核酸摩尔数与质量的换算：
1 μg 1,000bp DNA = 1.5
2 pmol
例如：1 μg pUC18/19 DNA (2,688bp) = 0.57 pmol 假如知道质粒的大小就能算出浓度了
摩尔质量的计算公式 （1）物质的量浓度就是单位体积内物质的摩尔数，公式：c=n/v,单位：mol/L （2）气体摩尔体积就是1摩尔气体在标准状况下的体积（标准状况的定义：温度为0摄氏度，一个标准大气压）。所有气体在标准状况下的气体摩尔体积均为22.4L/mol。 （3）摩尔质量即1摩尔物质的质量，在数值上等于其相对分子质量，例如：O2的摩尔质量为32g/mol。 1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。 2．摩尔是物质的量的单位 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。 使用摩尔这个单位要注意： ①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol 电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。 ②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子，1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。 ③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
△关于物质的量理解和计算： 一、利用物质的量知识体系，进行计算。 要点：以物质的量为中心的网络关系图： 1.下列物质中所含质子数最少的是（） A．8g甲烷B．4℃，9mL水 C．0.5mol氨气D．标况下0.56mL氖 2.标准状况下，100mL某气体的质量为0.125g，则该气体的化学式可能是（） A.NH 3 B. CO C. CO2 D. N2 二、利用化学方程、离子方程及电极方程，进行计算。 3、9.75g锌与 mol的盐酸刚好完全反应，放出 molH2，在溶液中有 molZn2+离子和 molCl－离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl2 mol。 △关于摩尔质量的理解和计算： 1.含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2 .8g，则该物质的相对分子质量为( ) A.14 B.28 C.2.8 D.280 2.空气可近似认为是N2和O2按体积比为4∶1组成的混合气体，则空气的平均相对分子质量约为( ) A.28 B.29 C.34 D.60 高考必考： △以N 为引线，综合考查物质的量相关知识，以及高中重点知识（化学反应的计算，化A 学键，氧化还原反应，水解，原电池和电解池等）
3.N A 代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是( ) （正确的写出计算过程，错误的说明原因） A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B.2g 氢气所含原子数目为N A C.17g 氨气所含的电子数目为10N A D.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为N A E.H 2SO 4的摩尔质量与N A 个硫酸分子的质量在数值上相等 F.N A 个氧气分子和N A 个氮气分子的质量比为8∶7 G .1.6g 甲烷所含共价键的数目是0.1N A H.6.4g 铜与足量浓HNO 3反应，转移电子数目是0.2N A I.6.4g 铜与足量浓HNO 3反应，生成气体数目是0.2N A J.0.1L 10mol.L-1CuSO 4溶液中，含有NA 个Cu 2+ L.电解0.1mol.L-1AgNO 3溶液，转移电子数目是0.1N A △一、阿伏加德罗定律(Avogadro's hypothesis)同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，称为阿伏加德罗定律。 二、阿伏加德罗定律推论：利用物质的量的知识体系，进行推导；利用理想气态方程PV=nRT （T 是开氏温度），进行推导。 （1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 （3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压时，M1/M2=ρ1/ρ2 三、阿伏加德罗定律和推论针对的都是气体。 1.常温下，在密闭容器里分别充入两种气体各0.1mol ，在一定条件下充分反应后，恢复到原温度时，压强降低为开始时的 ，则混合气体可能是（ ） A. B. C. D. 2. 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有 C 2H 4，另一个装有 和 的混合气体，两瓶内的气体一定具有相同的（ ） A. 质量 B. 原子总数 C. 碳原子数 D. 密度 3、在密闭气缸中间用一不漏气的可移动的活塞隔开（如图1），右边充有H 2和O 2。在200C 时将右边的混合气体点燃，反应冷却到原温度。若活塞 原来距离气缸左端的距离为总长的1/4，反应后活塞静止 于气缸中点（水的体积忽略不计），则原来H 2和O 2体积 比为（ ）
各种单位制换算 长度 1 m=3.280 8 ft=39.37 in 1 ft=1 2 in=0.304 8 m 1 in=2.54 cm 1 mil=5 280 ft=1.6093×103 m 质量 1 kg=1 000 g=2.204 6 lb=6.852 1×10-2 slug 1 lb=0.453 59 kg=3.108 01×10— 2 slug 1 slug=1 lbf·s2/ft=32.174 lb=14.594 kg 力1 N=1 kg·m/s2=0.102 kgf=9.8×105 dyn=0.2248 lbf 1 dyn=1 g·cm/s 2 =10—5 N 1 lbf=4.448×105 dyn=4.448 N=0.4536kgf 1 kgf=9.8 N=2.204 6 lbf=9.8×105dyn=9.8 kg·m/s2 能量1 J=1 kg·m/s2=0.102 kgf·m=0.2389×10—3cal=1 N·m 1 Btu=778.16 ft·lbf=252 cal=1055.0 J 1 kcal=4 186 J=427. 2 kgf·m=3.09 ft·lnf 1 ft·lbf=1.355 8 J=3.24×10—4kcal=0.138 3 kgf·m 1 erg=1 g·cm2/s 2 =10—7 J 1 eV=1.602×10—19 J 1 kJ=0.9478 Btu=0.238 8 kcal 功率1 W=1 kg·m2/s2=1 J/s=0.947 8 Btu/s=0.238 8kcal/s 1 kW=1 000 W=3 412 Btu/h=859.9 kcal/h=1 kJ/s 1 hp=0.746 kW= 2 545 Btu/h=550 ft·lbf/s 1 马力=75 kgf·m/s=735.5 W= 2 509 Btu/h=542. 3 ft·lbs/s
常用单位换算 一、长度 1千米(km)=0.621英里(mile) 1米(m)=3.281英尺(ft)=1.094码(yd) 1丝=1忽米=0.01毫米=0.00001米=10微米=0.001厘米 1厘米(cm)=0.394英寸(in) 1埃(A)=10米(m) 1英里(mile)=1.609千米(km) 1英寻(fm)=1.829(m) 1英尺(ft)=0.3048米(m) 1英寸(in)=2.54厘米(cm) 1海里(nmile)=1.852千米(km) 1链=66英尺(ft)=20.1168米 1码(yd)=0.9144米(m) 1密耳(mil)=0.0254毫米(mm) 1英尺(ft)=12英寸(in) 1码(yd)=3英尺(ft) 1杆(rad)=16.5英尺(ft) 1英里(mile)=5280英尺(ft) 1海里(nmile)=1.1516英里(mile) 1英尺=0.9144尺(市尺) 二、面积 1平方公里(km)=100公顷(ha)=247.1英亩(acre)=0.386平方英里(mile) 1平方米(m)=10.764平方英尺(ft) 1公亩(are)=100平方米(m) 1公顷(ha)=10000平方米(m)=2.471英亩(acre) 1平方英里(mile)=2.590平方公里(km) 1英亩(acre)=0.4047公顷(ha)=4.047×10平方公里(km)=4047平方米(m)
1平方英尺(ft)=0.093平方米(m) 1平方英寸(in)=6.452平方厘米(cm) 1平方码(yd)=0.8361平方米(m) 三、体积 1立方米(m3)=1000升(liter)=35.315立方英尺(ft)=6.29桶(bbl) 1立方英尺(ft)=0.0283立方米(m3)=28.317升(liter) 1千立方英尺(mcf)=28.317立方米(m3) 1百万立方英尺(MMcf)=2.8317万立方米(m3) 10亿立方英尺(bcf)=2831.7万立方米(m3) 1万亿立方英尺(tcf)=283.17亿立方米(m3) 1立方英寸(in)=16.3871立方厘米(cm3) 1英亩·英尺=1234立方米(m3) 1桶(bbl)=0.159立方米(m3)=42美加仑(gal) 1美加仑(gal)=3.785升(1) 1美夸脱(qt)=0.946升(1) 1美品脱(pt)=0.473升(1) 1美吉耳(gi)=0.118升(1) 中国古代： 1石（dàn）=10斗（dǒu） 1斛（hú）=本为10斗，后来改为5斗 1斗（dǒu）=10升 1龠(yuè)=0.5合（gě） 1升=10合（gě） 四、质量 1吨(t)=1000千克(kg)=2205磅(lb)=1.102短吨(sh.ton)=0.984长吨(long ton) 1千克(kg)=2.205磅(lb) 1短吨(sh.ton)=0.907吨(t)=2000磅(lb)
平均摩尔质量有关的计算 1.适用范围：混合物 【例】空气中有氧气和氮气，氧气的质量分数为21%，求空气的平均摩尔质量。 3.平均摩尔质量的求法： （1）定义法： 【例】现有NaOH和CaCO3两者组成的混合物，其中NaOH的质量分数为40%，求该混合物的平均摩尔质量。 （2）相对密度法： 【例】在相同条件下，某混合物气体对氢气的相对密度为16，求该混合气体的平均摩尔质量。 （3）标况密度法： 【例】某混合气在标准状况下的密度是1.2g/cm3，求此气体的平均摩尔质量。 练习: 1.氮气、二氧化碳以物质的量比2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 2.氮气、二氧化碳以体积比2：3（相同条件）混合，求混合气体的平均摩尔质量。 3.二氧化碳、氢气、氯气按体积比1：2：3混合，求混合气体的平均摩尔质量。 4.将氧气与氮气按质量比8：7混合，求混合气体的平均摩尔质量。 5.已知CH4、H2的混合气体中CH4的质量分数为80%，求混合气体的平均相对分子质量。 6.某混合气体密度是同温同压下氢气密度的17倍，求此混合气体的平均摩尔质量。 7.在一定温度和压强下，某混合气质量是相同体积N2质量的1.5倍，求此混合气的平均摩尔质量。 8.已知氯化铵受热可分解为氨气和氯化氢，求其完全分解后所得气体的平均相对分子质量。 9.将甲烷与氧气按体积比1：2混合后点燃，充分反应后所得气体（120℃，101kPa）的平均相对分子质量。 10.氮气与氧气的平均摩尔质量为32，求两种气体的物质的量之比。 11.氮气与氧气混合气体的密度是相同条件下氢气密度的15.5倍，求两种气体的体积比（相同条件）。 12.氧气与甲烷混合气体在标准状况下的密度为1.25g/L，求两种气体的质量比。 13.氧气、甲烷和氮气混合气密度与相同条件下一氧化碳密度相等，求三种气体的物质的量比。 14、150摄氏度时NH4HCO3完全分解产生的气态混合物，其密度是相同条件下H2密度的多少倍？ 15.已知反应：2A(s)=B(g)+2C(g)+2D(g)，所得混合气的密度和同温同压下氧气的密度相同，则A 的摩尔质量是多少？
常用计量单位换算 国际单位制 1.1、起源鉴于国际上使用的单位制种类繁多，换算十分复杂，对经济与技术交流带 来许多困难。根据1954年国际度量衡会议的决定，自1978年1月1日起实行国际单位制，简称国际制。国际代号为SI。我国于1977年5月27日颁发《中华人民共和国计量管理条例（试约）》其中第三条规定：“我国的基本计量制度是米制逐步采用国际单位制。” 1.2、国际单位制的基本单位：在国际单位制中，规定七个基本单位，见表1-1，其 它单位均由这些基本单位和辅助单位导出。 表1-1 国际单位制的基本单位 1.3、国际单位制的辅助单位（见表1-2）有2个，平面角（弧rad）和立体角（球面 度Sr）。 1.4、表1-2 国际单位制的辅助单位
1.5、由词头和单位所构成的十进制倍数和分数单位（表1-3）
3、换算原则 3.1、换算后的量值应满足产品的使用要求。 3.2、换算误差应控制在误量值的规定换算精度值之内（表3-1） 3.3、换算后的量值应与仪器、仪表原定精度等级相一致。 4、计算值修约 4.1、计量值就修约到规定精算精度值的最左一位非零数位的前一位（例如：规定换算精度值为0。2，用β/G计算值应修约到个位数）,并按国标0.5单位修约和0.2单位修约的顺序进行修约,直至换算误差小于等于规定换算精度为止. 4.2、极限的修约 不小于101.4→不小于102 不大于116.6→不大于116 4.3、例1、给定单向极限值的换算 例：将不低于2500kcal换算成以焦[耳]（J）为单位的量值。 A、求计算值：
因1kcal=4.1868kj 故计算值为:2500*4.1868kj=10.467MJ B、计算规定换算精度值： 查表2-6换算精度值为计算值的1% 故规定的换算精度值为：△=10.467*1%≈0.10。 C、修约计算值： 因规定的换算精度值为0.10，故应修约到个位数。 按GB8170“进舍规则”修约：10.467→10 换算误差为:10-10.467=0.467>0.10 再按GB8170“0.5单位修约”：10.467→10.5 换算误差为: ︳10.5-10.467︳=0.038<0.10 所以:不低于2500Kcal→不低于10.5MJ 例2、给定带偏差值的换算 例1 将110±10kgf/mm2换算成以帕[斯卡]（Pa）为单位的量值。a、求计算值： 因1kgf=9.080665Mpa， 故基本值换算为：110*9.80665Mpa=1087.73Mpa. 偏差值换算为:10*9.80665Mpa=98.0665Mpa. b、计算规定的换算精度值为公差值的5%，即规定的换算精度值为 [98.0665-(-98.0665)]*5%≈9.8 D、计算值的修约： 因规定的换算精度值为9.8，故应修约到十数位。 基本本值按GB8170：“进舍规则”修约：1087→1080。 其换算误差为：1080-1078.73=1.27<9.8符合要求. 偏差值按GB8170“进舍规则”修约:98.0665→100,其换算误码差为︳100-98.0665︳=1.9335<9.8,符合要求. 所以最后结果为: 110±10kgf/mm2→1080±100
摩尔质量及其计算 知识与技能1．巩固物质的量、摩尔、阿佛加德罗常数三概念的理解。 2．弄清物质的质量、摩尔质量与1mol物质的质量三者间区别和联系。3．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 过程与方法1、培养学生逻辑推理、抽象概括的能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩 固概念。 情感、态度与价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。 2．掌握进行物质的量、物质的质量、物质中特定微粒间的换算关系。 【学习过程】 【活动1】观察下列两图，得到什么启示？ _____________________________________ __________________________________. 【活动2】完成下列关系图： 【活动3】 12ＣH2O Al 一个分子或原子的质量 1.993×10-23 g 2.990×10－23g 4.485×10－23g 6.02×1023个分子或原子质量 1mol物质的质量 相对分子质量或原子质量 摩尔质量 规律：________________________________________________________。
四、摩尔质量（M） 1、概念：______________________________________ __。 2、符号：___________单位：___________。 3、数值：以__________为单位，数值上等于该物质的__________________。 【 【活动5】计算下列物质的物质的量或质量： （1）H2SO4的摩尔质量为_______________；9.8gH2SO4的物质的量为____________； （2）Na+ 的摩尔质量为_______________；2.3gNa+ 的物质的量为________________； （3）CaCO3的摩尔质量为_______________；0.25molCaCO3质量为______________； （4）H2O的摩尔质量为_______________；2N A H2O中氧原子质量为_____________； 4、计算公式： _______________________________________________________。 【练习1】下列说法是否正确，若不正确，请加以改正。 1、水的摩尔质量是18g。 2、1 个硫酸分子的质量是98 g。 3、1 mol 氮的质量为28 g。 4、摩尔是7 个基本物理量之一。 5、1 摩尔物质中含有6.02×1023个微粒。 6、摩尔质量与物质的种类有关，与物质的多少无关。 【练习2 【练习3】假设某硫酸铝溶液中含铝离子1.204×1023个，则硫酸铝物质的量为___________，硫酸根离子的质量为___________。
1、1平方里（km2）=100公顷（ha）=247.1英亩（acre）=0.386平方英里（mile2） 2、1平方米（m2）=10.764平方英尺（ft2） 3、1平方英寸（in2）=6.452平方厘米（cm2） 4、1公顷（ha）=10000平方米（m2）=2.471英亩（acre） 5、1英亩（acre）=0.4047公顷（ha）=4.047×10-3平方公里（km2）=4047平方米（m2） 6、1英亩（acre）=0.4047公顷（ha）=4.047×10-3平方公里（km2）=4047平方米（m2） 7、1平方英尺（ft2）=0.093平方米(m2) 8、1平方米（m2）=10.764平方英尺（ft2） 9、1平方码（yd2）=0.8361平方米（m2） 10、1平方英里（mile2）=2.590平方公里（km2） 体积换算 1、1美吉耳（gi）=0.118升（1）1美品脱（pt）=0.473升（1） 2、1美夸脱（qt）=0.946升（1）1美加仑（gal）=3.785升（1） 3、1桶（bbl）=0.159立方米（m3）=42美加仑（gal）1英亩/英尺＝1234立方米（m3） 4、1立方英寸（in3）=16.3871立方厘米（cm3）1英加仑（gal）=4.546升（1） 5、10亿立方英尺（bcf）=2831.7万立方米（m3）1万亿立方英尺（tcf）=283.17亿立方米（m3） 6、1百万立方英尺（MMcf）＝2.8317万立方米（m3）1千立方英尺（mcf）=28.317立方米（m3） 7、1立方英尺（ft3）=0.0283立方米（m3）=28.317升（liter） 8、1立方米（m3）=1000升（liter）=35.315立方英尺（ft3）=6.29桶（bbl） 长度换算 1、1千米（km）=0.621英里（mile）1米（m）=3.281英尺（ft）=1.094码（yd） 2、1厘米（cm）=0.394英寸（in）1英寸（in）=2.54厘米（cm） 3、1海里（n mile）=1.852千米（km）1英寻（fm）=1.829（m） 4、1码（yd）=3英尺（ft）1杆（rad）=16.5英尺（ft） 5、1英里（mile）=1.609千米（km）1英尺（ft）=12英寸（in） 6、1英里（mile）=5280英尺（ft）1海里（n mile）=1.1516英里（mile） 质量换算 1、1长吨（long ton）=1.016吨（t）1千克（kg）=2.205磅（lb） 2、1磅（lb）=0.454千克（kg）[常衡] 1盎司（oz）=28.350克(g) 3、1短吨（sh.ton）=0.907吨（t）=2000磅（lb） 4、1吨（t）=1000千克（kg）=2205磅（lb）=1.102短吨（sh.ton）=0.984长吨（long ton） 密度换算 1、1磅/英尺3（lb/ft3）=16.02千克/米3（kg/m3） 2、API度＝141.5/15.5℃时的比重－131.5 1磅/英加仑（lb/gal）=99.776千克/米3（kg/m3） 3、1波美密度（B）＝140/15.5℃时的比重－130 1磅/英寸3（lb/in3）=27679.9千克/米3（kg/m3） 4、1磅/美加仑（lb/gal）=119.826千克/米3（kg/m3） 5、1磅/（石油）桶（lb/bbl）=2.853千克/米3（kg/m3） 6、1千克/米3（kg/m3）=0.001克/厘米3（g/cm3）=0.0624磅/英尺3（lb/ft3） 运动粘度换算 1、1斯（St）=10-4米2/秒（m2/s）=1厘米2/秒（cm2/s） 2、1英尺2/秒（ft2/s）=9.29030×10-2米2/秒（m2/s） 3、1厘斯（cSt）=10-6米2/秒（m2/s）=1毫米2/秒（mm2/s） 4、动力粘度1泊（P）＝0.1帕/秒（Pa/s）1厘泊（cP）=10-3帕/秒（Pa/s）
一、“ppm”是“百万分之一”，无量纲，体积比或质量比都可以。 “mg/L”是“质量/体积”比，有量纲。把其中的体积换算为 质量后就可以比较了,即“L*nkg/L=nkg”后得到如下换算式： mg/L=mg/nkg =mg/n1000*1000mg =1/n10^6 =(1/n)*(1/10^6) =(1/n)ppm 。 如果溶液密度为“1kg/L”，则“1ppm=1mg/L 二、各种水质硬度换算单位： （1）德国度：1度相当于1L水中10mgCaO; （2）英国度：1度相当于0.7L水中10mgCaCO3; （3）法国度：1度相当于1L水中10mgCaCO3; （4）美国度：1度相当于1L水中1mgCaCO3; 三、循环水内的绿苔怎么防治 投加杀菌剂啊，如果是闭路循环加异噻唑啉酮，每10天加2ppm 开路循环加次氯酸钠或优氯净就可以，每三天投加15ppm 都按照保有水量计算加药量 四、请问循环水中的总磷控制指标是怎么定下来的，比如控制在4到6摩尔每升。为什么要控制在4到6?有人说是根据水质和药剂浓度来算的。请问是怎么计算的，我的阻垢剂药剂浓度时在7%左右，循环水水质碱度155ppm,钙硬度125ppm。 1、为什么要控制在4到6? 是根据水质的好坏以及药剂的组成与性能决定的，并不是所有的都是控制在4到6。 2、请问是怎么计算的？ 假设你的药剂总磷在7%左右，浓缩3倍运行。加药量为A，总磷控制在4到6。可以得出补充水需要加药浓度为A×0.07×3=4到6 推出加药浓度A=19到29ppm 总磷加药量=总磷控制数值/药剂总磷的百分数×浓缩倍数 循环水杀菌剂投加剂量（按保有水量）一般为80～100mg/L，也就是每吨水加80~100g 循环水中总磷是考察阻垢缓蚀剂的加入量的指标，总磷忽高忽低，排除测定时的因素外，可能是阻垢缓蚀剂的加入量变化较大，阻垢缓蚀剂的加入量太小的话，不能起到阻垢和缓蚀的作用，太大的话，在水中有机膦容易转化为磷酸盐而产生结垢的倾向。 药剂的两个主要作用是杀菌和阻垢。阻垢的组分加多了，对滋生细菌有利。灭菌的组分加多了，对水的传热效果不利。
1. 有关物质的量（mol ）的计算公式 （1）物质的量（mol ）()= 物质的质量物质的摩尔质量（） g g mol / 即n= M m ；M 数值上等于该物质的相对分子（或原子）质量 （2）物质的量（mol ）= ） （个微粒数（个）mol /1002.623? 即n=A N N N A 为常数6.02×1023 ，应谨记 （3）气体物质的量（mol ）= 标准状况下气体的体积() .(/) L L mol 224 即n= m g V V 标， V m 为常数22.4L 〃mol -1，应谨记 （4）溶质的物质的量（mol ）＝物质的量浓度（mol/L ）×溶液体积（L ）即n B =C B V aq （5）物质的量（mol ）= ）反应热的绝对值（）量（反应中放出或吸收的热mol KJ KJ / 即n=H Q ? 2. 有关溶液的计算公式 （1）基本公式 ①溶液密度（g/mL ）= 溶液质量溶液体积()() g mL 即ρ = aq V m 液 ②溶质的质量分数=%100) g g ?+溶剂质量）（（溶质质量）溶质质量（= ) ) g g 溶液质量（溶质质量（×100% 即w= 100%?液质m m =剂质质m m m +×100% ③物质的量浓度（mol/L ）=溶质物质的量溶液体积()()mol L 即C B=aq B V n （2）溶质的质量分数、溶质的物质的量浓度及溶液密度之间的关系： ①溶质的质量分数100%(g/m L) 1000(m L)(g/m ol) 1(L)(m ol/L)????= 溶液密度溶质的摩尔质量物质的量浓度 ②物质的量浓度=???1000(mL)(g /mL)(g /mol)1(L) 溶液密度溶质的质量分数 溶质摩尔质量 即C B = B M ρω 1000 ρ单位：g/ml （3）溶液的稀释与浓缩（各种物理量的单位必须一致）： 原则：稀释或浓缩前后溶质的质量或物质的量不变！ ①浓溶液的质量×浓溶液溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液溶质的质量分数 即浓m 稀稀浓ωωm = ②浓溶液的体积×浓溶液物质的量浓度＝稀溶液的体积×稀溶液物质的量浓度 即c （浓）〃V （浓）＝c （稀）〃V （稀） （4）任何一种电解质溶液中：阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（即整个溶液呈电中性） （5）物料守恒：电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的。 3. 有关溶解度的计算公式（溶质为不含结晶水的固体） （1）基本公式：① 溶解度饱和溶液中溶质的质量溶剂质量(g)100(g) (g) (g) = ② 溶解度溶解度饱和溶液中溶质的质量饱和溶液的质量(g)100(g)(g) (g) (g) +=
当量浓度与摩尔浓度的 换算 Document serial number【NL89WT-NY98YT-NC8CB-NNUUT-NUT108】
请问各位高手，当量浓度具体是一个怎样的定义，它的符号是否为N；1N转化为mol/l(分别以盐酸和硫酸为例如何转换）；还有就是以溶液中的钠、钾离子为例， 1毫克当量/升转化为毫克/升如何转换先道声谢谢！ 答：现在国家标准规定不使用当量浓度,过去的定义: 酸(硷)当量数＝酸(硷)摩尔数×一分子酸(硷)可完全解离的氢离子(氢氧根)数 当量浓度(N) ——这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。例如，1升浓盐酸中含克当量的盐酸(HCl)，则浓度为。当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升 1N绝对不是1mol,特殊情况才是以符号N表示，定义为每升溶液中所含溶质的克当量数，或每毫升溶液中所含溶质的毫克当量数。由当量浓度的定义可知，NV(L)=克当量数；NV(mL)=毫克当量数，即任何溶液中所含溶质的克当量数等于该溶液的当量浓度乘以溶液的体积(L)。将N2V1=N2V2称为当量定律。但是以上概念现已不能使用，而用物质的量n和含有物质的量的导出量；摩尔质量M，物质的量浓度c等法定的量和单位代替。 不知道你到底想换算什么。但我所以知道的就是，比如说1mol/L的H2SO4,如果换成当量浓度就应该是2N H2SO4，大概的意思就是1mol的H2SO4会有2mol的氢离子，类似的1mol/L的HCL就是1N， 1mol/L的NAOH就是1N，1mol/L的CA(OH)2就是2N,这是酸碱的。如果是氧化物或是还原物就看能得失的电子数，比如说1mol/L的K2Cr2O7的当量浓度就应该是6N,1mol/L的KMnO4的当量浓度是5N。如果是盐类，就看能与酸或碱结合所要的H+或OH-数量，比如说NA2CO3的就是2，NAHCO3是1克当量，如氧的克当量是8，氢的是1 当量浓度(N) 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。 例如，1升浓盐酸中含克当量的盐酸(HCl)，则浓度为。当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）当量若用于酸碱，主要是上述同志所述，指反应中可用于反应当物质的H离子数，若为其它方面，指反应中最基本反应进行时该物质的离子数，当然离子数可以与摩尔登单位换算啦。具体计算查一下无机化学或分析化学即可 当量=原子量÷合价 如氧的当量为：16÷2=8 若原子量采用克原子量时，则当量就成为克当量。1克当量的氧是8克重。 而1克当量的氧的物质的量是：8÷16＝ 所以1克氧当量等于当量浓度。用一升溶液中所含溶持的克当量数来表示的浓度，叫“当量浓度”。6N的HCl就是6mol/l的盐酸 当量=分子量/化合价分子量不便，化合价在变化如硫齐化合价为2、4、6就得看他在当前化和物中为几价，就用化合物分子量除几。像盐酸，氯、氢化合价都为1，当量和摩尔量是一样的。 lz要仔细看看9楼的帖子。当量浓度是与化合价相关联的，不仅用于酸碱，也适用其他离子。主要应用时看所参与反应的离子/酸跟的价位，当量浓度＝摩尔浓度*化合价。最好找个教科书看看概念，其实很简单
1千克/立方米(kg/m3)= 0.001克/立方厘米(g/cm3)= 0.0624磅/立方英尺(lb/ft3) 1磅/立方英尺(lb/ft3)= 16.02千克/立方米(kg/m3) 1磅/立方英寸(lb/in3)= 27679.9千克/立方米(kg/m3) 1磅/立方美加仑(lb/gal3)= 119.826千克/立方米(kg/m3) 1磅/立方英加仑(lb/gal3)= 99.776千克/立方米(kg/m3) 1磅/立方(石油)桶(lb/bbl3)= 2.853千克/立方米(kg/m3) 1波美密度(B)=140/15.5℃时的比重－130 API度=141.5/15.5℃时的比重－131.5 长度 编辑本段 1千米(km)= 0.621英里(mile) 1米(m)= 3.281英尺(ft)= 1.094码(yd) 1丝=1忽米=0.01毫米=0.00001米=10微米=0.001厘米 1厘米(cm)= 0.394英寸(in) 1,000,000,000纳米 = 1 米（m） 1,000,000纳米 = 1 毫米（mm） 1,000纳米 = 1 微米（µm）
1纳米 = 10 埃米（记为Å） 1埃米=10^-10m 1埃(A)= 10米(m) 1英里(mile)= 1.609千米(km) 1英寻(fm)= 1.829(m) 1英尺(ft)= 0.3048米(m) 1英寸(in)= 2.54厘米(cm) 1海里(n mile)= 1.852千米(km) 1链= 66英尺(ft)= 20.1168米 1码(yd)= 0.9144米(m) 1密耳(mil)= 0.0254毫米(mm) 1英尺(ft)= 12英寸(in) 1码(yd)= 3英尺(ft) 1杆(rad)= 16.5英尺(ft) 1英里(mile)= 5280英尺(ft) 1海里(n mile)= 1.1516英里(mile) 1千米（km）=1000米(m) 2 面积 编辑本段 1平方公里(km)= 100公顷(ha)= 247.1英亩(acre)= 0.386平方英里(mile) 1平方米(m)= 10.764平方英尺(ft) 1公亩(are)= 100平方米(m) 1公顷(ha)= 10000平方米(m)= 2.471英亩(acre)=0.01平方千米
0、常用单位换算 长度1m=10 dm =102 cm =103mm (毫米) 1m=106μm (微米) 1m=109nm (纳米) 1米=3尺； 1引=10丈；1丈=10尺；1尺=10寸；1寸=10分；1里=15引1千米=英里=海里=2市里 1英寸=厘米=寸；1英尺=12英寸；1英尺=1/3码 1国际海里=千米=英里 1英里=千米；1英海里=千米；1美海里=千米 面积1公顷=100公亩=15市亩=英亩=104米2；1(千米)2=100公顷1市亩=平方米=1/15公顷；1亩=10分=60平方丈 1英亩=市亩=公亩=4047米2 1平方公里=106平方米；1平方米=104平方厘米 1平方英里=平方公里 容量1立方米=10石；1石=2斛=10斗=1000合=10000勺=100000撮1升=1立方分米=1000立方厘米(毫升) 1升=英加伦=美加仑=英夸脱=美夸脱 1英加伦=升；1美加伦=升；1英蒲式耳=8英加伦 质量1吨=1000千克=106克=20市担；1公担=2市担1市担=50千克=100斤；1千克=2斤 1斤=10两=100钱=1000分=10000厘=100000毫1磅=千克=盎司=7000格令 1英担=千克；1英吨=英担 压强1标准大气压=101325帕 1工程大气压=98千帕=1千克力/厘米2 1巴=100000帕 1. SI基本单位 量的名称单位名 称 代 号 定义量纲代号 长度米m 米等于氪-86原子的2p10和5d5能级之间跃迁时 所对应的辐射，在真空中的个波长的长度。 L 质量千克kg 1千克等于国际千克原器的质量。M 时间秒s 秒是铯-133原子基态的两个超精细能级之间跃 迁所对应的辐射的9 192 631 770 个周期的持续时间。 T 电流安培 A 安培是一恒定电流，若保持在处于真空中相距 一米的两根无限长而圆截面可忽略的平行直导线内，每米长度上的力等于2X10-7牛顿。 I 热力学温开尔文K 热力学温度单位开尔文是水三相点热力学温度Θ
百分制、mg/l、PPM的单位换算 如何将单位从mg/L转换为ppm？ 问题解答： 对于稀薄水溶液1mg/L=1ppm。例如，氯浓度为1.8mg/L的含氯溶液，相当于其氯含量为1.8ppm。 如何将单位从百分制（%）转换为mg/L？ 问题解答： 将1%乘以10,000得到1mg/L（1%=10,000mg/L）。 将1mg/L乘以0.0001得到1%。 浓度及浓度单位换算 （一）、溶液的浓度 溶液浓度可分为质量浓度（如质量百分浓度）和体积浓度（如摩尔浓度、当量浓度）和 体积浓度三类。 1、质量百分浓度 溶液的浓度用溶质的质量占全部溶液质量的百分率表示的叫质量百分浓度，用符号%表示。例 如，25%的葡萄糖注射液就是指100可注射液中含葡萄糖25克。 质量百分浓度（%）=溶质质量/溶液质量100% 2、体积浓度 （1）、摩尔浓度 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的摩尔数来表示的叫摩尔浓度，用符号mol表示，例如1升浓硫酸中含18.4 摩尔的硫酸，则浓度为18.4mol。 摩尔浓度（mol）=溶质摩尔数/溶液体积（升） （2）、当量浓度(N) ————————这个东西现在基本不用了，淘汰单位，但是在50年代那会的书里面还是很多的。 溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度，用符号N表示。
例如，1升浓盐酸中含12.0克当量的盐酸(HCl)，则浓度为12.0N。 当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升） 3、质量-体积浓度 用单位体积（1立方米或1升）溶液中所含的溶质质量数来表示的浓度叫质量-体积浓度，以符号g/m3或mg/L表示。例如，1升含铬废水中含六价铬质量为2毫克，则 六价铬的浓度为2毫克/升（mg/L） 质量-体积浓度=溶质的质量数（克或毫克）/溶液的体积（立方米或升） 4、浓度单位的换算公式： 1）、当量浓度=1000.d.质量百分浓度/E 2）、质量百分浓度=当量浓度E/1000.d 3）、摩尔浓度=1000.d质量百分浓度/M 4）、质量百分浓度=质量-体积浓度（毫克/升）/104.d 5）、质量-体积浓度（mg/L）=104质量百分浓度 5、ppm是重量的百分率，ppm=mg/kg=mg/L 即:1ppm=1ppm=1000ug/L 1ppb=1ug/L=0.001mg 式中：E—溶质的克当量； d—溶液的比重； M—溶质的摩尔质量； （二）、气体浓度 对大气中的污染物，常见体积浓度和质量-体积浓度来表示其在大气中的含量。
混合气体摩尔质量（或相对分子质量）的计算 （1）已知标况下密度，求相对分子质量. 相对分子质量在数值上等于气体的摩尔质量，若已知气体在标准状况下的密度ρ，则Mr 在数值上等于M ＝ρ·22.4L/mol （2）已知相对密度，求相对分子质量 若有两种气体A 、B 将)()(B A ρρ与的比值称为A 对B 的相对密度，记作D B ，即 D B ＝) ()(B A ρρ，由推论三，)()()()(B A B Mr A Mr ρρ＝＝D B ? Mr(A)＝D B ·Mr(B) 以气体B （Mr 已知）作基准，测出气体A 对它的相对密度，就可计算出气体A 的相对分子质量，这也是测定气体相对分子质量的一种方法.基准气体一般选H 2或空气. （3）已知混和气体中各组分的物质的量分数（或体积分数），求混和气体的平均相对分子质量. 例 等物质的量的CO 、H 2的混和气，气体的平均相对分子质量Mr. 解：平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量，按照摩尔质量的定义 设CO 、H 2的物质的量均为1mol M ＝ mol g mol mol g mol mol g mol n m /152/21/281＝＝总总?+? 由此例推广可得到求M 的一般公式： 设有A 、B 、C …诸种气体 M ＝ ＋＋＋＋＝总总 )()()()()()(B n A n B n B M A n A M n m ?? [推论一] M ＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋…… [推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋…… 例：空气的成分N 2约占总体积的79％，O 2约占21％，求空气的平均相对分子质量. 解：由上面计算平均摩尔质量的方法可得 M (空气)＝M(N 2)·V(N 2)％＋M(O 2)·V(O 2)％ ＝28g/mol ×79％＋32g/mol ×21％ ＝28.8g/mol 答：空气的平均相对分子质量为28.8. 练习1有一空瓶的质量为w 1g 该瓶充入空气后质量为w 2g ，相同条件下，充入某气体单质其质量为w 3g ，则此单质气体的摩尔质量为 . 练习2．由CO 2与CO 组成的混和气体对H 2的相对密度为20，求混和气体中CO 2和CO 的体积分数和质量分数.
常用单位换算 一、长度 1米（meter, m), 1m＝10dm＝100cm＝1000mm. 1公里（km)＝1000m 英制：英寸(inch,in.), 英尺（foot,ft.), 码(yard,yd.), 英里(mile,mi.) 1 ft (英尺)＝30.48 cm (厘米)＝0.3048m (米) 1 f t (英尺)＝1 2 in(英寸) 1 in (英寸)＝2.54 cm (厘米)＝25.4mm＝0.0254m (米) 1 yd (Yard, 码) ＝3 ft (英尺) ＝0.9144m (米) 1m＝1.0936 yd (码) 1 yd ＝0.9144m 1 mile (哩，英里) ＝1760 yd (码) ＝1.609344 km(公里) ＝5280英尺 1 km (公里)＝1000米＝0.6214 mile (哩，英里) 1海里（nautical mile）=1.852千米（km） 二、速度 节（knot）＝海里/小时＝1.852千米/小时 三、面积 1 ft 2 (平方英尺)＝929.0 cm2＝0.09290 m2 1 in2＝6.45 2 cm2＝0.000645 3 m2 1 acre (英亩) ＝4046.87 m 2 ＝6.07亩＝40.47公亩 ＝43560 ft2 (平方英尺)＝1/640 sq mile（平方英里） ＝4840平方码 1平方码(Square yards) =0.8361 m2 1 m2(平方米) =10.764平方英尺（ft2）＝1.1960平方码 1 亩＝60 丈2≈666.67 m2＝6.67公亩 1公亩＝100 m2 1 公顷＝15亩＝10,000 m2＝100公亩＝0.3861平方英里 1平方公里（km2）=100公顷（ha）=247.1英亩（acre）=0.386平方英里（mile2）
2.6 倍率名称表 经常在基本单位符号（如米，m）前面加另外一个符号，用以表示是原单位的若干倍或者是若干分之一。如用km 或者mm表示1米的1千倍（1公里）或者千分之一（1毫米）。单位名称前面加了不同的符号，表示了不同的倍率（比率）。在科技领域不同符号所代表的倍率（比率）已经形成规则，它就是下面的表（一般称为SI词头，例子见后面）。使用时注意符号的大小写，并且都用正体。
例子： 长度：1米=1m，1km =1000米=103m（米的1千倍，3个0），1钠米=10- 9m=1m/1000000000 （1米被1后面有9个0的数除） 质量1克=1g，1毫克=1/1000克=10-3g=1mg 另外，表示浓度比率的符号经常用：ppm 表示百万分之一，10-6 、用ppb 表示10-9 、用ppt表示 10-12 。 3.物理量和它们的单位问题 3.1物理量 有具体含义的量，通称为物理量。体现这种“含义”的手段往往就是在数据的后面都带着对应的单位，如10公里，5公斤，3小时等就是例子。这些数据也只有在后面附有单位的情况下我们才明确知道它前面的数据的具体含义。物理量不是仅限与物理学中的量， 10公里、5公斤、3小时是物理量，25元人民币、10双鞋、8辆车也是物理量。 3.2物理量的单位问题 “我有很多大米，具体数量是10000”，这句话的明显错误是数量后面缺少单位。它使句子失去物理意义。可见具体的单位是使“物理量”得到正确体现的必要环节。米 m、公斤 kg、焦耳 J、立方米 m3 都是一些具体单位的例子。把单位弄丢了不行，把单位弄错了（如面积为100把平方米写做100米 m）也会使问题变得面貌全非。物理量的单位错误有时就是原则性错误。 各国过去对单位都自有规定，英国的格林威治（世界时）时间、法国的米制推进了各国的单位的统一。从1960年第11届国际度量衡大会以后单位问题已经基本实现了世界统一。下面就此讨论5个方面的问题，它们是 ①物理量的基本单位 ②一些派生单位 ③它们之间的换算关系 ④不同的单位之间的换算关系 ⑤表示“若干倍”或者“若干分之一”的方法。