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20XX年高中测试
高
中
试
题
试
卷
科目：
年级：
考点：
监考老师：
日期：
第七章硅和硅酸盐工业
第一节碳族元素
Ⅰ学习重点
1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价.
2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律.
3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质.
4.了解硅、二氧化硅的用途.
Ⅱ学习难点
1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律.
2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质.
一、选择题
1.下列气态氢化物中最不稳定的是()
A.CH4
B.SiH4
C.H2O
D.HCl
2.下列说法中，正确的是()
A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体
B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间
C.锗的非金属性比金属性强
D.锗不存在气态氢化物
3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是()
A．自上而下元素的金属性逐渐增强
B.自上而下元素的非金属性逐渐增强
C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅
D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高
4.碳族元素通常显+2价的原因是()
A.得到2个电子
B.只有两个p电子参加反应
C.一个s电子和一个p电子参加反应
D.只有两个s电子参加反应
5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是()
A.C60是一种新型的化合物
B.C60和石墨都是碳的同素异形体
C.C60中含有离子键
D.C60的式量为720
6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是()
A.干冰
B.活性炭
C.氯气
D.二氧化碳
7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是()
A.50%
B.75%
C.92.7%
D.100%
8.下列关于硅的说法中，不正确的是()
A.硅是地壳中含量较丰富的元素
B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
C.晶体硅的结构与金刚石相似，都是原子晶体
D.硅是良好的半导体材料
9.等质量的Si和O2在密闭容器中反应后，剩下固体中含氧质量分数是()
A.＜50%
B.50%
C.＞50%
D.不能确定
10.工业上由粗硅制纯硅有以下反应
300℃
①Si(固)+3HCl(气) SiHCl3(气)+H2(气)+381kJ
950℃
②SiHCl3(气)+H2(气)Si(固)+3HCl(气)对上述反应的说法中正确的是()
A.均为置换反应和氧化-还原反应
B.反应①②实际上互为可逆反应
C.由于反应①放热，则反应②一定吸热
D.提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的方法.
11.四氯化硅的结构与四氯化碳相似.对其性质有如下推断：①SiCl4为分子晶体；②常温常压下是液态；③它是由极性键构成的非极性分子，其中正确的是( )
A.只有①
B.只有①③
C.只有②③
D.①②③
12.在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是( )
A.Cl2+H2O=HC lO+HCl
B.3NO2+H2O=2HNO3+NO
高温
C.SiO2+3C SiC+2CO
D.Si+O2SiO2
13.将过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是()
A.CaCl2溶液
B.石灰水
C.饱和Na2CO3溶液
D.水玻璃
14.2MgO·SiO2中的酸根离子是()
A.SiO2-3
B.Si2O4-6
C.SiO4-4
D.SiO2-2
15.能贮存在带磨口塞的玻璃试剂瓶中的试剂是()
A.KOH溶液
B.液溴
C.水玻璃
D.氢氟酸
16.下列物质：①氢氟酸；②浓H2SO4；③烧碱溶液；④Na2CO3固体；⑤氧化钙；⑥浓HNO3，其中在一定条件下能与SiO2反应的有()
A.①②⑥
B.全部
C.①③④⑤
D.②③⑥
17.碳与下列各组物质在高温条件下反应主要生成CO而不是CO2的是()
A.CaO、FeO
B.CuO、ZnO
C.H2O、SiO2
D.浓H2SO4、浓HNO3
18.高岭土的组成可表示为Al2Si2O x(OH)y,其中x、y的数值分别是()
A.7、2
B.6、3
C.5、4
D.3、6
二、填空题
19.碳族元素包括、、、、(写名称).位于元素周期表的第族.其中非金属性最强的是，金属性最强的是. 元素以+4价化合的化合物是稳定的，而元素以+2价化合的化合物是稳定的 .
20.某高熔点物质A属于原子晶体，它与纯碱熔融生成B，并放出气体C，C与B溶液反应又生成纯碱和化合物D，D很不稳定，在干燥空气中会失水变成E，加热E又进一步失水变成A.
①写出它们的化学式：A、B、C、D
②写出下列变化的化学方程式：
+纯碱
AB：； B+CD ：；
DE：； EA：.
21.已知A、B、C三元素均为短周期元素.且它们的原子序数间的关系符合：A＜B＜C.A元素原子的最外层电子数为次外层电子数的两倍.B与C可形成BC4型化合物.用元素符号和
化学式回答：
(1)A是，B是，C是
(2)它们的最高价氧化物对应的水化物分别是、、，其中酸性最弱的是.
22.如何除去下列物质中的杂质?(用化学方程式表示其过程)
①SiO2中混有CaCO3②CaCO3中混有SiO2
③CO2中混有CO
三、计算题
23.以硅酸钠原料制取125g硅胶(含水4%的二氧化硅)，理论上需硅酸钠多少克?
24.金属锡(Sn)的纯度可以通过下列方法分析：将试样溶于盐酸，反应的化学方程式为：Sn+2HCl=SnCl2+H2，再加过量的FeCl3溶液，反应为：SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2，最后用已知浓度的K2Cr2O7滴定Fe2+，反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O.现有0.613g金属锡样品，照上述各步反应后，共用去16mL，0.100mol/LK2Cr2O7溶液.求试样中锡的质量分数.
第七章硅和硅酸盐工业
第一节碳簇元素参考答案
一、1.B2.B3.A4.B5.BD6.B7.D8.B9.B10.AC11.D12.D13.C D14.C15.B16.C17.C18.C
二、19.碳、硅、锗、锡、铅； IVA；C；Pb；C、Si、Ge、Sn；Pb.
20.(1)SiO2、Na2SiO3、CO2、H-4SiO4、H2SiO3
高温
(2)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑
Na2SiO3+CO2+H2OH4SiO4↓+Na2CO3
H4SiO4H2SiO3+H2O
H2SiO3H2O+SiO2
21.(1)C、Si、Cl
(2)H2CO3、H2SiO3、HClO4、H2SiO3
22.(1)CaCO3+2HClCaCl2+2H2O+CO2↑
(2)2NaOH+SiO2Na2SiO3+H2O
(3)CO+CuOCu+CO2
三、23.244g24.92.9%
20XX年高中测试 高 中 试 题 试 卷 科目： 年级： 考点： 监考老师： 日期：
第七章硅和硅酸盐工业 第一节碳族元素 Ⅰ学习重点 1.根据碳族元素原子结构特点，理解为什么碳族元素化合价为正四价和正二价. 2.掌握和解释碳族元素的性质及其逆变规律. 3.了解硅和二氧化硅的结构，掌握硅，二氧化碳，硅酸盐的重要性质. 4.了解硅、二氧化硅的用途. Ⅱ学习难点 1.用原子结构理论解释碳族元素的性质及其递变规律. 2.硅、二氧化硅、硅酸盐的化学性质. 一、选择题 1.下列气态氢化物中最不稳定的是() A.CH4 B.SiH4 C.H2O D.HCl 2.下列说法中，正确的是() A.碳是非金属元素，所以碳单质都是绝缘体 B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间 C.锗的非金属性比金属性强 D.锗不存在气态氢化物 3.在元素周期表中，下列有关碳族元素的递变规律正确的是() A．自上而下元素的金属性逐渐增强 B.自上而下元素的非金属性逐渐增强 C.自上而下元素单质颜色逐渐变浅 D.自上而下元素单质溶、沸点逐渐升高 4.碳族元素通常显+2价的原因是() A.得到2个电子 B.只有两个p电子参加反应 C.一个s电子和一个p电子参加反应 D.只有两个s电子参加反应 5.最近科学家制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，化学式为C60.下列说法中，正确的是() A.C60是一种新型的化合物 B.C60和石墨都是碳的同素异形体 C.C60中含有离子键 D.C60的式量为720 6.去味剂可以消除冰箱里的一股特殊气味，下列物质可以做去味剂的是() A.干冰 B.活性炭 C.氯气 D.二氧化碳 7.纯净的碳酸氢钙试样在高温下分解，当剩余的固体质量为原试样质量的一半时，碳酸氢钙的分解率是() A.50% B.75% C.92.7% D.100% 8.下列关于硅的说法中，不正确的是() A.硅是地壳中含量较丰富的元素 B.在自然界里，硅存在于各种矿物质和岩石中的形式是硅酸
碳族元素和硼族元素 第1题(共6分) 实验室制备少量硅一般采用镁粉还原SiO2的方法，然后用稀盐酸洗涤产品以除去杂质。某同学在进行上述操作时，在制得的产品中加HCl洗涤时突然起火。 (1)请用化学方程式解释： ①稀盐酸洗涤产品可除去哪些主要杂质? ②为什么加HCl洗涤时突然起火? (2)请设计一个实验来验证你的解释。(不必画出装置图，也不必指出具体化学药品，不要写方程式，只要 简明指出方法。) 1．(共6分) (1) ① 2HCl+MgO H2O+MgCl2 2HCl+Mg H2↑+MgCl2 ② SiO2+4Mg Mg2Si +2MgO Mg2Si+4HCl SiH4+2MgCl2 SiH4+2O2SiO2+2H2O (2) 在N2保护下(或惰性气体)，对硅烷气体进行检验。 SiH4+2KMnO4H2+K2SiO3+2MnO2↓+ H2O (不要求) (方程式各1分，检验1分) 第2题(8分) C60的发现开创了国际科学的一个新领域，除C60分子本身具有诱人的性质外，人们发现它的金属掺杂体系也往往呈现出多种优良性质，所以掺杂C60成为当今的研究热门领域之一。经测定C60晶体为面心立方结构，晶胞参数a=1420pm。在C60中掺杂碱金属钾能生成盐，假设掺杂后的K+填充C60分子堆积形成的全部八面体空隙，在晶体中以K+和C60－存在，且C60－可近似看作与C60分子半径相同的球体。已知C的范德华半径为170pm，K+的离子半径133pm。 11-1 掺杂后晶体的化学式为；晶胞类型为； 如果为C60－顶点，那么K+所处的位置是；处于八面体空隙中心的K+到最邻近的C60－中心的距离是pm。 11-2 实验表明C60掺杂K+后的晶胞参数几乎没有发生变化，试给出理由。 11-3 计算预测C60球内可容纳的掺杂原子的半径。 第11题(8分) 11-1 KC60面心立方晶胞体心和棱心710pm (各1分,共4分) 11-2 C60分子形成面心立方最密堆积,由其晶胞参数可得C60分子的半径：
高一化学第七章《碳族元素和无机非金属材料》 单元检测试题 （考试时间：60分钟，满分：100分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，将其序号填入相应括号内，共45分）： 1.下列主族元素中，元素的原子相对来说最不易得电子，也不易失电子的是（） （A）ⅠA （B）ⅡA （C）ⅣA （D）ⅦA 2.检验生石灰中混有杂质碳酸钙和石英，应选用的试剂是（） （A）水（B）盐酸（C）稀硫酸（D）氢氧化钠溶液 3.最近，科学家研制出一种新分子C60，它具有空心足球状结构，下列说法正确的是（） （A）C60是一种新型的化合物（B）C60的熔点高于石墨 （C）C60和石墨都是碳的同素异形体（D）C60的摩尔质量为720 4.下列物质不属于硅酸盐工业产品的是（） （A）水泥（B）玻璃（C）陶瓷（D）水晶 5．过量的河沙、纯碱和生石灰熔化后生成下列物质中的（） ①水泥；②玻璃；③瓷器；④混凝土；⑤一种硅酸盐产品 （A）①④（B）②⑤（C）③（D）② 6．下列叙述正确的是（）（A）石灰窑、玻璃熔炉出来的气体主要成分相同 （B）用石灰抹墙和用水泥砌墙过程的硬化原理相同 （C）玻璃、陶瓷、水泥制成的容器均可用来贮存氢氟酸 （D）酸均不能与酸性氧化物发生反应 7．下列材料中能高质量传导光的是（）（A）氮化硅陶瓷（B）氧化铝陶瓷（C）光导纤维（D）玻璃 8．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗处于最高价态，铋元素（Bi）价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。BGO的化学式为（）（A）Bi3Ge3O15（B）Bi4Ge3O12（C）Bi4Ge3O16（D）Bi3Ge3O12 9．已知PbSO4为白色难溶物，PbO为黄色固体。将SO2气体徐徐通入悬浮着棕色PbO2的热水中，一段时间后，发生的现象为（）
高中化学58个考点精讲 21、碳族元素.碳及其化合物1．复习重点 1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 2．难点聚焦
3 硅及其化合物的特性 ①. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温也能发生。 10. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。 ②.金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2：↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H S i F HF Si ③.金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用： ④.非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。 ⑤. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。 ⑥. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。 ⑦. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO ⑧. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。 ⑨. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应： 32322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++， 但在高温下↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温 4 硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si 进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行
族元素 1．复习重点 1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 碳 1.C 在常温下碳很稳定，只在高温下能发生反应，通常表现为还原性。 ①燃烧反应 ②与某些氧化物的反应：C ＋CO 2 2CO ；C ＋2CuO CO 2↑＋2Cu ； C ＋H 2O CO ＋H 2O （CO 、H 2的混合气体叫水煤气）； 2C+SiO 2 Si+2CO↑ ③与氧化性酸反应：C ＋2H 2SO 4（浓） CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O ； C ＋4HNO 3（浓） CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 2.CO 不溶于水，有毒(CO 和血红蛋白结合，使血红蛋白无法和O 2结合，而使细胞缺氧引起中毒)，但由于CO 无色无味因此具有更大的危险性。 ①可燃性 ②还原性：CO+CuO ?→? ? CO 2＋Cu ，CO+H 2O(g)CO 2+H 2O 3.CO 2 直线型（O ＝C ＝O ）非极性分子，无色能溶于水，密度大于空气，可倾倒，易液化。固态CO 2俗称干冰，能升华，常用于人工降雨。实验室制法：CaCO 3＋2HCl ＝CaCl 2＋CO 2↑＋H 2O 。 ①酸性氧化物一—酸酐 Ca(OH)2＋CO 2＝CaCO 3↓＋H 2O(用于检验CO 2) ②氧化性：CO 2＋C ??→?高温 2CO ；2Mg ＋CO 2??→?点燃2MgO ＋C 4.碳酸盐 ①溶解性：Ca(HCO 3)2>CaCO 3；Na 2CO 3>NaHCO 3。 ②热稳定性：Na 2CO 3>CaCO 3；碱金属正盐>碱金属酸式盐: Na 2CO 3>NaHCO 3。 ③相互转化：碳酸正盐 碳酸酸式盐(除杂用)
高中化学关于碳族元素的疑难点总结 高中化学关于碳族元素的疑难点总结 1、碳族元素的相似性和递变性 碳族元素包括(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)等五种元素，位于周期表的第IV A族，其原子最外层上均有4个电子。碳族元素的原子不容易得、失电子，通常表现为较易形成共价化合物，而较难形成离子化合物。 ①那么，碳族元素为何容易形成共价化合物，而不易形成离子化合物呢? 原来，碳族元素介于典型金属(IA)和典型非金属(VIIA)的中间，其最外层电子数为4。因为碳族元素原子的最外层上有4个电子，在化学反应中往往既不容易失去电子形成阳离子，也不容易得到电子形成阴离子，而是以共价键的形式与其他元素结合形成化合物，这就是碳族元素的成键特点。故碳族元素通常易形成共价化合物，不易形成简单的离子。 当然，我们也不能将这个问题绝对化，一方面说碳族元素不易直接形成离子键，并不是说碳族元素不能存在于离子化合物之中，因为很多碳酸盐及简单的硅酸盐都是离子化合物;另一方面，像铅等原子半径特别大的元素，也可在一定条件下形成简单的阳离子。 ②碳族元素的主要化合价有+4价和+2价，其中C、Si、Ge、Sn的+4价化合物比较稳定，而Pb的+2价化合物比较
稳定。??“铅的+2价化合物稳定，而其它碳族元素的+4价化合物稳定”体现出了同一主族元素的一般性与特殊性之间的关系。 2、碳族元素及其单质的一些重要性质 ①在周期表中从上到下，颜色：碱金属略有加深，卤素依次加深，氧族中氧→硒加深，碳族中分为三截：C→Si 加深，Sn→Pb加深;Ge比Si浅，但比Sn深。熔点、沸点：碱金属依次降低，卤素和氧族依次升高，碳族总体呈降低趋势(熔点：锡比铅低;沸点：锗比硅高)。 ②碳是明显的非金属，硅、锗是半导体，锡、铅是明显的金属。碳、硅虽属非金属，但其熔、沸点明显比卤族、氧族中的非金属要高得多，其原因主要是碳、硅属原子晶体。卤族，氧族中的非金属通常属于分子晶体，据此便可解释有关熔、沸点的递变现象。同理，从锡、铅熔点递变与碱金属递变的差异性中，也可说明锡、铅结构不同的实质。 碱金属、卤素单质的熔沸点随着原子序数的递增，均呈现出一定的变化规律，但碳族元素单质的熔沸点却无明确的变化规律。这是因为，物质的熔沸点决定于物质形成晶体的结构。 对于碱金属和卤素而言，它们同一族元素的单质所形成的晶体属于同一类型。碱金属单质形成金属晶体，它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，其金属键减弱，故熔沸点
碳族元素的知识点总结 1．在元素周期表中的位置及结构碳旌死素位于第ⅣA族，包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)五种元素。最外层皆有4个电子，这种结构不易得电子也不易失电子，易形成共价键，难形成离子键。 2．主要化合价碳族元素的化合价主要有+2和+4，C、Si、Ge、Sn 的+4价化合物较稳定，而Pb的+2价化合物较稳定。 3．氢化物、最高价氧化物及其对应的水化物 氢化物： 最高价氧化物：RO2； 最高价氧化物对应的水化物为H2RO3、 H4RO4或R（OH）4 4．碳族元素的金属性与非金属性的递变规律由C至Pb，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引能力逐渐减小，失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。由碳族元素形成的单质中，碳、硅为非金属，但硅有金属光泽；锗、锡、铅为金属。 二氧化碳： ①物理性质：常温下，二氧化碳是一种无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水。固态的二氧化碳叫做干冰。 ②化学性质：
a.一般情况下，二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，不供给呼吸，因此当我们进入干枯的深井，深洞或久未开启的菜窖时，应先做一个灯火实验，以防止二氧化碳浓度过高而造成危险 b.二氧化碳和水反应生成碳酸，使紫色石蕊试液变红： CO2+H2O===H2CO3，碳酸不稳定，很容易分解成水和二氧化碳，所以红色石蕊试液又变回紫色：H2CO3===H2O+CO2↑ c.二氧化碳和石灰水反应：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O d.二氧化碳可促进植物的光合作用：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 ③用途： a.二氧化碳不支持燃烧，不能燃烧，比空气重，可用于灭火 b.干冰升华时吸收大量的热，可用它做制冷剂或人工降雨 c.工业制纯碱和尿素，是一种重要的化工原料 d.植物光合作用，绿色植物吸收太阳能，利用二氧化碳和水，合成有机物放出氧气。 一氧化碳： ①物理性质：通常状况下，是一种没有颜色，气味的气体，比空气略轻难溶于水。 ②化学性质 a.可燃性：2CO+O22CO2 b.还原性：一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2
Chapter 7 硅和硅酸盐工业 §7-1碳族元素 江苏省如皋市金城高级中学吴健 教学目标 1.使学生了解碳族元素的性质及其规律 2.使学生进一步了解运用元素周期律知识学习同族元素性质及其递变规律的方法，并运用这些知识学习碳族元素及其化合物的知识。 3.培养学生的总结、思考、判断能力。 教学重点碳族元素递变规律，硅和二氧化硅的化学性质 教学难点以碳族元素知识为载体，培养学生归纳、运用、迁移知识的能力。 课时安排 2课时 教学方法引导、探究、自学、对比、练习 教具准备投影仪炭块、有划痕的罐头瓶盖、镊子、两条干燥的布条或线绳(其中一条在硅酸钠溶液中预先浸过)、酒精灯、火柴 第一课时 ［引言］请大家看课本彩图中的硅单质照片。并展示晶体硅（半导体收音机中有） ［导入新课］别看它看起来灰溜溜，它自己及它的化合物的作用却是大得很。大到高科技领域，小到我们的周围，到处都有硅及其化合物的踪影。当今电子工业的飞速发展，更是与人们对硅的性质的认识息息相关。本章，我们就来学习硅及硅酸盐工业，同时了解几种新型无机非金属材料。 ［板书］第七章硅和硅酸盐工业 ［师］(用镊子取一块炭展示给学生)它和硅是兄弟关系，它就是我们初中学过的炭！请大家写出碳和硅的原子结构示意图，并说明它们的异同。 ［学生活动后回答］碳和硅的原子序数不同，电子层数不同，但最外层电子数相同。［提问］说出它们在周期表中的位置。（碳位于第二周期第ⅣA族，硅位于第三周期第ⅣA 族。） ［小结］也即它们在元素周期表中的关系是不同周期、同主族。 ［泛问］那么，与碳、硅同主族的四、五、六周期的元素的原子序数分别是多少呢？请大家根据各周期元素的种类数进行推断。 ［学生推测后回答］它们的原子序数分别是：32 50 82。 ［师］很正确。查一下元素周期表，默写它们的元素符号，并叫出它们的名称。 ［生］它们分别是锗、锡、铅。 ［问］把它们编制在同一主族的依据是什么？ ［生］因为它们的最外层电子数都是4。 ［师］很好。由于硅、锗、锡、铅都位于周期表的第ⅣA族，且它们都和碳一样，最外层有4个电子。因此，我们把它们统称为碳族元素。 ［板书］第一节碳族元素
第七章 硅和硅酸盐工业 第一节 碳族元素（第二课时） 教学目标： 知识目标： 1．熟练掌握硅和二氧化硅的化学性质； 2．了解硅和二氧化硅的特性及用途。 能力目标：培养学生的思考、判断能力。 教学重点：硅和二氧化硅的化学性质。 教学过程： [过渡]在初中我们较系统地学习了C 及其化合物的性质，下面与C 对比，我们来研究硅的主 要性质。不过，这次我们由面到点，这一任务交给同学们。请同学们阅读“硅”后，讲述硅在自然界中的存在，硅的化学性质、硅的用途和硅的制备。 [板书] 二、硅 1．硅的存在：化合态 分析： 0 +4 Si Si （被氧化） 学生分析后填写： 请同学们由硅的主要性质推出硅的主要用途。 [板书] 3．硅的用途 （1）制合金 （2）作半导体材料 4．硅的制备 介绍：SiO 2 + 2CO
Si + 2Cl 2 4（液） SiCl 4 + 2H 2 （纯）+ 4HCl [板书]三、二氧化硅 1．物理性质： 晶体：石英、水晶、硅石 天然的二氧化硅： 无定形：硅藻土 2．化学性质 （1）具有酸性氧化物的通性： （2）特性：与HF 酸的反应 SiO 2 + 4HF = SiF 4 + 2H 2O 介绍二氧化硅的用途和存在,及几种硅酸盐的组成和存在． 阅读＂二氧化硅粉尘的危害＂．
课堂练习： １．关于金刚石、石墨、C60的说法中正确的是 （） A．都是碳的同素异形体B．它们互为同位素 C．都有相同的结构D．金刚石和石墨的相互转化是物理变化2．空气中久置而不会变质的是 （） A．烧碱B．纯碱C．水玻璃D．漂白粉 3．下列含氧酸的酸酐不能由单质与氧气直接化合得到的是 （） A．H2CO3B．H2SO4C．H2SO3D．H2SiO3 4．下列物质间转化必须加入还原剂才能实现的是 （） A．SiO2→Na2SiO3 B．Si→Na2SiO3 C．Si→SiCl4 D．SiCl4→Si 5．在反应SiO2 + 3C = SiC + 2CO中，氧化剂和还原剂的质量比是 （） A．7：3 B．1：2 C．5：2 D．2：1 4．BGO是我国研制的一种闪烁晶体材料，曾用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名实验，它是锗酸铋的简称.若知：①在BGO中，锗处于其最高价态，②在BGO中，铋的价态与铋跟氯形成某种共价氯化物时所呈的价态相同，在此氯化物中铋具有最外层8电子稳定结 构，③BGO可看成是由锗和铋两种元素的氧化物所形成的复杂氧化物，且在BGO晶体的化学式中，这两种氧化物所含氧的总质量相同.请填空： (1)锗和铋的元素符号分别是和. (2)BGO晶体的化学式是. (3)BGO晶体中所含铋氧化物的化学式是. 5．实验室用右图的装置将CO2和CO进行分离和干燥. 已知a、b均为活塞，试回答 (1)甲瓶中装的是溶液，乙瓶中装的是 溶液，分液漏斗中装的是. (2)当CO2与CO的混和气体通过该装置时，先分离得 到的是，活塞操作是；然后得到 ，活塞操作是. 作业：P151 二、三
第十五章 碳族元素 1．碳单质有哪些同素异形体其结构特点及物理性质如何 答：碳单质有三种同素异形体：石墨，金刚石和C 60。结构分为层状，网状和球状，见教材p730-732。物理性质主要是石墨能导电，金刚石硬度大，C 60有超导性。 2．实验室里如何制取二氧化碳气体工业如何制取二氧化碳气体 答：实验室法：O H CO CaCl HCl 2CaCO 2223+↑+=+ 工业法： CaCO 3 CaO CO 3．图15－6中，三条直线相交于一点，这是必然的还是偶然的，试讨论其原因。 答：是一种必然。 在Ellingham 图中，以ΔrG θ=ΔrH θ－TΔrS θ作ΔrG θ－T 图，斜率为ΔrS θ，截距为ΔrH θ。 反应：22CO O C =+ ΔrS θ≈ 0，所以为一直线 反应：22CO 2O CO 2=+ ΔrS θ< 0，直线上斜 反应：CO 2O C 22=+ ΔrS θ> 0，直线下斜 所以三线相交于一点是必然的。 3.分别向·dm -3的Mg 2+和Ca 2＋的溶液中加入等体积的·dm -3的Na 2CO 3溶液，产生沉淀的情况有何不同，试讨论其规律性。 答：有CaCO 3沉淀，也有MgCO 3沉淀。 沉淀： CaCO 3 MgCO 3 Mg(OH)2 K sp ×10－9 ×10－8 ×10－11 溶液中122L mol 1.02 120.0]Mg []Ca [-++?=?== 加入Na 2CO 3后溶液浓度为L 。 溶液中- 23CO []计算： 31[] 4.2210OH mol L - --= = = =??
∵ -- +=+OH HCO O H CO 32_23 x x 12 41.8100.1b x K x -==?- [CO -23]=≈ Q i =[Ca 2+][CO - 23]=× =﹥K sp ,CaCO 3 =×10－9 Q i >Ksp ，所以有CaCO 3和MgCO 3沉淀。 Q i ＝[Mg 2+][OH －]2=××10－3)2＝×10－7>Ksp,Mg(OH)2= ×10－11 ∴ 也有Mg(OH)2沉淀。 5．CCl 4不易发生水解，而SiCl 4较易水解，其原因是什么 答：C 为第二周期元素，只有2s ，2p 轨道可以成键，最大配位数为4，CCl 4无空 轨道可以接受水的配位，因此不水解。 HCl 4SiO H O H 4SiCl 4424+=+↑ SiCl 4中Si 为第三周期元素，有d 轨道，可以接受水分子中的氧原子的孤对电子形成配位键生成五配位的中间体而发生水解；而CCl 4中的C 原子无空d 轨道。 6．通过计算回答下述问题： （1）在298K ，×105Pa 下生成水煤气的反应能否自发进行（2）用ΔrS 0值判断，提高温度对生成水煤气反应是否有利（3）在×105Pa 下，生成水煤气的反应体系达到平衡时的温度有多高 解： （1）水煤气反应：22H CO O H C +=+ 298K ，×105Pa 时 1 0) g ,O H (m f 0)s ,C (m f o )g ,H (m f 0)g ,CO (m f o m mol ·kJ 8.90)6.228(002.137G G G G rG 22-=---+-=?-?-?+?=? 0rG o m >?，所以常温下水煤气反应不能自发。
碳和碳族元素 1.二氧化碳是否为大气污染物有不同观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是( ) ①二氧化碳是重要的化工原料；②二氧化碳是植物光合作用的必需原料；③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体；④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体 A.①② B.②③ C.③④ D.①④ 2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它（） ①热稳定性差②增加甜味③产生二氧化碳④提供钠离子 A.②③ B.①③ C.①④ D.③④ 3．科学家成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列关于CO2原子晶体的说法正确的是（） A.CO2原子晶体和CO2分子晶体互为同素异形体 B.一定条件下，CO2原子晶体转化为分子晶体是物理变化 C.CO2原子晶体和CO2分子晶体具有相同的物理性质 D.在CO2原子晶体中,每一个碳原子周围结合四个氧原子,每一个氧原子跟两个碳原子相结合 4.①碳酸钙与水、二氧化碳作用可得到碳酸氢钙，②碳酸氢钙加热分解可以得到碳酸钙、水和二氧化碳。以下关于碳酸氢钙的说法中正确的是（） A.上述①②两过程互为可逆反应 B.碳酸氢钙可以使pH试纸变红 C.将碳酸氢钙溶液小心加热、蒸干高温灼烧最终产物是碳酸钙 D.碳酸氢钙溶液与少量NaOH溶液或澄清石灰水混合，二者可用同一离子方程式表示 5.对于IVA族元素，下列叙述中不正确 ．．．的是 A.SiO2和CO2中，Si和O、C和O之间都是极性键 B.Si、C、Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8 C.SiO2和CO2中都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应 D.该族元素的主要化合价是+4和+2 6.将CO2通入下列物质的溶液中不与其反应的是 ①Na2CO3②Na2SiO3③NaAlO2④C6H5ON2⑥CaCl2⑦CaCO 3 A.①③④⑤⑥ B.①和只有① D.只有⑥ 7.下面关于碳族元素的叙述，不正确的是( ) A.碳族元素主要以共价键形成化合物 B.碳族元素由非金属性向金属性递变趋势很明显 C.碳族元素都以+4价化合物稳定 D.自然界中存在碳族元素中某元素的气态气态氢化物 8.X、Y、Z分别是三种单质，它们都是常见的金属或非金属．M、N、R是常见的三种氧化物．其中一种具有高熔点，而且有如下反应(条件未标出，方程未配平)：⑴X+ Z → N；⑵M+X → N；⑶ M+Y→ R+X 。若X是非金属，则组成Y单质的元素在周期表中的位置是（） A.第二周期ⅣA族 B.第二周期ⅥA族 C.第三周期ⅡA族 D.第三周期ⅣA族 9.气体A只含X、Y两种短周期元素，X的原子序数大于Y，B、D、E是中学化学中常见的气 图29-1
碳族元素有关方程式 1. 碳和氧气反应 C + O 2 ===== CO 2 2C + O 2 ===== 2CO 2. 碳和氧化钙在高温下反应 3C + CaO ==== CaC 2 + CO ↑ 3. 碳还原氧化铜C +2CuO ===== Cu + CO 2↑ 4. 碳和浓硫酸反应C + 2H 2SO 4 (浓)==== CO 2↑＋2SO 2↑+2H 2O 5. 碳和浓硝酸反应C + 4HNO 3(浓) ==== CO 2↑+ 4NO 2↑+2H 2O 6. 碳和二氧化碳反应C + CO 2 ==== 2CO 7. 碳和水蒸汽反应 C + H 2O ==== CO +H 2 8. 碳在高温下还原二氧化硅 C +SiO 2 =====Si + 2CO ↑ 9. 一氧化碳还原氧化铜 CO +CuO ==== Cu + CO 2 10. 镁在二氧化碳中点燃 2Mg + CO 2 ===== 2MgO + C 11. 二氧化碳溶于水并电离 CO 2+H 2O H 2CO 3 H + +HCO 3- 12. 二氧化碳和氢氧化钠溶液反应CO 2 + 2NaOH ==== Na 2CO 3 + H 2O CO 2 + NaOH === NaHCO 3 13. 二氧化碳通入澄清的石灰水 CO 2+Ca(OH)2 ===CaCO 3↓ + H 2O CO 2 + CaCO 3 + H 2O ===Ca(HCO 3)2 14. 二氧化碳通入次氯酸钙溶液 CO 2 + Ca(ClO)2 +H 2O ==== CaCO 3↓+ 2HClO 15. 二氧化碳通入偏铝酸钠溶液 CO 2 +2 NaAlO 2 + 3H 2O ==== Na 2CO 3 + 2Al(OH)3↓ 16. 二氧化碳通入硅酸钠溶液 CO 2 + Na 2SiO 3 + H 2O ==== Na 2CO 3 + H 2SiO 3 17. 二氧化碳通入苯酚钠溶液 CO 2 + H 2O + C 6H 5 ONa C 6H 5OH ↓+ NaHCO 3 18. 二氧化碳在光照条件下产生氧气 6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 19. 潜水艇供氧原理 2CO 2 + Na 2O 2 ==== 2Na 2CO 3 + O 2 20. 铜绿的生成 2Cu +O 2 +CO 2 +H 2O === Cu 2(OH)2CO 3 21. 实验室制取二氧化碳 CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + CO 2↑+H 2O 22. 工业制取二氧化碳 CaCO 3 ====== CaO + CO 2↑ 23. 硅和氧气反应 Si + O 2 === SiO 2 24. 硅和氟气反应 Si + 2F 2 === SiF 4 25. 硅和氢氧化钠溶液反应 Si +2NaOH + H 2O === Na 2SiO 3 + 2H 2↑ 26. 硅和氢氟酸反应 Si +4HF === SiF 4↑+2H 2↑ 27. 硅酸钠和盐酸反应 Na 2SiO 3 + 2HCl + H 2O === 2NaCl + H 4SiO 4↓ 28. 硅酸钠在空气中变质CO 2 + Na 2SiO 3 + H 2O ==== Na 2CO 3 + H 2SiO 3↓ 29. 二氧化硅和氢氧化钠反应SiO 2 + 2NaOH ==== Na 2SiO 3 + H 2O 30. 二氧化硅和氧化钙反应 SiO 2 + CaO ====== CaSiO 3 31. 二氧化硅和氢氟酸反应 SiO 2 + 4HF === SiF 4 ↑ + 2H 2O 32. 二氧化硅和碳酸钠反应 SiO 2 + Na 2CO 3 ====== Na 2SiO 3 + CO 2↑ 点燃 点燃 高温 △ △ 高温 高温 高温 △ 点燃 煅烧 △ 高温 高温 叶绿素 光 △
高中化学复习知识点：碳族元素简介 一、单选题 1．下列有关碳及其化合物的说法错误 ．．的是 A．金刚石、石墨和C60是碳元素的同素异形体 B．高炉炼铁过程中，一氧化碳将铁矿石最终还原成金属铁， C．溶洞的形成源于石灰岩中的碳酸钙受水和二氧化碳的作用转化为碳酸氢钙 D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，产生等量的二氧化碳2．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的质量（m)和通入CO2体积（V）的关系正确的是 A．B．C． D． 3．下列关于碳、硅的说法正确的是( ) A．碳、硅的最外层均有4个电子，易得电子表现较强氧化性 B．硅是构成岩石的基本元素，地壳中含量处于第二位 C．硅在自然界中既有游离态又有化合态 D．碳的氧化物和硅的氧化物在常温常压下均为气体 4．下列关于碳和碳的化合物的说法不正确的是（） A．过多CO2排放会导致“温室效应”，应提倡“低碳生活” B．一氧化碳易与血液中的血红蛋白结合 C．金刚石和石墨都是碳单质，但原子排列方式不同，物理性质也不同 D．锅炉中水垢的主要成分为CaCO3和MgCO3 5．在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（） A．碳B．硅C．镁D．铝 6．过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是( ) A．氯化钙溶液B．石灰水
C．饱和亚硫酸钠溶液D．水玻璃 7．灼热的焦炭与水蒸气反应所得产物为H2、CO和少量CO2，为了检验产物中的H2和CO(设气体均被充分吸收)，设计如下实验装置。下列有关说法错误的是 A．为了实验安全，应先点燃①处酒精灯，后点燃④处酒精灯 B．②、③、⑤中依次盛装氢氧化钠溶液、浓硫酸和澄清石灰水 C．④中黑色固体变红色，即可证明产物中一定含有H2和CO中的一种或两种 D．若用碱石灰替换无水硫酸铜，也可以达到检验H2和CO目的 8．下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是 A．铝片与稀硫酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的炭与CO2的反应D．红热的焦炭与水蒸气的反应 9．溶洞和钟乳石是大自然的杰作。溶洞和钟乳石的形成与自然界中碳及其化合物间的转化有着密切联系。下列有关自然界中碳及其化合物间的转化的说法，不正确的是（）A．溶洞是通过CaCO3与H2O、CO2作用生成可溶性的Ca(HCO3)2形成的 B．游客的参观不会对其造成影响 C．溶洞和钟乳石的形成过程中没有涉及氧化还原反应 D．钟乳石是在一定条件下可溶性的Ca(HCO3)2转化成CaCO3的结果 10．少量的CO2通入到下列溶液中，最后有沉淀生成的是（） A．石灰水B．CaCl2溶液C．Ba(NO3)2溶液D．Ca(HCO3)2溶液 二、综合题 11．A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去): (1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为___________________，C与H2O反应的化学方程式____________________。(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为________，B→C反应的化学方程式为_____________________。A和C能否反应？
碳族元素碳及其化合物1．复习重点 1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 2．难点聚焦 1.碳和硅的化学性质 2.二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较（见表7—7）
3. 硅及其化合物的特性 1. Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ： ↑++CO Si C SiO 222高温 2. 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H 2： ↑ +=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si 3. 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用： 4. 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。 5. SiO 2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H 2SiO 3。 6. 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO 2的却很高。 7. 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO 2能跟HF 作用：↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8. 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。 9. 因H 2CO 3的酸性大于H 2SiO 3，所以在Na 2SiO 3溶液中通入CO 2能发生下列反应： 3 2322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下 ↑ ++2322 32CO SiO Na SiO CO Na 高温 也能发生。 10. Na 2SiO 3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗
称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。 4.硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么？究竟哪种物质是氧化剂？根据化学方程式： ↑ +=++232222H SiO Na O H NaOH Si 进行分析，似乎NaOH 和O H 2都是氧化剂，其实不然。上述反应实际分两步进行 ↑+? +244224H SiO H O H Si ① O H SiO Na NaOH SiO H 2324432+=+ ② 其中反应①为氧化还原反应，反应②为非氧化还原反应。合并①②两式得总反应方程式。其中NaOH 既不是氧化剂，也不是还原剂，只是反应物、起氧化作用的只是H 2O 。所以H 2O 是①式的氧化剂，也是总反应的氧化剂。为表示反应的实质（或要求标出电子转移方向和数目时），可写成： O H H SiO Na O H NaOH Si 223223242+↑+=++ 11．碳及其化合物的知识网络 硅及其化合物的知识网络 C a (H C O 3)2 CO 2 CaCO 3 C 2CO 有机物 NH 4HCO 3 CH 4 2CO 3 Na 2CO 3 NaHCO 3 不完全燃烧 O 2(不足) O 2 ( 不足) ①O 2 ②CuO 炽 热的碳 NH 3·H 2O O 2 ( 点 燃 ) △ H 2O CaO Mg (点燃) NaOH H 2O NaOH H ＋ C a (O H )2 ①高温②H + Ca 2＋ CO 2 、H 2O △ C a (O H )2 CO 2 (水) ①OH ― ②加热
碳族、碱金属方程式 C+O 2 CO 2 点燃2C+O 2 2CO 点燃C+H 2O H 2+CO 高温C+2CuO 2Cu+CO 2↑C+CO 2 2CO 高温2CO+O 2 2CO 2点燃CO+CuO Cu+CO 2CO+H 2O H 2+CO 2高温CO 2+NaOH NaHCO 3 CO 2+2NaOH Na 2CO 3+H 2O CO 2+Ca(OH)2 CaCO 3 +H 2O ↓2CO 2+Ca(OH)2 Ca(HCO 3)2↓CO 2+Na 2CO 3+H 2O 2NaHCO 3CO 2+CaCO 3+H 2O Ca(HCO 3)2NaHCO 3+NaOH Na 2CO 3+H 2O 2NaHCO 3 Na 2CO 3+CO 2 +H 2O NaHCO 3+HCl NaCl+CO 2 +H 2O ↑↑Na 2CO 3+HCl NaHCO 3+NaCl Na 2CO 3+2HCl H 2O+CO 2 +2NaCl ↑CO 2+H 2O H 2CO 3Si+O 2 SiO 2高温Si+4HF SiF 4 +2H 2↑↑Si+2NaOH+H 2O Na 2SiO 3+2H 2↑SiO 2+2NaOH Na 2SiO 3+H 2O SiO 2+4HF SiF 4 +2H 2O SiO 2+2C Si+2CO ↑↑SiO 2+CaCO 3 CaSiO 3+CO 2SiO 2+Na 2CO 3 Na 2SiO 3+CO 2CO 2+Na 2SiO 3+H 2O Na 2CO 3+H 2SiO 3↓ ↑↑高温高温高温SiO 2+CaO CaSiO 3高温CO 2+NaAlO 2+2H 2O Al(OH)3 +NaHCO 3 ↓Na 2SiO 3+2HCl 2NaCl+H 2SiO 34Na+O 2 2Na 2O 2Na+O 2 Na 2O 2 2Na+S Na 2S 2Na+2H 2O 2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O 2NaOH 2Na 2O 2+2H 2O 4NaOH+O 2↑2Na 2O 2+2CO 2 2Na 2CO 3+O 2
高考总复习第7讲.碳族元素.碳及其化合物 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
高考化学考点解析全程复习考点：碳族元素.碳及其化合物1．复习重点 1．碳族元素原子结构的特点、碳族元素化合价为正四价和正二价； 2．碳族元素的性质及其递变规律； 3．碳和硅的性质、用途。 2．难点聚焦 二氧化碳和二氧化硅的结构、性质比较
3 .硅及其化合物的特性 1). Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si ：↑++CO Si C SiO 222高温 2). 非金属单质跟碱液作用一般无2H 放出，但Si 却放出H2： ↑ +=++232222H SiO Na O H NaOH Si ↑+↑=+2424H SiF HF Si 3). 非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si 能与HF 作用： 4). 非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体。 5). SiO2是的酸酐，但它不溶于水，不能直接将它与水作用制备H2SiO3。 6). 非金属氧化物的熔沸点一般较低，但SiO2的却很高。 7). 酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF 作用： ↑+↑=+24224H SiF HF SiO 8). 无机酸一般易溶于水， 却难溶于水。 9). 因H2CO3的酸性大于H2SiO3，所以在Na2SiO3溶液中通入CO2能发生下列反应： 3 2322232CO Na SiO H O H CO SiO Na +↓=++，但在高温下 ↑ ++2322 32CO SiO Na SiO CO Na 高温 也能发生。 10). Na2SiO3的水溶液称水玻璃，但它与玻璃的成分大不相同，硅酸钠水溶液（即水玻璃）俗称泡花碱，但它却是盐的溶液，并不是碱溶液。 4 .硅与碱溶液的反应特点 硅与强碱溶液反应的实质是什么究竟哪种物质是氧化剂根据化学方程式： ↑+=++232222H SiO Na O H NaOH Si