高二化学第三章
1．25℃时，pH值都等于10的KOH溶液与CH3COOK溶液中水的电离程度比较（）
A．相等 B．前者比后者大
C．后者比前者大 D．两者都比纯水电离程度小
2．用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
A．滴定达终点时，俯视读数
B．碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
C．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
D．滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出
3．下列说法正确的是（）
A.镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为:4Mg+6H++N=4Mg2++N+3H2O
B.常温下,0.1 mol/L一元酸HA溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,则此溶液的pH=3
C.相同条件下,浓度均为0.01 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中,前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度
D.物质的量浓度相等的醋酸和氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)+c(CH3COOH) 4．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是( )
①常温下NaNO2溶液的pH大于7
②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2和NaCl不能发生反应
④常温下0．1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2．1
⑤常温下pH=3的 HNO2溶液和pH=11的NaOH溶液等体积混合，pH小于7
⑥常温下pH=2的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3．1
A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部
5．一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数为
物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
K sp（25℃）8.0×10﹣16 2.2×10﹣20 4.0×10﹣38
对于含Fe2(SO4)3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误
．．的是
A．向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀
B．向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液
C．该溶液中c（SO42﹣）：[c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）]=5：4
D．将少量FeCl3粉末加入含Cu(OH) 2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大
6．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结（均在常温下），其中正确的是
① pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低
②1 L 0.50 mol·L－1NH4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L－1NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量完全相等
③ pH相等的四种溶液：a．CH3COONa b．C6H5ONa c．NaHCO3 d．NaOH，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a
④ pH=8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋) ＞ c(HCO3－) ＞ c(CO32－)＞ c(H2CO3)
⑤ pH＝2的一元酸和pH＝12的二元强碱等体积混合：c(OH－) ≤ c(H＋)
⑥ pH＝4、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－) ＞ c(CH3COOH)＋c(H+) A．①②④B．①③⑤C．③⑤⑥D．②④⑥
7．常温下，0.1 mol·L-1HX的pH=1，0.1 mol·L-1CH3COOH的pH=2.9。下列说法不正确的是
A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离
B．将HX与CH3COOH 各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol·L-1
C．将等物质的量浓度、等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+) D．0.3mol·L-1的CH3COOK溶液：c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)= c(K+)
8．部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是
A.相同温度时三种溶液的pH 关系：Na 2CO 3＞NaClO ＞Na 2SO 3
D.等体积、等物质的量浓度的HClO 和32CO Na 混合后溶液呈中性
9．（4分）盐碱地(含较多NaCl 、Na 2CO 3)不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性。试用化学方程式分别表示盐碱地产生碱性的原因： ，及用石膏降低其碱性的反应原理： 。
10．（12分） 常温下，向100 mL 0.01 mol·L －1HA 溶液中逐滴加入0.02 mol·L －1
MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH 变化情况(体积变化忽略不计)。回答下列问题：
(1)由图中信息可知HA 为________酸(填“强”或“弱”)，理由是____________（2分）
(2)常温下一定浓度的MA 稀溶液的pH ＝a ，则a ________7(填“>”、“<”或“＝”)，用离子方程式表示其原因为
__________________________；,此时，溶液中由水电离出的c (OH －
)＝________。（4分） (3)请写出K 点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：__________ （2分） (4)K 点对应的溶液中，c (M ＋)＋c (MOH)________2c (A －)(填“>”、“<”或“＝”)；若此时溶液中，pH ＝10，则c (MOH)
＋c (OH －)＝________mol·L －1
。（4分） 11．（12分）在0.1 mol·L -1的酸醋中溶液中存在下列平衡CH 3COOH CH 3COO -+H + 当改变条 件时，请将溶液中 c （CH -）、c(H + 条件变化 c （CH 3COO -）
c （H +） 平衡移动方向 加少量HCl 加CH 3COONa 固体 加少量NaOH 固体
加水稀释
12．（1）物质的量浓度相同的三种盐NX 、NaY 、NaZ 的溶液，其pH 依次为8、9、1 0，则HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L -1Na 2CO 3溶液 0．1 mol·L -1
NaHCO 3溶液
②0．1 mol·L -1NH 4Cl 溶液 0．01 mol·L -1
NH 4C1溶液
（3）把a 、b 、c 、d 四块金属片浸泡在稀H 2SO 4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a 、b 相连，a 为负极；c 、d 相连，c 为负极；a 、c 相连，c 为正极；b 、d 相连，b 为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（4）将AlCl 3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。
Cr
3＋
Cr (OH )3
CrO 2－
c (OH －)≥10－4mol ·L －1
c (OH －)≤10－6mol ·L －1
（5
）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为： 。
13．环境污染中除了有害气体产生的空气污染外，重金属离子在溶液中引起的水体污染也相当严重．近年来城市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气的主要有害成分一氧化碳和氮氧化物加重了城市空气污染．研究NO 2、SO 2、CO 等大气污染气体的处理及研究重金属离子水污染的处理具有非常重要的意义．
（1）一定条件下，NO 2与SO 2反应生成SO 3和NO 两种气体．将体积比为1∶2的NO 2、SO 2气体置于密闭容器中发生上述反应，若测得上述反应平衡时NO 2与SO 2体积比为1∶6，则平衡常数K ＝ ． （2）工业上常用Na 2CO 3溶液吸收法处理氮的氧化物（以NO 和NO 2的混合物为例）． 已知：NO 不能与Na 2CO 3溶液反应．
NO ＋NO 2＋Na 2CO 3＝2NaNO 2＋CO 2；2NO 2＋Na 2CO 3＝NaNO 2＋NaNO 3＋CO 2
用足量的Na 2CO 3溶液完全吸收NO 和NO 2的混合物，每产生22.4L （标准状况）CO 2（全部逸出）时，吸收液质量就增加44g ，则混合气体中NO 和NO 2的体积比为 ．
（3）如图是MCFC 燃料电池，它是以水煤气（CO 、H 2）为燃料，一定比例Li 2CO 3和Na 2CO 3低熔混合物为电解质．A 为电池的 极（选填“正”或“负”）．写出B 极电极反应式 ．
（4）含铬化合物有毒，对人畜危害很大．因此含铬废水必须进行处理才能排放．
已知：
在含＋6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使＋6价铬还原成＋3价铬；再调节溶液pH 在6～8之间，
使Fe 3＋和Cr 3＋
转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去．用离子方程式．．．．．表示溶液pH 不能超过10的原因 ．
（5）铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO 3大量地用于电镀工业中．
CrO 3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示．则B 点时剩余固体的成分是 （填化学式）．
14．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH 溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL 待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。
④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题：（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响)（4）步骤②缺少的操作是
（5）下图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL
（6
滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.00 4.0024.10
请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数) mol/L
15．（20分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：
难溶电解质NiS CuS Cu(OH)2Ni(OH)2Fe(OH)3
Ksp或沉淀完全的pH 1.1×10－21 1.3×10－36pH=9pH=9.5pH=3.7
注：Ni(OH)2
（1）加入新制氯水所发生反应的离子方程式为。
（2）加入NiCO3的目的是。
（3）在实验室中灼烧所使用的仪器有。
（4）由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全等角度评价两种方案的优点。
方案1：。
方案2：。
（5）方案2所用的氢气可以选用下列装置中的来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置。
（6）若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的。装置D中导管a的作用是。
a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2
16．(12分)
Ⅰ．已知常温下，AgCl的Ksp＝1.8×10-10，AgBr的Ksp＝4.9×10-13。
（1）现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-) （填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+) ；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+) ，c(Cl-) ；
（2）有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中正确的是；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度， Ksp 一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
Ⅱ．最近有人制造了一种燃料电池使汽油氧化直接产生电流，其中一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-。回答下列问题：
（1）以辛烷为汽油的代表物，则这个电池放电时必发生反应的化学方程式是。
（2）这个电池负极的电极反应式为C8H18 + 25O2- -50e-==8CO2 + 9H2O,，正极的电极反应式为。固体电解质里O2-的移动方向是，向外电路释放电子的电极是。
17．（3分）常温下，FeS的Ksp=6.25×10-18(设饱和溶液的密度为1g/mL)。若已知H2S饱和溶液在常温下，c（H+）与c（S2-）之间存在以下关系：c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，在该温度下，将适量FeS投入H2S饱和溶液中，欲使溶液中c（Fe 2+）达到1mol/L，应调节溶液的pH为
（已知：lg2 = 0.3）
18．(6分)常温时，将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？（2）此一元弱酸的电离度？
19．某温度下的水溶液中，c（H+）＝10x mol/L，c（OH-）＝10y mol/L。x与y的关系如图所示：
（1）该温度下水的离子积为 。
（2）该温度下0.01 mol/L 的NaOH 溶液pH 为 。 20．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO 2和H 2SO 4，即可得到I 2，该反应的还原产物为____________。
（2）上述浓缩液中含有I -、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中
)
()(--Cl c I c 为：_____________，已知K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17。 （3）已知反应2HI(g) ===H 2(g) + I 2(g)的ΔH= +11kJ ·mol －1
，1mol H 2(g)、1mol I 2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ 、151kJ 的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。 （4）Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g)H 2(g) + I 2(g)
在716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：
t/min 0 20 40 60 80 120 x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784 x(HI)
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。
②上述反应中，正反应速率为v 正= k 正·x 2
(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆·x(H 2)·x(I 2)，其中k 正、k 逆为速率常数，
则k 逆为________(以K 和k 正表示)。若k 正 = 0.0027min -1，在t=40min 时，v 正=________min -1
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H 2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
参考答案
1．C 【解析】
试题分析：pH=10的醋酸钾和氢氧化钾溶液中，氢离子浓度为：1×10-10
mol/L ；醋酸钾溶液中，醋酸根离 子促进了水的电离，溶液中的氢氧根离子是水电离的，氢氧根浓度为：
10
-14-10
10mol/L=10-4
mol/L ，氢氧化钾溶液中抑制了水的电离，溶液中氢离子是水电离的，氢离子浓度是1×10-10
mol/L ，所以溶液中水的电离程度：醋酸钾溶液大于氢氧化钾溶液，答案选C
考点：水的电离平衡和溶液的pH 2．C 【解析】
试题分析：根据C 测＝C 标V 标/V 测可知，如果滴定达终点时，俯视读数，则读数偏小，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低；碱液移入锥形瓶后，加入10mL 蒸馏水，并没有改变碱的物质的量，测定结果不变；酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗，则盐酸的浓度降低，消耗盐酸的体积增加，测定结果偏高；滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出，碱液减少，消耗盐酸的体积减少，测定结果偏低，答案选C 。 考点：考查中和滴定实验中的误差分析
点评：该题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，注重基础，侧重能力的考查。该题的关键是明确误差分析的总依据为：由C 测==C 标V 标/V 测 由于C 标、V 待均为定植，所以C 测的大小取决于V 标的大小，即V 标：偏大或偏小，则C 测偏大或偏小。 3．B
【解析】A 项电荷、原子不守恒,应为4Mg+10H +
+N =4Mg 2+
+N
+3H 2O,错
误;c(OH -)/c(H +
)=1×10-8
与c(OH -)×c(H +
)=1×10
-14
联立,可得c(H +
)=1×10-3
mol ·L -1
,故pH=3,B 对;根据溶液电中性,NH 4Cl 溶液中存在c(N
)+c(H +
)=c(Cl -)+c(OH -
),NaCl 溶液中存
在c(Na +
)+c(H +
)=c(Cl -)+c(OH -
),由于NH 4Cl 溶液显酸性而NaCl 溶液显中性,即前者的c(OH -)小于后者,而c(Cl -
)均为0.01 mol/L,故c(N
)+c(H +)＜c(Na +)+c(H +
),C 错;根据溶液电中
性,CH 3COONa 溶液中存在c(Na +
)+c(H +
)=c(CH 3COO -)+c(OH -
),D 错。 4．C 【解析】
试题分析：弱电解质的定义是：不能够完全电离子成离子的电解质。①常温下NaNO 2溶液的pH 大于7表明是强碱弱酸盐，正确；②用HNO 2溶液做导电实验，灯泡很暗，灯泡很暗，也可能是溶液的浓度太小，不能说明亚硝酸是弱电解质，错误；③HNO 2和NaCl 不能发生反应，
硝酸与氯化钠也不反应，但硝酸是强酸，错误；④常温下0．1 mol·L －1
HNO 2溶液的pH ＝2．1，若是强酸的话，其pH 应该等于1，因此，表明亚硝酸是弱酸，正确；⑤常温下pH=3的 HNO 2溶液和pH=11的NaOH 溶液等体积混合，pH 小于7，若亚硝酸是强酸的话，pH ＝7，因此是弱酸，正确。综述，选C 。
考点：考查弱电解质的判断。 5．C
【解析】
试题分析：A ．向混合溶液中逐滴加入NaOH 溶液，根据沉淀溶解平衡常数可知形成Fe(OH)3
沉淀需要的溶液的OH -的浓度最小，因此最先看到红褐色沉淀，正确；B ．向溶液中加入双氧
水，可以把溶液中的Fe 2+氧化为Fe 3+，然后用CuO 粉末调节pH ，就可以将溶液中的杂质Fe
3+
形成Fe(OH)3沉淀，过滤后可获较纯净的CuSO 4溶液，正确；C ．在该溶液中c(SO 42﹣
)= 0.5×3+
0.5×1+ 0.5×1=2. 5mol/L ；c(Fe 3+)= 0.5mol/L×2=1.0mol/L ；c(Fe 2+
)=
0.5mol/L×1=0.5mol/L；c(Cu 2+)= 0.5mol/L×1=0.5mol/L；所以c （SO 42﹣）：[c （Fe 3+
）+c
（Fe 2+）+c （Cu 2+
）]= 2. 5：(1.0+0.5+0.5)=5：4 ，正确； D ． 将少量FeCl 3粉末加入含
Cu(OH) 2的悬浊液中，由于Fe 3+
发生水解反应使溶液显酸性，对Cu(OH)2的沉淀溶液平衡来
说起抑制作用，平衡逆向移动，所以其中c(Cu 2+
)减小，错误。 考点：考查沉淀溶解平衡的应用的知识。 6．C 【解析】
试题分析：① pH ＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子浓度都会降低，但是氢氧根
离子浓度会升高，错误；② 1 L 0.50 mol·L －1NH 4Cl 溶液与2 L 0.25 mol·L －1
NH 4Cl 溶液
含NH 4+
物质的量完全相等，这个说法也是错误的，原因是两种溶液中氯化铵的浓度不一样大，水解程度不一样。③ pH 相等的四种溶液：a ．CH 3COONa b ．C 6H 5ONa c ．NaHCO 3 d ．NaOH ，则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为：d < b < c < a ，正确。因为酸性强弱顺序为：醋酸、碳酸、苯酚，所以相应的钠盐的碱性强弱就为苯酚钠、碳酸氢钠、醋酸钠，四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大的顺序为：d < b < c < a ；④ pH=8.3的NaHCO 3溶液中，碳酸氢根离子存在水解和电离子两种趋势，又由于溶液显碱性，因此水解程度大于
电离程度，所以有：c(Na ＋) ＞ c(HCO 3－)＞ c(H 2CO 3) ＞ c(CO 32－
)，所以错误；⑤ pH ＝2的
一元酸和pH ＝12的二元强碱等体积混合：c(OH －) ≤ c(H ＋)，正确；⑥ pH ＝4、浓度均为0.1
mol·L －1
的CH 3COOH 、CH 3COONa 混合溶液中，表明溶液显酸性，也就是说醋酸的电离程度比醋酸
根离子的水解程度大。所以有： c(CH 3COOH)＜c(Na +)，再根椐电荷守恒：c(CH 3COO －)＋c(OH －
)
= c(Na +)＋c(H +)，于是就有以下关系式：c(CH 3COO －)＋c(OH －) ＞ c(CH 3COOH)＋c(H +
)。因此选C 。
考点：考查水解和电离的有关知识。 7．BC 【解析】
试题分析：HX 和CH 3COOH 都是酸，均可抑制水的电离，A 对，不选；CH 3COOH 是弱酸，不能
完全电离，所以HX 与CH 3COOH 各0.1mol 不能电离出0.2mol 的H +
，故B 错，选B ；等物质的量浓度、等体积的HX 与CH 3COONa 两溶液混合后发生强酸制弱酸，溶液中溶质为CH 3COOH 、
NaX ，由于水也会电离出H +，那么c(H +)＞c(CH 3COO -)，则浓度关系为： c(Na +
)＞c(CH 3COOH)
＞c(H +)＞c(CH 3COO -)，C 错，选C ；c(CH 3COO －)+ c(CH 3COOH)= c(K +
)是物料守恒，D 对，不选。 考点：强弱电解质的电离、盐类的水解、离子浓度的大小比较。 8．B
【解析】根据强酸制弱酸、弱酸根阴离子越弱越水解的原理，A 项，相同温度时三种溶液的
pH 关系：NaClO ＞Na 2CO 3＞Na 2SO 3；B 项，正确；C 项，ClO －＋SO 2＋H 2O=HClO ＋HSO 3－；D 项，
等体积、等物质的量浓度的HClO 和32CO Na 混合后溶液呈碱性；答案选B 。 9．（4分） Na 2CO 3 + H 2O= NaOH+NaHCO 3 Na 2CO 3 +CaSO 4= Na 2SO 4+CaCO 3↓ 【解析】
试题分析：碳酸钠是强碱弱酸盐，溶于水水解显碱性，水解方程式是Na2CO3+ H2O= NaOH+NaHCO3；石膏是硫酸钙，能和碳酸钠反应生成难溶性的碳酸钙沉淀，从而抑制水解，反应的化学方程式是Na2CO3 +CaSO4= Na2SO4+CaCO3↓。
考点：考查盐类水解的应用
点评：本题关键是要从平衡的角度去理解如何降低溶液的酸碱性，因此要利用勒夏特例原理。10．(1)强0.01 mol·L－1HA的pH为2，说明HA完全电离
(2)
【解析】此题为关于溶解度曲线的题目，首先要看清曲线：起点（强酸弱酸、强碱弱碱），曲线平滑、滴定终点、pH=7的点等等。（1）因为浓度0.01mol/L,pH=2，故该酸为一元强酸；（2）V=50ml滴定终点时，pH<7，为强酸弱碱盐，水解为酸性。故该碱为弱碱，
M++H2O MOH+H+，促进水的电离c(OH－)＝1×10－a mol·L－1；（3）K点为MA和MOH
的混合溶液，故离子浓度大小关系为c(M＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)，（4）根据物料守恒，c(A-)+c(HA)=0.1L×0.01mol/L=0.001mol,c(M＋)＋c(MOH)= 0.1L×0.02mol/L=0.002mol；故有c(M＋)＋c(MOH)=2[c(A-)+c(HA)]> 2c(A-)
条件变化c（CH3COO-）c（H+）平衡移动方向
加少量HCl 减小增大逆向
加CH3COONa固体增大减小逆向
加少量NaOH固体[来增大减小正向
加水稀释减小减小正向
【解析】
试题解析：加少量HCl，氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，醋酸根浓度减小；加醋酸钠，醋酸根浓度增大，平衡向逆向移动，氢离子浓度减小；加少量烧碱，酸碱中和，氢离子浓度减小，平衡向正向移动；加水，稀释溶液，氢离子浓度和醋酸根浓度都降低，平衡向正向移动。
考点：水的电离平衡的移动
12．
（1）HX＞HY＞HZ（2）＞;＜（3）a＞c＞d＞b（4）氧化铝（5）酸Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（6）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
【解析】
试题分析：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ
（2）①同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液＞ 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液②不同浓度的NH4Cl溶液浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液＜ 0．01 mol·L-1NH4C1溶液.（3）组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；活动性a＞b, c、d相连，c为负极；c ＞d; b、d相连，b为正极d＞b,综上：a＞c＞d＞b. （4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（5）氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解。Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,发生的反应如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7.
考点：盐类的水解的应用和金属活动性比较
13．
（1）2.67或8/3（2分）
（2）1∶7（2分）
（3）负（2分）O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－（2分）
（4）Cr(OH)3＋OH－＝CrO2－＋2H2O（2分）
（5）Cr2O3（2分）
【解析】
试题分析：（1）设原来NO2、SO2的体积分别是1L、2L，参加反应的二氧化氮的体积是x，NO2 + SO2 SO3 + NO
开始1L 2L 0 0
反应x x x x
平衡（1-x）（2-x）x x
平衡时NO2与SO2体积比为1：6，即（1-x）：（2-x）=1：6,所以x=0.8
平衡常数K=x?x/(1?x)．(2?x)= 8/3
（2）①(NO＋NO2)＋Na2CO3＝2NaNO2＋CO2 △m
1 mol 32g
②2NO2＋Na2CO3＝NaNO2＋NaNO3＋CO2 △m
2mol 48g
根据差量法可得：32g 4
44
48g 12
①和②按1:3进行，所以NO和NO2体积比=1:7
（3）A电极发生氧化反应，作负极，B电极为：O2＋4e－＋2CO2＝2CO32－；（4）pH超过10时，Cr(OH)3会与OH－形成CrO2－，离子方程式为：Cr(OH)3＋OH－＝CrO2－＋2H2O；（5）根据图像所给剩余固体的质量计算可得B点时剩余固体的成分是Cr2O3。
考点：常见的生活环境的污染及治理、化学电源新型电池、离子方程的书写、化学方程式的计算等知识。
14．（1）红色、无色（2）B （3）待测液润洗锥形瓶偏高
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次
（5）22.60 （6）0.0800
【解析】
试题分析：：（1）标准酸滴定NaOH溶液，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由红色变为无色；
（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶锥形瓶内溶液颜色的变化。
（3）装液前不能润洗；若锥形瓶用待测液润洗，待测液的物质的量偏多，造成V（酸）增大，根据c（碱）=c(酸)×V(酸）/V(碱)可知，c（碱）偏高；
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次；
（5）滴定管中的液面的读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（4）两次消耗的盐酸标准液的体积为24.90mL，25.10mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为（24.90mL+25.10mL）/2=25.00mL，
HCl～NaOH
1 1
0.1000mol?L-1×25.00 c（烧碱）×20.00
解得c（盐酸）=0.1250mol/L，
考点：中和滴定。
15．（共20分）（1）Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－（2分）
（2）调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3＋完全变成Fe(OH)3沉淀而除去（2分）
（3）酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳（3分）
（4）方案1：操作简便、节省原料、实验安全（2分）
方案2：产品纯度较高（2分）
（5）BD（2分）；FH（2分）
（6）d（2分）；平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下。（3分）【解析】
试题分析：（1）分析题给流程知电镀废液加入新制氯水Fe2＋被氧化为Fe3＋，发生反应的离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－；（2）结合题给工艺流程和信息知加入NiCO3的目的是调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3＋完全变成Fe(OH)3沉淀而除去；（3）在实验室中固体的灼烧所使用的仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳；（4）方案1：操作简便、节省原料、实验安全。方案2：产品纯度较高；（5）锌与稀硫酸反应制备氢气为固体和液体不加热制备气体，可选用装置中的BD来制取；氢气难溶于水，可用排水法收集，氢气密度比空气小且与空气中的成分不反应，可用向下排空气法收集，故收集氢气可选用FH装置；（6）根据装置D装置和E装置的特点及气体的性质分析，该装置可制取并收集干燥纯净的氯气，选b；装置D中导管a的作用是平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下。
考点：以电镀废液再利用的工艺流程为载体考查物质的分离提纯，化学实验基本操作，气体的制备，化学实验方案的分析、评价及离子方程式的书写。
16．（12分）Ⅰ（1）①变小②不变③变小，变大；（各1分共4分）
（2）CD；（2分）
Ⅱ．（1）2C8H18 + 25O2→16CO2 + 18H2O（2分）
（2）O2 + 4e-==2O2-（2分）；向负极移动（1分）；负极（1分）
【解析】
17．pH=3－2lg2= 2.4
【解析】考查溶度积常数的有关计算。c（Fe 2+）达到1mol/L，则根据FeS的Ksp=6.25×10-18可知硫离子的浓度为c（S2-）=6.25×10-18mol/L。又因为c2（H+）·c（S2-）=1.0×10-22，所以c
（H+pH＝3－2lg2= 2.4。
18．（1）0.04mol/L （3分）（2）4% （3分）
【解析】
19．（1）10-15 (2) 13
【解析】
试题分析：（1）根据图知，当c（H+）=10-5 mol/L，c（OH-）=10-10 mol/L，由离子积常数=c （H+）．c（OH-）=10-5.10-10=10-15，答案为：10-15；
（2）c(OH-)=0.01 mol/L c(H+)=10-15/0.01=10-13 mol/L PH=13.
考点：考查水的离子积常数，PH值的计算。
20．（1）MnSO4；
（2）4.7×10-7；
（3）299
（4）①2
784
.0108.0108.0?=
K ；②k 逆= k 正/K ；1.95×10-3
；③ A 、E 【解析】（1）问中根据氧化还原反应方程式来判断还原产物是中学常规考法，迁移实验室制氯气的原理可得MnSO 4。
（2）体系中既有氯化银又有碘化银时，存在沉淀转化平衡：AgI(s) +Cl －
AgCl(s) +I
－
。
)
()(--=
Cl c I c K 分子、分母同时乘以)(+
Ag
c ，有：)
()()()()
()()()(AgCl K AgI K Cl c Ag c I c Ag c Cl c I c K p s p s =
??==-+-+--，将K sp （AgCl ）=1.8×10-10，K sp （AgI ）=8.5×10-17
代入得：7107.4)
()(--
-
?=Cl c I c 。
（3）键能一般取正值来运算，ΔH=E （反应物键能总和）－E （生成物键能总和）；设1molHI （g ）分子中化学键断裂时需吸收的能量为xkJ ，代入计算：+11=2x －（436+151） x =299
（4）①问中的反应是比较特殊的，反应前后气体体积相等，不同的起始态很容易达到等效的平衡状态。大家注意表格中的两列数据是正向和逆向的两组数据。 716K 时，取第一行数据计算：2HI （g ）H 2（g ）+I 2（g ） n （始）（取1mol ） 1 0 0
Δn （0.216） （0.108） （0.108） n （平） 0.784 （0.108） （0.108） 化学平衡常数为2
222784
.0108
.0108.0)()()(?=?=
HI c I c H c K 本小题易错点：计算式会被误以为是表达式。
②问的要点是：平衡状态下，v 正= v 逆，故有：k 正·x 2
(HI) = k 逆·x(H 2)·x(I 2)
变形：k 正/ k 逆=｛ x(H 2)·x(I 2)｝/ x 2
(HI)=K 故有： k 逆= k 正/K ③ 问看似很难，其实注意到升温的两个效应（加快化学反应速率、使平衡移动）即可突破：先看图像右半区的正反应，速率加快，坐标点会上移；平衡（题中已知正反应吸热）向右移动，坐标点会左移。综前所述，找出A 点。同理可找出E 点。