【最新】辽宁省沈阳东北育才学校高三上模拟一化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是( )
A．C l2O7、P2O5、SO3、CO2均属于酸性氧化物
B．Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物，都属于碱性氧化物
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
2．下列叙述错误的是( )
A．10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49% B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480ml，需用500ml容量瓶
C．在标况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol/L的氨水
D．向两等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)
3．已知N A为阿伏加德罗常数的值。有关草酸(HOOC-COOH)的下列说法中错误的是( )
A．9.0g草酸中共用电子对数目为0.9N A
B．9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子数为0.2 N A
C．9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-的微粒数之和为0.1N A
D．9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的气体体积为4.48 L 4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 N A
B．在标况下，22.4LHF和22.4LC2H4原子个数比为1:3
C．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为N A
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 N A
5．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．pH＝1的溶液中：Na＋＝K＋＝MnO4－＝CO32－
B．c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Mg2＋＝Cu2＋＝SO42－＝NO3－
C．0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K＋＝Na＋＝NO3－＝Cl－
D．0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2＋＝NH4＋＝SCN－＝SO42－
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．1molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A
B．14g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N A
C．室温时，1.0LpH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2N A
D．Fe与水蒸汽反应生成22.4L氢气，转移电子数为2N A
7．向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，一定能大量共存的是
A．a点对应的溶液中：Na+、OH－、SO42－、NO3－
B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+，MnO4－、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3－、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO3－、Fe2+、Ag+
8．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列有关说法正确的是( ）A．某地燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，使雨水pH＝6形成酸雨
B．水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质
C．高空臭氧层吸收太阳紫外线，保护地球生物；反应3O2＝2O3有单质参加，属于氧化还原反应
D．人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
9．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是( ）
A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4
B．氧气是氧化产物
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子
D．O2F2既是氧化剂又是还原剂
10．下列实验操作不正确或不能达到目的的是( ）
11．下列有关溶液中离子存在和转化的表达合理的是( ）
A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2-+H2O
B．标准状况下，将1.12LCO2气体通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH）3↓＋HCO3-
C．由水电离出的c(H＋）＝1×10-12mol/L的溶液中可能大量存在K+、I-、Mg2+、NO3-D．向NH4Al(SO4）2溶液中滴加Ba(OH）2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH－=NH3·H2O＋Al(OH）3↓＋2BaSO4↓
12．某溶液中含有NH4＋、Fe2＋、Al3＋、SO42－、Cl－五种离子，若向其中加入过量的Na2O2，微热并搅拌，再通入过量的HI气体，充分反应后，最后加入足量的硝酸酸化的硝酸钡溶液，则下列叙述不正确的是( ）
A．反应后溶液中NH4＋、Fe2＋、SO42－的物质的量减少，Al3＋、Cl－的物质的量不变B．Fe2+先被氧化并形成沉淀，后来沉淀溶解并被还原为Fe2+，最后又被氧化
C．该实验中共有两种气体生成
D．Al3＋先形成沉淀后溶解，后来再形成沉淀接着又沉淀溶解
13．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
＝取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
＝另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
＝在上述＝沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：( ）
A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
14．甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是( ）
A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+ Ba2++OH—= BaCO3↓+ H2O
B．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-
C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中
D．甲为NaHCO3，乙为AlCl3
15．把7.2g铁粉投入40mL某HNO3溶液中,充分反应后剩余固体1.6g,产生NO2和NO 的混合气体0.08mol。若不考虑N2O4的存在,则原HNO3溶液的物质的量浓度( ）A．3.5mol·L-1 B．4.5mol·L-1 C．7.0mol·L-1 D．9.0mol·L-1
16．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是( ）
A．V＝44.8
B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
D．样品中CuO的质量为4.0 g
17．硼氢化钠(NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺(熔点：-101＝，沸点：33＝），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：下列说法不正确的是( ）
A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B．操作＝、操作＝分别是过滤与蒸发结晶
C．反应＝加料之前需将反应器加热至100＝以上并通入氩气
D．反应＝中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1＝2
18．向含有0.2molFeI2的溶液中加入a molBr2。下列叙述不正确的是( ）
A．当a=0.1时，发生的反应为2I-+Br2=I2+2Br-
B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe2++4I-+3Br2=2Fe3++2I2+6Br-
C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-）:c(Br-）=1:1
D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）=c(Br-）+c(OH-）
19．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是
A．A B．B C．C D．D
20．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）
A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分液漏斗
C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置
二、实验题
21．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是______________。
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀。（2）实验室中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是______________。
A．1000mL；212g B．950mL；543.4g
C．任意规格；572g D．500mL；106g
（3）现用98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸配制500mL的稀硫酸。请回答下列问题：
＝配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有
__________(填写仪器名称）。
＝经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为___________。
＝稀浓硫酸时，实验操作步骤：____________________ 。
（4）误差分析：
＝用量筒量取浓硫酸时仰视读数，导致最终结果____________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）
＝定容时仰视读数，导致最终结果_________________；(填“偏大”“偏小”或“不变”）22．[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及合成农药中间体，受热可分解，摩尔质量为246 g·mol-1。某化学课外小组设计了如下实验（部分夹持装置略）验证它的部分分解产物，请回答问题：
（1）连接装置，_________________________，在各装置中加入相应的药品和试剂。（2）打开K2、K4，闭合K1、K3，加热一段时间后观察到品红溶液褪色，写出NaOH 溶液中发生反应的离子方程式
__________________________________________________。
（3）打开K1、K3，闭合K2、K4，继续加热一段时间后观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，证明分解产物中含有______________________________（填化学式）。
（4）CCl4的作用是__________________________________________________。
（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O。写出[Cu(NH3)4]SO4·H2O分解的化学方程式________________________________________。
（6）若实验中称取a g [Cu(NH3)4]SO4 · H2O，收集到b mL N2（已换算成标准状况），[Cu(NH3)4]SO4·H2O的分解率表达式为__________。
（7）量气管读数时需注意的事项有：＝气体冷却到室温；＝量气装置两侧液面相平；＝___________________________。若某同学按右图所示读数，则计算出的分解率
__________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
三、有机推断题
23．5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
＝C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液PH＜13；
＝B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
＝少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
＝将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。
（2）写出步骤＝中发生反应的离子反应方程式____________________________。（3）步骤＝中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。
四、填空题
24．铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有MgO、Al2O3、Fe2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾(K2Cr2O7）的工艺如下(部分操作和条件略）：
＝.将铬铁矿和碳酸钠混合充分焙烧。
＝.焙烧后的固体加水浸取，分离得到溶液A和固体A。
＝.向溶液A中加入醋酸调pH约7～8，分离得到溶液B和固体B。
＝.再向溶液B中继续加醋酸酸化，使溶液pH小于5。
＝.向上述溶液中加入氯化钾，得到重铬酸钾晶体。
1.＝中焙烧发生的反应如下，配平并填写空缺：
FeO?Cr2O3 + Na2CO3 + = Na2CrO4 + Fe2O3 + CO2↑；
＝Na2CO3+Al2O3=2NaAlO2+CO2↑。
（2）固体A中主要含有(填写化学式）。
（3）已知重铬酸钾溶液中存在如下平衡：2CrO42－＋2H+Cr2O72－＋H2O。＝中调节溶液pH＜5时，其目的是。
（4）＝中发生反应的化学方程式是：Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，已知下表数据
＝该反应能发生的理由是。
＝获得K2Cr2O7晶体的操作有多步组成，依次是：加入KCl固体、____________、____________、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
（5）＝中固体B中主要含氢氧化铝，还含少量镁、铁的难溶化合物及可溶性杂质，精确分析固体B中氢氧化铝含量的方法是：称取n g样品，加入过量____________(填写试剂名称）、溶解、过滤、再通入过量的CO2、…灼烧、冷却、称量，得干燥固体m g。计算样品中氢氧化铝的质量分数为____________(用含m、n的代数式表示）。
参考答案
1．A
【解析】
试题分析：A．C l2O7、P2O5、SO3、CO2与水反应的产物都是酸，属于酸性氧化物，故A正确；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不属于碱性氧化物，故B错误；C．根据分散质粒子的大小，将分散系分为溶液、浊液和胶体，故C错误；D．根据在溶液中或熔融状态下是否完全电离，将电解质分为强电解质、弱电解质，与导电能力的强弱无关，故D错误；故选A。
考点：考查了物质的分类的相关知识。
2．C
【解析】试题分析：A．硫酸的密度大于水，10mL质量分数为98%的H2SO4的质量大于10mL 水，混合液质量小于原硫酸溶液质量的2倍，则混合液中H2SO4的质量分数大于49%，故A 正确；B．配制0.1mol?L-1的Na2CO3溶液480mL，应该选用规格稍大于该体积且规格比较接近的容量瓶，所以配制时需要需用500mL容量瓶，故B正确；C．标准状况下22.4L氨气的物质的量为1mol，将1mol氨气溶于1L水中，所带溶液的体积不是1L，得到溶液浓度不是1mol?L-1，故C错误；D．向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，由于等物质的量的过氧化钠、氧化钠与水反应生成的氢氧化钠的量相等，所以使溶液均恰好饱和时加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(温度不变)，故D正确；故选C。
【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算；溶液中溶质的质量分数及相关计算
【名师点晴】本题考查了物质的量浓度的计算、配制一定浓度的溶液方法、过氧化钠与氧化钠的性质。试题知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及对基础知识的把握情况，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及计算方法。
3．C
【解析】
试题分析：A．9.0g草酸的物质的量为
9
90/
g
g mol=0.1mol，根据草酸(HOOC-COOH）的结
构，其中共用电子对数目为1
2×(2×4+4×2+2×1）×0.1mol =0.9mol，故A正确；B．草酸中碳
元素的平均化合价为+3价，9.0 g草酸被NaClO氧化生成CO2，转移的电子0.1mol ×2×(4-3）
=0.2mol，故B正确；C．根据物料守恒，9.0 g草酸溶于水，其中C2O42-和HC2O4-和H2C2O4微粒数之和为0.1N A，故C错误；D．根据碳元素守恒，9.0g草酸受热完全分解为CO2、CO、H2O，标况下测得生成的二氧化碳和一氧化碳的物质的量为0.2mol，体积为4.48 L，故D正确；故选C。
考点：考查了物质的量的计算的相关知识。
4．C
【解析】
试题分析：A．7.2 g CaO2晶体为0.1mol，所含阴阳离子总数为0.2 N A，故A错误；B．在标况下，HF为液态，则22.4LHF不是1mol，故B错误；C．根据电荷守恒，
n(NH4+)+n(H+)=n(OH-)+n(NO3-)，因溶液呈中性，则n(NH4+)=n(NO3-)=1mol，故C正确；D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.2 N A，故D错误；故选C。
考点：考查阿伏加德罗常数
5．C
【详解】
A. pH=1的溶液显酸性＝CO32-与H+不能大量共存＝A错误＝
B. c(H+)=1×10-13mol/L溶液显碱性＝则Mg2+＝Cu2+与OH-不能大量共存＝B错误＝
C. K+＝Na+＝NO3-＝Cl-四种离子间能够共存＝且四种离子与NH4+＝HCO-3也能大量共存＝C正确＝
D. Fe3+与SCN-易形成络合物＝不能大量共存＝D错误＝
综上所述，本题选C＝
【点睛】
此题是离子共存问题，我们在分析这类问题时，不仅要注意离子存在于酸、碱性环境，还要分析离子间能否发生氧化还原反应、能否发生复分解反应以及还要溶液是否有颜色方面的要求。
6．B
【解析】
【详解】
A．由于镁反应后变为+2价，故1mol镁反应转移2N A个电子，故A错误；
B．C n H2n的最简式为CH2，故14g此链烃中含有的CH2的物质的量为1mol,则含2N A个C?H 键，故B正确；
C．pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L＝故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol＝个数为0.1N A个，故C错误；
D．氢气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故D错误；答案选B。
【点睛】
不管Mg在空气中完全燃烧生成MgO或者是Mg3N2，镁的化合价都升高到+2价，从化合价的变化，算出电子转移的数目。
7．C
【解析】试题分析：向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐渐加入稀盐酸，a点溶液中含有CO32-和HCO3-，b点全部为HCO3-，c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，d点盐酸过量，呈酸性。A、a点溶液中含有CO32-和HCO3-，HCO3-与OH-反应不能大量共存，故A错误；
B、b点全部为HCO3-，Al3+、Fe3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故B错误；
C、c点恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；
D、d点呈酸性，酸性条件下，NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，故D错误。
考点：本题考查离子共存。
8．B
【解析】
试题分析：A．正常雨水的pH约为5.6，酸雨pH＜5.6，故A错误；B．煤的气化和煤的液化过程中都产生了新的物质属于化学变化，故B正确；C．3O2═2O3中没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，不是高分子化合物，故D 错误；故选B。
考点：考查了环境污染及治理、氧化还原反应、高分子化合物的相关知识。
9．A
【解析】
试题分析：A．根据方程式可知还原剂H2S与氧化剂O2F2的物质的量的比是1：4，A正确；B．氧元素的化合价由反应前的+1价变为反应后的0价，化合价降低，获得电子，所以氧气是还原产物，B错误；C．外界条件不明确，不能确定HF的物质的量，所以不能确定转移电子的数目，C错误；D．在反应中O2F2中的氧元素的化合价降低，获得电子，所以该物质是氧化剂，而H2S中的硫元素的化合价是-2价，反应后变为SF6中的+6价，所以H2S是还
原剂，D错误；故选A。
考点：考查氧化还原反应的有关概念和简单计算。
10．C
【解析】试题分析：A．碳酸氢钠加热分解，而碳酸钠不分解，则图中加热装置及检验装置合理，使石灰水变浑浊的为碳酸氢钠，可鉴别，故A正确；B．钠燃烧放出大量的热，可在坩埚中进行，在玻璃仪器中易发生仪器炸裂，图中坩埚、泥三角、三脚架均合理，故B正确；C．量取溶液应选择量筒、移液管等，不能利用容量瓶量取溶液，容量瓶只能配制溶液，故C错误；D．制取蒸馏水，选择蒸馏装置，图中仪器、冷却水方向均合理，故D正确；故选C。
考点：考查了化学实验方案的评价的相关知识。
11．D
【解析】
【详解】
A．0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液表示HA-完全电离，加入NaOH溶液：H++OH-=H2O，故A错误；
B．n(CO2）=
1.12
22.4/
L
L mol
=0.05mol，n(NaAlO2）=0.1mol，二氧化碳不足，生成沉淀和碳
酸钠，离子反应为CO2+3H2O+2AlO2-═2Al(OH）3↓+CO32-，故B错误；
C．由水电离出的c(H+）=1×10-12mol/L 的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中不能大量存在Mg2+，酸溶液中I-、H+、NO3-发生氧化还原反应不能共存，故C错误；
D．使SO42-完全沉淀，以1：2反应，生成硫酸钡、氢氧化铝和水，离子反应为
NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═NH3?H2O+Al(OH）3↓+2BaSO4↓，故D正确；
故选D。
【点晴】
本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查。解这类题主要是从以下几个方面考虑：①反应原理，如：铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg(OH）2沉淀等。
②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。③配平，离子方程式的配平不能简
单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。④注意反应物的用量对离子反应的影响。
12．C
【解析】
试题分析：A ．加入过氧化钠，生成氨气而挥发，最后加入过量的稀硝酸，不可能存在还原性的Fe 2+，SO 42-生成硫酸钡沉淀，而Al 3+、Cl -的物质的量不变，故A 正确；B ．Fe 2+先被过氧化钠氧化并形成氢氧化铁沉淀，后来沉淀溶解并被HI 还原为Fe 2+，最后又被硝酸氧化，故B 正确；C ．该实验中共有氧气、氨气和NO 三种气体生成，故C 错误；D ．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，Al 3+先形成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量生成偏铝酸钠而溶解，通入过量的HI 气体，偏铝酸钠先与酸反应生成氢氧化铝沉淀，酸过量，氢氧化铝溶解生成铝离子，故D 正确；故选C 。
【考点定位】考查物质的检验和鉴别、常见离子的检验方法
【名师点晴】本题考查离子反应问题，注意过氧化钠与水反应的特征，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意常见离子的性质以及反应类型的判断。溶液中含有NH 4+，Fe 2+，Al 3+，SO 42-，Cl -五种离子，若向其中加入过量的Na 2O 2，过氧化钠具有强氧化性，且与水反应生成氢氧化钠，则热并搅拌，则可生成氢氧化铁、氨气，氢氧化铝或偏铝酸钠，再通入过量的HI 气体，氢氧化铝、氢氧化铁溶解，铁离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘和Fe 2+，充分反应后，最后加入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液，硝酸可氧化Fe 2+和碘离子，且生成硫酸钡沉淀。
13．B
【解析】
试题分析：＝向溶液中加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成，说明溶液中一定不存在与氢氧化钠生成沉淀的离子：A13+、Mg 2+；＝向原溶液中逐滴加入5mL0.2mol?L -1盐酸，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失；滴加盐酸产生和溶解的沉淀为氢氧化铝，气体为二氧化碳，说明原溶液中存在AlO 2-和CO 32-，所以一定不存在不溶于盐酸的SiO 32-和与CO 32-反应的Ba 2+，再根据溶液电中性可知：溶液中一定存在唯一的阳离子：K +；＝在＝沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43g ，
沉淀为AgCl ，物质的量为：0.43143.5/g
g mol ≈0.003mol ；＝中加入的氯离子的物质的量为：n(HCl ）
=0.2mol/L×0.005L=0.001mol ＜n(AgCl ），所以原溶液中一定存在0.02mol Cl -。A 、根据以上
分析可知，溶液中一定不存在Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-，一定存在Cl-，故A错误；B、由分析可知：该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-，故B正确；C、根据溶液的电中性可以判断，溶液中一定存在钾离子，不需要通过焰色反应判断钾离子是否存在，故C错误；D、根据生成氯化银沉淀的物质的量可知，原溶液中一定存在氯离子，故D错误；故选B。【考点定位】考查常见离子的检验方法
【名师点晴】本题考查了常见离子的检验。注意掌握常见离子的性质及检验方法：如K+：焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃）；Na+：焰色反应呈黄色；NH4+：滴加NaOH溶液(浓）加热，产生有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体；Fe2+：＝滴加NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变成红褐色；＝滴加新制的氯水，溶液由浅绿色变为黄色，再滴加KSCN溶液，溶液呈红色；Fe3+：＝滴加NaOH溶液生成红褐色沉淀；＝滴加KSCN 溶液，生成红色溶液等。本题中钾离子和氯离子的判断为难点，注意根据溶液电中性及生成氯化银的物质的量判断二者的存在情况。
14．B
【解析】
试题分析：溶液中存在H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-，故依据离子能大量共存的原则得出甲乙丙丁中含有两种物质，即：HCl和AlCl3，因为甲溶液能和乙溶液生成沉淀，气体和氯化钠，故甲和乙中含有能双水解的离子，即Al3+和HCO3-生成的气体B为二氧化碳，沉淀A为氢氧化铝，然后依据甲与丙生成气体，则甲为NaHCO3，那么乙为AlCl3，甲与丁生成白色沉淀，则丁含有钡离子且与甲生成沉淀，则丁为氢氧化钡，丙为HCl；A．甲中滴加丁，丁是过量的，那么发生的离子反应为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，故A正确；B．据分析可知，丙为HCl，含有H+，故I-、NO3-不能与其共存，故B错误；C．白色沉淀A为氢氧化铝能溶于强碱氢氧化钡，故 C 正确；D．依据以上分析得出甲应为碳酸氢钠，乙为AlCl3，故D正确；故选B。
考点：考查了物质检验实验方案的设计；常见离子的检验方法的相关知识。
15．C
【解析】
试题分析：把7.2g纯铁粉投入到某HNO3溶液中，充分反应后剩余固体1.6g，说明生成硝
酸亚铁，硝酸完全反应，参加反应的Fe的质量=7.2g-1.6g=5.6g，其物质的量=56
6
/
5.
g
g
mol
=0.1mol，故n[Fe(NO3）2]=0.1mol，反应中硝酸起氧化剂、酸性作用，起酸性作用的酸性生
成硝酸亚铁，起氧化剂作用的硝酸生成NO和NO2，根据N元素守恒可知n(HNO3）=2n[Fe(NO3）
2]+n(NO+NO2）=0.1mol×2+0.08mol=0.28mol，所以原HNO3溶液的物质的量浓度
0.28
0.04
mol
L
=7.0 mol?l -1，故选C。
考点：考查了氧化还原反应计算的相关知识。
16．B
【解析】
试题分析：A．滤液A中加入足量氢氧化钠溶液，所得滤渣灼烧得到的固体3.2g为Fe2O3，
其物质的量=
3.2
160/
g
g mol
=0.02mol，铁元素的物质的量为0.04mol，滤液A中溶质为过量
H2SO4和FeSO4，说明参加反应硫酸物质的量为0.04mol，含氢离子0.08mol，其中部分氢离子生成氢气，另外的H+和合金中的氧结合成水了，合金中Fe元素质量
=0.04mol×56g/mol=2.24g，故合金中氧原子的物质的量5.76 3.2 2.24
16/
g g g
g mol
--
=0.02mol，
它结合氢离子0.04mol，所以硫酸中有0.08mol-0.04mol=0.04mol H+生成氢气，即生成0.02mol 氢气，标况体积=0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，故A错误；B．合金中Fe元素的质量
为：56g/mol×0.04mol=2.24g，故合金中Fe元素质量分数=2.24
5.76
g
g
×100%=38.89%，故B正
确；C．由于氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+，铁离子优先反应，由于滤液A中不含铜离子，且硫酸足量，滤液A中阳离子为：Fe2+、H+，故C错误；D．由于硫酸过量，生成氢气，滤液中不
含铜离子，滤渣3.2g为金属铜，铜元素的物质的量为
3.2
64/
g
g mol
=0.05mol，若全部为氧化
铜，氧化铜的质量为：80g/mol×0.05mol=4.0g，由于部分铜被氧化成氧化铜，则样品中氧化铜的质量一定小于4.0g，故D错误；故选B。
考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。
17．B
【解析】
试题分析：A、由于钠的硬度较小，且保存在煤油中，所以取用少量钠需要用滤纸吸干煤油，再用镊子、小刀在玻璃片上切割，故A正确；B、根据上面的分析可知，操作＝、操作＝分别是过滤与蒸馏，故B错误；C、NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生
爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出，所以反应＝加料之前需将反应器加热至100＝以上并通入氩气排尽装置中的空气和水蒸气，故C正确；D、反应＝中发生的反应为NaBO2+2SiO2+4Na+2H2═NaBH4+2Na2SiO3，反应中氢气中氧化剂，钠是还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故D正确；故选B。
【考点定位】考查制备实验方案的设计
【名师点晴】本题考查物质制备实验方案设计，为高频考点，侧重考查学生分析推断及知识综合应用能力，涉及物质分离提纯、氧化还原反应、实验基本操作等知识点，综合性较强且较基础，难点是分析流程图中发生的反应、基本操作等。NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，NaBH4容易吸水潮解，可溶于异丙胺，在干空气中稳定，在湿空气中分解，为防止NaBH4水解，可将生成的NaBH4、Na2SiO3溶于异丙胺，NaBH4溶解于异丙胺、Na2SiO3不溶于异丙胺，难溶性固体和溶液采用过滤方法分离，所以操作＝为过滤，通过过滤得到滤液和滤渣，滤渣成分是Na2SiO3；异丙胺沸点：33＝，将滤液采用蒸馏的方法分离，得到异丙胺和固体NaBH4，所以操作＝为蒸馏。
18．B
【解析】
试题分析：亚铁离子的还原性小于碘离子，溴少量时碘离子优先被氧化，发生反应为：2I-+Br2═I2+2Br-；当碘离子完全被氧化后，亚铁离子开始被溴单质氧化，溴足量时的反应方程式为：2Fe2++4I-+3Br2═2Fe3++2I2+6Br-。A．a=0.1时，溴单质不足，只有碘离子被氧化，反应的离子方程式为：2I-+Br2═I2+2Br-，故A正确；B．当a=0.25时，0.2molFeI2的溶液中含有0.2mol亚铁离子、0.4mol碘离子，0.4mol碘离子完全反应消耗0.2mol溴单质，剩余的0.05mol溴单质能够氧化0.1mol亚铁离子，所以正确的反应为：2Fe2++8I-+5Br2═2Fe3++4I2+10Br-，故B错误；C．溶液中含有0.4mol碘离子，当有0.2mol 碘离子被氧化时，消耗0.1mol溴单质生成0.2mol溴离子，则反应后溶液中碘离子和溴离子浓度相等，故C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，碘离子完全被氧化，亚铁离子部分被氧化，根据电荷守恒可知溶液中的离子浓度的关系为：2c(Fe2+）+3c(Fe3+）+c(H+）═c(Br-）+c(OH-），故D正确；故选B。
【考点定位】考查氧化还原反应的计算
【名师点晴】本题考查了氧化还原反应的计算，明确亚铁离子与碘离子的还原性强弱及发生反应的先后顺序为解答关键，试题充分培养了学生的分析能力及灵活应用能力。
【详解】
A．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，加入NaOH溶液有红褐色沉淀生成氢氧化铁沉淀，过程中没有化合价变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．加入Ba＝NO3＝2溶液，有白色沉淀，硝酸根离子具有强的氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可产生白色沉淀，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故B 错误；
C．亚铁离子加入K3[Fe＝CN＝6]（铁氰化钾）溶液生成Fe3[Fe＝CN＝6]2↓（蓝色沉淀），则可证明溶液中存在二价铁离子，说明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故C正确；D．加入酸性KMnO4溶液，紫色退去，因为二氧化硫具有还原性能够还原酸性高锰酸钾，即使二氧化硫与三价铁离子不发生氧化还原反应，也可使其溶液褪色，所以不能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应，故D错误；
答案选C＝
【点睛】
要证明SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应，就是要证明反应后生成了亚铁离子或硫酸根离子，在检验硫酸根离子时要注意亚硫酸根离子的干扰，在检验亚铁离子时要注意铁离子的干扰。
20．C
【详解】
A．步骤(1)中出现不溶性物质和滤液，因此需要过滤装置；A正确，不符合题意；
B．操作中出现有机物和水层，进行分液操作，步骤(2)需要用到分液漏斗；B正确，不符合题意；
C．从水溶液中得到固体，需要蒸发结晶，需要用到蒸发皿；C 错误，符合题意；
D．有机层混合液中需要进行分离，采用蒸馏方法；D正确，不符合题意；
本题答案选C。
21．（1）BCD（2）A
（3）＝胶头滴管（1分）500mL 容量瓶（1分）＝5.6mL
＝水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌
（4）偏大（1分）偏小（1分）
（1）A．容量瓶使用前应检查它是否漏水，A正确；
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，不能用待配溶液润洗，否则会使配制的溶液浓度偏大，B错误；C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到距离刻度线1～2cm处，再改用胶头滴管逐滴加入至凹液面最低处与视线相平为止，C错误；
D．如果试样是液体，用量筒量取试样后倒入烧杯中加水稀释，再转移到容量瓶中定容，D 错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀，E正确。
答案选BCD。
（2）实验室中因无950mL规格的容量瓶，故应选择1000mL，且称取Na2CO3的质量时也应以1000mL溶液为标准计算，即需212g Na2CO3。答案选A。
（3）①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶。
②98%、密度为1.8g/mL的浓硫酸物质的量浓度为c==1000 1.898%
/
98
mol L
??
＝
18mol/L。根据稀释公式可得：0.2mol/L×500mL=18mol/L×VmL，因此需要量取浓硫酸的体积为5.6mL。
③浓硫酸溶于水放热，且密度大于水，因此稀释浓硫酸时，应将水先倒入烧杯，再将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
（4）①用量筒量取浓硫酸时仰视读数，浓硫酸的体积增加，导致最终结果偏大。
②定容时仰视读数，溶液体积减少，导致最终结果偏小。
22．（1）检查装置气密性（1分）
（2）SO2 + 2OH– = SO32– +H2O
（3）NH3
（4）防止倒吸
（5）3[Cu(NH3)4]SO4·H2O3Cu + 8NH3↑+ 2N2↑ + 3SO2↑ + 9H2O
（6）
（7）视线与凹液面最低处相平偏低
【解析】
试题分析：（1）加热中有气体生成，由装置图可知，还进行气体体积的测定，加入药品前需要检验装置气密性，故答案为检查装置气密性；
（2）观察到品红溶液褪色，说明分解生成二氧化硫，氢氧化钠溶液吸收二氧化硫生成亚硫酸钠，便于后续气体体积测定，反应离子方程式为：SO2+2OH-=SO32-+H2O，故答案为
SO2+2OH-=SO32-+H2O；
（3）观察到湿润红色石蕊试纸变蓝，说明分解生成氨气，故答案为NH3；
（4）用水吸收生成氨气，以便于后续气体体积的测定，而氨气极易溶于水，直接用水吸收会发生倒吸，导管伸入四氯化碳中，氨气不被四氯化碳吸收，可以防止倒吸，故答案为防止倒吸；
（5）加热过程中，还生成Cu、N2和H2O，由上述分析可知有氨气、二氧化硫生成，[Cu(NH3）4
]SO4?H2分解的化学方程式为：3[Cu(NH3）4]SO4?H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O，故答案为3[Cu(NH3）4]SO4?H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O；
（6）设分解的[Cu(NH3）4]SO4?H2O的质量为m，则：
3[Cu(NH3）4]SO4?H2O3Cu+8NH3↑+2N2↑+3SO2↑+9H2O
3×246g 2×22.4L
m b×10-3L
所以m==
3 324610 222.4
b
a
-
???
??
g，
[Cu(NH3）4]SO4?H2O的分解率表达式为(
3
324610
222.4
b
a
-
???
??
g÷ag）×100%=
×100%，
故答案为×100%；
（7）读数还需要视线与凹液面最低处相平；若某同学按图2所示读数，气体的压强大于大气压，气体被压缩，测定气体的体积偏小，计算分解的[Cu(NH3）4]SO4?H2O的质量偏小，故[Cu(NH3）4]SO4?H2O的分解率偏低，故答案为视线与凹液面最低处相平；偏低。
【考点定位】考查探究物质的组成或测量物质的含量
【名师点晴】本题考查验证型实验方案、分解率有关计算、元素化合物性质、对原理与装置的分析评价、误差分析、化学实验基本操作等，是对化学实验的综合考查，关键是理解各装置作用，较好的考查学生实验能力、分析解决问题的能力。
23．（1）Ba(OH)2 Al(NO3)3（2）2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑（3）500（4）A 【解析】
试题分析：＝C、E溶液显碱性，溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐，A、B、D溶液呈酸性，0.1mol/L的E溶液pH＜13，则1molE中含有小于1mol的氢氧根离子，只能为弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E含有CO32-离子，结合离子共存，E只能为碳酸钠，结合离子共存可知，C为氢氧化钡；＝B溶液与碳酸钠溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，则B中含有Fe3+、与碳酸根发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁红褐色沉淀；＝少量氢氧化钡溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量氢氧化钡溶液与D溶液混合后无现象，说明D中含有Al3+、且不能是硫酸铝；＝将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu 片不溶解，再滴加1.6 mol?L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有NO3-、，那么D为硝酸铝；那么A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁。
（1）由以上分析可知，C为Ba(OH）2，D为Al(NO3）3，故答案为Ba(OH）2；Al(NO3）3；（2）步骤＝为碳酸钠与铁离子的互促水解反应，发生反应的离子反应方程式为
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑，故答案为2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑；
（3）38.4 g Cu的物质的量为：
38.4
64/
g
g mol
=0.6mol，步骤＝中发生的离子反应方程式为：
3Cu+8H++3NO3-=3Cu2++2NO+4H2O，若要将Cu片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀H2SO4的体积设为V，即1.6mol/L×V×2=1.6mol，解V=500mL，故答案为500；（4）由分析可知A为硫酸铜或者氯化铜，那么B就为氯化铁或者硫酸铁，A和B都不能确定，故答案为A。
考点：考查了无机物的推断的相关知识。
24．
（1）4 8 7O28 2 8；
（2）Fe2O3、MgO
（3）由于存在反应平衡2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，加入酸，氢离子浓度增大，平衡右移，作用是使CrO42-转化为Cr2O72-。
（4）＝温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬酸钾的溶解度影响较大，利用复分解反应在低温下可以得到重铬酸钾；＝加热蒸发；冷却结晶。
2018-2019学年度上学期高二年级期中考试数学试卷 一、选择题：（每题5分，满分60分） 1.已知命题p：?x∈R，sinx≤1，则（） A. ?p：?x R，sinx≥1 B. ?p：?x R，sinx>1 C. ?p：?x∈R，sinx＞1 D. ?p：?x∈R，sinx≥1 【答案】C 【解析】 【分析】 根据?p是对p的否定，故有：?x∈R，sinx＞1．从而得到答案． 【详解】∵?p是对p的否定∴?p：?x∈R，sinx＞1 故选：C． 【点睛】本题主要考查全称命题与特称命题的转化问题． 2.是"方程""表示焦点在轴上的椭圆的( ) A. 充分不必要条件 B. 充要条件 C. 必要不充分条件 D. 既不充分也不必要条件 【答案】B 【解析】 【分析】 将方程mx2+ny2=1转化为，然后根据椭圆的定义判断． 【详解】将方程mx2+ny2=1转化为， 根据椭圆的定义，要使焦点在y轴上必须满足，且，即m＞n＞0 反之，当m＞n＞0，可得出＞0，此时方程对应的轨迹是椭圆 综上证之，”m＞n＞0”是”方程mx2+ny2=1表示焦点在y轴上的椭圆”的充要条件
故选：B． 【点睛】本题考查椭圆的定义，难度不大，解题认真推导． 3.如图是谢宾斯基三角形，在所给的四个三角形图案中，黑色的小三角形个数构成数列的前4项，则 的通项公式可以是（） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 着色的小三角形个数构成数列{a n}的前4项，分别得出，即可得出{a n}的通项公式． 【详解】着色的小三角形个数构成数列{a n}的前4项，分别为：a1=1，a2=3，a3=3×3=32，a4=32×3， 因此{a n}的通项公式可以是：a n=3n﹣1． 故选：A． 【点睛】本题考查了等比数列的通项公式，考查了观察分析猜想归纳推理能力与计算能力，属于中档题．4.已知双曲线的中心在坐标原点,离心率,且它的一个顶点与抛物线的焦点重合,则此双曲线 的方程为（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 此题考查双曲线标准方程的求法；可以利用定义或待定系数法求，首先要搞清楚焦点所在的位置，然后在求解，如果不清楚焦点位置，首先要讨论；由已知得到：，因为抛物线的焦点是，所以双曲线的顶点是，所以双曲线焦点在轴上，且，所以，所以标准方程是，
2020-2021学年辽宁东北育才学校高一下阶段考1英语试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、阅读选择 Maybe you don’t think animals have certain mental powers which human beings do not have. But the truth is that some of them have instincts, and besides this, I am sure they can feel certain things we humans cannot. A personal experience showed me this. Some years ago, I had a dog named Howard. From the time when he was a puppy, he was timid, so we named him Howard, sounding like “coward”! He was especiall y afraid of thunderstorms. At the first flash of lightning or crash of thunder, he would run whining into his house and hide under a table. I often went for a walk with Howard. Once, as we were walking along a road, it began to rain. I quickly ran to a bus stop for shelter. The bus stop had a roof supported by metal poles. Soon after I had got there, Howard caught my trousers in his teeth and tried to pull me away. At first I was puzzled and a little angry at his behavior. But I decided to humor him and walked away from the shelter into the rain and started to go home. When I was about two hundred metres from the shelter, there came a flash of lightning and soon after, there was thunder which nearly deafened me. Howard stopped walking and began whining. Thinking he was afraid, I bent to pick him up. As I straightened up, I glanced at the bus shelter we had just left. I was shocked to see that two of the poles were bent and the roof was lying on the ground, broken. The shelter had been struck by the bolt of lightning! 1．The author named his dog Howard mainly because of_______. A．his timid characteristic B．one of the author’s friends Howard C．his loud sound D．his strange behaviors 2．The reason why the author was puzzled and angry with the dog was that . A．Howard had a strange behavior B．Howard should be afraid of the metal poles C．Howard should know the approaching of the terrible lightning D．Howard bit his trousers in his teeth 3．Which of the following is true according to the passage?
东北育才学校科学高中部线上教学阶段性检测 高一年级英语学科 完成时间100分钟总分120分 第一部分阅读（共两节，满分50分） 第一节（共15小题，每小题2.5分，总分37.5分） A You might have heard a lot about ancient towns and ancient cities in China. Here, we list several of the most beautiful ancient villages in China. Baoshan Stone City, Yunnan Province Baoshan Stone City was built on a huge mushroom-shaped rock, and only has about one hundred houses. The houses are laid out in an orderly way, built on the rock, and linked by stone steps. The Naxi people there still lead an original life and grow crops in terraces (梯田); you can experience the colorful culture of the Naxi ethnic (民族的) group there. Tuvas Village in Kanas, Xinjiang Kanas Tuvas Village is near the mysterious Lake Kanas. The small village is located in a valley, and only has about 80 houses. These Swiss-style wooden houses are all surrounded by wooden fences. Tuvas is an ancient minority group. They traditionally lived as hunter-gathers. You can visit a local family, go herding (放牧) with the locals and experience the peaceful ancient village life. Jiaju Tibetan Village, Danba, Sichuan Province Jiaju Tibetan Village is known as the “Tibetan fairyland”. It stands on a mountain slope, and consists of about 140 houses. These unique houses are all built with crown-shaped roofs, red eaves, and white walls, which make the houses look like little castles among the forest. Xijiang Miao Village, Guizhou Province If you re interested in the Miao Minority, Xijiang Miao Village can be a great destination for deepening your u nderstanding of Miao history and culture. It’s the largest Miao village in China, and now has 1432 households with a population of over 5000, of which 99.5% are Miao ethnic group. It’ s also famous for the houses built
2018—2019学年度下学期期中考试高二年级英语科试卷 答题时间：120分钟满分：150分 命题人：高二英语组校对人：高二英语组 第一部分：听力 第一节（共5小题；每小题1.5分，满分7.5分） 听下面5段对话，每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1.What does the woman want to do? A.Find a place. B.Buy a map. C.Get an address. 2.What will the man do for the woman? A.Repair her car. B.Give her a ride. C.Pick up her aunt. 3.Who might Mr.Peterson be? A.A new professor. B.A department head. C.A company director. 4.What does the man think of the book? A.Quite difficult. B.Very interesting. C.Too simple. 5.What are the speakers talking about? A.Weather. B.Clothes. C.News. 第二节（共15小题；每小题1.5分，满分22.5分） 听下面5段对话或独白,每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。 听第6段材料，回答6、7题。 6.Why is Harry unwilling to join the woman? A.He has a pain in his knee. B.He wants to watch TV. C.He is too lazy. 7.What will the woman probably do next?
中学自主招生数学试卷 一、选择题（每小题3分，共24分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一项是正确的．）1．（3分）﹣3的相反数是（） A．3B．﹣3C．±3D． 2．（3分）下列计算正确的是（） A．2a+3b＝5ab B．＝±6 C．a2b÷2ab＝a2D．（2ab2）3＝8a3b6 3．（3分）如图，图1是一个底面为正方形的直棱柱；现将图1切割成图2的几何体，则图2的俯视图是（） A．B．C．D． 4．（3分）一组数据1，2，3，3，4，5．若添加一个数据3，则下列统计量中，发生变化的是（） A．平均数B．众数C．中位数D．方差 5．（3分）如图，AB是⊙O的直径，直线P A与⊙O相切于点A，PO交⊙O于点C，连接BC．若∠P＝40°，则∠ABC的度数为（） A．20°B．25°C．40°D．50° 6．（3分）如图，直线l1∥l2∥l3，直线AC分别交l1，l2，l3于点A，B，C；直线DF分别交l1，l2，l3于点D、E、F，AC与DF相交于点H，且AH＝2，HB＝1，BC＝5，则＝（）
A．B．2C．D． 7．（3分）已知实数x、y满足：x﹣y﹣3＝0和2y3+y﹣6＝0．则﹣y2的值为（）A．0B．C．1D． 8．（3分）如图，直线y＝kx+b与y＝mx+n分别交x轴于点A（﹣1，0），B（4，0），则函数y＝（kx+b）（mx+n）中，当y＜0时x的取值范围是（） A．x＞2B．0＜x＜4 C．﹣1＜x＜4D．x＜﹣1 或x＞4 二、填空题（本大题共10小题，每小题3分，共30分．） 9．（3分）“五一”小长假期间，扬州市区8家主要封闭式景区共接待游客528600人次，同比增长20.56%．用科学记数法表示528600为． 10．（3分）若有意义，则x的取值范围是． 11．（3分）分解因式：mx2﹣4m＝． 12．（3分）若方程x2+kx+9＝0有两个相等的实数根，则k＝． 13．（3分）一个圆锥的母线长为5cm，底面半径为2cm，那么这个圆锥的侧面积为cm2．14．（3分）如图，点A是反比例函数y＝的图象上的一点，过点A作AB⊥x轴，垂足为B．点C为y轴上的一点，连接AC，BC．若△ABC的面积为4，则k的值是．
2019—2020学年度东北育才学校高三第一次模拟试 题高中化学 命题人：高三化学组 考试时刻：90分钟总分值100分 相对原子质量： H：1 O：16 C：12 N：14 S：32 Ag：108 Fe：56 Cl：35.5 Si：28 一、选择题〔此题共15个小题，每题只有一个正确选项，每题3分，共45分〕 1、以下物质：①Cl2②Na ③Na2O2④NO2分不与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是 A、①② B、②③ C、①②③ D、①②③④ 2、Na2O2、CaC2、CaH2、Mg3N2都能与水反应，且反应中都有气体放出。以下讲法正确的选项是 A、差不多上氧化还原反应 B、CaC2, Mg3N2与水反应属于复分解反应 C、Na2O2,CaH2与水反应，水作氧化剂 D、CaH2与水反应产生H2,它是氧化产物 3、将n molCu2S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，那么参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是 A、4n mol B、10n mol C、10n/3 mol D、2n/3 mol 4、以下离子方程式正确的选项是 A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热： C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H++ OH-= H2O D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H++2NO3-= Cu2++2NO↑+ H2O 5、假设溶液中由水电离产生的c(OH_)=10-14mol/L,满足此条件的溶液中一定能够大量共存的离子组是 A、Al3+、Na+、NO3—、Cl— B、Na+、K+、NO3—、Cl— C、Na+、K+、Cl—、AlO2- D、NO3—、K+、NH4+、SO42- 6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，赶忙过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的以下结论中不正确的选项是 A、一定显碱性 B、可能显中性 C、不可能显酸性 D、可能显碱性
期中数学试卷 题号一二三总分 得分 一、选择题（本大题共12小题，共60.0分） 1.已知α是锐角，，，且，则α为（） A. 30° B. 45° C. 60° D. 30°或60° 2.化简的结果为（） A. -1 B. 1 C. cotα D. -cotα 3.若点P（-1，2）是钝角α的终边上一点，则角α可以表示为（） A. B. C. arctan（-2） D. 以上都不对 4.已知函数f（x）=-sin4x，则（） A. f（x）在上单调递增 B. f（x）在上单调递减 C. f（x）在上单调递增 D. f（x）在上单调递减 5.如果函数y=sin2x+a cos2x的图象关于直线x=-对称，那么a等于（） A. B. 1 C. D. -1 6.已知平面上三点A，B，C，满足，，，则 =（） A. 28 B. -28 C. 100 D. -100 7.为了得到函数的图象，可以将函数y=2cos2x的图象（） A. 向右平移个单位 B. 向右平移个单位 C. 向左平移个单位 D. 向左平移个单位 8.已知角α，β∈（0，），且=tanβ，则（） A. B. C. 2 D. 9.如图，在△ABC中，，，若， 则λ+μ的值为（） A. B. C. D. 10.若，则S不能是（）
A. B. C. D. 11.O为△ABC内一点，且2++=，=t，若B，O，D三点共线，则t的值为 （） A. B. C. D. 12.已知函数f（x）=A sin（ωx+φ）（A＞0，ω＞0，0＜φ＜π），其部分图象如图所示， 则f（π）+f（2π）+f（3π）+…+f（2018π）的值为（） A. B. 0 C. 2018 D. 二、填空题（本大题共4小题，共20.0分） 13.设α为锐角，若cos（α+）=，则sin（2α+）=______． 14.已知向量与的夹角是钝角，则k的取值范围是______． 15.已知，，与的夹角为120°，，则与的夹角为______． 16.已知函数f（x）=|sin x|+cos x，现有如下几个命题： ①函数f（x）为偶函数； ②函数f（x）最小正周期为2π； ③函数f（x）值域为； ④若定义区间（a，b）的长度为b-a，则函数f（x）单调递增区间长度的最大值为．其 中正确命题为______． 三、解答题（本大题共6小题，共70.0分） 17.已知向量． （1）若与垂直，求k的值； （2）若与平行，求k的值． 18.已知向量，，设． （1）求函数f（x）的最小正周期和对称中心；
{正文} 2018-2019学年度辽宁省沈阳市东北育才高三年级第五次模拟考试 数学（理科）试卷 答题时间：120分钟 满分：150分 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知i 为虚数单位，4 1z i = -，则复数z 的虚部为 A ．2i - B ．2i C ．2 D ．2- 2．已知全集? ?? ???≥--==020192018,x x x A R U ，则U C A = A ．{|20182019}x x ≤≤ B ．{|20182019}x x << C ．{|20182019}x x <≤ D ．{|20182019}x x ≤< 3．向量,,a b c 在正方形网格中的位置如图所示．若向量c =λ+a b ，则实数=λ A ．2- B ．1- C ．1 D ．2 4．已知等差数列{}n a 的前n 项和为n S ，满足8584S a =-，则该数列的公差是 A ．1 B ．2 C ．3 D ．4 5．若双曲线22 2:14x y C m -=的焦距为45C 的一个焦点到一条渐近线的距离为 A ．2 B ．4 C 19．219
6．已知函数()2()ln x f x ef e x e '=-，则()f x 的极大值点为 A ． 1e B ．1 C ．e D ．2e 7．已知函数()sin()=+f x A x ω?，（0,0>>A ω，||2 <π ?）的部分图象如图所示， 则?=ω? A ． 6π B ．4π C ．3 π D ．23π 8．如图，网络纸上小正方形的边长为1，粗线画出的是某四棱锥的三视图，则该几何体的体积为 A ．2 B ． 8 3 C ．6 D ．8 9．某地区高考改革，实行“3+2+1”模式，即“3”指语文、数学、外语三门必考科目，“1”指在物理、历史两门科目中必选一门，“2”指在化学、生物、政治、地理以及除了必选一门以外的历史或物理这五门学科中任意选择两门学科，则一名学生的不同选科组合有 A ．8种 B ．12种 C ．16种 D ．20种
2016沈阳各高中高考成绩（大部分数据来自各高中官网），希望可以帮助到考生和家长们！ 本溪高中 1、理科杨本瑞、白鹤洋、王鹤儒同学分别以704分、698分、697分（并列），进入全省前十名，全省第一。其中杨本瑞进入全省前三。 2、理科690分以上6人，全省第一；680分以上14人；670分以上50人，全省第一；660分以上90人，全省第一；650分以上166人，全省第一；640分以上225人，全省第一；600分以上463人，全省第一。 文科630分以上6人，620分以上13人。600分以上59人，全省第一。 文理合计有522人过600分，全省第一。 3、理科一批本上线人数825人，文科一批本上线人数236人，文理合计共有1061人过一本录取线（参加考试人数1090人），一本上线率达97.34%，全省第一。创历史新高。 4、宫常裕老师所带的3年17班全班56人，悉数过640分段，其中700分以上1人，690分以上4人，680分以上7人，全班平均分为667.28分，堪称全省第一班！ 5、高分段考生在以往几乎被名校包揽而今年向全省各中学分散的情况下，我校预计有近三十人考入清华北大。 6、理科普通班每班过600分人数平均为24人，过一本分数线人数平均为65人；文科普通班每班过600分人数平均为6人，过一本分数线人数平均为48人；理科4个奥赛班悉数过600分段。 东北育才（本部+科高+少儿班）
参加高考共501人，其中文理科660分以上的96人，约总人数五分之一；600分以上近400人，占总人数的75%，全省第一。超常教育实验部杨明煜以701分获得沈阳市理科最高分，高中部张锏戈以641分获得沈阳市文科最高分。理科一本上线率99.2%，文科一本上线率100%。高分群体数量、质量在全市遥遥领先。 优才教育实验成果突出，超常教育实验班600分以上100%，总平均分656分。高中部科技创新班、数学特长班600分以上均为97%。 辽宁省实验学校 理科： 理科高分频出，690分以上——黄道吉、尹国栋；680分以上——侯懿、张玮琪、赵文亮、孙士淇、曾麟凯、金泽润、杨卓然、宋扬、王梓默；670分以上——张钰、王金辉、张云佳、许伊琳、黄川宁、王华强、刘光楠、赵梓含、杨嘉琳、程昊、赵琦、陈鉴轩、黄梓安、曲心和、马跃元、曹洋笛、李奉治、杨逸飞、刘天想、高晨、刘睿剑、刘芳琳。以上共计33人。理科正式参加高考考生436人，平均分633.02，有372人超过600分，一本率达到99.5%。文科： 文科630分以上——孙梦晗、董妍婷、马智雍；620分以上——韩雨迪、兰英、刘绍萱、吴辰、孙晔。610分以上21人。文科正式参加高考考生85人，平均分592.68，600分以上36人，一本率达到98.8%。 多渠道升学： 王诺舟获得数学奥林匹克竞赛国际金牌，保送北京大学；苏海舰获得数学奥林匹克竞赛国家金牌，保送北京大学；刘智媛提前被清华大学录取；百余人获得清华、北大、人大等全国著
2015年东北育才学校分流考试数学试题及答案 一、选择题 1. 实数0.3π中是无理数的有（ ） A.0个 B.1个 C.2个 D.3个 2. 某几何组合体的主视图和左视图为同一视图，如图所示，则该几何体的俯视图不可能是（ ） 3. 实数a 、b 、c 在数轴上对应的点如图所示，则下列式子中正确的是（ ） A.ac>bc B.-a-c>-b-c C.-a<-b<-c D.|a-b|=a-b 4. 为了响应国家“节约用水”的号召，在东北育才学校某班级中，随机调查6名同学的家庭一年用水量（单位：吨），记录如下：10、9、8、9、9、12，则这组数据的平均数和中位数是分别是（ ） A.9.5；9 B.9.5；8.5 C.9；9.5 D.9.5；10 5. 如图，在平行四边形ABCD 中，∠ABC 和∠BCD 的平分线交边AD 于点E ，且BE=12，CE=5，则点A 到BC 的距离是（ ） A. 125 B.4 C. 6013 D. 607 6. 关于x 的方程x 1x 2a a=233 --+的解大于33，则实数a 的取值范围是（ ） A.a>2 B.a>3 C.a<2 D.a<3 7. 如图，点C 、D 在以AB 为直径的⊙O 上，且CD 平分∠ACB ，若AB=6，∠CBA=15°，则CD 的长是（ ）
A. 8. 如图，在Rt △ABC 中，BC=a 、AB=c ，CD 为斜边上的高，DE ⊥AC ，设△ADE 、△CDB 、△ABC 的周长分别为P 1、P 2、P ，则当12P P P +取得最大值时，sinA=（ ） A.12 B.23 D.34 9. 如图，点A 在函数1y x =的图像上，B C （，是利用性质“函数1y x =的图像 上任意一点A 满足求下列问题：作∠BAC 的平分线AE ，过B 作AE 的垂线交AE 于F ，已知当点A 在函数1y x =的图像上运动时，则点F 总在（ ）上运动。 A.直线 B.双曲线 C.抛物线 D.圆 10. 已知关于x 的方程x|x|-2x+c=0，下面四个结论： ①当c=0时，方程有3个解 ②当c=1时，方程有2个解 ③方程至少有1个解 ④方程可以有4个解 A.①④ B.②③ C.①③ D.②④ 二、填空题 11. 02sin601=π+?+-） . 12. 从长度分别为2、4、6、7的四个线段中随机抽取三条，它们能构成三角形的概率是 . 13. 已知关于x 的方程x 2-（m+2）x+m 2+1=0的两个实数根的平方和为5，则实数m 的取值是 . 14. 在正方形ABCD 和正方形CEFZG 中，点D 在CG 上，BC=1、CE=3，H 是AF 的中点，则线段CH 的
辽宁省沈阳市东北育才学校2020学年高一数学下学期第一次月考试 题（含解析） 一、选择题（共12小题，共60分） 1.角的终边经过点，则的值为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 根据三角函数定义，，，，所以，故选择D. 2.若，且为第四象限角，则的值等于（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 ∵sin a=,且a为第四象限角, ∴， 则， 故选：D. 3.如图，的外切正六边形ABCDEF的边长为2，则图中阴影部分的面积为
A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 由于六边形是正六边形，所以，故是等边三角形， ，设点为与的切点，连接，则，，再根据，进而可得出结论． 【详解】六边形是正六边形， ， 是等边三角形，， 设点为与的切点，连接，则， ， ．故选：． 【点睛】本题主要考查的是正多边形和圆，根据正六边形的性质求出是等边三角形是解答此题的关键． 4.的图象是 A. B. C. D.
【答案】D 【解析】 当时，，故B、C不正确，当时， ，所以A不正确，故选D. 5.将函数的图象向右平移个周期后，所得图象对应的函数为（） A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 试题分析：函数的周期为，将函数的图像向右平移个周期即个单位，所得图像对应的函数为，故选D. 【考点】三角函数图像的平移 【名师点睛】函数图像的平移问题易错点有两个,一是平移方向,注意“左加右减”；二是平移多少个单位是对x而言的,不要忘记乘以系数. 6.若，则 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】
由题得再结合x 的范围得到即得x的值. 【详解】由题得，所以. 故选：C 【点睛】本题主要考查反三角函数及其奇偶性，意在考查学生对这些知识的理解掌握水平和分析推理计算能力. 7.若，且，则 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 对条件两边平方可得，，利用三姊妹关系即可得到 结果. 【详解】由题：，于是 由于， ，故选：A 【点睛】本题考查三角函数的化简求值，判断三角函数的值的符号，诱导公式的应用，考查 计算能力，属于基础题. 8.下列三角函数值大小比较正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】
辽宁省沈阳市东北育才学校2018-2019学年高一英语下学期期中试题答题时间：120分钟满分：150分命题人、校对人：高一英语组 第一部分：听力(共20小题; 每小题1.5分, 共30分) 第一节听下面5段对话。每段对话后有一个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听完每段对话后，你都有10秒钟的时间来回答有关小题和阅读下一小题。每段对话仅读一遍。 1. What is the relationship between the two speakers? A. Husband and wife. B. Teacher and students. C. Doctor and patient. 2. How does the woman feel about the shoes? A. They’re a bit small. B. They’re too expensive. C. She doesn’t like the color. 3. Why was Alicia late this time? A. She missed the bus. B. Her grandma was sick. C. The bus was in an accident. 4. What was the woman probably trying to get? A. A ticket for a movie. B. A part in a play. C. A job as a model. 5. Where are the speakers? A. At a bag store. B. In a restaurant. C. At a hotel. 第二节听下面5段对话或独白。每段对话或独白后有几个小题，从题中所给的A、B、C三个选项中选出最佳选项，并标在试卷的相应位置。听每段对话或独白前，你将有时间阅读各个小题，每小题5秒钟；听完后，各小题将给出5秒钟的作答时间。每段对话或独白读两遍。听第6段材料，回答第6、7题。 6. Why is Mary upset? A. She failed the test. B. She didn’t s tudy hard. C. Jay did better than her in the test. 7. What score did Jay get in the test?
第Ⅰ卷 一、选择题：本大题共12小题，每小题5分，满分60分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的． 1．已知集合A ，B 都是非空集合，则“()x A B ∈ ”是“x A ∈且x B ∈”的 A ．充分不必要条件 B ．必要不充分条件 C ．充要条件 D ． 既不充分也不必要条件 2. 在右程序框图中，当n N +∈(1)n >时，函数()n f x 表示函数1()n f x -的导函数.若输入函数1sin cos =+()f x x x ，则输出的函数()n f x 可化为 A -x π)4 B ．-x π )4 C +x π)4 D ．+x π )4 3．已知偶函数()f x 在区间[0,)+∞单调增加，则满足 (21)(3)f x f -<-的x 取值范围是 A ．(1,2)- B ．(,1)-∞- C ．(,2)-∞ D ．(2,1)- 4．下列说法错误的是 A ．若命题2:,10p x R x x ?∈-+=，则 2:,10p x R x x ??∈-+≠ B ．命题“若0a =，则0ab =”的否命题是：“若0a ≠，则0ab ≠” C ． “1sin 2 θ= ”是“30θ= ”的充分不必要条件 D ．若命题“p ?”与命题“p 或q ”都是真命题，那么命题q 一定是真命题 5．设b a b x g ax x f x x x +-=++=是奇函数，那么是偶函数，2 4)()110lg()(的值为 A ．1 B.－1 C ．－ 21 D ．2 1 6．如果)(x f '是二次函数, 且 )(x f '的图象开口向上,顶点坐标为(1,3), 那么曲线)(x f y =上任一点的切线的倾斜角α的取值范围是 第2题图
2018-2019学年度上学期期中考试高一年级生物试卷 答题时间：60分钟满分： 100分命题、校对：高一生物组一．选择题（共30小题，每小题2分，共60分） 1．关于线粒体的起源，科学家提出了一种解释：原始需氧细菌被一种真核生物细胞吞噬，并进化为宿主细胞内专门进行细胞呼吸的细胞器。以下证据不支持这一观点的是（）A．线粒体能像细菌一样进行分裂增殖 B．线粒体的多数蛋白质由核DNA指导合成 C．线粒体的内膜与细菌细胞膜成分相似 D．线粒体内存在环状DNA 2．下列关于实验方法的叙述，错误的是（） A．可使用生理盐水使哺乳成熟的红细胞吸水涨破 B．研究分泌蛋白的合成和运输时，可用3H标记氨基酸 C．可使用差速离心法将细胞匀浆中的细胞器分离开来 D．用模型构建的方法来制作细胞的三维结构模型 3．下列关于“用高倍镜观察细胞中的叶绿体和线粒体”实验的说法不正确的是（）A．健那绿是活细胞染料 B．观察叶绿体时要选用含叶绿体少而大的细胞C．菠菜叶片也能用来观察线粒体 D．藓类叶片可用来直接观察叶绿体 4．各种植物的花粉四处飞扬，却只有落在同种植物的柱头上才会萌发，落到其他植物的柱头上不会萌发。这与细胞膜的哪种成分有关（） A．糖脂B．磷脂C．糖蛋白D．胆固醇 5．不具膜结构的细胞器是？（） A．线粒体B．叶绿体C．内质网D．核糖体 6．台盼蓝（TB）是细胞活性染料，常用于检测细胞是否存活。活细胞不会被TB染成蓝色，而死细胞则会被染成蓝色。利用TB鉴别细胞活性的基本原理是（） A．死细胞与活细胞的组成成分不同 B．死细胞与活细胞的膜蛋白不同 C．活细胞的细胞膜可阻止TB的进入 D．活细胞能分解进入细胞内的TB 7．下列关于细胞结构与功能的描述，错误的是（） A．活细胞中的线粒体可以定向运动到代谢比较旺盛的部位
东北育才学校科学高中部线上教学阶段性检测高一年级英语学科 完成时间100分钟总分120分 第一部分阅读（共两节，满分50分］第一节（共15小题，每小题2.5分，总分37.5分） A You might have heard a lot about ancient towns and ancient cities in China.Here,we list several of the most beautiful ancient villages in China. Baoshan Stone City,Yunnan Province Baoshan Stone City was built on a huge mushroom-shaped rock,and only has about one hundred houses.The houses are laid out in an orderly way,built on the rock,and linked by stone steps.The Naxi people there still lead an original life and grow crops in terraces(梯田）；you can experience the colorful culture of the Naxi ethnic(民族的）group there. Tuvas Village in Kanas,Xinjiang Kanas Tuvas Village is near the mysterious Lake Kanas.The small village is located in a valley,and only has about 80 houses.These Swiss-style wooden houses are all surrounded by wooden fences.Tuvas is an ancient minority group.They traditionally lived as hunter-gathers.You can visit a local family,go herding(放牧）with the locals and experience the peaceful ancient village life. Jiaju Tibetan Village,Danba,Sichuan Province Jiaju Tibetan Village is known as the"Tibetan fairyland".It stands on a mountain slope,and consists of about 140 houses.These unique houses are all built with crown-shaped roofs,red eaves,and white walls,which make the houses look like little castles among the forest. Xijiang Miao Village,Guizhou Province If you re interested in the Miao Minority,Xijiang Miao Village can be a great destination for deepening your understanding of Miao history and culture.It's the largest Miao village in China,and now has 1432 households with a population of over 5000,of which 99.5%are Miao ethnic group.It's also famous for the houses built on stilts(支柱）of different heights. 1.What can you do in Kanas Tuvas Village? A.Hike in terraces. B.See houses of a foreign style. C.Go hunting with the locals. D.Learn about houses built on stilts. 2.Where can you admire the houses like castles? A.In Baoshan Stone City. B.In Kanas Tuvas Village.
绝密★启用前试卷类型：A 辽宁省东北育才学校2021年高三第一次模拟考试化学试题本试卷共10页，27小题，满分150分。考试用时120分钟。 注意事项： 1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、座位号分别填写在答题卡上，用2B铅笔将答题卡试卷类型（A）填涂在答题卡 上，并在答题卡右上角的“考试科目”栏将相应的科目信息点涂黑。 2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题纸上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的 答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 4．考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。 可能用到的原子量：C 12 H 1 O 16 S 32 N 14 Fe 56 Na 23 Ag 108 Cl 35.5 Br 79.9 Mg 24 Al 27 选项符合题意）一、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个 ．．．． 1．2021年3月，温家宝指出“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会和经济长期发展的重要保证。你认为下列行为与之相悖的是 A．研制对目标昆虫有毒杀作用的新型、可降解杀虫剂 B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料 D．以聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林
2． 吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na 2SeO 3清除人体内的活性氧，则Na 2SeO 3的作用是 Ａ． 还原剂 Ｂ． 氧化剂 Ｃ． 既是氧化剂又是还原剂 Ｄ． 以上均不是 3．在25℃时，浓度均为1 mol/L 的（NH 4）2SO 4、（NH 4）2CO 3、（NH 4）2Fe （SO 4）2（硫酸亚铁铵）三种溶液中，测得其中c （NH 4+）分别为 a mol/L 、b mol/L 、c mol/L ，则下列判断正确的是 A ．a ＞b ＞c B ．a ＞c ＞b C ．b ＞a ＞c D ．c ＞a ＞b 4．已知：t℃下的某一气态平衡体系中含有X （g ）、Y （g ）、Z （g ）、W （g ）四种物 质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：) ()()()(2 22 W c Z c Y c X c K ??=，有关该平衡的说法中 正确的是 A ．升高温度，平衡常数K 变大 B ．增大压强，W （g ）物质的量分数变大 C ．升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热 D ．增大X 浓度，平衡向正反应方向移动 5．2021年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金高新钢和884块ETFE 膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED 材料。下列有关说法正确的是 A ．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小 B ．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，铝作还原剂 C ．已知Ga 处于ⅢA 族，可推知氮化镓化学式为Ga 3N 2 D ．ETF E 膜（ ）是由两种单体缩聚而成的 6．下列各组离子：（1） I 、ClO 、NO 3、Cl ； （2） K +、H +、NO 3、Cl ； （3）SO 32、S 2、Cl 、OH ； （4）Mg 2+、Cu 2+、SO 42、Cl ； （5）Fe 3+、