化学平衡移动教学设计精编W O R D版
IBM system office room 【A0816H-A0912AAAHH-GX8Q8-GNTHHJ8】
教学设计
些因素的影响？
3.如果我们向一个处于化学平衡的反应中增加反应物的量，经过一段时间后，它还会平衡吗？（溶解平衡相联系）。回答：改变影响速
率的条件，来打破
原有平衡，建立新
平衡，
基本概念
从上述的分析中，我们得知化学平
衡只有在一定的条件下才能维持，如果我们在改变外界条件（温度、浓度、压强）时，平衡状态会发生改变，经过一段时间又会重新建立一个新的平衡状态。创设情景，引入基本概念
新课学习[板书] 第三节影响化学平衡的条
件
一浓度对化学平衡的影响
[提出]浓度是否会影响平衡
[演示]将10mL0.01mol/L的KSCN溶
液与10mL0.01mol/L的FeCl
3
溶液相
混合,观察现象,给出信息，判断反
应物的反应量变化情况
[预测]往混合溶液中继续滴加
1mol/L的KSCN溶液，会有什么现象
认真记笔记并回答
老师的提问。
按给出的化学方程
式进行计算，得出
FeCl
3
过量的结论
讨论，并给出可能
情况
观察溶液颜色变化
学生讨论分析
创设情景，互动
合作
设计思路引导—
—通过改变反应
物或生成物的浓
度来观察化学平
衡是否改变，如
何移动？→实验
现象具有可视
性、可比性、要
能通过现象说明
[演示] 往KSCN与FeCl
3
的混合溶液中滴加1mol/L KSCN，观察现象[探讨]
溶液颜色加深，原混合液中过量的FeCl3，和加入KSCN溶液继续反应，使生成物浓度增加，溶液颜色加深，你赞同该看法吗？
[演示]
往原混合液中继续滴加1mol/L的FeCl3溶液，观察现象
[结论]此反应为可逆反应,增大反应物浓度平衡右移,生成物浓度增加,颜色加深结合溶液颜色变化
[结论]对于可逆反应,增大反应物浓度,
向移动
[思考]在
的反应中,是否可以用改变浓度的方法来减小CO的含量?观察溶液颜色变化平衡的移动方
向。→联想到是
否可用颜色的变
化说明浓度的变
化（浓度越大颜
色越深）→提供
实验药品和工具
→进行实验。
Fe
2O
3 2
小节
理解浓度对化学平衡影响注意要点
并画出图像
①浓度改变是指
气体浓度、溶液浓
度的改变，固体或
纯液体无法改变浓
度；
②生产中往往增
大成本低的原料浓
度，提高成本高的
原料的转化率并提
高产量。
深入探索化学平
衡的标志
小组互助合作学
习
培养合作交流的
能力和反思总结
寻找规律的良好
学习习惯
根据表2—1实验总结压强对平衡的
影响
并画出图像在其他条件不变的
情况下
增大压强，会使化
学平衡向着气体体
积缩小的方向移
动；
减小压强，会使化
学平衡向着气体体
积增大的方向移
动。
深入探索化学平
衡的标志
小组互助合作学
习
培养合作交流的
能力和反思总结
寻找规律的良好
学习习惯
知识反馈在密团容器中充入1molCD和
1molH
2
O（气），在一定条件下达到
认真做题，听取老