201X-201x学年高二化学11月月考试题 (I)

2018-2019学年高二化学11月月考试题 (I)

一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分；每小题只有一个选项符合题意) 1．已知2 mol 氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是( )

A ．H 2O(g)===H 2(g)＋1

2O 2(g)

ΔH ＝242 kJ·mol －1 B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－484 kJ·mol －1 C ．H 2(g)＋1

2O 2(g)===H 2O(g)

ΔH ＝242 kJ·mol －1 D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝484 kJ·mol －1

2．以下对影响反应方向因素的判断不正确的是( )

A ．有时焓变对反应的方向起决定性作用

B ．有时熵变对反应的方向起决定性作用

C ．焓变和熵变是判断反应方向的两个主要因素

D ．任何情况下，温度都不可能对反应的方向起决定性作用

3．反应CH 3OH(l)＋NH 3(g)===CH 3NH 2(g)＋H 2O(g)在某温度自发向右进行，若反应的|ΔH |＝17 kJ·mol －1，|ΔH －T ΔS |＝17 kJ·mol －1，则下列正确的是( )

A ．ΔH >0，ΔH －T ΔS <0

B ．ΔH <0，ΔH －T ΔS >0

C ．ΔH >0，ΔH －T ΔS >0

D ．ΔH <0，ΔH －T ΔS <0

4．对于可逆反应：2SO 2(g)＋O 2(g)

2SO 3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是( )

A ．增大压强

B ．升高温度

C ．使用催化剂

D ．多充O 2

5．在恒温、体积为2 L 的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)＋C(g)，若反应物在前20 s

由3 mol 降为1.8 mol ，则前20 s 的平均反应速率为( )

A ．v (B)＝0.03 mol·L －1·s －1

B ．v (B)＝0.045 mol·L －1·s －1

C ．v (C)＝0.03 mol·L －1·s －1

D ．v (C)＝0.06 mol·L －1·s －1

6．在一定条件下，对于A 2(g)＋3B 2(g)

2AB 3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，

化学反应速率最快的是( )

A．v(A2)＝0.8 mol·L－1·s－1 B．v(A2)＝30 mol·L－1·min－1

C．v(AB3)＝1.0 mol·L－1·s－1 D．v(B2)＝1.2 mol·L－1·s－1

7．下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是( )

A．混合物中各组分的浓度改变B．正、逆反应速率改变

C．混合物中各组分的含量改变D．混合体系的压强发生改变

8．将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是( ) A．升高温度，X的体积分数减小

B．增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C．保持容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D．保持容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

9．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取、制备

Cu2O的电解池示意图如图所示，电解总反应：2Cu＋H2O===Cu2O

＋H2↑。下列说法正确的是( )

A．铜电极发生还原反应

B．石墨电极上产生氢气

C．铜电极接直流电源的负极

D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成

10．在一定温度、不同压强(p1

11．符合图1、图2的反应是( )

A ．X ＋3Y 2Z ΔH >0

B ．X ＋3Y 2Z ΔH <0

C ．X ＋2Y

3Z ΔH <0

D ．5X ＋3Y

4Z ΔH <0

12．已知甲为恒温、恒压容器，乙为恒温、恒容容器。两容器中均充入1 mol N 2、3 mol H 2，初始时两容器的温度、体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的N 2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是( )

A ．向甲容器中充入一定量的氦气

B ．向乙容器中充入一定量的N 2

C ．升高乙容器的温度

D ．增大甲容器的压强

13．一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N 2、3 mol H 2，经充分反应后达到如下平衡：N 2＋3H 2=======高温、高压

催化剂

2NH 3，下列有关说法中正确的是( )

A ．达平衡后再加入一定量的N 2，体系内各物质含量不变

B ．N 2、H 2、NH 3的浓度一定相等

C ．反应没有达到平衡时，NH 3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解

D ．平衡时，N 2、H 2物质的量之比为1∶3

14．下列事实，不能用勒·夏特列原理解释的是( )

A ．氨水中加酸，NH ＋4的浓度增大

B ．合成氨工业中不断从反应混合物中液化分离出氨气

C ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl 2

D ．合成氨反应时控制在500 ℃左右的温度

15．右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是( )

A ．放电时，N 为负极，其电极反应式为

PbO 2＋SO 2－4＋4H ＋＋2e －

===PbSO 4＋2H 2O

B ．放电时，c (H 2SO 4)不变，两极的质量增加