［机密］2017年12月22日前
重庆市普通高中2017年12月学生学业水平考试
化学试卷
注意事项：
1 ?本试卷分为第I卷（选择题）和第n卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间为
分钟。
2 ?答题前，考生务必将毕业学校、姓名、准考证号、考试科目等填写在答题卡及答题
卷规定的位置上。
3 ?第I卷（选择题）答在答题卡上，第n卷（非选择题）答在答题卷上，考试结束将答
题卡和答题卷一并交回。
4. 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23
第I卷选择题（共60分）
注意：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮
擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试卷上。
一、选择题（本题包括30个小题，共60分）每小题只有一个选项符合题意。
1?一定有化学变化发生的过程是
2 .用NaCI固体配制mol/L NaCI溶液时，不会用到的仪器是
7.与NaC1化学键类型相同的物质是
90
A. 海水蒸馏
B.碘升华
C.电解水
D.水结冰
4.下列各组物质中，互为同素异形体的是
A. O2 和O3
B. CO和CC2
C.正戍烷与异戍烷
D. 24Mg 和22 Mg
5. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A.蒸馏水
B.稀H2SC4
C. CusC M溶液
6.下列物质，属于电解质的是
A.蔗糖
B.氯化钠
C.石墨
D. Fe(OH》胶体
D.铜
A. H2
B. HCI
C. KCI
D. CO2
A.圆底烧瓶
B.托盘天平
C. 500mL容量瓶
D.胶头滴管
A. B. C. D.
F 列变化属于取代反应的是 A .甲烷与氯气在光照条件下反应 C.苯使溴水褪色
8. 9.
10 11 12 13
14
15
16
17 18
下列过程吸收热量的是 A. 汽油燃烧 B .氨液化 C .碳酸钙分解
D .浓硫酸稀释
A .黄金
B .铝箔 下列物质属于碱性氧化物的是
C.银 D .钠
A . AI 2O 3
B . CaO
C . CO
D
.SC 2 下列关于硫酸的叙述正确的是
A .浓硫酸具有吸水性
B . 稀硫酸可用铁罐贮存 C.稀硫酸能使蔗糖脱水
D .
SO 2溶于水， 可得到稀硫酸
下表中，所用仪器与实验目的不相符的是
选项 仪器 实验目的
A 分液漏斗 分离互不混溶的液体
B 漏斗 分离固体与液体 C
天平 称量一定质量的固体 D
烧杯
精确量取疋体积的液体
.反应2SO 2+O 2?2SQ 在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是 A . 升高温度能加快反应速率 B .使用恰当的催化剂能加快反应速率 C.增大02的浓度能加快反应速率 D . SQ 与02能100%转化为SO 3
.可溶于浓硝酸的红色固体是 A . Cu
B . Al
C. Si
D . S
.N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列对 1mol O 2的说法，不正确的是 A .质量为32 g B .含氧原子数为 N A
C.分子数为N A
D .在标准状况下，体积约为
.右图是铜锌原电池示意图。当该原电池工作时，下列描述不正确的是 A. 锌片逐渐溶解 B. 溶液逐渐变蓝 C. 铜片上有气泡产生 D .电流计指针发生偏转
.下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化还原反应而变质的是
A . Na 2O
B . NaOH
C . Na 2O 2
D . Na 2CQ
B .苯在空气中燃烧 D.乙烯聚合为聚乙烯
19 ?下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是
△咼温
A. 2Ag2O 4Ag+Q f
B. FaO3+3CO 2Fe+3CQ
电解
C. Fe+ CuSQ=FeSQ+Cu
D. MgCb Mg+Cb f
20.下列反应的离子方程式不正确的是
A. 锌与硫酸铜溶液反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu
B. 氢氧化钠溶液与盐酸反应：QH-+H+=H2Q
C. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2 f
D. 氯化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SQ42 =BaSC4j
说明：以下21（文）~30 （文）题为文科生必做，理科生不做。
21（文）.下列现象与环境污染密切相关的是
A.潮汐
B.雾霾
C.雨后彩虹
D.溶洞形成
22（文）.乳制品富含钙，紫菜富含铁。这里的“钙”和“铁”指的是
A.分子
B.元素
C.单质
D.氧化物
23（文）.生物酶是一种
A.蛋白质
B.油脂
C.糖类
D.维生素
24（文）.糖类与我们的日常生活息息相关。关于糖类物质的说法正确的是
A.糖类均有甜味
B.淀粉和纤维素均不是糖类
C.糖类均不可水解
D.糖类都含有C、H和O元素
25（文）.下列物质中，不能作为食品添加剂的是
A.甲醛
B.白酒
C.白醋
D.食盐
26（文）.下列环境问题主要与SQ有关的是
A.臭氧空洞
B.酸雨
C.光化学烟雾
D.温室效应
27（文）.小李同学长期患有胃酸型胃病，你建议他服用的药物是
A.氢氧化铝
B.维C药丸
C.阿司匹林
D.青霉素
28（文）.下列材料中，不属于合金的是
A.青铜
B.黄铜
C.陶瓷
29（文）.在垃圾分类处理和利用的标志中，右图属于
A.厨余垃圾标志
B.危险废物标志
C.可回收物标志
D.其他垃圾标志
30（文）.下列食谱营养搭配均衡的是
A.馒头、稀饭、面条、香蕉
B. 排骨、粉蒸肉、鲫鱼汤、红烧肉
C. 菠菜汤、醋溜土豆丝、素炒白菜、炒青菜
D. 米饭、红烧鲫鱼、凉拌生菜、红烧肉
说明：以下 21（理）~30（理 ）题为理科生必做，文科生不做。
室温下，某溶液的 pH=4,则该溶液中c （H +）是
志是
27（理）.改变条件，水的离子积 （K w ）增大的是
B. 纯水中通入氯化氢气体
2H 2 (g)+O 2 (g)= 2H 2O(l) 则 H 2O(g)=H 2O(l)的厶 H 为 A .正向移动
B .不移动
C.逆向移动
D .无法判断
29（理）.能增大反应物活化分子百分数的措施是
A .降低温度
B .增大压强
C .使用催化剂
D .降低浓度
30（理）.已知
298K 、
101kPa 条件下
28(理).反应 A(g)+3B(g)=2C(g)
△ H>0,达平衡后降低温度，平衡移动的方向为 2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g) △ H=-483 kJ/mol
21（理）．
相同浓度的下列物质水溶液中， pH 最大的是
A ． NH 4Cl
B ．Ba(OH)2
C . K 2CO 3
D . Na 2SO 4
22（理）．
已知反应：2H 2O 2=2H 2O+O 2 f. 列条件下，反应速率最大的是
A ． 10 C, 5mL 5%H 2O 2 溶液 B. 40C, 5mL 5%H 2O 2溶液加入少量 MnO 2 C . 40 C, 5mL 5%H 2O 2 溶液
D . 10C,
5mL 3%H 2O 2 溶液
23(理). A . X l0mol/L
B . X 1-010mol/L
C . L
D . 10 mol/L
24（理）常温下,将等体积、等物质的量浓度的氨水和盐酸混合,
混合后所得溶液 A . pH=7
B . pH>7
C.无法确定
D pH<7
25(理), 加水稀释 L CH J COOH 溶液，溶液中 c( CHsCOO)
A . 变小
B .增大
C.不变
D .无法判断
26(理). 在一定温度下,体积不变的密闭容器中,可逆反应
X(g)+3Y(g) ? 2Z(g)达到平衡的标
A .气体总质量保持不变
B . X 、Y Z 的浓度不再发生变化
C . X 、 Y 、 Z 的浓度都相等
D . X 、Y 、Z 的分子数之比为 1 : 3: 2
A . 升高温度
C. 将NH 4NO 3固体溶于水
D. 将NaCI 固体溶于水
△ H= -571 kJ/mol
A . +44 kJ/mol
B . -88 kJ/mol
C . +88 kJ/mol
D . -44 kJ/mol
第口卷非选择题（共40分）
注意：本卷用黑色或蓝色钢笔（或签字笔、圆珠笔）将答案填写在答题卷上（不能答在试题卷上），不能用红笔或铅笔答题。
31. （10分）小苏打是NaHCO3的俗名，在生活中可作食品添加剂。
（1）_________________________ 小苏打的水溶液呈性（填“酸”“碱”或“中”），灼烧小苏打，火焰
呈_色。小苏打所含四种元素中，原子半径最小的是__________________ （填元素名称），原子半径最大的原子结构示意图是____________________。
（2）_______________________________________________________ C元素与氢元素形
成的最简单的氢化物的结构式为___________________________________________ ，同周期的元素相比较，气态氢化物的稳定性：CH4 ________________ H2O（填“或“=”，下同），最高价氧
化物对应水化物的酸性：H2CO3 ______________ HNO3.
（3）________________________________________________ 硅元素与碳元素位于同一主族，硅元素位于第_______________________________________________ 周期，其氧化物与NaOH
溶液反应的离子方程式为______________________________________________________ 。
消化酶
32. （10分）生活中可以用葡萄酿酒，其原理为：C6H12O6 2C2H5OH+2CQ ,
若条件控制不好，得到的乙醇会被空气中的氧气氧化为乙酸。
（1）__________________________________________ 上述反应涉及的物质中，属于糖类的是（填名称），将病人的尿液与新制
氢氧化铜悬浊液共热，若产生________________色沉淀，则证明尿液中含有此糖类物质。
（2）______________________________ C2H5OH中含有的官能团是（填名称），乙醇与金属钠反应，消耗钠 _____________ 23g,
转移的电子数目为______________________ 。乙醇脱水生成乙烯，以下反应中乙烯发生氧化反
应的是_________________ （填序号）。
A.乙烯与氢气反应
B.乙烯与氯化氢反应生成氯乙烯
C.乙烯使高锰酸钾溶液褪色
D.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
（3）乙醇与乙酸和浓硫酸在加热条件下反应生成乙酸乙酯，浓硫酸作________ 剂和吸水齐山乙酸乙酯的化学式为_________________，产物中往往含有杂质乙酸，可用________ （填序号）除去。
A. NaOH溶液
B.饱和Na2CO溶液
C.苯
D.稀H2SC4
（4）乙醇也可被氧化为乙醛，_________________________________ 其反应的化学方程式为。
33. （10分）镁铝合金与钢在生产生活中有广泛的应用。
（1）地壳中含量最高的金属元素是_________ ,其单质的还原性比Na ________ （填“强”或“弱”）。
⑵镁铝合金比铝______________ （填“硬”或“软”），用足量的氢氧化钠溶液溶解镁铝合金，
剩余的金属主要是_____________________ 。
（3）钢中含有的主要金属元素是___________ ，该元素的单质粉末（过量）在氯气中加热，发生
反应的化学方程式为_______________ ，将燃烧后所得固体混合物溶于足量的水，写出发生反
应的离子方程式____________________________________ ，继续向溶液中加入硫氰化钾溶液，
无明显现象，证明水溶液中溶质为___________________ （填化学式）。
34. （10分）氯元素存在于很多化合物中。
（1）____________________________________ 检验溶液中的Cl-,需用硝酸银和。实验室里用MnO2与浓盐酸共热制备氯气：
4HCI（浓）+M nO2 △ Mn Cl2+Cl2f +2H2O，该反应中HCI 表现了__________ 性和________ 性。
（2）__________________ 能在氯气中点燃，火焰呈苍白色，生成氯化氢气体。
（3）__________________________________________ 将氯气通入水中，制得氯水。氯水中的（填名称）能使品红溶液褪色：___________________ 氯水久置
后，存在的主要离子是H+和 _______________ 。
（4）_________________________________________________________________________ 氯气能氧化氨。实验室制备氨的化学方程式为：_____________________________________________ 。
可选用下面_____________ （填序号）装置制备氨。将润湿的红色石蕊试纸靠近收集满氨的试管
口，观察到石蕊试纸变________________ 。
2017年12月学业水平考试化学试卷答案
Si + 20H 「+ H 2O=SiOJ 2「+ 2出 f
Cu 或 Ag
2CH 3CH2OH + O 2 2CH 3CHO + 2H 2O
▲
33. (1) (2) (3) 铝 硬
Fe 弱 镁
点燃
2Fe + 3C 2
2FeC 3
FeC 2
34. (1) 稀硝酸
酸 还原
(2) 氢气
(3) 次氯酸
C 「
▲
2NH 3 f + CaC 2+ 2H 2O
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D A D B C C D B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 A D D A B B C A B C 21文 22文 23文 24文 25文 26文 27文 28文 29文 30文 B B A D A B A C C D 21理
22理 23理 24理 25理 26理 27理 28理 29理 30理 B
B
A
D
A
B
A
C
B
D
HICIH
(3)
32. (1) (2) (3) 葡萄糖
基
催化剂
砖红色 N A
C
CH 3COOCHCH 3
(4)
二?非选择题 31. (1)碱
氢
一选择题
高中化学会考知识点.总结 1、化合价(常见元素的化合价)： 碱金属元素、Ag、H：+1 F：1，+1，+5，+7 Cu：+1，+2 O：2，+4，+6 Al：+3 P：3，+2，+4，+5 3、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 还原性逐渐减弱一：物质的分类及转化有机化合物混合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系置换反应一定是氧化还原反应复分解反应一定不是氧化还原反应化合反应分解反应可能是是氧化还原反应二：氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 3、氧化还原反应概念升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）双线桥失去2e-12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 得到2e- 三：物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体符号n 单位摩尔阿伏加德罗常数：0、012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为
6、02x1023微粒与物质的量公式：n= 质量与物质的量公式：n= 物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离微粒的数目一定固体液体主要决定②微粒的大小气体主要决定③微粒间的距离体积与物质的量公式：n= 标准状况下， 1mol任何气体的体积都约为 22、4l阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB= 物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤： 1、计算 m=cvM 2、称量 3、溶解4。转移（洗涤2---3 洗涤液转入容量瓶） 5、定容6。摇匀7 装瓶贴签四：物质的分散系溶液胶体 浊液分散质大小 <10-910-9 ～10-7 >10-7胶体的本质特征丁达儿现象：光亮的通路区分溶液与胶体电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3 强碱NaOH KOH Ba （OH）2 大多数的盐弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱酸弱碱水五：物质的分离与提纯萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4 分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取焰色反应铂丝用盐酸洗涤然后在酒精灯燃烧至无色再蘸
高中化学基础知识整理 Ⅰ、基本概念与基础理论： 一、阿伏加德罗定律 1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。2．推论 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 同温同压下，M1/M2=ρ1/ρ2 注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。 3、阿伏加德罗常这类题的解法： ①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。 ②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。 ③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。 二、离子共存 1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 （1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。 （3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。 （4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。 （1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
2015年福建普通高中会考化学真题及答案 (考试时间：90分钟；满分：100分) 班级：座号：姓名：成绩： 一、选择题(本大题有22小题．每小题2分，共44分。每小题只有一个正确答案) 1．每年3月22日为“世界水日”，201年活动宣传主题为“节约水资源，保障水安全”，以下做法符合这一主题的是 A.大量开采地下水 C.工业废水直接排放 B.淘米水用于浇花 D.使用含磷洗衣粉 2．下列物质属于纯净物的是 A.海水 B.石油 C.氨水 D.氧气 3．下列物质中，只含离子键的是 A.H2O B.H2 C. NaCl D. HCl 4．运输液化石油气的油罐车应贴下列标志的是 5．下列物质所含分子数最少 ．．的是（） A. 0.5 molN2 B.标准状况下0. 224 LO2 C. 4 g H2(H2摩尔质量为2g·mol—1) D.含N A个分子的CO2(N A为阿伏加德罗常数) 6．在溶液中能大量共存的离子组是 A．Na+、Cl—、NO3— B．Ca2+、Cl—、CO32— C．K+、H+、HCO3— D． Cu2+、H+、OH— 7．下列互为同位素的是 C与 C．H2O与H2O2 D．CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3 A．O2与O3 B．12 6 8．下列做法危害 ．．身体健康的是 A.用“地沟油”烹饪食物，可降低成本 B.食用含铁丰富的食物，可预防缺铁性贫血 C.食用加碘盐，可预防因缺碘引起的甲状腺肿大
D.每天饮食中搭配一定量的蔬菜水果，以满足人体对维生素C的需求 9．下列反应的离子方程式不正确 ．．．的是 A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓ B．铁粉与硫酸铜的反应：Fe + Cu2+ == Fe 2+ + Cu C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O D．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O 10．实验室配制250mL0.1mol·L-1的Na2SO4溶液时，不需要用到的玻璃仪器是 11．下列变化属于氧化还原反应的是 12．下列颜色变化与化学反应无关的是 A.无色NO气体遇空气变为红棕色 B.往红墨水中投入活性炭，红色褪去 C.湿润的红色布条置于充满氯气的集气瓶中，红色布条褪色 D.往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生红色沉淀 13．下列物质属于有机高分子材料的是 A.橡胶 B.水泥 C.铝合金 D.金刚石 14．下列物质可作食品膨松剂的是 A. BaSO4 B. KCl C. NaHCO3 D. CuCl2 15．日常生活中常用到许多化学知识，下列说法不正确的是 A.热的纯碱(Na2CO3)水溶液(显碱性)可清洗油污 B.用食醋可除去水壶内壁上的水垢 C.将含有甲醇的工业酒精兑制成饮用白酒 D.用燃烧的方法可鉴别真丝和棉织品16．科学家发现某元素的一种原子，它的原子核内质子数为111，中子数为161，其质量数为
高中学业基础考试（化学科）分类试题 （物质结构、元素周期律周期表） 1.下表是元素周期表的一部分，针对所给的10种元素，完成下列各小题。 （1）第3周期中金属性最强的元素是（填元素名称）； （2）Ar原子结构示意图为；S原子结构示意图为 （3）第3周期元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是（填化学式）；（4）C、N和O原子半径由小到大的顺序的是 （5）“高钙牛奶”中的钙是指（填“元素”或“单质”）；第3周期中气态氢化物最稳定的是； （6）Si是带来人类文明的重要元素之一，其氧化物常用于制造（填一种高性能的现代通讯材料的名称）； （7）镁是一种重要的金属材料，工业上采用电解熔融氯化镁获得金属镁，该反应的化学方程式为；铝是大自然赐予人类的宝物。它其中的一个用途是作为铝热剂，该反应的化学方程式为 （8）O元素形成的一种氢化物的化学式是，该物质中H元素与0元素的质量比。（相对原子质量：H-1，0-16）；N元素形成的一种氢化物的化学式是，俗话说“雷雨发庄稼”，请写出二氧化氮溶于水的反应 （1）钠（2）略（3）HClO4 (4) O＜N＜C (5) 元素；HCl (6) 光导纤维 通电 (7) MgCl2 === Mg + Cl2↑2Al + Fe2O32Fe + Al2O3 (8) H2O 或H2O21︰8或1︰16NH33NO2 + H2O==2HNO3 + NO 2.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题。
（1）镁的原子结构示意图为。 （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是。 （3）NaOH与Al(OH)3 中，属于两性氢氧化物的是，它常用作治疗胃酸(含盐 酸)过多的药物，该反应的化学方程式为。 （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是，该物质中C元素与O元素的质量比为。（相对原子质量：C-12 O-16） (1) 略(2) HClO4（或高氯酸） (3) Al(OH)3（或氢氧化铝）Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O (4) CO（或CO2）3∶4（或3∶8） 3.针对下面10种元素，完成以下各小题。 周期ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 C N O Ne 3 Na Mg Al Si S Cl （1）地壳中含量最多的元素是（填名称）。 （2）最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是（填化学式）。 （3）Al的原子结构示意图为。 （4）S和Cl相比，元素非金属性较强的是。 （5）可用来制造光导纤维的物质是，晶体硅的主要用途是（写出一种)。（6）工业上以N2和H2为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH3，请写出反应的化学方程式：。 （1）氧(或氧元素) （2）NaOH （3) 略（4) Cl （5) 二氧化硅(或SiO2) 制造半导体材料（制造集成电路、太阳能电池等合理答案均给分） （6）N2+3H2 ============== 2NH3 4.下表是元素周期表的一部分，根据所给的10 种元素，回答下列间题。 （1）非金属性最强的元素是；（2）Ne 原子结构示意图为；（3）Mg与Al 中，原子半径较小的是； （4）第3周期元素中，能与冷水剧烈反应的金属单质是；H2S和HCl中，热稳定性较强的是； 高温、高压、催化剂
1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物 3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂 4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存
A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸 8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液 9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂
高中化学会考知识点整合 一、纳 结构钠原子最外层只有一个电子，化学反应中易失去电子而表现出强还原性 物理性质质软，银白色，有金属光泽的，有良好导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低 化学性质} 与非金 属单质钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2==2Na2O(灰白色)钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：2Na+Cl2===2NaCl } 与化合物与水反应，现象：浮，游，声，球，红2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应 与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH和H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出，生成蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4==Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ 存在自然界中只能以化合态存在 保存煤油，使之隔绝空气和水 用途\ 制备钠的化合物，作强还原剂，作电光源 Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱，苏打，面碱小苏打 ）碱性碱性(同浓度时，碳酸钠碱性比碳酸氢 钠碱性强，pH值大) 碱性 热稳定性不易分解2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑与盐酸反应— Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与氢氧化钠溶液不反应NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 与二氧化碳Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3不反应, 用途 重要化工原料，可制玻璃，造纸等治疗胃酸过多，制作发酵粉等 二、镁 1、海水中提出镁 2、镁不能用二氧化碳灭火器进行灭火：CO2+2Mg2MgO+ C 3、' 4、工业制镁：MgCl2 电解 Mg＋Cl2↑ 三、铝点燃 △
高中教师资格证考试《化学学科知识与教学能力》专项复习 一、考试目标 1.化学学科知识运用能力。掌握化学专业知识及技能，具备化学学科的实验技能和方法，了解化学所提供的、独特的认识世界的视角、领域、层次及思维方法；掌握化学教学的基本理论，并能在教学中灵活运用；了解化学学科发展的历史和现状，把握化学学科最新发展动态；准确理解《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标、教学内容和实施建议，用以指导自己的教学。具有运用化学学科知识分析和解决实际问题的能力。 2.化学教学设计能力。能根据《普通高中化学课程标准（实验）》规定的课程目标，针对高中学生的认知特征、知识水平及学习需要选择合适的教学内容；能根据教学内容的特点、学生个体差异确定教学重点和教学难点；学会依据课程标准和教材制定具体的教学目标；根据不同课程模块的特点，合理选择教学策略和教学方法；合理利用化学教学资源，设计多样的学习活动，引导学生积极参与学习过程；能在规定时间内完成所选教学内容的教案设计。具有基于课程标准、教材和教学设计知识进行教学设计的能力。 3.化学教学实施能力。掌握高中化学教学实施的基本步骤，能根据学生的学习反馈优化教学环节；掌握化学教学的组织形式和策略；创设生动活泼的教学情景，注意贴近学生的生活，联系社会实际，帮助学生理解和掌握知识和技能；理解初中学生的认知特点、学习方式及其影响因素，认识高中学生建构化学知识和获得技能的过程；注重科学方法教育，培养学生的科学探究能力，引导学生在学习体验中获得化学学习的方法；具有运用现代信息技术的能力，合理发挥多种媒体在化学教学上的功能。具有较强的教学实施能力。 4.化学教学评价能力。了解化学教学评价的基本类型及特点，掌握基本的评价方式；积极倡导评价目标的多元化和评价方式的多样化，发挥教学评价促进学生发展的功能；能够运用教学反思的基本方法改进教学。具有一定的教学评价能力。 二、考试内容模块与要求 （一）学科知识运用 1.化学专业知识 （1）掌握与中学化学密切相关的大学无机化学、有机化学、物理化学、分析化学、结构化学的基础知识和基本原理。 （2）掌握中学化学基础知识和基本技能，具有化学学科实验技能和方法，能够运用化学基本原理和基本方法分析和解决有关问题。 （3）了解化学科学研究的一般方法和化学研究的专门性方法、化学学科认识世界的视角及思维方法；了解化学发展史及化学发展动态。 2.化学课程知识 （1）理解高中化学课程性质、基本理念、设计思路和课程目标。
姓名考生号 （在此卷上答题无效） 机密*2019年6月22日启用前 2019年福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页第Ⅱ卷7至8页。 考生注意： ( 1．答题前，考生务必将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 第Ⅰ卷（选择题40分） 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1．我国生态文明建设正在不断迈上新台阶，下列有利于保护生态环境的做法是A．大量使用一次性发泡塑料餐具 ~ B．提倡步行、骑自行车或乘公交出行 C．超量开采地下水以补充城市用水 D．无节制开发和使用石油、煤炭等化石燃料 2．下列物质属于纯净物的是 A．空气B．海水C．硫酸铜D．稀硝酸 3．下列物质属于离子化合物的是 A．He B．H2C．HCl D．Na2O 4．贮存下列物质的容器应贴如图标识的是 @ A．高锰酸钾
B．氯化钠 C．蔗糖 D．淀粉 5．下列变化过程涉及化学反应的是 A．氯气液化B．铁制品生锈C．碘的升华D．冰雪融化6．下列互为同位素的是 A C和 C B．NO和NO2C．甲烷和乙烷D．白磷和红磷; 7．下列物质所含分子数最多的是 A．0．2 mol N2 B．1．8 g水(水的摩尔质量为18 g·mol－1) C．N A个O2(N A为阿伏加德罗常数的值) D．标准状况下11．2 L CO2(标准状况下，V m=22．4 L·mol－1) 8．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．Ag+Cl－N B．Al3+OH－Cl－ C．K+H+C D．Na+Cu2+S ？ 9．化学与生活息息相关。下列做法正确的是 A．往食品中添加苏丹红 B．用聚氯乙烯塑料薄膜包装食品 C．食用含铁丰富的食物可以补充铁 D．用碳酸钡作医疗上的“钡餐” 10．实验室中配制250 mL 0．1 mol·L－1 NaCl溶液，需要用到的仪器是 11．下列气体中有毒且有颜色的是 ~ A．Cl2B．O2C．N2D．CO 12．下列分散系中，具有丁达尔效应的是 A．碳酸钠溶液B．硝酸钾溶液C．蔗糖溶液D．Fe(OH)3胶体
2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考 化 学 试 题 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。 第Ⅰ卷 (选择题44分) 一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分） 1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。下列做法不．利于．． “生态美”的是 ( ) A ．开发研制可降解塑料 B ．对垃圾无害资源化处理 C ．安装催化转化器处理汽车尾气 D ．将含有重金属离子的污水排入河流 2.下列物质属于纯净物的是( ) A ．漂白粉 B ．液氨 C ．氯水 D ．空气 3.下列物质中含有共价键的是( ) A ．NaCl B ．He C ．MgO D ．H 2O 4.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( ) A ．氢氧化钠 B ．硝酸铵 C ．汽油 D ．浓硫酸 5.下列物质所含分子数最多的是( ) A ．0.8 mol H 2O B ．标准状况下22.4 L O 2 C ．0.5N A 个H 2(N A 为阿伏加德罗常数的值) D ．3.4g NH 3 ( NH 3的摩尔质量为17 g ·mol — 1) 6.在水溶液中能大量共存的离子组是( ) A ．Na +、Cl —、CO 32— B ．K +、H +、HCO 3— C ．Ca 2+、CO 32—、SO 42— D ．Fe 3+、NO 3—、OH — 7.下列与食品相关的做法不会．．对人体健康造成危害的是( ) A ．用福尔马林浸泡海产品 B ．用工业石蜡“美容”瓜子 C ．用聚氯乙烯塑料包装食品 D ．用适量小苏打疏松面包 8.下列反应的离子方程式正确的是( ) A ．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H + + OH — == H 2O B ．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H + == 2Fe 3+ + 3H 2↑ C ．碳酸钙和盐酸反应:CO 32— + 2H + == H 2O+ CO 2↑ D ．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO 42—+Ba(NO 3)2 =BaSO 4↓+ 2NO 3— 9.下列对微粒之间的关系判断正确的是( ) A.1H 与2H 互为同素异形体 B.H 2O 与H 2O 2是同种物质 C ．O 2 与O 3 互为同位素 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33 |3 CH CHCH CH 互为同分异构体
高中化学基础知识总结 一、俗名 无机部分： 纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色 光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3：浓HCl按体积比1：3混合而成。 铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分： 氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。酒精、乙醇：C2H5OH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 甘油、丙三醇：C3H8O3石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 二、颜色 铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液 FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3—绿色 Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 FeS——黑色固体 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
2０１3年6月福建省普通高中学生学业基础会考化学试 题 班级:座号:姓名：成绩: (考试时间：9０分钟;满分：１00分) 第I卷（选择题44分） 一、选择题(本大题有２2小题，每小题2分，共4４分。每小题只有一个正确答案） 1．党的十八大报告中提出，要大力推进生态文明建设,坚持节约资源和保护环境。下列做法符合报告要求的是（） Ａ.采用焚烧或深埋的方法处理垃圾 B.推广使用太阳能、风能等新能源 Ｃ．提高煤和石油的产量以满足社会对能源的要求 Ｄ.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊 2．N A为阿伏伽德罗常数,下列物质中所含分子数最少的是() A．0.1ｍol的氮气B．标准状况下４.4８Ｌ的一氧化碳 C.0.４g的氢气(H2的摩尔质量为2 ｇ·ｍol-1) D．含0.5N A个分子的氯气 ３．运输危险化学品的车辆上必须贴有警示标志。运输汽油的油罐车上所贴的标志是( ) 4．下列物质属于共价化合物的是( ） A．MｇＢ．Ｓi C.HＣｌD．NaCｌ 5．某饮用水的理化指标：钙≥4.0mg/L、钾≥0．35ｍg/L、钠≥0.8 mg/L、镁≥0.5 mｇ/L,以上钙、钾、钠、镁指的是（) A．分子B．氧化物C．单质Ｄ.元素 ６．下列能用离子方程式“H+＋OH—H2Ｏ”表示的化学反应是（) A．HCｌ+ NａＯH = NaＣl ＋H2O B.2Na ＋2Ｈ2O ＝2 NaＯH + H2↑ Ｃ．ＢaCl2＋H2SO4=ＢａSO4↓+2HCl D．CaCＯ3+ 2HＣl= CaCl2 +H2O +CO２↑7．小王最近脸色苍白、头晕乏力,经医生诊断是缺乏某种微量元素引起的贫血。该微量元素是()Ａ．氧 B.碳 C.铁D．铜 ８.下列各组物质中,互为同分异构体的是（） A.CＨ3 ＣH2ＣH２CＨ3 和Ｂ．NＯ和NO2 C．O２和Ｏ3Ｄ.35Cl和37Ｃl 9.下列物质属于纯净物的是（） A.空气Ｂ.干冰C．煤D．石油 １０.右图是某有机物的比例（填充）模型,该有机物的分子式是( ） A.CH4 B.C2H６ C.Ｃ2H4Ｄ．C6H6 １１.常用作飞机外壳的合金材料是（) A.生铁 B.黄铜C．铝合金Ｄ.钾钠合金 12.实验室配制2５０mL0．2moｌ·L-1的Ｎａ2CO3溶液时，必须用到仪器是（)
高考化学基础知识测试试卷 相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Fe 56 Zn 65 Pb 207 第Ⅰ卷（选择题，共70分） 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意要求, 请将正确选项的序号涂在机读卡上） 1、化学与人们的生活、健康密切相关。下列做法不合理 ．．．的是 A．用米汤检验加碘食盐中的KIO3 B．用透析的手段净化尿毒症患者的血液 C．用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物 D．向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐 2、下列各组物质中，能发生不同 ．．化学反应的是 ①CO2与NaOH溶液②P与Cl2③Fe与Cl2④Na与O2 ⑤AgNO3溶液与氨水⑥C与O2⑦CH4与Cl2⑧Cu与硝酸 A．除③外B．除③⑧外 C．除③⑦外D．除⑥⑦⑧外 3、N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A．0.1mol –OH 含有的电子数为N A B．1 mol H2O2完全分解转移的电子数目为N A C.标准状况下，11.2L中含有的氧原子数为3N A D．常温常压下，7.1g Cl2含有的Cl2分子数为0.2N A 4、在一定条件下，下列粒子的还原性顺序为：Cl– B．I2 + SO2 + 2H2O === 4H+ + SO42–+ 2I– C．2Br–+ 4H+ + SO42–=== SO2 + Br2 + 2H2O D．2Fe3+ + SO2 + 2H2O === 2Fe2+ + SO42–+ 4H+ 5、以下实验装置一般不用于 ．．．分离物质的是 6、下列离子方程式书写正确的是 A．钠与水反应：Na+2H2O === Na++2OH-+H2↑ B．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++HCO3- === H2O+CO2↑ C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O === AlO2-+4NH4++2H2O D．小苏打溶液中加过量石灰水：Ca2++2HCO3-+2OH- === CaCO3↓+CO32-+2H2O 7、一定能在下列溶液中大量共存的离子组是 A．含有大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、SO42-、Cl- B．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、SCN- C．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42-、Cl- D．水电离出的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、Ca2+、SO42-、HCO3- 8、水溶液中的X n+、Y m+、Z n-三种离子，已知m>n，且X、Y、Z三种原子的M层电子 数均为奇数。下列说法中不正确的是 A. 三种元素的最高正价氧化物的相应水化物之间能两两反应 B. Y m+离子的半径最小 C. Y元素一定是金属元素 D. 原子半径Z>X>Y 福建省普通高中会考化学 试题 Revised by Jack on December 14,2020 1997年福建省普通高中会考化学试题 发布时间：2001年3月1日00:00 (考试时间：90分钟；满分：100分) 本试卷分第1卷和第Ⅱ卷两部分。第I卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题；第1卷(选择题共54分) 原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35．5 Fe 56 Cu 64 一、选择题(下列各题只有一个正确答案。每小题2分，共54分。 1．医疗上常用6027Co对癌症患者进行放射性治疗，该原子的核外电子数为 A．27 B．33 C．60 D．87 2．CH＝CH和CH三C—CH3互为 A．同素异形体B．同分异构体C．同位素D．同系物3．在反应2F2十2H20====4HF十O2 中，水是 A．还原剂B．氧化剂 C．催化剂D．脱氧剂4．常温下，不能与O 2大量共存的气体是 A．N2 B．C02 C．NO D．Ne 5．下列物质中，分子数最多的是 A．11．2升氢气(标准状况) B．16克液态氧 C．6．02×1023个一氧化碳分子D．2摩蔗糖 6．含有氯离子的物质是 A．氯化钾溶液B．液氯C．氯酸钾溶液D．四氯化碳7．常温下，铁制容器可用于贮存 A．硫酸铜溶液B．浓硫酸C．盐酸D．稀硝酸8．可盛放在无色玻璃瓶中的是 A．硝酸B．氢氟酸 C．溴化银 D．氯化钠溶液9．下列表示式书写错误的是 A．氯离子的结构示意图： B．镁原子的结构示意图： C．氯化钠的电子式：D．氮分子的电子式：N：：：N 10．含极性键的原子晶体是 A．碘化钾B．干冰C．二氧化硅 D．金刚石 11．下列物质中，能与溴水反应生成白色沉淀的是 A．硝酸银溶液B．苯酚溶液C．碘化钾溶液D．乙烯 12．氨催化氧化法制硝酸的生产中，无需用到的原料是 A．NH3 D．O2 C．H2O D．CaCO3 13．下列物质与用途不相关的一组是 A．硬脂酸——制福尔马林 B．氯气——制漂白粉 C．甲醛——制酚醛树脂 D．铅粉——制铝热剂 14．下列各组物质中，前者不能溶解后者的是 A．水——冰醋酸B．二硫化碳——硫 C．盐酸——碳酸钙D．酒精——石英砂 15．由前者通过一步反应无法直接制得后者的是： A．SO2——SO3 B．Fe——Fe(OH)3 C．Mg—Mg3N2 D．Cu——Cu2S 16．2，2，4—三甲基戊烷的结构简式是 17．下列酸中，酸性最强的是 A．HCl04 B．H2S04 C．H3P04 D．H4Si04 省高中化学学业水平测试复习资料 知识点汇编 专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作 1?€ 物质的分类及转化 溶液 混合物胶体 浊液有机化合物 物质化合物 纯净物无机化合物 非金属 单质 金属 二、化学反应的类型 1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应 2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应 3、氧化还原反应 本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据） 概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂） 降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂） 表示方法： 单线桥双线桥 2e- 失去2e- -1 0 -1 0 0 -1 2 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl 得到2e- 三、物质的量 1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔 2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用N A表示。约为6.02x1023 3、微粒与物质的量的关系：公式：n= 4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量 5、质量与物质的量的关系：公式：n= 6、体积与物质的量的关系：公式：n= 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4l 7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数 8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号C B单位：mol/l 9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B= 10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水 步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移（洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶） ⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签 四、分散系 溶液胶体浊液 高中化学学习材料 唐玲出品 人教必修2有机化学基础知识单元测试题 第I卷（选择题共45分） 一、选择题（每小题只有一个正确选项，共有15小题，每小题3分，总分45分） 1．书法离不开文房四宝（笔、墨、纸、砚），做笔用的狼毫，研墨用的墨条以及宣纸（即白纸）和做砚台用的砚石的主要成份依次是 A．多糖、石墨、蛋白质、无机盐 B．塑料、石墨、多糖、无机盐 C．蛋白质、炭黑、多糖、无机盐 D．蛋白质、煤炭、多糖、有机玻璃解析：狼毫为动物的毛，属于蛋白质；墨条由炭黑制成；宣纸主要成分为纤维素，属于多糖；砚台成分为无机盐。 答案：C 2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（） A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷 C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅 解析：在乙烯加聚过程中只生成聚乙烯，原子利用率为100％，原子经济性最高，最符合绿色化学的要求。 答案：A 3．下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A．煤、石油、天然气均为可再生能源 B．石油产品都可用于聚合反应 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料 解析煤、石油、天然气均为化石燃料，是不可再生的能源。石油分馏得到的汽油、煤油等均为饱和烃的混合物，不能发生加聚反应，B说法错误。水煤气是煤的气化得到的气体燃料，D说法错误。 答案：C 4．科学家最近在－100℃的低温下合成了一种结构简式为的烃X，红外光谱和核磁共振表明其分子中氢原子的化学环境只有一种，根据分析，下列说法中不正确 ．．．的是A．X的分子式为C5H4 B．X中碳原子的化学环境有2种 C．1molX在一定条件下可与2mol氢气发生反应 D．X不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 解析：X中有两类碳原子，中间的碳原子为一类，四个双键碳为一类，B说法正确。1molX 中含有2mol碳碳双键，因此一定条件可与2mol H2加成，C说法正确。由于含有碳碳双键，X可被酸性KMnO4溶液氧化，D说法错误。 答案：D 一．选择题（25题） 基础知识（无机为主）：12-13题 1.物质分类：单质，化合物，混合物，无机物，有机物等 2009年10月第十一届全运会在山东召开，全运会火炬使用丙烷做燃料，丙烷属于 A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．混合物目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物 质的分类不正确 ．．．的是 A．SO2（氧化物） B．碘酒（单质） C．HNO3（含氧酸） D．氯水（混合物） 三聚氰胺是一种化工原料，不可用于食品添加剂。三聚氰胺的分子式为C3H6N6，它属于 A．单质 B．有机物 C．混合物 D．氧化物 下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是（）A．石灰石 B．Ca(OH)2 C．CaCO3 D．CH4 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。下列关 于物质的类别中，不正确 ．．．的是（括号内为类别） A．H2O（氧化物） B．H2SO4（含氧酸） C．CH3COOH（混合物） D．I2的CCl4溶液（混合物）2．物质物性：颜色，气味，常温相态，在水中溶解性等 下列物质难溶于水的是（） A．苯 B．乙醇 C．乙酸 D．葡萄糖 下列有关物质性质的说法正确的是 A．硫是一种黄色晶体，易溶于水 B．钠是一种银白色金属，熔点较高，硬度较大 C．二氧化硫是一种无色、无味的有毒气体 D．二氧化氮是红棕色、有刺激性气味的有毒气体 目前，很多自来水厂用氯气杀菌、消毒。下列关于氯气的性质描述不正确 ．．．的是 A．无色 B．有毒 C．黄绿色 D．有刺激性气味 下列物质及水混合后静置，不分层的是 A．氯仿 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳 3. 对物质的量，阿伏伽德罗常数，摩尔质量，摩尔体积，物质的量浓度等概念的描述，体积及物质的量之间的换算一定要注意“气体、标准状况”二个必要条件，缺一不可。但质量及物质的量之间换算及状况无关。 下列说法中，正确的是 A．CO2的摩尔质量为44 g B．1 mol N2的质量是14 g C．标准状况下, 1 mol CO2所占的体积约是22.4 L D．将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为1 mol/L N A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（） A、标准状况下,22.4 L氯气中所含的氯原子数为N A B、16克氧气中所含的氧分子数为N A C、18克水中所含的电子数为N A D、1mol钠作还原剂可提供的电子数为N A 下列说法正确的是 A．N2的摩尔质量为28 g B．17 g NH3的物质的量是1 mol 1.物质的量 1. N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（） A．0.8 mol氧气B．标准状况下2.24L氨气 C．3.6g水（水的摩尔质量为18g·mol-1）D．含N A个氢分子的氢气 3.N A为阿伏加德罗常数,下列物质的物质的量最小的是 A．标准状况下2．24LO2 B．含NA个氢原子的H2 C．22gCO2（CO2摩尔质量为44g·mol-1) D．含3．01×1023个分子的CH4 4.N A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是 A．含N A个分子的二氧化硫 B.0.5mol氧气 C．标准状况下5.6L氢气 D.9g水（水的摩尔质量为18g·mol-1 5.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列物质中物质的量最大的是 A．标准状况下4.48L氧气B．0.6molSO2 C．含有N A个分子的甲烷D．10.6gNa2CO3（Na2CO3的摩尔质量是106g?mol－1） 2.离子键、共价键、离子化合物、共价化合物 7、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是 A．NaCl B．Ca(OH)2C．H2O D．CH4 8.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（） A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH4 9.．下列属于共价化合物的是 A．N2B．CaCl2C．NaOH D．H2O 10.下列物质中，属于共价化合物的是 A.NaCl B.Na2O C.CaCl2 D.C02 11.下列物质属于离子化合物的是 A．H2O B．HCl C．MgCl2 D．CCl4 3.同位素、同素异形体、同分异构体13.互为同素异形体的一组物质是 A．16 8O和18 8 O B．O2和O3 C．CH≡CH和CH2=CH2 D．CH3CH2CH2CH3和 14.下列互为同位素的是 A.Na和Na+ B.35Cl 和37Cl C.14N 和14C D.02和03 15．互为同素异形体的是 A．168O与188O B．CH4与C2H6 C．红磷与白磷D．正丁烷与异丁烷16.. 下列物质互为同素异形体的是( ) A．126C和146C B．氧气和臭氧C．甲烷和乙烷D．正丁烷和异丁烷 17.下列物质互为同素异形体的是 A、612C和613C B、金刚石和石墨 C、CH4和C2H6 D、CH3CH2CH2CH3和 4.原电池 19.下列各装置中，能构成原电池的是 A B C D 20．下列能将化学能转化为电能的装置是 ．福建省普通高中会考化学试题
江苏省高中化学学业水平测试复习资料全
人教版高中化学必修二有机化学基础知识单元测试题.doc
高中化学学业水平测试基础题整理汇总
历年福建高中化学会考真题模块
相关主题
文本预览