第三章溶液习题
一、判断题
1)物质的量浓度的优点是与温度无关，而质量摩尔浓度和物质的量分数与温度有关。
F
2)由于海水和淡水的渗透压不同，所以海水和淡水鱼不能调换生活环境，否
则将会引起鱼体细胞的肿胀和萎缩，使其难以生存。 T
3)BaSO4、AgCl 难溶于水，水溶液导电不显著，故为弱电解质。 F
4)将氨水稀释一倍，则氢氧根离子的浓度减小为原来的一半。 F
5)有一由 HAc - Ac -组成的缓冲溶液，往该缓冲溶液中加入酸，不会改变该溶液的pH
值。 F
6)HAc 溶液中加入 NaAc 后产生同离子效应，所以往 HCl 溶液中加入 NaCl
也会产生同离子效应。 F
7)溶度积大的沉淀都容易转化为溶度积小的沉淀。 F
8)两种难溶盐比较，K sp 较大者其溶解度也大。 F
9)在压力相同情况下，ｂ＝ 0.01mol ·kg-1 甘油水溶液和 b=0.01mol·kg-1
的葡萄糖水溶液，有相同的沸点升高值。 T
10)AgCl 和Ag2CrO4的溶度积分别为 1.8 ×10-10和2.0 ×10-12，则AgCl 的溶解
度大 Ag2CrO4 的溶解度 F
11)同离子效应和盐效应可以使
难溶性物质的溶解度降低。 F 二、选择题 1．下列物质
酸性最强的是( D )
A.H 3PO4
B.H 3AsO 4
C.H 2SO4
D. HClO 4
2．常温下，往 0.1mol d·m-3HAc 溶液中加入一些 NaAc 晶体并使之溶解，可能发生的变化是 ( C )
A．HAc 的 Kaθ值增大 B. HAc 的 Kaθ值减小
C. 溶液的 pH 值增大
D. 溶液的 pH 值减小
3.根据酸碱质子理论 ,下列化学物质中既可作为酸又可以作为碱的是( D )
A.NH 4+
B. H 2CO3
C. H3O+
D. H 2O
4.pH=2 的溶液中的 H+离子浓度是 pH=6 的溶液中 H+离子浓度的( D ) A 、4 倍
B、40 倍
C、4000 倍
D、 10000 倍
5.H2PO4-的共轭碱是( B )
A. H 3PO4
B. HPO 42-
C. PO43-
D. OH-
6．下列说法正确的是( C ) A．根据稀释定律，弱酸的浓度越小，其解离度就越大，因此酸性也越强。 B．两种酸 HX 和 HY 的水溶液具有相同的 pH 值，则这两种酸的浓度必然相等。 C．多元弱酸溶液中，由于 Ka1 ＞＞ Ka2 ，故计算多元弱酸溶液中
的氢离子浓度时，可近似地用一级解离平衡进行计算。
D．弱酸或弱碱的解离平衡常数 Ki 不仅与溶液温度有关，而且与其浓度有关。
7．将 pH=2.00 和 pH=11.00 的强酸和强碱溶液等量混合 ,所得溶液的 pH 值为
( C) A．1.35 B．3.35 C．2.35 D ．6.50
8．有一难溶强电解质 M 2X ，其溶度积为 K SP ，则其溶解度 S的表示式为 ( D) A．S= K SP B．3 K SP /2 C．K SP D．3 K SP /4
9．Mg(OH) 2 在下列哪种溶液中的溶解度最大？( A )
A．纯水B． 0.01 mol L·-1的 MgCl 2溶液中
C．0.01 mol L·-1的 Ba(OH) 2溶液中D．0.01 mol L·-1的NaOH 溶液中
10.BaSO4沉淀在 0.1 mol/L KNO 3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：( B )
(A)酸效应影响(B) 盐效应影响
(C) 配位效应影响(D) 形成过饱和溶液的影响
11.下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是： ( B )
(A) 0.5mol L-·1HCl 和 0.5mol L·-1NaAc
(B)0.1mol L-·1HCl 和 0.2mol L·-1NaAc
(C)0.2mol L-·1HCl 和 0.1mol L·-1NaAc
(D)HCl 和NaAc 无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
12.HAc 的标准解离常数 K a， NaAc 的标准水解离数是( C )
(A) (K a K w)1/2(B) K a / K w
(C) K w / K a (D) (K w / K a)1/2
13.欲配制 pH=5.0 的缓冲溶液，则下列哪一种化合物及其盐的混合溶液合适？( B )
(A) HF (pKa=3.45) (B) CH 3COOH (pKa=4.75)
(C) NH 3·H2O (pKb=4.75) (D) HCN(pKa=9.31)
三、简答题
1、写出下列物质的共轭酸
( a) CO 32- (b)HS- (c)H2O (d) HPO42- (e)NH 3
2．ZnS 能溶于盐酸和稀硫酸，而 CuS 却不能溶于盐酸和稀硫酸，但能溶于硝酸中。
3 解释下列现象：
⑴ 海鱼在淡水中死亡
⑵ 盐碱地上植物难以生长
⑶ 雪地里撒些盐，雪就融化了。
⑷ 江河入海处容易形成三角洲。
4.溶液的蒸气压为什么下降？如何用蒸气压下降来解释溶液的沸点升高和凝固点下降？
5.对具有相同质量摩尔浓度的非电解质溶液、 AB 型及 A2B 型电解质溶液来说，凝固点高低的顺序应如何判断？
6.北方冬天吃冻梨前，先将冻梨放入凉水中浸泡一段时间，会发现冻梨表面结了一层薄冰，而梨里面已经解冻了，这是为什么？
四、计算题
1. 将 0.20 mol NaOH 和 0.20 mol NH 4NO3配成 1.0 L 混合溶液，求此混合溶液的 pH.
2.已知 Ka HAc=1.8 10 5，计算 0.10mol L 1NaAc 溶液的 pH。
3.配制 pH=5.0 的缓冲溶液 400ml ，需取 0.10mol/LHAc 和 0.10mol/LNaAc 溶液各多少毫升?( 已知 HAc 的 pKa＝
4.75)
4.溶液中 Fe3+和 Mg 2+的浓度均为 0.01 mol ?L -1，欲通过生成氢氧化物使二者分离，问溶液的
pH 值应控制在什么范围？( K sp [Fe(OH) 3]=2.79 ×10-39， K sp [Mg(OH)
2]=5.61×10-12)
5.已知 CaF2溶解度为 2×10 4 mol·L 1，求其溶度积 K
6.取 20 mL 0.002 M 的 Na2SO4中加入 10 mL 0.02 M 的 BaCl2中有无沉淀生成？(K sp [BaSO4]=1.08 1×0-10)
sp。
7.已知 NH3.H2O的 K o b=1.8 ×10-5，求： (1) 0.1 mol.L 1 NH 3·H2O的 pH 值。(2)在 100 mL0.1 mol.L 1 NH 3·H2O溶液中加入 0.95 克 MgCl 2固体，是否有 Mg(OH) 2沉淀产生？( 3)若有沉淀，要使其溶解，需加入多少克 NH4Cl 固体？ ( M MgCl2 =95 ， M NH4Cl =53.5 ， K o sp [Mg(OH) 2]=1.2 ×10-11)
8. 在 1.0 mol L 1 NiSO 4溶液中， c(Fe3+) = 0.10 mol L 1，问应如何控制溶液的pH，才能达到除去 Fe3+的目的 ? 已知 K sp[Fe(OH) 3] = 6.0 10 38，K sp[Ni(OH) 2] = 1.6 10 16。