【精品】江苏省苏州大市高一上学期期末统考化学试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．“宽带中国”战略的阶段性发展目标指出，【精品】要基本实现城市光纤到楼入户、农村宽带进乡入村，光纤到户（FTTH）要达0.7亿用户。光纤（光导纤维的简称）的主要成分是
A．晶体硅 B．二氧化硅 C．硅酸钠 D．铝硅合金
2．在实验室，下列试剂中需要用棕色试剂瓶保存的是
A．浓硝酸B．浓硫酸C．浓盐酸D．浓氨水
3．下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是
A．硫酸，三氧化硫 B．食盐，酒精
C．氯化钙，氢氧化钙 D．碳酸氢钠，醋酸
4．氯气是一种有毒气体，在运输和储存过程中必须防止泄露。若储存液氯的钢瓶发生泄露，立即采取的措施中错误的是（）
A．用浸有水的毛巾捂住口鼻B．将人群逆风向疏散
C．将人群向低处疏散D．向泄露地点撒一些石灰
5．现有硫酸钠、石灰石、二氧化硅三种白色物质，若用一种试剂将它们区别开来，该试剂是
A．碳酸钠溶液 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀盐酸
6．核内中子数为N的R2-，质量数为A，则该离子的核外电子数为
A．A-N-2 B．A-N+2 C．A+N-2 D．A+N+2
7．铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为
A．1:2 B．2:1 C．1:3 D．3:1
8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2。某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是
A．应先打开活塞和旋塞再从U型管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U型管左侧
C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开旋塞，气体变成红棕色
9．下列对有关实验事实的说明或解释正确的是
A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同
B．常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应
C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SO42-D．向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2＋
10．下列离子方程式书写正确的是
A．稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓
B．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓
C．氢氧化铝与稀硝酸反应：Al(OH)3+3H＋=Al3＋+3H2O
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋+OH－+H2↑
11．向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，铝元素主要存在的形式是
A．Al3＋和Al(OH)3B．Al(OH)3C．Al(OH)3和AlO2D．AlO2-
12．将一定质量的金属铜溶于50mL11mol·L-1的浓硝酸中，待铜完全溶解后，生成了0.2molNO2和NO的混合气体，并测得溶液中氢离子浓度为1mol·L-1.假设反应后溶液的体积仍为50mL，则金属铜的质量为
A．6.4g B．9.6g C．11.2g D．12.8g
二、多选题
13．将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3＋生成的是
A．溴水B．硫酸锌C．硝酸钠D．氯化铜
14．用N0表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，2gH2含有的氢原子数目为2N0
B．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为N0
C．标准状况下，20gD2O中含有的电子数为10N0
D．常温常压下，1mol·L-1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为2N0
15．用如图所示实验装置(夹持仪器已略去) 探索铜丝与过量浓硫酸反应的产物，下列有关说法正确的是
A．品红溶液的作用是吸收SO2，防止污染空气
B．试管②中盛放的试剂通常是NaOH 溶液
C．试管①中有白色固体生成，向①中加水后溶液呈蓝色
D．该反应中浓硫酸既表现了强氧化性，又表现了酸性
16．将过量的CO2分别通入下列溶液，最终有沉淀生成的是
A．CaCl2溶液B．Na2SiO3溶液C．Ca(ClO)2的溶液D．饱和Na2CO3溶液
三、填空题
17．写出下列反应的化学方程式或离子方程式（是离子反应的，只写离子方程式）。（1）实验室制氯气：。
（2）氯气溶于水中：。
（3）用石英砂制粗硅：。
（4）用氯化铁溶液制作印刷电路板：。
（5）向偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳：。
四、实验题
18．某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整
操作B是__________。
理
（讨论）按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度_______（选填“是”或“不
是”）0.200mol·L-1．理由是______。
19．除去工业尾气中的氮氧化合物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NO x反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化合物的处理过程。
Ⅰ.NH3的制取
（1）若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。
（2）若选择装置G制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是。
Ⅱ.模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
（3）装置A中反应的离子方程式为。
反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、。
（4）装置D中的液体可换成（填序号）。
a．H2O B．CCl4 C．饱和食盐水 D．浓硫酸
（5）装置E中NO参加反应的化学方程式为。
（6）该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是。
五、有机推断题
20．下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去。常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属单质。反应①②均为工业上的重要反应。
（1）反应②的化学方程式为。
（2）G→J的化学方程式为。
（3）K→H的离子方程式为。
（4）F→L的离子方程式为。
六、工业流程题
21．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：
（1）MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________。
（2）加入H2O2氧化时，发生反应的化学方程式为_________________________。（3）滤渣2 的成分是___________(填化学式)。
（4）煅烧过程存在以下反应：
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+C MgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3C MgO+S↑+3CO↑
利用下图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。
①D中收集的气体可以是__________(填化学式)。
②B中盛放的溶液可以是__________(填字母)。
a．NaOH 溶液b．Na2CO3溶液c．稀硝酸d．KMnO4溶液
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：_____________________________。
七、计算题
22．氯碱工业生产中用氨气检查氯气检查氯气管道是否泄漏。氨气遇到氯气会产生白烟。（1）反应还生成了一种无毒的气态单质，写出反应的化学方程式：。（2）在该反应中，氧化剂是，还原产物是。当有0.017g氨气被氧化时，转移的电子数目为。
（3）列式计算当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量。
参考答案
1．B
【解析】
试题分析：光纤的主要成分是二氧化硅，答案选B
考点：考查常见物质的化学成分。
2．A
【详解】
见光易分解的物质，必须存放在棕色瓶中，浓硫酸、浓盐酸和浓氨水见光不会分解，只须密闭保存在无色试剂瓶中，浓硝酸见光易分解，必须存放在棕色瓶中，A选项满足题意；
答案选A。
3．D
【解析】
试题分析：根据电解质的定义：必须是化合物，在水溶液里或熔融状态下有自由移动的离子，且离子是物质本身电离的，不能是与其它物质反应后的物质电离的；③能全部电离的电解质是强电解质；只有部分电离的电解质是弱电解质，据此回答。A．三氧化硫溶于水，与水反应生成硫酸，硫酸是强电解质，SO3是非电解质，A项错误；B．食盐含有杂质，属于混合物，不是电解质，B项错误；C．氢氧化钙溶于水会全部电离，属于强电解质，C项错误；D．NaHCO3属于钠盐，溶于水全部电离，是强电解质，醋酸是弱酸，溶于水部分电离，是弱电解质，D 项正确；答案选D。
考点：考查强、弱电解质的判断
4．C
【分析】
氯气是一种有毒气体，密度比空气大，能溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸都能和碱反应生成盐，据此解答。
【详解】
A. 氯气能溶于水且能与水反应，所以可用浸有水的毛巾捂住口鼻，A正确；
B．氯气有毒，如果发生氯气泄露，氯气会向顺风方向扩散较快，所以应将人群逆风向疏散，B正确；
C．氯气的密度比空气的大，泄露时应将人群向高处疏散，C错误；
D．氯气和水反应生成的酸能和石灰反应，D正确；
5．D
【解析】
试题分析：A．加入碳酸钠溶液，与三种物质均不反应，石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，A项错误；B．加入氯化钡溶液，与硫酸钠产生白色沉淀，而石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，B项错误；C．加入硝酸银溶液，与硫酸钠产生白色沉淀，而石灰石和二氧化硅都不溶于水，不能鉴别，C项错误；D．加入盐酸，硫酸钠溶解，无明显现象，石灰石溶解，生成气体，二氧化硅不反应，溶液中有沉淀，现象不同，可鉴别，D项正确；答案选D。
考点：考查物质的检验和鉴别
6．B
【解析】
试题分析：在阳离子中，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数．
解：对应微粒R2+来说，质量数=质子数+中子数，核外电子数=质子数+所带电荷数，所以该离子的核外电子数=质量数﹣中子数+所带电荷数=A﹣N+2，
故选B．
7．C
【解析】
试题分析：根据化学反应2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，铝分别与足量的氢氧化钠溶液和稀盐酸反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的NaOH和HCl的物质的量之比为2:6=1:3，答案选C。
考点：考查铝的化学性质。
8．C
【解析】
试题分析:A．此做法是为了用稀硝酸排尽装置中的O2,防止NO被氧化，A项正确；B．加入的稀硝酸应充满U 型管左侧，目的是排尽O2，使铜丝与稀硝酸接触反应，生成的NO不与O2接触，B项正确；C．稀硝酸浓度低到一定程度，铜丝不再溶解，C项错误；D．打开旋塞，有O2与NO生成了红棕色的NO2，气体变成红棕色，D项正确；答案选C。
考点：考查实验探究方案的设计与评价，硝酸的性质等知识。
9．A
试题分析：A ．浓硫酸具有吸收性，在空气中久置吸水导致浓度降低，浓盐酸具有挥发性，长期暴露在空气中HCl 挥发导致浓度降低，两者原理不同，A 项正确；B ．常温下，铁遇浓硫酸发生钝化，产生的致密氧化膜阻止反应的继续进行，所以浓硫酸可以用铁制容器储存，B 项错误；C ．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，溶液中可能有Ag ＋或SO 42-，C 项错误；D ．若溶液中有Fe 3＋，向该溶液中滴加氯水后，再加入KSCN 溶液，溶液也呈红色，不能说明原溶液中一定含有Fe 2＋，应该是先加入KSCN 溶液，无现象，再加入氯水，溶液呈红色，说明含有Fe 2＋，D 项错误；答案选A 。
考点：考查浓硫酸的性质，离子的检验等知识。
10．C
【解析】
试题分析：A ．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和水，离子方程式为2H ＋ + SO 42- + Ba 2＋ + 2OH － = BaSO 4↓ + 2H 2O ，A 项错误；B ．氨水是弱碱，氯化镁溶液与氨水反应的离子方程式
为
M g 2＋+2N H 3
?H
2
O =M g
(
O
考点：考查离子方程式的正误判断
11．D
【解析】
试题分析：明矾是KAl(SO 4)2·
12H 2O ，若1mol 明矾和氢氧化钡反应，当硫酸根离子恰好沉淀完全时，需要2mol 氢氧化钡，此时OH －的物质的量是4mol ，铝离子的物质的量是1mol ，
所以恰好生成
AlO 2－，故D 正确。 考点：本题考查明矾和氢氧化钡的有关反应。
12．B
【解析】 试题分析：反应前硝酸的物质的量为
0.05L×11mol/L=0.55mol ，反应剩余硝酸的物质的量为0.05L×1mol/L=0.05mol ，所以参加反应的硝酸是0.5mol ，生成气体的物质的量为0.2mol ，根据氮原子守恒，生成硝酸铜为（0.5-0.2）÷2=0.15mol ，则金属铜的质量为0.15mol×64g/mol=9.6g ，答案选
B 。 考点：考查物质的量的计算，硝酸的化学性质等知识。
13．AC
【解析】试题分析：铁屑溶于过量盐酸后，生成亚铁离子，A．溴有较强的氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，A项正确；B．加硫酸锌，不发生反应，B项错误；C．加入硝酸钠后，溶液中剩余的H＋和NO3-组成硝酸，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，C项正确；D．再加氯化铜，不发生反应，D项错误；答案选AC。
考点：考查铁及其化合物的性质。
14．AC
【解析】
试题分析：A．2gH2的物质的量为1mol，氢气是双原子分子，则含有的氢原子数目为2N0，A项正确；B．标准状况下CCl4是液体，无法通过气体摩尔体积计算物质的量，B项错误；C．20gD2O的物质的量为1mol，该分子是10电子分子，含有的电子数为10N0，C项正确；D．没有体积，无法计算溶液中的离子数，D项错误；答案选AC。
考点：考查物质的量的计算，阿伏伽德罗常数及有关计算。
15．BD
【解析】试题分析：A．SO2具有漂白性，品红能被二氧化硫漂白，可用品红溶液验证SO2的生成，试管②中的溶液才是吸收SO2，防止污染空气，A项错误；B．SO2有毒，不能释放到空气中，SO2是酸性氧化物，能与强碱反应，所以试管②中盛放的试剂通常是NaOH溶液，B项正确；C．铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、SO2和水，实验中，铜丝与过量浓硫酸的反应生成是硫酸铜，试管中含有大量水，不会生成白色固体，CuSO4溶液呈蓝色，为确认CuS04生成，无须向①中加水，C项错误；D．该反应有硫酸铜生成，表现了浓硫酸的酸性，有SO2生成，表现了浓硫酸的强氧化性，D项正确；答案选BD。
考点：考查化学实验探究方案的设计与评价，硫酸的性质等知识。
16．BD
【解析】试题分析：A．盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即二氧化碳和氯化钙不反应，最终没有沉淀析出，A项错误；B．碳酸的酸性强于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠能反应生成硅酸，硅酸是不溶于水的物质，最终有沉淀析出，B项正确；C．次氯酸是比碳酸还弱的酸，所以二氧化碳、水和次氯酸钙反应生成碳酸钙沉淀，但是若二氧化碳是过量的，过量的二氧化碳和碳酸钙能继续反应生成可溶性的碳酸氢钙，所以最终没有沉淀析出，C项错误；D．碳酸钠能和水、二氧化碳反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，所以该溶液中会有碳酸氢钠析出，D项正确；答案选BD。
考点：考查CO2的性质，强酸制弱酸原理。
17．（1）MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O(2分)
（2）Cl 2+H2O H＋+Cl－+HClO（2分，不写可逆符号扣1分）
（3）SiO2+2C Si+2CO↑（2分）
（4）2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋（2分）
（5）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-(2分)
【解析】
试题分析：(1)实验室用MnO2和浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、Cl2和水来制取氯气，则离子方程式为MnO2+4H＋+2Cl－Mn2＋+Cl2↑+2H2O。
（2）氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为Cl 2+H2O H＋+Cl－+HClO。（3）工业上用SiO2和C在高温下反应生成Si和CO来制取粗硅，该反应不是离子反应，化学方程式为SiO2+2C Si+2CO↑。
（4）氯化铁能与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋。
（5）根据强酸制弱酸原理，向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。
考点：考查化学方程式和离子方程式的书写等知识。
18．2.12g 分析天平或电子天平用玻璃棒搅拌冷却至室温100mL容量瓶
用玻璃棒引流加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）贴标签不是因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒
【详解】
(1)配制100m L0.2mol?L-1 Na2CO3溶液，需要碳酸钠的质量为
0.1L×0.2mol?L-1×106g/mol=2.12g。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液，需要精密仪器，所以称量过程中应用到的主要仪器是分析天平或电子天平。
(3)在溶解固体的过程中，常用玻璃棒不断搅拌来加快溶解速率。
(4)①固体溶解时往往放出热量，所以在转移Na2CO3溶液前应将溶液冷却至室温；②在容量瓶中配制溶液，所以仪器A是100mL容量瓶；③为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；
(5)定容操作时加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加，直至溶液的凹液面正好与刻度线相切。
(6)最后摇匀、装瓶，贴标签，最后清洁、整理。
【讨论】
在上述配制溶液的整个操作中，该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所以按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度不是0.200mol·L-1。
19．（1）2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O（2分）
（2）浓氨水（1分）（3）3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O（2分）
溶液由无色变为蓝色（1分），圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色（1分）。反应由慢变快（又逐渐变慢）（1分）
（4）b（2分）（5）6NO+4NH3催化剂5N
2+6H2O(2分)
（6）缺少有毒气体NO x（或NO）的尾气处理（装置）（1分）
【解析】
试题分析：（1）装置C是加热固体制取气体的装置，则实验室制取氨气的反应为NH4Cl和Ca(OH)2在加热的条件下反应生成氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2 +2NH3↑+2H2O。
（2）装置G是固体与液体（或液体与液体）反应制取气体的装置，依据装置分析制备氨气气体是利用液体通过分液漏斗滴入烧瓶中不加热进行的反应，所以固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是浓氨水。
（3））稀硝酸具有强氧化性，与铜发生氧化还原反应生成硝酸铜和NO和水，反应的离子方程式为3Cu+8H＋+2NO3-=3Cu2＋+2NO↑+4H2O；反应过程中观察到的实验现象有铜片表面产生无色气体、铜片逐渐溶解、溶液由无色变为蓝色，圆底烧瓶中气体颜色由无色变为红棕色后又变为无色，反应由慢变快，又逐渐变慢。
（4）D装置的作用是使气体混合均匀、调节气流速度，且氨气难溶于饱和氨水，可防止倒吸，而氨气可溶于水、饱和食盐水以及浓硫酸中，可产生倒吸，氨气为极性分子，不溶于非极性溶剂，所以可用CCl4代替饱和氨水，答案选b。
（5）装置E中NH3与NO在催化剂、高温的条件下反应生成氮气和水，则NO参加反应的化
学方程式为6NO+4NH3催化剂5N
2+6H2O。
（6）缺少尾气处理装置，过量的NO会污染空气。
考点：考查氨气的实验室制法，尾气的处理方法的选择等知识。
20．（1）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe（2分）
（2）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑（2分）
（3）2Fe3＋+Fe=3Fe2＋（2分）
（4）Al2O3+2OH－=2AlO2-+H2O（2分）
【解析】
试题分析：A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，B应为Fe2O3，结合转化图，A为CO，反应①②均为工业上的重要反应，推断①是工业生产金属铁的反应，则D为CO2，J为Na2CO3，G为NaHCO3，E为Fe，H是FeCl2，K为FeCl3，反应②应为铝热反应，C是金属Al，F为Al2O3，I为AlCl3，L为NaAlO2，据此回答。
（1）反应②应为铝热反应，C是金属Al，F为Al2O3，在高温下反应生成Fe，化学方程式为2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
（2）根据上述分析，G为NaHCO3，NaHCO3热稳定性差，受热分解成碳酸钠、CO2和水，化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）根据上述分析，K为FeCl3，H是FeCl2，FeCl3与Fe反应生成FeCl2，反应的离子方程式为2Fe3＋+Fe=3Fe2＋。
（4）根据上述分析，F为Al2O3，L为NaAlO2，Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和水，反应的离子方程式为Al2O3+2OH－=2AlO2-+H2O
考点：考查无机物的推断，常见物质的化学性质。
21．MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O 2FeSO4+H2O2+H2SO4==Fe2(SO4)3+2H2O Fe(OH)3 CO d 3S+6OH－2S2－+SO32－+3H2O
【详解】
(1)MgCO3微溶于水写离子方程式时不能拆成离子形式，硫酸是强酸能拆成离子形式，故离子方程式：MgCO3+2H＋=Mg2＋+CO2↑+H2O；
(2)由于菱镁矿中含有FeCO3，所以溶液中存在FeSO4，要除去杂质Fe2＋可先将其氧化成Fe3＋，再调节pH除去，因此H2O2是氧化剂，发生反应：2FeSO4＋H2O2＋H2SO4=Fe2(SO4)3＋2H2O；(3)用氨水调节pH＝4除去Fe3＋，滤渣2为Fe(OH)3；
(4)①题目中要求利用图中装置进行气体的分步吸收或收集，煅烧后存在四种气体：S、SO2、CO2和CO；由③可知A中得淡黄色固体，即S，B吸收SO2，C吸收CO2，D中收集CO；
②B吸收SO2但不吸收CO2，可选用KMnO4溶液，注意不能用NaOH溶液或Na2CO3溶液，因为它们吸收SO2的同时也吸收CO2，题目要求是分步吸收，不符合题意要求；所以选d；
③中发生S与热的NaOH溶液反应，产生＋4价硫的化合物即Na2SO3，说明另外有硫元素的化合价降低，即有－2价硫的化合物生成，其离子方程式为：3S＋6OH－2S2－＋SO32—＋3H2O。
22．（1）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2（2分）
（2）Cl2（1分） NH4Cl (1分)1.806×1021（2分，写0.003N A不得分）
（3）0.535g
【解析】
试题分析：（1）氨气遇到氯气会产生白烟，该白烟是NH4Cl，反应还生成了一种无毒的气态单质，该物质是氮气，所以反应的化学方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。
（2）在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2转移6e－中，氮元素的化合价由-3价升高到0价，NH3是还原剂，Cl元素的化合价由0价降低到-1价，得电子发生还原反应，氧化剂为Cl2，还原产物是NH4Cl，0.017g氨气的物质的量为0.001mol，在化学反应中，当有8mol氨气参加反应，只有2mol氨气被氧化，当有0.001mol氨气被氧化时，转移的电子数目为0.001×3×6.02×1023=1.806×1021。
（3）解：m（NH4Cl ）=（112mL×10-3L·mL-1）÷22.4L·mL-1×2×53.5g·mL-1=0.535g 答：当有112mL（已折算到标准状况下）氯气参加反应时生成的白烟的质量为0.535g.
考点：考查氧化还原反应，物质的量的计算等知识