化学肥料
一、化肥简介
农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素, 因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外, 复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。
1.各种化肥的种类和作用
【示例】(2008福州)碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂。碳铵属于()
A.钾肥
B.磷肥
C.氮肥
D.复合肥
解析:根据碳铵的化学式可以看出, 碳铵中含有的营养元素只有氮元素, 故属于氮肥。
答案:C
状元笔记
各种化肥对作物的生长所起的作用不同, 氮肥主要促使茎叶生长;磷肥主要使果实饱满和根系发达;钾肥主要使茎秆健壮, 增强抗病、抗倒伏能力。
2.使用化肥和农药要注意的问题
化肥和农药是作物生长不可缺少的, 但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物, 过量使用不但不会增产, 还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药, 既保证作物丰收, 又尽量减少对环境的污染。
二、化肥的简易鉴别
活动与探究:初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
1.比较外观和溶解性
氮肥磷肥钾肥
碳酸氢铵
氯化
铵
磷矿
粉
过磷
酸钙
氯化
钾
硫酸
钾
外观
白色
晶体
白色
晶体
灰白
色粉末
灰白
色粉末
白色
晶体
白色
晶体
气味
强烈
气味
无味无味无味无味无味
溶
解性
易溶易溶难溶能溶易溶易溶
2.用灼烧或加入熟石灰研磨的方法
氮肥钾肥
硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧可燃烧, 熔化或冒气泡不燃烧, 跳动或有爆裂声
加熟石灰
研磨
放出刺激性气味的气体无刺激性气味气体生成结论:初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法
(1)看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体, 磷肥是灰白色粉末。
(2)加水:氮肥、钾肥都易溶于水;磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。
(3)燃烧:氮肥可燃烧, 熔化或冒气泡;钾肥不燃烧, 灼烧时跳动或有爆裂声。
(4)加熟石灰研磨:含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。
【示例】化学肥料要合理使用, 下列不宜与熟石灰混合使用的是()
A.NH4NO3
B. KNO3
C.Ca3(P O4)2
D.K2SO4
解析:铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气, 使化肥失效;A项含
4
NH, 为铵态氮肥。
答案:A
状元笔记
铵根离子(铵盐)的检验方法:加入碱溶液, 有刺激性气味的气体放出, 用湿润的红色石蕊试纸检验, 变蓝色。(可简记为“铵盐遇碱生气”)据此可知, 铵态氮肥不能与碱性物质混用, 否则放出氨气, 降低肥效。
化学方程式大全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO △ 2Hg+ O2 ↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4△ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水: 16.电解水:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO △ Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物:
化学肥料 知识点一化学肥料 分类:氮肥(如NH4NO3)、磷肥[如Ca3(PO4) 2]、钾肥(如KCl)、复合肥 1.化肥利:调高农作物产量 弊:使土壤酸化等 2.常见的肥料、主要作用及性质 2. (1)铵态氮肥的检验 将样品与碱研磨或共热,有刺激性气味的气体放出 (2)铵态氮肥使用时的注意事项 A.铵盐能与碱反应,放出氨气,因此铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混用,以防肥效降低。
B.碳酸氢铵受热易分解,施用后应立即盖土或灌溉,防止暴晒 C.硝酸铵受热易分解,在高温或猛烈撞击时易爆炸,故结块时不要用铁锤砸碎 D.长期使用硫酸铵,会使土壤酸性增强,使土壤板结硬化,故不易长期大量施用 练习一:化学肥料 1.(2015上海)属于氮肥的是() A.K2CO3 B.Na2SO4 C.NH4HCO3 D. Ca( H2PO4)2 2.(2015 重庆)农作物生长需要含较多氮、磷、钾元素的化肥,下列化肥属于含磷复合肥料的是() A.NH4NO3 B. Ca( H2PO4)2 C.( NH4)2HPO4 D.KNO3 3.(2015湖南郴州)下列肥料属于复合肥料的是() A.NH4NO3 B.KNO3 C. KCl D.Ca( H2PO4)2 4.(2015湖北襄阳)生活之中处处有化学。下列说法不正确的是() A.干冰可用于人工降雨 B.硫酸铵[ (NH4)2SO4]属于复合肥 C.用天然气替代煤可以减少酸雨的形成 D.生活中的垃圾应分类回收 5.(2015 江苏苏州)下列说法中正确的是() A.原子的质量几乎都集中在原子核中和提小电子 B.生活中常接触到的“高钙牛奶”“碘盐”中的“钙”“碘”指的是离子 C.通常把pH<7 的降水称为酸雨 D.氯化铵可以与草木灰(含碳酸钾)混合施用 6.(2014甘肃兰州,4,1分)氮肥能促进植物茎、叶生长茂盛,提高植物蛋白质的含量。下列化肥中属于氮肥的是() A. CO( NH2 )2 B.Ca3( PO4)2 C.NH4H2PO4 D.K2SO4 7.(2014 湖南郴州)生产生活中的下列做法不正确的是() A.为增强农作物的抗寒抗早能力,施用磷肥 B.为了健康,大量服用维生素 C.用活性炭吸附冰箱内的异味 D.用熟石灰处理酸性废水 8.(2012,北京)草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3,它属于() A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥
2019年中考化学真题集锦——专题八:化学方程式 1.(2019·自贡)下列化学方程式书写正确的是 A.Fe与稀HC1:2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B.Ba(NO3)2溶液与稀HCl:Ba(NO3)2+2HCl=BaCl2+2HNO3 C.NaOH溶液通入CO2:2 NaoH+CO2=Na2CO3+H2O D.乙醇燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O 【答案】C 2.(2019·重庆)烹制鱼时,同时加料酒和食醋能使鱼肉味香可口,这是因为两者发生了反应(未标明条件):C2H5OH+CH3COOH=H2O+CH3COOC2H5(乙酸乙酯)。下列四种说法正确的有( ) ①乙醇具有良好的导电性 ②加水稀释食醋,溶液pH值变大 ③能闻到香味,是分子受热体积膨胀的缘故 ④乙酸乙酯由4个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成 A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 【答案】A 3.(2019·平凉)宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气,其主要反应的微观示意图如下: 下列说法不正确 的是 ... A.物质C是由碳、氧两种元素组成的;
B.该反应前后原子的种类没有发生变化 C.该反应前后各元素化合价都没有变化 D.该反应的化学方程式为C+H2O高温CO+H2 【答案】C 4.(2019·广元)提升“中国芯”的性能是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的核心材料是高纯度的单质硅,工业上制取粗硅的化学方程式为:SiO2+2C Si+2CO↑,下列说法正确的是 A.硅元素在地壳中的含量比氧元素多B.该反应的基本类型为置换反应 C.在此反应中硅元素的化合价升高D.该反应体现了碳的氧化性 【答案】B 5.(2019·怀化)下列反应的化学方程式书写正确的是() A.Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓ B.H2O2=H2O+O2↑ C.NaNO3+KCl﹣=NaCl+KNO3 D.Fe+3HCl=FeCl3+H2↑ 【答案】A 6.(2019·东营)“宏观﹣微观﹣符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。某化学反应的微观示意图如图所示,下列说法不正确的是() A.从反应价值看:该反应能获取清洁能源,延缓温室效应
初中化学反应方程式汇总 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1) 15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应: H2O2MnO22H2O+ O2↑(实验室制氧气原理2) 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律: 19.镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 20.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 21.氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O 22. 镁还原氧化铜:Mg + CuO 加热 Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 25.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 26.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 27.煤炉的中层:CO2 + C 高温 2CO 28.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 29.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30.碳酸不稳定而分解:H2CO3 == H2O + CO2↑ 31.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2== H2CO3 32.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温 CaO + CO2↑ 33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳): Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O (4)一氧化碳的性质:
初中化学方程式 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1.镁在空气中燃烧:2Mg + O 2点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2点燃 Fe 3O4 3.铜在空气中受热:2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al + 3O2点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实 验):4P + 5O2点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧: S + O2点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 (2)化合物与氧气的反应: 10.一氧化碳在氧气中燃烧: 2CO + O2点燃 2CO2 11.甲烷在空气中燃烧: CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空气中燃烧: C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13. 拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑ 14. 加热高锰酸钾(实验室制氧气原理1) 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下 分解反应: 2H2O2MnO22H2O+ O2 ↑(实验 室制氧气原理2) 16加热氯酸钾(二氧化锰):(实验室制氧气原理3) 2KClO3 MnO22KCl+3O2↑ 二、自然界中的水: 17. 水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 18. 生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 19. 二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3 三、质量守恒定律: 20. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃 2MgO 21. 铁和硫酸铜溶液反应: Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 22. 氢气还原氧化铜: H2 + CuO Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物: (1)碳的化学性质 23. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2点燃 CO2 24.碳在氧气中不充分燃烧: 2C + O2点燃 2CO 25. 木炭还原氧化铜: C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 26. 焦炭还原氧化铁: 3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑ (2)煤炉中发生的三个反应:(几个化合反应) 27.煤炉的底层:C + O2点燃 CO2 28.煤炉的中层:CO2 + C高温2CO 29.煤炉的上部蓝色火焰的产生: 2CO + O2点燃 2CO2 (3)二氧化碳的制法与性质: 30.大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳): CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑31.碳酸不稳定而分解: H2CO3 === H2O + CO2↑ 32.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2=== H2CO3 33.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳):CaCO3高温CaO + CO2↑
新人教版九年级下册初中化学 重难点突破 知识点梳理及重点题型巩固练习 化学肥料(提高) 【学习目标】 1.掌握常见化肥的种类、作用及施用时的注意事项;知道使用化肥、农药的利弊,提高环保意识。 2.掌握氮肥、磷肥和钾肥的区分方法;掌握氮肥中氮的质量分数的计算。 【要点梳理】 要点一、常见化肥的种类和作用 1.化肥:以化学和物理的方法制成的含有农作物生长所需营养元素(N、P、K等)的化学肥料简称为化肥。
【要点诠释】 1.农作物所必需的营养元素有多种,其中氮、磷、钾需要量最大。因此氮肥、磷肥和钾肥是最主要的化学肥料。 2.复合肥料是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。如KNO3含有钾元素和氮元素两种营养元素,属于复合肥料。 3.微量元素肥料主要有硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等,施用量较少,但植物缺少这些微量元素就会影响生长发育,减弱抗病能力。 要点二、化肥的鉴别 1.利用物理化学性质的不同初步区分常见化肥的方法:(《化学肥料》二) 2.氮肥的简易鉴别: (1)氮肥中的氨水是液态的,碳酸氢铵有强烈的刺激性气味,据此可直接将它们与其他的氮肥相区别。(2)其他常见氮肥可按下列步骤加以鉴别: 【要点诠释】 1.氮肥中含有铵根的盐,称为铵盐,如NH4HCO3、NH4NO3等,这类化肥又称为铵态氮肥。 2.铵态氮肥能与碱反应,放出氨气(氨气溶于水即为氨水,显碱性其pH大于7),氨气能使湿润的红色石蕊试纸变为蓝色。常用此法检验铵态氮肥。还说明这类氮肥不能与碱性物质混合使用。 要点三、化肥、农药的利弊及合理使用 1.利:化肥和农药对提高农作物的产量有重要作用。 2.弊:不合理的使用化肥和农药,不仅难以实现增产效益,还会带来环境问题。如造成对土壤、水源、大气的污染等。
初中化学中考专项练习之化学方程式 姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________ 题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分 得分 一、实验,探究题(共3题) 评卷人得分 1.今年地球日主题为:“珍惜地球资源,转变发展方式”。为减少化石燃料的使 用,降低污染,各国都在积极进行技术创新。 (1)近日,美国科学家发明了一种“发电叶子”,将这种叶子放入水中,在太阳光照射下,叶子中的催化剂会将水分解成氢气和氧气储存在氢氧燃料电池中,再转化为电能,供家庭用电需求。①整个过程中都发生了哪些形式的能量转化?____________。 ③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的,物质A需要循环使用,A的化学式是____________C +2MgO ,该反应中发生还原反应的物质是____________2P2O5 (2)2KClO32KCl + 3O2↑ (3)S + O2____________SO2 难度:中等知识点:如何正确书写化学方程式三、综合题(共3题) 1.物质的构成与变化 现有以下6个变化: ①在点燃的条件下,氢气在氧气中燃烧; ②给水通直流电; ③锌加入稀硫酸溶液中; ④氢氧化钠溶液跟稀盐酸混合; ⑤冷却硝酸钾热饱和溶液析出硝酸钾晶体; ⑥日本福岛第一核电站发生核反应,铀235裂变产生碘131。 请回答下列问题: (1)探究化学变化的规律始终是化学科学的核心任务。上述变化中,属于化学变化的是(填变化的代号,下同)____________,属于物理变化的是____________。 (4)根据化学反应是放出热量还是吸收热量,将化学反应分为放热反应和吸热反应。在上述化学变化中,属于吸热反应的有____________________________________。 【答案】(1)①②③④⑤(2)②④ 根据反应物和生成物的种类和类别(或:根据反应物和生成物的种类和组成) (3)H2和O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ H+ 和Zn 锌原子失去电子,变成锌离子,氢离子得到电子变成氢原子,两个氢原子结合生成一个氢分子。H+、OH -不相同 ③是化学变化,原子核(元素和原子的种类)不变;⑥是核变化,原子核(元素和原子的种类)发生改变。 (4)②
人教版初中化学方程式大全 一、氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应) 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃 2H2O 现象:淡蓝色的火焰 6. 红磷在空气中燃烧(研究空气组成的实验):4P + 5O2 2P2O5现象::生成白烟 7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 SO2 现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2 CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 2CO 现象:燃烧 (2)化合物与氧气的反应: 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 2CO2 11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O (3)氧气的来源: 13.玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2↑ 14.加热高锰酸钾:2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理 二、自然界中的水: 16.水在直流电的作用下分解(研究水的组成实验):2H2O 通电 2H2↑+ O2↑ 17.生石灰溶于水:CaO + H2O == Ca(OH)2 18.二氧化碳可溶于水: H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律:
九年级化学方程式总汇 第一单元 走进化学世界 (1) 2 NaOH + CuSO 4 ==== Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ (2) CaCO 3 + 2HCl ===CaCl 2 + CO 2↑ + H 2O (3) CO 2 + Ca(OH)2 ===CaCO 3↓+ H 2 (4) Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ 第二单元 我们周围的空气 ⑴ S + O 2 SO 2 ⑵ 4 P + 5 O 2 2 P 2O 5 ⑶ C + O 2 CO 2 ⑷ 3 Fe + 2 O 2 Fe 3O 4 ⑸ 2 H 2O 2 O 2↑ + 2 H 2O ⑹ 2 KClO 3 2KCl + 3O 2↑ ⑺ 2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ ⑻ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑼ 2 H 2 + O 2 2H 2O ⑽ C 2H 5OH + 3 O 2 2 CO 2 + 3 H 2O ⑾ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑿ CO 2 + Ca(OH)2 CaCO 3↓+ H 2O MnO 2 △ MnO 2 △ △
第三单元 自然界的水 ⑴ 2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵ 2 HgO 2 Hg + O 2↑ ⑶ 2 H 2 + O 2 2 H 2O ⑷ H 2 + Cl 2 2 HCl ⑸2 KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑ 第四单元 物质构成的奥秘 ⑴2 H 2O 2 H 2 ↑+ O 2 ↑ ⑵S + O 2 SO 2 第五单元 化学方程式 ⑴ 2 Mg + O 2 2 MgO ⑵ Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu ⑶ Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl + H 2O + CO 2 ↑ ⑷ 2 NaOH + CuSO 4 Na 2SO 4 + Cu(OH)2↓ ⑸ CaCO 3 CaO + CO 2↑ ⑹ H 2 + CuO Cu + H 2O ⑺ Fe 2O 3 + 3 H 2 2 Fe + 3 H 2 O ⑻ Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 ⑼C 2H 4 + 3 O 2 2 H 2O + 2 CO 2 △ △ 高温 高温 高温 △
2019-2020年中考化学分类汇编:常见的盐+化学肥料 5.(2分)(xx?南京)下列化肥中,属于钾肥的是() A.尿素B.碳酸氢铵C.硫酸钾D.过磷酸钙 选:C 8.(1分)(xx?南京)下列化肥中,属于钾肥的是() A.硝酸钠B.氯化钾C.硝酸铵D.磷酸二氢铵 选B 9.(1分)(xx?南京)下列是人体几种体液的正常pH范围,其中呈酸性的是()A.胰液7.5~8.0 B.胆汁7.1~7.3 C.血浆7.35~7.45 D.胃液0.9~1.5 选D. 23.(8分)(xx?南京)现有八种物质,选择相应物质的字母填空: A、活性炭 B、酒精 C、熟石灰 D、聚乙烯塑料 E、钛合金 F、石墨 G、小苏打 H、一氧化碳 (1)D可用于制食品包装袋(2)F可用于制铅笔芯 (3)E可用于制造人造骨(4)C可用于改良酸性土壤 (5)A可用于吸附冰箱内的异味(6)H是有毒气体 (7)G是发酵粉的主要成分之一(8)B是实验室最常用的燃料. 解:(1)聚乙烯塑料可用于制食品包装袋. (2)石墨很软,可用于制铅笔芯. (3)钛合金与人体有很好的相容性,可用于制造人造骨. (4)熟石灰是氢氧化钙的俗称,氢氧化钙具有碱性,属于碱,可用于改良酸性土壤.(5)活性炭具有吸附性,能吸附异味和色素,可用于吸附冰箱内的异味. (6)一氧化碳有毒,能与血液中的血红蛋白结合使人中毒. (7)小苏打是碳酸氢钠的俗称,碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一. (8)酒精具有可燃性,是实验室最常用的燃料. 故答案为:(1)D;(2)F;(3)E;(4)C;(5)A;(6)H;(7)G;(8)B.7.(xx?南京)某同学测得一些物质的pH如图所示,其中显碱性的是() A.苹果汁B.汽水C.酱油D.洗发水 选D. 23.(xx?南京)现有8种物质,选择相应物质的字母填空: A.活性炭;B.硬铝;C.甲烷;D.石油;E.生石灰;F.食盐;G.干冰;H.酒精(1)F可用做厨房调味品
考点二十四:有关化学方程式的计算 聚焦考点☆温习理解 一、化学方程式 1、含义:用化学式表示化学反应的式子。能直接反映质量守恒定律。 2、表示的意义: ⑴表示反应物、生成物和反应条件 ⑵表示各物质间的质量比(质量比=各物质相对分子质量乘以各化学式前面系数得到的积之比) ⑶表示各物质的微粒个数比(即各化学式前面的系数比) 点燃 3、化学方程式的读法以2H2+O2 2H2O为例 ①从反应物、生成物和反应条件角度:氢气与氧气在点燃条件下生成水 ②从各物质的质量比角度:每4份质量的氢气与32份质量的氧气在点燃条件下完全反应生成36份质量的水 ③从各物质的微粒个数比角度:每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下生成2个水分子。 三、书写原则: 1、以客观事实为基础 2、遵守质量守恒定律(标准:方程式两边原子的种类和数目相等) 四、书写化学方程式的步骤 1、写:写出反应物、生成物的化学式 2、配:配平方程式 3、注:注明反应条件和生成物的状态 4、等:将横线改为等号 五、利用化学方程式的简单计算依据:利用化学方程式能反映物质间的质量比,且质量比呈正比例关系。 六、利用化学方程式的简单计算步骤:①设未知数;②根据题意写出方程式;③根据化学方程式找出已知量与未知量的质量比;④列出比例式,并求出未知数;⑤答 注意: ①由于方程式只能反映物质间的质量比,因此代入方程式中的各个量必须是质量。 ②由于方程式中各物质是纯净物,因此代入方程式中的量必须是纯净物的质量。 ③单位必须统一。 名师点睛☆典例分类
类型一、根据化学方程式的简单计算 【例1】【2015年四川省德阳市】(4分)CuSO4溶液对过氧化氢的分解有催化作用。取溶质质量分数为8.5%的过氧化氢溶液20g倒入小烧杯中,向其中加入溶质质量为0.75g 的CuSO4溶液10.8g,使过氧化氢完全分解。试计算: (1)产生氧气的质量; (2)反应后所所得溶液中CuSO4的质量分数。 【答案】(1)0.7g;(2)2.5g 【解析】 考点:根据化学方程式的计算 【点睛】根据化学方程式的计算步骤和格式进行分析计算. 类型二、有关混合物的计算 【例2】21.【2015年山东省临沂市】黄铜(铜锌合金)是重要的金属材料,常用来制造机械零件,仪表和日用品。为测定黄铜材料中锌的含量,化学研究小组进行了实验:称取 15.0g 此黄铜材料,向其中逐渐加入稀盐酸,测定产生气体的质量和加入稀盐酸的质量, 并根据实验情况绘制了产生气体质量与加入稀盐酸的关系图。请你仔细分析此关系图,并进行计算:
初三化学方程式按元素归类总结 与氧有关的化学方程式: 单质与氧气的反应: 点燃 1.镁在氧气中燃烧:2Mg+O2====2MgO现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光 点燃 2.铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2====Fe3O4现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体 △ 3.铜在氧气中受热:2Cu+O2====2CuO 4.铝在空气中燃烧:4Al+3O2点燃 ====2Al2O3点燃 5.氢气中氧气中燃烧:2H2+O2====2H2O现象:淡蓝色的火焰 点燃 6.红磷在空气中燃烧:4P+5O2====2P2O5现象::生成白烟 7.硫粉在氧气中燃烧:S+O2点燃 ====SO2现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生 成有刺激性气味的气体。 点燃 8.碳在氧气中充分燃烧:C+O2====CO2现象:生成能够让澄清石灰水浑浊的气体 点燃 9.碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2====2CO现象:燃烧 点燃 10.汞(水银)在氧气中燃烧:2Hg+O2====2HgO 化合物与氧气的反应: 点燃 11.一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O2====2CO2 点燃 12.甲烷在空气中燃烧:CH4+2O2====CO2+2H2O 13.酒精在空气中燃烧:C2H5OH+3O2点燃 ====2CO2+3H2O 几个分解反应: MnO2 14.双氧水催化制氧气:2H2O2====2H2O+O2↑现象:溶液里冒出大量的气泡
通电 15.水在直流电的作用下分解:2H2O====2H2↑+O2↑ △ 16.加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3====2CuO+H2O+CO2↑
初中化学常见化肥的种类和作用 “化学肥料是指用化学方法制造或者开采矿石,经过加 工制成的肥料。下面是学习啦小编为您整理的初三化学肥料 知识点和例题解析,希望对各位有所帮助。”常见化肥的种 类和作用解题方法点拨要想解答好这类题目,首先,要理解 和熟记常见化肥的种类和作用,以及与之相关的知识.然后,根据所给的实验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关 知识和技能,以及自己的生产或生活经验所得,细致地分析 题意(或实验、图表信息)等,并细心地探究、推理后,按 照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时,还需要注意 以下几点: 1.对于常见化肥的种类来说,可以联系着物质的元素组成 中所含有的氮元素(或磷元素、或钾元素),来理解和识记.并且,要注意如果同时含有氮、磷、钾这三种营养元素中的两种或两种以上的,才是复合肥(它属于纯净物). 2.对于常见化肥的作用,可以采用“氮浓绿,余两抗”这 样的口诀来识记.其中,“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长 茂盛、叶色浓绿;“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥两种化 肥的作用为“两抗 [ 磷肥是抗寒和抗旱(不过,它还有促进早熟、籽粒增多和籽粒饱满的作用),而钾肥是抗病虫害和抗 倒伏 ] ”.
3.所谓铵态氮肥的特性(即铵盐的化学性质),是指它能够与 碱反应释放出氨气(降低了肥效),所以在使用它时,一定要 注意不要与碱性物质混合施用. 4.对于复合肥的判断,要注意两点:( 1)它是纯净物,( 2)它的元素组成中必须同时含有氮、磷、钾三种营养元素中的 两种或两种以上.(马上点标题下蓝字 '初中化学 '关注可获取 更多学习方法、干货!)化肥的简易鉴别其中,最常用的氮肥 的区分方法如图所示: 解题方法点拨要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记化 肥的简易鉴别,以及与之相关的知识.然后,根据所给的实 验、问题情景或图表信息等,结合所学的相关知识和技能, 以及自己的生产或生活经验所得,细致地分析题意(或实验、图表信息)等,并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地选择或解答即可.同时,还需要注意以下几点: 1.在对化肥(或物质)进行鉴别时,一般是先物理方法上 着想,然后再考虑化学方法. 2.对于氮肥的区分来说,一般都是根据铵态氮肥的特性(或铵根离子的检验、铵态氮肥的检验、铵盐的化学性质)来进 行.所谓铵态氮肥的特性,是指它能够与碱反应释放出氨气 (易挥发,有刺激性的气味,能够使湿润的红色石蕊试纸变 蓝). 例 1 草木灰是一种农家肥料,其有效成分是K2CO3 ,它属
人教版中考化学化学方程式专题复习练习(含解析) 一、化学方程式选择题 1.已知反应:,A、B两物质完全反应时质量比为3:4,若生成C和D共140g,则该反应消耗B的质量为() A.60g B.80g C.90g D.120g 【答案】B 【解析】 【详解】 根据质量守恒定律,参加反应的物质(即A、B两物质)的质量总和应为140g,由于A、B 两物质完全反应时质量比为3:4,则消耗B物质的质量为。故选B。 2.火箭常用联氨(N2H4)作燃料,反应的化学方程式为:N2H4+2NO2X+2H2O.则X 的化学式是() A.N2B.NO2C.NH3D.N2O 【答案】A 【解析】 试题分析:根据质量守恒定律的元素守恒可知,原子的种类不变,原子的个数不变。在 N2H4+2NO2X +2H2O反应中,反应前共有氮原子4个、氢原子4个、氧原子2个;反应后的原子为:氢原子4个、氧原子2个,则2X中含有氮原子4个,故X的化学式为N2,故选A。 考点:质量守恒定律及其应用。 点评:在化学反应前后,原子的种类、数目保持不变 3.长途运输鱼苗时,为了防止鱼苗缺氧,常在水中加入物质X,发生反应的化学方程式为:2X+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑,其中X的化学式为() A.CaO B.CaO2C.CaCO3D.CaCl2 【答案】B 【解析】 试题分析:依据质量守恒定律可知:化学变化前后元素种类不变,每一种元素的原子个数不变;反应后Ca、O、H的原子个数依次为:2、6、4,已知反应前O、H的原子个数分别为:2、4,则2X中应含有Ca、O的原子个数分别为:2、4,则X的化学式为CaO2,故选B 考点:质量守恒定律 4.图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
初中化学方程式大全 化合反应 1、镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2Fe3O4 3、铝在空气中燃烧:4Al+3O22Al2O3 4、氢气在空气中燃烧:2H2+O22H2O 5、红磷在空气中燃烧:4P+5O22P2O5 6、硫粉在空气中燃烧: S+O2SO2 7、碳在氧气中充分燃烧:C+O2CO2 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O22CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO22CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O22CO2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2+H2O==H2CO3 12、生石灰溶于水:CaO+H2O==Ca(OH)2 13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O 14、钠在氯气中燃烧:2Na+Cl2 2NaCl 分解反应 15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 2H2O+O2↑ 16、加热高锰酸钾:2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 17、水在直流电的作用下分解:2H2O 2H2↑+O2↑ 18、碳酸不稳定而分解:H2CO3==H2O+CO2↑ 19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 CaO+CO2↑置换反应 20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 22、镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ 23、氢气还原氧化铜:H2+CuO Cu+H2O 24、木炭还原氧化铜:C+2CuO 2Cu+CO2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层:H2O+C H2+CO
专题 25 化学方程式 一、选择题 1.【2017湖南邵阳】下列化学方程式及其反应类型都正确的是 2 2.【2017重庆A】在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错误的是 3.【2017重庆A】科研人员以纳米镍粒子为催化剂,将二氧化碳和氢气混合加热生成甲烷和水。下列有关说法中错误的是 A.该反应为置换反应B.甲烷是天然气的主要成分 C.纳米镍粒子反应前后质量不变D.二氧化碳的排放易引起温室效应 4.【2017浙江绍兴】下列属于置换反应的是 A.H2+CuO Cu+H2O B.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ C.HCl+NaOH=NaCl+H2O D.2MgO+O22MgO 5.【2017浙江嘉兴】以下四个化学反应都有气体产生,其反应类型和产生的气体性质均正确的是 H 2
2KCl+3O 6.【2017浙江杭州】工业上可用如下反应侧取金属钡:2Al+4BaO3Ba↑+Ba(AlO2)2。下列说法正确的是 A.反应物铝能被磁铁吸引B.生成物Ba(AlO2)2属于氧化物 C.反应前后铝元素的化合价发生改变D.该反应属于复分解反应 7.【2017四川内江】下列反应属于复分解反应的是 A.CO2+ H2O==H2CO3B.2HC1 +Ca(OH)2=CaCl2+ 2H2O C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑D.2Na+2H2O==2NaOH + H2↑ 8.【2017四川内江】下列化学方程式书写错误的是 A.Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑B.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O C.CuSO4+ BaOH=CuOH↓+ BaSO4D.3CO+Fe2O3高温 2Fe+3CO2 9.【2017山东临沂】下列化学方程式书写正确的是 A.2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+NaSO4 B.Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+HNO3 C.C+2CuO高温2Cu+CO2 D.Fe2O3+6HCl=2FeC12+3H2O 10.【2017江苏扬州】下列属于置换反应的是 A.2H2O2H2↑+O2↑B.H2+CuO △ Cu+H2O C.S+O2SO2D.NaOH+HCl=NaCl+H2O 11.【2017天津】己知A+3B=2C+3D中,已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反应生成4.4gC。又知D的相对分子质量为18,则A的相对分子质量为 A.23 B.46 C.92 D.96 12.【2017天津】下列说法中正确的是 A.质晕相等的氧化镁和硫酸镁中镁元素的质量比为3:1 B.质量相等的硫和碳分别在氧气中充分燃烧,硫比碳消耗氧气的质量大 C.硝酸铵和氯化钾的混合物中氮元素质最分数为14%,该混合物中硝酸铵的质量分数为40% D.质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液和稀硫酸,充分反应后,向所得溶液中滴加硫酸铜溶液,不会出现蓝色沉淀
化学肥料 一、化肥简介 农作物生长需求量最大的营养元素是氮、磷、钾三种元素, 因此氮肥、磷肥、钾肥是最重要的三种化肥。另外, 复合肥是指含有两种或两种以上营养元素的化肥。 1.各种化肥的种类和作用
【示例】(2008福州)碳铵(NH4HCO3)能使作物枝繁叶茂。碳铵属于() A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥 解析:根据碳铵的化学式可以看出, 碳铵中含有的营养元素只有氮元素, 故属于氮肥。 答案:C 状元笔记 各种化肥对作物的生长所起的作用不同, 氮肥主要促使茎叶生长;磷肥主要使果实饱满和根系发达;钾肥主要使茎秆健壮, 增强抗病、抗倒伏能力。 2.使用化肥和农药要注意的问题 化肥和农药是作物生长不可缺少的, 但是不合理使用会带来一些环境问题。因为化肥和农药中都含有一些重金属和有毒有机物, 过量使用不但不会增产, 还会带来环境污染。近几年出现的“水华”和“赤潮”等水污染现象以及食品污染事件也与化肥农药的过量使用有关。因此要合理使用化肥、农药, 既保证作物丰收, 又尽量减少对环境的污染。 二、化肥的简易鉴别 活动与探究:初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 1.比较外观和溶解性
氮肥磷肥钾肥 碳酸氢铵 氯化 铵 磷矿 粉 过磷 酸钙 氯化 钾 硫酸 钾 外观 白色 晶体 白色 晶体 灰白 色粉末 灰白 色粉末 白色 晶体 白色 晶体 气味 强烈 气味 无味无味无味无味无味 溶 解性 易溶易溶难溶能溶易溶易溶 2.用灼烧或加入熟石灰研磨的方法 氮肥钾肥 硫酸铵氯化铵硫酸钾氯化钾灼烧可燃烧, 熔化或冒气泡不燃烧, 跳动或有爆裂声 加熟石灰 研磨 放出刺激性气味的气体无刺激性气味气体生成结论:初步区分氮肥、磷肥、钾肥的方法 (1)看外观:氮肥、钾肥都是白色晶体, 磷肥是灰白色粉末。 (2)加水:氮肥、钾肥都易溶于水;磷肥大多不易溶于水或部分溶于水。 (3)燃烧:氮肥可燃烧, 熔化或冒气泡;钾肥不燃烧, 灼烧时跳动或有爆裂声。 (4)加熟石灰研磨:含有铵根离子的氮肥能放出具有刺激性气味的氨气。 【示例】化学肥料要合理使用, 下列不宜与熟石灰混合使用的是() A.NH4NO3 B. KNO3 C.Ca3(P O4)2 D.K2SO4 解析:铵态氮肥与熟石灰混合会产生有刺激性气味的氨气, 使化肥失效;A项含 4 NH, 为铵态氮肥。 答案:A 状元笔记 铵根离子(铵盐)的检验方法:加入碱溶液, 有刺激性气味的气体放出, 用湿润的红色石蕊试纸检验, 变蓝色。(可简记为“铵盐遇碱生气”)据此可知, 铵态氮肥不能与碱性物质混用, 否则放出氨气, 降低肥效。
中考化学化学方程式的计算专题卷(附答案) 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________评卷人得分 一、选择题 A和B的相对分子质量之比为5:1,已知20gA与一定量B恰好完全反应,生成5gD,则在此反应中B和C的质量比为() A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17 2.在CO和CO2的混合气体中,氧元素的质量分数为64%,将10g混合气体通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀 A.2.8g B.10g C.5g D.4.4g 3.下列化学方程式书写合理,且反应后溶液质量增重的是() A.Fe(OH)3+3NaCl = FeCl3+3NaOH B.2NaOH+K2CO3=2KOH+Na2CO3 C.Cu(OH)2+H2SO4 = CuSO4+2H2O D.CuSO4+ Ba(OH)2 =BaSO4↓+ Cu(OH)2 4.mgKClO3与zgMnO2混合共热,完全反应后留下残留物ng,则生成气体的质量为()A.(m﹣n)g B.(m﹣z﹣n)g C.(m+z﹣n)g D.(n﹣z)g 5.在A+B═C+2D的反应中,9.8gA和8gB恰好安全反应生成14.2gC,同时得到D的质量是() A.1.8g B.3.6g C.7.2g D.14.4g 6.现有双氧水溶液,其中氢元素的质量分数为10%,加入催化剂二氧化锰,充分反应后,过滤,称得剩余液体的质量为50g。则生成O2的质量约为 A.5.0 g B.5. 6g C.6.0g D.10 g 7.取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为10.0 g,剩余固体中钙元素质量分数为50.0%。(已知CaCO3==CaO+CO2↑)下列判断正确的是( ) A.生成2.0 gCO2气体 B.原来CaCO3为12.5 g C.生成了5.6 gCaO D.剩余CaCO3为3.0 g 8..在托盘天平的两边各放一只烧杯,调节天平平衡,向两烧杯中分别注入相同质量、相同浓度的稀硫酸;然后向右盘的烧杯中放入一定质量的Mg粉,同时向左盘的烧杯中放入等质量的Zn粉,充分反应后两种金属都有剩余。则天平( ) A.最后保持平衡状态 B.指针先偏向左盘,后偏向右盘 C.指针始终偏向右盘 D.指针先偏向右盘,后偏向左盘 9.现有甲、乙两份质量相等的石灰石,甲份经研磨成为粉末状,乙份为块状,向两份中分别加入足量的稀盐酸至不再产生气体,下列图像正确的是
中考化学方程式大全(必考内容) 班级:姓名: 注意:请各位同学妥善保管好,认真记忆! 一、氧气的性质: 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2点燃2MgO ★2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 △2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃2Al2O3 ★5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2点燃2H2O ★6. 红磷在空气中燃烧(测定空气中氧气含量):4P + 5O2点燃2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧:S + O2点燃SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2点燃2CO 10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2点燃2CO2 11.玻义耳研究空气的成分实验2HgO △2Hg+ O2 ↑ ★12.加热高锰酸钾:2KMnO4△K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 2KCl+3O2↑★13.氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气2KClO3MnO2 △ ★14.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑二、自然界中的水: ★15.电解水(探究水的组成实验):2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑ 16.生石灰溶于水:CaO + H2O = Ca(OH)2 17.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3
三、质量守恒定律: 18.镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃2MgO ★19.铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ★20.氢气还原氧化铜:H2 + CuO △Cu + H2O 四、碳和碳的氧化物: 21. 碳在氧气中充分燃烧: C + O2点燃CO2 ★22.木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑ 23.焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑24.煤炉的底层: C + O2点燃CO2 25.煤炉的中层:CO2 + C 高温2CO 26.煤炉的上部蓝色火焰的产生:2CO + O2点燃2CO2 ★27.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑28.碳酸不稳定而分解:H2CO3 = H2O + CO2↑ 29.二氧化碳可溶于水:H2O + CO2=H2CO3 ★30.高温煅烧石灰石(工业制CO2):CaCO3高温CaO + CO2↑ ★31.石灰水与二氧化碳反应(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ★32.一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △Cu + CO2 ★33.一氧化碳的可燃性:2CO + O2点燃2CO2 ★34.碳酸钠与稀盐酸(灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl +H2O +CO2↑五、燃料及其利用: ★35.甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O ★36.酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O