第5章金属的冶炼与利用
第1节金属的性质和利用
【自主学案】
一、金属的物理性质与应用
1．在日常生活中，我们常见的金属如铁、铜、铝等，它们共同的物理性质是具有导电性、导热性、_______性和具有金属光泽。
2．在常温下，_______金属是液体，_______是熔点最高的金属，通常用_______作电缆线。白炽灯泡的灯丝是用钨制成的；日光灯内则充入了低压汞蒸气。铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用了铁和铝的_______性；体温计中填充的金属是汞，利用的是其_______的性质；铝能制成很薄的铝箔，这是利用了铝的_______性。
二、金属的化学性质
1．铝在常温下与空气中的氧气反应，生成_______；铁在空气中生锈，生成暗红色_______固体，俗称“铁红”；铜在空气中加热，由紫红色变成_______色固体。
2．将用砂纸打磨过的铁片和铝片放入稀硫酸中，会看到铝片、铁片上有_______，将铁片投入硫酸铜溶液中，可以看到溶液的蓝色变浅，铁片上有_______色的物质析出。铝、铁与硫酸的反应叫做_______（填反应类型）。实验室里常用锌与稀硫酸或稀盐酸反应制取少量的_______气。由于铜的活泼性较弱，故不与稀盐酸、稀硫酸反应。
三、合金
1．合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的_______的物质。合金具有优良的物理、_______或机械性能。合金的硬度一般比各成分金属的_______，多数合金的熔点_______于组成它的成分金属。通常所说的“金属材料”，既包括各种纯金属，也包括各种台金。
2．生铁和钢都属于铁的合金，生铁的含碳量为_______，将生铁放在炼钢炉中进一步冶炼，过多的碳、硅以及硫、磷经反应后形成炉渣被除去，便得到钢。钢的含碳量为_______，钢较硬，有韧性、良好的_______，机械性能好，可以锻、轧和铸造，广泛用于_______、制造交通工具和制造武器等。钢铁的生产和使用是人类社会文明进步的一个重要标志。【教材解读】
一、金属的物理性质与应用
1．铁、铝、铜的物理性质的比较。
2．金属物理性质的共性。
在常温下，大多数金属是银白色固体，都有金属光泽，是电和热的良导体，有延展性（可以抽成细丝或展成薄片），密度、硬度较大，熔、沸点较高。
【拓展】金属之最
导电性、导热性最好的金属——银；熔点最高的金属——钨；熔点最低的金属——汞；硬度最大的金属——铬；密度最大的金属——锇；密度最小的金属——锂；地壳中含量最多的金属元素——铝；人体中含量最多的金属元素——钙。
【教材答疑】P114“交流与讨论”
【点拨】见下表。
【教材答疑】P115“联想与启示”
【点拨】1．因为铁具有良好的导热性，而木柄或塑料柄不易导热，避免把手烫伤。
2．考虑物质的用途时，除考虑性质外，还需要考虑价格、资源、是否美观等多种因素。银的价格昂贵，不利于大量制造电线、电缆。
4．应考虑耐磨，硬度较大，化学性质稳定，不易生锈，对人类没有危害，色泽美观的金属。如选用不锈钢，特种镍钢、金、银、铜等。
二、常见金属的化学性质
1．金属与氧气的反应。
许多金属能与氧气反应，生成相应的氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度却不相同，如镁、铝等在常温下能与氧气反应；铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝(Al2O3)薄膜，从而阻止铝被进一步氧化，因此铝有很好的抗腐蚀能力。铁、铜在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应。
2Mg＋O2＝2MgO
4Al＋3O2＝2AI2O3
3Fe＋2O2点燃Fe3O4
2Cu＋O2△2CuO
2．金属与酸的反应。
镁、铝、锌、铁都能与稀硫酸（或盐酸）反应生成相应的化合物（盐类）和氢气，但反应的剧烈程度却是镁>铝>锌>铁，铜不能与稀硫酸（或盐酸）反应。
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
2Al＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋3H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
3．金属与盐的反应。
把光亮的铁丝插入CuSO4溶液中，会看到银白色的铁丝表面覆盖有一层红色的物质，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。由上述现象分析可知：红色的金属为铜，蓝色的CuSO4溶液变为浅绿色的FeSO4溶液，此实验再次说明铁比铜的化学性质活泼，反应的化学方程式如下：
Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
【注意】(1)相同情况（金属的状态、温度、酸的浓度等）下，金属的活动性越强，金属与酸反应的剧烈程度越强；(2)活动性强的金属能把活动性弱的金属从它的盐溶液中置换出来。
【教材答疑】P115“观察与思考”
【点拨】2
三、实验室制取氢气的方法
1．反应原理：Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑或Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
2．仪器装置：
(1)发生装置，如图中甲所示。
(2)收集装置如图乙所示。
3．实验步骤：(1)连接装置，检查装置气密性；
(2)向发生装置内加入锌和稀硫酸；
(3)用排水法或向下排空气法收集氢气。
四、置换反应
1．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。可用符号表示为：A＋BC→B＋AC，置换反应是四大基本反应类型之一。
2．判断方法。
必须同时满足以下三个条件：①是化学反应；②反应物为一种单质和一种化合物；③生成物为另一种单质和另一种化合物。
五、合金
1．合金。
(1)定义：由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。因此，合金属于混合物。
(2)性能：一般来说，合金的硬度比组成它的纯金属大；合金的熔点比组成它的纯金属低。
2．常见的合金：黄铜、青铜、硬铝、焊锡、不锈钢、碳素钢、武德合金。
3．金属材料。
金属材料包括各种纯金属以及它们的合金，日常使用的金属材料，大多数是合金。
【注意】舍金是混合物，它是熔合而成的具有金属特性的混合物，而非熔合而成的不具有金属特性的混合物。如铁粉与碳粉的混合物，铜粉与锌粉的混合物都不是合金。
【教材答疑】P118“活动与探究”
【点拨】1．保险丝用手很容易将它弯曲，容易折断。
2．武德合金的熔点比其组成金属的熔点低。
六、生铁和钢
生铁与钢都是重要的铁合金，是我们日常生活中应用最多的金属材料。
生铁和钢的比较如下表所示：
【拓展】生铁和钢中含碳量越高，硬度越大；含碳量越低，韧性越好。含碳量小于0.03%的铁可以看作纯铁，质软。
【考点详析】
题型一金属的物理性质与应用
(1)借助生活、生产中应用金属的事例，考查对金属的物理性质与应用的关系的认识；
(2)提供金属的物理性质、价格及其在地壳中的含量等方面的信息，要求依据应用需求选择合适的金属，考查应用知识的能力。
【例1】菜刀用铁制而不用铅制的原因是( )。
A．铁的硬度大，铅的硬度小
B．铁的熔点高，铅的熔点低
C．铁的密度大，铅的密度小
D．铁的导电性好，铅的导电性差
【解析】菜刀用铁制的原因是铁的硬度较大，而铅的硬度较小，与二者的密度、熔沸点、导电性无关。
【答案】A
【题源变式】
1．下图中，金属的用途利用其化学性质的是( )。
题型二金属与酸和盐的反应
(1)直接考查常见金属与酸和盐反应的可能性，反应的现象等；
(2)根据反应现象，判断不同金属的活泼性，或根据不同金属的活泼性推测反应现象、
应用等。
【例2】过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
(1)写出该反应的化学方程式______________；
(2)反应后的溶液中主要含有Cl－、_______、_______（填粒子符号）；
(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。由此你认为该反应后的溶液呈浅绿色是由_______（填粒子符号）表现出来的，验证的实验方案或事实是____________________________。
【解析】铁可与稀硫酸或稀盐酸发生置换反应放出氢气，同时生成FeSO4或FeCl2，反应后溶液的浅绿色是由Fe2＋表现出来的，验证的方案可分别设计含有Fe2＋而不含
有Cl－或含有Cl－而不含有Fe2＋的对比实验。
【答案】(1)Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑(2)Fe2＋H2O (3)Fe2＋反应前的盐酸溶液是无色的（或氯化亚铁溶液为浅绿色且盐酸溶液为无色等）
【例3】工业上生产电路板及处理废液的工艺流程如图所示：
(1)由步骤①可判断FeCl3溶液与铜反应生成的两种产物是_______和_______。
(2)步骤②中加入过量的铁粉，除能与废液中FeCl，反应外，还可发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤⑧中加入稀盐酸，充分搅拌，当观察到_______的现象时，说明滤渣只剩铜。
【解析】(1)根据工艺流程知①的产物为FeCl2和CuCl2；(2)Fe的活泼性比铜强，故Fe 能与CuCl2反应生成FeCl2和Cu；(3)加入稀盐酸如果没有气泡产生，说明固体中没有铁只有铜。
【答案】(1) FeCl2CuCl2(2)Fe＋CuCl2＝FeCl2＋Cu (3)不再有气泡产生
题源变式
2．把过量的铁粉加入到H2SO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，有关此实验的说法，不正确的是( )。
A．滤液中只含有FeSO4
B．滤液中含有FeSO4和H2SO4
C．过滤所得固体是Fe和Cu
D．所发生的反应都是置换反应
题型三置换反应
(1)直接考查置换反应；
(2)要求按照置换反应类型写出不同的置换反应的化学方程式。
【例4】如图所示的微观变化与下列反应及反应类型对应正确的是( )。
A．2CO＋O2点燃2CO2化合反应
B．2HI＋Cl2＝2HCl＋I2置换反应
C．2H2O通电2H2↑＋O2↑分解反应
D．2HCl＋CuO＝CuCl2＋H2O复分解反应
【解析】从反应前后的图示对比可知：反应物为一种单质和一种化合物，且参加反应的化舍物与单质的粒子个数比为2：1；生成物也是一种单质和一种化合物，且生成的化合物与单质的粒子个数比也为2：1，故符合题意的为选项B。
【答案】B
【题源变式】
3．科学家提出“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应式为SiO2＋2C高温Si＋nCO↑。
下列说法正确的是( )。
A．该化学方程式中n＝1 B．该反应为置换反应
C．反应前后原子总数发生变化D．硅是地壳中含量最高的元素
专题四合金
(1)考查金属与合金在组成与性质上的差异，常见合金的性质与用途；
(2)要求利用纯金属的某些性质，判断不同金属间能否组成合金，或用实验的方法验证纯金属与合金在性质和组成上的不同。
【例5】下列关于合金的说法正确的是( )。
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的各成分金属
【解析】合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质，所以合金不是金属单质，合金的熔点一般低于组成合金的各成分金属，金属材料包括合金和纯金属。
【答案】B
【题源变式】
4．下列关于合金的叙述：①合金中至少含有两种金属；②合金中金属元素以化合物的形式存在；③合金中一定有金属；④合金一定是混合物；⑤生铁可以完全溶解于稀硫酸中。其中正确的是( )。
A．④B．①②③C．③④D．②③⑤
【课堂练习】
1．生铁和钢的主要区别是( )。
A．是否为纯净物B．含碳量不同
C．机械强度不同D．铸造性能不同
2．下列物质不属于合金的是( )。
A．生铁B．不锈钢C．磁铁矿D．黄铜
3．金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是( )。
A．硬度很大、熔点很高
B．有良好的导电、导热性
C．是银白色的固体
D．易与酸反应产生氢气
4．下列反应属于置换反应的是( )。
A．S＋O2点燃SO2
B．2H2O通电2H2↑＋O2↑
C．C＋2CuO高温CO2＋2Cu
D．Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O
5．将一根螺旋状的细铁丝放入硫酸铜溶液中，经过较长一段时间后可观察到( )。
A．铁丝表面覆盖了一层红紫色固体物质
B．溶液由蓝色变为无色
C．在试管底部沉积了一层黑色固体物质
D．铁丝表面覆盖了一层银白色固体物质
6．把铁粉、镁粉和铝粉（各取1g）混合均匀，装入一个瓶盖扎有小孔的小塑料瓶中，点燃酒精灯，轻拍塑料瓶，使混合物撒落在火焰上燃烧，火焰上就会闪烁着红色和白色的星光，十分美丽。请你用化学方程式解释这些现象。
7．青少年看书、写字一定要爱护眼睛，台灯是在光线不足时常用的照明工具。
(1)图中标示的物质属于金属材料的有_______（填序号）。
(2)灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的_______性。
(3)铝比铁活泼，但铝箔比铁螺丝钉耐腐蚀。铝制品耐腐蚀的原因是______________。
【中考真题】
一、选择题
1．焊锡是锡铅合金，把铅加入锡中制成合金的主要目的是( )。
A．增加强度B．降低熔点
C．增加延展性D．增强抗腐蚀性
2“真金不怕火炼”说明( )。
A．金的硬度大
B．金的化学性质不活泼，在高温时也不与氧气反应
C．金的熔点高，可以用火烧
D．金在常温下与氧气反应，高温下不反应
3．家用的铁制锅铲尾部加一木柄，这说明铁具有的性质是( )。
①导电性②熔点低③延展性④导热性⑤不易导电性
A．①②⑤B．③④C．②④⑤D．②⑤
4．把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是( )。
①铁钉表面产生气泡②溶液由无色变成浅绿色③铁钉质量减轻④液体质量减轻
A．①②③B．②③④
C．①③④D．①②④
5．把铝箔放入CuCl2溶液中，铝箔表面覆盖了红色物质，一会儿又有大量气泡冒出。同学们对“放出气体”这一异常现象进行猜想、实验，其中没有价值的是( )。
A．小宇同学推测气体是氢气并检验
B．小琪同学猜想CuCl2溶液中含有一定量的酸并检测
C．小寒同学认为气体是氨气并检验
D小梁同学认为试剂变质，更换后再实验
二、非选择题
6．某研究性学习小组欲利用图所示装置进行氢气制取的探究，请你分析并填空。
(1)写出图中有标号的仪器名称：a_______，b_______。
(2)实验室制取氢气所用的药品是_______，应选择的发生装置是_______（填字母），应选择的收集装置是_______或_______（填字母）。
7．有两种外观类似黄金的合金：①Cu－Zn合金，②Cu－Ag，若实验室只提供一瓶稀硫酸和必要的仪器。
(1)你认为能测出合金_______（填序号）中铜的质量分数；
(2)取上述(1)中的合金粉末20 g放入烧杯中，加入50 g稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为69.8 g。
求：a．产生氢气的质量；b该合金中铜的质量分数。（提示：Zn能与稀硫酸发生置换反应产生氢气，而Cu、Ag均不能与稀硫酸发生反应）
参考答案
【自主学案】
一、1．延展2．汞钨铜和铝导热体积随温度变化而变化延展
二、1．氧化铝疏松（或粉末状）黑2．气泡冒出紫、红置换反应氢
三、1．具有金属特性化学大低 2.2%~4 3%0.03%~2% 延展性和弹性机械制造
【题源变式】
1．D 2．B 3．B4．C
【课堂练习】
1．B2．C3．B4．C5．A
6．3Fe＋2O2点燃Fe3O4；2Mg＋O2点燃2MgO；4Al＋3O2点燃2Al2O3
7．(1)①②④(2)延展(3)铝与氧气反应表面形成致密氧化膜
【中考真题】
1．D2．B3．B4．A5．C
6．(1)长颈漏斗水槽(2)锌和稀硫酸（或稀盐酸） A C D
7．(1)①(2)产生氢气的质量为0.2 g；该合金中铜的质量分数为67.5%
6.1奇妙的金属性质(第2课时) 【目标】 1.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 2.初步认识常见金属与酸或某些金属化合物溶液的置换反应。 3.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。【导课】 金属的用途，不仅与物理性质有关，还与它们的化学性质有关。为什么金银首饰总是光彩夺目，而铁器却容易生锈？这些都要用金属的化学性质来解释。 【预习】课本170-173页 三、金属的化学性质 （一）金属和氧气反应 1．铁丝在空气中燃烧；铁丝在氧气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为。反应的类型为 2．常温下铝能跟空气中氧气反应生成一层致密的，从而防止铝进一步。 该反应的化学方程式为，反应的类型为。铝粉能在氧气中剧烈燃烧。 3．铜在常温下与空气中氧气反应很缓慢，但加热时反应较快，铜会由色变成色，反应的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的类型为。铜在潮湿的空气中能生成铜锈，表面会由＿＿色变为＿＿。 4，镁在空气中燃烧的现象，该反应的化学方程式为，反应的类型为。镁带能在氧气中更剧烈燃烧。5，金属金常温下在空气中会和氧气反应吗？ 【小结】据上述，你能推断出：铁、铝、铜、镁、金中，的化学性质最活泼，的化学性质最不活泼。判断活动性的方法＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ （二）金属和稀盐酸（或稀硫酸）反应 演示实验：铁、锌、镁、铝、铜金属分别放入稀硫酸中看到＿＿、＿＿、＿＿、＿＿的表面有气泡产生。＿＿的表面无气泡产生，写出反应的化学方程式： 、 、 通过实验，你能推断出：铁、锌、镁、铜中，＿＿的化学性质最活泼，＿＿的化学性质最不活泼。判断活动性的方法。（三）金属和某些金属化合物溶液反应 反应物现象化学方程式 铝和硫酸铜溶液 铁和硫酸铜溶液 铜和硫酸铝溶液 金属活动性：铝铜铁铜
第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质教案（第一课时） ●教学目标 知识与技能 1. 了解钠的物理性质及其保存方法。 2. 使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质。 过程与方法 培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 情感态度与价值观 通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠的燃烧反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。 ●教学重点 钠的氧化；钠与水的反应。 ●教学难点 对钠与水反应实验现象的观察和分析。 ●教学用具 实验用品：钠、玻璃片（2片）、小刀、镊子、滤纸、烧杯、酚酞、、酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃管、试管。 ●教学方法演示、探究、归纳、总结 ●教学过程 【引入】在日常生活中你认识和接触过哪些金属制品？ 【学生活动】联系生活实际作答。 【讲述】金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。时至今日，金属钛被喻为“未来钢铁，二十一世纪金属”，在多种领域有着不可替代的作用。从这节课开始，我们就来研究金属。
【复习】金属有哪些物理性质？ 【学生活动】回顾。 多数银白色，有金属光泽，导电性，导热性，延展性，绝大多数常温下为固体。 【过渡】金属都有什么化学性质呢？今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 【板书】第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【学生活动】根据书本图片3－2，回顾初中阶段学习过的反应，书写有关化学方程式，并写出第一个反应的离子方程式。 【提出问题】这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ 【归纳】金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠。 【板书】一、金属钠（Na） 【展示】金属钠样品 【演示】探究钠的物理性质，探究实验（教材P47实验3－1）实验改进： 1.为了让学生看清钠的切面为银白色有金属光泽，用玻璃管切割金属钠，这样钠与玻璃界面能较长时间保持光泽，现象明显。 2.为了让学生理解钠很软，选择两片玻璃片，在玻璃片之间放一小块金属钠，让一个学生用手指轻压玻璃片。 【板书】1.钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软，密度小，熔点低。
2重要金属化合物的性质及其应用 1．重要的金属化合物 2．Na2CO3与NaHCO3的区别方法 方法一：与强酸反应。在两个试管中放入等量的两种固体，同时加入等量的同一盐酸溶液，放气体快者为NaHCO3。 方法二：加热法。对固体进行加热，把产生的气体通入澄清石灰水，变浑浊者为NaHCO3。 方法三：沉淀法。在两种溶液中，加入BaCl2(或CaCl2)溶液，有沉淀生成者为Na2CO3。 【典例2】现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是( ) ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热 A．①③ B．①④ C．②③ D．②⑤ 解析①④都是碱，可以使Na2CO3、NaHCO3中都含有CO2－3，结果现象一样(①都有沉淀、④都无沉淀)，所以①④不能区分。②使二者放出CO2的速度不同，可以区分。③使Na2CO3有沉淀，而NaHCO3无沉淀，可以区分。⑤加热法，因二者都是溶液，加热都不分解，无法区分。 答案C
3．Al3＋、Al(OH)3、AlO－2的转化及其图像 (1)Al3＋―→Al(OH)3 ①可溶性铝盐与少量NaOH溶液反应： Al3＋＋3OH－(少量)===Al(OH)3↓ ②可溶性铝盐与氨水反应： Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4 (2)Al(OH)3―→Al3＋ Al(OH)3溶于强酸溶液： Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O (3)Al3＋―→AlO－2 可溶性铝盐与过量的强碱反应： Al3＋＋4OH－(过量)===AlO－2＋2H2O (4)AlO－2―→Al3＋ 偏铝酸盐溶液与足量的盐酸反应： AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O (5)AlO－2―→Al(OH)3 ①偏铝酸盐溶液中加入少量盐酸： AlO－2＋H＋(少量)＋H2O===Al(OH)3↓ ②偏铝酸盐溶液中通入CO2： AlO－2＋CO2(过量)＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3 (6)Al(OH)3―→AlO－2
6.1奇妙的金属性质 【学习目标】 1.了解金属的物理性质，认识同类物质既有通性又有各自的特性。 2. 能用置换反应解释一些有关的化学问题。 3. 能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生活相关的一些现象。 【学习过程】 【课前热身】1，同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？ _______________ 2，铁器使用久了会生锈，而铝不易生锈，这是什么原因？联合国卫生组织问什麽推荐使用中国铁锅做为炊具？ 3，你猜想金属会有那些性质呢__________ 4，怎么知道这些猜想是对还是错呢？____________ 【探究活动1】 1，桌上放了铁丝、铝丝、铜丝，你如何把它们找出来？说出区分的依据 _________________________ 2．用细砂分别打磨一块铁片、铝片、铜片，铁具有色，铝具有色，铜具有色，它们都具有光泽。相同大小的三种金属片最轻，说明 最小。它们都可拉成细丝、打成薄片，说明它们都具有良好的性。3．用手拿一金属片在酒精灯火焰上灼烧，手会逐渐感觉发，说明金属具有良好的，所以常用、制成各种餐具、炊具、散热器等。而我们炒菜用的锅大都是铁做的，不仅因为其具有，而且能在烹饪的食物中留有。 4．测金属的导电性。取等粗、等长的铁丝、铝线、铜线分别接入带有小灯泡的电源上，小灯泡都发光，说明它们都具有，但小灯泡的亮度不同，最亮的是，最暗的是。银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？5．测试铁、铝、铜的磁性，发现具有导磁性，可以用磁铁制起重机。【我能自学】 阅读P169，回答下列问题： 1，金属的性质与用途的关系？_____________。金属有哪些共同的物理性质？金属哪些物理性质差异较大？化学是从________来研究每类物质，从________来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。 2，看表完成讨论与交流。最难熔的金属；最易熔的金属；最重的金属；最轻的金属；最硬的金属。为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制会出现什么情况？ 【思考1】 1，饮料罐用铝做比用铁做更好,为什么?
第一节金属的性质和利用 一、常见金属的物理性质 1. 一起回想，你知道哪些金属？你见过哪些金属？ 2. 翻看元素周期表，看看已知的都有哪些金属？ 3. 想一想生活中哪些地方用到了金属？分别利用了金属的哪些性质？ （1）铁、铝常用来做锅、铲等炊具，表现出金属的哪种物理性质？ （2）铁、铝、铜等可以加工成导线、薄片，表现出金属的哪些物理性质？（3）金、银、箔等做成各种首饰，表现出金属的哪种物理性质？ 4. 金属的物理性质 （1）相似性：大多数金属都有金属光泽，密度、硬度较大，熔、沸点较高、具有良好的导电、导热、延展性。 （2）汞常温下为液态，铜为紫红色，银的导电能力最强，熔点最高的金属是钨，钠、钾很软且密度比水小等。 注意：金属光泽只有在金属成块时才能表现出来，金属粉末一般呈暗灰色或黑色，但铝粉呈银白色，常用于防锈。 思考： （1）为什么铁制锅铲上要加木柄或塑料柄？ （2）银的导电性最好，为什么不用银作导线？ （3）联合国卫生组织为什么提倡使用铁锅炊具？ （4）选择铸造硬币的金属时要考虑到哪些因素？
（5）为什么制造菜刀、镰刀、锤子时用铁不用铅？ （6）为什么用钨丝做白炽灯的灯丝？ 二、金属的化学性质 根据你已有的知识，推测金属有哪些化学性质 1. 金属与氧气反应 许多金属都能和氧气反应，但是反应的难易程度和剧烈程度是不同的，如镁、铝等在常温下就能与氧气发生反应；铁、铜在常温下很难与氧气发生反应，但在点燃或加热时能与氧气反应；金在高温下也不和氧气发生反应。 根据上述实验说明铁、铝、镁、铜、金的活泼性。“真金不怕火炼”说明了金的什么性质？ 2. 金属与酸的反应 许多金属还能和盐酸或稀硫酸反应，生成氢气和金属化合物。 常见的金属与（稀）酸反应的现象及反应的化学方程式如下：
第三章金属及其化合物 教学目的1： 1. 巩固学习钠、铝等金属及其重要化合物的主要性质，强化训练。 教学课时： 2.5课时 知识体系 1 1．钠及其重要化合物的性质（B） ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期第ⅠA族。 ⑵ 钠的物理性质： 银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割；是热和电的良导体。 ⑶ 钠的化学性质： ① 钠与水的反应：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 钠与水反应的实验改进装置： ② 钠与氧气的反应： 钠在空气中缓慢氧化：4Na + O2 == 2Na2O（白色固体） 钠在空气中加热或点燃：2Na + O2 Na2O2（淡黄色固体） ⑷ 钠的保存及用途 ① 钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na) >ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。 ② 钠的用途： 钠钾合金（室温下呈液态），用作原子反应堆的导热剂。 制备Na2O2。 作为强还原剂制备某些稀有金属。 ⑸ 氧化钠与过氧化钠的性质比较 名称氧化钠过氧化钠 化学式Na2O Na2O2 颜色状态白色固体淡黄色固体 与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ 与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO3 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应
用途 —— 呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂 ⑹ 钠盐 名称 碳酸钠 碳酸氢钠 硫酸钠 俗名 纯碱或苏打 小苏打 晶体 Na 2SO 4 ·10H 2O 俗名芒硝 主 要 性 质 色态 白色粉末 白色晶体 水溶性 易溶，溶液呈碱性使酚酞变红 易溶（但比Na 2CO 3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红） 稳定性 稳定 受热易分解 2NaHCO 3 Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 与酸反应 2H ＋＋CO 32— == H 2O ＋CO 2↑ H ＋ ＋HCO 3— == H 2O ＋CO 2↑ 相同条件下放出CO 2的速度NaHCO 3比Na 2CO 3快 与Ca(OH)2反应 Ca 2＋＋CO 32— == CaCO 3↓ 反应实质：CO 32— 与金属阳离子的复分解反应 Ca 2＋＋HCO 3—＋OH — == CaCO 3↓＋H 2O 与OH — 反应 不反应 HCO 3—＋OH — == CO 32— ＋ H 2O 与CaCl 2反应 Ca 2＋ ＋CO 32— == CaCO 3↓ 不反应 与H 2O 和CO 2的反应 CO 32—＋H 2O ＋CO 2 H CO 3— 不反应 主要用途 玻璃、造纸、制皂、洗涤 发酵、医药、灭火器 转化关系 ① 位置：第ⅠA 族。 ② 化学性质： 单质的化学性质相似，都具有强还原性，能跟卤素、氧气、硫等多数非金属直接化合。由 到 ，单质的还原性逐渐增强。单质能跟水反应，生成相应的碱和氢气。 ③ 焰色反应：是指金属或其化合物在灼烧时使火焰显现出特殊的颜色；属物理变化。 2. 从海水中提取镁 步骤：① 将海边的贝壳煅烧成石灰，再制成石灰乳，加到海水沉淀池，得到氢氧化镁沉淀； ② 将上制得的氢氧化镁沉淀与盐酸反应生成MgCl 2·6H 2O 晶体，并使其在氯化氢气流中加热脱水得到氯化镁。 ③ 电解熔融的氯化镁即可得到镁。 化学方程式： 3. 铝及其重要化合物的性质（B ） ⑴ 位置和原子结构示意图： 第3周期 第ⅢA 族。
T-常见的金属材料 一．温故知新 1. 金属共同的物理性质， a. 大多数金属：①都具有光泽，不透明； ②常温下除了外，大多数金属都是固体。 ③具有良好的性和______性； ④有良好的______(可以展成薄片，可以拉成细丝)； ⑤密度_____ ，熔点_____ 。 b ．金属的物理性质差异（特性）
不同金属在金属导电性、导热性、密度、熔点、硬度等方面差异较大。 例题：1. 根据上表，以及学过知识完成下列问题： 地壳中含量最多的金属元素是____ 人体中含量最多的金属元素是 ____ 导电性最好的金属是________，常见导线的材料主要是_______和________。 熔点最低的金属是________，熔点最高的金属是____________（常温下为液体）。 2. 填一填 C . 相关补充： 铅(Pb)：有毒性，硬度1.5，质地柔软。 银(Ag)：银在地壳中的含量很少，是导电性和导热性最好的金属。 钨(W)：是一种银白色金属，外形似钢，钨的熔点高，化学性质很稳定。 锡(Sn)：银白色，质软，易弯曲，熔点231.89℃，富延展性。 铬(Cr)：银白色，质硬，有很高的耐腐蚀性，铬镀在金属上可以防锈，坚固美观。 金(Au)：很柔软，容易加工，化学性质非常稳定；熔点较高，任凭火烧；也不会锈蚀。 2 .合金 a.定义：在一种________中加热融合其他________或________而形成的具有金属特性的物质。生活中大量使用的是____________（选填“纯金属”或“合金”），合金属于_______物。 例如，不锈钢中包含______，_______和_______。
6.1奇妙的金属性质 大道中学——邱爱强 教学目标 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 4.初步认识常见金属与酸或盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一 些有关的化学问题。 5.能用金属活动性顺序对有关置换反应进行判断，并能解释与日常生 活相关的一些现象。 6.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 7.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 教学重点 1.金属及合金的物理性质； 2.金属的化学性质。 3.金属活动性顺序。 4.置换反应。 教学难点 1.金属化学性质的初步探究。 2.利用金属活动性顺序及置换反应解释一些相关的化学问题。 教学用具 试管；铝、铁、铜、稀盐酸、硫酸铜溶液。 教学课时 三课时 教学过程 第一课时 教学目标 1.了解金属的物理性质，知道物质性质与用途的关系。 2.认识同类物质既有通性又有各自的特性。 3.认识合金及其特性，知道几种常见的重要合金。 4.感受金属材料与人类文明进步的密切关系。 教学重点 金属及合金的物理性质； 教学过程 [引入新课]同学们，看看我们周围你能列举出有什么金属制品？ [板书]一.金属的物理性质 一、[阅读讨论]1.金属的性质如何决定各自的用途？ 2.金属有哪些共同的物理性质？ 3.不同的金属哪些物理性质差异较大？
4.趣味活动——抢答“金属之最”。 [板书]通性：金属光泽、导电性、导热性、延展性。 差异：密度、硬度、熔沸点。 [讲述]化学是从通性来研究每类物质，从特性来研究每种物质的。金属是一大类物质，它们有共同的性质，而每一种金属又有各自的特性。 二、金属变化多样的化学性质 1、金属跟氧气反应 1）铝跟氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 2)铁跟氧气反应 4Fe+3O2=2Fe2O3, 3Fe+2O2=Fe3O4 3)铜跟氧气反应 2C U+O=2C U O 结论：很多金属能跟氧气反应，生产氧化物。 2、金属与稀盐酸的反应 展示【实验6-1】让学生仔细观察。 1）铝与与稀盐酸的反应 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2)铁和稀盐酸反应： Fe + 2HCl === FeCl2(浅绿色) + H2↑(FeCl2--氯化亚铁) 第二课时 四、金属与某些金属化合物溶液的反应。 1. 铝和硫酸铜的反应。 1）【实验6-2】展示铝和硫酸铜溶液的反应。 2）现象：铝片的表面有红色的铜生成。 3）结论：2Al +3CuSO4 === Al2(SO4)3 + 3Cu 2、铁和硫酸铜的反应。 1）【实验6-3】展示铁和硫酸铜溶液的反应。 2）现象：铁片的表面有红色的铜生成。 3）结论：Fe + CuSO4(蓝) === FeSO4(浅绿色) + Cu 3、铜与硫酸铝溶液在一起。 1）【实验6-4】将铜片插入硫酸铝溶液中。
必修一第三章第一节金属的化学性质（第一课时）教学设计 一、教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。 2.培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。 二、教学重点 钠的性质 三、教学难点 对实验现象的观察和分析。 四、教学用具 实验用品：钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞。 酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶。五、教学过程 【复习】初中所学有关铁的性质。 【学生】探究、回顾。 【学生探究】教材P38 思考与交流 金属有哪些共同的化学性质？ 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 2.下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。 _________________________________________________________________________ _________________________________________________________________________ 【引言】在人类已发现的一百多种元素中，大约有4/5是金属元素（引导学生看元素周表），多数金属的化学性质都比较活泼。因此，绝大多数金属元素在自然界中总是以化合态存在。但亦有游离态存在的金属（如，Ag、Cu、Au、Pt）。今天我们学习一种常见的活泼金属——钠 【板书】 第三章金属及其化合物 第一节金属的化学性质 【板书】一、金属钠（Na） 【学生探究】钠的原子结构示意图、讨论其化学性质。 （复习：质子数＝核外电子数＝核电荷数＝原子序数） 【板书】1.钠的原子结构示意图：
《第一节金属的性质和利用》设计稿 镇江实验学校夏建平 一、教材分析： 《金属的性质和利用》是上海教育出版社九年级化学第五章第一节的内容，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义。本节课是在上一节介绍金属物理性质的基础上，侧重介绍金属的化学性质，重点介绍金属与氧气、酸的反应，初步体会金属的活动性的差异，是在原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，这样使元素和化合物知识更加完整。体现了“化学来源于生活，服务于生活”这一主题。它侧重于对金属活动性顺序的初步体会，教材注意从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气、盐酸、硫酸等反应的不同，加深学生对物质的性质与物质用途关系的了解，认识到金属既有通性，又有各自的特性。教材注重对学生学习能力的培养，金属的化学性质认识均采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。在活动与探究的过程中，注意激发学生的学习兴趣，培养学习能力，同时使他们获得新知识。而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 二、教学目标 教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求，符合学生实际，切实突出重点，体现全面性，综合性和发展性。为此，确定以下教学目标
1.知识与技能 （1）了解常见的金属与氧气、酸、金属盐溶液的反应。 （2）认识并能判断置换反应。 2.过程与方法： （1）通过对金属性质的实验探究，了解金属的化学性质。 （2）通过比较学习，帮助学生形成获取信息和处理信息的能力。3.情感态度和价值观：通过对实验探究的分析，培养学生科学的思维方法和积极主动的学习态度，同时培养学生的探究能力，实验操作能力及合作精神。 三、教学重、难点 我是根据新课标的要求、教材内容设置及对今后教学的影响来制定教学重、难点的。教材介绍了金属与氧气、金属与酸、金属与盐的反应，这三点化学性质都可以在一定程度上说明金属的活动性强弱；为今后学习酸、碱、盐的知识做了铺垫；而且金属在生活、生产中的广泛应用；所以，我确定本课题的重点是通过实验探究初步认识金属活动性强弱，知道常见金属的化学性质和置换反应。难点是通过比较学习研究不同金属化学性质的差异。 四、教法分析 根据新课标及教学目标的要求，以及结合教材和学生的特点： 本节课主要采用实验探究法为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及多媒体辅助教学法。 新课标要求，初中化学以提高学生的科学素养为主旨。本节课，
《金属的化学性质和用途》教学设计 一、课前准备:学生回顾课本知识，并通过网络收集金属资源的应用及 保护相关信息。 二、教学重点： 常见金属的化学性质、金属活动性顺序、及金属的部分用途。 教学难点： 金属活动性顺序的应用。 三、教学目标： （一）知识与技能 1.通过复习进一步掌握金属的重要化学性质及相应的反应规律。 2.进一步掌握金属活动性顺序及其简单应用。 3.通过对金属的冶炼、金属锈蚀、金属资源的保护与回收的探讨，让学生树立珍惜资源、爱护环境的意识。 （二）过程与方法 1.通过复习帮助学生形成获取信息和处理信息的能力 2.通过学生分组归纳,培养其逻辑思维能力。 3.通过组内交流讨论激励学生合作参与的意识 （三）情感态度与价值观 1.通过对化学史的了解，树立正确的科学伦理观与不断探索的科学精神。 2.通过复习进一步提高学生科学探究的能力、合作交流能力。同时，提高学生的网络学习能力。 四、课堂设计：
创设情境，引入课题 师：（模拟微信群聊的形式）通过探究巧克力的包装使用什么金属做的为问题导入,引出本节课复习的内容并展示复习目标。 生：讨论聊天记录的内容，明确本节课复习的内容及复习目标。 （以微信为载体，激发学生对复习课的学习兴趣，并积极引导学生，正确的使用好网络，发挥好它的积极因素。） 设计活动，德智双育 活动一 师：1.设计实验证明铝和铁更活泼? 引导学生从实验方案、实验步骤、实验现象、实验结论等方面探讨 生：分小组合作探究实验的方案，并逐步完善。由各小组汇报讨论的结果。 （通过小组合作学习，认识到科学研究既需要独立思考又离不开群策群力、集思广益，养成团结协作，互助共赢的科学研究习惯。） 活动二 师：对于活动一的实验方案归纳，体现了金属的哪些化学性质?这些化学性质遵循怎样的发应规律? 生：小组合作交流，总结归纳出金属的化学性质、金属的活动性顺序及相应的反应规律。
第一节金属的化学性质 一、教材内容分析 本节课内容是在初中学习金属的置换反应以及金属的活动顺序、镁等金属与氧气的反应等知识的基础上,学习钠、铝等活泼金属与氧气的反应,引导学生通过分析对比,掌握越活泼的金属越易与氧气反应的规律。 二、教学对象分析 1．在初三阶段学习了一年的化学知识,对金属的活动顺序、金属与氧气的反应有了初步的了解,懂得通过金属是否能发生置换反应来判断金属的活动顺序。 2、能独立完成一些简单的实验、观察和记录实验现象,在“通过实验探究获得关于物质知识”的方面具有一定能力。 三、教学目标 1、通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式,巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律 2、通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法,培养学生观察和归纳能力,掌握研究物质的一般方法 3、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应,归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识,了解金属氧化膜在生活生产中的运用,培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 4、掌握在一般情况下,通过对比金属与氧气反应的条件难易、剧烈程度能反映出金属活动顺序的思维方法 5、通过实验进一步熟悉和规范药品的取用、酒精灯的使用等基本实验技能 四、教学策略 1．举例身边的金属材料和回顾初三化学知识,引入新课,通过对比镁、铝、铁分别与氧气反应引出“钠与氧气怎样反应”的问题。 2．以实验探究的方法,让学生通过实验去探索钠的物理性质、钠在空气中存放所出现的问题以及实验钠与空气中的氧气的反应,并分析其在不同条件下反应的产物；通过铝在空气中加热的现象分析得出金属氧化膜在生产生活中的作用 3．通过四幅金属与氧气在不同条件下反应的图片,结合金属活动顺序表,归纳出金属活动性和金属与氧气的反应、剧烈程度有关 通过图表归纳出钠、铝、铁、铜与氧气反应的有关知识,使知识系统化。 五、教学过程 [引入]在实验室中,有哪些物品是由金属制成的,在家里呢？ [学生回答] 水龙头、铁凳、铁窗筐,铁架台…… [引言]大多数金属元素在自然界中都是以化合态形式存在,说明大多数金属的化学性质比较活泼。今天我们再来进一步学习有关金属的化学性质。 [板书]第一节金属的化学性质 [学生活动] 根据书本图片,回顾初中阶段学习过的反应,书写有关化学方程式 [提出问题]这些反应都表现了金属具有哪些化学性质？ [归纳复习] 金属与盐反应金属与酸反应金属与氧气反应 [板书] 一.金属与氧气的反应 [投影]镁、铝、铁分别与氧气反应的图片。 [设问] 是否金属与氧气的反应都需要加热呢？ [引言]今天我们来认识金属钠与氧气的反应又是怎样的 [板书]1、钠与氧气的反应
第5章金属的冶炼与利用 第一节金属的性质和利用（第一课时） 一、教学目标： （一）知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道一些常见合金主要化学成分。 3.知道生铁和钢等重要合金。 4.知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应； （二）过程与方法： 1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法； 2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 （三）情感态度价值观： 1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 二、教学内容 1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金属的硬度、金属的熔点）； 2．常见的合金的特性。 3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液） 三、教学重点和难点： 教学重点：金属的物理性质 教学难点：常见合金的特性。 四、教学过程： ［引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，了解金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。 ［提问］：金属的用途是由金属的性质决定的，大家结合P115“联想与启示”以及生活中金属的用途来猜想金属会有那些性质呢？ ［师生互动］：交流讨论，教师总结。完成114页交流与活动并填表。 ［板书］：一、金属的物理性质 ［小结］： 1．金属颜色： （1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等； （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）3．金属的延展性： （1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等； 4．金属的密度： （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮
《金属的性质和利用》 一、教学目标： （一）知识与技能： 1．了解金属的物理特征，能区分常见的金属和非金属； 2．知道一些常见合金主要化学成分。 3.知道生铁和钢等重要合金。 4.知道常见的金属与氧气、酸溶液的反应； （二）过程与方法： 1．通过对金属性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法； 2．初步形成物质的性质决定物质用途的观念。 （三）情感态度价值观： 1.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 二、教学内容 1．金属的物理性质（金属光泽、金属的导电性和导热性、金属的延展性、金属的密度、金 属的硬度、金属的熔点）； 2．常见的合金的特性。 3．常见金属的化学性质（与氧气、水、酸以及某些盐溶液） 三、教学重点和难点： 教学重点：金属的物理性质 教学难点：常见合金的特性。 四、教学过程： ［引入］：同学们，金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。那么，了解 金属的性质，对科学地利用金属材料就显得十分重要了。 ［提问］：金属的用途是由金属的性质决定的，大家结合P115“联想与启示”以及生活中 金属的用途来猜想金属会有那些性质呢？ ［师生互动］：交流讨论，教师总结。完成114页交流与活动并填表。 ［板书］：一、金属的物理性质 ［小结］： 1．金属颜色： （1）绝大多数金属呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色等； （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。 2．金属的导电性和导热性： （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）>铜（Cu）>铝（Al）3．金属的延展性： （1）大多数的金属有良好的延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等； 4．金属的密度： （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能
第一节金属的化学性质（第一课时） 一、教材分析 《金属的化学性质》是高中化学元素及其化合物知识学习的第一部分，它在编写上体现了分类研究的思想：将金属这个整体作为研究对象，抓住一些典型物质发生反应的实验事实，进行比较、归纳、总结，同中求异，异中求同，最后形成规律。这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在《必修2》中学习元素周期律、化学反应与能量等抽象的理论知识打下坚实的基础。 金属的化学性质在高一必修中的要求层次是让学生学会研究金属的反应规律——还原性，理解这条规律的归纳得来和外延拓展；同时，让学生感受、体验、理解实验条件的控制以及探究实验的操作过程，初步认识化学科学的研究方法，培养学生的科学素养。 二、学情分析 学生在初中已学过一些金属及其化合物的知识，了解了金属活动性顺序，在高中第二章学习了氧化还原反应的初步知识，这些为本章进一步学习奠定了基础。 高一的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢做实验，但观察实验、分析实验、从实验中获取相关知识的能力尚需进一步培养。 三、教学目标 1、知识与技能 （1）了解钠、铝等金属与氧气的反应，理解金属与非金属的反应规律。（2）了解氧化铝的高熔点和其对金属的保护作用。 （3）初步尝试用实验研究金属及其化合物性质的方法。 2、过程与方法： （1）通过分组完成钠、铝与氧气的实验，初步体验有序地、全面地、敏锐地观察实验现象，并能准确地用语言描述，尝试对现象进行分析、归纳，了解科学探究的基本方法，提高初步的科学探究能力。 （2）通过比较、归纳等方法，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般线索、思路和方法，并转化为长时记忆。 3、情感态度与价值观： （1）感受反应条件不同对产物的影响。 （2）体验氧化铝对铝的冶炼、使用的影响。 （3）逐渐养成严谨的科学态度和科学实验的基本方法。 （4）通过小组合作的方式，学生逐渐体会社会支持，体会合作探究的乐趣。（5）感受并赞赏化学对改善个人生活、促进社会发展的积极作用。
6.1 奇妙的金属性质(二) 1.日常生活中下列物质的主要成分不属于金属的是 ( ) A、锅 B、碗 C、钥匙 D、防盗门 2.下列不是金属元素的是 ( ) A、 Al B、Fe C、Cu D、S 3.物质的性质决定用途。下列物质的用途和性质一致的是 ( ) A、铜导电性好作导线 B、铝密度小作飞机材料 C、金延展性好做成金箔 D、银导热性好作装饰品 4.关于纯铁的颜色的描述正确的是 ( ) A、红色 B、银白色 C、黄色 D、黑色 5.铁在纯氧中燃烧，其生成物是 ( ) A、FeO B、Fe2O3 C、FeO 和 Fe2O3 D、Fe3O4 6.下列金属中，能被磁铁吸引的是 ( ) A、铁片 B、铝片 C、铜片 D、都能 7.下列物质中，不能导电的是 ( ) A、铁片 B、铝片 C、铜片 D、电线外层塑料 8.常用于制造电线、电缆的金属是（） A、铁 B、铜 C、锌 D、镁 9.铜具有独特的导电性能，是铝所不能代替的，在今天电子工业迅速发展的时代，这个古老的金属又恢复了它的青春，铜正在被广泛地应用。下列物质中不会用到铜的是（） A、计算机主板 B、印刷电路板 C、食堂 IC 卡 D、造房子用的钢筋 10.关于铝的叙述下列错误的是 ( )
A、是地球上含量最多的金属元素 B、可用作飞机的结构材料 C、可用作车床的刀具材料 D、可用于日常器皿 11.下列铁的化合物中，铁元素的质量分数最高的是（） Ａ、FeCl2 Ｂ、FeO Ｃ、Fe3O4Ｄ、Fe2O3 12.把铁片放入下列溶液中充分反应后，溶液的质量比反应前减轻的是（） A、稀 H2SO4 B、稀 HCl C、CuSO4溶液 D、FeSO4溶液 13.遇稀盐酸不产生气体的是 ( ) A、铁片 B、铜片 C、铝片 D、石灰片 14.下列对铁的性质的描述中，属于化学性质的是 ( ) A、铁容易传热导电 B、纯铁是银白色的金属 C、铁在潮湿的空气中易生锈 D、铁有良好的延展性 15.写出除铁、铝、铜外，你所知道或见过的金属的名称和元素符号： ( 至少写出三种 ) ____________、______________、 _____________。 16.请从铜、锌、钛、铁、钙、银、铝、汞、钨等金属中选取合适的答案填入下面空格中： (1) 用于干电池的是__________ ； (2) 广泛地应用于制造电线、电缆的是__________ ； (3) 广泛用于航空工业、造船工业和化学工业、医学材料的是____________； (4) 铁栏杆外层涂料的“银粉”大多是__________； (5) 温度计中银白色的液体是__________ ； (6) 热水瓶内胆壁常镀一层银白色物质中有___________ 。 答案： １、B 2、D 3、D 4、B 5、Ｄ 6、A 7、D 8、Ｂ9、D 10、C 11、Ｂ12、C 13、B 14、C
高中化学必修一第三章第一节金属的化学性质 精编版 MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
化学必修一第三章第一节金属的化学性质 地球上绝大多数金属元素是以化合态存在的，因为大多数金属的化学性质比较活泼——原子的最外层电子较少，易失去电子。 1. PtAu 2. 金属的物理性质 共性：绝大多数金属为固体，具有金属光泽，不透明，有良好的导电性、导热性和延展性， 密度大，熔、沸点较高。 3. 金属的化学通性 金属原子最外层电子较少，在化学反应中易失去电子，表现比较强的还原性。在化合物中 只有正化合价，无负化合价，不同金属的活泼性不同。 能置换出稀酸中的氢，从左到右，由易变难不能置换出稀酸中的氢 KCaNaMgAlZnFeSnPb （H ）CuHgAgPtAu （1） 金属与非金属反应：大多数金属能与氧气反应生成相应的化合物。 （2） 金属与酸反应：较活泼金属均可以与盐酸等发生置换反应，生成盐，放出氢气。 （3） 金属与盐反应：有些金属可以失去电子，将盐中其他金属元素置换出来，表现还原 性。 4. 金属的应用 金属的存在形态、金属的含量（富集过程）、金属的冶炼的成本及金属制品的用途决定了金属元素被广泛应用。人类利用金属的历史经历了青铜器时代直至目前的金属合金时代。 二、 金属与非金属的反应 1. 钠与非金属的反应 活泼金属 较活泼金属 不活泼金 属 稳定金属
②取用小块钠后，剩余的钠要尽快放回原试剂瓶中；残余的钠屑不能随意乱放，应放在火上烧掉。 （2）除了与氧气反应外，钠还与硫、氯气在一定条件下发生反应 2Na+S 加热或研磨Na 2S 2Na+Cl 2点燃2NaCl 2. 铝与氧气的反应 2Al+3S ?Al 2S 32Al+3Cl 2点燃2AlCl 3 三、 金属与酸和水的反应 1. 钠与水和酸的反应
2019-2020年九年级化学全册《5.1 金属的性质和利用（第2课时）》教案（新 版）沪教版 （2）排列上述金属的活动性强弱顺序为______________________。 预习导学：(1)现有一定量的锌与足量的稀硫酸反应，根据要求画出相关坐标图。 (2)根据金属的活动性强弱顺序利用置换反应的类型书写下列的化学方程式。 镁与硫酸铜的反应_____________________________, 锌与硫酸铜的反应_____________________________ 铁与硫酸铜的反应_____________________________, 锌与硫酸亚铁的反应_____________________________ 【合作探究】 板块一定性判定金属活动性的强弱的相关实验设计问题 自主导学：根据下列实验设计思考相关问题 合作探究：从上述实验中可以看出反应的速率与哪些因素有关？ 交流思考：1.下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确 的是（）
板块二 金属与酸反应的坐标系问题 思考交流：用相同质量的铝和铁分别和足量的稀硫酸反应，能够正确表示反应情况的是图中的 图， A 表示 的反应情况， B 表示 的反应情况。 小组合作：相同质量的M 、N 两种活泼金属，分别与足量质量分数为8%的盐酸反应（M 、N 在生成物中均为+2价），生成H 2质量和反应时间的关系如右图。下列叙述正确的是 （ ） A ．金属的活泼性N ＞M B ．两个反应生成H 2的体积相等 C ．相对原子质量N ＞M D ．两个反应消耗盐酸的质量一定相等 【总结、反思、提升】 1.你能设计相关实验来验证铝、铁、铜三种金属的活动性大小吗？设计中需要注意什么问题？ 2.相同质量的Mg 、Fe 分别与稀盐酸作用，产生H 2的质量m(H 2)与加入稀盐酸的体积V （稀盐酸）关系如下图所示，其中正确的是（ ） 【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分 【作业布置】导学案课后训练部分 氢质量
金属的性质和利用（3） 【学习目标】1、知道一些常见金属矿物主要化学成分。 2、知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改变金属 特性的重要性。 3、认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。 【学习重点、考点】知道生铁和钢等重要的合金，认识加入其他元素可以改变金 属特性的重要性。 【课前预习】 1、金属材料包括和，具有各种特殊性能，因而具有广泛的用途。制造飞机机翼的金属材料，需要有的特点；制造切割工具的金属材料，需要有；制造保险丝的金属材料；制造白炽灯灯丝的金属材料；制造化工生产设备的金属材料要。 2、合金是一种金属跟其他金属（或）熔合而成的有的物质。合金是物，具有许多优良的物理、化学和机械性能。合金的硬度一般比各成分金属，多数合金的熔点组成它的成分金属。 3、常见的合金有：生铁和钢（主要组成元素、）、黄铜（主要组成元素、）、青铜（主要组成元素、）、焊锡（主要组成元素、）、不锈钢（主要组成元素、、）。 4、生铁和钢都是的合金，它们是世界上最常见、应用最广泛的合金。生铁含碳量为，生铁，一般用于；钢的含碳量为，钢较硬，有性、良好的，机机械性能，可以和。 5、常见的金属矿物有：赤铁矿（主要成分）、磁铁矿（主要成分）、黄铁矿（主要成分）、赤铜矿（主要成分）、铝土矿（主要成分）等。 【课堂练习】 1．下列说法中正确的是（）A．多数合金的熔点等于组成宻的金属熔点的平均值 B．金属材料就是各种金属 C．在金属中添加非金属或金属元素可以改良原有金属的特性 D．湿法冶金的方法在我国殷商时期就已发现 2、目前，大城市正在进行地铁建设，修建地铁广泛使用金属材料，下列不属于合金的是（） A.锰钢 B.生铁 C.硬铝 D.合成材料 3、下列关于金属利用的说法错误的是（） A.用铝制高压电线 B.用钨制灯丝 C.用纯铁制机床底座 D.用铝粉制防锈漆 4、下列有关钢铁的叙述不正确的是（） A．生铁和钢都属于铁合金B．铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3 C．在钢管表面镀锌可以防止锈蚀D．炼铁的主要原料有铁矿石、焦炭等。 5、以下说法正确的是（） A．常温下金属都是固体B．钠比铝抗腐蚀能力强