高二上学期化学开学考试试卷 一、单选题 1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是（） A . 造成光化学烟雾的罪魁祸首是开发利用可燃冰 B . 石油分馏得到的天然气属于清洁燃料，应大力推广使用 C . 工业废水经过静置、过滤后排放，符合绿色化学理念 D . 聚乙烯、聚氯乙烯都是由高分子化合物组成的物质，属于混合物 2. 下列说法中正确的是（） A . 因发生加成反应，苯可以使溴水褪色 B . 煤可以通过干馏、液化与气化等物理变化转化为清洁能源 C . 天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点 D . 分子式为C5H12的烃的同分异构体有3种 3. 将0.1mol?L﹣1的NH3?H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是 A . c ∶c比值增大 B . 所有离子浓度均减小 C . c∶c比值减小 D . 电离常数增大 4. X、Y、Z 是短周期元素，在周期表中的位置关系如图所示，下列说法错误的是（） A . X、Z的原子序数之和与Y 的原子序数之比可能为5：3 B . X最简单的气态氢化物的稳定性一定高于Y的气态氢化物 C . Z单质的熔点一定高于Y单质 D . 若Z的最高价氧化物为Z2O7，则Y的气态氢化物为YH3 5. 现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五
种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（） A . Y、Z组成的化合物只含离子键 B . 氢化物的沸点：Y C>Si 7. 实验室从含碘废液中回收碘，其实验过程如下： 下列叙述错误的是（） A . “操作X”的名称为萃取，可在分液漏斗中进行 B . “还原”步骤发生的反应为：SO32?+I2+H2O = 2I?+SO42?+2H+ C . “氧化”过程中，可用双氧水替代氯气 D . “富集”即I2富集于有机溶剂，同时除去某些杂质离子 8. 四元轴烯t、苯乙烯b 及立方烷c 的分子式均为C8H8。下列说法正确的是（） A . b 的同分异构体只有t 和c 两种 B . t、b、c 中只有t 的所有原子可以处于同一平面 C . t、b、c 的二氯代物均只有三种 D . t 和b 能使酸性KMnO4 溶液褪色而c不能 9. 下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（） A . 氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O=2H2
化学键 A组基础达标 1．短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是( ) A．若XY2是共价化合物，则X与Y的原子序数不可能相差1 B．若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8 C．若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水 D．若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不可溶于强碱溶液 2．下列观点正确的是( ) A．化学键是相邻分子之间强烈的相互作用 B．共价化合物中各原子都一定满足最外层8电子稳定结构 C．某化合物熔融态能导电，该化合物中一定有离子键 D．某纯净物在常温常压下为气体，则组成该物质的微粒一定含共价键 3．由短周期元素形成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子的核外电子数之和为20。则有关X的下列说法中正确的是( ) A．X中阳离子和阴离子个数一定相等 B．X中可能既含离子键，又含共价键 C．若X只含两种元素，则两种元素可在同一周期也可在同一主族 D．X中阳离子半径一定大于阴离子半径 4．下列各组物质中，所含化学键类型相同的离子化合物是( ) A．NaF、HNO3B．NaOH、KHS C．HCl、MgF2D．Na2O、Na2O2 5．下列物质的变化过程中，有共价键被破坏的是( ) A．I2升华 B．NaCl颗粒被粉碎 C．乙醇溶于水 D．NH4HCO3加热分解时可以闻到刺激性气味 6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( ) A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 B．M与X、Y形成的化合物均为离子化合物 C．X2M、YM2中含有相同类型的化学键 D．Y的最高价氧化物的熔点比Z的最高价氧化物的熔点高 7．下列关于化学用语的表示中，正确的是( )
湖南省长沙市湖南师大附中2019-2020高二上学期入学考试 化学试题 一、选择题(本题包括11个小题,每小题4分，共44分。每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关化学用语表示正确的是 A．甲烷的比例模型： B．过氧化氢的电子式为 C．中子数为8的碳原子：C614 D．Na+的结构示意图为 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．14gC2H4和C3H6的混合物中，所含原子的总数为3N A B．足量的Fe与2.24 L Cl2反应转移的电子数为0. 2N A C．0.1mol/L的MgCl2溶液中含Cl-的数目为0.2N A D．1.8g H2l8O中所含中子数为N A 3．生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12 000~20 000倍，在大气中的寿命可达740年之久,以下是几种化学键的键能： 下列说法中正确的是 A．过程N2(g)=2N(g)放出能量 B．过程N(g)+3F(g)=NF3(g)放出能量 C．反应N2(g)+3F2 (g)=2NF3 (g)吸收热量 D．NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应 4．2019年是元素周期表发表150周年,期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素的相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。已知铟与铷(37Rb)同周期，下列说法不正确的是 A．In是第五周期第II A族元素
B．IIn的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径：In＞Al D．碱性：In(OH)3＞RbOH 5．能正确表示下列反应的离子反应方程式为 A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO- B．钠投入足量水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ C．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+ H2O D．向明矾溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH - =2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓6．G是一种香料，其结构简式如图所示，下列说法错误的是 A．常温下，G能使溴水褪色 B．G的分子式为C15H16O2 C．G的苯环上的二溴代物有5种 D．G分子中至少有12原子共平面 7．被称为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为 Zn+ 2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 A．该电池的正极为锌 B．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C．电池的正极反应式为2MnO2+2e-+ 2H2O=2MnO(OH)+2OH- D．当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204× 1023 8．符合分子式“C6H6”的多种可能结构如图所示，下列说法正确的是 A．①~⑤对应的结构中一氯取代物只有1种的有3个 B．①~⑤对应的结构均能与氢气在一-定条件下发生加成反应 C．①~⑤对应的结构中所有原子均可能处于同--平面的有1个
高二化学《芳香烃》教案 教学目标 使学生掌握苯的重要化学性质； 使学生了解苯的同系物在组成、结构、性质上的异同，理解共价单键的可旋转性。 以甲苯为例，让学生了解苯的同系物的某些化学性质。 教学重点 苯的化学性质 教学难点 苯的化学性质 课时安排 课时 教学用具 黑板、粉笔、多媒体 教学方法 师生互动、探究学习 教学过程 [复习]： 填写下表： 苯的分子式 结构式
结构简式 空间构型 键参数 苯分子有怎样的结构特点？ 苯分子里6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键。苯分子是平面结构，键与键之间夹角为120°，常用结构式芳香烃教学设计来表示苯分子。苯是非极性分子。 [过渡]：分子里含有一个或多个苯环的碳氢化合物叫做芳香烃，简称芳烃。苯是最简单、最基本的芳烃。我们已经了解了苯的分子结构，那它的性质又如何呢？ [实验1]：展示苯的实物，让学生直接观察苯的颜色和状态。将苯与水混合于试管，振荡、静置后观察现象，认识苯的溶解性. 一.苯的物理性质： 无色、有特殊气味的液体，比水轻,不溶于水，沸点80.1℃，熔点5.5℃。 二．苯的化学性质。 苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能使溴水褪色。说明苯的化学性质比较稳定，但在一定条件下苯也能发生化学反应。 [实验2]：纸上蘸取少量苯溶液，点燃.观察实验现象.
氧化反应 c6H6+15o2芳香烃教学设计12co2+6H2o火焰明亮，有黑烟. 常用的氧化剂如no4、2cr2o7、稀硝酸等都不能使苯氧化。这说明苯环是相当稳定的。 取代反应 苯跟卤素的反应。 [实验3]：苯与溴的反应。 ①.原料：苯、液溴、铁粉。 ②.反应原理： 芳香烃教学设计芳香烃教学设计Br +Br2芳香烃教学设计+HBr 芳香烃教学设计③.装置原理： a.长导管的作用是什么？。 芳香烃教学设计b.锥形瓶中水的作用是什么？。 c.为什么导管末端不能插入液面以下？。 ④.操作顺序：圆底烧瓶中先加入少量苯、液溴，然后加入铁粉，塞紧橡皮塞。反应结束后向锥形瓶中滴入硝酸银溶液，并将烧瓶中的液体倒入盛有水的烧杯中。 ⑤.实验现象： a.烧瓶中混合物沸腾； b.导管口出现白雾；
2021年高二化学上学期入学模拟考试试题（含解析）新人教版 一、选择题 1．下列化常用语中，正确的是 A．两个氧分子— O2 B．氢氧化铁的化学式— Fe(OH)3 C．CO2 中氧元素的化合价为+2价 D．水通电得到氧气的化学方程式是2H2O=O2↑+2H2↑ 【答案】B 【解析】 试题分析：A.表示一个氧气分子，错误；B.氢氧化铁中铁的化合价是+3价，化学式为 Fe(OH)3，正确；C.CO2 中氧元素的非金属性强，显负价，氧元素的化合价为-2价，错误；D.水分解生成氢气和氧气缺少反应条件，应该在通电条件下反应，错误；答案选B 考点：化学式、化学方程式 2．下列物质中属于有机物的是 A．碳酸 B．二氧化碳 C．乙醇汽油 D．甲烷 【答案】D 【解析】 试题分析：有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．碳酸的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物； B、二氧化碳的性质和无机物相似，归入无机物研究，不属于有机物； C、乙醇汽油属于混合物，有机物是纯净物，所以乙醇汽油不是有机物； D、甲烷是含有碳元素的化合物，属于有机物．答案选D 考点：有机物的定义 3．下列变化中属于物理变化的是
A．剩饭变馊 B．自行车生锈 C．牛奶变酸 D．电灯发光 【答案】D 【解析】 试题分析：A.剩饭变馊是缓慢氧化的过程，属于化学变化，错误；B.生锈的过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化．错误；C.牛奶变酸有新物质生成，属于化学变化，错误；D.电灯发光属于物理变化，D正确；答案选D 考点：化学变化和物理变化 4．一种新型绿色电池—燃料电池，是把H2、CO、CH4气体和空气不断输入直接氧化，使化学能转变为电能，它被称为21世纪的绿色发电站，这三种气体可以作为燃料电池所需燃料的理由是 A．都是无毒无害气体 B．在自然界都大量存在 C．都可以燃烧并放出大量的热 D．燃烧产物均为CO2和H2O 【答案】C 【解析】 试题分析：A、无毒无害气体不一定能够用作燃料，例如氮气无毒无害，不能用作燃料．错误；B、在自然界大量存在的物质不一定能够用作燃料，例如水大量存在，不能用作燃料．错误；C、都可以燃烧并放出大量的热，可以用作燃料．正确；D、氢气燃烧不能生成二氧化碳，一氧化碳燃烧不能生成水.D错误．答案选C 考点：常用原料的使用和对环境的污染 5．各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用洗涤剂具有乳化功能的是 A．用汽油除去衣服上的油污 B．用餐具洗洁精清洗餐具上的油污 C．用水洗去盘子中的水果渣 D．用醋洗去水壶的水垢 【答案】B 【解析】 试题分析：A、汽油是优良的有机溶剂，用汽油除去衣服上的油污是利用了油污易溶于汽油的性质，错误；B、洗洁精有乳化作用，能把大的油滴乳化成无数细小的油滴，随水冲走，正确；C、水果渣不易粘附盘子，水果汁易溶于水，用水洗去盘子中的水果渣没有利用乳化作用原理，错误； D、食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸钙，醋酸与碳酸钙反应能生成可溶的醋酸钙、水、二氧化碳，不是利用乳化作用，错误．答案选B 考点：乳化现象及乳化作用 6．下列关于微观粒子的说法，正确的是 A．原子是由分子构成的。 B．原子中含有质子、中子和核外电子。 C．原子若失去核外电子，则会变成阴离子。 D．原子若得到核外电子，则会变成阳离子。 【答案】B 【解析】 试题分析：A、原子能构成分子，即分子是由原子构成的，A错误；B、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成；故B正确；C、若原子失去电子会变成阳离子；故C错误；D、若原子得到电子会变成阴离子．故D不正确；答案选B 考点：原子的定义、原子和离子的相互转化 7．“群众利益无小事，食品安全是大事”。下列作法不会导致食品对人体健康有害的是
——————————教育资源共享步入知识海洋———————— 四川省射洪中学校高2017级高二上期入学考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷 (选择题满分50分) 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1-10题每题2分，11-20每题3分，共50分）1．化学与环境、能源、材料关系密切，下列说法错误的是 A．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成 B．绿色化学的核心是利用化学原理治理工业生产对环境的污染 C．利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，防止水体富营养化 D．乙烯加聚生成聚乙烯的反应中原子利用率为100% 2．下列说法正确的是 A．钠可以保存在十二烷中，以防止氧气、水与钠反应 B．石油的裂化和煤的干馏属于化学变化，煤的液化属于物理变化 C．糖类一定有甜味，有甜味的可能是糖类物质 D．向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热，可用来检验蔗糖水解产物中是否有葡萄糖生成 3. 下列叙述正确的是 A． 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的电子数 B．同等质量的氧气和臭氧中，氧原子数相同 C．1 mol重水（D2O）与1 mol水中，中子数比为2∶1 D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 4．下列关于化学键和化合物的说法正确的是
A．化学键是使离子或原子相结合的一种强烈的相互作用 B．含有共价键的化合物一定是共价化合物 C．完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D．由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 5．已知a A n＋、b B(n＋1)＋、c C n－、d D(n＋1)－具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是 A．气态氢化物的稳定性：D
高二上学期化学开学考试试卷 一、选择题（每个题2分，共42分） 1. 化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（） A . 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中 B . 古有“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，今用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用氧化还原反应原理 C . 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为2∶1 D . 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害、 2. 用如图所示装置和相应试剂能达到实验目的的是 选项 实验目的 试剂a 试剂b 试剂c 装置 A 验证非金属性：S>C>Si 稀硫酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液
B 制备纯净的氯气 浓盐酸 MnO2 饱和食盐水 C 检验溶液X中含有CO32- 盐酸 溶液X 澄清石灰水 D 除去Na2SO3中的Na2SO4 氯水 混合物 NaOH溶液 A . A B . B C . C D . D 3. 下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是 选项
X Y Z 箭头上所标数字的反应条件A SiO2 Na2SiO3 H2SiO3 ①Na2CO3熔融 B NaCl NaHCO3 Na2CO3 ②加热 C N2 NO2 HNO3 ③加热 D C CO CO2
④灼热炭粉 A . A B . B C . C D . D 4. 化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列相关叙述正确的是 A . SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的气体 B . 75%酒精消毒原理和“84”消毒液消毒的原理相同 C . 纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金属离子 D . 汽车尾气中含有的氮氧化物，会加剧酸雨的形成 5. 利用如图所示装置进行下列实验，能得到相应实验结论的是 选项 ① ② ③ 实验结论 A 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4 溶液褪色 SO2有漂白性 B 浓盐酸
第二节芳香烃 课后篇巩固提升 基础巩固 1.下列各组物质,不能用分液漏斗分离的是() A.苯和水 B.苯和二甲苯 C.溴苯和水 D.汽油和水 ,可用分液漏斗分离,A不符合;苯和二甲苯互溶,不能用分液漏斗分离,B符合;溴苯和水互不相溶,可用分液漏斗分离,C不符合;汽油和水互不相溶,可用分液漏斗分离,D不符合。 2.下列化合物中,既能发生取代反应,也可发生加成反应,还能使KMnO4酸性溶液褪色的是() A.乙烷 B.乙醇 C.丙烯 D.苯 3.为了证明液溴与苯发生的反应是取代反应,有如下图所示装置,则装置a中盛有的物质是() A.水 B.NaOH溶液 https://www.doczj.com/doc/1b12855349.html,l4 D.NaI溶液 装置的作用是除去HBr中的溴蒸气,Br2在水中的溶解度不大,HBr在水中的溶解度大,A项错误;HBr能与NaOH发生中和反应,B项错误;Br2易溶于CCl4,HBr不溶于CCl4,C项正确;HBr在NaI溶液中的溶解度大而被吸收,D项错误。 4.有机物(烃)“PX”的结构模型如图,下列说法错误的是() A.“PX”的分子式为C8H10 B.“PX”的二氯代物共有6种(不考虑立体异构) C.“PX”分子中,最多有14个原子共面 D.可用KMnO4酸性溶液鉴别“PX”与苯
C8H10,A项说法正确。若一个氯原子在甲基上,另一个氯原子有3种位置;若1个氯原子在苯环上,另一个氯原子在苯环上的位置有3种;两个氯原子还可以同在一个甲基上,B项说法错误。与苯环直接相连的原子共平面,由于单键可以旋转,两个甲基中各有一个H原子与苯环可能共平面,C项说法正确。苯环上连接的甲基可被高锰酸钾酸性溶液氧化,D项说法正确。 5.已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下发生反应可生成苯的同系物。如: +CH3Cl+HCl 在催化剂作用下由苯和下列各组物质合成乙苯,最好应选用的是() A.CH3—CH3和Cl2 B.CH2CH2和Cl2 C.CH2CH2和HCl D.CH≡CH和Cl2 CH2CH2和HCl反应生成CH3—CH2Cl,再使CH3—CH2Cl与发生取代反应即可获得乙苯。A项中物质发生取代反应,得不到纯净的 CH3—CH2Cl;B、D两项中的物质与氯气发生加成反应得不到CH3—CH2Cl。 6.要鉴别己烯中是否混有少量甲苯,正确的实验方法是() A.先加入足量的KMnO4酸性溶液,充分反应后再加入溴水 B.先加入足量溴水,充分反应后再加入KMnO4酸性溶液 C.点燃这种液体,然后观察火焰的明亮程度 D.加入浓硫酸与浓硝酸后加热 ,用C项中的方法显然无法验证;而D中反应物会把己烯氧化也不可以;只能利用溴水和KMnO4酸性溶液,若先加KMnO4酸性溶液,己烯也可以使KMnO4酸性溶液褪色,故A项不对;若先加入足量溴水,则可以把己烯转变成卤代烷烃,卤代烷烃不能与KMnO4酸性溶液反应,若再加入KMnO4酸性溶液,若溶液褪色,则说明有甲苯,B项正确。 7.下列关于苯的叙述正确的是() A.反应①为取代反应,有机产物与水混合浮在上层 B.反应②为氧化反应,反应现象是火焰明亮并带有浓烟 C.反应③为取代反应,有机产物是一种烃 D.反应④中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应,是因为苯分子含有三个碳碳双键
2021学年高二下学期入学考试化学（一） 第Ⅰ卷（选择题，共50分） 一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是（） A. 燃料电池的能量转化率可达100% B. 用可溶性的铝盐或铁盐处理水中的悬浮物 C. 金属焊接时，可用NH4Cl溶液作除锈剂 D. 食品中用木糖醇作甜味剂，可降低糖尿病的发病率 2. 把NaHCO3作为发酵粉使用时，往往加入少量的明矾，这是因为明矾（） A. 能起催化剂的作用 B. 受热分解能放出气体 C. 具有净水剂的作用 D. 在水中能起到酸的作用 3. 分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机物有（不含立体异构）（） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 4.下列方程式正确的是（） A．铅蓄电池阴极电极反应式：Pb (s) + SO42- (aq)—2e—= PbSO4 (s) B．热碱去油污：CO32－+2H2O H2CO3+2OH－ C．氯碱工业：2NaCl ＋2 H2O === H2↑＋Cl2↑＋2NaOH D．泡沫灭火器原理：3 HCO3—+ Al3+ === Al(OH)3↓+ 3CO2↑ 5. 下列说法正确的是（） A．两种难溶电解质，K sp小的溶解度一定小 B．0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)
C．在硫酸钡的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，硫酸钡的K sp增大 D．用锌片作阳极，铁片作阴极，电解ZnCl2溶液，铁片表面出现一层锌 6. 下列实验与盐类水解无关的是（） A. FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中 B. 在氯化氢气流中加热蒸发CuCl2 溶液以制备CuCl2·2H2O C. 将饱和FeCl3 溶液滴入沸水中以制备氢氧化铁胶体 D. 实验室配制硫化钾溶液时加入适量KOH溶液 7. 常温下，下列各组离子在相应的溶液中可能大量共存的是（） A．能使pH试纸变红的溶液中：CO2－3、K＋、Cl－、Na＋ B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10 mo l·L－1的溶液中：NO－3、Mg2＋、Na＋、SO2－4 C．在c(OH－) c(H＋) ＝1×1012的溶液中：NH＋4、Fe2＋、Cl－、NO－3 D. K w c(H＋) ＝10－10 mo l·L－1的溶液中：Na＋、HCO－3、Cl－、K＋ 8. 用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为H2SO4—H2C2O4混合溶液。下列叙述正确的是（） A．待加工铝质工件为阴极 B．电极上的还原反应为Al3+＋3e－==Al C．只能用惰性电极作阳极 D．在电解过程中SO2-4向阳极移动 二、选择题（本大题包括10小题。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分）9．向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，剧烈反应所得溶液中（） A．c(Ca2+)、c(OH－)均保持不变 B．c(Ca2+)、c(OH－)均减小 C．c(OH－)增大、c(H+)减小 D．c(Ca2+)、c(OH－)均增大 10. 下列事实不能用沉淀溶解平衡原理来解释的是（）
第二节芳香烃（教案） 教学目标 【知识与技能目标】 1.了解苯的物理性质和分子组成以及芳香烃的概念。 2.掌握苯的结构式并认识苯的结构特征。 3.掌握苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 4.理解苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响 【过程与方法目标】 1.培养学生自主学习的能力和科学探究的能力。 2.引导学生学习科学探究的方法，培养学生小组合作、交流表达的能力。 【情感、态度、价值观目标】 培养学生重视实验的科学态度和对科学实验的兴趣，学习科学家的优秀品质。教学重点：苯和苯的同系物的结构特点、化学性质 教学难点：苯的同系物结构中苯环和侧链烃基的相互影响 教学方法：教师引导、学生自主、探究、合作学习；多媒体辅助教学 教学流程： 一、复习有机物的分类，引入课题 二、回顾已学，完成表格 四、实验中发现苯和甲苯的性质差异，从结构上分析探究，并完成下表
［课堂练习］： 1．能证明苯分子中不存在单双键交替的理由是（）A．苯的邻位二元取代物只有一种B．苯的间位二元取代物只有一种 C．苯的对位二元取代物只有一种D．苯的邻位二元取代物有二种 2．苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是（） ①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④经测定，邻二甲苯只有一种结构 ⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m A．①②④⑤B．①②③⑤C．①②③D．①② 3．下列物质中所有原子都有可能在同一平面上的是（） 4．P.39学与问 5．甲苯与氯气反应生成什么？ 6．写出下列化学方程式 （1）甲苯与氢气 （2）苯乙烯与溴水、过量的氢气、加聚 五、芳香烃的来源及其应用 ［实践活动］P39 苯的毒性 小结： 苯甲苯甲烷 分子式C6H6C7H8CH4 结构简式H—CH3 结构相同点都含有苯环无苯环 结构不同点苯环上没有取代基苯环上含— CH3 无苯环含—CH3分子间的关系结构相似，组成相差CH2，互为同系物 物理性质相似点无色液体，比水轻，不溶于水无色无味的气体 化学 性质 溴的四氯 化碳 不反应不反应不反应 KMnO4 （H2SO4） 被氧化，溶液褪色不反应不反应
CFE 邯郸总校高二化学 《化学键 化学反应与能量》能力过关测试题 卷I （30分） 一、选择题（本题包括15小题，每题2分，共30分，每小题有1~2个选项符合题意） 1．痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种： 人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上， 溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈 灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这 三种物质都正确的是 （ ） A 、①AgNO 3②NaBr ③AgBr B 、①AgNO 3②NaCl ③AgCl — C 、①AgCl ②AgNO 3③NaCl D 、①AgNO 3②NaI ③AgI 2．1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH ·ZeWapl ，开创了“飞秒化学 10－ 15S ）的新领域，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能，你认为该技术不能观察到的是 A 、化学变化中反应物分子的分解 B 、反应中原子的运动 C 、化学变化中生成物分子的形成 D 、原子核的内部结构 3．x 、y 均为短周期元素，且x 为ⅠA 族元素，y 为VIA 族元素。下列说法正确的是 A ．x 的原子半径一定大于y 的原子半径 B ．由x 、y 形成的共价化合物中所有原子都满足最外层为8电子结构 C ．x 2y 既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D ．由x 、y 组成的化合物中，x 、y 的原子个数比不可能是1：1 4．等质量的两份锌粉a 、b ，分别加入过量的稀H 2SO 4，同时向a 中加入少量的CuSO 4溶液， 下列图表示产生H 2的体积（V ）与时间（t ）的关系，其中正确的是： 】 5．在体积为VL 的密闭容器中进行如下反应：mA+nB=pC+qD 用A 物的浓度变化表示的平均反应速率为11 min --?L p am ，则t min 时，D 物增加的物质的量是
四川省射洪中学校高二上期入学考试 化学试题 可能用到的原子量 H：1 C: 12 一、选择题（本卷共20个题，每题3分，共60分．每题只有一项符合题目要求） 1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是 A．乙烯可作为水果的催熟剂 B．用食醋可除去热水壶内壁的水垢 C．烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味 D．医用酒精消毒是利用其氧化性使蛋白质变性2．下列关于放射性原子氡Rn的说法正确的是 A．原子的核外电子数为86 B．中子数为86 C．Rn元素的相对原子量为222 D．质子数为136 3．下列说法正确的是（） A．Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大 B．V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C．S2﹣、Cl﹣、K+的半径逐渐减小 D．O、F、Ne的电负性逐渐增大 4．正确认识官能团有助于了解有机物的性质，下列有关物质官能团的说法不正确的是A．油脂分子中都含有碳碳双键 B．葡萄糖分子中含有羟基和醛基 C．水分子中含有羟基 D．乙酸乙酯分子中含有羧基 5．下列对应关系正确的是 A．淀粉（C6H10O5）n]与纤维素（C6H10O5）n]互为同分异构体 B．C3H6与 C2H4互为同系物 C．TD与H2化学性质几乎相同 D．H2O与D2O是不同核素 6．下列各项中表达正确的是考 A．基态氧原子核外价电子的轨道表示式： B．HC lO的结构式为H-Cl-O C．用电子式表示NaCl的形成过程： D．F﹣的结构示意图： 7．下列说法正确的是 A．3517Cl、3717Cl为不同核素，其化学性质不同 B．元素的相对原子质量，是按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值
C．目前已发现的所有元素占据了周期表里全部位置，不可能再有新的元素发现 D．常温常压下，非金属元素的原子都能形成气态单质分子 8．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D 分别投入等物质的量浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 A．A＞D＞B＞C B．D＞A＞B＞C C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D 9．下列除杂质的方法（括号内为杂质）正确的是 A．溴苯（溴）：加入四氯化碳，振荡、静置、分液 B．乙醇（水）：加入生石灰，蒸馏 C．乙酸乙酯（乙酸）：加入氢氧化钠溶液，静置、分液 D．乙烯（乙烷）：通过酸性高锰酸钾溶液 10．某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价代数和为4，下列叙述正确的是 A．R一定是氧元素 B．R的最高价氧化物为RO2 C．R的气态氢化物很稳定 D．R可以形成多种含氧酸 11．氢氯混和气体在光照条件下会发生爆炸．在反应过程中，假设破坏1mol氢气中的化学键需要消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键需要消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢会释放出Q3kJ 的能量．下列关系正确的是 A．Q1+Q2＞Q3 B．Q1+Q2＜Q3 C．Q1+Q2＞2Q3 D．Q1+Q2＜2Q3 12．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价．下列说法不正确的是 A．X元素可以组成多种单质 B．Y和Z可能在同一周期 C．X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型不同 D．元素X、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：X＜Y＜W 13．如图是石蜡油（液态烷烃混合物）在炽热碎瓷片的作用下产生C2H4并检验C2H4性质的实验．下列有关说法错误的是
高中化学之化学键知识点 一、离子键 【实验】取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热。待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速扣在钠上方。 2Na + Cl22NaCl 根据钠原子和氯原子的核外电子排布，钠原子要达到8电子的稳定结构，需要失去1个电子；而氯原子要达到8电子稳定结构，就需要获得一个电子。钠与氯气反应是，钠原子的最外层电子上的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，形成带正电的钠离子和带负电的氯原子。带相反电荷的钠离子和氯离子，通过静电作用结合在一起，从而形成单质钠和了长期性质完全不同的氯化钠。 1.概念：阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键。 ①成键微粒：活泼金属的阳离子与活泼非金属的阴离子。 ②成键本质：阴阳离子的静电作用。 2.离子化合物：由离子键构成的化合物。 （1）活波金属与活泼非金属形成的化合物。如： （2）强碱。如：NaOH、KOH等。 （3）大多数盐。如：等。
注意：酸不是离子化合物。离子化合物一定存在离子键，有离子键的化合物一定是离子化合物。 3.电子式表示形成过程： 二、共价键 氯原子的最外层由七个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要获得1个电子，所以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供一个电子，形成共用电子对，两个氯原子就都形成了8电子稳定结构 1.概念：原子之间通过共用电子对所形成的相互作用。 ①成键微粒：原子（非金属）。 ②成键本质：原子间通过共用电子对所产生的相互作用。 2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物。 共价键的存在： 非金属单质：等。 共价化合物：等。 复杂离子化合物：强碱、铵盐、含氧酸盐。 3.电子式表示形成过程：
湖南省株洲市第二中学2019-2020学年高二化学上学期入学考试试题 （含解析） 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.化学与社会、生活密切相关，对下列现象或事实的解释不正确的是（） 选 项 现象或事实解释或对应的离子方程式 A 用热的纯碱溶液洗去油污 CO32-+H2O HCO3-+OH- 溶液呈碱性，温度升高碱性增强 B 酸雨样品在空气中放置pH减小SO2+H2O=H2SO3 C 用泡沫灭火器灭火Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑ D 用加热法除去NaCl固体中混有 的NH4Cl固体NH4Cl固体在加热条件下可以完全分解成为气体而除去 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解吸热，升高温度，CO32-+H2O HCO3-+OH-平衡正向移动，溶液碱性增强，正确，A不选； B．酸雨样品在空气中放置pH减小，是因为亚硫酸被氧化为硫酸2H2SO3+O2=2H2SO4，错误，B选；C．泡沫灭火器灭火是硫酸铝和碳酸氢钠溶液混合，发生双水解反应，反应离子方程式是 Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑，正确，C不选； D．NH4Cl固体在加热条件下可以完全分解成为氨气和氯化氢气体，可用加热法除去NaCl固体中混有的NH4Cl固体，正确，D不选； 答案选B。
2.下列物质的化学用语表达正确的是（） A. 乙烯的结构简式：CH2CH2 B. 羟基的电子式： C. 甲醇的球棍模型： D. 乙酸的实验式：CH3COOH 【答案】C 【解析】 【分析】 A、乙烯的结构简式中要标明双键； B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子； C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子； D、CH3COOH是乙酸的结构简式。 【详解】A、乙烯的结构简式中要标明双键，乙烯的结构简式：CH2=CH2，故A错误； B、羟基是电中性基团，氧原子周围多1个电子，羟基的电子式：，故B错误； C、由模型可知大黑球为碳原子，白球为氧原子，小黑球为氢原子，故C正确； D、CH3COOH是乙酸的结构简式，乙酸的实验式：CH2O，故D错误； 故选C。 3.下列实验操作或装置符合实验要求的是 装置Ⅰ装置Ⅱ装置Ⅲ装置Ⅳ A. 装置Ⅰ用滴定法测定盐酸的浓度 B. 装置Ⅱ可用于中和热的测定 C. 装置Ⅲ可用于验证化学能转化为电能 D. 装置Ⅳ可合成氨并检验氨气的生成 【答案】C
成都外国语学校2016-2017学年度上期入学考试 高二化学试卷 注意事项： 1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2、本堂考试100分钟，满分100分。 3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。 4、考试结束后，将答题卷交回。 附相对原子质量： H-1 O-16 S-32 P-31 Mg-24 Cu-64 第Ⅰ卷（60分） 一、选择题（本小题包括20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是 A．朝鲜第三次核试验产生的放射性物质的衰变为化学变化 B．燃烧化石燃料排放的废气中含大量CO2、SO2，形成酸雨 C．为防止垃圾污染城市，可采用露天焚烧或深埋的方法进行处理 D．用高纯度二氧化硅制作的光导纤维遇强碱会“断路” 2．下列有关化学用语表示正确的是 A．重氢原子：21D B．S2-的结构示意图： C．质子数为53，中子数为78的碘原子：I D．N2的电子式： 3．下列氧原子的轨道表示式中，能量最低的是 4．下列叙述正确的是
A．放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大 B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键 C．H2和T2是两种不同的物质，互称为同位素 D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构 5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．一定条件下，0.2 mol SO2与足量O2充分反应，生成SO3分子数为0.2N A B．0.1 mol NH2—中含有的电子数为0.9N A C．3.4 g H2O2中含有的共用电子对数为0.1N A D．常温常压下，16 g O2和O3混合气体含有的氧原子数为N A 6．下列说法中不正确的是 A．甲硫醇(CH3SH)比甲醇（CH3OH）的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 B．N－O键的极性比C－O键的极性小 C．氨易液化与氨分子间存在氢键有关 D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 7．关于下列各装置图的叙述，不正确的是 A．装置①可验证HCl气体在水中的溶解性 B．装置②可用于排空法收集H2、NH3、Cl2、HCl、NO2、NO等 C．装置③中X为四氯化碳，可用于吸收NH3或H Cl D．装置④中用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3 8.根据泡利的原子轨道能级图和“能级交错”现象，原子轨道的能量高低顺序是： n s＜(n－3)g＜(n－2)f＜(n－1)d＜n p(n为能层序数，g能级中有9个轨道)。则未来的第八周期应包括的元素的种类是 A．128 B．64 C． 50 D．32 9. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在含大量Fe3+ 的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN- B. Na2S溶液中： SO42－、 K＋、Cl－、Cu2＋ C. 0.1 mol·L－1 NH4HCO3溶液中：K＋、Na＋、NO－ 3、Cl－ D. 在溶质为KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl- 10.元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。
高中化学选修5 有机化学芳香烃知识点梳理 一、芳香烃含有苯环的烃最简单的芳香烃是苯 苯及同系物、芳香烃、芳香族化合物的区别和联系。 二、苯 物理性质：标况下为密度小于水、有特殊气味的液体，不溶于水的有机溶剂。 可以使溴水褪色（萃取），有机层在上层。如果用四氯化碳萃取，有机层在下层。 苯的同系物的通式是CnH2n-6 (n≥6)具有4个不饱和度。 化学性质： 1、不能使酸性的高锰酸钾褪色；不能使溴的四氯化碳褪色。（苯没有双键） 2、氧化反应（燃烧） 甲烷:明亮火焰乙烯:火焰更亮,有黑烟乙炔:浓烟,火焰明亮(氧炔焰) 苯:浓黑烟,明亮 3、苯只有C-C C-H 键和一个介于单键和双键之间的大π键更易发生取代反应，但也 能发生加成反应。 取代反应 ①卤代反应 +Br2+ HBr 反应条件： 苯和液体卤素单质（该反应不能在卤素水溶液或卤素四氯化碳溶液中进行）在 铁粉的催化下（实际催化剂是卤化铁，不是三价铁），该反应是放热反应，不需 要加热。 卤苯的分离： 1、加入蒸馏水，除去可溶于水的杂质（HBr 和FeBr3）（苯和卤苯不溶于水）。 2、加入Na OH溶液，除去卤素单质。（卤素单质易溶于苯，用NaOH反应除去）。 3、加入蒸馏水，除去过量的NaOH。 4、加入无水氯化钙，除水、过滤（不加生石灰，生石灰吸水放热，产率下降）。 5、蒸馏分离
注意：卤苯是可以在氢氧化钠溶液中发生水解反应，但不能发生消去反应。 +Na OH→+NaBr ②硝化反应 + HNO3+H2O 分离提纯参考卤苯的分离。 加成反应 + 3H2 甲苯： 1、苯的同系物一定是烷基，非烷基的一定不是苯的同系物。甲苯是苯的同系物。 2、苯与取代基相关作用，使甲苯具有如下特点： 能使溴水褪色（萃取） 不能使溴的四氯化碳褪色（没有双键） 能使酸性高锰酸钾溶液褪色（可以区别甲苯和苯） 备注：1、只要苯是的取代基，都可以被酸性高锰酸钾氧化成苯甲酸 2、当取代基与苯相连的碳没有氢将不能被氧化。 如不能使酸性高锰酸钾褪色。 取代基使苯环邻位和对位氢比较活跃，发生取代反应。 + 3HNO3+ 3H2O 三硝基甲苯（TNT ） 其他：甲苯也能发生卤代反应，条件相同。也能发生氢气加成反应。 芳香烃来源：煤焦油、烯烃或炔烃的催化重整。