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初三化学1-8单元化学方程式归类总结
班级：______________ 姓名：________________
一、化合反应 1、镁燃烧：2Mg+O 22MgO 2、硫燃烧：S+O 2SO 2
3、炭燃烧：C+O 2CO 2 (O 2充足)
4、2C+O 2
2CO (O 2不足)
5、磷燃烧：4P+5O 2
2P 2O 5 6、铁燃烧：3Fe+2O 2
Fe 3O 4
7、氢气燃烧：2H 2+O 22H 2O 8、CO 2转化为CO 的反应：CO 2+C 2CO
9、生石灰变为熟石灰的反应：CaO+H 2O==Ca(OH)2 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O 2 2CO 2
11、二氧化碳可溶于水： H 2O + CO 2==H 2CO 3 二、分解反应
1、过氧化氢制取氧气：2H 2O 2
2H 2O+O 2↑
2、高锰酸钾制取氧气：2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑
3、氯酸钾制取氧气：2KClO 3
2KCl+3O 2↑
4、氧化汞受热分解：2HgO 2Hg+O ↑
5、电解水：2H 2O
2H 2↑+ O 2↑
6、高温煅烧石灰石：CaCO 3
CaO+CO 2↑
三、置换反应
1、实验室制取氢气：Zn+2HCl==ZnCl 2+H 2↑或 Zn+ H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑
2、镁与酸的反应： Mg+2HCl== MgCl 2+H 2↑ Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑
3、铁与酸的反应：Fe +2HCl== FeCl 2+H 2↑ Fe+ H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑
4、铝与酸的反应：2Al+6HCl==2AlCl 3+3H 2↑ 2Al+3H 2SO 4 = Al 2(SO 4)3+3H 2↑
5、氢气还原氧化铜的反应：H 2 + CuO Cu + H 2
6、木炭还原氧化铜的反应：C + 2CuO
2Cu + CO 2↑
7、氢气还原氧化铁：3H 2 + Fe 2O 32Fe + 3H 2O 8、铁与硫酸铜的反应：Fe+ CuSO 4 = Cu + FeSO 4 四、复分解反应
1、实验室制取二氧化碳的反应：CaCO 3 + 2HCl = CaCl 2 + H 2O + CO 2↑
2、泡沫灭火器的反应原理：Na 2CO 3 + 2HCl =2NaCl + H 2O + CO 2↑ 五、其它反应类型
1、检验二氧化碳的反应：CO 2 + Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+ H 2O
2、NaOH 吸收CO 2的反应：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O
3、一氧化碳还原四氧化三铁的反应：Fe 3O 4+4CO 3Fe+4CO 2
4、炼铁的反应原理：Fe 2O 3+3CO
2Fe+3CO 2
5、检验或除去一氧化碳的反应：CuO+CO Cu+CO 2
6、甲烷在空气中燃烧：CH 4 + 2O 2CO 2 + 2H 2O
7、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O
1、氢气、一氧化碳、碳的化学性质比较
2、 O 2、H 2、CO 2的实验室制法比较
氢气（H 2） 一氧化碳（CO ） 碳（C ）
可 燃 性 淡蓝色火焰：
蓝色火焰：
碳在氧气中充分燃烧： 碳在氧气中不充分燃烧： 空气中发红光、氧气中发白光
与氧气或空气混合、达到一定浓度，点燃 会发生爆炸，所以点燃前要检验纯度
还 原 性 还原剂（氧化还原反应，也是置换反应）
还原剂（氧化还原反应，但不是置换反应）
还原剂（是氧化还原反应，也是置换反应）
毒性
无
剧毒
无
氧气（O 2）
氢气（H 2）
二氧化碳（CO 2）
理原
发生装置
收集方法
① 法（密度比空气大）；
② 法（不易溶于水） ① 法（密度
比空气小）；
② 法（难溶于水） 只能用 气法（密度比
空气大，能溶 于水）
操
作步骤
①组装仪器②检查装置的气密性③装药品④固定装置⑤加热⑥收集气体⑦把导管撤出水槽⑧熄灭酒精灯。
①组装仪器②检查装置的气密性③加药品④验纯⑤收集气体
①组装仪器②检查装置的气密性③加入大理石④从漏斗注入稀盐酸⑤收集气体
验
满
向上排空气法收集时，用带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明收集已满。排水法收集时，气泡往集气瓶外冒时，收集已满。
用排水法收集时，当气泡往外冒时，说明收集已满。
用燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明收集已满。
检
验或验纯
验证：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃，说明是氧气
验纯：收集一试管氢气，用大拇指堵住，管口向下，移近酒精灯火焰，若发出微弱的“噗”的一声，说明氢气已纯，若发出尖锐的爆鸣声，说明氢气不纯，应再收集再检验。
验证：通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明是二氧化碳。 化学方程式：
注
意
事 项
试管口应略向下倾斜，以防水倒流至试管底部，使试管炸裂；排水法收集时当气泡连续均匀冒出时开始收集，以免收集气体不纯；排水法收集完后，先将导管移出水槽，再停止加热，以免水槽中的水倒流至热试管，使试管炸裂。
长颈漏斗下端应伸入液面以下，以免生成的气体从长颈漏斗中逸出；用排空气法收集时，导管应伸入集气瓶底部；验纯时，浓盐酸有挥发性，浓硫酸、硝酸具有强氧化性， Cu 等金属不与稀酸反应，所以都不宜用来制氢气。
不能用稀H 2SO 4 代替稀盐酸，因为稀H 2SO 4 与CaCO 3 反应生成微溶性的CaSO 4 覆盖在CaCO 3表面，从而阻止反应的进一步进行。