《生活与哲学》
第一单元生活智慧与时代精神
第一课美好生活的向导
1.什么是哲学
（1）从与世界观的关系看：
哲学是关于世界观的学问，但哲学是系统化、理论化的世界观；
（2）从与方法论的关系看：
哲学也是关于方法论的学说，是世界观与方法论的统一；
（3）从与具体知识的关系看：
哲学是人类对自然、社会和思维的各种知识进行概括、总结和反思的一门学问。
2.哲学与世界观、方法论
（1）世界观和方法论的含义：
①世界观：是指人们对整个世界以及人与世界关系的总的看法和根本观点。
②方法论：是指在世界观的指导下，人们认识世界和改造世界的根本原则和根本方法。（2）哲学与世界观的关系
①世界观人人都有，但一般人自发形成的世界观还不等于哲学；
②哲学就是关于世界观的学问，但哲学是系统化、理论化的世界观；
③在哲学与世界观的关系上，必须反对两个错误倾向：
A反对把哲学简单化，把零散的、不自觉的世界观当作哲学学说；
B也反对把哲学神秘化，认为哲学只是哲学家的事情。
④两者的联系：
哲学是系统化理论化的世界观。哲学与世界观的研究对象都是整个世界。它们从本质上看都有科学和非科学之分。
（3）世界观与方法论的关系
①世界观决定方法论，方法论体现着世界观，有什么样的世界观就有什么样的方法论。
②不存在脱离世界观的方法论，也不存在脱离方法论的世界观。世界观和方法论是同一问题的两个方面。
③哲学是世界观和方法论的统一。
（4）哲学与具体科学之间的关系
①区别：具体科学揭示的是自然、社会和思维某一具体领域的规律和奥秘；
哲学则对其进行概括、总结和升华，从中抽象出最一般的本质和最普遍的规律。
②联系：A.具体科学是哲学的基础，具体科学的进步推动着哲学的发展；
B.哲学为具体科学提供世界观和方法论的指导。
③注意：在哲学与具体科学的关系上，我们应反对两种错误观点：
A.把哲学看作“科学之科学”，认为哲学可以取代具体科学；
B.轻视哲学，否认哲学对具体科学的指导作用。
提示：世界分为自然界、人类社会和人的思维三大领域，人类的知识就是分为自然科学知识、社会科学知识和思维科学知识三大类。
第二课百舸争流的思想
1.哲学的基本问题
（1）是什么？
哲学的基本问题是：思维与存在的关系问题或意识与物质的关系问题。
（2）两方面内容：
①思维（意识）和存在（物质）何者为本原的问题，即谁是第一性、谁决定谁的问题（这是哲学基本问题最重要的方面，对这个问题的不同回答，是划分唯物主义和唯心主义的唯一标准。）
②思维（意识）和存在（物质）有没有同一性的问题，即思维能否正确认识存在的问题（这是哲学基本问题的第二个方面，对这个问题的不同回答形成了哲学上的可知论和不可知论。其中英国的休谟和德国的康德是不可知论的代表。）
2.哲学领域的两大基本派别：唯物主义和唯心主义
（1）唯物主义和唯心主义的基本观点
A.唯物主义认为物质是本原，先有物质后有意识，物质决定意识。（唯物主义的观点从根本上看是正确的，但并非所有唯物主义的观点都是科学的。）
B.唯心主义认为意识是本原，物质依赖于意识，不是物质决定意识，而是意识决定物质。（唯心主义的观点本质上是错误的，但是唯心主义并非没有任何积极意义。）
（2）唯物主义和唯心主义的基本形态
A,唯物主义：①古代朴素唯物主义；是可贵的猜测、没有科学依据；本原是具体的物质形态、把复杂的问题简单化了。②近代形而上学唯物主义（半截子唯物主义）：本原是原子、具有机械性、形而上学性和历史观上的唯心主义等局限性。③辩证唯物主义和历史唯物主义：本原是物质。
B.唯心主义：①主观唯心主义：本原是主观精神（目的、意志、感觉、经验、心灵等）。②客观唯心主义：本原是客观精神（上帝、神明、理念、绝对精神等）。
3.哲学史上存在着唯物主义和唯心主义、辩证法和形而上学“两个对子”；
但是哲学的基本派别只有唯物主义和唯心主义两大阵营，而不是四军对垒。
4.辩证法：是用联系的、发展的、全面的观点看问题；
形而上学：是用孤立的、静止的、片面的观点看问题。
第二单元探索世界与追求真理
第四课探究世界的本质
1.物质
（1）含义：物质是不依赖于人的意识并能为人的意识所反映的客观实在。
（2）物质的唯一特性是客观实在性，物质的根本属性是运动。
（3）注意：
①物质不是指某一种具体的物质形态；
②物质与具体物质形态之间是一般与个别、共性与个性、抽象与具体的关系。
③不能说物质与具体物质形态是多数与少数、整体与部分的关系。
④具体的物质形态是可生可灭的，是暂时的；而物质是不灭的，永恒的。
2.世界的物质性表现为：
（1）自然界的物质性；
①自然界中的事物是按照自身所固有的规律形成和发展的，都有自己的起源和发展史。
②自然界中的事物都是统一的物质世界的组成部分。
③因此，要反对上帝创世说。
（2）人类社会的物质性；
①从产生上看，人类社会是物质世界长期发展的产物，劳动创造了人和人类社会。
②从存在上看，人类社会在本质上是一个客观的物质体系，构成社会物质生活条件的三个基本要素（即地理环境、人口因素和生产方式）也都是客观的物质的。
③从发展上看，人类社会有其固有的规律。
（3）人的意识一开始就是社会的产物，它是在劳动中伴随着人和人类社会一起产生的。（4）因此，世界是物质的世界，世界的真正统一性就在于它的物质性。
3.运动
（1）含义：运动是宇宙间一切事物、现象的变化和过程。
（2）物质与运动的关系：
①物质是运动的物质，运动是物质的固有属性（本质属性）和存在方式，世界上不存在脱离运动的物质，即一切事物都在运动；
②运动是物质的运动，物质是运动的承担者，脱离物质的运动也是根本不存在的；
③我们要反对脱离物质谈运动的唯心主义，也要反对脱离运动谈物质的形而上学不变论。
（3）特点：运动是绝对的、无条件的、永恒的。
4.静止
（1）两方面含义：
①事物在它发展的一定阶段和一定时期，其根本性质没有发生变化；
②物体相对于某一参照系来说没有发生某种运动，或物体在一定条件和范围内没有进行某种特殊的运动。
③注意：静止是运动的一种特殊状态，是不显著的运动。
（2）特点：静止是相对的、有条件的、暂时的。
（3）运动和静止的关系：
①运动是绝对的、无条件的、永恒的；静止是运动的一种特殊形式，是相对的、有条件的、暂时的；
②静中有动，动中有静，世界是绝对运动和相对静止的统一。
③我们要反对：只承认静止而否认运动是形而上学的不变论；只承认绝对运动而否认相对静止会导致相对主义和诡辩论。
（提示：相对主义就是只承认绝对运动而否认相对静止的观点。）
5.规律
（1）含义：规律是事物运动过程中固有的、本质的、必然的、稳定的联系。
（2）特点：
①规律具有客观性。表现为：规律是不以人的意志为转移的；既不能被创造，也不能被消灭；规律的客观性集中表现在它的不可抗拒性。
②规律具有普遍性。表现为：自然界，人类社会和人的思维运动在其运动变化和发展过程中，都遵循其固有的规律。
A. 必须遵循规律，按客观规律办事，而不能违背规律。否则，就会受到规律的惩罚。
B. 人们可以认识和把握规律，并根据规律发生作用的条件和形式，发挥主观能动性，
利用规律，改造客观世界，造福人类。
③注意：规律是客观的、普遍的，但是人在客观规律面前并不是无能无力的，人可以发挥主观能动性，认识和利用客观规律，改造客观世界为人类造福。
第五课把握思维的奥妙
1.意识
（1）从起源看，意识是物质世界（自然界和人类社会）长期发展的产物。
①意识是自然界长期发展的产物；
A．一切物质都具有的反应特性是人类意识产生的物质基础；
B．生物的反应形式（刺激感应、感觉和心理）是人类意识产生的前提。
②意识更重要的还是社会发展的产物，是劳动和实践的产物；
A．劳动和社会交往促进了意识的物质器官—人脑的形成；
B．劳动和社会实践促进了意识的表达手段—语言的产生；
C．劳动和社会实践提供和丰富了意识的内容。
（2）从生理基础看，意识是高度发达的物质系统——人脑的机能；
①人脑是高度发达的物质系统，是意识活动的物质器官和生理基础；
②意识活动是通过人脑对外界刺激的一系列反射活动实现的；
（3）从性质看，意识是对客观存在的反映，是客观存在的主观映像。
①无论是正确的意识还是错误的意识都是人脑对客观存在的反映；
②意识的内容是客观的，形式是主观的，意识是客观存在的主观映像；
③离开了客观存在，意识既不能产生，也不能发展。
2.意识的能动作用表现在哪些方面？/意识的作用有哪些？
（1）人能够能动地认识世界。（下面的①②③也是意识能动性的特点。）
①意识活动具有目的性和计划性
②意识活动具有主动创造性和自觉选择性
③世界上只有尚未认识之物，而没有不可认识之物。
（2）人能够能动地改造世界。
①意识对改造客观世界具有指导作用。正确的意识促进客观事物的发展，错误的意识阻碍客观事物的发展。
②意识对人体生理活动具有调节和控制作用。意识活动依赖于人体的生理过程，又对生理过程有着能动的反作用。高昂的精神，可以催人向上，使人奋进；萎靡的精神，则会使人悲观、消沉，丧失斗志。
③意识的能动作用要求我们重视精神的力量，树立正确的意识。
3.物质和意识的辩证关系原理
①物质决定意识，意识是物质的反应。这要求我们想问题、办事情，要坚持一切从实际出发，使主观认识和客观实际相符合。达到主观与客观，具体的历史的统一。
②意识对物质具有能动作用。（见2）这要求我们重视精神的力量，自觉地树立正确的思想意识。
4.一切从实际出发，实事求是
（1）含义/是什么？
我们做事情要尊重物质运动的客观规律，从客观存在的物质出发，经过调查研究，找出事物本身固有的而不是臆造的规律性，以此作为我们行动的依据。
（2）原因/为什么？
①一切从实际出发，实事求是，是我们做好各种事情的基本要求。
②一切从实际出发，实事求是，是无产阶级政党制定和执行正确的路线、方针、政策的前提和依据。
③一切从实际出发，实事求是，是人们正确认识世界和改造世界的根本立足点。
④哲学依据：世界是物质的；规律具有普遍性和规律性。
（3）具体要求：（如何做到一切从实际出发，实事求是？）
①要求我们充分发挥主观能动性，坚持用科学的理论武装头脑，指导实践，不断解放思想，与时俱进；以求真务实的精神探求事物的本质和规律，在实践中检验和发展真理；
②要求我们把发挥主观能动性和尊重客观规律结合起来，把高度的革命热情同严谨踏实
的科学态度结合起来；
③我们既要反对夸大意识能动作用的唯意志主义；又要反对片面强调客观条件，安于现状、因循守旧、无所作为的思想。
第六课求索真理的历程
1.实践
（1）含义：实践是人们改造客观世界的物质性活动。
（2）特点：
①客观物质性：
A.实践的三个构成要素（即实践的主体、对象和手段）都是客观的；
B.实践活动的过程及其结果是受客观事物及其运动规律制约的，因而也具有客观性。
②能动性：
A.实践是一种有目的、有意识的改造客观世界的活动；
B.人通过实践可以创造新的物质生活资料，可以创造出新的社会结构和社会关系。实践给客观世界打上了深深的人的活动的烙印，创造出客观世界中原本没有的事物。
③社会历史性：
A.离开了他人和社会的纯粹个人的实践活动是根本不存在的；
B.人的实践活动是历史发展着的，在不同的历史发展阶段上，人类实践的内容、形式、规模和水平是各不相同的，都受到了一定历史条件的制约，是一定历史条件的产物。2.实践与认识的关系是什么？
（1）实践决定认识，实践是认识的基础。
①实践是认识的来源。
注意：获得认识的途径有两个：一是通过书本知识的学习和传递而获得的间接经验；二是亲身参加实践活动而获得的直接经验。但是获得认识的来源是唯一的，就是实践。
②实践是认识发展的动力。
A.认识产生于实践的需要，人们在实践中不断产生新问题、提出新要求，推动着人们去进行新的探索和研究。
B.实践的发展为人们提供日益完备的认识工具，这些工具延伸了人类的认识器官，促进了人类认识的发展。
C.实践锻炼和提高了人的认识能力。
③实践是检验认识的真理性的唯一标准，实践是主观见之于客观的能动性活动。
只有把主观和客观联系起来加以比较和对照的东西，才能检验主观认识与客观事物是否相符合。唯一能够满足这一要求的，就是处在主观和客观交汇点上的实践。人们把指导自己实践的认识和实践所产生的结果加以对照，从而检验认识是否正确地反映了客观事物。
④实践是认识的目的和归宿（改造世界是认识世界的目的和归宿）。
⑤认识对实践具有反作用。正确的认识、真理和科学理论能指导人们有效地开展实践活动，推动实践的发展；错误的认识会阻碍实践的发展。
3.真理
（1）含义：是标志主观同客观相符合的哲学范畴，是人们对客观事物及其规律的正确反映。
（2）属性：
①真理最基本的属性是客观性。由于人们的立场、观点和方法不同，每个人的认识结构，认识能力和认识水平不同，对同一个确定的对象会产生多种不同的认识。真理和谬误的界限不容混淆；真理只有一个，真理面前人人平等。
②真理的条件性：任何真理都有自己适用的条件和范围，如果超出了这个条件和范围，真理就会变成谬误。
③真理的具体性：任何真理都是相对于特定的过程来说的，都是主观与客观、理论与实践的具体的历史的统一。只是照搬过去的认识，或者超越历史条件，把适用于一定条件的科学认识不切实际的运用于另一条件之中，真理都会转化为谬误。
④启示：真理的条件性和具体性表明，真理和谬误往往是相伴而行的。犯错误并不可怕，可怕的是不能正确对待错误。我们要正确对待谬误。
⑤真理和谬误的关系：
A真理和谬误之间有着严格的界限。与客观对象相符合的认识就是真理，不符合的认识则是谬误。在一定条件下，真理就是真理，而不是谬误，二者的界限不容混淆。
B真理与谬误相互依存、相互统一、相互转化，二者之间没有不可逾越的鸿沟。因为真理是具体的、有条件的，超出了真理适用的条件和范围，真理就会转化为谬误。
（3）如何追求真理？
①人类的认识具有反复性，认识受到各种条件的限制。
A.从认识的主体来看，人们对客观事物的认识总要受到具体的实践水平的限制，还会受到不同的立场、观点、方法、知识水平、思维能力、生理素质等条件的限制。
B.从认识的客体来看，客观事物是复杂的、变化着的，其本质的暴露和展现也有一个过程。这就决定了人们对一个事物的正确认识往往要经过从实践到认识，再从认识到实践的多次反复才能完成。
②人类的认识具有无限性。认识的对象是无限的变化着的物质世界，作为认识主体的人类是世代延续的，作为认识基础的社会实践是不断发展的.
③人类的认识具有上升性。从实践到认识、从认识到实践的循环是一种波浪式的前进或螺旋式的上升。
④与时俱进，开拓创新，在实践中认识和发现真理，在实践中检验和发展真理。
第三单元思想方法与创新意识
第七课唯物辩证法的联系观
1.联系
（1）含义：联系就是事物之间以及事物内部诸要素之间的相互影响、相互制约和相互作用。
（2）特征：
①联系的普遍性
A含义：世界上的一切事物都处在联系之中；每一事物内部的各个部分、要素之间是相互联系的；世界是一个普遍联系的有机整体，其中没有一个事物是孤立存在的，联系是普遍的。
B要求：这就要求我们用联系的观点看问题，反对用孤立的观点看问题。
C注意：联系是普遍的，任何事物都处在联系之中，但并不意味着任何两个事物之间都有必然的联系。
②联系的客观性
A含义：联系是事物本身所固有的，不以人的意志为转移。
B自在事物的联系和人为事物的联系都是客观的，不以人的意志为转移。
C注意：联系是客观的，并不意味着人对事物的联系无能为力。人们可以根据事物固有的联系，改变事物的状态，调整原有的联系，建立新的联系。
D要求：我们要从事物固有的联系中把握事物，切忌主观随意性和诡辩论；人们可以根据事物固有的联系，改变事物的状态，调整原有的联系，建立新的联系。
③联系的多样性和条件性
A含义：世界上的事物千差万别，事物的联系也是多种多样的；事物之间的相互联系是有条件的。联系的多样性表现为：有直接联系和间接联系，内部联系和外部联系，本质联系和非本质联系，必然联系和偶然联系。
B要求：
a在实际生活中，我们既要看到那些直接的、表面的、眼前的和偶然的联系，又要重视那些间接的、本质的、长远的和必然的联系，全面分析各种联系。
b注意分析和把握事物存在与发展的各种条件，重视事物之间相互联系的中间环节。c一切以时间、地点和条件为转移。
2.整体与部分的关系
（1）相互区别
①含义不同：整体是事物的全局和发展的全过程，从数量上看它是一；部分是事物的局部和发展的各个阶段，从数量上看它是多。
②地位、作用和功能各不相同：整体居于主导地位，整体统率着部分，具有部分
所不具备的功能；部分在事物的存在和发展过程中处于被支配的地位，部分服从和服务于整体。
（2）相互联系，密不可分
①整体是由部分构成的，离开了部分，整体就不复存在；部分的功能及其变化会影响整体的功能，关键部分的功能及其变化甚至对整体的功能起决定作用。
②部分是整体中的部分，离开了整体，部分就不能成其为部分；整体的功能状态及其变化也会影响到部分。
3.整体与部分的辩证关系对我们有何意义/要求？
（1）树立全局观念，立足整体，统筹全局，选择最佳方案，实现整体的最优目标，从而达到整体功能大于部分功能之和的理想效果；
（2）必须重视部分的作用，搞好局部，用局部的发展推动整体的发展，使整体功能得到最大的发挥。
4.系统
（1）含义：系统是由相互联系和相互作用的诸要素构成的统一整体。
（2）基本特征：整体性、有序性、内部结构的优化趋向。
（3）如何掌握系统优化的方法？
①要着眼于事物的整体性，系统作为一个整体具有它的每一个要素都不能单独具有的功能；
②要注意遵循系统内部结构的有序性，系统的各要素总是按照一定的顺序和方向发生作用的；
③要注意系统内部结构的优化趋向，整体的功能不是部分的简单相加，整体大于部分之和。
（4）系统优化的方法对我们的要求：
①要着眼于事物的整体性；
②要注意遵循系统内部结构的有序性；
③要注意系统内部结构的优化趋向；
④我们要用综合的思维方式来认识事物。既要着眼于事物的整体，从整体出发认识事物和系统，又要把事物和系统的各个部分、各个要素联系起来进行考察，统筹考虑，优化
组合，最终形成关于这一事物的完整准确的认识。
第八课唯物辩证法的发展观
1.世界是永恒发展的，有哪些表现？/发展的普遍性表现在哪些方面？
（1）自然界是发展的。自然界总是处在由低级到高级、由简单到复杂的运动过程中。（2）人类社会是发展的。纵观历史的进程，人类经历了原始社会、奴隶社会、封建社会、资本主义社会，有些国家进入了社会主义社会，人类还将进入到共产主义社会，而共产主义社会仍将继续发展。
（3）人的认识是发展的。认识没有终点，科学没有顶峰，任何理论都在不断发展。每个人的知识积累都经历着由不知到知、由知之不多到知之较多的过程，对事物的认识也都有一个由浅入深的过程。
2.发展的实质是什么？
发展的实质是事物的前进和上升，是新事物的产生和旧事物的灭亡。
（注意：新旧事物的根本划分标准：看它是否符合客观规律，有没有强大的生命力和远大的前途。）
3.发展的普遍性和发展的实质要求我们用发展的眼光看问题，反对用形而上学静止的眼光看问题。
4.事物发展的前途和道路（发展的总趋势：前进行和曲折性的统一）
（1）事物发展的前途是光明的。
①新事物是符合客观规律、具有强大生命力和远大前途的事物，它在旧事物的母体中孕育产生，克服了旧事物中消极的、过时的和腐朽的东西，汲取了其中积极的、合理的因素，并增添了为旧事物所不能容纳的新内容，因而具有旧事物所无可比拟的优越性。
②旧事物违背事物发展的必然趋势，因而最终会走向灭亡。
③在社会历史领域中，新事物符合历史发展的必然趋势，反映了社会进步的基本要求，符合人民群众的根本利益和要求，得到人民群众的支持和拥护。
④因此，新事物必然战胜旧事物，新陈代谢是宇宙间不可抗拒的规律。
（2）事物发展的道路是曲折的。
①新事物的发展总要经历一个由小到大、由不完善到比较完善的过程。新事物不可避免地存在着弱点和不完善的地方，人们对新事物的认识也有一个过程。
②旧事物在开始时往往比较强大，总是顽强抵抗和极力扼杀新事物。
③新事物战胜旧事物不可能一蹴而就，必然经历一个漫长和曲折的过程。
（3）这就要求我们：
①既要对未来充满信心，热情支持和悉心保护新事物的幼芽，促使其成长壮大；
②又要做好充分的思想准备，不断克服前进道路上的困难，勇敢地接受挫折与考验。
5.事物发展的状态：量变和质变
（1）量变和质变的含义：
①量变：量变是事物数量的增减和场所的变化，是一种渐进的、不显著的变化。
②质变：质变是事物根本性质的变化，是事物由一种质态向另一种质态的飞跃，是一种根本的、显著的变化。
（2）量变和质变的辩证关系：
①事物的发展总是从量变开始的，量变是质变的必要准备。
②质变是量变的必然结果。
③质变又为新的量变开辟道路，使事物在新质的基础上开始新的量变。事物的发展就是这样由量变到质变，又在新质的基础上开始新的量变，如此循环往复，不断前进。（3）对我们的要求：
①我们做任何事情都要从一点一滴的小事做起，要脚踏实地、埋头苦干，积极做好量的积累，为实现事物的质变创造条件；
②抓住时机，促成质变，实现事物的飞跃和发展；
③坚持适度原则。
（4）应反对的错误观点：
①只承认质变，否认量变，否认量变是质变的必要准备，如激变论、拔苗助长、急于求成等；
②否认质变，否认质变是量变必然结果，认为事物的发展只有量的渐进，没有质的飞跃，如庸俗进化论，在机遇面前优柔寡断、缺乏信心等。
第九课唯物辩证法的实质与核心
1.矛盾的含义和基本属性
（1）含义：矛盾就是反映事物内部对立和统一关系的哲学范畴。简言之，矛盾就是对立统一。
（2）两种基本属性：
①同一性：是矛盾双方相互吸引、相互联结的属性和趋势
A矛盾双方相互依赖，一方的存在以另一方的存在为前提，双方共处于一个统一体中；B矛盾双方相互贯通，即相互渗透、相互包含，在一定条件下可以相互转化。
②斗争性：是矛盾双方相互排斥、相互对立的属性
A矛盾的斗争性体现着对立双方相互分离的倾向和趋势；
B哲学上所说的“斗争性”，包括一切差异和对立。
③同一性和斗争性的关系：
A同一性是相对的，斗争性是绝对的；
B同一以差别和对立为前提，没有斗争性，就没有矛盾双方的相互依存和相互贯通，事物就不能存在和发展；
C斗争性寓于同一性之中，并为同一性所制约，没有同一性就没有矛盾统一体的存在，事物同样不能存在和发展；
D同一性和斗争性共处于统一体当中，两者不可或缺。矛盾双方既对立又统一，由此推动事物的运动、变化和发展，两者是相反相成的关系。
（3）这就要求我们用矛盾的观点即一分为二的观点全面看问题，反对用片面的观点看问题。
2.矛盾的基本特征
（1）矛盾的普遍性
①含义：矛盾存在于一切事物之中，不包含矛盾的事物是不存在的，即事事有矛盾；矛盾贯穿于每一事物发展的始终，即时时有矛盾。
②要求：
A在任何时候，对任何事物，我们都要承认矛盾，分析矛盾，敢于揭露矛盾，积极寻找正确的方法解决矛盾。
B承认矛盾的普遍性是坚持唯物辩证法的前提。
C要善于全面分析矛盾，从矛盾的两方面看问题，坚持两分法即两点论，防止片面性。（2）矛盾的特殊性
①含义：是指矛盾着的事物及其每一个侧面各有其特点。
②包括三种基本情形：
A不同事物有不同的矛盾，这些不同的矛盾构成了一事物区别于他事物的特殊本质；
B同一事物在发展的不同过程和不同阶段上有不同的矛盾，这些不同的矛盾形成了事物
发展的不同过程和不同阶段；
C同一事物中的不同矛盾、同一矛盾的两个不同方面也各有其特殊性。
③要求：这就要求我们具体问题具体分析，即在矛盾普遍性原理的指导下，具体分析矛盾的特殊性，并找出解决矛盾的正确方法。反对“一刀切”和“一风吹”，反对用一种方法认识和解决不同的矛盾。
（3）矛盾的普遍性和特殊性之间的关系
①两者的关系是什么？
A矛盾的普遍性和特殊性的关系也就是矛盾的共性与个性、一般和个别的关系。
B两者相互联结：普遍性寓于特殊性之中，并通过特殊性表现出来，没有特殊性就没有普遍性；特殊性离不开普遍性，世界上的事物无论怎样特殊，它总是和同类事物中的其他事物有共同之处，不包含普遍性的事物是没有的。
C在一定条件下，两者还可以相互转化。在一定场合为普遍性的东西，在另一场合则是特殊性。反之，在一定场合时特殊性的东西，在另一场合则是普遍性。
②两者的关系有何重要性？
A矛盾普遍性和特殊性的辩证关系原理，是关于事物矛盾问题的精髓，是马克思主义普遍原理和中国具体实际相结合的哲学基础，是我们建设中国特色社会主义的理论依据。B从中国国情出发，以马克思主义普遍原理为指导，努力建设中国特色社会主义，体现了矛盾的普遍性与特殊性、共性与个性的具体的历史的统一。
③两者的关系对我们有何要求？
这就要求：我们在矛盾普遍性原理的指导下，具体分析矛盾的特殊性，不断实现矛盾的普遍性与特殊性、共性与个性的具体的历史的统一。
④马克思主义普遍原理与中国实际相结合
A矛盾的普遍性和特殊性辩证关系原理，是关于事物矛盾问题的精髓，是马克思主义普遍原理和中国具体实际相结合的哲学基础，是我们发展中国特色社会主义的理论依据。B从中国国情出发，发展中国特色社会主义是一个不断实践的过程，是一个以马克思主义普遍原理为指导，努力探讨中国社会主义建设和改革特殊规律的过程，它体现了矛盾的普遍性与特殊性、共性与个性的具体的历史的统一。
3.主要矛盾和次要矛盾
（1）含义：
①主要矛盾是指：在复杂的事物发展过程中包含着许多矛盾，其中必有一种矛盾规定或影响着其他矛盾的存在和发展，这种在事物发展过程中处于支配地位、对事物发展起决定作用的矛盾就是主要矛盾；
②次要矛盾是指：其他处于从属地位、对事物的发展不起决定作用的矛盾则是次要矛盾。（2）两者的关系：两者相互依赖、相互影响，并在一定条件下可以相互转化。
（3）对我们的要求：
①要抓主要矛盾，善于抓重点，集中力量解决主要矛盾；
②既要看到主要矛盾，又要看到次要矛盾，学会统筹兼顾，恰当地处理次要矛盾。
③主要矛盾和次要矛盾、矛盾的主要方面和次要方面的辩证关系原理要求我们，坚持一分为二的矛盾分析法，坚持两点论和重点论相统一的认识方法。反对一点论和均衡论。
4.矛盾的主要方面和次要方面
（1）含义：
①矛盾的主要方面是指：每一矛盾中的两个方面的力量又是不平衡的，其中在矛盾双方中处于支配地位、起着主导作用的一方，叫矛盾的主要方面。
②矛盾的次要方面是指：而处于被支配地位、不起主导作用的一方，叫矛盾的次要方面。
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、 CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。 （2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。 3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。 例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。 4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
高中数学 必修1知识点 第一章 集合与函数概念 【1.1.1】集合的含义与表示 （1）集合的概念 集合中的元素具有确定性、互异性和无序性. （2）常用数集及其记法 N 表示自然数集，N *或N +表示正整数集，Z 表示整数集，Q 表示有理数集，R 表示实数集. （3）集合与元素间的关系 对象a 与集合M 的关系是a M ∈，或者a M ?，两者必居其一. （4）集合的表示法 ①自然语言法：用文字叙述的形式来描述集合. ②列举法：把集合中的元素一一列举出来，写在大括号内表示集合. ③描述法：{x |x 具有的性质}，其中x 为集合的代表元素. ④图示法：用数轴或韦恩图来表示集合. （5）集合的分类 ①含有有限个元素的集合叫做有限集.②含有无限个元素的集合叫做无限集.③不含有任何元素的集合叫做空集(?). 【1.1.2】集合间的基本关系 名称 记号 意义 性质 示意图 子集 B A ? （或 )A B ? A 中的任一元素都属 于B A ?(1)A A ?? (2) A C ?，则B C ?且B A ?若(3) A B =，则B A ?且B A ?若(4) A(B) 或 B A 真子集 A ≠?B （或B ≠ ?A ） B A ?中至少 B ，且有一元素不属于A 为非空子集） A （A ≠ ??）1（ A C ≠ ?，则 B C ≠ ?且A B ≠ ?若(2) B A 集合 相等 A B = A 中的任一元素都属 于B ，B 中的任一元素 都属于A B ?(1)A A ?(2)B A(B) （7）已知集合A 有(1)n n ≥个元素，则它有2个子集，它有21-个真子集，它有21-个非空子集，它有22-非空真 子集. 【1.1.3】集合的基本运算 名称 记号 意义 性质 示意图 交集 A B I {|,x x A ∈且 }x B ∈ （1） A A A =I （2）A ?=?I （3）A B A ?I A B B ?I B A 并集 A B U {|,x x A ∈或 }x B ∈ （1）A A A =U （2）A A ?=U （3）A B A ?U A B B ?U B A 补集 U A e {|,}x x U x A ∈?且 ()U A A U =U e2 ()U A A =? I e1 （1不等式 解集 ||(0)x a a <> {|}x a x a -<< ||(0)x a a >> |x x a <-或}x a > ||,||(0)ax b c ax b c c +<+>> ， ||x a <看成一个整体，化成 ax b +把 型不等式来求解 ||(0)x a a >> （2()()() U U U A B A B =I U 痧?()()() U U U A B A B =U I 痧?
高中数学知识点总结 1. 元素与集合的关系 U x A x C A ∈??,U x C A x A ∈??. 2.德摩根公式 ();()U U U U U U C A B C A C B C A B C A C B ==. 3.包含关系 A B A A B B =?=U U A B C B C A ???? U A C B ?=ΦU C A B R ?= 4.容斥原理 ()()card A B cardA cardB card A B =+- ()()card A B C cardA cardB cardC card A B =++- ()()()()card A B card B C card C A card A B C ---+. 5．集合12{,,,}n a a a 的子集个数共有2n 个；真子集有2n –1个；非空子集有2n –1 个；非空的真子集有2n –2个. 6.二次函数的解析式的三种形式 (1)一般式2 ()(0)f x ax bx c a =++≠; (2)顶点式2 ()()(0)f x a x h k a =-+≠; (3)零点式12()()()(0)f x a x x x x a =--≠. 7.解连不等式()N f x M <<常有以下转化形式 ()N f x M <- ? 11 ()f x N M N >--. 8.方程0)(=x f 在),(21k k 上有且只有一个实根,与0)()(21
高中化学重要知识点详细总结一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体 三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧
第一节自然环境 1、亚洲是世界上面积最大的、跨纬度最广、东西距离最长的洲。亚洲大部分在东西半球中的东半球，南北半球中的北半球。 2、亚洲与欧洲的分界线为乌拉尔山、乌拉尔河、里海、大高加索山、黑海、土耳其海峡; 亚洲与非洲的分界线为苏伊士运河;亚洲与北美洲的分界线为白令海峡。 3、亚洲分为六个地区;东亚、南亚、西亚、北亚、中亚、东南亚 4、亚洲最大的平原为西西伯利亚平原;世界最大的湖泊，且为咸水湖的为里海; 世界最深和蓄水量最大的淡水湖为贝加尔湖;世界上最大的半岛为阿拉伯半岛; 世界最大的群岛为马来群岛;世界最高大的山脉为喜玛拉雅山;世界最高峰为珠穆朗玛峰; 世界最高的高原为青藏高原;世界陆地最低点为死海 5、亚洲地势特点;中间高、四周低;河流发源于中部山地、高原，呈放射状流向四周海洋 6、亚洲气候具有复杂多样，季风气候显著和大陆性气候广布的特点。 第二节人文环境 1、亚洲人口稠密区是东亚、南亚和东南亚。亚洲大小民族有1000个左右，人口最多的是汉族。 2、亚洲的三个人类文明发源地是黄河—长江中下游地区、印度河流域和美索不达米亚平原。 我们邻近的国家和地区 第一节日本 1、日本位于亚洲东部，太平洋西北部。邻土有四个大岛及附近小岛屿组成，其中最大的为本州岛。日本附近著名渔场为北海道渔场，著名的山峰富士山为火山，日本的国花为樱花。 2、日本国情为地域狭小，资源贫乏，依靠进口原料与能源形成了加工贸易为主的发达经济，贸易对象主要有美国、中国和欧洲。
3、日本地形以山地和丘陵为主，气候为温带海洋性季风气候。由于在亚欧板块与太平洋板块交界处，所以多火山和地震。民族以大和民族为主，日本文化为典型的东西方文化兼容。 4、① 北海道岛，②四国岛，③本州岛，④九州岛，⑤东京城市，⑥横滨城市，⑦名古屋城市，⑧太平洋，⑨日本海。 日本的工业主要集中在太平洋沿岸和濑户内海沿岸。 日本的主要工业区名称是京滨工业区、名古屋工业区、阪神工业区、濑户内工业区、北九州工业区。 第二节东南亚 1、东南亚包括中南半岛和马来群岛两大部分，东南亚地处亚洲和大洋洲，太平洋和印度洋之间的十字路口上。 2、东南亚主要的粮食作物是水稻，东南亚还是世界上最大的橡胶、油棕、椰子和焦麻产地，有‘世界油王’之称得为油棕。 3、东南亚的马六甲海峡是欧洲、非洲向东航行到东南亚、东亚各地最短航线的必经之地，是连接太平洋和印度洋的重要海上通道。 4、中南半岛地形分布特点为山河相间纵列分布。中南半岛的大城市主要分布在河流沿岸及河口三角洲。东南亚大部分位于热带，其中，中南半岛主要为热带季风气候，马来群岛主要为热带雨林气候。 5、东南亚居民大多是黄种人，其中华人和华侨占了一定比重。中国人旅居国外并取得所在国国籍的称华人，保留中国国籍的称华侨。中国华人华侨最多的省是广东和福建。专业化和机械化，形成农业带，主要农业带有玉米带、小麦带和乳畜带。需进口热带农产品。山东南面，生产硅片著名。美国首都华盛顿，最大城市纽约，火箭城休斯敦，汽车城底特律。美国是世界上最大的资源消耗和废物排放国。 第三节印度 1、印度位于亚洲南部，中国西南面，是一个世界文明古国。印度是南亚面积最大的国家，耕地面积为亚洲第一。印度人口增长过快，目前仅次于中国，居世界第二位。 2、印度地形分布特点：北部为喜马拉雅山地，中部为恒河平原，南部为德干高原。
化学：人教版必修一《非金属知识点总结》教案 一、氯及其化合物的转化关系 1、液氯、新制的氯水和久置的氯水比较 液氯新制氯水久置氯水分类纯净物混合物混合物[ 颜色黄绿色黄绿色无色 成分Cl2 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl―、 ClO―、极少量的为OH― H＋、Cl―、H2O、极少量的OH― 稀盐酸 性质氧化性氧化性、酸性、漂白性酸性2、氯气的性质 与金属钠反应方程式2Na+Cl 2点燃 2NaCl 与金属铁反应方程式2Fe+3Cl 2点燃 2FeCl3 与金属铜反应方程式Cu+Cl 2点燃 CuCl2 与氢气反应方程式H 2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl 与水反应方程式H2O +Cl2 ==HCl+HClO 制漂白液反应方程式Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 制漂白粉反应方程式2Cl2 +2C a(O H)2==CaCl2 +C a(C l O)2 +2H2O 实验室制法MnO 2＋4HCl（浓）△ MnCl2 +Cl2↑+2H2O 氯离子的检验试剂以及反应方程式AgNO3溶液：g＋+Cl―==AgCl 二、硅及其化合物的转化关系
①Si 的还原性大于C ，但C 却能在高温下还原出Si 。2C ＋SiO2=====高温 Si ＋2CO↑； ②Si 能与NaOH 溶液反应放出H2，而其他非金属单质无此性质； ③非金属单质一般为非导体，但Si 为半导体，石墨为良导体； ④非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO2晶体为原子晶体。 1、二氧化硅和二氧化碳比较 二氧化硅 二氧化碳 类别 酸性氧化物 _酸性氧化物 晶体结构 原子晶体 分子晶体 熔沸点 高 低 与水反应方程式 不反应 CO 2+H 2O H 2CO 3 与酸反应方程式 SiO 2 + 4HF==SiF 4↑+2H 2O 不反应 与烧碱反应方程式 SiO 2+2NaOH == Na 2SiO 3+H 2O 少：2NaOH+CO 2==Na 2CO 3+H 2O 过：NaOH+CO 2==Na HCO 3 与CaO 反应方程式[来 SiO 2+CaO 高温 CaSiO 3 CaO+CO 2==CaCO 3 存在状态 水晶、玛瑙、石英、硅石、沙子 人和动物排放 2、硅以及硅的化合物的用途 物质 用途 硅单质 半导体材料、光电池（计算器、人造卫星、登月车、探测器） SiO 2 饰物、仪器、光导纤维、玻璃 硅酸钠 矿物胶 SiC 砂纸、砂轮的磨料
原命题若p 则q 逆命题 若q 则p 互为逆否 互 逆否互 为逆 否否 互 集合与简易逻辑 知识回顾： （一） 集合 1. 基本概念：集合、元素；有限集、无限集；空集、全集；符号的使用. 2. 集合的表示法：列举法、描述法、图形表示法. 集合元素的特征：确定性、互异性、无序性. 3 ⑴①一个命题的否命题为真，它的逆命题一定为真. 否命题?逆命题. ②一个命题为真，则它的逆否命题一定为真. 原命题?逆否命题. (二)含绝对值不等式、一元二次不等式的解法及延伸 1.含绝对值不等式的解法 （1）公式法：c b ax <+,与)0(>>+c c b ax 型的不等式的解法. （2）定义法：用“零点分区间法”分类讨论. （3）几何法：根据绝对值的几何意义用数形结合思想方法解题. 特例① 一元一次不等式ax>b 解的讨论； 2 （三）简易逻辑 1、命题的定义：可以判断真假的语句叫做命题。 2、逻辑联结词、简单命题与复合命题： “或”、“且”、“非”这些词叫做逻辑联结词；不含有逻辑联结词的命题是简单命题；由简单命题和逻辑联结词“或”、“且”、“非”构成的命题是复合命题。 构成复合命题的形式：p 或q(记作“p ∨q ” )；p 且q(记作“p ∧q ” )；非p(记作“┑q ” ) 。 3、“或”、 “且”、 “非”的真值判断 （1）“非p ”形式复合命题的真假与F 的真假相反；
（2）“p 且q ”形式复合命题当P 与q 同为真时为真，其他情况时为假； （3）“p 或q ”形式复合命题当p 与q 同为假时为假，其他情况时为真． 4、四种命题的形式： 原命题：若P 则q ； 逆命题：若q 则p ； 否命题：若┑P 则┑q ；逆否命题：若┑q 则┑p 。 6、如果已知p ?q 那么我们说，p 是q 的充分条件，q 是p 的必要条件。 若p ?q 且q ?p,则称p 是q 的充要条件，记为p ?q. 函数 知识回顾： （一） 映射与函数 1. 映射与一一映射 2.函数 函数三要素是定义域，对应法则和值域，而定义域和对应法则是起决定作用的要素，因为这二者确定后，值域也就相应得到确定，因此只有定义域和对应法则二者完全相同的函数才是同一函数. （二）函数的性质 ⒈函数的单调性 定义：对于函数f(x)的定义域I 内某个区间上的任意两个自变量的值x 1,x 2, ⑴若当x 1
非金属及其化合物 一、常见物理性质： 1、颜色： A 、红色世界 （1）基态：Fe 2O 3 （红棕色）、Fe (OH)3（红褐色）、[Fe (SCN)]2+ （血红色）、Cu （紫红色）、Cu 2O （砖红色）、NO 2（红棕色）、P （红磷、暗红色）、Br 2 （深红棕色）、红色石蕊试纸、 品红溶液。在空气中久置的苯酚(红色) （2） 化学变化： ①紫色石蕊在酸性溶液(pH ＜5.0)中变红； ②润湿的蓝色石蕊试纸遇酸性气体(CO 2、SO 2、H 2S 、HCl)变红； ③酚酞在碱性溶液中呈浅红色(8.2＜pH ＜10.0)或红色(pH ＞10)； ④甲基橙在酸性溶液(pH ＜3.1)中呈红色； ⑤已经被二氧化硫褪色的品红溶液在加热时会出现红色。 B 、橙色世界： （1）基态：浓溴水 、甲基橙试剂、Br 2 (CCl 4)呈橙红色。 C 、黄色世界： （1）基态：工业盐酸(含有Fe 3+)、Au 、S （淡黄色）、Na 2O 2 （淡黄色）、AgBr （淡黄色）、AgI 、Ag 3PO 4、碘水(黄色)、三硝基甲苯(黄色)、蛋白质加浓硝酸 （2）激发态：钠元素焰色呈黄色 （3）化学变化：久置的浓硝酸因溶有自身分解产生的二氧化氮而变黄 D 、绿色世界 （1）基态：F 2 （浅黄绿色）、Cl 2 （黄绿色）、Cu 2(OH)2CO 3 （绿色）、 CuCl 2（浓溶液呈绿色）、 FeSO 4 （浅绿色） （2）化学变化：Fe (OH)2 （白色）——灰绿色——Fe (OH)3（红褐色） E 、青(黑) 世界：Fe FeO Fe 3O 4 FeS CuS Ag 2S MnO 2 石墨(灰黑) F 、蓝色世界 （1）基态：CuSO 4（溶液）、CuSO 4 ·5H 2O （晶体）、液氧、臭氧 （2）化学变化： ①紫色石蕊在碱性溶液（pH ＞8）中变蓝； ②润湿的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝； ③无水CuSO 4 （白色粉末）遇水变蓝； ④H 2、H 2S 、 CH 4、C 2H 5OH 燃烧火焰呈淡蓝色，CO 燃烧火焰呈蓝色； ⑤S 在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧呈现明亮的蓝紫色火焰； ⑥淀粉遇 I 2 (aq)变蓝； ⑦Cl 2、Br 2、NO 2、O 3遇湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 G 、紫色世界
高二化学知识点归纳大全 相信大家在高一的时候已经选好文科和理科，而理科的化学是理科生最烦恼的。以下是我整理高二化学知识点归纳，希望可以帮助大家把知识点归纳好。 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念： 当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定 测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变 物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。 反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。 对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热
能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式： 把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态(g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律 对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。 常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。
高中化学复习——非金属及其化合物知识点总结 一、卤族元素 1、包括：元素名称： 元素符号： 卤族元素最外层有个电子，位于元素周期表第族，气态氢化物的通式为；除氟元素外，其它元素的最高价氧化物的通式为，最高价氧化物对应的水化物的通式为。 2、卤族元素随着原子序数的递增，电子层数逐渐，原子半径，得电子的能力逐渐，非金属性，最高价氧化物对应的水化物酸性，气态氢化物的稳定性。气态氢化物的水溶液酸性。 3、 4、F2有性，它与H2相遇即爆炸，写出该反应的化学方程式，它与水反应的方程式为。 5、氯气的性质 ①Cl2密度空气，有气味，毒。氯气的电子式为，是一种常见的剂。 ②Cl2与H2在或条件下都可发生反应，写出其反应的化学方程式；
③Cl2能在条件下，与钠、镁、铝、铁、铜等金属发生反应，写出铁在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液；写出铜在氯气中反应的化学方程式，该反应的实验现象为，把得到的色固体溶于水中，可配制成色的溶液。 ④氯气溶于水，且能和水反应生成两种酸：和，其中有漂白性，一旦漂白有色织物，颜色不能复现。写出氯气与水反应的离子方程式 ，在该反应中，氯气起到了剂的作用。若有1mol氯气参与反应，有 mol电子发生转移。 ⑤氯气的水溶液叫做，包括的微粒有。其中使氯水有酸性，使氯水有强氧化性。 ⑥氯气与强碱溶液可发生反应，类似于氯气与水的反应，在反应中能生成两种盐。写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式，该反应的产物中，是家庭常用的“84”消毒液的主要成分。氯气与熟石灰反应可以用来制漂白粉，写出该反应的化学方程式，在产物中起到漂白作用的有效成分是。 ⑦当把氯气通入FeCl2溶液中一段时间后，溶液颜色变化为，写出该反应的离子方程式；把氯气通入FeBr2溶液中，写出该反应的离子方程式。在以上的两个反应中，氯气都作剂。 ⑧工业上可以通过电解饱和食盐水的方法来制取氯气，该生产过程又叫做，写出该反应的化学方程式。 ⑨若要得到干燥的氯气，常用作为干燥剂。可用试纸来检验氯气
第一章从实验学化学-1- 化学实验基本方法 过滤一帖、二低、三靠分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯） 蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发 蒸馏①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶） 萃取萃取剂：原溶液中的溶剂互不相溶；②对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③要易于挥发。利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，主要仪器：分液漏斗 分液下层的液体从下端放出，上层从上口倒出把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的 过滤器上洗涤沉淀的操作向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 配制一定物质的量浓度的溶液需用的仪器托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤：⑴计算⑵称量（如是液体就用滴定管量取）⑶溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹振摇⑺定容⑻摇匀 容量瓶①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右 第一章从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1 物质的量物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体 2 摩尔物质的量的单位 3 标准状况 STP 0℃和1标准大气压下 4 阿伏加德罗常数NA 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个 5 摩尔质量 M 1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等 6 气体摩尔体积 Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为 7 阿伏加德罗定律（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分子数 n1 N1 V1 n2 N2 V2 8 物质的量浓度CB 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB 9 物质的质量m m=M×n n=m/M M=m/n 10 标准状况气体体积V V=n×Vm n=V/Vm Vm=V/n 11 物质的粒子数N N=NA×n n =N/NA NA=N/n 12 物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω 1000×ρ×ω M 13 溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀） 以物质的量为中心
高中各学科知识点总结及口诀汇 总 语文 中国古代文化常识汇总 高考：语文基础知识口诀 中学语文：古典诗词鉴赏口诀 高考语文：语言运用解题歌诀 高考语文：语文基础知识考点歌诀 数学 高中数学公式定理记忆口诀 高中立体几何学习记忆口诀 高中数学知识点总结 高中数学常用公式及常用结论 英语 常用英语谚语100条 高中英语语法口诀 高中英语：语法学习记忆口诀初中各学科知识点总结及口诀大 全 语文 中考语文知识点梳理 初中语文名人名句大集合 初中古诗文中考必背知识点初中学科之语文知识点记忆口诀大全 数学 初中数学知识点总结 初中学科之数学知识点记忆口诀大全 英语 初中英语常见谚语 初中英语词组总结
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预测2020高考文综选择题知识点归纳 高考文综必背知识点——高考历史四大关系 在备战高考(论坛)的最后阶段，如何突破反复记忆却对知识理解不到位的难题?哈尔滨市第九中学历史组组长李营老师告诉考生，处理好四大关系，临阵磨枪也一样有效果。 以教材为根本，强化主干知识。有的考生片面认为，复习历史看不看教材都一样，因此在复习中丢掉了基础知识，一味追求所谓的“母题”和押题解题窍门。实际上高考命题的指导思想是以能力为主导，考查学生对学科基本知识、基本技能的掌握程度和综合运用知识分析解决问题的能力。而这一切的根本在于教材中的主干知识。因此高考复习应始终坚持以考纲为指导，以教材为根本的策略，强化对主干知识的全面落实。 以旧为主，以新为辅。随着新课程改革的逐步推广，2009年高考作为旧教材的落幕之作必然在原有知识内容的基础上更多融入新课标的理念，近两年全国文综历史试题都明显地看出这一变化。因此在复习过程中，原则上应以旧教材通史知识为主，同时适当运用新课标理念来理解旧教材的内容。 如政治文明历程中，关于新中国政治建设部分，要求掌握新中国三大政治制度的建立与完善，并认识我国民主政治特色。该内容在旧教材被安排到不同章节里，考生缺乏整体认识，依据新课标的设计观点，在复习时可以适当进行整合重组，提高认识。 热点专题与基础知识的关系应以热点带基础。热点专题复习要关注三大类热点：周年热点(如建国60周年)、时政热点(如金融危机)、长效热点(如三农问题)。同时，紧扣热点，联系古今中外相关历史知识点进行整理，建立起历史与现实之间的联系，做到以史鉴今、与时俱进。 坚守方法，以不变应万变。在平时复习中要强化材料型试题的练习力度，训练自己能有效地从各类材料中获取信息，尤其是在历年各地高考真题的训练中去体会解析材料型试题的规律，同时运用“史论结合、论从史出”的学史方法，客观认识评价历史。
完整的知识网络构建，让复习备考变得轻松简单！ （注意：全篇带★需要牢记！） 高 中 物 理 重 要 知 识 点 总 结 （史上最全）
高中物理知识点总结 （注意：全篇带★需要牢记！） 一、力物体的平衡 1.力是物体对物体的作用，是物体发生形变和改变物体的运动状态（即产生加速度）的原因. 力是矢量。 2.重力（1）重力是由于地球对物体的吸引而产生的. ［注意］重力是由于地球的吸引而产生，但不能说重力就是地球的吸引力，重力是万有引力的一个分力. 但在地球表面附近，可以认为重力近似等于万有引力 （2）重力的大小:地球表面G=mg，离地面高h处G/=mg/，其中g/=[R/（R+h）]2g （3）重力的方向:竖直向下（不一定指向地心）。 （4）重心:物体的各部分所受重力合力的作用点，物体的重心不一定在物体上. 3.弹力（1）产生原因:由于发生弹性形变的物体有恢复形变的趋势而产生的. （2）产生条件:①直接接触;②有弹性形变. （3）弹力的方向:与物体形变的方向相反，弹力的受力物体是引起形变的物体，施力物体是发生形变的物体.在点面接触的情况下，垂直于面; 在两个曲面接触（相当于点接触）的情况下，垂直于过接触点的公切面. ①绳的拉力方向总是沿着绳且指向绳收缩的方向，且一根轻绳上的张力大小处处相等. ②轻杆既可产生压力，又可产生拉力，且方向不一定沿杆. （4）弹力的大小:一般情况下应根据物体的运动状态，利用平衡条件或牛顿定律来求解.弹簧弹力可由胡克定律来求解. ★胡克定律:在弹性限度内，弹簧弹力的大小和弹簧的形变量成正比，即F=kx.k为弹簧的劲度系数，它只与弹簧本身因素有关，单位是N/m. 4.摩擦力 （1）产生的条件:①相互接触的物体间存在压力;③接触面不光滑;③接触的物体之间有相对运动（滑动摩擦力）或相对运动的趋势（静摩擦力），这三点缺一不可. （2）摩擦力的方向:沿接触面切线方向，与物体相对运动或相对运动趋势的方向相反，与物体运动的方向可以相同也可以相反. （3）判断静摩擦力方向的方法: ①假设法:首先假设两物体接触面光滑，这时若两物体不发生相对运动，则说明它们原来
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高中物理知识点总结大全 一、质点的运动（1）------直线运动 1）匀变速直线运动 1.平均速度V平＝s/t（定义式） 2.有用推论Vt2-Vo2＝2as 3.中间时刻速度Vt/2＝V平＝(Vt+Vo)/2 4.末速度Vt＝Vo+at 5.中间位置速度Vs/2＝[(Vo2+Vt2)/2]1/2 6.位移s＝V平t＝Vot+at2/2＝Vt/2t 7.加速度a＝(Vt-Vo)/t ｛以Vo为正方向,a与Vo同向(加速)a>0；反向则aF2) 2.互成角度力的合成： F＝(F12+F22+2F1F2cosα)1/2（余弦定理）F1⊥F2时:F＝(F12+F22)1/2 3.合力大小范围：|F1-F2|≤F≤|F1+F2| 4.力的正交分Fx＝Fcosβ,Fy＝Fsinβ（β为合力与x轴之间的夹角tgβ＝Fy/Fx） 注： (1)力(矢量)的合成与分解遵循平行四边形定则; （2）合力与分力的关系是等效替代关系,可用合力替代分力的共同作用,反之也成立; (3)除公式法外,也可用作图法求解,此时要选择标度,严格作图; (4)F1与F2的值一定时,F1与F2的夹角(α角)越大,合力越小; （5）同一直线上力的合成,可沿直线取正方向,用正负号表示力的方向,化简为代数运算. 四、动力学（运动和力） 1.牛顿第一运动定律(惯性定律）：物体具有惯性,总保持匀速直线运动状态或静止状态,直到有外力迫使它改变这种状态为止 2.牛顿第二运动定律：F合＝ma或a＝F合/ma{由合外力决定,与合外力方向一致} 3.牛顿第三运动定律：F＝-F′{负号表示方向相反,F、F′各自作用在对方,平衡力与作用力反作用力区别,实际应用：反冲运动} 4.共点力的平衡F合＝0,推广｛正交分解法、三力汇交原理｝ 5.超重：FN>G,失重：FNr｝ 3.受迫振动频率特点：f＝f驱动力 4.发生共振条件:f驱动力＝f固,A＝max,共振的防止和应用〔见第一册P175〕 5.机械波、横波、纵波〔见第二册P2〕 6.波速v＝s/t＝λf＝λ/T{波传播过程中,一个周期向前传播一个波长；波速大小由介质本身所决定} 7.声波的波速(在空气中）0℃：332m/s；20℃:344m/s；30℃:349m/s；(声波是纵波) 8.波发生明显衍射（波绕过障碍物或孔继续传播）条件：障碍物或孔的尺寸比波长小,或者相差不大 9.波的干涉条件：两列波频率相同(相差恒定、振幅相近、振动方向相同) 10.多普勒效应:由于波源与观测者间的相互运动,导致波源发射频率与接收频率不同｛相互接近,接收频率增大,反之,减小〔见第二册P21〕｝ 注： （1）物体的固有频率与振幅、驱动力频率无关,取决于振动系统本身；
高中化学必修一知识点总结（人教版） 必修1全册基本内容梳理 第一部分：从实验学化学 一、化学实验安全 1、（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。 （2）烫伤宜找医生处理。 （3）浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水冲擦干净。浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。 （4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。 （5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。 （6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。 二．混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法分离的物质应注意的事项应用举例 过滤用于固液混合的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯 蒸馏提纯或分离沸点不同的液体混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏
萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘 分液分离互不相溶的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液 蒸发和结晶用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物 三、离子检验 离子所加试剂现象离子方程式 Cl－AgNO3、稀HNO3 产生白色沉淀Cl－＋Ag＋＝AgCl↓ SO42- 稀HCl、BaCl2 白色沉淀SO42-+Ba2＋=BaSO4↓ 四.除杂 注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。 五、物质的量的单位――摩尔 1.物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。 2.摩尔（mol）: 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。 3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。 4.物质的量＝物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n =N/NA