2020 高考化学考前仿真冲刺卷（一）
1．本卷包括选择题和非选择题两部分，共100 分，建议用时50 分钟。
2．可能用到的相对原子质量：
H－ 1 C－ 12 N－ 14 O－ 16 Na－ 23 Al － 27 S－ 32 Cl － 35.5K－ 39Fe－ 56 Cu－ 64I － 127
一、选择题：本题共7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只
有一项是符合题目要求的。
7．中国古代记载文字的器物中，主要成分为蛋白质的是()
A．丝帛B．竹简
C．甲骨D．青铜器
答案： A
解析：丝帛是用蚕丝织成的，主要成分是蛋白质， A 项正确；竹简的主要成分是纤维素，
B 项错误；甲骨的主要成分是钙盐，
C 项错误；青铜器是金属制品，主要成分为铜合金，
D 项错误。
8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()
A．标准状况下， 22.4 L Cl 2完全溶于水时转移的电子数为N A
B． 1 mol 羟基 ( — OH)含有的电子数为 9 N A
C． 100 g 30%CH COOH溶液中氢原子数为 2N
3 A
D． 100 mL 水中
－
的个数是 10
－ 8 A OH N
答案： B
解析： Cl 2与水的反应为可逆反应，标准状况下，22.4 L Cl 2 完全溶于水，不可能完全
反应，转移电子数小于A，A项错误；1个羟基(—OH)所含电子数为8＋ 1＝ 9，则 1 mol 羟
N
基(— OH)含有的电子数为 9N A， B 项正确； 100 g 30% CH3COOH溶液中 CH3COOH、 H2O均含氢原
子，氢原子数为70 × 2＋30 × 4 A －
的个数不一18 60 × N，C项错误；未指明温度，100 mL 水中 OH
定是 10－8N A， D 项错误。
9．下列关于有机物的叙述不正确的是()
A．用植物油萃取分离溴水中的溴时，振荡、静置后，下层为无色
B．硬脂酸 (C17H35COOH)与软脂酸 (C15H31 COOH)一定互为同系物
C． 2- 丙酰吡咯是一种食用香料，其分子式为C7H9 NO
D．分子式为C5H8O2的同分异构体中，含有一个甲基且能与溴水发生加成反应的链状酯有 9 种 ( 不考虑立体异构)
答案： A
解析：植物油可与溴发生加成反应，不能用于萃取分离溴水中的溴， A 错误；硬脂酸和软脂酸均为饱和脂肪酸， B 正确；由结构简式可知， 2- 丙酰吡咯的分子式为 C 7H 9NO ，C 正确；
由分子式可知，链状酯的不饱和度为
2，含有一个碳碳双键，则符合条件的双键可能的位置
有
共 9 种， D 正确。
10．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大， X 、W 同主族； Y 、Z 同周期； X 、
－
－1
c OH
－ 12
Y 、 Z 三种元素形成一种化合物 M ，常温下， 0.1 mol · L M 的水溶液中 c H ＋ ＝ 1.0 ×10 。
下列说法正确的是 ( )
A ．简单离子半径： Y B ． X 分别与 Z 、W 形成的化合物中，所含化学键类型相同 C ． X 、Y 、 Z 的非金属性强弱： Y>Z>W D ． Z 分别与 X 、W 均可形成具有漂白性的化合物 答案： D － 解析：由 0.1 mol · L － 1 c OH ＝1.0 × 10 －12 可知 M 为一元强酸 ? HNO ，故 X 、 Y 、 M 溶液中 c H ＋ 3 Z 分别为 H 、N 、 O 。又 X 、 W 同主族，故 W 为 Na 。A 项离子半径 3－2－ ＋ ，错误； B 项 H N >O >Na 与 O 可形成 H 2O 、H 2O 2 为共价化合物， 所含化学键为共价键， H 与 Na 形成 NaH 为离子化合物，所含化学键为离子键，错误； C 项非金属性 O>N>H ，错误； D 项 H 2O 2、 Na 2O 2 具有强氧化性，可氧化漂白一些物质，正确。 11．下列图示实验正确的是 () 答案： D 解析： A 项，过滤时要求“ 一贴、二低、三靠” ，该实验中玻璃棒悬在漏斗上方，没有 靠在三层滤纸上，且漏斗颈尖嘴一侧应紧贴烧杯内壁，错误； B 项，加热分解碳酸氢钠时， 因为有水生成，试管口应稍向下倾斜，错误； C 项，混合气体应长进短出，错误。 12．中国科学家用毛笔书写后的纸张作为空气电极，设计并组装了轻型、柔性且可折叠 的可充电锂空气电池( 图 1) ，电池的工作原理如图2。下列有关说法正确的是() A．放电时，纸张中的纤维素作锂电池的正极 B．放电时， Li ＋由正极经过有机电解质溶液移向负极 C．开关 K 闭合给锂电池充电，X 为直流电源正极 D．充电时，阳极的电极反应为－＋ Li O－ 2e ===O↑＋ 2Li 2 2 2 答案： D 解析： A 项纤维素为非电解质，不导电，不能作电极，正极为毛笔字中的碳，错误； B 项 Li ＋由负极移向正极，错误； C 项金属锂一极为负极，充电时负极应接电源负极，故X 为 负极，错误； D 项充电时 Li O→ O，电极反应式为－＋ Li O －2e ===O↑＋ 2Li ，正确。 2 2 2 2 2 2 13． 25 ℃时，向盛有 50 mL pH ＝2 的 HA溶液的绝热容器中加入pH＝ 13 的 NaOH溶液，加入 NaOH溶液的体积 ( V) 与所得混合溶液的温度( T) 的关系如图所示。下列叙述正确的是 () A． HA溶液的物质的量浓度为0.01 mol · L－1 B．b→c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应 C．a→b的过程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝ c(Na＋) D． 25 ℃时， HA的电离平衡常数K 约为1.43×10－2 答案： C 解析： pH＝ 13 的 NaOH溶液，c(OH－) ＝0.1 mol · L－1，温度最高点为酸、碱恰好完全反 应， c(HA)约为0.1 mol · L－1× 40 mL · L －1 ， A 项错误；b→c过程中温度降低， 50 mL ＝ 0.08 mol 是因为加入过量的NaOH或体系散热， B 项错误；b点，酸、碱恰好完全反应，溶液呈碱性，b 点前有溶液呈中性，此时c(A－)＝c(Na＋)，C项正确； HA H＋＋ A－ c(始)/(mol · L－1) 0.08 0 0 c(变)/(mol · L－1) 0.01 0.01 0.01 c(平)/(mol － 1 0.07 0.01 0.01 · L ) ＋－ c H · c A － 3 K＝ c HA ＝ 1.43 × 10 ， D项错误。 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～ 28 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35～ 36 题为选考题，考生根据要求作答。 ( 一 ) 必考题 (3 题，共 43 分 ) 26． (14 分 ) 作为工业生产的催化剂和制备纳米MgO的材料，草酸镁(MgC2O4· 2HO)有着广阔的应用和发展前景。回答下列问题： (1)MgC2O4·2H2O的制备 已知氯化镁、草酸铵、草酸镁在水中的溶解度如下表： 氯化镁草酸铵草酸镁 20 ℃54.6 g 4.45 g 70 ℃61.0 g 22.4 g 微溶 100 ℃73.3 g 34.7 g 实验方法： ( ⅰ ) 加热煮沸蒸馏水，取300 mL 冷却至 70 ℃，加 140 g MgCl 2· 6H2 O，配制 MgCl2溶液； ( ⅱ ) 按照图示装置装好药品，连接好装置；( ⅲ) 在磁力加热搅拌的情况下， 缓缓滴入饱和(NH4) 2C2O4溶液，并水浴加热，直至不再产生白色沉淀为止；( ⅳ ) 分离沉淀、洗涤，得MgC2O4· 2H2O晶体。 ①装置中仪器甲的名称是________，其冷水进水口为________( 填“ a”或“ b”) 。 ②仪器乙中 c 部位的作用是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 ③ 检验产品洗涤干净的方法是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (2)MgC2O4·2H2O分解产物的探究 利用下图所示装置探究MgC2O4· 2H2O分解产物CO、 CO2等的性质。 ①装置 A 中发生反应的化学方程式为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 ②装置 B 中盛装的药品是 ________________________________________________________________________ ，装置 C的作用是 ________________________________________________________________________ ，装置 D中的试剂是 ________________________________________________________________________ ，装置 G中的现象是 ________________________________________________________________________ 。 答案： (1) ①球形冷凝管 (1 分) a(1 分 ) ② 连通上下两部分气体，保证液体顺利流下(2 分 ) ③ 取最后一次洗涤液，加入HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净( 其它合理答案也可)(3 分 ) △ (2) ① MgCO· 2H O=====MgO＋ CO↑＋ 2 4 2 CO↑＋ 2H O(3 分 ) ②CuSO(1 分 ) 检验 CO(1 分 ) NaOH溶液 (1 分) 固体由黑色变为红色 2 2 4 2 (1 分 ) 解析： (1)②连通上下两部分气体，保证液体顺利滴下。 ③ 晶体表面吸附的杂质离子有2＋－＋2－选择 Cl －进行检验，取最后一次洗 Mg 、Cl 、NH 、C O 4 2 4 涤液，加入HNO3酸化，加入AgNO3溶液，如不产生白色沉淀，说明已洗净，否则未洗净。 (2)①中 MgC2O4· 2H2O分解的产物有 CO、CO2，由元素守恒知还有 MgO、H2O，故分解的方 △ 程式为 MgC2O4·2H2O=====MgO＋ CO↑＋CO2↑＋ 2HO ③由于要检验探究生成的产物，故应先检验 H2O(g) ，故 B 中放 CuSO4。然后检验 CO2，故C 中应放澄清石灰水，为了防止 CO2对 CO的检验造成干扰，故应除去并检验是否完全除尽， △ 故D 中应放 NaOH溶液。 G中发生的反应为 CuO＋ CO=====Cu＋CO2，故 G中的现象为固体 由黑色变为红色。 27．(14 分) 一种磁性材料的磨削废料的主要成分是铁镍合金( 含镍质量分数约21%)，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下： 回答下列问题： (1) “酸溶”时，溶液中有 3 ＋ 2 ＋ 、 Ni 2 ＋ Fe 、 Fe 等生成，废渣的主要成分是 ________________________________________________________________________ ；金属镍溶解的离子方程式为 ________________________________________________________________________ 。 (2)“除铁”时 H2O2的作用是 ________________ ，加入碳酸钠的目的是________________________________________________________________________ 。 (3)“除铜”时，反应的离子方程式为________________ ，若用Na2S 代替H2S 除铜，优点是 ________________________________________________________________________ 。 (4) 已 知 除 钙 镁 过 程 在 陶 瓷 容 器 中 进 行 ， NaF 的 实 际 用 量 不 能 过 多 的 理 由 为 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 (5) 已知常温下 K sp [Ni(OH) 2] ＝ 2.0 × 10 －15 ，该流程在 “ 沉镍 ”过程中需调节溶液 pH 约 为 ____________ ， Ni 2＋ 才刚好沉淀完全 ( 离子沉淀完全的浓度 ≤ 1.0 × 10－ 5 mol · L － 1； lg 2 ＝ 0.30) 。 答案： (1)SiO (1 分 ) ＋ － 2＋ ＋ N ↑ ＋ 6H O(2 分 ) 2 5Ni ＋ 12H ＋ 2NO ===5Ni 3 2 2 (2) 将 Fe 2＋ 氧化为 Fe 3＋ (1 分) 调节溶液的 pH ，使 Fe 3＋ 完全沉淀为黄钠铁矾渣 (2 分 ) 2＋ ＋ 分) 无易挥发的有毒气体 H S 逸出，可保护环境 (2 分 ) (3)H S ＋Cu ===CuS ↓ ＋ 2H (2 2 2 (4) 过量的 F － 生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器 (2 分 ) (5)9.15(2 分 ) 解析： (1) “酸溶 ” 时，硅的氧化物与硫酸和硝酸均不反应，故废渣的主要成分为 SiO 2。 “ 酸 溶” 时加入的是混酸，金属镍溶解时， Ni 与硝酸发生氧化还原反应，离子方程式为： 5Ni ＋ ＋ － 2＋ ＋ N ↑ ＋ 6H O 。 (2) 3＋ 2＋ ， “ 除铁 ” 时 12H ＋2NO ===5Ni “ 酸溶 ” 后所得溶液中含有 Fe 、 Fe 3 2 2 H 2O 2 的作用是将 Fe 2＋ 氧化为 Fe 3＋ ，加入碳酸钠的目的是调节溶液的 pH ，使 Fe 3＋ 完全沉淀为黄 钠铁矾渣。 (3) “除铜 ” 时通入 H 2S 将 Cu 2＋ 沉淀，反应的离子方程式为： H 2S ＋ Cu 2＋ ===CuS ↓ ＋ 2H ＋ 。 H S 为易挥发有毒气体，若用 Na S 代替 H S 除铜，可保护环境。 (4) “ 除铜 ” 时生成了 CuS 2 2 2 和 H ＋ ，溶液酸性增强，加入 NaF 除钙镁，若 NaF 的实际用量过多，则有 HF 生成， HF 会腐蚀 sp [Ni OH 2] 陶瓷容器。 (5) K sp [Ni(OH) 2] ＝ c (Ni 2＋ ) · c 2 (OH － ) ，Ni 2＋ 刚好沉淀完全时， c 2 (OH － ) ＝ K c Ni 2 ＋ ＝ 2.0 × 10－ 15 － 1 2 ＝ 2.0 × 10 － 10 － 1 2 － 2 × 10 － 5 mol · L － 1 ， pH ＝－ 1.0 × 10 －5 (mol · L ) (mol · L ) ， c (OH ) ＝ 10－ 14 10 －9 1 lg 2× 10－ 5 ＝－ lg 2 ＝－ ( －9－ lg 2) ＝ 9＋lg 2＝ 9＋ 2lg 2 ＝9.15 。 28． (15 分 ) 乙烯是合成食品外包装材料聚乙烯的单体，可以由丁烷裂解制备。裂解的 副反应为 C 4H 10(g ，正丁烷 ) CH(g) ＋ C H (g) ，请回答下列问题： 4 3 6 (1) 化学上，将稳定单质的能量定为0，由元素的单质化合成单一化合物时的反应热叫 该化合物的生成热，生成热可表示该物质相对能量。 25 ℃ 、 101 kPa 几种有机物的生成热 如下表所示： 物质 甲烷 乙烷 乙烯 丙烯 正丁烷 异丁烷 生成热 /kJ · mol － － 85 52 20 － 125 － 132 － 75 1 由正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为 ________________________________________________________________________ 。 (2)一定温度下，在恒容密闭容器中投入一定量正丁烷发生反应生成乙烯。 ① 下列情况能说明该反应达到平衡状态的是 ________________________________________________________________________ ( 填标号 ) 。 A．气体密度保持不变 B．c(C2H4) ·c(C2H6)/ c(C4H10) 保持不变 C．反应热保持不变 D．正丁烷分解速率和乙烷消耗速率相等 ② 为了提高反应速率和反应物的转化率，可采取的措施是 ________________________________________________________________________ 。 (3)向密闭容器中充入正丁烷，在一定条件( 浓度、催化剂及压强等 ) 下发生反应，测得 乙烯产率与温度关系如图所示。温度高于600 ℃时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能 的原因是 ________________________________________________________________________ 。 (4) 在一定温度下向10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经 过 10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的 1.75 倍。 ① 0～ 10 min 内乙烷的生成速率－ 1－1 v(C H )＝________ mol·L·min 。 2 6 ②上述条件下，正丁烷的平衡转化率为 ________ ，该反应的平衡常数K为________________________ 。 (5) 丁烷－空气燃料电池以熔融的 2－－ K2CO3( 其中不含 O 和 HCO3 ) 为电解质，以具有催化作 用和导电性能的稀土金属材料为电极。该燃料电池的正极反应式为－ 26CO＋ 13O ＋ 52e 2 2－ ===26CO3，则负极反应式为 ________________________________________________________________________ 。 答案： (1)C 4H10(g，正丁烷) C2H4(g) ＋ C2H6(g) H ＝＋92 kJ· mol －1(2 分 ) (2) ① BD(2 分 ) ②升高温度 (2 分 ) (3) 催化剂活性降低，副产物增多 (2 分 ) (4) ① 0.015(1 分) ② 75%(2 分 ) 0.45(2 分) (5)C 2－ － H ＋13CO － 26e ===17CO ＋ 5HO(2 分 ) 4 10 2 2 解析：(1) 反应热＝生成物的总能量－反应物的总能量＝ 52－ 85＋ 125＝＋ 92 kJ · mol － 1， 所以正丁烷裂解生成乙烯的热化学方程式为 C H (g ，正丁烷 ) CH (g) ＋ C H (g) H ＝ 4 10 2 4 2 6 ＋ 92 kJ · mol － 1。 (2) ①反应前后气体的总质量不变，在恒容密闭容器中，气体的总体积不 变，根据 ρ ＝ / 可知，混合气体的密度恒为定值，不能说明该反应达到平衡状态， A 项错 m V 误； K ＝ c (C H ) · c (C H )/ c (C H ) ，当 Q ＝ K 时，反应达到平衡状态， B 项正确；反应热与反 2 4 2 6 4 10 c 应进行的程度有关，与反应是否达平衡无关，不能判断反应达到平衡状态， C 项错误；正丁 烷分解速率与乙烷消耗速率相等时，说明正逆反应速率相等，能够判断反应达到平衡状态， D 项正确。 ② 为了提高反应速率可以采用增大浓度、升高温度、增大压强、使用催化剂等； 提高反应物的转化率，使平衡右移， 可以采用升高温度， 减少生成物浓度等，因此同时满足 上述要求的是升高温度。 (3) 正丁烷制备乙烯的反应为吸热反应，升高温度，平衡右移，乙 烯的转化率增大，但是温度高于 600 ℃ 时，随着温度升高，乙烯产率降低，可能是温度过 高，催化剂活性降低，副产物增多。 (4) ① 在一定温度下向 10 L 恒容密闭容器中充入 2 mol 正丁烷，反应生成乙烯和乙烷，经过 10 min 达到平衡状态，测得平衡时气体压强是原来的 1.75 倍，平衡时气体总物质的量＝ 2× 1.75 ＝ 3.5 mol ，设生成乙烯的量 x mol,2 － x ＋ x ＋ x ＝3.5 ， x ＝1.5 mol ，生成的乙烯为 1.5 mol ，生成乙烷的量为 1.5 mol ；0～ 10 min 内的生 成乙烷速率 v (C 2H 6) ＝ 1.5/10 ÷ 10＝ 0.015 mol · L － 1· min － 1。 ② 根据以上分析可知：正丁烷 的变化量 1.5 mol ，平衡转化率为 1.5/2 ×100%＝ 75%；上述条件下， 反应达到平衡后， c (C 4H 10) ＝ 0.5/10 ＝0.05 mol · L － 1， c (C 2H 4) ＝ c (C 2H 6) ＝ 1.5/10 ＝0.15 mol · L － 1，该反应的平衡常数 2 4 2 6 4 10 2 /0.05 ＝ 0.45 。 (5) 丁烷 — 空气燃料电池，在熔融 K ＝ c (C H ) × c (C H )/ c (C H ) ＝ (0.15) K 2CO 3( 其中不含 2－ － ) 为电解质情况下， 丁烷在负极上失电子发生氧化反应， 负极反应 O 和 HCO 3 2－ － 26e － ===17CO ＋5H O 。 为 C 4H 10＋ 13CO 2 2 ( 二 ) 选考题：共 15 分。请考生从给出的 2 道试题中任选一题作答。如果多做，则按所 做的第一题计分。 35． [ 化学 —— 选修 3：物质结构与性质 ](15 分 ) 金属钛因为其优越的性能被称为 “ 未来金属 ” ，其工业冶炼涉及到的反应如下：TiO 2 一定条件 TiCl 4＋ 2CO ＋2C ＋ 2Cl 2 ――→ 回答下列相关问题： (1) 钛的价层电子排布式为 ________。 (2) 已知部分物质熔沸点如下： 名称 金红石 金刚石 四氯化钛 四溴化钛 四碘化钛 化学式 TiO 2 C TiCl 4 TiBr 4 TiI 4 熔点 1 830 ℃ 3 550 ℃ － 24.1 ℃ 38 ℃ 150 ℃ 沸点 2 927 ℃ 4 827 ℃ 136.4 ℃ 233.1 ℃ 377.2 ℃ 晶型 离子晶体 分子晶体 表中金刚石的晶型为 ________；自左向右， 表中的三种钛的卤化物熔沸点依次升高的原 因是 __________________________________________________ 。 (3) 配位数为 6，组成为 TiCl 3· 6H 2O 的晶体有两种： 化学式为 [TiCl(H 2O)5]Cl 2· H 2 O 的 X 呈绿色，定量实验表明， X 与 AgNO 3以 1：2 物质的量比反应生成沉淀。 Y 呈紫色，且 Y 与 AgNO 3 以 1： 3 物质的量之比反应生成沉淀，则 Y 的化学式为 ________， Y 配离子的空间构型为 ________。 (4) 钙钛矿是重要的含钛矿物之一，其主要成分 Z 的晶胞如图所示： 推测 Z 的化学式为 ____________________________ 。 (5) 若晶胞参数 a ＝ 384.1 pm ， Z 晶体的密度为 ________g/cm 3( 已知 N A ≈ 6.0 ×1023 ； 3 170 3.841 ≈ 3 ) 。 答案： (1)3d 24s 2(2 分) (2) 原子晶体 (2 分) 分子晶体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越 大，熔沸点越高 (2 分 ) (3)[Ti(H 2O)6]Cl 3(2 分 ) 空间正八面体 (2 分 ) (4)CaTiO 3(2 分 ) (5)4.0(3 分 ) 解析： (1) 钛原子核外有 22 个电子，价电子排布在 3d 、4s 轨道，价电子排布为 3d 24s 2； (2) 金刚石的熔点高，所以金刚石是原子晶体； TiCl 、 TiBr 4 、 TiI 4 都是分子晶体，分子晶 4 体组成和结构相似时，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高，所以 TiCl 4、 TiBr 4、 TiI 4 的熔沸点依次升高； (3)Y 与 AgNO 以 1： 3 物质的量之比反应生成沉淀，说明外 3 界有 3 个氯离子， 6 个水都在内界， Y 的化学式为 [Ti(H 2 O)6]Cl 3；Y 配离子的空间构型为空间 正八面体； (4) 根据均摊原则，每个晶胞含有 Ti 原子数是 8× 1 ＝ 1，含有 Ca 原子数是 1，含 8 1 有 O 原子数是 6 × 2＝ 3，所以 Z 的化学式是 CaTiO 3；(5) 根据化学式可知 Z 的摩尔质量是 136 3 － 24 3 136 g g/mol ；晶胞的体积是 (3.841) × 10 cm ；则 ρ ＝ 3.841 3 × 10 －24 cm 3× 6.0 × 1023 ＝ 4.0 g/cm 3。 36． [ 化学 —— 选修 5：有机化学基础 ](15 分 ) 芳香烃 A 可以合成扁桃酸也可以合成H。以下是合成线路( 部分产物、反应条件已略去) ：已知： 请回答下列问题： (1)扁桃酸中含氧官能团的名称是 ________；物质 B 的结构简式 ________。 (2) 上述①～⑥反应中属于取代反应的有________。 (3)关于 H 物质，下列说法正确的是 ________( 填字母序号 ) 。 A．所有碳原子可能处于同一平面 B．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应 C． H与 G都能与新制Cu(OH)2反应 (4)写出反应⑥的化学方程式 ________________________________________________________________________ 。 (5)X 是扁桃酸的同分异构体， 1 mol X 可与 2 mol Na 2CO3反应，其核磁共振氢谱有四组 峰，峰面积之比为 3： 2： 2：1，其结构简式为 ________( 任写两种 ) 。 (6)请结合所学知识和上述信息，写出由A 和乙醛为原料 ( 无机试剂任用 ) 制备肉桂醛 () 的合成路线流程图 ________________________________________________________________________ 。 答案： (1) 羧基、羟基 (1 分 ) (1 分 ) (2) ①、②、⑤ (1 分 ) (3)AB(2 分) (4) (2 分 ) (5) (4分) (6) (4分) 解析： A 为，B为，C为，扁桃酸为，D为或，E为 或， F 为或，G 为或，H为或 。 (1) 扁桃酸中含氧官能团为羧基或羟基， B 结构简式为。 (2)属于取代反应的为①②⑤ 。 (3) 根据 H 的结构简式可知，所有碳原子可能处于同一平面， A 项正确； H 可发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应， B 项正确； H 不含有— CHO不能与 Cu(OH)2反应， C 项错误。 (4)反应⑥化学方程式为 (5)X 可能为 (6) 由和CH3CHO合成的合成流程为： 武汉市高考化学一诊试卷C卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共18分) 1. （2分） (2019高一下·长春期末) 化学与生活密切相关，下列说法正确的是（） A . 温室气体能吸收太阳光中的绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害 B . 长时间咀嚼馒头会感觉有甜味，是因为淀粉有甜味 C . 天然气是高效清洁的燃料，也是重要的化工原料 D . 浓度为95%的酒精消毒效果比75%的好 2. （2分） (2015高一上·南昌月考) 下列实验操作中错误的是（） A . 由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来 B . 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C . 使用容量瓶前检查它是否漏水 D . 蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热 3. （2分） (2016高一下·金溪月考) NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NA B . 标况下，22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA C . 2L 0.5 mol/L硫酸溶液中含有氢原子数目为2NA D . 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA 4. （2分）(2015·临沂模拟) 短周期元素X，Y，Z，W在周期表中的相对位置如图，X的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐．下列判断错误的是（） A . 最简单气态氢化物的稳定性：X＞Y B . 单核阴离子半径：Z＞W C . 含Z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性 D . W元素的单质具有漂白性，常用于自来水的杀菌消毒 5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解质，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法正确的是（） A . 电池工作时，Zn为负极，负极区PH变大 B . 电池负极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(l)+2e－=Mn2O3(s)+2OH－(aq) C . 电池工作时，电子由正极流向负极 D . 电解质氢氧化钾溶液中阳离子迁移到电池的正极 6. （2分） (2019高二上·铜仁期末) 关于醋酸(CH3COOH)的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是（） A . 把pH=2的醋酸溶液稀释100倍后pH=3.8 B . 100mL 1 mol·L-1的醋酸溶液恰好与100mL 1mol·L-1的NaOH溶液完全反应 C . 醋酸钠CH3COONa溶液能使酚酞试液变红 D . 0.1 mol·L-1的醋酸溶液的pH约为2 7. （6分）(2015·桐庐模拟) A～J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如图所示．已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，且E可由C、F化合生成，J可作杀菌消毒剂． 2020年高考化学模拟试题与答案（一） （试卷满分100分，考试时间60分钟） 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。N A表示阿 伏伽德罗常数，下列说法正确的是（） A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N A B. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N A C. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N A D. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载 了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（） A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了 “KNO3的氧化性” B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来 C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3] D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。 “蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺 3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（） A. 过氧化钠的电子式： B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分 2019年高考化学考前状态调整第一节调整心态，突破“心理围城” 一、考试一半是靠心态 一年一度的高考，对广大考生是一次极其严峻的考验。它不仅是对考生的知识、智力、技能的考查，也是对考生情感、意志、体力的挑战。无论心理学的研究，还是高考的实践都表明，考生的应考心理如何，临场发挥的好坏，在很大程度上影响着高考的结果。中科院心理研究所王极盛教授对20个影响高考成功因素的研究结果表明，考试中心态排第1位。 1.不良应考心理的外部表现 “应考心理”作为一种心理现象，多数时候主要反映在思维活动中，但有时会在人的言行、神态中表现出来。比如在考试前感到紧张不安、焦虑失眠，学习效率下降，甚至食欲不振，精神体力都有极度疲惫的感觉；在考试中有人心情激动，难以平静，不能很快进入角色；有人碰到一些问题就惊慌失措、悲观失望，甚至想退场；有人感到头昏目眩，心慌烦躁，身心不适等等。这一切其实都是不良应考心理的外部表现。有一些医学工作者称这种现象叫考试综合症。据最近几年的实际观察，有以上这些现象的考生不是少数，而占到相当的比例。现代科学研究证明:适度的压力，适当的紧张，可以提高人的工作和学习效率，无论是对人的身体健康，还是对人的心理锻炼都有益处。但是，如果压力过大，长期精神紧张， 就会出现适得其反的效果，情绪不安、焦虑紧张、悲观失望等不良心理现象会直接影响到考生的临场发挥。 2.应考心理对临场发挥的影响 应考心理与临场发挥之间的关系是紧密联系不可分割的。应考心理的好坏，在相当程度上影响到临场发挥的好坏。应考心理越好的考生，一般来说，临场发挥就越好。反之，则越差。经常有这种现象:有的考生平时成绩并不怎么好，甚至较差，但是高考中却发挥得相当出色，甚至超水平发挥；而有的考生平时成绩还不差，但考试结果却令人失望。这样的例子比比皆是。究其原因，很重要的一个方面还是应考心理在作怪。可以这样说:应考心理与临场发挥之间存在着因果关系，“临场发挥”是对“应考心理”的最好检验。 3.树立正确的考试观 应该教育考生，使他们认识到:高考固然是一条成功之路，但并不是“唯一”的成功之路。金榜题名诚然可喜，但“榜上无名”也未必就是穷途末路。当今社会，正处在改革发展的时代，需要各方面人才。只要树立了远大的志向，正确的理想，并为之奋斗，就一定能有所作为。考生应树立正确的考试观，排除一切不利因素的干扰，正确对待高考。 有一点非常重要，就是考生一定不能迷信，有的考生考前看到了乌鸦，就觉得自己完了，看到喜鹊则认定对自己是个好兆头。还有许多考生考前爱扔硬币来判定自己的成功几率。 2020届全国百校联考新高考押题信息考试（十一） 化学 ★祝你考试顺利★ 注意事项： 1、考试范围：高考考查范围。 2、答题前，请先将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写在试题卷和答题卡上的相应位置，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B铅笔将答题卡上试卷类型A后的方框涂黑。 3、选择题的作答：每个小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选择题答题区域的答案一律无效。 4、主观题的作答：用0.5毫米黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非主观题答题区域的答案一律无效。 5、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B铅笔涂黑。答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非选修题答题区域的答案一律无效。 6、保持卡面清洁，不折叠，不破损。 7、本科目考试结束后，请将本试题卷、答题卡、草稿纸一并依序排列上交。 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意） 1.人们的生活、生产与化学息息相关，下列说法正确的是 A. 复旦大学研究的能导电、存储的二维材料二硫化钼是一种新型有机功能材料 B. 中国天眼用到碳化硅、芯片用到高纯硅、石英玻璃用到硅酸盐 C. 中国歼-20上用到的氮化镓材料是当做金属合金材料使用的 D. 石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵可用作处理原油泄漏的吸油材料 【答案】D 【解析】 A.有机物是指含碳的化合物，所以二硫化钼不属于有机化合物，故A错误； B. 石英玻璃的主要成分为二氧化硅，不是硅酸盐，故B错误； C. 金属合金是指一种金属与另一种或几种金属，或非金属经过混合熔化，冷却凝固后得到的具有金属性质的固体产物。氮化镓是化合物，不属于合金，故C错误； D.石墨烯弹性气凝胶制成的碳海绵，具有吸附性，可用作处理原油泄漏的吸油材料，故D正确；答案：D。 2.下列正确的叙述有 A. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，CaO、Fe2O3、Na2O2均为碱性氧化物 河北省高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共17分) 1. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（） A . Cl2+H2 2HCl B . 2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 C . CaO+H2O═C a（OH）2 D . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑ 2. （2分）设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 A . 标准状况下，11.2LH2O所含分子数为0.5NA B . 1 mol·L-1CaCl2溶液中所含Ca2+离子的数目为NA C . 通常状况下，32gO2与32gO3所含的氧原子数均为2NA D . 7.1gCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.2NA 3. （3分）下表为短周期元素①～⑧的部分性质．下列说法正确的是（） 元素编号 ①②③④⑤⑥⑦⑧ 元素性质 原子半径/10﹣10m0.74 1.60 1.52 1.100.99 1.860.750.82最高化合价+2+1+5+7+1+5+3 最低化合价﹣2﹣3﹣1﹣3 A . 元素⑦的气态氢化物稳定性比元素④的气态氢化物稳定性强 B . 元素④的最高价氧化物对应水化物的酸性比元素⑤的最高价氧化物对应水化物的酸性强 C . 元素①⑧形成的化合物具有两性 D . 上表8种元素中，元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强 4. （2分） X是一种性能优异的高分子材料，其结构简式为，已被广泛应用于声、热、光的传感等方面。它是由HC≡CH、(CN)2、CH3COOH三种单体通过适宜的反应形成的。由X的结构简式分析合成过程中发生反应的类型有（） ①加成反应②取代反应③缩聚反应④加聚反应⑤酯化反应 A . ①④⑤ B . ①④ C . ①②④ D . ①②③ 5. （2分） (2017高一上·德州期中) 下列实验操作能达到预期目的是（） A . 向某无色溶液中加BaCl2溶液产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，说明原溶液中一定有SO42﹣ B . 向某无色溶液中加入盐酸，有无色无味的气体产生，则说明原溶液中一定有CO32﹣ C . 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红，再滴加氯水，变红，说明原溶液一定有Fe2+ D . 向某无色溶液中加浓NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，则说明原溶液中一定有NH4+ 6. （4分） (2016高一上·长春期中) 将可溶性碱A、盐B的溶液按如下程式进行实验，根据下述现象判断： （1） A的化学式________ B的化学式________． 高考化学考前必记：化学实验现象80例 1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼的强光，放出大量热，生成白烟同时生成一种白色物质。 2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。 3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。 5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。 6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。 7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。 8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。 9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变混浊。 10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。 11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。 12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。 13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。 14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。 15.向有Cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。 16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。 17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。 18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。 19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。 20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。 21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。 22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。 23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。 24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的硫酸钠溶液：有白色沉淀生成。 25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。 26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。 27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。 28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色褪去。 2020年北京市高考化学考前押题试卷（5月份） 题号一二三总分 得分 一、单选题（本大题共6小题，共36.0分） 1.下列我国古代的技术应用中，不涉及氧化还原反应的是（） A. 煅烧贝壳 B. 粮食酿醋 C. 古法炼铁 D. 火药爆炸 2.下列说法正确的是（） A. 葡萄糖制镜利用了葡萄糖的氧化性 B. 室温下，在水中的溶解度：乙醇＞苯酚＞乙酸乙酯 C. 酯在碱性条件下水解生成对应的酸和醇 D. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼 3. 选项实验操作实验现象结论 A 将少量Fe（NO3）2加水溶解后，滴加稀硫酸酸 化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe（NO3）2已变 质 B 在KI溶液中滴加少量氯水，再加入CCl4，充分 震荡。 液体分层，下层溶液呈 紫红色。 氯的非金属性比 碘强 C 炭粉中加入浓硫酸并加热，导出的气体通入 BaCl2溶液中 有白色沉淀产生 有SO2和CO2产 生 D 向AgNO3溶液中滴加少量NaCl溶液，然后再 向其中滴加KI溶液 先生成白色沉淀，后生 成黄色沉淀 溶解度：AgCl＞ AgI 4.科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示人工光合系统，利用该装置 成功地实现了以CO2和H2O合成CH4．下列说法不正确的是（） A. 该过程是将太阳能转化为化学能的过程 B. GaN表面发生氧化反应：2H2O-4 e-=O2↑+4H+ C. Cu表面的反应是：CO2+8e-+6H2O=CH4+8OHˉ D. H+透过质子交换膜从左向右迁移 5.一定温度下，向10mL 0.40mol?L-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液， 不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。资料显示，反应分两步进行： 内蒙古高考化学一诊试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共7题；共22分) 1. （2分） (2019高二上·长春月考) 据新浪网报道，2012年4月30日凌晨4时50分我国在西昌卫星发射中心成功发射“一箭双星”，长征三号乙”运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和液态四氧化二氮作推进剂，发生反应：C2H8N2＋2N2O4=3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，下列说法中正确的是（） A . 断裂C2H8N2和N2O4中的化学键时放出能量 B . C2H8N2具有的能量高于N2具有的能量 C . 反应物具有的总能量高于生成物具有的总能量 D . 该反应中，C2H8N2作氧化剂 2. （2分） NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（） A . 标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NA B . 通常状况下，14g乙烯与丙烯混合物中所含碳原子数为2.5NA C . 在常温常压下，2.24L甲烷中所含分子数小于0.1NA D . 1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA 3. （3分） (2016高二下·汕头期末) 短周期元素X，Y，Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法中正确的是（） A . Z可能是活泼金属元素 B . X的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸 C . Y元素原子的最外层电子数为7 D . Z的最高价氧化物对应水化物的化学式为H2ZO4 4. （2分） (2016高二上·鄂尔多斯期中) 关于下列结论正确的是（） A . 该有机物分子式为C13H16 B . 该有机物属于苯的同系物 C . 该有机物分子至少有4个碳原子共直线 D . 该有机物分子最多有13个碳原子共平面 5. （2分） (2016高三上·清远期中) 下列有关实验的说法正确的是（） A . 除去铁粉中混有少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤 B . 光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2 C . 制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中 D . Na[Al（OH）4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别 6. （9分） (2017高一上·山东期中) 现有金属单质A和气体甲、乙、丙及物质B、C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）． 高考化学模拟试卷（一） 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共150分，考试时间120分钟。 第Ⅰ卷（选择题共74分） 可能用到的相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，Na－23，S－32，Cl－35.5，K－39，I－127 一、选择题（本题包括８小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）１.据报道，美国科学家称发现了He－３。下列有关说法正确的是 Ａ.１molHe－３气体质量约为６gＢ.He－３是氦的同位素 Ｃ.He－３是氦的同素异形体Ｄ.氦元素的相对原子质量为３ ２.下列过程中，不涉及化学变化的是 Ａ.甘油加水作护肤剂Ｂ.工业上用FeCl3净水 Ｃ.烹鱼时加入少量的黄酒和食醋可减少腥味，增加香味 Ｄ.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 ３.在2003年抗击非典的斗争中，大量使用了一种高效消毒剂过氧乙酸（CH3COOOH）。已知过氧乙酸具有很强的氧化性、腐蚀性，可以迅速杀灭各种微生物，包括各种病毒（如SARS 病毒）、细菌、真菌及芽孢。它可由冰醋酸与过氧化氢及少量硫酸合成。下列有关过氧乙酸的叙述正确的是 Ａ.过氧乙酸与羟基乙酸（HOCH2COOH）互为同分异构体 Ｂ.过氧乙酸可与苯酚混合使用 Ｃ.由过氧化氢与醋酸制取过氧乙酸的反应属于氧化反应 Ｄ.过氧乙酸中加入石蕊试液，试液由紫色变红色 ４.下列各组中的试剂相互混合时，无论是哪种试剂过量，产生的现象都相同的是 Ａ.Ca(OH)2(aq)、NaHCO3(aq)Ｂ.AgNO3(aq)、NH3?H2O(aq) Ｃ.Al2(SO4)3(aq)、NaOH(aq)Ｄ.NaAlO2(aq)、H2SO4(aq) ５.饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是 Ａ.液氯Ｂ.漂白粉Ｃ.臭氧Ｄ.明矾 ６.在一定条件下，RO3n－与S2－发生反应的离子方程式为：RO3n－＋３S2－＋６H＋＝R－＋３S ↓＋３H2O，则RO3n－中R元素的化合价与R元素原子最外层电子数分别为 Ａ.＋５，５Ｂ.＋５，７Ｃ.＋７，７Ｄ.＋６，６ ７.汽车发动机的气缸中空气进量过少或过多时，产生的主要有害气体依次是 Ａ.气态烃和NO、NO2等Ｂ.CO和NO、NO2等 Ｃ.CO和CO2Ｄ.气态烃和CO2 ８.已知含氧酸可用通式XO m(OH)n表示。如：X为S，m＝２，n＝２，则式子表示H2SO4。一般，通式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是 Ａ.HClO3Ｂ.H2SeO3Ｃ.H3BO3Ｄ.HMnO4 二、选择题（本题包括10小题，每小题5分，共50分；每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题为０分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给２分，选两个且都正确的给5分，但只要选错一个，该小题就为０分） ９.下列说法正确的是 Ａ.一定条件下，11.2LN2含有的分子数一定为0.5N A Ｂ.78gNa2O2所含的阴离子数为2N A Ｃ.标准状况下，71g氯气所含的原子数为2N A Ｄ.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 10.已知一种PH＝３的酸和一种PH＝11的碱溶液等体积混合后，溶液呈酸性。其原因可能 高考化学考前100个知识点精要记忆 1高中化学必修一 1、混合物的分离 ①过滤：固体(不溶)和液体的分离。 ②蒸发：固体(可溶)和液体分离。 ③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。 ⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。 2、粗盐的提纯 （1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤： ①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤； ③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调pH=7得到NaCl溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。 加试剂顺序关键： Na2CO3在BaCl2之后； 盐酸放最后。 (3) 蒸馏装置注意事项： ①加热烧瓶要垫上石棉网； ②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处； ③加碎瓷片的目的是防止暴沸； ④冷凝水由下口进，上口出。 (4) 从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则： ①被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多； ②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶; ③萃取剂不能与被萃取的物质反应。 3、离子的检验： ①SO42－：先加稀盐酸，再加BaCl2溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ ②Cl－（用AgNO3溶液、稀硝酸检验）加AgNO3溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有Cl－；或先加稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl－。Ag ＋＋Cl－＝AgCl↓。 2020年上海市高考化学考前押题试卷 一．选择题（共20小题，满分40分，每小题2分） 1．（2分）化学与社会、生活密切相关。下列事实和解释均正确的是（）选项事实解释 A单晶硅用于制造光导纤维单晶硅可使光发生全反射 B泡沫灭火器是利用Al2（SO4）3溶液与饱和NaHCO3溶液混合产生气体Al3+和HCO3﹣的水解相互促进，生成阻燃性气体CO2，隔绝空气 C利用铝热剂（Al和Fe2O3）焊接钢轨铝置换出铁，吸收能量使铁凝固 D用乙醇洗去织物上的油污乙醇能与油污发生取代反应A．A B．B C．C D．D 2．（2分）下列化学用语表达正确的是（） A．丙烷的分子结构模型示意图： B．Na2S的电子式： C．丙烯的结构简式：CH3CH2CH2 D．氢硫酸的电离方程式：H2S+H2O＝H3O++HS﹣ 3．（2分）水煤气变换反应为：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用●标注。下列说法正确的是（） A．水煤气变换反应的△H＞0 B．步骤③的化学方程式为：CO●+OH●+H2O（g）═COOH●+H2O● C．步骤⑤只有非极性键H﹣H键形成 D．该历程中最大能垒（活化能）E正＝1.70eV 4．（2分）下列说法正确的是（） A．37Cl和35Cl﹣的质子数相同、中子数不同，互为同位素 B．白磷与红磷互为同素异形体，CH3NO2与HNO2互为同系物 C．CH3CH2NO2与H2NCH2COOH互为同分异体体 D．CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3均由甲基、乙基和酯基组成，因而是同一种物质 5．（2分）下列关于工业生产过程的叙述错误的是（） A．联合制碱法生产的两种产品一种是碱，一种是盐 B．在硫酸工业生产过程的接触室中运用热交换技术可充分利用能源 C．在合成氨生产中有原料循环使用的工艺，可以提高原料的利用率 D．用烧碱溶液吸收精制硝酸产生的尾气中的氮氧化物符合绿色化学理念 6．（2分）钠碱循环法可脱除烟气中的SO2．在钠碱循环中，吸收液为Na2SO3溶液，当吸收液的pH降为6左右时，可采用三室膜电解技术使其再生，图为再生示意图。下列说法正确的是（） A．a极为电池的阳极 B．a极区吸收液再生的原理是HSO3﹣+H+═H2O+SO2↑ C．b电极的电极反应式是HSO3﹣﹣2e﹣+H2O═SO42﹣+3H+ D．b膜为阳离子交换膜 7．（2分）设X、Y、Z代表元素周期表中前4周期中的三种主族元素，已知X+和Y﹣具有相同的电子层结构；Z元素的原子核内质子数比Y元素的原子核内质子数少9；Y和Z 两种元素可形成含4个原子核、42个电子的负一价阴离子．下列说法不正确的是（）A．元素Z的气态氢化物分子中含有10个电子 B．元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子 C．元素Z与元素X形成的化合物X2Z中离子都达到稳定结构 浦东新区 2019 学年第一学期期末教学质量检测 高三化学试卷 考生注意： 1．试卷满分100 分，考试时间60 分钟。 2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合 题。 3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴 在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。 相对原子质量：Li - 7 C- 12 O- 16 一、选择题（共40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案） 1．稀土元素铥（16969Tm）广泛用于高强度发光电源。有关它的说法正确的是 A．质子数为 69 B ．电子数为100 C．相对原子质量为 169 D ．质量数为238 2．中国是最早生产和研究合金的国家之一。春秋战国时期的名剑“干将”、“莫邪”性能远优于当时普遍使用的青铜剑，它们的合金成分可能是 A．钠合金B．硬铝C．生铁D．钛合金 3．下列化肥长期施用容易导致土壤酸化的是 A．硫酸铵B．尿素C．草木灰D．硝酸钾 4．有关铝及其化合物的用途正确的是 A．氢氧化铝：治疗胃酸过多 B ．氧化铝：铝热剂 C．明矾：消毒净水 D ．铝槽车：装运稀硫酸 5．有关海水提溴的说法错误的是 A．海水晒盐后的卤水是提溴原料 B．可以利用氯气氧化溴离子 C．可用高温水蒸气将溴从溶液中吹出 D．吹出的溴蒸气冷凝后得到纯溴 6．一定条件下，下列单质与水反应不产生氢气的是 A． Cl 2B． Fe C． Na D．C 7．根据元素周期律可判断 A．稳定性： H 2S＞ H 2O B ．最高化合价：F＞ N C．碱性： NaOH ＞Mg(OH) 2 D ．原子半径： Cl ＞ Al 2020年高考化学模拟试题精编(一) 一、选择题(每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。) 7．《中国诗词大会》不仅弘扬了中华传统文化，还蕴含着许多化学知识。下列诗句分析正确的是( ) A．于谦诗句“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，大理石变为石灰的过程涉及到了氧化还原反应 B．刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”说明金的化学性质稳定，在自然界中常以单质状态存在 C．赵孟頫诗句“纷纷灿烂如星陨，霍霍喧逐似火攻”。“灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色反应，属于化学变化 D．龚自珍诗句“落红不是无情物，化作春泥更护花”指凋谢的花可以包裹植物的根，对植物有保护作用 8．下列有机物的结构、性质的有关叙述中正确的是( ) A．乙酸与乙醇可以发生酯化反应，又均可与金属钠发生置换反应 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化 D．纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物 9．下列装置能达到实验目的的是( ) 10．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．1 mol·L－1AlCl3溶液中含有的Al3＋数目小于N A B．标准状况下，11 g 3H162O中含有的质子数目为6N A C．1 mol Li2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3N A D．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N A 11．某有机物酚酞结构简式如图所示，有关酚酞说法正确的是 ( ) A．分子式为C13H12O3 B．含有的官能团有羟基、酯基和碳碳双键 C．可以发生取代反应、加成反应、氧化反应 D．1 mol该物质与H2或溴水反应时消耗的H2或溴的最大值分别为7 mol和8 mol 12．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，X2－和Y＋的核外电子排布相同；Z电子层数与最外层电子数相等，W原子是同周期主族元素中半径最小的。下列说法正确的是( ) A．简单离子半径：Z>W>X>Y B．X的氢化物中不可能含有非极性键 C．由X 与Y两种元素组成的物质可能有漂白性 2020年高考化学考前最后一课 高考化学必会知识大盘点 一、实验中的相关数据 【知识盘点】 1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。 2．量筒的读数：小数点后保留1位。 3．滴定管的读数：小数点后保留2位。 4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。 5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。 6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。 【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是 【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。 【答案】B 二、实验仪器的创新使用 【知识盘点】 高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。 1、一套仪器装置原理的多种设计 （1）符合启普发生器原理的制气装置 用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。 （2）尾气处理装置的改造 （3）蒸馏装置的创新改造 图1 图2 ①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。 ②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH 溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。 2、一种仪器的多种用法 （1）广口瓶的“一材多用” 要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。 a．A装置可作集气瓶和洗气瓶 如利用A装置收集或干燥以下三种气体。 ①Cl2②NH3③NO ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。 ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。 ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。 ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。 b．A装置可用于监控气体流速 如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生 高中化学学习材料 金戈铁骑整理制作 2014高考化学考前押题：化学反应与能量 [考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3.了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础；了解化学在解决能源危机中的重要作用。 考点一正确理解反应热的概念 1．理解化学反应热效应的两种角度 (1)从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如 下图所示 a表示旧化学键断裂吸收的热量； b表示新化学键形成放出的热量； c表示反应热。 (2)从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物的能量差值，在上图中： a表示活化能； b表示活化分子结合成生成物所释放的能量； c表示反应热。 2．反应热的量化参数——键能 反应热与键能的关系 反应热：ΔH ＝E 1－E 2或ΔH ＝E 4－E 3，即ΔH 等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 题组一 反应热概念的理解 1． 正误判断，正确的划“√”，错误的划“×” (1)催化剂能改变反应的焓变 (×) (2)催化剂能降低反应的活化能 (√) (3)同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同 (×) 2． 下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是 ( ) A ．HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1 ，则H 2SO 4和Ca(OH)2反应的中和热 ΔH ＝2×(－57.3) kJ·mol －1 B ．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol －1 ，则2CO 2(g)===2CO(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝＋2× 283.0 kJ·mol －1 C ．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol －1 ，则电解水的热化学方程式为2H 2O(l)=====电解2H 2(g)＋ O 2(g) ΔH ＝＋285.5 kJ·mol －1 D ．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 答案 B 解析 在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol 液态H 2O 时的反应热叫作中和热，中和热是以生成1 mol 液态H 2O 为基准的，A 项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ· mol －1，则CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1，则2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－2×283.0 kJ·mol －1 ，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B 项正确；电解2 mol 水吸收的热量和2 mol H 2完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，C 项中的ΔH 应为＋571.0 kJ·mol －1 ；在25 ℃、101 kPa 时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水应为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D 项错误。 失误防范 理科综合化学部分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Cr 52 Fe 56 第I卷（选择题共42分） 选择题（共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 隆冬季节，雾霾天气增多造成一些城市空气重度污染，其中的污染物不包括 A. B. NO2 C. SO2 D. CO2 2. 苯胺是染料工业的重要原料，因其毒性强，在环境中对苯胺类化合物应严格控制排 放。下列关于苯胺（C6H5NH2)结构和性质的说法中不正确的是 A.碳原子和氮原子均采取Sp2杂化 B.分子中既有σ键又有π键 C.能发生加成反应和取代反应 D.既能与盐酸反应，又能被氧化 3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 A. 的NH4NO3溶液中氮原子数小于 B. 某温度时，1LpH=6的纯水中含有个OH- C. 在O2参加的反应中，1mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4N A D. 向含有mol FeBr2的溶液中通入 mol Cl2,充分反应时转移的电子数为 4. “天宫一号”使用镍氢电池供电。镍氢电池的负极材料为储氢合金（用—表示，氢 以单原子填入合金晶格)，总反应为，下列说法正确的是 A. 电池充电时氢原子被氧化 B. 电池放电时正极为NiOOH C. 电池充电时，与电源负极相连的电极反应为： D. 电池放电时，负极反应为： 5. 过碳酸钠（）在生产和生活领域应用广泛，其制备反应为： 。过碳酸钠具有Na2CO3和H2O2的双重性质，在500C时分解为碳酸钠和过氧化氢。下列有关说法错误的是 A. 实验室制备过碳酸钠时可釆用冷水浴控制反应温度 B. 过碳酸钠水溶液呈碱性，可用作漂洗剂和消毒杀菌剂 C. 过碳酸钠应密封保存，放置于冷暗处 D. 过碳酸钠可使酸性高锰酸钾溶液褪色，并放出一种无色气体 一、格式、步骤规范、 规范的格式和严密的步骤，能充分体现出应试者的“严谨治学”“精益求精”的涵养，体现出应试者顺畅科学的应答思路和良好的做题习惯。以计算题为例：“解”“设”(直设和曲设)、“写”(化学方程式、关系式)、“列”(代数式、比例式)、“解”(解出答案)、“论”(必要时依据题意进行讨论)、“转”(将求解结果过渡转化成设问所求结果)、“答”(点明答案，给阅卷者提供视觉上的方便)。此外，解答过程中还要进行必要的语言衔接，“因为”“所以”“因此”“解知”“故”“由题意”等词语更要适时适地地运用，以体现规范性和严密性。 答题时字应尽量写规范，不要求书法，但要求尽量地清晰，尽可能避免写连体字。既有文字答题，还有符号书写，化学符号（如：CaCl2与CuCl2）、分子式、结构式、结构简式、名称，要求什么，对应作答。 从升学角度讲，我们最终要做“人家”的题，让“人家”评卷，从而决定自己的命运，因此析题答题要多“设身处地”。规范解题时心中要装着三个人：一个是高素质的自我，二是精明的命题者，三是挑剔的阅卷者。内强素质是自我规范的前提，平日测练我们都要注意各环节的规范，久而久之，规范的“习惯”才会升华成“自然”的规范。一般说来，命题者总是会通过精心设计题干，在题目的知识载体中，借助于“情境、立意、设问”的巧妙角度等，嵌进一些并非显露的信息或题障，以充分体现题目良好的区分度和选拔功能，如果应试者不去认真研析命题意图，只是一味地“凭印象、凭经验、凭感觉”去思考问题，则一定会被一些表观而非本质的东西诱进陷阱。我们做出的高考题是让阅卷人看的，如果做题时只“唯我”而 不设身处地地从评卷角度去考虑，那么一定会吃亏的。解答和书写时应时刻想到如下问题：①这样写阅卷时能否看清?②这是不是最佳角度?标准答案会从哪个角度设置?③这样的格式和布局是否有利于阅卷?④某些字符的书写是否会造成歧义或产生误会?⑤专业术语、专用符号(名词)的运用是否符合阅读或使用习惯等等。 以下指出历次化学考试考生常丢分的地方，希望大家考试时不在这些地方出差错，高标准，严要求，从平时做起，向规范要高分。自己曾经出现过的错误，在阅读时作出标记。 1、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。 2、书写化学方程式时，分清是“”还是“”，如一种盐水解方程式一定用“”不能用“”，其产物也不能标“↓”或“↑”，弱酸、弱碱的电离一定要用“”不能用“”。 3、别忽视题干中“混合物”、“化合物”、“单质”等限制条件。 4、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位（g.mol-1）却不写单位，失分。 5、要求写“名称”却写分子式或其他化学式，要求写分子式或结构式却写名称。电子式、原子或离子结构示意图、结构简式、结构式不看清，张冠李戴。要求写离子方程式而错写成化学方程式。 6、所有的稀有气体都是单原子分子而误认为双原子分子。 7、273℃与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态” 2020年福建省高考化学考前押题试卷 一．选择题（共7小题，满分42分，每小题6分） 1．（6分）乙醇分子中的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是（） A．②③B．①②C．③④D．①③ 2．（6分）Calanolide A 是一种抗HTV 药物，其结构简式如图所示。下列关于Calanolide A 的说法错误的是（） A．分子中有3个手性碳原子 B．分子中有3种含氧官能团 C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应 D．1 mol 该物质与足量NaOH 溶液反应时消耗1 mol NaOH 3．（6分）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）A．向盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠 B．向氢氧化钠溶液中加水 C．双氧水分解 D．向饱和氯化钠溶液中加水稀释 4．（6分）依据反应2NaIO3 +5SO2 +4H2O═I2 +3H2SO4 +2NaHSO4，利用下列装置从含NaIO3的废液中得到碘的CCl4溶液并回收NaHSO4．其中装置正确且能达到相应实验目的是（） A．②④B．①②③C．②③④D．①②③④5．（6分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，原子序数之和为42，X原子的核外电子总数等于Y的最外层电子数，Z原子最外层只有1个电子，W能形成酸性最强的含氧酸。下列说法正确的是（） A．单质的熔点：Z＞X B．Z与Y、W均能形成离子化合物 C．气态氢化物的沸点：X＜Y＜W D．X、Z的氧化物均含非极性键 6．（6分）磷酸铁锂电池在充放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的循环寿命，放电时的反应为：Li x C6+Li1﹣x FePO4═6C+LiFePO4．某磷酸铁锂电池的切面如图所示。 下列说法错误的是（）武汉市高考化学一诊试卷C卷
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