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2011年高考化学一轮复习专题03 溶液、胶体、分散系(课件)

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化学课件《分散系与胶体》优秀ppt 人教课标版

化学课件《分散系与胶体》优秀ppt 人教课标版
91.要及时把握梦想，因为梦想一死，生命就如一只羽翼受创的小鸟，无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术，而做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里，确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
③胶体聚 沉的方法
加少量电解质溶液 加带有相反电荷胶粒的胶体（明矾净水） 加热或搅拌
④凝胶： 指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动 的冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐等。
6.胶体的应用
1、材料研究上：改进材料的机械性能和光学性能， 如有色玻璃
2、医学上：诊断和治疗某些疾病，如血液透析治疗 尿毒症，用血清纸上电泳诊断疾病
97.有三个人是我的朋友爱我的人.恨我的人.以及对我冷漠的人。 爱我的人教我温柔；恨我的人教我谨慎；对我冷漠的人教我自立。――[J·E·丁格] 98.过去的事已经一去不复返。聪明的人是考虑现在和未来，根本无暇去想过去的事。――[英国哲学家培根] 99.真正的发现之旅不只是为了寻找全新的景色，也为了拥有全新的眼光。――[马塞尔·普劳斯特] 100.这个世界总是充满美好的事物，然而能看到这些美好事物的人，事实上是少之又少。――[罗丹] 101.称赞不但对人的感情，而且对人的理智也发生巨大的作用，在这种令人愉快的影响之下，我觉得更加聪明了，各种想法，以异常的速度接连涌入我的脑际。――[托尔斯泰] 102.人生过程的景观一直在变化，向前跨进，就看到与初始不同的景观，再上前去，又是另一番新的气候――。[叔本华] 103.为何我们如此汲汲于名利，如果一个人和他的同伴保持不一样的速度，或许他耳中听到的是不同的旋律，让他随他所听到的旋律走，无论快慢或远近。――[梭罗] 104.我们最容易不吝惜的是时间，而我们应该最担心的也是时间；因为没有时间的话，我们在世界上什么也不能做。――[威廉·彭] 105.人类的悲剧，就是想延长自己的寿命。我们往往只憧憬地平线那端的神奇【违禁词，被屏蔽】，而忘了去欣赏今天窗外正在盛开的玫瑰花。――[戴尔·卡内基] 106.休息并非无所事事，夏日炎炎时躺在树底下的草地，听着潺潺的水声，看着飘过的白云，亦非浪费时间。――[约翰·罗伯克] 107.没有人会只因年龄而衰老，我们是因放弃我们的理想而衰老。年龄会使皮肤老化，而放弃热情却会使灵魂老化。――[撒母耳·厄尔曼] 108.快乐和智能的区别在于：自认最快乐的人实际上就是最快乐的，但自认为最明智的人一般而言却是最愚蠢的。――[卡雷贝·C·科尔顿] 109.每个人皆有连自己都不清楚的潜在能力。无论是谁，在千钧一发之际，往往能轻易解决从前认为极不可能解决的事。――[戴尔·卡内基] 110.每天安静地坐十五分钟·倾听你的气息，感觉它，感觉你自己，并且试着什么都不想。――[艾瑞克·佛洛姆] 111.你知道何谓沮丧---就是你用一辈子工夫，在公司或任何领域里往上攀爬，却在抵达最高处的同时，发现自己爬错了墙头。－－[坎伯] 112.「伟大」这个名词未必非出现在规模很大的事情不可；生活中微小之处，照样可以伟大。――[布鲁克斯] 113.人生的目的有二：先是获得你想要的；然后是享受你所获得的。只有最明智的人类做到第二点。――[罗根·皮沙尔·史密斯] 114.要经常听.时常想.时时学习，才是真正的生活方式。对任何事既不抱希望，也不肯学习的人，没有生存的资格。

2011年高考化学一轮复习精品课件12-3胶体的性质及应用

2011年高考化学一轮复习精品课件12-3胶体的性质及应用

8．下列物质：①黄泥浆水；②敌敌畏分散 在水中；③氯水；④通入过量CO2的石灰水；⑤ 饱和FeCl3溶液滴入沸水中；⑥H2S通入亚硫酸 中；⑦油脂溶于苯中；⑧淀粉溶液。用序号填 写下列空格： (1)属于悬浊液的是________； (2)属于乳浊液的是________； (3)属于胶体的是________； (4)属于溶液的是________。 答案：(1)①⑥ (2)②⑦ (3)⑤⑧ (4)③④
2．布朗运动 胶体粒子做不停的、无秩序的运动 (1)概念：
胶体粒子受水分子从各个方向大小 (2)原因： 不同的力的撞击而引起的 。
。
3．电泳现象
(1)概念：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向某 电极做定向移动的现象 。
胶体粒子带电荷 。 (2)说明的问题：
(3)胶粒带电荷原因： 胶粒有较大的表面积，能吸附 阴离子或阳离子 。
方法规律· 归纳
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是胶粒 直径在1 nm～100 nm之间。 2．溶液和胶体在外观上没有本质的区别， 都是比较稳定的分散系。 3．区别胶体和溶液用丁达尔效应，溶液和 浊液通过静置可鉴别。 4．平常所说的纳米材料的颗粒直径也是1 nm～100 nm之间，因而将其分散到分散剂中， 形成的也是胶体，具有胶体的性质。
(4)在肥皂水中加入酚酞变为红色，说明高 级脂肪酸根离子发生了________。 (5)在Fe(OH)3胶体中加入(NH4)2SO4，产生红 褐色沉淀，这种现象叫做________。 (6)用半透膜把Fe(OH)3胶体中的NaCl分离出 去的方法叫做________。 答案：(1)③ (2)⑦ (3)④ (4)⑨ (5)② (6)①
真题典例· 探究
【真题1】 (2009·广东)下列说法都正确的 是 ( )

分散系和溶液PPT课件

分散系和溶液PPT课件

第28页/共50页
二、溶胶的性质
➢ 动力学性质---布朗（Brown）运动
粒子小 布朗运动剧烈
胶体粒子受到液体介质 分子的不同方向、不同 速度的撞击后受力不均 而作无规则运动。
第29页/共50页
➢ 光学性质---丁铎尔效应
丁达尔效应(a)和超显微镜(b) 1.光源 2.显微镜 3.样品池 4. 聚光镜 5. 溶胶
20.40 - 0.40 = 20.00
0.40/M
1000
b(B)
b(B) = (1000 0.40) / (20.00 M) = 20/M
因 Tf = Kf b(B) 即 0.207 = 1.86 (20/M)
所以 M = 180.0
第19页/共50页
四、溶液的渗透压
动植物的膜组织以及人造火棉胶膜都
具有吸附能力的物质称为吸附剂 而被吸附的物质称为吸附质
第35页/共50页
✓ 分子吸附
－－－固体吸附剂在非电解质或弱电解质溶液中对溶 质分子的吸附
极性的吸附剂较易吸附极性的物质 非极性的吸附剂较易吸附非极性的物质
✓ 离子吸附
－－－固体吸附剂在强电解质溶液中对溶质离子的吸附
离子选择吸附
离子交换吸附
第36页/共50页
沸点 T = 373.15 + 0.27 = 373.42 K
第24页/共50页
（2） 因 p* = 3.17 kPa xA = 55.6 /(55.6 + 0.538) = 0.99 所以 p = p* xA = 3.17 0.99 = 3.14 kPa
（3） = b(B) RT = 0.538 8.314 273.15 =
颜色加深
在电场中，溶 胶粒子会向某 一电极方向运 动。

新版第十三章-胶体分散体系和大分子溶液课件.ppt

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精选
8
二、胶体的分类
1. 以结构、稳定性分类 1）憎液溶胶（简称：溶胶） 胶粒由许多分子组成，体系的相界
面大，界面能高，所以极易被破坏 而聚沉，并且不能恢复溶胶原态。
精选
9
例如：将Au金溶胶沉淀出来后，再将沉 淀物悬浮于水中，不能再得到胶状金。
憎液溶胶是热力学不稳定体系和聚沉不 可逆体系。

dx )
dt
（1）
精选
37
dm

dm'
DA
2c ( x2

dx)

dt
（1）
显然，x → x+ dx 的浓差为
dc dm dm' (2) A dx
由 (1)、(2) 式：
dc dt

D
2c x 2
（Fick第二定律）
精选
38
dc
2c
dt D x2
AgCl(新) AgNO3 AgCl(溶胶)
4）电孤法：金属（Au，Ag，Pt）电极放电 高温蒸发，随后又被溶液冷却凝聚 而得到金属溶胶。（这里包含了分 散、凝聚两个过程，用 NaOH 作稳 定剂）
精选
23
2．凝聚法
将真溶液以适当方法沉淀下来。
1）改换溶剂法：利用一种物质在不同溶剂 中溶解度相差悬殊的特性来制备。
精选
47
对于每个质点，由于Brown运动，其沿x轴向 左或向右移动的几率相等，故在时间 t 内经过
平面A右移的质点量为：
“任何物质既可制成晶体状态，又可制 成胶体状态”。
例如：典型的晶体 NaCl 在水中形成真溶 液；但在苯或酒精中则可形成溶胶。
精选

胶体分散体系精品PPT课件

胶体分散体系精品PPT课件

所谓宏观是指研究对象的尺寸很大，其下限是人 的肉眼可以观察到的最小物体（半径大于1微米），而 上限则是无限的。
所谓微观是指上限为原子、分子，而下限则是 一个无下限的时空。
在宏观世界与微观世界之间，有一个介观世界， 在胶体和表面化学中所涉及的超细微粒，其大小、 尺寸在1nm-100nm之间，基本上归属于介观领域。
憎液溶胶的特性
（1）特有的分散程度 粒子的大小在1~100 nm之间，因而扩散较
慢，不能透过半透膜，渗透压低但有较强的动 力稳定性 和乳光现象。
（2）多相不均匀性 具有纳米级的粒子是由许多离子或分子聚
结而成，结构复杂，有的保持了该难溶盐的原 有晶体结构，而且粒子大小不一，与介质之间 有明显的相界面，比表面很大。
本章主要讨论憎液溶胶
（3）按胶体溶液的稳定性分类
②亲液溶胶
大（高）分子化合物的溶液通常属于亲液溶胶。
半径落在胶体粒子范围内的大分子溶解在合适的溶 剂中，它是分子溶液，但其分子的大小已经到达胶体的范 围，因此具有胶体的一些特性（例如：扩散慢，不透过半 透膜，有Tyndall效应等等）。
若设法去除大分子溶液的溶剂使它沉淀，重新再加 入溶剂后大分子化合物又可以自动再分散，因而它是热 力学中稳定、可逆的系统。
不同状态时，则形成不同的固溶胶：
A.固-固溶胶 如有色玻璃，不完全互溶的合金
B.固-液溶胶 C.固-气溶胶
如珍珠，某些宝石 如泡沫塑料，沸石分子筛
根据分散相和分散介质的聚集状态进行分类
3. 气溶胶
将气体作为分散介质所形成的溶胶。当 分散相为固体或液体时，形成气-固或气-液 溶胶，但没有气-气溶胶，因为不同的气体 混合后是单相均一系统，不属于胶体范围。
分类系统通常有三种分类方法：

高考化学一轮复习专题 溶液胶体分散系(教师)

高考化学一轮复习专题 溶液胶体分散系(教师)

第3讲溶液、胶体、分散系【必备知识梳理】一、胶体的特征及性质1、常见分散质（1）分散系：由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。

分散系中分散成粒子的物质叫做分散质，另一种物质叫做分散剂。

（2）常见分散系的比较2.胶体的分类：3.胶体的制备和精制（1）物理方法：研磨（如制豆浆、研墨），搅拌（如制蛋白胶体）。

（2）水解法：如向20ml 沸蒸馏水中加入1～2毫升的FeCl 3溶液，搅拌，继续煮沸，可以水解得到Fe(OH)3胶体：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3＋3H ＋（3）复分解法：向10毫升的0.01mol/L 的KI 溶液中，滴入8～10滴0.01mol/L 的AgNO 3溶液，振荡，可得AgI 胶体：Ag ＋＋I －=AgI (胶体)在一只大试管里加入5～10毫升的1mol/L 的HCl ，加入1ml 水玻璃（Na 2SiO 3溶液），可得硅酸（H 4SiO 4）胶体：SiO 32—＋2H ＋＋2H 2O=H 4SiO 4(胶体)（4）胶体的精制：把混有分子或离子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把整个袋放在溶剂中，从而使离子或分子从胶体里面分离的操作叫做渗析。

渗析可以精制胶体，但胶体仍为混合物。

4.胶体的性质（1）丁达尔效应——当一束平行强光通过肉眼看来完全透明的溶液，从垂直于光束的方向，可以观察到有一条光亮的通路，这种现象称为“丁达尔效应”。

丁达尔效应是粒子对光散射的结果。

（2）布朗运动——在胶体溶液中，胶体颗粒不断地进行无规则的热运动，称为“布朗运动”。

布朗运动是胶体稳定存在的原因之一。

（3）电泳现象——在外加电场的作用下，胶体的微粒在分散剂里向阴阳两极做定向移动的现象。

电泳只是胶粒定向地向电极运动，并没有凝聚而沉淀。

电泳的原因：胶粒带有电荷（胶粒的表面积很大，吸附能力很强，能选择性的吸附溶液中的离子而带有电荷，但整个溶液呈电中性）。

胶粒微粒带电规律：金属氧化物、金属氢氧化物胶粒吸附阳离子而带正电荷，如Al(OH)3、Fe(OH)3胶体；非金属氧化物、金属硫化物、硅酸及土壤，如H 2SiO 3、As 2S 3胶体吸附阴离子而带有负电荷；淀粉胶粒不带电。

高中化学第2课时 分散系 胶体优秀课件


分散质
被分散的物质
分散剂 起容纳分散质作用的物质
举例
CuSO4 溶液
泥水
CuSO4 水
泥沙 水
云 分 散 剂 ： 空 气 〔 气 〕
烟 分分 散散 剂质 ：： 空灰 气尘 〔颗 气粒 〕〔
固
盐酸
分分
散散
剂质
L
：： 水氯
〔化
液氢
〕〔
气
〕
2、分散系的分类：
〔1〕按照分散质或分散剂的聚集状态：有9种类型。
C、有色玻璃
D、淀粉溶液
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是( D )
A、蒸发 B、从外观观察
C、稀释 D、利用丁达尔效应实验
4.以下关于胶体性质的表达不正确的选项是C
A. 能发生丁达尔现象 B.能透过滤纸
C. 能过半透膜
D.能发生布朗运动
5.用于鉴别胶体和溶液的方法 A
A. 丁达尔现象
B.通直流电压,离子定向移动 C. 用滤纸过滤别离
课堂练习
1、以下说法正确的选项是〔B
〕
A、胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔
效应；
B、利用半透膜可除去淀粉溶液中少量NaCl；
C、 Fe〔OH〕3 胶体带正电荷；
D、纳米材料粒子直径一般在10-9—10-7m之间，因此
纳米材料属于胶体。
2、以下不属于胶体的是( A )
A、水银
B、烟、云、雾
3、电泳
在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向 移动的现象。
原因： 胶体粒子带电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动， 当胶粒带负电荷时向阳极运动。
*胶粒电性
强调:胶体本身不带电
带正电荷：金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒

高三化学一轮复习分散系、溶液与胶体课件

静置分层或沉淀
二、溶液
1、溶液的组成 2、溶解过程 3、溶解平衡 4、饱和溶液与不饱和溶液 5、溶解度 6、溶液的浓度 7、结晶、风化、潮解
三、胶体
1、胶体的制备： 2、胶体的分类： 按分散剂分：气（液、固）溶胶 按分散质分：粒子胶体、分子胶体 3、胶体的性质： 4、胶体的提纯： 渗析、电泳等方法
一、分散系的有关概念
1、分散系： 、分散系：
一种或几种物质分散到另一种物质里形 成的混合物。 成的混合物。 分散质： 分散质：分散成粒子的物质 分散系 分散剂： 分散剂：粒子分布在其中的物质
根据分散质颗 粒大小的不同可 把分散系分成
溶液 胶体 浊液
2、溶液、胶体、浊液的比较
表格——溶液、胶体与浊液的比较
例3、t℃时，物质的量浓度相等的两份NaCl溶液， 一份蒸发掉x g水，冷却到原温度，析出a gNaCl 晶体，另一份蒸发掉y g水，冷却到原温度，析 出b gNaCl晶体。则t℃时NaCl的溶解度一定是 （ ） A A B
C
D
4、溶解度
3、溶解度的表示方法：列表法；曲线法。 如KNO3在不同温度下的溶解度为：
（2）物质的量浓度
溶 的 质 量m ) 质 物 的 ( ol c= 溶 的 积 L) 液 体 (
（3）其他：体积比浓度、ppm浓度
例7、质量分数为a的某物质的溶液m g与质量分 数为b的该物质的溶液n g混合后，蒸发掉p g水。 得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为 cmol/L，则该溶质的相对分子质量为 （ C ） A B D
例11、在实验中不慎手被玻璃划破，可用FeCl3 溶液应急止血，其主要的原因可能是（ B ） A、 FeCl3 溶液具有杀菌消毒作用 B、 FeCl3 溶液能使血液凝聚 C、 FeCl3 溶液能产生Fe（OH）3沉淀堵住伤口 D、 FeCl3 溶液使血液发生化学变化

分散系胶体课件

（1）按照分散质或分散剂的聚集状态： （气、液、固）来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
常见的一些分散系
分散质 气 液 固 气 液 固 气 液 固
分散剂 气 气 气 液 液 液 固 固 固
实例 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫、汽水 牛奶、酒精的水溶液 糖水、油漆、泥水 泡沫塑料、面包
A．水银
B．烟、云、雾
C．有色玻璃 D．淀粉溶液
3、鉴别胶体和溶液可以采取的方法是 [ D]
A．蒸发
B．从外观观察
C．稀释
D．利用丁达尔效应
4 . Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是[ D ]
A.都不稳定，密封放置会产生沉淀 B.都有丁达尔现象 C.加入足量盐酸，均可发生化学反应 D.分散质微粒均可透过滤纸
原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向
阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。
胶体能发生电泳及稳定的原因：
在外加电场作用下，胶粒定向移动产生电泳现象， 这是因为胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离 子而带正电荷或负电荷。由于同一胶体粒子带同种电 荷，具有静电斥力，这是胶体稳定的主要原因。
结论2、胶体能透过滤纸，而悬浊液无法通过滤纸， 说明胶体粒子比悬浊液粒子小。
2、渗析
思考：如何分离胶体和溶液？
（半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜）
利用半透膜把胶体中混有的离子或 分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗 析。
其原理为胶体微粒不能透过半透膜， 而溶液中的分子和离子能透过半透膜。
由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可 以通过滤纸，不能通过半透膜。
说明胶体分散质粒子比溶液分散质粒子大。
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常见的胶体
(1)FeCl3溶液，Al2(SO4)3溶液，Fe3+，Al3+水解形成 Fe(OH)3和Al(OH)3胶体 (3)肥皂水，C17H35COO-水解生成硬脂酸胶体 C17H35COO-＋H2O == C17H35COOH(胶体)＋OH(4)淀粉溶液，蛋白质溶液 (5)江河之水，自然水中除海水，地下水等不是胶体外， 多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时胶体凝聚 而形成三角沙洲。 (6)烟、云、雾 (7)血液、墨汁
2、 不饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的不 饱和溶液。
【思考、讨论】 怎样判断一种溶液是不是饱和溶液？ 1. 如果溶液中有少量未溶的溶质，则是饱 和溶液； 2. 加少量的溶质，溶质能继续溶解的是不 饱和溶液，不能溶解的是饱和溶液。
【思考、讨论】 饱和溶液可以转变成不饱和溶液吗?不 饱和溶液可以转变成饱和溶液吗? 如能转化，怎样转化？
【本节小结】
一、饱和溶液和不饱和溶液
二、溶解度
三、各类分散系的比较 四、胶体的性质及其应用
【2011考纲解读】
1、了解溶液的含义；了解溶解度、饱和溶液的概念。 2、了解溶液的组成；理解溶液中溶质的质量分数 的概念，并能进行有关计算。 3、了解胶体是一种常见的分散系。
【要点探究】
一、饱和溶液和不饱和溶液
1、 饱和溶液： 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能 继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱 和溶液。
同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒。 ③加热：温度升高，胶粒碰撞速率加快，从而使小颗
粒成为大颗粒而聚沉。
凝胶：
指胶粒与分散剂一起凝聚形成的不流动的 冻状物。如：果冻、凉粉、豆腐、硅胶等。
硅胶——硅酸胶聚沉，在空气中失水成 为含水4%的SiO2其表面积大，因而吸附性 强，常用做干燥剂、吸附剂及催化剂载体。
增加溶剂，升高温度
饱和溶液
增加溶质，蒸发溶 剂，降低温度
不饱和溶液
3、 浓溶液和稀溶液： 在溶液中，溶有较多溶质的叫做浓溶液；有的溶有 较少溶质，称为稀溶液。 【实验演示】蔗糖、熟石灰在水中溶解的实验 现象：10克蔗糖在10毫升水中溶解了，溶液很浓， 但可以继续溶解蔗糖；0.2克熟石灰在10毫升水中溶 解得很少，溶液很稀，但已经饱和了不能继续溶解 熟石灰。
五、胶体的应用
1、材料研究上 2、医学上 3、农业上 4、国防工业上 5、日常生活上
具体例子： 1、工业除杂、除尘 2、土壤的保肥作用
［例题1］已知土壤胶粒带负电，在土壤里施用含 氮量相等的下列肥料，肥效较差的是 A. （NH4）2SO4 C. NH4NO3 B. NH4HCO3 D. NH4Cl
【讨论1】 胶体分散系稳定的原因？
（1）同种胶粒带同种电荷，相互排斥，不易聚沉。 （2）布朗运动克服重力作用，不易聚沉。
【讨论2】 如何破坏胶体的稳定性，使胶体粒子 聚集成大颗粒而沉淀？
5、胶体的聚沉 胶体聚沉后一般情况下都生成沉淀
胶体聚沉的方法
①加少量电解质溶液
②加带有相反电荷胶粒的胶体：互相中和电性，减小
二、溶解度
1、溶解度的含义
在一定的温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱 和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的 溶解度。 注意点： (1)理解这个概念，抓住四个词:一定的温度，100 克溶剂（一般为水）、达到饱和、溶解的质量 （单位为克） (2)溶解度值越大，表明该温度下，物质的溶解能 力越强.
3、固体溶解度与溶解性的关系
溶解性 20℃的溶 解度范围 代表物质
易溶
可溶
微溶
难溶（或不 溶） 小于0.01g
大于10g
1~10g 0.01~1g
KNO3 、NaCl KClO3
Ca（OH）2 CaSO4
Ag2SO4
CaCO3
3、有关溶解度的简单计算 公式： 溶质质量 Ｓ = 100克
溶剂质量
溶质质量
Ｓ =
100克＋Ｓ
溶液质量
三、各类分散系的比较
均一、透明
稳定 分子或离子
均一、透明 较稳定 许多分子集合体 高分子
不均一、不透明 不稳定 巨大数目分子 集合体
<1nm
能 能
1nm~100nm
能
不能
>100nm
不能
不能
四、胶体的性质及其应用 1、丁达尔现象
内容：光束通过胶体，形成光亮的
“通路”，这种现象叫做丁达尔现象。
胶粒带电情况：
金属氧化物，金属氢氧化物 —— 带（+）电荷 非金属氧化物，金属硫化物 —— 带（-）电荷 淀粉、蛋白质胶粒——不带电。 [应用举例] 陶瓷工业上，常遇到因陶土中混有氧化铁而 影响产 品质量事件，这时，可把这些陶土与水一起加热搅拌， 使粒子直径处于1nm—100nm，接通直流电，这是阳极 集聚_______,阴极聚集_________,理由是 __________________________________________
溶解度的四要素 条件--------- 一定温度 标准---------- 100克溶剂 (一般指水） 溶液状态---- 饱和状态 单位---------- 克
判断是非： (1)20℃时，10克食盐溶解在100克水中，所以20℃ 时食盐的溶解度是10克。 (2)100克水中溶解了36克食盐刚好达到饱和，所以 食盐的溶解度是36克。 (3)在20℃时，100克水里最多溶解33.3克氯化铵， 则20℃氯化铵的溶解度是33.3。 (4)在20℃时，100克硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24 克，则20℃硝酸钾的溶解度是24克。 (5)在30℃时，100克水中加入40克氯化钾后达到饱 和溶液，则30℃时氯化钾的溶解度是40克。
2、渗析 应用：分析胶体和溶液
3、布朗运动
内容：胶体粒子在分散系中做不停地无 秩序的运动
注意：颗粒越小，温度越高，布朗运动越剧烈。
布朗运动并不是胶体特有的性质。
4、电 泳
内容：在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂 里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象， 叫做电泳。
【注】胶粒所带电荷可根据电泳实验来证明胶 粒带有电荷，但胶体本身呈电中性
3、制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里 的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚 沉而成凝胶（豆腐）
4、明矾净水原理 例2、自来水厂用绿矾和氯水一起净水，试用离 子方程式和简要的文字叙述原理。 分析：净水需要胶体吸附水中悬浮杂质，同时又 要进行消毒杀菌，可从这两个方面思考解答。 答案：2Fe2++Cl2 == 2Fe3++2Cl Cl2+H2O == H+ + Cl - + HClO Fe3+ + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H+ HClO能杀菌消毒，Fe(OH)3胶体吸附水中的悬 浮杂质。