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绝密★启用前化学部分本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
第Ⅰ卷第1页至第 5页，第Ⅱ卷第 6 页至第 12 页，共 300 分。
考生注意1.答题前，考生务势必自己的准考据号、姓名填写在答题卡上。
考生要仔细查对答题卡粘贴的条形码中“准考据号、姓名、考试科目”与考生自己准考据号、姓名能否一致。
2.第Ⅰ卷每题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水署名笔在答题卡上书写作答，在试卷卷上作答，答案无效。
3.考试结束，监考员将试卷卷、答题卡一并回收。
第Ⅰ卷（选择题共126 分）本试卷共21 小题，每题 6 分，共 126 分。
以下数据可供解题时参照：可能相对原子质量（原子量）：H 1 C 12N 14O 16Na 23 Si 28 S32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64 I 127一、选择题：本大题共13 小题，每题 6 分。
在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。
7．以下相关说法表现了化学与生产、生活、社会的亲密关系。
此中不正确的选项是（）A．绚烂绚丽的烟花中增添了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物。
B．为防备中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。
C．食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯，是人体所需营养物质。
D．氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新式无机非金属资料。
8．用N A表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是（）A． lmol Na 2O2晶体中共含有4N A个离子B． 0.1mol AlCl 3 完整水解转变为氢氧化铝胶体，生成0.1 N A个胶粒C．常温常压下16gO2和 O3混淆气体含有N A个氧原子9．以下离子方程式书写正确的选项是()A ．硝酸铝溶液中 加入过度氨水：Al 3+＋ 4NH 3·H 2O==AlO 2-＋ 4NH 4+＋2H 2OB ．向次氯酸钠溶液中通入足量 SO 2 气体：ClO -＋ SO 2＋ H 2O==HClO ＋HSO 3-C ．钠投入 CuSO 4 溶液中：2Na ＋ Cu 2+＋ 2H 2O==2Na + ＋ Cu(OH) 2↓＋ H 2↑D ．铁和稀 HNO 3 反响后，溶液 pH=2:3Fe ＋ 8H +＋ 2NO 3-==3Fe 2+＋ 2NO ↑＋ 4H 2O10. 短周期元素 X 、 Y 、 Z 、 W 、Q 在元素周期表中的相对地点以下图。
湖北省黄石市大冶实验高级中学2020年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知2Fe2+ +Br2＝2Fe3++2Br－。
向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl－外还一定A．含Fe2+，不含Fe3+ B．含Fe3+，不含Br－C．含Fe3+ 和Br－D．含Fe2+ 和Fe3+参考答案：C略2. 下列物质的分类结果全部正确的是A．NO2—酸性氧化物 Na2O2—碱性氧化物Al2O3—两性氧化物B．汽油—混合物胆矾—纯净物HD—单质C．纯碱—碱硫化氢—酸小苏打—酸式盐D．液氯—非电解质硫酸钡—强电解质醋酸—弱电解质参考答案：B3. 取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末,加入过量盐酸,充分反应后过滤,得到沉淀X和滤液Y。
下列叙述正确的是A.上述四种氧化物对应的水化物中Al(OH)3酸性最强B.向沉淀X中加入氢氟酸,沉淀X不溶解C.溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+D.溶液Y中加入氨水,所得沉淀为Fe(OH)3和Mg(OH)2参考答案：C略4. 下列叙述中正确的是①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用苯萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O2；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。
A．只有①③⑤ B．只有②④⑥ C．只有②⑤⑥ D．只有①③④参考答案：C5. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是选项离子要求A K+、A1O2-、Cl-、MnOc（K+）＜c（Cl-）4－B Fe3+、NO3-、I-、HCO3-逐滴滴加盐酸立即有气体产生C Na+、Cu2+、Cl-、SO42-逐滴滴加氨水先有沉淀产生，后沉淀消失D NH4+、Al3+、SO42-、滴加NaOH浓溶液立刻有气体产生C略6. 为提纯下列物质（括号内为杂质），选用的试剂和分离方法都正确的是A．①② B．①③ C．只有③ D．③④参考答案：B7. A（g）+3B（g）2C（g）；ΔH＜0达到平衡，改变下列条件，正反应速率始终增大，直到新的平衡建立的是A.升温B.加压C.增大c（A）D.降低c（C）参考答案：A略8. 贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：下列叙述错误的是A．FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOHC．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物参考答案：B略9. 下列溶液暴露于空气中，开始一段时间其pH变小的是（不考虑溶质挥发）（）①H2S ②H2SO3 ③Na2S ④Ca（OH）2 ⑤氯水⑥Na2SO3A. ①③④B. ②⑤⑥C. ①②④⑤D. ②④⑤⑥参考答案：D略10. 某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（）A．该反应的反应热△H＜0B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．该反应是吸热反应D．加入催化剂后反应放出的热会减少参考答案：A考点：反应热和焓变．.专题：化学反应中的能量变化．分析：-图象中能量变化分析可知反应物能量高于生成物的能量，反应是放热反应；依据反应特征分析判断各选项．解答：解：A、反应是放热反应，△H＜0，故A正确；B、依据图象可知反应物的总能量高于生成物的总能量，故B错误；C、反应是放热反应，故C错误；D、催化剂改变反应速率，不改变平衡，反应的焓变不变，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应能量变化的分析判断，图象分析是解题关键，反应的能量守恒是判断的依据．11. 下列有关化学用语表示正确的是()A. 比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子B. 电子式····H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子C. 离子结构示意图可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－D. 结构简式(CH3)2CHOH可以表示1丙醇，也可以表示2丙醇参考答案：C略12. 工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2+4O2═Cu2S+3SO2+2FeO（炉渣）；②2Cu2S+3O2═2Cu2O+2SO2；③2Cu2O+Cu2S═Cu+SO2↑．下列说法错误的是（）AA.溶液是电中性的，胶体是带电的B．因为SO2具有还原性，所以不能用浓硫酸干燥SO2C．本饮品由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害D．含碘食盐可防止甲状腺肿大参考答案：D略14. 某芳香族化合物甲的分子式为C10H11ClO2，已知苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，则满足上述条件的有机物甲的同分异构体数目有多少种（）A．5种B．9种C．12种D．15种参考答案：D【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基，根据分子式确定另一个取代基．【解答】解：甲能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳，说明含有羧基；苯环上只有两个取代基，其中一个取代基为﹣Cl，根据分子式C10H11ClO2确定另一个取代基为﹣C4H7O2，取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数，当取代基﹣C4H7O2的含羧基的主链为4个碳有1种，含羧基的主链为3个碳有2种，含羧基的主链为2个碳有2种，共有5种，取代基﹣C4H7O2与取代基﹣Cl有邻、间、对三种情况，则满足条件的同分异构体的数目为5×3=15．故选D．【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度中等，明确取代基﹣C4H7O2的种类数为甲的同分异构体的种类数为解题的关键．15. 下列离子方程式书写正确的是（）A．实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气：=B．铜与稀硝酸反应： =C．向氯化铝溶液中通入过量氨气： =D．向Ca(OH)2溶液中加入过量NaHCO3溶液:=参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。
2018年秋季湖北省部分重点中学期末联考高三理科综合化学试卷2018.27．同分异构体数目与C6H14相同的化合物是A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O2 8．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的气态氢化物与其最高级氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z、W与Y同周期且互不相邻。
下列叙述正确的是A．X的单质与氧气反应可生成六种氧化物B．Z位于第3周期第ⅥA族C．对应单质熔点：Z >Y > WD．对应原子半径：Z > W > X11．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下0.03mol Cl2玻璃片列说法正确的是A．反应前气体的总体积为1. 344LB．装置中产生大量的白色烟雾个C．反应前后分子总数不变，均为0.06 NAD．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 N A个NH4+12．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正．．确．的是A．将NaClO3溶液蒸干灼烧可得NaCl固体B．将Mg(ClO3)2溶液蒸干灼烧可得MgCl2固体C．一定条件下MgCl2和NaClO3可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2D．NaClO3中混有少量MgCl2杂质，可用重结晶法提纯13．下列实验能达到预期目的是反应原理：实验步骤：①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g水杨酸、30mL（0.64moL）甲醇、3mL浓H2SO4和2～3片碎瓷片，在85～95 ℃下加热回流（如图甲）；②1.5h后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）；④分出的产物加入少量无水CaCl2固体，静置片刻后过滤，⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g。
2021-2022学年湖北省黄石市大冶镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入1mol PCl5(g)，发生反应：PCl5(g) PCl3(g) +Cl2(g) △H=+Qkj.mol-1维持容器温度不变，测得容器内压强随反应时间的变化如图5所示。
下列说法正确的是A. 3s内的平均速率为：v(PCl3)=0.1 mol·L-1.s-1B．达到平衡时放出0.6Q kJ热量C．其他条件不变，升高温度，平衡常数减小D．其他条件不变，再向容器中充入1mol PCl5(g)，则达新平衡时，c(PCl5)>0.4mol·L-1参考答案：AD略2. R元素的四个角码可表示为b aR c d，下列说法不正确的是（）A．当R n-时，那么一个R n-中含有微粒（质子、中子、电子）的总数为a+b+nB．当R n-时，那么一个HnR中的电子总数为a+nC．当R和R’的a 相同、b不同，则R和R’互为同位素D．当R和R’的a 相同、b相同，c不同。
D相同，则互为同素异形体参考答案：答案：D3. 下列离子或分子在溶液中能大量共存，通CO2后仍能大量共存的一组是A．K+、Na+、Br－、SiO32－ B．K+、Ca2+、Cl－、NO3－C．H+、Fe2+、SO42－、Cl2 D．K+、 Ag+、NH3.H2O、NO3－参考答案：B4. 1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数b＞c B．离子的还原性Y2－< Z－C．原子半径X＜W D．氢化物的稳定性H2Y＞HZ参考答案：A5. 在右图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将胶头滴管中的液体b挤入烧瓶内(b和c是同种液体)，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体c呈喷泉状喷出，最终充满烧瓶。
2021-2022学年湖北省黄石市大冶第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡。
反应过程中测得部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350下列说法正确的是（）A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0. 0032 mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)= 0. 11 mol·L-1，则反应的△H<0C.相同温度下，起始时向容器中充入1. 0 mol PCl5、0. 20 mol PCl3和0. 20 mol Cl2，反应达到平衡前v(正)>v(逆)D.相同温度下，起始时向容器中充入2. 0 mol PCl3和2. 0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略2.参考答案：D略3. 下列措施不合理的是（）A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+参考答案：B4. 设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：A．1mol铁与1molCl2充分反应，转移电子数为3N AB．标准状况下，22.4 L Br2中所含的分子数为N AC．常温下，44g CO2中含有2N A个C=O键D．1mol/L的A1C13溶液中，Al3+离子的数目略小于N A参考答案：C【知识点】阿伏加德罗常数气体摩尔体积化学键解析：A、1mol铁与1molCl2充分反应得到氯化铁，氯气完全反应，转移电子数为2N A[]，故A错误；B、标准状况下Br2为液态，22.4 L Br2的物质的量不是1摩尔，所含的分子数为不是N A，故B错误；C、一个二氧化碳分子含2个C=O键，常温下，44g CO2即1摩尔中含有2N A个C=O键，故C正确；D、不知溶液体积，无法解答，故D错误。
湖北省鄂州市大冶市第二中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（）A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了C．物质B的质量分数增加了 D．a > b参考答案：AC2. 有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为： Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生参考答案：C3. 如图所示，下列叙述正确的是：( ) A．X与滤纸接触处变红B．X为正极，发生氧化反应C．Y与滤纸接触处有氧气生成D．Y为阴极，发生还原反应参考答案：D略4. 将12.8gMg、Al、Fe组成的合金溶于足量的NaOH溶液中，可产生0.3mol气体。
另取等质量合金溶于过量稀硝酸中，生成NO气体，向反应后的溶液中加入NaOH溶液恰好使Mg2+、Al3+、Fe3+完全转化为沉淀，其质量为38.3g，则上述反应中生成NO气体的体积（标准状况下）为（）A. 11.2LB. 33.6LC. 22.4LD.6.72L参考答案：A【Ks5u解析】氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化铁的总质量为38.3 g，沉淀中氢氧根的质量为38.3g-12.8g=25.5g，物质的量为25.5g/17g?moL-1=1.5mol，根据电荷守恒可知，金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量，令NO的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有（5-2）×xmol=1.5mol，解得x=0.5，所以生成的NO的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L,选A。
5. 右图是一种可充电的锂离子电池充放电的工作示意图。
湖北省黄石市大冶第三中学2020-2021学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －（还原性SO32 －大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 ( )①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－参考答案：D略2. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。
下列说法正确的是（）A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B．元素X只能与元素Y形成一种化合物C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：X m Y>X m R参考答案：D略3. 向一定量的Mg2+、NH4+、Al3+混合溶液中加入Na2O2的量与生成沉淀和气体的量（纵坐标）的关系如图所示，则溶液中Mg2+、NH4+、Al3+三种离子的物质的量之比为（）A.1∶1∶2 B. 1∶2∶2C. 2∶2∶1D.9∶2∶4参考答案：B略4. 1 L水中溶有Mg(HCO3)2和CaCl2的浓度分别为b mol/L和2b mol/L，请在下列试剂中选用最合适的一种试剂把溶液中的Mg2+、Ca2+去掉（）A．NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaOH D.Ca(OH) 2参考答案：C略5. 下列化学反应中，不能产生可燃性气体的是A. 电石投入食盐水中B.铝片投入烧碱溶液中C. 无水乙醇与浓硫酸共热至170℃D.大理石投入稀盐酸中参考答案：D6. 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。
湖北省黄石市大冶实验中学2021-2022学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. X2－和Y－两种离子具有相同的电子层结构，则下列关系正确的是A.原子半径：Y＞XB.核电荷数：Y＞XC.离子半径：Y－＞X2－D.电子层数：X＞Y参考答案：A略2. 下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯X k B 1 . c o mC．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼参考答案：B3. 下列有关氮及其化合物的说法不正确的是（）A．硝酸应保存在棕色试剂瓶里B．铵态氮肥不宜与碱性肥料混合施用C．常温下铁、铝不与浓硝酸反应D．NO可用排水法收集，NO2可用向上排空气法收集参考答案：C解析：A、硝酸见光容易分解生成二氧化氮与水和氧气，故应保存在紫色瓶中，故A正确；B、铵态氮肥应避免和碱性肥料混合施用，防止铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气，故B正确；C、常温下，铁、铝与浓硝酸“钝化”，属于化学反应，故C错误；D、NO不溶于水，可以利用排水法收集，二氧化氮溶于水，密度比空气的大，可以利用向上排空气法收集，故D正确，故选C．4. 下列叙述中不正确的是A．同素异形体的化学性质不一定相同 B．同位素原子的化学性质不一定相同C．同系物的物质物理性质不一定相同 D．同分异构体的化学性质不一定相同参考答案：B略5. 短周期元素R、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子最外层电子数比次外层电子数少3，下列说法正确的是A．X的气态氢化物比R的气态氢化物稳定B．原子半径大小顺序是Z>Y>XC．Y、R形成的化合物YR2能使酸性KMnO4溶液褪色D．X、Z形成的化合物XZ5分子中各原子均满足最外层8电子结构参考答案：C略6. 设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
2018-2019学年湖北省黄石市大冶实验高级中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A． B． C． D．参考答案：B2. 下列说法不正确的是（）A．室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚B．用质谱法可确定有机物分子中的官能团C．用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3D．乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质；常见有机化合物的结构；有机化学反应的综合应用．【专题】有机化学基础．【分析】A．﹣OH越多，溶解度越大；B．用质谱法确定相对分子质量；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应．【解答】解：A．﹣OH越多，溶解度越大，则室温下，在水中的溶解度：乙二醇＞乙醇＞苯酚，故A正确；B．用质谱法确定相对分子质量，而红外光谱可确定有机物分子中的官能团，故B错误；C．CH3CH2CHO和CH3COCH3含H种类分别为3、2，则用核磁共振氢谱能够区分CH3CH2CHO和CH3COCH3，故C正确；D．乙二酸、甲醛均可发生缩聚反应，苯乙烯可发生加聚反应，则乙二酸、甲醛、苯乙烯均可发生聚合反应，故D正确；故选B．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握常见有机物的结构确定方法、性质、鉴别、有机反应等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．3. 下列叙述正确的是A．为提醒人们在使用浓H2SO4时要注意安全，贮存浓H2SO4的容器上贴有右图标识B．实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的Cl－等杂质制蒸馏水C．做焰色反应实验时，应先将铂丝（或铁丝）用稀硫酸洗净后，在酒精灯外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取待检溶液进行实验D．由于碱金属单质化学性质活泼，实验室中的各种碱金属单质均保存在煤油中参考答案：B略4. 下列关于晶体的说法正确的是A. 分子晶体中都存在共价键B. 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低D. 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键E. CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4＋和12个O2－相紧邻F 氯化钠熔化时离子键被破坏参考答案：C E F略5. 对于化学方程式SiO2＋3CSiC＋2CO↑，有关叙述正确的是()。
2020年湖北省黄石市大冶黄冈启明中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 右图是实验室制取无水氯化镁的装置图，下列有关表述正确的是A．装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2B．如果直接加热MgCl2?6H2O不能得到无水氯化镁，将得到Mg(OH)Cl或MgOC．尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收D．金属镁在空气中燃烧，剧烈反应生成氧化镁，如果金属镁燃烧发生火灾，要立即用二氧化碳灭火器进行灭火参考答案：B略2. 氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2＋KOH→KX＋KY＋H2O(未配平) ，KX在一定条件下自身可发生反应：KX→KY＋KZ，所得产物中KY与KZ物质的量比为1:3，以上KX、KY、KZ均是含氯元素的一元酸钾盐，则推断KX中氯元素的化合价可能是 ( )A．＋1 B．＋3 C．＋5 D．＋7参考答案：C略3. 将SO2通入一定量NaOH溶液中，充分反应后，该溶液溶质组成不可能为（）A．Na2SO3和NaOH B．NaHSO3 C．NaHSO3和Na2SO3 D．NaOH和NaHSO3参考答案：D略4. 下列说法正确的是（）A.25℃时NH4Cl溶液的K W大于100℃时NaCl溶液的K WB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O＝+2I-+4H+C.加入铝粉能产生H2的溶液中，可能存在大量的Na+、Ba2+、、D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：C略5. （2009·上海卷）以下表示氦原子结构的化学用语中,对电子运动状态描述最详尽的是( )A.∶HeB.C.1s2D.参考答案：DA项只能表示最外层电子数。
B项只表示了核外的电子分层排布情况。
C项只是具体到亚层的电子数。
D项完整体现了电子层数、亚层数以及轨道内电子的自旋方向，故该项正确。
2014年秋季湖北省部分重点中学期末联考高三理科综合化学试卷7．同分异构体数目与C6H14相同的化合物是A．C4H8 B．C4H9Cl C．C4H10O D．C4H8O28．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是9．利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素的气态氢化物与其最高级氧化物对应的水化物能反应生成一种盐，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z、W与Y 同周期且互不相邻。
下列叙述正确的是A．X的单质与氧气反应可生成六种氧化物B．Z位于第3周期第ⅥA族C．对应单质熔点：Z >Y > WD．对应原子半径：Z > W > X11．N A表示阿伏加德罗常数的值，常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反0.03mol Cl2应。
下列说法正确的是A．反应前气体的总体积为1. 344LB．装置中产生大量的白色烟雾C．反应前后分子总数不变，均为0.06 N A个D．生成物充分溶于水后所得溶液含有0.01 N A个NH4+12．已知四种盐的溶解度(S)曲线如下图所示，下列说法不正确．．．的是A．将NaClO3溶液蒸干灼烧可得NaCl固体B．将Mg(ClO3)2溶液蒸干灼烧可得MgCl2固体C．一定条件下MgCl2和NaClO3可发生复分解反应生成Mg(ClO3)2D．NaClO3中混有少量MgCl2杂质，可用重结晶法提纯13．下列实验能达到预期目的是26．（14分）水杨酸甲酯对多种细菌的繁殖和黏附有抑制作用，也是安全、有效的植物生长调节剂。
实验室制备水杨酸甲酯装置示意图和有关数据如下：与水以任何在水中的溶相对分子质0.07g/100ml222152水杨酸甲酯0.22g/100ml 211138水杨酸比例相溶64.732甲醇解性沸点/ ℃量甲乙丙反应原理：实验步骤：①在干燥的三颈烧瓶中入7.0g 水杨酸、30mL （0.64moL ）甲醇、3mL 浓H 2SO 4和2～3片碎瓷片，在85～95 ℃下加热回流（如图甲）；②1.5h 后将回流装置改为蒸馏装置，水浴加热（如图乙）；③余下的反应液冷却至室温，依次用水、碳酸钠溶液和水洗涤，后再分离（如图丙）； ④分出的产物加入少量无水CaCl 2固体，静置片刻后过滤， ⑤对滤液蒸馏纯化，收集221～224℃馏分，得水杨酸甲酯6.1g 。
⑥其它量不变，改用2mL 浓H 2SO 4 重复上述操作，得水杨酸甲酯5.5g.回答下列问题：（1）甲中所用三颈烧瓶应选用 ， A 、100mL B 、150mL C 、250mL D 、500mL（2）整个实验两次用到蒸馏装置，第一次用蒸馏装置的目的是： 。
（3）步骤③中所用到的玻璃仪器的名称是 ；（4）本实验甲醇要过量，其目的是 ，（5）步骤③要进行两次水洗，如果没有进行第二次水洗，可能的后果是 。
（6）浓H 2SO 4的用量为3mL 时，水杨酸甲酯的产率是 ， （7）该实验中，浓硫酸主要表现了 性质。
27．（14分）过氧化钙（CaO 2）是一种白色粉末，微溶于水。
加热至350°C 左右开始分解，与水或酸能反应生成H 2O 2。
应用于处理含重金属离子的废水，治理赤潮。
其制备过程如下图所示请回答下面的问题： （1）CaO 2的电子式___________（2）制取CaO 2·8H 2O 的原理是（用化学反应方程式表达）： ，其中H 2O 2体现 性质。
（3）沉淀过程中加氨水的作用________________________________ （4）沉淀反应需用冰水浴控制温度，原因是_____________（写出两种） （5）CaO 2受热分解的化学方程式： 。
（6）CaO 2质量百分百含量的测定：称取0.8000g 样品用硫酸溶解，再用0.1000mol/L 的KMnO 4溶液滴定，消耗40.00 mLKMnO 4溶液，则CaO 2的含量为_________ （7）CaO 2可以使废水中的Mn 2+变成MnO 2沉淀而除去，用离子方程式表达其原理 。
28．（15分）研究碳及其化合物有重要意义。
（1）科学家用CO 2和H 2生产甲醇做燃料。
已知：甲醇的燃烧热ΔH= -726.5kJ/mol ；氢气的燃烧热ΔH= -285.8kJ/mol ； 则常温常压下，CO 2(g)和H 2(g)反应生成CH 3OH(l)的热化学方程式 。
（2）460℃时，在4L 密闭容器中充入1mol CO 2和3.25mol H 2，在一定条件下反应，测得CO 2和CH 3OH(g)的物质的量随时间的变化关系如图所示。
10①从反应开始到3min 时，H 2O(g)的平均反应速率 ， ②下列措施中既能加快反应速率又能使H 2的转化率增大的是 ， A 、使用更有效的催化剂 B 、在原容器中再充入1mol CO 2 C 、在原容器中再充入1mol He D 、缩小容器的体积E、将甲醇及时分离出来③若该反应的焓变为ΔH，则下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________。
④该条件下，此反应的化学平衡常数为。
（3）科学家研究发现，还可以用电催化法将CO2还原为碳氢化合物。
原理如下图所示（电解质溶液是一种钾盐）。
若C x H y为C2H4，则该原理的总反应式为为：。
（4）已知化学式电离平衡常数HCN K=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11①25℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则c(HCN)/c(CN-)=_________。
②向NaCN溶液中通入少量CO2，则发生反应的离子方程式为：________________。
36．利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO2－4，该反应的离子方程式为____________.（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。
实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl2－6Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl2－6+Hg2Cl2↓6Fe2++ Cr2O2－7+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。
（4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。
产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Mn(OH)2开始沉淀2.3 7.53.4 9.4 8.3完全沉淀3.2 9.74.4 12.4 9.8实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。
请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：a．氧化：__________________________；b．沉淀：_____________________；c．分离，洗涤；d．烘干，研磨。
37．铜族元素包括Cu、Ag、Au，其单质均为面心立方晶体。
（1）基态Au原子有个未成对电子，Cu2＋的电子排布式为，向Cu2＋溶液中加入足量的氨水后，再加入无水乙醇，可析出一种配合物，其中N原子的杂化轨道类型为______________，该配合物的颜色为。
（2）Cu2O是一种共价型化合物，其立方晶胞内：氧原子分别位于立方体的顶点和体心，则该晶胞中有个铜原子，其中氧原子的配位数为。
（3）钇钡铜氧超导体的理想晶胞如右图所示，其化学式为：，该晶体中Y为+3，Ba为+2，铜为+2、+3，则铜元素中+2价铜的百分含量为；Y的价电子排布式为4d15s2，则Y在周期表的位置：，（4）已知Ag的晶胞参数数a＝0.408 nm，列式表示Ag单质的密度_________________________g·cm －3(不必计算出结果)。
38．Ⅰ．(5分) 15克有机物A 完全燃烧只生成22克CO 2和9克H 2O 。
试求： （1）该有机物的最简式 。
（2）符合该最简式的A 物质有多种，则它们之间的关系 （填序号） A 、一定互为同系物 B 、一定互为同分异构体C 、等质量的它们完全燃烧耗氧量相同D 、等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同 （3）若A 的相对质量为90，且两分子A 能反应形成六元环状酯，则A 的结构简式为 。
Ⅱ．PTT 优异性能，能作为纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。
其合成路线可设计为：PTT其中A 、B 、C 均为链状化合物，A 能发生银镜反应，C 不含甲基，1mol C 可与足量钠反应生成22.4 L H 2（标准状况）。
请回答下列问题： C 的名称（系统命名） 。
（合成路线常用的表示方式为：M −−−−→反应试剂反应条件N……−−−−→反应试剂反应条件目标产物）化学科参考答案7、A 8、C 9、B 10、D 11、C 12、B 13、B26（14分）．（1）A（2分）；（2）甲醇有毒，用于回收甲醇（2分）（3）分液漏斗、锥形瓶（2分）。
（4）提高水杨酸的转化率（或水杨酸甲酯的产率）（2分）（5）残留的碳酸钠与CaCl2反应生成沉淀堵塞分液漏斗，并在蒸馏时会促进水杨酸甲酯的水解（2分，答出一条即可）（6）79．1%（2分）（7）催化性、吸水性（2分）27（14分）．（1）略（1分）（2）CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O↓ + 2NH4Cl（2分）；酸性（1分）（3）中和生成的HCl，使反应CaCl2 + H2O2CaO2 + 2HCl向右进行（2分）（4）减少H2O2的分解，该反应放热，降低产物溶解度便于析出（2分）（5）2CaO22↑（2分）（6）90℅（2分）（7）CaO2 + Mn2+ = Ca2+ + MnO2（2分）28（15分）．（1）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH= -130.9 kJ/mol （2分）（2）①0.042mol/(l·min) （1分），②BD （2分），③BE （2分），④36 （2分）；（3）2CO2+ 2H2O =C2H4+3O2（2分）（4）①2.0×10-2（2分），②CN-+ CO2+ H2O =HCN+ HCO3-（2分）36（15分）．（1）抑制Fe3+的水解（2分）（2）14 Fe3++FeS2+8H2O=15 Fe2++2SO42-+16H+（2分）（3）①偏低（1分），②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾，则测定的Fe3+量偏高（2分）（4）①KSCN（2分）；4Fe2++O2+4H+=4Fe3++H2O（2分）②a 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌（2分）b③④⑤滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2～3.8（2分）37（15分）．（1）1（1分），［Ar］3d9（1分）；sp3（1分）；深蓝色（各1分）（2）4（1分）；4（1分）（3）YBa2Cu3O7（2分）；2/3（2分）；第5周期第ⅢB族（2分）（4）4×1086.02×1023×（0.408×10-7）（3分）38（15分）．Ⅰ（1）CH2O（1分）（2）C（2分）（3）CH3CH(OH)CHO（2分）Ⅱ（1）CH2=CHCHO（1分）1,3丙二醇（1分）（2）n HOCH2CH2CH2OH +HO—COOH催化剂(2n-1)H2O + C—O CH2CH2CH2O—HCO=O=[]nn HOOC（3分）（3分，每步1分）。
