（东城）
36．（5分）结合教材中关于二氧化碳收集方法的描述：二氧化碳能溶于水，一般不用排水法收集。某化学小组分成两组进行实验，研究是否能用排水法收集二氧化碳的问题。
[查阅资料]二氧化碳不溶于饱和碳酸氢钠溶液。
[知识储备]写出下列化学方程式：
①实验室制备二氧化碳的反应。
②二氧化碳与水反应。
（1）实验一：
步骤一：室温下，取大小相同的两个集气瓶，用向上排空气法收集两瓶二氧化碳气体，小心地由瓶壁向瓶中各加入半瓶蒸馏水，瓶1用玻璃片盖好，瓶2盖上胶塞迅速振荡后，取下胶塞盖好玻璃片，两瓶静置相同的时间。
步骤二用燃着的木条同时伸入两瓶，观察到瓶1中的木条熄灭比瓶2中的快。
[实验结论]该实验说明，二氧化碳溶于水的量的多少与（填字母序号）有关。
A．水量的多少B．水的温度C．气体与水的接触面积D．气体与水的接触时间
[实验二]
图1图2
室温下，用图1所示装置向试管内长时间通入二氧化碳；用图2所示装置，收集一瓶二氧化碳。用pH计测得室温下三种液体的pH，记入下表。
液体
pH
所用蒸馏水
a
1
试管内
a
2
烧杯内
a
3
=6.94
[实验结论]
由a3数据可知，用图2所示装置收集二氧化碳时，二氧化碳在水中溶解的量很小。
根据上述结论，推测a1、a2和a3由小到大的顺序是。
[反思与交流]饱和碳酸氢钠溶液的作用是。
[实验结论]用图2所示装置，可以收集二氧化碳。
（西城）
33（7分）课外小组同学进一步研究铁与氧气的反应。
【提出问题】铁丝燃烧时为什么会有“火星四射”的现象？
【查阅资料】铁丝燃烧时“火星四射”现象与铁丝含碳量有关。
【进行实验】探究铁丝在氧气燃烧时“火星四射”的现象与其含碳量的关系。
实验
实验1：取直径0.20mm，含碳0.1%的
铁丝，在氧气中燃烧
实验2：取直径0.20mm，含碳0.32%的铁丝，在氧气中燃烧
现象
零星的火星四射
较明显的火星四射
解释与结论
①铁燃烧的化学方程式是
________________________
②0.20mm的铁丝在氧气中燃烧，
实验3：取直径0.20mm，含碳0.52%的铁丝，在氧气中燃烧
“火星四射”与其含碳量的关系________________________为________________________
【提出问题】纯铁在氧气中燃烧溅落的“黑色固体”是什么？
【查阅资料】
①自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO易被氧化）
②铁的氧化物均能溶于酸溶液
【进行实验】测定黑色固体的成分。
实验
实验4：将冷却后的黑色固体碾
碎，装入试管，加入
____________溶液
实验5：取2.8g纯铁在氧气中燃
烧，收集溅落的黑色固
体，干燥并称其质量
现象及数据
现象是______________________
黑色固体质量为3.44g
解释与结论
铁燃烧时溅落下来的黑色固体中
含有铁
黑色固体的组成及质量为
______________________
【实验拓展】
同学们认为铁丝燃烧的现象还与氧气的浓度有关，所以想收集不同浓度的氧气进行相关实验。若用排水集气法收集一瓶体积分数约为80%的氧气，预先应向容积为360mL的集气瓶中加水，水的体积为____mL。（海淀）
35．（6分）硝酸铜为蓝色固体，溶于水可得蓝色溶液。某实验小组同学用右图装置加热硝酸铜，发现固体由蓝色逐渐变黑，同时产生红棕色有刺激性气味的气体，带火星的木条复燃。
【提出问题】硝酸铜在加热条件下到底发生了怎样的反应？
【查阅资料】
①氧化铜和稀硫酸反应的化学方程式：CuO+H24
△SO
②含氮化合物中，只有NO2是红棕色、有刺激性气味的气体。
③NO2有助燃性，能使带火星的木条复燃图1
CuSO
4
+H
2
O
【猜想假设】
Cu(NO 3)2 受热分解除了生成_______，还可能生成了 CuO 和 O 2。
【进行实验】
实验操作
步骤 I ：将反应后试管中的固体加水充分溶解，
①
，加热 步骤 II ：在图 1 的试管和集气瓶之
间连上右图所示的装置，重新进行
加热硝酸铜的实验
实验现象
固体全部溶解，
得到蓝色溶液
集气瓶中气体为
无色，带火星木
条复燃
实验结论
硝酸铜分解生
成了氧化铜。
硝酸铜分解生
成了氧气
步骤 II 是同学们查阅了新的资料后设计完成的。该资料是关于 NO 2___②__方面的性质信息。
【获得结论】 根据实验结果，Cu(NO 3)2 受热分解的化学方程式为_______。
【反思与评价】
已知相同状况下，气体的体积比等于其分子个数比。据此，同学们认为，即使没有资料③，依据实验
结论和“加热硝酸铜产生的气体能使带火星的木条复燃”的实验现象，也能推出NO 2 可能具有助燃性。理
由是______。
（朝阳）
（丰台）
35．（6分）在学习碱的化学性质时，某小组同学进行了如图所示的实验。
Ⅰ．探究碱的化学性质
①实验甲，随着稀盐酸的不断滴入，观察到溶液由红色变为无色；
②实验乙滴加氢氧化钠溶液后，观察到的气球变鼓；
③实验丙观察到试管内有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为（1）。
Ⅱ．探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质？
溶液呈中性且Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl
【查阅资料】BaCl
2
【讨论交流】
①废液中一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和（2）；
②还含有能使废液呈碱性的物质，同学们有如下猜想：
猜想1：碳酸钠；猜想2：氢氧化钠；
猜想 3：氢氧化钠和碳酸钠；猜想 4：氢氧化钠和氢氧化钙。
【查阅资料】BaCl 2 溶液呈中性，Na 2CO 3+BaCl 2=BaCO 3↓+2NaCl
【实验设计】
同学们认为需要先验证猜想 4 是否成立，所需要的试剂是（3）。
若猜想 4 不成立，则需要进行后续实验，请你完成表格。
实验操作
预计现象
_________（5）__________
_______（4）__________
若没有白色沉淀，溶液呈红色
_________（6）____________ 预计结论
猜想 1 正确
猜想 2 正确
猜想 3 正确
【进行实验】同学们进行实验，通过观察实验现象，得出了猜想 2 成立。
【反思拓展】分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余。
（通州）
35．某化学兴趣小组的同学对能制氧气的呼吸面具进行研究。
[查阅资料]
（1）呼吸面具中制取氧气的主要原料是固体过氧化钠（Na 2O 2）。过氧化钠分别能和二
氧化碳、水反应，都生成氧气，反应的化学方程式为：
①2Na 2O 2 ＋ 2H 2O ═ 4NaOH ＋ O 2↑ ②2Na 2O 2 ＋2CO 2 ═ 2Na 2CO 3 ＋ O 2
（2）氯化钙溶液呈中性；碳酸钠溶液呈碱性；
氯化钙溶液与碳酸钠溶液混合后发生如下反应：Na 2CO 3+ CaCl 2 ═ CaCO 3↓ + 2NaCl 。
同学们对用过一段时间后的面具中的固体成分产生兴趣。
[猜想与假设]
固体可能为：①Na 2CO 3；②NaOH 和 Na 2CO 3；③Na 2O 2 和 Na 2CO 3；④
。
为了确定用过一段时间后呼吸面具中的成分，该小组的同学在老师的指导下进行了以下的探究。
[进行实验]
实验Ⅰ：取少量固体放入试管中，加足量水，看到
，证明固体中有 Na 2O 2。
实验Ⅱ：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，产生大量气泡，则证明固体中含有Na 2CO 3。 实验Ⅲ：取少量固体放入试管中，加足量水，再滴加足量的氯化钙溶液后，过滤。向滤液中加入酚酞
试液，若溶液变成
，则证明固体中含有 NaOH 。
[反思与评价]
通过上述实验，有些同学认为其中有些不妥的结论。
（1）有些同学认为通过实验Ⅱ并不能确定固体中含有 Na 2CO 3。如何改进此实验？
。 （2）还有些同学认为通过实验Ⅲ也不能证明固体中一定含有 NaOH 。其原因是： 。
（延庆）
36. （6 分）某化学兴趣小组围绕“酸和碱的中和反应”的学习，进行了如下实验：
实验一：取 5ml 氢氧化钠溶液于烧杯中，滴入几滴酚酞溶液，可观察到现象为
，然后加入稀盐酸，用玻璃棒搅拌，溶液褪为无色，有关的反应方程式
为
。
实验二：对实验一反应后溶液中的溶质进行探究。
【提出猜想】猜想一：只有 NaCl
猜想二：有 NaCl 和 NaOH
猜想三：有 NaCl 和 HCl
你认为猜想
不合理，其理由是 。
【设计实验】
实验操作
实验现象 实验结论
取反应后的溶液于试管中，加入
猜想三成立
（房山）
35.（5 分）碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的两种白色固体。同学们对鉴别这两种物质非常感兴趣，
进行如下探究。
【查阅资料】
1.碳酸钠和碳酸氢钠在不同温度下的溶解度
Na 2CO 3
NaHCO 3
10℃
12.5 g
8.1 g 20℃
21.5 g
9.6 g 30℃
39.7 g
11.1 g 40℃
49.0 g
12.7 g
2.碳酸钠和碳酸氢钠化学性质（部分）的比较
性质
溶液的酸碱性热稳定性与盐酸反应Na
2
CO
3
碱性
稳定
反应
NaHCO
3
碱性
不稳定
反应
性质比较
相同条件下，Na
2
CO
3
溶液的碱性更强
NaHCO
3
受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O
均产生CO2，但NaHCO3与盐酸的反应更加剧烈
【设计方案并实施】
实验方案
方案一：___________
方案二：分别将两种白色固体溶于水制成5%的溶液，___________，将其与标准比色板对照。
方案三：分别取少量固体于试管中加热，然后将产生的气体通入石灰水中。
方案四：如下图所示，分别将气球中的固体粉末全部且同时倒入装有过
实验现象及结论
若有白色固体剩余，样品为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。pH值大的为碳酸钠溶液，pH值小的为碳酸氢钠溶液。
____________
___________________________
量盐酸的试管中，观察现象。
【实验反思】
通过上述实验，我们知道根据物质的性质设计并进行______实验，能帮助我们更好地理解和掌握相关物质的性质。