中考化学计算题专题
1. 化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现 Ca(0H )2—步转化为 CaCO 。
⑵某Ca(OH )2样品部分变质为 CaCO (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样 品中Ca(OH )2的质量分数。
① 配制盐酸：配制 500g 质量分数为6%勺盐酸，需要质量分数为 30%勺盐酸g 。
② 实验测定：
称取10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应， 烧杯总质量与反应时间的关系如下
表所示：
反应时间/min
0 11 t 2 t 3 烧杯总质量/g
280.0
278.9
277.8
277.8
完全反应后，生成的 CO 气体的质量为g 。
③ 数据处理：计算该样品中 Ca(OH )2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步 骤)。
Ca(OH)j CaCO^
2. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其
矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题: I .铁制品广泛应用于生产、生活中。
（1 ）下列不属于铁合金的是 _____________ （选填字母）。
A Fe （0H ）3
B .生铁
C .不锈钢
（2）铁钉生锈，属于 _____ 变化（选填“物理”“化学”）：右图是探究铁钉在 ?不同条 件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 _________ （选填字母）。
II .赤铁矿（主要成分为FezQ ）可用于生 产催化剂。
（3）在FezQ 中，氧元素的质量分数为 ______________
（4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 FezQ 可用于生产某种工业催化剂 （主要成分为FeO
和
F&Q ），其反应原理为：2 Fe z 03+C --------- 4FeO+COf 。现将焦炭和过 量的Fe zQ 混合均匀，按上述原理充分反应， 右图为固体混合物的质 量随反应
时间的变化曲线。
①由图可知：生成 CO 气体的质量为 _______ g o
②计算反应后固体混合物中FeO 的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步 骤）。
中赤铁
<
>
3. 化学兴趣小组的同学欲除去某Feci?溶液中混有的CuCl2杂质，
实验操作步骤如下:
①在混合溶液中加入过量的
粉(只有一个正确选项，选填字母)，搅拌，使其充分反应:
A.铁B .铜C .银
②过滤，得到FeCb溶液和金属混合物.
(2)该小组同学欲继续探究上述②得到的涤、干燥，称得其质量为28.0g .向此金属混合物中逐滴滴加稀盐酸，产生氢气的质量与加
入稀盐酸溶液的质量关系如图所示，完成下列问题：
个产生氢气的质M/B ①计算该金属混合物中Cu的质量分数.(请根据化学方程式写
出完整的计算步骤)
②该实
验中，有同学认为还可以通过测定其他数据来计算Cu的
4. 某小组欲用4.9%的稀fSQ测一瓶标签破损的NaOH溶液的质量分数.
(1)___________________________________________________ 从一瓶标签模糊的NaQH
溶液里取出几滴后向___________________________________________ (填写溶液名称)里滴加,
呈红色.
(2 )取10g NaOH溶液样品，并与4.9%的稀硫酸溶液混合.由图可得，完全反应时，所用稀硫
__________________ .
酸溶液中溶质的质量为
5. 黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学在测定黄铜中铜的含量时，放
入烧杯中，向其中加入200 g稀硫酸，恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物
的总质量为239.6 g。请计算：
（1 ）反应生成氢气的质量是▲。—（1分）
（2）所加稀硫酸的溶质质量是▲。—（1分）
（3）求黄铜样品中铜的质量分数。—（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）
6. 某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO）的质量分数，他们做了如下
实验：取24克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图20所示，请根据图中的数据进行计算：
（1）石灰石样品中CaCO3的质量为▲
克。（1分）
（2）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生二氧化碳
的质量为▲克。（1分）
（3）求所用盐酸的溶质质量分数。（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）（5分）
取黄铜样品40 g
7. 在用稀盐酸和氢氧化钡溶液进行中和反应实验时，
反应过程中溶液酸碱度变化及相关数据如图
20所示。
（1）根据此变化曲线，你认为实验操作是将滴加到 另一种溶液中 （2）当加入溶液的质量是 a 克时，滴入无色酚酞试 液，溶液呈色，此时溶液中溶质是
（写化学式）
（3）求恰好完全反应时溶液中溶质的质量（需写出计算过程）
8某补钙商品说明书的部分信息如图 17所示。小明为了检验该产品是否合格，取 10片补钙 品放入100g 稀盐酸中，有效成分刚好完全反应 （其他成分不与盐酸反应）。剩余固体和液体 总质量比反应前减少了 2.2g 。请完成下列问题：
（1） 质量减少了 2.2g ，是因为生成了▲气体； （2） 10片钙片中CaCO 的质量为［g ； （3） 10片钙片中实际含钙量为▲ _g ；
（4 ）该补钙品含钙量▲（填“合格”或“不合格” ）。
9.
某兴趣小组为了测定铜锌合金 （不含其它杂质）中锌的质量分数。
取山10g 合金样品放入
试管中，加入足量稀硫酸充分反应后， 溶液中还剩余部分固体， 试管中物质总质量减少 0.1g 。 请回答：
（1） 溶液中剩余固体成分是 ▲。
（2） 试管中物质总质量减少 0.1g ，是因为生成了 ▲。
（3） 样品中锌的质量是 丄g 。 （4） 样品中锌的质量分数是 ▲ %。
“ xX'牌 有效成分：CaCQ 净重：100g 100片/瓶 含钙量》18%
图17
10. 图10是实验室用双氧水(H2O2)溶液制取氧气的实验装置图，请回答:
(1) 仪器a的名称是 _______ ，仪器b的名称是____________
(2) 用排水法收集氧气的原因是 ____________________ :
⑶将136克10%的双氧水溶液完全分解，
可放出氧气__________ 克。
2018年攀枝花市高中阶段教育学校招生统一考试 可能用到的相对原子质量： H - 1 C - 12 N - 14 O - 16 Na - 23 Mg - 24 Al - 27 S - 32 Cl - 35.5 Ca - 40 Fe - 56 Cu - 64 Zn - 65 Ag - 108 第Ⅰ卷 <选择题，共75分） 一、选择题<每小题2.5分，共75分，每小题只有一个选项符合题意） 化学部分 1．下列变化属于物理变化的是 A．菜刀生锈 B．汽油挥发 C．烟花燃放 D．大M酿酒 2．下列物质放入水中，能形成溶液的是 A．石蜡 B．面粉 C．蔗糖 D．植物油 3．下列物质是自来水厂对水净化过程常用的消毒剂，其中属于氧化物的是A．氯气
专题06 原子结构及元素 1．【2019年北京市】下列属于非金属元素的是 A．Mg B．Zn C．Cl D．Ag 2．【2019年江苏省南京市】“加碘盐”中的“碘”是指 A．分子B．原子C．单质D．元素 3．【2019年吉林省】2019年是“国际化学元素周期表年”，编制元素周期表的俄国科学家是A．侯德榜B．屠呦呦C．门捷列夫D．拉瓦锡 4．【2019年海南省】如图为元素周期表第四周期的局部。下列有关说法正确的是 A．砷和硒均属于金属元素 B．锗元素的相对原子质量x小于69.72 C．镓原子的核电荷数为31 D．Se2+的核外电子数为34 5．【2019年云南省昆明市】氟元素与硅元素最本质的区别是 A．相对原子质量不同 B．中子数不同 C．中子数与核外电子数之和不同 D．质子数不同 6．【2019年河南省】稀土元素镝（Dy）常用于制造硬盘驱动器。下列有关说法中不正确的是 A．镝属于非金属元素 B．镝原子的质子数为66 C．镝的相对原子质量为162.5 D．稀土资源需合理利用和保护 7．【2019年广东省深圳市】钪（Kc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子
的结构示意图。下列说法正确的是 A．钪属于非金属元素 B．钪的相对原子质量是21 C．原子结构示意图中x＝10 D．钪原子核外有四个电子层 8．【2019年安徽省】我国科学家最新研制出一种新型石墨烯﹣铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是 A．它们的化学性质相同 B．碳在地壳中含量最高 C．铝的原子序数为13 D．铝的相对原子质量为26.98 g 9．【2019年江西省】考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为 A．6 B．8 C．14 D．20 10．【2019年山西省】我国“高分5号”卫星天线是用钛镍形状记忆合金制成的。如图为镍的原子结构示意图，关于该原子的叙述错误的一项是 A．它的核电荷数为28 B．它有4个电子层 C．它的质子数大于核外电子数 D．它易失电子 【答案】C
中考化学化学计算题真题汇编(含答案)及解析 一、中考化学计算题 1．我国化工专家侯德榜发明了侯氏制碱法，为世界制碱工业作出了突出贡献。 （1）主产品Na2CO3的俗名是_____，副产品氯化铵中阳离子符号为_____。 （2）在实际生产中，产品Na2CO3中常混有少量的NaCl，现有样品11.0g，将其放入干净的烧杯中，向烧杯中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，反应后烧杯中物质的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。 ①图中A点表示_____，B点的溶质为_____。 ②计算样品中Na2CO3的质量分数_____（计算结果精确至0.1%） 【答案】纯碱或苏打 NH4+ Na2CO3与盐酸或HCl恰好完全反应 NaCl、HCl 96.4%。 【解析】 (1)Na2CO3的俗名是纯碱或苏打，氯化铵中的阳离子是铵根离子，符号为NH4+。 (2)①由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中A点时，加入的稀盐酸恰好与碳酸钠反应。由图像可知，当滴入上述稀盐酸至图中B点时，加入的稀盐酸的量是过量的，烧杯中溶液里的溶质为NaCl、HCl。(5).设样品中，含Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 x 100 g×7.3% x=10.6 g 样品中Na2CO3的质量分数是：≈96.4% 答：样品中Na2CO3的质量分数是96.4% 2．某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。同学们称取了5.7g钢样品，投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量，记录如下表： (1)反应中产生氢气_________克，这种钢样品中铁的含量是多少?(精确到0.1％) ______ (2)钢的类型分为：含碳质量(C％)0.03％～0.3％为低碳钢；0.3％～0.6％为中碳钢；
计算题专题复习（提高篇） 可能用到的相对原子质量：Mn—55；Mg—24；Fe—56；Zn—65；Al—27；Ca—40；Cl —35.5；K—39；Cu—64；H—1；O—16；C—12；Na—23；S—32；N—14；Si—28；Ba—137 一、平均值型计算选择题： 例1：两种金属粉末的混合物30克，与足量的稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物中的两种金属可能是（） A．Mg Al B．Zn Fe C．Mg Fe D．Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯的铁，已知它含有铜、钙、镁的一种或几种金属杂质，5.6g这样的铁跟足量的稀H2SO4反应时，生成H20.2g，则该铁样品中一定含有的金属杂质是（）A．铜 B．镁 C．铝 D．钙 2、把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95g溶于水后加入足量的AgNO3溶液，完全反应后生成白色沉淀300g，则氯化镁中的杂质不可能是（） A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2 3、在某铁的样品中可能含有Zn、Mg、Al、Cu等杂质金属中的2种,取5.6g样品跟足量稀硫酸反应，得到0.20gH2，则此铁的样品中不可能含有的杂质金属组是（） A. Cu和Mg B. Zn和Al C. Mg和Al D. Zn和Cu 4、某不纯的氯化铵样品中，测得其中氮元素的质量分数为28%，则混主的一种杂质可能是 ①NH4HCO3②(NH4)2SO4③NH4NO3④CO(NH2)2（） A．只有① B．①③ C．②③ D．无法确定 二、估算型选择题 例2：20g20%的NaOH溶液与20g20%的H2SO4溶液充分反应后，滴入紫色石蕊试液是（）A．蓝色 B．紫色 C．红 D．无色 【同题链接】 1、相同质量的下列的物质中，铁的质量分数最高的是（） A．FeS B．FeCO3 C．Fe2O3 D．Fe3O4 2、由二氧化硫和三氧化硫组成的混合气体中，硫元素与氧元素的质量比可能是（） A. 1∶1 B. 1∶1.25 C. 1∶1.5 D. 1∶2 3、由碳和氧两种元素组成的气体，经测定碳与氧两种元素的质量比为3：5，该气体是（） A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.有机物 三、特殊规律型选择题 例3：某甲醛（HCHO）溶液中氢元素的质量分数为10%，则碳元素的质量分数正确的是（）A．12% B．10% C．8% D．6% 【同题链接】 1、已知NaHS、MgSO4、和NaHSO3由组成的混合物中硫元素的质量分数为20%，则氧元素的质量分数为（） A.35% B.25% C.65% D.无法计算 2、将Na、Mg、Al分别放入盐酸溶液中，反应结束后，放出氢气质量相同，其原因是（） A．放入Na、Mg、Al的质量相同 B．放入Na、Mg、Al的质量比是23:12:9和足量盐酸反应 C．放入过量的Na、Mg、Al，而盐酸为同质量分数、同体积、同质量。 D．放入Na、Mg、Al的质量比为3:2:1 四、溶质的质量分数计算
绝密★启用前试卷类型:A 山东省xx年中等学校招生考试 化学试题 注意事项: 1.本试题分第1卷和第Π卷两部分。第I卷(选择题共16分);第ⅠⅠ卷(非选择题共 34分)。全卷共50分。考试时间为60分钟。 2.考生答第1卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上,考试结束,试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD))涂黑, 如需改动,必须用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。 相对原子质量:H-l C一12 O~16 Na.~23 S-32 Fe-56 第1卷(选择题共16分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学已经渗透到社会发展的各个方面,在①环境保护②能源开发利用③新材料研制④ 生命过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是 A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②① D.①②③④ 2.石油没有固定的沸点,炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来,得到汽油、煤 油、柴油等。由此推断石油属于 A.化合物 B.混合物 C.纯净物 D.单质 3.在化学实验中,我们经常需要取用一定量的药品。若需取用48g蒸馏水,下列最合适的仪 器是 A. 100mL的量筒 B.托盘天平 C.50mL的量筒 D.50mL的烧杯 4.对下列实验方法的理解,不正确的是 A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开 B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 c.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 5.下列用微观图示表示的物质变化,属于化学变化的是
2019年中考化学真题集锦——专题二十八：综合考查题 1.（2019青岛）珍爱生命，关注安全。下列做法正确的是 A.发现煤气泄漏，立即打开吸油烟机排气 B.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的氢氧化钠溶液 C.误食重金属盐后，就医前可服用蛋清或牛奶自救 D.新装修的房屋入住前开窗通风一段时间，防止甲醛等有害物质危害健康 【答案】CD 2.（2019乐山）证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是 A.化合物由不同种元素组成，因此含有不同种元素的物质一定是化合物 B.物质与氧气发生反应都会放出热量，因此放热反应都是氧化反应 C.金刚石和石墨都是由碳元素组成，因此金刚石和石墨的性质都相同 D.铜在空气中久置后表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3] ，说明铜的锈蚀可能与空气中的氧气、水蒸气和二氧化碳有关 【答案】D 3.（2019安徽）学习化学，提高学科核心素养，学会从化学的角度分析问题。下列说法正确的是 A.木炭具有疏松多孔的结构,因此具有吸附性 B.盐酸和氨氧化钠溶液混合，无现象，没有发生反应 C.随着铁制品的不断锈蚀，自然界中铁元素的含量不断减少 D.碳酸氢铵有强烈的氨味，是氮肥;尿素没有氨味,不是氮肥 【答案】A 4.（2019安徽）某同学用一系列实验探究物质的燃烧，得到下列结论，其中不正确的是 A.镁条在氧气和二氧化碳中均能燃烧，说明二氧化碳分子中有氧气 B.玻璃棒不能燃烧而火柴棒可以燃烧，说明燃烧与物质本身性质有关 C.蜡烛在氧气中比在空气中燃烧更旺，说明燃烧与氧气的浓度有关 D.燃烧是一种化学反应，需考虑两方面因素:反应物(内因)和反应条件(外因) 【答案】A 5.（2019连云港）下列说法正确的是
最新中考化学化学计算题真题汇编 ( 含答案 ) 一、中考化学计算题 1．取 CaCl 2和 CaCO 3的混合物 12.5g 于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸， 请加稀盐酸的 质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1) ___________________________ 混合物 CaCO 3 中的质量为 ； (2) ______________________________ 稀盐酸中的溶质质量分数为 ； (3) _______________________________________________________ 恰好完全反应时，所得不饱和 溶液中溶质的质量分数为 _______________________________________________ ？ (写出计算过程，计算 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为 4.4g 设碳酸钙的质量为 x ，稀盐酸中的溶质质量为 z ，生成氯化钙的质量为 y 。 CaCO 3+2HCl=CaC 2l+H 2O+CO 2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g 1 )混合物 CaCO 3 中的质量为 2)稀盐酸中的溶质质量分数为 3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 100%≈ 12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将 25.6 g NaCl 和 MgCl 2固体混合物完全溶于 126 g 水中配成溶液，再将 200 g 一定溶质 质量分数的 NaOH 溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数 1 2 3 4 5 加入 NaOH 40 40 40 40 40 10g ； 100%=7.3%；
中考化学图像型计算题专题复习 一、溶液的质量的计算 1.（6分）在一烧杯中盛有一定质量的MgCO 3固体，向其中滴加溶质的质量分数为10％的H 2SO 4溶液，至恰好完全反应。得到102g 不饱和溶液。向所得溶液中逐滴滴人溶质质量分数为l0％的NaOH 溶液，产生沉淀的质量与所滴入NaOH 溶液的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： (1)在滴入稀硫酸时，观察到的明显实验现象是______________________________。 (2)当滴入NaOH 溶液至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是(写化学式) ___________________________________________________________________________。 (3)当滴入10％的NaOH 溶液80g 时(即B 点) 溶液的质量。(计算结果精确至0.1g) 2.(6分)在一烧杯中盛有42.2gCaCO 3和CaCl 2的粉末状混合物，向其中188.8g 水，使混合物中的可溶物完全溶解。然后再向其中逐滴加如溶质的质量分数为10% 的稀盐酸，烧杯中难溶固体物质的质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。请根据题意回答下列问题： ⑴在滴入稀盐酸的过程中，观察到的明显现 象是： ①_____________________ ② ________________________。 ⑵当滴入10%的稀盐酸至图中A 点时，烧杯中溶液里含有的溶质是（写化学式）_______________。 ⑶当滴入10%的稀盐酸146g 时（即B 点），试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液的质量。（计算结果精确到0.1g ） 滴入NaOH 溶液的质量/g 滴入稀盐酸的质量/g
2019年中考化学真题集锦——专题十：燃料及其利用 1.（2019青岛）认识燃烧原理可以利用和控制燃烧。下列说法不正确的是 A.空气中混有可燃性气体，在有限空间里遇明火可能发生爆炸 B.用煤炭烧锅炉时不断鼓入空气，可使煤炭燃烧更剧烈、更充分 C.实验桌上少量酒精着火时可用湿布盖灭，是因为降低了酒精的着火点 D.森林起火时，可在大火蔓延线路前砍掉一片树木，建立隔离带灭火 【答案】C 2.（2019成都）下列熄灭蜡烛的方法，其对应原理错误的是（） A.扇灭－—隔绝氧气 B.剪掉灯芯－—隔离可燃物 C.湿抹布盖灭－—隔绝氧气 D.水浇灭－—降低温度至着火点以下 【答案】A 3.（2019自贡）新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是 A.天然气 B.石油 C.氢气 D.煤 【答案】C 4.（2019乐山）2019年3月30日，四川凉山木里县突发森林火灾，下列说法错误的是 A.森林地表腐质层的可燃性气体在雷击作用下达到着火点而燃烧，引发森林火灾 B.森林大火不易扑灭是因为山势陡峭，树林茂密，难以通过砍伐树木形成隔离带 C.出动直升机开展吊桶投水扑灭山火，主要目的是降低可燃物的着火点 D.消防人员灭火时要防止被森林大火灼烧，并戴好防护面罩避免吸入有害物质 【答案】C 5.（2019成都）乘坐公共交通工具可随身携带的物品是（） A.食盐 B.烟花爆竹
C.汽油 D.罐装液化石油气【答案】A 6.（2019自贡）炒菜时油锅着火,用锅盖盖灭,其主要的灭火原理是 A.隔绝空气 B.降低可燃物的着火点 C.清除可燃物 D.升高可燃物的着火点 【答案】A 7.（2019青岛）下列关于能源的说法不正确的是 A.氢气是21 世纪的理想能源 B.科技发展可促进能源的开发利用 C.煤、石油和天然气都属于可再生能源 D.能源结构向多元、清洁和低碳方向转型 【答案】C 8.（2019南京）下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是 A.氨气 B.氢气 C.氮气 D.二氧化碳 【答案】B 9.（2019南京）下列有关灭火的说法不正确的是 A.隔绝氧气能达到天火的目的 B.清除可燃物能达到灭火的目的 C.降低可燃物的着火点能达到灭火的目的 D.图书失火可用二氧化碳灭火器扑灭 【答案】C 10.（2019自贡）表示“禁止燃放烟花爆竹”的标志是
最新中考化学化学计算题真题汇编(含答案) 一、中考化学计算题 1．取CaCl2和CaCO3的混合物12.5g于烧杯中，向其中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，请加稀盐酸的质量与产生气体质量的关系如图所示。求： (1)混合物CaCO3中的质量为_______； (2)稀盐酸中的溶质质量分数为________； (3)恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为________？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 【答案】10g7.3%12.6% 【解析】 试题分析：盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，由图可知：二氧化碳的质量为4.4g 设碳酸钙的质量为x，稀盐酸中的溶质质量为z，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 111 44 x z y 4.4g x=10g z=7.3g y=11.1g （1）混合物CaCO3中的质量为10g； （2）稀盐酸中的溶质质量分数为100%=7.3%； （3）恰好完全反应时，所得不饱和溶液中溶质的质量分数 =100%≈12.6%。 考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算 2．将25.6 g NaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。求： 实验次数12345 加入NaOH4040404040
(1)上表中m 的值为多少。___________ (2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7； （2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。 设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。 ()2 2MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x y l 11.6g ↓ 95x =5811.6g x=19 g 5811.6g =117y y=23.4 g 则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为 6.623.425.612640411.6g g g g g g +++?-×100%=10% 答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。 3．某纯碱样品中含有少量氯化钠，现取该样品12g 溶解在100g 水中，再向其中逐滴加入氯化钙溶液，产生的沉淀与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示：
2001５中考计算题专题复习 可能用到得相对原子质量：Mn—5５;Mg-２4;Fe-５6；Ｚn—65；Al—27;Ｃa—4０;Cl-35、5；K—39;Ｃｕ—６4；H—１;O-１6；C-1２；Na-23；S—３2；N—14；Ｓi—28;B ａ—１37 一、平均值型计算选择题： 例：两种金属粉末得混合物３0克,与足量得稀硫酸反应，只生成氢气1克，则这种混合物 中得两种金属可能就是（ ) A．ＭｇＡl B.ZｎFｅC。Ｍg Fe D。Al Fe 【同题链接】 1、一种不纯得铁,已知它含有铜、钙、镁得一种或几种金属杂质，5。6g这样得铁跟足量得 稀H2SO4反应时，生成Ｈ20．2ｇ，则该铁样品中一定含有得金属杂质就是( ) A.铜 B。镁C。铝 D。钙 2、把含有某一种氯化物杂质得氯化镁粉末95g溶于水后加入足量得AgNO3溶液，完全反应 后生成白色沉淀300ｇ,则氯化镁中得杂质可能就是( ） A．NaCl B。AlCｌ3Ｃ。KCl D。CaCl2 3、在某铁得样品中可能含有Zn、Mg、Ａl、Cu等杂质金属中得2种，取５．6g样品跟足量 稀硫酸反应,得到0、2０gH2，则此铁得样品中不可能含有得杂质金属组就是（） A、Ｃu与Mg B、 Zｎ与Aｌ C、Ｍg与Ａl D、 Z ｎ与Cu 二、估算型选择题 例：20g２0％得NaOＨ溶液与20ｇ20％得H2ＳＯ4溶液充分反应后,滴入紫色石蕊试液就是（) Ａ。蓝色Ｂ．紫色C．红Ｄ．无色 【同题链接】 1、相同质量得下列得物质中，铁得质量分数最高得就是（） A．ＦeS Ｂ.FeCO3 C。Fe2O3 D．Fe3O4 ２、由二氧化硫与三氧化硫组成得混合气体中，硫元素与氧元素得质量比可能就是（) Ａ、 1∶1 B、1∶1.25 Ｃ、 1∶１、５D、１∶2 三、特殊规律型选择题 例:某甲醛(HCHO）溶液中氢元素得质量分数为10％,则碳元素得质量分数正确得就是（） A。1２％ B.10％C。8% D。6％ 四、溶质得质量分数计算 1、已知20℃硝酸钾得溶解度为31。6ｇ。在该温度下将20g硝酸钾放入５0g水中,充分搅拌， 则所得溶液中溶质得质量分数约为（） Ａ．24、0％Ｂ.28。６% Ｃ。３１.6% D.40.0％ 3、足量得下列固体物质分别与质量相等、溶质质量分数相同得盐酸混合,若盐酸均完全反应, 所得ZnＣl２溶液中溶质得质量分数最小得就是( ) A．Zn B.ZnＯＣ．Zn(OH）2Ｄ.ＺnCO3 五、图像分析型选择题 2、质量相同得Ｍg、Fe、Zn分别与足量得稀盐酸反应,其反应速度与产生氢气得质量得关系 正确得就是（ )
绝密★启用前试卷类型:A 往年山东省中考化学试卷以及答案答案 化学试题 注意事项: 1.本试题分第1卷和第Π卷两部分。第I卷(选择题共16分);第ⅠⅠ卷(非选择题共 34分)。全卷共50分。考试时间为60分钟。 2.考生答第1卷前务必将自已的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上,考试结束,试卷和答题卡一并收回。 3.第I卷每题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号(ABCD))涂黑, 如需改动,必须用橡皮擦干净后,再选涂其它答案。 相对原子质量:H-l C一12 O~16 Na.~23 S-32 Fe-56 第1卷(选择题共16分) 一、选择题(本题包括8小题,每小题2分,共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学已经渗透到社会发展的各个方面,在①环境保护②能源开发利用③新材料研制④ 生命过程探索等领域中,与化学科学发展密切相关的是 A.只有①②③ B.只有②③④ C.只有①②① D.①②③④ 2.石油没有固定的沸点,炼油厂根据石油中各成分沸点的不同将其分离开来,得到汽油、煤 油、柴油等。由此推断石油属于 A.化合物 B.混合物 C.纯净物 D.单质 3.在化学实验中,我们经常需要取用一定量的药品。若需取用48g蒸馏水,下列最合适的仪 器是 A. 100mL的量筒 B.托盘天平 C.50mL的量筒 D.50mL的烧杯 4.对下列实验方法的理解,不正确的是 A.过滤与筛选的原理是类似的,都是把颗粒大小不同的物质分离开 B.蒸发就是使溶液中的溶剂分子在外界条件的影响下逸出液面 c.蒸馏就是使液体中的分子在外界条件的影响下逸出液面再重新凝结为液体 D.结晶就是把溶液中的溶质转化为难溶的沉淀析出 5.下列用微观图示表示的物质变化,属于化学变化的是 A.①② B.②③ C.①③ D.①②③ 6.化学上把“生成新物质的变化叫做化学变化”,下面对化学变化中“新物质”的解释,正 确的是 A.“新物质”就是自然界中不存在的物质 B.“新物质”就是与变化前的物质在颜色、状态等方面有所不同的物质
中考化学计算题专题 1.化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质（填化学式）实现Ca(OH)2一步转化为CaCO3。 ⑵某Ca(OH)2 样品部分变质为CaCO3 （假设其成分均匀）。化学兴趣小组按以下步骤测定该样品中Ca(OH)2 的质量分数。 ①配制盐酸：配制500g质量分数为6%的盐酸，需要质量分数为30%的盐酸g。 ②实验测定： 称取10.0g样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应，烧杯总质量与反应时间的关系如下表所示： 完全反应后，生成的CO2气体的质量为g。 ③数据处理：计算该样品中Ca(OH)2 的质量分数（根据化学方程式的计算写出完整的计算步骤）。
2.我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿 是炼铁的主要原料。请回答下列问题： I．铁制品广泛应用于生产、生活中。 （1）下列不属于铁合金的是_____________(选填字母)。 A．Fe(OH)3B．生铁C．不锈钢 （2）铁钉生锈，属于_____变化(选填“物理”“化学”)：右图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是______(选填字母)。 II．赤铁矿(主要成分为Fe2O3)可用于生产催化剂。 （3）在Fe2O3中，氧元素的质量分数为_____________。 （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净Fe2O3可用于生产某种工业催化剂(主要成分为FeO和 Fe2O3)，其反应原理为：2 Fe2O3+C4FeO+CO2↑。现将焦炭和 过量的Fe2O3混合均匀，按上述原理充分反应，右图为固体混合物 的质量随反应时间的变化曲线。 ③由图可知：生成CO2气体的质量为_____g。 ③计算反应后固体混合物中FeO的质量分数(请根据化学方程式写出完整的计算步 骤)。
最新化学计算题中考真题 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下： 第一次第二次第三次第四次第五次第六次 101010101010 加入稀硫酸的质量 （g） 剩余固体的质量（g）9.358.78.057.4 6.75 6.75 （1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同） （2）所用稀硫酸的质量分数为多少？ 【答案】（1）32.5%；（2）9.8% 【解析】 质量分数的一种常用的计算方法是分别计算出目的物质的质量和样品的总质量，然后求比值。第（2）问中的化学反应方程式以及计算是关键。 （1）10g样品反应完全后，剩下6.75g为铜的质量，所以锌的质量为 所以样品中锌的质量分数为 （2）设在第二次加入稀硫酸后，参加反应硫酸的质量为x， 据表中数据知，参加反应的锌的质量为 根据反应方程式 65 98 0.65g x 有，解得 所用稀硫酸的质量分数为 2．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意解答问题：
（1）当加入196g 稀硫酸时，放出气体的质量为___________g 。 （2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为____________。 （3）试通过计算求出加入98g 稀硫酸（即A 点）时烧杯中溶液溶质的质量分数。（写出计算过程）_____________ 【答案】4.4 10% 7.1% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）从题中图像可知，当加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，此时碳酸钠和稀硫酸完全反应，因此继续加入稀硫酸至196g ，气体质量不会增加，因此反应中放出气体的质量为4.4g ； （2）因为加入稀硫酸98g 时，生成的气体质量达到最大值4.4g ，所以此时碳酸钠和稀硫酸完全反应。 设加入的98g 稀硫酸中溶质硫酸的质量为x ，恰好反应时生成的硫酸钠质量为y ，参加反应的碳酸钠的质量为z 。 2324 2422Na CO Na SO +H SO =++10698142 44z x y H C g O O 4.4↑ 98x =44 4.4g 解得x=9.8g 稀硫酸中溶质的质量分数为： 9.8g 100%=10%98g ? 142y =44 4.4g 解得y=14.2g 106z =44 4.4g 解得z=10.6g （3）加入98g 稀硫酸溶液时的溶液为碳酸钠和稀硫酸恰好完全反应时的溶液，溶液中溶质
中考化学计算题专项练习 1. 现有一含杂质的固体氯化钡样品（杂质不溶于水），取1 2.5g样品放入烧杯中，然后加入39.6g水使其充分溶解，静置后滤去杂质，取10g滤液，加入足量的硝酸银溶液，完全反应后生成沉淀2.87g。试求：（计算结果精确到0.1%） （1）滤液中溶质的质量分数； （2）样品中氯化钡的质量分数。 2. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3的相对分子质量为214），食用碘盐可以有效地预防碘盐缺乏病，（计算结果保留一位小数） （1）_________mg碘酸钾中含碘20mg （2）成人每天约需0.15mg，假设这些碘盐主要是从碘盐中摄取的，若1000g碘盐中含碘20mg，则成人每天需食用碘盐____________.g 3、某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应，实验数据如下表：
请你认真分析数据，回答下列问题：（ 1）哪位同学所取的稀硫酸与铁样品恰好完全反应； （2）计算样品中铁的质量分数； （3）计算恰恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。（烧杯的质量为25.4g；计算结果精确到1%） 4、把4g硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示。请回答下列问题： （1）第一次实验中，参加反应的S的质量、O2的质量与生成的SO2的质量比是：_________. （2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？ （3）在表中填写第三次实验生成二氧化硫的质量。
5、将10g不纯的氯化镁样品（杂质不溶于水），50g水中，充分搅拌，待样品中的氯化镁全部溶解后过滤（滤液损失不计），将所得滤液与63.3g氢氧化钠溶液恰好完全反应，生成5.8g白色沉淀。 求：（1）样品中氧化镁的质量。 （2）反应所得溶液中溶质的质量分数。 6、“骨质疏松症”是由人体缺钙引起的，可服用补钙剂来治疗。乳酸钙（CaC6H10O6·5H2O）是一种常见的补钙剂，出售乳酸钙片剂每片含乳酸钙200mg.一个成年缺钙病人每天服用20片乳酸钙片剂可达到补钙目的。 计算：（计算结果保留整数） （1）乳酸钙中各元素的质量比。 （2）该成年缺钙病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含钙0.104g）来补钙，每天至少需喝多少毫升牛奶。
2018年山东省聊城市初中毕业、升学考试 化学学科 （满分100分，考试时间70分钟） 一、选择题：本大题共16小题，共40分．1～8小题每题2分，9～16小题每题3分.不需 写出解答过程，请把最后结果填在题后括号内． 1．下列物质属于纯净物的是 A.白酒 B.碘盐 C.液氧 D.食醋 2．我们生活在不断变化的物质世界中，下列变化属于化学变化的是 A.车胎爆炸 B.剪纸成花 C.瓷碗破碎 D.食物腐烂 3．下列物质的主要成分与化学式相符的是 A.干冰CO2 B.苏打NaHCO3 C.熟石灰CaO D.纯碱NaOH 4．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法正确的是 A.氧气能支持燃烧，可做燃料 B.空气成分中体积分数最大的是氮气 C.空气中各成分的含量恒定不变 D.空气污染指数越大,空气质量状况越好 5．孔明灯燃气的火焰温度可达300℃,但纸质灯罩却没被点燃的原因是 A.纸张不是可燃物,不能燃烧 B.空气不充足，纸张不会燃烧 C.风将热量吹散使灯罩处温度低于纸的着火点 D.风将热量吹散后灯罩的着火点降低了 6．如图所示，甲是溴(Br)的原子结构示意图,乙摘自元素周期表。下列说 法正确的是 A.甲元素属于金属元素 B.甲、乙两种元素形成化合物的化学式是NaBr C.乙原子的核内中子数为11 D.甲原子核外共有5个电子层 7．下列基本实验操作正确的是 A.读出液体体积 B.测溶液的pH C.加热液体 D.稀释浓硫酸 8．今年我市部分地区的小麦得了“软骨病”,出现倒伏现象，为预防这种现象的发生，应提前施用的化肥是 A.NH4H2PO4 B.CO(NH2)2 C.K2CO3 D.NH4HCO3 9．生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A.氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤
中考化学专题分类：创新题 1.（吉林）请完成下列思维导图。 【答案】(1)< (1分)；(2)纯净物(1分)；(3)C(1分)；(4)P2O5(1分) 【解析】(1)白醋是酸，pH<7；(2)物质分为混合物和纯净物；(3)金刚石含有C元素；(4)五氧化二磷的化学式为P2O5。 2.（安徽）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是为（） 【答案】 A 【解析】化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应；物质的分类：纯净物和混合物，纯净物包括单质和化合物；地壳中元素含量：氧>硅>铝>铁；金属的化学性质：活泼金属与酸反应生成盐和氢气，金属与氧气反应生成金属氧化物，不能生成盐。故选A。 3.（重庆B）小明笔记中有处错误你认为是图中的哪一处（）
A.a处 B.b处 C.e 处 D.d处 【答案】B 【解析】赤铁矿的主要成分是氧化铁（Fe2O3）；用一氧化碳在高温下与氧化铁，利用了一氧化碳还原性把铁从氧化铁中还原出来，一氧化碳发生了氧化反应，氧化铁发生了还原反应；该反应不属于置换反应。故选B。 4.（南京）如图为三种不同浓度的氢氧化钠溶液与对应浓度的盐酸反应的曲线。 下列说法正确的是（） A．在a、b、c三种曲线所示的实验中，所用盐酸浓度越大，V时所得溶液的pH越大 B．在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由红色变为无色
C．在a、b、c三种曲线所示的实验中，反应速率相同 D．在a、b、c三种曲线所示的实验中，溶液酸性由强到弱的顺序是a＞b＞c 解析：A、由图可以看出是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a、b、c 三种曲线所示的实验中，恰好完全反应，即pH=7时，需要氢氧化钠溶液体积相等，因此所用盐酸浓度越大，需要加入的氢氧化钠溶液浓度也越大，V时氢氧化钠溶液过量，所得溶液的pH越大，该选项说法正确； B、是向盐酸中加入氢氧化钠溶液，在a曲线所示的实验中，若用酚酞做指示剂，酚酞溶液由无色变为红色，该选项说法不正确； C、在a、b、c三种曲线所示的实验中，由于反应物浓度不同，反应速率不相同，该选项说法不正确； D、在a、b、c三种曲线所示的实验中，随着加入氢氧化钠溶液的多少，溶液分别显酸性、显中性、显碱性，该选项说法不正确。 故选：A。 5.（成都）如图物质经一步反应转化的两种途径，相关说法正确的是（） A．氧化物为SO2 B．X只能是硫酸 C．②可能有沉淀生成D．①②属于复分解反应
中考化学计算题专题 1. 化合物可以分为酸、碱、盐及氧化物。在下图中填写不同类别的物质(填化学式)实现 Ca(0H )2—步转化为 CaCO 。 ⑵某Ca(OH )2样品部分变质为 CaCO (假设其成分均匀)。化学兴趣小组按以下步骤测定该样 品中Ca(OH )2的质量分数。 ① 配制盐酸：配制 500g 质量分数为6%勺盐酸，需要质量分数为 30%勺盐酸g 。 ② 实验测定： 称取10.0g 样品置于烧杯中，加入足量稀盐酸充分反应， 烧杯总质量与反应时间的关系如下 表所示： 反应时间/min 0 11 t 2 t 3 烧杯总质量/g 280.0 278.9 277.8 277.8 完全反应后，生成的 CO 气体的质量为g 。 ③ 数据处理：计算该样品中 Ca(OH )2的质量分数(根据化学方程式的计算写出完整的计算步 骤)。 Ca(OH)j CaCO^
2. 我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其 矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题: I .铁制品广泛应用于生产、生活中。 （1 ）下列不属于铁合金的是 _____________ （选填字母）。 A Fe （0H ）3 B .生铁 C .不锈钢 （2）铁钉生锈，属于 _____ 变化（选填“物理”“化学”）：右图是探究铁钉在 ?不同条 件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是 _________ （选填字母）。 II .赤铁矿（主要成分为FezQ ）可用于生 产催化剂。 （3）在FezQ 中，氧元素的质量分数为 ______________ （4）赤铁矿经提纯后得到的纯净 FezQ 可用于生产某种工业催化剂 （主要成分为FeO 和 F&Q ），其反应原理为：2 Fe z 03+C --------- 4FeO+COf 。现将焦炭和过 量的Fe zQ 混合均匀，按上述原理充分反应， 右图为固体混合物的质 量随反应 时间的变化曲线。 ①由图可知：生成 CO 气体的质量为 _______ g o ②计算反应后固体混合物中FeO 的质量分数（请根据化学方程式写出完整的计算步 骤）。 中赤铁 < >
（化学）中考化学化学计算题专项训练及答案 一、中考化学计算题 1．某化学兴趣小组在实验室用碳酸钠溶液和熟石灰制取少量氢氧化钠溶液，他们的实验过程和相关数据如图所示。请计算： (1)实验中生成沉淀的质量为___________。 (2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为___________。 【答案】10 10% 【解析】 【分析】 【详解】 (1)实验中生成沉淀的质量=195.6g-185.6g=10g (2)设氢氧化钠的质量为x 。 ()2332Ca OH + Na CO CaCO + =1002N 8x aOH 10g ↓ 10080=10g x x=8g 所的溶液的质量=185.6g-105.6g=80g 氢氧化钠溶液的溶质质量分数=8g 80g ×100%=10% 答：(1)实验中生成沉淀的质量为10g ；(2)所得氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为10%。 2．某校化学兴趣小组为了测定某一碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行如下实验，取13.25g 碳酸钠样品(杂质既不溶于酸也不溶于水)放入烧杯中，加入95.8g 水使其完全溶解，再向其中加入稀盐酸，测得反应放出气体的总质量与所加入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请回答：
(1)当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量为_____g。 (2)碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为多少？_____(写出计算过程) (3)加入106g稀盐酸(即A点)时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？_____(写出计算过程)【答案】4.4g 80% 5.6% 【解析】 【分析】 【详解】 （1）根据图像，可以看出当加入106g稀盐酸的时候，反应就结束，产生气体质量为 4.4g，所以当加入212g稀盐酸时，放出气体的质量仍然为4.4g （2）发生反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据方程式中碳酸钠与二氧化碳的质量关系可算出碳酸钠的质量，进而可以计算碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，反应后得到的是NaCl溶液，所以也可根据方程式中NaCl与二氧化碳的质量关系，求出溶液中溶质的质量 解：设碳酸钠的质量为x，生成的NaCl质量为y。 2322 Na CO+2HCl=2NaCl+H O+CO 10611744 x y 4.4g ↑ 106x = 44 4.4g x=10.6g 碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数=10.6g 100%=80% 13.25g ? （3）又由于反应后溶液质量=10.6g+95.8g+106g-4.4g=208g 根据方程式可知： 117y = 44 4.4g y=11.7g 溶液中溶质的质量分数=11.7g 100%=5.6% 208g ?。 3．著名科学家诺贝尔经过长期试验，研制出安全炸药。炸药三硝酸甘油酯（C3H5N3O9）发