水中溶解性总固体测定方法探讨
秦瑞春
（新疆哈密水务有限公司，哈密839000）
摘要：溶解性总固体含量是衡量杂用水水质好坏的重要指标之一。溶解性总固体测定方法中烘干温度有105℃和180℃两种，就两种烘干温度下的结果做了数据对比和分析，以及对碳酸钠的加入方式和加入量进行了讨论，旨在找出更准确的测定溶解性总固体的方法。
关键词：生活饮用水；溶解性总固体；烘干温度；碳酸钠
On Determination Method of Total Dissolved Domestic And Drinking Water
Qin Ruichun
(Xinjiang hami water co., LTD,Hami, XinJiang,839000)
Abstract: the soluble total solid content is measure of mixed water one of the important indexes of water quality. The determination method of total soluble solids in the drying temperature is 105 ℃and 180 ℃, is the results of two kinds of drying temperature do data contrast and analysis, as well as the mode of the addition of sodium carbonate and discussed the dosage, aims to find out a more accurate method of determining total solid solubility.
Key words: drinking water; Total soluble solids; Drying temperature; Sodium carbonate
前言
水样经过滤后，在一定温度下烘干所得的不可滤固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过过滤器的不溶性微粒等。溶解性总固体含量是衡量水质好坏的重要指标之一。
笔者依据GB/T5750.4（8.1）-2006生活饮用水标准检验方法：感官性状和物理指标称量法[1]（以下简称《饮用水标准》），对水中溶解性总固体的测定方法进行研究。
1 试验准备
1.1试验条件的选择
上述两个标准中试验条件略有不同，将其不同之处及该试验采用的试验条件列于表1
表1 试验条件的选择
项目《饮用水标准》该试验采用的方法空白烘干时间/min 30 30
空白冷却时间/min 30 30
水样烘干时间/h 1 1
水样冷却时间/min 30 30
恒重允差值/g 0.0004 0.0005
称取0.05g碳酸钠粉末
碳酸钠加入量及加入方式100mL水样中加入25mL
（10g/L）碳酸钠溶液
计算公式C=（m1-m0）×106/V（1）C=（m1-m0）×106/V（1）注：计算公式（1）中各符号的意义及单位见2.4；
1.2 烘干温度的选择
烘干温度一般采用（105±3）℃，但105℃的烘干温度不能彻底除去高矿化水样中盐类所含的结晶水。采用（180±3）℃的烘干温度，可得到较为准确的结果。一直以来，溶解性总固体的测定方法有105℃干燥称重法和180℃干燥称重法，两种温度下所做的结果存在一定的数据差异，笔者就这两种烘干温度下的结果做数据对比和分析。
1.3 碳酸钠加入量及加入方式
当水样存在永久硬度时，构成硬度的钙、镁离子在蒸干时形成硫酸盐、氯化物和硝酸盐[3]。钙、镁的硫酸盐所含的结晶水在干燥时不能去除完全，将使结果偏高；钙、镁的氯化物和硝酸盐具有较强的吸水性，使称量不易恒重，也会对测量精度产生影响。向水样中预先加入适量的碳酸钠，使钙、镁离子在蒸干时形成碳酸盐，可以去除上述影响。
从表1中可以看出，《饮用水标准》对于碳酸钠的加入量及加入方式略有不同，《饮用水标准》选择加入碳酸钠溶液，笔者就这种加入方法做了试验，并对碳酸钠的加入量做了改进。
2试验方法
2.1 仪器
1）蒸发皿（100mL）；
2）烘箱；
3）水浴锅；
4）滤膜（孔径0.45um）及配套滤器；
5）电导率仪（WTWcond730）
2.2 试剂
试剂采用无水碳酸钠粉末。
2.3 试验步骤
1）将蒸发皿每次在（105±3）℃和（180±3）℃烘箱中烘30min，冷却30min后称重，直至恒重（两次称重相差不超过0.5mg）。
2）分别取振荡均匀的水样100mL，置于蒸发皿内，在水浴上蒸干。移入（105±3）℃和（180±3）℃烘箱中每次烘1h，冷却30min后称重，直至恒重（两次称重相差不超过0.5mg）。
2.4计算公式
C=（m1－m0）×106/V。
式中：C为水样中溶解性总固体的质量浓度，mg/L；m0为蒸发皿的质量，g（当水样中加入碳酸钠时，m0即为蒸发皿和碳酸钠的重量）；m1为蒸发皿和溶解性总固体的质量，g；V为水样体积，mL。
3 结果与分析
3.1不同烘干温度下的测定结果对比（见表2）
表2 烘干温度为105℃与180℃时的结果对比
Table 1 Drying temperature is 105 ℃and 180 ℃when the results of the comparison
项目
水样中溶解性总固体的质量浓度
1 2 3 4 5 6 7 8
180℃582 1199 605 1486 392 278 974 942 105℃636 1329 664 1622 422 294 1064 1062 180℃/105℃0.915 0.902 0.911 0.916 0.929 0.946 0.915 0.887
由表2数据可以看出，烘干温度分别为105℃与180℃，C（180℃）/C（105℃）大约为0.9。105℃烘干的残渣，保留着结晶水和部分吸着水，重碳酸盐转化为碳酸盐，有机物挥发逸失甚少，但是105℃不易赶尽吸着水，所以不容易恒重；而在180℃烘干时，吸着水全部除尽，有机物挥发逸失，重碳酸盐转化为碳酸盐，部分碳酸盐可能分解为氧化物及碱式盐[4]，某些氯化物和硝酸盐可能损失。105℃与180℃烘干所做的结果会有明显差异，所以在显示结果时一定要对烘干温度明确标识。
3.2碳酸钠加入方式与加入量
3.2.1《饮用水标准》中碳酸钠加入方式与加入量
《饮用水标准》中，规定“100mL水样中加入25mL的10g/L的碳酸钠溶液”，加入碳酸钠的量即25×10-3×10g=0.25g。实际操作中发现100mL蒸发皿中加入100mL水样再加入25mL碳酸钠就会溢出，不易操作；后改加入2.5mL100g/L的碳酸钠溶液，2.5mL的移液管的误差为1%时，对溶解性总固体的空白造成误差为 2.5×10-3×1%×100×106/100=25mg/L，误差太大。
3.2.2碳酸钠加入量的调整
水样中加入碳酸钠目的就是除去钙、镁的硫酸盐、氯化物及硝酸盐的吸水作用，因而钙镁的总含量（总硬度）是碳酸钠加入量的决定性因素。
Ca2+（Mg2+）+NaCO3=CaCO3+Na2+
各再生水厂进出水的总硬度在250～500mg/L之间，则当总硬度为500mg/L时碳酸钠的加入量为500×10-3/100.1×104=0.521g/L，每100mL水样中加入0.05g即可。
3.3 溶解性总固体测定时是否加碳酸钠烘干结果对比
3.3.1 结果对比（见表3、4）
由表3、4数据可以看出，烘干温度为180℃加入碳酸钠与不加入碳酸钠其溶解性总固体的试验结果一致，相对偏差很小；烘干温度为105℃加入碳酸钠与烘干温度180℃不加入碳酸钠的试验结果一致。即
C（180℃加药）≈C（180℃）≈C（105℃加药）
表3 烘干温度为180℃加与不加碳酸钠烘干结果对比Table 3 Drying temperature is 180 ℃drying results comparing with and without
sodium carbonate
单位：（mg/L）
项目
水样中溶解性总固体的质量浓度
1 2 3 4 5 6 7 8
180℃加药1080 590 558 266 276 950 864 922 180℃1194 586 554 278 288 974 868 940
相对偏差/% 7.09 0.48 0.51 3.12 3.01 1.76 0.33 1.37
表4 烘干温度为105℃加与不加碳酸钠烘干结果对比Table 4 Drying temperature is 105 ℃drying results comparing with and without
sodium carbonate
项目
水样中溶解性总固体的质量浓度
1 2 3 4 5 6 7 8
105℃加药595 1296 407 558 280 286 968 872 105℃605 1363 392 550 278 288 974 868 相对偏差/% 1.00 3.56 2.65 1.02 0.51 0.49 0.44 0.33
3.3.2 恒重合格率（见图1）
图1 恒重合格率
Figure 1 Constant weight percent of pass
加入碳酸钠干燥1h（包含105℃和180℃）试验恒重合格率（≤0.5mg）为86.4%，不加碳酸钠干燥1h（包含105℃和180℃）试验恒重合格率为23.2%。但是加入碳酸钠操作条件较繁琐，我们尝试不加碳酸钠180℃干燥2h，其恒重合格率为81.8%，数值与加入碳酸钠烘干1h结果一致，建议采用不加碳酸钠干燥2h的方法。
4 结论与讨论
溶解性总固体作为杂用水指标，是衡量水质好坏的重要指标之一，因此，研究溶解性总固体的测定方法有一定的经济效益和社会效益。
1）烘干温度的选择。溶解性总固体在105℃和在180℃条件下烘干，C（180℃）/C（105℃）大约为0.9，因此，显示结果时一定要对烘干温度明确标识。
2）碳酸钠的加入量及加入方式。《饮用水标准》对于碳酸钠的加入量及加入方式略有不同，分析表明加入碳酸钠粉末效果好；其加入量为0.05g即可取得较好的试验效果。
3）溶解性总固体加与不加碳酸钠试验结果对比。试验数据表明，C（180℃加药）≈C （180℃）≈C（105℃加药），加入碳酸钠试验结果恒重合格率较好，但是操作较繁琐；不加碳酸钠延长烘干时间为2h，与加入碳酸钠烘干1h结果一致，恒重合格率较高，建议采用180℃条件下烘干2h不加碳酸钠的试验方法。
参考文献
[1]中国疾病预防控制中心环境与健康相关产品安全所.GB/T5750.4-2006生活饮用水标准检验方法：感官性状和物理指标[S].北京：中国标准出版社，2006.
[2]中国地质科学研究院水文地质环境地质研究所.GB/T8538-2008饮用天然矿泉水检验方法[S].北京：中国标准出版社，2008.
[3]国家环境保护总局《水和废水监测分析方法》编委会.水和废水监测分析方法[M].4版.北京：中国环境科学出版社，2002：105-107.
[4]中国标准出版社第二编辑室.中国环境保护标准汇编：水质分析方法[M].北京：中国标准出版社，2001：60-63.收稿日期：2011－10－24
水质溶解性总固体的测定生活饮用水标准检验方法(GB/T 5750.4-2006 8.1) 称量法方法确认 1 目的 通过精密度测试来验证水样中的溶解性总固体GB/T 5750.4-2006 8.1，判断本实验室的检测方法是否合格。 2适用范围 本标准试用于饮用水及水源水中溶解性总固体。 3 方法原理 3.1水样经过过滤后，在一定温度下烘干，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过滤器的不溶性微粒等。 3.2 烘干温度一般采用105℃+3℃。但105℃的烘干温度不能彻底除去高矿化水样中盐类所含的结晶水。采用180℃+3℃的烘干温度，可得到较为准确的结果。 3.3 当水样的溶解性总固体中含有多量氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时，由于这些化合物具有强烈的吸湿性使称量不能恒定质量。此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。 4分析方法 4.1 测量方法简述 溶解性总固体（在105℃+3℃烘干） 4.1.1将蒸发皿洗净，放在105℃+3℃烘箱内30min。取出，于干燥器内冷却30min。
4.1.2 在分析天平上称量，再次烘烤、称量，直至恒定质量（两次称量相差不超过0.0004 g ） 4.1.3 将水样上清液用滤器过滤。用无分度吸管吸取过滤水样100ml 于蒸发皿中，如水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积。 4.1.4 将蒸发皿置于水浴上蒸干（水浴液面不要接触皿底）。将蒸发皿移入105℃+3℃烘箱内，1h 后取出。干燥器内冷却30min ，称量。 4.1.5将称过质量的蒸发皿再放入105℃+3℃烘箱内30min ，干燥器内冷却30min ，称量，直至恒定质量。 4.2 溶解性总固体（在180℃+3℃烘干） 4.2.1按（ 5.1）步骤将蒸发皿在180℃+3℃烘干并称重至恒定质量。 4.2.2吸取100mL 水样于蒸发皿中，精确加入2 5.0mL 碳酸钠溶液于蒸发皿内，混匀。同时做一个只加25.0mL 碳酸钠溶液的空白。计算水样结果时应减去碳酸钠空白的质量。 5. 计算 5.1 溶解性总固体的计算公式 V m m TDS 10001000)()(01??-=ρ 公式中： )(TDS ρ—水样中溶解性总固体的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L ） ； 0m —蒸发皿的质量，单位为克（g ）； 1m —蒸发皿和溶解性总固体的质量，单位为克（g ）； V —水样体积，单位为毫升（ml ） 。
溶解性总固体：曾称总矿化度。指水中溶解组分的总量，包括溶解于水中的各种离子、分子、化合物的总量，但不包括悬浮物和溶解气体。 矿化度以克/升表示。一般测定矿化度是将一升水加热到105～110℃，使水全部蒸发，剩下的残渣质量即是水的矿化度。也可以将分析所得水中各种离子的含量相加，再减去hco3含量的二分之一求得。地下水按矿化度(M)的大小，一般分为：淡水，M<1克/升；微咸水，M=1～3克/升；咸水，M=3～10克/升； 盐水，M=10～50克/升；卤水，M>50克/升。地下水中所含主要盐分的类型常随矿化度的增减而变化。 中文的意思是溶解于水中的总固体含量，TDS计是针对此设计的计量器，可看出水中无机物或有机物的ppm值。但这只是初期性的检验，无法提供完全正确的资料及内含物是什么？若需要正确的内含物成分，仍以送检为准。检测水中总溶解固体值（TDS）即检验出在水中溶解的各类有机物或无机物的总量，使用单位为ppm或毫克/升（mg/l）。它的导电仪器能测出水中的可导电物质，如悬浮物、重金属和可导电离子。如何使用呢？（一）测量时的水温应维持在摄氏25度左右，切记，温度过高会使TDS值增加，影响正确性。（二）液晶屏幕所显示的数值即为TDS值，若TDS计显示100度数字，那代表溶于水中的物质含量正离子或负离子总数为100ppm（公差为±5ppm），数字愈高，表示水中的物质愈多。（三）北京市地区自来水平均在250ppm左右，RO纯水能减至30ppm 以下，当数值超过30ppm时，就必须考虑更换RO滤膜或请技术人员验修。当然TDS计也非万能，它也有其盲点与缺点：（一）TDS仅能测出水中的可导电物质，但无法测出细菌、病毒等物质。（二）单独依赖TDS水质测试来判断水质是否能生饮，并不是最正确的作法;经高温无法灭绝的细菌或病毒，必须透过更精密的仪器才能测出来。 工业循环冷却水中溶解性总固体含量的测量： 1 主题内容与适用范围 本标准规定了工业循环冷却水中溶解性固体的重量法测定方法。 本标准适用于溶解性固体不低于25mg/L 的水样。 2 引用标准 GB /T 6682 分析实验室用水规格和试验方法
仅供个人参考 XX市自来水公司水质监测站 溶解性总固体测定记录 样品处理方法： 检测人：校核人：
仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur für den pers?nlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwendet werden. Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales. толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях. For personal use only in study and research; not for commercial use 以下无正文
仅供个人用于学习、研究；不得用于商业用途。 For personal use only in study and research; not for commercial use. Nur für den pers?nlichen für Studien, Forschung, zu kommerziellen Zwecken verwende t werden. Pour l 'étude et la recherche uniquement à des fins personnelles; pas à des fins commerciales. толькодля людей, которые используются для обучения, исследований и не должны использоваться в коммерческих целях. 以下无正文
溶解性总固体的测定作业指导书 1适用范围 本标准规定了用称量法测定生活饮用水及其水源水的溶解性总固体。本法适用于测定生活饮用水及其水源水的溶解性总固体。 2 原理 2.1水样经过滤后，在一定温度下烘干，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过滤器的不溶解微粒等。 2.2烘干温度一般采105±3℃。但105℃的烘干温度不能彻底除去高矿化度水样中盐类所含的结晶水。采用180±3017的烘干温度，可得到较为准确的结果。 2.3当水样的溶解性总固体中含有多量氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时，由于这些化合物具有强烈的吸潮性使称量不能恒重。此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。 3 仪器 3.1 分析天平，感量0.1mg。 3.2 水浴锅。 3.3 电热恒温干燥箱。 3.4 瓷蒸发皿：100mL。 3.5 干燥器：用硅胶作干燥剂。 3.6 中速定量滤纸或滤膜（孔径0.45um）及相应滤器。 4 试剂 碳酸钠溶液（10g/L）：称取10g无水碳酸钠（Na2CO3），溶于纯水中稀释1000mL。5分析步骤 5.1 溶解性总固体在105±3℃烘干。 5.1.1 将蒸发皿洗净，放在105±3℃烘箱内30min。取出放在干燥器内冷却30min。 5.1.2在分析天平上称其重量，再次烘烤，称量直至恒重（两次称重相差不超过0.0004g）。 5.1.3将水样上清液用滤器滤过。用无分度吸管吸取振荡均匀的滤过水样100ml 于蒸发皿内，如果水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积。 5.1.4 将蒸发皿置干水浴上蒸干（水浴液面不要接触皿底）。将蒸发皿移入105±3℃烘箱内，1h后取出。放入干燥器内，冷却30min，称量。 5.1.5 将称过重量的蒸发皿再放入105±3℃烘箱内30min，再放入干燥器内冷却30min，称量直至恒重。 5.2 溶解性总固体在180±3℃烘干。 5.2.1按（5.1）步骤将蒸发皿在180±3℃烘干并称量至恒重。 5.2.2用无分度吸管吸取100mL水样于蒸发皿中,精确加加入 25.0m碳酸钠溶液于蒸发皿内,混匀。同时做一对只加25.0mlL碳酸钠溶液的空白。计算水样结果时应
溶解性固体(总矿化度)的测定（质量法） 所需仪器、设备： 分析天平:感量0.0001g 容量瓶:100, 200 mL; 蒸发皿:300 mL; 水浴锅; 中速定量滤纸试验室常用仪器、设备。 所需药品 本方法所用1%碳酸钠溶液的配制应符合下列规定: 称取1g碳酸钠溶于适量水中，用水稀释至100 mL,混匀。 操作步骤： 1测定以碳酸盐钙镁离子浓度为主的水样: 吸取适量用中速定量滤纸或砂芯玻璃柑涡抽滤后的滤液，分 次注人在105℃一110℃烘干至恒量的蒸发皿中，置于水浴锅蒸 发至干。将蒸发皿放人烘箱内，在105℃一110℃烘干2h后，置 于干燥器中冷却至室温称量，反复烘干称至恒量。 水样中溶解性固体质量浓度应按下式计算: p ( DS)=(mL一m2)x106 V 式中p(DS)—水样中溶解性固体的质量浓度(mg/L) ; m1—残渣和蒸发皿的质量(g)，准确至1 mg; m2蒸发皿的质量(g)，准确至1 mg; V—试样体积(mL)。 2测定以非碳酸盐钙镁离子浓度为主的水样: 吸取适量用中速定量滤纸或砂芯玻璃坩埚抽滤后的滤液，分 次注人在180℃烘干至恒量的蒸发皿中，准确加人一定量1%碳 酸钠溶液，其中碳酸钠的质量应大于溶解性固体1- 2倍。置于 水浴锅蒸发至干，移入烘箱内在180℃烘干2h，置于干燥器中 冷却至室温称量，反复烘干称至恒量。 另吸取相同数量的1%碳酸钠溶液，注人在180℃烘干至恒 量的蒸发皿中，置于水浴锅蒸发至干，移人烘箱内在180℃烘干 2h，置干燥器中冷却至室温称量，反复烘干称至恒量，计算加 入碳酸钠的质量。水样中溶解性固体的质量浓度应按下式计算: p(DS)=(ml-m2-m3)X106 v pH值的测定 本方法应采用下列仪器、设备 酸度计及其配套的复合电极或玻璃电极、甘汞电极; 烧杯、容量瓶:50 , 1000 mL 试验室常用仪器、设备。 本方法所用试剂 1标准缓冲溶液pH值=4.008: 准确称取经105℃一110℃烘干2h，在干燥器中冷却至室温的邻苯二甲酸氢钾10.2111
水中溶解性总固体测定方法探讨 秦瑞春 （新疆哈密水务有限公司，哈密839000） 摘要：溶解性总固体含量是衡量杂用水水质好坏的重要指标之一。溶解性总固体测定方法中烘干温度有105℃和180℃两种，就两种烘干温度下的结果做了数据对比和分析，以及对碳酸钠的加入方式和加入量进行了讨论，旨在找出更准确的测定溶解性总固体的方法。 关键词：生活饮用水；溶解性总固体；烘干温度；碳酸钠 On Determination Method of Total Dissolved Domestic And Drinking Water Qin Ruichun (Xinjiang hami water co., LTD,Hami, XinJiang,839000) Abstract: the soluble total solid content is measure of mixed water one of the important indexes of water quality. The determination method of total soluble solids in the drying temperature is 105 ℃and 180 ℃, is the results of two kinds of drying temperature do data contrast and analysis, as well as the mode of the addition of sodium carbonate and discussed the dosage, aims to find out a more accurate method of determining total solid solubility. Key words: drinking water; Total soluble solids; Drying temperature; Sodium carbonate 前言 水样经过滤后，在一定温度下烘干所得的不可滤固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过过滤器的不溶性微粒等。溶解性总固体含量是衡量水质好坏的重要指标之一。 笔者依据GB/T5750.4（8.1）-2006生活饮用水标准检验方法：感官性状和物理指标称量法[1]（以下简称《饮用水标准》），对水中溶解性总固体的测定方法进行研究。 1 试验准备 1.1试验条件的选择 上述两个标准中试验条件略有不同，将其不同之处及该试验采用的试验条件列于表1 表1 试验条件的选择 项目《饮用水标准》该试验采用的方法空白烘干时间/min 30 30 空白冷却时间/min 30 30 水样烘干时间/h 1 1 水样冷却时间/min 30 30 恒重允差值/g 0.0004 0.0005 称取0.05g碳酸钠粉末 碳酸钠加入量及加入方式100mL水样中加入25mL （10g/L）碳酸钠溶液 计算公式C=（m1-m0）×106/V（1）C=（m1-m0）×106/V（1）注：计算公式（1）中各符号的意义及单位见2.4；
什么是硬度和溶解性总固体 硬度和溶解性总固体是水质科学术语。硬度是指溶于水中的钙、镁等盐类的总量，以每升多少毫克（mg/L）表示。水的硬度是由溶解于水中的钙、镁组成, 并折合成碳酸钙mg/L 作为计量单位。饮用水的硬度如果过高,烧开水时壶内会结垢,也影响口感；硬度过低容易腐蚀管道。我国的饮用水硬度标准最高限值为450mg/L。世界卫生组织为500 mg/L。大多数国家的饮用水硬度标准设在400?500 mg/L。一般把30 mg/L 以内的水叫做软水, 30?80 mg/ L为低硬度水，80?200 mg/ L为适宜硬度水，200?450 mg/ L为高硬度水,大于450 mg/L 为极硬度水。 溶解性总固体也就是TDS，TDS 为Total Dissolved Solids 的缩写。是溶解在水里的无机盐和有机物的总称。也就是溶解于水中的固体的总量。其主要成分有钙、镁、钠、钾离子和碳酸离子、碳酸氢离子、氯离子、硫酸离子和硝酸离子。水中的溶解固体主要是一些钙和镁，且不是可测得的污染物质。溶解性总固体、硫酸盐、总硬度三者之间没有必然的关系，但如果硫酸盐、总硬度中有一项高的话，溶解性总固体必然高。 TDS 概念是个舶来品,在美国、台湾水处理领域广泛使用。TDS 值的测量工具一般是用TDS 笔,其测量原理实际上是通过测量水的电导率从而间接反映出TDS 值。在物理意义上来说,水中溶解物越多,水的TDS 值就越大,水的导电性也越好,其电导率值也越大。自来水一般大概有100~200mg/L、RO 处 理后的水能减至30 mg/L或以下、蒸馏后的水只有1 mg/L或以下，人体所需的矿物质亦同时除去。自然水的TDS 受不同地区矿石含盐量的影响差异十分巨大，可从 300mg/L到多达6000mg/L。我国标准为1000mg/L以内。 溶解性总固体的量与饮用水的味觉直接有关。以下是不同TDS 浓度与饮用水的味道之间的关系：少于300mg/L,极好；300?600mg/L,好；600?900mg / L, 一般；900?1200mg/ L,差；大于1200mg/ L,无法饮用。 不管是水的总硬度还是溶解性总固体，国家标准主要考虑的是对供水网管的影响。而且在国家标准范围内对健康没有负面影响。硬水口感不太好，喝得不太舒服，开水壶容易结垢；水要是过软的话，会腐蚀管道。管道腐蚀以后，腐蚀出来的东西进入到水里，大家喝了，间接地对健康产生影响。从供水来讲，就要控制水不能太软了。同样，饮用水中过高的TDS 浓度，会造成口味不佳和水管、热水器、热水壶及家用器具的使用寿命减短。TDS 浓度过低，也会因为过分平淡无味而不受人们欢迎，同时也会对输水管道造成腐蚀。因此我国《生活饮用水卫生规范》中溶解性总固体的限制标准为1000mg／L 。
实验2 溶解度的测定 37 一 目的 藉由不同温度下测定物质的溶解度，以了解温度与溶解度之间的关系，并以图形表达之。 二 实验原理 溶质的溶解度会受到许多因素的影响，如溶质的本性、溶剂的种类、温度…等。即使是在同一种溶剂中，如图E2-1所示，不同的溶质在水中的溶解度也各不相同，硝酸钾在约22℃以下，其溶解度小于氯化钠，但高于此温度时，其溶解度则远大于氯化钠。大部分的固体溶质，其溶解度随着温度的增高而变大，但是如下图所示有些变化较大，有些则变化较小。 图E2-1中的各条曲线是如何画出来的？我们可以在高温下配制数支不同浓度的不饱和溶液，然后依序让试管内溶液的温度徐徐降低，直至溶液中有碎屑开始出现时，记录当时的温度，将其浓度换算即可得知该温度的溶解度，将数点不同温度下的溶解度在图形中相连，即可得相似的曲线。 三 实验器材 每組 器材（规格） 数量 器材（规格） 数量 天平 共享 中型试管（18 mm 口径） 4支 试管夹 1支 烧杯（600 mL ） 1个 量筒（25 mL ） 1个 电热板和磁搅拌子（或其他加热装置） 1组 温度计 1支 末端有环的铁丝（可自制） 1支 试管架 1座 溶解度的测定 如何使更多的固体溶到水中？ 2 连结课本P.116 图E2-1 各种固体溶解度与温度关系
36高中化学(全)实验活动手册 四实验试药 每組 药品份量药品份量 水约20 mL 硝酸钾（KNO3）约14 g 五实验步骤 1 取600 mL烧杯，装热水 半满并置于电热板上，开 启电源，把火力调至最 小，加热烧杯内的水。 2 称取质量为2.0 g、3.0 g、 4.0 g和 5.0 g的硝酸钾倒入 四支试管。 3 再各加入5.0 g水于四支 试管。 4 将4支试管放入装水烧 杯中，以水浴法加热。 5 注意观察各试管内固体。 6 依序用试管夹将固体已 溶解的试管取出（其先后 顺序应为加了2.0 g、3.0 g、4.0 g和5.0 g硝酸钾 固体的试管），先进行下 一步骤，直到所有试管均 取出为止，关闭电热板的 电源。
水质溶解性总固体的测定生活饮用水标准检验方法 (GB/T 5750.4-20068.1)称量法方法确认1 目的 通过精密度测试来验证水样中的溶解性总固体GB/T 5750.4-2006 8.1，判断本实验室的检测方法是否合格。 2适用范围 本标准试用于饮用水及水源水中溶解性总固体。 3 方法原理 3.1水样经过过滤后，在一定温度下烘干，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过滤器的不溶性微粒等。3.2 烘干温度一般采用105℃+3℃。但105℃的烘干温度不能彻底除去高矿化水样中盐类所含的结晶水。采用180℃+3℃的烘干温度，可得到较为准确的结果。 3.3 当水样的溶解性总固体中含有多量氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时，由于这些化合物具有强烈的吸湿性使称量不能恒定质量。此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。 4分析方法 4.1 测量方法简述 溶解性总固体（在105℃+3℃烘干） ℃+3℃烘箱内30min。取出，于干燥器内冷却30min。 4.1.2 在分析天平上称量，再次烘烤、称量，直至恒定质量（两次称量相差不超过0.0004 g）
4.1.3 将水样上清液用滤器过滤。用无分度吸管吸取过滤水样100ml于蒸发皿中，如水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积。 4.1.4 将蒸发皿置于水浴上蒸干（水浴液面不要接触皿底）。将蒸发皿移入105℃+3℃烘箱内，1h后取出。干燥器内冷却30min，称量。 ℃+3℃烘箱内30min，干燥器内冷却30min，称量，直至恒定质量。 4.2 溶解性总固体（在180℃+3℃烘干） ℃+3℃烘干并称重至恒定质量。 5. 计算 5.1 溶解性总固体的计算公式 公式中： —水样中溶解性总固体的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L）； ) (TDS m—蒸发皿的质量，单位为克（g）； m—蒸发皿和溶解性总固体的质量，单位为克（g）； 1 V—水样体积，单位为毫升（ml）。 6实验结果 选取10份样品加标，使溶解性总固体值为170.5mg/L，按4进行测试。由附表可知，精密度RSD<4.9%，满足GB/T 5750.4-2006 8.1要求。
硝酸钾溶解度的测定（方法1：结晶析出法） 实验原理： 先设计好不同溶质和溶剂的量，称量、混合、加热、搅拌使其溶解，降温并用温度计分别测定其开始析出晶体时的温度，即所得溶液为该温度下的饱和溶液，计算该温度下的溶解度。 实验用品： 托盘天平(J0160，200g，0.2g)，烧杯(J6124)，大试管(J6104)，玻璃棒(J6453)，温度计(J6071，量程0~100℃)，酒精灯(J6201)，量筒(J6001，10ml)，方座支架(J1102，带铁圈)，石棉网(J6432)，药匙(J6442)，试管刷(J6471)，硝酸钾(化学纯)，蒸馏水。 实验步骤： 一、检查实验用品是否齐全、完好。 二、硝酸钾的称取和溶解。 1. 用托盘天平分别准确称取硝酸钾3.5g、1.5g、1.5g、 2.0g、2.5g，称量过程详见分组实验三的步骤二。将称好的5份硝酸钾放在实验台上，并做标记。 2．在一支大试管中加入上面称取的3.5g硝酸钾。 3．用量筒准确量取10.0m1蒸馏水，加入大试管中。 4．在水浴中加热大试管，边加热边搅拌，至硝酸钾完全溶解(水浴温度不要太高，以刚好使硝酸钾溶解为宜，否则会使下一步结晶析出操作耗时过长) 三、硝酸钾的结晶。 1．自水浴中取出大试管，插入一支干净的温度计，用玻璃棒轻轻搅拌并摩擦试管壁，同时观察温度计的读数。当刚开始有晶体析出时，立即记下此时的温度t1，并填入下表中。 2．把试管再放入水浴中加热，使晶体全部溶解，然后重复两次上述实验步骤的操作，分别测定开始析出晶体时的温度t2、t3。将读数填入表格。 四、溶解度曲线的绘制。 1．依次向试管中再加入1.5g、1.5g、2.0g、2.5g硝酸钾(使试管中依次共有硝酸钾5.0g、6.5g、8.5g、11.0g)，每次加入硝酸钾后都重复溶解、结晶实验步骤的操作，并将晶体开始析出时的温度读数填人表格。
初三化学:溶解度知识点归纳 １.固体物质的溶解度 (1)定义：一种物质溶解在另一种物质里的能力叫溶解性.溶解性的大小与溶质和溶剂的性质有关.根据物质在２0℃时溶解度的大小不同,把物质的溶解性通常用易溶、可溶、微溶、难溶等概念粗略地来描述. （2)固体的溶解度概念:在一定温度下，某固体物质在100ｇ溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度． 在理解固体的溶解度概念时，要抓住五个要点: ①“在一定温度下”:因为每种固体物质的溶解度在一定温度下有一个对应的定值，但这定值是随温度变化而变化的,所以给某固体物质的溶解度时，必须指出在什么温度下的溶解度才有意义. ②“在10０g溶剂里”：溶剂质量有规定的值,统一为100g，但并不是１0０g溶液，在未指明溶剂时，一般是指水. ③“饱和状态”:所谓饱和状态,可以理解为，在一定温度下，在一定量的溶剂里,溶质的溶解达到了最大值． ④“所溶解的质量”:表明溶解度是有单位的，这个单位既不是度数(°）,也不是质量分数（%)，而是质量单位“g”. ⑤“在这种溶剂里”:就是说必须指明在哪种溶剂里，不能泛泛地谈溶剂．因为同一种物质在不同的溶剂里的溶解度是不相同的． (3)影响固体溶解度大小的因素 ①溶质、溶剂本身的性质.同一温度下溶质、溶剂不同，溶解度不同.
②温度的高低也是影响溶解度大小的一个重要因素．固体物质的溶解度随温度的不同而不同.大多数固态物质的溶解度随温度的升高而升高;少数物质（如氯化钠)的溶解度受温度的影响很小;也有极少数物质（如熟石灰)的溶解度随温度的升高而降低. (4)固体物质溶解度的计算 a根据：温度一定时，饱和溶液中溶质、溶剂的质量与饱和溶液质量成正比.
溶解性总固体 一、名词定义 中文名称：溶解性总固体 英文名称：total dissoloved solids(rms) 别名：总矿化度 定义：曾称总矿化度。指水中溶解组分的总量,包括溶解于地下水中各种离子、分子、化合物的总量,但不包括悬浮物和溶解气体。 二、名词简介 溶解性总固体(TDS)是溶解在水里的无机盐和有机物的总称。其主要成分有钙、镁、钠、钾离子和碳酸离子、碳酸氢离子、氯离子、硫酸离子和硝酸离子。 矿化度的单位以g/L表示。一般测定矿化度是将1L水加热到l05～110℃，使水全部蒸发,剩下的残渣质量即是地下水的矿化度。地下水按矿化度(M)的大小，一般分为：淡水（M<1g/L）；微成水（M=1～3g/L）；咸水（M=3～10g/L）；盐水（M=10～50g/L）；卤水（M>50g/L）。地下水中所含主要盐分的类型常随矿化度的增减而变化。 TDS计是针对水中溶解性总固体设计的计量器，可看出水中无机物或有机物的ppm值。 它也有其盲点与缺点： 1.TDS仅能测出水中的可导电物质，但无法测出细菌、病毒等物质。 2.单独依赖TDS水质测试来判断水质是否能生饮，并不是最正确的作法;经高温无法灭绝的细菌或病毒，必须透过更精密的仪器才能测出来。 三、在环境污染中的表现形式及存在方式 水中的TDS来源于自然界、下水道、城市和农业污水以及工业废水。为了防止结冰在路面上铺洒的盐类也可增加水中TDS的量。自然来源的TDS受不同地区矿石含盐量的影响差异十分巨大，可从300mg／L到多则6000mg／L。 溶解性总固体的量与饮用水的味觉直接有关。以下列出了不同TDS浓度与饮用水的味道之间的关系：极好（少于300mg／L）；好(300～600mg／L)；一般（600～900mg／L）；差（900～1200mg／L）；无法饮用（大于1200mg ／L）。同样，饮用水中TDS浓度过低，也会因为过分平淡无味而不受人们欢迎。 虽然各地情况并不完全相同，但总的来说饮用水中TDS含量小于1000mg／L时比较容易让人接受。因为过高的TDS浓度，会造成口味不佳和水管、热水器、热水壶及家用器具的使用寿命减短，因而引发居民的反感。同样饮用水中TDS浓度过低，也会因为过分平淡无味而不受人们欢迎，同时也会对输水管道造成腐蚀。因此我国《生活饮用水卫生规范》中溶解性总固体的限制标准为1000mg／L。在早期的研究中，曾报道饮用水中的TDS与癌症、冠状动脉疾病、动脉硬化和心血管疾病呈负相关。也有报道称饮用水中的TDS与死亡率亦呈负相关。已确认TDS中的组分,如氯化物、硫酸盐、镁、钙和碳酸盐会腐蚀输水管道或在管道中结垢。高质量浓度的TDS(>500mg／L)会减少水管、热水器、热水壶和诸如水壶、蒸汽熨斗等家庭用具的使用寿命。（刘平）
溶解性总固体（称量法） （GB/T 5750.4－2006） 1 原理 1.1水样经过滤后，在一定温度下烘干，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过过滤器的不溶性微粒等。 1.2烘干温度一般采用1050C±30C。但1050C的烘干温度不能彻底除去高矿化水样中盐类所含的结晶水。采用1800C±30C的烘干温度，可得到较为准确的结果。 1.3当水样的溶解性总固体中含有多量的氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时，由于这些化合物具有强烈的吸湿性使称量不能恒定质量。此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。 2 仪器 2.1分析天平，感量0.1mg。 2.2水浴锅。 2.3电恒温干燥箱。 2.4瓷蒸发皿，100ml。 2.5干燥器：用硅胶作干燥剂。 2.6中速定量滤纸或滤膜（孔径0.45um）及相应滤器。 3 试剂 碳酸钠溶液（10g/L）：称取10g无水碳酸钠（Na2CO3）,溶于纯水中，稀释至1000ml。 4分析步骤 4.1溶解性总固体在1050C±30C烘干。 4.1.1将蒸发皿洗净,放在1050C±30C烘箱内30min，取出，于干燥器内冷却30min。 4.1.2在分析天平上称量,再次烘烤,称量,直至恒定质量(两次称量相差不超过0.0004g)。 4.1.3将水样上清液用滤器过滤。用无分度吸管吸取过滤水样100ml于蒸发皿中,如水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积。 4.1.4将蒸发皿置于水浴上蒸干（水浴液面不要接触皿底）。将蒸发皿移入1050C±30C烘箱内，1h后取出。干燥器内冷却30min，称量。 4.1.5将称过质量的蒸发皿再放放1050C±30C烘箱内30min，干燥器内冷却30min称量，直至恒定质量。 4.2溶解性总固体在1800C±30C烘干 4.2.1将蒸发皿在1800C±30C烘干并称量至恒定质量。 4.2.2吸取100ml水样于蒸发皿中，精确加入2 5.0ml碳酸钠溶液于蒸发皿内，混匀。同时做一个只加25.0ml碳酸钠溶液的空白。计算水样结果时应减去碳酸空白的质量。 5计算 P（TDS）＝（m1-m0）×1000×1000/V (1) P（TDS）—水样中溶解性总固体的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L）； m0—蒸发皿的质量，单位为克（g）； m1—蒸发皿和溶解性总固体的质量，单位为克（g）； V—水样的体积，单位为毫升(ml)。 6精密度和准确度 279个实验室测定溶解性总固体为170.5mg/L的合成不酒瓶，105烘干，测定的相对标准偏差为4.9%,相对误差为2.0%；204个实验室测定同一合成不样，1800C烘干测定的相对标准差为5.4%，相对误差为0.4%。
溶解性总固体：是生活饮用水监测中必测的指标之一，它可以反映被测水样中无机离子和部分有机物的含量。水中含过多溶解性总固体时，饮用者就会有苦咸的味觉并感受到胃肠刺激。溶解性总固体高，除对人体有不良影响外，还可损坏配水管道或使锅炉产生水垢等。 溶解性固体的测定重量法 1、范围 适用于测定循环冷却水，天然水，工业污水中的溶解性固体。 2、原理 本方法是取过滤后的一定量的水样，在指定温度下烘干，所得固体残留物作为溶解性固体。实际上也包括水中可滤过的而又不易挥发的物质在内。 3、仪器 中速定量滤纸或G5玻璃砂芯漏斗。 蒸发皿。 恒温水浴。 烘箱。 4、分析步骤 取直径8厘米左右的蒸发皿，在105℃～110℃烘箱中烘30min后，放在干燥器内冷却30min，在分析天平上称重，重复上述操作至恒重。吸取用慢速滤纸（或G5玻璃砂芯漏斗）过滤的水样100mL于上述已称重的蒸发皿中，置水浴上蒸发至干，再将蒸发皿置于105℃～110℃烘箱中烘60min，取出后置干燥器内冷却30min，称重。
将称重过的蒸发皿再置烘箱内，于105℃～110℃烘箱中烘30min，干燥器内冷却30min称重。反复操作至两次称重差不超过0.0004g。 5、结果计算 水样中溶解性的固体X，数值以毫克每升（mg/L）表示，按式（1）计算： 式中： V——水样体积，单位为毫升（mL） W1——蒸发皿质量,单位为克(g) W2——水样蒸干后的总溶固和蒸发皿质量,单位为克(g) 计算结果保留至小数点后一位。 6、允许值 本方法的精确度受溶解性固体的本性和数量的影响，同时也受烘干温度的影响，无明确界线，以一次结果为准。
溶解性总固体 1. 适用范围 1.1 本标准适用于矿物质水、生活饮用水及其水源水中溶解性总固体的测定。 2. 技术依据 2.1 根据《中华人民共和国国家标准》生活饮用水标准检验方法。GB/T 5750.4—2006 8.1.5所规定的生活饮用水及其水源水中溶解性总固体的检测方法。（105℃干燥—重量法） 2.2 根据《中华人民共和国国家标准》饮用天然矿泉水标准检验方法。GB/T8538—2008 4.8.1 所规定的饮用天然矿泉水中溶解性总固体的检测方法。（105℃干燥—重量法） 2.3 TB—214电子分析天平（51060462）使用说明书干燥箱（2030308）使用说明书 3. 原理 3.1溶解性总固体是水中溶解的无机矿物成分的总量。水样经0.45μm滤膜过滤除去悬浮物，取一定体积滤液蒸干，在105℃的烘干温度下，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的溶解性盐类、有机物及能通过过滤器的不溶性微粒等。 4. 仪器 4.1 分析天平，感量0.1mg。 4.2 水浴锅。 4.3 点恒温干燥器。 4.4 瓷蒸发皿，100ml。 4.5 干燥器：用硅胶作干燥剂。 4.6中速定量滤纸或滤膜（孔径0.45μm）及相应滤器。 5. 分析步骤 5.1 将蒸发皿洗净，放在105℃+3℃烘箱内30min。取出，于干燥器内冷却30min。 5.2 在分析天平上称量，再次烘烤、称量，直至恒定质量（两次称量相差不超过0.0004 g）
5.3 将水样上清液用滤器过滤。用无分度吸管吸取过滤水样100ml于蒸发皿中，如水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积。 5.4 将称过质量的蒸发皿再放入105℃+3℃烘箱内30min，干燥器内冷却30min，称量，直至恒定质量。 6. 计算 6.1 溶解性总固体的计算公式 ρ（TDS）=（m1-m0）*1000*1000/V 公式中： ρ（TDS）——————水样中溶解性总固体的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L）；m0————————蒸发皿的质量，单位为克（g）； m1————————蒸发皿和溶解性总固体的质量，单位为克（g）； V ————————水样体积，单位为毫升（ml）。 7.注意事项 7.1检测过程中如遇异常情况和意外事故应立即关机及时科室负责人报告，科室负责人及时向中心领导报告。 7.2原始数据计算根据国家、地方、卫生部等规定的法律法规对结果进行修约。 7.3实验操作完毕后使用人员注意做好仪器维护工作。 8.附录检测原始数据CMJK-JL-227
固体的溶解度及溶解度曲线 （2005）5.许多同学喜欢吃家庭腌制的小菜，腌制小菜的一般方法是：将食盐、香料等一起放入水中煮制得浓盐水，盐水冷却后放入洗净待腌制的鲜菜，腌制过程中还要不断打开缸盖晒缸并及时补充食盐，一段时间后，即得成品小菜。若室温时食盐的溶解度为36 g。关于小菜腌制过程中的下列说法，错误的是( ) A．煮制浓盐水时，10 kg水最多可得到浓盐水13．6 kg B．腌菜的过程中，原来的浓盐水会逐渐变稀 C．晒缸的目的一是防止腌菜腐败变质，二是促使水分蒸发以保持盐水的浓度 D．补充食盐的目的是保持盐水的浓度，以利于食盐往蔬菜中渗透（2006）4.（3分）氯化钠和硝酸钾两种物质的溶解度随温度（0～100 ①若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在 之间； ②20℃时，氯化钠饱和溶液的质量分数硝酸钾饱和溶液的质量分数（填“>”、“<”或“=”）； ③某同学欲从含有少量氯化钠的硝酸钾中分离出硝酸钾，他应采取的方法是 。 （2007）16.右图是A、B两物质的溶解度曲 线，分别得到的下列信息中，正确的是 A.图中阴影部分表明A、B两溶液都是饱和 溶液 B.t1℃时，A、B两饱和溶液的溶质质量分数 相等 C. t2℃时，B物质的溶解度大于t1℃时A物 质的溶解度 D. t2℃时，等质量的A、B两饱和溶液降温到t1℃时析出溶质的质量相同
（2008）4．（4分）右图是A、B两种固体物质的溶解度 曲 线。请分析曲线中A、B两种物质溶解度随温度的变化 情况后，回答下面问题： （1）我们一般将20℃时溶解度大于l0g的物质称为 易溶物质，小于l0g的物质称为可溶物质。那么，B物质 应属于； （2）比较A、B两种物质的溶解度曲线，可看出A、 B两物质溶解性的共同点是； （3）有同学认为“同一温度时，可配得质量分数相同的A、B两种物质的饱和溶液”。你的观点是，理由是 （2009）（2）（5分）控制变量是科学探究的重要方法之一。小华同学实验中发现：把质量相等的不同物质放入同样一杯水中，有的溶解快，有的溶解多，有的溶解又快又多。是哪些因素影响着物质溶解的快慢与多少呢？ 请你参考下表硝酸钾的溶解度随温度的变化关系，以硝酸钾为 影响因素： ②实施方案： ③通过实验得出。实验中，控制不变的因素是。（2010）17.室温下，称取氯化钠和碳酸钠各30g放入同一烧杯中，加入lOOg水充分搅拌后静置，得到二者的混合溶液。请参照氯化钠、碳酸钠两物质的溶解度表判断，以下结论不正确的是 A．20℃时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度 B．20℃时，未溶解固体是氯化钠和碳酸钠的混合物 C．30℃时，溶液中氯化钠和碳酸钠的质量分数相同 D．30℃时，溶液为氯化钠和碳酸钠的不饱和溶液
水质溶解性总固体的测定生活饮用水标准检验方法T称量法方法确认 Document number【SA80SAB-SAA9SYT-SAATC-SA6UT-SA18】
水质溶解性总固体的测定生活饮用水标准检验方法 (GB/T 称 量法方法确认 1 目的 通过精密度测试来验证水样中的溶解性总固体GB/T ，判断本实验室的检测方法是否合格。 2适用范围 本标准试用于饮用水及水源水中溶解性总固体。 3 方法原理 水样经过过滤后，在一定温度下烘干，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的可溶性盐类、有机物及能通过滤器的不溶性微粒等。 烘干温度一般采用105℃+3℃。但105℃的烘干温度不能彻底除去高矿化水样中盐类所含的结晶水。采用180℃+3℃的烘干温度，可得到较为准确的结果。 当水样的溶解性总固体中含有多量氯化钙、硝酸钙、氯化镁、硝酸镁时，由于这些化合物具有强烈的吸湿性使称量不能恒定质量。此时可在水样中加入适量碳酸钠溶液而得到改进。 4分析方法 测量方法简述
溶解性总固体（在105℃+3℃烘干） 将蒸发皿洗净，放在105℃+3℃烘箱内30min。取出，于干燥器内冷却30min。 在分析天平上称量，再次烘烤、称量，直至恒定质量（两次称量相差不超过 g）将水样上清液用滤器过滤。用无分度吸管吸取过滤水样100ml于蒸发皿中，如水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积。 将蒸发皿置于水浴上蒸干（水浴液面不要接触皿底）。将蒸发皿移入105℃+3℃烘箱内，1h后取出。干燥器内冷却30min，称量。 将称过质量的蒸发皿再放入105℃+3℃烘箱内30min，干燥器内冷却30min，称量，直至恒定质量。 溶解性总固体（在180℃+3℃烘干） 按（）步骤将蒸发皿在180℃+3℃烘干并称重至恒定质量。 吸取100mL水样于蒸发皿中，精确加入碳酸钠溶液于蒸发皿内，混匀。同时做一个只加碳酸钠溶液的空白。计算水样结果时应减去碳酸钠空白的质量。 5. 计算 溶解性总固体的计算公式 公式中： —水样中溶解性总固体的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L）； ) (TDS
精品文档溶解性总固体 1. 适用范围1.1 本标准适用于矿物质水、生活饮用水及其水源水中溶解性总固体的测定。 2. 技术依据2.1 根据《中华人民共和国国家标准》生活饮用水标准检验方法。GB/T 5750.4—2006 ）所规定的生活饮用水及其水源水中溶解性总固体的检测方法。（105℃干燥—重量法) 3. 原理3.1溶解性总固体是水中溶解的无机矿物成分的总量。水样经0.45μm滤膜过滤除去悬浮物，取一定体积滤液蒸干，在105℃的烘干温度下，所得的固体残渣称为溶解性总固体，包括不易挥发的溶解性盐类、有机物及能通过过滤器的不溶性微粒等。 4. 仪器4.1 分析天平，感量0.1mg。4.2 水浴锅。4.3 点恒温干燥器。4.4 瓷蒸发皿，100ml。 4.5 干燥器：用硅胶作干燥剂。4.6中速定量滤纸或滤膜（孔径0.45μm）及相应滤器。 5.分析步骤： 6.5.1 将蒸发皿洗净，放在105℃+3℃烘箱内30min。取出，于干燥器内冷却30min。 5.2 在分析天平上称量，再次烘烤、称量，直至恒定质量（两次称量相差不超过0.0004 g） 5.3 将水样上清液用滤器（中速定量滤纸或微孔滤膜）过滤。用无分度吸管吸取滤过水样100ml 于蒸发皿中，（如水样的溶解性总固体过少时可增加水样体积） 5.4 将蒸发皿置于水浴上蒸干，蒸发皿再放入105℃+3℃烘箱内，1小时后取出，放入干燥器内，冷却30分钟，称重。 5.5将称过质量的蒸发皿再放入105℃+3℃烘箱内30min，干燥器内冷却30min，称量，直至恒重。 6. 计算6.1 溶解性总固体的计算公式ρ（TDS）=（m1-m0）*1000*1000/V 公式中： ρ（TDS）——————水样中溶解性总固体的质量浓度，单位为毫克每升（mg/L）； m0————————蒸发皿的质量，单位为克（g）； m1————————蒸发皿和溶解性总固体的质量，单位为克（g）； V ————————水样体积，单位为毫升（ml）。 注意事项：采样瓶不能是玻璃瓶，因为碱性水样腐蚀玻璃，会增加样品重量，结果偏高，应用聚乙烯瓶采样，尽快分析。蒸发皿的大小选择能全部装满水样即可，不可过大，否则误差较大。空皿的恒重要求应严格遵守两个30min要求，不怕麻烦。取样时不能用量筒，应用无分度吸管。称量时应戴手套操作。 .
固体溶解度 概念：在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里，该温度下的溶解度。 正确理解溶解度概念的要素： ①条件：在一定温度下，影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度。如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变，因此只有指明温度时，溶解度才有意义。②标准：“在100g溶剂里”，需强调和注意的是：此处100g是溶剂的质量，而不是溶液的质量。 ③状态：“达到饱和状态”，溶解度是衡址同一条件下某种物质溶解能力大小的标准，只有达到该条件下溶解的最大值，才可知其溶解度，因此必须要求“达到饱和状态”。 ④单位：溶解度是所溶解的质量，常用单位为克(g)。 概念的理解：①如果不指明溶剂，通常所说的溶解度是指固体物质在水中的溶解度。 ②溶解度概念中的四个关键点：“一定温度，100g 溶剂、饱和状态、溶解的质量”是同时 存在的，只有四个关键点都体现出来了，溶解度的概念和应用才是有意义的，否则没有意义，说法也是不正确的。 溶解度曲线： 在平面直角坐标系里用横坐标表示温度，纵坐标表示溶解度，画出某物质的溶解度随温度变化的曲线，叫这种物质的溶解度曲线。 ①表示意义 a.表示某物质在不同温度下的溶解度和溶解度随温度变化的情况; b.溶解度曲线上的每一个点表示该溶质在某一温度下的溶解度; c.两条曲线的交点表示这两种物质在某一相同温度下具有相同的溶解度; d.曲线下方的点表示溶液是不饱和溶液; e.在溶解度曲线上方靠近曲线的点表示过饱和溶液(一般物质在较高温度下制成饱和溶液，
快速地降到室温，溶液中溶解的溶质的质量超过室温的溶解度，但尚未析出晶体时的溶液叫过饱和溶液)。 ②溶解度曲线的变化规律 a.有些固体物质的溶解度受温度影响较大，表现在曲线“坡度”比较“陡”，如KNO3； b.少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”，如NaCl 。 c.极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降，如Ca(OH)2 ③应用 a.根据溶解度曲线可以查出某物质在一定温度下的溶解度; b.可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小; c.可以知道某物质的溶解度随温度的变化情况; d.可以选择对混合物进行分离或提纯的方法; e.确定如何制得某温度时某物质的饱和溶液的方法等。 运用溶解度曲线判断混合物分离、提纯的方法：根据溶解度曲线受温度变化的影响，通过改变温度或蒸发溶剂，使溶质结晶折出，从而达到混合物分离、提纯的目的。如KNO3和NaCl的混合物的分离。(KNO3，NaCl溶解度曲线如图) (1)温度变化对物质溶解度影响较大，要提纯这类物质。可采用降温结晶法。