第 1页 共 2页 西北第二民族学院试卷(答案) 说明：学生可带热力学公式表和计算器 一、选择题（每空一分，共20分） 1．隔离系统理想气体由状态1自由膨胀至状态2，作为该过程自发性判据的量是（ 2 ）。 ⑴ △A ⑵ △S ⑶ △G ⑷ △U 2．影响化学反应标准平衡常数数值的因素为（ 2 ）。 ⑴ 浓度 ⑵ 温度 ⑶ 压力 ⑷ 惰性气体 3．一定温度下，将纯NH 4HS(s)置于抽空的容器中，NH 4HS(s)发生分解， NH 4HS(s)=NH 3(g)+H 2S(g),测得平衡时系统总压为p $，则标准平衡常数 为（ 3 ）。 ⑴ 1 2 ()4 p $ ⑵ 14 p $ ⑶ 14 ⑷ 12()2 p $ 4．物质A 和B 形成低恒沸混合物E ，已知纯A 的沸点小于纯B 的沸点，若将任意比例的A+B 混合物在一精馏塔中精馏，在塔顶的馏出物质是（ 3 ）。 ⑴ 纯A ⑵ 纯B ⑶ 低恒沸混合物 ⑷ 都有可能 5．在.αβ相中含A 、B 两种物质，当达平衡时，正确的是（ 2 ）。 ⑴A B ααμμ= ⑵A A αβμμ= ⑶A B αβμμ= ⑷A B ββμμ= 6．碘2I ()s 在指定温度的饱和蒸气压下升华为碘蒸气2I (g)，此过程的Q （ 1 ）；W ( 3 ); △U ( 1 ); △H ( 1 ); △S ( 1 ); △G ( 2 )。 ⑴ > 0 ⑵ = 0 ⑶ < 0 ⑷ 不能确定 7．在101.325kPa 的大气压下，将蔗糖在水中的稀溶液缓慢地降温，首先析出的为纯水，相 对纯水而言，加入蔗糖将出现：蒸汽压（ 2 ）；沸点（ 1 ）；凝固点（ 2 ）。 ⑴ 升高 ⑵ 降低 ⑶ 不变 ⑷ 无一定变化规律 8．在封闭系统内发生的任何绝热过程的△S （ 4 ）。 ⑴ > 0 ⑵ < 0 ⑶ = 0 ⑷ ≥ 0 9．一定量的理想气体绝热下向真空膨胀，△S （ 1 ）；△U （ 3 ）；△H ( 3 ) ；Q ( 3 ) W ( 3 ) 。 ⑴ > 0 ⑵ < 0 ⑶ = 0 ⑷ 不确定 二．填空题（每空1分，共20分） 1．理想气体定温可逆膨胀过程中，W <0 , Q > 0 , △U = 0 , △H = 0 。 （填> 0,< 0 或 ＝ 0 ） 2．利用△G ≤0判断过程自发进行的条件是 恒温， 恒压 , W ′ =0。 3．三组分系统的最大自由度数 4 。平衡共存的最大相数 5 。 4．化学反应2A+B=3C 达平衡时，A μ、B μ、C μ间的关系应当满足 A B C 23μμμ+=。 5．对C （石墨）、CO （g ）、CO 2（g ）之间， CO 2(g) 的标准摩尔生成焓正好等于 C(石墨) 的标准摩尔燃烧焓；标准摩尔生成焓为零的是 C(石墨) ；标准摩尔燃烧焓为零的是 CO 2(g) 6．可逆热机的效率最 大 。 7．公式△H ＝Q p 的应用条件 封闭系统 ， W ’＝0 ， 恒压 。 8．理想气体反应：A+B=2C+D, △H <0，则当系统的温度 降低 ，压力 减小 时，此反应的平衡向正向移动。 三．判断题（每小题2分，共10分） 1．焓的增加量△H 等于该过程中系统从环境吸收的热量。 ( Χ ) 2．一个绝热过程Q ＝0，但系统的△T 不一定为零。 （ √ ） 3．凡是吉布斯函数降低的过程一定都是自发过程。 ( Χ ) 4．在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。 （ √ ） 5．据二组分液系的p -x 图，可以准确的判断该系统的液相是否是理想液态混合物。 （ √ ） 四．计算题（每题12分，共36分。答案错扣一半分，单位错扣14 分，后一问数据因前一问错而错不扣分） 1．1mol 氮气（视为理想气体）在300K ，1519.5kPa 下定温可逆膨胀至101.3kPa 。求：⑴过程的Q 、W 、△U 、△H 、△S 及△G ；⑵若向真空自由膨胀至101.3kPa ，上述各热力学量又是多少？ 解：⑴ △U ＝0，△H ＝0 W r ＝－nRT Ln 12p p ＝{－1×8.314×300Ln 1519.5101.3 }J ＝－6.7544k J Q ＝－W ＝6.7544kJ △S ＝ r Q T ＝6754.4 300 J.k -1＝22.5147 J.k -1 △G ＝W r ＝－6.7544k J ⑵ △U ＝0，△H ＝0，W ＝0，Q ＝0，△S ＝22.5147 J.k -1 △G ＝－6.7544k J （每个热力学函数1分，共12分）
哈工大2004春季学期水分析化学试题（A） 一、回答下列基本概念（2×5=10） 1.物质的量浓度； 2.拉平效应； 3. EDTA的酸效应； 4. 参比电极； 5. 色谱峰高 二、讨论下面命题（ 4× 5=20 分） 1.以钙指示剂 NN 为例，说明金属指示剂的必备条件。 2.对比高锰酸盐指数和化学需氧量测定过程中掩蔽和催化作用的异同。 3.什么是吸收光谱（曲线）？什么是标准曲线？它们有何实际意义？ 4.简述气相色谱法的定量方法。 三、填空（ 1×15=15 分） （1. 原子吸收光谱仪由（ ）组成。 ）、（）、（）和 （2. 影响络合滴定的主要因素有（ ）。 ）和 3. ECD和 FPD的中文称谓分别为（）和（）。 4.在分光光度计中，常因波长范围不同加选用不同材料的容器。现 有下面两种材料的容器，各适用于哪个光区： A．石英比色皿用于（）；B．玻璃比色皿用于（）。 5.水中的余氯采用（）法测定，水中余氯在酸性溶液中与（） 作用，释放出等化学计量的（），以（）为指示剂，用（ 准溶液滴定至终点，由消耗的标准溶液的用量求出水中的余氯。 ）标 四、实验设计题（ 5×3=15 分） 1.氯离子测定中空白实验和加入碳酸钙的作用。 2.设计一个测定铝盐混凝剂中三氧化二铝含量的方案。 3.pH 计的使用及注意事项。 五、计算题（ 10×4=40 分） 1.取水样 100.0mL，以酚酞为指示剂，用 0.100mol/L HCl溶液滴定至指示剂刚好褪色，用去 13.00mL，再加甲基橙指示剂，继续用盐酸溶液滴定至 终点，又消耗 20.00mL问水样中有何种碱度？其含量为多少（mg/L表示）？
中南大学考试试卷（A-D卷） 2008 --2009 学年一学期 物理化学实验研究方法课程24学时1学分考试形式：闭 卷 专业年级：冶金、环境类07级总分100分，占总评成绩50 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 考试内容分为笔试（30分钟）和操作考试（2.5小时），备有8套试题，学生抽签选择。此处列举4套示例。 A卷试题和参考答案 一、单项选择(每小题2分，共20分) 1. “阴极极化曲线的测定”实验所测的是哪一种超电势？ (A) 氢电极的电阻超电势(B) 氢电极的浓差超电势 (C)氢电极的活化超电势(D) 氧电极的活化超电势 2. 在乙酸乙酯皂化反应实验中, 若CH3COOC2H5和NaOH溶液的浓度均为0.010 mol·dm-3, 等体积混合后, 则反应终止时体系的电导率可用下列哪种溶液的电导值代替 (A)0.010 mol·dm-3 NaOH (B) 0.005 mol·dm-3 NaOH (C)0.005 mol·dm-3 CH3COOH (D) 0.005 mol·dm-3 CH3COONa 3. 在Fe(OH)3溶胶的纯化过程中, 不能透过半透膜的物质是： (A) Fe3+(B) Cl-(C) Fe(OH)3(D) H2O 4. 福庭式气压计的读数校正不包含以下哪一种校正 (A) 温度校正(B) 重力加速度校正(C)仪器校正(D)露茎校正 5.电导率仪在用来测量电导率之前, 必须进行： (A) 零点校正(B) 满刻度校正(C) 定电导池常数(D) 以上三种都需要 6. 在氧弹实验中, 若测得?c H m= -5140.7 kJ·mol-1, ?|?H|最大=25.47 kJ·mol-1, 则实验结果的正确表示应为： (A) ?c H m= -5140.7 kJ·mol-1(B) ?c H m= -5140.7±25.47 kJ·mol-1 (C) ?c H m= -(5.1407±0.02547)×103 kJ·mol-1(D) ?c H m= -5140.7±25.5 kJ·mol-1 7. 在测定纯水的饱和蒸气压的实验中, 我们是通过测定不同外压下纯水的沸点来进行的, 这种测定饱和蒸气压的方法是属于： (A) 静态法(B) 饱和气流法(C)动态法(D) 流动法 8. 用差热分析仪测定固体样品的相变温度，选用哪种物质做基准物较合适： (A) 无水氯化钙(B)三氧化二铝(C) 苯甲酸(D) 水杨酸 9. 测量溶液的电导时, 应使用：
2020哈工大化学考研经验分享 不知不觉，19年的考研结束了，很开心成功上岸了哈尔滨工业大学，现在想给大家分享一些我的经验，希望能给大家帮助。 哈工大化学是大类招生，初试不分有机化学无机化学之类的，所有报考理科化学就都是考物理化学和无机化学这两门课程。 哈工大的物化真题很多都是课后习题或者课后习题改编而来，课后习题多做几遍，每一遍都有不同的收获。物化真题有问答题，问答题很多也都是课后思考题，所以，想要学好物化，课后习题是重中之中。当然，做课后题需要对答案，我用的答案还有真题的解析都是爱考宝典送的，因为我之前报名了爱考宝典的在线专业课一对一辅导班，老师全程给我一对一辅导直到复试结束。如果不报班的同学建议多买几本参考书来对答案吧，因为市面上卖的基本都有错误，我们考研是不能容忍任何差错的。如果只看一本答案书的话，这本书有错误自己可能也看不出来，如果同时参考两三本答案，就会很快发现答案的错误之处，节省时间。 除此之外，物理化学学习过程中我还看了沈文霞主编的《物理化学学习及考研指导》，这本书对知识点的总结很到位，讲解也很详尽。选择题我当时刷了玉占君主编的《物理化学选择题精解》这本书几乎囊括了各个大学所有考研的选择题，美中不足的是有的题没有答案讲解，不过我正好可以问爱考宝典的老师，两个互补了，做这本选择题能打基础，能发现一些课本上自习复习忽略的小知识点。物化用这几本书，已经足够了。最后强调课后习题是重中之重。 哈工大的无机化学参考的是大连理工大学出版的那本书，但是无机知识比较琐碎，特别是元素部分，一本书可能知识点不是很全面，所以元素部分我以大连理工这本书为主，辅以三校合编的那本无机化学书。大体看了一遍课本后，我就开始做《无机化学考研指导》了，这本书特别好，把这本书的知识点都掌握了，知识点也就掌握的差不多了。无机化学有些年份会出解释名词之类的题，所以在看书的时候还需要自己整理一下各种名词。 政治英语网上各种经验贴，在这我就不细说啦，总之前期多学习英语，后期开始学政治了英语的时间就越来越少。哈工大的面试很公平，面试的时候是结构化面试，要去四个房间进行不同项目的面试，除了第一个房间老师会查看你的各种证书外，别的房间老师都不知道你是谁，不知道你来自哪所学校，不知道你初试成绩，按你的抽签号进行打分，总之很公平。 所以，选择报考哈工大的同学，不用向其他杂七杂八的事情，一门心思好好备考就行了，成绩才是硬道理。最后预祝各位学弟学妹们圆梦哈工大。
二OO七年硕士研究生考试试题 考试科目：____水分析化学_________ 考试科目代码：[ 473 ] 适用专业：____市政工程、城市水资源 考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号。答在试题上无效。 题 号一二三四 总分 分 数20 40 40 50 １５０分 一. 基本概念（2×10＝20分） 1 水质指标 2 色度 3 同离子效应 4 掩蔽作用 5 间接电位分析 6 色谱流出曲线 7 共振线 8 总残渣 9 溴酸钾法 10 酸度 二. 论述题（5×8＝40分） 1 试论分子光谱产生的原因及其表达方法。 2 为什么要对色谱柱进行老化处理。 3 金属指示剂在应用时会出现那些问题，怎样防止。 4 基准物质应符合哪些条件。 5 如何确定地表水中碱度的组成形式。 6提高氧化还原反应速度的技术措施。 7 怎样通过试验方法评价分析方法准确度和精密度。 8 原子吸收锐线光源产生的方法。 三. 填空题（2×20＝40分） 1 乙二胺四乙酸二钠盐的化学结构式可表示为(1)，它的溶解度比乙二胺四乙酸（2）。 2．化学法测水中DO时，先加入（3）和（4）可以看到（5）色沉淀，发生反应的方程式为（6），然后转变为（7）色沉淀，相应的反应方程式为（8）。 3．作为卫生学指标之一的余氯一般包括（9）和（10）两种。 4．在高锰酸盐指数和COD测定过程中，催化剂分别为（11）和（12），而掩蔽剂分别为（13）和（14），指示剂分别为（15）和（16）。 5．通过林邦曲线可以确定金属离子被EDTA(17)的最低（18）。 6．欲检测水中硝基苯的含量可以选择（19）法，也可采用（20）法。四：计算题（10分×5=50分） 1．两种无色物质A和B，反应生成有色物质AB（1：1），混合等体积0.0010mol·L-1 A和B，用1cm比色皿在550nm处测定AB的吸光度值是1.60，已知AB的ε550nm=450L/(mol·cm)，试计算AB的解离平衡常数。 2．取100.0mL含负二价硫离子的工业废水，用乙酸锌溶液固定，过滤，其沉淀连同滤纸转入碘量瓶中，加蒸馏水25mL 及10.00mL碘标准溶液和硫酸溶液，放置5min，用0.050mol?L-1Na2S2O3滴定水样和空白分别消耗 1.90mL和3.75mL，求水样中硫离子含量（以S2-mg/L计）。 3.用由玻璃电极与饱和甘汞电极组成的pH计测pH为 4.00的邻苯二甲酸氢钾缓冲溶液时，其电动势为0.211V。而测定两个未知溶液时，其电池电动势分别为0.495V和-0.138V，试判断未知溶液的酸碱性。
哈尔滨工业大学 2010年硕士研究生考试物理化学试题 一．填空题（20分） 1、C （s ）和CO （g ）、CO 2（g ）、O 2在700℃达到平衡，则该系统的自由度数为（ ） 2、某一化学反应在一定条件下的平衡转化率为50%，加入催化剂后，保持其他反应条件不变，反应速率增加了20倍，此时的平衡转化率将是（ ） 3、在T 、P 恒定的条件下，某反应达到平衡时A 的平衡转化率为x A ，1， 保 持T 、P 不变，加入惰性气体，此时A 的平衡装化率为x A ，2，那么 x A ，1、 x A ， 2的大小关系为（ ） 4、电极的极化现象是（ ） 5、1mol 双原子分子理想气体B 从300K 分别经恒温和恒压过程升温至400K ，则两过程熵变之差为，即?S （恒压）??S （恒容）=（ ） 6、写出(eV/eT)P 、(eP/eT)V 、(eS/eV)T 、(eS/eP)T 这四个量之间的两个等量关系式（ ） 7、在一定温度下，当KCl 溶液中KCl 的物质的量浓度c = （ ）时，该溶液的电导率与其摩尔电导率数值上相等。 8、在101.325 kPa 的压力下，I 2在液态水和四氯化碳中达到分配平衡（无固态碘存在），则该系统的条件自由度（ ） 9、将克拉贝龙方程用于水的液固两相平衡，因为()()m 2m 2V H O,l V H O,s ?，所以随着压力的增加，()2H O l 的凝固点将（ ） 二. 选择题（20分） 1、在隔离系统内（ ）
A. 热力学能守恒，焓变守恒 B. 热力学不一定守恒，焓变守恒 C. 热力学能守恒，焓变不一定守恒 D. 热力学能，焓变均不一定守恒 2、戊烷标准摩尔燃烧焓?35201KJ mol -?，()2CO g 和()2H O g 标准摩尔生成焓分别为?3951KJ mol -?和?2861KJ mol -?，则戊烷标准摩尔生成焓为（ ） A. 28391KJ mol -? B. ?28391KJ mol -? C. 1711KJ mol -? D. ?1711KJ mol -? 3、有一连串反应12 K K A B C ??→??→， 下列哪些情况可能使B 的产率提高（ ） A. B 很不活泼，A 很活泼 B. 反应速率关系12k k C. A 不活泼，B 活泼 D. 尽可能延长反应时间 4、()γP,m V,m pV γ=C /C = 常量适用的条件是（ ） A. 绝热过程 B. 理想气体绝热过程 C. 理想气体绝热可逆过程 D. 绝热可逆过程 5、恒温恒压下，某反应的1r m G 5kJ mol θ-?=?该反应能否进行（ ） A. 能正向自发进行 B. 能逆向自发进行 C. 不能判断 D. 不能进行 6、关于亨利系数，下列说法正确的是（ ） A. 其值与温度、浓度、压力有关 B. 其值只与温度、溶质性质和浓度标度有关 C. 其值与溶剂性质、温度以及浓度大小有关 D. 其值与温度、溶剂和溶质的性质以及浓度标度等性质有关 7、已知373K 时液体A 的饱和蒸汽压为133.24 kPa ，液体B 的饱和蒸汽压为
哈尔滨工业大学 2011年硕士研究生考试试题 考试科目：水分析化学考试科目代码：[873] 适用专业：市政工程、城市水资源 考生注意：答案务必写在答题纸上，并标明题号，答在试题上无效。可以使 一. ①色度②掩蔽作用③永久硬度④参比电极⑤同离子效应⑥老 化时间⑦浊度⑧色谱流出曲线⑨溴酸钾法⑩总残渣 二．论述题(5分×8＝40分) ①简述水样pH值测定原理及相关反应方程式。 ②水中碱度来源和组成有哪些?在连续滴定法中如何根据测定结果判断水 中碱度组成? ③以EBT测定水中硬度为例说明金属指示剂的作用原理。 ④简述化学需氧量COD测定过程和原理。 ⑤说明莫尔法测定Cl-时做空白实验和加入CaCO3的目的。 ⑥比较示差分光光度法与普通分光光度法的异同点。 ⑦简述空心阴极灯产生锐线光源的基本原理，并简单绘图说明。 ⑧简述高效液相色谱仪的组成和各部分作用。 三．填空题（2分×20=40分） ①酸碱滴定突跃范围与（1）和（2）有关。 ②生活饮用水水质标准（GB5749—2006）共有106项检测指标，其中常规检测项目（3）项，非常规检测项目（4）项。 ③标准偏差又称（5），当测定次数趋于无限多时称为总体标准偏差。 ④EDTA分子中，有（6）个可与金属离子形成配位键的原子，其中包括（7）个氮原子和（8）个羧基氧原子。 ⑤莫尔法测定水样中Cl-时以（9）为指示剂，以（10）为滴定剂。 ⑥提高氧化还原反应速度的措施有（11）、（12）、（13）。 ⑦pH值电位法测定过程中以（14）为指示电极和（15）为参比电极。 ⑧废水中的硝基苯可用（16）检测器检测。 ⑨吸收光谱法中，可见光区的吸收池采用（17），紫外光区的吸收池可用（18）。 ⑩原子吸收光谱的锐线光源采用（19）；（20）是原子吸收分光光度计的心脏部分。 四．计算题(10分×5＝50分) 1. 取水样100ml，用0.0500mol/lHCl溶液滴定至酚酞无色时，用去15.00ml ；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至橙红色，又用去9.00ml。问水样中有何种碱度，其含量分别是多少（mg/L）?（以CaCO3计，其相对分子质量为100.1）
相平衡自测题 1 在含有C(s)、H2O(g)、CO(g)、CO2(g)、H2(g)五个物种的平衡体系中,其独立组分数C为( ) (a) 3 (b) 2 (c) 1 (d) 4 2二元合金处于低共熔温度时的物系的自由度f为( ) (a) 0 (b) 1 (c) 2 (d) 3 3 298K时蔗糖水溶液与纯水达渗透平衡时,整个体系的组分数、相数、自由度数为( ) (a)C=2 Ф=2 f*=1 (b) C=2 Ф=2 f*=2 (c) C=2 Ф=1 f*=2 (d)C=2 Ф=1 f*=3 3FeCl3和H2O能形成FeCl3?6H2O、2FeCl3?7H2O、 2FeCl3?5H2O、FeCl3?2H2O四种水合物, 该体系的独立组分数C和在恒压下最多可能的平衡共存相数Ф分别为( ) (a)K=3,Ф=4 (b)K=2,Ф=4 (c)K=2,Ф=3 (d)K=3,Ф=5 5 对于恒沸混合物,下列说法错误的是( ) (a)不具有确定的组成 (b)平衡时气相和液相的组成相同 (c)其沸点随外压的改变而改变 (d)与化合物一样具有确定组成 6 单组分体系的固液平衡线的斜率dp/dT的值( ) (a) 大于零 (b) 等于零 (c) 小于零 (d) 不确定 7 A、B两液体混合物在T-x图上出现最高点,则该混合物对拉乌尔定律产生( ) (a)正偏差 (b) 负偏差 (c) 没偏差 (d)无规则 8 下列过程中适用于克-克方程的是( ) (a) I2 (s)=I2 (g) (b) C(石墨)=C(金刚石) (c) Hg2Cl2(s)=2HgCl(g) (d) N2 (g,T1,p1)=N2 (g,T2,p2) 9 某一固体在25℃和101325Pa压力下升华,则意味着( )
2008 —2009 学年 第 一 学期 化学与材料学院2006级应化、化教（本科）专业 《物理化学》期末试卷（B ） 题号 分数 一 二 三 四（1） 四（2） 五（1） 五（2） 五（3） 五（4） 五（5） 总分 评卷人 复核人 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线…………………………………… 注意事项 1、学生的院（系）别、专业、班级、姓名、学号必须填写在考生信息栏内指定的位置。 2、学生在考试之前必须填写考试时间和地点。 3、答题字迹要清楚，并保持卷面清洁。 试卷类别： 开卷（ ）闭卷（√） 考试用时： 120 分钟 考试时间： 2009 年 01 月 14 日 上 午 考试地点：
考生考试诚信承诺书 在我填写考生信息后，表示我已阅读和理解《龙岩学院考试纪律与违纪处分办法》的有关规定，承诺在考试中自觉遵规守纪，如有违反将接受处理；我保证在本科目考试中，本人所提供的个人信息是真实、准确的。 考生签名：
一、选择题（每题1分，共10分，填上正确答案） 1. 某实际气体反应在温度为500K ，压力为20 2.6×102kPa 下的平衡常数K f ? =2 ，则该反应在500K ，20.26kPa 下反应的平衡常数K f ? 为（A ）。 A. 2 B.＞2 C. ＜2 D. ≥2 2. 在410 K ，Ag 2O(s)部分分解成Ag(s)和O 2(g)， 此平衡体系的自由度为（A ）。 A. 0 B. 1 C. 2 D. -1 3. 下列理想气体分子中，哪个分子的转动配分函数q r = （A ）。 A. N 2 B. He C. HCl D. NH 3 4. Boltzmann 统计对于定位系统分布x 所拥有的微观状态t x 为（B ）。 A. B. C. D. 5. 1 mol A 与n mol B 组成的溶液，体积为0.76dm 3，当x B = 0.80时，A 的偏摩尔体积V A,m = 0.120dm 3·mol -1，那么B 的偏摩尔体积V B,m 为（A ）。 A. 0.160 dm 3·mol -1 B. 0.032dm 3·mol -1 C. 0.080 dm 3·mol -1 D. 0.640 dm 3·mol -1 6. 对系统压力有影响的配分函数是（A ）。 A. 平动配分函数q t B. 振动配分函数q v C. 转动配分函数q r D. 电子配分函数q e E. 核配分函数q n 7. 对于一定量理想气体，下列过程不可能发生的是（D ）。 A. 等温绝热膨胀 B. 等压绝热膨胀 C. 吸热而温度不变 D. 吸热而体积缩小 8. 等概率原理只适用于（B ）。 A. 非孤立体系 B. 平衡的孤立体系 C. 非平衡的孤立体系 D. 平衡的非孤立体系 E. 近平衡的孤立体系 息 考 生 信 栏 院（系） 班级 姓名 学号 ………………………………………………装……………………订……………………线……………………………………
哈尔滨工业大学 2017年硕士学位研究生入学考试试题 （物理化学） ■需使用计算器 □不使用计算器 一、选择题（每小题 2 分，共 60 分） 1、从热力学基本关系式得知(?A /?V )T 等于( ) （A ）(?H /?S )p （B ）(?G /?T )p （C ）(?H /?T )S （D ）(?U /?V )S 2、某化学反应在恒压、绝热和只作体积功的条件下进行，体系的温度由T 1升高到T 2, 则此过程的焓变ΔH ( ) (A) 小于零 (B) 等于零 (C) 大于零 (D) 不能确定 3、等温等压下进行的化学反应，其方向由Δr H m 和Δr S m 共同决定，自发进行的反应满足下列关系中的是 ( ) A 、T H S m r m r ?= ? B 、T H S m r m r ?>? C 、T H S m r m r ?< ? D 、T H S m r m r ?≤? 4、已知某可逆反应的 (?Δr H m /?T )p = 0，则当反应温度降低时其熵变Δr S m ( ) (A) 减小 (B) 增大 (C) 不变 (D) 难以判断 5、在一简单的(单组分,单相,各向同性)封闭体系中,恒压只做膨胀功的条件下,吉布斯自由能值随温度升高如何变化? ( ) (A) (?G /?T )p > 0 (B) (?G /?T )p < 0 (C) (?G /?T )p = 0 (D) 视具体体系而定 6、关于亨利定律,下面的表述中不正确的是 ( ) (A)若溶液中溶剂在某浓度区间遵从拉乌尔定律,则在该浓度区间组分B 必遵从亨利定律 (B)温度越高、压力越低,亨利定律越正确 (C)因为亨利定律是稀溶液定律,所以任何溶质在稀溶液范围内都遵守亨利定律 (D)温度一定时,在一定体积的溶液中溶解的气体体积与该气体的分压力无关
水分析填空题水分析填空题水分析填空题水分析填空题 1.吸光度A与透光率T的关系式为A= —IgT o 2.A=eCL式中￡叫摩尔吸光系数，它反映了在一定波长下用吸收光谱法测定该吸光物质 的灵敏度，￡越大对光的吸收越强，灵敏度越高。 3.吸收光谱法定量的理论基础是最常用的定律。朗伯-一比耳 4.吸收光谱曲线上最大吸收峰所对应的波长叫,用表示, 在此波长测定灵敏度,通常选用作为分析时的工作波长。 最大吸收波长X max 最高X max 5.高镒酸钾为，它吸收了白色光线中的光线。紫红色绿 色 6.可见光分光光度计工作范围为nm,在比色器中进行测定时，被测物质必须 在仪器工作波长范围有。36()?800 吸收 7.分光光度计主要由、、、四部分组成。光源单色器吸收 池检测器 8.水样中铁的测定可用或显色后进行比色分析。磺基水杨酸邻二氮菲 9.天然水中Fe2+的测定采用邻二氮菲比色法测铁时，需将水中的Fe3+ 以后才能显色测定。还原成Fe2+ 10.采用邻二氮菲比色法测水样中Fe3+时，先测，再测离子，其差值即为Fe3+的含量。总铁Fe2+
11.如水中的氮主要为有机氮和氨氮时，表明水 O 近期受到污染 12.如水中的氮主要为亚硝酸盐时，表明水中有机物的分解 。尚未达到 最后阶段 13.如水中的氮主要为硝酸盐时，说明 。水污染己久 14. 吸收光谱定量分析通常利用 法。标准曲线 15. 利用吸光度具有 性质可利用 量。加和性解联立方程法 16. 对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 度法 17. 利用标准曲线法进行测定时，待测物质的浓度应在 范围 18. 利用显色剂对无机离了进行显色比色分析时，应注意控制显色剂的 、 介质的 、及溶液中共存离子的 。用量 酸度 干扰 19.采用PH 计测定水样PH 值时，通常采用 作参比电极， 作指示电极。甘汞电极玻璃电极 20.采用PH 计测定水样PH 值时，两个电极构成的电池电动势与水样的PH 值 成 。正比 21.采用离了选择性电极测定高子浓度时，两个电极构成的电池电动势与水样中待测离了 成线性关系。对数值 指示终点。指示电极的电位突跃 是最适宜的方法。电导法 求得混合物中各组分含 进行测定。示差分光光 内。标准系列浓度 浓度的 22. 23. 24. 25. 和 电位滴定法是根据 为了证明高纯水的质量，应用 色谱法是一种物理化学 气相色谱仪主要由 等五个部分组成。气路系统进样系统分离系统检测器记录部分
2008年研究生入学物理化学考试题答案
研究生入学物理化学考试题A 答案 一、判断题（正确的填上“√”，错误的填上“×”） （每题1分，共20分） 1、A 、B 两组分构成溶液，当其对拉乌尔定律产 生较大正偏差时，在p~x 图上具有最高点， 在T~x 图上具有最低点 ( √ ) 2、对正溶胶，以下一价负离子聚沉能力的顺序 为 NO -3< Cl - < Br - P A 0时， 在p~x 图上,气相线总在液相线上方。 ( × ) 8、盐桥的作用是沟通第二类导体，消除液接电
势 （ √ ） 9、在平行反应中，不论什么情况下速率常数k 1/k 2 值总是常数。 （ × ） 10、只有被物系吸收的光，对于发生光化学变化 才是有效的 （ √ ） 11、活化能是指使寻常分子变成活化分子所需要 的最少能量 （ √ ） 12、∵B A i B A T Q S →-∑>?)(* δ， ∴可逆过程的熵变大于不 可逆过程的熵变 （ × ） 13、任意热机效率η=(T 2-T 1)/T 2 （ × ） 14、冷机从低温热源吸热，必须体系对环境作功 才能实现 （ × ） 15、Helmholtz 自由能A 是等压条件下体系作功 的本领 （ × ） 16、双原子理想气体的 C v.m =5/2R （ √ ） 17、非理想气体，不指明途径时△H=?2 1T T P dT C 18、气体的绝热节流过程为恒焓过程 （ √ ）
2016 年春季学期研究生课程考核 考核科目:航天材料与工艺可靠性技术学生所在院（系）:机电工程学院 学生所在学科: 学生姓名: 学号: 学生类别: 考核结果阅卷人
航空航天材料发展现状与展望 一、航空航天材料的地位和作用 1.1 高性能材料是发展高性能飞行器的基础保障 自莱特兄弟制造的人类第一架飞机“飞行者一号”问世以来，航空技术取得了大跨越的发展，以战斗机为代表的军用飞机现已发展到第5 代，其最大飞行速度达4倍声速。在此过程中，航空材料的发展所经历的阶段如表1所示。可以看到，材料的进步对飞机的升级换代起到关键的支撑作用。 表 1 飞机机体材料发展阶段 发展阶段年代机体材料 第 1 阶段1903—1919 木、布结构 第 2 阶段1920—1949 铝、钢结构 第 3 阶段1950—1969 铝、钛、钢结构 第 4 阶段1970—21 世纪初铝、钛、钢、复合材料结构（以铝为主）第 5 阶段21 世纪初至今复合材料、铝、钛、钢结构（以复合材料为主） 发动机是飞机的“心脏”，其性能的优劣制约发动机是飞机的“心脏”，其性能的优劣制约着飞机的能力，而发动机性能的提高又与所使用的耐高温结构材料密切相关。随着飞机航程的加长和速度的提高，要求发动机推力、推重比（发动机推力与重量之比）越来越大，这就意味着发动机的压力比、进口温度、燃烧室温度以及转速都须极大地提高。根据美国先进战斗歼击机研究计划和综合高性能发动机技术研究计划，发动机推重比要达到20，而其油耗比要比目前再降低50%。众所周知，推重比的提高取决于发动机涡轮前进口温度的提高：对于推重比在15～20以上的发动机，其涡轮前进口温度最高达2227～2470℃。高性能航空发动机对材料的性能提出了更高要求，除高比强度、高比模量外，对耐高温性能需求更为突出。由此可见，航空发动机性能的提高有赖于高性能材料的突破。 1.2 轻质高强度结构材料对降低结构重量和提高经济效益贡献显著 轻质、高强度是航空航天结构材料永远追求的目标。碳纤维复合材料是20世纪60年代出现的新型轻质高强度结构材料，其比强度和比模量是目前所有航空航天材料中最高的。有数据表明：碳纤维复合材料的比强度和比刚度超出钢与铝合金的5～6倍。复合材料在飞行器上的应用日益扩大，质量占比在不断增加。材料具有较高的比强度和比刚度，就意味着同样质量的材料具有更大的承受有效载荷的能力，即可增加运载能力。结构重量的减少意味着可多带燃油或其他有效载荷，不仅可以增加飞行距离，而且可以提高单位结构重量的效费比。飞行器的结构重量每减1磅所获得的直接经济效益见表2。 表 2 飞行器结构减重的直接经济效益 机种减重经济效益/(万美元·磅-1) 小型民机50 直升机300 战斗机400
中南大学考试试卷 2008 -- 2009 学年二学期时间110分钟 物理化学课程40 学时 2.5 学分考试形式：闭卷 专业年级：化工、制药、应化07级总分100分，占总评成绩70 % 注：此页不作答题纸，请将答案写在答题纸上 一、选择题（每题2分，共24分） 1. 下列关于连串反应的各种说法中正确的是( ) (A) 连串反应进行时，中间产物的浓度一定会出现极大值 (B) 连串反应的中间产物的净生成速率等于零 (C) 所有连串反应都可以用稳态近似法处理 (D) 在不考虑可逆反应时，达到稳定态的连串反应受最慢的基元步骤控制 2．某反应，无论作用物的初始浓度是多少，在相同时间和温度条件下，无论作用物的消耗浓度为定值，则该反应是( ) (A) 负级数反应(B) 零级反应(C) 一级反应(D) 二级反应 3. 下列关于催化剂的说法不正确的是( ) (A) 催化剂不改变反应热(B) 催化剂不改变化学平衡 (C) 催化剂不参与化学反应(D) 催化剂具有选择性 4. 若向摩尔电导率为1.4×10-2S·m2·mol-1的CuSO4水溶液加入1 m3的纯水，则稀释后CuSO4水溶液的摩尔电导率将( ) (A) 降低(B) 增高(C) 不变(D) 不确定 5．电极电势可以改变电极反应速率，其直接原因是改变了( ) (A) 反应的活化能(B)电极过程的超电势 (C)活性粒子的化学势(D) 电极-溶液界面的双电层
6．当电流通过电池时，电极将发生极化。当电流密度增大时，通常将发生( ) (A) 原电池的正极电势增高 (B ) 原电池的负极电势增高 (C) 电解池的阳极电势减少 (D) 无法判断 7. 已知V 0360Fe Fe 3./-=Θ+E ，V 771023Fe Fe ./=Θ++E ，则Θ+Fe Fe 2/E 等于 ( ) (A) 0.735V (B) 0.807V (C ) －0.44 V (D) －0.699 V 8．下列电池中，哪个电池的反应为H + + OH - === H 2O ( ) (A) Pt, H 2(g) | H + (aq) || OH -(aq) | O 2(g), Pt (B) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) | O 2(g), Pt (C ) Pt, H 2(g) | NaOH (aq) || HCl (aq) | H 2(g), Pt (D) Pt, H 2(g,p 1) | H 2O (l) | H 2(g, p 2), Pt 9．Langmuir 吸附等温式有很多种形式，而最常见的是bp bp +=1θ，但它不适用于( ) (A ) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附 (C) 物理吸附 (D) 化学吸附 10．弯曲液面所产生的附加压强一定 ( ) (A) 等于零 (B ) 不等于零 (C) 大于零 (D) 小于零 11．溶胶与高分子溶液的主要区别在于 ( ) (A) 分散相粒子大小不同 (B) 渗透压不同 (C) 外观颜色不同 (D ) 相状态和热力学稳定性不同 12. 下列关于电泳现象的各种阐述中正确的是 ( ) (A ) 电泳和电解没有本质区别 (B) 外加电解质对电泳的影响很小 (C) 胶粒的电泳速度与一般离子的电迁移速度差别很大 (D) 胶粒的电泳速度外加电场的电位梯度无关
物理化学实验 实验一燃烧热的的测定 1. 说明恒容燃烧热(）和恒压燃烧热()的差别和相互联系。 区别：恒容燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统内能的变化值，恒压燃烧热在数值上等于燃烧过程中系统地焓变 联系：对于理想气体 2. 在这个实验中，那些是体系，那些是环境？实验过程中有无热损耗？这些热损耗实验结果有何影响？ 答：内筒和氧弹作为体系，而外筒作为环境。实验过程中有热损耗。有少量热量从内筒传到外筒，使得内筒水温比理论值低，而使得燃烧焓偏低。 4. 实验中，那些因素容易造成误差?如果要提高实验的准确度，应从哪几方面考虑？ 答：内外筒开始反应前的温度差造成误差，我们应提高软件质量，使软件调试出的温度如（3）所述，有利于减小误差。又如点燃火丝的燃烧带来的一定的热量，造成误差，应寻求一种让反应自发进行的方法，或寻求一种更好的点火材料。 实验二Pb-Sn体系相图的绘制 1．是否可用加热曲线来做相图？为什么？ 答：不能。加热过程中温度难以控制，不能保持准静态过程。 2．为什么要缓慢冷却合金做步冷曲线？ 答：使温度变化均匀，接近平衡态。 3．为什么坩埚中严防混入杂质？ 答：如果混入杂质，体系就变成了另一多元体系，使绘制的相图产生偏差。 实验三化学平衡常数及分配系数的测定 1. 配1、2、3各溶液进行实验的目的何在？根据实验的结果能否判断反应已达到平衡？ 答：实验1是为了计算I2在CCl4和H2O中的分配系数。实验2、3是为了计算和比较平衡常数K，当时，可判断反应已达到平衡。 2. 测定四氯化碳中I2的浓度时，应注意什么？ 答：应加入5～10ml水和少量KI溶液，还要先加入淀粉，充分振荡，滴定后要回收。实验四液体饱和蒸气压的测定--静态压 1. 本实验方法能否用于测定溶液的蒸气压，为什么？ 答：不能。因为克－克方程只适用于单组分液体，而溶液是多组分，因此不合适。 2. 温度愈高，测出的蒸气压误差愈大，为什么？ 答：首先，因为本实验是假定?Hm(平均摩尔汽化热)在一定范围内不变，但是当温度升得较高时，?Hm得真值与假设值之间存在较大偏差，所以会使得实验结果产生误差。 其次，(假定气体为理想气体)，PV=nRT。V是定值，随着T升高，n会变大，即使n 不变，p也将变大，即分子运动加快，难以平衡。 实验五蔗糖水解 1. 旋光度与哪些因素有关？实验中入如何控制？ 答：旋光度与溶液中蔗糖、葡萄糖、果糖等的浓度有关。实验中计时必须准确，操作必
2007年秋答卷： 1、高浊水的定义？试画图说明典型的高浊水浑液面沉降历时曲线分为几个沉淀区段？每个沉淀区段的沉淀特征？并分析原因？ 答：高浊度水是指在沉降过程中出现明显的清混水交界面，即以浑液面沉降为特征的水体。浊度每年经常（20~30天）出现浊度在1000NTU以上的水体。（见手写稿） 2、试着分析松花江水中冬季和夏季水质有哪些特点？分别讨论对水质净化有哪些影响？ 答： 冬季：低温低浊水，由于冬季水量小，而工业生产并未减轻，从而排入水体的污染物浓度增加，因此水中氨氮及有机污染物含量较高，由于温度较低，水中藻类含量较低，而由于冬季水面有冰盖，从而水中溶解氧量较低，具有较厚的厌氧水层，在厌氧条件下，江中底泥沉积物释放有机物污染物，以及磷、铁锰含量将偏高。 由于松花江冬季水以低温低浊水为主要特色，氨氮及有机污染物含量较高。 影响：水温低，粘度大，布朗运动减弱；浊度低，颗粒密度低，碰撞效率降低；发生在冬季枯水季节，江河里的流量大大减少，而城市的生活污水量以及工业废水并没有减少，这就导致腐植酸、蛋白质等有机物在低温低浊水的总颗粒中所占的比例增加，使得颗粒表面电荷增加。又由于有机物污染物的含量较高，其大部分为DBPs的前驱物，如不加处理，将增加DBPs的浓度，在后续处理过程中将而氨氮含量较高时，如为经强化处理或者预处理降低氨氮，将影响消毒工艺中氯的消毒作用，消耗氯，增加消毒工艺的投氯量，从而将导致出厂水的DBPs浓度较高，影响水质安全性。 夏季：以常温常浊水质为主体，水量较大，同时由于降雨量加大，因此面源污染较为严重，水中有机污染物的浓度也将增大，同时，由于夏季光照增强，从而为水体的藻类繁殖提供有利条件，因此水中含藻量增加，同时藻毒素的浓度有所增大。由于降雨的影响，水浊度变化较大。由于夏季人类活动比较频繁，从而加大人为污染，也就加大了有机物污染物的浓度。 影响：浊度变化较为频繁将影响水处理工艺，藻类的大量繁殖将影响处理工艺中滤池的反冲洗周期，将对工艺的处理效率有所影响；有机物的污染加大将影响水处理工艺的混凝效果。 3、哈尔滨江段下游已开始修建大坝截流工程，试分析该工程对松花江哈尔滨江段水质有何影响？如何保护饮用水源？ 答：截流后，松花江江面加宽，流速变缓，泥沙沉积量加大，水面漂浮物也极易大面积滞留。同时江面面积扩大，船只的活动活跃，船上人员的排泄物以及漏油事故将导致水中有机物污染加剧。同时，由于江面的面积加大，为藻类的繁殖提供有利条件，出现季节性水体富营养化威胁。由于流速较缓，江段水体循环交换较为缓慢，污染将加剧，沉积物的增加将导致江底沉积物中铁、锰、腐植酸等的释放。致病微生物浓度将增大，引发传染病。 保护水源： 控制点源污染、面源污染；清除水体底部沉积物；采用各种水体修复技术，如生物操控控制藻类、建立水源保护区等；加强水质监测预警系统。 4、高浊水的絮凝机理？高浊水的絮凝影响因素？ 答：絮凝机理分有同向絮凝（指在如机械搅拌、水力等外力作用下产生的流体运动推动脱稳的胶体颗粒碰撞聚集）和异向絮凝（由布朗运动所引起的胶体颗粒碰撞聚集）。 同向絮凝： 指在如机械搅拌、水力等外力作用下产生的流体运动推动脱稳的胶体颗粒，使所有胶体颗粒向某一方向运动，但由于不同胶体颗粒存在速度快慢的差异，速度快的胶体颗粒将赶上速度慢的胶体颗粒，如果两个胶体颗粒在垂直方向的球心距离小于它们的半径之和，两个胶体颗粒将会碰撞聚集而产生絮凝现象。 由于布朗运动随颗粒粒径的加大而减弱，所以高浊水的絮凝机理以同向絮凝为主。
12年考研哈工大环境工程专业-污染控制微生物学考研参考书
12年考研哈工大市政环境工程学院环境工程参考书及目录 《环境化学》 内容提要《环境化学（第2版）》为普通高等教育“十一五”国家级规划教材。全书共八章，包括绪论、大气环境化学、水环境化学、土壤环境化学、生物体内污染物质的运动过程及毒性、典型污染物在环境各圈层中的转归与效应、受污染环境的修复和绿色化学的基本原理与应用。以阐述污染物在大气、水、岩石、生物各圈层环境介质中迁移转化过程所涉及的污染化学问题及其效应为主线，较全面深入地阐明基本原理、环境化学相关交叉学科的知识。为进一步贯彻可持续发展的战略思想和方针，增添了反映近年环境科学领域新发展且应用性较强的两个重要研究方向，即“受污染环境的修复”和“绿色化学”内容的介绍和讨论。《环境化学（第2版）》密切结合我国乃至全球关注的环境问题，在介绍基本和主要内容的基础上，注意适当反映本领域的最新研究成果和进展。 目录 第一章绪论 第一节环境化学 一、环境问题 二、环境化学 第二节环境污染物 一、环境污染物的类别 二、环境效应及其影响因素 三、环境污染物在环境各圈的迁移转化过程简介第二章大气环境化学 第一节大气的组成及其主要污染物 一、大气的主要成分 二、大气层的结构 三、大气中的主要污染物 第二节大气中污染物的迁移 一、辐射逆温层 二、大气稳定度 三、大气污染数学模式 四、影响大气污染物迁移的因素 第三节大气中污染物的转化 一、自由基化学基础 二、光化学反应基础 三、大气中重要自由基的来源 四、氮氧化物的转化 五、碳氢化合物的转化 六、光化学烟雾 七、硫氧化物的转化及硫酸烟雾型污染 八、酸性降水 九、温室气体和温室效应 十、臭氧层的形成与耗损