【第1章开启化学之门】
〖第一节化学给我们带来什么？〗
1．知道：中国古代化学工艺著名成就：青铜器、钢铁冶炼、火药、瓷器。2．知道：碳酸氢铵具有受热易分解的性质。
3．知道：钢铁年产量的1/10因锈蚀而损失掉。
4．理解：探究铁生锈消耗氧气实验的原理。
5．了解：验证含硫火柴燃烧产生二氧化硫的实验方法。
6．知道：佛来明发现青霉素、拉瓦锡研究空气成分、我国首先研制出结晶牛胰岛素、门捷列夫创制周期表、居里夫妇发现钋和镭、诺贝尔研究炸药、2000年诺贝尔奖获得者研究导电塑料。
〖第二节化学研究些什么？〗
7．知道：化学研究的对象是物质的性质、变化、组成、结构、用途、制法。8．知道：金刚石的有关组成和性质（硬度、可燃性、元素组成）。
9．了解：性质、变化、组成、结构、用途、制法等要素之间的决定关系。10．学会：对蜡烛燃烧过程中所发生的物理、化学变化进行分析。
11．学会：探究面粉等有机物是否含碳元素的实验方法（烧焦）
12．学会：判断常见变化的属性。
13．学会：对物质常见物理、化学性质进行描述。
14．知道：“烟”和“雾”的区别。
15．学会：能举例说明化学变化过程中通常伴随能量的吸收或释放。
〖第三节怎样学习和研究化学？〗
16．理解：铜绿色、态等物理性质、组成元素、两点化学性质（可综合）。17．理解：镁带的物理、化学性质。
18．学会：探究物质性质的一般方法和步骤。
【化学实验】
19．知道：附录一中所有仪器名称及基本用途。
20．学会：附录一中列出的几种基本操作。
21．学会：完成简单的实验记录、实验报告，对实验数据进行简单的分析处理。22．了解：实验药品分类摆放，剩余药品的如何处理。
23．学会：实验安全原则。包括：不接触、不品尝药品味道，正确闻药品气味的方法，酒精灯的安全使用，可燃性气体的使用原则、实验注意点。
24．学会：实验突发事件的处理。包括：酸碱泄漏处理，洒出酒精着火处理。
【第2章我们身边的物质】
〖第一节由多种物质组成的空气〗
25．学会：捕捉空气的实验方法。
26．记住：空气中氮气、氧气、二氧化碳的体积分数。
27．理解：探究空气中氧气含量的实验原理。
28．学会：分辨混合物和纯净物（常见物质），了解纯净物有固定组成、混合物无固定组成的道理。并能从微观角度根据示意图分辨纯净物和混合物。29．了解：氮气化学性质的不活泼性及其主要用途。
30．了解：稀有气体的稳定性及其主要用途。并领悟性质决定用途的逻辑思想。
31．学会：对空气的自净能力、空气的污染状况、空气污染的防治措施等有比较全面的了解，并能进行简单的评述。
〖第二节性质活泼的氧气〗
32．记住：氧气的存在、自然意义及常见物理性质（不要求记忆具体数据）。33．了解：常见物质在空气中、氧气中燃烧的现象和产物。包括：木炭、铁丝、蜡烛、红磷、硫磺等。领会氧气化学性质的活泼性。学会检验氧气存在和氧气收集验满。
34．了解：氧化反应、缓慢氧化的基本涵义，并能判断常见生活现象是否属于缓慢氧化。分辨可燃与支持燃烧这两个易混概念。
35．了解：氧气的主要用途。
36．了解：工业制氧气的原理。
37．掌握：高锰酸钾、双氧水和二氧化锰制氧气的实验原理、过程、注意点等。了解催化剂的作用（不对此概念进行辨析和探究）。
〖第三节奇妙的二氧化碳〗
38．了解：二氧化碳在自然界的存在、意义、主要产生途径（含碳燃料的燃烧和呼吸作用）、主要消耗途径（光合作用和溶解在自然界的水中）。
39．了解：二氧化碳的“三态”及其主要用途。特别是干冰的广泛用途。
40．理解：二氧化碳的主要化学性质（与水反应、与碱反应），了解碳酸的酸性和不稳定性。学会检验二氧化碳以及收集二氧化碳时验满的方法。
41．掌握：化合反应与分解反应的概念，并能熟练应用。
42．理解：二氧化碳灭火的原理。
43．掌握：实验室制取二氧化碳的原理及具体实验方法。
44．了解：二氧化碳浓度高低对人体健康的影响。并知道在生活中预防的方法。〖第四节自然界的水〗
45．了解：水在自然界的存在状况和分布情况。
46．了解：电解水的实验装置、操作、现象（正负极产生什么气体、如何检验、体积比）。
47．知道：氢气燃烧的实验现象（包括玻璃管对火焰颜色的影响）
48．学会：氢气燃烧产物的检验方法。
49．学会：学会两种基本操作：蒸发和过滤。
50．知道：硬水的概念及其危害。
51．了解：自然水和纯净水、软水与硬水的鉴别方法。
52．了解：水资源的保护、水资源的综合利用和开发、节约用水等社会问题。并能进行简要的阐述。
【第3章物质构成的奥秘】
〖第一节用微粒的观点看物质〗
53．理解：建立“物质是由微粒构成的”、“微粒是不断运动的”、“微粒之间有空隙”、“气体中，微粒之间的距离比固体液体大”等基本观点。
54．学会：探究上述观点的实验方法。
〖第二节构成物质的基本微粒〗
55．理解：分子、原子、离子是构成物质的三种重要微粒。能分辨常见物质的构成微粒（对于离子，只要求知道NaCl、CaCl2、CaCO3是由离子构成的；对于原子，只要求知道金属单质、金刚石、二氧化硅、硅是由原子直接构成的）。会用分子、原子、离子等概念描述物质的构成。
56．了解：不同的物质具有不同的性质，这是由于构成不同物质的微粒不同。57．了解：由分子构成的物质在化学变化中所发生的改变过程，进而了解原子是化学变化中的最小微粒、原子在化学变化中不可再分等基本原理。知道分子是由原子构成的。
58．了解：分子、原子、离子等基本微粒是实际存在的，也是非常微小的。59．了解：原子内部结构的探索过程。知道作出重要贡献的两位科学家及其著名实验。
60．理解：原子内部的构成（只考到原子核和电子的层次，不涉及质子和中子）及带电情况、质量分布情况。
61．理解：相对原子质量、相对分子质量的定义，掌握相关计算。
62．知道：离子与原子之间是通过得失电子相互转化的，并注意电荷数与得失电子数的关系。能以食盐为例进行简要说明。
63．学会：离子符号书写方法，并记住下列离子符号（H+、OH—、Cl—、Na+、Ca2+、Mg2+、SO42—、CO32—）。
〖第三节组成物质的化学元素〗
64．了解：元素的概念。
65．学会：书写常见元素的元素符号。会用元素的概念描述物质的组成。理解元素符号的两种代表意义。
66．理解：能从分子原子元素的层次理解混合物、纯净物、单质、化合物、氧化物等概念。并能对常见物质加以区分。
67．记住：地壳中元素含量的前5位：O、Si、Al、Fe、Ca。海洋、人体、太阳中元素含量的前两位：O、H。地核中含量最多的元素是铁元素。
68．了解：人体“必须元素”中的大量元素：O、C、H、N、Ca、P、S、K，“微量元素”：Fe、Cu、Mn、Zn、Co、I。并了解Ca、Zn、I、Se等元素的缺乏症，Ga、Se的过量症。
〖第四节物质组成的表示方法〗
69．了解：纯净物都有固定的元素组成。
70．掌握：常见物质化学式的书写。
71．学会：通过化学式，判断物质类别、计算组成元素质量比、判断分子构成、计算未知元素化合价和相对原子质量。
72．记住：常见元素、原子团的化合价。
73．学会：根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价的简要方法、技巧与原理。含字母代替元素符号及含未知数的化学式计算不作要求。
74．知道：简单化合物的中文命名原则、化学式书写原则。能根据常见物质的化学式读出中文名称，或由中文名称写出化学式。
75．学会：根据化学式，解决简单混合物成分分析的计算问题。并能综合应用中间量等基本计算技巧进行简单的计算和判断。含字母未知数的化学式计算、杂质大于两种、纯技巧型计算等不作要求。侧重考查解决实际问题的能力。
如：只含铜、氧两种元素的固体样品9.0克，测得其中含铜元素的质量为8.0克。已知铜的氧化物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（）（不超过此题难度）A、固体样品的组成只有2种情况B、固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物C、固体样品可能是Cu2O D、若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为4/9
【第4章燃烧燃料】
〖第一节燃烧与灭火〗
76．了解：火是一种现象。燃烧是一种发光、发热的剧烈的化学反应。知道燃烧一定发光、发热、不一定要有氧气参加。但初中阶段不刻意考查有无氧气参加。77．理解：燃烧的三个条件。并会用来解释生活中一些相关的现象。
78．了解：了解碳氢化合物在什么条件下会发生完全燃烧或不完全燃烧，知道两种情况下燃烧产物、燃烧快慢、放热多少等方面的差别。了解不完全燃烧带来的负面影响。
79．了解：CO对人体产生毒害的机理。了解CO产生的主要途径，具有预防大气污染的意识。
80．了解：爆炸形成的条件，可燃物燃烧剧烈程度的影响因素。懂得常见易燃、易爆物的储存、运输、使用的注意点，熟悉相关标志。
81．了解：可燃性气体或粉尘发生爆炸的条件。了解爆炸极限的概念。知道引爆的常见因素（明火、电火花、高温、撞击等）。
82．理解：灭火的基本原理和常见方法。
83．学会：常见火灾的处理方法。在被困火灾区时，能懂得区分不同情况的自救方法。
84．了解：常见灭火器材及其使用方法、适用范围（主要指泡沫灭火器、液态二氧化碳灭火器的适用范围）。
〖第二节定量认识化学变化〗
85．理解：质量守恒定律的内涵，知道用微粒的观点从微观上解释守恒的原因。了解通过实验确定物质元素组成的基本原理（如：水的电解、有机物燃烧等）。86．了解：化学方程式书写的基本原则，学会依据质量守恒原理推算未知物化学式的方法。
87．学会：熟练书写常见化学变化的化学方程式。
全书应掌握方程式共有：
一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
4. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热2CuO
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O
12. 二氧化硫与氧气反应：2SO2 + O2 尘埃2SO3
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 ==== NH3↑ + H2O + CO2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
16. 双氧水和二氧化锰制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温CaO + CO2↑
三．呼吸、光合作用：
19. 呼吸作用：C6H12O6 + 6O2 === 6CO2 + 6H2O
20. 光合作用：6CO2 + 6H2O 光照叶绿素C6H12O6 + 6O2
四．氧化还原反应
21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 加热2Fe + 3CO2
五．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
22. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
23. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
24. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
25. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
26. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
27. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
28. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
29. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
30. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
31. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（3）金属氧化物+酸-------- 盐+ 水
32. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
33. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O （及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（4）非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水
34. 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35. 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O （5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
36. 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
37. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
38. 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
39. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
40. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
41. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
42. 硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
43. 硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
44. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
45. 氨水和硫酸：2NH3?H2O + H2SO4 ==== (NH4)2SO4 + 2H2O
（及此类的具有相同规律的、常见物质参加的反应。）
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
46. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
47. 碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
48. 硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ （及其它类似的酸与碳酸盐的反应。）
（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
49. 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
50. 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2+ CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + CaSO4
五．其它反应：
51. 二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
52. 二氧化硫溶于水：SO2 + H2O ==== H2SO3
53. 三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
54. 生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
88．掌握：熟练掌握化学方程式书写的基本方法和技巧。会根据提供的信息书写陌生反应的方程式。
89．理解：根据化学方程式计算的基本原理。知道它和化学式计算在本质上是相同的。
90．掌握：根据化学方程式计算各物质的微粒数目比、质量比。并熟练掌握根据一个化学方程式进行的计算。重视计算格式的规范。计算的难度控制在中等难度的范围内，不过分强调技巧，注重应用性。
〖第三节化石燃料的利用〗
91．知道：煤、石油、天然气是当今世界最重要的三大化石燃料。其中，煤被称为“工业的粮食”，石油被成为“工业的血液”。
92．了解：我国是用煤最早、开采石油和天然气最早的国家，但我国化石燃料资源分布不均匀。了解“西气东输”的意义。
93．知道：煤、石油、天然气的主要成分及所含元素。
94．了解：化石燃料的燃烧带来的污染：温室效应、热污染、大气污染。知道化石燃料一般都含硫，燃烧后会产生：SO2、CO、粉尘。
95．了解：煤和石油加工炼制的基本原理。了解化石燃料的不可再生性，了解化石燃料综合利用的意义。
【第5章金属与矿物】
〖第一节金属与金属矿物〗
96．了解：金属通常所具有的一些物理特性。能区分常见的金属和非金属；认识金属材料在生产、生活中的重要作用。知道金属的用途、存在形式与其性质的关系。
97．知道：常见的金属与氧气、酸溶液的反应，铁与硫酸铜之间的反应及置换反应的概念。
98．知道：
铁矿
铜矿
铝矿
〖第二节铁的冶炼合金〗
99．了解：生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。100．记住：炼铁的设备、原料；生铁、钢的含碳量。
101．了解：炼钢的基本原理。生铁和钢在性能上的主要差别。能举例说出生铁、钢在生活中的典型用途。对炼铁设备的结构有初步认识。
102．了解：合金的概念、金属材料的包含范畴。知道青铜、不锈钢、武得合金的主要组成元素。知道合金的组成成分与理化特性的关系。了解合金的硬度、熔点与其成分金属相比的特点。
103．知道：含杂质的化学方程式的计算。一步变化，以联系生产实际的计算为主。
〖第三节金属的防护和回收〗
104．了解：金属锈蚀的原理，尤其是铁制品锈蚀的原理及影响因素，并学会利用控制变量法探究金属生锈的条件。
105．知道：铁锈的主要成分(Fe2O3)，除锈的方法以及防止金属锈蚀的一般方法。
106．知道：废旧金属对环境的污染，认识回收金属的重要性，提高资源意识和环保意识。
〖第四节石灰石的利用〗
107．了解：石灰石的主要用途。知道常见的含碳酸钙的物质。
108．学会：碳酸盐的检验。知道“草木灰”、“碳铵”的成分。
109．理解：CaCO3、CaO、Ca(OH)2三种物质之间的相互转化，掌握相关化学方程式。并能与生产生活相联系。知道生石灰可做干燥剂并溶解放热。
下册部分
【第6章溶解现象】
〖第一节物质的溶解〗
110．认识：认识溶解现象，知道常见悬浊液、乳浊液。
111．了解：溶液是均一、稳定的混合物。知道溶液在生产生活、科研实验中的重要作用。
112．知道常见乳化现象。
113．了解：溶解过程伴随的能量变化。熟悉硝酸铵吸热、氢氧化钠放热现象，并了解其在实验室中的用途。
114．了解：了解常见物质溶于水后溶液凝固点、沸点、导电性的变化，并知道其在生活中的应用。了解溶液导电的原因（电离产生自由移动的离子）。
〖第二节溶液组成的表示〗
115．学会：分辨常见溶液中的“溶质”和“溶剂”。
116．理解：理解溶质质量分数的定义，理解溶液、溶剂、溶质的质量关系。117．学会：学会一定溶质质量分数溶液的配制方法及相关计算（溶质只限于一种），熟知实验步骤、仪器、注意点、质量体积的换算，以及严格的书写格式。能读懂试剂瓶标签的文字含义。区别溶质为液态、固态时的不同配制方法。〖第三节物质的溶解性〗
118．知道：医用生理盐水是质量分数为0.9%的氯化钠溶液；学会利用控制变量法探究影响物质溶解性因素。
119．知道：酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。
120．了解：饱和溶液、不饱和溶液的概念。熟悉常见溶质的饱和、不饱和溶液的相互转化方法。
121．了解溶解度的涵义。学会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线。
122．了解：气体溶解度与温度、压强的关系（不要求掌握气体溶解度概念）。123．了解：结晶的概念。
124．学会：使溶质结晶的常用方法（蒸发、降温等）。并会在解决分离、提纯等时加以灵活运用。
【第7章应用广泛的酸碱盐】
〖第一节溶液的酸碱性〗
125．知道：什么是酸性溶液、什么是碱性溶液；能说出生活中常见物质的酸碱性（纯碱、肥皂水、石灰水、氨水、食盐水、蔗糖水、食醋、胃液等）；会用酸碱指示剂、石蕊试纸、pH试纸检验溶液的酸碱性。
126．了解：溶液酸碱度的表示方法（pH）。学会pH试纸的正确使用。知道测定酸碱度的常用材料或仪器（pH试纸、精密pH试纸、pH计）。
127．知道：酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。知道大多数农作物适宜在中性土壤里生长、雨水略显酸性、酸性过强则为酸雨、酸雨对环境危害很大。（不要求记忆具体数据）。
〖第二节常见的酸和碱〗
128．了解：“酸性”和“酸”的联系和区别，“碱性”和“碱”的联系和区别。
129．学会：嗅闻化学试剂气味的方法。
130．理解：常见酸化学性质：与活泼金属反应产生盐和氢气；与金属氧化物反应产生盐和水；与碳酸盐反应产生盐和水和二氧化碳。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应。
131．知道：酸性溶液中含有的H+使它们具有了上述通性。
132．记住：氢氧化钙的两个俗名、颜色、状态、溶解性；氨水（氨气的水溶液）的气味；氨水的类别（也属于碱的溶液）；氢氧化钠的三个俗名、颜色、状态、吸水性（易潮解）、溶解放热、溶解性。
133．理解：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾水溶液及氨水的以下性质：与酸碱指示剂作用；与CO2反应；与硫酸铜反应生成碱和盐。并能触类旁通，理解它们所能发生的其它类似反应，并能进行简单的迁移。
134．知道：碱性溶液中含有的OH—使它们具有了上述通性。
135．理解：复分解反应的定义。会分辨常见化学反应的基本类型，并知道复分解反应前后各种元素化合价不变的规律。
〖第三节酸和碱的反应〗
136．理解：中和反应的定义。
137．了解：酸碱中和反应过程中溶液温度、酸碱性的变化情况及酸碱指示剂在实验中的作用。能用酸碱中和的原理解释某些生产生活中的现象。
138．了解：判别常见的盐。知道食盐与盐的联系与区别。熟悉食盐、大理石、明矾、小苏打（碳酸氢钠）、大多数化肥的主要成分都属于盐类物质。了解钠盐、盐酸盐等分类名词的含义。
139．记住：部分酸碱盐的溶解性：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐皆可溶；碳酸盐、磷酸盐大多数不溶；碳酸钙、碳酸钡（白色）、硫酸钡（白色）、氯化银（白色）、氢氧化铜（蓝色）不溶；氢氧化钙、硫酸钙微溶；铜离子、铁离子、亚铁离子的溶液的颜色分别为蓝色、黄色、浅绿色，高锰酸钾溶液为紫红色。
140．酸碱盐之间只涉及教材正文中出现过的反应。不考查复杂的反应规律方面的推断与实验题，重在考查生产生活、科研实验方面的应用能力。当将复分解反应的基本条件作为信息提供时，能应用此规律进行简单的酸碱盐相互反应的判别与推理、解决未知物的鉴别与混合物的分离等问题。
141．理解：常见金属单质的金属活动性顺序。以此为依据判断金属与酸的置换反应能否发生、判断金属与盐的置换反应能否发生、了解反应速度与金属活动性的关系，并能分析此类问题中的质量变化关系、读懂相关问题的函数图象。（钾、钙、钠三种强金属单质与水的反应、硝酸与浓硫酸的强氧化性等不在考查范围）142．学会：设计简单的小实验判别3种以内金属单质的活动性顺序。
〖第四节酸、碱、盐的应用〗
143．知道：工业上的“三酸两碱”是指硫酸、盐酸、硝酸和烧碱、纯碱。知道侯德榜在纯碱制造方面做出了重大贡献。
144．了解：常见酸碱盐的主要、典型用途：（见教材表7-6）
145．知道：海水中含丰富食盐，可用于生产食盐。
146．了解：常见化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥，能分别举例，能根据化学式判断类别。
147．了解：豆科植物利用根瘤菌固氮。农家肥与化肥的各自主要优缺点。148．学会：氨气的检验方法，并掌握用此方法检验铵态氮肥。
149．学会：浓硫酸稀释的方法，知道浓硫酸的溶解放热、密度大于水、强腐蚀性等特性，知道违规操作的后果。
150．了解：有咸味的工业用盐亚硝酸钠（NaNO2）有毒、许多重金属盐（铅、铜、汞盐）有毒。
151．学会：能运用所学知识，对常见酸碱盐进行一般的鉴别、分离、定性测定（SO42--、Cl—的检验不作为学生必备知识），以及简单的定量测定等实验处理。能学以致用，解决简单的生产生活问题。
【第8章食品中的有机化合物】
〖第一节什么是有机化合物〗
152．理解：有机化合物、无机化合物的定义，熟知几种定义中例外的物质。153．知道：有机物的多样性；有机高分子化合物的概念。能说出常见食物中富含的营养物质：大米、面粉——淀粉；青菜、水果——维生素；青菜——纤维素；食用油——油脂；鱼、肉、牛奶——蛋白质。知道人体所需营养成分主要有：蛋白质、脂肪、糖类、维生素、无机盐、水，前四种均为有机物，且均含碳、氢、氧三种元素（蛋白质还含有氮等元素）。
〖第二节淀粉和油脂〗
154．理解：光合作用、呼吸作用在自然界物质、能量循环中的意义。
155．知道：糖类又称碳水化合物，纤维素、淀粉、蔗糖、葡萄糖等属于糖类。156．知道：葡糖糖是人体中直接提供能量的能源物质。
157．学会：淀粉、葡萄糖的检验方法。
158．知道：食品中的许多油类均属于油脂类食物，知道“油”和“脂”的区别。知道脂肪在人体中能量贮存中的重要作用。
〖第三节蛋白质和维生素〗
159．知道：蛋白质在人体物质建构、新陈代谢中具有重要作用。
160．了解：蛋白质在水中可溶，在饱和硫酸铵溶液中难溶；在加热、浓硝酸、重金属盐、甲醛中会发生变性，失去生理功能。知道黄曲霉素对人体的危害。161．了解：维生素在人体中含量虽少，但作用具有不可替代性，且许多种类的维生素人体不能合成，必须从食物中获取。具体各种维生素的生理作用及存在不纳入考试范围。
初中化学教学心得体会（通用3篇） 初中化学教学心得体会（通用3篇） 有了一些收获以后，写一篇心得体会，记录下来，这样有利于我们不断提升自我。那么好的心得体会是什么样的呢？以下是小编精心整理的初中化学教学心得体会（通用3篇），欢迎大家分享。初中化学教学心得体会1 一、启蒙教学，充分调动学生学习化学的兴趣。教育心理学指出：构成学生学习动机的重要成分主要是学生的学习自觉性和对学习产生的直接兴趣。初三化学是学习化学的启蒙阶段，如何在这个阶段中调动学生的积极性，激发学生的学习兴趣，培养学生的思维能力、创造能力，提高教学质量都能起到事半功倍的效果。在教学中，我能掌握教学规律，因材施教，从开发非智力因素入手，运用直观、形象、生动的媒体创造情景，认真组织好每堂课的教学，从现实生活中选取一些典型、生动、有趣的事例补充教材，扩大学生的知识视野，让学生感到学习是一种乐趣和享受，能主动地、积极地学习。在教学实践中，我们还深深地体会到，学生在学习中最大的兴趣、最持久的兴趣在于教师的教学方法是否有吸引力。以求学生对所学问题是否弄懂、学会，只有老师的教学能吸引学生的注意力，学生对所学的知识又能弄明白，他们对学习才有兴趣，课堂的教学才能得到顺利进行，老师的主导作用才能发挥，学生的主动性才能调动，才能收到较好的实际效果。因此，我们在教学中很注意每一节课的引入，从复习旧课导入新课，使学生有一个温故而知新的感觉，使新旧知识衔接好，让新知识能自然过度，为学生接受新知识作了铺垫。同时，在教学中，我们坚持面向差生，紧靠课本讲课。讲课时，力求学生听懂听明白，对大部分学生坚持不讲难题、偏题，重在基础知识。教法上采用小步子，步步到位的做法，让学生容易接受和理解，每次测验我们都控制试题的难易程度，尽量让学生感受到跳一跳就能感受到梨子味道的感觉，充分让学生感到学好化学并不是高不可攀的事情。只要肯努力，一定能学好化学。二、充分发挥化学实验的作用，努力提高教学质量。化学是一门以实验为基础的学科，实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成化学概念，获得知识和实验技能，加强实验教学是提高化学质量的一个重要组成部分。在我与学生的接触中，我发现初三学生对化学实验非常感兴趣，只要课堂上一做实验，兴趣骤升，如何利用
初中化学常见实验题型解题技巧 知识要点： 1. 除杂题： 解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。 三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。 三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。 除杂质思路分析方法： （1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。 （2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。 （3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。 （4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。 （5）吸收法：常用于气体的提纯。 在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。 2. 混合物的分离： （1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。 （2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：NaCl 和KNO 3的混合物。 （3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。如BaCl 2和NaCl 的混合物。可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。 BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。 注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。 3. 物质的鉴别： 鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或KNO 3。我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。 （1）常见离子鉴别的特效试剂 H +和- OH ：紫色石蕊试液或pH 试纸。 OH -：无色酚酞试液（可鉴别碱性溶液）——变红。 Cl -：AgNO 3溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 SO 42-：BaCl 2溶液和稀HNO 3——有白色沉淀。 -23CO ：稀HCl 和石灰水——有CO 2 ↑。 -34PO ：AgNO 3溶液——有黄色沉淀。
精心整理 化学培训心得体会3篇 化学基本概念和基础理论是高中化学重要的组成部分,是化学知识的基础。下面是化学培训心得体会，仅供大家参考。 化学培训心得体会篇一： 下期开始，我有幸参加市级第一期化学骨干教师培训，首先感谢各级领导给我这次学习的机会。在近三年的学习培训中听取了十位多位专家、教授的十多场专题讲座，并到xx中学，xx中学、xx实验学校等现场观摩优质课。通过培训、观摩我的感触很深，使我对初中新课改有了更新的认识，也意识到新课改的 教师要在教学中反思。尤其是一线教师，重要的工作阵地就是课堂。教师不能只是课堂技术的机械执行者，而必须是课堂实践的自觉反思者。要学会思考，不断的反思，在思考中进步，搞好教学反思，成了我的"必修课"。 总之，通过培训对我来说有了很大的收获，给我带来了全新的教学理念;给我们带来了丰富的精神食粮，通过学习使我对新教材教法有了更新的认识，在教育思想和教学理念上有了更新换代。通过培训和现场观摩，让我有机会尝试全新的教学模式，实践自己的教学理念。我要把这些新的教学理念和新的教学模式运用到自己的教育教学工作中去，在教学中发挥自己应有的作用，为农村基础教育做贡献! 化学培训心得体会篇二： 精心整理
精心整理 精心整理 今年暑假，我省进行了初中化学远程培训。在这炎热的夏天，老师们怀着满腔的热情积极的投入到了培训中，每一天，我们认真上网学习。每天都有收获，一天一个进步，过得很充实。我身边所有的老师都感觉受益匪浅，豁然开朗。作为一名化学一线教师，我这几天的培训生活，感受良多，感激满怀。 在这次学习中我们以积极的心态面对，不断的更新自己教育观念和知识体系，及时补充新知识，并对原有知识进行整合，调整自己原有教学思路和方法，使自己的教学节奏适应新的教育形式。并要求自己在教学过程中更重视知识的获得过程和方法，在教学时以三条内容线索来支撑三维教学目标的实现和落实，体现知识的基础性、时代性、多样性和选择性，从生活走向化学，再从化学回归社会，以高视点、大视野、多角度、多层次地传授知识和方法，将化学溶解于实际生产生活中，再结晶出来。 这几天的培训，给我们这些渴望课改的老师带来了全新的教学理念和对改革的期望，给每一位即将投身新课程教学的老师们充满了电，让我们每位教师都满怀勇气和信心去面对学生。这次远程培训给我们带来了丰富的精神食粮，通过学习我们不仅还熟悉了新教材教法，更在教育思想和教学理念上有了更新换代。 读,,终身座,,
初中化学实验培训心得体会 赵桂荣 近期,我有幸参加了全县中学化学实验教学培训学习。新的《课程标准》，新一轮的课程改革,对于我们每一个实验教师来说,都是一种新生事物，都是一种挑战。作为一名参加培训的教师,我非常感激这次培训班，也非常珍惜这次宝贵的学习机会。我抱着认真的态度参加了学习,悉心聆听了专家的专题报告对新课程实验配备标准解读。提高了自身的思想境界,拓宽了知识层面和认知深度。 通过学习刘老师就中学化学实验室建设和管理的报告,是我对于化学实验室是进行化学实验教学、培养学生技能、开展课外活动,提高学生科学素质的场所。加强化学实验的建设和管理、充分发挥实验室在化学教学工作中的作用,才能贯彻执行新课程理念,发挥化学实验教学在整个初中化学教学中的作用有了更深刻的认识。因此严格遵循实验室管理制度、严格遵循实验室管理的规章制度是实验工作正常运转的保证。为此学校必须建立和完善各项规章制度:实验室管理制度;实验教师职责;仪器、设备、药品保管、使用制度；仪器维修、损坏赔偿制度;学生实验守则;实验室安全、保卫、环境卫生制度;化学危险品领用制度等。做到在使用中逐步完善,在完善中自觉执行,一切按制度办事,切实做到有章可循，有矩可守。 刘老师就实验的改进的讲解使我深深的认识到教学中对实验研究还是大有可为的。所以我们在教学中应明确教材中的每一个实验目的和要求、所用仪器、操作步骤，虚心向同行学习交流，及时总结改
进实验，研究实验成败的原因。认真阅读实验杂志，取人之长，补己之短,不断扩展自己的视野,积累经验。根据大纲要求,能开足全部演示实验和分组实验,配合学校对学生加强科学素养的教育。 同时认真学习现代教育教学技术，并运用于实验教学与实验管理上。可有效弥补当前实验教学的不足。通过数字化实验室的建设可有效提高我们实验教学的精度和效度。 培训中也学习到了延中在实验室建设中的一些好的做法,如面向全校学生开放实验室，使学生在实验室里充分施展其才能的空间，促使他们动手、动脑、活跃思维,并努力创造条件，使同学们课外的科研性实验，小制作等顺利开展。 总之，这次培训组织得力，效果良好，受益匪浅，我们要把这次培训中学到的好的经验，好的做法在今后的教学中大力推广,以其全面提高我校的实验教学水平。
初中化学优质课听课心得体会 初中化学优质课，我非常有幸聆听了全体教师的教学活 动。参赛选手的激烈的比拼和专家们精彩的点评都给我留下 了深刻的印象。使我感受颇多，受益匪浅，很想和同仁们一 起交流。 一、感慨优质课的精彩 说真的，一天半听下来感觉一点都不累，课中高潮迭起，令我们观摩者心旷神怡，基本上是在享受盛餐。总体的特点 有： ．新课导入各有千秋 俗话说：“好的开头，是成功的一半。”好的开场白为 教学任务的完成打下了坚实的基础。尽管各位老师的开场白 各不相同，但各位老师的开场白却告诉了我们一个共同的道 理：导入新课应新颖别致、亲切自然、切合主题、有吸引力。形式主要有：①复习导入：如从了解学生对水的净化引到活 性炭的作用而进入主题。②诗歌朗诵导入：如师生共同朗诵 引入《分子和原子》，让听课者感到亲切自然，另有用郑板 桥的竹子引入《竹子里的奥秘》等。③图片导入：上课铃响，老师首先向同学们展示了各个图片，由此导入新课。琳琅满 目的美丽图片把同学们一下子带入了异彩纷呈的化学世界之 中来。④实验导入：用酒精灯的点燃与熄灭引入课题《燃
烧与灭火》，生活中闻到桂花香引入《分子和原子》等。⑤ 歌曲导入：未上课之前，几乎每位老师都用多媒体播放音乐，优美动听的歌曲把听课者都带入了一种美妙的境界之中。这 种方式在给听课者带来音乐享受的同时，自然地导出了新 课。 ．探究活动实实在在 科学探究既是教学内容也是学习方式，这是新课改的基 本理念。 9 节课中的科学探究真可谓本次活动中的一大亮 点：探究主题广泛 , 概念、定律、原理、生活知识都成了探究 的载体；探究形式多样，有实验、讨论、寻找规律等；探究 活动实在，每一个活动都是形成知识和能力过程中的重要一环，不象是为了渲染气氛，贪图热闹的秀场。 ．多媒体应用恰到好处 多媒体的最大优势就是可达到直观，高效，生动有趣的 效果。从上课教师的表演中，我们真正感受到的选手们多媒 体使用的那种绝佳的效果；如《竹子里的奥秘》，开拓学生 的视野，培养了学生的创新能力；利用多媒体独有音频、视 频效果，巧妙插入动画、新闻的片断，起到独到的教学效果，如《探究燃烧的条件和灭火的方法》和《爱护水资源》这样 的例子每一课都有。另外实物投影的配合增加了演示试验的 效果，让学生看着更真切，如《水的组成》。 ．我的课堂我做主
一、推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4"5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+溶液、 液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4"7H2O、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 CuSO4＋ 2NaOH = Cu(OH)2↓＋ 2NaCl ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 FeCl3＋ 3NaOH = Fe(OH)3↓＋ 3NaCl； Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 6与血红蛋白结合，有毒的是CO； ⑺能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。 二、解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 （一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂 质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等 ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、 KOH溶液、碱石灰等 ③除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、 NaOH溶液、KOH溶液 除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。 1 图1是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。 (1) 写出图中相应物质的化学式：酸、碱。 （2）写出图中反应②和④的化学方程式： ② ④ （3）总结化学反应的规律是我们学习化学的方法之一。请根 图1 据上图总结出酸、碱、盐相互反应的规律(写2 点) 、。 。 是。
学习初中化学教学设计心得体会 在初中化学教学中，教师应有意识的对学生进行环保教育，我认为，应从以下几个途径加以指导： 利用教材，培养学生的环保意识 在中学化学教材中，包含许多与环境保护有关的内容，例如作为大气污染物中的头两号污染物的二氧化硫（SO2）和一氧化碳（CO），在初中课本中都作过初步和系统地学习。教师在讲授这些内容时，就应给学生讲清二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）的产生过程、特性及对人类的危害，并可根据学生的实际情况，讲解如何避免二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）的产生及二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）中毒后如何处理等。特别是一氧化碳（CO）中毒后处理方法要向学生详细介绍，因为我们面对的是农村中学生他们没有这一方面的知识。在学习“燃料的燃烧对环境的影响”这一课题时，组织学生课本中设置的三个实验：一是“树叶与酸雨”的反应；二是“镁条或锌粒与酸雨”的反应；三是“大理石与酸雨”的反应。同时，让学生观察用煤作为燃料的学校周
围的酒厂和学校食堂排放的废气。学生通过亲自实验及观察，认识到“酸雨”危害的严重性及燃料对环境的影响，知道保护环境的重要性，以及发展新型无污染能源的紧迫性，使他们从小就树立良好的环保意识。同时，学生也有进一步学好化学知识为改善人类生存环境的欲望。 利用化学实验，对学生进行环保教育 化学是一门以实验为基础的学科，因此在化学教学中离不开实验。而初中学生刚接触化学，所以必须指导学生要严格按照实验操作的程序，正确地闻气体、取药品。虽然所做实验毒性不大，但为了加深学生的环保意识，在没有废水回收系统和污水处理的前提下，每次学生实验都提供一个回收仪器，要求学生将废水等倒入其中，并对收集的废液稍作处理后再行排放。实验结束后把仪器洗涤干净放回原处，擦洗干净实验台面。这样从一开始就让学生养成良好的习惯，使学生受到直观的环境保护的教育。如在做二氧化碳性质试验时，可加入如下报道，据报道，有位农妇、到自家地窖中拿菜时，不幸身亡。经分析确认：农妇是因地窖中二氧化碳过多使其缺氧而窒息身亡。读了这篇报道。就可以提问，怎样测定地窖中二氧化碳的体积分数呢？可以组织学生分组对
中考化学大题答题技巧介绍 考试是对同学们所学知识和在长年累月的刻苦钻研中培养起来的能力的综合检验。成绩的好坏，取决于临场的发挥和考前的心理准备。大家知道中考化学大题答题技巧吗?下面我们就给大家详细介绍一下吧! 一、理综化学学科大题的命题特点 理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点： 1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。 2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。 3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的
分析，题型新颖。 二、理综化学学科大题的答题策略 1.元素或物质推断类试题 该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。 【答题策略】元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。 无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准"突破口"→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、
学习-----好资料 《化学课程标准》心得体会 xx 寒假期间对《化学课程标准》进行了细致阅读，深刻体会到课程标准虽是小身材，却是大容量。我的主要收获有以下四个下方面： 一、提供给学生最基础的化学知识和基本技能 义务教育阶段的特点决定了化学课程必须的基础性：从身边的常见物质入手，认识物质的微观构成，了解化学变化的基本特征，初步认识物质的性质与用途之间的关系。新课程十分重视学生的可接受性，化学计算更多地要求学生从量的角度去了解化学变化的涵义，避免烦琐的数学运算。 二、突出化学与生活、社会和技术的密切联系 新的化学课程突出关注社会现实，结合学生熟悉的生活情景和已有的实际经验提炼学习素材。课程内容涉及空气污染及防治、水资源保护、无土栽培、金属冶炼和利用、废弃金属加收、化肥鉴别、酸雨来源及危害、土壤改良、石油加工、海水淡化、合成材料、微量元素等多方面的化学知识和活动要求，开阔了学生的视野，培养学生对自然和社会的责任感。 三、在实践中培养学生的科学探究能力 化学课程力求改革以“教材为中心”、“教师为中心”的传统教学模式，提倡在实践活动中让学生学习知识、技能和方法。在内容标准“活动与探究建议”栏目中设置了大量的探究课题，以实现“力求生动、真实、更多精品文档 学习-----好资料 多样的科学探究和实践活动情境，让学生体验探究过程。四、建立着眼于学生发展的新的评价体系 1/ 2
新的化学课程明确提出“既要评价学生化学知识的掌握情况，更应重视对学生科学探究的能力、情感态度与价值观等方面的评价”；积极倡导多元化的评价，重视学生自我评价。 我们要搞好自己的课堂教学，必须准确把握课程标准的要求，按照要求确定教学目标，不拔高，不降格。组织教学从学生的实际出发，心中有学生，面向全体学生，采取措施引导学生主动学习，努力实现由“要我学”向“我要学”的转变。 更多精品文档 2/ 2
初中化学教学心得 中学化学教学是化学教育的启蒙和基础阶段。要想大面积提高化学教学质量，必须从提高课堂教学效率做起，下面就自己在多年工作实践中的一些做法，谈点体会。 一、激发兴趣，引导学生乐学 “兴趣是最好的老师”。兴趣是求知的巨大动力，发明创造的源泉。学生刚接触化学，开始会对化学颇有些兴趣，尤其对化学实验感到有意思。但当学到化学用语、无素符号和基本概念时，常会感到抽象难懂、枯燥乏味，往往会把化学视为“第二外语”或认为化学是一门“死记硬背”的学科，有可能会使原有的兴趣消失。如何在教学中培养和保持学生学习化学的兴趣，引导学生突破初中化学知识的分化，使原有的、暂时的兴趣转变为稳定的、持久的兴趣。初中化学需识记的知识比较多，有时又很集中。如教材中第一二章第四节里一下就出现了27种元素符号，学生很难记住，为此我们从讲绪言开始，将需记住的元素符号分批分期地布置给学生，并经常提问检查。教师把元素符号、原子团等制成小卡片，把化合价编成顺口溜，把重点内容写成韵语，简化记忆。例如在氢气还原氧化铜的实验过程中，应是先通氢气，把试管内空气排净后再用酒精灯加热，当黑色氧化铜完全变为红色铜时，要先撤酒精灯，等试管完全冷却后再撤掉氢气流。这个实验经演示讲解后，我们用“氢气早出晚归，酒精灯迟到早退”来表示，使学生很快地掌握，并能完整准确地说出其顺序的含义及原因。 另外，我们还根据初中学生的学习积极性更多地依赖于学习兴趣，其形象识记能力超过抽象识记能力，喜欢动手，想象力比较丰富的特点，成立了化学科技兴趣小组，目的锻炼学生动脑、动手、动笔、动口能力，从激发兴趣着眼，训练学生创新思维，发动学生利用小药瓶、塑料袋、铁丝、蜡烛等广泛开展小制作、小实验活动。 二、精讲多练，提高教学效率 提高教学效率是现代教学的基本要求，是提高教学质量的关键。教学是师生的共同活动，在教学过程中教师要充分发挥主导作用，调动学生学习的积极性，提高教学质量。 教学过程是在教师指导下的认识过程。就初中化学课来说，我们主要培养学生的观察能力、思维能力、实验能力、自学能力和创新能力，而这些能力的提高，关键在于教师的启发和引导。教师要在课堂45分钟内向学生传授化学基础知识和基本技能，并使他们能轻松接受，这必须要下一番工夫。它除了要求教师自身具有广博的知识、较强的表达能力和组织能力外，还要在课前充分理解吃透教材，了解学生，结合学生暴露的问题，瞄准学习目标，深入准确、画龙点睛地讲。要符合学生的认识规律，激发思维，扩大密度，使他们在短短的几十分钟内思维始终保持在最佳状态，只有这样才能取得良好的教学效果。所谓精讲，既要配合教材内容，又要面向全体学生。精就是要突破重点，带过一般，设疑破难，创造思维情境；练是巩固知识的途径之一，练要练到点子上，要精心设计一些针对性较强的问题，引导学生在分析研究这些问题的过程中，掌握所学知识。能让他们亲自动手操作的或口头表达练习的，就尽可能让他们动手动口实践，以达到真正掌握知识，举一反三的目的。 初中化学知识主要分为基本概念、基本原理、元素及其化合物和化学计算四大部分。就拿元素及其化合物来说，知识内容庞杂，涉及到三十多种元素，七十多种化合物和众多的化学方程式，如若把这些知识孤立地讲，往往会事倍功半。但只要抓住他们的内在联系，区别异同，进行归纳对比，形成网络，抓住其实质就可以收到事半功倍的效果。在教学中通过观察学生的表情、举动以及接受效果，针对学生感到有困难的地方，教材的关键点、知识联系的转折点以及易混淆的地方，结合思考题给学生以点拨、启发和疏通。例如在总复习时，我们把氢气、氧气、二氧化碳三种气体进行综
初中化学解题技巧和实验总结 一、解题技巧和说明 （一）推断题解题技巧 看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。 1. 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2. 常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀； ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐； ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱。 3. 酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）
CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO4N2O5 + H2O == 2HNO3 (说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色) 4. 碱和对应的碱性氧化物的联系： ①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水： CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O ②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应） K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH BaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2 ③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水： Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O 2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O (二) 解实验题 看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。 1.实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法： ①除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等; ②除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、
初中的化学新课标学习心得体会 初中的化学新课标学习心得体会范文 作为一名奋斗在教学第一线的化学教师，在体会新课标带来的新观念，新方法，新思路的同时，也时时处处感受着困难和压力。在通读了新课程标准及配套教材后，结合自己近年的实际教学经验，谈谈我学习新课标过程中的体会。 随着时代的进步，基础教育也由传统的“应试教育”转向全面的素质教育，新一轮课程改革已经在各学校逐步开展起来。新课程标准对一线教师素质提出了更高的要求，新课标中明确指出，应改变课程实施过程中过于强调接受学习、死记硬背、机械训练的现状，倡导学生主动参与、乐于探究、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力。 新课程要求教师确立新的教学观，克服教育生涯中的惯性，使教学方式显现多样化的格局。在很多教师的概念中，教学就是讲课，就是把书本知识传递给学生，把学生作为知识的“容器”进行灌输，“填鸭式”教学是某些教师惯用的教学方法。在新的课程与教学改革中，教师要充分相信学生的能力，把自己定位于学生学习的组织者、引导者，而不是知识的化身，以权威自居。教师在学生学
习过程中是起辅导、帮助、引导作用的人，而不是支配学生的控制者，学生是学习的主体，学习的主人。教学的目的是帮助每一个学生进行有效的学习，使每个学生都得到充分发展。教学过程是师生交往共同发展的互动的过程，教师在教学过程中，要充分激发学生的学习兴趣和潜能，要通过讨论、实验、探究等多种教学组织形式，引导学生积极主动地学习。教师应创设能引导学生自主、合作、探究性学习的教育环境，激发学生的学习积极性，培养学生掌握和运用知识的态度和能力。 新的学习方式主要包括：自主学习、合作学习、探究性学习。自主学习就是自己作为学习的主人，而不受他人支配的学习方式。它强调学习的主动性、独立性、自控性，关注学习者的兴趣和责任，有助于弘扬主体性和自主精神。 合作学习是指学生在小组或团队中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的相互性学习。它强调学习的交往性、互动性、分享性，有助于培养学生的合作精神，团队意识和集体观念。探究性学习是在教师的指导下，从自身生活中选择和确定专题，通过学生自主独立地发现问题获取知识，应用知识解决问题的学习方式。它强调学习的`问题性、过程性、开放性，有助于形成学生的内在的学习动机，批判的思维品质和思考问题的习惯。自主、合作、探究性等学习方式，能够更大限度地调动学生的主动性、积极性，更能激发
关于化学教学心得体会文档2篇About chemistry teaching experience document 编订：JinTai College
关于化学教学心得体会文档2篇 小泰温馨提示：心得体会是指一种读书、实践后所写的感受性文字。语言类读书心得同数学札记相近；体会是指将学习的东西运用到实践中去，通过实践反思学习内容并记录下来的文字，近似于经验总结。本文档根据心得体会内容要求和针对对象是教师的特点展开说明，具有实践指导意义，便于学习和使用，本文下载后内容可随意修改调整及打印。 本文简要目录如下：【下载该文档后使用Word打开，按住键盘Ctrl键且鼠标单击目录内容即可跳转到对应篇章】 1、篇章1：关于化学教学心得体会文档 2、篇章2：新课程《化学》教学指导学习体会文档 篇章1:关于化学教学心得体会文档 化学主要是以实验为主，引导学生实验操作和学习的学科，而写总结是教师工作改进的基础，那么应该怎么写好化学教学心得体会呢?下面是小泰精心整理的相关文章，供大家学习和参阅。 关于化学教学心得感悟
化学教学是研究化学教学规律的一门学科。它的研究对象是化学知识系统和化学教学过程中教与学的联系、相互作用及其统一。它的中心任务是使学生掌握知识、发展智能、形成科学的世界观、培养创新精神和创新意识。 初中化学是启蒙教育，它有许多化学的专用语言，比较枯燥，弄不好学生有当作第二外语，因此充分利用它与人们的衣、食、住、行样样的密切联系。通过一个个实验，既让学生们对化学充满好奇心，又让学生有所思考;通过一个个身边的化学现象，让学生感到化学知识是那样的丰富多彩，保持持续的学习热情，两年的观察我们发现有一些在其它学科学习成绩处于中下的同学，由于能够对化学的学习产生浓厚的兴趣和渴求，其化学成绩可以达到中上。 作为九年级新增的中考学科，我们没有很长的复习时间，在起步阶段要求学生在听课、笔记、作业、改错等方面必须树立必要的学习规范，以后学习起来就比较顺利。同时经过两年的努力我们已经形成了化学用语、基本概念、实验的基本操作等方面的有效的教学方式和基本习题。也能比较好的防止学生在学习过程中的分化。 为了让学生有直观的认识，在平时的教学中，制作多媒体课件，利用网络资源，特别是利用自己的教学博客资源，力
初中化学推断题解题技巧1、以物质的颜色为突破口 2、以物质的用途为突破口
3、以组成元素相同的物质为突破口 （1）气体氧化物：二氧化碳和一氧化碳 （2）液体氧化物：过氧化氢和氧化氢 （3）固体氧化物：氧化铁和四氧化三铁 （4）盐：氯化亚铁和氯化铁、硫酸亚铁和硫酸铁 （5）碱：氢氧化亚铁和氢氧化铁 4、以常见物质类别为突破口 （1）常见无色无味气体：氢气、氧气、一氧化碳、二氧化碳 （2）常见气体单质：氢气、氧气 （3）常见固态非金属单质：碳 （4）常见固态金属单质：铁、镁、铜、锌 （5）常见氧化物：过氧化氢、氧化氢、一氧化碳、二氧化碳、氧化钙、氧化铁、氧化铜
（6）常见的酸：稀盐酸和稀硫酸 （7）常见的碱：氢氧化钠和氢氧化钙 （8）常见的盐：氯化钠、硫酸钠、碳酸钠、硝酸银 5、以元素或物质之最为突破口 （1）地壳中的元素居前四位的是：O、Si、Al、Fe。地壳中含量最多的元素是O ；最多的非金属元素是O；最多的固态非金属元素Si；最多的金属元素是Al。 （2）空气中含量最多的是N 2 （3）相同条件下密度最小的气体是H 2 （4）相对分子质量最小的单质是H 2、氧化物是H 2 O （5）日常生活中应用最广泛的金属是Fe 6、以化学反应的特殊现象为突破口 7、以反应特点为突破口 8、以反应类型为突破口 a、化合反应 （1）燃烧红磷、铁、硫、碳（充分、不充分）、一氧化碳、氢气
木炭在氧气中充分燃烧、木炭在氧气中不充分燃烧、硫粉在氧气中燃烧、红磷在氧气中燃烧、氢气燃烧、铁丝在氧气中燃烧、镁条燃烧、铝在空气中形成保护膜、一氧化碳燃烧、二氧化碳通过炽热的碳层 （2）有水参加二氧化碳与水反应、生石灰与水反应 b、分解反应 （1）实验室制取氧气：过氧化氢和二氧化锰制氧气、高锰酸钾制取氧气、氯酸钾和二氧化锰制取氧气 （2）电解水 （3）高温煅烧石灰石、氧化汞加热分解、碳酸分解 c、置换反应 （1）氢气或碳还原金属氧化物：木炭还原氧化铜、木炭还原氧化铁、氢气还原氧化铜 （2）金属+酸（铁、镁、锌、铝）：锌与稀硫酸反应、锌与稀盐酸反应、铁与稀硫酸反应、铁与稀盐酸反应、铝与稀硫酸反应、镁与稀硫酸反应 （3）金属+盐溶液（铁、铜、铝）：铁与硫酸铜溶液反应、铁与硫酸铜溶液反应、铜与硝酸银反应 d、复分解反应 （1）金属氧化物+ 酸→盐+ 水 氧化铁与稀盐酸反应： 氧化铁与稀硫酸反应： 氧化铜与稀盐酸反应： 氧化铜与稀硫酸反应： 氧化锌与稀硝酸反应： （2）碱+ 酸→盐+ 水 氢氧化铜与稀盐酸反应： 氢氧化铜与稀硫酸反应：
化学课改作为教育改革的项目，要求一线教师要积极适应课改要求，找到最合适的教学方法，提高课堂教学效果，下面是精心整理的化学课改心得体会范文，供大家学习和参阅。 关于化学课改心得体会范文 作为一线教师的我努力转变教育理念，不断探索，充分利用教研活动、业务学习、教学会议等积极学习新课改的精神和理念。每周课时数为3课时，感觉内容多容量大，课时紧张,并开展选修课和研究性学习。 一、课堂教学，是新课改实验的重点，更是课改中的难点，以下是在新课改背景下课堂教学的几点体会。 课堂教学必须坚持“以人为本、引导探究、师生互动、共同发展”的四项基本原则。 根据“学生主动全面发展”的新课程理念和“自主、合作、探究”的学习方式，我们尝试提出新课改课堂教学必须坚持“以学生发展为本，以落实知识与技能、过程与方法、情感、态度和价值观三维教学目标为核心激发和培养学生学习化学的兴趣，使学生树立学习的自信心，养成良好的学习习惯和有效的学习策略，发扬自主学习、合作学习、探究学习的精神。倡导“学生主动参与、乐于探索、勤于动手，培养学生搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力”。各种探究活动必须围绕学生展开，学生是课堂上最积极、最活跃的分子，在教学过程中，教师是课堂教学的参与者、促进者和指导者。 把“先学-后教-当堂训练”作为探索适合化学教学的新模式。 我们把“知识为基础、训练为主线、思维能力为核心”作为实施新课程课堂教学的策略，把“先学-后教-当堂训练”作为探索适合化学学科教学的课堂新模式。 3课堂教学必须做到让学生“思维参与、情感参与、行为参与”。 课堂上着力让学生“动”起来、在“活”字上下功夫，将学生的“思维参与、情感参与、行为参与”有机结合起来，激活学生的思维，引发主动，指导探究，将传统教学方法和现代教学方法有机结合起来:将“讲授”与“引导”相结合，“探究式学习”和“接受式学习”相结合，多用“启发讲授式”、“启发引导式”教学，真正实现学生的主体地位。 二、课改后我们的转变 经过半学期的艰苦努力，作为一线教师，我们感觉有了较大转变:
教师要在教学中反思。下面就是给大家带来的初三化学培训心得体会五篇精选，希望能帮助到大家! 初三化学培训心得体会一 一、新教材的变化： 旧的化学教学大纲将旧教材设定为基本概念与基本原理、元素化合物知识、化学基本计算、化学实验四大板块，这四大内容体系像指挥棒一样，使教师的思维方式、教学行为被死死的束缚住了，师生所进行的一切教学活动都是为了应付考试，学生虽然学得乏味，但教师还是满足于对它的运用自如，就这样，年复一年地机械地重复着这样的教学，使得原本精彩的化学世界变得枯燥无味。 而人教版新教材则体现了新课程理念下的化学课程标准规定的：“科学探究、身边的化学物质、物质构成的奥秘、物质的化学变化、化学与社会发展”五个一级主题。新教材重视以学生的发展为本，精选对学生终身学习和未来发展有用的知识和技能，改变过去以知识为中心，过于强调知识体系的做法，改成现在以学生的发展为中心，以问题为中心，尽可能有利于让学生在学习过程中获取学习方法和学习能力，体现“学会学习”。因此，教材在编写体系上与老教材完全不同，大大增加了学生实践活动和探究活动的内容，积极培养学生的创新精神和实践能力，在内容体系，活动方式，组织方式和考核评价等方面留给教师较大的创造空间，还化学以本来面目。它做到让教师不是带着知识走向学生，而是带着学生走向知识，它做到了让每一个学生以轻松愉快的心情去感受化学，更注重从学生已有的经验出发，去联系生活、生产和自然现象，力求做到“让学生学有趣、有用的化学，让学生能学得来、能学得好，帮助学生提高科学素养，适应现代社会的要”，真正做到以学生为主体。且新教材在内容的设置上，在培养学生的技能上、在化学与其它学科的联系上都较旧教材有所改进，有利于学生更好的学习化学这门学科。 1、从书本走向生活 教育的本意是面向生活的，所谓学习，就是学会生活，学会做人，离开了生活，学习就成了无源之水，无本之木。 长期以来，传统教育观念是：学习就是读书，提高能力就是会解难题，对教师来说，“教学”就是把书本上的内容讲给学生听;对学生来说，读书就是读课本，能力的提高就是学会解难题。可以看出，传统的教育把学生固定在“书本世界”里，把教育与人的“生活世界”分离开来，使教育在“生活世界”的意义失落中艰难前进，不能为学生建立起教育全部的生活意义和生活价值。 初中化学新教材重视学生的生活经验和对科学过程的感受，不过分强调书本知识的逻辑关系。新教材改变了学科内容“难、繁、偏、旧”和过于注重书本知识的现状，注重了科学与生活的有机整合，加强了课程内容和学生生活以及社会和科技发展的联系。 新教材注重从生活实际中引入课题，生活是课题，生活是的教育。新教材编入了与生活、生产和科学技术实际联系密切的内容。如空气和水、燃烧和灭火、化石燃料和新能源、金属
初中化学解题常用技巧 一、推断题常用解题技巧 1、常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。 2、一些特殊物质的颜色： 黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁） 蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、液态固态O2（淡蓝色） 红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色） 黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕黄色） 绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3] 无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色） 有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2 有臭鸡蛋气味：H2S 3、常见一些变化的判断： ①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质） ②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3 ③红褐色沉淀：Fe(OH)3 Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀 ④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐 ⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱 4、酸和对应的酸性氧化物的联系： ①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水： CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O） SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O ②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变） CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
初中化学教师教学心得体会 新的化学课程改革是以科学探究为的突破口，激发学生的主动性和创新意识，促使学生主动学习。在获得化学知识和技能的过程，同时也成为理解化学、进行科学探究、联系社会生活实际和形成科学价值观的过程。基于这种理念，教师转变角色，转变教学方式和评价方式，也要使学生转变相应的学习方式。 1、作开放和谐的课堂氛围的创造者 以往的教学是一味地往学生头脑里灌输知识。这样的课堂常常是死气沉沉，没有活力、没有激情，更谈不上学生自主学习和思维创新。新课改要求教师帮助学生建立一个宽容的、持久性的、容易接纳的课堂气氛，努力创设丰富的教学环境，激发学生的学习动机，形成持久性的学习兴趣。 2、主角变配角以往的教学中，学生的思维、行为完全都控制在教师手中，久而久之，学生的思维都被老师禁锢了。实施新课改后，课堂教学的形势变了，由老师问学生答变为学生问老师答，由学生为教师服务，改为教师为学生服务，教师在学生遇到困难时所起的作用是点拨、指导、促进作用，可以是知识的、方法的，或者仅仅是鼓励的语言，让学生感到自己已有进步和收获;明确差距在哪;需要在哪些方面予以加强。在教学中当做完了实验后，我让学生提出一些问题，他们提了很多,有些甚至是我没有想到的，这些问题有些可以
让其他学生回答，有些只需稍一点拨就可解决，这样一来不仅可激发学生的主动性和创新意识，促使学生主动学习，而且对知识的掌握也是在理解的基础上的，所以，也是深刻的，并且我也从中学到了不少的知识。 当然，有时候我也会被难倒，比如，学生会问一些很难正确回答的问题如：航天飞机外壳是什么材料做的它有什么优点，飞行时候要注意什么，纳米西装怎么发明的，还有怎么鉴别好坏塑料袋，为什么有些布料不着火，它的化学成分是什么等等从高科技到生活小问题很多很多。我只能与他们一起上网、查资料，一起研究、学习。所以，现在的我不再是知识的权威，只能是学生学习的组织者、引导者，甚至是他们的同学乃至学生，同学们设计实验，提出方案、实施计划，我只起一个参考作用。随着现代社会信息量的急剧膨胀、信息传播技术和处理技术的飞跃发展，教师要用现代新知识丰富自己、新理念更新自己，拓宽自己的知识视野，思想要开化。 3、由师变为友传统的教学中老师和学生的界线非常明确，老师是知识的传授者，学生则是接收者，教学过程成了教条形势，老师是传授知识发号司令的先生，这样严重压抑和束缚了学生的创新能力的发展，不利于他们的成材。新课程标准强调：教师应该是“导师”、“教练”。新课改的实施，要求教师应有充分的民主意识，把学生看成独立的“人”，发展的