第四节铁及其化合物
一、铁
1、铁在周期表中的位置及结构
铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为
Fe―2e―＝Fe2+Fe―3e―＝Fe3+
2、物理性质
银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。
[思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？
3、化学性质
铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。
（1）与非金属反应
3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS
（2）与水反应
铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。
3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2
常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。
（3）与酸反应
非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑
氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。
Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O
Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
[例1]2.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，反应中HNO3共得到电子mol （4）与盐溶液反应
Fe+Cu2+=Fe2++Cu
[例2]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（若铁过量呢？）
二、铁的重要化合物
1、铁的氧化物
名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁
化学式FeO Fe2O3Fe3O4
价态+2 +3 +2、+3
俗名铁红磁性氧化铁名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性不溶于水
与HCl反应①②③
与HNO3反应④⑤⑥
与HI反应⑦⑧⑨
特性不稳定。在空气中
加热，易被氧化成
四氧化三铁。
用作油漆的颜料等具有磁性
①FeO+2H+==Fe2++H2O
②Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O
③Fe3O4+8H+==Fe2+ +2Fe3+ +4H2O
④3FeO+10HNO3==3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O
⑤Fe2O3+6H+==2Fe3+ + 3H2O
⑥3Fe3O4+28HNO3==9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O
⑦FeO+2H+==Fe2++H2O
⑧Fe2O3+6HI==2FeI2+I2+3H2O
⑨Fe3O4+8HI==3FeI2+I2+4H2O
2、铁的氢氧化物
名称氢氧化亚铁氢氧化铁
化学式Fe(OH)2Fe(OH)3
色态白色固体红褐色固体
溶解性难溶于水难溶于水
与HCl反应Fe(OH)2+2H+=Fe2++ 2H2O Fe(OH)3+3H+=Fe3++ 3H2O
热稳定性
无O2条件下，生成FeO
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3
白色→灰绿色→红褐色
2Fe(OH)3==Fe2O3 + 3H2O
制备Fe2++ 2OH－==Fe(OH)2↓Fe3++ 3OH－==Fe(OH)3↓
[例3](1)配制FeSO4溶液时，需加入和，其作用分别是、。
(2)制取Fe(OH)2时，为什么要用新制的FeSO4溶液？为什么要将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入液面以下？
(3)烧过菜的铁锅未及时洗干净（残液中含NaCl），第二天便出现红棕色锈斑[Fe(OH)3失水的产物]，试用有关的电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程3、铁的三种价态之间的相互转化
（1）Fe→Fe（Ⅲ）
需加入强氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4等；
（2）Fe→Fe（Ⅱ）
需加入弱氧化剂，如：Fe3+、Cu2+、S、I2、H+等；
（3）Fe（Ⅱ）→Fe（Ⅲ）
需加入氧化剂，如：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、O2、H2O2、KMnO4/H+等；
（4）Fe（Ⅲ）→Fe（Ⅱ）
需加入还原剂，如：I－（HI）、S2－（H2S）、SO2、Fe、Cu等；
（5）Fe（Ⅲ）、Fe（Ⅱ）→Fe
需加入还原剂，如：Al、C、CO、H2、Zn等
4、Fe2+和Fe3+的检验
（1）、观察法：其溶液呈棕黄色者是Fe3+，呈浅绿色者是Fe2+
（2）、H2S法：通入H2S气体或加入氢硫酸，有浅黄色沉淀析出者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
（3）、KSCN法：加入KSCN或其它可溶性硫氰化物溶液，呈血红色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。Fe3++ 3SCN－= Fe(SCN)3
（4）、苯酚法：加入苯酚溶液，呈紫者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
Fe3++6C6H5OH →[Fe(C6H5O)6]3-+ 6H+
（5）、碱液法：分别通入氨气或加入氨水或碱液，生成红褐色沉淀者是Fe3+，生成白色沉淀，并变为灰绿色，最终变成红褐色者是Fe2+。
（6）、淀粉KI试纸法：能使淀粉KI试纸变蓝者Fe3+，无明显变化的是Fe2+。
2Fe3+ + 2I－= 2Fe2+ + I2
（7）、铜片法：分别加入铜片，铜片溶解且溶液变为蓝色者是Fe3+，无明显变化的是Fe2+。Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
（8）、KMnO4法：分别加入少量酸性KMnO4溶液，能使KMnO4溶液的紫红色变浅的是
Fe3+，颜色基本无变化的是Fe2+。
5Fe2+ + MnO4－+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ +4H2O
[例4]请写出离子反应式（没离子反应式的写化学反应式）：
（1）、FeO与稀HNO3
FeCl2与H2O2/H+
（2）、Fe(OH)3、与氢碘酸
FeCl3与H2S
用FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体FeCl3+3H2O==Fe(OH)3（胶体）+3HCl
[例5]下列离子组能在溶液中大量共存的是（ D ）
A、Mg2+、Fe3+、SO42–、I–
B、Fe2+、H+、Cl–、NO3–
C、Na+、Fe3+、HCO3–、Cl–
D、Mg2+、Fe3+、SO42–、Cl–
[例6]在含n g硝酸的溶液里放入m g铁粉，假设有n/4g硝酸被还原，且放出的气体是NO，试回答：反应后溶液中的溶质是什么？并求出与溶质对应的n/m值。
铁的重要化合物 一、教学内容分析 1、课程标准分析 《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1（必修）中第三章第二节第三个框题，是中学的基础知识。 《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出：根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。 从课标中这部分内容标准的要求，可以看出，突破了传统的物质中心模式，不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质，而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发，引导学生学习身边的常见物质，将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中，体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。 2、知识类型分析 教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上，第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料，又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础，起到承上启下的作用。在第二章的学习中，学生已掌握了物质的分类方法，这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中，学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质，再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解，从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握，可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。 3、知识结构分析 本节内容是在学习了金属性质的基础上，重点学习金属化合物的性质。在自然界中，金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属，教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属，从金属分类的角度，按金属氧化物、金属氢氧化物、
化学公开课教案《金属矿物铁的冶炼》 【教学目标】 1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 重点难点： 1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。 2.含杂质物质的化学方程式的计算； 3.铁的冶炼原理； 4工业炼铁的化学原理、设备及原料 【教学过程】 热身：常见金属活动性顺序如何？ 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？带着这些凝问请大家一起来阅读教材 123--124页，回答下面问题： 一、常见的金属矿物 1．简单介绍常见的金属矿物 二．金属冶炼方法 学生阅读第125页“拓展视野” （1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K、Ca、Na、Mg、Al等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝： 2Al 2O通电4Al + 3O 2 ↑ 2NaCl通电2Na + Cl 2 ↑ （2
如Fe 、Cu 等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。如： CuO + CO ===Cu + CO 2 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。 3、湿法冶金（金属） 用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。 Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu 三、铁的冶炼 目前使用最多的金属是什么？ 选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。 1、反应原理 : Fe 2O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 2．实验装置 3、实验步骤 （1）先检查装置气密性,后装Fe 2O 3 （3）实验前先通入CO,后给Fe 2O 3加热 （5）结束时先停止加热,然后等冷却才停止通CO 播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程 4、实验现象与讨论 高温
铁及其化合物 2 1、介绍铁的自然界的存在 2、铁的物理和化学性质 3、铁的氧化物、氢氧化物的性质 重点：铁及其化合物的物理和化学性质难点：铁三角落性质 复习
铁 一.铁的物性 颜色和状态：银白色固体硬度 铁原子能失去最外层2个电子 二.铁的化学性质 铁是一种活泼金属，有较强的还原性可以用来冶炼一些难熔的金属，观音铝的氧Fe2+ Fe3+ 淡绿色棕黄色 铁的氧化物 铁的氢氧化物 铁三角 三、铁的用途 练习本
第一课时 铁 一、铁及其化合物[知识网络] [疑难点拨] 1、过渡元素①过渡元素在周期表中的位置；②通性：全部是金属：常有多种可变化合价；易形成络合物。由一种离子跟一种分子或由两种不同的离子通过配位键所形成的复杂离子叫做络离子。含有络离子的化合物属于络合物。如银氨溶液中的[Ag(NH3)2]OH，电解法炼铝所用的熔剂Na3[AlF6]都属于络合物。 2、铁的化学性质铁元素位于周期表第四周期第Ⅷ族。原子结构示意图为 ，铁原子能失去最外层2个电子，又可以失去次外层的一个电子，因此铁通常显+2价和+3价。铁的化学性质比较活泼：①与强氧化剂作用生成+3价铁的化合物；②与弱氧化剂作用生成+2价铁的化合物（如与H+、S、I2等反应）；③与O2、H2O（气）反应生成Fe3O4。 3、复习铁及其化合物的性质要注意 （1）抓价态：从铁元素三种价态的相互转化（铁三角关系）去认识铁及其化合物间的氧化还原反应规律。
a:Fe2+和Fe3+的性质：①Fe2+具有氧化性，主要表现还原性；②Fe3+是典型的弱碱阳离子，与HCO3-、AlO2-等离子在溶液中发生双水解反应。 Fe2+和Fe3+的转化关系可图示如下： 氧化剂（Cl2、Br2、O2、H2O、KMnO4、HNO3） Fe2+ Fe3+ 淡绿色棕黄色 还原剂（Fe、Zn（少量）、Sn2+、S2-、H2S、Cu、I-） b:亚铁盐、铁盐的存放方法：亚铁盐溶液——加入少量铁屑以防止Fe2+水解。铁盐溶液——加入少量相应的酸溶液防止Fe3+水解。 （2）想属类：如铁是一种比较活泼的过渡金属，氧化亚铁、氧化铁为碱性氧化物，氢氧化亚铁、氢氧化铁为不溶性弱碱，氯化铁为强酸弱碱盐，由此去分析理解它们各自所具有的性质。 铁的氧化物 铁的氢氧化物
铁和铁的化合物 重点：1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途，铁盐、亚铁盐的检验 2、Fe3＋的强氧化性，Fe2＋的还原性。 难点：1、Fe、铁的氧化物、铁的氢氧化物、铁盐、亚铁盐的性质及用途，铁盐、亚铁盐的检验 2、Fe3＋的强氧化性，Fe2＋的还原性。 下列除去杂质的方法不正确的是() A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥 B．用过量氨水除去Fe3＋溶液中的少量Al3＋ C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水 D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤 （一）、铁的结构和性质 1、铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，属于过渡元素。 原子结构示意图：主要化合价：+2，+3 2、铁在金属的分类中属于黑色金属，重金属，常见金属。纯净的铁是光亮的银白色金属，密度为7.86g/㎝3,熔沸点高，有较好的导电、传热性，能被磁铁吸引，也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。 3、铁是较活泼的金属元素，在金属活动性顺序表中排在氢的前面。 ①跟非金属反应：点燃点燃△ 3Fe+2O2 == Fe3O42Fe+3Cl2 ==2FeCl3 Fe+S= FeS Fe+I2= FeI2 ②跟水反应：3Fe+4H2O= Fe3O4+4H2↑ ③跟酸作用：Fe+2H+==Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化；与氧化性酸反应不产生H2，且氧化性酸过量时生成Fe3+) ④与部分盐溶液反应：Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe+2Fe3+==3Fe2+ 4.铁的合金 一般地说，含碳量在2%～4.3%的铁的合金叫做生铁。生铁里除含碳外，还含有硅、锰以及少量的硫、磷等，它可铸不可煅。根据碳的存在形式可分为炼钢生铁、铸造生铁和球墨铸铁等几种。
化学公开课教案《金属矿物 铁的冶炼》 【教学目标】 1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 重点难点： 1.一氧化碳与氧化铁反应实验要点。 2.含杂质物质的化学方程式的计算； 3.铁的冶炼原理； 4工业炼铁的化学原理、设备及原料 【教学过程】 热身：常见金属活动性顺序如何 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗在自然界能找到这些金属吗他们是以什么形式存在的带着这些凝问请大家一起来阅读教材123--124页，回答下面问题： 一、 常见的金属矿物 1．简单介绍常见的金属矿物 二．金属冶炼方法 学生阅读第125页“拓展视野” （1）电解法：电解法：适用于活泼金属（如K 、Ca 、Na 、Mg 、Al 等）很难从其矿石中提取出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝： 2Al 2O 通电4Al + 3O 2↑ 2NaCl 通电2Na + Cl 2↑ （2
如Fe、Cu等活动性不是很强的金属一般采用还原法，向这类矿石中加入焦炭、氢气或一氧化碳等物质一起加热，使其金属氧化物被还原为金属单质。如：CuO + CO ===Cu + CO 2 利用还原剂在高温下将金属从化合物中还原出来。 3、湿法冶金（金属） 用活泼金属将一些不太活泼的金属从其盐溶液中置换出来。适于处理金属含量较低和组分比较复杂的原料，如有色金属和稀有金属。 Fe+CuSO 4=FeSO 4 +Cu 三、铁的冶炼 目前使用最多的金属是什么选择铁矿石时，通常考虑矿石的价格、铁的含量、安全无污染等。 炼铁选用的铁矿石通常不仅要求含铁量高，而且要“有害元素”少，下列铁矿石你认为不适宜炼铁的是：（） A.磁铁矿（Fe 3 O 4 ）% B.赤铁矿（Fe 2 O 3 ）70% C.菱铁矿（FeCO 3 ）% D.黄铁矿（FeS 2 ）% 1、反应原理: Fe 2 O 3 + 3CO === 2Fe + 3CO 2 2．实验装置 3、实验步骤 （1）先检查装置气密性,后装Fe 2 O 3 （3）实验前先通入CO,后给Fe 2 O 3 加热 （5）结束时先停止加热,然后等冷却才停止通CO 播放视频：一氧化碳与氧化铁反应的实验过程 4、实验现象与讨论 高
第四节铁及其化合物 一、铁 1、铁在周期表中的位置及结构 铁位于第四周期第Ⅷ族，原子结构示意图为 Fe―2e―＝Fe2+Fe―3e―＝Fe3+ 2、物理性质 银白色光泽、密度大，熔沸点高，延展性、导电、导热性较好、能被磁铁吸引。 [思考]：纯铁抗蚀能力特别强，而我们常见的铁并非如此，为什么？ 3、化学性质 铁是较活泼的金属，常显+2、+3价，且Fe3+比Fe2+稳定。 （1）与非金属反应 3Fe+2O2Fe3O42Fe+3Cl22FeCl3Fe+S FeS （2）与水反应 铁在加热至红热时能与水蒸气发生反应。 3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 常温下，铁与水不起反应，但在水和空气里O2、CO2等共同作用下，铁易被腐蚀。 （3）与酸反应 非氧化性酸：Fe+2H+=Fe2++H2↑ 氧化性酸：常温下，铁遇浓硫酸、浓硝酸会钝化，加热条件下可发生氧化还原反应。 Fe+4HNO3（过量）=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O 3Fe（过量）+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O Fe+6HNO3（浓）Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O [例1]2.8g铁与160mL1mol/L稀硝酸作用放出NO气体，反应中HNO3共得到电子mol （4）与盐溶液反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu [例2]把金属铁加入含FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合液中充分反应后过滤，滤出不溶物有铜，则滤液中肯定有阳离子，肯定不存在阳离子，可能有阳离子（若铁过量呢？） 二、铁的重要化合物 1、铁的氧化物 名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁 化学式FeO Fe2O3Fe3O4 价态+2 +3 +2、+3
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 本节选自高中化学人教版（必修１）第三章第二节的内容。新课标对本节的要求是：了解铁及其重要化合物的主要性质，了解这些物质在生产生活中的应用。在前两章学习的基础上,本章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。 铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可帮助学生形成分类观和价态观的化学思维方法。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识，并认识到化学在促进社会发展、改善人类生活条件等方面所起到的重要作用，培养学生的科学精神和社会责任。 二、教学目标 （1）能从铁的化合物的相关实验现象等宏观角度去探索微观粒子的变化过程，并学会用化学符号或模型表征铁的重要化合物及其变化。 ----宏观辨识与微观探析 （2）通过对制备氢氧化亚铁方法的改进，培养学生的创新意识，构建出科学实验探究思维模型，初步体会科学探究的一般过程。 ----实验探究与创新意识 （3）通过探究Fe2+和Fe3+的相互转化，初步形成正确的推理能力和利用氧化还原规律模型分析氧化还原反应的能力。 ---- 证据推理与模型认知 （4）通过对铁矿石和铁制品的认识，培养学生用化学视角关注生产生活的习惯。通过对我国钢铁行业发展的认识，培养学生的民族自信心和自豪感。 ----科学精神与社会责任 三、教学重难点 重点： 利用分类观从多角度认识物质的方法，不同价态铁的化合物间的相互转化 难点： 不同价态铁的化合物间的相互转化 四、教法和学法 1．教学方法：
情境激学、实验探究、对比分析的教学方法。 2．学习方法： 实验探究法、分析归纳法、思考评价法、小组合作法。 五、教学过程设计 1. 本教学设计主要考虑了以下几个方面的设计思想与理论依据。 本课是元素化合物知识课型，这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途 的教学思路。基于建构主义理论，新课程强调要以化学事实为基础，紧密地联系生产、生活实际，力求通过问题预设→知识生成的动态建构过程学习知识，使学生亲历知识 的生成过程，体验学习知识的方法，使学生的思维和能力得到和谐的发展。 2.教学过程： （1）创设情境，导入新课（3分钟） 教师展示铁矿石，引导学生关注铁的来源，播放视频：“中国钢铁，让世界更美好！”的宣传片，引导学生关注铁的应用，激发学生的民族自豪感和国家认同感，并 以此开始铁的化合物的学习。 设计意图：创设情境、激发学习兴趣、引入新课,培养学生的科学精神、社会责任 及爱国主义情怀。 （2）进入新课（35分钟） 学生任务1.由磁铁矿引入铁的氧化物，介绍三种氧化物。引导学生回忆铁的氧化 物的基本性质，请同学们对照课前导学案来进行交流分享这三种氧化物的性质。 过渡：FeO 和Fe2O3作为碱性氢氧化物，都有对应价态的碱，分别是什么？请同学 们从组成的角度思考制备方法，并完成用符号的表征。 引导学生从化合价的角度、物质组成的角度分析铁的氢氧化物的制备方法。 学生任务2.制备铁的氢氧化物，分析并评价实验结果。
《铁的重要化合物》教学设计 一、指导思想与理论依据 1.建构主义：学习是学习者以自身已有的知识和经验为基础的主动的建构活动，学习者据此开展的合作学习可以使理解更加丰富和全面。教师应努力创造适宜学生学习的环境，鼓励学生自己分析他们所观察到的东西，使他们能自主建构自己的知识。 2.化学新课程的理念：（1）面向全体学生，照顾学生的个体差异，使每一个学生学习的潜能都得到充分发展；（2）突出科学探究的学习方式，给学生提供充分的科学探究的机会，体验探究过程的曲折和乐趣，学习科学方法，发展科学探究的能力并增进对科学探究的理解；（3）注重合作学习，让学生在学会合作。 二、教学内容分析 在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始学习具体的元素化合物知识。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是学生今后生活中需要了解和应用的基本知识。通过这些知识的学习，既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为在化学2中下册学习物质结构、元素周期律等等理论知识打下重要的基础；还可以使学生认识科学研究的一般方法。 本节课“铁的重要化合物”是第二节“几种重要的金属化合物”中的一部分。铁是中学阶段需要重点学习的唯一的变价金属元素，其化合物种类较多，实验易于开展且现象丰富，既可以增强学生的学习兴趣，又可体现化学思维方法——分类法和价态观的运用。对铁的重要化合物的学习有助于学生更好地学习其它元素化合物知识。 三、学生情况分析 在知识上，学生已经有了物质的分类、氧化还原反应原理等相关知识，并对铁盐和亚铁盐、氧化铁等铁的化合物有一定的认识，这是对于掌握铁的重要化合物的支持；在能力上，学生已经初步具备了观察能力、实验能力、思维能力；情感上，乐于探究物质变化的奥妙。学生可以应用第二章学习的物质分类和氧化还原的方法，去认识铁的重要化合物所属的物质类别，从碱的通性的角度去认识铁的两种氢氧化物所具有的性质和制
《第2节金属矿物铁的冶炼》教案 教学目标 1、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。 2、了解从铁矿石中将铁还原出来的方法； 2、知道工业炼铁的原理、设备及原料。 3、掌握一氧化碳还原氧化铁实验的装置及注意事项 过程与方法： 1、通过对工业上铁的冶炼原理的探讨与研究，培养学生运用知识于实际生活的能力； 2、提高学生分析和解决实际问题的能力及创新思维能力。 3、认识金属材料在生产生活和社会发展中的重要作用。 情感态度与价值观： 1、通过对钢铁、青铜等合金知识的介绍，培养学生的爱国主义情感； 2、通过对冶铁原理的分析，培养学生安全操作意识和良好的环保意识。 教学重点 1.“一氧化碳与氧化铁反应”的演示实验。 2.含杂质物质的化学方程式的计算； 教学难点 1.铁的冶炼原理； 2.工业炼铁的化学原理、设备及原料 教学过程 引入：上节课我们学习了金属的性质，了解铁、铝、铜等一些金属的物理性质和化学性质。那么大家知道这些金属是怎么来的吗？在自然界能找到这些金属吗？他们是以什么形式存在的？阅读课本，回答下面问题： 一、常见的金属矿物 1、地壳中铁的含量在金属中居于第几位？自然界中铁元素以何种形式存在？ 2、你知道的铁矿石有哪些？我国的铁矿主要分布在哪些地区？ 3、就你所知的历史知识，你知道我国劳动人民早在什么时期就发明了炼铁和使用铁器了？
4、人类冶炼最多、在生产生活中应用最广泛的金属是什么？ 引导学生从地壳中铁的含量，自然界中铁元素的存在形式，我国铁矿的类型及基地分布情况等方面进行讨论。 既然铁在日常生活和国民生产中的地位如此重要，那么，我们有必要了解和掌握以铁矿石为原料冶炼出铁的反应原理及过程。 二、铁的冶炼 今天我们以主要成分为Fe2O3的赤铁矿为例，来学习研究如何实现铁的冶炼。 【探究问题1】铁矿石是怎样炼成铁的？ 【探究问题2】探究实验的装置（提示从反应物的状态和反应的条件等考虑）中CO与Fe2O3的反应——实验室炼铁的反应原理。并思考下列问题： 实验中为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？ 澄清石灰水的作用是什么？实验中会出现什么现象？ 点燃从尖嘴管口排出气体的目的是什么？ 实验结束前应如何操作，才能保证得到较纯净的铁粉？ 如何验证实验中产生了铁？ 1.实验步骤： ①检验装置的气密性； ②装入药品并固定； ③向玻璃管内通入一氧化碳气体； ④给氧化铁加热； ⑤停止加热； ⑥停止通一氧化碳。 ⑦将黑色粉末倒在白纸上，看其能否被磁铁吸起。（CO：早出晚归酒精灯：迟到早退） 2．实验现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，澄清的石灰水变浑浊，尾气燃烧并产生蓝色 高温 火焰。黑色粉末可以被磁铁吸引。或用3CO+Fe2O3======2Fe+3CO2
铁的性质说课稿 一、教材分析 1。本节内容在教材中的地位和作用 铁和铁的化合物在历年高考当中出现的几率非常之大，故学好这一章对以后的总复习来说非常的重用。而且学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2。教学目标 （1）知识和技能目标：解铁的物理性质，掌握铁的化学性质；会铁制品的一般防锈方法。 （2）过程和方法目标：通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程；识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 （3）情感态度和价值观目标：探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念；通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。 3。教学重点和难点
（1）重点：铁的化学性质 （2）难点：钢铁制品锈蚀条件的探究；学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 二、学情分析及教材处理 1。学情分析 在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。 2。教材处理及意图 （1）课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 （2）铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。
第二节几种重要的金属化合物 一、教材分析 1、地位和作用 《几种重要的金属化合物》这一节是人教版高中化学必修一第三章第二节的内容。在“第一章从实验学化学”和“第二章化学物质及其变化”的基础上，第三章进入元素化学的学习，开始具体介绍元素化合物的知识，这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物，从构成常见的物质的元素知识开始，引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。元素化合物知识是中学化学的基础知识，也是工作和生活中经常接触和了解的基本知识，这些知识既可以为前面学习的实验和理论知识补充感性认识材料，又能为后续介绍物质的结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础，也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法，还能使学生认识到化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面起到重要的作用。 2、知识体系 本节知识是金属的化学性质知识的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解金属单质的化学性质，又了解它们的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的基础之上，金属在化学反应中失去部分电子转变成金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外电子已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转变主要是发生复分解反应，一般不涉及到元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如Fe）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 3、主要内容及特点 本节着重介绍了钠的重要化合物（过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）、铝的重要化合物（氧化铝、氢氧化铝）、铁的重要化合物（氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐），铜的化合物是以“资料卡片”的形式出现的。 根据新课程标准所确定的“课程强调学生的主体性”，要“有助于学生主动构建自身发展所需要的化学基本知识和基本技能”的课程性质，本节内容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣；活动较多，如Na2CO3、NaHCO3的性质，Fe3+的检验等采用了科学探究的形式。 二、新课程标准 1、了解钠、铝、铁、铜等金属及其化合物的重要性质。 2、通过金属及其化合物的性质实验，提高学生对“化学是一门以实验为基础的科学”的认识，培养学 生的实验意识、操作技能、观察能力和分析问题的能力等。 3、通过比较、归纳等，让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。 4、通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用等的学习，提高学生学习化学的兴趣，增强 学好化学、服务社会的责任感和使命感。 三、学情分析 学生在初中化学中已学过一些金属及其化合物的知识，在平时的生活接触中也已有较多了解，现在进一步学习有关金属化合物的新知识容易接受。通过第二章的学习，学生已经具备了氧化还原反应、离子反应的理论基础知识。但由于学生刚刚开始学习元素化合物，对氧化还原知识尚不能熟练运用，对常见的氧化剂、还原剂并不熟悉，加上实验能力有限，导致他们可能对Fe2+与Fe3+的相互转化的探究实验会遇到困难，所以需要引导学生开展探究实验。 四、教学目标 1、知识与技能： （1）了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质。
初中化学第一册《铁的性质》教案 1、初步了解铁的物理性质; 2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活 动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。提高思维能力和创新意识； 3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法； 4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响； 5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣； 6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。 2．反应条件对反应结果的影响的认识。
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。 回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。 1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。 2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。 铁锈（主要成分是 Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。 解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。 反应物 条件 生成物
反应类型 铁与氧气 点燃 Fe3O 4 剧烈氧化反应 铁与氧气等 潮湿、常温 铁锈（主要是Fe2O3） 缓慢氧化 （相同反应物，反应条件不同，产物不同）
学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。 二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。 用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。 金属 现象 酸 镁 锌 铁 铜 H Cl
铁和铁的化合物教案 一、教学目标： 知识目标： 1、知道铁的物理性质，理解铁的化学性质 2、了解铁的氧化物和氢氧化物； 3、理解铁盐和亚铁盐的相互转变； 4、掌握铁离子的检验方法。 能力目标： 1、通过演示实验，培养学生的观察能力； 2、培养学生分析问题的方法，提高综合运用知识的能力。 德育目标： 1、通过实验现象的观察和总结， 2、培养学生实事求事的科学精神。 二、教学重点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的转变；铁离子的检验。 三、教学难点：二价铁和三价铁的相互转化。 四、教学内容： 第一课时铁的性质 [引言]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，居世界首位。 人类使用铁已有好几千年的历史了，目前已发现的金属虽然已有90种，但其中应用最广泛、用量最多的仍然是铁。小到铁钉，大到桥梁、铁道、舰船、车辆和各种机械等，都需要大量的钢铁来制造。就连动植物体内也含有铁，人体内缺铁会导致缺铁性贫血。这节课我们一起来研究铁和铁的化合物。 [板书]第二节铁和铁的化合物 [讲]首先大家回忆地壳中含量最多的元素是什么元素？含量最多的金属元素呢？位于第二位的金属呢？地壳中铁含量为4.65%，位于金属中第二位。 [板书]一、铁单质 1.含量：4.65% [讲]铁是我们天天都见的物质，那么铁在自然界中是以什么形态存在呢？她在自然界中可以以单质形态存在，更多的以+2价和+3价的化合态存在。单质的铁主要以陨铁形式存在，化合态的铁在自然界中主要以铁矿石的形式存在，如铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）。 [板书]2.存在状态：单质：陨铁 化合态：铁矿石（FeS2）、赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4） [讲]根据你们所熟悉的铁制品，铁有哪些物理性质呢？
《铁的重要化合物》教学设计 牡丹江市第一高级中学李玲 一、教材分析 1．教材的地位和作用 本节知识是人教版必修1第三章《金属及其化合物》的第二节《几种重要的金属化合物》中的第三个知识点。本节知识是金属的化学性质的延伸和发展。在自然界中金属元素基本上都以化合物的形式存在，只有既了解了金属的单质的性质，又了解金属的化合物的性质才是比较全面地了解金属。金属化合物的性质是建立在金属单质的性质上的基础上的，金属在化学反应中失去电子转变为金属阳离子，生成金属化合物，所以它们之间存在着必然的因果关系。但金属阳离子的性质与金属单质的性质就完全不同了，这是原子核外电子的量变引起质变的有力证据。大多数金属阳离子核外已达到稳定结构，所以金属化合物之间的相互转化主要是发生复分解反应，一般不涉及金属元素化合价的变化，只有少数有变价的元素（如铁）的阳离子在一定条件下才会发生氧化还原反应。 因此《铁和铁的重要化合物》的学习不仅是对金属化学性质的学习的一个补充，也是对前面学习的氧化还原反应的一个复习和在熟悉的过程。不仅可以使学生从学到相关的金属的知识，也可以进一步理解氧化还原反应得实质及其特征。2．教学目标的确立 美国著名心理学家布卢姆在《教育评价》一书中指出：“阐述教育目标，就是以一种较特定的方式描述在单元或章节完成之后，学生应能做（或生产）些什么，或者学生应具备哪些特征。”可见，他所谓教育目标的落脚点是在学生通过学习以后的行为变化上。课堂学习是学生学习知识、技能、方法、态度等多种要素的复杂过程。为了使这一过程有序、高效地进行，施教者首先应从教学内容和学生实际情况出发，克服传统教学目标的含糊性，制定清晰、合理、可操作的教学目标，以便明确学习的具体任务、要求，规定学习行为取向和评定学习结果。从上述行为目标理论出发，且结合人本主义思想，确定本节教学目标如下： (1)知识技能 ①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物，了解Fe2+、Fe3+的检验方法，培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力；以及由实验现象分析得出结论的能力 ②通过对灰绿色沉淀成因的分析，使学生认识＋2价铁的化合物易被氧化的性质 ③从氧化还原的角度，认识不同价态的铁的化合物的性质；掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。 （2）过程与方法 ①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。 ②通过对铁的化合物氧化还原性的预测，初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。 ③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动，初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。 （3）情感态度与价值观 ①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究，培养小组合作意识②通
《金属、金属矿物和铁的冶炼》教学案 班级姓名学号 知识回顾 .金属有许多共同的物理特征，如。 .金属的化学性质：常见的金属有铝、铁、铜 在加热或点燃的条件下，它们与02能反应：、 与稀硫酸的反应：、。 与盐溶液的反应：①铁丝浸入硫酸铜溶液；②铜片浸入硝酸银溶液；③锌粒浸入硫酸亚铁溶液。 以上反应中反应的基本类型是，这种反应类型的基本特征是 铝、铁、铜与冷水。 .金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属有单质存在，其余 大多数金属以存在。 .铁的矿物主要有、、和。 .某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下: 焦炭 请在方框内填入相应物质的化学式。
写出步骤①②③的化学方程式：① ②③ 从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主 要成份为。 .在实验室中用co还原Fe2o3的实验中: 观察到的现象是、。 实验中的注意事项有: 实验开始时，通co,点燃酒精灯; 实验结束后，停止通 .常见的铁合金有和，它们的含碳量分别是。 .人类历史上使用最早的合金是，世界上最常见、应用 很广的合金是。 .合金的硬度一般比各成分金属的硬度；多数合金的熔 点组成它的成分合金。 常见的合金有、、、0.铁在空气中生锈，主要是铁跟、等物质相互作用， 发生的一系列复杂的化学反应。铁锈的主要成分是。 稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能铁打的生锈速度。 1.防止金属制品生锈的方法有、、 .废金属的危害① ②。 回收利用废金属的优点有、。
练习巩固 .下列物质中不属于合金的是 A青铜B、四氧化三铁C、保险丝D、高炉炼出来的生 .绿色化学又称环境友好化学，它的主要特点之一是: 提高原子的利用率，使原料中所有的原子全部转化到产品 中，实现“零排放F列反应符合绿色化学这一特点的是A工业冶铁B、用生石灰制熟石灰C、实验室制取二氧 化碳D、实验室制取氧气 .把铁片分别放入下列溶液中，铁片会溶解，而且溶液 质量会减轻，则此溶液是 A稀硫酸B、硫酸铜溶液C、稀盐酸D、硫酸亚铁溶液 .有关合金的叙述：①合金中至少含两种金属②合金中 的元素以化合物的形式存在③合金中定含有金属④合金 定是混合物⑤生铁是含杂质较多的铁合金⑥生铁可完全溶解在稀盐酸中。其中正确的是 A①②③④⑤⑥B、①②C、①③④⑤D③④ .向混有少量cuo粉末的铁粉中加入一定量的稀硫酸， 加热。反应完毕后，铁粉还有剩余所得溶液中定含有 A、cuSo4、FeSo4B cuSo4、Fe23c、cuSo4D FeSo4 .钛和钛合金是21世纪重要的金属材料，它们具有优 良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、机械性能好、抗 腐蚀性强、钛合金与人体有良好的“相容性”等等。根据它们的主要性能，不合实际的用途是
金属的性质教案 任丘四中赵香礼 教学目标 1、知识与技能 （1）知道铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。 2、过程与方法 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 （2）初步学会运用观察，实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。（3）初步学会运用比较，归纳，概括等方法对获取的信息进行加工。 3、情感态度与价值观 （1）激发学生学习化学的兴趣。 （2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）关注化学与日常生活和生产的密切关系。 教学重点 常见金属与氧气的反应，与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应。 教学难点 金属的性质的实验探究 教学方法 问题情境---------实验探究---------得出结论----------练习巩固-----------联系实际 教具准备 教师用具：多媒体课件、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条和铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。 学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。 教学过程 【问题情境】1、在我们的生活中金属制品屡屡皆是，金属使我们的生活更加绚丽多彩！今天我们就来探究有关金属的性质。请学生说说生活中常见的金属有哪些？根据下列图片总结金属的物理性质。 【板书】 金属的性质一、金属的物理性质 大多数金属常温下为固态（汞除外）都有金属光泽，良好的导电性导热性和延展性，机械强度大。 师：知道了金属的物理性质我们来看这些问题怎样解决。 1为什么铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？ 2银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜而不用银制？ 3为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能会出现什么情况？ 同学们回答的很好。 师：用途主要由性质决定。还需要考虑的因素：价格，资源，是否美观，使用是否便利，废料是否容易回收利用和对环境的影响等。我们知道，在一切比赛中，当冠军的感觉都是最好的。那么，那些金属能获此殊荣呢？请大家看资料：比一比，赛一赛，看谁是冠军。
铁的化合物教案 -CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN
《铁的重要化合物》教学设计 一、教材分析 《铁的重要化合物》继钠、铝之后又一典型金属元素。元素化合物知识是中学化学的基础和核心，教材是在介绍金属性质的基础上，让学生开始初步、系统地学习元素化合物的知识，以为元素周期律等理论知识的学习打下基础。二、教学目标 1．知识与技能目标 （1）了解氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的性质及用途。 （2）了解铁的氢氧化物的性质及制备方法。 （3）掌握二价铁离子、三价铁离子的检验方法及实验相互转化，巩固提高氧化还原反应的知识。 2．过程与方法目标 （1）学会运用实验、观察等方法研究物质的性质。 （2）初步学会运用比较、分析、归纳等方法学习物质的性质。 3．情感态度目标 （1）通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。（2）通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。 三、教学重、难点 教学重点：氢氧化铁的性质，Fe2+、Fe3+的转化 教学难点：Fe2+、Fe3+的转化 四、教法、学法
以科学探究为主导，创设丰富多彩的学习情境，综合运用 “实验探究”、 “科学探究”、设疑引领等方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物得知识。 五、教学过程 [复习引入] 铁在地壳中的含量，铁的存在形式（价态） 氧化剂 Fe 2+ Fe 3+ （主要表现还原性） （氧化性） 1、铁的氧化物 2、铁的氢氧化物 氢氧化亚铁在空气中的变化：4Fe(OH)2 + O 2 + H 2O === 4Fe(OH)3 还原剂
铁的性质教学设计 一、教材分析 1.本节内容在教材中的地位和作用铁的性质是现行教材(人教版)第六章第一节内容。在本课之前，学生已经学习了非金属元素氧、氢、碳及其化合物的知识。学习了本章内容之后，元素化合物的知识将较为完整，同时本节内容的学习也为第八章中金属活动性顺序和酸、碱、盐的知识奠定基础，而且本节内容贴近生活实际，可丰富学生的知识，开拓视野。 2.教学目标 (1)知识和技能目标 A.了解铁的物理性质，掌握铁的化学性质。 B.学会铁制品的一般防锈方法。 (2)过程和方法目标 A.通过小组合作进行研究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，并用化学语言进行表述，初步认识科学探究的意义和基本过程。 B.通过符合认识规律的教学过程，对学生进行科学方法的教育，帮助其形成良好的学习习惯和方法。 (3)情感态度和价值观目标 A.通过探究性学习，增强学生对化学的好奇心和求知欲，激发学习兴趣，并树立珍惜资源、合理利用资源的观念。 B.通过宣化钢铁公司的发展史及我国钢铁史的学习，增强学生爱家乡、爱祖国的情感。树立为民族振兴，为社会进步学好化学的志向。 3.教学重点和难点 (1)重点：铁的化学性质 (2)难点：A.钢铁制品锈蚀条件的探究 B.学生对“铁的化学性质比较活泼”的理解。 二、学情分析及教材处理 1.学情分析在日常生活中，学生对铁制品已是司空见惯，对铁的一些物理性质也有所了解。因此，对于铁的物理性质，可采用以生活中常见的铁制品入手，在教师指导下由学生分析、讨论、归纳。关于铁的化学性质，在本章之前已经学过了细铁丝在氧气中燃烧的实验。铁与酸的反应，在学习氢气的实验室制法时也曾接触，则可用温故知新的方法加以引导，进一步学习。 2.教材处理及意图 (1)课前布置学生调查宣化钢铁公司生产发展情况，钢铁在生产生活中的应用，我国的钢铁发展史及产量情况等资料的收集。每一组推选一人课堂发言，教师评价总结后转入铁的性质学习。这样处理能使学生自主认识身边常见物质在社会生产和生活中的应用，了解化学与社会、技术的相互联系，学会收集处理信息，同时增强学生爱家乡、爱祖国的情感。 (2)铁的物理性质主要通过讨论题的形式完成，教师选取生活中的钢铁制品为例，由学生讨论各应用了铁的哪些物理性质。在此过程中指导学生学习认识金属物理性质的一般顺序和方法。 (3)铁的化学性质采取“引导——探究”的教学模式。例如，在学习铁跟氧气的反应时，在学生了解铁丝在纯氧中能够燃烧但在空气中不能燃烧的基础上，引导学生回忆在空气中点燃镁条的实验，探究铁镁两种金属跟氧气反应时的条件的差别，得出镁比铁活泼的结论。在学习铁与酸反应时，由氢气的实验室制法导入，学生亲自动手做锌、铁、铜与酸混合的实验，探究锌、铁、铜的活泼性差异。学习铁与硫酸铜溶液的反应时，则通过一个新奇的实验导入：一把明亮的小刀浸入硫酸铜溶液，片刻取出，“铁刀”变成了“铜刀”，引导学生分析其中奥妙，探究反应的实质。如上的教材处理目的在于使学生通过观察现象——比较分析——归纳结论——总结规律的过程，获得主动发现的快感，增强了学习兴趣。