普通化学和无机化学试题
一、气体(共174题)
一、选择题( 共93 题)
1. 1 分(0102)
按SI 制气体常数R的取值是------------------------------------------------------------( )
(A) 82.06 dm3·atm·K-1·mol-1(B) 8.314 J·K-1·mol-1
(C) 1.987 cal·atm·K-1·mol-1(D) 0.082 cal·K-1·mol-1
2. 1 分(0103)
现有1 mol 理想气体, 若它的摩尔质量为M，密度为d，在温度T下体积为V，下述关系正确的是----------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) pV=（M／d)RT(B) pVd = RT
(C) pV=（d／n）RT(D) pM／d = RT
3. 1 分(0104)
相同的温度、压力条件下, 1 g 下列各种物质, 占体积最大的是-------------------( ) （相对原子质量：H 1, C 12, O 16, Ne 20, S 32）
(A) 乙烷(B) 氖(C) 氧(D) 硫化氢
4. 2 分(0105)
用Meyer 法测定0.15 g 挥发性液体, 在标准温度和压力下, 其体积为20 cm3，该化合物的相对分子质量约为-------------------------------------------------------------------------( )
(A) 85 (B) 168 (C) 340 (D) 45
5. 2 分(0106)
在T,p 相同下，气体Ａ充满烧瓶时，测得Ａ为0.34 g , 而充满O3时, 测得其为0.48 g , 则气体Ａ是-------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) O2(B) SO2(C) H2S (D) 无法判断
6. 2 分(0108)
某气体AB，在高温下建立下列平衡：AB(g) ＋B(g). 若把1.00 mol 此气体在T= 300 K,p= 101 kPa 下放在某密闭容器中, 加热到600 K时, 有25.0 %解离。此时体系的内部压力(kPa)为--------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 253 (B) 101 (C) 50.5 (D) 126
7. 2 分(0123)
当实际气体分子间吸引力起主要作用时，压缩因子为-----------------------------( )
(A) Z < 1 (B) Z > 1 (C) Z = 1 (D) Z < 0
8. 2 分(0124)
RT a
范德华方程式: p= ───- ──
V– b V2
是为了修正按理想气体计算的真实气体的下列性质--------------------------------------( )
(A) 分子间化学反应的可能性
(B) 分子的固有体积和分子间的作用力
(C) 分子的量子行为
(D) 分子的高速运动
9. 2 分 (0125)
较多偏离理想气体行为的气体, 其分子具有 ----------------------------------------( )
(A) 较高的分子速率 (B) 较小的相对分子质量
(C) 较大的分子体积 (D) 较弱的分子间作用力
10. 2 分 (0126)
范德华状态方程中，a 是实际气体分子间引力造成----------------------------------( )
(A) 压力增加的量 (B) 压力减小的校正项系数
(C) 压力减小的量 (D) 压力增加的校正项系数
11. 2 分 (0127)
对 1 mol 实际气体来说，在高温高压下，适合的状态方程为（式中 b 是考虑分子体积效应的校正因子）------------------------------------------------------------------------------( )
(A) pV =RT ＋b (B) pV =RT －b
(C) pV =RT ＋bp (D) p =bRT
12. 1 分 (0130)
若空气的组成是 21.0 % (体积分数)的 O 2 及 79 % 的 N 2(体积分数), 大气压力为100 kPa, 那么 O 2 的分压力最接近的数值是--------------------------------------------------------( )
(A) 92 kPa (B) 43 kPa (C) 21 kPa (D) 53 kPa
13. 2 分 (0131)
在 10℃，101 kPa 下, 在水面上收集 1.00 dm 3气体，经干燥后气体的体积变为(10 ℃,
O H 2p = 1.227 kPa)-----------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 0.012 dm 3 (B) 0.988 dm 3 (C) 0.908 dm 3 (D) 0.992 dm 3
14. 2 分 (0132)
对于Ａ,Ｂ两种混合气体，下列公式中不正确的是-----------------------------------( )
(A) p 总V 总= n 总RT (B) p A V A = n A RT
d 混RT
(C) p 总V A = n A RT (D) M 混= ─────
p 总
15. 2 分 (0133)
在室温、101 kPa 条件下, 将 4 dm 3Ｎ2和 2 dm 3H 2 充入一个 8 dm 3 的容器后, 混合均匀，则混合气体中Ｎ2和Ｈ2的分压力分别是-----------------------------------------------( )
(A) 2N p = 1×101 kPa 2H p = 2×101 kPa
(B) 2N p = 2/3×101 kPa 2H p = 1/3×101 kPa
(C) 2N p = 1/2×101 kPa 2H p = 1/4×101 kPa
(D) 2N p = 3/2×101 kPa 2H p = 1×101 kPa
16. 2 分 (0134)
在室温常压条件下, 将 4.0 dm 3Ｎ2和 2.0 dm 3H 2 充入一个 8.0 dm 3的容器, 混合均匀，则混和气体中N 2和 H 2 的分体积分别是----------------------------------------------------( )
(A) 2N V = 4.0 dm 3 2H V = 2.0 dm 3
(B) 2N V = 5.3 dm 3 2H V = 2.7 dm 3
(C) 2N V = 2.0 dm 3 2H V = 4.0 dm 3
(D) 2N V = 3.0 dm 3 2H V = 5.0 dm 3
17. 2 分 (0135)
Ａ,Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V ，在温度T 下测得压力为 p , V A ,V B 分别为两气体的分体积，p A ,p B 为两气体的分压, 下列算式中不正确的一个是----------------( )
(A) pV A = n A RT (B) p A V A =n A RT
(C) p A V = n A RT (D) p A (V A +V B )= n A RT
18. 2 分 (0136)
在 10 ℃，101.3 kPa 下,在水面上收集的某气体样品的体积为 1.0 dm 3,该气体物质的量(mol)是 (10 ℃时，O H 2p = 1.227 kPa)---------------------------------------------------------( )
(A) 5.1×10-2 (B) 8.7×10-4
(C) 4.3×10-2 (D) 5.3×10-4
19. 1 分 (0144)
在相同的温度、压力条件下，同时分别打开一瓶 H 2S(g) 和一瓶 CH 3SH(g), 先闻到臭味的气体是---------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) CH 3SH(g) (B) 同时闻到
(C) H 2S(g) (D) 都闻不到
20. 2 分 (0145)
在相同温度下，某气体的扩散速率是 CH 4 的 1/4, 则其相对分子质量为--------( )
(A) 4 (B) 16 (C) 64 (D) 256
21. 2 分 (0146)
在相同的温度下扩散速率最接近 H 2 气 1/3 的气体是-------------------------------( )
(A) 二氧化碳 (B) 甲烷 (C) 水蒸气 (D) 一氧化碳
22. 2 分 (0147)
若标准状态下，气体Ａ的密度为 2 g ·dm -3,气体Ｂ的密度为0.08 g ·dm -3,则气体 A 对气体 B 的相对扩散速率为------------------------------------------------------------------------( )
(A) 25:1 (B) 1:2 (C) 5:1 (D) 1:5
23. 2 分 (0148)
在相同的温度和压力下，气体Ａ的密度为 0.09 g ·dm -3，气体Ｂ的密度为1.43 g ·dm -3，则气体 A 和气体 B 扩散速率之比为---------------------------------------------------------( )
(A) 1:16 (B) 2:1 (C) 8:1 (D) 4:1
24. 2 分 (0150)
扩散速率三倍于水蒸气的气体是-----------------------------------------------------------( )
(A) He (B) H 2 (C) CO 2 (D) CH 4
25. 2 分 (0151)
CH 4(相对分子质量 16) 和 CD 4(相对分子质量 20) 两种气体的等摩尔混合物，在一定的温度和压力下放在一容器中，并允许气体扩散，问起始扩散出来的气体中 CH 4的摩尔分数是-----------------------------------------------------------=------------------------------------------( )
(A) 0.40 (B) 0.45 (C) 0.50 (D) 0.53
26. 1 分(0153)
能恰当地代表某气体分子的速率分布的曲线形状是---------------------------------( )
27. 1 分(0154)
容器中充入低压氮和氢的混合气体，要求氮和氢在单位时间内与器壁碰撞次数相等，则混和气体中---------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) N2的浓度大(B) H2的浓度大
(C) 浓度(mol·dm-3)一样大(D) 无法判断
28. 1 分(0155)
25℃,在H2,He ,Ne的低压混合物中，平均速率最大的分子是---------------------( )
(A) He (B) Ne (C) H2(D) 分子速率都相同
29. 1 分(0156)
在相同的T,p下，等物质的量的H2、He 和O2三种气体，它们的摩尔平均动能是-----------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) H2最大(B) He比O2大(C) 都不相同(D) 都相同
30. 1 分(0157)
每摩尔理想气体分子的平均动能是----------------------------------------------------( )
(A) 1/2 RT(B) 3/2 RT(C) 3/2 kT(D) kT
31. 2 分(0160)
在相同温度下,对于等质量的气态H2和O2,下列说法中正确的是---------------------( )
(A) 分子的平均动能不同(B) 分子的平均速率不同
(C) 分子的扩散速率相同(D) 对相同容积的容器所产生的压力相同
32. 2 分(0164)
范德华状态方程中,b是实际气体分子自身的体积造成的-----------------------------( )
(A) 体积增加的量(B) 体积减小的量
(C) 体积减小的校正项系数(D) 体积增加的校正项系数
33. 1 分(0165)
实际气体和理想气体更接近的条件是----------------------------------------------( )
(A) 高温高压(B) 低温高压
(C) 高温低压(D) 低温低压
34. 1 分(0167)
有1 dm3理想气体, 若将其绝对温度增加为原来的两倍, 同时压力增加为原来的三倍,
则其体积变为-------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 1/6 dm3(B) 2/3 dm3(C) 3/2 dm3(D) 6 dm3
35. 1 分(0168)
苯完全燃烧的方程式为: 2C6H6+ 15 O2 = 12 CO2 + 6 H2O 在标准状态下, 一定量的苯完全燃烧时消耗了5.0 dm3的O2, 则生成的CO2的体积为-----------------------------------( )
(A) (12/15)×22.4 dm3(B) (15/12)×22.4 dm3
(C) (12/15)×5.0 dm3(D) (15/12)×5.0 dm3
36. 2 分(0169)
在27℃和100 kPa 压力下, 收集到相对分子质量为32.0 的理想气体821 cm3, 该气体的质量为------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 1.05 g (B) 10.5 g (C) 11.7 g (D) 107 g
37. 2 分(0170)
将压力为0.67 kPa的氮气3.0 dm3和压力为0.54 kPa的氢气 1.0 dm3同时混合在 2.0 dm3密闭容器中, 假定混合前后温度不变, 则混合气体的总压力为---------------------( )
(A) 0.61 kPa (B) 0.64 kPa (C) 1.2 kPa (D) 1.3 kPa
38. 2 分(0171)
在一定温度下, 某种接近于理想气体的真实气体体积的增大是由于----------------( )
(A) 分子的平均速率减小(B) 分子碰撞容器壁的次数减少
(C) 分子间的平均距离减小(D) 分子的平均动能减少
39. 2 分(0172)
将50 cm3H2S 与60 cm3 O2在一定温度压力下混合, 然后按下式反应:
H2S(g) + 3 O2(g) = 2 SO2(g) + 2H2O(g) , 直到其中一个反应物全部耗尽, 并使体系恢复到反应前的条件, 则生成SO2的体积是-------------------------------------------------------( )
(A) 40 cm3(B) 50 cm3(C) 60 cm3(D) 110 cm3
40. 1 分(0173)
真实气体对理想气体方程产生偏差的原因是--------------------------------------------( )
(A) 分子有能量(B) 分子有体积
(C) 分子间有作用力(D) 分子有体积和分子间有作用力
41. 1 分(0174)
气体分子中能量大于E的分子份额随温度的降低而---------------------------------( )
(A) 增大(B) 减小(C) 不变(D) 无法确定
42. 1 分(0175)
一定温度下, 下列气体中扩散速率最快的是--------------------------------------( )
(A) O2(B) Ne (C) He (D) NH3
43. 2 分(0176)
混合气体中含有112 g N2、80 g O2和44 g CO2, 若总压力为100 kPa, 则氧的分压为---------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 13 kPa (B) 33 kPa (C) 36 kPa (D) 50 kPa
44. 2 分(0177)
将下列四种气体按给定量混合均匀, 其中分压最小的是------------------------------( )
(A) 0.6 g H2(B) 3.2 g CH4(C) 2.8 g CO (D) 19.2 g O2
45. 2 分(0178)
在等温条件下, 1.00 dm3密闭容器中装有 A 和B 的混合气体, 其总压力为100 kPa, 气体A 的分压为50 kPa, 则下列说法中不正确的是---------------------------------------( )
(A) A 的摩尔分数为0.50 (B) A 与B 的物质的量相等
(C) A 的分体积为0.50 dm3(D) A 与B 物质的量之比为1∶2
46. 2 分(0179)
将图中两个连通容器中间的隔板打开并混合均匀, 在温度不变的条件下, 混合气体的总压力为--------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 330 kPa (B) 300 kPa (C) 125 kPa (D) 15 kPa
47. 2 分(0180)
在16℃及100 kPa条件下, 1.0 dm3某理想气体为2.5 g, 则它的相对分子质量是
---------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 6 (B) 17 (C) 60 (D) 170
48. 2 分(0181)
混合气体中含有70 g N2、128 g O2和66 g CO2, 若总体积为10.0 dm3, 则氧的分体积为------------------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 5.0 dm3(B) 4.8 dm3(C) 4.0 dm3(D) 3.1 dm3
49. 2 分(0182)
同温同体积下, 在A 和B 混合气体中, 若混合气体总压力为101.3 kPa, B的摩尔分数为0.200, 则A 的分压为-----------------------------------------------------------------------( )
(A) 20.2 kPa (B) 81.0 kPa (C) 85.1 kPa (D) 101.3 kPa
50. 2 分(0183)
恒温下, 在某一容器内装有0.10 mol CO2、0.20 mol O2和0.20 mol N2, 如果气体的总压力为200 kPa, 则氮的分压为------------------------------------------------------------------( )
(A) 40 kPa (B) 80 kPa (C) 120 kPa (D) 200 kPa
51. 2 分(0184)
在22℃和100.0 kPa下, 在水面上收集氢气0.100 g, 在此温度下水的蒸气压为2.7 kPa, 则氢气的体积应为----------------------------------------------------------------------------( )
(A) 1.26 dm3(B) 2.45 dm3(C) 12.6 dm3(D) 24.5 dm3
52. 2 分(0185)
盛NH3的容器打开后, 15 s 时整个房间都闻到了臭味, 在相同条件下闻到H2S 的气味所需的时间是(相对原子质量: N 14 , S 32)------------------------------------------ ---------( )
(A) 30 s (B) 21 s (C) 11 s (D) 8 s
53. 2 分(0186)
某未知气体样品为1.0 g, 在温度为100℃、压力为303.9 kPa时的体积是0.20 dm3, 则该气体的相对分子质量是-------------------------------------------------------------------( )
(A) 41 (B) 51 (C) 61 (D) 71
54. 2 分(0187)
某未知气体样品为5.0 g , 在温度为100℃、压力为291 kPa 时的体积是0.86 dm3, 则该气体的摩尔质量是--------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 42 g·mol-1 (B) 52 g·mol-1(C) 62 g·mol-1 (D) 72 g·mol-1
根据气体分子运动论, 在给定温度下, 对于相对质量不同的气体分子的描述中正确的是-----------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 有相同的平均速率(B) 有相同的扩散速率
(C) 有相同的平均动能(D) 以上三点都不相同
56. 2 分(0189)
27℃及507 kPa下, 在20 dm3容器中氧气的物质的量为----------------------------( )
(A) 0.22 mol (B) 0.41 mol (C) 2.6 mol (D) 4.1 mol
57. 2 分(0190)
50℃及202.6 kPa下, 在200 cm3容器中氢的物质的量为--------------------------( )
(A) 0.0151 mol (B) 0.0975 mol (C) 1.53 mol (D) 15.1 mol
58. 2 分(0191)
某气体1.0 g, 在100℃和172 kPa 时的体积为250 cm3, 则此气体的相对分子质量是--------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 72 (B) 62 (C) 52 (D) 42
59. 2 分(0192)
某气体分子中碳原子数与氢原子数之比为1 ∶2 , 在标准状态下, 其密度为1.88 g·dm-3, 则该气体分子的化学式为-------------------------------------------------------------------------( )
(A) C2H4(B) C3H6(C) C4H8(D) C5H10
60. 2 分(0193)
1.00 mol某气体, 在0℃时体积为10.0 dm3, 则其压力为---------------------------( )
(A) 2.24 kPa (B) 10.1 kPa (C) 101 kPa (D) 227 kPa
61. 2 分(0194)
假定在标准状态下, 气体A 的密度为1.43 g·dm-3 , 气体B 的密度为0.089 g·dm-3, 则气体A 对气体B 的相对扩散速率为------------------------------------------------------( )
(A) 1∶4 (B) 4∶1 (C) 1∶16 (D) 16∶1
62. 2 分(0195)
25℃和100 kPa下, 1.1 dm3某气体为 1.16 g, 该气体分子式应为:----------------( )
(A) C2H2(B) CO (C) O2(D) NH3
63. 2 分(0196)
氢气与氧气的扩散速率之比为------------------------------------------------------------( )
(A) 16∶1 (B) 8∶1 (C) 4∶1 (D) 1∶4
64. 2 分(0197)
在一个圆柱形的容器内, 装有0.30 mol氮气、0.10 mol氧气和0.10 mol氦气, 当混合气体的总压力为100 kPa时, 氦的分压为----------------------------------------------------( )
(A) 20 kPa (B) 40 kPa (C) 60 kPa (D) 100 KPa
65. 2 分(0198)
26℃和111 kPa下, CCl4蒸气的密度( 相对原子质量: C 12, Cl 35.5 )为:------------ ---------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 3.65 g·dm-3(B) 6.88 g·dm-3
(C) 9.66 g·dm-3(D) 79.1 g·dm-3
66. 2 分(0199)
在标准状态下, 50 dm3某气体为100 g, 则该气体的相对分子质量为------------( )
(A) 34 (B) 45 (C) 56 (D) 90
当实际气体分子本身所具有的体积起主要作用时, 压缩因子为------------------( )
(A) Z＜1 (B) Z＝1 (C) Z＞1 (D) Z＜0
68. 2 分(3102)
混合气体中含有140 g N2, 256 g O2和88 g CO2 , 其中N2的摩尔分数是--------( )
(A) 0.12 (B) 0.29 (C) 0.33 (D) 0.36
69. 2 分(3103)
0℃时, CO2分子的根均方速率是402 m·s-1, 则127℃时CO2分子的根均方速率应是---------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 589 m·s-1 (B) 486 m·s-1(C) 332 m·s-1 (D) 274 m·s-1
70. 2 分(3104)
在标准状态下, 1.0 dm3氢气的质量应为-------------------------------------------------( )
(A) 0.089 g (B) 0.11 g (C) 9.0 g (D) 11.2 g
71. 2 分(3105)
CO 在93.3 kPa 和30℃时的密度为----------------------------------------------------( )
(A) 0.105 g·cm-3(B) 1.04×10-3 g·cm-3
(C) 9.62 g·cm-3(D) 9.52×10-6 g·cm-3
72. 2 分(3106)
在1000℃和98.7 kPa下, 硫蒸气的密度为0.597 g·dm-3 , 此时硫的分子式应为--------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) S8(B) S4(C) S2(D) S
73. 2 分(3107)
在一定温度和压力下, 有0.50 mol 氢气和1.0 mol 氦气, 对这两种气体的描述中不正确的是--------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 分子的平均动能不同(B) 分子的平均速率不同
(C) 分子的扩散速率不同(D) 气体的体积不同
74. 2 分(3108)
在76℃和104 kPa 时, 某物质的蒸气密度为1.71 g·dm-3, 则该物质的相对分子质量为--------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 16.3 (B) 47.7 (C) 48.4 (D) 60.0
75. 1 分(3109)
标准状态下, 气体A的密度为0.81 g·dm-3,气体B的密度为0.09 g·dm-3, 则气体A 对气体B 的扩散速率比为--------------------------------------------------------------------------( )
(A) 1∶9 (B) 1∶3 (C) 3∶1 (D) 9∶1
76. 2 分(3110)
27℃和101 kPa下, 1.0 dm3某气体为0.65 g, 则它的相对分子质量是---------------( )
(A) 1.4 (B) 1.6 (C) 16 (D) 64
77. 2 分(3111)
20℃和101 kPa下, 2.0 dm3某气体为 5.0 g, 则它的摩尔质量是------------------( )
(A) 240 g·mol-1(B) 60 g·mol-1
(C) 12 g·mol-1(D) 6.0 g·mol-1
78. 2 分(3112)
在一定的温度和压力下, 两种不同的气体具有相同的体积, 则这两种气体的
----------------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) 分子数相同(B) 相对分子质量相同(C) 质量相同(D) 密度相同
79. 1 分(3113)
常温常压下, 偏离理想气体行为最多的气体是-----------------------------------------( )
(A) CO (B) CO2(C) N2(D) NH3
80. 2 分(3114)
将100 kPa 的N2 2.00 dm3和100 kPa的CO2 2.00 dm3装入1.00 dm3真空容器中, 如果温度保持不变, 混合气体的总压力为--------------------------------------------------------( )
(A) 100 kPa (B) 200 kPa (C) 300 kPa (D) 400 kPa
81. 2 分(3115)
40℃和101.3 kPa下, 在水面上收集某气体2.0 dm3, 则该气体的物质的量为(已知40℃时的水蒸气压为7.4 kPa )----------------------------------------------------------------------( )
(A) 0.072 mol (B) 0.078 mol (C) 0.56 mol (D) 0.60 mol
82. 2 分(3116)
10℃和101.3 kPa下, 在水面收集到某气体1.5 dm3, 则该气体的物质的量为( 已知10℃时的水蒸气压为1.2 kPa )-------------------------------------------------------------------( )
(A) 6.4×10-2 mol (B) 6.5×10-2 mol
(C) 1.3×10-3 mol (D) 7.9×10-4 mol
83. 2 分(3117)
对于1 mol实际气体, 范德华方程式应写为---------------------------------------------( )
(A) [p+(1/V2)](V-b)=RT(B) [p+(a/V2)](V-1)=RT
(C) [p+(a/V2)](V-b)=RT(D) [p-(a/V2)](V+b)=RT
84. 2 分(3119)
充满氦气的气球升至高空某处, 温度为-40℃, 压力为27.9 kPa 时, 气球的体积为100 dm3, 则充满该气球所需氦气的质量为(相对原子质量:He 4.00)-------------------------( )
(A) 583 g (B) 44.2 g (C)5.76 g (D) 0.174 g
85. 2 分(3120)
310℃和100 kPa下, 实验测得气态单质磷的密度是2.64 g·dm-3, 已知磷的相对原子质量为31.0, 则此时磷的分子式应为---------------------------------------------------------( )
(A) P (B) P2(C) P3(D) P4
86. 2 分(3121)
氧分子的速率分布曲线如图所示, 分布曲线的峰值表示在某温度下氧分子的---( )
(A) 平均速率(B) 最大速率(C) 均方根速率(D) 最可几速率
87. 1 分(3122)
在25℃和100.5 kPa下, 用排水集气法在水面上收集氢气200 cm3, 经干燥后得到氢气的物质的量为( 25℃时的水蒸气压为3.2 kPa )-----------------------------------------------( ) 100.5×200 (100.5 - 3.2)×0.200
(A) ──────(B) ────────────
8.31×25 0.0821×298
(100.5 - 3.2)×0.200 8.31×298
(C) ───────────(D) ────────────
8.31×298 (100.5 - 3.2)×0.200
A,B 两种气体在容积为V 的容器中混合, 测得温度为T 、压力为p , p A , p B 分别为两种气体的分压, V A ,V B 分别为两种气体的分体积, 则下列算式中不正确的是------------------( )
(A) pV B =n B RT (B) (p A +p B )V B =n B RT
(C) p B V =n B RT (D) p B V B =n B RT
89. 2 分 (3124)
范德华方程式应写为--------------------------------------------------------------------------( )
(A) [p +(an 2/V 2)](V -nb )=nRT (B) [p +(a /V 2)](V -nb )=nRT
(C) [p +(an 2/V 2)](V -b )=nRT (D) [p -(a /V 2)](V +b )=RT
90. 1 分 (3125)
一定量气体在一定压力下, 当温度由100℃上升至200℃时, 则气体的-----------( )
(A) 体积减小一半 (B) 体积减小但并非减小一半
(C) 体积增加一倍 (D) 体积增加但并非增加一倍
91. 2 分 (3126)
将一定量的N 2与一定量的 He 放在一个密闭容器中混合均匀, 在温度不变时, 此混合气体的总压力为------------------------------------------------------------------------------------( )
(A) N 2单独占有此容器时的压力
(B) He 单独占有此容器时的压力
(C) N 2和 He 分别占有此容器时压力之和
(D) 混合前N 2和 He 压力之和
92. 1 分 (3166)
一个理想气体分子的平均动能是----------------------------------------------------------（ ）
1 3 3
(A) KT (B) —KT (C) —RT (D) —KT
2 2 2
93. 2 分 (3167)
一个橡皮制气球，允许所有氢同位素透过，若气球在1标准大气压下用2H 2充满，然后
放在含有1标准大气压的充满纯1H 2的箱中，气球自始至终的变化是---------------( )
(A) 开始压缩最终膨胀 (B) 自始至终无变化
(C) 开始膨胀最终复原 (D) 开始压缩最终复原
二、填空题 ( 共 22 题 )
1. 1 分 (0107)
在_____________________条件下绝大多数气体接近理想状态。
2. 2 分 (0128)
实际气体的范德华方程中，a 是与气体_____________________有关的参数,
b 是与气体______________________有关的参数。
3. 2 分 (0137)
将 N 2和H 2 按 1:3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下达到平衡时，NH 3 的体积分数为 39% ， 这时3NH p =_________________ MPa,
2N p =_______________ MPa ，2H p =________________ MPa 。
已知相对原子质量: Kr为83.8 ，N为14 ，那么Kr 相对于N2的扩散速率是__________________________________________________。
5. 2 分(0161)
25℃时,H2S气体分子的根均方速率为_________________ m·s-1
(相对原子质量: S 32.0)
6. 2 分(0162)
在常温常压下,某混合气体中含有等质量的H2、He、Ne、CO2,请按下列要求进行排列(相对原子质量: He 4 , C 12 , O 16 , Ne 40).
(1) 分子根均方速率减小的顺序_____________________________________
(2) 分子平均能量减小的顺序_______________________________________
7. 2 分(0163)
已知235UF6238UF6
密度/g·dm-311.25 11.35
则235UF6和238UF6扩散速率之比为_____________________。
8. 2 分(3127)
在标准状况下, 气体A的密度为0.08 g·dm-3, 气体B的密度为2 g·dm-3,则气体A 对气体B 的相对扩散速率为__________________ 。
9. 2 分(3128)
3128
分体积是指在相同温度下, 组分气体具有和_________________________________
时所占有的体积。每一组分气体的体积分数就是该组分气体的______________________
__________________________________ 。
10. 2 分(3129)
在20℃和100 kPa下, 某储罐中天然气的体积为2.00×106m3, 当压力不变, 在气温降至-10℃时, 气体的体积变为___________________________ 。
11. 2 分(3130)
在25℃和100 kPa下, 氢气温度计的体积为300 cm3, 将其浸入沸腾的液氨后, 体积变为242 cm3, 则液氨的沸点为____________________ K。
12. 2 分(3131)
0.675 dm3潮湿的CO气体,在22℃为水蒸气所饱和, 其总压力为101.0 kPa.
已知22℃时水的蒸气压为2.7 kPa, 则CO 的质量为_________________ 。
13. 2 分(3132)
和100℃的UF6分子具有相同平均分子速率的H2分子, 其温度为_____ K。
这两种分子具有相同平均动能的温度是_________________________ 。
(已知UF6的相对分子质量为352 )
14. 2 分(3133)
分子A 的扩散速率是分子B 的两倍, 因此A 的相对分子质量是B 的相对分子质
量的__________ 倍; A 的扩散时间是 B 的扩散时间的__________ 倍。
15. 2 分 (3134)
在 0℃和 97.0 kPa 下, 16.0 g O 2 的体积是 ____________________ 。
16. 2 分 (3135)
在 25℃和 101 kPa 时, NO 2 和N 2O 4 气体混合物的密度为 3.18 g ·dm -3,则混合气体的平均相对分子质量为____________________ 。
17. 2 分 (3136)
已知氯气的 van der Waals 常数为: a = 657.7 dm 6·kPa ·mol -2, b =0.05622 dm 3·mol -1, 用 van der Waals 方程计算 0℃、1.000 mol 氯气的体积为 22.400 dm 3时的压力为________________________ kPa 。
18. 2 分 (3137)
已知乙炔的 van der Waals 常数为: a = 444.7 dm 6·kPa ·mol -2, b =0.05136 dm 3·mol -1 , 用 van der Waals 方程计算 1.000 mol 乙炔在 0℃、体积为 22.400 dm 3时的压力为__________________________ kPa 。
19. 2 分 (3138)
25℃时, 在 30.0 dm 3容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为 3.00 mol, 则: A 的分压 p A = ___________________________ 。
A 的分体积V A = ___________________________ 。
20. 5 分 (3139)
用“＝、＞、＜”等符号填在下列横线上。 A 和 B 都是理想气体。
(1) 当气体 A 和 B 的p ,V ,T 相同时, n A ______________ n B ;
(2) 当气体 A 和 B 的p ,V ,T 相同, 且M A ＞M B (M 代表气体的摩尔质量,
m 代表气体的质量), 则: m A _____ m B ;
(3) 当气体 A 和 B 的p ,V 相同, 且M A ＞M B (ρ代表气体的密度), 则:
ρA _____ ρB ;
(4) 当T A ＞T B ,v A ＜v B (v 代表扩散速率), M A _____ M B ;
(5) 当气体 A 和 B 的平均动能相同时, T A _____ T B 。
21. 5 分 (3140)
将压力为 33.3 kPa 的 H 2 3.0 dm 3和 26.0 kPa 的He 1.0 dm 3在 2.0 dm 3的容器中混合均匀, 假定温度不变, 则2H p = __________________ kPa,
He p = ____________________ kPa , p (总) = __________________ kPa,
2H V = ____________________ dm 3, He V = __________________ dm 3。
22. 2 分 (3177)
尽管He 在宇宙中的丰度高居第二位，但在大气层中的浓度很低。这是因为 。
三、计算题 ( 共57 题 )
1. 5 分 (0109)
金属元素 M 与卤素X 化合成 MX 2,在高温下, 此化合物按下式定量地分解:
2MX 2(s) 2MX （ｓ）＋X 2（ｇ）
已知1.120 g MX2分解可得到0.720 g MX 及150 cm3的X2(在427℃,96.9 kPa)。求M 和X 的相对原子质量各是多少？
2. 5 分(0110)
“大气外层”离地面高度约为700 km 处的温度约为1200 K, 气体分子的密度为1.0×109（分子数／dm3），求气体的压力是多少？
3. 5 分(0111)
某CH4储气柜，容积为1000 m3,气柜压强为103 kPa .若夏季最高温度为41℃，冬季最低温度为-25℃，问冬季比夏季能多装多少(千克) CH4?
4. 5 分(0112)
为测定某盐中的水分，取1.508 g 样品，与过量CaC2相混，其中水分与CaC2反应，放出乙炔.在20.0 ℃，1.00×102kPa ，收集到干燥的乙炔气体21.0 cm3。求该盐中水的质量分数。
5. 5 分(0113)
已知O2的密度在标准状态下是1.43 g·dm-3,计算O2在17℃和207 kPa时的密度。6. 5 分(0114)
一定体积的氢和氖混合气体，在27℃时压力为202 kPa,加热使该气体的体积膨胀至原体积的４倍时，压力变为101 kPa.
问：（１）膨胀后混合气体的最终温度是多少？
（２）若混合气体中H2的质量分数是25.0%, 原始混合气体中氢气的分压是多少？（相对原子质量：Ｎe 20.2 ）
7. 5 分(0115)
已知在57 ℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57 ℃的水，用排水集气法在101 kPa 下收集1.0 dm3气体。
问：（１）将此气体降压至50.5 kPa（温度不变），求气体总体积;
（２）若将此气体在101 kPa 下升温至100 ℃，求气体总体积。
8. 10 分(0116)
已知在57.0℃，水的蒸气压为17.3 kPa，将空气通过57.0℃的水，用排水集气法在101.3 kPa 下收集1.0 dm3气体.
（１）若将此气体加压至202.6 kPa（温度不变），求气体总体积;
（２）若将此气体降温至10 ℃，求气体总体积. (10 ℃饱和水蒸气压为1226 Pa)
9. 10 分(0117)
有两个体积相同的球形容器, 内充N2气，中间有连通管，其体积可忽略不计。当把两球同时浸于沸水中，球内压力为101 kPa。若将其中一个球仍浸在沸水中，另一球浸入冰水中，此时球内压力应是多少？
10. 10 分(0118)
现有10.0 m3热空气和乙醇混合气体，它们处于100 ℃，101.3 kPa,乙醇分压为29.3 kPa 。当它们通过水冷却夹套装置后，冷却气体处于20℃, 101.3kPa，乙醇分压为6.66 kPa。问：(1) 冷却后气体的体积是多少？
(2) 冷却过程中有多少摩尔乙醇凝聚为液体？
11. 10 分(0119)
SO2和Cl2在一定条件下能起反应生成SO2Cl2。现将 4.62 g Cl2和4.16 g SO2混合于一个2.00 dm3的反应容器中。在190 ℃，达平衡状态时,混合气体的总压力为202 kPa。试计算混合气体中所含三种组分气体的分压力各是多少？
(相对原子质量: Cl 35.5 , S 32.0 , O 16.0 )
12. 10 分(0120)
氮气储罐中温度为227℃，压力为500 kPa，氢气罐中温度为27℃，但不知压力是多少，两罐以旋塞相连，打开旋塞，平衡后测得气体混合物温度为400 K,总压为400 kPa。试求混合前Ｈ2之压力是多少？
13. 10 分(0121)
在25 ℃，一个50.0 dm3的密闭容器中充满O2, 压力为99.2 kPa，将6.00 g 乙烷注入该容器中并加热。待乙烷完全燃烧后，问：
(1) 当容器温度为300 ℃时,气体的压力是多少？
(2) 待容器冷却至90 ℃，压力是多少？
(已知90 ℃和25 ℃时饱和水蒸气压分别为70.0 kPa 和3.17 kPa)
14. 5 分(0122)
10.0 dm3干燥空气(20℃,101 kPa)缓慢地通过溴苯（C6H5Br), 当溴苯质量减少0.475 g 时,干燥空气即为溴苯饱和。求20℃溴苯(相对分子质量157)的蒸气压。
15. 5 分(0129)
在40.0 ℃， 1.00 mol CO2(g) 在1.20 dm3容器中，实验测定其压力为2.00×103kPa,试分别用理想气体状态方程和van der Waals方程计算其压力,并和实验值比较(a= 3.65×102dm6·kPa·mol-2,b = 0.0427 dm3·mol-1)
16. 5 分(0138)
用排水集气法在22℃、97.2 kPa下收集得850 cm3H2，经干燥后H2的体积是多少? (22 ℃时的饱和水蒸气压力为2.64 kPa ) 在标准状态下, 该干燥气体的体积是多少？
17. 5 分(0139)
将0.850 mol N2和0.100 mol H2混合于5.00dm3容器中，在20℃时N2和H2的分压各是多少？
18. 5 分(0140)
在15.0 ℃和101 kPa下,将2.00 dm3干燥空气徐徐通入CS2液体中，通气前后称量CS2液体，得知失重3.01 g ，求CS2液体在此温度下的饱和蒸气压。
(相对原子质量: C 12.0 , S 32.0)
19. 10 分(0141)
将10 g Zn 加入到100 cm3盐酸中，产生的H2气在20℃和101.3 kPa下进行收集,体积为2.0 dm3，问：
（１）气体干燥后，体积是多少? （20 ℃饱和水蒸气压力为2.33 kPa）
（２）反应是Zn过量还是HCl 过量？（相对原子质量: Zn 65.4）
20. 10 分(0142)
在101.3 kPa，100 ℃时, 300 cm3H2和100 cm3O2混合，用火星点燃.设反应后压力不变，降温到97 ℃是否有液体出现？求反应后混合物的体积。
p= 91.2 kPa)。如原混合气中是200 cm3H2和100 cm3O2，情况又如何？
(97℃
H2
O
21. 5 分(0143)
在20 ℃，101 kPa 条件下，有19.6 dm3空气缓慢地通过乙醇时，能带走几克乙醇？(已知在20 ℃时乙醇的饱和蒸气压为5.86 kPa )
22. 5 分(0152)
将两团棉花塞子，一个用氨水湿润,另一个用盐酸湿润,同时塞入一根长度为97.1 cm 的玻璃管的两端, 在氨气和HCl 气体首先接触的地方生成一个白色的NH4Cl 环。问这一白环在距离润湿的氨棉塞一端多远处出现?
(相对原子质量: Cl 35.5 , N 14.0 , H 1.0 )
23. 5 分(0166)
用范德华方程计算100.0 ℃时水蒸气的压力。并计算在此条件下, 水蒸气和理想压力偏离的百分数。(在100.0℃时,水蒸气的摩尔体积为30.62dm3, a=553.5 kPa·(dm3)2·mol-2, b=0.030 dm3·mol-1)。
24. 5 分(3141)
在27℃和103.6 kPa 压力下, 从水面上收集到氧气0.248 dm3, 试计算收集到多少摩尔氧气? 氧气的分体积是多少? ( 27℃时水的蒸气压为 3.6 kPa )
25. 5 分(3142)
在恒温条件下, 将下列三种气体装入10.0 dm3的真空瓶中, 试计算混合气体的总压力和各组分气体的分压力, 并计算CH4的分体积。100 kPa的N2 2.0 dm3; 50 kPa的H2 5.0 dm3; 200 kPa的CH4 3.0 dm3。
26. 5 分(3143)
有0.102 g 某金属与酸完全作用后, 可置换出等物质的量的氢气。在18℃和100.0 kPa 下, 用排水集气法在水面上收集到氢气38.5 cm3, 求此金属的相对原子质量。(已知18℃时水蒸气压为2.1 kPa)
27. 5 分(3144)
将图中所有的隔板全都打开并混合均匀, 在恒温下计算混合气体的总压力和各组分气体的分压力。
28. 5 分(3145)
将图中所有隔板全都打开, 并把所有气体全都压缩到容器Ⅰ中并混合均匀,假定温度不变, 计算混合气体的总压力和各组分气体的分压力。
29. 5 分(3146)
打开图中两个容器中间的隔板并混合均匀, 计算恒温时混合气体的总压力以及O2和N2的分压力和分体积。
30. 5 分(3147)
如图所示, 在A 球中充满空气, B 球抽真空但盛有体积可忽略的固体吸氧剂。在恒温条件下打开活塞C, 则空气中的部分氧气被吸收, 平衡后气体压力为60 kPa, 求此时氮和氧的分子比。
31. 5 分(3148)
金属钪(Sc)与过量盐酸作用产生氢气, 已知0.0225 g 金属钪可以产生氢气18.9 cm3(20℃,压力为96.6 kPa), 求所消耗的钪和产生氢气的物质的量, 并写出反应方程式。( 已知钪的相对原子质量为45.0 )
32. 10 分(3149)
将图中所有隔板全都打开并混合均匀, 在恒温下计算混合气体的总压力和各组分气体的分体积。
33. 10 分(3150)
将图中所有隔板全都打开, 并把所有气体都压缩到容器Ⅰ中, 混合均匀后,假定温度不变, 计算混合气体的总压力和各组分气体的分体积。
34. 5 分(3151)
在18.0℃和100.0 kPa下, 将269.0 dm3含饱和水蒸气的空气通过CaCl2干燥管, 得到干燥空气315.8 g。求此温度下的饱和水蒸气压。
(设空气的平均相对分子质量为29.00)
35. 5 分(3152)
在18℃和100 kPa下, 取200 dm3煤气进行分析, 若煤气中各气体的摩尔分数是: H2为10.2 % , CO 为59.4 % , 其他气体为30.4 %。计算该煤气中H2和CO 的分压, 以及CO 的分体积和CO 的物质的量。
36. 5 分(3153)
将25℃,100 kPa的N20.200 dm3和125℃,160 kPa的He 0.300dm3都装入一个1.00 dm3的容器中, 并使温度保持在25℃。计算N2与He 的分压与混合气体的总压力, 以及N2与He 的分体积。
37. 10 分(3154)
在体积为1.00 dm3的真空烧瓶中装有2.69 g PCl5, 在250℃时PCl5完全气化并部分分解, 测其总压力为100 kPa,求PCl5,PCl3和Cl2的分压。
(已知PCl5的相对分子质量为208 )
38. 10 分(3155)
某烃类气体在27℃及100 kPa下为10.0 dm3, 完全燃烧后将生成物分离,并恢复到27℃及100 kPa, 得到20.0 dm3CO2和14.44 g H2O , 通过计算确定此烃类的分子式。39. 5 分(3156)
燃烧1.000 g 工业燃料, 得到40.2 cm3SO2气体(27℃及100 kPa), 求该工业燃料中
硫的质量分数。(相对原子质量: S 32.0 )
40. 5 分(3157)
在57℃及101.3 kPa下, 用排水集气法收集1.00 dm3氮气, 已知57℃时的水蒸气压为17.3 kPa, 计算:
(1) 恒温下, 压力降为50.0 kPa 时N2的体积;
(2) 恒压下, 升温至100℃时N2的体积。
41. 5 分(3158)
30℃时, 在10.0 dm3容器中, O2、N2和CO2混合气体的总压力为93.3 kPa, 其中O2的分压为26.7 kPa, CO2的质量为5.00 g。计算CO2和N2的分压, 以及O2的摩尔分数。42. 5 分(3159)
某化合物的分子由C,H,Cl 三种元素组成, 且分子中原子比为1∶1∶1。在100℃和101 kPa下, 测得其蒸气密度为3.16 g·dm-3。求此化合物的相对分子质量和分子式。(相对原子质量: Cl 35.5)
43. 5 分(3160)
容器内的总压是多少?(已知在25℃,饱和水蒸气压为3160 Pa)
44. 5 分(3161)
将0.10 mol C2H2气体放在一个装有1.00 mol O2的10.0 dm3密闭容器中, 令其完全燃烧生成CO2和H2O , 反应完毕时的温度是150℃, 计算此时的压力。
45. 10 分(3162)
25℃时, 取1.0 dm3甲烷和乙炔的混合气体, 测其压力为8.4 kPa , 当此混合气体完全燃烧并除去水分后, 所余CO2在25℃和1.0 dm3时的压力为12.8 kPa, 计算混合气体中各组分气体的摩尔分数。
46. 5 分(3163)
一定体积的H2和Ne 的混合气体, 在27℃和200 kPa时, 当此混合气体的体积膨胀至原体积的4 倍时压力变为100 kPa ( 相对原子质量: Ne 20.2 ):
(1) 计算混合气体的最终温度;
(2) 若混合气体中H2的质量分数是25.0%,计算原始混合气体中H2的分压。
47. 5 分(3164)
30℃和99.7 kPa下, 使1000 cm3含有10.0 %(体积分数)氯化氢气体的干燥氢气先慢慢通过水洗瓶, 使氯化氢全部被水吸收, 然后再用排水集气法把氢气收集在集气瓶中, 已知30℃时水的蒸气压为4.2 kPa, 试计算:
(1) 集气瓶中气体的体积是多少?
(2) 集气瓶中的气体经干燥后体积又是多少?
48. 5 分(3165)
临床上有时利用静脉注射H2O2水溶液以提供氧气来抢救呼吸道患者或有害气体的中毒者。如果每次注射0.30 % 的H2O2溶液300 cm3, 至完全分解, 相当于25℃和101 kPa下吸入空气多少立方分米?
49. 5 分(3168)
在288K和99.99 kPa大气压下，把50.0 g Zn 放入过量HCl(aq)中，试计算产生的H2(g)逸出大气时所做的功。（相对原子质量: Zn 65.0）
50. 5 分(3169)
将10.0 mol的乙烷放入300 K，体积为4.86 dm3的容器里时，它的压力是多少？
(1) 按理想气体计算
(2) 按范德华方程计算。（以知：a=549 kPa·dm6·mol-2, b=0.0643 dm3·mol-1）
51. 10 分 (3170)
一种含有C, H, N 元素的气态化合物与过量的氧气混合，使之完全燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和氮气。燃烧10体积混合气体产生同温同压下4体积二氧化碳、6体积水蒸气、2体积氮气，剩余1体积氧气。问混合气体中有多少体积氧气(2O V ) ? 化合物分子式是什么 ?
52. 5 分 (3171)
在325 K 与 100 kPa 下，将1.000 mol N 2O 4气体放在40 dm 3密闭真空容器中，此时发
生了N
2O 4(g) 2NO 2(g)的反应，在恒温下达平衡时，N 2O 4分解了50.2%。分别计算此时体系中N 2O 4 和NO 2的分压和分体积。
53. 5 分 (3172)
常温常压下取1000 cm 3某气体混合物（仅含CO 2一种酸性组分），通过碱石灰干燥管除
去其中的CO 2,测得剩余气体的体积为950 cm 3。求混合气体中CO 2 的摩尔分数2CO x
54. 5 分 (3173)
在海平面上氧分压2O p 约为0.20标准大气压，长期生存在这种条件下的人类的器官最
适应这种氧分压，许多事实说明氧分压过大是有害的。当潜水员带着潜水器潜到约10米海洋深处，潜水器中O 2和He 的体积分数各为多少才能维持氧分压为0.20标准大气压 ？
55. 5 分 (3174)
今有300 K,104350 Pa 含水蒸气的烃类混合气体，其中水蒸气的分压为3398.7 Pa 。欲得
到1000 mol 脱水以后干燥烃类混合气体，求(1) 从湿混合气体中除去H 2O 的物质的量；(2)湿烃类混合气体的初始体积。
56. 10 分 (3175)
用饱和法测定物质的饱和蒸气压的方法是：用已知体积的干空气，在一定温度下，以稳
定的流速通过被测物质并为被测物质的蒸气所饱和而流出测定装置。然后根据被测物质的失重及通过的气体的体积和压力来计算被测物质的饱和蒸气压。
今用饱和蒸气压法测定某固体染料的蒸气压，在实验中得到如下数据：
在27℃时测定装置出口处的压力为101 kPa ，空气通过后，固体染料失重0.920 g,通过
的空气的体积为2.15 dm 3(已换成标准状态下的体积)，已知该染料的摩尔质量为1.64×103 g ·mol -1
(1) 计算27℃时，该固体染料的饱和蒸气压；
(2) 若该固体染料的摩尔升华热为50.0 kJ ·mol -1,计算127℃时此染料的饱和蒸气压。
57. 5 分 (3176)
Henry 定律可用p=kx 表示，其中x 是气体溶质的摩尔分数。20℃在水中氧气的Henry 常数是4.6×103MPa, 氮气的k 是8.2×103
MPa, 又知22O N /p p =79:21，按照以上数据计算；当空气溶入水后，再经真空析出，析出的氧、氮混合气体再溶入水中，这样重复操作，若制得2O x =90%的混合气体，问要经过几次重复操作？
四、问答题 ( 共 2题 )
1. 5 分 (0158)
在 25℃，一个容器中充入总压为 100 kPa ，体积为 1:1 的 H 2 和 O 2混合气体，此时两种气体单位时间内与容器器壁碰撞次数多的是 H 2还是 O 2?为什么?
混合气体点燃后(充分反应生成水,忽略生成水的体积),恢复到25℃, 容器中氧的分压是2. 10 分(0159)
将等质量的O2和N2分别放在体积相等的A,B 两个容器中，当温度相等时，下列各种说法是否正确? 并说明理由。
(1) N2分子碰撞器壁的频率小于O2
(2) N2的压力大于O2
(3) O2分子的平均动能（
_
K
E）大于N2
(4) O2和N2的速率分布图是相同的
(5) O2和N2的能量分布图是相同的
一、气体答案
一、选择题( 共93题)
1. 1 分(0102) (B)
2. 1 分(0103) (D)
3. 1 分(0104) (B)
4. 2 分(0105) (B)
5. 2 分(0106) (C)
6. 2 分(0108) (A)
7. 2 分(0123) (A) 8. 2 分(0124) (B) 9. 2 分(0125) (C)
10. 2 分(0126) (B) 11. 2 分(0127) (C) 12. 1 分(0130) (C)
13. 2 分(0131) (B) 14. 2 分(0132) (B) 15. 2 分(0133) (C)
16. 2 分(0134) (B) 17. 2 分(0135) (B) 18. 2 分(0136) (C)
19. 1 分(0144) (C) 20. 2 分(0145) (D) 21. 2 分(0146) (C)
22. 2 分(0147) (D) 23. 2 分(0148) (D) 24. 2 分(0150) (B)
25. 2 分(0151) (D) 26. 1 分(0153) (C) 27. 1 分(0154) (A)
28. 1 分(0155) (C) 29. 1 分(0156) (D) 30. 1 分(0157) (B)
31. 2 分(0160) (B) 32. 2 分(0164) (D) 33. 1 分(0165) (C)
34. 1 分(0167) (B) 35. 1 分(0168) (C) 36. 2 分(0169) (A)
37. 2 分(0170) (D) 38. 2 分(0171) (C) 39. 2 分(0172) (A)
40. 1 分(0173) (D) 41. 1 分(0174) (B) 42. 1 分(0175) (C)
43. 2 分(0176) (B) 44. 2 分(0177) (C) 45. 2 分(0178) (D)
46. 2 分(0179) (C) 47. 2 分(0180) (C) 48. 2 分(0181) (A)
49. 2 分(0182) (B) 50. 2 分(0183) (B) 51. 2 分(0184) (A)
52. 2 分(0185) (B) 53. 2 分(0186) (B) 54. 2 分(0187) (C)
55. 2 分(0188) (C) 56. 2 分(0189) (D) 57. 2 分(0190) (A)
58. 2 分(0191) (A) 59. 2 分(0192) (B) 60. 2 分(0193) (D)
61. 2 分(0194) (A) 62. 2 分(0195) (A) 63. 2 分(0196) (C)
64. 2 分(0197) (A) 65. 2 分(0198) (B) 66. 2 分(0199) (B)
67. 2 分(3101) (C) 68. 2 分(3102) (C) 69. 2 分(3103) (B)
70. 2 分(3104) (A) 71. 2 分(3105) (B) 72. 2 分(3106) (C) 73. 2 分(3107) (A) 74. 2 分(3108) (B) 75. 1 分(3109) (B) 76. 2 分(3110) (C) 77. 2 分(3111) (B) 78. 2 分(3112) (A) 79. 1 分(3113) (D) 80. 2 分(3114) (D) 81. 2 分(3115) (A) 82. 2 分(3116) (A) 83. 2 分(3117) (C) 84. 2 分(3119) (C) 85. 2 分(3120) (D) 86. 2 分(3121) (D) 87. 1 分(3122) (C) 88. 2 分(3123) (D) 89. 2 分(3124) (A) 90. 1 分(3125) (D) 91. 2 分(3126) (C) 92. 1 分(3166) (D) 93. 2 分(3167) (C)
二、填空题 ( 共 22 题 )
1. 1 分 (0107) 低压高温
2. 2 分 (0128) 分子间的作用力 , 分子的体积
3. 2 分 (0137) 3NH p : 3.9 MPa 2N p : 1.5 MPa 2H p :
4.6 MPa
4. 2 分 (0149) 0.58
5. 2 分 (0161) 467
6. 2 分 (0162)
(1) H 2＞ He ＞ Ne ＞ CO 2; (2) 分子平均能量都相等 。
7. 2 分 (0163) 1.004
8. 2 分 (3127) 5
9. 2 分 (3128)
混合气体相同的压力 分体积与混合气体的总体积之比。
10. 2 分 (3129) 1.80×106 m 3
11. 2 分 (3130) 240
12. 2 分 (3131) 0.758 g
13. 2 分 (3132) 2.12 。 相同的 。
14. 2 分 (3133) 1/4 ; 1/2 。
15. 2 分 (3134) 11.7 dm 3
16. 2 分 (3135) 80.0
17. 2 分 (3136) 100.2
18. 2 分 (3137)
19. 2 分 (3138)
n A RT 3.00×8.31×298
p A = ──── = ───────── = 248 (kPa)
V 总 30.0
n A RT 3.00×8.31×298
V A = ──── = ───────── = 12.4 (dm 3)
p 总 600
20. 5 分 (3139)
(1)＝ ; (2) ＜ ; (3) ＞ ; (4) ＞ ; (5) ＝
21. 5 分 (3140)
50 kPa , 13 kPa , 63 kPa , 1.6 dm 3, 0.41 dm 3
22. 2 分 (3177)
三、计算题 ( 共 57 题 )
1. 5 分 (0109)
pV 96.9×150×10-3
2X n = ── = ──────── = 0.00250 (mol) RT 8.31×(427+273)
2MX 2(g) = 2MX(g) + X 2(g)
1.120 g 0.720 g 0.400 g
X 2的摩尔质量为: 0.400/0.00250 = 160 (g ·mol -1) X 的相对原子质量为 80
第1章气体 一、单选题 1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为( A ) A． 253 B． 101 C．50.5 D．126 2、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（ D ） A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃ 3、实际气体和理想气体更接近的条件是( C ) A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( ) A. PV A = n A RT B. P A V A =n A RT C. P A V= n A RV D. P A (V A+V B )= n A RT 5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应： NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的 NO(g)+1/2Cl 是（） A. P(NO)=P(Cl2) B. P(NO)=P(NOCl) C. P(NO)
proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high a column of water (density = 1.00 g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( ) A. 9.05×103 mm B. 1.03×104 mm C. 49.0 mm D. 11.9 mm 7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( ) A. Boyle's B. Charles's C. Avogadro's D. Graham's 8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C? ( ) A. 10.0 L B. 20.0 L C. 11.5 L D. 5.0 L 9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( ) A. 4.73 10–4 L/K B. 5.64 10–3 L/K C. 42.0 L/K D. 2.11 103 L/K 10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( ) A O2 B. Ar C. CO2 D. Xe 11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at 1.00 atm) occupy.
1右图是实验室用氢气还原氧化铜实验的示意图． （1）实验过程中，观察到的现象是, （2）下面是氢气还原氧化铜的操作步骤 ①停止用酒精灯加热；②将CuO粉末平铺在试管底；③把试管固定在铁 架台上；④用酒精灯加热；⑤继续通往氢气到试管冷却；⑥向盛有氧化铜 粉末的试管中通入氢气 实验时正确的操作顺序是 2、在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（） A．反应前后固体中氧原子的物质的量保持不变 B．反应前后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 C．反应中消耗的氧化铜与碳的物质的量一定相等 D．反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大②③⑥④①⑤实验室用一氧化碳将4g氧化铜完全还原为铜，3、下列物质中，在加热或高温条件下均不与氧化铜反应的是（） A．二氧化碳B．一氧化碳C．木炭D．氢气 4、关于木炭、一氧化碳、氢气分别与氧化铜的反应，下列说法错误的是（） A．都有红色物质生成B．都有还原剂参加反应 C．都是置换反应D．反应都需要加热或高温 4、用木炭还原氧化铜，当实验进行一段时间后，停止加热，试管中仍然有黑色固体，该黑色固体的成分不可能是（） A．C B．Cu（OH）2 C．CuO D．C和CuO混合物 5、下列说法正确的是（） ①实际需一氧化碳的质量为1.4g ②实际需一氧化碳的质量大于1.4g ③含一氧化碳的尾气应点燃处理 ④该反应不需要加热． A．①③B．①④C．②③D．②④ 6、氢气和一氧化碳的性质，显著不同的是（） A．可燃性B．还原性C．毒性D．溶解性 7、下列各种说法中正确的是（） A．检验氧气是否充满B．盛有的CO2集气瓶 C．氢气还原氧化铜 D．过滤 8、将符合如图装置设计意图的序号填入括号中． 设计意图：①说明CO具有还原性． ②既说明CO具有可燃性，又充分地利用了能源． ③说明CO氧化后的产物是CO2．
三种还原剂和三大气体的制备 一. 教学内容： 三种还原剂和三大气体的制备 二. 重点、难点： 1. 运用对比的方法学习各种物质的制备和性质； 2. 学习归类总结的学习方法。 三. 具体内容： 在前面学习的知识中，主要学习了三种元素化合物的知识：氧气、氢气和二氧化碳的相关知识。 首先应把氧气和氢气、水和空气的知识对比。 1. 实验过程中的方程式，现象？ 2. 实验过程中应注意的问题？ 3. 实验的结论？ 其次，将三种气体的制备对比。 4. 药品？ 5. 反应原理？ 6. 装置特点？适用范围？ 7. 装置常出现的错误？ 8. 收集方法？ 9. 气体的检验方法？ 10. 三种气体的不同性质？ 再次，比较三大还原剂。 11. 三大还原剂的化学性质有什么异同点？ 12. 各化学性质的反应化学方程式？实验现象？ 13. 装置的不同特点？ 14. 实验顺序应注意什么？ 15. 对比不同点：反应条件?配平？化学计量数？反应类型？ 最后，对比几种不同气体的收集方法？ O 2、H 2、CO 2、CO 、N 2、CH 4的不同性质？ 【典型例题】 [例1] 有A 、B 、C 、D 、E 五种物质，它们分别是碳的单质或化合物，它们之间有下列互相转化关系。 ① A+CuO ?? →?高温Cu+B ↑；② B+H 2O →C ；③ C ?→?? B ↑+H 2O ； ④ B+2)(OH Ca →D ↓+H 2O ；⑤ D ?? →?高温 B ↑+氧化物；⑥ B+A ??→?高温 E 。 试写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式。 A. ______ B. _____ C. _____ D. _____ E. _____。 答案：C ；CO 2；H 2CO 3；CaCO 3；CO 。
三种还原剂和三大气体的制备 一. 教学内容： 三种还原剂和三大气体的制备 二. 重点、难点： 1. 运用对比的方法学习各种物质的制备和性质； 2. 学习归类总结的学习方法。 三. 具体内容： 在前面学习的知识中，主要学习了三种元素化合物的知识：氧气、氢气和二氧化碳的相关知识。 首先应把氧气和氢气、水和空气的知识对比。 1. 实验过程中的方程式，现象？ 2. 实验过程中应注意的问题？ 3. 实验的结论？ 其次，将三种气体的制备对比。 4. 药品？ 5. 反应原理？ 6. 装置特点？适用范围？ 7. 装置常出现的错误？ 8. 收集方法？ 9. 气体的检验方法？ 10. 三种气体的不同性质？ 再次，比较三大还原剂。 11. 三大还原剂的化学性质有什么异同点？ 12. 各化学性质的反应化学方程式？实验现象？ 装置的不同特点？ 14.实验顺序应注意什么？ 15. 对比不同点：反应条件?配平？化学计量数？反应类型？ 最后，对比几种不同气体的收集方法？ O2、H2、CO2、CO 、N2、CH4的不同性质？ 【典型例题】 [例1] 有A 、B 、C 、D 、E 五种物质，它们分别是碳的单质或化合物，它们之间有下列互相转化关系。 A+CuO ??→?高温 Cu+B↑；② B+H2O→C ；③ C ?→??B↑+H2O ； ④ B+2)(OH Ca →D↓+H2O ；⑤ D ?? →?高温B↑+氧化物；⑥ B+A ??→?高温 E 。 试写出A 、B 、C 、D 、E 的化学式。 A. ______ B. _____ C. _____ D. _____ E. _____。 答案：C ；CO2；H2CO3；CaCO3；CO 。 解析：找出推断题中的关键步骤。 [例2] 分别将充满下列气体的四支试管，倒立于水槽中，拔开胶塞后，试管中水位上升最高的是（） A. H2 B. CO2 C. O2 D. N2 答案：B
第一章 气体 一．基本要求 1．了解低压下气体的几个经验定律； 2．掌握理想气体的微观模型，能熟练使用理想气体的状态方程； 3．掌握理想气体混合物组成的几种表示方法，注意Dalton 分压定律和Amagat 分体积定律的使用前提； 4．了解真实气体m p V -图的一般形状，了解临界状态的特点及超临界流体的应用； 5．了解van der Waals 气体方程中两个修正项的意义，并能作简单计算。 二．把握学习要点的建议 本章是为今后用到气体时作铺垫的，几个经验定律在先行课中已有介绍，这里仅是复习一下而已。重要的是要理解理想气体的微观模型，掌握理想气体的状态方程。因为了解了理想气体的微观模型，就可以知道在什么情况下，可以把实际气体作为理想气体处理而不致带来太大的误差。通过例题和习题，能熟练地使用理想气体的状态方程，掌握,,p V T 和物质的量n 几个物理量之间的运算。物理量的运算既要进行数字运算，也要进行单位运算，一开始就要规范解题方法，为今后能准确、规范地解物理化学习题打下基础。 掌握Dalton 分压定律和Amagat 分体积定律的使用前提，以免今后在不符合这种前提下使用而导致计算错误。 在教师使用与“物理化学核心教程”配套的多媒体讲课软件讲课时，要认真听讲，注意在Power Point 动画中真实气体的m p V -图，掌握实际气体在什么条件下才能液化，临界点是什么含义等，为以后学习相平衡打下基础。 三．思考题参考答案 1．如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？ 答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球的壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。采用的是气体热胀冷缩的原理。 2．在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。试问，这两容器中气体的温度是否相等？ 答：不一定相等。根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。
第一章 气体自测题 1. 在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有0.65 mol 的理想气体A ， 0.35 mol 的理想气体 B ；若向容器中再加人0.4 mol 的理想气体D ， 则B 的分压力B p ( )，分体积* B V ( )。 (A) 变大；(B) 变小；(C) 不变；(D) 无法确定。 2. 由A(g )和B(g )形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*A V ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中， 只有式( )是正确的。 (A) *B B B p V n RT =；(B) *A pV nRT =；(C) B B p V n RT =；(D) * A A A p V n RT =。 3. (1)在一定的T ，p 下(假设高于波义耳温度T B )：V m (真实气体)( )V m (理想气体) (2)在n ，T ，V 皆为定值的条件下：p (范德华气体)( )p (理想气体) (3)在临界状态下，范德华气体的压缩因子c Z ( )1 (A)＞；(B)＝；(C)＜；(D)不能确定。 4. 已知A(g )和B(g )的临界温度之间的关系为：c c (A)(B)T T >；临界压力之间的关系为：c c (A)(B)p p <。 则A ，B 气体的范德华常数a 和b 之间的关系必然是：a (A)( )a (B)；b (A)( )b (B)。 (A)＞；(B)＜；(C)＝；(D)不能确定。 5. 在一个密闭的容器中放有足够多的某纯液态物质，在相当大的温度范围内皆存在气(g )、液(l )两相平衡。 当温度逐渐升高时液体的饱和蒸气压*p 变大，饱和液体的摩尔体积V m (1) ( )；饱和蒸气的摩尔体积 V m (g )( )；m m m =()()V V g V l ?-( )。 (A)变小；(B)变大；(C)不变；(D)无一定变化规律。 6. 在t ＝-50℃，V ＝40 dm 3的钢瓶内纯H 2的压力p ＝12.16 × 106 Pa 。此时钢瓶内H 2的相态必然是( )。 (A)气态；(B)液态；(C)固态；(D)无法确定。 7. 在温度恒定为373.15 K ，体积为2.0 dm 3的容器中含有0.035 mol 的水蒸气H 2O(g )。若向上述容器中再 加人0. 025 mol 的水H 2O(1)。则容器中的H 2O 必然是( )。 (A)液态；(B)气态；(C)气－液两相平衡；(D)无法确定其相态。 8. 当真实气体的温度T 与其波义耳温度T B 为： (1)B T T <时，m {()/}lim T p pV p →??( )， (2)B T T =时，m {()/}lim T p pV p →??( )， (3)B T T >时， m {()/}lim T p pV p →??( )。 (A)>0；(B)＜0；(C)＝0；(D)不能确定。 9. 某真实气体的压缩因子Z <1，则表示该气体( )。 (A)易被压缩；(B)难被压缩；(C)易液化；(D)难液化。 10. 下述说法中，哪一种是错误的？
三种还原剂和三大气体的制备 一. 教学内容： 三种还原剂和三大气体的制备 二. 重点、难点： . 运用对比的方法学习各种物质的制备和性质； . 学习归类总结的学习方法。 三. 具体内容： 在前面学习的知识中，主要学习了三种元素化合物的知识：氧气、氢气和二氧化碳的相关知识。 首先应把氧气和氢气、水和空气的知识对比。 . 实验过程中的方程式，现象？ . 实验过程中应注意的问题？ . 实验的结论？ 其次，将三种气体的制备对比。 . 药品？ . 反应原理？ . 装置特点？适用范围？ . 装置常出现的错误？ . 收集方法？ . 气体的检验方法？ . 三种气体的不同性质？ 再次，比较三大还原剂。 . 三大还原剂的化学性质有什么异同点？ . 各化学性质的反应化学方程式？实验现象？ 装置的不同特点？ .实验顺序应注意什么？ . 对比不同点：反应条件?配平？化学计量数？反应类型？ 最后，对比几种不同气体的收集方法？ 、、、、、的不同性质？ 【典型例题】 [例] 有、、、、五种物质，它们分别是碳的单质或化合物，它们之间有下列互相转化关系。 ??→?高温↑；② →；③ ?→??↑； ④ 2)(OH Ca →↓；⑤ ?? →?高温↑氧化物；⑥ ??→?高温 。 试写出、、、、的化学式。 . . . . . 。 答案：；；；；。 解析：找出推断题中的关键步骤。 [例] 分别将充满下列气体的四支试管，倒立于水槽中，拔开胶塞后，试管中水位上升最高的是（） . . . . 答案： 解析：把物理知识和化学知识相联系，找出它们的相通点。
[例] 有两瓶无色气体，一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳。区别它们的方法很多，请写出其中的两种。 答案：用燃着的木条；石蕊试液；澄清的石灰水等。 解析：从物质的性质入手。 [例] 将、、的混合气体依次通过足量的石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂，最后剩下的气体是。答案： 解析：注意每种试剂吸收哪种气体，若混合气体中有一氧化碳呢？ [例] 碳酸钙样品中可能含有下列杂质中的一种，经测定该样品含钙元素，则样品中可能含有的杂质是（）. 23)(NO Ca . . 2)(OH Ca . 答案： 解析：运用平均值法 [例] 取下列物质与稀盐酸反应，能生成二氧化碳的是（） . . . . 答案： 解析：利用平均相对分子质量来计算 [例] 有、、、四种物质，共含有两种元素。已知其中一种元素的单质是做铅笔芯的主要原料，且四种物质间有如下的反应关系：（）→ （）→ （）→， 试推断出这四种物质的化学式。 解一： 解二： 答案：、、、；、、、 解析：注意在多个反应中同时出现的物质的特点 [例] 图中，是通入的气体（可能是氢气、一氧化碳、二氧化碳中的一种或两种的混合物），是黑色粉末（可能是氧化铜、木炭粉中的一种或两种的混合物），是澄清的石灰水。假设、在加热或高温的条件下恰好完全反应。 （）若是两种气体的混合物，是纯净物，根据下列现象判断，将其化学式填入表内。 物质的名称是 （）若在以上装置的酒精灯上加一个金属网罩，且是纯净物，是两种物质的混合物，根据下列现象判断，将其化学式填入表内。
第1章气体的pVT性质 思考题 1．如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？ 2．在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某理想气体。试问这两容器中气体的温度是否相等？ 3．两个容积相等的玻璃球内充满N2（g），两球中间用一玻管相通，管中间有一水银滴将两边的气体分开。当左球的温度为273K，右球的温度为293K时，水银滴处在中间达成平衡。试问：（1）若将左球的温度升高10K，中间水银滴向哪边移动？（2）若两球同时都升高10K，水银滴向哪边移动？ 4．在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达该瓶容积的70%左右，迅速塞上软木塞防止漏气，然后放开手，请估计会发生什么现象？ 5．当纯物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气液两相的摩尔体积V m(l)和V m(g)将如何变化？ 6．如何定义气体的临界温度和临界压力？ 7．处于临界点的各物质有何共同特性？ 概念题 1．在温度、容积恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，这时A的分压和分体积分别为p A和V A。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问p A和V A的变化。 （A）p A，V A都变大（B）p A，V A都变小（C）p A不变，V A变小（D）p A变小，V A不变2．在温度T、容积V恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为能n A，p A，V A和n B，p B，V B，容器中的总压力为p。试判断下列公式中哪个是正确的？ （A）p A V=n A RT（B）pV B=(n A+n B)RT（C）p A V A=n A RT（D）p B V B= n B RT 3．已知H2（g）的临界温度和压力分别为T c=33.3K，p c=1.297×106Pa。有一氢气钢瓶，在298K时瓶内的压力为98.0×106Pa，问这时氢气的状态。 （A）液态（B）气态（C）气—液两相平衡（D）无法确定 4．在一个绝热真空容器中，灌满373K和压力为101.325kPa的纯水，不留一点空隙，这时水的饱和蒸气压为多少？ （A）等于零（B）大于101.325kPa（C）小于101.325kPa（D）等于101.325kPa 5．真实气体在下述哪个条件下可近似作为理想气体处理？ （A）高温高压（B）低温低压（C）高温低压（D）低温高压 6．真实气体液化的必要条件是什么？ （A）压力大于p c（B）温度低于T c（C）体积等于V m,c（D）同时升高温度和压力 7．在一个恒温、容积为2dm3的真空容器中，依次充入温度相同始态为100kPa，2dm3的N2(g)和200kPa,1dm3的Ar(g)，设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为多少？ （A）100kPa（B）150kPa（C）200kPa（D）300kPa 8．在298K时，往容积相等的A、B两个抽空容器中分别灌入100g和200g水，当达到平衡时，两容器中的水蒸气压力分别为p A和p B，则两者的关系为？ （A）p A＜p B（B）p A＞p B（C）p A＝p B (D) 无法确定 9．在273K，101.325kPa时，摩尔质量为154g·mol-1的CCl4（l）的蒸气可近似看作理想气体，则气体的密度是多少（单位为g·dm-3）? （A）6.87（B）4.52（C）3.70（D）3.44
物理化学核心教程（第二版）参考答案 第一章气体 一、思考题 1. 如何使一个尚未破裂而被打瘪的乒乓球恢复原状？采用了什么原理？ 答：将打瘪的乒乓球浸泡在热水中，使球壁变软，球中空气受热膨胀，可使其恢复球状。采用的是气体热胀冷缩的原理。 2. 在两个密封、绝热、体积相等的容器中，装有压力相等的某种理想气体。试问，这两容器中气体的温度是否相等？ 答：不一定相等。根据理想气体状态方程，若物质的量相同，则温度才会相等。 3. 两个容积相同的玻璃球内充满氮气，两球中间用一玻管相通，管中间有一汞滴将两边的气体分开。当左球的温度为273 K，右球的温度为293 K时，汞滴处在中间达成平衡。试问： （1）若将左球温度升高10 K，中间汞滴向哪边移动？ （2）若两球温度同时都升高10 K, 中间汞滴向哪边移动？ 答：（1）左球温度升高，气体体积膨胀，推动汞滴向右边移动。 （2）两球温度同时都升高10 K，汞滴仍向右边移动。因为左边起始温度低，升高10 K所占比例比右边大，283/273大于303/293，所以膨胀的体积（或保持体积不变时增加的压力）左边比右边大。 4. 在大气压力下，将沸腾的开水迅速倒入保温瓶中，达保温瓶容积的0.7左右，迅速盖上软木塞，防止保温瓶漏气，并迅速放开手。请估计会发生什么现象？ 答：软木塞会崩出。这是因为保温瓶中的剩余气体被热水加热后膨胀，当与迅速蒸发的水汽的压力加在一起，大于外面压力时，就会使软木塞崩出。如果软木塞盖得太紧，甚至会使保温瓶爆炸。防止的方法是灌开水时不要太快，且要将保温瓶灌满。 5. 当某个纯物质的气、液两相处于平衡时，不断升高平衡温度，这时处于平衡状态的气-液两相的摩尔体积将如何变化？ 答：升高平衡温度，纯物的饱和蒸汽压也升高。但由于液体的可压缩性较小，热膨胀仍占主要地位，所以液体的摩尔体积会随着温度的升高而升高。而蒸汽易被压缩，当饱和蒸汽压变大时，气体的摩尔体积会变小。随着平衡温度的不断升高，气体与液体的摩尔体积逐渐接近。当气体的摩尔体积与液体的摩尔体积相等时，这时的温度就是临界温度。 6. Dalton分压定律的适用条件是什么？Amagat分体积定律的使用前提是什么？ 答：实际气体混合物（压力不太高）和理想气体混合物。与混合气体有相同温度和相同压力下才能使用，原则是适用理想气体混合物。
一、单选题 1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T=300K，P=101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为( ) A． 253 B． 101 C．50.5 D．126 2、一敞口烧瓶在7℃时盛满某种气体，欲使1/3 的气体逸出烧瓶，需加热到（） A．100℃B．693 ℃C．420 ℃D．147 ℃ 3、实际气体和理想气体更接近的条件是( ) A．高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T 下测得压力为P，V A ，V B 分别为两气体的分体积，P A ，P B 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是( ) A. PV A = n A RT B. P A V A =n A RT C. P A V= n A RV D. P A (V A+V B )= n A RT 5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl 2NOCl(g)。平衡时，各物种分压的
结论肯定错误的 是（） A. P(NO)=P(Cl2) B. P(NO)=P(NOCl) C. P(NO)
第一章练习题 一、单选题 1. 理想气体状态方程pV=nRT表明了气体的p、V、T、n、这几个参数之间的定量关系，与气体种类无关。该方程实际上包括了三个气体定律，这三个气体定律是（ C） A、波义尔定律、盖－吕萨克定律和分压定律 B、波义尔定律、阿伏加德罗定律和分体积定律 C、阿伏加德罗定律、盖－吕萨克定律和波义尔定律 D、分压定律、分体积定律和波义尔定律 2、在温度、容积恒定的容器中,含有A和B两种理想气体，这时A的分压是P A，分体积是V A。若在容器中再加入一定量的理想气体C，问P A和V A的变化为：（C） A 、P A和V A都变大 B 、P A和V A都变小 C P A不变，V A变小 D 、P A变小，V A不变 3、在温度T、容积V都恒定的容器中，含有A和B两种理想气体，它们的物质的量、分压和分体积分别为n A P A V A和n B P B V B ,容器中的总压为P 。试判断下列公式中哪个是正确的（A ） A、P A V= n A RT B 、P A V= (n A+ n B )RT C、P A V A= n A RT D、P B V B= n B RT 4、真实气体在如下哪个条件下，可以近似作为理想气体处理（C ） A、高温、高压 B、低温、低压 C、高温、低压 D、低温、高压 5、真实气体液化的必要条件是（ B ） A、压力大于P C B、温度低于T C
C 、 体积等于V C D 、同时升高温度和压力 6．在273 K ，101.325 kPa 时，4CCl (l)的蒸气可以近似看作为理想气体。已知4CCl (l)的摩尔质量为1541g mol -?的，则在该条件下，4CCl (l)气体的密度为 （ A ） A 、36.87 g dm -? B 、34.52 g dm -? C 、36.42 g dm -? D 、33.44 g dm -? 7、 理想气体模型的基本特征是( D ) A 、分子不断地作无规则运动、它们均匀分布在整个容器中 B 、 各种分子间的作用相等,各种分子的体积大小相等 C 、 所有分子都可看作一个质点, 并且它们具有相等的能量 D 、 分子间无作用力, 分子本身无体积 8、 理想气体的液化行为是：（ A ）。 A 、不能液化； B 、 低温高压下才能液化； C 、低温下能液化； D 、高压下能液化。 9、在一个恒温、容积为2 3dm 的真空容器中，依次充入温度相同、始态为100 kPa ，2 3dm 的2N （g ）和200 kPa ，13dm 的r A (g)，设两者形成理想气体混合物，则容器中的总压力为 （ ） （A ）100 kPa （B ）150 kPa （C ）200 kPa （D ）300 kPa 答：（C ）。等温条件下，200 kPa ，13dm 气体等于100 kPa ，23dm 气体，总压为A B p p p =+=100 kPa+100 kPa=200 kPa 。 10． 已知氢气的临界温度和临界压力分别为633.3 K , 1.29710 Pa C C T p ==?。有一氢气钢瓶，在298 K 时瓶内压力为698.010 Pa ?，这时氢气的状态为 （ ） A 、 液态 B 、 气态 C 、 气-液两相平衡 D 、 无法确定
第一章 气 体（ 6 学时） 教学目的：了解理想气体的概念和特点、气体的液化过程及饱和蒸气压的概念、对应状态参数的概念及对应态原理；理解临界参数、压缩因子的概念；掌握分压、分体积概念及分压定律、分体积定律、压缩因子法真实气体的计算。 教学重点：理想气体状态方程进行相关计算；分压定律和分体积定律计算混合气体问题；利用压缩因子法计算真实气体的PVT 性质。 教学难点：临界参数的理解；对应态原理；范德华方程、维里方程计算真实气体的PVT 性质； 第一节 理想气体PVT 关系 一. 理想气体状态方程 1. 理想气体 实际气体在压力很低时，体积很大，彼此间的引力可忽略不计，即在较低压力或较高温度时实际气体接近理想气体。 理想气体在微观上具有以下两个特征： ①分子本身的大小比分子间的平均距离小的多，可以忽略，所以认为分子本身没有体积，视为质点。 ②分子间无相互作用力。 2. 理想气体状态方程 通过大量实验，基于波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律，人们归纳出低压气体的p 、V 、T 关系都服从的理想气体状态方程： nRT pV = （1-1） 或 RT PV M m = (1-2) 其中的R 称为摩尔气体常数，其值等于8.314J K -1 mol -1 ，且与气体种类无关。 理想气体状态方程只适用理想气体。 理想气体可以定义为:在任何温度、压强下都严格遵守理想气体状态方程的气体。实际气体处在温度较高、压力较低即气体十分稀薄时，能较好地符合这个关系式。 【例1-1】 【例1-2】 二.理想气体混合物 1.分压定律 如图1-1所示。 混合气体的总压等于组成混合气体的各组分分压之和，这个经验定律称为道尔顿分压定律。通式为 i p p ∑= （1-3）
第01章 第01章(00015)在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。. （） 解：错 第01章(00016)混合气体中，某组分气体的分体积是指与混合气体具有相同温度、相同压力时该组分气体单独存在所占有的体积。.（） 解：对 第01章(00017)混合气体中某组分的分体积V(A)=n(A)RT/p(A)。（） 解：错 第01章(00018)含有N2和H2的混合气体中，N2的分体积V(N2)=n(N2)RT/p(总)。.（）解：对 第01章(00001)氨的沸点是-33℃，可将100kPa、－20℃时的氨气看作理想气体。（） 解：错 第01章(00002)通常，高温低压下的真实气体可被看作理想气体。.（） 解：对 第01章(00003)理想气体状态方程式，不仅适用于单一组分的理想气体，也适用于理想气体混合物。（） 解：对 第01章(00004)某系统中充有CF4气体，保持温度不变，当压力增大二倍时，体积也增大二倍。（） 解：错 第01章(00005)在相同温度和压力下，气体的物质的量与它的体积成反比。（） 解：错 第01章(00006)在理想气体状态方程式中，R为8.314J·mol-1·K-1。若体积的单位为m3，则压力的单位是kPa。（） 解：错 第01章(00007)在同温同压下，N2与CO的密度不相等。（） 解：错 第01章(00008)在同温同压下，CO2和O2的密度比为1.375。（） 解：对 第01章(00009)在298K和101kPa下，0.638g的某气体体积为223mL，则它的相对分子质量为70.2。（） 解：对 第01章(00010)质量相同的N2和O2，在同温同压下，它们的体积比为7：8。（） 解：错 第01章(00011)混合气体中某组分气体的分压是指该组分气体具有与混合气体相同体积和温度时所产生的压力。.（） 解：对 第01章(00012)某气体A的压力为101kPa，300K时体积为2.0L。气体B的压力为202kPa，300K时体积为1.0L。将两者充入1.0L真空容器中，保持T不变，则混合气体的总压力为404kPa。（） 解：对 第01章(00013)在某混合气体中，若N2与H2的质量相等，则p(N2)：p(H2)=1：14。.（）解：对