高三上学期第一次阶段性测试
化学试题
考试时间：90分钟试卷总分：100分
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Zn:65 Fe:56 Cu:64
卷Ⅰ（选择题，共60分）
一、选择题（本题包括15个小题，每题2分，共计30分。每题只有一个选项符合题意。）
1．近年来，华北多个地区发生持续雾霾天气，“PM2．5”数据监测纳入公众视野。“PM2.5”是指大气
中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。下列有关说法中，错误的
．．．是（）A．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B．目前的雾霾污染，无需治理借助于天气状况改善即可
C．PM2.5颗粒含有重金属、多种烃等有毒物质
D．汽车尾气是目前城市大气污染气体和细小颗粒物产生的一个重要来源
2．下列说法中正确的是（）
A．干冰、液态氯化氢都是电解质
B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键
C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物
D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
3．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )
A．NO2通入FeSO4溶液中B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
C．CO2通入Na2SiO3溶液中D．CO2通入CaCl2溶液中
4．下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是（）
A．ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族的金属性强
B．族序数等于周期序数的元素一定是金属元素
C．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
D．13C和14C互为同位素，化学性质相似
5．下列各组物质中，因为反应条件或用量不同而发生不同
．．化学反应的是( ) ① C与O2② Na与O2③ Fe与Cl2④ AlCl3溶液与NaOH溶液
⑤ CO2与NaOH溶液⑥ Cu与硝酸
A．除③外B．除③⑤外C．除③④外D．除⑥外
6．下列推断正确的是（）
A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
7．下列实验或实验操作达到实验目的的是（）
A．图I：将海带灼烧成灰
B．图II：检验装置的气密性
C．图III：制取少量纯净的CO2气体
D．图IV：蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
8．下列有关实验的做法错误的是（）
A．分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出
B．用加热的方法可区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体
C．用渗析的方法可除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－
D．加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3
9．根据砷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符
．．的是（）A．砷元素位于元素周期的第四周期、第V A族
B．砷原子不如溴原子的得电子能力强
C．砷酸酸性比磷酸酸性强
D．在相同条件砷元素的氢化物的稳定性弱于氨气
10．为达到预期的实验目的，下列操作正确的是（）
A．欲配制量分数为10%的ZnSO4溶液，将10gZnSO4 7H2O溶解在90g水中
B．欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeC13饱和溶液并长时间煮沸C．可以使用乙醇提取溴水中的溴单质
D．为鉴别KC1、A1C13和MgC12溶液，各取少量三种溶液分别滴加NaOH溶液至过量11．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A．常温下，7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N A
B．标准状况下，11.2LNH3所含共价键的数为3N A
C．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为N A
D．2Llmol／L的醋酸溶液中所含氢离子数为2N A
12．对于下列化学事实，表述错误的是（）
A．浓硝酸需要在棕色瓶中保存，以防止见光分解
B．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，会出现“先沉淀后溶解”的现象
C．向石蕊试液中滴加氨水，溶液变红
D．除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3，常用加热的方法
13.除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，选用试剂正确的是（）
A．Al2O3(SiO2)：NaOH溶液
B．CO2(SO2):Na2CO3溶液
C．FeCl2溶液(FeCl3)：Fe粉
D．NaHCO3溶液（Na2CO3溶液）：Ca(OH)2溶液
14．下列各组反应最终有白色沉淀生成的是（）
①金属钠投入到FeCl2溶液中②过量NaOH溶液和AlCl3溶液混合
③少量Ca(OH)2投入NaHCO3溶液中④过量CO2通入NaAlO2溶液中
A．②③B．③④C．①③④D．①②③④
15．下列离子方程式正确的是（）
A．钠与水反应：Na ＋2H2O ＝Na＋＋2OH－＋H2↑
B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiO32－＋2H＋＝H2SiO3↓
C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：
NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓ ＋Al(OH)3↓ ＋NH3·H2O
D．浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe ＋3NO3－＋6H＋
△
Fe3＋＋3NO2↑ ＋3H2O
二、选择题（本题包括10各小题，每题3分，共计30分。每题有1—2个选项符合题意。）16．除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是（）
A．Fe3＋(Al3＋)，加过量的氨水，过滤
B．KCl溶液(BaCl2)，加入足量K2SO4溶液，过滤
C．CO2 (SO2)，饱和碳酸氢钠溶液，浓硫酸，洗气
D．N2 [NO2(主要)、NO]，NaOH溶液，浓硫酸，洗气
17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确
．．．的是( )
A．离子半径大小：R3＋ B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一 C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生 D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点 18．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其原子的电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是（） A ． Z 与Y 形成的化合物可作为耐高温材料 B ．WY 2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C ．原子半径按X 、Y 、Z 、R 、W 的顺序依次增大 D ．熔沸点：X 2R>X 2Y 19．在下列溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A ．能使pH 试纸显蓝色的溶液中：K ＋ 、Ba 2＋ 、Cl － 、Br － B ．常温下PH ＝1的溶液中：Fe 2＋ 、Mg 2＋ 、NO 3- 、Cl － C ．含有大量Fe 3＋ 的溶液中：SCN － 、I － 、K ＋ 、Br － D ．能使石蕊试液显红色的溶液中：K ＋ 、24SO - 、S 2－ 、23CO - 20．在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是（ ） A ．用50mL 12 mol·L －1 的氯化氢．．． 水溶液与足量二氧化锰共热制取氯气 B ．将1g 铝片．．投入20mL 18.4 mol·L －1 的硫酸中 C ．向100mL 3 mol·L －1 的硝酸中加入5.6g 铁． D ．常温常压下，0.1mol 氯气．． 通入1L 水中反应 21. 将4.6 g Cu 和Mg 完全溶于浓硝酸溶液中，反应中硝酸的还原产物为4480mL NO 2气和336 mL N 2O 4气体(标准状况下)，反应后的溶液中，加入过量NaOH 溶液，生成沉淀的质量为 ( ) A. 9.02 g B. 8.51 g C. 8.26 g D. 7.04 g 22．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A ．62 g Na 2O 溶液于水后所得溶液中含有的O 2－ 数为N A B ．标准状况下，6.72L NO 2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A C ．常温常压下，16g 甲烷（12C 1H 4）所含的中子数为10N A D ．常温常压下，14g 由N 2和CO 组成的混合气体含有的原子数目为N A 23．下列表述或化学用语书写正确的是（ ） A ．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO 4溶液至混合溶液恰好为中性： Ba 2＋＋OH －＋H ＋ ＋SO 2－ 4＝BaSO 4↓＋H 2O B ．稀硫酸中加入铁粉：2Fe ＋6H ＋ ＝2Fe 3＋ ＋3H 2↑ C ．FeSO 4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe 2＋ ＋H 2O 2＋2H ＋ ＝2Fe 3＋ ＋2H 2O D ．金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al ＋3MgO 高温 3Mg ＋Al 2O 3 24．水溶液X 中只可能溶有K ＋、Mg 2＋、Al 3＋、AlO 2－ 、SiO 2－ 3、SO 2－ 3、CO 2－ 3、SO 2－ 4中的若干种离子。 某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断错误的是（ ） A ．气体甲可能是混合物 B ．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物 C ．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 D ．K ＋、AlO 2－ 和SiO 2－ 3一定存在于溶液X 中 25．C 和CuO 在一定温度下反应，产物有Cu 、Cu 2O 、CO 、CO 2。若将2.00 g C 跟16.0 g CuO 混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L 气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g 。下列说法错误的是（ ） A ．反应后的固体混合物中Cu 的质量为12.8 g B ．反应后的固体混合物中还含有碳 C ．反应后的固体混合物总质量为13.6 g D ．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05mol 卷Ⅱ（非选择题，共40分） 三、填空题 26．（12分）A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，A、C在 元素周期表中的相对位置如图，A元素最外层与次外层上的电子数之差为3， B为地壳中含最最多的金属元素。 ⑴D离子结构示意图为_____________。 ⑵将C的低价态氧化物甲通入到D单质的水溶液会使之褪色，写出该反应的离子方程式 ____________________ _。 ⑶A的最高价氧化物对应的水化物是乙，现将过量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的浓溶液中，充分反应，共收集到 6.72L（标准状况）气体，则该气体的成分是_________，还原剂失电子数为_________________。 ⑷将两份足量的B单质分别加入到等体积等浓度的盐酸和NaOH溶液中，充分反应生成气体的体积比为_________，若将反应后所得的溶液混合，会生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为_____________________________________；B单质表面的氧化膜可用NaOH溶液除去，写出该反应的化学方程式____________________ _。 27．（10分）中学常见的某反应的化学方程式为A＋B→C＋D＋H2O（未配平，反应条件略去）。 请回答下列有关问题。 ⑴若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中。则A与C反应的离子方程式为__________________________________________________。 ⑵若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，某探究性学习小组利用下图中所列装置设计实验，证明上述反应中有C、D生成。则B瓶溶液的作用是________ _，装置D中所盛溶液是_______ _，若要验证另一产物水的存在，需使用的药品为_______ __，该装置在整套装置中的位置是_________ _。 ⑶若C是无色有刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性。写出C发生催化氧化反应的化学方程式_______________________________________________________。 ⑷若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述的反应的化学方程式为______________________________。 28．（10分）某化学兴趣小组利用某废弃的氧化铜锌矿制取活性ZnO实验流程如下： 请回答下列问题： ⑴加入铁粉后发生反应的离子方程式为_________________________，_______ _。 ⑵甲、乙两同学选用下列仪器，采用不同的方法制取氨气。 ①甲同学使用的药品是熟石灰与氯化铵，则应选用装置_______（填写装置代号），生成氨气的化学 方程式为_______________________________________； ②乙同学选用了装置B，则使用的两种药品的名称为______________ _。 ⑶H2O2的作用是____________________________________________________。 ⑷除铁过程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂（K2FeO4），该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。 氧化铜锌矿 矿渣海绵铜Fe(OH)3溶液a 2 (OH)2CO3活性ZnO ⑸已知溶液a中含有CO2－ 3、SO2－ 4 两种酸根阴离子，若只允许取用一次样品，检验这种离子存在的 实验操作过程为_____________________________ 29．（8分）为验证氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和A中加热装置已略，气密性已检验）。 实验过程： I. 打开弹簧夹K1~K4，通入一段时间N2，再将T型导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1、K3、K4。 Ⅱ. 打开活塞a，滴加一定量的浓盐酸，给A加热。 Ⅲ. 当B中溶液变黄时，停止加热，关闭K2。 Ⅳ. 打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，检验其中的离子。 Ⅴ. 打开K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段时间后关闭K3。 Ⅵ. 更新试管D，重复过程Ⅳ，检验B溶液中的离子。 ⑴过程Ⅰ的目的是。 ⑵棉花中浸润的溶液为。 ⑶A中发生反应的化学方程式。 ⑷若将制取的SO2通入酸性高锰酸钾溶液可使溶液褪色，其离子方程式为。 ⑸甲、乙、丙三位同学分别完成了上述实验，结论如下表所示。他们的检测结果一定能够证明氧化性Cl2 > Fe3＋> SO2的是（填“甲”“乙”“丙”）。 高三上学期第一次阶段性测试 化学试题参考答案 1—5 BBDDA 6—10 BBDCD 11—15 ACCBC 16—20 CD B A A C 21—25 B D C B AC 26.⑴(1分) ⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分） ⑶NO和NO2（2分） 3.01×1023（2分） ⑷1∶3 （1分）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分） Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分） 28、⑴Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ (1分) Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu (1分) ⑵①A (1分) 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2( 2分) ②浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体）（1分） ⑶将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋(1分) ⑷3∶2 （1分） ⑸取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32－和SO42－。（2分） 29、⑴排除装置中的空气，防止干扰（1分）⑵NaOH溶液（1分） ⑶MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分） ⑷2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分） ⑸乙、丙（2分，漏选得1分，错选不得分。） 高三上学期第一次阶段性测试 化学试题参考答案 1—5 BBDDA 6—10 BBDCD 11—15 ACCBC 16—20 CD B A A C 21—25 B D C B AC 26.⑴(1分) ⑵ SO2＋Cl2＋2H2O＝SO42－＋2Cl－＋4H＋（2分） ⑶NO和NO2（2分） 3.01×1023（2分） ⑷1∶3 （1分）Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓（2分） Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O （2分） 28、⑴Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑ (1分) Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu (1分) ⑵①A (1分) 2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2( 2分) ②浓氨水和生石灰（或碱石灰、氢氧化钠固体）（1分） ⑶将溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋(1分) ⑷3∶2 （1分） ⑸取少量a溶液置于试管中，滴加足量BaCl2(或者Ba(NO)3)溶液，过滤，向所得沉淀中加入过量的稀盐酸（或者稀硝酸），沉淀部分溶解，则a溶液中含有CO32－和SO42－。（2分） 29、⑴排除装置中的空气，防止干扰（1分）⑵NaOH溶液（1分） ⑶MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2分） ⑷2MnO4－＋5SO2＋2H2O＝2Mn2＋＋5SO42－＋4H＋（2分） ⑸乙、丙（2分，漏选得1分，错选不得分。）
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