氧化着色颜色不一致的原因
1 氧化染色原理
众所周知，阳极氧化膜是由大量垂直于金属表面的六边形晶胞组成，每个晶胞中心有一个膜孔，并具有极强的吸附力，当氧化过的铝制品浸入染料溶液中，染料分子通过扩散作用进入氧化膜的膜孔中，同时与氧化膜形成难以分离的共价键和离子键。这种键结合是可逆的，在一定条件下会发生解吸附作用。因此，染色之后，必须经过封孔处理，将染料固定在膜孔中，同进增加氧化膜的耐蚀、耐磨等性能。
2 阳极氧化工艺对染色的影响
在氧化染色整个流程中，因为氧化工艺原因造成染色不良是比较普遍的。氧化膜的膜厚和孔隙均匀一致是染色时获得均匀一致颜色的前提和基础，为获得均匀一致的氧化膜，保证足够的循环量，冷却量，保证良好的导电性是举足轻重的，此外就是氧化工艺的稳定性。
硫酸浓度，控制在180—200g／l。稍高的硫酸浓度可促进氧化膜的溶解反应加快，利于孔隙的扩张，更易于染色；
铝离子浓度，控制在5—15 g／l。铝离子小于5g／l，生成的氧化膜吸附能力降低，影响上色速度，铝离子大于15g／l时，氧化膜的均匀性受到影响，容易出现不规则的膜层。
氧化温度，控制在20℃左右，氧化槽液的温度对染色的影响非常显著，过低的温度致使氧化膜的膜孔致密，染色速度显著减缓；温度过高，氧化膜蔬松，容易粉化，不利于染色的控制，氧化槽的温差变化应在2℃以内为宜。
电流密度，控制在120—180a／m2。电流密度过大，在膜厚一定的情况下，就要相应地缩短铝制品在槽中的电解时间，这样，氧化膜在溶液中的溶解减少，膜孔致密，染色时间加长。同时，膜层容易粉化。
膜厚，染色要求氧化膜厚度一般在10µm以上冲溶液。膜厚过低，染色容易出现不均匀现象，同时在要求染深色颜色(如黑色)时，因为膜厚不够，导致染料的沉积量有限，无法达到要求的颜色深度。
总而言之，阳极氧化作为染色的前工序，是染色的基础。阳极氧化的问题在染色之前，我们很难看到或者根本无法看到，一旦染上色之后，我们会清晰地看到诸如颜色不均匀的现象。而此时，生产工作者往往会把问题的原因归于染色的不正常，而忽略在氧化工艺上寻找原因。我在刚接触氧化染色时就常犯这些错误。
3 染色
3．1 染色前的水洗
阳极氧化之后，氧化膜的膜孔中残留有硫酸溶液，因此，染色之前必须将铝制品彻底清洗干净。避免给染色槽带人杂质离子，尤其是磷酸根离子、氟离子等，
在染色槽之前设立纯水清洗，并且要对水质进行监控是十分必要的。
3．2 染色槽的配制
在染色所用的染料中，大多数是有机染料，有机染料容易发霉。为有效地防止槽液发霉，配制槽液前，可以用漂白粉，苯酚一类的药物将槽体消毒。配制槽液时，加人防霉剂可以有效地延长染色液的使用时间。槽液配好之后要存放数小时，才能投入使用，为保证ph值稳定，可以加入醋酸——醋酸钠缓
3．3 染色过程控制
(1)温度
染色过程中，染色速率随温度的升高而加快，因此，染一定深度的颜色所需的时间随温度升高而缩短。同时，槽液温度上升，同步封孔也会加快，如果温度过高，同步封孔过快，在染料分子还未有足够量吸附在膜孔中，染料的积聚就会因氧化膜的膜孔闭合而中止，无法达到要求的深度，而相对较低的温度下染色，可以染出更深的颜色，但相应的时间要长，因而，针对不同的色泽要求，可以适当调整染色温度，避免染色时间过长或过短。
(2)染料浓度
根据吸附定律，在一定工作条件下，染料在阳极氧化膜上的吸附量随着染料浓度的提高而增大。不过，这一规律只在氧化膜本身还具有吸附能力时适用。对于不同深度的颜色，染料浓度也应作相应调整，在最初配制槽液时，尽可能配制较低浓度的溶液，随着生产的进行，染料不断地消耗，要不断补充消耗的部分，补充时要少量多次。如果对染料进行浓度测定，要考虑杂质离子的影响，实际的有效浓度跟检测可能有较大差别，因此，要定期对染色槽的实际染色力进行对比检测。
为保证稳定的染色力，生产一段时间后，可以部分的更换槽液。
(3)时间
跟电解着色一样，当其它条件不变时，颜色随时间的延长逐渐加深，一般情况，当氧化条件确定，染色液浓度、温度等确定。我们只有通过调整染色时间以获得客户要求的颜色深度，如果染色时间太短就已获得所要求的颜色，这存在两点弊端，一是上色太快，要获得均匀一致的颜色不容易；二是上色太快，所获得的颜色耐侯性不够。染色时间太长，或者无论染多长时间都不能获得要求的颜色深度，此时我们要考虑氧化膜是不是太薄或者染料浓度太低。
(4)ph值
一般要求ph值是5～6，稳定的ph值对染色非常重要，对混合染料尤其如此，不同的ph值，可能会有不同的色调，为加强ph值的稳定性，在配制槽液时加入缓冲溶液是一种可行的办法，同时要加强染色前的水洗，避免带人酸性物质。
3．4 染色后水洗
染色之后，要将铝制品进行水洗，以除去附在铝制品表面的浮色，此时要注
意水洗槽的水质，因为染料分子与氧化膜的结合是可逆的，当水中存在较多杂质离子时，会促使染料分子与氧化膜分离进入水中，此时就表现出褪色，这种褪色往往是不均匀的，最终导致同一支料上产生色差。
4 封孔
封孔处理是阳极氧化不可缺少的一部分，在氧化染色后，唯有进行封孔处理才能保证染色膜的原有颜色，封孔工艺可以有多种，蒸气封孔、热水封孔、中温封孔都是不错的选择，部分染料还可以选择冷封孔工艺。封孔后可能会因为褪色而使颜色较封孔前略为变浅，但只要稍加注意即可。
染色作为阳极氧化后处理的一个分支，因其悦目的色彩，相信会得到大力的应用，日益受到人们的青睐。
幼儿教育：________ 幼儿大班科学实验教案《颜色的变化》 教师：______________________ 学校：______________________ 日期：______年_____月_____日 第1 页共5 页
幼儿大班科学实验教案《颜色的变化》 【活动设计】 在幼儿的生活视觉中，科学现象无处不在。对于各种鲜艳的颜色，幼儿有着比较多的接触和感知。因此，他们并不感到陌生，但对各种颜色的变化，还是不够清楚。针对这种情况，我选择了这节《颜色变变变》的活动。在活动中，我设置疑问，让幼儿思考解决的办法，并通过实验，让幼儿动手操作，观察、发现两种颜色混合后能出现新的颜色，知道颜色可以变化，能解决美术活动中遇到的问题。同时让幼儿初步学会用简单的表格记录颜色的变化，体验、享受各种颜色变化所带来的惊喜。培养幼儿良好的实验操作习惯。 【活动目标】 1、在活动中感知常见的颜色，并对颜色的产生感兴趣。 2、积极参与尝试，探索三原色两两相调后的变化。 3、能用较清楚的语言表达探索过程及结果。 【活动重点】 通过活动让幼儿知道：X颜色与X颜色混在一起变成了X颜色。 【活动准备】 1、红、黄、蓝颜料若干。 2、饮料瓶若干，内装约半瓶水。 3、在饮料瓶盖内装上不同颜料。 4、数字卡、颜色纸、抹布。 【活动过程】 一、玩魔术瓶 第 2 页共 5 页
1、出示饮料瓶，引出魔术师要把无色的水变成有颜色的水。 2、幼儿学说魔术语“水宝宝，水宝宝，变变变，变出X颜色。” 3、你们还想变出什么颜色呢？ 4、幼儿玩变色游戏，边说魔术语，并说说你变的是什么颜色。 5、X颜色像什么？引导用语“红红的xx，黄黄的xx”等。 6、给相同颜色的水宝宝排排队，数数有几个？ 7、你们知道水宝宝为什么会变颜色吗？ 8、小结：原来秘密在盖子里，因为盖子里有颜料，颜料跑到水里面，水就会变颜色。 二、变颜色 1、教师师范。 （1）教师挑选一个装有颜料水的瓶宝宝（黄色）。 提问：这是什么颜色的水宝宝？（并进行记录） （2）教师再挑一个装有（红色）颜料的盖子。 提问：这是什么颜色的呢？（并进行记录） （3）现在我又要变魔术了，看看这回我会变出什么颜色呢？ 2、幼儿操作。 （1）教师指导幼儿将操作过程正确的记录下来。 （2）教师巡视，询问调色情况，并倾听幼儿的交谈。 三、集体回顾 1、引导幼儿说说变得过程。 你变出了什么颜色？是怎么变的？ （教师根据回答，把色彩出示在黑板上。） 2、引导幼儿说：xx颜色和xx颜色混在一起变成了xx颜色。 第 3 页共 5 页
?光的反射与折射(Reflection and Refraction of Light ) 当光从一种介质射到另一种介质的平滑界面时， 一部分光被界面反射，另一部分光透过界面在另一种介质中折射。 光的入射角等于反射角，且反射光与入射符合折射定律：折射光线位于入射光与法线的平面内，折射光与入射光在 法线两侧，且入射角与折射角的正弦之比为一常数。 许多学者认为古希腊哲人希隆就已经发现了入射角与反射角相等的规律。但直到 1657年，法国数学家费马 (P.Fermat , 1601 — 1665)用光程最短原理才使其得到科学的证明。光的反射规律应用广泛，大至天文望远镜、潜 望镜，小至水中倒影等，都由它而来。 公元2世纪的希腊学者托勒密及 17世纪初的德国天文学家开普勒都曾做过关于光折射的实验，不过最终通过实 验得到折射定律的是荷兰数学家、物理学家斯涅尔( W.Snell , 1591 — 1626)。1621年，他发现在不同的介质里, 入射角和折射角的余割之比总是保持相同的值。 1637年，法国哲学家、科学学家笛卡尔在《屈光学》一书中最终将 折射定律表述为今天的形式。折射定律与反射定律都是几何光学的基础，它们不仅在理论研究上，也为光学技术的 发展和光学 产品的设计奠定了基础。 火光 当紫外光或波长较短的可见光照射到某些物质时， 这些物质会发射出各种颜色和不同强度的可见光， 而当光源停 止照射时，这种光线随之消失。这种在激发光诱导下产生的光称为荧光，能发出荧光的物质称为荧光物质。 ^rcitod Yit>rat)onaLl states (excited rotational states not shown) A = pholonabsorplion F = fluorescence (emission) P = phosphorescence S = singlet state T = triplet state ic = internal conversion ISC = intersyst^m crossing electronic ground state 荧光的亚布隆斯基图 分子的吸收光谱和产生荧光的机制： 当物质分子吸收某些特征频率的光子以后， 可由基态跃迁至第一或第二电子 激发态中各个不同振动能级和各个不同转动能级，如图 1中的a 和b 。处于激发态的分子通过无辐射弛豫(例如， 与其它分子碰撞过程中消耗能量，或者，对分子组织而言，诱发光化反应而消耗能量等)降落至第一电子激发态的 最低振动能级，如图1中c 。然后再由这个最低振动能级以辐射弛豫的形式跃迁到基态中各个不同的振动能级，发 出分子荧光。然后再无辐射弛豫至基态中最低振动能级。s 231 IC
植物颜色变化的生理学基础 颜色赋予了这个世界生机和气息，使我们感受到了色彩的明亮和绚丽，使我们的视觉不再是苍白，我们都知道植物是动物们的衣食父母，是自然的调色板，春的翠绿、夏的浓郁，秋的黄冬的白都是植物给予的。植物可以合成多种色素，受了这样的启发，科学家们根据提取出来的色素分子鉴定和分析，合成了各种合成色素，给原来缤纷的世界添加更多的情趣，下面我们就来分析一下植物色素合成及分解的生理学基础。 可是世界万物为什么会呈现五彩缤纷的颜色呢，为什么我们的肉眼可以感知这些色彩呢，这是因为人们的肉眼可以感受一部分光谱系光线即可见光，而物体可以吸收这些光，则物体就呈现他们吸收光线的互补色。 太阳光是地球接收到的唯一自然光源，太阳光到达地球表面的时候本来是有很宽的光谱系，但是人肉眼只能感知其中可见光那一部分的光波，可跟据波长的依次减短分散为红橙黄绿青蓝紫，这是构成世界五彩缤纷的基础，不同的两种单色光混合在一起还可以构成更加丰富的色彩。一件物体若吸收了所有的光线那他则呈现黑色；若他对任何光线都没有吸收能力，则会反射出所有的光波，呈现出白色；若它吸收了其中某部分的光线，则呈现出该部分光线的互补色。 同样的，植物之所以能够在不同的季节呈现出不同的颜色，也是因为植物体内存在一类被称为色素的物质，特具有可以吸收太阳光的能力，因而折射出不同的互补色。春的青翠，夏的浓绿，秋的枯黄冬的苍凉，皆是因为在不同的季节，随着植物生长的气候、阳光、土壤等状况的改变，使植物体内的色素分子结构发生变化，或某些色素重新合成，某些色素大量降解，而对太阳光有了不同的吸收情况，植物就呈现出不同的颜色来。 色素是有机分子，根据溶解性质不一样可分为水溶性与脂溶性两类，尽管自然界的植物有四十多万种，颜色绚丽多姿，但是万变不离其宗，他们的变化都是由植物体内的“三大法宝”——卟啉类、类萝卜素类、花青素类而引起的。 卟啉类是植物呈现绿色的基础，在植物体内最大的卟啉类色素是叶绿素，叶绿素可分为叶绿素a和叶绿素b两类。叶绿素分子含有一个大的卟啉环，居于环中央的是一个镁原子，这样的结构是一个庞大的共轭系统，因而可以吸收太阳光，而呈现颜色。根据分子组成不同，空间结构不同，所以对光波有着不一样的吸收谱系，叶绿素主要吸收区有两个：一个为波长640~660nm的红光区，另一个为波长430~450nm的蓝紫光部分，而对橙光，黄光和绿光只有很弱的吸收带，尤其是绿光，所以叶绿素的溶液呈现绿色。叶绿素a和b吸收光谱几乎相同只有微小的不同。 类胡萝卜素是调节叶颜色的基础。类胡萝卜素有胡萝卜素和叶黄素两种，胡萝卜素呈现橙黄色，叶黄素呈现黄色。胡萝卜素有三种同分异构体，叶黄素是胡萝卜素的衍生物，他们都是不饱和的碳氢化合物，所以共轭双键的存在决定了他们对太阳光吸收的能力，从而呈现他们吸收光谱的互补色。 花青素顾名思意是决定花颜色的基础。花青素是类黄酮类物质，它与叶绿素和类胡萝卜素分布位置不同，前者可以溶解于细胞液中，储存在液泡中，而后者主要存在叶绿体中。花青素化学性质较活泼，它B环上的羟基和甲氧基数目、芳香酸对主要骨架的酯化、液泡中的pH、和不同金属离子的螯和都会使花青素的吸收光谱发生移动而呈现不同颜色，甚至日光的强弱也会使花青素发生变构，从而产生不同颜色，所以注定花会成为世界上最美丽的一道风景线。 无论是叶子，还是花果，他们呈现的颜色都不是一种色素作用的结果，而是各种色素的综合表现。叶子呈现的颜色主要是绿色的叶绿素和黄色的类胡萝卜素的量比例决定。高等植物所含各种色素的数量与植物的种类、叶片的老嫩，生育期及季节有关。正常情况下，两色素的分子比例为3：1，但是秋天、条件不正常或叶片衰老时，类胡萝卜素分子结构比叶
1物体为什么有颜色？当没光时还是有吗？请详细说明，我想知道本质的，以及他为什么吸颜色和反颜色？悬赏分：5 - 解决时间：2006-6-8 09:22 谢谢帮助！提问者：yanhuiok - 一级 您的这个问题真的很抽像.我说点自己的见解希望对你有帮助. 我觉得物体有颜色这是它的物理性质决定的. 而物体的颜色又分为固有色和环境色两种.我们肉眼平时看到的都是受光的影响下所看到的环境色.但是在完全没有光线的情况下,它的固有色也是存在的.只是我们的眼睛无法感觉到而已. 0回答者：anglelawang - 四级2006-6-1 02:58 2物体有颜色的本质原因 在我们周围，各种各样的物质都具有一定的颜色，黄色的土壤，绿色的树林，红色的血液，蓝色的海洋……不同颜色的各种物质，组成了这五彩缤纷的大千世界。不难想象，没有颜色，我们的世界将是多么呆滞死板；没有颜色，我们的生活也将会多么枯燥无味!颜色，不仅装饰了地球、宇宙；颜色，同时也给予我们人类无限生机，无穷快乐！颜色不仅装饰着整个世界，而且用途越来越广泛。人类—开始，就已注意对颜色的应用。例如，我国古代的漆画、瓷器等．就是我们祖先巧妙运用色彩的很好例证。在日常生活中，我们还常借助颜色以区分各种物体。随着人们的生活水平的提高，日常穿的衣服不仅要能保暖，而且要漂亮；人们饮食也不再只局限于温饱，而要求色、香、味俱全，即不仅要好吃，还要好看，等等这些，颜色起着十分重要的作用。分析化学中，还常根据物质颜色深浅来确定物质含量的多少；生物化学家常借助于颜色进行组织研究；药物学家则利用颜色鉴别药物，一种被称为高温涂料的构料可以通过受热后发生颜色变化来指示物质表面的温度，彩色电影，彩色电视，彩色摄影，彩色印刷等等，更是颜色的广阔舞台。颜色与人关系这么密切，可是，面对这令人眼花缭乱的各种颜色的物质，如果有谁问：物质为什么会有不同的颜色?物质的颜色是怎样产生的?物质的颜色与某结构有何关系?这些却都不容易解释。颜色这个问题似乎很简单，但真正要弄懂其本质还需要许多方面的知识。颜色是由人的视觉得到的，因此只有在光照情况下，物质的颜色才能为肉眼所见，如果在没有光线的密闭的暗室中，在漆黑的夜里，物体的颜色是看不见的。所以，颜色与光是密不可分的，颜色是光和眼睛相互作用而产生的。光对我们每个人来说也不会陌生，但认清光的本性也只是不久的事情。随着科学研究和生产实践的发展，人们逐渐认识到，光是一种可以引起视觉具有波粒二象性的电磁波，既有波动性，又具有粒子性。在整个电磁波谱中，波长范围只有很窄的一段才能引起视觉称为光(可见光)，一般来说，可见光波长范围大约为400～800nm(1nm=10-9m).光的波长不同，就会引起不同的视觉，即感觉到不同的颜色。只有一种波长的光称为单色光，由具有不同波长的单色光组成的光称为复合光。?? 日常见的白光就是一种由多种波长的光混合而成。每种颜色的光都有一定的波长范围，可见光中，红光波长最大，范围620 760nm，紫光最短，范围400 430nm。不同波长的光能量不同，波长越大，能量越小。另外，将两种色光按一定比例混合也可得到白光，这两种颜色就称为互补色。如蓝光和黄光?混合可以得到白光，因此蓝色的补色为黄色。互补色可用一个颜色环表示，环上任何一个颜色的互补色即为该扇形对顶的另一扇形所对应的颜色。两种或多种色光混合，可以得到另一种色光。如左面颜环上任何一种色光都可用其相邻两侧的两种单色光混合而制得出来。典型的是黄光可由红光和绿光合成。这一种现象被利用在彩色电视屏幕上，仔细观察，我们可以发现屏幕上黄色画面是由数百个紧密相间的红色和绿色斑点组成。当观众接受了从荧光屏上发射出的红光和绿光后，在眼睛中混合，两种有色光叠加，产生了黄色的感觉。事实上，彩电中各种各样的颜色都是由红、绿、蓝三种基本颜色混合而成。自然界很少有纯的单色光，我们周围接触到的大多数颜色大多是通过减色混合过程产生的。我们已经知道，一对互为补色的光混合后给人白色感觉。反过来，如果在白光中除去一种补色，则可以观察到另一种补色，例如日光(白光)，如
幼儿园中班科学《颜色的变化》教案设 计 颜色的变化 活动目标： 1、对色彩的变化产生兴趣。 2、能发现两种颜色混合后产生的新变化。 活动准备： 三原色色板三块。 水彩笔、油画棒、水粉颜料（均为红、黄、蓝三色）。 绘画纸、吸管、记录纸。 活动过程： 一、猜猜会有什么变化 1、师：今天张老师带来了一样神奇的东西？你们想看吗？（出示
调色板）你们看板上有哪些颜色呢？（红黄蓝） 2、师：画了一只橘子，想给它涂上颜色。”橘子是什么颜色的？调色板上有没有橘黄色，那怎么办？ 3、我们来试一试把调色板上的两种颜色合在一起，看看会有什么变化？ （出示标记牌）教师用颜料示范，介绍：棉签的一头先画上第一个圆圈的颜色，棉签的另一头再画上第二个圆圈的颜色。我们发现现在变出了一种新的颜色。 二、分组实验 1、请小朋友自己来试一试。提出要求：老师提供了两种不同的方法，油画棒和颜料请你任选一种；每个小朋友都有一张记录纸，请你看清楚先画第一个圆圈的颜色，再画第二个圆圈的颜色。 2、幼儿操作，教师指导 3、集中交流：你使用的是什么方法？请你介绍一下哪两种颜色合在一起会变成什么颜色？ 4、教师对幼儿的实验记录进行总结（出示标记牌）
三、画一画、编一编 1、原来两种颜色合在一起可以变出其他颜色。谁来帮老师的橘子涂上颜色？（请个别幼儿上来示范） 2、启发幼儿学说：“红色黄色对对碰，碰出橙色画橘子。 3、师：“我画好了许多东西，要请小朋友来帮我涂颜色。”提出要求：请你到桌上选一张小卡片，把两种颜色混合起来给卡片上的东西涂色，画完了再编一句话；你可以选择和刚才不一样的方法。 4、引导幼儿画完了编一句话，集中交流。橙色还能画什么？分别引导幼儿想出紫色和绿色可以画什么。 四、我们回家后去想一想，试一试其他颜色合在一起会有什么变化。 活动结束
物理八年级物体的颜色试题及答案（中考典型考点） （含详细解析） 1.下列现象中属于光的色散现象的是（） A.透过树丛的光束 B.平面镜中蜡烛的像 C.用鱼叉叉水中的鱼 D.透过三棱镜的太阳光 2.关于光现象，下列说法正确的是（） A.白光是单色光 B.五星红旗是红色的，因为它能吸收红光，反射其它色光 C.我们能看到投影屏幕上的画面，因为屏幕是光源 D.红外线烤箱是利用了红外线的热效应 3.对下列几种常见生活现象的解释正确的是（） A.“彩虹”的形成，是因为光的反射 B.“倒影”的形成，是因为光的折射 C.“手影”的形成，是因为光的直线传播 D.筷子在水面处被“折弯”，是因为光的反射 ◆选择题
4.下列现象与光学知识对应正确的是（） A.影子的形成------光的直线传播 B.“海市蜃楼”的形成------光的反射 C.湖水中青山的倒影------平面镜成像 D.雨后天空出现彩虹------光的色散 5.太阳光经过三棱镜后，被分解成各种颜色的光，这是光的 ______ 现象．将三种色光按不同比例混合能产生各种颜色的光，这三种色光分别是红光、 ______ 和蓝光，人们把这三种色光叫色光的三原色． 6.我国是世界上电视用户最多的国家，彩色电视机屏幕上各种艳丽色彩是由红、______ 、蓝三种色光通过适当的比例混合得到的；电视机控器可以发出不同的 ______ ，来实现电视机的遥控．
参考答案 1. 解：A、透过树丛的光束说明光是沿直线传播的，故与题意不符； B、平面镜中蜡烛的像，属于平面镜成像，是由于光的反射形成的，故与题意不符。 C、从水中鱼上反射的光从水中斜射入空气中时，发生折射，折射光线远离法线，当人逆着折射光线的方向看时，看到的是鱼的虚像，比实际位置偏高，所以用鱼叉叉水中的鱼时应向下查，故与题意不符； D、当太阳光经过三棱镜后，会分解成红、橙、黄、绿、蓝、靛、紫七种单色光，这是光的色散现象，符合题意。 故选D。 （1）光在同种、均匀、透明介质中沿直线传播，产生的现象有小孔成像、激光准直、影子的形成、日食和月食等； （2）光线传播到两种介质的表面上时会发生光的反射现象，例如水面上出现岸上物体的倒影、平面镜成像、玻璃等光滑物体反光都是光的反射形成的； （3）光线在同种不均匀介质中传播或者从一种介质进入另一种介质时，就会出现光的折射现象，例如水池底变浅、水中筷子变弯、海市蜃楼、凸透镜成像等都是光的折射形成的。 此题通过不同的现象考查了学生对光的反射、光的直线传播及光的折射的理解，在学习中要注意区分，并要学会用所学知识解释有关的物理现象。 2. 解： A、白色光是由七种颜色的光复合而成，故A错误； B、红旗呈现红色是因为它反射了红光，吸收了其它色光造成的，故B错误；
氮氧化物(nitrogen oxides)包括多种化合物，如一氧化二氮 (N2O)、一氧化氮(NO)、二氧化氮(NO2)、三氧化二氮(N2O3)、四氧化二氮(N2O4)和五氧化二氮(N2O5)等。除二氧化氮以外，其他氮氧化物均极不稳定，遇光、湿或热变成二氧化氮及一氧化氮，一氧化氮又变为二氧化氮。 造成大气污染的氮氧化物主要是一氧化氮(NO)和二氧化氮(NO2)，因此，环境学中的氮氧化物一般就指这两者的总称。氮氧化物具有不同程度的危害。 氮氧化物与空气中的水结合最终会转化成硝酸和硝酸盐，硝酸是酸雨的成因之一；它与其他污染物在一定条件下能产生光化学烟雾污染。 大气中氮氧化物浓度增长，造成了氮沉降量的增加。根据酸雨监测数据，降水中NO3－与SO42－当量浓度比值1999年以来呈现上升趋势。NO3－与SO42－当量浓度比值增大，表明氮氧化物对酸性降水的贡献在增大，我国酸雨正在由硫酸型酸雨向硫酸/硝酸复合型过渡。同时，氮沉降产生更多的硝酸根和氮的氧化物，使土壤酸化，使水酸化和富营养化。1 U' P4 [& v. |! z. v7 c4 @ 氮氧化物的持续增加，还会加速细微颗粒物和二次气溶胶的形成。氮氧化物是光化学污染的前体物之一。在阳光照射下，NO2和VOCs(挥发性有机化合物)经由一连串的光化学反应生成O3和甲醛、乙醛等多种二次污染物，导致大气氧化性增强，并形成光化学烟雾，对大气环
境和人体健康造成危害。在我国一些人口密集、经济发达和机动车保有量大的城市，已经发现发生光化学污染的趋势，尤其是在北京、广州、上海等特大城市已经监测到了光化学污染的发生。 因此，减少大气中的氮氧化物对于保护生态、保持人们身体健康起到重要作用。而减排氮氧化物就是保护环境、改善民生的重大举措。 二氧化硫的硫主要来自燃料，而氮氧化物的氮来源是燃料和空气，既与燃烧温度有关，也与混合气体在高温区停留的时间有关。烟气中氮氧化物浓度的变化范围较大，准确测算不容易。随着燃料使用量和机动车保有量的增加，氮氧化物也会随之增加。据测算，全国氮氧化物的排放量年增长率为5％~8％。如果不采取进一步的氮氧化物减排措施，随着国民经济继续发展、人口增长和城市化进程的加快，未来中国氮氧化物排放量将持续增长。按照目前的发展趋势，到2030年我国氮氧化物排放量将达到3540万吨，势必造成严重的环境影响，因此必须切实加强氮氧化物排放控制。而减少氮氧化物最重要的政策措施就是总量控制。 测定尾气中NO、NO2、N2O、N2O4，用化学分析方法和仪器分析方法分别怎样做？用色谱做有啥优点和不足？ 如果是硝酸合成中的尾气，最好采用红外气体分析，并且将氮氧化物转化成红外可以检测的形式。另外可以用激光分析法，可能也需要对气体进行适当的转化才好测定。采用色谱法，可能选择合适的色谱柱及分离条件是一个较为棘手的过程。如果是测定总氮氧化物，则可以采用化学发光法检测。
色彩变化的规律 光色是一种物理现象。我们知道，是英国科学家牛顿用三棱镜把光分离成红、橙、黄、绿、青、蓝、紫等色彩光谱，并把阳光分解成光谱的现象称之为光的色散。现代科学证实，光是一种以电磁波形式存在的辐射能，具有波动性及粒子性。色彩世界的本质是一种光波运动，缤纷的色彩是光线辐射的结果，而不同物体对吸收和反射光波的情况是有差异的，如我们看到的绿色树叶，它是吸收了光线中的其他色彩，从而将绿色的光波反射出来。黄色、红色、蓝色的色彩显现也都是基于同样的道理。至于白色，则是反射了所有的光线，而黑色则把光线全部吸收了。 我们在进行色彩写生之前一定要先了解色彩是如何变化的,受那些因素影响,这样才能做到心中有数,准确表现.色彩作品不外孚这么几大类:写生色彩/装饰色彩/表现色彩,后面两种色彩表现形式都是较为主观地表现作者对色彩的独特感受和表达,这里我们暂不作讨论,下面我们主要就写生色彩进行研究.写生色彩是按照色光变化的科学原理进行的,首先必需要在光源固定、物体固定、环境固定这三个基本前提下才能进行，否则画面的色彩关系将是杂乱无章的。前一节我们已经把这几个概念给大家解释了,相信大家都理解了吧! 比较一下下面两面两张不同光源色下的同一物体吧!
光源色影响物体亮部的色彩(光源色对物体的冷暖产生决定性影响),环境色影响物体暗部的色彩,在光线间间接照射部份以物体的固有色为主. 下面先分析光源色:在一定的光源下，物体的色彩在特定的环境中会发生哪些变化呢？我们知道，一个物体在阳光的照射下，受光部会产生暖的感觉，而阴影部就会产生冷的色彩感觉，这种经验几乎每个人都有直观的体会。如强烈的阳光照射在白色墙面上，受光照射的白色墙面会产生暖黄的色彩，背光的墙面阴影处或树干、枝叶留在白墙上的投影则会产生一种偏浅紫蓝灰的冷色彩。如果再细细地观察这些阴影的色彩，我们又会发现墙的上方阴影偏蓝灰色，接近地面的阴影则给人以蓝中带些黄的色彩感觉。这是环境色对投影进行反射的结果。上部分阴影偏蓝，是因为天光（）的色彩的反射而形成的；下半部的阴影在蓝色调中逐渐产生偏黄的色彩，是因为地面的色彩对它的反射而形成的。 另外，在阴天的光色中和在日光灯的照射下，由于天光和日光灯都属冷色，亮部就非常明显地呈现冷光色(如上图中的梨)，而暗部的色彩则偏暖。这类例子不胜枚举。它说明了一个基本道理：物体的受光部冷，暗部就暖；受光部暖，暗部就冷。这种色光现象的
精心整理 1物体为什么有颜色？当没光时还是有吗？请详细说明，我想知道本质的，以及他为什么吸颜色和反颜色？ 悬赏分：5-解决时间：2006-6-809:22 谢谢帮助！提问者：yanhuiok-一级 您的这个问题真的很抽像.我说点自己的见解希望对你有帮助. 我觉得物体有颜色这是它的物理性质决定的. 而物体的颜色又分为固有色和环境色两种.我们肉眼平时看到的都是受光的影响下所看到的环境色.但是在完全没有光线的情况下,它的固有色也是存在的.只是我们的眼睛无法感觉到而已. 0回答者：anglelawang-四级2006-6-102:58 2物体有颜色的本质原因 颜色，产生的?所以，400～，蓝色的补色为黄色。互补色可用一个颜色环表示，环上任何一个颜色的互补色即为该扇形对顶的另一扇形所对应的颜色。两种或多种色光混合，可以得到另一种色光。如左面颜环上任何一种色光都可用其相邻两侧的两种单色光混合而制得出来。典型的是黄光可由红光和绿光合成。这一种现象被利用在彩色电视屏幕上，仔细观察，我们可以发现屏幕上黄色画面是由数百个紧密相间的红色和绿色斑点组成。当观众接受了从荧光屏上发射出的红光和绿光后，在眼睛中混合，两种有色光叠加，产生了黄色的感觉。事实上，彩电中各种各样的颜色都是由红、绿、蓝三种基本颜色混合而成。自然界很少有纯的单色光，我们周围接触到的大多数颜色大多是通过减色混合过程产生的。我们已经知道，一对互为补色的光混合后给人白色感觉。反过来，如果在白光中除去一种补色，则可以观察到另一种补色，例如日光(白光)，如果让它通过一个滤色片，除去蓝绿光，眼睛观察到的将是红光。这种从白光中除去部分色光，得到另一种色光的过程即为减色混合o 物质之所以呈现出某种颜色，一般是由于物质有选择地吸收了白光中的某种波长的光，从而呈现出与之互补的那种光的颜色。例
NOX形成机理,如何控制NOX浓度 1、NOx的危害： 氮氧化物（NOx）是重要的空气污染物质，其产生的途径为燃烧火焰在高温下氮气与氧气的化合，以及燃料中的氮成分在燃烧时氧化而成。氮氧化物的环境危害有二种，在阳光的催化作用下，氮氧化物易与碳氢化物光化反应，造成光雾及臭氧之二次空气污染;此外氮氧化物也易与水气结合成为含有硝酸成分的酸雨。 2、NOx生成机理和特点 2.1 NOx生成机理 在NOx中，一氧化氮约占90％以上，二氧化氮占5％~10％，产生机理一般分为如下3种： （1）热力型NOx，燃烧时，空气中氮在高温下氧化产生，其中的生成过程是一个不分支连锁反应。其生成机理可用捷里多维奇(ZELDOVICH)反应式表示，即 O2+N→2O+N, O+N2→NO+N, N+O2→NO+O 在高温下总生成式为 N2+O2→2NO, NO+0.5O2→NO2 随着反应温度T的升高，其反应速率按指数规律增加。当T<1 500 ℃时,NO的生成量很少,而当T>1 500 ℃时,T每增加100 ℃,反应速率增大6~7倍。 （2）快速型NOx，快速型NOx是1971年FENIMORE通过实验发现的。在碳氢化合物燃料燃烧在燃料过浓时，在反应区附近会快速生成NOx，由于燃料挥发物中碳氢化合物高温分解生成的CH自由基可以和空气中氮气反应生成HCN和N，再进一步与氧气作用以极快的速度生成NOx，其形成时间只需要60 ms，所生成的NOx与炉膛压力的0.5次方成正比,与温度的关系不大。
（3）燃料型NOx，指燃料中含氮化合物,在燃烧过程中进行热分解,继而进一步氧化而生成NOx。由于燃料中氮的热分解温度低于煤粉燃烧温度，在600~800 ℃时就会生成燃料型NOx。在生成燃料型NOx过程中，首先是含有氮的有机化合物热裂解产生N，CN，HCN等中间产物基团，然后再氧化成NOx。由于煤的燃烧过程由挥发份燃烧和焦炭燃烧两个阶段组成，故燃料型NOx的形成也由气相氮的氧化和焦炭中剩余氮的氧化两部分组成。 2.2 NOx生成特点 在这3种途径中,快速型NOx所占的比例不到5%，在温度低于1300℃时,几乎没有热力型NOx。对常规燃煤锅炉而言，NOx主要通过燃料型生成途径而产生。由NOx的生成机理可以看出，NOx的生成及破坏与以下因素有关：⑴煤的燃烧方式、燃烧工况,其生成量依赖于燃烧温度水平；⑵煤种特性，如煤的含氮量，挥发份含量等； ⑶炉膛内反应区烟气的气氛，即烟气内氧气，氮气，NO和CHi的含量；⑷燃料及燃烧产物在火焰高温区和炉膛内的停留时间。 3、降低NOx的主要控制技术 降低NOx排放措施分为一级脱氮技术和二级脱氮技术。一级脱氮技术主要是采用低NOx 燃烧器以及通过燃烧优化调整，有效控制NOx的产生，从源头上减少NOx生成量；二级脱氮技术则是利用各种措施,尽可能减少已生成NOx的排放，属于烟气脱硝范畴，目前主要有两种成熟技术选择性催化还原法（SCR）和选择性非催化还原法（SNCR）。 3.1、级脱氮技术 3.1.1、气分级 3.1.1.1、根据NOx的生成机理，燃烧区的氧浓度对各种类型的NOx生成都有很大影响。当过量空气系数α<1，燃烧区处于“缺氧燃烧”状态时,抑制NOx的生成量有明显效果[6]。根据这一原理，将燃料的燃烧过程分阶段完成，把供给燃烧区的空气量减少到全部燃
一、单项选择题（每小题1分，共20分） 1、色是( A )刺激人的视觉器官后所产生的一种生理感觉。 A、光 B、颜色 C、颜料 D、静物 2、下列波长中（D）为可见光波长。 A、ǖ=3.7*100nm B、ǖ=8.5*100nm C、ǖ=5.2*1000nm D、ǖ=4.9*100nm 3、自然界的日光，以及人造光源如日光灯、白炽灯、镝灯所发出的光都是（A） A、复色光 B、单色光 C、无色光 D、白光 4、物体固有色是物体在（D）光源下的颜色。 A、荧光灯 B、白炽灯 C、标准照明灯 D、日光 5、当光源的（B）确定时，光源的颜色特性即被确定。 A、光谱密度的部分值 B、相对光谱能量分布s C、辐射能的大小 D、红光含量 6、光源的色温表示的是（B） A、光的温度 B、颜色的特性 C、颜色的温度 D、色光的温度 7、观察印刷品使用的光源其色温度为下面的哪一个。（C） A、4000K左右 B、5000K左右 C、6500K左右 D、7000K左右 8色温低的光源（C）光成分少，（C）光成分多。 A、红，绿 B、蓝，绿 C、蓝、红 D、红，蓝 9同一颜色印刷品在色温3800K和6500K光源照射下观察会出现怎样结果。（B） A、纯度不同 B、色相不同 C、光泽不同 D、亮度不同 10、如果某物体能将入射光按不同比例吸收，并有部分光反射出来，那么这种物体色就是（D） A、白色 B、黑色 C、红色 D、彩色 11、彩色是指在视觉中有（B）的颜色。 A、明度 B、色相 C、饱和度D明度与饱和度 12、颜色的明度高低是由物体表面的（D）大小来表示的。 A、光谱分布率 B、光的波长 C、光的反射D光的反射率 13、印刷色彩表示法中用哪种颜色模式表示比较符合人的视觉感受，让人觉得更加直观一些。（D） A、RGB B、CMYK C、Lab D、HSB 14、由于印刷品上反射的色光在到达人眼时，产生了加色效应，引起了（D）。 A、视觉的变化 B、明度的变化 C、饱和度的变化 D、色相的变化 15、在相同的单位面积里印同一种颜色，通过网点覆盖率的变化会产生颜色在（C）上的变化。 A、色相、明度 B、色相、饱和度 C、明度、饱和度D色相、明度、饱和度 16印刷过程中（B）不会使印刷油墨的饱和度降低。 A、不适当地加入辅助剂冲淡墨色B选用不同性质油墨C油墨乳化量过大 17、在色光三原色红、绿、蓝中，最亮最纯的颜色是（B） A、红 B、绿 C、蓝 18原色是可混合生产所有其他色的三基色。其中加色混合色为：（C）。 A、红、黄、蓝 B、黄、品红、蓝 C、红、绿、蓝 D、黄、品红、青 19、补色是加色混合后成（B）的两个互补色光。 A黑色或灰色B、白色或灰色C、黑色D、白色 20、消色是指（C）。
大班颜色变变变课件 一、目标： 1、在探索活动中，能发现不同颜色混合后发生的变化，激发幼儿对颜色的兴趣。 2、在操作中能仔细观察、乐于探索。 二、准备： 1、分别装有红、黄、蓝颜料的一次性透明杯若干，各种颜色的彩带若干。 2、水粉笔、盘子、变色记录表。 三、过程： 1、出示彩带，激发幼儿学习兴趣。 出示彩带，并提问幼儿，这些五颜六色的彩带可以用来干什么？（装饰舞台、渲染节 日气氛等）用这些彩带来装饰舞台，舞台定会绚丽多彩、漂亮极了。那你们知道这些颜色 是从哪里来的？（染料厂）染料厂的工人叔叔真聪明，像魔术师，能变出各种各样的颜色。今天，老师也来当一回魔术师，给大家表演几个节目。（评析：教师以魔术师的身份出现，使幼儿的注意力一下子集中了起来，进入了一种安静、急于求智的`状态。） 2、请幼儿观察杯中的颜色，并提出活动的要求。 （1）出示红、黄两种颜色的杯，让幼儿看清后，把两色混合，仔细观察它们的变化 结果。 师：变成什么颜色了？ 幼：橙色。 幼：深黄色。 师：原来的红色、黄色呢？ 幼：不见了。 （2）将变色结果记录在表上。 师：颜色真奇，红颜色与黄颜色混在一起，变成了橙色。小朋友想不想也来当一回魔 术师，变出漂亮的颜色来？ 幼：想。
3、幼儿小组操作：（1）请幼儿将红与蓝、黄与蓝混合，看看能变出什么颜色，并将结果记录在表内。 （2）引导幼儿说一说“*颜色与*颜色混在一起变成了*颜色”。 4、幼儿讲述自己尝试的过程和结果。 幼：我把红颜色与蓝颜色混合变成了紫颜色。 幼：我把黄颜色与蓝颜色混合变成了绿颜色。 （评析：这里让幼儿通过观察，自己发现颜色的变化，并通过语言讲出来。不仅调动了幼儿的积极性，还发展了语言表达能力。） 老师归纳：小魔术师表演得真精彩，红颜色与蓝颜色混在一起变成了紫色，黄颜色与蓝颜色混在一起变成了绿色，那么，把三种颜色放在一起，能不能变呢？变成什么颜色？小朋友想不想试一试？（想） 5、幼儿尝试把三种颜色相互混合，观察颜色的变化，并把结果填入表中。 （1）幼儿讨论：A、我变出了黑色。 B、我变出了棕色。 （评析：这里让幼儿观察三种颜色的变化，使幼儿不局限于两种颜色，多种颜色也可以变，而且混合时颜色的多少，决定了变化的结果。激发了幼儿的求智、探索的欲望。） （2）老师小结：小魔术师的本领真大，把红、黄、蓝三种颜色放在一起，有的变成了黑色，有的变成了棕色。在混合时，各种颜色的多少变出来的颜色也不一样。现在每个小魔术师都来动一动手，给水果宝宝穿上漂亮的衣服，比一比，谁的本领大。 6、幼儿操作涂色：可爱的水果宝宝 幼儿人人动手，运用活动中取得的调色经验，给各种水果图上相应的颜色。 感谢您的阅读，祝您生活愉快。
氮氧化物的计算方法 燃烧产生的氮氧化物根实际燃烧条件关系密切，所以要准确估算是非常困难的。如果条件允许，尽量类比具备可比性同类型项目实测数据;在无实测情况下最好查阅相关书籍或相关研究成果计算方式，根据相关条件选择相近情况公式的计算结果准确率稍高，而且符合导则要求可找到依据出处;切记别拍脑袋。以下几种方法供大家参考。 传统方法 第一种方法: 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法(第99和100页)和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》(环发[2003]64号)中氮氧化物的计算方法上述方法是一 产生10m3烟气。致的，假设了燃烧1kg煤 GNOx=1.63×B×(N×β+0.000938) 氮氧化物排放量，kg; GNOx— B–消耗的燃煤(油)量，kg; N–燃料中的含氮量，%;《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法:根据N守恒，计算公式为:G,B×N/14×a×46 其中:G—预测年二氧化氮排放量; N—煤的氮含量(,)，取0.85,; a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率(%)，取70%。
B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法: 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化物为9.08kg(第65页，表2-51);用烟煤作燃料，选锅炉铺撇式加煤产生的氮氧化物为7.5kg(第66页，表2-53);用无烟煤作燃料的锅炉燃烧，选可移动炉蓖产生的氮氧化物产生量为5kg(第67页，表2-57);美国典型的燃烧烟煤小型工业锅炉的氮氧化物7.5kg(第68页，表2-60)。 第四种计算方法: 采用《产排污系数手册》第十册:按燃烧1t煤来计算: 烟煤-层燃炉:2.94kg;285.7mg/m3;(第240页) 锅炉燃烧氮氧化物排放量 燃料燃烧生成的氮氧化物量可用下式核算: GNOx,1.63B(β?n+10,6Vy?CNOx) 式中:GNOx ~燃料燃烧生成的氮氧化物(以NO2计)量(kg); ); B ~煤或重油消耗量(kg β ~燃烧氮向燃料型NO的转变率(%)，与燃料含氮量n有关。普通燃烧条件下，燃煤层燃炉为25~50%(n?0.4%)，燃油锅炉为32~40%，煤粉炉取20~25%; n ~燃料中氮的含量(%); Vy ~燃料生成的烟气量(Nm3,kg); CNOx ~温度型NO浓度(mg,Nm3)，通常取70ppm，即93.8mg,Nm3。 固定污染源监测质量保证与质量控制技术规范,试行,,HJ/T 373-2007, 中核定氮氧化物排放量 5.3.5 核定氮氧化物排放量
大班科学活动：颜色的变化; 设计思路： 在幼儿的生活视觉中，科学现象无处不在。对于各种鲜艳的颜色，幼儿有着比较多的接触和感知。因此，他们并不感到陌生，但对各种颜色的变化，还是不够清楚。针对这种情况，我选择了这节《颜色变变变》的活动。在活动中，我设置疑问，让幼儿思考解决的办法，并通过实验，让幼儿动手操作，观察、发现两种颜色混合后能出现新的颜色，知道颜色可以变化，能解决美术活动中遇到的问题。同时让幼儿初步学会用简单的表格记录颜色的变化，体验、享受各种颜色变化所带来的惊喜。培养幼儿良好的实验操作习惯。 活动目标： 1、在活动中感知常见的颜色，并对颜色的产生感兴趣。 2、积极参与尝试，探索三原色两两相调后的变化。 3、能用较清楚的语言表达探索过程及结果。 活动重点：通过活动让幼儿知道：x颜色与x颜色混在一起变成了x 颜色。 活动准备： 1、红、黄、蓝颜料若干。 2、饮料瓶若干，内装约半瓶水。 3、在饮料瓶盖内装上不同颜料。 4、数字卡、颜色纸、抹布。
活动过程： 一、玩魔术瓶 1、出示饮料瓶，引出魔术师要把无色的水变成有颜色的水。 2、幼儿学说魔术语“水宝宝，水宝宝，变变变，变出x颜色。” 3、你们还想变出什么颜色呢？ 4、幼儿玩变色游戏，边说魔术语，并说说你变的是什么颜色。 5、 x颜色像什么？引导用语“红红的xx，黄黄的xx”等。 6、给相同颜色的水宝宝排排队，数数有几个？ 7、你们知道水宝宝为什么会变颜色吗？ 8、小结：原来秘密在盖子里，因为盖子里有颜料，颜料跑到水里面，水就会变颜色。 二、变颜色 1、教师师范。 ( 1 ) 教师挑选一个装有颜料水的瓶宝宝（黄色）。 提问：这是什么颜色的水宝宝？（并进行记录） （2）教师再挑一个装有（红色）颜料的盖子。 提问：这是什么颜色的呢？（并进行记录） （3）现在我又要变魔术了，看看这回我会变出什么颜色呢？ 2、幼儿操作。 （1）教师指导幼儿将操作过程正确的记录下来。 （2）教师巡视，询问调色情况，并倾听幼儿的交谈。 三、集体回顾
最新整理高一化学教案氮氧化物的产生及转化 专题四：第二单元生产生活中的含氮化合物 ——氮氧化物的产生及转化 主干知识 1、氮气：无色无味、难溶于水的气体。空气中78%（体积分数）是氮气。 氮分子（N2）为双原子分子，结构稳定，决定了氮气性质的稳定性，常温下氮气很稳定，很难与其它物质发生反应，因此，生产上常用氮气作保护气。但这种稳定是相对的，在一定条件下（如高温、放电等），也能跟某些物质（如氧气、氢气等）发生反应。 2、固氮作用：游离态氮转变为化合态氮的方法。 途径举例 自然固氮→闪电时，N2转化为NO N2+O2==2NO 生物固氮→豆科作物根瘤菌将N2转化为化合态氮 工业固氮→工业上用N2和H2合成氨气 N2+3H22NH3 3、氮氧化物（NO和NO2）： NONO2 色、态（常温下） 气味 毒性 重要反应 氮氧化物对环境的污染、危害及防治措施①硝酸型酸雨的产生及危害
②造成光化学烟雾的主要因素③破坏臭氧层 措施：使用洁净能源，减少氮氧化物的排放；为汽车安装尾气转化装置；处理工厂废气 典型例题 1、Murad等三位教授最早提出了NO分子在人体内有独特功能,近年来此领域研究有很大进展,因此这三位教授荣获了1998年诺贝尔医学及生理学奖,关于NO的下叙述不正确的是() A、NO可以是某些低价N物质氧化的产物 B、NO不是亚硝酸的酸酐 C、NO可以是某些高价N物质的还原产物 D、NO是红棕色气体 巩固练习 1、下列物质不属于城市空气质量日报的是 A、二氧化硫 B、氮氧化物 C、二氧化碳 D、悬浮颗粒() 2、实验室制备下列气体，只能用排水法收集的是() A、NO2 B、NO C、O2 D、H2 3、下列气体由于能结合血红蛋白而引起中毒的是() A、Cl2 B、NO C、O2 D、CO 4、鉴别NO2和溴蒸汽的方法正确的是() A、用氢氧化钠溶液 B、用湿润的淀粉碘化钾试纸 C、用硝酸银溶液 D、用蒸馏水 5、美国医学教授因发现X物质在人体血管系统内具有传送信号的功能而荣获1998年诺贝尔生理学和医学奖。因此X物质被誉为“生物信使分子”。已知X
氮氧化物的产生无非三个途径： 1)热力型NOX:是空气中氮在高温(1 400℃以上)下氧化产生; 2)快速型NOX:是由于燃料挥发物中碳氢化合物高温分解生成的CH自由基和空气中氮气反应生成HCN和N,再进一步与氧气作用以极快的速度生成NOx; 3)燃料型NOX:是燃料中含氮化合物在燃烧中氧化生成的NOx,称为燃料型NOx。 一、在燃用挥发分较高的烟煤时,燃料型NOX含量较多,快速型NOX极少。燃料型NOX是空气中的氧与煤中氮元素热解产物发生反应生成NOX,燃料中氮并非全部转变为NOX,它存在一个转换率,降低此转换率,控制NOX排放总量,可采取: (1)减少燃烧的过量空气系数; (2)控制燃料与空气的前期混合; (3)提高入炉的局部燃料浓度。 二、热力型NOx:是燃烧时空气中的N2和O2在高温下生成的NOX,产生的主要条件是高的燃烧温度使氮分子游离增本化学活性;然后是高的氧浓度,要减少热力型NOX的生成,可采取: (1)减少燃烧最高温度区域范围; (2)降低锅炉燃烧的峰值温度; (3)降低燃烧的过量空气系数和局部氧浓度。 具体来说,就是在保证锅炉燃烧安全的前提下,采取以下措施来减少氮氧化物的生成: 低过量空气燃烧 使燃烧过程尽可能在接近理论空气量的条件下进行,随着烟气中过量氧的减少,可以抑制NOX的生成。这是一种最简单的降低NOX排放的方法。一般可降低NOX排放15~20%。但如炉内氧浓度过低(3%以下),会增加化学不完全燃烧热损失,引起飞灰含碳量增加,使锅炉燃烧效率下降。因此,在锅炉运行时,应选取最合理的过量空气系数。 以上哪个理论也不粘到佛山工厂的边，因为我们的炉温只有800度，我们烟气的氧含量确实较高，但一直是9～15%，以往没有，现在却就有；即使是鼓风大、烟气氧含量较高引起，但消除这个因素也只能形成25%的下降空间。或许煤有问题。 南海燕京啤酒同样的锅炉烟气氧含量只有8%，炉温有上千度，他们的氮氧化物的浓度也只有100多，看看我们只有找上海四方锅炉厂。 靠我们自己可能解决不了问题。 高科
LS的是一种途径。 此外，《排污收费制度》P122页中 燃料（固体和液体燃料）中的N和输入空气中的N，在燃烧时会产生NOｘ，一般在燃烧时产生的NOｘ中的约90% 为NO ，其余主要是NO2。燃料燃烧时产生氮氧化物量可用下列公式估算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+ 0.000938） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，%，见表8。 表7 燃料中氮的含量 燃料名称含氮质量百分比（%） 数值平均值 煤 0.5—2.5 1.5 劣质重油 0.2—0.4 0.2 一般重油 0.08—0.4 0.14 劣质轻油 0.005—0.08 0.02 表8 燃料中氮的NOｘ转化率 炉型 NOｘ的转化率（%） 层燃煤 50 煤粉炉 25 燃油炉 40 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数见表9。 表9 不同燃料、不同炉型燃烧时氮氧化物产污系数（kg/t煤） 燃料及炉型含氮量（%） NOｘ的转化率（%） GNOｘ 层燃煤 1.5 50 13.8 煤粉炉 1.5 25 7.6 劣质重油 0.2 40 2.8 一般重油 0.14 40 2.4 劣质轻油 0.02 40 1.7 燃料燃烧可以用以下计算： GNOｘ= 1.63 ×B ×（N ×β+10—https://www.doczj.com/doc/1817458606.html,ox） GNOｘ—氮氧化物排放量，kg ； B –消耗的燃煤（油）量，kg ； N –燃料中的含氮量，%，见表7 ； β—燃料中氮的转化率，燃煤层燃为25%—50% （N≥0.4%），粉煤炉取20%—25%
Vy——燃料生成的烟气量（Nm3/Kg） Cnox——温度型NO 的浓度（mg/Nm3）通常取70ppm 既是93.8 mg/Nm3。 高人总结了几种计算氮氧化物的计算方法 第一种方法： 《环境统计手册》-方品贤中的计算方法（第99和100页）和国家环保总局《关于排污费征收核定有关工作的通知》（环发[2003]64号）中氮氧化物的计算方法上述方法是一致的，假设了燃烧1kg煤产生10m3烟气。 GNOx=1.63×B×（N×β+0.000938） GNOx—氮氧化物排放量，kg； B–消耗的燃煤（油）量，kg； N–燃料中的含氮量，%；《环境保护实用数据手册》-胡名操和《环境统计手册》-方品贤统计数据一致。取0.85%。 β—燃料中氮的转化率，%。取70% 计算燃烧1t煤产生氮氧化物量为18.64kg。 第二种方法：根据N守恒，计算公式为：G＝B×N/14×a×46 其中：G—预测年二氧化氮排放量； N—煤的氮含量（％），取0.85％； a—氮氧化物转化为二氧化氮的效率（%），取70%。 B—燃煤量。 计算燃烧1t煤氮氧化物产生量为19.55 kg。 第三种方法： 按照《环境保护实用数据手册》-胡名操中相关统计数据，工业锅炉燃烧1t煤产生的氮氧化