山西省应县2015-2016学年高二化学3月月考（月考六）试题
可能用到的相对原子质量 H-1 O-16 S-32 Zn-65 I-127
一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分)
1．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是( )
A．SO2和SiO2B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
2．下列叙述中正确的是( )
A．离子晶体中肯定不含非极性共价键 B．原子晶体的熔点肯定高于其他晶体
C．由分子组成的物质其熔点一定较低 D．构成晶体的粒子一定含有共价键
3．原子晶体中可能存在的化学键是( )
A．离子键B．氢键 C．极性键D．金属键
4．下表所列有关晶体的说法中，有错误的是( )
选项A B C D
晶体名称碘化钾干冰石墨碘
组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子
晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力
5．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是( )
A．金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅 B．CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4
C．MgO＞H2O＞N2＞O2 D．金刚石＞生铁＞钠＞纯铁
6．已知C3N4晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于C3N4晶体说法错误的是( )
A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固
B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子
C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构
D．该晶体与金刚石相似，都是原子间以非极性键形成空间网状结构
7．下列有关数据的比较，不正确的是( )
A．元素的价电子数和所在族的族序数相等
B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等
C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等
D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等
8．下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是( )
A．晶体硅B．食盐 C．干冰D．金属钾
9．在解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是( ) A．HF、HCl、HBr、HI的热稳性依次减弱
B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅
C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高
10．金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中，正确的是( )
A．金属晶体和离子晶体都能导电
B．在镁晶体中，1个Mg2＋只与2个价电子存在强烈的相互作用
C．金属晶体和离子晶体都可采取“紧密堆积”方式
D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性
11．下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是( )
A．干冰中的分子间作用力和单质碘中的分子间作用力
B．CsCl晶体中与一个Cl－紧邻的Cs＋数和NaCl晶体中与一个Cl－紧邻的Na＋数
C．晶体硅中Si—Si键的键能和金刚石中C—C键的键能
D．水分子中O—H键的键角和甲烷分子中C—H键的键角
12.下面有关离子晶体的叙述中(氯化钠晶胞如右图)，不正确的是
( )
A．1 mol氯化钠中有N A个NaCl分子
12题图
B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有12个
C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
D．平均每个NaCl晶胞中有4个Na＋、4个Cl－
13．下列金属晶体的堆积方式的空间利用率最低的是( )
A．Na B．Mg C．Po D．Au
14.右图是氯化铵晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的NH4+核间距离为a cm，氯化铵的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数，则氯化铵晶体的密度(单位g·cm－3)为( )
A. B. C. D.
15．据下列给出几种物质的熔点和沸点判断下列有关说法中错误的是( )
NaCl MgCl2AlCl3SiCl4单质B
熔点801℃710℃190℃－68℃ 2 300℃
沸点 1 465℃ 1 418℃182.7℃57℃ 2 500℃A．SiCl4是分子晶体 B．单质B是原子晶体
C．AlCl3是离子晶体 D．MgCl2离子晶体
16．有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是( )
A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
17．下列各组分子中都属于含极性键的非极性分子的是( )
A．CO2、H2S B．C2H4、CH4 C．Cl2、C2H2D．NH3、HCl
18．高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为
0价，部分为－2价。如右图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最
小的重复单元)，则下列说法中正确的是( )
A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个O－2
B．晶体中每个K＋周围有8个O－2，每个O－2周围有8个K＋
14题图
C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个
D．晶体中，0价氧与－2价氧的数目比为2：1
19．下列关于粒子结构的描述不正确的是( )
A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子
B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子
C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子
D．SO2和SO3来化轨道类型均为sp2杂化，空间构型分别为V形、平面三角形
20．①～④是从NaCl或CsCl晶体结构中分割出来的部分结构图，其中属于从NaCl晶体中分割出来的结构图是( )
A．图①和③ B．图②和③ C．只有④ D．图①和④
21．能用键能知识加以解释的是( )
A．稀有气体的化学性质很不活泼 B．HF气体比HCl气体沸点高
C．干冰易升华 D．氮气的化学性质很稳定
22．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( )
A．sp，范德华力B．sp2，范德华力
C．sp2，氢键D．sp3，氢键
23．膦又称磷化氢，化学式为PH3，在常温下是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形。以下关于PH3的叙述中正确的是( )
A．PH3是非极性分子 B．PH3中有未成键电子对
C．PH3是一种强氧化剂 D．PH3分子中P—H键是非极性键
24．氯化硼的熔点为－107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是( )
A．氯化硼分子间含有氢键 B．氯化硼中心原子采用sp杂化
C ．氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子
D ．其分子空间结构类似CH 4O 25．下列说法中错误的是( )
A ．卤化氢中，以HF 沸点最高，是由于H F 分子间存在氢键
B ．邻羟基苯甲醛的熔、沸点比对羟基苯甲醛的熔、沸点低
C ．H 2O 的沸点比HF 的沸点高，是由于水中氢键键能大
D ．氨气极易溶于水与氨气分子和水分子形成氢键有关 二、非选择题(本题包括6小题，共50分)
1．(6分)A 、B 、C 、D 都是短周期元素，它们的原子序数依次增大。A 的单质与其他物质化合时只能被还原，且A 的原子半径在同周期中不是最小的。B 的原子半径是短周期元素(除稀有气体元素外)中最大的。C 单质有良好的导电、导热性，它能与强碱溶液反应。D 元素的最高正价与负价的代数和等于2。试推断：
(1)单质A 是________晶体；单质C 是________晶体。
(2)单质D 有多种，其中能溶于二硫化碳的单质属于________晶体，名称为________。 (3)A 和B 形成的化合物(点燃时)化学式为______________，属于______________晶体。 2． (6分)通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。化学反应的ΔH 等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。 化学键 Si —O Si —Cl H —H H —Cl Si —Si Si —C 键能/kJ·mol －1
460
360
436
431
176
347
请回答下列问题：
(1)比较下列两组物质的熔点高低(填“＞”或“＜”)： SiC________Si ；SiCl 4________SiO 2。
(2)右图中立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。 (3)工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl 4(g)＋2H 2(g)=====高温 Si(s)＋4HCl(g)；该反应的反应热ΔH＝________kJ·mol －1
。 3．(10分) 生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO 、CO 2、H 2等)与H 2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。
(1)上述反应的催化剂含有Cu 、Zn 、Al 等元素。写出基态Cu 原子的价电子排布式____________。
(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。
①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为________。
②甲醛分子的空间构型是________；1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。
4．(8分)单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据，回答问题。
金刚石晶体硅晶体硼
熔点/K＞3 823 1 683 2 573
沸点/K 5 100 2 628 2 823
硬度/Moh107.09.5
(1)晶体硼的晶体类型是________，理由是______________________________________
________________________________________________________________________。
(2)已知晶体硼的基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，其中含20个等边三角形和一定数目的顶角，每个顶角上各有一个原子，试观察上图，回答：这个基本结构单元
由__ _个硼原子组成，其中B—B键的键角是__ _，共含有___ 个B—B键。
(3)若将晶体硼结构单元中的每一个顶角削去，余下部分结构就与C60的结构相
同，则有________个正六边形和________个正五边形。
5．(10分) 已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D
＜E＜F。B原子的p轨道半充满，形成的氢化物的沸点是同主族元素的氢化物中最低的。D原子得到一个电子后3p轨道全充满。A＋比D原子形成的离子少一个电子层。C与A形成A2C型离子化合物。E 是Ⅷ族元素中原子序数最小的一种元素，E原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为________________。
(2)C的氢化物分子是________(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)化合物BD3的分子立体构型是________________。
(4)E的一种常见配合物E(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂。据此可判断E(CO)5的晶体类型为________；E(CO)5中E的化合价为 _____。
(5)金属E单质的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞如图所示。
体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的E原子个数之比为________________。
6．(10分) VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：
(1)气态SeO3分子中Se的杂化类型为_____，SO32－离子的立体构型为_____；
(2)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10－3和2.5×10－8，H2SeO4第一步几乎完全电离，
K2为1.2×10－2，请根据结构与性质的关系解释：
①H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：_______ ___；
②H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：_____ _；
（3）ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0 pm，密度为___________ g·cm－3，（列出计算式即可含N A）a位置S2－离子与b 位置Zn2＋离子之间的距离为__________________ pm。
高二月考六化学答案2016.3
1-5BCCCB 6-10DAC D C 11-15 BACCC 16-20 DB AC D 21-25DCBCC
非选择题（共50分，除标注为其余均为1分）
1、（6分）(1)分子金属(2)分子白磷 (3)Na2O2离子
2、（6分）(1)＞＜(2)如下图（2分）
或 (3)＋236（2分）
3、（10分） (1) 3d104s1(2)C≡O
(3)①甲醇分子之间形成氢键（2分）sp2杂化②平面三角形（2分）3N A
4、（8分）(1)原子晶体熔、沸点很高、硬度很大（2分） (2)12 60°30(3)20 12
5、（10分）(1)Na＜S＜P＜Cl（2分）(2)极性(3)三角锥形
(4)分子晶体（2分）0（2分）(5)1∶2（2分）
6、（10分）（1）sp2；三角锥形
（2分）
（2分）
（2分）（2分）