酸碱理论
发表日期：2004年5月4日已经有1079位读者读过此文【编辑录入：张保国】
化学中酸和碱的概念是在科学发展过程中不断更新的．在19世纪末奥斯特瓦尔德的影响下，根据电解质离解的理论，化学界中形成了这样的概念：氢离子是酸性的体现者，酸的强度与浓度成正比；氢氧离子则是碱性的体现者，碱的强度与浓度成正比。因而，酸碱中和作用就是氢离子和氢氧离子相互作用生成水的反应。在当时，这一概念经过测定不同的酸碱的中和热证明是符合事实的。
与此同时，人们在实验中发现，除去杂质的纯水具有微弱的导电性。因此，在水中游离的的氢离子和氢氧根离子存在，而且，当时的人们已测定水中离子的浓度积为10-14。当时通常认为水的离解可能用下列方程表示：2H2O=H3O++OH-
其生成物是氢氧根离子。
同时，在25℃时测定纯水的导电率，得出H+和OH-两种粒子的浓度均为10-7mol/L。1909年，哥本哈根的化学家索伦森又提出了用氢离子浓度的负对数PH来表示氢离子浓度。
虽然为，根据电解质离解学说的原理，似乎关于酸和碱的概念已经很明确，但是在20世纪初由于发现了许多新的实验事实，关于酸和碱的确切定义的问题又被提出来了。在当时的许多新发现中，最具代表性的事实乃是在醋酸钠对盐酸进行库仑已法滴定时，所得到的滴定曲线和用碱滴定盐酸时得到的曲线颇为相似。
早在1908年，英国曼彻斯特的科学家拉普斯根据测定水对醇溶液中酯化作用的影响提出，酸是氢离子的给予体（即质子的给予体），碱则是氢离子的接受体。1923年，英国剑桥大学的教授洛里和丹麦布朗斯台德，以及同是丹麦人的比约鲁姆都同时而又各自独立地扩展了这些概念。在3人之中，布朗斯台德将酸碱理论发展得最完备。根据布氏的理论，酸应该是能给出质子的各种分子或离子（即质子给予接受体）。
依据布朗斯台德的观点来看，铵离子应该看成是酸，原因是它能够给出质子而生成NH3；氨因此是碱，原因是它能够接受质子。推而广之，则酸中的阴离子可以看作碱。所以，酸所生成的盐，理所应当呈碱性。布朗斯台德的理论进一步论证了不含氢的基（或离子）做质子给予体所需的条件。
同在1923年，路易斯提出了更一般性的酸碱理论，并于1928年将其进一步发展。在这里，路易斯把原子价的电子学说作为他的新理论的基础。据此，他认为碱是含有孤电子对的任何分子；酸是能够与这种孤电子对相结合的基或分子。路易斯的酸碱理论认为，O、SO3、H+、NH4+等都是酸；而CN-、OH-等都是碱。用路易斯的理论可以解释许多问题，诸如在滴定不含氢离子的溶液时，指示剂的颜色为什么会改变等等。
在路易斯等人之后，苏联化学家乌萨诺维奇于1939年又提出了一种新的关于酸碱反应；不含质子的物质大都可以看成是酸或碱。其实，乌萨诺维奇的理论在布朗斯台德理论的基础上对其作了很大的扩展，结果使之包罗万象。他认为阳离子或阴离子或电子接受体都是酸；能够接受任何阳离子或阴离子和电子的物质都是碱。如此一来，他把盐的生成反应，甚至氧化还原反应都看成酸碱的反应过程了。因此，酸碱的概念本身愈加模糊不清。
布朗斯台德也好，路易斯和乌萨诺维奇也好，他们的理论各有利弊，关于酸和碱的概念及其理论有待进一步完善。
生活中的几则酸碱问题
多吃碱性食物可防心血管硬化
研究发现，多吃碱性食物可保持血液呈弱碱性，使得血液中乳酸、尿素等酸性物质减少，并能防止其在血管壁上沉积，因而有软化血管的作用，故有人称碱性食物为"血液和血管的清洁剂"。这里所说的酸碱性，不是食物本身的性质，而是指食物经过消化吸收后，留在体内的元素的性质。常见的酸性元素有氮、碳、硫等；常见的碱性元素有钾、钠、钙、镁等。有的食物如番茄、橘子口味很酸，却都是地地道道的强碱性食物，因为它们在体内代谢后的最终元素是钾元素等。一般地说，大米、面粉、肉类、鱼类、蛋类等食物几乎都是酸性食物，而蔬菜、水果、牛奶、山芋、土豆、豆制品及水产品等则都是碱性食物。注意科学饮食，改进膳食结构，加强体育锻炼，并养成良好的生活习惯，血管硬化可望得到延缓和逆转
碱性食物与智商
近年来，医学研究发现，人体体液的酸碱度与智商水平有密切关系。
在体液酸碱度允许的范围内，酸性偏高者智商较低，碱性偏高则智商较
高。科学家测试了数十名6至13岁的男孩，结果表明，大脑皮层中的体液
PH值大于7.0的孩子，比小于7.0的孩子的智商高出1倍之多。
人们知道，健康人的体液(主要是血液)应呈微碱性(PH值约为7.3至7.5)，这样有利于机体对蛋白质等营养物质的吸收利用，并使体内的血液循环和免疫系统保持良好状态，人的精力也就显得较为充沛。而有些孩子表现脾气暴躁、多动，学习精力不集中，常感疲乏无力，且易患感冒、龋齿及牙周炎等疾病，其原因可能与体液酸碱度偏高有关。人体酸碱
度的高低主要由体内酸性无机盐和碱性无机盐的水平来决定，其取决因素除机体内部的自我调节功能外，就是日常膳食中的食物构成。按食物本身所含元素成分的多少，可分为碱性食物、酸性食物和中性食物。凡含钾、钙、镁、钠等元素较多的食物，如各种蔬菜、水果、牛奶、大豆和菌类食物等，一般为碱性；而含磷、氯、硫等元素较多的食物，如肉类、禽蛋类、鱼类等动物性食物及面粉、大米、花生等，一般为酸性；某些提炼很纯的油脂、糖、淀粉等列为中性食物。
在现实生活中，孩子所食用的酸碱性食物不是很均衡的。某些学习成绩欠佳、智力发育水平较低的孩子，往往多属酸性体质，家长应注意让他们多吃些碱性食物，这对提高孩子的智商和学习成绩是很有帮助的。
但必须指出，孩子的身体尚处于生长发育期，十分需要各种蛋白质、脂肪、维生素及矿物质，而这些必需营养素有相当多存在于动物性食物中。因此，家长们应合理安排孩子的一日三餐，尽量做到荤素搭配，粗细搭配，酸碱性食物均衡摄入，两者若有偏差，则对孩子健康成长不利。
你喝的是碱性水吗
“水就是水，能解渴就行，没什么其它用处……”十年前，甚至是五年前，还可能有人会这样说。而现在，饮用水对于人体的重要性已经被越来越多的中国老百姓所认同，然而，在当前纷纷扰扰、品牌层出不穷的饮用水市场，如何选择一种安全、健康的饮用水，已成为真正的当务之急。
你了解水“性”吗
随着现代人对生活品质要求的提高，越来越多的人加入了包装饮用水的固定消费群。的确，市面上大大小小的瓶装水、桶装水往往会给人一种信任感：人家费了那么大的力气装在瓶子里，又卖得比自来水贵上几百倍的水，总应该是好东西。何况，那些水看上去都晶莹剔透，没有一点杂质。
你可能会带点自豪地说：我家里喝的都是包装水。但如果问你，你喝的是酸性水还是碱性水，你知道答案吗？
事实上，生活中最习以为常的东西，也许正是你最不了解的。看起来一模一样的两瓶水，它们之间的差异可能有十万八千里。在选择购买包装饮用水之前，你最好先对水“性”稍做了解：稍有化学常识的人都知道PH值的概念。PH值俗称酸碱度，从1到14分为14级，1—7为酸性，7—14为碱性，7为中性。决定水“性”的一个根本因素就是水的PH值。根据PH值的大小，可以将现在市面上出售的饮用水分为弱酸性水和弱碱性水两种。前者的PH值一般在5．0—7．0之间，后者的PH值一般在7．0—8．0之间。
疲劳也许与喝水有关
三种常见酸碱指示剂性质及其变色原理．酸碱指示剂的变
色原理 专题简介 ---
团队。精益求精问问原创：SOSO 小虾编辑整理及扩充 人们在实践中发现，有些有机燃料在不同的酸碱性溶液中能显示不同的颜 。这种借助其颜色变色来指示溶液pH色。于是，人们就利用它们来确定溶液的 的物质叫做酸碱指示剂。pH 石蕊酸碱指示剂一般是有机弱酸或有极弱碱。它们的变色原理是由于其它分 子 的溶和电离出来的离子的结构不同，因此分子和离子的颜色也不同。在不同pH 液里，由于其分子浓度和离子浓度的比值不同，因此显示出来的颜色也不同。代HIn例如，石蕊是一种有机弱酸，它是由地衣值得的一种蓝色色素。如果用表石 蕊分子，HIn在水中发生下列电离：HIn（红色[酸色]）←=→H++In-（蓝色[碱色]） （注：←=→代表可逆符号，下同）． 石蕊什么情况下变色？使溶分子是其存在的主要形式，在酸性溶液里，液呈红色;（由于[H+]增大，平衡向左移） 在碱性溶液里，石蕊水解发生的电离平衡向
右移动，电离产生的酸根离子是其存在的主要形式，故使溶液呈蓝色;（由于[OH-]增大，平衡右移） 在中性溶液里，分子和酸根离子共存，因而溶液呈紫色。（[HZ]=[Z-]） 遇酸变红 PH<5.0 遇碱变蓝 PH>8.0
石蕊是什么物质? 石蕊 蓝紫色粉末。是从植物中提取得到的蓝色色素，能部分地溶解于水而显蓝色。石蕊是一种常用的指示剂，变色范围是pH5.0—8.0之间。石蕊精蕊石含中蕊石于由是用作剂示指起． (C7H7O4N)的原因。其原理是石蕊也是一种弱酸 在中性溶液中：[HZ]=[Z-]
隐晶质石墨提纯研究冯其明，陈云，张国范，卢毅屏，欧乐明(中南大学资源加工与生物工程学院，长沙410083) 摘要：对目前国内外石墨提纯的常用方法进行了评述。采用高温熔融法对隐晶质(土状) 石墨进行了研究并确定了最佳工艺条件。结果表明，高温熔融法可使固定碳85.60% 的隐晶质石墨提纯至97.86% 左右。关键词：隐晶质石墨；高温熔融；提纯；酸洗石墨根据其结晶程度不同，可分为晶质石墨(鳞片) 和隐晶质石墨(土状) 两类。隐晶质石墨的含碳量为60%～80%，最高可达95%，石墨平均粒径0. 01～0. 1μ m，用肉眼很难辨别，故称隐晶质石墨，俗称土状石墨。土状石墨含碳量低，灰份多，挥发份高，晶粒小，使其应用范围受到了很大的限制。目前，国内有关石墨提纯的研究报道不多，且主要集中于鳞片石墨的提纯，土状石墨的研究报道较少。目前国内尚无高碳、高纯土状石墨的工业生产线，针对这种情况，本文研究了其提纯方法。1 研究方案的选择研究提纯石墨的方法，必须首先查清存在于石墨矿中的杂质组成。尽管各地的中碳石墨所含杂质成份不完全相同，但大致成份却是十分的相似。这些杂质主要是硅酸盐矿物和钾、钠、镁、钙、铝等的化合物，而且呈极细粒状浸染在石墨中，土状石墨的提纯工艺，必须采取有效的手段，除去这部分杂质。目前，国内外提纯天然石墨的主要方法有“浮选法” 、“高温提纯法” 、“化学法” 等。1. 1 浮选法“浮选法” 是一种提纯矿物的比较常用的方法，由于石墨具有良好的天然疏水性，可浮性好，容易使其与杂质矿物分离。一般先使用“正浮选” ，然后对浮选精矿进行“反浮选” ，但它提纯的石墨品位只能达到一定的范围，通常为85%～90%，要使其品位得到进一步提高，“浮选法” 是很困难的，经济上也不合算，一般它只作为石墨提纯的第一步。1. 2 高温提纯法高温提纯石墨，其原理是石墨能耐高温，具有较高的升华点(4500℃) 。将石墨在通入惰性气体和氟利昂-12的纯化炉中加热到2300～3000℃，维持近1h，就可因低沸点的杂质蒸发而提纯。但此法代价昂贵，生产规模又受到限制，且电炉加热技术要求严格：隔绝空气，否则石墨在热空气中升温到450℃时就开始被氧化，温度越高，石墨的损失就越大。因此高温法仅适用于生产高纯石墨(含碳量>99. 9%) 。产品主要用于半导体、高纯石墨制品和光谱电极等方面。对于含碳量要求>97%～99%高碳石墨，一般均采用化学提纯法生产。1. 3 化学法“化学法” 主要有酸法、酸碱法、氯化焙烧法。酸法是利用石墨中的杂质和HF酸反应生成溶于水的化合物及挥发物，然后用水冲洗即可除去这些杂质化合物，从而使石墨得到提纯。由于该法对设备腐蚀性大，而且毒性强，近年来有人用稀酸和氟化物两步处理来脱除石墨中的杂质。酸碱法(高温熔融法) 是化学提纯的主要方法，也是目前比较成熟的工艺，该法主要是利用高温下NaOH与杂质中的主要有害成份SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等发生如下反应：NaOH+SiO2→Na2O·mSiO2+H2O(气) NaOH+SiO2+Fe2O3→Na2O·mSiO2·nFe2O3+H2O(气) NaOH+SiO2+Al2O3→Na2O· mSiO2· nAl2O3+H2O(气) 生成的这些盐中，只要控制一定的温度，Na2O·mSiO2就可形成低模数可溶于水的硅酸钠，而其它盐则可溶于酸，反应物用水洗涤，就可达到提纯的目的，影响提纯效果的主要因素有配料、焙烧温度与时间、水洗强度等。氯化焙烧法是将石墨粉掺加一定量的还原剂，在高温和特定气氛下焙烧，再通入氯气进行化学反应，生成气相或凝聚相的氯化物及络合物而逸出，从而达到提纯石墨的目的。其原理是利用石墨中的杂质在高温加热下可分解成氧化物如SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO
授课计划
课时教学内容 教学内容 实验四~~酸碱标准溶液的配制及标定 预习提要： 1、酸碱标准溶液常见什么基准物质标定？各选用何种指示剂？为什 么？分别写出反应式。 2、回答P62、P64的思考题。 一、实验目的 1.掌握酸、碱标准溶液的配制方法和浓度的标定原理方法； 2 ?练习移液管的正确使用； 3. 进一步熟练掌握滴定操作； 4. 进一步熟悉指示剂颜色的变化及观察。 二、实验原理 标准溶液是指已知准确浓度的溶液。其配制方法一般有两种：直接法 和标定法。 （一）直接法 准确称取一定质量的物质经溶解后定量转移到容量瓶中，并稀释至 刻度，摇匀。根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可算出该标准溶液的准 确浓度。适用此方法配制标准溶液的物质必须是基准物质。 （二）标定法 大多数物质的标准溶液不宜用直接法配制，可选用标定法。即先配成 近似所需浓度的溶液，再用基准物质或已知准确浓度的标准溶液标定其准确 浓度。HCI和NaOH标准溶液在酸碱滴定中最常见，但由于浓盐酸易挥 发,NaOH固体易吸收空气中的CO2和水蒸气，故只能选用标定法来配制。 其浓度一般在0.01?1mol L-1之间,一般配制O.lmol『的溶液。 1、标定碱的基准物质 常见标定碱标准溶液的基准物质有邻苯二甲酸氢钾、草酸等。 （1）邻苯二甲酸氢钾，它易制得纯品，在空气中不吸水，容易保存， 摩尔质量较大，是一种较好的基准物质，标定反应如下： U-CO O K + NaOH COOK + H2O 小结
教学内容 小结点，平行滴定三份，计算HCI标准溶液的浓度。其相对平均偏差不得大于 0.3%。 五、数据纪录与试验报告示例 NaOH溶液浓度的标定 思考题： 1 ?如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称 得太多或太少对标定有何影响？ 答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液 的体积应在20~25mL（若用50mL滴定管,可在20~30mL）之间,此时, 由于滴定管计数带来的相对误差小于0.2%。称取基准物的大约质量应由下式计算成本：
常见酸碱失衡的判断与处理 酸碱失衡是各种重危急症的严重并发症之一。正确认识与及时处理酸碱失衡，对于提高重危患者的救治成功率，改善其预后有重要意义。 1 常用考核酸碱失衡的指标pH和氢离子浓度(［H+］)：是反映体液总的酸碱度的指标，受呼吸和代谢两个因素影响，正常动脉血pH 为7.35～7.45，［H+］为40±4 nmol/L；静脉血pH较动脉血低0.03～0.05。pH是［H+］的负对数。pH 7.4时，［H+］为40 nmol/L；在pH 7.1～7.5的范围内，pH每变动0.01单位，［H+］即向相反的方向变化1 nmol/L。如pH 7.35，［H+］即为45 nmol/L；pH 7.46，［H+］则为34 nmol/L。pH和［H+］这种关系，可用于核算血气分析报告有否误差。PCO2：系指血浆中物理溶解的CO2所产生的压力，是反映呼吸性酸碱紊乱的指标。正常动脉血PCO 2 35～45 mmHg (1 mmHg=0.13 3 kPa，下同)，平均40 mmHg；静脉血PCO2较动脉血高5～7 mmHg。若PCO2＜35 mmHg，则为呼吸性碱中毒(呼碱)或代谢性酸中毒(代酸)的呼吸代偿；若PCO2＞45 mmHg，则为呼吸性酸中毒(呼酸)或代谢性碱中毒(代碱)的呼吸代偿。HCO3-：实际碳酸氢盐(acute bicarbonate，AB)，指隔绝空气条件下实际测得的HCO3-值，是反映代谢性酸碱紊乱的指标。动、静脉血HCO3-基本相等，正常值22～27 mmol/L，平均2 4 mmol/L。HCO3-＜22 mmol/L，可见于代酸或呼碱代偿；HCO3-＞27 mmol/L，可见于代碱或呼酸代偿。SB：标准碳酸氢盐(standard bicarbonate，SB)，指标准条件下测得的HCO3-值，其意义和AB相同。正常时AB=SB。若AB＞SB，见于代
专题3第二单元溶液的酸碱性（教案） 丽水学院附中杨帆 第一节溶液的酸碱性 教学目标：1.能够从水的电离角度理解溶液酸碱性的本质 2.知道PH的大小与氢离子溶液、溶液酸碱性的关系 3.通过练习掌握pH的简单计算 4.能够用pH试纸测定溶液的pH，初步学习pH计的使用 教学重点难点：溶液酸碱性的本质溶液的pH的简单计算 教学方法：自学讨论 教学用具：CAI课件PH试纸稀盐酸食盐溶液碳酸钠溶液等 教学过程： 第一课时 [问题情景]前不久，农夫山泉在上海一些大卖场进行派发PH值试 纸、测试水的酸碱性活动，并在广告中宣称：“健康的生命需要天然 的弱碱性水，喝着这样的水，能在不知不觉间将身体的酸碱平衡调节 到完美”。此广告遭到了广大网友的质疑，一是碱性水能否调节人体 的酸碱平衡，复旦大学化学系教授、博士生导师唐颐认为，人体胃酸 的PH值通常在3左右，酸性很强，但由于人体内的酸碱缓冲体系，喝下PH值为5～8的水后，其实几乎是没有差异的。另一名网友更对其产品本身提出质疑，该饮用水产品的包装上标注着：PH值为7.3(±0.5)，说明该产品并不一定是碱性水。还有网友质疑将pH试纸全部放入玻璃杯中，进行“pH试纸测水”的方法是否正确？ 问题：1.你认为农夫山泉打出碱性水广告依据是什么？ 2.你对网友的质疑怎么看？ [温故知新] 1.请写出水的电离方程式：________________________ 2.水的离子积表达式：K w= 在25℃时其值是_____________ 3.往水中分别加入0.1mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，K w会不会变？将水加热到100℃时K w会不会变？ [交流讨论]水的电离平衡的移动 根据上表回答下列问题： 1.溶液的酸碱性与C(H+)、C(O H-)之间有什么关系？ 1.溶液中性的本质是C(H+) ＝1×10-7mol/L，还是C(H+)＝C(O H-)？ [归纳小结]
化学分离与提纯的常用方法 提纯是指将混合物净化除去其杂质，得到混合物中的主体物质，提纯后的杂质不必考虑其化学成分和物理状态。混合物的分离方法有许多种，但根据其分离本质可分为两大类，一类：化学分离法，另一类：物理法，下面就混合物化学分离及提纯方法归纳如下： 分离与提纯的原则 1.引入的试剂一般只跟杂质反应。 2.后续的试剂应除去过量的前加的试剂。 3.不能引进新物质。 4.杂质与试剂反应生成的物质易与被提纯物质分离。 5.过程简单，现象明显，纯度要高。 6.尽可能将杂质转化为所需物质。 7.除去多种杂质时要考虑加入试剂的合理顺序。 8.如遇到极易溶于水的气体时，要防止倒吸现象的发生。 概念区分 清洗：从液体中分离密度较大且不溶的固体，分离沙和水； 过滤：从液体中分离不溶的固体，净化食用水； 溶解和过滤：分离两种固体，一种能溶于某溶剂，另一种则不溶，分离盐和沙； 离心分离法：从液体中分离不溶的固体，分离泥和水； 结晶法：从溶液中分离已溶解的溶质，从海水中提取食盐； 分液：分离两种不互溶的液体，分离油和水； 萃取：入适当溶剂把混合物中某成分溶解及分离，庚烷，取水溶液中的碘； 蒸馏：溶液中分离溶剂和非挥发性溶质，海水中取得纯水；
分馏：离两种互溶而沸点差别较大的液体，液态空气中分离氧和氮；石油的精炼； 升华：离两种固体,其中只有一种可以升华，离碘和沙； 吸附：去混合物中的气态或固态杂质，活性炭除去黄糖中的有色杂质； 分离和提纯常用的化学方法 1.加热法： 当混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去。如，NaCl中混有NH4Cl，Na2CO3中混有NaHCO3等均可直接加热除去杂质。 2.沉淀法： 在混合物中加入某种试剂，使其中一种以沉淀的形式分离出去的方法。使用该方法一定要注意不能引入新的杂质。若使用多种试剂将溶液中不同微粒逐步沉淀时，应注意后加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新的杂质。如，加适量的BaCl2溶液可除去NaCl中混有的Na2SO4。
酸碱失衡的判断标准 1．呼吸性的酸碱失衡主要根据pCO2和pH进行判断。（1）pCO2：增高＞45mmHg，提示呼吸性酸中毒；减少＜35mmHg，提示呼吸性碱中毒。（2）pH：与pCO2协同判断呼吸性酸碱失衡是否失代偿。pCO2增高＞45mmHg 时：7.35≤pH≤7.45 代偿性呼吸性酸中毒pH＜7.35 失代偿性呼吸性酸中毒pCO2减少＜35mmHg 时：7.35≤pH≤7.45 代偿性呼吸性碱中毒pH ＞7.45 失代偿性呼吸性碱中毒。 2．代谢性酸碱失衡需要如pH、HCO3std、HCO3act、BE(B)、BE(ecf)、ctCO2等较多的指标协同判断，其中以pH、HCO3act（相当于教材上的HCO3－）、BE(ecf)（相当于教材上的BE）三项指标最重要。（1）HCO3act与BE(ecf)：主要用于代谢性酸碱失衡的诊断。而酸碱失衡的程度与其减低或增高的幅度密切相关。减低（HCO3act＜22mmol/L，BE(ecf)＜－3mmol/L）提示代谢性酸中毒。增高（HCO3act＞27mmol/L，BE(ecf)＞＋3mmol/L）提示代谢性碱中毒。（2）pH：与其他指标一起协同判断代谢性酸碱失衡是否失代偿。代谢性酸中毒7.35≤pH≤7.45 代偿性代谢性酸中毒pH＜7.35 失代偿性代谢性酸中毒代谢性碱中毒7.35≤pH≤7.45 代偿性代谢性碱中毒 pH＞7.45 失代偿性代谢性碱中毒（3）HCO3act与HCO3std：二者的差值，反映呼吸对酸碱平衡影响的程度，有助于对酸碱失衡类型的诊断和鉴别诊断。BE(ecf)与BE(B)之差值意义类似。当HCO3act＞HCO3std时，CO2潴留，提示代偿呼酸或代偿代碱。当HCO3act＜HCO3std时，CO2排出增多，提示代偿呼碱或代偿代酸。当HCO3act=HCO3std，但均低于正常值时，提示失代偿性代谢性酸中毒。当HCO3act=HCO3std，但均高于正常值时，提示失代偿性代谢性碱中毒。（4）ctCO2：与HCO3act的价值相同，协助判断代谢性酸碱失衡。减低（ctCO2＜24mmol/L），提示代谢性酸中毒。增高（ctCO2＞32mmol/L），提示代谢性碱中毒。
中考化学实验题酸碱溶液与指示剂的作用知识点_酸碱指示剂变色范围 1．化学反应原理： ⑴石蕊和酚酞等酸碱指示剂能与酸溶液或碱溶液作用，生成不同颜色的物质，因此可用这些物质指示酸或碱，称为酸碱指示剂。其显色情况如下表。 指示剂酸性溶液中性溶液碱性溶液 石蕊红色紫色蓝色 酚酞无色无色红色 ⑵很多植物色素在酸溶液或碱溶液中也显不同的颜色，也可用于作为酸碱指示剂。 2．实验仪器：试管、滴管、研钵、纱布等。 实验药品：石蕊试液、酚酞试液、食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液、牵牛花、月季花、紫卷心菜、胡萝卜、酒精、蒸馏水等。 3．探究方案： 方案一：将8支试管分成两组，每组的4组试管中分别加入少量食醋、石灰水、稀盐酸、稀氢氧化钠溶液。向其中一组试管中滴入几滴紫色石蕊试液，向另一组试管中滴入几滴无色酚酞试液。观察现象。 加入石蕊试液后的颜色加入酚酞试液后的颜色 食醋红色无色 石灰水蓝色红色 稀盐酸红色无色 稀氢氧化钠溶液蓝色红色 以上实验证明石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色;酚酞试液遇酸显无色，遇碱显红色。 方案二： ⑴取几种植物的有色花瓣或有色表皮，如牵牛花瓣、月季花瓣、紫卷心菜叶、胡萝卜皮等，放入研钵中捣烂，加适量的酒精溶液(乙醇与水的体积比以1∶1为宜)浸泡十分钟。 ⑵用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂; ⑶将自制的指示剂分别滴加到食醋、石灰水、稀盐酸和稀氢氧化钠溶液中，检测指示剂的变色情况。 4．探究评价： 本实验的操作很简单，但现象是否明显，在于指示剂的配制。市售的石蕊试剂中含有较多的红色素杂质，若没有除去就配成溶液，将该试液加入碱性溶液中后，由于红色素的干扰，使颜色偏紫，现象不明显。酚酞不溶于水，因此，酚酞试液浓度过大，在溶液中易形成白色浑浊，干扰了实验现象的观察。氢氧化钠溶液浓度过大，滴加酚酞试液后，变红色后会立即变无色，教师在学生面前可能遇到有理说不清的尴尬。所以，氢氧化钠溶液的浓度切不可过高，一般在0.1mol/L以下为宜。 理论上，有色植物器官的浸出液都可以做酸碱指示剂，但有些植物色素在酸碱溶液中变色不明显。教师要多取几种植物色素，通过比较有选择性地推荐给学生。一般来说，在自然条件下颜色较深的植物花瓣、果皮、茎叶表皮等，变色相对比较明显。
酸碱标准溶液的配制和标定 吴心悦 (环境工程163班宁波19) 摘要（1）掌握酸碱标准溶液的间接配制法和浓度的比较滴定。 （2）掌握滴定操作，初步掌握准确确定终点的方法。 （3）学会滴定分析中容量器皿的正确使用。 （4）熟悉指示剂变色原理和终点颜色的变化，初步掌握酸碱指示剂的选择方法。 关键词酸碱平衡; 指示剂；酸碱标定。 1. 引言 配制酸碱标准溶液和研究酸碱平衡时的状态。 2. 实验部分 实验原理 在酸碱滴定中，HCl和NaOH是最常用的滴定剂，常用以配制浓度为L的酸碱标准溶液。浓盐酸易挥发放出HCl气体而浓度不定，NaOH试剂常吸收CO2和水蒸气，试剂纯度也不确定，因此，HCl和NaOH标准溶液不能通过准确移取浓盐酸体积或准确称取NaOH质量的方法来直接配制，通常先配制成近似L浓度的溶液，再通过比较滴定和标定来确定它们的准确浓度。 NaOH溶液对HCl溶液的比较滴定是一个强碱滴定强酸的实验，化学计量点时的pH为，滴定的突越范围为~，选用酚酞作指示剂，溶液由无色变为浅粉色即为滴定终点。 仪器与试剂 1.仪器设备 FA1104N 电子天平，托盘天平，移液管（20mL)，碱式滴定管（25mL ），玻璃塞细口试剂瓶（1000mL ），橡皮塞细口试剂瓶（1000mL ），容量瓶（100mL ），烧杯（250mL ），量筒（10mL ），锥形瓶（250mL ），称量瓶，玻棒，称量纸，滤纸。 2.试剂 NaOH （AR ），浓盐酸（AR ），％酚酞，%甲基红。 实验方法 1.酸碱标准溶液的配置 （1）配制LHCl溶液 用洁净量筒量取浓盐酸，倒入装有约500mL蒸馏水的试剂瓶中，再用蒸馏水稀释至1L，盖上玻璃塞，充分摇匀，贴上标签备用。 （2）配制LNaOH溶液 在托盘天平上快速称取固体NaOH4g于烧杯中，立即用新煮沸并冷却至室温的蒸馏水使之溶解，稍冷后转入试剂瓶中，加蒸馏水稀释至1L，瓶口用橡皮塞紧，充分摇匀，贴上标签备用。 2.酸碱溶液浓度的比较 （1）用LNaOH溶液润洗碱式滴定管2~3次，每次用5~10mL，然后将溶液倒入滴定管中，排除滴定管管尖部分的气泡，再使滴定管中溶液体积读数在0~1mL。 （2）用20mL移液管移取溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞指示剂，用LNaOH溶液滴定至溶液呈微红色，并保持30s不褪色即为终点，记下NaOH溶液体积读数。平行测定3份（每次测定均
酸碱失衡的类型及判断方法 人体的酸碱平衡是通过复杂的生理调节来完成的，使血浆pH值维持在7.35-7.45围。如果某些致病因素使体酸和碱发生过多或不足，超过了机体的生理调节能力，此时即出现酸碱平衡失调。 一、测定酸碱平衡的常用指标 1.酸碱度（pH）： 是指体液氢离子浓度的反对数即pH=log1/H+是反映体液总酸度的指标，受呼吸和代的共同影响。正常值：7.35-7.45；平均值7.40。静脉血pH较动脉血低0.03-0.05。<7.35为酸血症；>7.45为碱血症。2.PaCO ： 2 所产生的压力。正常值：35-45mmHg。平均值40 溶解于血浆中CO 2 mmHg。静脉血较动脉血高5-7 mmHg。它是酸碱平衡呼吸因素的唯一指标。当PaCO >45 mmHg（6kPa）时，应考虑为呼酸或代碱的呼吸 2 <35 mmHg（4.67kPa）时，应考虑为呼碱或代酸的呼代偿；当PaCO 2 吸代偿。 3.标准碳酸氢盐（SB）和实际碳酸氢盐（AB） 为 SB是指血标本在37℃和血红蛋白完全氧合的条件下，用PaCO 2 -浓度。正常值：22-27 40mmHg的气体平衡后所测得的血浆HCO 3
mmol/L ，平均值24 mmol/L 。正常情况下AB=SB ；AB ↑> SB ↑见于代碱或呼酸代偿；AB ↓
酸碱中和滴定的关键：一要准确测定出参加中和反应的酸、碱溶液的体积；二要准确判断中和反应是否恰好完全反应。 酸碱指示剂可在中和反应终点时出现颜色变化，因此终点判断须选择合适指示剂。 酸碱恰好完全中和的时刻叫滴定终点，为准确判断滴定终点，须选用变色明显，变色范围的pH与恰好中和时的pH吻合的酸碱指示剂。 酚酞和甲基橙是中和滴定时常用的指示剂，其变色范围分别是：甲基橙的pH在3.1～4.4之间，酚酞的pH在8.2～10.0之间。如用0.1000 mol/L的NaOH溶液去滴定20.00 mL 0.1000 mol/L 的盐酸溶液，理论上应用去NaOH溶液20.00 mL，这时溶液的pH＝7。但如果用酚酞作指示剂，在它所指示的滴定终点时，pH≠7，而是在8.2～10.0之间。实际计算表明，当滴定到终点时，溶液的pH并不一定等于7，而是存在误差的。这是由指示剂的变色范围所导致的，所造成的误差是在许可范围之内，可以忽略不计。 为了减小误差，强酸强碱之间的互滴，可选择甲基橙或酚酞。若酸与碱中有一方是弱的，则要根据中和后所得的盐溶液的pH来确定选择哪一种指示剂。一般说来：强酸中和弱碱时，选择甲基橙（变色范围pH在3.1～4.4之间，生成的强酸弱碱盐显酸性）；强碱中和弱酸时，选择酚酞（变色范围pH在8.2～10.0 之间，生成的强碱弱酸盐显碱性）。由于石蕊试液的变色范围较大，且变色不明显，在中和滴定时一般不用其作为中和滴定的指示剂。 一、选择指示剂 【例题1】已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，适宜选择的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是 A. 石蕊，由蓝变红 B. 甲基橙，由橙变黄 C. 酚酞，红色褪去 D. 甲基橙，由黄变橙 解析：标准盐酸溶液滴定碳酸氢钠水溶液时，发生的反应是： NaHCO3 + HCl === NaCl + CO2↑+ H2O，滴定终点时pH＝3.9，因此滴定终点时溶液显酸性，指示剂选用甲基橙（3.1～4.4），滴定终点时溶液pH降低到3.9，颜色由黄变橙。 答案：D 【例题2】实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下： 甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是 A. 溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B. 溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂 C. 溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D. 溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂 解析：0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，生成CH3COONa 是强碱弱酸盐，因发生水解而使溶液显碱性，故选择酚酞作指示剂误差最小。若选用甲基橙，在甲基橙的变色范围内，NaOH的量不足，导致测定出的CH3COOH浓度偏小。石蕊变色范围太宽，误差大，且颜色变化不明显，不能作酸碱中和反应的指示剂。因此，应选用酚酞作指示剂。
第十单元酸和碱 课题1 常见的酸和碱 课时1 酸、碱与指示剂作用 【教学目标】 1、知识与技能 ①了解什么是酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。 ②掌握石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变蓝，并会用酸碱指示剂来鉴别物质的酸、碱性。 ③了解酸碱指示剂的发现过程，学会自制指示剂。 2、过程与方法 主要通过实验探究法，进一步认识与体验科学探究的过程与方法，并总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液分别能使酸性碱性物质变成什么颜色。 3、情感态度价值观 通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和实事求是的科学态度，激发学生的好奇心，培养学生学习的兴趣，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神，还注重培养学生关注和热爱生活的情感。 【教学重点】 掌握石蕊溶液和酚酞溶液能使酸性碱性物质的变色情况，并且能够利用酸碱指示剂来鉴别物质。 【教学难点】 引导学生通过自主探究总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液使酸性、碱性物质的变色情况，利用指示剂鉴别溶液。 【课前准备】 将学生分成六组，组内进行明确的分工合作。 实验仪器：烧杯、胶头滴管、六孔井穴板、研钵 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、乙醇和水的体积比为1:1的溶液、自来水紫甘蓝
【教学过程】 教师活动学生活动设计意图1、导入新课(酸碱指示剂的发现) 【讲述】这节课我们将要学习新的知识，在讲课之前， 老师先变一个小魔术，大家仔细看哦，奇迹就在一瞬间。 大家看，我拿的烧杯里是无色透明的液体，我称之为“白酒”我有一瓶神奇的魔液，大家看它也是无色透明，但是我把它滴到我的白酒中，白酒就会发生神奇的变化。 学完本节内容你们就知道其中的奥秘了。我们今天就一起学习《酸碱与指示剂作用》观看魔术 感到惊奇 用小魔术“白 酒”变“红酒” 导入新内容的 学习，减少学生 学习的枯燥，提 高学生学习的 兴趣。 2、通过展示图片，让学生了解生活中常见的酸和碱 3、实验探究指示剂使酸碱性物质变色情况 【讲述】我们曾经做过二氧化碳与水反应的实验，在这个实验中，反应生成的碳酸使紫色石蕊溶液变成了红色，紫色石蕊在这里的作用是指示物质的酸碱性。 【总结】其实像石蕊溶液这样能够指示物质的酸碱性的溶液就叫做酸碱指示剂，通常也简称为指示剂。除了石蕊溶液，酚酞也是常用的指示剂。 【提问】那石蕊溶液和酚酞溶液指示物质的酸碱性是怎么指示的呢？下面我们将探究石蕊和酚酞分别遇酸和碱的变色情况。 【讲述】现在请同学们看到课本的实验10-1，按照课本的实验步骤，根据导学案里面的自主探究实验一的内容进行实验，将实验现象记录写在导学案自主探究实验一，并总结出指示剂使酸、碱性物质的变色情况。 【引导】从各组中选择代表来发言，描述实验现象，并进行适当的引导，得出结论。【投影实验现象】 【投影】结论作好课堂笔记 【探究】按照导学案的 内容进行实验，把观察 到的现象，写在导学案 相应的内容中 【交流】交流各组观察 到的实验现象，并得出 结论 从以前做过 二氧化碳与水 反应的实验入 手，有助于学生 对指示剂的理 解。通过学生自 主实验探究，运 用归纳总结的 方法，获得化学 知识和实验技 能，培养学生观 察和实验能力， 还有助于培养 实事求是、严肃 认真的科学态 度和科学的学 习方法。
水质碱度(总碱度、重碳酸盐和碳酸盐)的测定 酸碱指示剂滴定法 水的碱度是指水中所含能与强酸定量作用的物质总量。 水中碱度的来源是多种多样的。地表水的碱度，基本上是碳酸盐、重碳酸盐及氢氧化物含量的函数，所以总碱度被当作这些成分浓度的总和。当水中含有硼酸盐、磷酸盐或硅酸盐等时，则总碱度的测定值也包含它们所起的作用。废水及其他复杂体系的水体中，还含有有机碱类、金属水解性盐类等，均为碱度组成部分。在这些情况下，碱度就成为一种水的综合性特征指标，代表能被强酸滴定的物质的总和。 碱度的测定值因使用的终点pH值不同而有很大的差异，只有当试样中的化学组成已知时，才能解释为具体的物质。对于天然水和未污染的地表水，可直接用酸滴定至时消耗的量，为酚酞碱度。以酸滴定至pH为~时消耗的量，为甲基橙碱度。通过计算可求出相应的碳酸盐、重碳酸盐和氢氧根离子的含量；对于废水、污水，则由于组分复杂，这种计算无实际意义，往往需耍根据水中物质的组分确定其与酸作用达终点时的pH值。然后，用酸滴定以便获得分析者感兴趣的参数，并作出解释。 碱度指标常用于评价水体的缓冲能力及金属在其中的溶解性和毒性，是对水和废水处理过程的控制的判断性指标。若碱度是由过量的碱金属盐类所形成，则碱度又是确定这种水是否适宜于灌溉的重要依据。 用标准酸滴定水中碱度是各种方法的基础。有两种常用的方法，即酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。电位滴定法根据电位滴定曲线在终点时的突跃，确定特定pH值下的碱度，它不受水样浊度、色度的影响，适用范围较广。用指示剂判断滴定终点的方法简便快速、适用于控制性试验及例行分析。二法均可根据需要和条件选用。 样品采集后应在4℃保存，分析前不应打开瓶塞，不能过滤、稀释或浓缩。样品应于采集后的当天进行分析，特别是当样品中含有可水解盐类或含有可氧化态阳离子时，应及时分析。 1.原理 水样用标准酸溶液滴定至规定的pH值,其终点可由加入的酸碱指示剂在该 pH值时颜色的变化来判断。 当滴定至酚酞指示剂由红色变为无色时，溶液pH值即为，指示水中氢氧根离子(OH-)已被中和， 碳酸盐(CO 32-)均被转为重碳酸盐(HCO 3 -)，反应如下：
酸碱中和滴定实验报告 班级姓名学号合作者日期 一、实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验NaOH为标准溶液】测定未知溶液（待测溶液）浓度【本实验盐酸为待测溶液】 二、实验用品： 1.所用仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、滴管、烧杯 2.所用试剂：0.1000mol/LNaOH溶液、待测盐酸、酚酞 三、实验原理：c（标）×V（标）= c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸）= c（OH-）×V（碱）】 四、实验操作： （1）查：检查是否漏水和堵塞。 （2）洗：洗净后用指定的酸和碱液润洗。（锥形瓶只用蒸馏水洗净即可） （3）盛、调：用烧杯沿漏斗注入滴定管中，放出液体，赶气泡、调起点。 （4）取：左手控制酸式滴定管的活塞，将一定体积未知浓度的酸溶液放入锥形瓶中，滴入几滴酚酞。 （5）滴定：操作要点及滴定终点的观察。 左手挤压碱式滴定管玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。 （指示剂变色，半分钟内不褪色）（6）记和算：数据记录和处理，求出酸的浓度 C（盐酸）= 五.常见误差分析：［根据：c（H+）×V（酸）= c［（OH-）×V（碱）分析］
六、练习 1. 刻度“0”在上方的用于测量液体体积的仪器是( ) A. 滴定管 B. 量筒 C. 移液管 D. 量杯 2. 要准确量取25.00 mL稀盐酸，可用的仪器是( ) A. 25 mL碱式滴定管 B. 25 mL量筒 C. 25 mL酸式滴定管 3. 中和滴定时，用于量取待测液体积的仪器是( ) A. 胶头滴管 B. 量筒 C. 滴定管 D. 移液管 4. 进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液洗涤的仪器是( ) A. 酸式滴定管 B. 碱式滴定管 C. 锥形瓶 D. 移液管 5. 在25mL的碱式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20mL刻度处，现将滴定管内溶液全部放出，流入量筒内，所得溶液的体积为（） A. 5mL B. 20mL C. 大于5mL D. 小于5mL 6. 准确量取25.00mL KMnO4溶液可以选用的仪器是（） A. 50mL量筒 B. 10mL量筒 C. 50mL酸式滴定管 D. 50mL碱式滴定管 7. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，在滴定操作时，盐酸（） A. 只能盛在锥形瓶中 B. 只能盛在酸式滴定管中 C. 也可用碱式滴定管取放 D. 既可盛在锥形瓶中，也可盛在酸式滴定管中 8. 用标准浓度的盐酸来滴定未知浓度的氢氧化钠，若用甲基红为指示剂，滴定终点时的颜色变化应该是 A. 由黄色变成红色 B. 由黄色变为橙色 C. 由橙色变成红色 D. 由红色变为橙色 9. 用标准浓度的氢氧化钠溶液来滴定未知浓度的盐酸，使用酚酞做为指示剂，下列叙述中说明恰好达到滴定终点的是（） A. 由红色变为深红色 B. 由无色变为深红色 C. 由浅红色变成深红色 D. 由无色变为浅红色 10. 用标准NaOH溶液滴定待测盐酸，若用甲基橙代替酚酞作指示剂，此时盐酸浓度的测定值与酚酞作指示剂的测定值相比较是（） A. 偏大 B. 偏小 C. 无影响 D. 无法判断
第四节 酸碱中和滴定 年级__________ 班级_________ 学号_________ 姓名__________ 分数____ 一、填空题(共10题，题分合计29分) 1.测定钢铁中的含硫量，通常采用以下方法：将样品在高温下灼烧，使燃烧产物全部溶于水，再用标准0.100 mol/L I 2水滴定。这一方法中，选用的指示剂为____，到达滴定终点的现象是：颜色由_______色变为_______色，滴入碘水时发生反应的化学方程式为：___________________________ 。其准确称取10.00 g 钢样，氧气流中充分燃烧，将燃烧产物溶于水制成200 mL 溶液，从中取出20.0 mL ，用0.100 mol/LI 2水滴定，到滴定终点时，用去碘水12.5 mL ，则此种钢样含硫量为__________。
2.体积和pH都相同的Na2CO3、Na2S溶液，用相同浓度的稀盐酸分别与它们反应，当反应完全时，消耗稀盐酸的量是否相同？其理由是__________。 3.用标准NaOH溶液(浓度为0.120 mol/L)滴定20.00 mL待测盐酸，应选用的指示剂是________，当指示剂由______色变为______色时，且在_____分钟内颜色不再变化，耗用NaOH溶液21.02 mL。重复滴定操作，第二次耗用相同标准液体积为21.10 mL，则待测HCl的浓度为___________mol/L。 4.为测定某种工业烧碱的纯度，准确称取m g样品，溶于水制成V1mL溶液，从中取出1/10放出锥形瓶中，用浓度为C mol/L的盐酸滴定，在到终点时，消耗盐酸V2mL，则此工业烧碱的纯度为_____________。 5.完全中和某一定量的一元强酸，需用去一定量NaOH，若改用与NaOH质量相同的KOH，则反应后溶液呈 ______性；若改用与NaOH物质的理相同的Ba(OH)2，则反应后的溶液呈_____性。 6.m g的纯碳酸钠恰好与20 mL盐酸完全反应，此盐酸的物质的量浓度是____________。 7.用一定质量的氢氧化钠恰好中和某强酸溶液．若改用与氢氧化钠质量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性；若改用与氢氧化钠的物质的量相同的氢氧化钡来中和，反应后溶液显____________性。 8.中和20mL0.1mol/L NaOH需要0.05mol/L H2SO4____________mL。 9.为了中和0.5mol OH-，已加入50mL 5mol/L盐酸，还需加入____________mL 2.5mol/L盐酸。 10.以甲基橙为指示剂，用标准HCl溶液滴定NaOH溶液的准确浓度，到达终点时，指示剂颜色的突变（从什么颜色变为什么颜色）是___________。滴定过程中，应该用________手来控制滴定管的旋塞，用已知准确浓度的NaOH溶液滴定HCl溶液时，常以酚酞为指示剂，则滴定终点的正确判定是_________________，滴定前，若所用碱式滴定管的下端有气泡，可将其橡皮管向上弯曲，并稍稍用力捏挤______所在处，利用从尖嘴喷出的溶液排出气泡。 二、单选题(共15题，题分合计45分)
一.前言 甲壳素又名甲壳质、几丁质、甲壳胺等，是一种由N－乙酰－2－氨基－2－脱氧－D－葡萄糖以β－l，4糖苷键连接而成的天然高分子化合物。甲壳素具有良好的化学物理性质：能拉丝、成膜、制粒，能通过化学改良物化性能，能和多种物质(如胆固醇、脂肪、金属离子、蛋白质、肿瘤细胞等)结合，无毒，高黏度，具有生物可溶性【1】，可被广泛应用于食品、医药、农业、环保、生物工程及轻工等领域。。但甲壳素分子中乙酰基的存在及分子间的氢键导致甲壳素不溶于水，从而大大限制了它的应用范围，因此有必要对甲壳素进行脱乙酰处理。壳聚糖(Chitosan)是甲壳素脱乙酰的产物，溶于稀酸，高度脱乙酰化产物可溶于水，是自然界中少见的带正电荷的高分子聚合物。【2】 目前工业化生产甲壳素的原料主要是虾、蟹壳，以质量分数计虾壳中含有20％～30％的甲壳素，20％～30％的蛋白质等有机物，30％～40％的钙等无机物，4％～5％的色素．【3】 本实验旨在以小龙虾虾壳作为原料提取甲壳素，确定甲壳素提取的最佳实验条件。 二.摘要 通过单因素试验和正交试验，探讨了小龙虾虾壳甲壳素提取过程中不同反应条件对脱除虾壳所含蛋白质和无机盐的影响．查文献可知：虾壳中蛋白质脱除的最佳试验条件为8％NaOH、反应时间1 h、反应温度90℃；无机盐脱除的最佳试验条件为1．0 mol／L的HCl溶液、50℃下反应1 h；甲壳素 脱色采用10％过氧化氢溶液在80℃水浴中浸泡2 h．在最佳提取工艺下制 备的甲壳素产品中氮含量为6．7％、灰分含量为1．2％、水分含量为4．0％、脱乙酰度为10％，产品得率为18．2％．【3】 ?龙虾壳的主要成分为碳酸钙与磷酸盐（约占45%），蛋白质（约 占27%），甲壳素（约占22.5%）。先用1.0mol／Ｌ的盐酸脱去钙盐和磷酸盐；再用1.0mol／Ｌ的氢氧化钠脱蛋白，得到甲壳素；最后用12mol/L的 氢氧化钠脱乙酰基，即得壳聚糖。 ?壳聚糖为一种高分子物质，可通过脱乙酰度DD、黏度（反映 了高分子物质的相对分子质量大小）指标来衡量其质量。
酸碱失衡的判断标准 1．呼吸性的酸碱失衡 主要根据pCO2和pH进行判断。 （1）pCO2：增高＞45mmHg，提示呼吸性酸中毒；减少＜35mmHg，提示呼吸性碱中毒。 （2） pH：与pCO2协同判断呼吸性酸碱失衡是否失代偿。 pCO2增高＞45mmHg 时： 7.35≤pH≤7.45 代偿性呼吸性酸中毒 pH＜7.35 失代偿性呼吸性酸中毒 pCO2减少＜35mmHg 时： 7.35≤pH≤7.45 代偿性呼吸性碱中毒 pH＞7.45 失代偿性呼吸性碱中毒 2．代谢性酸碱失衡 需要如pH、HCO3std、HCO3act、BE(B)、BE(ecf)、ctCO2等较多的指标协同判断，其中以pH、HCO3act（相当于教材上的HCO3－）、BE(ecf)（相当于教材上的BE）三项指标最重要。 （1） HCO3act与BE(ecf)：主要用于代谢性酸碱失衡的诊断。而酸碱失衡的程度与其减低或增高的幅度密切相关。
减低（HCO3act＜22mmol/L，BE(ecf)＜－3mmol/L）提示代谢性酸中毒。 增高（HCO3act＞27mmol/L，BE(ecf)＞＋3mmol/L）提示代谢性碱中毒。 （2） pH：与其他指标一起协同判断代谢性酸碱失衡是否失代偿。 代谢性酸中毒 7.35≤pH≤7.45 代偿性代谢性酸中毒 pH＜7.35 失代偿性代谢性酸中毒 代谢性碱中毒 7.35≤pH≤7.45 代偿性代谢性碱中毒 pH＞7.45 失代偿性代谢性碱中毒 （3） HCO3act与HCO3std：二者的差值，反映呼吸对酸碱平衡影响的程度，有助于对酸碱失衡类型的诊断和鉴别诊断。BE(ecf)与BE(B)之差值意义类似。 当HCO3act＞HCO3std时，CO2潴留，提示代偿呼酸或代偿代碱。 当HCO3act＜HCO3std时，CO2排出增多，提示代偿呼碱或代偿代酸。当HCO3act=HCO3std，但均低于正常值时，提示失代偿性代谢性酸中毒。
酸碱与指示剂作用教学设计 三维目标 1、知识与技能了解什么是酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂是石蕊溶液和酚酞溶液。掌握石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变蓝，并会用酸碱指示剂来鉴别物质的酸、碱性。了解酸碱指示剂的发现过程，学会自制指示剂。 2、过程与方法主要通过实验探究法，进一步认识与体验科学探究的 过程与方法，并总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液分别能使酸性碱性物质变成什么颜色。 3、情感态度价值观通过实验探究培养学生的动手能力、观察能力和 实事求是的科学态度，激发学生的好奇心，培养学生学习的兴趣，发展学生善于合作，勤于思考的科学精神，还注重培养学生关注和热爱生活的情感。 【教学重点】掌握石蕊溶液和酚酞溶液能使酸性碱性物质的变色情况，并且能够利用酸碱指示剂来鉴别物质。 【教学难点】引导学生通过自主探究总结归纳出石蕊溶液和酚酞溶液使酸性、碱性物质的变色情况，利用指示剂鉴别溶液。 【课前准备】将学生分成六组，组内进行明确的分工合作。 实验仪器：烧杯、试管、胶头滴管、六孔井穴板、研钵 实验药品：石蕊溶液、酚酞溶液、醋酸溶液、石灰水溶液、氢氧化钠溶液、盐酸溶液、纯净水、氯化钠溶液、乙醇和水的体积比为1:1的溶液、自来水
授课内容： 一、情景引入 1、望梅止渴故事引入课题（5分钟） 师：听过望梅止渴的故事吗？ 提到梅子，你首先会有什么反应？（让学生品尝杨梅的味道，并说说感受。） 师讲解：尝起来很酸，是因为我们很多水果都含有果酸，果酸只是酸中的一种，我们生活中很多物质都含有酸，如食醋中含有醋酸； 与之相对应的一种物质叫做碱，生活中很多物质显碱性。如：我们用来洗涤的很多日用品：洗衣粉、肥皂、洗洁剂等，还有我们吃的皮蛋也是碱性物质。 师：大家想一下，这些生活中常见的酸和碱有什么特点呢？ 生：酸尝起来酸酸的；碱摸起来滑滑的，尝起来涩涩的。 师解释：皮蛋是用石灰腌制的，石灰的主要成分是氧化钙，溶于水后生成氢氧化钙溶液；氢氧化钙是我们常见的一种碱，我们实验室中有很多酸和碱，常见的酸有盐酸、硫酸等；常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙等。 2、问题引入检验物质的酸碱性（3分钟） 师：实验室中有这么多的药品，我们怎么才能知道它们的酸碱性呢？