2011年福建高考理综化学试题及答案
6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺
7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．H3BO3的酸性比H2CO3的强
B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性领奖增强
D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M
8、下列关于有机化合物的认识不正确的是（）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C6H22O11二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）
10、常温下0.1mol·L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（）
A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度
11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正确上有氢气生成
C．放电时OH－向正极移动
D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑
12、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：
Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。
下列判断正确的是（）
A．住平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0
D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2
23、(15分)
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
（1）磷元素的原子结构示意图是____________。
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca3(PO4)2＋6SiO2===6CaSiO3＋P4O1010C＋P4O10===P4＋10CO
每生成1 mol P4时，就有________mol电子发生转移。
（3）硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定，可测定溶液中维生素C 的含量。发生的反应为：
C6H8O6＋I2===C6H6O6＋2H＋＋2I－2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol·L－1 I2溶液V1 mL，充分反应后，用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2，消耗b mol·L－1 Na2S2O3溶液V2 mL。该溶液中维生素C的物质的量是
__________mol。
（4）在酸性溶液中，碘酸钾(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应：
2IO－＋5SO32－＋2H＋===I2＋5SO42－＋H2
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示：
该实验的目的是_____________________；表中V2=___________mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位。
（5）铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3
可用加热CeCl3·6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中NH4Cl的作用是
______________。
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2，调节pH≈3，Ce3＋通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分享。完成反应的离子方程式：□Ce3＋＋□H2O2＋□H2O ===□Ce(OH)4↓＋□________
24、(14分)
四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下：
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋
2TiO 2＋
(无色) ＋Fe ＋4H ＋
=== 2Ti 3＋(紫色) ＋Fe 2＋
＋2H 2O Ti 3＋(紫色) ＋Fe 3＋＋H 2O ===TiO 2＋(无色) ＋Fe 2＋
＋2H ＋
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO 2·n H 2O 溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。
（3）若把③中制得的固体TiO 2·n H 2O 用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时，39
31079.2])([-?=OH Fe K sp ,该温度下反应Fe (OH)3＋3H
＋
Fe 3＋
＋
H 2O 的平衡常数K=_____________。
（4）已知：TiO 2 (s) ＋2 Cl 2 (g)=== TiCl 4(l) ＋O 2(g) △H=+140KJ ·mol -1
C(s) ＋O 2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ ·mol -1
写出④中TiO 2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl 4和CO 气体的热化学方程式：_____________。
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。
（6）依据右表信息，要精制含少量SiCl 4杂质的TiCl 4 ，可采用_____________方法。
25、(16分)
化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。 Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH 溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH 溶液反应的离子方程式是_____________。
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_________。 Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C 中生成的BaCO 3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B 、C 中的反应物外，还有：_______ （4）C 中反应生成BaCO 3的化学方程式是_________________________________。 （5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_____________（填标号）。 a.在加入盐酸之前，应排净装置内的CO 2气体 b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B 之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d. 在B-C 之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
30、[化学——物质结构与性质]（13分）
氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是_________________。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
___________。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1若该反应中有4mol N－H键断裂，则形成的π键有________mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4。N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在__________(填标号)
a. 离子键
b. 共价键
c. 配位键
d. 范德华力
（4）图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个
氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图2），分子内存
在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。
下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是_________（填标号）。
a. CF4
b. CH4
c. NH4＋
d. H2O
答案：6.A7.B 8.C 9.D 10.B 11.C 12.D
23.（15分）（1）；（2）20；（3）
10002
1bv
av-
（或其它合理答案）；
（4）探究该反应的速率与温度、亚硫酸钠溶液浓度的关系（或其它合理答案），40；（5）分解出HCl气体抑制CeCl3水解（或其它合理答案）；
（6）
24. （14分）
（1）使Fe3＋还原为Fe2＋；生成Ti3＋保护Fe2＋不被氧化。
（2）10－9~10－7m（或其它合理答案）；
（3）3
10
79
.2?
（4）TiO2 (s) ＋2C(s) ＋Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋2CO(g) △H=—81KJ·mol-1
（5）蒸馏（或分馏或精馏）
24. （16分）
（1）Al(OH)3＋OH－=== [Al(OH)4]－或Al(OH)3＋OH－=== AlO2－＋2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
(3)把生成的全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
（4）CO2＋Ba(OH)2=== BaCO3↓＋H2O
（5）c d （6）25%
（7）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其它合理答案）
30. （13分）
（1）2s22p3（2）N>O>C (3)①三角锥型sp3 ② 3 ③ d（4）c
细胞核DNA 含量(C) 2C 2C~4C 4C 细胞 数 2011年福建省高考模拟试卷（4） 理科综合能力测试 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。 第I 卷（必考） 本卷共 ?小题，每小题 分，共 ??分。 一、选择题（本题共 ?小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。） ?下列叙述中，不属于 ??功能的是 ?．催化某些代谢反应 ?．合成蛋白质的直接模板 ．作为某些病毒的遗传物质 ?．作为某些细菌的遗传物质 ．细胞增殖过程中 ??含量会发生变化。通过 测定一定数量细胞的 ??含量，可分析其细胞周 期。根据细胞 ??含量不同，将某种连续增殖的 细胞株细胞分为三组，每组的细胞数如图。依据 图中所示结果分析其细胞周期，可得出的结论是 ?．基因突变发生在甲图所处的时期 ．可根据甲、乙、丙的比例，推算分裂间期在细胞周期中所占比例 ．丙组中细胞的染色体数目加倍 ．将周期阻断在 ??复制前会导致甲组细胞数减少 ?摘除大白鼠的胰腺，将胰腺的一部分再植入大白鼠的皮下，动物未出现糖尿病症状；一段时间后，将皮下的移植物?胰腺组织?除去，大白鼠立即出现血
糖浓度升高并出现了糖尿病症状；随后注射一定量的胰岛素，该大白鼠血糖水平 恢复正常，且糖尿病症状消失。该实验不能 ．．说明 ?．胰岛素是蛋白质类激素 ?．胰岛素能降低血糖浓度? ???．胰岛素的产生与胰腺有关 ?．胰岛素能治疗糖尿病 ?如果将人脑比成森林，那么神经元就是一棵棵大树，有趣的是，这些大树都只有一根“树根”——细长的轴突，但拥有许许多多的“树枝”——树突，下 列关于神经元的说法不正确 ．．．的是： ??神经元内含有大量线粒体，能进行有氧呼吸 ?轴突末梢经过很多分枝，每个小枝末端膨大成突触小体，内含有递质 ．兴奋能从一个神经元的树突传到下一个神经元的细胞体或轴突。 ．在刺激丰富的环境中生长的正常孩子神经元的突起及突触数量将会增多 ?下列关于生态系统和生物进化的说法中正确的是： ?．当天气干旱时，草原生态系统中的动植物种类和数量一般不会有太大的变化，这体现了生态系统的恢复力稳定性 ．如果经干旱环境长期诱导，生物体往往发生耐旱突变 ．在食物链中，根据动物的食性，同一种动物可能占有多个营养级 ．生态系统中引入的生物种类越多，生态系统的抵抗力稳定性就越高 ．下列有关说法正确的是 ?．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的?丝?、?泪?分别是纤维素和油脂 ．“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”等等，这里的碘、钙、氟、 硒指的是分子
精品文档 2019年高考理综专项训练化学大题一化学实验综合与探究 1． 的有关性质。S实验室利用如图装置制备HS气体，并探究H22回答下列问题：是密性的方法查实验开始时，检装置气 (1)________________________________________________________ ___ _____________。若装置不漏气，加入装置中的药品为 ________(填字母)。(2) 和稀硫酸NaS b．和稀硫酸a．FeS2 CuS．和稀盐酸c．ZnS和稀硝酸d为程式该反应的离子方 ______________________________________________________。 mol/L (3)打开弹簧夹使反应发生，将生成的HS气体通入1.0 2为探究实际参与该反应Fe(NO)观察到有浅黄色固体析出。溶液中，33的微粒种类，设计如右图装置：B1＝，则1.0 若A装置中加入mol/L
的FeCl溶液，并测其pH3中均有浅黄色固体、B装置中加入的试剂是________；实验观察到A为式方程子反)S，析出则H与Fe(NO溶液应的离332 ______________________________________________________。；此时反应停止________(4)实验结束时，使反应停止的操作是的原因是_________________________________________________。为样品，选择合理的仪器和试剂设计实验①S(5)常温下，以Na2则需要的主(H 证明氢硫酸为二元弱酸②测量并估算氢硫酸的K，S)2a2精品文 档．
2020年福建省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试化学部分 可能用到的相对原子质量:H -1 C- 12 N- 14 O-16 Co-59 7.春季复工、复学后,公用餐具消毒是防控新型冠状病毒传播的有效措施之一。下列可直接用作公用餐具消毒剂的是 A.95%的乙醇溶液 B.40%的甲醛溶液 C.次氯酸钠稀溶液 D.生理盐水 8.百香果含有柠檬烯、松油烯、月桂烯等芳香物质,三种物质的结构如右下图所示。下列有关说法错误的是 A.均为易挥发、易溶于水的物质 B.均能发生加成、取代和氧化反应 C.月桂烯分子中所有碳原子可能共平面 D.三者互为同分异构体 9. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1 mol●L-1盐酸中,C1-数为N A B.58 g正丁烷中,共价键数为10 N A C.常温常压下,2.24 L O2中氧分子数为0.2N A D.密闭容器中,3 mol H2和1 mol N2充分反应后原子数为8 N A 10. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素,其中只有Y是金属元素。X、Y、Z的最高正价均等于其原子最外层电子数,且Y、Z的最高正价之和等于X的最高正价。下列说法正确的是 A.非金属性强弱:Z>X B.原子半径大小:Y>Z>X C. X、Y 、Z的氧化物均易溶于水 D. Y、Z和氧元素组成的盐,其溶液显中性 11.某同学按下图所示实验装置探究铜与浓硫酸的反应,记录实验现象见右下表。 下列说法正确的是 A.②中白色沉淀是BaSO3
B.①中可能有部分硫酸挥发了 C.为确定①中白色周体是否为硫酸铜,可向冷却后的试管中注入水,振荡 D.实验时若先往装置内通入足量N2,再加热试管①,实验现象不变 12.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如下图所示)。闭合K2、断开K1时, 制氢并储能;断开K2、闭合K1时，供电。下列说法错误的是 A.制氢时,溶液中K+向Pt电极移动 B.制氡时,X电极反应式为Ni(OH)2-e- +OH-= NiOOH +H2O. C.供电时,Zn电极附近溶液的pH降低 D.供电时,装置中的总反应为Zn +2H2O= = Zn(OH)2 +H2↑ 13.室温下，向某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入BaCl2溶液，溶液中lgc( Ba2+) 与 3 2 3 () () c HCO c CO - - 的变化关系如右图所示。下列说法正确的是 (已知:H2CO3的K a1、K a2分别为4.2×10-7、5. 6×10-11) A. a对应溶液的pH小于b B. b对应溶液的c(H+)= 4.2×10-7 mol●L-1 C. a→b对应的溶液中 2 3 3 () ()() c CO c HCO c OH - -- ? 减小 D. a对应的溶液中一定存在：2c( Ba2+)+c(Na+ )+c(H+)= 3c(HCO3-)+c(Cl- )+c(OH- ) 26. (14分) 实验室里,从废旧钴酸锂离子电池的正极材料(在铅箔上涂覆活性物质LiCoO2)中,回收钴锂的操作流程如下图所示: 回答下列问题。
2021届新高考化学模拟试卷 一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．2.1gDTO 中含有的质子数为N A B ．30g 葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氢原子数为4N A C ．12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为2N A D ．1mol 铁在一定条件下分别和氧气、氯气、硫完全反应转移电子数都为2N A 2．下列说法正确的是 A ．多糖、油脂、蛋白质均为高分子化合物 B ．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖 C ．可用酸性 KMnO 4 溶液鉴别苯和环己烷 D ．分离溴苯和苯的混合物：加入 NaOH 溶液分液 3．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（） A ．A B ．B C ．C D ．D 4．新型冠状病毒引发的肺炎疫情是2020年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是（ ） A ．新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B ．聚丙烯是制造口罩的原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎 D ．抗病毒疫苗可以在高温下贮运 5．下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，不正确．．．的是（ ）
A 向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶 液 有白色沉淀生成 原溶液中一定存在 SO42-或SO32- B 卤代烃Y与NaOH水溶液共热后，加入足量 稀硝酸，再滴入AgNO3溶液 产生白色沉淀Y中含有氯原子 C 碳酸钠固体与硫酸反应产生的气体，通入苯 酚钠溶液中 出现白色浑浊 酸性：硫酸＞碳酸＞苯 酚 D 向NaBr溶液中滴入少量氯水和CCl4，振荡、 静置 溶液分层，下层呈橙 红色 Br-还原性强于Cl- A．A B．B C．C D．D 6．氮化铬具有极高的硬度和力学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，因而具有广泛应用前景。实验室制备CrN 反应原理为CrCl3 +NH3 800℃ CrN+3HCl，装置如图所示 下列说法错误的是 A．装置①还可以用于制取O2、Cl2、CO2等气体 B．装置②、④中分别盛装NaOH溶液、KOH固体 C．装置③中也可盛装维生素c，其作用是除去氧气 D．装置⑤中产生的尾气冷却后用水吸收得到纯盐酸 7．下列实验操作或方法正确的是 A．检验某溶液中是否含有Fe2+时，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液 B．配制100mL lmol/L NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体 C．将FeC13饱和溶液煮沸制备Fe(OH)3胶体 D．用紫色石蕊溶液鉴别乙醇、乙酸和苯 8．下列仪器的用法正确的是（） A．①可以长期盛放溶液
1 高中化学所有知识点整理 一.中学化学实验操作中的七原则 掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。 1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。 2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。 3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。 4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。 5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。 6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。 二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计 1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。 2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。 3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。 ①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。 三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些 需要塞入少量棉花的实验： 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 四.常见物质分离提纯的10种方法 1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
理科综合能力测试试题 1．下列有关豌豆的叙述，正确的是。 A ．萌发初期，种子的有机物总重量增加 B ．及时排涝，能防止根细胞受酒精毒害 C ．进入夜间，叶肉细胞内ATP 合成停止 D ．叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增多 选项 方法与结果 结论或观点 A 观察到植物通过细胞分裂产生新细胞；观察到动物受精卵分裂产生新细胞 所有的细胞都来源于先前存在的细胞 B 单侧光照射下，金丝雀鞘草胚芽鞘向光弯曲生长，去尖端的胚芽鞘不生长也不弯曲 生长素具有极性运输的特点 C 将载有水绵和好氧细菌的装片置于黑暗且缺氧的环境中，用极细光束照射后，细菌集中于有光照的部位 光合作用产生的氧气来自于水 D 将活的R 型肺炎双球菌与加热杀死的S 型肺炎双球菌混合后注入小鼠体内，小鼠体内出现活的S 型菌 DNA 是主要遗传物质 3．科技人员选取某地同一自然条件下三种不同类型的茶园．进行物种丰富度的调查，结果如图。据图判断正确的是 A ．纯茶园物种数变化幅度最小，不易产生暴发性虫害 B ．杉茶间作园各物种的种群密度在10月份时最大 C ．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂 D ．人类生产活动不会改变茶园的群落结构 4．将小鼠B 细胞注入家免体内，产生免疫反应后，家兔血清能 使小鼠T 细胞凝集成细胞集团。而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T 细胞凝集成团。T 细胞凝集现象的出现是因为 A ．小鼠 B 细胞诱导家兔产生细胞免疫 B ．小鼠T 细胞诱导家兔产生体液免疫 C ．小鼠B 细胞和小鼠T 细胞有相同抗原 D ．小鼠T 细胞和家兔T 细胞有相同抗原 5．双脱氧核苷酸常用于DNA 测序，其结构与脱氧核苷酸相似，能参与DNA 的合成，且遵循碱基互补配对原则。DNA 合成时，在DNA 聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止；若连接上的是脱氧核苷酸，子链延伸继续。在人工合成体系中，有适量的序列为GTACATACATG 的单链模 板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸．．．．．．．．．． 和4种脱氧核苷酸。则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有 A ．2种 B ．3种 C ．4种 D ．5种 6.下列做法不正确．．． 的是 A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL 量筒中配制·L -1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 7.下列关于有机物的叙述正确的是 A.乙醇不能发生取代反应 有三种同分异构体
高考理综化学大题训练 一工艺流程题 IMB standardization office【IMB 5AB- IMBK 08- IMB 2C】
工艺流程 1．【2017新课标1卷】（14分） Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质）来制备，工艺流程如下： 回答下列问题： （1）“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为___________________。 （2）“酸浸”后，钛主要以24TiOCl - 形式存在，写出相 应反应的离子方程式__________________。 （3）TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40min 所得实验结果如下表所示： 温度/℃ 30 35 40 45 50 TiO 2·x H 2O 转化率% 92 95 97 93 88 分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因__________________。 （4）Li 2Ti 5O 15中Ti 的化合价为+4，其中过氧键的数目为__________________。 （5）若“滤液②”中21(Mg )0.02mol L c +-=?，加入双氧水和磷酸（设溶液体积增加1倍），使3Fe +恰好沉淀完全即溶液中351(Fe ) 1.010mol L c +--=??，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成（ 列式计算）。FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为22241.310 1.010--??、。 （6）写出“高温煅烧②”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
2018福建省高三毕业班质量检测理综卷物理部分 二、选择题：本题共 8 小题．每小题 6 分．共 48 分。在每小题给出的四个选项中．第 14 - 18 题只有一项符合题目要求．第19 - 21 题有多项符合题目要求。全部选对的得 6 分，选对但不全的得 3 分．有选错的得 0 分。 14.轰炸机进行实弹训练，在一定高度沿水平方向匀速飞行，某时刻释放炸弹，一段时间后，击中竖直悬崖上的目标P 点，不计空气阻力，下列判断正确的是 A.若轰炸机提前释放炸弹，则炸弹击中P 点上方 B.若轰炸机延后释放炸弹，则炸弹击中P 点下方 C.若轰炸机在更高的高度提前释放炸弹，则炸弹仍可能击中P 点 D.若轰炸机在更高的高度延后释放炸弹，则炸弹仍可能击中P 点 15.为了减少污染，工业废气需用静电除尘器除尘，某除尘装置如图所示，其收尘极为金属圆筒，电晕极位于圆筒中心。当两极接上高压电源时，电晕极附近会形成很强的电场使空气电离，废气中的尘埃吸附离子后在电场力的作用下向收尘极运动并沉积，以达到除尘目的。假设尘埃向收尘极运动过程中所带电量不变，下列判断正确的是 A ．金属圆筒内存在匀强电场 B ．金属圆筒内越靠近收尘极电势越低 C ．带电尘埃向收尘极运动过程中电势能越来越大 D ．带电尘埃向收尘极运动过程中受到的电场力越来越小 16 ．课堂上，老师准备了“ L ”型光滑木板和三个完全相同、外表面 光滑的匀质圆柱形积木，要将三个积木按图示（截面图）方式堆放在木板上，则木板与水平面夹角 θ的最大值为 A . 30° B . 45° C . 60° D ．90° 17 ．位于贵州的“中国天眼”是目前世界上口径最大的单天线射电望远镜（ FAST ） 。通过FAST 测得水星与太阳的视角为θ（水星、太阳分别与观察者的连线所夹的角），如图所示。若最大视角的正弦值为 k ,地球和水星绕太阳的运动视为匀速圆周运动， 则水星的公转周期为 A ．32k 年 B ． 3 k 1年 c ．3 k 年 D ．32k -1k ）（年
2018年省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试 7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是 A．瓷、水泥 B．水玻璃、玻璃钢 C．单晶硅、光导纤维 D．石膏、石英玻璃 8．唐代敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。”“绛矾”指 A．硫酸铜晶体 B．硫化汞晶体 C．硫酸亚铁晶体 D．硫酸锌晶体 9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。下列有关该烃的说确的是 A．不能发生氧化反应 B．一氯代物只有4种 C．分子中含有4个五元环 D．所有原子处于同一平面 10．下列实验操作或说确的是 A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。下列判断错误的是 A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强
碱 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．d的最高价氧化物的水化物是强酸 12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。TiO2光电极能使电池在太照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是 A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能 B．放电时，a极为负极 C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3- D．M是阴离子交换膜 13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。下列说法错误的是 A．ab段，溶液中发生的主要反应：H++ OH-=H20 B．bc段，溶液中c(Fe2+)>c(Fe3+)>c(H+)>c(0H-) C．d点，溶液中的离子主要有 D．滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 26．（14分） 检测明矾样品（含砷酸盐）中的砷含量是否超标，实验装置如下图所示（夹持装置已略去）。 【实验1】配制砷标准溶液
2011年高考福建生物试题 一、选择题 1.下列关于人体细胞代谢场所的叙述，正确的是 A.乳酸产生的场所是线粒体 B.雌性激素合成的场所是核糖体 C.血红蛋白合成的场所是高尔基体 D.胰岛素基因转录的场所是细胞核 2.右图是夏季晴朗的白天，玉米和花生净光合速率（时间单位、单位叶面积吸收C02的量）的变化曲线，下 列叙述错误．． 的是 A.在9：30~11：00之间，花生净光合率下降的原因是暗反应过程减缓 B.在11：00~12：30之间，花生的单位叶面积有机物积累量比玉米得多 C.在17：00时，玉米和花生的单位叶面积释放02速率相同 D.在18：30时，玉米即能进行光反应，也能进行暗反应 3.正常人体内的激素、酶和神经递质均有特定的生物活性，这三类物质都是．． A.在细胞内发挥作用 B.由活细胞产生的蛋白质 C.在特定分子结合后起作用 D.在发挥作用后还能保持活性 4.下表选项中，甲、乙、丙三者关系能用右下图表示的是A 5.火鸡的性别决定方式是ZW 型（♀ZW ，♂ZZ ）曾有人发现少数雌火鸡ZW 的卵细胞未与精子结合，也可以发育成二倍体后代。遗传学家推测，该现象产生的原因可能是：卵细胞与其同时产生的三个极体之一结合，形成二倍体WW 后代的胚胎不能存活）。若该推测成立，理论上这种方式产生后代的雌雄比例是
请回答： （1）结球甘蓝叶性状的有遗传遵循____定律。 （2）表中组合①的两个亲本基因型为____，理论上组合①的F2紫色叶植株中，纯合子所占的比例为_____。（3）表中组合②的亲本中，紫色叶植株的基因型为____。若组合②的F1与绿色叶甘蓝杂交，理论上后代的表现型及比例为____。 （4）请用竖线（|）表示相关染色体，用点（·）表示相关基因位置，在右图圆 圈中画出组合①的F1体细胞的基因示意图。 32. [生物----现代生物科技专题]必答题（10分） 一对表现型正常的夫妇，生了一个镰刀型细胞贫血症（常染色体隐性遗传病）患儿。在他们欲生育第二胎时，发现妻子的双侧输卵管完全堵塞，不能完成体内受精。医生为该夫妇实施了体外受精和产前基因诊断，过程如右图。 请回答： （1）过程①是指在体外进行的处理，从而使精子与卵子结合形成受精卵；过程②称为。（2）在对胎儿进行镰刀形细胞贫血症的产前基因诊断时，要先从羊水中的胎儿细胞提取物质③进行PCR扩增。然后用Ⅱ对扩增产物进行切割，产生多个片段的酶切产物。据此判断，Ⅱ是一种酶。（3）不同长度的酶切产物在电泳时移动的速率不同，形成不同的电泳条带。该家庭成员的镰刀型细胞贫血症基因分析的电泳带谱如④，据此判断胎儿为（正常/患者/携带者）。
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
2014福建省高考压轴卷理综 (满分：300分考试时间：2小时30分钟) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至12页。注意事项： 1．考生将自己的姓名．准考证号及所有答案均填写在答题卡上。 2．答题要求，见答题卡上的“填涂样例”和“注意事项”。 相对原子质量：H 1 N 1 4 O 1 6 Na 23 AI 27 第Ⅰ卷 本卷共1 8小题，每小题6分。共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。 1．下列有关细胞增殖的说法中，正确的是 A．农杆菌增殖方式与洋葱根尖分生区细胞增殖方式的实质相同 B．人的成熟红细胞可以进行有丝分裂，快速产生新的红细胞 C．大肠杆菌增殖过程中不出现纺锤丝和染色体的变化，属于无丝分裂 D．减数分裂能保证卵母细胞的遗传物质平均地分配到两个子细胞中去 2．有种细菌会在人类的细胞之间快速转移，使人患脑膜炎。其原因是该菌的一种名为InIC 的蛋白可通过阻碍人类细胞中的Tuba蛋白的活性，使细胞膜更易变形而有利于细菌的转移。下列叙述正确的是 A．Tuba蛋白和InIC蛋白的合成均需要内质网的加工 B．该菌使人类细胞发生变形，说明细胞膜具有一定的流动性 C．该菌在人类的细胞之间快速转移依赖于细胞膜的选择透过性 D．该菌的遗传物质主要是DNA 3．荔枝椿象吸食荔枝．龙眼等果树的嫩芽，造成果品减产失收。平腹小蜂可把卵产在椿象的卵内，幼虫取食椿象的卵液，长大后的小蜂钻出卵壳，再次找到椿象重复上述过程。下列叙述不正确的是 A．平腹小蜂可从椿象的卵液中获取能量 B．荔枝椿象在生态系统中属于次级消费者 C．平腹小蜂与荔枝椿象之间存在着反馈调节
福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是
A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04
2011年福建高考理综化学试题及答案 6、下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（） A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体 B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一 C．节能减排符合低碳经济的要求 D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺 7、依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（） A．H3BO3的酸性比H2CO3的强 B．Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强 C．HCl、HBr、HI的热稳定性领奖增强 D．若M＋和R2－的核外电子层结构相同，则原子序数：R>M 8、下列关于有机化合物的认识不正确的是（） A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳 B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C6H22O11二者互为同分异构体 C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋ D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 9、下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（） 10、常温下0.1mol·L醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是（） A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体 C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度 11、研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是（） A．水既是氧化剂又是溶剂 B．放电时正确上有氢气生成 C．放电时OH－向正极移动 D．总反应为：2Li＋2H2O===2LiOH＋H2↑ 12、25℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应： Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如右图所示。 下列判断正确的是（） A．住平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大 B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小 C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应△H>0 D．25℃时，该反应的平衡常数K＝2.2 23、(15分) I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。
2018年高考化学专题11:第13题 【考纲】在高考试题中经常将弱电解质的电离与溶液的酸碱性、盐类的水解、离子浓度大小比较、沉淀溶解平衡 等内容相结合，以图象的形式出现。预测2018年高考对本讲内容的考查仍将以外界条件对弱电解质电离平衡、 水的电离平衡的影响，溶液中离子浓度大小比较，既与盐类的水解有关，又与弱电解质的电离平衡有关，还注重 溶液中的各种守恒(电荷守恒、物料守恒、质子守恒等)关系的考查，从而使题目具有一定的综合性、灵活性和技 巧性，在2016在高考中仍将会涉及；题型主要以选择题为主。关于溶液pH的计算，题设条件可千变万化，运用 数学工具(图表)进行推理的试题在2016年高考中出现的可能性较大，推理性会有所增强，应予以重视。 【知识汇总】 一、弱电解质的电离平衡 注意：①能够导电的物质不一定全是电解质，如Cu、氯水等。 ②电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。 ③电解质和非电解质都是化合物，单质既不是电解也不是非电解质。 ④溶于水或熔化状态；注意：“或”字。 ⑤溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一，溶于水不是指和水反应。 ⑥电解质和非电解质必须是化合物，对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。 ⑦溶液的导电能力强弱取决于溶液中离子浓度的大小和离子所带电荷的多少，离子浓度越大，离子所带的电 荷越多，溶液的导电性越强。若强电解质溶液中离子浓度很小，而弱电解质溶液中离子浓度大，则弱电解质溶液 的导电能力强，因此电解质的强弱与电解质溶液的导电性并无必然联系。 ⑧强电解质不一定易溶于水，如难溶的CaCO3、BaSO4都是难溶于水的，但溶于水的部分全部电离，因此硫酸 钡、碳酸钡都是强电解质；易溶于水的也不一定是强电解质，如醋酸等，故电解质的强、弱与溶解性无必然联系。 ⑨“电解”“电离”和“通电”的区别：“电解”指在通电条件下，电解质发生氧化还原反应，而“电离” 是在水溶液中或熔化状态下电解质离解成自由移动离子的过程，没有发生氧化还原反应；“通电”指接通电源， 它是电解反应的条件。 [方法技巧]： 判断弱电解质的四个思维角度 角度一：依据物质的类别进行判断：在没有特殊说明的情况下，就认为盐是强电解质，强酸(HCl、H2SO4、HNO3)、 强碱[NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2]为强电解质；而常见的弱酸、弱碱为弱电解质，如H2CO3、H2SO3、HClO、 H2SiO3、NH3·H2O等。 角度二：弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测·L－1的CH3COOH溶液的pH＞1。 角度三：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH＝1的CH3COOH加水稀释10倍1＜pH＜ 2。(见下表) |浓度均为|mol/L的强酸HA与弱酸HB |pH均为2的强酸HA与弱酸HB ①pH或物质的量浓度| |pHHA＝2＜pHHB 浓度c(HA)＝ mol/L＜c(HB) ②开始与金属反应的速率 |HA＞HB |HA＝HB ③体积相同时与过量的碱反应时消耗碱的量 |HA＝HB |HA＜HB ④体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 |HA＝HB |HA＜HB ⑤c(A－)与c(B－)大小 |c(A－)＞c(B－) |c(A－)＝c(B－) ⑥分别加入固体NaA、NaB后pH变化 HA：不变；HB：变大] |HA：不变；HB：变大 ⑦加水稀释10倍后 |pHHA＝3＜pHHB |pHHA＝3＞ 3＞pHHB＞2 ⑧溶液的导电性 |HA＞HB |HA＝HB ⑨水的电离程度 |HA＜HB |HA＝HB 角度四：弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象： ①配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞试液。现象：溶液变为浅红色。 ②用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在一小块pH试纸上，测其pH，现象：pH＞7。 二、水的电离及溶液的酸碱性
2012年福建省普通高等学校招生全国统一考试 理科综合能力测试试题 1．下列有关豌豆的叙述，正确的是。 A．萌发初期，种子的有机物总重量增加 B．及时排涝，能防止根细胞受酒精毒害 C．进入夜间，叶肉细胞内A TP合成停止 D．叶片黄化，叶绿体对红光的吸收增多 2．下表是生物科学史上一些经典实验的叙述，表中“方法与结果”和“结论或观点”能相匹配的是 如图。据图判断正确的是 A．纯茶园物种数变化幅度最小，不易长生暴发性虫害 B．杉茶间作园各物种的种群密度在10月份时最大 C．梨茶间作园的营养结构在6月份时最为复杂 D．人类生产活动不会改变茶园的群落结构 4．将小鼠B细胞注入家免体内，产生免疫反应后，家兔血清 能使小鼠T细胞凝集成细胞集团。而未经免疫的家兔血清不能使小鼠T细胞凝集成团。T 细胞凝集现象的出现是因为 A．小鼠B细胞诱导家兔产生细胞免疫 B．小鼠T细胞诱导家兔产生体液免疫 C．小鼠B细胞和小鼠T细胞有相同抗原 D．小鼠T细胞和家兔T细胞有相同抗原 5．双脱氧核苷酸常用于DNA测序，其结构与脱氧核苷酸相似，能参与DNA的合成，且遵循碱基互补配对原则。DNA合成时，在DNA聚合酶作用下，若连接上的是双脱氧核苷酸，子链延伸终止；若连接上的是脱氧核苷酸，子链延伸继续。在人工合成体系中，有适量的序列为GTACATACATG的单链模板、胸腺嘧啶双脱氧核苷酸和4种脱氧核苷酸。则以该单链为模板合成出的不同长度的子链最多有 A．2种B．3种C．4种D．5种
A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 L-碳酸钠溶液 C．在50ml量筒中配置0.1000mol·1 D．金属着火时，用细沙覆盖灭火 7．下列冠以有机物的叙述正确的是 A．乙醇不能发生取代反应 CΗ有三中同分异构体 B． 10 4 C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别 8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。 A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q
2018年福建省高三毕业班质量检查测试 理科综合能力测试 一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的 1.下列与细胞相关的叙述，错误的是 A.蓝藻细胞中含有与有氧呼吸相关的酶 B.下丘脑细胞中含有与生长激素合成相关的基因 C.唾液腺细胞膜上含有转运唾液淀粉酶的载体蛋白 D.二倍体果蝇体细胞有丝分裂后期含有4个染色体组 2.在锥形瓶中加入葡萄糖溶液和活化的酵母菌，密闭瓶口，置于适宜条件下培养，用传感器分别测定溶解氧和CO2的含量。实验结果如下图：下列分析正确的是 A.酵母菌属于自养兼性厌氧生物 B.100s时，O2的吸收量等于CO2的释放量 C.200s后，丙酮酸分解主要发生在细胞质基质中 D.300s后，抽取培养液与重铬酸钾反应呈橙色 3.神经递质GABA与突触后膜上的相应受体结合，使受体蛋白的结构发生变化，导致C1ˉ通过该蛋白内流。药物BZ能提高该蛋白对C lˉ的通透性。下列相关叙述错误的是 A.GABA能提高神经细胞的兴奋性 B.GABA的受体还具有转运功能 C.BZ会降低肌肉对神经递质的应答反应 D.C lˉ内流使突触后膜两侧电位差增大 4.唐代诗人曾用“先春抽出黄金芽”的诗句形容早春茶树发芽的美景。茶树经过整型修剪，去掉顶芽，侧芽在细胞分裂素作用下发育成枝条。研究表明，外源多胺能抑制生长素的极性运输。下列相关叙述错误的是 A.生长素的极性运输需要消耗细胞释放的能量 B.生长素主要在顶芽合成，细胞分裂素主要在侧芽合成 C.施用适宜浓度的外源多胺能促进侧芽发育 D.光照、温度等环境因子会影响植物激素的合成 5.福建柏是一种优良的园林绿化乔木，也是建筑、家具的良好用材。科研人员对某地的福建柏天然林
2010年福建高考理综试卷（化学部分） 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65 Ba 137 第I卷选择题（每小题6分，每小题只有一个选项符合题意） 6.下列关于有机物的正确说法是 A．聚乙烯可发生加成反应 B．石油干馏可得到汽油、煤油等 C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体 D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成 7.N A表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是 A．在18g18O2中含有N A个氧原子 B．标准状况下，22.4L空气含有N A个单质分子 C．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2N A D．含N A个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1mol·L－1 8.下列有关化学研究的正确说法是 A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律 B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液 D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律9. 选项X Y Z A Na NaOH NaHCO3 B Cu CuSO4Cu(OH)2 C C CO CO2 D Si SiO2H2SiO3 10.下列关于电解质溶液的正确判断是 A．在pH=12的溶液中，K＋、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存 B．在pH=0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存 C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH==B++OH－D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A－+H 2O HA+OH－11.铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4==2PbSO4+2H2O， 研读右图，下列判断不正确的是 A．K闭合时，d电极反应式： PbSO4+2H2O－2e－== PbO2+4H++SO42－ B．当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C．K闭合时，II中SO42－向c电极迁移 D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极 12.化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应 物浓度随反应时间变化如右图所示，计算反应4~8 min间的 平均反应速率和推测反应16 min反应物的浓度，结果应是 A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1 B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1 C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1 D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1