第十章
一．选择题
1. 下列有关氧化还原反应的叙述，哪个是不正确的？ C
A，反应物之间有电子转移B，反应物中的原子或离子有氧化数的变化C，反应物和生成物的反应系数一定要相等D，氧化剂的得电子总数必定与还原剂的失电子总数相等
E，反应中不一定要有氧参加
2. 下列有关氧化还原反应的概念叙述，哪个是错误的？ B
A，失电子的反应物本身被氧化，称为还原剂
B，得电子的反应物，氧化数增加，称为氧化剂
C，氧化数增加的过程称为氧化，氧化数减少的过程称为还原
D，氧化与还原必须同时发生，得失电子数必须相等
3. 下列有关氧化数的说法中哪个是错误的？ D
A，氧化数是指化合物分子或离子中各原子的表观化合价
B，分子内一个原子的电性代数和就是它的氧化数
C，单原子离子化合物中，元素的氧化数就等于相应离子的电荷数
D，在化合物中只有离子键的元素有氧化数，而共价键的元素都没有氧化数
4. 下列哪种说法是错误的？ C
A，在化合物中，氧的氧化数一般是负二，在过氧化物中为负一
B，在化合物中氢的氧化数为正一，但在活泼金属氢化物中氢的氧化数为负一
C，在化合物中碳的氧化数总是正四
D，单质中元素原子的氧化数为零
5. 下列化合物中，哪个含有氧化数为六的硫原子？ B
A，硫化氢B，硫酸C，硫代硫酸钠D，亚硫酸E，二硫化碳
6 在过氧化钾和超氧化钾中，氧原子的氧化数分别是 E
A，都是负二B，都是负一C，都是负二分之一D，负二和负一
E，负一和负二分之一
7. 下列有关氧化还原反应配平方程式的步骤，不正确的是 C
A，写出反应式的反应物和产物，选择反应物的基本单元B，写出等物质的量的反应式C，根据离子的电荷配平方程式D，乘以反应物系数的最小公倍数E，检查一下方程式两边各个原子数目是否相等
8. 在应用标准电极电位的时候，下列说法正确的是 D
A，标准电极电位大的氧化型能还原标准电极电位小的还原型
B，标准电极电位大的还原型能还原标准电极电位小的氧化型
C，标准电极电位大的还原型能氧化标准电极电位小的氧化型
D，标准电极电位越大，氧化型的氧化能力越弱
E，标准电极电位越小，还原性的还原能力越强
9. 电极电位的主要影响因素是 D
A，电流强度B，大气压力C，湿度D，氧化型和还原型的活度
10. 应用能斯特方程式计算电位的时候，下列错误的是 B
A，活度比中的分子为氧化型物质，分母为还原型物质
B，活度比中的分子为还原型物质，分母为氧化型物质
C，活度的指数为电极反应中相应反应物的系数
D，电极反应平衡时左右两边所有参加反应的物质或度都应该写进计算式，但水和固体除外
11. 条件电位是指（D）
A，标准电极电位B，任意温度下的电极电位C，任意浓度下的电极电位
D，在特定条件下，氧化型和还原型的总浓度均为1摩尔每升时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电位
12. 下列氧化剂中，当增加反应酸度的时候，哪个氧化剂的电极电位会增大（D）
A，碘B，硝酸银C，三氯化铁D，重铬酸钾E，硫酸铈
13. 电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断（A）
A，氧化还原反应速度B，氧化还原反应方向C，氧化还原能力大小
D，氧化还原的完全程度E，氧化还原的次序
14. 在含有二价和三价铁离子的溶液中，加入碘-碘化钾溶液，将会发生什么现象（C）
A，溶液黄色褪去B，溶液没有明显变化C，溶液颜色变深
D，溶液中有三碘化铁沉淀生成E，溶液中有二碘化铁沉淀生成
15. 影响氧化还原反应平衡常数的因素是（B）
A，反应物的浓度B，温度C，催化剂D，反应产物的浓度E，溶液的酸度16. 为了配制比较稳定的淀粉指示剂，下列方法正确的是（D）
A，将淀粉溶解在氢氧化钠溶液中B，将淀粉溶解在盐酸中
C，将淀粉溶解在冷的纯水中D，将淀粉溶解在沸腾的纯水中，然后加入少量碘化汞17. 下列有关淀粉指示剂的常识不正确的是（D）
A，淀粉指示剂以直链的为好
B，为了使淀粉溶液能够保存较长时间，应该加入少量碘化汞
C，淀粉与碘形成蓝色物质，必须要有适量碘离子存在
D，为了使终点颜色变化明显，溶液要加热
18. 高锰酸钾法滴定溶液的时候，常用的酸碱条件是（B）
A，强碱B，强酸C，弱碱D，弱酸E，中性
19. 高锰酸钾法在测定下列哪个物质的时候要选择在碱性介质中进行（A）
A，有机物质B，无机盐C，矿物质D，强还原型物质
20下列哪些物质既能做氧化剂又能做还原剂（C）
A，硝酸B，碘化钾C，双氧水D，硫化氢E，高碘酸钾
21. 下列各组离子在酸性溶液中不能共存的是( A )。
A.Cr3+ ,Sn2+ ,Fe3+
B.Cr2O72-, MnO4- ,Fe3+
C.Co2+, Cu2+ ,Sb3+
D.Fe2+ ,I-,Mn2+
22. 在酸性介质中，锰元素的电势图为：
MnO4-0.564v MnO42-2.67v MnO20.95v Mn3+1.51v Mn2+ -1.18v Mn
由此判断下列叙述中正确的是（C）
A. MnO42-在酸性溶液中能稳定存在
B. MnO4-和Mn不发生歧化反应，在c(H+)=1.0mol/L的水溶液中都能稳定存在
C. Mn3+水溶液中不能稳定存在
D.溶液pH值对EΘ(MnO2/ Mn2+)的影响比对EΘ(MnO4-/ Mn2+)的影响大
23. 在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐，滴定时应该（B）
A.像酸碱滴定那样快速进行
B.在开始时缓慢进行，以后逐渐加快至近终点时再减慢
C.始终缓慢进行
D.开始时快，然后缓慢进行
24. 向原电池Zn|Zn2+(1mol/L)||Cu2+(1mol/L)|Cu的正极通入H2S气体，则电池的电动势将（B）
A.增大
B.减小
C.不变
D.无法判断
25. 原电池：(-)Cu|CuSO4(0.1mol/L)||CuSO4(0.5mol/L)|Cu(+)的电池反应的平衡常数为(B )
A.0.20
B.4.97
C.1.00
D.不存在平衡常数
26. 下列原电池：
（-）Pb,PbSO4|SO42-(1.0mol/L)||Sn2+(1.0mol/L)|Sn(+)的电池反应为（A）
A. Sn2++Pb+ SO42-= Sn+ PbSO4
B. Sn2++Pb=Sn+Pb2+
C. Sn2++ PbSO4(s)= Sn2++Pb+ SO42-
D.Sn+ Pb2+= Sn2++Pb
27. 已知1mol/LHCl中EΘ(CrO72-/ Cr3+)=1.00v, EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.68v。以K2Cr2O7滴定Fe2+时，下列指示剂最适合的是（B）
A.二苯胺(EΘ=0.76v)
B.二甲基邻二氮菲(EΘ=0.97v)
C.次甲基蓝(EΘ=0.53v)
D.中性红(EΘ=0.24v)
28. pH=14时，水做氧化剂的半反应为（D）
A.O2+4H+=2H2O
B.H++e=1/2H2
C.O2+2H2O+4e=4OH-
D.H2O+e=1/2H2+OH-
29. 下列物质不与I2起反应的是（B）
A.I-
B.Na2S4O6
C.Cl2
D.Na2S2O3
30. 2MnO4- +5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，下列叙述中正确的是（B）
A.该反应的电动势与溶液的酸度无关
B.增加溶液的的酸度MnO4-的氧化能力增强
C.增加溶液的酸度MnO4-的氧化能力减弱
D.酸度影响C2O42-的还原能力
31. 在下列各电对中，中间氧化态物种不能发生岐化的是（D）
A.Cu2++0.159V Cu++0.52V Cu
B. MnO4-+0.564V MnO42-+2.26V MnO2
C. MnO2+0.95V Mn3++1.51V Mn2+
D.Sn4++0.15V Sn2+-0.136V Sn
32. 下列各物质中，能发生反应的是（C）
A.FeSO4和I2
B.Ag和HCl
C.Na2S2O3和I2
D.HIO3和Br2
33. 下列各物质在酸性溶液中能共存的是（B）
A.FeCl3和KI
B.FeCl3和KBr
C.FeCl2和Br2
D.KI和HIO3
34. 今有一种含有Cl-，Br-，I-三种离子的混合溶液，若使I-氧化成I2，又不使Br-，Cl-氧化，在常用氧化剂Fe2(SO4)3和KMnO4进行选择，正确的是（A）
（已知：EΘ(Cl2/ Cl-)=1.36V, EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.77V, EΘ(Br2/ Br-)=1.07V, EΘ(MnO4-/ Mn2+)=1.51V, EΘ(I2/ I-)=0.54V）
A. Fe2(SO4)3
B. KMnO4
C.两者皆可
D.两者皆不行
35. 下列物质在酸性溶液中可以将Mn2+氧化MnO4-的是（C）
A.O2
B.H2O2
C.NaBiO3
D.HNO3
36. 下列各组物质可以共存于同一溶液的是（C）
A.NH4+,H2PO4-,K+,Cl-,PO43-
B.Pb2+,NO3-,Na+,SO42-
C.Al(OH)3,Cl-,NH4+,NH3,H2O
D.Sn2+,H+,Cr2O72-,K+,Cl-
37. 下列氯的含氧酸盐在碱性溶液中不能岐化的是（D）
A.次氯酸盐
B.亚氯酸盐
C.氯酸盐
D.高氯酸盐
38. 下列元素最高氧化值的化合物中，氧化性最强的是（D）
A.P(V)
B.As(V)
C.Sb(V)
D.Bi(V)
39. 下列化合物受热分解不能生成CuO的是（A）
A.Cu2O
B.Cu(OH)2
C.Cu(NO3)2
D.Cu2(OH)2CO3
40. 在半反应MnO4-+8H++( )=Mn2++4H2O的括号中填入（B）
A.3e-
B.5e-
C.2e-
D.8e-
41. 已知: E AΘ/V: O2 0.69 H2O21.76 H2O
E BΘ/V: O2-0.07 HO2-0.87 OH-
说明H2O2的岐化反应（C）
A.无论酸碱介质都不反应B只在酸性介质中反应
C.无论酸碱介质都反应
D.只在碱性介质中反应
42. 下列电对的E值受介质pH影响的是（D）
A. MnO4-/ MnO42-
B. Cl2/ Cl-
C.Na+/Na
D.O2/H2O
43. 当[Cr2O72-]=0.10mol/L,[H+]=0.10mol/L时，而其他各有关离子浓度都为1.0mol/L，有关气体分压为1.01325×105Pa ，则能氧化( A C)
（已知：EΘ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33v, EΘ((Cl2/ Cl-)=1.36v,EΘ((O2/ H2O)=1.23v, EΘ((Br2/Br-)=1.07v, EΘ((I2/ I-)=0.54v)
A. Br-
B.Cl-
C. I-
D. H2O
44. [Pt(NH3)4Cl2]Cl2溶液的导电性与等浓度的下列哪种化合物的溶液接近（B）
A.NaCl
B.CaCl2
C.AlCl3
D.PCl3
二判断题
1. 条件电极电势值得大小，说明在外界因素影响之下，氧化还原电对的实际氧化还原能力。T
2. 任何电对的电极电势的绝对值都不能直接测定T
3. 将镁片和铁片分别浸在浓度相同的镁盐和二价铁盐溶液中，组成一个化学电池，则原电池放电之后，二价铁离子的浓度将变大。 F
4. 在硫酸介质中，用高锰酸钾法测定绿矾中的铁含量，终点时的颜色变化是绿色变为紫色。F
5. 采用碘量法标定硫代硫酸钠溶液的时候，必须控制好溶液的酸度。硫代硫酸钠与碘发生反应的条件必须是在中性溶液中。 F
6. 电解硫酸钾流动的水溶液，阳极产物是氢氧化钾 F
7. 饱和甘汞电极是由汞，氯化亚汞，氯化钾饱和溶液组成。
8. 一个电极反应电势的大小，首先是由电极物质的特性所决定的，其次，物质的浓度也有一定的影响。T
9. 在氧化还原反应中，若两个电对的φΘ值相差越大，则反应进行得越快； F
10.EΘ(CuS/Cu2S)=EΘ(CuS/Cu2S)-0.0592lg[K spΘ(Cu2S)/K spΘ(CuS) F
11. 电对XO3-/X2标准电极电势高低次序为：EΘ(ClO3-/Cl2)>EΘ(BrO3-/Br2>EΘ(IO3-/I2)。 F
12. 元素在化合物中的氧化态代表了它在氧化还原中所处的状态，因此氧化态越高，氧化能力越强。 F
13. 已知K spΘ(M(OH)3)< K spΘ(M(OH)2)可以推测EΘ(M3+/M2+)> EΘ (M(OH)3/M(OH)2。 F
14. 在电化学中，EΘ=RT/nFlnKΘ，因平衡常数KΘ与反应方程式的写法有关，故电动势E Θ也应该与氧化还原反应方程式的写法有关 F
15. 同一元素不同氧化态的含氧酸(盐)，高氧化态有较强的得电子能力，因而具有较高的电极电势。T
16. 在Na2S2O3和Na2S4O6中，S的氧化值分别为+2和+2.5。T
17. 电池反应一定是自发的氧化还原反应。T
18. 在氧化还原反应中，如果两个电对的EΘ值相差越大，则反应进行越快。 F
19. 将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+改写成Fe3+ + 1/2Cu= Fe2+ + 1/2Cu2+时，在标准状态下，两反应的KΘ值不同，而组成原电池时EΘ值相同。T 20. 在金属加工过程中，可用Fe3+来腐蚀铜，亦可用Cu2+来腐蚀金属铁。
F
21. 电解时，由于超电势，使阴极和阳极的实际析出电势都变小，而使电解产物难于析出。F
三填空题
1.氧化还原反应是基于________的反应，比较复杂，反应常常是分步进行，需要一定时间
才能完成。因此，氧化还原滴定的时候，要注意________与________相适应。
参考答案：电子转移，滴定速度，反应速度
2.从能斯特方程式中可以看出，影响电极电位大小的主要因素是________和________。
参考答案：氧化还原电对的性质，氧化型和还原型的浓度
3.在应用能斯特方程式的时候，通常用________代替________，又由于电对的氧化型，还
原型还存在着________反应，使计算所得电位与实际电位有较大差异。
参考答案：浓度，活度，副
4. 条件电位除了与溶液的离子强度有关之外，还和电对物质的副反应如________，________，________等等有关。
参考答案：生成沉淀，形成配合物，溶液酸度
5. 氧化还原电对能够迅速的建立起氧化还原半反应平衡，并且其实际电极电位与理论计算的电极电位相等或相差较小，这种电对称为________。
参考答案：可逆电对
6. 影响氧化还原反应速度的因素主要有________，________，________，________，________。
参考答案：氧化物和还原物的性质，反应物浓度，温度，酸度，催化剂
7. 适用于滴定法的氧化还原反应，不仅其反应的________要大，并且反应的________要快。参考答案：平衡常数，速度
8. 由于一种氧化还原反应的发生，促进另一种氧化还原反应进行的现象，称为________作用。前一反应称为________反应，后一反应称为________反应。
参考答案：诱导，主，诱导
9. 氧化还原反应滴定等当点附近的电位突跃的长短与氧化剂和还原剂的________有关，它们相差越________，电位突跃越________。
参考答案：条件电位，大，大
10. 在氧化还原滴定中，当氧化剂和还原剂两个半电池反应中，转移的电子数相等，则等当点应当在滴定突越的________。若转移的电子数不相等，则等当点偏向电子转移数________的电对一方。
参考答案：中点，大
11. 在氧化还原滴定前，经常要将预测的组分处理成一定的价态，这一步骤称为________，所选用的氧化剂和还原剂必须符合条件________，和________。
参考答案：预处理，反应完全快速，过量试剂易除去，反应有一定选择性
12. 高锰酸钾在强酸性介质中被还原成________，微酸，中性或弱碱中被还原成________。参考答案：二价锰离子，二氧化锰
13. 配置氢氧化钠标准溶液的时候，要用煮沸过的纯水的目的是________，配置高锰酸钾标准溶液的时候，要煮沸新配制溶液的目的是________。配制硫代硫酸钠标准溶液的时候，要将水煮沸并且冷却的目的是________。
参考答案：除去二氧化碳，除去水中的还原性物质，除去二氧化碳和氧气并且杀死细菌14. 高锰酸钾滴定法终点的粉红色不能持久的原因是________，因此，一般只要粉红色在________分钟之内不褪，就可以认为滴定终点已经达到。
参考答案：空气中的还原性气体和灰尘所致，半分钟至一分钟
15. 可以用高锰酸钾法直接滴定的如________，间接测定法测定的有________，返滴定法测定的有________。
参考答案：双氧水，石灰石中碳酸钙，软锰矿中二氧化锰
16. 碘量法的主要误差来源是________。
参考答案：碘的挥发性和碘离子容易被空气氧化
17. 硫代硫酸钠溶液不稳定的主要原因是________，________和________。
参考答案：被水中的二氧化碳分解，微生物氧化作用，空气氧化作用
18. 标定硫代硫酸钠，常用的基准物为________，基准物先与________试剂反应生成________，再用硫代硫酸钠滴定。
参考答案：重铬酸钾，碘化钾，碘
19. 碘在水中的溶解度小，而挥发性强，因此，在配制碘标准溶液的时候，应当将一定量的碘溶于________溶液
参考答案：碘化钾
20. 应用淀粉指示剂的时候要注意：1，指示剂要在________时候加入，2，淀粉溶液配制时间过长会因为________而变质，所以需要________。
参考答案：接近终点的时候，水解，现用现配
21. 漂白粉的主要成分是________，其质量已能释放出来的氯量作为标准，称为________。参考答案：氯化钙和次氯酸钙，有效氯
22. 为了配制稳定的二氯化锡溶液，应将一定量的二氯化锡溶于热的________之中，并在溶液中加入几颗________。
参考答案：浓盐酸，锡粒
23. 已知EΘ(Cu2+/ Cu+)=0.159v，K spΘ(CuI)= 1.1×10-12，EΘ(I2/ I-)=0.535v，则EΘ(Cu2+/ CuI)=______；CuSO4(aq)与KI(aq)反应的离子方程式为_________________。
参考答案：0.867v；2Cu2++4I-→2CuI+I2
24. 铁比铜活泼，因为____电对的标准电极电势EΘ___ 于EΘ(Cu2+/ Cu)；FeCl3溶液能腐蚀铜，因为____电对的EΘ____ 于EΘ(Cu2+/ Cu)。
参考答案：Fe2+/Fe；小；Fe3+/Fe2+；高
25. 已知EΘ(Cl2/ Cl-)=1.36v，EΘ(I2/ I-)=0.54v，EΘ(BrO3-/ Br-)=1.52v，EΘ(Sn4+/ Sn2+)=0.154v，则在Cl2，Cl-，I2，I-，BrO3-，Br-，Sn4+，Sn2+中最强的氧化剂是_____，最强的还原剂是_____，以I-做还原剂，能被还原的是_____。
参考答案：BrO3-；Sn2+；Cl2，BrO3-
26. 固体KClO3是强_____剂。KClO3的水溶液____氧化性。在酸性条件下，KClO3溶液与过量的KI溶液反应的主要产物是_____，而过量的KClO3溶液与KI溶液反应的主要产物是_____。
参考答案：氧化；没有；Cl-，I3-；Cl2，IO3-
27. 配制KMnO4标准溶液时必须把KMnO4水溶液煮沸一定时间，目的是_____。
参考答案：使水中的有机物和KMnO4本身所携带的还原性杂质完全氧化，以便得到浓度稳定的KMnO4溶液。
28. 根据EΘ(Fe2+/Fe)=-0.44v，EΘ(Sn2+/ Sn)=-0.136v，EΘ(Cu2+/ Cu)=0.15v，EΘ(Sn4+/ Sn2+)=0.15v，EΘ(Cu+/ Cu)=0.522v，判断在酸性溶液中金属铁还原Sn4+时生成______，而还原Cu2+时生成______。
参考答案：Sn；Cu
29. 已知：K sp(AgSCN)= 1.1×10-12，K sp(AgI)= 1.5×10-16，K sp(Ag2C2O4)= 1.0×10-11，EΘ(Ag+/
Ag)=0.80v，试判断下列各电极的EΘ值高低顺序是_____。
（1）EΘ(AgSCN / Ag)，（2）EΘ(AgI / Ag)，（3）EΘ(Ag2C2O4/ Ag)
参考答案：（3）>（1）>（2）
30. 在M n++ne=M电极反应中，加入M n+的沉淀剂，可使电极电势数值变_____，同类型难溶盐的K spΘ越小；其电极电势也越____。
参考答案：小；小
31. 已知E AΘ/v Cu2+_0.158___Cu+, Cu2+__0.34___Cu，则EΘ(Cu+/ Cu)=______。Cu+的岐化(EΘ=0.364v)反应的KΘ=_____。
参考答案：0.522v；1.4×106
32. 如果用反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O设计一个电池，在该电池正极进行的反应为____；负极为_____。
参考答案：Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O；Fe2+=Fe3++e
33. KMnO4是常用的____。它与Na2SO3在酸性、中性和碱性溶液中反应后的产物分别是_____、_____和_____。
参考答案：氧化剂；Mn2+；MnO2；MnO42-
34. 根据反应式：2MnO4-+10Fe2++16H+=2Mn2++10Fe3++8H2O，安排为电池，其电池符号（假定离子浓度为1mol/L）应为_____。
参考答案：(-)Pt|Fe3+(1mol/L),Fe2+(1mol/L)|| MnO4- (1mol/L),Mn2+ (1mol/L), H+ (1mol/L)|Pt(+) 35. K2Cr2O7，Na4XeO6，H5IO6，KClO3，NaBiO3，PbO2，HsAsO4，(NH4)2S2O8，H2O2，Cl2中，能在酸性介质中将Mn2+氧化成MnO4-离子_____。
参考答案：Na4XeO6，H5IO6，NaBiO3，PbO2，(NH4)2S2O8
36. 将Ni+2Ag+=2Ag+Ni2+氧化还原反应设计为一个原电池。已知EΘ(Ni2+/ Ni)=-0.25v，EΘ(Ag+/ Ag)=0.80v，则原电池的电动势EΘ为_____，ΔrGmΘ为_____，该氧化还原反应的平衡常数为_____。
参考答案：1.05v；202.6kJ/mol；3.21×1033
37. 已知电极反应Ag++e-=Ag的EΘ(Ag+/ Ag)=0.80v，K sp(AgBr)= 7.7×10-13，则AgBr+e-=Ag+Br-的EΘ(AgBr/ Ag)为______。
参考答案：0.0829v
38. 现有下列氧化剂：K2Cr2O7，Cl2，KMnO4，Fe3+，当增大溶液的H+浓度时，氧化性增强达的是____，不变的是______。
参考答案：K2Cr2O7，KMnO4；Cl2，Fe3+
39. 根据EΘ(PbO2/ PbSO4)> EΘ(MnO4-/ Mn2+)> EΘ(Sn4+/ Sn2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是______，还原性最强是____。
参考答案：PbO2；Sn2+
40. 用电对MnO4-/ Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，其正极反应为____，负极反应为_____，电池的EΘ等于____，电池符号为_____。(已知：EΘ(MnO4-/ Mn2+)=1.51v, EΘ(Cl2/Cl-)=1.36v)
参考答案：正极：MnO4-+8H++5e= Mn2++4H2O；负极：Cl2+2e=2Cl-；EΘ=0.15v；-)Pt,Cl2|Cl-(c1)|| Mn2+ (c2), MnO4- (c3),H+(c4)|Pt(+
41. 已知EΘ(Hg2+/ Hg22+)=0.907v，EΘ(Hg2+/ Hg)=0.854v，则EΘ(Hg22+/ Hg)=______，并判断Hg22+能否发生岐化反应______。
参考答案：0.801v ；不能
42. 电对MnO4-/ Mn2+的E值随c(H+)增加而_____；电对Cu2+/Cu的E值随c(H+)增加而____。参考答案：增大；不变
四问答题
1.氧化还原反应的什么性质，常常使得许多反应不能直接作为滴定反应加以利用？
参考答案：副反应比较多。
2. 条件电位与标准电极电位区别何在？为什么引入条件电位的概念？
参考答案：一个是理想情况（没有考虑活度影响），一个是实际情况。符合溶液的实际情况。
3. 条件电位在氧化还原滴定分析中具有什么意义？影响它的因素主要有哪些？
参考答案：利用条件电位处理问题比较复合实际。与温度、浓度、酸度等有关。
4.影响氧化还原反应的主要因素是什么？
参考答案：氧化剂、还原剂；酸度、温度、浓度等。
5.某些样品在进行滴定之前，为什么要进行预氧化或者预还原处理？对氧化还原预处理剂
有什么要求？
参考答案：为了除杂和提高测试的准确度和灵敏度。
6. 碘量法测定维生素C和测定葡萄糖的时候，利用的氧化还原反应和控制的反应条件有什么不同？
参考答案：测定Vc是直接法；测定葡萄糖是返滴定法。
7. 药典规定测定五水硫酸铜含量的方法为：取样0.5克，精密称定，置于碘量瓶中，加蒸馏水50毫升溶解之后，加入醋酸4毫升，碘化钾2克。用硫代硫酸钠溶液（0.1摩尔每升）滴定，接近终点的时候加入淀粉指示剂2毫升，继续滴定至蓝色消失即达终点。问：
（1）为什么取0.5克左右样品？
（2）50毫升水，4毫升醋酸，2克碘化钾分别用何种容器量取？
（3）为什么在接近终点的时候才加入指示剂
8. 已知：EΘ(Sn4+/Sn2+)=0.154v，EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.771v，EΘ(Fe2+/Fe)=
-0.44v，EΘ(O2/ H2O)=1.23v。
解释下列现象，并写出相关离子方程式：
（1）SnCl2溶液长时间存放后，可失去还原性；
（2）淡绿色FeSO4溶液存放后会变色
参考答案：(1) Sn2+和Fe2+在空气中不稳定，容易被空气中的O2氧化;2Sn2++4H++O2=2Sn4++2H2O
(2)4Fe2++4H++O2=4Fe3++2H2O
9. 现将足量的铁粉和锡粉丢入含Fe2+(0.10mol/L)和Sn2+(0.001mol/L)的溶液中是否会溶解？为什么？
（EΘ(Sn2+/ Sn)=-0.138v ,EΘ(Fe2+/Fe)=-0.407v）
参考答案：根据已知条件
E(Sn2+/ Sn)= EΘ(Sn2+/Sn)+0.0592/2lg[Sn2+] =0.138-0.089=-0.227v,
同理可计算，E(Fe2+/Fe)=-0.437v,
既铁粉和Sn2+可以反应，但锡粉和Fe2+不能反应。
所以，铁粉会溶解，锡粉不能溶解。
10. 氯气能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝；但试纸与氯气长久接触后，兰色会消失。请解释，并写出反应式。（已知元素电势图：E AΘ/v:IO3-___1.209__I2_0.535____I-；Cl2__1.360__Cl-）参考答案：由EΘ(Cl2/ Cl-)=1.360> EΘ(IO3-/ I2)= 1.209> EΘ(I2/ I-)=0.535
可知：Cl2既能氧化I-为I2，又能氧化I2为IO3-。I2遇淀粉变蓝，而IO3-为无色。
方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-
5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3
11. 棕黑色固体A不溶于水，但可溶于浓盐酸，生成近乎无色溶液B和黄绿色气体C。在少量B中加入硝酸和少量NaBiO3(s)，生成紫红色溶液D。在D中加入一绿色溶液E，紫色褪
去，在得到的溶液F中加入KNCS溶液又生成血红色溶液G。在E中加入BaCl2溶液则生成不溶于硝酸的白色沉淀H。试确定各字母代表的物质，并写出相关的方程式，可不配平参考答案：A.MnO2 B.MnCl2 C.Cl2 D.NaMnO4 E.FeSO4
F.Fe(NCS)n3-n H.BaSO4
相关方程式: MnO2+HCl= MnCl2+H2O+Cl2
MnCl2+ NaBiO3+HNO3= NaMnO4+Bi(NO3)3+NaCl+ H2O
NaMnO4+ FeSO4= Na2MnO4+ Fe2(SO4)3
Fe3++nNCS-= Fe(NCS)n3-n
Ba2++SO42-= BaSO4
12. 分别用Δr G mΘ与电动势EΘ判断一个氧化还原反应能否进行，所得结果是否一致？为什么？
参考答案：可逆电池中，Δr G mΘ=-nFEΘ，Δr G mΘ<0，EΘ>0，所得结果一致。然而，当电极极化时，虽然ΔrGm<0，可能EΘ<0，氧化还原反应就不能进行了。
13. 完成并配平反应式：
（1）MnO4-+Cl-=
（2）I2+OH-=
（3）Al3++3HCO3-=
（4）H2SO3+2H2S=
参考答案：（1）2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2
（2）6I2+12OH-=2IO3-+10I-+6H2O
（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3+3CO2
（4）H2SO3+2H2S=4S+3H2O
五计算题
1. 称取一定量的乙二醇溶液，用50.00毫升高碘酸钾溶液处理，待反应完全之后，将溶液的pH值调节到8.0，加入过量碘化钾，释放出的碘用去14.00毫升0.05000摩尔每升Na3AsO3溶液。另取上述高碘酸钾溶液50.00毫升调节pH值到8.0，加入过量碘化钾，用同浓度的Na3AsO3溶液滴定用去40.00毫升。求试液中乙二醇的含量（毫克）。
2. 在某试样中含有溴酸钾，溴化钾和惰性物质。称取该物质1.00克溶解后配制于100毫升容量瓶中，吸取25.00毫升于硫酸介质中用亚硫酸钠将溴酸根还原至溴离子，然后调至中性，用莫尔法测定溴离子，用去0.1010摩尔每升硝酸银溶液10.51毫升。另外吸取25.00毫升用硫酸酸化之后加热除去溴，再调至中性，用上述硝酸银溶液滴定过剩的溴离子时用去
3.25毫升。计算试样中溴酸钾和溴化钾的质量分数。
3. 含有碘化钾的试液50.00毫升，用20.00毫升0.5摩尔每升碘酸钾溶液处理之后，煮沸溶液除去碘，冷却之后加入过量的碘化钾使其与碘酸钾反应，然后将溶液调节至中性，最后以0.2016摩尔每升硫代硫酸钠溶液滴定，用去22.26毫升，求碘化钾试液的浓度。
4. 精密称取0.1936克基准级试剂重铬酸钾，溶于水之后加酸酸化，随后加入足够量的碘化钾，用硫代硫酸钠标准溶液标定，用去33.61毫升到达终点，计算硫代硫酸钠标准溶液的浓度。
5. 精密称取漂白粉样品2.622克，加水溶解，加入过量碘化钾，用1摩尔每升的硫酸酸化，析出碘，立刻用硫代硫酸钠标准溶液（0.1109摩尔每升）滴定，用去35.58毫升到达终点，计算样品有效氯的含量。（提示：漂白粉的组成为Ca(ClO)2.CaCl2.Ca(OH)2.H2O,溶于水，酸化之后，次氯酸根，氯离子与氢离子发生反应，按照Cl2为漂白粉中的有效氯计算）
6.精密称取苯酚样品0.4083克，用少量的10%的氢氧化钠溶液溶解，转入250毫升的容量瓶，稀释至刻度，混匀，吸取25.00毫升放入碘量瓶，加溴液（溴酸钾加溴化钾）25.00毫
升，盐酸和适量碘化钾。最后用硫代硫酸钠标准溶液（0.1084摩尔每升）滴定，用去20.04毫升至终点。另取25.00溴液做空白实验，用去相同浓度硫代硫酸钠溶液41.60毫升滴定至终点，计算样品中的苯酚质量分数。（苯酚的分子量用94.11）
7.已知：K spΘ(CuS)=6.3×10-36，EΘ(Cu2+/Cu)=0.337v，EΘ(Pb2+/Pb)=
-0.126v。在标准态下反应Cu+Pb2+=Pb+Cu2+不能发生，但若将铜片放在1.0mol/L的Na2S溶液中，铅片插入1.0mol/L的Pb(NO3)2溶液中，并组成下面的原电池：
(+)Cu|CuS(s)|Na2S[c(S2-)=1.0mol/L]||Pb(NO3)2[ c(Pb2+)=1.0mol/L]|Pb(-)
在这种情况下，原电池的放电能正常进行。试通过计算简要说明。并计算放电终止时，原电池中c(Cu2+)/c(Pb2+)为多少？
参考答案：标准态下，EΘ(Pb2+/Pb) < EΘ(Cu2+/Cu),所以反应Cu+Pb2+=Pb+Cu2+不能发生，改变条件后，由电极反应
-) Cu+S2-=CuS+2e
+)Pb2++2e=Pb
总反应Cu+S2-+ Pb2+=CuS+ Pb
E-= E(CuS/Cu)= E(Cu2+/Cu)= EΘ(Cu2+/Cu)+0.0592/2lg[Cu2+]=-0.411v
E+= E(Pb2+/Pb)= EΘ(Pb2+/Pb)+ 0.0592/2lg[Pb2+]= EΘ(Pb2+/Pb)= -0.126v
由此，EΘ(Pb2+/Pb)> EΘ(Cu2+/Cu)，所以原电池产生放电。
平衡时E+= E-，则
EΘ(Cu2+/Cu)+ 0.0592/2lg[Cu2+]= EΘ(Pb2+/Pb)+0.0592/2 lg[Pb2+]
0.0592/2lg[Cu2+]- 0.0592/2lg[Pb2+]= EΘ(Pb2+/Pb)- EΘ(Cu2+/Cu)
即：0.0592/2lg[Cu2+]/[Pb2+] =-0.126-0.337,
则：[Cu2+]/[Pb2+] =2.28×10-16.
8. 用计算说明酸性条件下([H3O+]=1.0mol/L)，Ag能把水溶液中的Fe3+还原成Fe2+的原因，写出相应的方程式，计算相应平衡常数。
(EΘ(Ag+/Ag)=0.80v, (EΘ(Fe3+/ Fe2+)=0.771v, K sp(AgCl)=1.77×10-10)
参考答案：酸性条件下，Ag还原Fe3+的反应为：
Ag+ Fe3++Cl-=AgCl+ Fe2+
若正极EΘ(Fe3+/ Fe2+)>负极EΘ(AgCl / Ag)，则反应能正向进行。
EΘ(AgCl / Ag)= EΘ(Ag+/Ag)+0.0592lg[Ag+]= EΘ(Ag+/Ag)+0.0592lgK sp(AgCl)/[Cl-] =0.223v
即EΘ(Fe3+/ Fe2+)> EΘ(AgCl / Ag)
所以Ag能把水溶液中的Fe3+还原成Fe2+
其平衡常数为：lgKΘ= (0.771-0.223)/0.0592
KΘ=1.81×109
9. KHC2O4.H2C2O4.2H2O溶液从中取出25.00mL，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定，耗去20.00mL。若取相同体积该溶液，在酸性介质中用KMnO4溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液28.36mL，计算KMnO4溶液的浓度。
参考答案：由反应式2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2+8H2O，有
c(KMnO4) ×v(KMnO4)=(2/5) ×(m(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)/M(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)) ×2,
即m(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)=c(KMnO4) ×v(KMnO4) ×(5 M(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)/4),
在酸碱反应中，n(NaOH)=1/3n(KHC2O4.H2C2O4.2H2O),
c(NaOH) ×v(NaOH)=1/3(m(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)/M(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)),
即m(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)= c(NaOH) ×v(NaOH) ×M(KHC2O4.H2C2O4.2H2O) ×3,
已知两次作用的KHC2O4.H2C2O4.2H2O溶液的量相同，而v(KMnO4)= 28.36mL, v(NaOH)=20.00mL,c(NaOH)= 0.1000mol/L,
c(KMnO4) ×v(KMnO4) ×(5 M(KHC2O4.H2C2O4.2H2O)/(4×1000))=c(NaOH) ×v(NaOH) ×M(KHC2O4.H2C2O4.2H2O) ×3/1000,
即c(KMnO4) ×28.36×5/4000=0.1000×20.00×3/1000
c(KMnO4)=0.1693mol/L。
10. 已知下列半电池反应的标准电极电势：
Cu2++e=Cu+ EΘ=0.152v
I2+2e=2I- EΘ=0.535v
通过计算说明反应2Cu2++ 4I-=2CuI+I2能正向自发进行。（CuI的溶度积常数K spΘ=1.1×10-12）参考答案：由电极反应，正极Cu2++e=Cu+
负极2I-= I2+2e
电池反应，2Cu2++ 4I-=2CuI+I2
当正极处于标准状态时，
[Cu2+]=[ I-]=1mol/L，则[Cu+]=K spΘ(CuI)/[ I-]=1.1×10-12，
所以EΘ(Cu2+ / CuI)= EΘ(Cu2+ / Cu+)+0.0592lg[Cu2+]/[Cu+]=0.8600v。
由于EΘ(Cu2+ / CuI)> EΘ(I2 / I-)，所以上述反应能正向自发进行。
11. 已知：EΘ(Ag+ / Ag)=0.7991v, K spΘ(AgI) =8.0×10-17
（1）求电对AgI+e=Ag+I-的EΘ
（2）电池反应式为：2Ag(s)+2HI(1mol/L)=2AgI(s)+H2(100kPa)
写出原电池的符号，并表明正负极。
（3）根据电极电位讨论电池反应进行的方向。
（4）计算电池反应的平衡常数KΘ，如[HI]=2mol/L时KΘ=?
参考答案：（1）EΘ(AgI/ Ag)= EΘ(Ag+ / Ag)+0.0592lg[Ag+]=
EΘ(Ag+ / Ag) +0.0592lg K spΘ(AgI)=-0.1538v
（2）正极反应：2HI+2e=H2+2I-
负极反应：2Ag+2I-=2AgI+2e
电池符号：-)Ag,AgI(s)|HI(1mol/L)|H2(100kPa),Pt(+
（3）E(H+/ H2)= EΘ(H+/ H2)+0.0592lg(p(H2)/pΘ)/[H+]2 =-3.32×10-4
EΘ(H+/ H2)> EΘ(AgI/ Ag+,I-)
电池方向正方向进行。
(4)EΘ= EΘ(H+/ H2)- EΘ(AgI/ Ag)=0-(-0.1538)=0.1538v
lgKΘ=nEΘ/0.0592 ,KΘ=396
KΘ与物质的浓度无关，是常数。
12. 用氟离子选择性电极与电极组成测量电池：F电极||待测液|AgCl|Ag。取25.00mL水样加入25.00mL总离子强度调节液得溶液A，测得其电动势为
-325mV。若在A溶液中加入1mL1.0×10-3mol/L溶液，测得电动势为
-317mV，若将溶液用总离子强度调节液稀释一倍，测得电动势为-342mV，求水样中含氟浓度？
参考答案：设水中氟的浓度为[F-]，由题意，
E=E(AgCl/Ag)-E(F)=E(AgCl/Ag)-EΘ(F)+slgc(F)=k+slgc(F)
-0.325=k+slg 25.00[F-] /50.00 (1)
-0.317=k+slg(25.00[F-]+1×1.00×10-3)/(50.00+1.00) (2)
-0.342=k+slg25.00[F-/(50.00+50.00)] (3)
（1）-（3），得
-0.325+0.342=slg25.00[F-]/50.00 -slg25.00[F-]/100.00 =slg2
s= 0.017/0.301=0.0565
s值代入（1），（2）并（1）-（2）得
-0.325-(-0.317)=slg [F-]/2-slg(25.00[F-]+10-3)/51.00
-0.008=0.0565(lg[F-]/2×51.00/(25.00[F-]+10-3))
故[F-]=9.68×10-5mol/L
13. 若由EΘ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V和EΘ(O2/ H2O2)=0.68V两个电极组成原电池，（1）写出标准状态时，该电池的电极反应和电池反应及电池符号；（2）当c(H+)= 1.0×10-5mol/L时，求出该电池的电动势、该电池反应的摩尔自由能变和标准平衡常数，已知F=96485C/mol。
参考答案：（1）电极反应：
正极：14 H++ Cr2O72-+6e=2Cr3++7H2O
负极：3H2O2=6H++3O2+6e
电池反应：8H+ +3H2O2+ Cr2O72-=2Cr3++3O2+7H2O
电池符号：
-)Pt,O2| H2O2 (c1mol/L)|| Cr2O72- (c2mol/L), Cr3+ (c3mol/L), H+(c4mol/L)|Pt(+
（2）EΘ=-0.68+1.33=0.65V
E=0.65+0.0592/6lg(10-5)8 =0.255V
ΔG= -6×0.255×96500=147.8kJ/mol
lnKΘ=6×0.65/0.0592
KΘ=7.56×1065
14. 某学生设计一原电池测CuS的K spΘ，用铜片浸在0.1mol/LCu2+溶液中组成一个半电池做正极，另一个半电池用Zn片浸在1.0mol/LZn2+溶液中组成，并于101325Pa下向Cu2+溶液中通入H2S，使达饱和，测得电池电动势为0.67V，计算CuS的K spΘ（EΘ(Cu2+/ Cu)=0.34V，EΘ(Zn2+/ Zn)=-0.763V，H2S：K a1Θ=1.1×10-7，K a2Θ=1.3×10-13）
参考答案：E= EΘ(Cu2+/ Cu)- EΘ(Zn2+/ Zn)= EΘ(Cu2+/ Cu)+0.0591/2lg[Cu2+]-EΘ(Zn2+/ Zn)
0.0591/2lg[Cu2+]=E- EΘ(Cu2+/ Cu)+ EΘ(Zn2+/ Zn)=-0.433
[Cu2+]=2.22×10-15mol/L
[H+]=2×0.1=0.2mol/L
[S2-]=K a1ΘK a2Θ[H2S]/[H+]2 =3.575×10-20mol/L
所以，K spΘ(CuS)=[Cu2+][S2-]=2.22×10-15×3.575×10-20=7.94×10-35
15. 在氧化还原电化学实验中有下列电池：
（-）Fe|Fe2+(0.1mol/L)||Cr2O72-(0.1mol/L),Cr3+(0.1mol/L),H+(0.1mol/L)|Pt(+)
（1）写出正极、负极半反应方程式，电池反应方程式；
（2）求电池反应的平衡常数和电池电动势；
（3）求反应的ΔG.（已知：EΘ(Cr2O72-/ Cr3+)=1.33V，EΘ(Fe2+/ Fe)=-0.440V，F=96485C/mol）参考答案：（1）正极：Cr2O72-+14H++6e=2Cr3++7H2O
负极：Fe= Fe2++2e
电池反应：Cr2O72-+14H++3Fe=2Cr3++7H2O+3Fe2+
(2)EΘ= EΘ(Cr2O72-/ Cr3+)- EΘ(Fe2+/ Fe)=1.77V
lg KΘ=nEΘ/0.0591=6×1.77/0.0591 , KΘ=10179.39
另外，E(Cr2O72-/ Cr3+)= EΘ(Cr2O72-/ Cr3+)+ 0.0592/6lg0.1×[0.1]14/[0.1]2=1.20
E= E(Cr2O72-/ Cr3+)- EΘ(Fe2+/ Fe)=1.64V,
ΔG=-nFE=-6×96485×1.64=-949.41kJ/mol
无机及分析化学期末考试试题 一、判断题(每小题1分共10分) 1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（） 2．系统误差是不可测的。（） 3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（） 4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。（） 5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。（） 6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（） 7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。（） 8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（） 9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。（） 10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（） 选择题( 每小题2分，共30分) 1．质量摩尔浓度的单位是（）。 A. mol·L-1 B. mol·kg-1 C. g·L-1 D. mg·g-1 2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K 1和K 2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（）。 A. K 1＋K 2 B. K 1/K 2 C. K 1×K 2 D. K 1-K 2 3．下列量子数取值错误的是（）。 A. 3，2，2，+ B. 2，2，0，- C. 3，2，1，+ D. 4，1，0，- 4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（）。 A. 3和6 B. 3和9 C. 6和12 D. 9和18 5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（）。 A. B. C. D. 6．Fe3O4中铁的氧化数是（）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7．下列关于分子间力的说法正确的是（）。 A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8．能组成缓冲溶液的是（）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9．定量分析工作要求测定结果的误差（）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10．下列各式中，有效数字位数正确的是（）。 A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位) C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位） 11．随机误差可通过（）方法减免。
无机及分析化学试卷1 一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×） 1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ） 2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ） 3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ） 4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ） 5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ） 6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ） 7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ） 8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ） 9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ） 10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ） 二、选择题：（每题1分，共20分） 1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ） A. 溶液的蒸气压下降 B. 溶液的沸点升高 C. 溶液的凝固点降低 D. 溶液具有渗透压 2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ） A. 1 dm 3溶液 B. 1000 g 溶液 C. 1 dm 3溶剂 D. 1000 g 溶剂 3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ） A. 对反应没有影响 B. 使平衡常数增大一倍 C. 不改变反应速率 D. 使平衡常数减小 4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ） A. 各步平衡常数之和 B. 各步平衡常数之平均值 C. 各步平衡常数之差 D. 各步平衡常数之积 5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ） A. 增加平行测定次数 B. 进行方法校正 C. 进行空白试验 D. 进行仪器校正 6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ） A. 一定是基元反应 B. 一定是非基元反应 C. 无法肯定是否为基元反应 D. 对A 来说是基元反应 7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ） A. 肯定为8个 B. 肯定为18个 C. 肯定为8~32个 D. 肯定为8~18个
《无机及分析化学》试题（1） 闭卷 适用专业年级： 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（请将正确的答案填写在答题卡上每题2分共50分） 1. 含有Cl -和Br -的混合溶液，欲使Br -氧化为Br 2而不使Cl -氧化，应选择 ( ) （θ /Sn Sn 24++? =0.15 V ，θ /Cl Cl 2-?=1.3583 V ，θ/Br Br 2-?=1.087 V ，θ/Cr O Cr 3272+-?=1.33 V ， θ/Mn MnO 24+-?=1.51 V , θ/Fe Fe 23++?=0.771 V ） A. SnCl 4 B. K 2Cr 2O 7 C. KMnO 4 D. Fe 3+ 2. 已知下列反应的平衡常数 PbSO 4(S) Pb 2++SO 42- K sp Θ(1) PbS (S) Pb 2++S 2- K sp Θ(2) 反应PbSO 4+S 2- PbS+SO 4- 的K 为 ( ) A. K SP Θ(1) . K sp Θ(2) B. K sp Θ(1) /K sp Θ(2) C. K sp Θ(2) /K sp Θ(1) D. ( K sp Θ(1) /K sp Θ(2) )2 3. 0.04mol·L -1的H 2CO 3的水溶液, K 1Θ﹑K 2Θ 分别为它的电离常数，该溶液的c (H +) 浓度和c (CO 32-)的浓度分别为 ( ) A. 04.0θ1?K , K 1Θ B. 04.0θ1?K , 04.0θ2?K C. 04.0θ2θ1??K K , K 2Θ D. 04.0θ1?K , K 2 Θ 4. 已知某一元弱酸的浓度为c ，用等体积的水稀释后，溶液的c (H +)浓度为 ( )
南京农业大学试题纸 2007－2008 学年第一学期课程类型：必修√、选修卷类：A、B√ 课程普通化学班级学号姓名成绩 一、选择题（每小题2分，共40分）请将选择题答案填在下列表格中！ 1、D 2、C 3、D 4、B 5、A 6、D 7、D 8、B 9、A 10、B 11、A 12、B 13、C 14、D 15、B
16、A 17、B 18、A 19、D 20、D 1、将压力为200 kPa的O2 5.0 L和100 kPa的H2 10.0 L同时混合在20 L的密闭容器中，在温度不变的条件下，混合气体的总压力为 A．120 kPa B．125 kPa C．180 kPa D．100 kPa 2、37℃时血液的渗透压为775 kPa，给人体静脉注射萄萄糖（摩尔质量为180 g(mol(1）的浓度为（等渗溶液） A．85.0 g(L(1 B．5.41×104 g(L(1 C．54.1 g(L(1 D．2.7×104 g(L(1 3、在密闭容器中，A、B、C三种气体建立化学平衡，它们的反应是：A + B = C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： A．3倍B．2倍C．9倍D．不变 4、汽化是这样一个过程，其 A．(H、(S和(G在一切温度下均为正值B．(H和(S为正值 C．(G在T值低时为负值，在T值高时为正值D．(H与压力有极大关系 5、下列说法正确的是 A．在等温等压的情况下，化学反应的热效应只与过程的始态和终态有关，而与反应的途径无关 B．只有等压过程才有(H C．因为H = U + PV，所以反应的(H始终大于反应的(U D．化学反应的热效应等于反应的焓变 6、对于基元反应：2NO + O2 = 2NO2 ，若将体系的压力由原来的1大气压增大到2大气压，则正反应的速度为原来的 A．2倍B．4倍C．6倍D．8倍 7、反应A：2NO2(g) = N2O4(g) (G (A) = -5.8 kJ·mol(1，反应B：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) (G (B) = -16.7 kJ·mol(1 A．反应A较反应B快B．反应B较反应A快 C．两反应速度相同D．无法判断两反应速度 8、具有sp3等性杂化轨道类型的分子空间构型是 A．平面正方形B．正四面体型C．平面三角形D．正八面体型9、下列离子中外层d轨道在半充满状态的是
无机及分析化学试题（A） 姓名：____________ 学号：____________ 成绩：_____ 一、单项选择题（每题1.5分，共45分。请将答案填入下表中， 未填入表中则不计分）： 1. 提出测不准原理的科学家是( ) (A) 德布罗意( de Broglie ) (B) 薛定谔( Schrodinger ) (C) 海森堡(Heisenberg ) (D) 普朗克( Planck ) 2. 在一个多电子原子中，具有下列各套量子数(n，l，m，m s )的电子，能量最大的电子具 有的量子数是( ) (A) 3,2,+1,+ (B) 2,1,+1,–(C) 3,1,0, –(D) 3,1, –1,+ 3. 原子序数为19 的元素的价电子的四个量子数为( ) (A) n＝1，l＝0，m＝0，m s ＝+ (B) n＝2，l＝1，m＝0，m s ＝+
(C) n＝3，l＝2，m＝1，m s ＝+ (D) n＝4，l＝0，m＝0，m s ＝+ 4. 下列电子层的结构(K，L，M，…)中不是卤素的电子结构者为( ) (A) 7 (B) 2，7 (C) 2，8，18，7 D) 2，8，7 5. 下列离子半径变小的顺序正确的是( ) (A) F－>Na+ >Mg2+ >Al3+(B) Na+ >Mg2+ >Al3+>F－ (C) Al3+>Mg2+ >Na+ >F－(D) F－>Al3+>Mg2+ >Na+ 6. 反应的焓变可代表KCl晶格能的是( ) (A) K＋(g) + Cl－(g) = KCl(s) (B) K(g) + Cl(g) = KCl(s) (C) K(s) + Cl(s) = KCl (s) (D) K(s) + Cl2 (g) = KCl(s) 7. 极化能力最强的离子应具有的特性是( ) (A) 离子电荷高、离子半径大(B) 离子电荷高、离子半径小 (C) 离子电荷低、离子半径小(D) 离子电荷低、离子半径大 8. 下列分子和离子中中心原子成键轨道是sp3 杂化的是( ) (A)苯(B) C2H4(C) C2H2(D) NH3 9. NCl3 分子中，N 原子与三个氯原子成键所采用的轨道是( ) (A) 二个sp轨道，一个p轨道成键(B) 三个sp3 轨道成键 (C) p x p y p z 轨道成键(D) 三个sp2 轨道成键 10. 下列各组判断中正确的是( ) (A) CH4，CO2非极性分子(B) CHCl3 ，BCl3 ，H2S，HCl极性分子 (C) CH4，H2S，CO2非极性分子(D) CHCl3 ，BCl3 ，HCl极性分子 11. 下列各体系中，溶质和溶剂分子之间，三种范德华力和氢键都存在的是( ) (A)I2的CCl4溶液(B)I2的酒精溶液(C)酒精的水溶液(D)CH3Cl的CCl4溶液 12. 体系对环境作20 kJ 的功，并失去10kJ 的热给环境，则体系内能的变化是( ) (A) +30 kJ (B) +10 kJ (C) ?10 kJ (D) ?30kJ 13. 对于任一过程，下列叙述正确的是( ) (A) 体系所作的功与反应途径无关(B) 体系的内能变化与反应途径无关 (C) 体系所吸收的热量与反应途径无关(D) 以上叙述均不正确 14. 某反应在标准态和等温等压条件下，在任何温度都能自发进行的条件是( ) H m＞r S m＞0 (B) Δr H m＜0 Δr S m＜0 r H m＞r S m＜0 (D) Δr H m＜Δr S m＞0 r 15. 如果一个反应的吉布斯自由能变为零，则反应( ) (A) 能自发进行(B) 是吸热反应(C) 是放热反应(D) 处于平衡状态 16. 下列物质在0 K 时的标准熵为0 的是( ) (A) 理想溶液(B) 理想气体(C) 完美晶体(D) 纯液体
《无机及分析化学实验》复习题及参考答案 1、化学试剂分为几大类实验室中最普遍使用的一般试剂分为几个等级如何选用化学试剂答：化学试剂的选用应以实验要求，如分析任务、分析方法的灵敏度和选择性、分析对象的含量及对分析结果正确度要求等为依据，合理选用不同等级的试剂。不同等级的试剂价格差别很大，纯度越高价格越贵，试剂选用不当，将会造成资金浪费或影响实验结果，故在满足实验要求的前提下，选择试剂的级别应就低而不就高。 此外应注意，不同厂家、不同原料和工艺生产的化学试剂在性能上有时会有显着差异，甚至同一厂家、不同批号的同一类试剂在性质上也很难完全一致，因此在较高要求的分析中，不尽要考虑试剂的等级，还应注意生产厂家、产品批号等事项，必要时应作专项检验和对照实验。 2、在容量分析实验中使用的玻璃仪器中，哪些玻璃仪器在用蒸馏水淋洗后，还要用待装溶液淋洗简述玻璃仪器的一般洗涤过程及其是否洗净的检验方法。 答：容量分析操作中常用的玻璃仪器有滴定管、移液管、吸量管、容量瓶和锥形瓶，其它可能使用的玻璃仪器还有烧杯、量筒等，其中滴定管、移液管和吸量管在清洗干净和用蒸馏水淋洗后，还需用少量待装溶液淋洗2～3次，各次淋洗时待装溶液的用量约为10mL、5mL、5mL。 玻璃仪器的洗涤方法应根据实验的要求、污物的性质及其弄脏程度来选择，洗涤玻璃仪器的一般步骤是：⑴用自来水刷洗：用大小合适的毛刷刷洗，使附着在器壁上的灰尘和不溶性杂质脱落，再用自来水冲刷掉已脱落的灰尘、不溶性杂质和可溶性杂质。⑵用去污粉或合成洗涤剂刷洗：用大小合适的毛刷蘸取去污粉或合成洗涤剂刷洗，使附着器壁的有机物和油污脱落，再用自来水冲洗；若油垢和有机物仍洗不干净，可将合成洗涤剂或肥皂液适当加热再洗涤。⑶用洗液洗涤：先将玻璃仪器中的水尽量除去，再把洗液加入玻璃仪器内，洗液用量约为玻璃仪器总容量的1/5，倾斜仪器并慢慢转动（注意！勿将洗液流出），使仪器内壁全部被洗液润湿。数分钟后，将洗液倒回洗液瓶中（可反复使用至洗液颜色变绿色时才失效），再用自来水完全洗去残留在器壁上的洗液。 洗涤过的玻璃仪器用水淋湿后倒置，如果水即沿器壁流下，器壁上留下一层薄而均匀的水膜，没有水珠挂着，则表示玻璃仪器已被洗净。洗净后的玻璃仪器不能再用布或滤纸擦，因为布或滤纸的纤维会留在器壁上，弄脏仪器。 3、粗食盐中的可溶性杂质有哪些各用什么试剂除去这些杂质除杂试剂的加入次序是怎样的其原因是什么 答：粗食盐中含有钙、镁的硫酸盐和氯化钾等可溶性杂质。BaCl2溶液除去食盐溶液中的SO42-离子，Ca2+、Mg2+离子则用Na2CO3的NaOH溶液除去，KCl的溶解度大于NaCl，且在食盐中的含量较少，可在NaCl结晶时留在溶液中达到除去的目的。除去杂质的沉淀剂需按BaCl2溶液、Na2CO3的NaOH溶液和HCl溶液的次序依次加入。一般来说，除去天然样品中的阴离
一、选择题（每小题2分，共40分。每小题只有一个正确答案） 1、减小随机误差常用的方法是（ C ）。 A.空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.回收实验 2、下列说法正确的是（ C ）。 A.准确度越高则精密度越好 B.精密度越好则准确度越高 C.只有消除系统误差后，精密度越好准确度才越高 D.只有消除系统误差后，精密度才越好 3、四份质量相等的水中，分别加入相等质量的下列物质，水溶液凝固点最低的是( D )。 A.葡萄糖(式量180) B.甘油(式量92) C.蔗糖(式量 342) D.乙醇(式量46) 4、医学上称5%的葡萄糖溶液为等渗溶液，这是因为( C )。 A.它与水的渗透压相等 B.它与5%的NaCl 溶液渗透压相等 C.它与血浆的渗透压相等 D.它与尿的渗透压相等 5、下列反应中，反应的标准摩尔焓变等于生成物的标准摩尔生成焓的是（D ） A.CO 2(g) + CaO(s) → CaCO 3(s) B.1/2H 2(g) + 1/2I 2 (g) →HI(g) C.H 2(g) + Cl 2(g) →2HCl(g) D.H 2(g) +1/2O 2 (g) →H 2O(g) 6、反应CaCO 3(s)≒CaO(s) + CO 2(g)，在高温时正反应自发进行， 其逆反应在298K 时为自发的，则逆反应的Δr H m Θ与Δr S m Θ是（C ） A.Δr H m Θ＞0和Δr S m Θ＞0 B. Δr H m Θ＜0和Δr S m Θ＞0 C. Δr H m Θ ＞0和Δr S m Θ ＜0 D. Δr H m Θ ＜0和Δr S m Θ ＜0 7、质量作用定律适用于：（B ） A.化学方程式中反应物和生成物系数均为1的反应 B.基元反应 C ．任何均相反应 D.任何能够进行的反应 8、温度一定时，有A 和B 两种气体反应，设c(A)增加一倍，反应速率增加了100％，c(B)增加了300％，该反应速率方程式为：（C ） A. v=k c(A) c(B) B. v=k c 2(A) c(B) C. v=k c (A) c 2 (B) D.以上都不是 9.在饱和BaSO 4溶液中，加入适量的NaCl ，则BaSO4的溶解度（A ） A.增大 B.不变 C.减小 D.无法确定 10、核外电子运动状态的描述较正确的是( C ) A.电子绕原子核作圆周运动 B.电子在离核一定距离的球面上运动 C.电子在核外一定的空间范围内运动 D.电子的运动和地球绕太阳运动一样 11、形成Π键的条件是（ C ）。 A.s 与s 轨道重叠 B.p 与p 轨道“头碰头”重叠
无机及分析化学试卷及答案4得分统计表： 1. 对于可逆反应，当升高温度时，其速率常数ｋ正将；ｋ逆将 。当反应 为吸热反应时，平衡常数ｋ0将增大，该反应的ΔG0将。 2. 2.0 × 10?3 mol?L?1 HNO3溶液的pH = ______________。 3. 写出下列物质共轭酸的化学式：(CH2)6N4_______________；H2AsO4?________________。 4. 同离子效应使弱电解质的解离度___ _____；盐效应使弱电解质的解离度___ ____；后一种效应较前一种效应_______得多。 5. 已知难溶盐BaSO4的K sp = 1.1×10?10, H2SO4的K a2 = 1.02×10?2, 则BaSO4在纯水中的溶解度是____________mol?L?1, 在0.10mol?L?1，BaCl2溶液中的溶解度是_______________mol?L?1(不考虑盐效应)。 6. 任何电极电势绝对值都不能直接测定，在理论上，某电对的标准电极电势E是将其与_________________电极组成原电池测定该电池的电动势而得到的电极电势的相对值。 7. 氧化还原滴定曲线描述了滴定过程中电对电位的变化规律性，滴定突跃的大小与氧化剂和还原剂两电对的__________有关，它们相差越大，电位突跃范围越__________。 8. 某配离子[M(CN)4]2-的中心离子M2+以(n-1)d、ns、np轨道杂化而形成配位键，则这种配离子的磁矩将，配位键的极性将。 9. HCl地沸点比HF要低得多，这是因为HF分子之间除了有外，还有存在。 10．一碱液可能是NaOH或Na2CO3或NaHCO3，或它们的混合液。用HCl溶液滴至酚酞腿色耗酸V1mL；继以甲基橙为指示剂又耗酸V2mL。根据V1、V2的关系判断该碱液的组成：当V1＞V2时，组成是____________________；当V1=V2时，组成是 ___________ ______。 二、选择题：（每题 2分,共20 分） 1.在光度测定中，使用参比溶液的作用是：（） （A）调节仪器透光度的零点；（B）吸收入射光中测定所需要的光波； （C）调节入射光的光强度；（D）消除溶液和试剂等非测定物质对入射光吸收的影响。 2．滴定分析法要求相对误差为±0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称取试样：( ) （A）0.1g （B）0.2g （C）0.3g （D）0.4g 3. 用25ml移液管移出的溶液体积应记录为：（） （A）25ml （B）25.0ml （C）25.00ml （D）25.000ml 4. 下列叙述中正确的是：（） （A）溶液中的反应一定比气相中反应速率大；（B）反应活化能越小，反应速率越大；（C）增大系统压力，反应速率一定增大；（D）加入催化剂，使E（正）和E（逆）减少相同倍数。 5. 下列符号表示状态函数的是：（）
上海交通大学《无机与分析化学》期终试卷（B）（节选） （2003～2004学年第一学期）………生命、环境、农学、医药专业 班级学号姓名得分 题号一二三四五 得分 注意：带 * 的题目，除环境、药学专业外，不用做。 一、选择题：15％（每题只有一个正确答案，每题1.5％） 1、（）某溶液的pH=0.04，则其中H+的浓度为： A、 0.912mol·dm－3 B、0.91mol·dm－3 C、 0.9mol·dm－3 D、1.1 mol·dm－3 2、（）H3PO4的pK a1、pK a2、pK a3分别是2.12、7.12、12.32，在下列不同pH值的溶液中，溶液中HPO42－的平衡浓度最大的是： A、7.21 B、10 C、12.32 D、14 3、（）将BaSO4分别放置于纯水、1.0mol·dm－3 NaCl、1.0mol·dm－3 BaCl2三种溶液中，溶解度分别为s1、s2、s3；则三者的关系为： A、s1>s2>s3 B、s3> s1 > s2 C、s2> s1 >s3 D、s2> s3 > s1 4、（）某金属离子在八面体弱场中磁矩为4.90 B.M.，而在八面体强场中磁矩为零，该金属离子可能是： A、Cr(III) B、 Mn(II) C、 Co(II) D、 Fe(II) E、以上都不是 5、（）要想增加电池（－）Zn|ZnSO4(c1)|| CuSO4(c2)|Cu(+)的电动势，应采取的办法是： A、负极通入H2S气体； B、正极加入CuSO4溶液； C、负极加水稀释；D上述三种都可以。 6、（）已知某金属指示剂在水溶液中发生如下电离，H32In- 2-3- (它与众多的金属离子形成的配合物的颜色是酒红色，如用EDTA滴定Mn2＋，用该指示剂指示终点，合适的酸度范围是： A、pH＜3 B、3＜pH＜6 C、6＜pH＜12 D、pH＞12 *7（）某一有色溶液浓度为c，测得其透光率为T0。把浓度增加到原来的2倍，在相同的条件下测得的透光率为： A、(T0)2 B、(T0)1/2 C、T0 2D、2 T0 二、是非题：5％ 1、（）溶度积常数可以衡量难溶电解质在水中的溶解度，K spθ(AgCl) = 1.77×10－10，K spθ(Mg(OH) 2 ) = 5.61×10－12, 显然，AgCl在水中溶解度更小。 2、（）按照晶体场理论，强场配体和弱场配体与同一金属离子配位时，其晶体场稳
无机及分析化学试卷（一） 班级：姓名：序号：成绩： 一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A（g）+B（g）C（g）+D（l）处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= -59 kj. mol-1，且正反应为放热反应。 ②增大反应总压力，则平衡将正向移动，降低温度，则平衡将g ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp 的关系为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 4.0×10-4 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应Cl2（g）+H2（g）2HCl（g）和2H2（g）+O2 2H2O（g）的平衡常数分别为K1和K2，则反应2 Cl2（g）+2H2O 4HCl 的平衡常数K3= 2 K1 -K2。 （g）+O2（g）
3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 任意；②2.0060 5 ；③PH=2.63 2 ；④ 0.0201 3 ；⑤1.003×10-5 4 。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有NH4+H2C2O4 HA C，其共轭碱为NH3 HC2O4- Ac-；是碱的有CO32- CN- ，其共轭酸为H CO3- HCN-；是两性物质的有H2O HS- NH4A C。 H2O NH4+ H2C2O4 CO32- HA C HS- CN- NH4A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子 等衡式： ①NH3.H2O C=[NH3]+[NH4+] [NH4+]+[H+]=[OH-] [H+]+[NH4+]=[OH-] ②H2CO3 C=[H2CO3]+[HCO3-]+[CO32-] [H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-] [H+]=[NCO3-]+2[CO32-]+[OH-] ③Na2HPO4 C=[HPO42-]+[H2PO4-]+[PO43-]+[H3PO4] 2[Na+]+[H+]=2[HPO42-]+[H2PO4-]+3[PO43-] [H2PO4-]+2[H3PO4]+[H+]=[PO43-]+[OH-] 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超 过±0.2%，应至少取 5 ml溶液。
无机及分析化学试题库 一、选择题 1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力最大的是（A） A Na3PO4 B MgSO4 C NaCl D MgCl2 2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会引起（ D ） A 沸点下降 B 凝固点升高 C 渗透压下降 D 蒸气压下降 3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起（ C ） A 沸点上升 B 凝固点降低 C 蒸气压上升 D 渗透压下降 4、在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S得到As2S3溶胶，其胶团结构式为（ C ） A [（As2S3）m· nHS—]n-·nH+ B [（As2S3）m· nH+ ]n+·nHS— C [（As2S3）m· nHS—·（n—x）H+ ]x-·xH+
D [（As2S3）m· nH+·（n—x）HS—]x+·x HS— 5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电 极移动的现象称为（ A ） A 电泳 B 电渗 C 布郎 运动 D 丁达尔效应 6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实 验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分 子量为（ D ）（已知水的K f = K·Kg/mol） A 33 B 50 C 67 D 64 7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平 衡常数K2>K1,则该反应的( A ) AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0 D无法判断 8、下列反应中, 哪个是表示ΔHθ=ΔH fθAgBr(s) 的反应( C ) A Ag+ (aq) +Br-(aq)=AgBr (s)
B 2Ag(s) +Br2 =2AgBr (s) C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s) D Ag (s)+1/2Br2 (S) =AgBr (s) 9、通常情况下, 平衡常数K a, K b, K w, K h的共性是 ( D ) A与温度无关B受催化剂影响C与溶质的种类无关D与浓度无关 10、根据ΔG f (NO,g)=mol, ΔG f (NO2,g)=mol 判断反应 (1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g), (2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结论正确的是( A ) A (2)自发(1)不自发 B (1)和(2)都不自发 C (1)自发(2)不自发 D (1)和(2)都自发 11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g) → 2NO2(g), Δr H mθ= KJ/mol，则NO2（g）的标准生成焓为（ B ）KJ/mol。
分析化学研究生全国排名 排名学校名称等级 1 武汉大学A+ 8 西南大学A 15 山东大学A 2 北京大学A+ 9 东北大学A 16 西北师范大学A 3 厦门大学A+ 10 中国科学技术大学A 17 四川大学A 4 南京大学A+ 11 兰州大学A 18 陕西师范大学A 5 湖南大学A 12 南开大学A 19 中南大学A 6 浙江大学A 13 华东师范大学A 7 吉林大学A 14 复旦大学A B+ 等(29 个) ：西北大学、河北大学、中山大学、清华大学、北京化工大学、同济大学、福州大学、苏州大学、安徽师范大学、南昌大学、北京理工大学、扬州大学、河南师范大学、山东师范大学、湖南师范大学、聊城大学、华东理工大学、郑州大学、山西大学、桂林工学院、江南大学、北京师范大学、湖北师范学院、浙江工业大学、上海交通大学、云南大学、辽宁大学、辽宁石油化工大学、中国地质大学 B 等(29 个) ：首都师范大学、华中科技大学、青岛科技大学、浙江师范大学、上海师范大学、东北师范大学、湘潭大学、上海大学、河南大学、广西师范大学、中国海洋大学、安徽大学、贵州师范大学、成都理工大学、东南大学、中国农业大学、吉首大学、长春师范学院、沈阳药科大学、暨南大学、漳州师范学院、西南科技大学、东华理工大学、华中师范大学、济南大学、广西大学、延边大学。 2009年全国硕士研究生统一入学考试考生进入复试的初试成绩基本要求 报考学科门类（专业）A类考生*B类考生*C类考生*备注 总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分）总分单科（满分=100分）单科（满分>100分） 哲学[01]280375627034512603147 *A类考生：报考地处一区招生单位的考生。 *B类考生：报考地处二区招生单位的考生。 *C类考生：报考地处三区招生单位的考生。 一区系北京、天津、上海、江苏、浙江、福建、山东、河南、湖北、湖南、广东等11省(市)；二区系河北、山西、辽宁、吉林、黑龙江、安徽、江西、重庆、四川、陕西等10省(市)；三区系内蒙古、广西、海南、贵州、云南、西藏、甘肃、青海、宁夏、新疆等10省(区)。
1、某气体AB在高温下建立下列平衡：AB(g) A(g)＋B(g)。若将1.00 mol此气体在T= 300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600 K时，有25.0% 解离。此时体系的内部压力为 ( ) （A）253 kPa（B）101 kPa（C）50.5 kPa（D）126 kPa 2、已知下列反应的标准吉布斯自由能变和标准平衡常数： (1) C (s) + O2(g) → CO2 (g) △G1?，K 1? (2) CO2(g) → CO (g) + 1/2 O2 △G2?，K2? (3) C (s) ＋1/2 O2→ CO (g) △G3?，K3? 则下列表达式正确的是（） （A）△G3?= △G1?+ △G2?（B）△G3?= △G1?×△G2? （C）K3?= K1?–K2?（D）K3?= K1?+ K2? 3、0.010 mol?L–1的一元弱碱（K b? = 1.0 × 10–8）溶液与等体积水混合后，溶液的pH值为（）（A）8.7 （B）8.85 （C）9.0 （D）10.5 4、0.1mol·L–1的NaHCO3溶液的pH值为 ( ) （已知H2CO3的Ｋa1?= 4.2×10–1Ｋa2? = 5.61× 10–11） （A）5.6 （B）7 （C）9.7 （D）13 5、欲增大AgCl在水中的溶解度，可向其饱和溶液中加入（） （A）KNO3（B）NaCl （C）AgNO3（D）H2O 6、可以表示4d1电子的一组量子数是（） （A）(4, 2, -2, -1/2) （B）（4, 3, -1, +1/2） （C）（4, -2, 1, +1/2）（D）（4, 4, -2, -1/2） 7、下列关于NH3的说法中错误的是（） （A）弱碱（B）具有配位性（C）具有氧化性（D）H原子可被其它基团取代 8、在HAc溶液中，加入NaAc会导致： （A）同离子效应（B）同离子效应和盐效应 （C）盐效应（D）降低溶液中Ac－浓度 9、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反应是：A+B＝C，在相同的温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的： （A）3倍（B）2倍（C）9倍（D）不变 10、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，已知电对MnO4－/ Mn2+的φθ大于Fe3+/Fe2+ E°值，若增大溶液的PH值，原电池的电动势将： （A）增大（B）减小（C）不变（D）无法判断 11、下述何种物质不能起酸的作用： （A）HSO4－（B）NH4+ （C）H2O （D）NaH 12、决定弱酸和强酸因素是 （A）浓度（B）电离度（C）电离常数（D）溶解度 13、已知在一定的温度下，CdCO3的Ksp=4.0×10－12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度： （A）CdCO3＞Cd(OH)2 （B）CdCO3＜Cd(OH)2 （C）CdCO3= Cd(OH)2（D）不能确定 14、Ag2S的溶度积Ksp的表示式为： （A）Ksp=c(Ag+)c(s2-) （B）Ksp= c(Ag+)c(s2-) 2 （C）Ksp= 2c(Ag+)c(s2-) （D）Ksp= c(Ag+) 2c(s2-) 15、对于下列电极反应，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O如果增大溶液的pH值，则该电极的电极电势： （A）增大（B）减小（C）不变（D）不能判断 16、滴定分析要求相对误差为正负0.1%，若称取试样的绝对误差为0.0002g，则一般至少称样
《无机及分析化学》试题（3） 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，满分100分。考试时间120分钟。 注： 2.试卷若有雷同以零分计。 一、选择题（选择正确序号填写在括号内，每题2分，共50分） 1、下列物质中，Δf H m θ 不等于零的是 （ ） A. Fe(s) B. C （石墨） C. Ne(g) D. Cl 2(l) 2、已知Δc H m θ （C ，石墨）=-393.7kJ ·mol -1 ，Δc H m θ （C ，金刚石）=-395.6kJ ·mol -1 则Δf H m θ （C,金刚石）为 （ ） A. -789.5kJ ·mol -1 B. 1.9 kJ ·mol -1 C. -1.9 kJ ·mol -1 D. 789.5 kJ ·mol -1 3、盖斯定律认为化学反应的热效应与途径无关。这是因为反应处在（ ） A. 可逆条件下进行 B. 恒压、无非体积功条件下进行 C. 恒容无非体积功条件下进行 D. 以上B 、C 都正确 4、下列变化为绝热过程的是 （ ） A. 体系温度不变 B. 体系不从环境吸收热量 C. 体系与环境无热量交换 D. 体系的内能保持不变 5、下列反应中，Δr H m θ 与产物的Δf H m θ 相同的是（ ） A. 2H 2(g)+O 2（g ）→2H 2O （l ） B. NO （g ）+ 2 1 O 2（g ）→NO 2（g ） C. C （金刚石）→C （石墨） D. H 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）→H 2O(g) 6、液体沸腾过程中，下列几种物理量中数值增加的是 （ ） A. 蒸气压 B. 摩尔自由能 C. 摩尔熵 D. 液体质量 7、当速率常数的单位为mol -1 ·L ·s -1 时，反应级数为 （ ） A. 一级 B. 二级 C. 零级 D. 三级 8、某温度下，反应SO 2（g ）+ 2 1 O 2（g ）SO 3（g ）的平衡常数K θ =50，在同一温度下，反应2SO 3（g ） =2SO 2（g ）+O 2(g)的K θ 值应是 （ ） A. 2500 B. 100 C. 4×10-4 D. 2×10-2 9、反应2SO 2（g ）+O 2（g ） 2SO 3（g ）达平衡时，保持体积和温度不变，加入惰性气体He ，使总压
学号：______________ 班级：______________ 姓名：______________ 大连工业大学 2008--2009 学年第1学期《无机及分析化学》期中试卷 共 页 第 页 考核对象： 一、判断题（20分，每题1分） （ ）1、同等质量的石墨和金刚石燃烧所放出的热量相等。 （ ）2、用NaOH 溶液滴定相同pH 值的HAc 与HCl 溶液时，所消耗的碱溶液的体积相等。 （ ）3、在滴定分析中，指示剂刚好发生颜色变化的转变点称为化学计量点。 （ ）4、质量摩尔浓度是指每千克溶液中所含溶质的物质的量。 （ ）5、离子浓度越大，所带电荷越多，离子间的相互牵制作用越大，活度系数就越大。 （ ）6、溶度积常数K sp θ不标单位，这是因为它本身单位不固定。 （ ）7、在对样品分析中，结果的精密度好则准确度一定高。 （ ）8、在分析测定中，测定次数 n 一定时，置信区间越小，则置信度越高。 （ ）9、0.80mol ?L -1 NaH 2PO 4溶液与0.40 mol ?L -1 Na 2HPO 4溶液的pH 值近似相等。 （ ）10、缓冲溶液H 2CO 3 -HCO 3- 缓冲范围的表达式是：pH= K a1±1. （ ）11、温度一定，活化能大的反应速率小，活化能小的反应速率大。 （ ）12、在酸碱滴定中，影响酸碱滴定pH 突跃的主要因素是酸碱的浓度强弱，滴定体系的浓度愈小，滴定突跃就愈小。 （ ）13、0.01mol ·L - 1的某酸HA 溶液的pH=4.0，则该酸的解离度为1%。
（ ）14、浓度均为0.10 mol·L －1的NaCN （HCN 的K a θ = 6.17×10-10）和 NaAc(HAc 的K a θ = 1.74×10-5)溶液均不能用标 准强酸直接滴定。 （ ）15、Na 2CO 3水溶液的质子条件式为 [H +]=[OH -]-[HCO 3-]-[H 2CO 3]。 （ ）16、某基元反应E a （正）=50 kJ ·mol -1， E a （逆）=150 kJ ·mol -1，则ΔH = -100 kJ ·mol -1。 （ ）17、N 2(g)+O 2(g)=2NO(g) 是一个熵增加的反应。 （ ）18、可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g) ，ΔH ＞0，则升高温度，平衡正向移动；恒温恒容加入惰性气体， 平衡不移动。 （ ）19、加入正催化剂，正逆反应的活化能均降低同样的倍数，因此正逆反应速率增加的倍数相等。 （ ）20、由于可逆反应C(s) + H 2O(g) ==CO (g)+ H 2(g)前后分子数相等，所以增加压力对平衡无影响。 二、选择题（共20分） 1、298K ，下列热力学函数等于零的是（ ）。（ 本题1 分 ） A. Θ?m r S （g O ,2） B △r H m Θg I ,2() C Δf G m Θ(P s ,4) D Δf G m Θ(金刚石) 2、1000℃时，98.7kPa 压力下硫蒸汽密度为0.5977 g·L －1，则硫的分子式为（ ）。硫的相对原子量32 （ 本题2分 ） A. S B ．S 8 C ．S 4 D ．S 2 3、在下列（ ）种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。（ 本题 1 分 ） A. 低温和高压 B ．高温和低压 C ．低温和低压 D ．高温和高压 4、在101.325kPa 和25℃下，用排水集气法收集到1mol 氢气，其体积（ ） 2732984.22?L 。（ 本题2分 ） A ．大于 B ．等于 C ．小于 D ．无法判断
无机及分析化学试卷（一）一、填空（每空2分，共64分） 1、已知反应A （g）+B （g） C （g） +D （l） 处于平衡状态： ①若正逆反应活化能分别为157.5和216.5kg.mol-1，则正反应热效应△H= kj.mo l-1，且正反应为。 ②增大反应总压力，则平衡将向移动，降低温度，则平衡将向移动。 ③该反应的平衡常数表达式Kc= ，Kp= ，Kc和Kp的关系 为。 ④若测得10秒钟内产物C的浓度改变了4.0×10-3molL-1，则该反应的速度为 mol.L-1.S-1。 2、某温度时，若已知反应cl 2（g）+H 2（g） 2HCl （g） 和2H 2（g） +O 2 2H 2O （g） 的平衡常数分别为K 1 和K 2 ，则反应2C （g） +2H 2 O 4HCl （g） +O 2（g） 的平 衡常数K 3 = 。 3、下列数据各是几位有效数字？ ①47 ；②2.0060 ；③PH=2.63 ；④0.0201 ；⑤1.003×10-5。 4、根据酸碱质子理论，判断下列物质中是酸的有，其共软碱为；是碱的有，其中软酸为；是两性物质的有。 H 2O NH 4 + H 2 C 2 O 4 CO 3 2- NA C HS- CN- NH 4 A C 5、写出浓度为C.mol.L-1下列溶液的物料等衡式，电荷等衡式和质子等衡式： ①NH 3.H 2 O ②H 2CO 3 ③Na 2HPO 4 6、常量分析所用滴定管可精确至±0.01ml，要使体积测量误差不超过±0.2%，应至少取 ml溶液。
7、准确称取呤苯二甲酸氢钾（KHC 8H 4O 4）0.4084克，加适量水溶解后同20.00mlNaOH 溶液滴定至终点，此NaOH 溶液的物质的量浓度 C= moll -1，滴定度T NaOH = g/ml 及T NaOH/H2SO4= g/ml ，已知分子量KHC 8H 4O 4=204.2，NaOH=40.00，H 2SO 4=98.00。 二、计算（共36分） 1、某温度下，密闭容器中进行着反应：CO （g ）+H 2O （g ） CO 2（g ）+H 2（g ）。CO 和H 2O 的起始浓度为1mol.L -1，当转化率为50%时，反应达到平衡，求平衡常数，若H 2O 的起始浓度加倍，平衡时CO 转化率为多少？ 2、分析某矿样得到5次测定结果：36.37、36.31、36.39、36.38、36.42，试用Q 值检验法判断以上数据的取舍，并计算其检验后的平均偏差和标准偏差（已知n=5，Q0.90=0.64）。 3、某反应的活化能为7660J.mol -1，试计算该反应从100k 升温到200k 时反应增大的倍数。 4、在1000ml0.050mol.L -1HAc 和NaAc 混合溶液中加入0.010molHCl （设溶液体积保持不变），求此溶液的PH （已知HAc 的pKa=4.75 Lg3=0.4771 Lg2=0.3010）。 5、计算PH=3.00 0.01mol.L -1的H 2S 溶液中H +、HS -和S 2-的平衡浓度（已知H 2S 的 Ka 1=1.0×10-7 Ka2=1.0×10-11 ） 6、下列滴定能否进行，如能进行计算等量点处PH ①0.01mol.L -1HCl 溶液滴定0.01mol.L -1NaCN 溶液，已知HCNKa=2.0×10-9。 ②0.01mol.L -1NaOH 溶液滴定0.01mol.L -1H 2C 2O 4溶液，已知H 2C 2O 4Ka 1= 4.0×10-2 Ka 2=9.0×10-5 7、含Na 2CO 3、NaHCO 3及中性成分的试样0.6000g ，溶于水后用18.00ml0.1000 mol.L -1HCl 滴定至酚酞变色，然后继续用该HCl 溶液30.00ml 滴定至甲基橙变色，计算试样中Na 2CO 3及NaHCO 3的百分含量（已知Na 2CO 3=106.0，NaHCO 3=84.00） 无机及分析化学试卷（一）答案 一、填空 1、①-59 ②正 正