第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料
第1课时 乙烯
一、乙烯的组成和结构
1．分子结构
2．立体构型
判断正误
(1)乙烯的结构简式为CH 2CH 2( ) (2)乙烯的电子式为 ( )
(3)乙烯分子中所有原子都在同一平面上( ) (4)乙烯分子中所有原子都在一条直线上( )
深度思考：丙烯(CH 3—CH===CH 2)中最多有多少个原子在同一平面？
提示 7个 解析 因为乙烯中6个原子在同一平面，而甲烷为正四面体结构，最多只有3个原子在同一平面，而丙烯可以看作—CH 3取代乙烯中的一个氢原子，—CH 3中的C 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面，而—CH 3中最多只有一个H 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面。
二、乙烯的性质和用途
1．实验探究
(1)实验现象 ①B 中溶液 ； ②C 中溶液 ； ③D 处点燃后，火焰 且伴有 。
(2)实验结论：石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃(饱和烃)的物质产生，即不饱和烃(烯烃)。
2．不饱和烃与烯烃
3．物理性质
乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。
4．化学性质
(1)氧化反应：①乙烯在空气中燃烧、火焰 且伴有 ，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。 CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃
2CO 2＋2H 2O 。
②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液 ，乙烯被氧化为CO 2。
(2)加成反应概念：有机物分子中的 (或 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 写出乙烯与下列物质发生加成反应的方程式：
①Br 2：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△
CH 3CH 3； ③HCl ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△
CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂高温高压CH 3CH 2OH 。 (3)加聚反应：乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式：
n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。
5．乙烯的用途
(1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂。
(3)乙烯是一种基本化工原料。
判断正误 (1) 的分子式是C 3H 6，符合通式C n H 2n ，故该烃是烯烃( )
(2)从石油和煤中获得乙烯是目前工业上生产乙烯的主要途径( ) (3)乙烯可燃，能被O 2还原生成CO 2和H 2O( )
(4)用溴水或酸性KMnO 4溶液可以区分甲烷和乙烯( )
(5)乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应( )
(6)乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同( )
(7)水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO 4溶液的硅藻土( )
(8)工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应( ) (9)乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键( ) 深度思考
1．(1)在下述反应中，属于取代反应的是________；属于加成反应的是________，属于氧化反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧
③乙烯使溴水褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与Cl 2反应制氯乙烷
(2)请写出①、⑤的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
⑤________________________________________________________________________。
(3)用乙烷(CH3CH3)和Cl2反应制取氯乙烷(CH3CH2Cl)，用乙烯和HCl反应制氯乙烷，两种方法哪种更好？
归纳总结
加成反应与取代反应的比较
(1)反应物、生成物：取代反应的生成物有两种(一般是一种有机物、一种无机物)；加成反应的反应物一般含有双键等不饱和键，生成一种有机化合物。
(2)键的变化特点：取代反应的特点是“上一下一，有进有出”，是等价替换式。加成反应的特点是“断一加二，都进来”。“断一”是指双键中的一个不稳定键断裂；“加二”是指每一个不饱和碳原子上各加上一个原子或原子团，加成反应是开键加合式。
(3)定量分析：与氯气反应时，取代反应消耗的氯气量由分子内氢原子个数决定，完全取代时，分子内的氢原子个数与消耗的氯气分子数之比为1∶1；加成反应消耗的氯气量由分子中的双键数决定，双键数与消耗的氯气分子数之比为1∶1。
2．甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶()
A．澄清石灰水，浓硫酸B．溴水，浓硫酸C．酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸D．浓硫酸，酸性高锰酸钾溶液3．(2019·泰安高一统考)下列说法错误的是()
A．无论是乙烯与Br2的加成反应，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有的碳碳双键有关
B．溴的四氯化碳溶液和酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和甲烷
C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后生成水的质量相同D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼
归纳总结
(1)乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化为CO2和H2O，故不能用酸性KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯。
(2)溴水既可区别甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中混有的乙烯。
随堂演练知识落实
1．下列分子中的各原子均在同一平面的是()
A．C2H4B．CHCl3 C．CH3CH2CH===CH2D．CH3CH3
2．(2019·衡阳四中期末)体育比赛中当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准运动员的受伤部位喷射药剂氯乙烷(CH3—CH2Cl)(沸点为12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。制取氯乙烷的最好方法是()
A．乙烷与氯气发生取代反应B．乙烯与氯气发生加成反应
C．乙烷与氯化氢混合D．乙烯与氯化氢发生加成反应
3．(2019·淄博高一检测)下列关于乙烯和乙烷的各种说法中，错误的是()
A．乙烯是不饱和烃，乙烷是饱和烃B．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，乙烷则不能
C．乙烯分子中碳碳双键的键能是乙烷分子中碳碳单键的键能的两倍，因此乙烯比乙烷稳定
D．乙烯分子为平面结构，乙烷分子为立体结构
4．能证明乙烯分子中含有一个碳碳双键的事实是()
A．乙烯分子中碳、氢原子的个数比为1∶2 B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等
C．乙烯易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成需消耗1 mol溴单质D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色5．下列叙述错误的是()
A．1 mol CH2===CH2先与HCl发生加成反应，再与Cl2发生取代反应，最多消耗Cl2 2.5 mol
B．实验室中可用如图所示方法除去CH3CH3气体中的CH2===CH2气体
C．实验室中可用酸性的KMnO4溶液鉴别CH3CH3气体和CH2===CH2气体
D．工业上可利用CH2===CH2与HCl的加成反应制得纯净的CH3CH2Cl
6．(2019·杭州五校联盟高三月考)某烃A是有机化学工业的基本原料，还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据图回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的结构简式：
A____________________，B____________________，
C____________________，D____________________。
(2)写出②④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②___________________________________________，反应类型：____________________。
④___________________________________________，反应类型：____________________。
课时对点练
题组一乙烯的分子结构
1．(2019·佛山一中高一期中)下列说法正确的是()
A．乙烯分子的电子式为B．乙烯分子的球棍模型为
C．乙烯分子是平面结构D．乙烯分子的结构简式为CH2CH2
2．如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是()
A．该有机物可能的化学式为C2HCl3
B．该有机物可以由乙烯和氯化氢通过加成反应得到C．该有机物分子中的所有原子在一个平面上D．该有机物分子中一定有碳碳双键
3．下列说法不正确的是( )
A ．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃
B ．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子中所有原子不都在同一平面上
C ．1 mol 乙烯所含C—H 单键的数目与0.5 mol 乙烷所含C—H 单键的数目相同
D ．根据乙烯的结构可知，乙烯也可能发生取代反应
题组二 乙烯的性质及应用
4．下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2-二氯乙烷的是( )
A ．乙烷与氯气在光照条件下反应
B ．乙烯与氯化氢气体混合
C ．乙烯与氯气混合
D ．乙烯通入浓盐酸
5．(2019·泰安二中期中)①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是( )
A ．都能在空气中燃烧
B ．都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C ．都能发生加成反应
D ．等质量的①②完全燃烧时，产生CO 2的量相同
6．既能用来鉴别乙烯和乙烷，又能用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( )
A ．通入足量溴水中
B ．在空气中燃烧
C ．通入酸性高锰酸钾溶液中
D ．在一定条件下通入氢气
7．由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH 2===CH—CH 3)的结构或性质正确的是( )
A ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B ．不能在空气中燃烧
C ．能使溴的四氯化碳溶液褪色
D ．与HCl 在一定条件下能加成并只得到一种产物
题组三 加成反应的概念与判断
8．下列反应中，属于加成反应的是( )
A ．CH 4＋Cl 2――→光
CH 3Cl ＋HCl B ．CH 2===CH 2＋Cl 2―→CH 2ClCH 2Cl
C ．2H 2＋O 2=====点燃2H 2O
D ．CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O
9．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A ．CH 3CH 3
B ．CH 3CHCl 2
C ．CH 3CH 2OH
D ．CH 3CH 2Br 10．某烯烃与H 2加成后的产物为
，则该烯烃可能的结构简式有( )
A ．1种
B ．2种
C ．3种
D ．4种 11．(2019·金华等三市部分学校高一联考)使1 mol 乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气在光照的条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是( )
A ．3 mol
B ．4 mol
C ．5 mol
D ．6 mol
12．一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10 g ，混合气体的密度是相同状况下氢气密度的12.5倍，该混合物气体通过溴水时，溴水的质量增加8.4 g ，则该混合气体是( )
A．甲烷、乙烯B．丙烷、乙烯C．乙烷、丙烯D．甲烷、丙烯
综合强化
13．下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验。请回答下列问题：
(1)A中碎瓷片的作用是________________________________。
(2)B装置中反应的化学方程式为___________________________________。
(3)C装置中可观察到的现象是_____________________________________。
(4)查阅资料，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应产生二氧化碳。根据本实验中装置________(填装置字母)中的实验现象可判断该资料是否真实。
(5)通过上述实验探究，检验甲烷和乙烯的方法是______(填字母，下同)；除去甲烷中乙烯的方法是________。A．气体通入水中B．气体通过盛溴水的洗气瓶
C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶D．气体通过氢氧化钠溶液
14．实验室制取的乙烯中常混有少量的SO2，有人设计如图所示实验装置以证明上述混合气体中含有乙烯和二氧化硫。试回答下列问题：
(1)图中a、b、c、d装置盛放的试剂依次是________(填字母)。
A．品红溶液B．NaOH溶液C．浓硫酸D．酸性高锰酸钾溶液
(2)能说明SO2存在的实验现象是______________________________________________。
(3)使用装置b的目的是_______________________________________________________。
(4)使用装置c的目的是_______________________________________________________。
(5)能证明混合气体中含有乙烯的现象是_________________________________________。
15．(1)乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，与高锰酸钾发生的反应是________反应(填反应类型，下同)；与溴发生的反应是________反应。
(2)一种能使溴水褪色的气态烃，标准状况下5.6 L的质量为10.5 g,10.5 g该烃完全燃烧时生成16.8 L二氧化碳和13.5 g水。则该烃的分子式为________________。
乙烯 1．下列关于乙烯结构与性质的叙述中，错误的是( ) A ．乙烯分子中6个原子在同一平面内 B ．乙烯与酸性KMnO 4溶液发生加成反应能使其褪色 C ．乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D ．乙烯分子的一氯代物只有一种结构 解析：B 项发生的是氧化反应而不是加成反应。 答案：B 2．下列说法正确的是( ) A ．乙烯的分子式可写成(CH 2)2 B ．乙烯的最简式为CH —CH C ．乙烯易发生加成反应 D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 解析：乙烯的分子式为C 2H 4，最简式为CH 2，结构简式写成CH 2===CH 2，双键不能省略。 答案：C 3．下列物质不能用加成反应制取的是( ) A ．CH 2Cl 2 B ．CH 3CH 2Cl C ．CH 3CH 2OH D ．CH 2ClCH 2Cl 解析：B 项可由乙烯与HCl 加成反应制取；C 项可由乙烯和H 2O 加成反应制取；D 项可由乙烯和氯气加成反应制取。A 项CH 2Cl 2只有一个C 原子，起始物不可能含有不饱和的碳碳双键，因而不能由加成反应制取CH 2Cl 2。 答案：A 4．下列分子中的各原子均在同一平面上的是( ) A ．C 2H 4 B ．CHCl 3 C ．CH 3CH===CH 2 D ．CH 3—CH 3 解析：乙烯分子是一种平面结构，2个碳原子和4个氢原子在同一平面上。因为CH 4是正四面体结构，所以只要含有—CH 3结构的分子就不可能是所有原子在同一平面上。 答案：A 5．下列反应不属于加成反应的是( ) A ．CH 2===CH 2＋HCl ――→一定条件CH 3CH 2Cl B ．2CH 3CH 3＋5O 2――→点燃2CO 2＋6H 2O
[随堂基础巩固] 1．(2011·上海高考)在孟德尔两对相对性状杂交实验中，F1黄色圆粒豌豆(YyRr)自交产生F2。下列表述正确的是() A．F1产生4个配子，比例为1∶1∶1∶1 B．F1产生基因型YR的卵和基因型YR的精子数量之比为1∶1 C．基因自由组合定律是指F1产生的4种类型的精子和卵可能自由组合 D．产生的精子中，基因型为YR和基因型为yr的比例为1∶1 解析：F1(YyRr)自交时，可产生雌、雄配子各4种，数目很多，且雄配子的数目远多于雌配子的数目。自由组合定律是指在减数分裂形成配子时，位于非同源染色体上的非等位基因的自由组合。 答案：D 2．基因的自由组合定律发生于下图中的哪个过程() A．①B．② C．③D．④ 解析：自由组合定律发生在减数分裂形成配子时，①为形成配子的过程。 答案：A 3．(2011·海南高考)假定五对等位基因自由组合，则杂交组合AaBBCcDDEe×AaBbCCddEe产生的子代中，有一对等位基因杂合、四对等位基因纯合的个体所占的比率是() A．1/32 B．1/16 C．1/8 D．1/4 解析：杂交组合AaBBCcDDEe×AaBbCCddEe产生的子代中，DD×dd→Dd(等位基因杂合)，故只要其他四对等位基因纯合即可，则其比率是(1/2)×(1/2)×(1/2)×(1/2)＝1/16。 答案：B 4．(2012·山东高考)某遗传病的遗传涉及非同源染色体上的两对等位基因。已知Ⅰ-1基因型为AaBB，且Ⅱ-2与Ⅱ-3婚配的子代不会患病。根据以下系谱图，正确的推断是()
A ．Ⅰ-3的基因型一定为AABb B ．Ⅱ-2的基因型一定为aaBB C ．Ⅲ-1的基因型可能为AaBb 或AABb D ．Ⅲ-2与基因型为AaBb 的女性婚配，子代患病的概率为3/16 解析：根据题干信息，可推出当个体基因型中同时含有A 和B 基因时个体表现正常，当个体基因型中只含有A 或B 基因时或不含有显性基因时个体表现为患病。Ⅱ-2和Ⅱ-3婚配的子代不会患病，说明其子代基因型同时含有A 和B 基因，结合Ⅱ-2、Ⅱ-3的表现型，可判定Ⅱ-2和Ⅱ-3的基因型分别为aaBB 和AAbb ，Ⅲ-1和Ⅲ-2的基因型为AaBb ；Ⅲ-2与基因型为AaBb 的个体婚配，则子代患病的概率为3/16(A_bb)＋3/16(aaB_)＋1/16(aabb)＝7/16。 答案：B 5．黄色圆粒豌豆与绿色圆粒豌豆进行杂交，对其子代表现型按每对相对性状进行分析和统计，结果如下图所示：(黄、绿用Y 、y 表示，圆、皱用R 、r 表示) (1)亲本的基因型：黄色圆粒豌豆是________，绿色圆粒豌豆是__________。 (2)杂交后代有____________种表现型，各种表现型及其在总数中所占比例是______________________。 (3)杂交后代中能稳定遗传的数量占总数的________。 (4)杂交后代中，重组类型所占比例是________，其中双隐性类型占重组类型的________。 解析：(1)据子代性状分离比推断亲本基因型如下： ? ????黄色∶绿色＝1∶1?Yy×yy 圆粒∶皱粒＝3∶1?Rr×Rr ?YyRr×yyRr (2)杂交后代表现型种类及比例：Yy×yy →2种，比例1∶1；Rr×Rr →2种，比例3∶1。因此表现型种类数为2×2＝4种，比例为(1黄∶1绿)×(3圆∶1皱)＝3黄圆∶1黄皱∶3绿
第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时乙烯 基础训练 1下列说法正确的是() A.乙烯的分子式可写成(CH2)2 B.乙烯的最简式为CH—CH C.乙烯分子中所有原子在同一平面上 D.乙烯的结构简式为CH2CH2 答案:C 解析:乙烯的分子式为C2H4,最简式为CH2,结构简式通常写成CH2CH2,双键不能省略。 2下列叙述正确的是() A.破坏乙烯分子里的碳碳双键所需要的能量是破坏乙烷分子里碳碳单键所需能量的两倍 B.乙烯分子里碳、氢原子都处在同一平面上,而乙烷分子里的碳、氢原子不处在同一平面上 C.乙烯和乙烷都能在空气中燃烧,具有还原性,所以它们也能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D.乙烯易发生加成反应,乙烷能发生取代反应和加成反应 答案:B 解析:乙烯分子中的双键有一个容易断裂,破坏碳碳双键所需的能量不是破坏碳碳单键所需能量的两倍;乙烯分子中的6个原子共平面;乙烷能在氧气中燃烧,但不能被酸性KMnO4溶液氧化;乙烷不能发生加成反应。 3下列各反应中,属于加成反应的是() A.CH4+2O2CO2+2H2O B.CH2CH2+Br2CH2Br—CH2Br C.CH4+Cl2CH3Cl+HCl D.CH3CH2CH2CH3CH2CH2+CH3—CH3 答案:B 解析:A项,CH4在O2中燃烧,属于氧化反应;B项,CH2CH2与Br2发生加成反应;C项,CH4与Cl2在光照条件下发生取代反应;D项,CH3CH2CH2CH3发生分解反应。 4下列各组中两个反应,所属反应类型相同的是()
A.光照甲烷和氯气的混合气体,混合气体颜色变浅;乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 B.乙烷在氧气中燃烧;乙烯在空气中燃烧 C.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色;乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 D.用乙烯与氯化氢制取氯乙烷;用乙烷与氯气反应制取氯乙烷 答案:B 解析:A项中前者是取代反应,后者是加成反应;B项中两个反应均是氧化反应(燃烧);C项中前者是加成反应,后者是氧化反应;D项中前者为加成反应,后者为取代反应。 5下列关于乙烯用途的叙述中,错误的是() A.利用乙烯可以生产聚乙烯塑料 B.可作为植物生长的调节剂 C.是替代天然气作为燃料的理想物质 D.农副业上用作水果催熟剂 答案:C 解析:用乙烯作为燃料的经济成本太高,故乙烯不是理想的燃料。 6既可用来鉴别乙烷和乙烯,又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的操作方法是() A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 C.混合气体和过量H2混合 D.混合气体通过酸性高锰酸钾溶液 答案:B 解析:除杂时不能引入新杂质。气体除杂,可用洗气装置,通过反应除掉杂质气体。A选项,两种气体都不能与水反应且无明显现象,不正确;B选项,乙烷不与溴水反应,乙烯与溴水发生加成反应,使溴水褪色,所以可以鉴别出来,并且通过洗气瓶时乙烯与溴反应生成CH2BrCH2Br,正确;C选项,乙烷不与H2反应,乙烯与H2可在催化剂Ni的作用下反应生成乙烷,并不是简单的混合就可以反应,而且会引入杂质气体H2,不正确;D中,乙烷不与酸性高锰酸钾溶液反应,乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色,所以可以用来鉴别乙烷和乙烯,但乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化时有CO2生成,会引入新的杂质,不正确。 7由乙烯的结构和性质推测丙烯(CH2CH—CH3)的结构或性质正确的是() A.不能使酸性KMnO4溶液褪色 B.所有的原子都在同一平面内 C.能使溴水褪色 D.与HCl在一定条件下能加成,并只得到一种产物 答案:C 解析:丙烯分子中含有碳碳双键,能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色;丙烯分子中含有甲基(—CH3),所有原子不可能共面;丙烯与HCl加成时,Cl可以加到1号碳原子或2号碳原子上,得到两种加成产物。 8下面是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并验证C2H4性质的实验,回答下列问题。
世界聚乙烯工业的发展状况 特约作者石公 摘要介绍了聚乙烯的供需状况及技术发展特点，对世界聚乙烯的市场前景进行了分析和预测。同时指出，由于我国聚乙烯产品品种单一，且专用料品种偏少，限制了市场占有率。因此，国内企业应积极应对市场需求，努力提高产品质量，提高聚乙烯的产品竞争力。 关键词聚乙烯产品技术市场预测 1前言 聚乙烯(PE)是通用合成树脂中产量最大的品种，主要包括低密度聚乙烯(LDPE)、线性低密度聚乙烯(LLDPE)、高密度聚乙烯(HDPE)及一些具有特殊性能的产品。其特点是价格便宜，性能较好，可广泛应用于工业、农业、包装及日常生活中，在塑料工业中占有举足轻重的地位。 2002年，全球聚乙烯生产能力达到67530kt/a，产量为54580kt，消费量为53150kt。除非洲、亚洲、大洋洲、中南美和西欧有缺口外，其他地区基本上是产能大于需求。 从消费结构来看，低密度聚乙烯的主要用途仍将集中在膜、片制品和注塑制品；而在高密度聚乙烯的消费结构中，吹塑制品、注塑和膜片制品仍是其主要应用领域。 近年来，我国聚乙烯的发展也进入了快车道。1995年，我国聚丙烯生产能力为1400kt，产量为1350kt；到2002年，生产能力达到了3650kt/a，产量达到3552kt，分别增长了161％和163％。从国内聚乙烯使用状况来看，薄膜、中空容器、电线电缆、涂层料是目前聚乙烯最主要的用途。 2世界聚丙烯工业发展状况 2.1 世界聚乙烯供需状况 上世纪90年代，世界聚乙烯工业经历了快速发展时期，产能平均增幅达到了6%。特别是亚洲和中东地区石化工业的发展，为聚乙烯的发展带来了机遇。1998年亚洲金融危机及后来的世界经济低迷，降低了对石化工业的投资热情。在此情况下，亚洲和中东一些乙烯项目被迫下马和推迟。预计到2007年，世界聚乙烯能力增幅为3.7%，低于需求4.8%的增幅。因此，未来世界聚乙烯装置的开工率将会不断提高。 1997～2012年世界PE供需状况见表1。
[课时跟踪训练] (满分50分时间25分钟) 一、选择题(每小题2分，共20分) 1．下列关于原核细胞与真核细胞的叙述，正确的是() A．原核细胞具有染色质，真核细胞具有染色体 B．原核细胞中没有核糖体，真核细胞中含有核糖体 C．原核细胞没有以核膜为界限的细胞核，真核细胞有细胞核 D．原核细胞的DNA分布于拟核，真核细胞的DNA分布于细胞核 解析：原核细胞无染色质，在拟核中有裸露的DNA分子，真核细胞中有染色体或染色质。原核细胞和真核细胞中都有核糖体。原核细胞的DNA主要分布于拟核，细胞质中的质粒是环状DNA分子；真核细胞中的DNA主要存在于细胞核，线粒体和叶绿体中也有分布。 答案：C 2．如图所示若用圆圈表示原核生物(a)、真核生物(b)，乳酸菌(c)、硝化细菌(d)、酵母菌(e)、细菌(f)，则这些概念的从属关系正确的是() 解析：题干中乳酸菌、硝化细菌属于细菌，而细菌属于原核生物，酵母菌是真菌中的一种，属于真核生物。 答案：B 3．下列哪项不能作为判断某单细胞生物是否为真核生物的依据() A．有无以核膜包围的细胞核 B．有无多种细胞器 C．有无染色体 D．有无核糖体 解析：原核生物细胞内无核膜、染色体以及除核糖体以外的细胞器。真核生物细胞与原核生物细胞内都含有核糖体。 答案：D 4．下图为细胞膜的亚显微结构模式示意图，有关叙述不．正确的是()
A．具有①的一侧为细胞膜的外侧 B．细胞膜表面①与细胞间的信息交流有关 C．组成细胞膜的基本骨架是② D．细胞膜的选择透过性与③的种类和数量有关 解析：①为糖蛋白，分布在细胞膜外侧，起识别等功能；糖蛋白具有识别功能，与细胞间信息交流密切相关；②是磷脂分子，而构成细胞膜基本骨架的应为磷脂双分子层，故C 错误；图中的③为膜蛋白，如载体，其种类及含量能决定物质进出，因此与细胞膜的选择透过性有关。 答案：C 5．每年1月的最后一个星期日，是“世界防治麻风病日”。麻风病是由麻风杆菌引起的一种慢性接触性传染病。主要侵犯皮肤、黏膜和周围神经，也可侵犯人体深部组织和器官。下列生物与麻风杆菌结构相似的是() A．黑藻B．草履虫 C．蓝藻D．艾滋病病毒 解析：麻风杆菌属于原核生物，所以选项中与其结构相似的是蓝藻。黑藻和草履虫为真核生物。艾滋病病毒无细胞结构。 答案：C 6．下列关于细胞壁的叙述中，正确的是() A．纤维素是由葡萄糖聚合而成的多糖，是植物细胞壁的主要成分之一 B．食物中的纤维素在人体内水解成葡萄糖后才能被吸收 C．细菌的细胞壁也可以用除去植物细胞壁的方式除去 D．细胞壁是各种细胞最外层的结构 解析：细菌细胞的细胞壁的主要成分是肽聚糖，与植物细胞壁(主要成分是纤维素和果胶)的成分不同。细菌细胞壁一般用溶菌酶除去，而植物细胞壁用纤维素酶或果胶酶除去。人的消化液中不含纤维素酶，所以食物中的纤维素在人体内是不能消化的。细胞壁并不是各种细胞最外层的结构，如有些细菌，其细胞壁外面还含有荚膜等。 答案：A 7．在处理污水时，人们设计出一种膜结构，有选择地将重金属离子阻挡在膜的一侧，以降低重金属离子对水的污染。这是试图模拟细胞膜的() A．将细胞与外界环境分隔开的功能 B．控制物质进出细胞的功能 C．进行细胞间信息交流的功能 D．细胞膜的流动性 解析：细胞膜具有选择透过性，能够控制物质进出细胞，人们设计出一种膜结构，有
第一章第二节《元素周期律》教案 第一课时 一、教学目标 （一）知识与技能 1．掌握元素周期律的涵义和实质； 2．以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系； 3．以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。知道元素化合价与元素在周期表中的位置的关系； 4．了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。知道元素周期律和元素周期表对其他与化学相关的科学技术具有指导作用。 （二）过程与方法 1．培养学生对大量数据、事实进行分析、归纳和总结的能力； 2．培养学生的逻辑推理能力； 3．通过引导学生观察分析实验现象，培养学生的观察和分析问题的能力。 （三）情感态度与价值观 1．在元素周期律的归纳过程中，重视发现意识，让学生在发现中寻找结论，在合作中享受成功； 2．结合元素周期律的学习，使学生认识事物变化由量变引起质变的规律，对他们进行辩证唯物主义教育。
二、教学重点 元素周期律的涵义和实质；元素性质与原子结构的关系。 三、教学难点 元素性质和原子结构的关系。 四、教学过程 【引言】从前面我们所讨论原子结构和元素的性质关系可知，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？ 【板书】元素周期律 一、原子核外电子的排布 【讲解】科学研究证明，多电子原子中的电子在核外运动并不是杂乱无章的，电子分别在能量不同的区域内运动。 （1）电子层 （2）电子层的划分（电子白板投出） 电子层（用n表示） 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核距离近远 能量高低低高 （3）核外电子的排布规律（电子白板投出） ①各电子层最多容纳的电子数是2n2（n表示电子层）。 ②最外层电子数不超过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；
未来世界乙烯工业的发展趋势 乙烯是世界上产量最大的化学产品之一，乙烯工业是石油化工产业的核心，乙烯产品占石化产品的75%以上，在国民经济中占有重要的地位。乙烯还应用于农业领域，生物领域。世界上将乙烯产量作为衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。 乙烯是重要的有机化工基本原料，主要用于生产聚乙烯、乙丙橡胶、聚氯乙烯等；是石油化工最基本原料之一。在合成材料方面，大量用于生产聚乙烯、氯乙烯及聚氯乙烯，乙苯、苯乙烯及聚苯乙烯以及乙丙橡胶等；在有机合成方面，广泛用于合成乙醇、环氧乙烷及乙二醇、乙醛、乙酸、丙醛、丙酸及其衍生物等多种基本有机合成原料；经卤化，可制氯代乙烯、氯代乙烷、溴代乙烷；经齐聚可制α -烯烃，进而生产高级醇、烷基苯等。乙烯还主要用作石化企业分析仪器的标准气。乙烯还用于医药合成、高新材料合成。 目前全世界乙烯生产能力已经达到156.45Mt/a，其中亚太地区占26.66%，东欧和前苏联地区占7.21%，中东和非洲地区占9.93%，北美地区占51.10%，南美地区占3.88，西欧地区占21.22%。石油化工是推动世界经济发展的支柱产业之一，而乙烯工业作为石化工业的龙头具有举足轻重的地位。随着世界经济的发展，低级轻烃的需求呈逐年增加的趋势。据有关统计数据，随后几年内，伴随着乙烯衍生物的需求增长，乙烯生产能力将以每年4.2％的速率增长。 如今传统的乙烯技术发展已经日趋完善，短时间内并不能取得重大进展与突破的情况下，新工艺的研究开发与使用将会是未来乙烯工业技
术的主要发展趋势。 目前在乙稀生产新工艺的研究方面有关乙烯原料的轻质化在不断进步，例如目前的 1.乙烷催化脱氢制乙烯技术 烷烃在固定床反应器中催化脱氢已实现了工业化。20世纪80年代初期，美国UOP公司将催化脱氢与铂重整中连续再生技术相结合，成功地开发了用于低级烷烃催化脱氢的Oleflex工艺，该工艺用于乙烷催化脱氢，乙烷转化率为25％时，乙烯选择性达98％~99％。该方法的优点是产品单一，并能副产大量氢气，非常适合如今的生产。 Dow Chemicals公司开发了一种乙烷脱氢制乙烯的工艺，自称乙烷单程转化率达到50％，乙烯选择性为86％。而与传统的蒸汽热裂解工艺相比，乙烯选择性比较高，但乙烷转化率略低(传统蒸汽裂解工艺的乙烷转化率为60％或更高)，反应产物中不含乙炔和丁二烯，不需纯化即可直接用于乙苯生产。该工艺技术的核心是一种镓、锌改进的丝光沸石催化剂、反应温度700℃，反应条件较蒸汽裂解工艺温和，这样可以延长设备寿命、减少维修、降低能耗。虽然乙烷催化脱氢的工艺流程和催化剂技术较为成熟，但其受热力学平衡的限制，乙烯收率难以提高。为解决此问题，曾有人提出采用膜反应器，以打破化学平衡、提高目的产物的收率，该技术尚处于探索之中。 2.乙烷催化氧化脱氢制乙烯技术 烃类氧化脱氢制乙烯是20世纪60年代开始发展起来的一种方法。乙烷氧化脱氢反应与热裂解反应相比，变吸热反应为放热反应，能耗降
第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 乙烯 一、乙烯的组成和结构 1．分子结构 2．立体构型 判断正误 (1)乙烯的结构简式为CH 2CH 2( ) (2)乙烯的电子式为 ( ) (3)乙烯分子中所有原子都在同一平面上( ) (4)乙烯分子中所有原子都在一条直线上( ) 深度思考：丙烯(CH 3—CH===CH 2)中最多有多少个原子在同一平面？ 提示 7个 解析 因为乙烯中6个原子在同一平面，而甲烷为正四面体结构，最多只有3个原子在同一平面，而丙烯可以看作—CH 3取代乙烯中的一个氢原子，—CH 3中的C 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面，而—CH 3中最多只有一个H 与双键碳原子及其上的3个氢原子在同一平面。 二、乙烯的性质和用途 1．实验探究 (1)实验现象 ①B 中溶液 ； ②C 中溶液 ； ③D 处点燃后，火焰 且伴有 。 (2)实验结论：石蜡油(烷烃)分解产物中有不同于烷烃(饱和烃)的物质产生，即不饱和烃(烯烃)。 2．不饱和烃与烯烃
3．物理性质 乙烯是一种无色、稍有气味的气体，密度比空气的密度略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂。 4．化学性质 (1)氧化反应：①乙烯在空气中燃烧、火焰 且伴有 ，生成二氧化碳和水，同时放出大量热。 CH 2===CH 2＋3O 2――→点燃 2CO 2＋2H 2O 。 ②乙烯能使酸性高锰酸钾溶液 ，乙烯被氧化为CO 2。 (2)加成反应概念：有机物分子中的 (或 )两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。 写出乙烯与下列物质发生加成反应的方程式： ①Br 2：CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2Br ； ②H 2：CH 2===CH 2＋H 2――→催化剂△ CH 3CH 3； ③HCl ：CH 2===CH 2＋HCl ――→催化剂△ CH 3CH 2Cl ； ④H 2O ：CH 2===CH 2＋H 2O ――→催化剂高温高压CH 3CH 2OH 。 (3)加聚反应：乙烯能发生自身的加成反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式： n CH 2===CH 2――→催化剂CH 2—CH 2。 5．乙烯的用途 (1)乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)乙烯是一种植物生长调节剂，可作为果实催熟剂。 (3)乙烯是一种基本化工原料。 判断正误 (1) 的分子式是C 3H 6，符合通式C n H 2n ，故该烃是烯烃( ) (2)从石油和煤中获得乙烯是目前工业上生产乙烯的主要途径( ) (3)乙烯可燃，能被O 2还原生成CO 2和H 2O( ) (4)用溴水或酸性KMnO 4溶液可以区分甲烷和乙烯( ) (5)乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应( ) (6)乙烯使酸性高锰酸钾溶液及溴的四氯化碳溶液褪色的原理相同( ) (7)水果运输中为延长果实成熟期，常在车厢里放置浸泡过酸性KMnO 4溶液的硅藻土( ) (8)工业上利用乙烯水化法制乙醇，是发生了取代反应( ) (9)乙烯和聚乙烯分子中均含有碳碳双键( ) 深度思考 1．(1)在下述反应中，属于取代反应的是________；属于加成反应的是________，属于氧化反应的是________。 ①由乙烯制氯乙烷 ②乙烷在空气中燃烧 ③乙烯使溴水褪色 ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤乙烷在光照下与Cl 2反应制氯乙烷 (2)请写出①、⑤的化学方程式：
第二节《常用电器》（第一课时） 一、教学目标 （1）知道常见的导体、绝缘体； （2）知道导体、绝缘体在导电性能上的区别； （3）了解导体和绝缘体没有绝对的界线； （4）通过实验归纳使学生体会从感性认识到理性认识，从特殊到一般的认识规律； （5）当条件改变时，绝缘体可变成导体这一事实，对学生渗透辩证唯物主义思想。 二、重点、难点分析 （1）重点：导体、绝缘体的区别，绝缘体能变成导体； （2）难点：导体导电，绝缘体不导电的原因； （3）强调绝缘体并不是缺少电荷，而是缺少自由电荷。 三、教具 干电池若干、电键、1.5Ｖ小灯泡、2.5Ｖ小灯泡、导线、金属夹、硬币、铅笔芯、橡皮、塑料尺、铜条、铁条、铝条、碳棒两条、纯水、油、酸碱盐溶液、金属棒、验电器、绝缘手套、塑料布、废灯泡玻璃芯、酒精灯、电流表。 四、教学过程 【创设情境，引入新课】 现代生活中离不开各种电器，照明用的电灯（教室里的实物），你还知道哪些生活中的电器？（学生举例回答） 答：电冰箱、洗衣机、电视机、电脑…… 小结：所有的这些电器它们有着不同功能，电冰箱制冷使食物保鲜，洗衣机用来清洗衣服……，那组成这些电器的材料是否有一些共同 之处呢？ 问：有谁可以帮助右图中小灯泡亮起来？（接上开 关，使电路连通） 没有开关行吗? 请说出你的理由。 问：能用其它物体代替开关吗？ 活动1: 观察开关和插座的内部构造 观察开关和插座中里有哪些部件是金属做的？哪些部分的材料是塑料、胶木或陶瓷做的？为什么要选用这些不同的材料呢？（金属的导电性良好，而塑料、胶木或陶瓷的导电性不好。） 【合作交流，探索新知】 猜一猜： 铜条、塑料直尺、食盐水、玻璃棒、瓷管、铅笔芯、橡皮，哪些物质容易导电？ 讨论：用什么方法可以显示或说明物质能导电？ 设计实验方案： 活动2: 制作简易测通器 ［演示１］在Ａ、Ｂ间依次接入铜条、塑料直尺、
第一章地球和地图第二节地球的运动（第1课时）一、课标 用简单的方法演示地球自转 用地理现象说明地球的自转 二、重点难点 重点：地球自转的特点及其产生的地理现象。 难点：地球自转产生的地理现象。 三、学情分析 （一）预测本班级学生可能达到的程度 1、地球自转的方向、周期和旋转中心：95%学生能够掌握 2、地球自转产生的地理现象：85%学生能够掌握 3、用事实举例说明地球自转产生的地理现象：60%学生能够掌握 （二）普遍性问题： 用事实举例说明地球自转产生的地理现象 四、教学目标 1、会用地球仪演示地球的自转，说出地球自转的方向、周期、旋转中心。 2、能解释所产生的昼夜更替与时间差异现象。 3、能够结合生活中的实例，说明其与地球自转的关系。让学生获得学习地理的成就感，并且深切感受到生活离不开地理，增强学习地理的兴趣。 五、教学过程 【构建动场】 同学们，我们每天都要经历白天和黑夜，每天都能看到太阳从东方升起，从西方落下。为什么太阳会东升西落，为什么有白天和黑夜的更替？今天我们就来研究这些习以为常的自然现象背后的地理原理。 【讲授新课】 活动一：地球自转的特点 活动目的：对应教学目标1 活动程序：自主学习—小组合作—展示交流—归纳提升 1、自主学习
（1）阅读课本，找出地球自转的概念。 （2）观看视频，并阅读课本，自主学习完成下列表格： 2、以小组为单位，小组成员合作演示地球自转，并仔细观察回答下列问题 （1）从图中正面看，标出地球自转方向 （2）从北极上空看，地球自转方向是顺时针还是逆时针？ （3）从南极上空看，地球自转方向是顺时针还是逆时针？ 3、展示交流：小组内交流，互相演示地球的自转。通过提问、演示的形式展示 学生交流后成果，教师根据学生的学习实际情况及时进行评价。 4、归纳提升 在北极上空看，地球自转的方向是逆时针方向；在南极上空看，地球自转的方向是顺时针方向。并强调标注方向的方法。 活动策略：本部分为基础知识，学生通过自主学习来学会。对于使用地球仪演示 地球自转一定让学生演示。教师结合学生的演示及时反馈纠正，后总 结提升。 活动评价：学生通过观察地球的自转且动手演示地球的自转，通过生生、师生交流，检查、纠正。使绝大部分学生能够正确演示地球的自转并能说出地球自转的方向和旋转中心。 多媒体展示： 转动方式 转动中心 方 向 周 期 地球自转 0° S 0° N
国内外乙烯工业现状及未来发展趋势 发布：2009-12-4 14:17:5中塑资讯 1. 近年来国外乙烯工业现状和发展特点 1.1 世界乙烯工业现状 ●乙烯生产情况 根据有关资料的统计，2002年世界乙烯生产能力为10943.4万吨/年，产量9497.7万吨/年；2003年能力11077.8万吨/年，产量9750.9万吨/年，开工率分别为86.8%和88.02%。近两年来世界乙烯产量增速明显放缓，2002年比2001年净增能力240万吨/年，2003年比2002年净增能力为134.4万吨/年，年增长分别为2.2%和1.2%，2003年是近十多年以来增长最低的一年。 ●乙烯生产能力分布 世界乙烯生产能力的分布格局为“美亚欧”三足鼎立，近年来较多新建装置集中在中东和亚太地区，2002-2003年中东和亚太地区乙烯生产能力的年均增长率分别达到10.3%和3.6%，远超过世界平均增长率。见表1。 表1. 2002-2003年世界乙烯生产能力及分布单位:万吨/年 能力 地区 2002年 2003年 2002-203年 增长率% 生产能力所占比例% 生产能力所占比例% 北美 3583 32.74 3441.2 31.06 -4.0 亚太 2832.6 25.88 2934.6 26.50 3.6 西欧 2354.1 21.52 2406.3 21.72 2.2 中东/非洲 998.2 9.12 1101.2 9.94 10.3 其他 1175.5 10.74 1194.5 10.78 1.6 合计 10943.4 100.00 11077.8 100.00 1.2 ●供需及预测 2003年世界乙烯消费量为9775.4万吨，消费主要集中在亚太、北美和西欧，这三个地区乙烯消费量合计占世界消费总量的81.6%，其中亚太地区的消费量跃居世界第一，比例占30.3%，是消费增长最快的地区。消费情况见表2。 表2. 2002年和2003年世界乙烯消费地区及各占比例单位：万吨/年 2002年 2003年 消费量所占比例% 消费量所占比例%
第3章第2节氮的循环(第1课时) 【学习目标】 1．熟练掌握N2、NO、NO2、HNO3的性质，能构建氮的家族知识体系。 2．独立思考，小组合作，实验探究，学会通过实验分析总结硝酸的性质。 3．激情投入，认识氮的化合物对环境的污染，树立环保意识。 【使用说明与学法指导】 1．明确学习目标，仔细阅读教材73～76及80～82页，了解自然界中氮的循环，划出硝酸的物理性质，初步完成导学案。 2．结合“观察·思考”、“交流·研讨”栏目，明确硝酸性质的实验内容，大胆预测实验现象，初步得出实验结论。 3．C层规范完成预习案并掌握课本相关的基础知识，AB层在掌握预习案基础上进一步完成探究案和针对训练。标有★的训练题目C层不做。 预习案 1．学会用比较的方法掌握NO和NO2的性质 2．俗语说：“一场雷雨一场肥，雷雨发庄家”，请你用化学方程式表示你对此“俗语”的认识。 3．分别举例说明你对“氮的固定”的认识。 【我的疑问】对课本预习内容，你还有什么疑问？ 【预习自测】 1．下列关于氮及化合物的说法中，不正确的是（）
A．NO与O2反应生成NO2，不属于氮的固定 B．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物属于氮的固定中的自然固氮 C．工业上用NO2与水反应制取硝酸时，水作还原剂 D．硝酸受热或见光易分解，为防止其见光分解，一般将它保存在棕色试剂瓶中 探究案 探究点：硝酸的强氧化性 (育人立意：通过实验，提高动手操作能力、观察能力和主动探究能力。) 【化学与生活】氮是植物生长的必需养分，植物需要大量氮。我们知道，空气中的主要成分是氮气，你知道如何将游离态的氮转化为能被吸收的含氮化合物吗？浓硝酸为什么要保存在棕色试剂瓶中？实验室中为什么久置硝酸呈黄色？硝酸到底有哪些化学性质呢？下面我们通过实验一起来探究。 【方法导引】可从运用观察、分类、实验、比较的方法来预测硝酸的化学性质，然后设计实验进行预测。 认真阅读课本80页“观察·思考”，完成探究实验，仔细观察记录硝酸的一系列化学性质，并分析出现此现象的原因。 【思考总结】硝酸的化学性质有哪些，并用化学方程式举例说明。
第二节构成物质的基本微粒（第一课时） 教学目标： 知识与技能： （1）知道分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。 （2）知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。 （3）是学生认识到分子、原子、离子存在的真实性。 过程与方法： （1）积极主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点。 （2）提出问题，进行初步的科学研究。 情感态度与价值观： （1）初步建立物质无限可分的观点。 （2）提高学生的想象能力、创新能力。 学习重难点： 1、知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒。 2、知道在化学反应中分子可以分成原子，原子可以结合成分子。 学习重难点： 在实验中建立分子、原子、粒子在化学变化重的形象，完成对化学变化宏观现象中的微观解释。 课前准备 教师：1、大屏幕；不同微粒构成的物质。 2、氢气、氧气、水的性质实验。 学生：在日常生活中，感受到分子真实存在的例子。 教学过程：
在化学变化中，分子分成原子，原子不可再分。 学生谈感想２、为什么氧气、氢 气、水的性质不同 呢？ 创设情景： 1、我们学过水通电 生成氢气和氧气，你 能有分子原子的观 点解释这个化学变 化吗？ 2、投影 水分解过程的微观 解释。 3、在上述过程中， 发生变化的是什 么？不变的又是什 么？ 你有什么收获？ 思考、交流、讨论 交流与讨论 观看投影。 思考回答问题。 谈收获 通过交流与讨论，是 学生在交流中互相 学习，互相帮助，并 能够清楚的表达自 己的观点。是不同层 次的学生在交流中 都有收获。 通过交流与讨论，是 学生从宏观物质走 进微观世界，提高 学生的想象力和创 新精神。 使学生在认识分子、 原子的基础上解释 化学反应的原因，是 学生从微观角度巩 固和加深对化学变 化的理解。 通过交流和讨论，是 学生明确化学变化 的本质，明确分子、 原子的本质区别。
第二节地图 教学目标： 1.比例尺及其表示方法 2.在有经纬网的地图上判别方向 3.在等高线地形图、分层设色地形图上辨别地面的高低起伏和地形类型 4.根据需要选择常用地图，查找所需要的地理信息，养成在日常生活中运用地图的习惯。 5.知道电子地图，遥感图像等在生产、生活中的用途。 教学重点： 1.比例尺的大小与地图内容的详略关系 2.在有经纬网的地图上辨别方向 3.等高线地形图的判读 教学难点： 1.比例尺的大小与地图内容的详略关系 2.在有经纬网的地图上辨别方向 3.等高线地形图的判读 教学准备： 1. 教学挂图：世界地形图、中国政区图、北京市地图等。 课时安排：2课时 教学过程： 第二节地图第一课时 迷语导入：“容纳千山万水，胸怀五湖四海，藏下中外名城，浑身绚丽多彩。”（迷底：地图）同学们猜得对，是地图，今天我们就来学习地图的知识。 板书：第三节地图 提问：一张地图怎么能容下千山万水、五湖四海、中外名城呢？ 学生：把实物缩小，用符号表示…… 提问：下边我们就实验一下，把实物画在纸上。
学生活动：用尺子测量自己课桌的长度和宽度（60×40），然后画在笔记本上；请一学生画在黑板上 提问： 同学们画的非常好，谁能告诉大家，画图的时候首先要注意的一点是什么？ 学生： 把课桌缩小。 提问： 你们把课桌缩小了多少倍？ 学生：缩小了10倍 提问： 我们把图上距离与实地距离之比叫做比例尺。写成1：10（注意单位用厘米）。 板书：一、地图上的比例尺：表示图上距离比实地距离缩小的程度 比例尺= 学生活动：打开地图册，找一找地图上的比例尺，请一学生写在黑板上 （根据学生写的比例尺的形式归纳出比例的三种表示形式） 板书：比例的三种表示方式：数字式、线段式、文字式 提问： 数字式比例尺能清晰表现地图缩小的倍数，线段式比例尺可以直接在地图上量算，文字式比例尺能清楚表示比例尺的含义。三种形式可以相互转换。注意转换时单位换算：由千米换算成厘米时，要在千米数字后加上五个零，由厘米换算成千米时，要在厘米数字中去掉五个零。 学生活动： 1）写出下列表格中的比例尺的其他两种形式 数 字 式 线 段 式 文 字 式 图上1厘米代表实地距离500千米 0 50千米 1：500000 2）读“北京城区”图，此图的比例尺是什么形式？从文化宫到美术馆大致有多远？能不能 知道？ 提问：地图上的比例尺能表示地图缩小的程度，可以用来量算距离，看地图不仅要会读比例 尺，还要会在地图上辨别方向。 板书：二、地图上的方向 演示：指导学生读Ｐ１９“Ｃ图－ｃ”、分组讨论回答下列问题： 1）经线指示什么方向，纬线指示什么方向？ 2）标出图中甲、乙、丙三点的东、西、南、北四个方向 实地距离 图上距离
我国乙烯工业发展历程 乙烯作为石油化工行业中最重要的基础原材料，在国民经济中占据重要地位。改革开放40年来，我国乙烯行业克服重重困难，破除深层技术困难，砥砺前行，取得了突飞猛进的发展。中国乙烯工业从无到有，从小做大，逐步实现了百万吨级乙烯技术、设备的国产化，产业链覆盖范围越发广泛，下游衍生品越来越多。改革开放之初，我国乙烯产能不足40万吨/年，经过40年的快速发展，到2017年底，我国乙烯产能已经达到24 55.5万吨/年，规模增长了60倍，已成为仅次于美国的世界第二大乙烯生产国，取得了举世瞩目的成就。 我国乙烯工业发展历程 我国乙烯工业发展主要分为三个阶段 起步阶段（1962～1977年）。1962年，兰州石化公司5000吨/年乙烯装置建成投产，标志着我国乙烯工业的诞生。我国乙烯工业实现了从无到有的历史性跨越，虽然与国外相比，我国乙烯装置规模小，工艺技术水平落后，但是这个阶段的创业历程揭开了中国乙烯工业发展的新篇章。 稳步发展阶段0978～1998年）。到1978年，我国乙烯产业已初具规模。随着我国改革开放的实施，原油资源和炼油工业得到了不断发展，其间大力引进了和鲁姆斯的先进专利技术，使国内乙烯工艺技术迈进了一大步。1978～1988年，我国乙烯产能从38万吨/年增长到123万吨/年，年均增长12%。从1989年到1998年，乙烯产能增长了297.3万吨/年，达到420.3万吨/年，年均增长13%，并已跻身于世界超400万吨/年能力的六强（美国2548.3万吨/年，日本747.3万吨/年，俄罗斯486.8万吨/年，德国464.5万
吨/年，韩国452.5万吨7年）。改革开放的前20年，我国乙烯产业实现了稳步发展，可以说一步一个台阶，逐步缩小了与世界乙烯生产大国的行业差距。 快速发展阶段（1999年以后）。从1999年至今，我国的乙烯产业进入了快速发展期，在生产技术、装置规模和单套装置加工能力上都有了相当大的改观。1999年到2008年十年间，我国乙烯产能从435万吨/年跃升到998.5万吨/年，到2009年年底全国乙烯产能首次突破千万吨大关，达到1177.8万吨，稳居世界第二位。全年乙烯产量约1048万吨，比2008年增加2.3%。 乙烯工业发生了天翻地覆的变化 改革开放以来，我国乙烯装置逐步往“大型、先进、节能、高效”方向发展，乙烯工业呈现出规模化、集约化、国产化、绿色化的发展趋势。 规模化发展进步明显。1965年8月，我国第一套以原油为原料的砂子炉制乙烯装置及高压聚乙烯、聚丙烯、丙烯腈、丙纶、腈纶等主要装置在兰州石化陆续动工，形成了当时全国最大的乙烯生产基地，产能规模5250吨/年，填补了国内石化工业空白。如今，我国陆续建成了茂名石化、镇海炼化等9家百万吨级规模的乙烯生产基地。截至2017年底，我国乙烯总产能达到2455.5万吨/年。 产业布局不断优化。1998年，中国石油、中国石化两大集团公司成立，两大集团均十分重视乙烯工业的发展。中国石化率先推动燕山石化、齐鲁石化、上海石化、扬子石化和茂名石化五大乙烯改造，重点是将装置扩能达到经济规模，并调整产品结构。在这过程中，国产化率不断提高，尤其是大型压缩机国产化的成功，为我国大型乙烯装备的成套国产化打下了坚实的基础。国产化率的提高，使建设投资大幅节约，也增强了乙烯
第三章有机化合物 第二节来自石油和煤的两种基本化工原料 [基础快练] 第1课时乙烯 1．下列说法正确的是() A．乙烯的分子式可写成(CH2)2 B．乙烯的结构简式为CH—CH C．乙烯与HCl反应生成CH3CH2Cl D．乙烯的结构简式为CH2CH2 答案 C 解析乙烯的分子式为C2H4，结构简式为CH2===CH2，因含有双键能与HCl 发生加成反应生成CH3CH2Cl，故A、B、D三项均错误，C正确。 2．下列反应中，能够说明乙烯分子具有不饱和键的是() A．燃烧反应B．取代反应 C．加成反应D．化合反应 答案 C 解析烷烃也可以发生燃烧反应和取代反应，化合反应不一定需要碳碳双键。 3．下列说法错误的是() A．乙烯的化学性质比乙烷活泼 B．乙烯燃烧时火焰明亮，同时产生黑烟 C．乙烯的结构简式为CH2===CH2 D．乙烯双键中的一个键可以断裂，容易发生加成反应和取代反应 答案 D 解析乙烯中碳碳双键有一个键容易断开，故其化学性质比乙烷活泼，A正确；乙烯中含碳量较高，燃烧时火焰明亮，易产生黑烟，B正确；乙烯易发生加成反应，不易发生取代反应，D错误。 (1)1个乙烯分子比1个乙烷分子(C2H6)少2个氢原子，乙烯分子中的单键可以旋转，碳碳双键不能旋转，分子里碳原子之间的共价键是双键，并且乙烯分子
中的2个碳原子和4个氢原子都处于同一平面内，它们彼此之间的键角都是120°，如图所示。 (2)乙烯的结构简式不可以写成CH 2CH 2，而应写成CH 2===CH 2，即必须把其中的碳碳双键体现出来，碳碳双键一定不能省略。 (3)由于乙烯碳碳双键中的两个碳碳键不完全相同，其中一个键不稳定，发生化学反应时易断裂，因此乙烯的化学性质活泼。 (4)乙烯在点燃前一定要验纯。 (5)乙烯燃烧时火焰明亮，但与甲烷燃烧现象相比有较大的黑烟，这是因为乙烯的含碳量比较高，燃烧不完全。 (6)乙烯完全燃烧时，生成的CO 2和H 2O 的物质的量之比为1∶1，当温度高于100 ℃时，乙烯完全燃烧前后气体的总体积不变。 4．下列说法正确的是( ) A ．乙烯的电子式为 H ··C ··H ··C ·· H ·· H B ．乙烯的球棍模型为 C ．乙烯分子是空间平面结构 D ．乙烯的结构简式为CH 2CH 2 答案 C 解析 乙烯分子中碳原子间是双键，有两对共用电子对，A 错误；碳原子半径应比氢原子大，B 错误；乙烯的结构简式为CH 2===CH 2，D 错误。 5．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( ) A ．二者燃烧时现象完全相同 B ．点燃前都不需验纯
第2课时利用导数研究函数的极值、最值 考点一利用导数解决函数的极值问题多维探究 角度1根据函数图象判断函数极值 【例1－1】已知函数f(x)在R上可导，其导函数为f′(x)，且函数y＝(1－x)f′(x)的图象如图所示，则下列结论中一定成立的是() A.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(1) B.函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(1) C.函数f(x)有极大值f(2)和极小值f(－2) D.函数f(x)有极大值f(－2)和极小值f(2) 解析由题图可知，当x<－2时，f′(x)>0；当－2
x (0，2) 2 (2，＋∞) f ′(x ) ＋ 0 － f (x ) ln 2－1 故f (x )在定义域上的极大值为f (x )极大值＝f (2)＝ln 2－1，无极小值. (2)由(1)知，函数的定义域为(0，＋∞)， f ′(x )＝1 x －a ＝1－ax x (x >0). 当a ≤0时，f ′(x )>0在(0，＋∞)上恒成立， 即函数在(0，＋∞)上单调递增，此时函数在定义域上无极值点； 当a >0时，当x ∈? ? ? ??0，1a 时，f ′(x )>0， 当x ∈? ?? ?? 1a ，＋∞时，f ′(x )<0， 故函数在x ＝1 a 处有极大值. 综上可知，当a ≤0时，函数f (x )无极值点， 当a >0时，函数y ＝f (x )有一个极大值点，且为x ＝1 a . 规律方法 运用导数求可导函数y ＝f (x )的极值的一般步骤：(1)先求函数y ＝f (x )的定义域，再求其导数f ′(x )；(2)求方程f ′(x )＝0的根；(3)检查导数f ′(x )在方程根的左右的值的符号，如果左正右负，那么f (x )在这个根处取得极大值；如果左负右正，那么f (x )在这个根处取得极小值.特别注意：导数为零的点不一定是极值点. 角度3 已知函数的极(最)值求参数的取值 【例1－3】 已知函数f (x )＝ln x . (1)求f (x )图象的过点P (0，－1)的切线方程； (2)若函数g (x )＝f (x )－mx ＋m x 存在两个极值点x 1，x 2，求m 的取值范围. 解 (1)f (x )的定义域为(0，＋∞)，且f ′(x )＝1 x . 设切点坐标为(x 0，ln x 0)，则切线方程为y ＝1 x 0 x ＋ln x 0－1. 把点P (0，－1)代入切线方程，得ln x 0＝0，∴x 0＝1. ∴过点P (0，－1)的切线方程为y ＝x －1. (2)因为g (x )＝f (x )－mx ＋m x ＝ln x －mx ＋m x (x >0)，