第1课时元素周期表
[目标导航] 1.简单了解元素周期表的发展历程。2.了解元素周期表的编排原则及结构。3.了解周期、族等概念。4.理解原子结构与其元素在周期表中位置的关系。
一、元素周期表的发展历程和编排原则
1．发展历程
2．编排原则
议一议
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
(1)现行元素周期表的编排依据是相对原子质量( )
(2)一个横行即是一个周期，一个纵行即是一个族( )
(3)最外层电子数相同的元素一定是同族元素( )
(4)每一周期都是碱金属元素开始，稀有气体元素结束( )
答案(1)×(2)×(3)×(4)×
二、元素周期表的结构
1．元素周期表的结构
2．常见族的特别名称
第ⅠA族(除氢)：碱金属元素；第ⅦA族：卤族元素；0族：稀有气体元素。
点拨
议一议
1．元素周期表中所含元素种类最多的族是哪一族？
答案ⅢB族。
2．现行元素周期表元素种类最多的周期是哪一周期？
答案第六周期。
一、元素周期表的结构
例1下表中的实线是元素周期表的部分边界，请在表中用实线补全元素周期表的边界，并注明族序数和周期序数。
答案
归纳总结
1．周期
元素周期表中从ⅢB到ⅡB共10个纵行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多种元素，全部为金属元素，统称为过渡元素。
特别提醒元素周期表中主、副族的分界线
(1)第ⅡA族与第ⅢB族之间，即第2、3列之间；
(2)第ⅡB族与第ⅢA族之间，即第12、13列之间。
4．认识周期表中元素相关信息
(加括号的数据为该放射性元素半衰期最长同位素的质量数)
变式训练1 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一。下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族
B．元素周期表有18个族
C．第ⅠA族的元素全部是金属元素
D．短周期是指第一、二、三、四周期
答案 A
解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B错误；第ⅠA族中H为非金属元素，C错误；短周期包括第一、二、三周期，D错误。
二、元素周期表的应用
例2根据原子结构和元素周期表的关系完成下列各题。
(1)写出下列微粒的符号及其在元素周期表的位置。
微粒：________ ________ ________ ________
位置：________ ________ ________ ________
(2)第三周期第ⅣA族的元素原子序数是________。
(3)Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的原子序数是________。
(4)短周期元素中，族序数＝周期序数的元素有：______________(填元素符号，下同)。
(5)短周期元素中，族序数＝周期序数2倍的元素有：____________。
(6)短周期元素中，周期序数＝族序数2倍的有：_________________________________。
答案(1)O Na＋Cl Cl－第二周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族
(2)14 (3)3、19 (4)H、Be、Al (5)C、S (6)Li
归纳总结
1．元素周期表在元素推断中的应用
(1)利用元素的位置与原子结构的关系推断。
本方法常用于确定原子序数小于18的元素。
①应用关系
等式一：周期序数＝电子层数；
等式二：主族序数＝最外层电子数；
等式三：原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数。
②实例
a．X元素是第三周期第ⅠA族元素，则该元素原子有三个电子层，最外层电子数是1，即为钠元素。
b．Y元素的原子序数是16，则该元素的原子结构示意图是，其在周期表中的位置是第三周期第ⅥA族。
(2)利用短周期中族序数与周期数的关系推断。
(3)
具有相同电子层结构的离子，如a X(n＋1)＋、b Y n＋、c Z(n＋1)－、
n－的电子层结构相同，在周期表中位置关系为
d M
则它们的原子序数关系为a
2．元素原子序数差的确定方法
(1)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序数差。
(2)同主族相邻两元素原子序数的差值情况。
①若为ⅠA、ⅡA族元素，则原子序数的差值等于上周期元素所在周期的元素种类数。
②若为ⅢA族至0族元素，则原子序数的差值等于下周期元素所在周期的元素种类数。
变式训练2 俄罗斯科学家用含20个质子的钙的一种原子轰击含95个质子的镅原子，结果4次成功合成4个第115号元素的原子。这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。下列有关叙述正确的是( )
A．115号元素在第六周期
B．113号元素在第七周期ⅢA族
C．115号和113号元素都是非金属元素
D．镅元素和115号元素不在同一周期
答案 B
解析95号元素镅、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118，所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3，应在第ⅤA族，113号元素在第ⅢA族；113号元素和115号元素都是金属元素。
规律总结据原子序数确定元素位置的方法——稀有气体定位法
(1)比大小定周期
比较该元素的原子序数与0族元素的序数大小，找出与其相邻近的0族元素，那么该元素就和序数大的0族元素处于同一周期。
(2)求差值定族数
①若某元素原子序数比相应的0族元素多1或2，则该元素应处在该0族元素所在周期的下一个周期的ⅠA族或ⅡA族。
②若比相应的0族元素少1～5时，则应处在同周期的ⅦA～ⅢA族。
③若差为其他数，则由相应差值找出相应的族。
1．下列说法正确的是( )
A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数
B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族
C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族
D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期
答案 A
解析元素周期表中有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。
2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字代表原子序数)，其中合理的是( )
答案 D
解析解题时可根据稀有气体2号、10号元素应在周期表的最右端和3号元素在周期表的最左端排除A、B、C三项。
3.A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C元素的
原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是( )
A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si
C．O、P、Cl D．C、Al、P
答案 C
解析由于A、B、C为短周期元素，从A、B、C的相对位置可知，A只能处在第二周期，而B、C处在第三周期。设A的原子序数为x，则B的原子序数为(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序数为(x＋8＋1)＝x＋9，则(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序数分别为8、15、17，对应的元素分别为O、P、Cl。故选C。
4．元素A、B、C、D在元素周期表中的位置如下图所示。下列叙述不正确的是( )
A．C的原子比B的原子原子序数大1
B．原子结构示意图为的元素，与C位于同一周期
C．B的原子与D的原子最外层电子数相等
D．原子结构示意图为的元素，与B位于同一主族
答案 D
解析根据元素周期表的结构分析题图可知，它的更具体的内容如下所示：
B是第一周期的最后一种元素，C是第二周期的第一种元素，则C的原子比B的原子原子序数大1，A项正确；原子结构示意图为的元素的原子序数是8，第二周期元素从左到右原
子序数为3～10，则原子序数为8的元素与C位于同一周期，B项正确；B是2号元素，原子核外有1个电子层、2个电子，D是12号元素，原子结构示意图为，C项正确；原子
结构示意图为的元素是10号元素，也是第二周期的最后一种元素，与B同族，但该族是0族而不是主族，D项不正确。
5．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)表中所列元素中：
属于短周期元素的有________________________________________；
属于主族元素的有___________________________________________；
e元素在元素周期表中的位置是第__________周期__________族。
(2)下列__________组元素的单质可能都是电的良导体。
A．a，c，h B．b，g，k C．c，g，l D．d，e，f
答案(1)b、h、j、a、c、f、i、l、m a、b、c、d、f、h、g、i、j、k、l 四ⅣB (2)AD 解析熟记元素周期表的结构是解决这一类习题的关键。对元素周期表中常见元素的名称和元素符号及其位置要熟练掌握，利用元素周期表推断元素是高考的热点之一。
[基础过关]
题组1 元素周期表结构的考查
1．关于元素周期表中元素分布的描述，正确的是( )
A．周期表中的主族中都有非金属元素
B．周期表中的主族中都有金属元素
C．周期表中的金属元素都位于长周期
D．周期表中的非金属元素都位于主族和0族
答案 D
解析ⅡA族为碱土金属元素，全为金属元素，其他主族中均有非金属元素，A错误；ⅦA族为卤素，均为非金属元素，其他主族中均有金属元素，B错误；周期表中的金属元素，例如Li在第二周期，属于短周期，C错误；副族和第Ⅷ族均为金属，周期表中的非金属元素都位于主族和0族，D正确。
2．如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于( )
A．ⅢA或ⅢB B．ⅣA
C．ⅠB D．ⅠA
答案 A
解析在元素周期表中，第二、三周期中第ⅡA族与第ⅢA族元素原子序数相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族与第ⅢB族相邻，故原子序数为(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB 族，A正确。
3．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是( )
A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期
C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期
答案 C
解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分别为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满，故第六周期、第ⅢB族元素最多。
4．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是( )
A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B．第10纵行元素全部是金属元素
C．第18纵行元素单质全部是气体
D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
答案 D
解析芯片的组成元素为硅，位于第ⅣA族，为第14纵行，A项正确；第10纵行为过渡金属元素，所以B项也正确；第18纵行元素为稀有气体元素，单质全部为气体，所以C项正确；D项中除第2纵行元素的原子最外层有2个电子外，其他如He、部分过渡金属元素最外层也是2个电子。
5．在元素周期表中，从左到右共有18个纵行。第1纵行(除氢以外)为碱金属元素，稀有气体元素是第18纵行。下列说法正确的是( )
A．铝元素位于第3纵行
B．过渡元素在周期表中占10个纵行
C．第17纵行所有元素的化合价都有＋7价
D．第16纵行元素都是非金属元素
答案 B
解析第17纵行中F无正价，第16纵行中的钋(Po)为金属元素，铝位于第13纵行，从第3纵行到第12纵行共10个纵行为过渡元素。
题组2 元素位置的推断
6．我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十大科技成果之
一的就是一种合成纳米材料，化学式为RN。已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的( )
A．第三周期ⅤA族B．第四周期ⅢA族
C．第五周期ⅢA族D．第四周期ⅤA族
答案 B
解析R元素在化合物RN中的化合价取决于N元素，因R n＋中R元素显正价，N元素在RN中显－3价，故R元素离子应为R3＋，则R原子含31个电子，其质子数为31，核外电子排布为
，所以应为第四周期ⅢA族，故应选B答案。
7．美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po(钋)的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是( )
A．门捷列夫能预测钋在地球上的分布
B．钋在第七周期第ⅥA族
C．钋的最外层电子数为6
D．钋属于副族元素
答案 C
解析门捷列夫发现了元素周期律，但不能预测元素在地球上的分布，A错误；钋的原子序数和86号元素的原子序数之差为2且小于86，故钋在第六周期第ⅥA族，B、D错误；最外层电子数应为6个，C正确。
8．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( ) A．第六周期第ⅣA族B．第七周期第ⅥA族
C．第七周期第ⅦA族D．第八周期第ⅥA族
答案 B
解析第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左两纵行，故应为第七周期第ⅥA族元素，故选B。
9．X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如右图所示。请回答下
列问题：
(1)X元素单质的化学式是____________。
(2)Z元素的原子结构示意图为_____________________________________________。
(3)Y在元素周期表中的位置是____________。
答案 (1)He (2) (3)第二周期第ⅦA 族
解析 X 、Y 、Z 为短周期元素，即在第一、二、三周期，则X 必为He 。 [能力提升]
10．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
(1)①________，②________，⑧________，⑨________。 (2)写出下列反应的化学方程式：
⑦单质跟④的氢氧化物溶液反应：_____________________________________________ ________________________________________________________________________。 ⑤的氧化物跟④的氢氧化物溶液反应：________________________________________ ________________________________________________________________________。 ⑥的单质在③的单质中燃烧：__________________________________________。 答案 (1)①C 碳 ②N 氮 ⑧Ar 氩 ⑨K 钾 (2)Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O S ＋O 2=====点燃
SO 2 11．结合元素周期表回答下列问题：
(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。
(2)表中所列元素，属于短周期元素的有____________，属于主族元素的有____________；g 元素位于第______周期第______族；i 元素位于第______周期第______族。
(3)元素f 是第______周期第______族元素，请在下面方框中按氦元素的式样写出该元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
答案 (1)
(2)a、b、c、d、e、f、g a、b、c、d、e、f 三0 四ⅡB
(3)三ⅥA
解析(1)根据元素周期表的结构知：第一周期有2种元素，第二、三周期各有8种元素，分列于第1、2、13～18列，第四、五、六、七周期为长周期，包括1～18列。由此可画出周期表的边界。
(2)画出周期表的边界，对照周期表，很容易找出各元素在周期表中的位置。
(3)第三周期第ⅥA族元素为硫，原子序数为16，相对原子质量为32。
[拓展探究]
12．A、B两种元素，A的原子序数为x，A和B所在周期所含的元素种类分别是m和n。(1)如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为______；当B在A的下一周期时，B的原子序数为________。
(2)如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为__________；当B在A 的下一周期时，B的原子序数为________。
答案(1)x－n x＋m(2)x－m x＋n
解析此题选取了具有代表性的两族：ⅠA和ⅦA，可以根据它们具体的原子序数来推理，试过之后再与下面的答案相比较。经过对元素周期表的分析研究，你可能不难得出以下结论：①ⅠA、ⅡA族，下面元素的原子序数等于同主族上面元素的原子序数加上上面元素所在周期的元素种类数。②ⅢA到0族，下面元素的原子序数等于上面元素的原子序数加上下面元素所在周期的元素种类数。
化学实验常见仪器 各种化学仪器都有一定的使用范围。有的玻璃仪器可以加热用，如试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿等；有的不能加热，如量筒、集气瓶、水槽等。有的仪器可以做量具用。有的仪器在实验装置中起支撑作用。有些仪器外观很相似，容易混淆，应该通过对比加以分辨。化学仪器在做化学实验时经常用到，学会正确使用这些仪器的方法，是十分重要的。每种仪器，根据它的用途不同，有着不同的使用要求。因此，在使用各种化学仪器前都应该明确它的要求及这种要求的原因。 一.容器与反应器 1.可直接加热 （1）试管 主要用途： ①常温或加热条件下，用作少量试剂的反应容器。 ②收集少量气体和气体的验纯。 使用方法及注意事项： ①可直接加热，用试管夹夹住距试管口1/3处。
②试管的规格有大有小。试管内盛放的液体不超过容积1/3。 ③加热前外壁应无水滴；加热后不能骤冷，以防止试管破裂。 ④加热时，试管口不应对着任何人。给固体加热时，试管要横放，管口略向下倾斜。 ⑤不能用试管加热熔融NaOH等强碱性物质。 （2）蒸发皿 主要用途： ①溶液的蒸发、浓缩、结晶。 ②干燥固体物质。 使用方法及注意事项： ①盛液量不超过容积的2/3。 ②可直接加热，受热后不能骤冷。 ③应使用坩埚钳取放蒸发皿。 2.垫石棉网可加热
（1）烧杯 主要用途： ①用作固体物质溶解、液体稀释的容器。 ②用作较大量试剂发生反应的容器。 ③冷的干燥的烧杯可用来检验气体燃烧有无水生成；涂有澄清石灰水的烧杯可用来检验CO2气体。 使用方法及注意事项： ①常用规格有50mL、100mL、250mL等，但不用烧杯量取液体； ②应放在石棉网上加热，使其受热均匀；加热时，烧杯外壁应无水滴。 ③盛液体加热时，一般以不要超过烧杯容积的1/2为宜。 ④溶解或稀释过程中，用玻璃棒搅拌时，不要触及杯底或杯壁。 （2）烧瓶 主要用途：
初三化学元素周期表 顺口溜：氢(qīng) 氦(hài) 锂(lǐ) 铍(pí) 硼(péng) 碳(tàn) 氮(dàn) 氧(yǎng) 氟(fú) 氖(nǎi) n) 硫(liú)氯(lǜ) 氩(yà) 钠(nà) 镁(měi) 铝(lǚ) 硅(guī) 磷(lí 钾(jiǎ) 钙(gài) 钪(kàng) 钛(tài) 钒(fán) 铬(gè) 锰(měng) 铁(tiě) 钴(gǔ) 镍(niè) 铜(tóng) 锌(xīn) 镓(jiā) 锗(zhě) 砷(shēn) 硒(xī) 溴(xiù)氪(kè) 铷(rú) 锶(sī) 钇(yǐ) 锆(gào) 铌(ní) 钼(mù) 锝(dé) 钌(liǎo) 铑(lǎo) 钯(pá) 银(yín) 镉(gé) 铟(yīn) 锡(xī) 锑(tī) 碲(dì) 碘(diǎn) 氙(xiān) 铯(sè) 钡(bèi) 镧(lán) 铪(hā) 钽(tǎn) 钨(wū) 铼(lái) 锇(é) 铱(yī) 铂(bó) 金(jīn) 汞(gǒng) 铊(tā) 铅(qiān) 铋(bì) 钋(pō) 砹(ài) 氡(dōng) 钫(fāng) 镭(léi) 锕(ā) 钅卢(lú) 钅杜(dù) 钅喜(xǐ) 钅波(bō) 钅黑(hēi) 钅麦(mài) 钅达(dá) 钅仑(lún) 镧(lán) 铈(shì) 镨(pǔ) 钕(nǚ) 钷(pǒ) 钐(shān) 铕(yǒu) 钆(gá) 铽(tè) 镝(dí) 钬(huǒ) 铒(ěr) 铥(diū) 镱(yì)镥(lǔ）
锕(ā) 钍(tǔ) 镤(pú) 铀(yóu) 镎(ná) 钚(bù) 镅(méi) 锔(jū) 锫(péi) 锎(kāi) 锿(āi) 镄(fèi) 钔(mén) 锘(nuò) 铹(láo)附化学元素周期表口诀 青害李皮朋，探丹阳付奶。 （氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖） 那美女桂林，流露押嫁该。 （钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙） 抗台反革命，提供难题新。 （钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌） 假者生喜羞，可入肆意搞。 （镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆） 你母得了痨，八音阁隐息。 （铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡） 替弟点仙色，贝兰是普女。
例谈高中化学实验的创新设计 实验创新设计是指在高中化学课程标准的指导下，结合教学的实际情况，对新教材中所涉及的实验进行改进，优化，增设或创新等。这不仅是提高化学教学有效性的需要，更是深入理解高中化学课程改革的需要，也是提升老师自身教学素质，加强实践的需要。那么在平时的教学实践中该如何进行实验创新设计呢？现结合几个实例和自身的教学实践，谈谈对高中化学实验创新设计的“五化”新视角。 一、紧跟时代，实验装置微型化 微型实验是近20年发展较快的一种新的化学实验，微型实验节约药品，节省时间，操作安全，污染少，学生可以自己动手自制仪器，自行实验，积极参与，激发兴趣，培养创新精神。 例如，水和酒精混合的体积变化实验。取一干燥带大胶头（如图）的胶头滴管，倒置，从导管口向滴管中加入显红色的水，水面约占总体积的一半（A处），再从导管口向滴管中加入无色的酒精，加满滴管（B处）。用拇指按住管口，上下颠倒滴管两三次，红色的水和无色酒精混合，有少量气泡产生，橡胶头稍稍变“瘪”。松开拇指，液面下降2～3cm（C处）。仪器易得，操作简便，用料很少，现象明显。 二、反向思考，实验思路逆向化 逆向思维即是沿着事物的相反方向，用反方向探求的思维方式对现有的实验设计进行逆向思考，从而提出新的实验设计的实验创新方法。 （一）运用逆向思维改进实验 例如，做乙醇在铜作用下发生催化氧化反应时，一般的做法是：把下
部绕成螺旋状的红色铜丝先在酒精灯的外焰上烧黑，然后趁热迅速伸入装有适量乙醇的试管中，铜丝又变红色。反复多次，闻试管中乙醛的刺激性气味。这种做法耗乙醇较多，而且由于未反应乙醇的影响，很难闻到乙醛的刺激性气味。既如此，想到能否减少乙醇的量，能否逆向试验呢？取一铜制的燃烧匙，放在酒精灯的外焰上烧黑（若不易烧黑，可在稀硝酸稍浸一下）。用胶头滴管滴入一滴乙醇，立即看到乙醇液滴伴随着“嗤嗤”的声响在燃烧匙中晃动，且不断缩小，同时能闻到一股明显刺激性气味，乙醇液滴所到之处又恢复铜的红色。无疑，逆向改进的实验不仅节约试剂，而且现象明显，更科学、合理。 （二）运用逆向思维创新实验 做钠与水反应的实验时，观察到钠投入水中能放出巨大的能量使自身熔化，同时甚至能使周围产生的氢气在水面上燃烧。此处若运用逆向思维想到：把少量的水滴在小块钠上，不就是引火剂吗？我们试做了这样一个实验：把一黄豆般大小的钠放在酒精灯的灯芯中，向钠上滴入一滴水，随着“啪啪”声音，酒精灯点燃了。 三、一物多用，仪器功能别样化 仪器本身没有限定它只能用于什么而不能用于什么，只是主要适用于什么。反思仪器的别样用途，可以帮助我们加深对实验仪器和实验原理的认识，进行化学实验的创新。如： （1）漏斗的别样用途。漏斗充当集气与尾气吸收作用，例：钠与水反应气体产物的验证实验中，将漏斗置于水中，倒扣在钠块上，产生的少量气体可顺利地富集到试管中。
高中化学元素周期表 教案 Revised on November 25, 2020
通过学生亲自编排元素周期表培养学生的求实、严谨和创新的优良品质；提高学生的学习兴趣 教学方法：通过元素周期表是元素周期律的具体表现形式的教学，进行“抽象和具体”这一科学方法的指导。 教学重难点：同周期、同主族性质的递变规律；元素原子的结构、性质、位置之间的关系。 教学过程： [新课引入] 初中我们学过了元素周期律，谁还记得元素周期律是如何叙述的吗[学生活动] 回答元素周期律的内容即：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。 [过渡]对！这样的叙述虽然很概括，但太抽象。我们知道元素周期律是自然界物质的结构和性质变化的规律。既然是规律，我们只能去发现它，应用它，而不能违反它。但是，我们能否找到一种表现形式，将元素周期律具体化呢经过多年的探索，人们找到了元素周期表这种好的表现形式。元素周期表就是元素周期表的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律。它是人们的设计，所以可以这样设计，也可以那样设计。历史上本来有“表”的雏形，经过漫长的过程，现在有了比较成熟，得到大家公认的表的形式。根据不同的用途可以设计不同的周期表，不同的周期表有不同的编排原则，大家可以根据以下原则将前18号元素自己编排一个周期表。 [多媒体展示]元素周期表的编排原则： 1．按原子序数递增顺序从左到右排列； 2．将电子层数相同的元素排列成一个横行；
3．把最外层电子数相同的元素排列成一列（按电子层递增顺序）。 [过渡]如果按上述原则将现在所知道的元素都编排在同一个表中，就是我们现在所说的元素周期表，现在我们一同研究周期表的结构。 [指导阅读]大家对照元素周期表阅读课本后，回答下列问题。 1．周期的概念是什么 2．周期是如何分类的每一周期中包含有多少元素。 3．每一周期有什么特点 4．族的概念是什么 5．族是如何分类的主族和副族的概念是什么，包括哪些列，如何表示 6．各族有何特点 [教师归纳小结] [板书] 一、元素周期表的结构 1、横行--周期 ①概念 ②周期分类及各周期包含元素的个数。 ③特点 a．周期序数和电子层数相同；
人教版高中化学必修2《元素周期表》的教学设计 一、在教材中的地位和作用 本节课的内容选自于人民教育出版社出版的高中化学必修模块《化学2》第一章《物质结构元素周期律》第一节《元素周期表》的第一课时。通过义务教育九年级和高一必修《化学1》的学习，学生已经基本具备了一定的化学基础知识，为本节的学习奠定了一定的基础。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。通过学习元素周期表，为以后学习元素周期律做好了铺垫。 二、教学目标 【知识与技能】 1.了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程； 2.初步理解和掌握元素周期表的结构、周期和族的概念以及元素的“位-构”关系； 3.巧记周期表中的元素。 【过程与方法】 1.通过亲自编排元素周期表，培养学生的抽象和逻辑思维能力； 2.通过解读元素周期表，阅读教材，培养学生归纳总结，形成规律的能力； 3.通过推导元素的原子结构和位置之间的关系，培养学生的分析和推理能力。 【情感态度与价值观】 1.通过了解门捷列夫的成长史及其发现元素周期表的艰辛历程，培养学生在逆境中勇于挑战自我、不断追求真理的坚韧不拔的精神和勇于创新、不断探索的科学品质； 2.在“纸牌游戏”中，感受科学家发现元素周期表的情景，培养学生善于观察、勤于思考总结的科学态度，同时，激发学生学习化学的兴趣。 【教学重点】1.元素周期表的结构；2.元素在周期表中的位置与原子结构的关系。 【教学难点】元素的原子结构与其在元素周期表的位置的相互推断。 三、设计思路以故事引入新课题→纸牌游戏→周期表的编排规则和结构→周期表的巧记方法→达到开发学生智力，培养学生的创新精神和科学发现能力的目的。
一.温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100πC,水银温度计用200°C和360°C2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器 壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸f留f留分温度时，液泡应略低于蒸f留烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒 精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套 内，远离热源存放。 二.托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备磁码—盒。 中学实验室常用载重100 g （感量为0.1 g）和200 g （感量为0.2 g） 2 种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±）,例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g,因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，祛码放在右盘，法码要用锅子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的袪码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将袪码依次放回袪码盒中。把游码移回零处。 三.试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm） X长度（mm）表示，如 15×150v 18X180、20X200 等。 注意事项 （1）使用试管时，应根据不同用量选用大小合适的试管。徒手使用试管应用姆、食' 中三指握持试管上沿处。振荡时要腕动臂不动。 （2）盛装液体加热，不应超过容积的，并与桌面成45”角，管口不要对着
元素周期表 【教学目标】 1、了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2．使学生理解同周期、同主族元素性质的递变规律，并能运用原子结构理论解释这些递变规律。 3．使学生了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者间的关系，初步学会运用周期表。 【教学重点】元素周期表的结构，元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系 【教学过程】 一、元素周期表的结构： ⑴元素周期表的编排。 ①按原子序数递增的顺序，从左至右排列； ②将电子层数相同的元素排在一横行； ③将不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数的递增的顺序，由上而下排成一纵行。 由此可见，元素在周期表中的周期数，与其电子层数相同；主族元素的族系数，与其最外层电子数相同。即 周期数 = 电子层数。族系数（指主族）= 最外层电子数。 ⑵周期表的结构概括： 练1、A、B、C三种短周期元素，B分别与A和C相邻，它们的原子序数之和为27。则B元素可能是。（答：碳或镁） 练2、根据下列关系，分别指出B元素与A元素的原子序数差。 ①A、B同主族，分别在第三和第四周期，原子序数差为；
②A 、B 同周期，分别在ⅡA 和ⅢA 族，原子序数差为 ； ③A 、B 均在第五周期，分别为ⅢB 和ⅡB ，原子序数差为 ； ④A 、B 同周期，分别在Ⅷ和0族，原子序数差为 ； [答：①8或8；②1或11或25；③9；④10或9或8。] （3）元素周期表中元素的金属性与非金属性的递变 二、由原子序数推导元素在周期表中的位置方法： ⑴根据每个周期排布元素的种类数〔一（2）、二（8）、三（8）、四（18）、五（18）、六（32）〕的特点，用递减法推出位置数。如推32X 在周期表中的位置：32-2（一）-8（二）-8（三）=14（四），14-10=4（10为过渡元素的种类数），4即为主族族序数。所以35X 处于第四周期第ⅣA 族。 ⑵根据元素原子的序数画出原子结构简图，如35X 的位置： 由可知处于第四周期ⅦA 族。 另外同族上下相邻的两元素的序数相差8（二～三周期）、相差18（三～四～五周期）、相差32（五～六～七周期）等特点也应熟悉。 三、利用元素在周期表中的位置判断元素的性质。 同周期元素的性质有一定的递变规律，同主族元素的性质有很大的相似性，又有一定的递变规律。根据这些规律，并参照已知元素的性质，就可推测未知元素的性质。
元素周期表》（第二课时） 一、教材分析 物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，也是中学化学教学的重要内容。而元素周期表是元素周期律的具体表现形式，是学习化学的重要工具。元素周期表在初中化学中已有简单介绍，本节书的总体思路是在初中已有知识的基础上让学生学习元素周期表，突出原子结构与元素原子在周期表中的位置关系后，引导学生思考原子结构与元素性质的关系，得出元素性质主要与原子核外电子排布密切相关的结论，最后，引导学生思考原子核与元素的性质是否有关引出核素概念，了解放射性同位素的应用。 在教学时可将本节教材分为三个课时，第一课时主要认识元素周期表的结构以及其与原子结构的关系；第二课时主要探究元素的化学性质与原子结构的关系；第三课时探究元素的化学性质与原子结构的关系，小结元素性质与原子核外电子排布密切相关后，学习核素及同位素概念。 二、学情分析 在人教版九年级上册第四单元物质构成的奥秘中，学生对元素周期表的简介以及原子的核外电子排布等知识已有所了解，从元素周期表中能够获取元素名称、符号、原子序数、原子相对原子质量等信息，知道最外层电子数为8（第一周期为2）的结构化学性质稳定，金属元素最外层电子数一般少于4，反应中易失去电子，非金属元素的最外层电子数一般多于4，反应中易得到电子。结合学生过往已有的知识，本节课将从实验出发，以一系列的实验事实凸显元素的原子结构（尤其是最外层电子数）与化学性质之间的密切联系，丰富学生对元素周期表的认识，深刻理解“元素周期表是学习和研究化学的重要工具”的含义。 教材中对碱金属元素化学性质的探究通过实验归纳得出，这要求学生能够准确描述实验现象并进行对比归纳；对卤族元素化学性质的探究则将实验事实以表格的形式呈现，这对学生处理信息的能力提出了较高的要求，能够从文字中筛选出关键内容进行对比，归纳出“递变性”规律。另外，本节课除了要让学生发现同一主族元素“递变性”外，还要从同一主族元素化学性质的“相似性”归纳出结构与性质的关系，要求学生有较为全面的思维能力，能够充分挖掘未知的潜在性规律。 三、教学目标 1、知识与技能：
高一化学实验仪器 化学实验仪器在历年的高考中占有很重要的位置，每年考纲都很注重化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法，特别是在选择题和化学实验大题中都会遇到，掌握其基础知识对高考做到游刃有余。
仪器图形与名称主要用途使用方法及注意事项 漏斗 过滤或向小口径容器注 入液体。 漏斗下端紧靠烧杯内壁。 长颈漏斗装配反应器。 下端应插入液面下，否则气体会从漏斗口跑掉。 分液漏斗 用于分离密度不同且互 不相溶的液体，也可组装反应 器，以随时加液体。 使用前先检查是否漏液，放液 时打开上盖或将塞上的凹槽对准 上口小孔，上层液体从上口倒出。 知识点小结： （1）容器与反应器中 能直接加热的试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙 垫石棉网加热的烧杯、烧瓶、锥形瓶（底面积较大的可加热玻璃仪器） 不能加热的集气瓶、广口瓶、*启普发生器、*容量瓶、量筒、滴定管 （2）长期存放药品的仪器广口瓶、细口瓶、烧杯 （3）加热仪器酒精灯、喷灯、水浴装置 （4）计量仪器温度计、天平、*滴定管、量筒、*容量瓶、*移液管 （5）干燥仪器干燥管、干燥器、洗气瓶 （6）夹持仪器试管夹、铁架台、镊子、坩埚钳、铁圈、三脚架、泥三角、铁夹、滴定架 五、气体的发生装置 一）固＋固（加热）：适用于制O2、*NH3、（*CH4课本没有） 制备原理：①制氧气： ②制氨气： 注意事项：l、试管口应稍向下倾斜，以防止产生的水蒸气在管口冷却后倒 流而引起试管破裂。 2、铁夹应夹在距管口l／3处。 3、固体药品要放在试管底部平铺开，加热时首先均匀预热，然后在试管的
二）固＋液体（不加热）：适用于制O2 、CO2、H2、*H2S（*SO2、*NO2、*NO课本没有制法） 桌上， 药匙平放的试管的底部 （3）块状药品的取用：用镊子夹取块状个体放入试管口后再把容器慢慢竖起，使药品缓缓滑到试管里。（二）物质的称量 （1）常用的计量 ．．仪器有：托盘天平，量筒，温度计 （2）量筒：用于粗略 ．．量取一定体积的液体。不能在量筒内配制溶液或进行化学反应，量液体时量筒必须放平，读取读数时要使视线与液体凹液面的最低处相平。 （3）托盘天平：用于称量物质的质量，精确度0.1g，称量前要先将游码放在标尺零刻度处，调节平衡螺母，使天平平衡。称量时，左物右码。砝码用镊子夹取，称量干燥的固体时应在托盘天平的两盘上放上干净的质量相同的纸片，称量易潮解或具有腐蚀性的药品时应放在玻璃器皿中（烧杯，表面皿）中称量。 （三）物质的加热 （1）可用于直接加热的仪器有：试管，燃烧匙，蒸发皿，坩埚，硬质玻璃管。 （2）试管：试管夹夹在距试管口的1/3 处，加热液体时液体体积不超过试管容积的1/3，试管口不应对着人，先均匀加热，再固定集中加热。加热液体时，试管口应向上倾斜并与桌面成45°角；加热固体时，试管口应略向下倾斜。 （3）蒸发皿：加热时液体的体积不应该超过蒸发皿容积的2/3 ，取放蒸发皿要用坩埚钳。 （4）需垫石棉网加热的仪器有：烧杯，烧瓶（圆底，平底，蒸馏）。 （5）所有仪器加热前外壁应无水滴。 （四）仪器的装备 （1）仪器连接的顺序是从下到上，从左到右，仪器拆卸的顺序是：从右到左，从上到下。 （3）拆卸加热制备气体的装置，若用排水法收集时，应先将导管撤出再熄灭酒精灯，以防止倒吸现象，炸裂容器。 （五）仪器的洗涤 （1）标准：内壁附着均匀水膜，即不聚成水滴，也不成股流下 （2）方法：使用毛刷，用去污剂和水冲洗。 （3）特殊污物的洗涤 ①附有难溶于水的碱，碱性氧化物，碳酸盐选用稀盐酸清洗 ②附有油污用热碱溶液或洗衣粉清洗 ③附有MnO2、KMnO4用浓盐酸清洗 （六）装置气密性的检查 将装置的导管口一端浸没于水中，再用双手紧捂容器或微热容器，若导管口有气泡冒出， 且冷却后导管口有水柱上升，说明装置不漏气。 ．．．．．．．． （七）混合物的分离 （1）过滤：分离难溶固体和液体混合物的操作 适用范围：固体与液体的分离 主要仪器：漏斗，烧杯，玻璃棒，铁架台（带铁圈），滤纸
高中化学创新实验目录
§1《Fe(OH)2快速转化成Fe(OH)3》的实验（可以转载，但不能故意抹掉或假冒原创作者） 高中化学教材中《Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的实验》方法是把新制出的白色Fe(OH) 2 试管 振荡，试管内的物质变成灰绿色，再振荡变成红褐色的Fe(OH) 3 。可是，直至下课了，除了在试管壁上有少量的红褐色痕迹外，试管内的物质仍为灰绿色。究其原因，是氧气在碱性介质 中氧化能力弱，同时Fe(OH) 2与氧气不能充分接触。笔者介绍一种在滤纸上完成Fe(OH) 2 快速 转化成Fe(OH) 3 的实验方法： 1 实验步骤和现象 取一张滤纸，先用水湿润，再滴一些盐酸将滤纸酸化，而 后把试管里的灰绿色物质倒在滤纸上，用玻棒将其摊开，片 刻间灰绿色物质变成红褐色。向学生展示，红褐色在白色滤 纸的衬托下很清晰，可见度很大。 2 原因分析 影响空气里的氧气氧化Fe(OH) 2 的能力因素有两点： ⑴介质的酸碱性根据电极电势可知，介质的酸性越强，氧气的氧化能力越强，介质的酸性越弱，氧气的氧化能力越弱。酸化滤纸的目的是为了降低PH值，增大氧气的氧化能力，从而 加快了Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度； ⑵氧气的浓度（氧气的分压）把Fe(OH) 2 倒在滤纸上，用玻棒将 其摊开，是为了使Fe(OH) 2 与空气（氧气）充分接触，从而加快了 Fe(OH) 2转化成Fe(OH) 3 的速度。 ▲探究实验设想提示 当今许多化学教学参资料、练习题、甚至2003年高考理科综合 试卷第33题，都十分肯定地认为：制取白色的Fe(OH) 2 成功关键 是全过程必须避免试剂与空气（氧气）接触，否则新生成的白色 Fe(OH) 2 将被氧气迅速氧化成绿色。于是设计出多种实验方法：加热法赶出试剂溶液里溶解的少量氧气，用长滴管把氢氧化钠溶液注入硫酸亚铁溶液底部，为阻断与空气接触在试剂溶液上加植物油、加石蜡油、加苯等，甚至用氢气作保护气，但实验结果常常并不理想。 笔者认为，新生成的白色Fe(OH) 2 变成绿色并非氧化所致，其理由为：
普通高中课程标准实验教科书一化学第二册［人教版］ 第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 （第一课时） 教学目标： 1 ?使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 2 ?通过对元素周期表的编制过程的了解，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。 3 ?充分发挥学生学习的主动性。培养学生观察、分析、推理、归纳等探究式学习能力。 教学重点、难点：使学生了解元素周期表的结构以及周期、族等概念。 教学用具：多媒体、元素周期表挂图。 教学方法：开放式和探究式。 教学过程： ［提问］有那位同学知道到目前位置人类已发现了多少种元素？ ［学生回答］112种，投影元素周期表。 ［讲述］丰富多彩的物质世界有100多种元素组成，这些元素性质不同，有的性质活泼，易与其他元素形成化合物，有的性质不活泼，不易与其他元素形成化合物，等等。为什么他们性质不同？他们之间存在着什么联系？为解决以上问题，我们今天学习元素周期表。 ［板书］第一章物质结构元素周期律 第一节元素周期表 ［讲述］宇宙万物是由什么组成的？古希腊人以为是水、土、火、气四种元素，古代中国则相信金、木、水、火、土五种元素之说。到了近代，人们才渐渐明白：元素多种多样，决不止于四五种。18世纪， 科学家已探知的元素有30多种，如金、银、铁、氧、磷、硫等, 到19世纪，已发现的元素已达54种。人们自然会问，没有发现的元素还有多少种？元素之间是孤零零地 存在，还是彼此间有着某种联系呢？ ［幻灯］门捷列夫图象（课外阅读《门捷列夫与元素周期表》） ［讲述］门捷列夫发现元素不是一群乌合之众，而是像一支训练有素的军队，按照严格的命令井然有 60 序地排列着，怎么排列的呢？1869年，俄国化学家门捷列夫把当时已发现的 多种元素按其相对原子质量由大到小依次排列，将化学性质相似的元素放在一个纵行，通过分类归纳， 制出第一张元素周期表，开创了化学历史新纪元。 ［学生取表，教师把元素周期表的挂图挂于黑板上］ ［讲述］把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中 最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。 ［板书］一、元素周期表的结构
一．温度计 温度计是用于测量温度的仪器。其种类很多，有数码式温度计，热敏温度计等。而实验室中常用玻璃液体温度计。 温度计可根据用途和测量精度分为标准温度计和实用温度计2类，标准温度计的精度高，它主要用于校正其它温度计。实用温度计是指所供实际测温用的温度计，主要有实验用温度计、工业温度计、气象温度计、医用温度计等。中学常用棒式工业温度计。其中酒精温度计的量程为100℃，水银温度计用200℃和360℃2种量程规格。 使用注意事项 （1）应选择适合测量范围的温度计。严禁超量程使用温度计。 （2）测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不得接触容器壁，测蒸汽温度时液泡应在液面以上，测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管。 （3）在读数时，视线应与液柱弯月面最高点（水银温度计）或最低点（酒精温度计）水平。 （4）禁止用温度计代替玻璃棒用于搅拌。用完后应擦拭干净，装入纸套内，远离热源存放。 二．托盘天平 托盘天平是用来粗略称量物质质量的一种仪器，每架天平都成套配备砝码一盒。 中学实验室常用载重100 g（感量为0.1 g）和200 g（感量为0.2 g）2种。载重又叫载物量，是指能称量的最大限度。感量是指天平误差（±），例如感量为0.1 g的托盘天平。表示其误差为±0.1 g，因此它就不能用来称量质量小于0.1 g的物品。
使用注意事项 （1）称量前应将天平放置平稳，并将游码左移至刻度尺的零处，检查天平的摆动是否达到平衡。如果已达平衡，指针摆动时先后指示的标尺上左、右两边的格数接近相等。指针静止时则应指在标尺的中央。如果天平的摆动未达到平衡，可以调节左、右平衡螺母使摆动达到平衡。 （2）称量物不能直接放在托盘上，应在2个托盘上分别放一张大小相同的同种纸，然后把要称量的试剂放在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的试剂必须放在玻璃容器（如表面皿、烧杯或称量瓶）里称量。 （3）把称量物放在左盘，砝码放在右盘，法码要用镊子夹取。先加质量大的法码，再加质量小的砝码，最后可移动游码，直至指针摆动达到平衡为止。 （4）称量完毕后，应将砝码依次放回砝码盒中。把游码移回零处。 三．试管 试管是一种化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。 注意事项
2019中考必备：初中化学元素周期表规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1(氟无正价，氧无+6价，除外); (2)同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 (1)同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减; (2)同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 (1)同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增; (2)同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强;元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强;同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。 7、单质的氧化性、还原性 一般元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的氧离子氧化性越弱;元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越弱。 二、推断元素位置的规律 判断元素在周期表中位置应牢记的规律： 1、元素周期数等于核外电子层数; 2、主族元素的序数等于最外层电子数;
《元素周期表》第一课时教学设计
《元素周期表》（第一课时） 长武中学陈宝凤 一、教材分析 《元素周期表》是高一化学必修2第一节内容，所有的化学知识都会用到元素周期表，是化学学科的基石。 本章以元素周期表和元素周期律为框架，首先介绍元素周期表，再通过一些事实和实验归纳元素周期律。 本节从化学史引入，直接呈现元素周期表的结构。在学生了解一些元素性质和原子结构示意图的基础上，以元素周期表的纵向结构为线索，以碱金属和卤素元素为代表，通过比较原子结构（电子层数，最外层电子数）的异同，突出最外层电子数的相同；并通过实验和事实来呈现主族族元素性质的相似性和递变性。帮助学生认识元素性质与原子核外电子数的关系。 本节内容要达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构与元素性质的关系；能描述元素周期表的结构，知道金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律”。本课是时内容要求达到“能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，初步了解原子结构与元素性的关系；能描述元素周期表的结构”。 一、学情分析 学生在初三对1-20号元素的原子结构和元素周期表都有初步了解，但在学习中较多是用机械记忆的方法，对知识的理解不够深刻，易遗忘，解决实际问题的能力较低。这一节课是新学期的第一堂化学课，同时这部分内容又比较枯燥，如何激发学生的学习兴趣，如何引导学生从方法的高度来重新审视这一内容应成为教学设计的关键。 三、教学目标 1、知识与技能 使学生初步掌握元素周期表的结构，以及周期、族等概念。 2、过程与方法 （1）通过学生亲自动手编排元素周期表培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力；
2020高中化学必备知识点：化学实验仪器名字大全 化学实验中，用到的容器种类繁多。但你们清楚它们的主要用途吗?你能将他们对号入座吗？“工欲善其事，必先利其器”，实验工具的齐备与否，直接影响到实验的成功与失败。 一般根据仪器的主要用途的不同，可将常见化学实验仪器分为下列8类： （一）计量类 用于量度质量、体积、温度、密度等的仪器。这类仪器中多为玻璃量器。主要有滴定管、移液管、量筒、量杯等。 使用注意事项 （1）量取液体应在室温下进行。读数时，视线应与液体弯月面底部相切。 （2）量杯不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂。 （3）当物质溶解时，其热效应不大者，可将其直接放入量杯内配制溶液。 （二）反应类 用于发生化学反应的仪器，也包括一部分可加热的仪器。这类仪器中多为玻璃或瓷质烧器。主要有试管、烧瓶、蒸发皿、坩埚等。 使用注意事项 （1）酸式滴定管可盛除碱性以及对玻璃有腐蚀作用以外的液体，碱式滴定管只盛碱液。 （2）滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转动良好，玻璃珠挤压是否灵活。有无漏液现象及阻塞情况。 （3）滴定管在注入溶液时，应用所盛的溶液润洗2～3次，以保证其浓度不被稀释。注入溶液后，管内不能留有气泡。若有气泡，必须排除。其方法是：打开酸式滴定管活塞，让溶液急速下流冲出气泡，或将碱式滴定管的橡胶管向上弯曲、挤压玻璃珠，使溶液从滴头喷出而排出气泡。 （三）容器类 用于盛装或贮存固体、液体、气体等各种化学试剂的试剂瓶等。 （1）容量瓶使用前应检查是否漏水。其方法是加水至环形标线处，把瓶口和瓶塞擦干，不涂任何油脂而塞紧瓶塞。将瓶颠倒静置10 s以上，反复10次。然后用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查，若不渗水，则可使用。瓶塞不能互换，常将瓶塞用绳拴在瓶颈上。 （2）配制溶液时，应先将溶质在烧杯中完全溶解，并与室温一致后，全都移入容量瓶。分
1. 碳是C、磷是P、铅的符号是Pb 2. Cu铜、Ca钙、钨的符号W 3. H氢、S硫、硅的符号Si 4. 金Au、银Ag、镁的符号Mg 5. 钠Na、氖Ne、汞的符号Hg 6. 硼是B、钡Ba、铁的符号Fe 7. 锌Zn、锰Mn、锡的符号Sn 8. 钾是K、碘是I、氟的符号是F 9. 氧是O、氮是N、溴的符号是Br 10. Al铝、Cl氯、锑的符号Sb
第一周期：氢氦---- 侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖---- 鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩---- 那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰---- 嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗---- 铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪---- 生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌---- 如此一告你 钼锝钌---- 不得了 铑钯银镉铟锡锑---- 老把银哥印西堤 碲碘氙---- 地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇---- 但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅---- 一白巾供它牵 铋钋砹氡---- 必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕---- 很简单了~就是---- 防雷啊！ 20个必记：氢氦锂铍硼碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯氩钾钙（5个一记会好记点）
这是一场没有结局的表演 包含所有荒谬和疯狂 像个孩子一样满怀悲伤 静悄悄地熟睡在大地上 现在我有些倦了 倦得像一朵被风折断的野花 所以我开始变了 变得像一团滚动炽热的花火 看着眼前欢笑骄傲的人群 心中泛起汹涌的浪花 跳着放荡的舞蹈穿行在旷野 感到狂野而破碎的辉煌 现在我有些醉了 醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了 变得像一团暴烈炽热的花火 蓝色的梦睡在静静驶过的小车里漂亮的孩子迷失在小路上 这是一个永恒美丽的生活 没有眼泪没有哀伤 现在我有些倦了 倦得像一朵被风折断的野花 所以我开始变了 变得像一团滚动炽热的花火 现在我有些醉了 醉得像一只找不到方向的野鸽所以我开始变了 变得像一团暴烈炽热的花火
实验专题之四喷泉实验 一. 关于喷泉实验 氨气的喷泉实验是一个很基础也很有趣的演示实验,高考也经常考查与喷泉实验有关的知识,并且考查的内容越来越新颖多样。喷泉实验利用氨气在水中溶解度很大（体积比1：700），在短时间内烧瓶内气压减小，从而使外界大气压大于瓶内气压，在打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。 基于喷泉实验汇总的问题主要有以下几个： (1)这个喷泉实验的原理跟生活中见到的喷泉原理一样吗？不一样的话，能否将生活喷泉的原理搬到化学实验中？ (2)老师在课堂演示时有时会出现实验失败，到底是什么原因导致的？有什么方法可以提高实验的成功率？ (3)除了形成单一的红色喷泉，能不能形成其他颜色的喷泉呢？如果可以要选用什么药品？能不能设计出彩虹般的喷泉？ (4)作为喷泉实验原料气的溶解度应是多少？难溶或不溶性气体能否形成喷泉？ (5)喷泉实验的装置如何进行改进和创新？能不能设计出双喷泉甚至三喷泉？ (6)实验中有哪些因素会对喷泉的效果有影响，如导管的高度，实验时的温度，吸收液的温度等等？ 由此拟定研究方向：①化学喷泉与生活喷泉的联系；②喷泉实验的改进研究；③彩色喷泉的探究。让学生自由选择研究方向，设计实验对相关内容进行探究。 二.生活喷泉与化学喷泉 课堂上演示的喷泉实验，是减小烧瓶内气压并在外界大气压的作用下，形成喷泉。而广场上多姿多彩的喷泉原理是增大内部气压，在正常大气压下形成喷泉，原理与火山喷发类似。于是，本课题将生活中形成喷泉的原理在实验室进行模拟。 实验一：利用MnO2加快H2O2分解氧气，加大烧瓶内压强，在空气中形成喷泉 H2O22H20+O2 图1 图2 步骤： 1、先关闭导管上的止水夹，向烧瓶中放入MnO2，分液漏斗中装H2O2,快速塞紧胶塞，打开分液漏斗，使烧瓶中快速聚集氧气，气压增大； 2、在一段时间后，打开止水夹，烧瓶中的水受到高压而喷出，在导管的出口处形成喷泉。（装置如图1所示） 实验二：加热氨水使烧杯内压强增大从而形成喷泉
初三化学元素周期表口诀 规律 Newly compiled on November 23, 2020
按周期分： 第一周期：氢氦----侵害 第二周期：锂铍硼碳氮氧氟氖----鲤皮捧碳蛋养福奶 第三周期：钠镁铝硅磷硫氯氩----那美女桂林留绿牙（那美女鬼流露绿牙）第四周期：钾钙钪钛钒铬锰----嫁改康太反革命 铁钴镍铜锌镓锗----铁姑捏痛新嫁者 砷硒溴氪----生气休克 第五周期：铷锶钇锆铌----如此一告你 钼锝钌----不得了 铑钯银镉铟锡锑----老把银哥印西堤 碲碘氙----地点仙 第六周期：铯钡镧铪----（彩）色贝（壳）蓝（色）河 钽钨铼锇----但（见）乌（鸦）（引）来鹅 铱铂金汞砣铅----一白巾供它牵 铋钋砹氡----必不爱冬（天） 第七周期：钫镭锕----很简单了~就是----防雷啊！
B、按族分： 氢锂钠钾铷铯钫——请李娜加入私访 铍镁钙锶钡镭——媲美盖茨被雷 硼铝镓铟铊——碰女嫁音他 碳硅锗锡铅——探归者西迁 氮磷砷锑铋——蛋临身体闭 氧硫硒碲钋——养牛西蹄扑 氟氯溴碘砹——父女绣点爱 氦氖氩氪氙氡——害耐亚克先动 C、全部 青害李碧朋，探丹阳付奶。(氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖) 那美女桂林，流露押嫁该。（钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）抗台反革命，提供难题新。（钪钛钒铬锰，铁钴镍铜锌）假者生喜羞，可入肆意搞。（镓锗砷硒溴，氪铷锶钇锆）你母得了痨，八音阁隐息。（铌钼锝钌铑，钯银镉铟锡）替弟点仙色，贝兰是普女。（锑碲碘氙铯，钡镧铈铺钕）破杉诱扎特，弟火而丢意。（钷钐铕钆铽，镝钬铒铥镱）
虏获贪污赖，我一并进攻。（镥铪钽钨铼，锇铱铂金汞） 他钱必不安，东方雷阿土。（铊铅铋钚砹，氡钫镭锕钍） 普诱那不美，惧怕可爱肥。（镤铀镎钚镅，锔锫锎锿镄） 们若老，炉肚喜波黑，卖UunUuuUub! 规律 一、元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2、元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）； （2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同。 3、单质的熔点 （1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减； （2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。 4、元素的金属性与非金属性 （1）同一周期的元素从左到右金属性递减，非金属性递增； （2）同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。 5、最高价氧化物和水化物的酸碱性 元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强。 6、非金属气态氢化物 元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
新课程教学中高中化学实验创新设计 发表时间：2011-05-23T10:15:31.140Z 来源：《中国校园导刊》2011年5期供稿作者：王必翔[导读] 新教材在实验内容的呈现形式上还安排了大量的家庭小实验、实验习题。 王必翔 【摘要】：化学实验是学生学习化学、进行科学探究的重要方式，新课程实施中教师在处理实验内容时既要紧扣新课程标准，更要创新化学实验教学方式，才能发挥化学实验在提高学生科学素养中应有的作用，为此，我们要充分利用教材中的活动与探究，让学生进行自主实验，尽可能创造条件变演示实验为学生实验，让化学实验室真正成为学生探究化学奥秘的空间。【关键词】：实验教学自主探究实验化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验不仅是使学生获取直接信息，认识化学世界的窗口，而且是帮助学生认识化学规律、形成化学概念、理解和巩固化学知识、提高各种能力的重要途径。在新课程实施中我们在处理实验内容时既要紧扣新课程标准，更要创新化学实验教学方式，才能发挥化学实验在提高学生科学素养中应有的作用。下面谈谈我的几点看法。 一、利用活动与探究，让学生自主实验传统的化学实验虽然能在一定程度上培养学生的观察能力和操作技能，但大多数是为验证概念、原理和元素化合物性质等提供证明或依据的实验，教师往往是在讲实验，学生则是在背实验，学生的实验活动也往往只是“照方抓药”，达不到真正意义上的实验目的，从而忽视了化学实验所蕴涵的思想性、探究性和发展性的功能。新教材上、下两册共设计了 29 处活动与探究，这些探究性实验不仅给学生增加了活动的机会，让学生亲历操作过程，而且更加侧重于探索和研究，这样的实验不是单纯地以理解知识和培养兴趣为目的，而是以实验为活动的载体，通过学生的亲身体验来完成科学的探究活动，以教材中的活动与探究为载体，积极引导学生开展自主性实验活动。这样，学生在亲身经历的过程中才能体会到知识的产生和发展过程，在亲手操作的过程中才能培养出娴熟的实验技能，在小组合作中培养团队精神，从而加深对相关知识的认识和理解。 二、改演示实验为学生实验充分发挥实验的作用，淡化演示实验和学生实验的界限。这是新教材实验内容编排上的特点之一。新教材中共设计了 53 个实验，但并未指明是演示实验还是学生实验，这给教学留下了很大的空间。过去，由于实验条件等因素的限制，教科书中的实验主要以教师的演示为主，学生实验也多是重复一些演示实验的内容，不利于培养学生的动手实验能力，更谈不上对学生创新能力的培养。因此，我们在实际教学过程中可以将这部分实验进行精心分类，将现有教学素材进行重组，凡是那些操作不过于繁琐、装置不过于复杂、安全性比较大的演示实验，只要实验条件允许，均可设计成探究性的学生实验，比如，二氧化锰催化过氧化氢溶液的分解、二氧化碳的性质、洗涤剂的乳化作用和指示剂与酸碱溶液的反应等。通过这样的改进让学生更直接地面对实验事实，更清晰地看到实验现象，往往学生亲自动手得出的结论，会比教师演示实验的结论更具有说服力，同时进一步加强了学生基本操作能力的训练，培养了学生的观察能力，提高了学习化学的兴趣。 三、开放化学实验室，为学生提供探究的舞台新教材在实验内容的呈现形式上还安排了大量的家庭小实验、实验习题。家庭小实验作为学生课外实验的一种形式，目的是为了培养学生持久的学习兴趣及实验方法。这类实验的趣味性比较强，内容与实际结合紧密，实验用品简单易得。教科书中以习题的形式呈现实验，目的是鼓励学生在家中独立完成实验，这类实验习题，侧重于对所学知识和技能的应用，促使学生独立思考实验的步骤、用品、操作方法等，具有一定的探究性。但是由于学生在校时间较长，有时在家里一时很难找到相应的实验用品，许多实验在家里很难开展，开放实验室无疑能为他们提供一个新的探究舞台。因此，在实际教学过程中，可根据教学内容，利用课外活动，合理开放化学实验室，为学生完成上述实验内容提供条件。 四、结合实际，贴近生活开展一些必要的实验设计活动新课程标准提出要让学生有更多的机会主动体验探究过程，养成科学态度，获得科学的方法，形成终身学习的意识和能力。那么结合教材和教学进度，选择结合实际，贴近生活的探究性学习的课题，开展一些实验设计活动，对体现化学的实用价值具有十分重要的意义，同时更能培养学生的科学素养，激发学生的创造动机。比如在讲溶液的PH时，让学生设计测定本地区土壤的酸碱性并提出土壤改良的方案、在讲碳酸钠时让学生探究腌制皮蛋的原料和原理、讲氢氧化钠必须密封保存时让学生设计实验证明二氧化碳确实能与与氢氧化钠反应并且验证反应产物等。通过实验设计活动，培养学生的实验设计能力，培养其思维的全面性、系统性，培养学生根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据得出正确结论的能力，获得了科学的方法，通过活动也可以强化学生解决实验问题的能力，为以后的学习打下良好的基础。 五、尽量开展微型化学实验探究活动微型化学实验是指在微型化的仪器装置中进行，用尽可能少的试剂获取所需化学信息的一种化学实验方法和技术。其教育功能主要体现在有助于树立绿色化学观念、给学生更多的亲自动手实验的机会，增强实验动手能力、培养学生的创新精神。这种仪器操作简单，省试剂，省时间，但又能达到大型仪器的效果的实验活动的开展，改变过去那种一人做、大家看的局面；大大增强了化学实验教学中的探究性、增加了学生的实验参与程度。新教材编排中特别体现绿色化学，课程标准中也提出让学生逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念，并且在酸和碱的化学性质实验中使用了微型仪器胶头滴管和点滴板，在其他实验中，我们也要尽量使用微型实验达到同样的实验效果，比如探究二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂的实验等。结语：实施新课程过程，我们化学教师更应该学习新理念，呈现新姿态，探索新教法，只要我们能不断探索新型教学方式，培养学生的创新精神、科学的思维能力及终身学习的能力，我们的基础教育事业一定会有全新发展。参考文献 [1]化学课程标准（实验稿）[M]. 北京师范大学出版社，2007 [2]义务教育课程标准实验教材《化学》[M].2008 （河北省大名县铺上乡中学）