第1章《原子结构与性质》单元测试卷
一、单选题(共15小题)
1.下列说法中正确的是()
A．所有非金属元素都分布在p区
B．最外层电子数为2的元素都分布在s区
C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅢB族10个纵列的元素都是金属元素
D．同一主族元素从上到下，金属性呈周期性变化
2.某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是内层电子总数的一半，则此元素是()
A． Si B． P C． S D． Cl
3.下列各组指定的元素不能形成AB2型化合物的是()
A． 1s22s22p2和1s22s22p4 B． 1s22s22p63s23p4和1s22s22p4C． 1s22s22p63s2和1s22s22p5 D． 1s22s22p5和1s22s22p4
4.下列叙述中，A的金属性肯定比B的金属性强的是()
A． A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B． A的氢氧化物为两性化合物，B的氢氧化物为弱碱
C． 1 mol A与酸反应生成的H2比1 mol B与酸反应生成的H2多
D． A元素的电负性比B元素的电负性小
5.主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()
A． Ca2＋1s22s22p63s23p6 B． O2－1s22s23p4C． Fe1s22s22p63s23p63d64s2 D． Fe2＋1s22s22p63s23p63d6
6.下列关于电负性的叙述中不正确的是()
A．电负性越大的主族元素，其原子的第一电离能越大
B．电负性是以氟为4.0作为标准的相对值
C．元素电负性越大，元素非金属性越强
D．同一周期元素从左到右，电负性逐渐变大
7.下列关于核外电子的运动状态的说法错误的是()
A．核外电子是分层运动的
B．只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，电子运动状态才能被确定
C．只有能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子的自旋状态都确定时，才能确定每一个电子
层的最多轨道数
D．电子云的空间伸展方向与电子的能量大小无关8.下列微粒半径大小的比较正确的是()
A． Na＋＜Mg2＋＜Al3＋＜O2－B． S2－＜Cl－＜Na＋＜Al3＋C． Na＜Mg＜Al＜S D． Cs＞Rb＞K＞Na
9.下列关于同一原子中的基态和激发态说法中，正确的是()
A．基态时的能量比激发态时高
B．激发态时比较稳定
C．由基态转化为激发态过程中吸收能量
D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱
10.某主族元素的第一、二、三、四电离能依次为899 kJ·mol－1、1 757 kJ·mol－1、14 840 kJ·mol－1、18 025 kJ·mol－1，则该元素在元素周期表中位于()
A．第ⅢA族B．第ⅢA族C．第ⅢA族D．第ⅢA族
11.如图是第三周期主族元素的某些性质随原子序数变化的柱形图，则y轴可表示()
Ⅲ第一电离能Ⅲ电负性Ⅲ原子半径Ⅲ简单离子半径Ⅲ最高正化合价Ⅲ形成简单离子转移的电子数
A． ⅢⅢⅢⅢⅢⅢB． ⅢⅢⅢⅢC． ⅢⅢⅢD． ⅢⅢ
12.下列有关微粒性质的排列顺序中，错误的是()
A．元素的电负性：P
13.下列微粒符号正确的是()
A． 2d1 B． 3f7C． 6s3 D． 7p2
14.下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()
A． 3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子B． M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子
C ． 最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s 24p 5的原子
D ． 2p 能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s 22p 5的原子
15.气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能(I 1)，气态正离子继续失去电子所需要的最低能量依次称为第二电离能(I 2)、第三电离能(I 3)……下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
下列说法正确的是( )
A ． 甲的金属性比乙强
B ． 乙的化合价为＋1
C ． 丙一定为金属元素
D ． 丁一定为金属元素
二、填空题(共3小题)
16.不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值x 来表示，若x 越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。下面是某些短周期元素的x 值：
(1)通过分析x 值的变化规律，确定N 、Mg 的x 值范围：
______ (2)推测x 值与原子半径的关系是_________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)某有机物结构式为C 6H 5SONH 2，在S—N 中，你认为共用电子对偏向谁？__________(写原子名称)。 (4)经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值Δx >1.7时，一般为离子键，当Δx <1.7时，一般为共价键，试推断AlBr 3中化学键的类型是____________。 (5)预测元素周期表中，x 值最小的元素位置____________________(放射性元素除外)。 17.根据25Mn 原子核外电子排布情况，回答下列问题。 (1)价层电子排布图：____________________。 (2)在锰原子的核外电子中，有________种运动状态不同的电子；共有________ 对成对电子；有 ________个未成对电子；最高化合价为________价。 18.现有部分前36号元素的性质或原子结构信息如下表： （1）R元素的第一电离能要大于其同周期相邻的元素，原因是___________________________________________________________。 （2）S元素的常见化合价为，原因是_____________________ ___________________________________________________________。 （3）T元素的原子N能层上电子数为。 （4）X的电子排布图违背了_____________________________________。 用X的单质、碱金属盐等可以制作焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_____________________________ ___________________________________________________________。 答案解析 1.【答案】C 【解析】非金属元素中的氢元素位于s区，其余非金属元素均分布在p区，A项错误；最外层电子数为2的元素可能在s区(如Mg)、p区(如He)、ds区(如Zn)或d区(如Ti、Fe)等，B项错误；同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，这属于递变性质而不是周期性变化，D项错误。 2.【答案】B 【解析】因某元素的原子核外有三个电子层，其最外层电子数是次外层电子数的一半，所以每一层上的电子数分别为2、8、5，原子序数为15，此元素为P元素。 3.【答案】D 【解析】先由电子排布式确定是何种元素，再分析判断。A项，C和O可以形成CO2；B项，S和O可以形成SO2；C项，Mg和F可以形成MgF2；D项，F和O不能形成AB2型化合物。 4.【答案】D 【解析】Mg的最外层电子数为2，Cu的最外层电子数为1，但Mg的金属性比Cu强。Al(OH)3为两性化合物，Mg(OH)2为弱碱，但Mg的金属性比Al强。金属与酸或水反应时的剧烈程度可作为判断金属性强弱的依据，但金属性强弱与生成H2的多少无必然联系。对于金属元素，电负性越小，金属性越强，故D项正确。 5.【答案】B 【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4，因此O2－的电子排布式为1s22s22p6，B错；原子失去电子形成离子时，应先失去最外层上的电子。Fe的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，铁元素生成Fe2＋时，应先失去4s上的电子，故Fe2＋的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6。 6.【答案】A 【解析】电负性是描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，所以电负性越大的原子，对键合电子的吸引力越大，非金属性越强。 7.【答案】C 【解析】电子所具有的能量不同，就会在不同的能层上运动，A项正确；电子运动状态是由能层、能级、电子云的空间伸展方向以及电子自旋状态共同决定的，B项正确；同一能级的电子具有相同的能量，与电子云的空间伸展方向无关，与其自旋状态也无关，D项正确；能层数确定能层中的最多原子轨道数，C项错误。 8.【答案】D 【解析】Na＋、Mg2＋、Al3＋、O2－都具有相同的电子层结构，核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是O2－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，故A错误；S2－和Cl－具有相同的电子层结构， 核电荷数越大，微粒半径越小，即微粒半径由大到小的顺序是r(S2－)＞r(Cl－)，同理r(Na＋)＞r(Al3＋)，但Cl－比Na＋多一个电子层，显然r(Cl－)＞r(Na＋)，故离子半径大小顺序是S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，故B错误；Na、Mg、Al、S的电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，即：Na＞Mg＞Al＞S，故C错误；Cs、Rb、K、Na的最外层电子数相同，电子层数逐渐减少，其原子半径Cs＞Rb＞K＞Na，故D正确。 9.【答案】C 【解析】激发态时能量较高，较不稳定，A、B不正确；电子从较低能量的基态跃迁到较高能量的激发态时，也会产生原子光谱，D不正确。 10.【答案】B 【解析】分析该元素的各级电离能可知，第一、二电离能较小，第三电离能剧增，说明该元素原子易失去2个电子，则该元素原子的最外层电子数为2，该元素位于第ⅢA族。 11.【答案】D 【解析】第三周期元素中Mg元素原子3s能级为全充满状态，P元素原子3p能级为半充满状态，均较稳定，则第一电离能：Mg>Al，P>S，Ⅲ错误；同周期主族元素从左到右，电负性逐渐增大，Ⅲ正确；同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐减小，Ⅲ错误；对于电子层结构相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，同周期金属元素形成的简单阳离子半径从左到右逐渐减小，Ⅲ错误；Na→Cl，最高正化合价由＋1→＋7，Ⅲ正确；同周期主族元素原子形成简单离子转移的电子数，从左到右，金属元素原子逐渐增多，非金属元素原子逐渐减少，Ⅲ错误。综上可知，D项正确。 12.【答案】B 【解析】同一周期从左到右，元素的电负性逐渐变大，所以电负性N 13.【答案】D 【解析】L层只有s、p两个能级，没有d能级，A错误；M层只有s、p、d三个能级，没有f能级，B错误；s能级只有一个轨道，最多只能容纳2个电子，C错误；Q层有p能级，p能级有3个轨道，最多容纳6个电子，D正确。 14.【答案】B 【解析】A项，3p能级有一个空轨道的基态原子，该原子3p能级有2个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，二者核外电子排布相同，为同一原子，不符合题意；B项，M层全充满而N层为4s2的原子的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s2，二者原子核外电子排布不相同，不表示同一原
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