2020年春季南安侨光中学高二年第1次阶段考
化学试卷
注意：
1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。
2.相对原子质量：C-12 Si-48
第Ⅰ卷选择题（共54分）
本卷包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。
1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是（）
①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型
A. ①②③④
B. ①③②④
C. ①④②③
D. ④②③①【答案】C
【解析】
【详解】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型； 1913年波尔提出轨道式原子模型，故答案为C。
2.原子轨道s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为（）
A. 1、2、3、4
B. 1、3、5、7
C. 2、4、6、8
D. 2、6、10、
14
【答案】D
【解析】
【详解】s、p、d、f各能级的轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道所容纳的电子数为2，则各能级可容纳的电子数依次为2、6、10、14，故选：B。
3.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的
A. s区、p区、ds区
B. s区、p区、d区
C. f区、p区、ds区
D. s区、f区、ds区
【答案】A
【解析】
【分析】
最活泼的金属元素为铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，价层电子排布为：6s1；
最活泼的非金属元素为氟，在ⅦA族，价层电子排布为：2s22p5；
常温下为液态的金属是汞，在ⅦA族；价层电子排布为：5d106s2；
根据以上元素的价层电子排布结合图中的区域进行解答。
【详解】最活泼的金属元素是铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素（是氟）在ⅦA族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，ⅡB族，ds区；故选A。
综上所述，本题选A。
4.下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）
A. 可溶于水
B. 水溶液能导电
C. 具有较高的熔点
D. 固体不导电，但熔融状态能导电
【答案】D
【解析】
【详解】A．可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；
B．水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故B错误；
C．具有高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故C错误；
D．固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；
故选：D。
5.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（）
A. CO2
B. N2O
C. H2O
D. CH4
【答案】C
【解析】
【分析】
根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键。
【详解】A. CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22；
成键原子不相同，有2个极性共价键，故A错误；
B. N2O中N原子的电子数为7，O原子的电子数为8，N2O分子中含有的电子数目为22；成键原子不相同，有2个极性共价键，故B错误；
C. H2O中H原子的电子数为2，O原子的电子数为8，H2O分子中含有的电子数目为10，含有的电子数目与HF相同；成键原子不相同，有2个极性共价键，故C正确；
D. CH4中C原子的电子数为6，H原子的电子数为1，CH4分子中含有的电子数目为10；成键原子不相同，有4个极性共价键，故D错误。
故选：C。
6.下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）
A. HCl
B. PCl5
C. BF3
D. CF2Cl2【答案】D
【解析】
【详解】A．HCl中氢原子最外层为2个电子，故A不符合题意；
B．PCl5中P原子最外层有10个电子，故B不符合题意；
C．BF3中B原子最外层有6个电子，故C不符合题意；
D．CF2Cl2中各原子均满足8电子稳定结构，故D符合题意；
故答案为D。
【点睛】每个原子的最外层电子数+该原子形成的共用电子对的对数=8，则达到8电子稳定结构。
7.第3周期某元素的原子，其最外层3p轨道上有一个未成对电子，则关于该元素的描述正确的是（）
A. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强酸
B. 该元素单质可能是一种黄绿色气体
C. 该元素最高价氧化物的水化物肯定是一种强碱，只能与酸反应
D. 该元素的原子半径在同周期中肯定是最小的（稀有气体元素除外）
【答案】B
【解析】
【分析】
最外层3p轨道上有一个未成对电子，则其价层电子排布可能为3s23p5或3s23p1，可能为Cl元素或Al元素。
【详解】A ．若为Al ，则元素最高价氧化物的水化物为弱碱，故A 错误； B ．若为Cl ，其单质为Cl 2，为黄绿色气体，故B 正确； C ．若为Cl ，最高价氧化物的水化物为强酸，故C 错误； D ．若为Al ，其原子半径在同周期中不是最小，故D 错误； 故答案为B 。
8.关于氢键，下列说法正确的是（ ） A. 分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 B. 冰中存在氢键，水中不存在氢键 C. 每一个水分子内含有两个氢键
D. H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 【答案】A 【解析】
【详解】A. 氢键的存在使分子间作用力加强，物质的熔点和沸点升高，故A 正确； B ．冰和水都是由水分子构成，冰中存在氢键，水中也存在氢键，故B 错误；
C ．氢键为分子间作用力，水分子内部为O 原子和H 原子之间形成的共价键，故C 错误；
D ．H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于H-O 键键能较大所致，故D 错误； 故答案为A 。
【点睛】氢键是一种分子间作用力，不是化学键，其作用力比分子间作用力强，含有氢键的物质熔沸点较高。
9.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是（ ） A. CO 2与SO 2 B. CH 4与NH 3 C. BeCl 2与BF 3 D. C 2H 2和C 2H 4
【答案】B 【解析】
【详解】A.2CO 中碳形成2个σ键，无孤对电子，因此为sp 杂化，2SO 中硫形成2个σ键，有1对孤对电子，因此为2
sp 杂化，A 项错误；
B.4CH 中碳形成4个σ键，无孤对电子，因此为3
sp 杂化，3NH 中氮形成3个σ键，有1对
孤对电子，因此为3
sp 杂化，B 项正确；
C.2BeCl 中铍形成2个σ键，无孤对电子，因此为sp 杂化，3BF 中硼形成3个σ键，无孤对电
sp杂化，C项错误；
子，因此为2
sp杂化，D项错误；
D.乙炔为直线分子，碳为sp杂化，而乙烯为平面分子，碳为2
答案选B。
10.有关晶体的下列说法中正确的是（）
A. 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
B. 冰熔化时水分子中共价键发生断裂
C. 原子晶体中共价键越强，熔点越高
D. 氯化钠熔化时离子键未被破坏
【答案】C
【解析】
【详解】A．分子间作用力影响物理性质，分子稳定性属于化学性质，故A错误；
B．冰融化时，破坏分子间的作用力，而不是共价键，故B错误；
C．原子晶体熔化时破坏共价键，所以原子晶体中共价键越强，熔点越高，故C正确；
D．氯化钠属于离子晶体，熔化时离子键被破坏，故D错误；
故答案为C。
11.A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：
①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A 离能大于B的第一电离能。其中正确的组合是（） A. ③⑤ B. ①②⑦ C. ③④⑥ D. ③④⑤⑥⑦ 【答案】C 【解析】 【分析】 原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，说明A元素的原子序数大于B元素的原子序数。 【详解】①A元素的原子序数大于B元素的原子序数，二者离子的电子层数相同，说明A位于B的下一周期，所以原子半径A>B，故错误； ②二者离子电子层数相同，B的原子序数更小，则核电荷数更小，所以B的离子半径更大，故 错误； ③A元素的原子序数大于B元素的原子序数，故正确； ④当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，则原子最外层电子数A＜B，故正确； ⑤原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，虽然二者离子电子层结构相同，但形成离子时得到或失去的电子数不一定相同，所以无法确定二者化合价之间的关系，故错误； ⑥A能形成阳离子，说明A易失去电子，具有较强的金属性，的电负性较弱，B能形成阴离子，说明在反应时易得到电子，具有较强的电负性，则A的电负性小于B的电负性，故正确； ⑦A位于B的下一周期，原子半径更大，更容易失去电子，所以A的第一电离能小于B的第一电离能，故错误； 综上所述，答案为C。 【点睛】第④句描述为易错点，虽然无法确定A和B最外层的电子数目，但是当原子最外层电子数＜4时易失去最外层电子形成阳离子，当原子最外层电子＞4时，易得到电子形成阴离子，所以可以确定原子最外层电子数A＜B。 12.下列四种元素中，其第一电离能最大的是 ( ) A. 原子含有未成对电子最多的第二周期元素 B. 位于周期表中第三周期ⅢA族的元素 C. 原子最外层电子排布为2s22p4的元素 D. 原子最外层电子排布为3s23p3的元素【答案】A 【解析】 【详解】原子含有未成对电子最多的是第二周期氮元素；位于周期表中第三周期III A族的元素是铝；原子最外电子层排布为2s22p4的元素是氧；原子最外电子层排布为3s23p3的元素是磷；所以A为氮元素，B为铝元素，C为氧元素，D为磷元素；同一周期从左到右，第一电离能增大，但是氮的2p轨道为半充满状态，稳定性较强，第一电离能较大，A正确；正确选项A。 13.金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式，六方最密堆积、面心立方堆积和体心立方堆积，如图a、b、c分别代表这三种晶胞的结构，其晶胞内金属原子个数比为( ) A. 3:2:1 B. 11:8:4 C. 9:8:4 D. 21:4:9 【答案】A 【解析】 a 中，顶点占晶胞的1/6，面心占晶胞的1/2，体心全部属于晶胞，金属原子个数为12×1/6＋6×1/2＋1=6， b 中顶点占晶胞的1/8，面心占晶胞的1/2，金属原子个数为8×1/8＋6×1/2=4， c 中金属原子个数为8×1/8＋1=2，因此金属原子个数比为6：4：2=3：2：1，故A 正确。 14.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是（ ） ①H 2O ②NH 3 ③Cl － ④CN － ⑤CO A. ①② B. ①②③ C. ①②④ D. ①②③④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】几种微粒的 结构式分别为; ,所以 几种微粒都能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键，故选D 。 15.下列有关含高能量的正离子N 5+的化合物N 5AsF 6的叙述正确的是（ ） A. N 5+与H 2S 是等电子体 B. N 5AsF 6化合物是共价分子 C. N 5+ 中氮氮原子间以共用电子对结合 D. N 5AsF 6化合物是极性分子 【答案】C 【解析】 【详解】A ．N 5+与H 2S 中原子个数不等、价电子数不等，所以不是等电子体，故A 错误； B ．化合物N 5A S F 6为是由N 5+和[A S F 6]-形成的离子化合物，故B 错误； C ．N 元素是非金属元素，同种非金属元素原子之间以共价键结合，N 5+中氮原子间以共价键结 合，故C正确； D．化合物N5A S F6为是由N5+和[A S F6]-形成的离子化合物，不是共价化合物，化合物中不存在分子，故D错误； 故答案为C。 16.硅材料在工业生产中具有重要的应用，下列说法正确的是（） A. 熔沸点比较：金刚石 B. SiC中Si原子的配位数为4 C. Si12与单晶硅互为同分异构体 D. 1molSiO2中含有2molSi-O键 【答案】B 【解析】 【详解】A．据图可知金刚石和SiC均为原子晶体，其熔沸点与共价键强弱有关，C原子半径比Si原子半径小，所以金刚石中共价键键能较大，熔沸点更高，故A错误； B．根据晶胞结构可知距离Si原子最近的C原子个数为4，即Si原子的配位数为4，故B正确； C．Si12与单晶硅为硅元素的不同单质，属于同素异形体，故C错误； D．根据SiO2晶体结构可知每个硅原子与4个氧原子相连，形成4个Si-O键，1molSiO2中含有Si原子1mol，所以有4molSi-O键，故D错误； 故答案为B。 17.近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的（AlH3）n氢铝化合物。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如图，下列有关说法肯定错误的是（） A. Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B. 氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 C. Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 D. Al2H6中Al原子采取sp2杂化【答案】D 【解析】【详解】A．Al2H6的熔点为150℃，熔点较低，在固态时所形成的晶体是分子晶体，故A正确； B．燃烧时放出大量的热量，并且能与H原子形成共价键，可成为未来的储氢材料和火箭燃料，故B正确； C．根据元素组成可知Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水，故C正确。 D．据图可知一个铝原子与4个氢原子形成4个σ键，价层电子对数为4，所以Al原子采取sp3杂化，故D错误； 故选：D。 18.SO42-中存在一种特殊的π键，它是由配位氧原子p轨道上的孤对电子与中心硫原子的空 3d轨道发生肩并肩重叠而形成，称为d-pπ键。下列微粒可能含有d-pπ键的是（）A. NO3- B. PO43- C. CCl4 D. SiH4 【答案】B 【解析】 【详解】A．NO3-中N原子的3p轨道为空轨道，不可能形成d-pπ键，故A不选； B．PO43-中P原子的3p轨道全满，3d为空轨道，所以氧原子p轨道上的孤对电子与中心P原子的空3d轨道可以发生肩并肩重叠而形成d-pπ键，故B选； C．CCl4中C原子的3p轨道为空轨道，不可能形成d-pπ键，故C不选； D．SiH4中H原子没有孤对电子，不可能形成d-pπ键，故D不选； 故答案为B。 第Ⅱ卷非选择题 本卷共4小题，共46分。 19.在下列变化中：①I2升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤H Cl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na2O2溶于水，⑧N aHSO4溶于水。 化学键未破坏的是___；只有共价键被破坏的是___；只有离子键被破坏的是___；共价键和离子键同时被破坏的是___。 【答案】(1). ①⑥ (2). ③⑤ (3). ②④ (4). ⑦⑧ 【解析】 【详解】①I2升华为物理变化，破坏分子间作用力； ②烧碱熔化破坏钠离子和氢氧根之间的离子键； ③二氧化硅为原子晶体，熔化时破坏共价键； ④NaCl溶于水发生电离，破坏钠离子和氯离子之间的离子键； ⑤HCl溶于水发生电离，破坏氢原子和氯原子之间的共价键； ⑥晶体Ar为分子晶体，熔化破坏分子间作用力； ⑦Na2O2溶于水，钠离子和过氧根之间离子键被破坏，氧原子和氧原子之间的共价键被破坏； ⑧NaHSO4溶于水完全电离，破坏离子键，和HSO4-中的共价键； 所以化学键未破坏的是①⑥；只有共价键被破坏的是③⑤；只有离子键被破坏的是②④；共价键和离子键同时被破坏的是⑦⑧。 20.下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题： （1）第2周期的8种元素中，第一电离能介于①元素和③元素间的元素有__种。 （2）表中能形成两性氢氧化物的元素是___（填元素名称），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。 （3）②、⑤、⑦、⑨六种元素的最高价氧化物的水化物中，按碱性减弱酸性增强的顺序排列为（用化学式表示）___。 （4）④元素与⑩元素两者质子数之差是___。 （5）请写出③的气体氢化物发生催化氧化的化学方程式___。 （6）请写出⑥元素的最高价氧化物的水化物与⑧元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式___。 【答案】 (1). 3 (2). 铝 (3). 2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ (4). KOH、Mg(OH)2、 H2CO3、H2SO4 (5). 26 (6). 4NH3+5O2催化剂 4NO+6H2O (7). Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 【解析】 【详解】(1)①为Al，③N，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，Mg原子最外层为全满状态，所以第一电离能大于Al，N原子最外层为半满状态，所以第一电离能大于O，所以第一电离能介于Al和N的元素有Mg、C、O，共3种； (2)铝元素能形成两性氢氧化物；⑨为K，其最高价氧化的水化物为KOH，Al可以与强碱反应生成氢气和偏酸根盐，所以离子方程式为2Al+OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑； (3)②、⑤、⑦、⑨分别为C、Mg、S、K，金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性K>Mg>C>S，所以碱性减弱酸性增强的顺序排列为KOH、Mg(OH)2、H2CO3、H2SO4； (4)④为F为9号元素其原子含9个质子，⑩为Br，为35号元素其原子含35个质子，质子数之差为26； (5)③为N，其气体氢化物为NH3，催化氧化生成NO和水，方程式为4NH3+5O2催化剂 4NO+6H2O； (6)⑥为Al，最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，⑧为Cl，最高价氧化为为HClO4，反应的离子方程式为：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。 【点睛】同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA 元素(最外层全满)第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族(最外层半满)的第一电离能大于第ⅥA 族元素。 21.NaCl是重要的化工原料。回答下列问题： （1）元素Na的焰色反应呈___色。价电子被激发到相邻高能级后形成的激发态Na原子，其价电子轨道表示式为___。 （2）KBr具有NaCl型的晶体结构，但其熔点比NaCl低，原因是___。 （3）在适当的条件下，电解NaCl水溶液可制得NaClO3。 ①NaCl水溶液中，不存在的微粒间作用力有___。 A.离子键 B.极性键 C.配位键 D.氢键 E.范德华力 ②ClO3-离子的几何构型为___，中心原子的杂化方式为___。 （4）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如图所示（大球为Cl，小球为Na）。 ①若A的原子坐标为（0，0，0），B的原子坐标为（1 2 ，0， 1 4 ），则C的原子坐标为___。 ②晶体中，Cl构成的多面体包含___个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为___。 【答案】 (1). 黄 (2). (3). K+半径大于Na+，Br-半径大于Cl-，KBr 中离子键更弱，晶格能较低 (4). A (5). 三角锥型 (6). sp3杂化 (7). (1，3 4 ， 1 2 ) (8). 20 (9). 4 【解析】 【详解】(1)元素Na的焰色反应为黄色；激发态Na原子，其价电子由3s能级激发到3p能级，激发态Na原子价电子排布式为3s03p1，价电子轨道表示式为：； (2)KBr具有NaCl型的晶体结构，均属于离子晶体，离子电荷相等，K+半径大于Na+、Br-半径大于Cl-，KBr的晶格能更小，故其熔点比NaCl低； (3)①A．NaCl在溶液中完全电离形成钠离子与氯离子，离子键被破坏，故A选； B．水分子中O与H原子之间形成极性键，故B不选； C．氢离子有空轨道，水分子含有孤电子对，二者形成配离子，且溶液中存在H3O+，含有配位键，故C不选； D．水分子之间存在氢键，故D不选； E．水分子之间存在范德华力，故E不选， 故选：A； ②ClO3-离子中Cl原子孤电子对数=7+1-32 2 =1，价层电子对数=1+3=4，所以空间构型为三角 锥形，Cl 原子采取sp3杂化； (4)①C处于晶胞右侧面，与上下平面等距离，即参数z=1 2 ，参考B到上顶面的距离为棱长的 3 4，可知C到前平面为晶胞棱长的 3 4 ，即参数y= 3 4 ，到左平面距离等于晶胞棱长，即参数x=1， 故C的坐标为(1，3 4 ， 1 2 )； ②晶体中每个Cl原子参与形成5个三角形，而晶体中Cl构成的多面体含有12个Cl原子，故晶体中Cl构成的多面体包含三角形面的数目为：5×12÷3=20；根据均摊法，晶胞中Na原 子数目=1+8×1 8 =2、Cl原子数目=12× 1 2 =6，Na、Cl原子数目之比为1：3，故与Cl紧邻的 Na个数为12×1 3 =4。 22.科学家开发出了多种太阳能电池，除晶体硅太阳能电池外，还有GaAs太阳能电池、铜铟 镓硒薄膜太阳能电池等。 （1）基态Ga原子的电子排布式为___。 （2）高温下CuO容易转化为Cu2O，试从原子结构角度解释原因___。 （3）与SeO3互为等电子体的两种阴离子___（写化学式）。（4）AsF3是极性分子，理由是___。（5）金刚砂(SiC)晶胞如图所示：①金刚砂中硅原子的杂化轨道类型为___，沿晶胞图中虚线方向的切面图为___(填标号)。 ②若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数为N A，则金刚砂的密度为___g·cm-3（列出表达式）。 【答案】 (1). [Ar]3d104s24p1 (2). Cu2+的价电子排布为3d9，而Cu+为3d10的全充满稳 定结构 (3). CO32-、NO3- (4). 分子中正、负电荷中心不重合 (5). sp3 (6). a (7). -103 A 160 N (a 10)?? 【解析】 【详解】(1)Ga 为31号元素，基态Ga 原子核外有31个电子，基态Ga 原子的电子排布式为：1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 24p 1或[Ar]3d 104s 24p 1； (2)Cu 2+ 的价电子排布为3d 9 ，而Cu + 为3d 10 的全充满稳定结构，所以在高温下CuO 能分解生成Cu 2O ； (3)等电子体原子个数相同，价电子数相同，SeO 3原子个数为4，价电子个数为24，与之互为等电子体的阴离子有CO 32-、NO 3-等； (4)AsF 3中新原子价层电子对数为3+ 5-31 2 ?=4，含1对孤对电子，为三角锥形结构，分子中正负电荷重心不重合，属于极性分子； (5)①金刚砂中硅原子形成4个Si-C 键，Si 原子杂化轨道数目为4，Si 原子采取sp 3 杂化。切面为长方形，面对角线上3个黑色球共线，面对角线为长方形的长，棱为长方形的宽，内部下方的2个白色球处于切面上，且到晶胞下底面虚线距离相等，图中(a)符合； ②晶胞中白色球数目为4、黑球数目为11 8+6=482 ?? ，故晶胞中Si 、C 原子数目均为4个，晶胞质量m = ()A 428+12g N ?，晶胞体积V =a 3pm 3=(a×10-10)cm 3，所以晶胞的密度为 () A -103 -3A 103428+12g 160=()(a 10g cm a 10cm )N N -????。 【点睛】原子总数相等、价电子总数也相等微粒互为等电子体，所以在找SeO 3的等电子体时可以先考虑用同族元素替换，如SO 3；其次考虑相临主族元素代替，如N 代替Se ，可形成NO 3-，C 代替Se ，可以形成CO 32-；再然后考虑将24个价层电子分给4个原子的其他情况，如4+6+7+7，形成COCl 2。 福建省南安市侨光中学2019-2020学年八年级下学 期第一次阶段考数学试题 学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________ 一、单选题 1. 要使得分式有意义，那么应满足（） A．B．C．D． 2. 如图，五角星盖住的点的坐标可能是（） A．B．C．D． 3. 下列式子从左边变形到右边，能成立的是（） A．B． C．D． 4. 某种计算机完成一次基本运算的时间约为0.000 000 001 s，把0.000 000 001 s用科学记数法可表示为（） A．0.1×10－8 s B．0.1×10－9 s C．1×10－8 s D．1×10－9 s 5. 平行四边形不一定具有的性质是（） A．两组对边分别相等B．两组对角分别相等 C．两条对角线互相平分D．两条对角线分别平分对角 6. 在同一直角坐标系中，直线与直线平行，那么值是（） A．B．C． D． 7. 化简的结果是（） A．B． C．D． 8. 在同一直角坐标系中，函数和的图象大致是（）A．B．C．D． 9. 若关于的方程有增根，则满足（） A．B．C．D． 10. 如图，是函数上两点，为一动点，作轴，轴，下列说法正确的是( ) ①；②；③若，则平分；④若 ，则 A．①③B．②③C．②④D．③④ 二、填空题 11. 计算： =__． 12. 在平行四边形ABCD中，，那么_____________． 13. 若反比例函数的图象经过点，那么=_____________． 14. 在直角坐标系中，直线与轴交点的坐标是______________． 15. 如图，平行四边形ABCD中的平分线AE恰好平分CD，且DE=2，则平行四边形ABCD的周长等于______________． 16. 如图，直线和直线相交于点M，若关于的方程组 的解是，那么 =______________． 三、解答题 17. 计算： 海南中学2016—2017学年度第二学期期中考试 高二化学试题 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64 第I卷（选择题，共36分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分) 1、下列有关概念的叙述正确的是 A．由两种原子构成的物质不一定属于化合物 B．仅含一种元素的物质一定为纯净物 C．既能和酸又能和碱发生反应的氧化物一定为两性氧化物 D．既含有金属元素又含有非金属元素的化合物一定为离子化合物 2、下列反应可用离子方程式“ H+ + OH—= H2O ” 表示的是 A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．HNO3溶液与KOH溶液混合 C．NH4Cl溶液与Ca(OH) 2溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 3、下列物质的分类正确的一组是 选项 A B C D 电解质NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3 混合物漂白粉明矾水玻璃冰水混合物 酸性氧化物CO2NO2SiO2CO 酸HClO CH3COOH H2SiO3HNO3 4、在0.1 mol?L－1CH 3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO－+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡向逆反应方向移动 B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1 mol?L－1 HCl溶液，溶液中c（H+）不变 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动 5、室温时，M(OH) 2 (s) M2＋(aq)＋2OH－(aq)K sp＝a，当c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于 A. 1 2lg( b a) B. 1 2lg( a b) C．14＋ 1 2lg( b a) D．14＋ 1 2lg( a b) 下海侨光中学七年级下册数学期末试卷-百度文库 一、选择题 1．如图所示，直线a ,b 被直线c 所截，则1∠与2∠是（ ） A ．同位角 B ．内错角 C ．同旁内角 D ．对顶角 2．以下列各组数据为边长，可以构成等腰三角形的是（ ） A ．1cm 、2cm 、3cm B ．3cm 、 3cm 、 4cm C ．1cm 、3cm 、1cm D ．2cm 、 2cm 、 4cm 3．下列从左到右的变形，是因式分解的是( ) A ．()()23x 3x 9x -+=- B ．()()()()y 1y 33y y 1+-=-+ C ．()24yz 2y z z 2y 2z zy z -+=-+ D ．228x 8x 22(2x 1)-+-=-- 4．计算23x x 的结果是( ) A ．5x B ．6x C ．8x D ．23x 5．一元一次不等式312x -->的解集在数轴上表示为（ ） A ． B ． C ． D ． 6．计算a ?a 2的结果是（ ） A ．a B ．a 2 C ．a 3 D ．a 4 7．如图，A ，B ，C ，D 中的哪幅图案可以通过图案①平移得到（ ） A ． B ． C ． D ． 8．下列运算中，正确的是（ ） A ．a 8÷a 2=a 4 B ．(﹣m)2?(﹣m 3)=﹣m 5 C ．x 3+x 3=x 6 D ．(a 3)3=a 6 9．下列等式由左边到右边的变形中，因式分解正确的是（ ） A ．22816(4)m m m -+=- B ．323346(46)x y x y x y y +=+ C ．()22121x x x x ++=++ D ．22()()a b a b a b +-=- 10．比较255、344、433的大小（ ） A ．255＜344＜433 B ．433＜344＜255 C ．255＜433＜344 D ．344＜433＜255 二、填空题 11．已知5x m =，4y m =，则2x y m +=______________． 12．已知某种植物花粉的直径为0.00033cm ，将数据0.00033用科学记数法表示为 ________________． 13．已知关于x ，y 的方程组2133411x y m x y m +=+??-=-?(m 为大于0的常数)，且在x ，y 之间(不包含x ，y )有且只有3个整数，则m 取值范围______． 14．若2 (3)(2)x x ax bx c +-=++（a 、b 、c 为常数），则a b c ++=_____． 15．已知一个多边形的每个外角都是24°，此多边形是_________边形． 16．小明在拼图时，发现8个样大小的长方形，恰好可以拼成一个大的长方形如图(1);小红看见了，说:“我也来试试.”结果小红七拼八凑，拼成了如图(2)那样的正方形，中间还留下了一个洞，恰好是边长为5mm 的小正方形，则每个小长方形的面积为__________2mm . 17．学校计划购买A 和B 两种品牌的足球，已知一个A 品牌足球60元，一个B 品牌足球75元．学校准备将1500元钱全部用于购买这两种足球（两种足球都买），该学校的购买方案共有_________种． 18．已知m 为正整数，且关于x ，y 的二元一次方程组210320 mx y x y +=??-=?有整数解，则m 的值为_______． 19．对有理数x ，y 定义运算：x*y=ax+by ，其中a ，b 是常数．例如：3*4=3a+4b ，如果2*（﹣1）=﹣4，3*2＞1，则a 的取值范围是_______． 20．小马在解关于x 的一元一次方程3232 a x x -=时，误将- 2x 看成了+2x ，得到的解为x =6，请你帮小马算一算，方程正确的解为x =_____. 三、解答题 21．如图，在每个小正方形边长为1的方格纸中，△ABC 的顶点都在方格纸格点上．将△ABC 向左平移2格，再向上平移4格． (1)请在图中画出平移后的△A ′B ′C ′； (2)再在图中画出△ABC 的高CD ； (3)在图中能使S △PBC ＝S △ABC 的格点P 的个数有 个(点P 异于A ) 福建省南安市侨光中学2020届高中自主招生考试 数学试题 一、选择题：（本题共8小题，每小题3分，共24分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的． 1.下列实数中，无理数是（ ） A ．0.010010001 B ．0)3( C ．0 30cos D ． 3 1 2.下面四个图形分别是节能、节水、低碳和绿色食品标志，是轴对称图形的是( ) A ． B ． C ． D ． 3.下面的几何图形是由四个相同的小正方体搭成的，其中主视图和左视图相同的是( ) A. B. C. D. 4.下列成语中描述的事件是随机事件的是（ ） A.守株待兔 B.瓮中捉鳖 C. 拔苗助长 D.水中捞月 5.若,05>+x 则（ ） A. 03<+x B. 03<-x C. 15 - 7.勾股定理是人类最伟大的科学发现之一,在我国古算书《周髀算经》中早有记载.如图①，以直角三角形的各边为边分别向外作正方形,再把较小的两张正方形纸片按图②的方式放置在最大正方形内.若知道图中阴影部分的面积，则一定能求出（ ） A.直角三角形的面积 B.最大正方形的面积 C.较小两个正方形重叠部分的面积 D.最大正方形与直角三角形的面积和 8.在平面直角坐标系中，已知a ≠b ，设函数y ＝（x +a ）（x +b ）的图象与x 轴有M 个交点，函数y ＝（ax +1）（bx +1）的图象与x 轴有N 个交点，则（ ） A.M ＝1-N 或M ＝1+N B.M ＝1-N 或M ＝2+N C.M ＝N 或M ＝1-N D.M ＝N 或M ＝1+N 二、填空题：（本题共6小题，每小题3分，共18分．） 9.小明用])5()5()5()5[(10 1 2102322212 -+-+-+-= x x x x S 计算一组数据的方差，则 10321x x x x ++++ 的值是________． 10.如图是用杠杆撬石头的示意图，C 是支点，当用力压杠杆的A 端时， 杠杆绕C 点转动，另一端B 向上翘起，石头就被撬动．现有一块石头， 要使其滚动，杠杆的B 端必须向上翘起10cm ，已知杠杆的动力臂AC 与阻力臂BC 之比为6：1，要使这块石头滚动，至少要将杠杆的A 端向下压______cm ． 11.若2021)2019)(2020(=--a a ，则2 2 )2019()2020(-+-a a =_______． 12.如图，在□ABCD 中，已知B ∠＝70°，BC ＝6，以AD 为直径的⊙O 交CD 于点E ，则劣弧DE ︵ 的长 为_______． 13.如图所示，△ABC 中，已知AD 和BE 分别是边BC ，AC 上的中线，且AD ⊥BE ，垂足为G ，若GD =2， GE =3，则线段CG 为_______． 14.如图，在直角坐标系中，点A ，B 分别在x 轴和y 轴， 4 3 =OB OA ，∠AOB 的角平分线与OA 的垂直平分 1．化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是（） A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料 B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 C．苯酚有一定毒性，能做消毒剂和防腐剂 D．棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成二氧化碳和水 2．N A代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确 ．．．的是（） A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A B．25℃时，l L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1 N A C．在H2O2＋Cl2＝2HCl＋O2反应中，每生成32g氧气，则转移2N A个电子 D．2.8g 乙烯与丙烯的混合物中含碳原子的数目为0.2N A 3．下列实验问题处理方法不正确的是（） A．制氧气时排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 B．在气体发生装置上直接点燃乙炔气体时，必须先检验乙炔气体的纯度 C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 D．给试管中的液体加热时不时移动试管或加入碎瓷片，以免暴沸伤人 4．右图是电解饱和氯化钠溶液（滴入酚酞）的装置，电极均为惰性电 极。下列判断正确的是（） A．x 极为阴极，y极为阳极 B．电解过程中，氢离子浓度不变 C．通电一段时间后，d极附近溶液颜色变红 D．通电一段时间后，b试管中溶液颜色变蓝 5．在密闭容器中，反应2X (g) + Y (g) 3Z (g) 达到平衡后，若 将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（） A．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 B．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 C．正、逆反应速率都减小，平衡不移动D．正、逆反应速率都增大，平衡不移动6．无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为（） A．NH3、NO2、N2B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2D．NO、CO2、N2 7．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是（）A．NH4H是共价化合物B．NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性C．NH4H与水反应时，水作还原剂D．NH4H中的H元素只有一种化合价8．科学家研制出多种新型杀虫剂，化合物A是其中的一种。下列关于 这种化合物的说法正确的是（） A．化合物A的化学式为C15H24O3B．化合物A是芳香族化合物 C．化合物A可以发生卤代反应、酯化反应和银镜反应 D．1mol化合物A最多可与1molH2发生加成反应 9．（15分）已知A、B、C是第二周期的非金属元素，其原子序数依次 增大，且它们之间可以形成AC和BC以及AC2和BC2分子，D元素是一种短周期元素，它 泉州城市介绍 泉州市地处福建省东南部，北承省会福州，南接厦门特区，东望台湾宝岛，西毗漳州、龙岩、三明。现辖鲤城、丰泽、洛江、泉港4个区，晋江、石狮、南安3个县级市，惠安、安溪、永春、德化、金门（待统一）5个县和泉州经济技术开发区、泉州台商投资区。全市土地面积11015平方公里，2010年末常住人口超800万左右。泉州市海域面积11360平方公里，海岸线总长541公里，岛屿207个，有湄洲湾、泉州湾、深沪湾、围头湾四个港湾。深水良港多，可建万吨以上深水泊位123个，湄洲湾南岸的肖厝港和斗尾港是世界不多、中国少有的天然良港。 泉州是国务院首批公布的24个历史文化名城之一，也是中国古代海上丝绸之路的起点，唐朝时为世界四大口岸之一，宋元时期被称为“东方第一大港”，被誉为“世界宗教博物馆”，全市拥有各级重点文物保护单位767处，其中国家级20处、省级48处。泉州是全国著名侨乡和台湾汉族同胞主要祖籍地。分布在世界129个国家和地区的泉州籍华侨华人720万人，旅居香港同胞70万人，旅居澳门同胞6万人，三者合占全省60%以上。台湾汉族同胞中44.8%、约900万人祖籍泉 州，全市现有台属近16万人。长期以来，旅外乡亲心系桑梓，或投资办厂，或兴学育人，或捐资慈善，或兴办公益，涌现 出一大批贡献巨大、成就杰出的乡贤硕彦，成为推动泉州经 济社会发展的重要力量，成为泉州与世界密切联系的纽带和 桥梁。泉州市著名景点有： 开元寺：占地面积78000 平方，规模宏大，构筑壮观，景色优美，曾与洛阳白马寺、杭州灵隐寺、北京广济寺齐名。为黄守恭献地所建，遵奉黄守恭及其子孙为檀樾主。该寺始建于唐垂拱二年（公元686年），唐玄宗开元二十六年（公元733年），改名开元寺。该寺名僧辈出，寺内有名闻中的东西二塔等景观。目前它是全国重点文物保护单位、福建省“十佳”风景区，亦是“泉州十八景”之一 清源山：国家级重点风景名胜区，由清源山、灵山、九日山三大景区组成，总面积62平方公里，距泉州市区仅2公里，是我国东南沿海的一座名山和旅游观光胜地。清源山主峰海拔498米，气势雄勃，绚丽多姿，林幽壑奇，含烟凝翠，流泉飞瀑，颇为壮观，素以36岩洞、18胜景闻名于世。现在完好的宋、元时期道教、佛教、藏传佛教大型石雕共7处9尊，历代摩崖石刻600多方，元、明、清三代花岗岩仿木结构佛像石室3处，以及近代高僧弘一大师舍利塔。景区内有国家级重点文物保护单位3处、省级重点文物保护单位6处和市、县级重点文物保护单位 2020年秋季南安侨光中学高一年第二次阶段考 地理试卷 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。本试卷满分100分。考试用时90分钟。 2.开始答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷的答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 3.选择题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。非选择题用黑色墨水的签字笔或钢笔直接答在答题卡上。答在试题卷上无效。 4.考试结束，请将答题卡上交。 第Ⅰ卷（选择题共45分） 一、选择题：本卷共30小题。每小题1.5分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 凌日是指行星在绕日运行时恰好处在太阳和地球之间，这时地球上的观测者可看到日面上有一个小黑点缓慢移动。据此完成1～2题。 1．若发生“金星凌日”现象，则下列四图中能正确表示凌日的是 A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 2．“金星凌日”时，金星与太阳、地球近乎排成一条直线，这体现的行星运动特征是A．同向性 B．共面性 C．近圆性 D．连续性右图为太平洋岛国。据此完成3～4题。 3．与图2比较，图1所示 A．比例尺较大，表示的范围较大 B．比例尺较小，表示的范围较小 C．比例尺较小，表示的范围较大 D ．比例尺较大，表示的范围较小 4．莫尔斯比港位于楠迪的 A ．西北方向 B ．东北方向 C ．西南方向 D ．东南方向 下图为世界某区域等高线地形图。据此完成5～6题。 5．图示区域内河流落差可能是 A ．78 m B ．98 m C ．128 m D ．148 m 6．图中m 、n 、p 、q 四地中 A ．m 地位于阴坡，坡度较其他三地陡 B ．n 地位于鞍部，地势较其他三地高 C ．q 地位于山谷，在m 地的东北方向 D ．p 地位于山脊，处于盛行风迎风坡 下图为大气受热过程示意图。据此完成7～8题。 7．图中①②③④分别代表 A ．太阳辐射 大气的削弱作用 地面反射 大气辐射 B ．太阳辐射 大气的削弱作用 地面辐射 大气逆辐射 C ．地面辐射 大气的削弱作用 太阳辐射 大气逆辐射 D ．太阳辐射 大气辐射 地面辐射 大气逆辐射 8．下列地理现象，按其内在联系的正确连线是 A ．“东方的天空泛起了鱼肚白”——大气的反射作用 B ．“清凌凌的水，蓝盈盈的天”——大气的吸收作用 C ．“山明水净夜来霜，数树深红出浅黄”——大气的保温作用 D ．“天际霞光入水中，水中天际一时红”——大气的温室效应 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 2019学年福建省泉州市晋江市八年级上学期期末数学 试卷【含答案及解析】 姓名___________ 班级____________ 分数__________ 一、选择题 1. 计算的结果是（） A．8 B．﹣4 C．4 D．±4 2. 下列各等式正确的是（） A．a3?a2=a6 B．（x3）2=x6 C．（mn）3=mn3 D．b8÷b4=b2 3. 如图是某国产品牌手机专卖店今年8﹣12月高清大屏手机销售额折线统计图．根据图中信息，可以判断相邻两个月高清大屏手机销售额变化最大的是（） A．8﹣9月 B．9﹣10月 C．10﹣11月 D．11﹣12月 4. 实数－2的绝对值是（） A．－2 B．2－ C．+2 D．1 5. 如图，已知∠CAB=∠DAB，则下列不能判定△ABC≌△ABD的条件是（） A．∠C=∠D B．AC=AD C．∠CBA=∠DBA D．BC=BD 6. 下列选项中，可以用来证明命题“若＞1，则a＞1”是假命题的反例是（）A．a=﹣2 B．a=﹣1 C．a=1 D．a=2 7. 若一个直角三角形的面积为6cm2，斜边长为5cm，则该直角三角形的周长是（）A．7cm B．10cm C．（5+）cm D．12cm 二、填空题 8. 9的平方根根． 9. 如图，OP平分∠AOB，PE⊥AO于点E，PF⊥BO于点F，且PE=6cm，则点P到OB的距离是 cm． 10. 小明在纸上随手写下一串数字“1010010001”，则数字“1”出现的频率是40%． 11. 在实数、、中，无理数是． 12. 如图，△ACB≌△DCE，∠ACD=50°，则∠BCE的度数为． 13. 若△ABC的三边长分别为5、13、12，则△ABC的形状是． 14. 用4张全等的长方形拼成一个如图所示的正方形，利用面积的不同表示方法可以写出一个代数恒等式．若长方形的长和宽分别为a、b，则该图可表示的代数恒等式 是． 15. ）已知m2﹣n2=16，m+n=5，则m﹣n= ． 2020年春季南安侨光中学高二年第1次阶段考 化学试卷 注意： 1.在本试卷上作答无效，应在答题卡各题指定的答题区域内作答。 2.相对原子质量：C-12 Si-48 第Ⅰ卷选择题（共54分） 本卷包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意。 1.科学家对原子结构的认识顺序正确的是（） ①道尔顿原子模型；②卢瑟福原子模型；③波尔原子轨道模型；④汤姆生原子模型 A. ①②③④ B. ①③②④ C. ①④②③ D. ④②③①【答案】C 【解析】 【详解】1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论；1904年汤姆生提出了葡萄干面包原子模型；1911年卢瑟福提出原子结构行星模型； 1913年波尔提出轨道式原子模型，故答案为C。 2.原子轨道s、p、d、f上最多可容纳的电子数依次为（） A. 1、2、3、4 B. 1、3、5、7 C. 2、4、6、8 D. 2、6、10、 14 【答案】D 【解析】 【详解】s、p、d、f各能级的轨道数分别为1、3、5、7，每个轨道所容纳的电子数为2，则各能级可容纳的电子数依次为2、6、10、14，故选：B。 3.最活泼的金属元素、最活泼的非金属元素、常温下呈液态的金属(价电子排布为5d106s2)元素分别位于下面元素周期表中的 A. s区、p区、ds区 B. s区、p区、d区 C. f区、p区、ds区 D. s区、f区、ds区 【答案】A 【解析】 【分析】 最活泼的金属元素为铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，价层电子排布为：6s1； 最活泼的非金属元素为氟，在ⅦA族，价层电子排布为：2s22p5； 常温下为液态的金属是汞，在ⅦA族；价层电子排布为：5d106s2； 根据以上元素的价层电子排布结合图中的区域进行解答。 【详解】最活泼的金属元素是铯（不考虑放射性元素钫），在ⅠA族，s区；最活泼的非金属元素（是氟）在ⅦA族，p区；汞的价电子排布为5d106s2，ⅡB族，ds区；故选A。 综上所述，本题选A。 4.下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（） A. 可溶于水 B. 水溶液能导电 C. 具有较高的熔点 D. 固体不导电，但熔融状态能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误； B．水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故B错误； C．具有高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故C错误； D．固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确； 故选：D。 5.下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（） A. CO2 B. N2O C. H2O D. CH4 【答案】C 【解析】 【分析】 根据原子序数判断原子的电子数目，HF含有10个电子；判断共价键类型可根据成键原子是否相同，如成键的两个原子形同，则为非极性共价键；反之为极性共价键。 【详解】A. CO2中C原子的电子数为6，O原子的电子数为8，CO2分子中含有的电子数目为22； 2018年福建省泉州市初中毕业、升学考试 数 学 试 题 （满分150分，考试时间120分钟） 友情提示：所有答案都必须填涂在答题卡的相应的位置上，答在本试卷一律无效. 毕业学校_________________姓名___________考生号_________ 一、 选择题(共7小题，每题3分，满分21分；每小题只有一个正确的选项，请在答题 卡的相应位置填涂) 1. 7-的相反数是（ ）. A. 7- B. 7 C.7 1- D. 71 解：应选B 。 ⒉4 2)(a 等于（ ）. A.4 2a B.2 4a C.8 a D. 6 a 解：应选C 。 ⒊把不等式01≥+x 在数轴上表示出来，则正确的是（ ）. 解：应选B 。 ⒋下面左图是两个长方体堆积的物体，则这一物体的正视图是（ ）. 解：应选A 。 ⒌若4-=kx y 的函数值y 随着x 的增大而增大，则k 的值可能是下列的（ ）. A .4- B.2 1 - C.0 D.3 解：应选D 。 ⒍下列图形中，有且只有两条对称轴的中心对称图形是（ ）. A .正三角形 B.正方形 C.圆 D.菱形 解：应选D 。 ⒎如图，点O 是△ABC 的内心，过点O 作EF ∥AB ，与AC 、BC 分别交于点E 、F ，则（ ） A .EF>AE+BF B. EF 侨光中学2020年秋初三年第一次测试数学试卷 一、选择题（每小题4分，共40分） 班，姓名 1、下列各式中是二次根式的是（ ） A. √3 B. √43 C. √?42 D. √?5 2、下列方程中，是一元二次方程的是（ ） A. x 2+2xy =1 B. x 2+x +1 C. x 2=4 D. ax 2+bx +c =0 3、二次根式√a +3中，字母a 的取值范围是（ ） A. 3-≥a B. 3->a C. 3>a D. 3≥a 4、方程2x 2+4x ?3=0的二次项系数、一次项系数、常数项分别是（ ） A. 2，?3，?4 B. 2，?4，?3 C. 2，?4，3 D. 2，4，?3 5、一元二次方程x 2?6x ?1=0配方后可变形为（ ） A. (x ?3)2=8 B. (x ?3)2=10 C. (x +3)2=8 D. (x +3)2=10 6、一元二次方程x 2?kx +2=0的一个根为2，则k 的值是（ ） A. 1 B. ?1 C. 3 D. ?3 7、若x =?1是关于x 的一元二次方程ax 2+bx ?1=0的一个根，则2020+2a ?2b 的值为（ ） A. 2018 B. 2020 C. 2022 D. 2024 8、用公式法解一元二次方程x 2?14=2x ，正确的应是（ ） A. x =?2±√52 B. x =2±√52 C. x =1±√52 D. x =1±√32 9、已知m 、n 是一元二次方程x 2?3x ?1=0的两个实数根，则1m +1n =( ) A. 3 B. ?3 C. 13 D. ?13 10、把代数式 (1?a)√? 11?a 根号外的因式移入根号内，化简后的结果为（ ） A. √1?a B. √a ?1 C. ?√a ?1 D. ?√1?a 二、填空题（每小题4分，共24分） 11、计算：3 27= ． 12、一元二次方程(x ?2)(x ?3)=0的根是______． 13、若 √12 与最简二次根式 √m ?1 能合并成一项，则m = 14、已知x 1，x 2是关于x 的方程x 2?(m ?1)x ?m =0的两个根，且x 1+x 2=3，则m 的值是______． 15、关于x 的一元二次方程mx 2?(3m ?1)x +2m ?1=0.其根的判别式的值为1，则该方程的根为 ______． 16、如图是一张长20cm 、宽12cm 的矩形纸板．将纸板四 个角各剪去一个边长为xcm 的正方形，然后将四周突出部 分折起，可制成一个底面积是180cm 2的无盖长方体纸盒， 则x 的值为______． 三、解答题（本大题共86分） 17、（8分）计算：2)32(2 16412--?- 18、（8分）解方程：8)3)(1(=--x x 2016—2017学年度上学期期末考试 高二化学试卷 考试时间：90分钟试题分数：100分 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Ni—59 S—32 P—31 Cu—64 C—12 Fe—56 Cr—52 卷Ⅰ 一、选择题。（每题只有一个正确答案，每题2分，共20分） 1. 我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做 A. 正极 B. 负极 C. 阳极 D. 阴极 2．中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液 B 升高温度，反应速率越快常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快 C 金属越活泼，其阳离子氧化性越弱Fe3+的氧化性弱于Cu2+ D K sp小的沉淀易向K sp更小的沉淀转化CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀 A. 氯化铝 B. 碳酸氢钠 C. 硫酸亚铁 D. 碳酸钠 4. 已知31g红磷（P，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出738.5kJ热量，31g白磷（P4，固体）在氧气中燃烧生成P4O10固体放出74 5.8kJ热量。下列判断正确的是 A. 白磷在氧气中燃烧的热化学方程式是：P4(s)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH=-745.8kJ·mol-1 B. 红磷转化成白磷时放出热量 C. 红磷比白磷稳定 D. 31g红磷中蕴含的能量为738.5kJ 5.已知HF、CH3COOH均为弱酸，酸性强弱顺序为HF＞CH3COOH。下列说法不正确的是 A. 浓度均为0.1mol·L-1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强 B. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小 C. NaF溶液中含有Na+、F-、H+、OH-、H2O、HF六种微粒 D. NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（F-）变大 6.工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)．反应的平衡常数如下表： 附件 2016年泉州市产业龙头企业名单 一、纺织鞋服（63家） 序号企业名称所属区域1泉州海天材料科技股份有限公司鲤城区 2福建鸿星沃登卡集团有限公司鲤城区 3泉州子燕轻工有限公司丰泽区 4福建匹克集团有限公司丰泽区 5福建宝德集团有限公司丰泽区 6泉州万兴泰包袋制品有限公司丰泽区 7达派（中国）有限公司丰泽区 8泉州市泉发包装用品有限公司丰泽区 9泉州龙发包袋有限公司丰泽区10旗牌王（中国）纺织服饰有限公司洛江区11泉州明恒纺织有限公司泉港区12纬恒(福建)轻纺有限公司泉港区13石狮市大帝集团有限公司石狮市14福建石狮市富贵鸟集团有限公司石狮市15石狮市雄豹狼服装发展有限公司石狮市16石狮市斯舒郎体育用品有限公司石狮市17石狮市猛士达鞋业有限公司石狮市18石狮市凌峰漂染织造有限公司石狮市19福建协盛协丰印染实业有限公司石狮市20福建省石狮市富兴包装材料有限公司石狮市21乔丹体育股份有限公司晋江市22三六一度（中国）有限公司晋江市23福建省晋江市浩沙制衣有限公司晋江市24福建美明达鞋业发展有限公司晋江市25利郎(中国)有限公司晋江市26九牧王股份有限公司晋江市27贵人鸟股份有限公司晋江市28三六一度(福建)体育用品有限公司晋江市29晋江柒牌服饰有限公司晋江市30福建省名乐体育用品有限公司晋江市31安踏（中国）有限公司晋江市 32晋江市特步体育用品有限公司晋江市33鸿鹏（福建）鞋服有限公司晋江市34福建大力亚服装科技有限公司晋江市35晋江市七彩狐服装织造有限公司晋江市36福建百宏聚纤科技实业有限公司晋江市37福建龙峰纺织科技实业有限公司晋江市38锦兴（福建）化纤纺织实业有限公司晋江市39福建鑫华股份有限公司晋江市40晋江市锦福化纤聚合有限公司晋江市41晋江市达胜纺织实业有限公司晋江市42福建省百凯经编实业有限公司晋江市43福建凤竹纺织科技股份有限公司晋江市44晋江市龙兴隆染织实业有限公司晋江市45福建盛欣化纤有限公司晋江市46劲霸（中国）经编有限公司晋江市47兴业皮革科技股份有限公司晋江市48福建浔兴拉链科技股份有限公司晋江市49福建南安市万家美针织有限公司南安市50国曜科技股份有限公司南安市51南安南发毛织有限公司南安市52泉州沥阳手袋有限公司惠安县53惠安县宏源化纤织造有限公司惠安县54福建纬璇织造有限公司安溪县55泉州市天纶纺织科技有限公司安溪县56福建翔升纺织有限公司永春县57泉州恒福织造有限公司永春县58福建欧美龙体育用品有限公司永春县59至和（福建）科技有限公司开发区60金莱克（中国）体育用品有限公司开发区61柯林(福建)服饰有限公司开发区62特步（中国）有限公司开发区63福建宏远集团有限公司开发区 二、建材家居（44家） 64福建荣盛钢结构实业有限公司泉港区65泉州恒昂工贸有限公司泉港区66石狮市青灿五金工艺品有限公司石狮市 2020年秋季南安侨光中学高一年第1次阶段考试卷 化学 命题：审题： （考试时间90分钟满分100分） 可能用到的相对原子质量 H:1 He:4 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 Al:27 P:31 S:32 一、单项选择题（共18小题，每题3分，共54分） 1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以四氯化碳和金属钠为原料,在700 ℃时制 得纳米级金刚石粉末,发生的反应是4Na+CCl 4 C+4NaCl,这一成果被誉为“稻草变黄金”。对此反应的理解中有错误的是( ) A.反应过程中元素种类没有改变 B.金刚石属于非金属单质 C.四氯化碳和氯化钠都属于盐 D.该反应为置换反应 2. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5 μm(1 μm等于10-6 m)的颗粒物，对空气质量和能见度等有重要的影响。若将直径为2.5 μm的颗粒物分散到水中，形成的分散系属于( ) A．浊液 B．胶体 C．溶液 D．不能确定 3.下列各物质中，摩尔质量最小的是( ) A．54 g Al B．0.8 mol H 2SO 4 C．11.2 L CO 2 D.100 mL H 2 O 4.某同学在奥运五连环中填入了5种物质(如图所示),相连环的物质间所发生的反应中,没有涉及的基本反应类型是( ) A.分解反应 B.复分解反应 C.化合反应 D.置换反应 5．科学家发现一种化学式为H 3的分子。质量均为3g的 H 3 和H 2 具有相同的( ) A．分子数 B．原子总数 C．物质的量 D．体积6．下列生产、生活中的事例属于氧化还原反应的是（）A．石灰水粉刷墙壁 B．金属冶炼 C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D．用发酵粉做馒头 高中化学 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Co 59 Ag 108 第一部分选择题(共67分) 一、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题只有一个选项符合题意) 1．闪电时空气中有臭氧生成。下列说法中正确的是 A．O3和O2互为同位素B．O2比O3稳定 C．等体积O3和O2含有相同质子数D．O3与O2的相互转化是物理变化 2．同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为 A．6 B．12 C．26 D．30 3．下列表述正确的是 ①人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐 ③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料 ④夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛 ⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能 A．①②③B．②④C．③④⑤D．③⑤ 4．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金 属氧化物的应用的叙述不正确 ．．．的是 A．将形成酸雨的SO2氧化为SO3 B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO2和H2O C．将医药废水中的苯酚氧化成H2O和CO2 D．将电镀废水中的氰根离子CN-氧化成CO2和N2 5．利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。 下列表述正确的是 ①以合成气为原料的反应都是化合反应 ②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物 ③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成 ④从合成气出发生成液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径 ⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水 A．①②④B．②③④C．②④⑤D．③④⑤ 6．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 福建省泉州市2018年中考数学试卷 一、选择题<每小题3分，共21分）：每小题有四个答案，其中有且只有一个答案是正确的，请在答题卡上相应题目的答题区域内作答，答对的得3分，答错或不答一律得0分．1．<3分）<2018?泉州）4的相反数是< ） A ．4 B ．﹣4 C ．D ． 考点： 相反数 分析： 根据相反数的性质，互为相反数的两个数和为0，采用逐一检验法求解即可．解答：解：根据概念，<4的相反数）+<4）=0，则4的相反数是﹣4． 故选B ． 点评：主要考查相反数的性质． 相反数的定义为：只有符号不同的两个数互为相反数，0的相反数是0．2．<3分）<2018?泉州）在△ABC 中，∠A=20°，∠B=60°，则△ABC 的形状是< ）A ．等边三角形B ．锐角三角形C ．直角三角形D ． 钝角三角形考点： 三角形内角和定理 分析： 根据三角形的内角和定理求出∠C ，即可判定△ABC 的形状． 解答：解：∵∠A=20°，∠B=60°， ∴∠C=180°﹣∠A ﹣∠B=180°﹣20°﹣60°=100°， ∴△ABC 是钝角三角形． 故选D ． 点评： 本题考查了三角形的内角和定理，比较简单，求出∠C 的度数是解题的关键．3．<3分）<2018?泉州）如图是由六个完全相同的正方体堆成的物体，则这一物体的正视图是< ） A ．B ．C ．D ． 考点 ： 简单组合体的三视图分析 ： 找到从正面看所得到的图形即可，注意所有的看到的棱都应表现在主视图中．解答 ： 解：从正面看易得左边一列有2个正方形，右边一列有一个正方形．故选A ．点评 ：本题考查了三视图的知识，主视图是从物体的正面看得到的视图．福建省南安市侨光中学2019-2020学年八年级下学期第一次阶段考数学试题
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