初三化学专题复习：化学用语
2016指阳中学
复习目标：
1.复习元素符号、离子符号及它们的意义。
2.复习原子结构示意图和离子结构示意图。
3.复习化合价及其利用。
4.知道化学式及化学式的意义。
[一]：考点复习与归纳：（自主复习、小组合作互查互纠）
一、元素符号
（一）、元素符号的书写方法：
（二）、元素符号的意义：
1： H：
2：Fe：
3：3Fe：
小结：元素符号意义:
宏观：微观：
应用练习：下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（）
A、H
B、O
2
C、He D 、____
二、离子符号、与离子符号周围数字的意义：
（一）离子符号的书写方法：
例：写出下列离子的符号：
铝离子、钾、氧离子、氯离子 ;
硫酸根离子、氨根离子、碳酸氢根离子。
（二）离子符号意义：
例：2Ca2+：
1、离子符号前面的“2”表示
2、“2+ ” 表示
三：化合价
（一）、化合价的确定方法：
例：已知X元素的原子最外层有3个电子，Y原子最外层有6个电子，则X、Y形成化合物时，它们的化合价分别为：。
小结：元素的化合价是由决定的。（二）、化合价的表示方法：
【例】：分别标出以下物质中Cl的化合价
氯化钾，氯气，氯酸钾
应用练习：
（2012江西）江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWOx）。其中钨元素的化合价为+6价，则x是（）
A．2 B ．3 C ．4 D．5
四、区别原子结构示意图、离子结构示意图（两图）
（1）以上结构中质子数分别为A ，B ，C ,D ；（2）以上结构中属于同一元素的是；
（3）以上结构中，表示原子的是，表示阳离子的是，请写出该离子符号，表示阴离子的是，请写出该离子符号
小结：原子结构的特点：
离子结构特点：
五、化学式：
例.说出下列符号的意义：
CO
2
宏观：1、 2、
微观：1 、 2、
2CO
2
小结：化学式的意义：
宏观：1、 2、
微观：1 、 2、
化学式的书写
判断下列化学式是否正确，如不正确请加以改正。
1.氦气：He
2
2.氮气： N
3.氧化镁：MgO
2
4.碳酸：H
2
CO
4
5.氢氧化钙：CaOH
2
6.氯酸钾：KCl
7.碳酸钠：NaCO
3
A B C D
六：化学方程式
1、书写原则：（1）（2）
2、书写步骤与表示的意义：
例：镁是一种很活泼的金属，点燃后，它能在二氧化碳中继续燃烧，生成黑色炭粒和一种氧化物。试写出镁和二氧化碳中燃烧的化学方程式并说出它能表示的意义。
（1）、化学方程式：
（2）、表示的意义：
七：化学用语周围数字的意义：
例：说出下列“2”的含义：
2O 2H+ 2CO 前“2”表示
O 2 H
2
O 右下“2”表示
O2-右上“2”表示
H
2
O 正上“2”表示
小结：化学用语周围数字的意义：
1、化学符号前面的数字表示
2、元素符号右下角的数字表示
3、元素符号右上角的数字表示
4、元素符号正上方的数字表示
[二]：课堂检测
1、（2014?成都）下列化学用语表示正确的是（）
A．2个氢分子﹣2H B．3个氧原子﹣O
3
C．4个水分子﹣4H
2
O D．5个钠离子﹣5Na
2、（2014?赤峰）对于下列几种化学符号，有关说法正确的是（）
①N ②Na+③④P
2O
5
⑤KClO
3
．
A．表示物质组成的化学式有①④⑤B．表示阳离子的有②③
C．④中数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
D．⑤中各元素的质量比为1：1：3
3、（2014?广西）下列物质俗称、学名、化学式一致的是（）
A. 水银汞 Hg
B. 纯碱氢氧化钠 NaOH
C. 生石灰氧化钙 CaO
2 D．小苏打碳酸钠 NaHCO
3
4、（2014?泰安）掌握化学用语是学好化学的关键．下列化学用语与所表述的意义相符合的是（）
①FeCl
2﹣氯化亚铁②2Ca2+﹣2个钙离子③O
2
﹣2个氧原子④﹣钠离
子⑤2H
2
O﹣2个水分子⑥2H﹣2个氢元素⑦﹣氮气中氮元素的化合价为零。
A．①④⑤⑦ B、②③④⑥ C．①②⑤⑦ D．②⑤⑥⑦
5、（2014?资阳）草酸是“消字灵”的主要成分之一，其分子构成如图．下列关于草酸的叙述不正确的（）
A．草酸属于有机物
B．草酸的化学式为H
2
C
2
O
4
C．草酸由2个氢原子、2个碳原子、4个氧原子组成
D．草酸的相对分子质量为90
6、（2014?黄冈）下列化学方程式书写完全正确的是（）
A．2Fe+6HCl═2FeCl
3
+3H
2
↑
B．C+2CuO═CO
2
↑+2Cu
C．Cu+2AgNO
3
═Cu（NO
3
）
2
+2Ag
D．Mg+O
2
═ MgO
2
7、（2014-定西）某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．
钙离子：，硫酸根离子：，偏硅
酸中硅元素的化合价为+4价：，镁离子
与氯离子形成化学物的化学式：．
（2012年江西）请从指定的H、N、O、S、Al五种元
素中选择合适的元素，按下列要求用化学用语表示：
（1）金属元素；
（2）空气中含量最多的气体；
（3）标注人体含量最多的物质中氧元素的化合价
（4）中和反应（写一个）。
[3]：拓展延伸
元素周期表是学习研究化学的重要工具．下表是1～18号元素的部分最高正化合价和最
低负化合价规律信息,请分
析信息并回答下列问题：
（1）12号元素属于_______元素（填“金属”或“非金属”），它的离子与______（写元素符号）原子具有相同的核外电子数。
（2）17号元素的原子核外电子数为______，推断该元素最高正化合价为_____，其最低负化合价与Si形成化合物的化学式为________。
[课堂小结]：常用化学用语知识要点：
三号：
两图：两式：
并不同意这一种说法,第一,按照当时项羽和刘邦两军兵力对比.项羽在解赵国之围后,收编了其他诸侯国的军队,兵力达到40万,而刘邦虽然占据了咸阳城,但是兵力只有10万,而且由刘邦军队把守着的函谷关已经被项羽攻破,可以讲,项羽消灭刘邦是指日可待.所以,鸿门宴,并不是唯一一次消灭刘邦的机会.第二,鸿门宴的出现的原因.由于当时项羽来到鸿门后,听到刘邦一个下属讲刘邦准备据关中为王,一怒之下便决定对刘邦发动一场军事行动,其实就是打击报复刘邦.但是由于项羽集团里面,一个人的出现,项伯.他和张良是老朋友.所以当他得知项羽要攻打刘邦时,连夜偷偷地跑到张良那里（当时张良跟随在刘邦的身边）,叫张良快跑.而张良,则和刘邦在项伯面前演了一出戏,让刘邦在项伯面前诉冤,并告诉项伯,刘邦很希望化解这段误会,自己亲自到鸿门向项羽赔罪.而项伯这个糊涂虫,回去后把刘邦的”冤“告诉了项羽,项羽一听心软了,居然取消了第二天对刘邦的军事行动,从而催生了鸿门宴.第三,鸿门宴上的刺杀行动.此次刺杀行动的主谋,便是项羽手下谋士范增,此事还得到项羽的默许.当刘邦一见到项羽时,便对项羽大拍马屁,让项羽的虚荣心和骄傲得到最大的满足,此时的项羽居然还对刘邦有一点点悔意,压根就没有想过要刺杀刘邦.在宴席上,范增频频发出暗号示意项羽杀死刘邦,但是项羽却“不忍心”杀掉刘邦,而在项伯和樊哙的掩护下,项羽对刘邦的“悔意”越加严重.最后刘邦丢下张良和二百多随从,只带着四员大将,在陈平的协助下偷偷地逃出项羽的军营,回到自己的驻地灞上,从而结束了鸿门宴.所以,鸿门宴对于刘邦集团而言,是化解项羽对他的一场迫在眉睫的军事行动,而采取的一种妥协的行为,在项伯,张良和樊哙的精彩演出下,这场戏演的非常成功.而对项羽
专题复习 化学用语 邵阳县金称市镇中学陈冲 教学目标： 1.熟练掌握常用的元素符号、化学式、化学方程式等化学用语； 2.能准确使用化学用语表达化学基本概念、物质的组成和物质的变化； 3.初步培养使用化学用语学习化学的习惯；对学生进行尊重客观事实，遵从 客观规律的辨证唯物主义的教育。 教学重点：化学式及化学方程式的意义和正确书写 教学难点：正确书写化学方程式。 教学方法：讲解、讨论、练习。 教学内容：化学用语的意义及运用 教学时间：1课时 教具：多媒体 教学过程 一、情境导入 引言：网络有网络用语，化学有化学用语，化学用语是我们学好化学的必备知识。这节课我们主要来复习一下化学用语的有关知识。 屏显并板书：初中化学用语包括“三号”即元素符号、离子符号、化合价；“两式”即化学式、化学方程式；“一图”即粒子结构示意图。 二、复习探究 （活动一）元素符号 请写出元素符号钾氯铜镁 1、书写：一大二小 2、意义（1）表示一种元素（2）表示这种元素的一个原子
（3）有的还可表示一种物质 提问：1为什么是“有的”才有这个意义？（讨论后回答） 2、怎样表示“2个铜原子”？在前面添加数字后还有宏观意义吗？ 练习 1.用化学符号填空 空气里含量最多的元素；地壳里含量最多的金属元素；人体中含量最多的元素；人体内含量最多的金属元素； 2.下列化学符号除了表示一种元素，一个原子，还可以表示一种物质的是( ) A Cl B O C Fe D N （活动二）离子符号 1、书写：在元素符号右上角标出电荷数及电性，电荷数为1时不写 .如Cu 2+CO32- H+OH- 2、意义:（1）表示一个离子；（2）表示一个离子带几个单位的正（负）电荷 提问：1、Mg 2+可表示哪2种意义；（强调：离子符号只表示微观意义） 2、用化学用语表示两个镁离子___________ （活动三）化合价 1、书写：在元素符号(或根）的标出正负价及化合价数值。如: 2、意义:表示某元素在化合物里所显的正负价数 规律：金属元素一般显价，非金属元素一般显价，在单质里元素显价。 讨论：你发现化合价与离子符号的异同了吗？ 练习：请写出相应的化学符号或名称： 2个硫原子；2C1- ；2个亚铁离子；2H ； 2个碳酸根离子；-2价的硫元素；+1的铵根铜元素 （活动四）化学式 写出下列物质的化学式：水二氧化碳甲烷 1.定义：化学式是指用和来表示物质组成的式子。
化学用语专题复习 2课时 学习目标： 1.初中阶段31个元素符号，按顺序会读会写，注意规范书写； 2.知道元素符号的意义； 3.学会利用化合价去确定物质的化学式； 4.会求某元素的化合价； 5.化学式的有关计算； 6.正确书写化学方程式； 7.化学方程式的简单计算； 一、元素符号与原子团（根）符号 1．考纲要求，会正确书写下列各元素的元素符号： 注意：①书写元素符号注意大小写，第一个字母第二个字母 氢、氦、锂、铍、硼、碳、氮、氧、氟、氖、钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯、氩、钾、钙、锰、铁、铜、锌、溴、银、碘、钡、金、汞、铅 2.“5个原子团（根）” 氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根铵根 二、元素的分类 1.元素大约有100多种，为了更好地研究，有必要对元素进行。元素可以分为：、、 【练习1】 1.写出下列元素的名称或符号并判断下列元素的类别。 铁铝Mg Na 铜锌 汞氢氧氮氯氟
氦氖氩碳硫磷 溴 2.判断下列元素符号书写是否正确，错误的请用红笔更正。 氯：cL 铝：Cl 氯：Al 锌：Xi 钙：Ka g u 镁：mg 镁：M 铜：C 锰：MN 溴：Xu So2 H2o 归纳 【练习2】 1.判断下列元素是金属元素、非金属元素或稀有气体。 铁铜镁钡汞 Mg Na Li Ca 铷 ·金属元素偏旁为 碳硫磷氢氧 氯氮溴 氦氖氩 ·非金属元素偏旁为偏旁为表明一般情况下它的单质为固体；偏旁为表明一样情况下它的单质为气体；偏旁为表明一般情况下它的单质为液体。 ·稀有气体有 2.画出下列原子的结构示意图，并判断属于金属元素还是非金属元素还是稀 有气体。
·归纳：可以通过画出原子结构示意图，根据判断；若最外层电子数则为金属元素；若最外层电子数则为非金属元素；若最外层电子数为填满状态(对第一层来说填满为个，“288”相对稳定结构)。 【练习3】把下列物质进行分类并在横线上写出它们的化学式。 氧气、氢气、氮气、氖气、氦气、氯气、镁、铜、铁、汞、铝、硫、磷、碳、硅、锌。 金属：固态非金属： 稀有气体：双原子气体： 三、物质的分类 【练习】 （1）分类在人类活动中常见吗？ 1.化学是研究；世界上物质种类（多、少）；人类为了更好地研究物质，有必要对物质进行；请你用大括号对物质进行分类。 （2）将下列物质进行分类并养成见到名称写出它们的化学式的习惯。 ①空气②洁净的空气③清新的空气④自来水⑤海水⑥河水⑦雪碧⑧可乐⑨大理石⑩冰与水混合物 属于纯净物的是 属于混合物的是 （3）将下列物质进行分类。（养成见到名称写化学式的习惯） ①空气②氧气③液氧④水蒸气⑤二氧化碳⑥高锰酸钾⑦铁粉⑧氮气⑨石灰石 属于混合物的是属于纯净物的是 属于单质的是属于化合物的是 属于氧化物的是
化学用语练习题 练习1 (1)用化学用语表示。 ①2个氦原子________； ②2个氮气分子________； ③酒精________； ④3个镁离子________。 (2)写出符号“2SO 3”中数字的含义。 “2”表示___________________；“3”表示_________________。 练习2 (1)请用化学用语填空： ①地壳中含量最多的元素________； ②两个氢原子________； ③三个二氧化硫分子________； ④四个氢氧根离子_______。 (2)在符号“H ＋1 2O”中H 正上方的“＋1”表示______，H 右下角的“2”表示_______。 练习3 (1)请用化学用语填空。 ①8个氧原子________； ②二氧化硫分子________； ③钠离子________； ④一氧化氮中氮元素的化合价为＋2价________。 (2)请书写下列化学方程式。 ①碳在氧气中燃烧________________________________________________。 练习4 (1)化学用语是最简明、信息丰富、国际通用的语言。请用化学用语填空： ①2个氢原子________； ②二氧化氮分子________； ③氢氧根离子________； ④五氧化二磷中氧元素的化合价 ________。 (2)写出符号“2CH 4”中数字的含义： “2”表示 _____________；“4”表示 ________________。 练习5 (1)化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言，请用化学用语填空： ①硝酸镁________； ②地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的化合物________； ③硝酸根离子________ ； ④可用于改良酸性土壤的碱________。
化学用语专项训练一 1.用化学用语表示： （1）三个硅原子；（2）两个硫酸根离子（3）正三价的铁元素_ _；（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒；（5）自然界中最硬的物质是 2.写出下列反应的化学方程式并填空。 （1）铁在氧气中燃烧：；反应的基本类型是。 （2）氢气和氧气的反应：； （3）实验室用分解过氧化氢溶液制取氧气：。 3.按要求用化学用语填写下列空白： （1）2个氮原子。（2）氖气。（3）二氧化氯中氯元素显+4价。（4）亚铁离子。（5）3个四氧化二氮分子。 4.写出（1）中化学符号和（2）中数字“2”的意义，并按要求完成（3）（4）： （1）2SO42-。（2）右图中第2个“2”表示。 （3）碳酸钠的化学式。（4）保持二氧化碳化学性质的最小微粒是。 5.（1）用化学用语填空。①2个氮分子；②m个铝离子； ③硫酸铁；④3个钙离子。 （2）填写下列化学符号中数字“2”的含义： ①Fe2+；② H2O 。 6.用正确的数字和化学符号填空 （1）1个镁原子（2）2个碳酸分子 （3）3个碳酸根离子（4）氯化钙中元钙素的化合价为+2价 7.某市售天然矿泉水标签的部分内容如图所示，请用正确的化学用语填空．钙离子：，硫酸根离子：，偏硅酸中硅元素的化合价为+4价：，镁离子与氯离子形成化学物的化学式：． 8.写出下列化学符号的意义或题目所要求的化学符号。 （1）2Cl （2）2个氮分子（3）Al3+ （4）五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价。 9.用正确的化学用语填空： （1）硅的元素符号；（2）2个锂原子； （3）3个铝离子；（4）相对分子质量最小的氧化物。 10.（5分）2015年3月18日，中科院院士谢毅教授凭借发现二维超薄半导体在提高光电、热电转换效率方面的工作，获得17届“世界杰出女科学家成就奖”。Ga2S3（硫化镓）是制作二维超薄半导体的材料之一。图Ⅰ、图Ⅱ分别是硫元素和镓元素在周期表中的信息，图Ⅲ是硫原子的原子结构示意图。 （1）图Ⅲ中X的数值为，镓元素的相对原子质量是。 （2）用化学符号和数字表示：4个镓原子；2个硫离子。 （3）硫化镓属于（选填“单质”、“化合物”、或“混合物”）。
初中化学知识点总结归 纳 集团标准化工作小组 #Q8QGGQT-GX8G08Q8-GNQGJ8-MHHGN#
化学知识点的归纳总结。 一、初中化学常见物质的颜色 （一）、固体的颜色 1、红色固体：铜，氧化铁 2、绿色固体：碱式碳酸铜 3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑色固体：高锰酸钾 5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属 8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭） 9、红褐色固体：氢氧化铁 10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 （二）、液体的颜色 11、无色液体：水，双氧水 12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、气体的颜色 17、红棕色气体：二氧化氮 18、黄绿色气体：氯气 19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。 二、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。 3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。 4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。 5、物质组成与构成的三种说法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的； （3）、一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。 7、造成水污染的三种原因： （1）工业“三废”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）农药化肥任意施放 8、收集气体的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。 9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。 10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。 11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料：N、P、K
初三化学化学用语专题 一、基本概念： 【概念复习】 1、分子：是的最小粒子。 2、原子：是的最小粒子。 分子和原子的本质区别是在中，。 构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。 在原子中，相对原子质量= 数+ 数。 3、离子：带电的原子或原子团叫离子。常见的原子团有、、 、、。 【同步练习】 1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（） A、H2 B、O2 C、2H D、H2O 2、分子和原子的本质区别是（） A、分子能构成物质，原子不能构成物质 B、分子比原子运动速度慢 C、分子在化学变化中可以再分，原子不能 D、分子大，原子小 3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。 【基本概念】 4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。 【同步练习】 4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( ) A．分子的质量小 B．分子不断运动 C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能 5、元素的化学性质决定于（） A、中子数相同 B、电子数相同 C、最外层电子数相同 D、质子数相同 6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠： 18.4；钙：4.69。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（） A、原子 B、分子 C、元素 D、电子 二、数字的表示意义 1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数） ▼▼▼ 化学式、元素符号、离子符号 【同步练习】 8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子： （1）两个氮分子；（2）三个钙原子；
化学用语专项训练 刘泽宏 1、写出下列反应的化学方程式，是离子反应写离子方程式。 1.有金属单质生成的置换反应 2.有金属单质生成的分解反应 3.有金属单质参加的化合反应 4.有非金属单质生成的分解反应 5.有非金属单质参加的化合反应 6.有水生成的化合反应 7.有水生成的分解反应 8.有水生成的置换反应 9.有水生成的复分解反应 10.有水参加的化合反应 11.有氧化物生成的化合反应 12.有氧化物生成的分解反应 13.有氧化物生成的置换反应 14.有氧化物生成的复分解反应 15.有氧化物参加的化合反应 16.有氧化物参加的置换反应 17.有氧化物参加的复分解反应 18.一种氧化物发生的分解反应 19.生成物全部是氧化物的分解反应 20.反应物全部是氧化物的化合反应 21.有酸生成的化合反应 22.有酸生成的复分解反应 23.有酸参加的置换反应 24.有酸参加的复分解反应 25.一种酸发生的分解反应 26.有碱生成的化合反应
27.有碱生成的复分解反应 28.有碱参加的复分解反应 29.一种碱发生的分解反应 30.有盐生成的化合反应 31.有盐生成的分解反应 32.有盐生成的置换反应 33.有盐生成的复分解反应 34.有盐参加的化合反应 35.有盐参加的置换反应 36.有盐参加的复分解反应 37.一种盐发生的复分解反应 38.固体与固体间的置换反应 39.有两种单质生成的分解反应 40.金属铜参加的置换反应 41.反应物都是黑色固体的置换反应 42.排在氢后面的金属与盐溶液的反应 43.一种单质与一种化合物发生的化合反应 44.有三种元素组成的有机物的燃烧 45.属于非基本反应类型的化学反应 46.实验室制氢气 47.实验室制二氧化碳 48.实验室用纯净物制氧气 49.实验室制氧气（三种） 50.用纯碱制烧碱 51.用赤铁矿石炼铁的原理 52.“湿法炼铜”的原理 53.用盐酸除铁锈 54.用硫酸除铁锈 55.泡沫灭火器的反应原理 56.用含氢氧化镁的药物治胃酸过多
初中化学知识点总结 一基本概念： 1、化学变化：生成了其它物质的变 2、物理变化：没有生成其它物质的变化 3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物：由一种物质组成 6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分 9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分 10、单质：由同种元素组成的纯净物 11、化合物：由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量= 相对原子质量≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子：带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构： 原子、离子的关系： 注：在离子里，核电荷数 = 质子数≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结） ①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应如： A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应如：AB + CD = AD + CB 19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型) 氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变） 22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物 溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。） 23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度 25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物 碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物 26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O） 27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象 风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里， 能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象 28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
初三化学专题复习：化学用语 2016指阳中学 复习目标： 1.复习元素符号、离子符号及它们的意义。 2.复习原子结构示意图和离子结构示意图。 3.复习化合价及其利用。 4.知道化学式及化学式的意义。 [一]：考点复习与归纳：（自主复习、小组合作互查互纠） 一、元素符号 （一）、元素符号的书写方法： （二）、元素符号的意义： 1： H： 2：Fe： 3：3Fe： 小结：元素符号意义: 宏观：微观： 应用练习：下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（） A、H B、O 2 C、He D 、____ 二、离子符号、与离子符号周围数字的意义： （一）离子符号的书写方法： 例：写出下列离子的符号： 铝离子、钾、氧离子、氯离子 ; 硫酸根离子、氨根离子、碳酸氢根离子。 （二）离子符号意义： 例：2Ca2+： 1、离子符号前面的“2”表示 2、“2+ ” 表示 三：化合价 （一）、化合价的确定方法： 例：已知X元素的原子最外层有3个电子，Y原子最外层有6个电子，则X、Y形成化合物时，它们的化合价分别为：。 小结：元素的化合价是由决定的。（二）、化合价的表示方法： 【例】：分别标出以下物质中Cl的化合价 氯化钾，氯气，氯酸钾 应用练习： （2012江西）江西武宁白钨矿储量丰富，有望成为世界钨都。白钨矿的主要成分是钨酸钙（CaWOx）。其中钨元素的化合价为+6价，则x是（） A．2 B ．3 C ．4 D．5 四、区别原子结构示意图、离子结构示意图（两图） （1）以上结构中质子数分别为A ，B ，C ,D ；（2）以上结构中属于同一元素的是； （3）以上结构中，表示原子的是，表示阳离子的是，请写出该离子符号，表示阴离子的是，请写出该离子符号 小结：原子结构的特点： 离子结构特点： 五、化学式： 例.说出下列符号的意义： CO 2 宏观：1、 2、 微观：1 、 2、 2CO 2 小结：化学式的意义： 宏观：1、 2、 微观：1 、 2、 化学式的书写 判断下列化学式是否正确，如不正确请加以改正。 1.氦气：He 2 2.氮气： N 3.氧化镁：MgO 2 4.碳酸：H 2 CO 4 5.氢氧化钙：CaOH 2 6.氯酸钾：KCl 7.碳酸钠：NaCO 3 A B C D
初三化学用语及常见物质的化学式 一、化学用语： ①元素符号（熟记下列元素名称、符号) 书写原则:一大二小 符号涵义：一种元素、该元素的一个原子、(少数还可表示一种单质；因为金属、稀有气体、常温下固态非金属单质都可以直接用元素符号表示）; 如N、O等只有二个含义;Fe、C、Ar等有三个含义。元素符号前的系数表示原子个数。 ②离子符号书写:元素符号电荷数＋或-(电荷数＝1时，１省略） 离子符号前的系数表示离子个数。 例:2Mg2＋前面的“2”表示二个镁离子,后面的“2”表示每个镁离子带２个单位的正电荷。 常见的离子:钠离子Na+钾离子K+钙离子Ｃa２+镁离子Mg２+锌离子Zn2+ 氢离子H＋银离子Ag+ 铝离子Al3+钡离子Ｂa2+铜离子Cu２＋氧离子O２－氯离子Cl-硫离子S2-亚铁离子Fe2+铁离子Fe3＋ 常见的原子团的离子:硫酸根离子SＯ42－碳酸根离子CO32 -硝酸根离子ＮO3- 氢氧根离子OH－铵根离子N Ｈ +氯酸根离子Ｃl O3–磷酸根离子PＯ4３－ ４ ③化合价+或－化合价数值+2 书写：元素符号(原子团）例:Mｇ表示：镁元素的化合价为+２价。 离子和化合价书写的区分：离子符号数写前戴歪帽，化合价数写后戴正帽。 常见元素化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钡钙镁锌,三铝四硅三五氮磷； 二三铁二四碳，二四六硫价齐全，铜汞二价最常见,单质元素是O价。 常见元原子团素化合价口诀 一价铵硝氢氧高锰氯酸根，二价碳硫亚硫锰酸根,三价只有根磷酸根。 任何化合物中各元素的化合价代数和为O。 ④单质化学式的书写： 双原子单质分子:氢气H2氧气O2氮气N2 氟气F2 氯气Ｃl２溴Ｂr2 碘Ｉ2；多原子单质分子:臭氧O3、C６０等 其它单质一般用元素符号表示: １；由原子构成的单质：ａ：金属单质：铁F e 铜Cu钙Cａ铝Al 镁Mg 锌Zn等; b:稀有气体单质:氦气Ｈe、氖气Ne、氩气Ar等; ｃ:某些固体非金属单质:碳C硅Si； 2;由分子构成的非金属单质:硫S 磷P 等。
初三化学知识点总结归纳(完整版) 初中化学知识点全面总结 (完整版) 第1单元走进化学世界 1.化学是研究物质的组成.结构.性质以及变化规律的基础科学。 2.我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁.炼 钢。 3.绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料.条件.零排放.产品）②核心：利用化学 原理从源头消除污染 4.蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心.内焰（最明亮）.外焰（温度最高）（2）比较各火焰 层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧 杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说 明石蜡蒸气燃烧。 5.吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出 气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6.学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质.变化.变化过程及其现象； 7.化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一.常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管.烧杯.烧瓶.蒸发皿.锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管.蒸发皿.燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯.烧瓶.锥形瓶（垫石棉网装点移—拉丁文名称的第一个字母大写 a.书写方法： b.意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe.He .C .Si *在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子 c.有关元素周期表 *发现：门捷列夫 *排列依据 *注：原子序数=质子数d.分类 e.元素之最：地壳：O.Si.Al.Fe 细胞：O. C.H 3.离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如 Fe3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图 *原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示
初三化学用语练习： 1、写出下列符号中“2”的含义： ①H2②2H ③2H2 ④2Mg ⑤2Fe2+ ⑥2CO ⑦2CO2 +2 ⑧CuO 2、用化学符号表示： （1）氮气（2）氯气（3）氦气（4）水银 （5）锰酸钾（6）2个镁离子（7）2个氢原子 （8）4个氧离子_________ （9）２个钠离子（10）亚铁离子 （11）m个铵根离子（12）2个氨气分子（13）２个钙离子；（14）３个硫酸根离子（15）2个氢氧根离子（16）３个硝酸根离子（17）4个碳酸根离子（18）2个氢分子（19）2个五氧化二氮分子；（20）3个氖气分子（21）3个过氧化氢分子 （22）氯化铁中铁元素化合价为+3价（23）碳酸氢铵中氮元素的化合价为-3价（24）氢氧化镁中镁元素化合价为+2价（25）氧化铁中铁元素的化合价（26）相对原子质量最小的原子；（27）硫酸铜中硫元素显+6价（28）相对原子质量最小的氧化物；（29）直接构成铜的微粒是（30）酒精挥发时没有改变的，（31）构成氯化钠的微粒是 从C、H、O、Ca四种元素中，选择适当的元素（可重复选用），组成符合下列要求的化合物（在空格内各写一个化学式）。 3、填写下列与日常生活密切相关的物质的化学式： （1）工业酒精饮用后会使人中毒，是因为其中含有； （2）汽水中因溶解有气体而呈酸性，所以该气体又叫“碳酸气”； （3）人的胃液里含有的一种酸是，该酸分泌过多，就会引起胃病； （4）常用固体和水混合物所得的悬浊液来粉刷墙壁； （5）医疗上用配制生理盐水，家庭中用它作调味品和防腐剂。 （6）用于人工降雨和制造舞台人造云雾的物质是。 （7）“西气东输”中的“气”的主要成分是。 （8）可以用作农业生产上的复合肥的物质有。 （9）汽车常用的电瓶（蓄电池）中含有的溶液是。 （10）维持人类生存不可缺少的气体 （11）可以改良酸性土壤的碱是，生活中常用做洗涤剂的纯碱 （12）可用于金属表面除锈的挥发性酸，汽水中含有的一种酸 （13）地壳中含量最多的元素是，地壳中含量最多的金属元素是 1
初三化学知识点总结 初三化学知识点总结 考点一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应(条件：活动性：金属>H) H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸(或硫酸)反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应(条件：参加反应的金属>化合物中金属元素) Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 考点二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种;物质种类是单质与化合物 考点三、常见金属活动性顺序： KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
中考化学初三化学知识点总结归纳(完整版) 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称） （1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高） （2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高 （3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾 CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊 （4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较 结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多 （吸入空气与呼出气体成分是相同的） 6、学习化学的重要途径——科学探究 一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价 化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶 可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙 只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀） 可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿 可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶 不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶 （二）测容器－－量筒 量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。 量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。 （三）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
初三化学知识点总结归纳 第1单元走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。 2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染 4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）（2）比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。C O2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑 浊。（4）熄灭后：有白烟（为石蜡蒸气），点燃白烟，蜡烛复燃。说明石蜡蒸气燃烧。 5、吸入空气与呼出气体的比较结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径科学探究一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象； 7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学） 一、常用仪器及使用方法 （一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网装点移碘的酒精溶液）固体、气体溶于液体，液体为溶剂 2、溶质和溶剂的判断有水，水为溶剂液体溶于液体，无水，量多的为溶剂。 3、饱和溶液、不饱和溶液1）概念： 略（2）判断方法：看有无不溶物或继续加入该溶质，看能否溶解（3）饱和溶液和不饱和溶液之间的转化注：①Ca(OH)2和气体等除外，它的溶解度随温度升高而降低②最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂（4）浓、稀溶液与饱和不饱和溶液之间的关系①饱和溶液不一定是浓溶液②不饱和溶液不一定是稀溶液，如饱和的石灰水溶液就是稀溶液③在一定温度时，同一种溶质的饱和溶液一定要比它的不饱和溶液浓（5）溶解时放热、吸热现象溶解吸热：如NH4NO3溶解溶解放热：如NaOH溶解、浓H2SO4溶解溶解没有明显热现象：如NaCl 二、溶解度
化学用语专项练习 班级姓名 一、元素符号 基本知识 元素符号的意义①表示。②表示。③有点还表示。特别注意：元素符号前面的数字表示。 特别训练 1.说出下列符号所表示的意义： ①N ；②Fe ；；③2Mg 二、化学式 化学式表示的意义①表示②表示。（以“H2O”为例）③表示④表示。特别训练 1.解释下列各式中周围数字的意义 ①2H2O ；②3SO2； 3.用化学符号表示下列各项 （1）2个氧分子（2）3个铁原子（3）m个镁离子（4）2个碳酸根离子 ①氯气②硫磺③红磷④金刚石⑤氖气⑥二氧化氮 Ⅰ氯化钠Ⅱ碳酸钙Ⅲ硫酸钡Ⅳ硝酸银Ⅴ氧化铁 Ⅵ氢氧根离子Ⅶ硫酸根离子Ⅷ碳酸根离子Ⅸ硝酸根离子Ⅹ铵根离子 三、化合价 基本知识 化合价口诀：一价钾、钠、氯、氢、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝四硅五价磷； 二三铁、二四碳；二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。 常用化合价规律：①在化合物里，氧通常显价，氢通常显价。②在单质里，元素化合价为。③在化合物里，正负化合价的代数和。④书写化学式时正价，负价。
特别训练 1.标出下列各物质中各加点元素的化合价 ① N ．2 ② N ．2O 5 ③K 2Mn ．O 4 ④ Na 2S ．O 3 ⑤ N ．H 4N ． O 3 四、质量守恒定律 基本知识 定律：参加化学反应的 等于 。 特别训练： 1.在化学反应前后原子的种类、质量、数目 ，元素的种类 ，物质的种类 ，物质的总质量 ，元素的质量 ，分子的数目 元素的化合价 。 2.下列叙述中错误的是（ ） A.在化学反应前后，物质的质量总和是一样的 B.在化学反应前后，元素的种类是一样的 C.在化学反应前后，各种原子的总数是一样的 D.在化学反应前后，分子个数是一样的 五、物质的组成与结构 1.物质由 组成，由 、 、 、构成。 2.分子是保持物质 的最小粒子。原子是化学变化中的 粒子。 3.原子与分子的区别联系：在化学变化中，分子可以 ，而原子 。 4.分子（原子）的性质：①分子在 ；②分子的质量和体积都 ； ③分子间有 ；④同种分子 ，不同种分子 。 5. 原子 6.原子与离子的区别：
初中化学知识点总结 第一单元走进化学世界 一、物质的变化和性质 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。 2、物质的变化 化学变化：有新物质生成。 物理变化：没有新物质生成。 区别：是否有新物质生成。 3、物质的性质 物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、 态、密度、 硬度、熔 点、沸点、 挥发等。 化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助 燃性、氧化 性、还原 性、稳定性 等。 4、蜡烛及其燃烧现象的探究 蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低） 蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。
蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳 5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳 不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多 结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。 试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台 6、各种常见仪器： （1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。 ②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立） 块状—镊子（一横二放三慢滑）（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。 ②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜 （3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小） （4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯 对灯”点燃酒精灯；必须用灯帽熄灭酒精 灯，禁止用嘴吹。
②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最 低） 对物质加热用外焰 （5）给物质加热的方法： 对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向 上与桌面成45°，先预热再加热，加热用 外焰，试管口不可对人。 对固体加热：试管外壁保持干燥，试管口略下倾，先预热再加热，加热用 外焰。 （6）玻璃仪器洗涤干净的标准：仪器内壁附着的水既不聚成水滴也不成 股流下。 （7）可直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的仪器：烧杯、烧瓶 不能加热的仪器：量筒、集气瓶 （8）取用药品时做到：口不尝、手不摸、鼻不闻（闻的方法：扇闻）未说明药品用量时：液体一般取1～2毫升，固体只需盖满试管低部 即可。 第二单元我们周围的空气 1、空气的组成：氮气（78%）、氧气（21%）、稀有气体（0.94%）、二氧化碳 （0.03%）、其他气体及杂质（0.03%） 2、空气中氧气含量的测定：（1）药品：红磷
专题一 化学用语 (答案） 一、元素符号 、离子符号 （１）常见元素的元素符号或名称 (2）常见元素的化合价、及其对应的离子 (４)小结 a)化合价的书写方法:位置在元素符号的_正上方_， 顺序是正负号在_前_、化合价数在__后_＿,化合价数为１时，１ 不省略 b)离子符号的书写方法:位置在元素符号的__右上方＿＿, 顺序是正负号在_后__、电荷数在___前_,化合价数为1时,1 省略 c)如何推断离子所带的电荷: 方法一:根据元素的化合价(电荷的正负与化合价的正负_相同__,电荷数等于_化合价_数） 例:铝元素化合价为+3价,所以铝离子写作＿_Ａｌ３+ ___＿_ 方法二：根据元素的最外层电子数（原子得电子离子带 负 电、原子失电子离子带 正 电, 例：镁原子失去２个电子形成镁离子，所以镁离子写作＿Mg 2＋ _ 二、化学式 氯化钙 CaC ｌ2 氯化铁 Fe Ｃl 3 氯化钠 Ｎa Ｃｌ 氯化银 AgCl 氯化锌 Zn Ｃl 2 氯化镁 Mg Ｃl 2 氧化铜 Cu Ｏ 氧化亚铁 Fe Ｏ 氧化钾 K 2Ｏ 氧化铝 Al ２O 3 氧化镁 MgO 氧化铁 F ｅ2O 3 氢氧化铜 Ｃu(OH)2 氢氧化钙 Ｃａ(OH)2氢氧化铁 F ｅ（ＯH ）3 氢氧化钠N ａＯH 硫酸钠 Na 2SO 4 硫酸铝 Al ２（SO 4)3 硫酸钡Ba ＳO ４ 硫酸铜ＣuSO 4 碳酸钠 N ａ２CO ３ 碳酸钙CaC Ｏ3 碳酸钡 BaC Ｏ3 碳酸氢钠N ａH ＣO 3 硝酸银 AgNO 3 硝酸铜 Cu(NO 3)2 硝酸铝 Al(NO ３)３ 硝酸亚铁Ｆe(NO 3)2 碳酸 H 2CO ３ 硫酸Ｈ2ＳＯ4 盐酸H Ｃl 氢气 H 2 氧气 Ｏ２ 氮气 N 2 过氧化氢H 2Ｏ２ 高锰酸钾 K ＭnO 4 氯酸钾 KCl Ｏ3 二氧化锰MnO ２ 氧化汞H ｇＯ 一、写出元素符号或化学式: 大理石的主要成分ＣａC Ｏ3 石灰石的主要成分Ca ＣＯ3 鸡蛋壳的主要成分CaCO 3＿ 水垢的主