聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题四十九：溶液
考点一：溶液的形成
1.下列事实和解释相符合的是
A．洗涤剂清除油污——洗涤剂能溶解油污
B. 汽油能清除油污——汽油具有乳化作用
C．清洗沼气池时严禁烟火——沼气池内有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
D．金刚石用来切割玻璃——金刚石熔点高
2.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
3.“水是生命之源”，有关水的认识正确的是
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气组成的
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．高锰酸钾、氯化钠、汽油分别加入一定量水中都能形成溶液
4.如图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰B．稀盐酸和石灰石
C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵
5.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
D．在加油站张贴严禁烟火的标志
6.下列化学名词书写不正确的是
A．长颈漏斗B．置放反应C．高锰酸钾D．乳化作用
7.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）
A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精
8.2018年的中秋节虽然已经过去，但全家团聚的温馨时刻在我们的心中长存!
（1）中秋节的晚餐一定是一场视觉和味觉的双重盛宴，除享受美食外，有些同学也喜欢喝一些汽水，喝了汽水之后会打嗝，是因为汽水进入体内温度____，(选填“升高”或“降低”)使其中溶解的_____(填气体名称）气体溶解度______(选填“增大”或“减小”)。
（2）饭后，人们用洗涤剂洗刷碗筷，利用的是洗涤剂对油污的______作用
（3）每逢中秋节，人们都要吃月饼。细心的同学会发现，袋装的月饼内部会有一小包黑色粉末，该粉末俗名为“双吸剂”，失效后会部分变成红褐色。据此推测：“双吸”指的是吸收①_________和水蒸气，黑色粉末中可能含有的一种金属单质是②_________。
9.A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，
B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表
示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为，产生此现象的原因是。
10.A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物；F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。
（1）写化学式：B_____、E_____。
（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。
考点二：溶解度曲线
1.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．M、N都属于微溶物质
C．P点表示t℃时M、N两种物质的溶解度相等
D．阴影部分属于两种物质的不饱和区域
2.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．下列说法一定正确的是（）
A．20℃时，A物质的溶解度为30
B．C物质一定是氢氧化钙
C．采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质
D．60℃时，A、B饱和溶液中溶质质量分数相等
3.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃
D．t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
4.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）
A．A B．B C．C D．D
5.某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是___________。
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是___________[填烧杯编号]。
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：_____________________。
（4）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________[填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
6.溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____。
(2)某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是___(填字母)。
(3)t3℃时要把150g甲物质的饱和溶液中稀释成质量分数为20%的溶液，需加入水的质量为____克。
7.硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。
①10℃时，硝酸钠的溶解度为___________ g/100g水，此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是___________。
②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是___________。
③若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为
___________，该溶液在上图中对应的点是___________（填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为___________ g。
④不符合如图图像纵坐标y的物理量是___________。（不考虑水分的蒸发）
A 升温到b：溶剂的质量
B a升温到c：溶质的质量
C a升温到c：溶液的质量
D a升温到d：溶质质量分数
考点三：溶质的质量分数
1.某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（）
A．用托盘天平称得11.7 g食盐B．量取5ml盐酸用100 ml量筒
C．用量筒量取到5.26 ml盐酸D．某溶液中溶质的质量分数为100%
2.某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了仰视读数，其他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将
A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．无法确定
3.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，不需要使用的玻璃仪器是（）
4.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )
A．保持温度不变，乙溶液蒸发水变为不饱和溶液
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
5.水是生命之源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
（1）水的电解：如图1是电解水的示意图，该装置实现将电能转化为_____能，电极a上产生的气体是_____（填化学式）；
（2）水的净化：如图2，“生命吸管”是便携式净水装备，吸管里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭起_____作用；
（3）水的变化：如图3为太阳能将海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）；（4）水的利用：
①配制100 g 18%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
a．装瓶贴标签b．计算c．溶解d．称量，其实验步骤顺序为_____（填字母），若用量筒量取水时仰视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数_____18%（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若将①所配氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水_____g。
6.(1)实验操作必须按一定的规范进行，否则易造成实验的失败，甚至会造成事故．下列实验操作中你认为符合规范的有________。
A．实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．
B．实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．
C．使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．
D．如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，要立即用较多的水冲洗．
E.试管内壁被油脂玷污，先加入热的纯碱溶液洗涤，再用水冲洗
F.为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否
(2)量取和稀释的过程中需要的仪器有：滴管、________、________、________
(3)需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成10%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）1000mL．计算需要浓硫酸多少毫升________，水多少毫升________？
7.小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：
请回答：
（1）操作中不规范的步骤是_____（填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____（填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是_____。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是_____。
8.用“侯氏制碱法”制取的纯碱中常常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6 g加入到烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至100 g时，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为103.4 g。求：
(1)完全反应产生二氧化碳的质量是__________g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数____。(结果写成a%的形式，其中a保留一位小数)
(3)100 g稀盐酸溶液中溶质的质量分数_______。
9.为了测定某钢铁样品（主要成分是铁，少量的碳，其他杂质忽略不计）中碳的质量分数，现取一定质量的废钢粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，至刚好不再产生气泡，用去稀硫酸100g，过滤、洗涤、干燥，得滤渣0.1g，生成氢气0.3g，求：
（1）所取样品中铁的质量。
（2）该样品中碳的质量分数（精确到0.1%）。
（3）稀硫酸的质量分数。
聚焦2020中考化学知识点专题训练——专题四十九：溶液参考答案
考点一：溶液的形成
1.下列事实和解释相符合的是
A．洗涤剂清除油污——洗涤剂能溶解油污
B. 汽油能清除油污——汽油具有乳化作用
C．清洗沼气池时严禁烟火——沼气池内有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
D．金刚石用来切割玻璃——金刚石熔点高
【答案】C
2.下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
3.“水是生命之源”，有关水的认识正确的是
A．电解水得到H2和O2，可知水是由氢气和氧气组成的
B．生活中用过滤的方法可以降低水的硬度
C．净水的方法有沉淀、过滤、吸附、蒸馏等
D．高锰酸钾、氯化钠、汽油分别加入一定量水中都能形成溶液
【答案】C
4.如图，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触。若试管①中的导管口有较多气泡产生，则液体A和固体B的组合不可能是
A．双氧水和二氧化锰B．稀盐酸和石灰石
C．水和氢氧化钠D．水和硝酸铵
【答案】D
5.根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是
A．打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动
B．滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污
C．高层楼房着火时，不能乘坐电梯逃离
D．在加油站张贴严禁烟火的标志
【答案】B
6.下列化学名词书写不正确的是
A．长颈漏斗B．置放反应C．高锰酸钾D．乳化作用
【答案】B
7.将白醋、食用油、食盐、酒精分别放入水中，不能形成溶液的是（）
A．白醋B．食用油C．食盐D．酒精
【答案】B
8.2018年的中秋节虽然已经过去，但全家团聚的温馨时刻在我们的心中长存!
（1）中秋节的晚餐一定是一场视觉和味觉的双重盛宴，除享受美食外，有些同学也喜欢喝一些汽水，喝了汽水之后会打嗝，是因为汽水进入体内温度____，(选填“升高”或“降低”)使其中溶解的_____(填气体名称）气体溶解度______(选填“增大”或“减小”)。
（2）饭后，人们用洗涤剂洗刷碗筷，利用的是洗涤剂对油污的______作用
（3）每逢中秋节，人们都要吃月饼。细心的同学会发现，袋装的月饼内部会有一小包黑色粉末，该粉末俗名为“双吸剂”，失效后会部分变成红褐色。据此推测：“双吸”指的是吸收①_________和水蒸气，黑色粉末中可能含有的一种金属单质是②_________。
【答案】升高二氧化碳减小乳化氧气铁(粉)
9.A、B、C、D、E、F均是初中化学中的常见物质，其中A、D为单质，其余均为化合物，
B、C由两种相同元素组成。
（1）A在D中完全燃烧和不完全燃烧时，生成不同的气体。B溶液在一定条件下可反应生成C和无色气体D，C和D都与生命活动息息相关。B溶液中的溶质是（用化学式表示）
（2）如图所示将固体E放入大烧杯中的水里，小烧杯中F的饱和溶液变浑浊。
则E的化学式可能为，产生此现象的原因是。
【答案】H2O2、NaOH或CaO,水反应放出热量，F溶液温度升高，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，有固体析出
10.A～H是初中化学中的常见物质，A、B、C含有相同的金属元素，B固体的溶解度随温度的升高而减小；C、D、E为氧化物；F、H为非金属单质，G、I为金属单质且I单质显红色。图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物或生成物已略去。
（1）写化学式：B_____、E_____。
（2）写出D﹣F反应的化学方程式_____，该反应过程_____热量（填“放出”或“吸收”）。（3）写出G→I反应的化学方程式_____，该反应的基本类型是_____。
【答案】Ca（OH）2；H2O；CO2+C2CO；吸收；Fe+CuSO4＝Cu+FeSO4；置换反应；
考点二：溶解度曲线
1.如图表示M、N两种固体物质的溶解度曲线，有关图示信息的描述正确的是
A．30℃时M的溶解度小于N的溶解度
B．M、N都属于微溶物质
C．P点表示t℃时M、N两种物质的溶解度相等
D．阴影部分属于两种物质的不饱和区域
【答案】C
2.如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图．下列说法一定正确的是（）
A．20℃时，A物质的溶解度为30
B．C物质一定是氢氧化钙
C．采用蒸发结晶的方法除去A溶液中混有的少量B物质
D．60℃时，A、B饱和溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
3.甲和乙两种固态物质的饱和溶液中溶质质量分数（ω）与温度（T）的关系如图所示，下列叙述错误的是（）
A．t1℃时，甲和乙两种物质的溶解度相等
B．t1℃时，甲与乙两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．25g乙物质完全溶于100g水中所需的最低温度是t1℃
D．t2℃时，若甲和乙两种物质的饱和溶液中析出等质量的固体，需要蒸发掉较多水的是乙物质饱和溶液
【答案】B
4.下列所示图像能正确反映对应的实验或事实的是（）
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
5.某同学在学习溶液时进行了如下实验探究：
（1）上述实验所形成的溶液中，溶质是__________，溶剂是___________。
（2）上述①②③烧杯的溶液，一定属于饱和溶液的是___________[填烧杯编号]。
（3）若要使烧杯②中的剩余固体全部溶解，除了实验中已经采取的措施外，还可以采取的措施为：_____________________。
（4）下图是氯化钠和硝酸钾两种固体物质的溶解度曲线，图中b表示的溶解度曲线；在t1℃时，硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数________[填大于、小于或等于]氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数。
【答案】（1）硝酸钾水（2）②（3）升温（4）氯化钠小于6.溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
(1)t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是____。
(2)某同学按图所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，其中属于饱和溶液的是___(填字母)。
(3)t3℃时要把150g甲物质的饱和溶液中稀释成质量分数为20%的溶液，需加入水的质量为____克。
【答案】丙＞乙＞甲 B 100
7.硝酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示，其中a、b、c、d四点表示同一杯硝酸钠溶液随温度变化的情况。
①10℃时，硝酸钠的溶解度为___________ g/100g水，此温度下硝酸钠与氯化钠溶解度较小的是___________。
②硝酸钠溶液中含有少量氯化钠，提纯硝酸钠的方法是___________。
③若此杯溶液由130g硝酸钠完全溶解在100g水中所得，溶液的溶质质量分数为
___________，该溶液在上图中对应的点是___________（填字母），该溶液降温到b点时，烧杯中固体质量为___________ g。
④不符合如图图像纵坐标y的物理量是___________。（不考虑水分的蒸发）
A 升温到b：溶剂的质量
B a升温到c：溶质的质量
C a升温到c：溶液的质量
D a升温到d：溶质质量分数
【答案】80 NaCl降温结晶56.5% c或d 30 AD
考点三：溶质的质量分数
1.某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（）
A．用托盘天平称得11.7 g食盐B．量取5ml盐酸用100 ml量筒
C．用量筒量取到5.26 ml盐酸D．某溶液中溶质的质量分数为100%
【答案】A
2.某同学欲配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，他在量取水时进行了仰视读数，其他操作都正确，则最后配制的氯化钠溶液溶质的质量分数将
A．大于6% B．小于6% C．等于6% D．无法确定
【答案】B
3.实验室配制一定溶质质量分数的食盐水，不需要使用的玻璃仪器是（）
【答案】B
4.某温度下，在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )
A．保持温度不变，乙溶液蒸发水变为不饱和溶液
B．乙溶液的质量分数为30%
C．降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D．升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
5.水是生命之源，对于人类生活、工农业生产都具有重要意义。
（1）水的电解：如图1是电解水的示意图，该装置实现将电能转化为_____能，电极a上产生的气体是_____（填化学式）；
（2）水的净化：如图2，“生命吸管”是便携式净水装备，吸管里面装有网丝，注入了活性炭和碘的树脂等，其中活性炭起_____作用；
（3）水的变化：如图3为太阳能将海水淡化装置示意图。利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）；
（4）水的利用：
①配制100 g 18%的氯化钠溶液时，涉及以下实验步骤：
a．装瓶贴标签b．计算c．溶解d．称量，其实验步骤顺序为_____（填字母），若用量筒量取水时仰视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数_____18%（填“＞”、“＜”或“=”）；
②若将①所配氯化钠溶液全部稀释成浓度为0.9%的生理盐水，则需再加水_____g。
【答案】化学H2吸附变大b、d、c、a ＜1900
6.(1)实验操作必须按一定的规范进行，否则易造成实验的失败，甚至会造成事故．下列实验操作中你认为符合规范的有________。
A．实验桌上，易燃、易爆药品与有强氧化性的物质要分开放置并远离火源．
B．实验过程中剩余的废酸、废碱溶液应倒入水池中．
C．使用浓酸、浓碱要特别注意安全．可以用稀酸、稀碱，就不用浓酸、浓碱．
D．如果浓硫酸不慎沾到皮肤上，要立即用较多的水冲洗．
E.试管内壁被油脂玷污，先加入热的纯碱溶液洗涤，再用水冲洗
F.为证明二氧化碳已经集满，用燃着的木条伸入集气瓶中，观察火焰熄灭与否
(2)量取和稀释的过程中需要的仪器有：滴管、________、________、________
(3)需要用溶质质量分数98%的浓硫酸（密度：1.84g/mL）稀释成10%的稀硫酸（密度：1.07g/mL）1000mL．计算需要浓硫酸多少毫升________，水多少毫升________？
【答案】ACE量筒烧杯玻璃棒59.3mL960.9mL
7.小丽在配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，计算所需氯化钠的质量和水的体积后，进行了如图所示的实验：
请回答：
（1）操作中不规范的步骤是_____（填序号）。
（2）改正后，图示实验中正确的操作顺序是_____（填字号）。
（3）⑤中玻璃棒作用是_____。
（4）小丽发现图示实验操作步骤不完整，应补充的是_____。
【答案】③②①④③⑤搅拌，加速溶解装瓶贴标签
8.用“侯氏制碱法”制取的纯碱中常常含有少量的氯化钠。为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小雯同学称取该样品5.6 g加入到烧杯中，再向烧杯中滴加稀盐酸至100 g时，恰好完全反应，称得烧杯中的溶液质量为103.4 g。求：
(1)完全反应产生二氧化碳的质量是__________g。
(2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数____。(结果写成a%的形式，其中a保留一位小数)
(3)100 g稀盐酸溶液中溶质的质量分数_______。
【答案】2.2 94.6% 3.65%
9.为了测定某钢铁样品（主要成分是铁，少量的碳，其他杂质忽略不计）中碳的质量分数，现取一定质量的废钢粉末，向其中逐滴加入稀硫酸，至刚好不再产生气泡，用去稀硫酸100g，过滤、洗涤、干燥，得滤渣0.1g，生成氢气0.3g，求：
（1）所取样品中铁的质量。
（2）该样品中碳的质量分数（精确到0.1%）。
（3）稀硫酸的质量分数。
【答案】（1）8.4g（2）1.2%（3）14.7%