2016-2017学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷
一、选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）
1．（2分）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会所关注．U左上角的“235”表示（ ）
A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数
2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华
3．（2分）下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（ ）
A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc
4．（2分）下列变化中，属于还原反应的是（ ）
A．H+→H2O B．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl﹣5．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．NH3的比例模型：
B．氯原子的结构示意图：
C．HCl的电子式：
D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl
6．（2分）关于CH4说法错误的是（ ）
A．固态时属于分子晶体
B．正四面体结构的分子
C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键
D．含极性键的非极性分子
7．（2分）下列电离方程式书写错误的是（ ）
A．H2SO4→2H++SO42﹣B．NaHCO3→Na++HCO3﹣
C．KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣D．HAc?H++Ac﹣
8．（2分）硫酸氢钠溶于水的过程中（ ）
A．只破坏离子键
B．既破坏离子键，也破坏共价键
C．只破坏共价键
D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力
9．（2分）下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．易溶于水的电解质一定是强电解质
B．强电解质在水溶液中以离子形式存在
C．难溶于水的电解质一定是弱电解质
D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强
10．（2分）下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A．Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
C．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣
11．（2分）下列事实与共价键的强弱有关的是（ ）
A．HF的沸点高于HCl
B．金刚石的熔点比晶体硅高
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态
12．（2分）室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（ ）
A．胆矾的形状改变，质量不变
B．体系中不再发生溶解过程
C．溶液质量减小，浓度不变
D．溶液中溶剂质量增大
13．（2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1①；H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（ ）
A．Q l＞Q2
B．反应物总能量均高于生成物总能量
C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
D．反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量
14．（2分）下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ）
A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生
15．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下
叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片
D．乙中产生气泡的速度比甲快
16．（2分）在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（ ）
A．两者H+浓度可能均为0.01 mol/L
B．两者的浓度均为0.01 mol/L
C．醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度
D．盐酸浓度一定大于醋酸浓度
17．（2分）下列反应能用离子方程式OH﹣+HCO3﹣→CO32﹣+H2O表示的是（ ）A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3
18．（2分）设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 N A
B．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3N A
C．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 N A
D．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A
19．（2分）在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：
①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1
20．（2分）0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ）
A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl
B．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2
D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH
二、综合分析题（共60分）
21．（15分）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有 （选填编号）．
a．范德华力b．离子键c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有 种（填数字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为 ；该化合物熔沸点低于CS2的原因是 ．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径 （填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是 层（填“电子层符号”）．
（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： ．
22．（15分）卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，正确的操作方法是 （3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式 ．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是 、 ．
（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为
再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有 ；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是 ，分离CCl4层和水层的操作名称是 ，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 ．23．（15分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式 ，进入装置C的气体中所含杂质是 、 ．
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 ．
（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的
措施是
②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是 ．
（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且
可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+ → 若将KI改为KBr溶液，则溶液变为 色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实
推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是 ．
24．（15分）已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：
Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
Ca3（PO4）2+ SiO2+ C CaSiO3+ P4↑+ CO↑
（2）该反应中被还原的元素是 ，氧化产物是 ．
（3）每消耗24.0g碳时，有 个电子发生转移，生成P4 g．
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 g/L（保留两位小
数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原
因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．
（5）写出NH4Cl的电子式 ．
（6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反
应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为 L（计算结果
保留两位小数）
2016-2017学年上海交大附中高一（上）期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题：（本题共40分，每小题2分，只有一个正确答案）
1．（2分）U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会所关注．U左上角的“235”表示（ ）
A．质量数B．中子数C．质子数D．电子数
【解答】解：U左上角的“235”表示的是原子的质量数，故选A。
2．（2分）下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
A．NaOH溶于水B．蜡烛燃烧C．干冰气化D．碘升华
【解答】解：A．NaOH溶于水为物理过程，不属于放热反应，但为放热过程，故A错误；
B．蜡烛燃烧释放出大量的热，且生成水、二氧化碳，属于放热反应，故B正确；
C．干冰气化为吸热过程，故C错误；
D．碘升华属于吸热过程，没有发生化学变化，故D错误。
故选：B。
3．（2分）下列电解质在熔融态（或液态），导电性较强的是（ ）
A．AlCl3B．HCl C．NaCl D．HAc
【解答】解：A．AlCl3是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故A错误；
B．HCl是共价化合物，熔融状态不电离，没有自由移动的离子不导电，故B错误；
C．NaCl是离子化合物，熔融的NaCl是化合物，能电离出自由移动离子，能导电，故C正确；
D．液态HAc只存在分子，无自由移动的离子不导电，故D错误；
故选：C。
4．（2分）下列变化中，属于还原反应的是（ ）
A．H+→H2O B．SO3→H2SO4C．Fe2+→Fe3+D．Cl2→Cl﹣
【解答】解：A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；
B．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．Fe元素化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．Cl2→Cl﹣，Cl元素化合价降低，被还原，故D正确。
故选：D。
5．（2分）下列化学用语正确的是（ ）
A．NH3的比例模型：
B．氯原子的结构示意图：
C．HCl的电子式：
D．次氯酸的结构式：H﹣O﹣Cl
【解答】解：A．NH3分子中存在3个H原子，而图中有四个，应为甲烷的比例模型，故A错误；
B．Cl原子最外层电子数为7，原子的结构示意图为，故B错误；
C．HCl为共价化合物，电子式为，故C错误；
D．HClO中存在H﹣O、Cl﹣O键，为一元含氧酸，次氯酸的结构式为H﹣O﹣Cl，故D正确。
故选：D。
6．（2分）关于CH4说法错误的是（ ）
A．固态时属于分子晶体
B．正四面体结构的分子
C．与CCl4结构相似、分子间存在氢键
D．含极性键的非极性分子
【解答】解：A．甲烷是碳原子和氢原子间通过共价单键形成的分子，其结构式为
，属于分子晶体，由分子直接构成，故A正确；
B．甲烷分子中碳原子位于正四面体中心上，四个顶点上分别含有一个氢原子，为正四
面体结构，故B正确；
C．甲烷与CCl4结构相似，都为正四面体结构的分子，氢键是一种较强的分子间作用力，是由电负性强的原子（如F，O，N）对氢原子的吸引力产生的，CCl4无F，O，N 元素，分子间不存在氢键，故C错误；
D．CH4含有C﹣H极性键，CH4空间构型为正四面体型，结构对称且正负电荷的中心重合，为非极性分子，故D正确；
故选：C。
7．（2分）下列电离方程式书写错误的是（ ）
A．H2SO4→2H++SO42﹣B．NaHCO3→Na++HCO3﹣
C．KClO3→K++Cl﹣+3O2﹣D．HAc?H++Ac﹣
【解答】解：A．H2SO4是强电解质，能完全电离，电离方程式为H2SO4→2H++SO42﹣，故A正确；
B．碳酸氢钠是强电解质，能完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢根离子团不能拆开，电离方程式为NaHCO3→Na++HCO3﹣，故B正确；
C．KClO3是强电解质，能完全电离，电离出钾离子和氯酸根离子，电离方程式为KClO3→K++ClO3﹣，故C错误；
D．HAc是弱电解质，在溶液中部分电离，它的电离方程式为：HAc?H++Ac﹣，故D 正确；
故选：C。
8．（2分）硫酸氢钠溶于水的过程中（ ）
A．只破坏离子键
B．既破坏离子键，也破坏共价键
C．只破坏共价键
D．既破坏离子键，也破坏分子间作用力
【解答】解：硫酸氢钠溶于水的过程中，发生了电离：NaHSO4＝Na++H++SO42﹣，既破坏离子键，也破坏共价键，故B正确；
故选：B。
9．（2分）下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A．易溶于水的电解质一定是强电解质
B．强电解质在水溶液中以离子形式存在
C．难溶于水的电解质一定是弱电解质
D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强
【解答】解：A．电解质的强弱和溶解度无关，乙酸、蔗糖易溶于水，但乙酸是弱酸，蔗糖为非电解质，故A错误；
B．强电解质是指在水溶液中完全电离的物质，强电解质在水溶液中以离子形式存在，故B正确；
C．不完全电离的属于弱电解质，与溶解度无关，如BaSO4不溶于水但熔融状态下完全电离，故C错误；
D．液的导电能力与离子的浓度有关，浓度越大导电能力越强，浓度越小导电能力越弱。强电解质是指：在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的化合物，溶液的导电能力与电解质的强弱无关，如硫酸钡是强电解质，难溶于水，离子浓度小，导电能力弱，CH3COOH为弱电解质，易溶于水，当乙酸浓度比较大时，离子的浓度大，导电能力强，故D错误，
故选：B。
10．（2分）下列各组离子，在无色、强酸性溶液中能大量共存的是（ ）A．Mg2+、K+、SO42﹣、CO32﹣B．Na+、NO3﹣、Ac﹣、K+
C．Al3+、Na+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、K+、MnO4﹣、Cl﹣
【解答】解：A．酸性溶液中不能大量存在CO32﹣，且CO32﹣、Mg2+不能共存，故A 不选；
B．酸性溶液中不能大量存在Ac﹣，故B不选；
C．酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故C选；
D．MnO4﹣为紫色，与无色不符，且H+、MnO4﹣、Cl﹣发生氧化还原反应，不能共存，故D不选；
故选：C。
11．（2分）下列事实与共价键的强弱有关的是（ ）
A．HF的沸点高于HCl
B．金刚石的熔点比晶体硅高
C．稀有气体一般很难发生化学反应
D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态
【解答】解：A．HF分子之间存在氢键，HCl分子间存在范德华力，氢键的作用力大于
范德华力，所以HF的沸点高于HCl，故A不选；
B．原子晶体的熔点与共价键有关，原子半径越小，共价键键能越大，原子晶体的熔点越高，所以金刚石的熔点比晶体硅高，故B选；
C．稀有气体原子的电子排布为稳定结构，不容易得失电子，所以一般很难发生化学反应，故C不选；
D．单质溴中分子间作用力小于单质碘中分子间作用力，单质溴的熔点低于单质碘，因此常温下单质溴呈液态、碘呈固态，故D不选。
故选：B。
12．（2分）室温下，向盛有硫酸铜饱和溶液的恒温密闭容器中，投入一块形状不规则的硫酸铜晶体，放置数天后，看到的现象是（ ）
A．胆矾的形状改变，质量不变
B．体系中不再发生溶解过程
C．溶液质量减小，浓度不变
D．溶液中溶剂质量增大
【解答】解：饱和溶液加入该种溶质的晶体后会处于动态平衡，溶解进去的溶质和析出的溶质相等，所以晶体的质量不变，但是形状会发生改变，溶解了多少溶质，就会析出多少溶质，故A正确。
故选：A。
13．（2分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下（Q1、Q2均为正值）：H2（g）+Cl2（g）→2HCl（g）+Q1①；H2（g）+Br2（g）→2HBr（g）+Q2②有关上述反应的叙述错误的是（ ）
A．Q l＞Q2
B．反应物总能量均高于生成物总能量
C．1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量
D．反应①生成2 molHCl（l）时放出Q1热量
【解答】解：A．非金属性Cl＞Br，则HCl比HBr稳定，则反应①中放出热量多，则Q l＞Q2，故A正确；
B．燃烧反应为放热反应，则反应物总能量均高于生成物总能量，故B正确；
C．同种物质气态比液体能量高，则1molHBr（g）具有的能量大于1molHBr（l）具有的能量，故C正确；
D．由反应①可知，为生成气态HCl的能量变化，气态转化为液体时放热，则生成2 molHCl（l）时放出热量大于Q1，故D错误；
故选：D。
14．（2分）下列对实验现象的描述与实际事实不一致的是（ ）
A．向含少量Br2的CCl4中加NaOH溶液，充分振荡，上下两层均为无色
B．向pH试纸上滴加氯水，先变红后变白
C．将红热的铜丝伸入到盛有氯气的集气瓶中，产生蓝绿色的烟
D．往氯水中加入NaHCO3固体，有气体产生
【解答】解：A．溴与NaOH反应后，与四氯化碳分层，则充分振荡，上下两层均为无色，故A正确；
B．氯水中含HCl、HClO，HClO具有漂白性，则pH试纸上滴加氯水，先变红后变白，故B正确；
C．Cu与氯气反应生成固体氯化铜，则产生棕红色的烟，故C错误；
D．氯水中含盐酸，与NaHCO3固体反应有二氧化碳气体产生，故D正确；
故选：C。
15．（2分）将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下
叙述正确的是（ ）
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B．两烧杯中溶液的pH均增大
C．甲中电子通过导线由锌片流向铜片，再回到锌片
D．乙中产生气泡的速度比甲快
【解答】解：A．甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，H+在铜极上得电子，生成H2，所以甲中铜片表面有气泡产生，故A错误；
B．甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子浓度均减小，则两烧杯中溶液的pH均增大，故B正确；
C．原电池中电子从负极流向正极，即从锌流向铜，氢离子在铜上得电子，故C错误。
D．构成原电池的反应速率大于发生化学腐蚀的反应速率，所以产生气泡的速度甲比乙
快，故D错误。
故选：B。
16．（2分）在相同条件下，取盐酸和醋酸溶液各100mL，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，则反应前（ ）
A．两者H+浓度可能均为0.01 mol/L
B．两者的浓度均为0.01 mol/L
C．醋酸中H+浓度一定大于盐酸中H+浓度
D．盐酸浓度一定大于醋酸浓度
【解答】解：醋酸弱电解质，盐酸为强酸，等体积的两溶液与与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，说明醋酸的浓度较大，
A．两者H+浓度均为0.01mol/L时，醋酸的浓度大于0.01mol/L，与足量锌粉充分反应，若醋酸与锌反应放出的氢气多，故A正确；
B．两者的浓度均为0.01 mol/L时，与足量锌粉充分反应后生成氢气的量相等，故B错误；
C．醋酸的浓度大于盐酸即可，醋酸中H+浓度不一定大于盐酸中H+浓度，故C错误；
D．根据分析可知，醋酸的浓度越大大于盐酸，故D错误；
故选：A。
17．（2分）下列反应能用离子方程式OH﹣+HCO3﹣→CO32﹣+H2O表示的是（ ）A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O
B．Ca（OH）2+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+2H2O
C．2NaOH+NH4HCO3→NH3?H2O+Na2CO3+H2O
D．NaOH+Ca（HCO3）2→2CaCO3↓+H2O+NaHCO3
【解答】解：A．NaOH+NaHCO3→Na2CO3+H2O，离子方程式：OH﹣+HCO3﹣→CO32﹣+H2O，故A正确；
B．碳酸钙为沉淀，不能拆，故B错误；
C．反应实质除了氢氧根子与碳酸氢根子外，铵根离子与氢氧根离子也反应，故C错误；
D．碳酸钙为沉淀，应保留化学式，故D错误；
故选：A。
18．（2分）设N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．6.2 g Na2O所含的离子数为0.2 N A
B．46 gNO2与N2O4的混合气体中所含的原子数是3N A
C．2.8 gN2中含有共用电子对的数目为0.1 N A
D．0.1 molH2与Cl2的混合气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A
【解答】解：A.6.2g Na2O物质的量为0.1mol，含钠离子为0.2mol，氧离子0.1mol，含有的离子数为0.3N A，故A错误；
B．二氧化氮与四氧化二氮具有相同最简式NO2，46 gNO2与N2O4的混合气体含有原子数是×3×N A＝3N A，故B正确；
C.2.8 gN2中含有共用电子对的数目为×3×N A＝0.3 N A，故C错误；
D.1个氢气、1个氯气、1个氯化氢都含有1个共用电子对，则0.1 molH2与Cl2的混合
气体充分反应后，体系中含有共价键总数为0.2N A，故D正确；
故选：BD。
19．（2分）在常温下，分别利用下列反应产生氢气，其反应方程式分别为：
①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O
如果上述两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为（ ）A．8：5B．6：5C．2：1D．1：1
【解答】解：①2KMnO4+16HCl（浓）→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，反应HCl中Cl 元素从﹣1加升高到0价，10molHCl被氧化生成5molCl2，所以生成3molCl2需要6molHCl；
②KClO3+6HCl（浓）→KCl+3Cl2↑+3H2O反应HCl中Cl元素从﹣1加升高到0价，
5molHCl被氧化生成3molCl2，
则两个反应所产生的氯气质量相等，被氧化的还原剂的物质的量之比为6：5；
故选：B。
20．（2分）0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，光照充分反应后，将所得的混合气体缓慢通入含有0.15molNaOH的溶液中充分反应，下列说法正确的是（ ）
A．光照以后，所得混合气体中含有0.07 molHCl
B．光照以后，所得混合气体体积小于原混合气体体积（相同条件下）
C．最终所得溶液中，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2
D．最终所得溶液中，还含有0.02 molNaOH
【解答】解：0.1molH2和Cl2组成的混合气体，其中Cl2的体积分数为70%，所以氢气的物质的量为：0.03mol，而氯气的物质的量为：0.07mol，所以得到0.06mol的氯化氢和0.04mol的氯气，
A、光照以后，所得混合气体中含有0.06 molHCl，而不是0.07 molHCl，故A错误；
B、相同条件下，体积之比等于物质的量之比，反应后气体的物质的量为0.1mol，所以
所得混合气体体积等于原混合气体体积，故B错误；
C、氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，即0.04mol的氯气生成0.04molNaCl
和0.04molNaClO，而0.06mol的氯化氢生成0.06molNaCl，由此分析两者的物质的量之比，NaCl和NaClO的物质的量比为5：2，故C正确；
D、根据C可知，湖消耗氢氧化钠的物质的量为：0.06+0.04×2＝0.14，所以最终所得溶
液中，还含有0.01 molNaOH，而不是0.02molNaOH，故D错误；
故选：C。
二、综合分析题（共60分）
21．（15分）工业制玻璃主要原料有石英、纯碱和石灰石．在玻璃窑中发生主要反应的化学方程式为：
①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；
②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑
（1）反应①中，被破坏的微粒间的作用力有 bc （选填编号）．
a．范德华力b．离子键c．共价键
（2）上述两个反应的反应物和生成物中，涉及到的不同类型的晶体有 3 种（填数
字），其中熔沸点最低的化合物的电子式为 ；该化合物熔沸点低于CS2的原因是 两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2 ．
（3）纯碱中的金属阳离子的半径比铝离子半径 大 （填“大”或“小”）；石灰石中的金属阳离子的电子所占据的电子层中，能量最高的是 M 层（填“电子层符号”）．（4）已知10g碳酸钙完全分解，共吸收17.56KJ的热量，写出该反应的热化学方程式： CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＝+175.6 KJ/mol ．
【解答】解：（1）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；反应中，被破坏的微粒间的作用力有离子键和共价键；
故答案为：bc；
（2）①Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；②CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；两个反应中碳酸钠、碳酸钙、硅酸钠以及硅酸钙属于离子晶体，二氧化碳属于分子晶体；二氧化硅属于原子晶体；分子晶体的熔点小于原子晶体和离子晶体，所以二氧化碳熔沸点最低，二氧化碳的电子式为；分子晶体的相对分子质量越大，范德华力大，熔沸点越高，CO2和CS2都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，所以CO2熔沸点低于CS2；
故答案为：3；；两者都为分子晶体，且结构相似，CS2式量大于CO2，CS2范德华力大，故CS2熔沸点高于CO2；
（3）同周期从左到右阳离子半径逐渐减小，则钠离子的半径大于铝离子；石灰石中阳离子为钙离子，其离子核外有三个电子层，最外层为M层，即能量最高的是M；
故答案为：大；M；
（4）10g碳酸钙的物质的量为0.1mol，完全分解，共吸收17.56KJ的热量，则1mol碳酸钙分解吸收175.6 KJ热量，其热化学方程式为：CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＝+175.6 KJ/mol；
故答案为：CaCO3（s）＝CaO（s）+CO2（g）△H＝+175.6 KJ/mol．
22．（15分）卤族元素在自然界中都以典型的盐类存在，包括氟、氯、溴、碘和砹五种元素，位于元素周期表的第ⅦA族，其中氯、溴和碘主要来自海水．卤素元素在生产实际中承担着重要角色．请回答下列问题：
（1）将经过验纯的氢气点燃，伸入盛有氯气的集气瓶中，在集气瓶口可观察到的现象是 有白雾产生
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，正确的操作方法是 取样，加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl﹣
（3）海水晒盐所获取的粗盐，经过提纯、精制之后，其水溶液进行电解，可以得到重
要的化工原料．请写出该电解反应的离子方程式 2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑
+2OH﹣ ．海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是 将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取 、 增大固体表面积有利于溶解 ．
（4）将0.01molCl2通入含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，发生反应的离子方程式为 Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣
再将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有 KI、NaBr ；另一份再加入少量CCl4，振荡，则CCl4层的颜色是 紫红 ，分离CCl4层和水层的操作名称是 分液 ，需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有 分液漏斗 ．
【解答】解：（1）氢气在氯气燃烧产生白色雾，故答案为：有白雾产生；
（2）欲检验Na2CO3、Na2SO4、NaCl的混合溶液中的Cl﹣，首先排除碳酸根和硫酸根离子的干扰，与碳酸根与硫酸生成沉淀是钡离子，所以首先取样加过量的Ba（NO3）2溶液，然后加入可溶的硝酸银，具体操作为：取样，加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl﹣，
故答案为：取样，加过量的Ba（NO3）2溶液，过滤，取上层清液滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀产生中，则混合溶液中含Cl﹣；
（3）电解食盐水生成氢氧化钠、氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH﹣；海带中提取碘时，将海带烘干、灼烧目的是将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取增大固体表面积有利于溶解，
故答案为：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣；将有机态的碘转化为无机态的碘，易于提取；增大固体表面积有利于溶解；
（4）0.01molCl2得到0.02mol的电子，所以只有碘离子参加反应，反应的离子方程式为：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣；含0.03molNaBr和0.03molKI的混合液中，碘离子部分反应，所以将所得溶液分为两等份，其中一份蒸干、灼烧，最后得到的固体的成分一定有KCl，还有KI、NaBr；另一份再加入少量CCl4，振荡，碘溶解在四氯化碳中，则CCl4层的颜色是紫红；互不相溶的液体物质的分离用分液的方法，所以分离CCl4层和水层的操作名称是分液；分液用的主要仪器为分液漏斗，则需要使用的玻璃仪器除烧杯外，还有分液漏斗，故答案为：Cl2+2I﹣＝I2+2Cl﹣；KI、NaBr；紫红；分液；分液漏斗．
23．（15分）某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂
白粉（这是一个放热反应）．请回答下列问题：
（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．写出所发生的化学方程式 MnO2+4HCl （浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ，进入装置C的气体中所含杂质是 HCl 、
H2O ．
（2）漂白粉的有效成分是 Ca（ClO）2 （填化学式）；D中所发生的化学反应的离子方程式是 Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O ．
（3）此实验所得漂白粉的Ca（ClO）2产率偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 将U型管置于冷水浴中
②为避免另一副反应的发生，应采取的措施是 在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶 ．
（4）若将该实验中残留的Cl2，缓慢通入KI溶液至过量，则溶液先变黄后变无色，且可检测到HIO3；写出并配平该“变无色”反应的化学方程式：5Cl2+I2+ 6H2O → 2HIO3+10HCl 若将KI改为KBr溶液，则溶液变为 橙黄 色，未检测到HBrO3的存在．由上述事实推测，Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的次序是 HBrO3＞Cl2＞HIO3 ．
【解答】解：（1）A、B中的反应物分别是浓盐酸和MnO2．发生的化学方程式为：
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；浓盐酸易挥发，制得的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气；
故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；HCl；H2O；
（2）漂白粉的有效成分为次氯酸钙Ca（ClO）2；D中为氢氧化钠，吸收氯气，发生的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
故答案为：Ca（ClO）2；Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O；
（3）①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca（ClO3）2，为避免副反应发生，应该降低温度，所以可以采取将U型管置于冷水浴中的措施；
故答案为：将U型管置于冷水浴中；
②盐酸易挥发，加热过程中生成的氯气中含有氯化氢，氯化氢能和碱反应，所以反应方
程式为：Ca（OH）2+2HCl＝CaCl2+2H2O，为避免副反应发生，可以在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；
故答案为：在B、C之间连接一个盛有饱和食盐水的洗气瓶；
（4）由题目信息可知，Cl2将溶液中的I2氧化成HIO3，自身被还原为HCl，反应方程式为：5Cl2+I2+6H2O＝2HIO3+10HCl，碘被氧化生成生成HIO3，说明氧化性Cl2＞HIO3，KI溶液换成KBr溶液，滴加氯水，溶液呈橙黄色；滴加氯水至过量，颜色没有变化，可说明氯气不未检测到HBrO3的存在，能将溴进一步氧化，说明氧化性HBrO3＞Cl2，则有HBrO3＞Cl2＞HIO3；
故答案为：6H2O；2HIO3+10HCl；橙黄；HBrO3＞Cl2＞HIO3．
24．（15分）已知Ca3（PO4）2与SiO2、C高温共热可以反应得到CaSiO3、P4蒸气和CO．反应如下：
Ca3（PO4）2+SiO2+C CaSiO3+P4↑+CO↑
（1）配平该反应方程式，并标出电子转移方向和数目．
2 Ca3（PO4）2+ 6 SiO2+ 10 C 6 CaSiO3+ 1 P4↑+ 10 CO↑（2）该反应中被还原的元素是 p ，氧化产物是 CO ．
（3）每消耗24.0g碳时，有 4N A 个电子发生转移，生成P4 24.8 g．
（4）反应所得混合气体，折算成标况下，其气体密度为 1.64 g/L（保留两位小数）．与该反应中涉及到的磷元素相同主族的氮元素，是造成水体富营养化的主要原因．若某污水中NH4Cl含量为180mg/L．
（5）写出NH4Cl的电子式 ．
（6）为除去废水中的NH4+，向103L该污水中加入0.1mol/LNaOH溶液，发生如下反
应：NH4++OH﹣→NH3+H2O．则理论上需要NaOH溶液的体积为 33.64 L（计算结果保留两位小数）
【解答】解：（1）在此反应中Ca3（PO4）2中P元素价态从+5降低到0价的P4，化合价降低了20，C从0价升高到+2价的CO，化合价升高了+2价，最小公倍数为20，故P4前系数为1，CO前系数为10，并根据原子守恒配平，故方程式2Ca3（PO4）
2+6SiO2+10C6CaSiO3+P4↑+10CO↑故方程式前面的系数为：2；6；10；6；1；
10；单线桥表示
故答案为：2；6；10；6；1；10；
（2）据Ca3（PO4）2中P元素的化合价由+5价降低为0，化合价降低，故作氧化剂，又因为氧化剂具有氧化性被还原，故P元素被还原；C元素由0价升高到+2价的CO，化合价升高，做还原剂，得到的CO是氧化产物，
故答案为：P；CO；
（3）（3）每消耗24.0g碳时，转移电子为×（2﹣0）＝4mol，N＝nN A＝
4N A，由反应可知，消耗10molC生成1molP4，其质量为0.2mol×124g/mol＝24.8g
故答案为：4N A；24.8；
（4）（4）由反应可知，混合气体的质量为24.8g+2mol×28g/mol＝80.8g，标况下体积为2.2mol×22.4L/mol＝49.28L，所以密度为＝1.64g/L
故答案为：1.64
（5）氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，电子式为：
，
故答案为：；
高一年级上学期 化学期末考试试题 命题人：谭惠平 时量：60分钟满分：100分 相对原子质量：Al-27 一、选择题（每小题只有一个答案最符合题意，每题3分，共48分） 1、1996年欧洲一科学家小组发现了第112号元素的质量数为227的同位素，其中子数为（） A．112 B．115 C．209 D．227 2、下列各组物质互为同分异构体的是（） A．CO与CO2 B．S2与S8C．H和H D． 3、下列物质中,不．属于合金的是（） A.硬铝 B.黄铜 C.钢铁 D.水银 4、下列离子不．会对水体造成污染的是（） A．Cl－B．Cr3+C．Hg2+D．Pb2+ 5、下列物质可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是() A．甲烷 B．乙醇C．乙烯D．苯 6、对于反应2H 2 (g)＋O2 (g)2H2O (g)，能增大正反应速率的措施是（） A．增大O2 的物质的量浓度 B．增大反应容积 C．移去部分H2O(g) D．降低体系温度 7、居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料会释放出一种刺激性气味气体。 该气体是（） A．甲烷 B．甲醛 C．氨气 D．二氧化硫 8、下列物质只含有离子键的是（） A．Br2B．CO2C．KCl D．NaOH 9、下列说法中正确的是（） A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 C．放热反应在常温下一定很容易发生 D．反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应 10、已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)。若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的 密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（） A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率 C．在上述条件下，SO2能完全转化为SO3D．达到平衡时，SO2和SO3的浓度一定相等
安徽省高一年级期末考试化学试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共15题；共45分) 1. （3分） (2018高二下·武冈模拟) 用红色激光照射下列物质，能观察到丁达尔效应的是（） A . 乙醇溶液 B . 牛奶 C . 硫酸铜溶液 D . 蔗糖溶液 2. （3分）下列各组物质中，属于纯净物的是（） A . 空气 B . 冰水混合物 C . 生理盐水 D . 雪碧饮料 3. （3分）下列关于胶体的叙述中不正确的是（） A . 只用肉眼就可以把胶体和溶液、浊液区别开来 B . 向Fe（OH）3胶体中滴加少量H2SO4溶液，会生成红褐色沉淀 C . 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子透过 D . 胶粒的表面积较大，微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象 4. （3分） (2016高一上·长沙期中) 某氧原子的质最为ag，12C原子的质量为bg，且NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（） A . 该氧原子的摩尔质量为 g/mol
B . 1 mol 该氧原子质量为幽a NAg C . xg 该氧原子所含的电子数为 D . yg 该氧原子的中子数一定为 5. （3分） (2017高二下·宁波期末) 下列说法正确的是（） A . 试纸在检测溶液时不需要湿润，而检测气体时必须湿润 B . 焰色反应使用的铂丝通常可用稀硫酸清洗 C . 碘水中的碘可以用酒精萃取 D . 在实验室遇酸灼伤，用水洗后再用稀NaOH溶液浸洗 6. （3分）如图：A处通入氯气．关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色．由此作出的判断正确的是（） A . D中不可以是浓硫酸 B . D中可以是水 C . D中可以是饱和食盐水 D . 通入的氯气含有水份 7. （3分）下列实验中能证明一种气体为SO2的是（） ①使澄清石灰水变浑浊②使湿润的蓝色石蕊试纸变红③使品红溶液褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸⑤通入溴水中使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生
高一期末考试试卷 化学试卷 考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 (1）答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚； (2）请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。 相对原子质量: H:1 C:12 O:16 Na：23 Ca：40 N：14 S：32 Al：27 P：31 Cl：35.5 Mg：24 Si ：28 第I卷（选择题共54分） 一、选择题（共10题，每小题只有一个标准答案，每小题3分，10×3=30分） 1．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，该容量瓶必须是（） A．干燥的 B．瓶塞不漏水的 C．用待配溶液洗涤过的 D．以上三项都符合的 2．进行过滤操作时，必须使用的玻璃仪器是（） A．试管 B．烧瓶C．烧杯 D．酒精灯 3．下列化学反应的离子方程式错误的是( ) A．Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O B．Al2O3溶于过量NaOH溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O C．铁溶于稀H2SO4中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ D．Al(OH)3溶于NaOH溶液：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O 4．关于制备Fe（OH）3胶体的操作方法正确的是（） A．在FeCl3溶液中加入NaOH溶液 B．加热煮沸FeCl3溶液 C．把FeCl3溶液滴入沸水中 D．把饱和的FeCl3溶液滴入到沸水中 5．．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是( ) A．颜色变浅 B．逐渐变红色 C．没有改变 D．变棕黄色 6．向50 mL 18 mol·L-1 H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量( ) A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．下列气体溶解于水，发生氧化还原反应的是（） A． SO2溶解于水 B．NO2溶解于水 C．CO2溶解于水 D．O2溶解于水 8．某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种阳离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，搅拌后，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是（） A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋ 9．镁铝合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在标准状况下放出气体的体积为5.6L。向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为（） A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g 10．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（） A．H+、NO3-、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3-、Cl-、K+
高一上学期化学期末考试试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共25题；共50分) 1. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法错误的是（） A . “海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化 B . 将“地沟油”变废为宝，可制成生物柴油和肥皂 C . 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质 D . 用活性炭为糖浆脱色和用SO2漂白纸浆的原理不同 2. （2分） (2018高一下·温州期中) 下图实验装置中，没有出现的仪器名称为（） A . 蒸馏烧瓶 B . 温度计 C . 分液漏斗 D . 冷凝管 3. （2分） (2018高一上·阳高月考) 下列叙述中正确的是（） A . FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是有没有丁达尔效应 B . 根据分散系的稳定性大小将混合物分为胶体、溶液和浊液
C . 胶体、分散系、混合物概念间的从属关系可用图表示 D . 将几滴汽油加入装有10mL水的试管中，用力振荡形成胶体 4. （2分） (2018高一上·杭州期中) 氯气与碱液反应时由于温度、浓度等不同，产物会有一些差异。若将足量氯气通入某温度下一定浓度的氢氧化钠溶液中，经检测反应后的溶液中含有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质，其中NaClO为0.2mol、NaClO3为0.1mol。据此推测不正确的是（） A . 至少通入了标准状况下的氯气11.2L B . 反应后的溶液中含有0.7mol NaCl C . 反应转移的电子总物质的量为1.0mol D . 氢氧化钠溶液中溶质为1.0mol 5. （2分） (2018高一上·曲沃期末) 硅及其化合物在材料领域中应用广泛．下列说法正确的是（） A . 光导纤维的主要成分是硅 B . 水晶项链的主要成分是硅酸盐 C . 晶体硅能用来制造太阳能电池 D . 二氧化硅是一种半导体材料 6. （2分） (2016高一上·温州期末) 我国古代有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4 ．下列有关说法不正确的是（） A . 该反应属于置换反应 B . Fe被氧化 C . CuSO4发生还原反应 D . 生成32g铜则转移2mol电子 7. （2分） (2017高一上·玉溪期末) 下列物质能使潮湿的有色布条褪色的是（） A . HCl
绝密 ★ 启用前 高一年级下学期化学试题第三套 可能用到的相对原子质量：H —1 O —16 Cu —64 Ⅰ卷（42分） 一、 选择题（每小题只有一个．．．． 选项符合题意，每小题2 分，共42 分） 1.有关化学用语正确的( ) A. NH 3的结构式为： B. NH 4Cl 的电子式： C.乙烯的结构简式：CH 2CH 2 D ．-CH 3(甲基)的电子式为： 2. 下列说法正确的是（ ） A ．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力 B ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性从左到右依次减弱 C ．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 D ．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 3.反应4NH 3（g ）+5O 2（g ）?4NO （g ）+6H 2O （g ）在10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸 气的物质的量增加了0.45mol ，则此反应的平均速率可表示为（ ） A ．v （NH 3）=0.01mol/（L?s） B ．v （O 2）=0.001mol/（L?s） C ．v （H 2O ）=0.045mol/（L?s） D ．v （NO ）=0.001mol/（L?s） 5.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行反应A （s ）+2B （g ）?C （g ）+D （g ），当下列 物理量不发生变化时，能说明该反应已达到平衡状态的是（ ） ①混合气体的密度 ②容器内气体的压强 ③混合气体总物质的量 ④B 物质的量浓度． A ．①④ B ．只有②③ C ．②③④ D ．只有④ 6．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（ ） ①HCl 比H 2S 稳定 ②H ClO 氧化性比H 2SO 4强③HClO 4酸性比H 2SO 4强④Cl 2能与H 2S 反应生成S⑤在与钠反应时，S 原子得到的电子数更多⑥Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ⑦HCl 酸性比H 2S 强 A ．②⑤⑦ B ．①②⑦ C ．②④ D ．①③④⑥ 7．下列说法中正确的是（ ） ①甲烷和Cl 2生成一氯甲烷与乙烯和Br 2生成1，2﹣二溴乙烷的反应属于同一类型． ②乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别． ③石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物． ④分子组成为C 2H 4、C 3H 6、C 8H 16的有机物一定互为同系物． ⑤甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同． ⑥苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键． A ．②⑤⑥ B ．②③⑥ C ．②③④⑤ D ．①②⑥ 8.．如图所示，电流表G 的指针发生偏转，同时A 极质量增加，B 极质量减少，C 为电解质溶液．则A 、B 、C 分别为（ ） A ．A 是Zn ， B 是Cu ， C 是稀硫酸 B ．A 是Cu ，B 是Zn ，C 是稀硫酸 C ．A 是Fe ，B 是Ag ，C 是AgNO 3稀溶液 D ．A 是Ag ，B 是Fe ，C 是AgNO 3稀溶液 9.已知a A n+ ，b B （n+1）+ ，c C n ﹣，d D （n+1）﹣ 是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子， 下列叙述正确的是（ ） A ．最外层电子数：C ＞D ＞A ＞ B B ．原子序数：b ＞a ＞c ＞d C ．离子半径：C n ﹣ ＞D （n+1）﹣ ＞A n+＞B （n+1）+ D ．单质还原性：B ＞A ＞C ＞D 10. 有A 、B 、C 、D 四种金属．将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀．将 A 、 D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈．将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ） A ．D ＞C ＞A ＞B B ．D ＞A ＞B ＞C C ．D ＞B ＞A ＞C D ．B ＞A ＞D ＞C 11. 苯分子中不存在单、双键交替排列的结构，可以作为证据的事实是（ ） ①苯不能使酸性KMnO 4溶液褪色 ②苯分子中碳原子之间的距离均相等③苯能在一定条件下跟H 2加成生成环己烷④经实验测得邻二甲苯仅一种结构⑤苯在FeBr 3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色． A ．①②③④ B ．①②④⑤ C ．①③④⑤ D ．②③④⑤ 12．丙烯酸的结构简式为CH 2=CH ﹣COOH ，其对应的性质中错误的是（ ）
高一化学期末试卷 命题人： 第I卷（选择题共60分） 可能用到的相对原子质量： H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al: 27 S: 32 一、选择题（共30小题，每题2分，共60分。只有一个选项 ．．．．．．符合题意。）1．以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是( ) 2．下列实验操作正确的是( ) A．制取蒸馏水时，为了防止瓶内产生暴沸现象，应先向烧瓶内加入几片碎瓷片B．稀释浓硫酸时，常把水加入到盛浓硫酸的烧杯中 C．做CO还原Fe 2O 3 实验时，为防止CO污染环境，实验完毕，常先停止通CO， 再停止加热 D．在用水吸收HCl气体时可把导管直接插入液面下 3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( ) A．常温常压下，11.2L NH 3所含的原子数为2N A B．常温常压下，80g SO 3含有的氧原子数为3N A C．标准状况下，22.4L H 2中所含原子数为N A D．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl 2完全反应转移电子数目为2N A 4．下列叙述正确的是（） A．1 mol H 2O的质量为18g/mol B．CH 4 的摩尔质量为16g C．3.01×1023个SO 2 分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 5.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是( ) A.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 B.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH 4 )为炒菜提供热量
C.牛奶久置变质腐败 D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO 3、Mg(OH) 2 ] 6.当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是：（） A、水 B、煤油 C、沙子 D、泡沫灭火剂 7．下列物质中，不属于合金的是( ) A．青铜 B．高碳钢 C．水银 D．黄铜 8．下列物质中，熔点最低的是( ) A．钠 B．钨 C．铁 D．钠钾合金 9．下列说法不存在因果关系的是( ) A．钠容易与空气中的水蒸气和氧气反应，所以钠保存在煤油中 B．碳酸氢钠和碳酸钠的水溶液都呈碱性，所以它们被作为食用碱 C．某化合物的焰色反应为黄色，说明该反应一定不含钾元素，因为钾元素的焰色反应为紫色 D．FeSO 4可以防止油炸食物被氧化，因为FeSO 4 具有还原性 10．下列有关常见的几种金属氧化物的性质和用途的说法不正确的是( ) A．氧化钙可用作干燥剂 B．Al 2O 3 可用作耐火材料 C．Fe 2O 3 可用红色油漆和涂料 D．Na 2O 2 、CuO、FeO都能溶于水，且与水反应都生成相应的碱 11、下列有关胶体和溶液的比较中正确的是( ) A、溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 B、溶液呈电中性，胶体带有电荷 C、光束通过溶液没有特殊现象，光束通过胶体有丁达尔效应 D、溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体粒子的运动无规律 12．下列离子方程式书写正确的是( ) A．把钠投入到硫酸铜溶液中：Cu2++2Na=Cu+2Na+ B．烧碱溶液与小苏打溶液混合：OH—+HCO 3—=CO 2 ↑+H 2 O C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H+=Ca2++CO 2 ↑+H 2 O D．氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2++Cl 2 =2Fe3++2Cl— 13．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是（）A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁含有Cu2+ C．苹果汁含有OH－ D．苹果汁含有Na+ 14．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图中正确的是( )
高一上学期化学期末考试试卷（B卷） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单项选择题 (共20题；共41分) 1. （2分） (2016高二上·巴彦期中) 下列说法错误的是（） A . 1 mol 氢 B . 1 mol O C . 1 mol CO2 D . 1 mol水分子 2. （2分） (2016高二上·邓州开学考) NA是阿伏伽德罗常数，据报道，科学家已成功合成了少量N4 ，有关N4的说法正确的是（） A . N4和N2是互为同位素 B . 1molN4分子含有28NA个电子 C . 相同质量的N4和N2所含原子个数比为2：1 D . N4的摩尔质量是56g 3. （2分） (2018高三上·清远期末) 化学点亮生活，下列对生活中的化学理解正确的是（） A . 节日燃放的烟花，是碱金属、锶、钡、铂、铁等金属元素焰色反应呈现的 B . 古代合成颜料中国蓝的化学式为BaCuSi4O10 ，可改写成BaO·CuO·4SiO2 C . MnO2有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂 D . 赏心悦目的雕花玻璃是使用烧碱对玻璃刻蚀而成的 4. （2分）分离FeCl3、KCl、BaSO4的固体混合物，应采用的一组试剂是（） A . 水、硝酸银溶液、稀硝酸 B . 水、氢氧化钠溶液、盐酸
C . 水、氢氧化钾溶液、盐酸 D . 水、氢氧化钾溶液、硫酸 5. （2分） (2016高一下·湖北月考) 某核素可形成HmX型氢化物，则 a g HmX 含有（） A . mol质子 B . mol电子 C . mol中子 D . mmol HmX 6. （2分） (2017高一上·澄海期中) FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体、Fe（OH）3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中不正确的是（） A . Fe（OH）3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在10﹣9～10﹣7米之间 B . 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应 C . 往FeCl3溶液中加入NaOH溶液，并适当加热，可制得Fe（OH）3胶体 D . 三种分散系中分散质均属于电解质 7. （2分） (2016高一上·上饶期末) 含3.01×1023个分子的 H2SO4的物质的量是（） A . 5 mol B . 50 mol C . 0.5 mol D . 0.2 mol 8. （2分） (2016高一上·新疆期中) 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液；
成都市高一上学期化学期末考试试卷A卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、单选题 (共30题；共63分) 1. （2分） (2016高一上·邵东期末) 下列气体不会造成大气污染的是（） A . 二氧化硫 B . 一氧化氮 C . 一氧化碳 D . 氮气 2. （2分）化学用语在化学学科中作用非常重要，以下有关化学用语描述正确的是（） A . Mg2+的结构示意图： B . Na2S的电子式： C . 氨气的空间结构：三角形 D . 乙烯的结构简式：（CH2）2 3. （2分）已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，其阳离子所含中子数为y，核外电子数为z，则该同位素的符号为（） A . R B . R C . R D . R 4. （2分） (2018高三上·武清期中) 下列说法错误的是（） A . 液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂
B . 新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生 C . 手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料 D . 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 5. （2分） (2016高一下·眉山期中) 关于一个自发进行的放热反应，且属于氧化还原反应．下列叙述正确的是（） A . 反应不需要加热即可进行反应 B . 反应物的总能量低于生成物的总能量 C . 反应物的总键能高于生成物的总键能 D . 理论上可以使该反应的化学能直接转化为电能 6. （2分） (2018高二下·北京期中) 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（） A . 萃取 B . 蒸馏 C . 干馏 D . 升华 7. （2分）下列有关金属的说法中，正确的是（） ①纯铁不容易生锈②钠着火用水扑灭③铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属④缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金⑥KSCN溶液可以检验Fe3+离子⑦Al和Fe都能与某些氧化物反应． A . ①②⑤⑥ B . ②③④⑤ C . ①③④⑤⑦
高一年级化学第二学期第一次月考试题 化学试题 相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Si －28 P －31 Ｓ－32 Cl －35.5 Ca-40 Cu-64 第Ⅰ卷（选择题，共46分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化合物中阴离子和阳离子半径之比最大的是 A ．LiI B ．NaBr C ．KCl D ．CsF 2．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ． H 2O B ． BF 3 C ． CCl 4 D ． PCl 5 3．已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素,而铱的平均相对原子质量为192.22,这两种同位素的原子个数比应为 A. 39∶61 B. 61∶39 C. 1∶1 D. 39∶11 4．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是 A ．食盐和蔗糖熔化 B ．钠和硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 5．X 、Y 、Z 三种为前18号元素，X 元素原子核内无中子，Y 元素原子最外层电子数是次 外层电子数的2倍，Z 是地壳中含量最多的元素。这三种元素可能组成化合物的化学 式为①X 2YZ ②X 2YZ 3 ③X 2YZ 2 ④X 2Y 2Z 4 ⑤X 3YZ 4 ⑥XYZ 3 A ．①②③④ B ．② C ．②④ D ．②⑤⑥ 6．反应4NH 3(g) + 5O 2(g) 4NO(g) + 6H 2O(g)在5L 密闭容器中进行，半分钟后，NO 的物质的量增加了0.3mol ，则表示此反应的速率正确的是 A ． v (O 2) = 0.01mol·(L·s) –1 B ．v (NO) = 0.008mol·(L·s) –1 C ．v (H 2O) = 0.003mol·(L·s) –1 D ．v (NH 3) = 0.02mol·(L·s) –1 7．下列关于实验现象的描述不正确．．． 的是 A ．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B ．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C ．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D ．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 8．已知在25o C ，101kPa 下，1g C 8H 18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A ．C 8H 18（l ）+25—2 O 2（g ）= 8CO 2（g ）+9H 2O （g ）；ΔH = -48.40kJ/mol
2021年高一上学期期末考试化学试卷 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共50分） 1. 下列气体中不会造成空气污染的是 A. NO B. NO 2 C. CO 2 D. SO 2 2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标识。盛装浓硫酸的运输槽应贴有的安全标识是 3. 下列气体中，无色、有刺激性气味的是 A. N 2 B. SO 2 C. Cl 2 D. NO 2 4. 合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质属于合金的是 A. 钢 B. 铜 C. 水晶 D. 四氧化三铁 5. 实验室制备下列气体时，只能用排水法收集的是 A. H2 B. SO2 C. NO2 D. NO 6. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，该消毒液无色、有漂白作用，它的有效成分是 A. NaOH B. Na2O2 C. NaClO D. KClO3 7. 下列物品所用材料为硅酸盐的是 A. 水晶镜片 B. 陶瓷餐具 C. 石英光导纤维 D. 计算机芯片 8. 下列物质中，既能跟盐酸反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是 A. Al（OH）3 B. NaAlO2 C. AlCl3 D. Fe 9. 自来水用氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水出售。可用来辨别其真假的一种化学试剂是 A. 酚酞溶液 B. 氯化钡溶液 C. 氢氧化钠溶液 D. 硝酸银溶液 10. 如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是
A. B. C. D. 11. 下列有关减少或防止酸雨形成的措施中可行的是 ①对燃煤进行脱硫 ②对含SO2、NO2等的工业废气进行无害处理后，再排放到大气中 ③人工收集雷电作用产生的氮的氧化物 ④飞机、汽车等交通工具采用清洁燃料，如天然气、甲醇等 A. ①②③④ B. ①②③ C. ①②④ D. ①③④ 12. 随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A. 硫酸亚铁 B. 生石灰 C. 食盐 D. 硅胶 13. 在实验室中，对下列事故或药品的处理方法正确的是 A. 金属钠失火时可用水灭火 B. 少量的金属钠应保存在煤油中 C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗 D. 有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向低处跑 14. 下列说法中正确的是 A. 二氧化硫的排放会造成温室效应 B. 绿色食品是不含任何化学物质的食品 C. 利用丁达尔效应可区分溶液与胶体 D. 用加热的方法不能鉴别NaHCO3和Na2CO3 15. 下列物质溶于水，不发生氧化还原反应的是 A. NO2溶于水 B. Na2O2溶于水 C. Cl2溶于水 D. CaO溶于水 16. 除去SiO2固体中混有的CaCO3固体的方法是 A. 加水过滤 B. 加热 C. 加盐酸、过滤 D. 加NaOH溶液、过滤 17. 下列物质或溶液不能与CO2反应的是 A. Na2O2 B. CaCl2溶液 C. Na2SiO3溶液 D. Na2CO3溶液 18. 下列离子方程式书写正确的是 A. 大理石与盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ B. 氢氧化铝固体与盐酸反应：H＋＋OH－＝H2O C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2OH－＝Mg（OH）2↓＋2Cl－ D. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓ 19. 对下列事实的解释错误的是
吉林市普通高中2019-2020学年度高一年级上学期期末调研测试 化学 说明：本试卷分Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分。考试时间80分钟，满分100分。请将各试题 答案写在答题卡上。 可能用到相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Na 23 Ca 40 Fe 56 第Ⅰ卷（选择题共50分） 一、选择题（每小题2分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1. 维护生态平衡，保护环境是关系到人类生存，社会发展的根本性问题。下列气体中， 不是 ．．大气污染物的是 A. CO2 B. SO2 C. NO2 D. NO 2. 2019年吉林市进行“雪亮工程”建设，建设中铺设的光纤的主要成分是 A. 铜 B. 铝 C. 硅 D. 二氧化硅 3. 2022年北京冬奥会速滑比赛将在国家速滑馆举行。运动员比赛用速滑冰刀由不锈钢 制成，不锈钢含有的最主要元素是 A. 铁 B. 碳 C. 铜 D. 铝 4. 氧化还原反应存在于工农业生产和日常生活的方方面面。下列气体通入水中，发生 了氧化还原反应的是 A．CO2 B. SO2 C. NO2 D．NH3 5．化学实验中的常用仪器和使用方法，是中学化学实验的基础，熟练掌握和准确使用 对学好化学知识至关重要。下列仪器中，不能 ．．用酒精灯加热的是 A．试管 B.容量瓶 C.蒸发皿 D.坩埚
6．物质的分离和提纯，是生产生活和科学实验中最重要的一个环节。下列实验方法中，能直接用于混合物分离的是 A. 蒸发 B. 丁达尔效应 C. 溶解 D. 稀释 7. 离子和分子是粒子存在的两种重要形式，一些粒子在人的生理活动中发挥着重要的 作用。下列常见的粒子中，没有还原性的是 A．Cl— B．Na+ C．N2 D．Fe2+ 8．玻璃制品因其具有良好的物理和化学性能而得到广泛的应用。下列试剂中，不能 ．．用玻璃试剂瓶盛放的是 A．NaOH溶液 B．饱和氯水 C．氢氟酸 D．浓硝酸 9．浓硫酸是一种重要的化工原料，硫酸的产量能够反映一个国家化工生产水平。下列 气体中，不能 ．．用浓硫酸干燥的是 A．SO2 B．H2 C．Cl2 D．NH3 10. 纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求，是我国较早自主生产 的化工产品。在下列性质中，符合NaHCO3＞Na2CO3的是 A．溶解性 B．碱性 C．与酸反应的速率 D．热稳定性 二、选择题（每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 11. 下列变化，需要加入氧化剂才能实现的是 A. H2SO4→SO2 B.NH3→NH4+ C. Fe2+→Fe3+ D. HCO3—→CO2 12. 氮气及其氮的化合物参与自然界中的很多循环，也广泛存在于动植物体中。右图所 示的转化关系中，不能一步实现的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④
高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 东莞市常平中学高一年级12月月考化学试题 本试卷满分为100分。考试时间60分钟。2010-12-23 第一部分选择题(共54分) 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意) 1、铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途。下列关于铝合金 具有广泛用途的分析不正确的是 A．铝元素在地壳中的含量高，储量丰富B．铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好C．铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应D．铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产2．硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是 A．陶瓷餐具B．石英钟表C．计算机芯片D．光导纤维 3．下列变化过程属于物理变化的是 A．活性炭使红墨水褪色B．雷雨天氮气与氧气化合 C．氨气溶于水D．酸雨侵蚀建筑物 4．下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A．用小苏打(NaHCO3)发酵面团制作馒头B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 C．用Al(OH)3治疗胃酸过多D．用SO2加工食品使食品增白 5．黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C =K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是（） A．C B．S C．KNO3D．S和KNO3 6．汽车排放尾气中含有氮的氧化物而污染大气，产生氮的氧化物的主要原因是A．燃烧含氮化合物燃料引起的B．燃烧含铅化合物引起的 C．由于燃烧不充分引起的D．在气缸中氮气被氧化生成的 7．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是 A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应 C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和熔点均高于铁合金 8．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 A．4Fe(0H)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3 B．2NaHCO3Na2CO3+H2 O+CO2↑ C．4NH3+5O24NO+6H2O D．Zn+H SO4ZnSO4+H2↑ 9、类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( ) 已知类推 A 将Fe加入CuSO4溶液中将Na加入到CuSO4溶液中
高一化学期末试卷1 2013年12月 可能用到的相对原于质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Al 27 Mg 24 Cu 64 N 14 第Ⅰ卷(选择题，共50分) 一、选择题(本题包括20小题，每小题2.5分共50分。每小题只有一个选项符合题意。) 1．光纤通讯是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通讯系统已经投入使用。光纤通讯的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成 A ．石墨 B ．二氧化硅 C ．氧化镁 D ．氧化铝 2．金属钠着火时，可采用的灭火物质是 A.泡沫灭火器 B.水 C.沙子 D.干粉灭火器 3．下列的分离方法不正确的是 A ．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B ．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水 C ．用酒精萃取碘水中的碘 D ．用淘洗的方法从沙里淘金 4．某同学在家中进行化学实验，按照图1连接 好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路 发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是 A ．NaCl 是非电解质 B ．NaCl 溶液是电解质 C ．NaCl 在水中电离出可以自由移动的离子 D ．NaCl 溶液中水电离出大量的离子 5．小华家中有如下生活用品：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，小华利用上述用品不能完成的任务是 A ．检验买来的奶粉中是否加有淀粉 B ．检验自来水中是否含有Cl － C ．除去保温瓶中的水垢 D ．洗去白色衣服上的番茄汁 6．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有．．关系的 A ．将NaHCO 3固体加入新制氯水，有无色气泡（H ＋） B ．使红色布条褪色（HCl ） C ．向FeCl 2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液，发现呈血红色（Cl 2） D ．滴加AgNO 3溶液生成白色沉淀（Cl －） 7．将CO 2气体通人CaCl 2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是 A ．氯化钾溶液 B ．碳酸氢钙溶液 C ．氯水 D ．氢氧化钠溶液 8．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是 A ．过氧化钠可用于潜水艇的氧气来源 B ．氯气可用于制农药 C ．纯碱可用于治疗胃酸过多 D ．钠可用于冶炼金属钛 9．下列有关离子的检验方法一定．． 正确的是 A ．向某溶液中滴加BaCl 2溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO 3，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag ＋ B ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，若溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe 3＋ C ．向某溶液中滴加足量稀HCl ，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO 32- D ．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K ＋ 10．配制100mL0.2mol ·L －1NaCl 溶液，不会用到下列仪器中的哪一种 A ．分液漏斗 B ．烧杯 C ．玻璃棒 D ．容量瓶 11．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法是 （图1） （图2）
高一第一学期化学期末考试试卷 可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24 Al —27 Si —28 S —32 Cl —35.5 K —39 Ca —40 Fe —56 Cu —64 注意：请将选择题的答案填写在答题卡上对应的方框内。 第I 卷（选择题，共48分） 一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( ) A 、NaOH B 、Na 2O C 、Na 2O 2 D 、Na 2CO 3 2．实验室中需要配制2mol/L 的NaCl 溶液950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的 NaCl 质量分别是 ( ) A ．950mL ，11.2g B ．500mL ，117g C ．1000mL ，117.0g D ．任意规格，111.2g 3．过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4等杂质，通过如下几个实验步骤， 可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na 2CO 3溶液；②加入稍过量的NaOH 溶液；③加入稍过量的BaCl 2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（ ） A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②① 4．硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是 A ． B ． C ． D ． A ．③②①⑤④ B ．①②③⑤④ C ．②③①④⑤ D ．③⑤②①④ 5、下列离子方程式中正确的是（ ） A ．铜与热的浓硫酸：Cu+4H + +SO 42 - Cu 2+ +SO 2↑+2H 2O B ．在碳酸氢铵稀溶液中加入足量的氢氧化钠稀溶液：NH 4+ ＋ OH -= NH 3·H 2O C ．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH 3·H 2O+SO 2=NH 4+ +HSO 3- D ．氯化亚铁溶液中加入硝酸：2Fe 2＋＋4H ＋＋NO 3－＝2Fe 3＋ ＋2H 2O ＋NO↑ 6. “荧光粉”所用的高纯度氯化钙中若混有镁离子，除去的方法是把氯化钙的水溶液加热到90—95℃，在不断搅拌的条件下加入适当的沉淀剂，使镁离子生成沉淀过滤除去。此沉淀剂最好是（ ） A. 烧碱 B . 纯碱 C . 小苏打 D . 石灰浆 玛瑙 光导纤维 太阳能电池板 水晶
高一上学期化学期末期末试卷 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共30题；共60分) 1. （2分） (2018高一上·上海期中) 某学生用自来水配制下列物质的溶液，药品明显变质的是（） A . 酒精 B . AgNO3 C . NaCl D . AlCl3 2. （2分） (2017高一上·金华期末) 下列属于电解质的是（） A . 盐酸 B . 蔗糖 C . 硫酸铜 D . 漂白粉 3. （2分） (2016高一上·集宁期中) 下列说法中，正确的是（） A . 标准状况下，22.4 L水中含有6.02×1023个水分子 B . 32 g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023 C . 常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占的体积是11.2 L D . 1 molCaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl﹣的物质的量浓度为1 mol/L 4. （2分）下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是（） ①NaHCO3②Al（OH）3③NH4HSO3④Al2O3⑤Al． A . ②④⑤ B . ①②④⑤
C . ②③④⑤ D . 全部 5. （2分）下列有关说法，不正确的是（） ①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，溶液会充满试管 ②将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O═2Na++2OH﹣+O2↑ ③为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 ④明矾净水的原理是：Al3++3OH﹣═Al（OH）3（胶体） ⑧物质的量浓度的相同HCOONa溶液、CH3COONa溶液：c（HCOO﹣）＜c（CH3COO﹣）＜c（Na+）（己知 25℃时，0.1mol?L ﹣1甲酸（HCOOH）溶液和0.1mol?L ﹣1乙酸溶液的PH分别为2和3．） A . ①②③④⑤ B . ①②③⑤ C . ①③④ D . ②④⑤ 6. （2分） (2017高一上·桂林期末) 下列离子方程式中，书写正确的是（） A . 将少量铜屑溶解在浓硝酸中：Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O B . 用氢氧化钠溶液吸收氯气：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+H2O C . 用足量氨水吸收二氧化硫：2OH﹣+SO2═SO42﹣+H2O D . 将稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ 7. （2分）(2018·金山模拟) 传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸，但药效很差。改用乙醇控温60℃提取青蒿素，药效显著提高。屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素，这种提取物对疟原虫的抑制率达到了100%，这种适宜的物质是（）
高一年级第一学期期末化学试卷及答案 SANY GROUP system office room 【SANYUA16H-
（新课标）第一学期期末考试高一年级化学试卷（A） 说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。 可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 Na：23 S：32 第一部分选择题（48分） 一、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．据报导，我国某些城市的酸雨严重，为改变这一状况，某市正准备推广使用的清洁能源，下列所列能源是清洁能源的是（） A 太阳能 B 石油 C 天然气 D 酒精 2．下列物质的用途错误的是（） A 硅是制造太阳能电池的常用材料 B 二氧化硅是制造光导纤维的材料 C 水玻璃可用作木材防火剂 D 硅是制取水泥的原料 3．下列叙述正确的是（） A 纯碱、烧碱均属碱 B SiO2、SO2均属酸性氧化物 C 凡能电离出H＋的化合物均属酸 D 盐类物质一定含有金属离子 4．绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kg SO2，则1公顷柳杉每月吸收的SO2的物质的量为（）
A 164kg B C 2500mol D 2500g/mol 5．现有两瓶溶液，新制饱和氯水和亚硫酸，下列方法或试剂（必要时可加热）能用于鉴别它们的是（） ①观察颜色；②石蕊试剂；③品红溶液 A ①②③ B 只有①③ C 只有②③ D 只有①② 6．下列气体不能用排水集气法收集的是（） A NO B NH3 C O2 D CO 7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是（） A 偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量为60g B ×1023个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量为60g C 1 mol 偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60 g/mol D 6g偏二甲肼（C2H8N2）含有N A个偏二甲肼（C2H8N2）分子 8．下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是（） A 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O B Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O C Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O D KOH＋HCl＝KCl＋H2O 9．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（） A H＋ Na＋CO32－ Cl－ B Ba2＋ Na＋Cl－ SO42－ C K＋ H＋ SO42－OH－ D Ag＋ Al3＋ NO3－H＋ 10．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）