浙教版科学八年级上册第1章《水和水的溶液》章节测试、
答案
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、选择题
1．水对人类的生存具有非常重要的意义，保护水资源是人类共同的责任．下列各项能造成水质污染的是（）
①海上油轮的原油泄漏；②在河边随意堆放垃圾；③合理施用农药、化肥；④使用无磷洗衣粉；⑤工业污水任意排放。
A．①②③B．②④C．②③⑤D．①②⑤
2．调味剂是重要的食品添加剂，将下列调味剂加入水中，不能形成溶液的是（）A．食盐B．蔗糖C．味精D．芝麻油
3．从医用酒精中提纯酒精，应采用下列哪种方法（）
A．蒸发B．沉淀C．过滤D．蒸馏
4．我国的国酒是茅台酒，酒的风格质量特点是“酱香突出、幽雅细腻、酒体醇厚、回味悠长、空杯留香持久”，下列有关茅台酒的说法中不正确的是（）
A．茅台酒是溶液。溶剂是水
B．茅台酒的香、醇，是其物理性质
C．茅台酒是溶液，溶质主要是酒精
D．茅台的是无色透明的，说明茅台酒是纯净物
5．衣服上沾有碘很难洗净，下表是碘在下列四种不同溶剂中的溶解性情况:
根据上表中提供的信息判断，能最快洗净衣服上的碘污渍且对人体无害的是（）
A．水B．酒精C．汽油D．苯
6．20℃时，食盐溶解于水的实验数据如表。则下列叙述正确的是（）
A．20℃时，食盐在水中的溶解度为36g
B．②中所得溶液是饱和溶液
C．③④溶液的溶质质量分数不相等
D．①所得溶液的溶质质量分数为20%
7．t℃时，有一杯接近饱和的硝酸钾溶液，下列做法一定不能使其变为饱和溶液的是（）
A．恒温蒸发溶剂B．降低溶液的温度
C．向溶液中加入硝酸钾D．向溶液中加入t℃时硝酸钾的饱和溶液8．20℃时，向100g未知浓度氯化钾溶液中加入5g氯化钾后，一定正确的是（）A．溶液质量变为105g B．溶质质量发生变化
C．溶液浓度变大D．溶剂质量不变
9．20℃时，氯化钠的溶解度为36g，对这句话理解错误的是（）
A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36g
C．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36
D．20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液10．一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解．现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间．则下列说法错误的是（）
A．原食盐水一定是饱和溶液B．萝卜块质量一定减少
C．杯中的食盐固体一定全部溶解D．溶液的质量一定增加
11．室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入100g水充分搅拌后静
置，得到二者的混合溶液．请参照氯化钠、碳酸钠两种物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是（）
A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物
C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同
D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
12．室温时，对100mL氯化钠饱和溶液作如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（）
A．溶质质量分数相同B．均为不饱和溶液
C．溶质质量相同D．溶剂质量相同
13．t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，则此过程中该溶液满足下图a、b 两个变量的变化关系的是（）
A．a－溶解度，b－溶质质量
B．a－溶质的质量分数，b－溶质质量
C．a－溶质质量，b－溶剂质量
D．a－溶解度，b－溶剂质量
14．20℃时，取四份一定质量的饱和硝酸钾溶液分别进行如下实验后，所得结论正确的是（）
A．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g溶质后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，减少10g溶剂后，溶质的溶解度减小
D．降低至10℃后，溶质的溶解度减小
15．在80℃时，物质A的溶解度比B小．分别取等质量的A、B两物质的饱和溶液，降温至30℃，析出A、B晶体的质量分别为mg和ng（A．B均不含结晶水）。下列判断正确的是（）
A．80℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，前者所含溶质的质量一定比后者小B．30℃时，若A的溶解度比B大，则m一定小于n
C．30℃时，若A的溶解度比B小，则m一定大于n
D．30℃时，A饱和溶液与B饱和溶液相比，后者溶质的质量分数一定比前者大
二、填空题
16．可乐是我们经常饮用的一种饮料，下表是一种瓶装可乐外观上的部分文字。请回答：
（1）该饮料里的溶剂是___________。
（2）常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，是否会出现浑浊现象？________。（填“是”或“否”）
17．如图，往试管中加入一定量的氢氧化钠固体，片刻后，U型管右侧液面将_____，试解释出现该现象的原因_____。
18．如图为海水淡化装置示意图。
（1）海水转变为淡水，该过程中相当于实验室中的____________。（选填“蒸发”或“蒸馏”）
（2）利用该装置将一定量的海水处理一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会______（填“变大”、“变小”或“不变”）
19．20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B（A、B两种物质均不与水反应）。充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解。请回答下列问题：
（1）20℃时，甲烧杯中溶液是（填“饱和”或“不饱和”溶液）；一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是。
（2）20℃时，A的溶解度（填“大于”、“小于”或“等于”）B的溶解度。（3）20℃时，为判断乙烧杯中溶液是否饱和，除采用实验的方法外，还可以利用题中已有数据和数据来判断。
20．t℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的氯化钠、硝酸钾两种固体物质，使其充分溶解可观察到如右图所示的现象，则t℃时_____（填“A”或“B”）烧杯中的溶液一定是饱和溶液．50℃时，某溶液所溶解的氯化钠、硝酸钾都已饱和，把该溶液冷却到室温，有晶体析出，经检验发现所析出的晶体主要是硝酸钾，其原因是
________________________。
21．下表是氯化钾的部分溶解度数据，我能根据数据回答下列问题：
（1）40℃时，氯化钾的溶解度是____g；将50g氯化钾固体加入100g水中，最多可形成的溶液质量为_____g．
（2）将20℃时134g氯化钾的饱和溶液升温至60℃时，至少要加入____g氯化钾才能达到饱和状态。
22．实验室中要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，请你帮助完成。
（1）甲图中缺少一种必须用到的玻璃仪器是（填写名称）。
（2）准确称量18g氯化钠，量取蒸馏水的体积如乙图所示，氯化钠完全溶解后所配制的溶液中溶质的质量分数是（水的密度为1g/cm3）。
（3）配制氯化钠溶液的操作过程依次是：氯化钠的称量、水的量取、、装瓶并贴上标签。
请你把丙图中试剂瓶上的标签填写完整。
23．配制一定质量的硝酸钾溶液，将一木块漂浮于50℃时的硝酸钾的饱和溶液中，(如图a所示)
温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积V排随时间t发生了如图b所示的变化。
(1)由此推测出温度的改变是_________(填“升温”或“降温”)。
(2)同时观察到烧杯底部硝酸钾晶体_______(填“增多”或“减少”)。
(3)如果在配制硝酸钾溶液的过程中出现以下情况，可能造成对所配溶液的溶质质量分数的误差(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)：①所用硝酸钾药品不纯_________；
②配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些_________。
三、探究题
24．为了探究影响固体溶解性的因素，某同学设计了如下三组实验
因素第一组第二组第三组
实验温度20℃20℃20℃20℃80℃
加入溶剂种类水酒精水水水
加入溶剂质量20g 20g 10g 10g 10g
（1）分析上表，第一组实验研究的因素是_______；
（2）由上述实验可知，影响固体溶解性的因素是______（填序号）
①温度②加入溶剂种类③加入溶剂质量④加入固体种类⑤加入固体质量
（3）在第二组实验中，该同学按照如下步骤进行实验（假设溶液损失不计）
用电子天平称取10.0g硝酸钾，放入烧杯中；
量取10.0mL水，倒入上述烧杯中，称量烧杯、硝酸钾和水的总质量为m1g；
搅拌至硝酸钾不再溶解为止；
过滤，称量所得硝酸钾溶液和烧杯的总质量为m2g；
计算：m1-m2=_______g（结合第二组实验数据进行分析）．
将溶质改为食盐，重复上述步骤进行实验．
由实验可知，20℃时食盐的溶解性_____（填“＞”“﹦”“＜”）硝酸钾的溶解性．（4）根据上述实验，以下推论正确的是______
A．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
B．20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为31%
C．第三组实验中的硝酸钾溶液为80℃时的饱和溶液
D．20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等．
四、简答题
25．现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%，可采取哪些方法？______
26．实验室常用溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）来配制需要用的较稀的硫酸溶液。现要配制500mL溶质质量分数为20%（密度为1.14g/cm3）的稀硫酸溶液，需要多少毫升浓硫酸？_______________需要加水多少毫升？_______________
参考答案
1．D
【详解】
水污染的主要来源：（1）工业生产中的废水，废渣，废气的任意排放；（2）农业上使用的农药，化肥随雨水流入河中；（3）生活中使用含磷洗涤剂，排泄物及生活垃圾的随意堆放等都会造成水体的污染。另外海上油轮的原油泄漏也造成严重的水污染。所以能造成水质污染的是①②⑤。
故选D。
2．D
【详解】
A、食盐溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故A错；
B、蔗糖溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故B错；
C、味精溶于水中形成均一稳定的混合物，属于溶液，故C错；
D、芝麻油与水混合形成的混合物不均一、不稳定，属于乳浊液，故D正确。
故选D。
3．D
【详解】
从医用酒精中提纯酒精可利用水和酒精的沸点不同，加热将酒精蒸馏出来。故选D。4．D
【分析】
一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。能溶解其它物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质。
【详解】
A、茅台酒是溶液，溶剂是水，故A正确；
B、茅台酒的香、醇，是其物理性质，故B正确；
C、茅台酒是溶液，溶质主要是酒精，故C正确；
D、纯净物是只有一种物质组成的，茅台酒是溶液，属于混合物，故D不正确。故选D。【点睛】
纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上物质组成。
5．C
【解析】
试题分析：A、碘不溶于水，不能用水清洗来清除碘，故A错误；B、碘能溶解于酒精，能用于清洗碘，但是速度不是最快，故B错误；C、碘易溶于汽油，可用汽油快速除去碘污，故C正确；D、碘可溶于苯，但是苯挥发有毒，故D错误；故选C．
考点：溶解
6．A
【详解】
A、由表中数据可知，20℃时，10g水中溶解3.6g氯化钠恰好饱和，因此食盐在水中的溶解度为36g，该选项说法正确；
B、由表中数据可知，20℃时，10g水中溶解3.6g氯化钠恰好饱和，因此②中所得溶液是不饱和溶液，该选项说法不正确；
C、③④溶液都是饱和溶液，因此溶质质量分数相等，该选项说法不正确；
D、①所得溶液的溶质质量分数为：
2g
12g
×100%=16.7%，该选项说法不正确。
故选A。
7．D
【详解】
A、恒温蒸发溶剂，因溶剂减少可使不饱和溶液达饱和，故A不符合题意；
B、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，降低温度，使同量水溶解硝酸钾的量减少而达到饱和，能使其变为饱和溶液，故B不符合题意；
C、加入硝酸钾能够接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和，能使其变为饱和溶液，故C不符合题意；
D、由于溶液处于不饱和状态，而加入较多同温度下的硝酸钾饱和溶液，由于没有多余的硝酸钾固体，所以溶液仍然处于不饱和状态，不能使其变为饱和溶液，故D符合题意。故选D。【点睛】
增加溶质、减少溶剂都可以把不饱和溶液变成饱和溶液，但改变温度使不饱和溶液变成饱和溶液时却要具体分析溶质溶解度与温度的关系。
8．D
【解析】
20℃时，向100g未知浓度KCl溶液中加入5g KCl后，一定正确的是D. 溶剂质量不变。因
20℃时，不知氯化钾溶解度，又不知100g未知浓度KCl溶液是否饱和。
点睛∶本题主要考查有关溶液的知识。
9．B
【分析】
由溶解度的概念，20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解36g食盐，溶液达到饱和状态。
【详解】
A、20℃时，食盐的溶解度为36克，其涵义是20℃时，100克水中最多能溶解36克食盐，故A说法正确；
B、20℃时，食盐的溶解度为36克，由其涵义可知，在20℃时，136g食盐饱和溶液中含有食盐36克。故B说法错误；
C、由溶解度的涵义可知，20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36．故C说法正确；
D、由溶解度的涵义可知，20℃时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液。故D说法正确。
故选B。
10．C
【详解】
A、饱和溶液的特征就是在一定温度下不能再继续溶解某种溶质，因此一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，说明食盐水一定是饱和溶液，选项A正确；
B、向新鲜的萝卜中加饱和的食盐水，因为饱和食盐水中氯化钠的浓度比萝卜中的细胞里盐的浓度大，因此萝卜中的水分向渗透，所以萝卜块质量一定减少，选项B正确；
C、向新鲜的萝卜中加饱和的食盐水，萝卜中的水分会渗透出来，因为萝卜中能渗透出来的水质量不确定，所以不一定能将未溶解的固体全部溶解，选项C错误；
D、向新鲜的萝卜中加饱和的食盐水，萝卜中的水分会渗透出来，溶液的质量一定增加，选项D正确。故选C。
11．B
【详解】
A、20℃时，氯化钠的溶解度36g大于碳酸钠的溶解度18g，选项正确；
B、20℃时，100 g水最多溶解36g氯化钠，30 g的氯化钠全部溶解，100 g水最多溶解18g
碳酸钠，有剩余，所以未溶解的剩余是碳酸钠，而不是氯化钠和碳酸钠的混合物，选项错误；
C、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，这时氯化钠、碳酸钠全部溶解，所以质量分数相同，选项正确；
D、30℃时，二者的溶解度都是36.5g，而加入的是都是30g，所以都是不饱和溶液，选项正确。故选B。
【点睛】
在一定温度下、一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。12．C
【解析】
【详解】
A、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，溶质质量分数不同。故A 错误；
B、由题可知，甲溶液是饱和溶液，乙是不饱和溶液。故B错误；
C、由于溶液有均一性，在将甲转移溶液50mL时，甲、乙溶液中溶质质量相同。故C正确；
D、由题意可知，甲、乙溶液中溶质质量相同，溶剂的质量不同，故D错误。
故选：C。
13．A
【详解】
A、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，加入溶质质量只能影响溶液质量或溶质质量分数，故选项正确。
B、随着溶质的加入，溶液中溶质的质量增加，溶剂质量不变，则溶质质量分数增大，当溶液达到饱和后，溶质质量分数就不变了，图象应该是先上升后成一条水平直线，故选项错误。
C、t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，溶质质量增加，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应，故选项错误。
D、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，不受溶质质量、溶剂质量多少的影响，t℃时，向10g水中逐渐加入硝酸钾晶体至饱和，此过程中溶剂的质量不变，b不能表示溶剂，图象与溶质、溶剂的变化不对应，故选项错误。
故选A。
14．D
【解析】
试题分析：A、饱和硝酸钾溶液减少溶剂，会析出晶体，仍为该温度的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数不变．故A结论不正确；
B、饱和硝酸钾溶液加入硝酸钾不再溶解，溶液中溶质的质量分数不变．故B结论不正确；
C、影响溶解度的因素是溶质、溶剂的性质和温度，与溶剂的多少无关．故C结论不正确；
D、由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，所以，降低至10℃后，溶质的溶解度减小．故D结论正确．
故选D．
考点：溶质的质量分数；固体溶解度的影响因素．
点评：准确地理解饱和溶液、溶解度、饱和溶液中溶解度与溶质的质量分数的关系是解答本题的关键．
15．B
【解析】
试题分析：A选项是错误的叙述，因为没有说明溶液的质量；B选项由题意可知，是正确的叙述，答案选择B；C选项是错误的叙述，因为降温前后溶解度都小，那就看溶解度受温度影响的大小无法确定；D选项是错误的叙述，大小关系要看m和n的关系确定．
考点：溶解度与结晶
16．水否
【详解】
（1）饮料是水和其他物质制成的均一的、稳定的化合物，故溶剂是水。
（2）溶液是均一的、稳定的化合物，常温下一瓶合格的可乐密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象。
17．上升氢氧化钠溶于水放热，瓶内温度升高，气压增大，大于外界大气压，使U型管右侧液面上升
【解析】
【详解】
氢氧化钠固体溶于水放出大量的热，使得广口瓶中温度升高，压强变大，故U型管左侧液面下降，右侧液面将上升。
18．蒸发变大
【详解】
（1）海水转变为淡水，该过程中，是水变成水蒸气，属于蒸发．
（2）利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，水分蒸发，则溶液中溶质质量不变，溶剂的质量减少，则剩余海水中氯化钠的质量分数会变大．
故答案为（1）蒸发；（2）变大．
19．（1）饱和、加水或加溶剂
（2）小于
（3）20°C时B物质的溶解度
【详解】
（1）20℃时，向甲烧杯中加入50g水和25g固体A，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，说明20℃时，甲烧杯中溶液一定是饱和溶液，由饱和溶液转化为不饱和溶液的方法可知，一定能使甲烧杯中的固体A继续溶解的方法是加水；故填：饱和；加水；
（2）20℃时，向甲烧杯中加入25g水和25g固体A，向乙烧杯中加入25g水和25g固体B，充分搅拌后，甲烧杯中固体剩余，乙烧杯中固体全部溶解，可知A、B物质在20℃溶解度的大小关系为A＜B；故填：小于；
（3）根据20℃时B物质的溶解度也可以判断20℃时乙烧杯中溶液是否饱和．故填：20℃时B物质的溶解度．
20．A KNO3的溶解度受温度变化的影响比NaCl大
【详解】
因t℃时，分别向盛有30克水的两只烧杯中加入等质量的NaCl、KNO3两种固体物质，
由图可知，A中有固体不溶解，而B中没有，
根据饱和溶液的概念可知，A中达到了溶解的最大极限，
则A一定是饱和溶液，而B若是恰好完全溶解，则是饱和，即B可能是饱和溶液，
又50℃时，某溶液所溶解的NaCl和KNO3都已饱和，把该溶液冷却到室温，有晶体析出，根据氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化，且变化程度大，
则饱和溶液降温，受温度影响大的固体会从溶液中析出，即析出硝酸钾，
故答案为：A；KNO3的溶解度受温度变化的影响比NaCl大．
21．40 140 11.5g
【详解】
（1）从溶解性表中的数据可知40℃时，KCl的溶解度是40g，即100g水中溶解40g氯化钾达到饱和，所以将50gKCl固体加入100g水中只能溶解40g氯化钾，形成溶液的质量为140g，
故答案：40 ，140．
（2）20℃时氯化钾的溶解度为34g 和60℃时溶解度为45.5g ．20℃时134gKCl 的饱和溶液中溶解的溶质是34g ，溶剂水是100g ，所以60℃时要溶解45.5g 氯化钾才能达到饱和，所以要加入11.5g 才能达到饱和．故答案：11.5g ．
22．（1）玻璃棒
（2）18％
（3）溶解
标签上写：氯化钠18％
【解析】
23．（1）降温 （2）增多 （3）偏低 无影响
【解析】
【详解】
（1）F 浮=ρgV 排，观察图象可知，木块排开液体的体积变大，说明液体的密度变小，溶解的溶质减少；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，可采取降温的方法；故填：降温。 （2）降温后硝酸钾饱和溶液析出晶体，观察到烧杯底部KNO 3晶体将增多，故填：增多。 （3）①所用硝酸钾药品不纯，则硝酸钾溶质的质量减小，故所配溶液溶质的质量分数偏低；②溶液具有均一性，配制完后将溶液转移至试剂瓶时洒出了一些，溶质的质量分数不变； 故答案为：偏低；无影响。
24．溶剂种类 ①②④ 6.9 ＞ AD
【分析】
=
100%100g+ 溶解度饱和溶液溶质质量分数溶解度
【详解】 （1）第一组实验的其他的量相同，只有溶剂的种类和溶剂的固体的质量不同，故第一组实验研究的因素是溶剂种类。
（2）影响固体溶解性的因素是温度、加入溶剂种类、加入固体种类，故选①②④。 （3）12=10g-3.1g m -m =6.9g
由实验可知，20℃时，食盐溶解的质量为3.6g ，硝酸钾溶解的质量为3.1g ，故食盐的溶解性＞硝酸钾的溶解性。
（4）A 、20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g 水，故A 正确；
B 、20℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 3.1g 23.7%10g+3.1g
≈，故B 不正确； C 、第三组实验中的硝酸钾溶液为20℃时的饱和溶液，故C 不正确；
D 、溶液具有均一性、稳定性，20℃的任意一杯饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比一定相等，故D 正确。故选AD 。
25．可加入蔗糖25g 或蒸发水100g
【详解】
方法一：设加入蔗糖的质量为x
20g+x 100%=20%200g+x
? x=25g
方法二：设蒸发掉的水的质量为y
20g 100%=20%200g-y
? y=100g
答：可加入蔗糖25g 或蒸发水100g
26．63.2毫升 453.7毫升
【分析】
根据稀释前后溶液中溶质的质量不变来解题。
【详解】
设需要浓硫酸的质量为x 。
x ×98%= 500mL ×1.14g/cm 3×20%
解得x=116.3g 则需要浓硫酸的体积是：3
116.3g 1.84g/cm =63.2毫升； 需要加水的体积是：33
5-100mL 16.31.14g/cm g 1g/cm ?=453.7毫升. 答：需要浓硫酸63.2毫升，需要加水453.7毫升。