包头市第33中学高三年级2017-2018
第一学期月考I理综试题
时间：150分钟分值：300分
命题人：李雪峰何玉春刘春辉审题：教科室
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12O 16O 16Cu 64Fe 56 Cl 35.5 Na 23
第Ⅰ卷
一、选择题：本题共21小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列有关细胞结构和功能的叙述，正确的是（）
A. 磷脂双分子层是构成细胞膜的基本支架，但磷脂与物质的跨膜运输无关
B. 细胞有氧呼吸不一定要在线粒体中，但都能合成ATP
C. 细胞膜功能的复杂程度与膜蛋白的种类有关，与数量无关
D. 蓝藻和水绵都能进行光合作用，二者的叶绿体中都含有DNA和光合色素
2．以下关于生物实验的表述正确的是（）
A. 甲基绿、吡罗红染色剂可将口腔上皮细胞大部分染成红色
B．在观察花生子叶脂肪的实验中，用苏丹Ⅲ染液染色后需要用清水洗去浮色
C．取新鲜菠菜叶，加少许SiO2和无水乙醇，研磨液呈黄绿色，原因是菠菜叶用量太少D．用某浓度蔗糖溶液做洋葱外表皮细胞质壁分离实验，所有细胞会同时表现明显现象3．关于酶和ATP的叙述，正确的是（）
A．酶和ATP参与化学反应前后，在细胞中的含量不变
B．唾液淀粉酶催化反应最适温度和保存温度是37℃
C．细胞呼吸释放的化学能大部分转化为ATP中的化学能
D．酶和ATP，二者均可在细胞内外以及细胞膜上发挥作用
4．“清除衰老细胞”被美国《科学》杂志评为2016年十大科学突破之一，清除衰老细胞对延缓机体衰老、防止癌症具有重大意义。下列关于细胞的分化、衰老、凋亡、癌变的叙述错误的是（）
A．细胞代谢产生的自由基会攻击和破坏细胞内各种执行正常功能的生物分子导致细胞衰老B．诱导人成纤维细胞重编程为肝细胞(hiHep细胞)，体现了细胞的全能性
C．细胞凋亡，有的基因活动加强，有利于个体的生长发育
D．细胞癌变的过程中，细胞膜成分发生改变，有的产生甲胎蛋白、癌胚抗原等物质
5．人类对遗传物质本质的探索经历了漫长的过程，下列有关叙述正确的是（）
A．孟德尔发现了遗传因子并证实了其传递规律和化学本质
B ．T 2噬菌体病毒颗粒内不能合成mRNA 和蛋白质
C ．32P 、35S 标记的噬菌体侵染实验分别说明DNA 是遗传物质，蛋白质不是遗传物质
D ．在沃森和克里克提出的DNA 分子双螺旋结构中，排列在内侧的碱基对构成基本骨架
6.下列关于遗传实验和遗传规律的叙述，正确的是（ ）
A.孟德尔在豌豆开花时进行去雄和授粉，实现亲本的杂交
B.非等位基因之间自由组合，不存在相互作用
C.孟德尔巧妙设计的测交方法，只能用于检测F 1的基因型
D.F 2的3:1性状分离比一定依赖于雌雄配子的随机结合
7．下列说法正确的是( )
A ．铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高
B ．工业上采用电解熔融态Al 2O 3、MgO 的方法冶炼Al 、Mg
C ． Al 2O 3、MgO 可用作耐高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
D ．用钨作灯丝是因为其易导电
8．设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A ．标准状况下，11.2 L CO 和N 2的混合气体含有2n A 个原子
B ．常温下，将1 mol Fe 投入足量浓硝酸中，转移3n A 个电子
C ．1 mol 过氧化钠和足量二氧化碳反应转移电子数为2n A
D ．常温常压下，18 g 水含有的分子数为n A
9．有A 、B 两个完全相同的装置，某学生在它们的侧管中分别装入1.06 g Na 2CO 3和0.84 g
NaHCO 3，A 、B 中分别有10 mL 相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，
下列叙述正确的是( )
A ．A 装置的气球膨胀速率大
B ．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L
C ．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L
D ．最终两试管中Na ＋、Cl －
的物质的量一定相同
10．下列有关物质的性质与应用的说法均正确，且具有因果关系的是( )
A ．氯气有毒，不可用于自来水的杀菌消毒
B ．Al(OH)3受热分解生成H 2O 并吸收大量的热量，可用作阻燃剂
C ．因为Al 2O 3是两性氧化物，故Al 2O 3可溶于盐酸和氨水
D ．Na 2O 2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂
11．氯酸钾是一种强氧化剂，能与碘发生反应生成碘酸钾：I 2＋2KClO 3=====873 K Cl 2＋2KIO 3，该
反应可用于制备加碘盐中所需的碘酸钾。下列说法正确的是( )
A ．反应中氯元素被还原，碘元素被氧化
B．反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性：I>Cl
C．反应中I2是氧化剂，KIO3是氧化产物
D．生成1 mol Cl2，转移电子为2 mol
12．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( )
A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－
B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO2－3
C．向FeI2的酸性溶液中加入少量H2O2溶液：H2O2＋2H＋＋2I－===I2＋2H2O
D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO－3
13．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中c(SO2－4)＋c(NO－3)＝2.5 mol·L－1。取200 mL该混合酸，则能溶解铜的最大质量为( )
A．12.8 g B．19.2 g C．32.0 g D．38.4 g
14.甲、乙两汽车在一平直公路上同向行驶。在t=0到t=t1的时间内,它们的vt图象如图所示。在这段时间内( )
A.汽车甲的平均速度比乙的大
B.汽车乙的平均速度等于
C.甲、乙两汽车的位移相同
D.汽车甲的加速度大小逐渐减小,汽车乙的加速度大小逐渐增大
15.某一质点运动的位移x随时间t变化的图象如图所示,则( )
A.在10 s末时,质点的速度最大
B.在0~10 s内,质点所受合外力的方向与速度方向相反
C.在8 s和12 s时,质点的加速度方向相反
D.在20 s内,质点的位移为9 m
16.如图所示,在足够长的斜面上A点,以水平速度v0抛出一个小球,不计空气阻力,它落到斜面上的水平距离为x1;若将此球改用2v0水平速度抛出,落到斜面上的水平距离为x2,则x1∶x2为( )
A.1∶1
B.1∶2
C.1∶3
D.1∶4
17.BC是半径为R的竖直面内的光滑圆弧轨道,轨道末端C在圆心O的正下方,∠BOC=60°,将质量为m的小球,从与O等高的A点水平抛出,小球恰好从B点滑入圆轨道,则小球在C点对轨道的压力为( )
A.mg
B.3mg
C.mg
D.4mg
18.如图所示,轻杆与竖直墙壁成53°角,斜插入墙中并固定,另一端固定一个质量为m的小球,水平轻质弹簧处于压缩状态,弹力大小为mg(g表示重力加速度),则轻杆对小球的弹力大小为( )
A.mg
B.mg
C.mg
D.mg
19.如图所示,两个可视为质点的、相同的木块A和B放在转盘上且木块A、B与转盘中心在同一条直线上,两木块用长为L的细绳连接,木块与转盘之间的最大静摩擦力均为各自重力的k 倍,A放在距离转轴L处,整个装置能绕通过转盘中心的转轴O1O2转动。开始时,绳恰好伸直但无弹力,现让该装置从静止开始转动,使角速度缓慢增大,以下说法错误的是( )
A.当ω>时, A、B会相对于转盘滑动
B.当ω>时,绳子一定有弹力
C.ω在<ω<范围内增大时,B所受摩擦力变大
D.ω在0<ω<范围内增大时,A所受摩擦力一直变大
20.如图所示,三个物体A、B、C叠放在斜面上,用方向与斜面平行的拉力F作用在B上,使三个物块一起沿斜面向上做匀速运动。设物体C对A的摩擦力为F f A,对B的摩擦力为F f B,下列说法正确的是( )
A.如果斜面光滑,F f A与F f B方向相同,且F f A>F f B
B.如果斜面光滑,F f A与F f B方向相反,且F f A=F f B
C.如果斜面粗糙,F f A与F f B方向相同,且F f A>F f B
D.如果斜面粗糙,F f A与F f B方向相反,且F f A 21.2013年12月2日,我国探月卫星嫦娥三号在西昌卫星发射中心成功发射升空,飞行轨道示意图如图所示。嫦娥三号从地面发射后奔向月球,先在轨道Ⅰ上运行,在P点从圆形轨道Ⅰ进入椭圆轨道Ⅱ,Q为轨道Ⅱ上的近月点,则嫦娥三号在轨道Ⅱ上运动情况的叙述中,错误的是( ) A.运行的周期小于在轨道Ⅰ上运行的周期 B.从P到Q的过程中速率不断增大 C.经过P的速度小于在轨道Ⅰ上经过P的速度 D.经过P的加速度小于在轨道Ⅰ上经过P的加速度 第Ⅱ卷 二、非选择题：每个试题考生都必须作答。考生根据要求作答。 22、(1)（6分）某同学用如图所示装置测量重力加速度g,所用交流电频率为50 Hz。在所选 纸带上取某点为0号计数点，然后每3个点取一个计数点，所以测量数据及其标记符号如题22 图3所示。 该同学用两种方法处理数据(T为相邻两计数点的时间间隔)： 方法A：由……，取平均值g=8.667 m/s2; 方法B：由取平均值g=8.673 m/s2。 从数据处理方法看，在S1、S2、S3、S4、S5、S6中，对实验结果起作用的，方法A中有__________; 方法B中有________。因此，选择方法________（A或B）更合理，这样可以减少实验的 ________(系统或偶然)误差。本实验误差的主要来源有____________ （试举出两条）。 ⑵（9分）如图7所示，某同学在做“研究匀变速直线运动”实验中，由打点计时器得到表示 小车运动过程的一条清晰纸带，纸带上两相邻计数点的时间间隔为T=0.10s，其中S1=7.05cm、 S2=7.68cm、S3=8.33cm、S4=8.95cm、S5=9.61cm、S6=10.26cm，则A点处瞬时速度的大小是 ______m/s，小车运动的加速度计算表达式为___________，加速度的大小是______m/s2（计 算结果保留两位有效数字）。 23.（12分）在一条平直的公路上，乙车以10m/s的速度匀速行驶，甲车在乙车的后面作初速 度为15m/s，加速度大小为0.5m/s2的匀减速运动，则两车初始距离L满足什么条件时可以使 （1）两车不相遇；（2）两车只相遇一次；（3）两车能相遇两次（设两车相遇时互不影响 各自的运动）。 24.(20分)如图所示,倾角θ=37°的斜面固定在水平面上。质量m=1.0 kg的小物块受到沿斜 面向上的F=9.0 N的拉力作用,小物块由静止沿斜面向上运动。小物块与斜面间的动摩擦因数μ=0.25(斜面足够长,g取10 m/s2,sin 37°=0.6,cos 37°=0.8)。 (1)求小物块运动过程中所受摩擦力的大小。 (2)求在拉力的作用过程中,小物块加速度的大小。 (3)若在小物块沿斜面向上运动0.80 m时,将拉力F撤去,求此后小物块沿斜面向上运动的距离。 25.(15分)如图所示,质量为m=1 kg的小滑块,从光滑、固定的圆弧轨道的最高点A由静止滑下,经最低点B后滑到位于水平面的木板上。已知木板质量M=2 kg,其上表面与圆弧轨道相切于B 点,且长度足够长。整个过程中木板的vt图象如图所示,g取10 m/s2。求: (1)滑块经过B点时对圆弧轨道的压力。 (2)滑块与木板之间的动摩擦因数。 (3)滑块在木板上滑过的距离。 26．(16分)某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的变化： 据此回答下列问题： (1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是________。 (2)写出下列B、C、D、E所含物质的化学式：固体B________；沉淀C________；沉淀D________；溶液E________。 (3)写出①、②、③三个反应的离子方程式。 ①_____________________________________________________________； ②_____________________________________________________________； ③______________________________________________________________。 27．(15分)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题： 84 消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】 1 000 mL 【质量分数】25% 【密度】 1.19 g·cm－3 (1)该“84 消毒液”的物质的量浓度约为_________________（保留两位小数）mo l·L－1。 (2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na＋)＝_______mol·L－1。 (3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为 25%的消毒液。下列说法正确的是________(填序号)。 A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器 B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g (4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm－3)的浓硫酸配制2000 mL 2.3 mol·L－1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。 ①所配制的稀硫酸中，H＋的物质的量浓度为________mol·L－1。 ②需用浓硫酸的体积为________mL。 28．(12分)氧化还原反应实际上包含氧化反应和还原反应两个过程，一个还原反应过程的离子方程式为NO－3＋4H＋＋3e－===NO↑＋2H2O。 下列四种物质：KMnO4，Na2CO3，KI，Fe2(SO4)3中的一种物质甲，滴加少量稀硝酸，能使上述反应过程发生。 (1)被还原的元素是________；还原剂是________。 (2)写出并配平该氧化还原反应方程式： _______________________________________________________________________________。 (3)反应生成0.3 mol H2O，则转移电子的数目为________。 (4)若反应后，氧化产物的化合价升高，而其他物质保持不变，则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比将________(增“增大”“不变”“减小”或“不能确定”)。 29．(15分)以含有Al2O3、Fe2O3等杂质的铬铁矿[主要成分为Fe(CrO2)2]为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O7·2H2O)的主要工艺流程如图所示： 已知：铬铁矿在空气中与纯碱煅烧生成Na 2CrO 4和一种红棕色固体，同时释放出CO 2气体，同 时Al 2O 3＋Na 2CO 3=====煅烧2NaAlO 2＋CO 2↑。请回答： (1)在铬铁矿Fe(CrO 2)2中，Cr 的化合价为________。 (2)滤渣1的成分为________，滤渣2的成分为________。 (3)根据有关国家标准，含CrO 2－4的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10 －7 mol/L 以下才能排放。含CrO 2－4的废水处理通常有以下两种方法。 ①沉淀法：加入可溶性钡盐生成BaCrO 4沉淀[K sp (BaCrO 4)＝1.2×10－10]，再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba 2＋。加入可溶性钡盐后的废水中Ba 2＋的浓度应不小于________ mol/L ，后续废水处理方能达到国家排放标准。 ②还原法：CrO 2－4――→绿矾H ＋ Cr 3＋――→石灰水Cr(OH)3。写出酸性条件下CrO 2－4与绿矾在溶液中反应的离子方程式： __________________________________________________________________。 (4)某高效净水剂是由K 2FeO 4得到的，工业上以Fe 2(SO 4)3溶液次氯酸钾和氢氧化钾为原料制备K 2FeO 4，该反应的化学方程式是： ________________________________________________________________。 30. （共8分，除标注外，每空1分）图1是某植物叶肉细胞的光合作用与呼吸作用代谢过程，其中数字代表相关过程，甲、乙表示相关物质；图2是相关实验的简易装置图。请据图回答下列问题： （1）图1中甲表示的物质是 ；⑤过程发生的具体场所是 。
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