四川省广元市苍溪实验中学2014-2015学年高二上学期期末化学试卷
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）以下能级符号不正确的是（）
A．6s B．2d C．5f D．7p
2．（2分）关于原子核外电子运动及描述的说法，不正确的是（）
A．氢原子核外电子云图，表示氢原子的核外电子的运动轨迹
B．多电子原子核外电子，是按照电子的能量由低到高的顺序，从近到远排列
C．多电子原子核外电子可以根据其能量不同分成K、L、M、N …等不同的能层
D．从第二能层开始，每个能层里面又可以分成几个能级，如s、p、d、f…等
3．（2分）关于周期表的知识，下列说法正确的是（）
A．周期表共有七个主族，七个副族，一个零族，一个第八族，所以共有16个纵列
B．元素周期表中，元素种类最多的周期是第四周期
C．第七周期叫做不完全周期
D．碱金属元素就是ⅠA元素
4．（2分）下列说法中，错误的是（）
A．原子半径最小的元素是氢，半径最大的元素是钠
B．单质硅是很好的半导体材料，晶体硅是制造电子元件的重要原料
C．副族元素全都是金属元素
D．稀有气体元素，在一定条件下也可以形成化合物
5．（2分）关于元素周期律的叙述不正确的是（）
A．同周期元素，从左到右电负性依次增大
B．主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外）
C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大
D．金属元素的正化合价越高，其对应的氢氧化物的碱性越强
6．（2分）元素C、N、O、中，第一电离能最大的是（）
A．C B．N C．O D．不能比较
7．（2分）下列微粒的基态电子排布式书写错误的是（）
A．镁原子：1s22s22p63s2B．铝离子：1s22s22p6
C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．氟原子：1s22s22p5
8．（2分）下列元素一定为主族元素的是（）
A．其原子最外电子层只1个电子的元素
B．最低负化合价为﹣3价的元素
C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素
D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素
9．（2分）已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位置是（）A．第三周期零族元素B．第四周期ⅡB族
C．第四周期Ⅷ族D．第四周期ⅡA族
10．（2分）下列原子的价电子排布图正确的是（）
A．B．
C．D．
11．（2分）下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）
A．C H4B．H Cl C．C H2═CH2D．F2
12．（2分）下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是（）
A．导电、导热性B．延展性C．具有金属光泽D．熔点都很高
13．（2分）用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是（）A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
D．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
14．（2分）下列说法正确的是（）
A．N H3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
15．（2分）下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）
A．H2SO4B．N H4Cl C．S iO2D．C
16．（2分）下列说法正确的是（）
A．共价化合物中可以存在离子键
B．铵离子里有配位键
C．非极性分子中一定不存在极性键
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
17．（2分）下列有关晶体的叙述，错误的是（）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中，每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻有6个Cl﹣（或Na+）
C．干冰晶体中，粒子之间通过共价键结合
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
18．（2分）关于晶体的结构和性质的说法中正确的是（）
A．晶体和非晶体的区别，就是晶体有自范性，而非晶体没有
B．常温下为气体或者液体的物质，固体时都是分子晶体
C．原子晶体一定是单质元素的原子组成的
D．金属晶体的熔沸点总比分子晶体的熔沸点高
19．（2分）下列说法中，不正确的是（）
A．C H4、NH3、H2O、三种分子的空间构型虽然不同，但中心原子的轨道杂化类型却相同B．苯乙烯（）分子中的所有原子，不可能在同一平面内
C．质谱仪可以测定有机化合物的相对分子质量
D．红外光谱可以反映有机化合物中化学键或者官能团的相关信息
20．（2分）下列有关说法不正确的是（）
A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
21．（2分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）
A．B．C．
D．
22．（2分）下列说法中，不正确的是（）
A．按系统命名法，化合物的名称为：2﹣甲基丙烯
B．具有手性异构的两个物质，性质上有较大的差别
C．如图所示的化合物是苯的同系物
D．烯烃和甲苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
23．（2分）关于苯的分子结构和性质的说法中，错误的是（）
A．苯分子中，有三个碳碳双键，三个碳碳单键，六个碳氢键
B．苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂
C．苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火
D．苯在燃烧时，火焰明亮，伴有大量的浓烟，是因为苯分子中碳元素含量较高的缘故
24．（2分）已知有机物C3H8的二氯代物有4中同分异构体，则该有机物的六氯代物的同分异构体有（）
A．3B．4C．5D．6
25．（2分）下列各组有机物中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）
A．丁烷、1，3﹣丁二烯B．苯、己烯
C．己烷、环己烯D．乙烯、丙炔
26．（2分）分离或提纯下列各组混合物，方法正确的是（）
A．乙烷中混有少量乙烯，可以将混合气体通过酸性高锰酸洗气除去乙烯，得到纯净的乙烷B．除去工业乙醇中的杂质，可以通过蒸馏的方法
C．分离苯和四氯化碳，可以用分液的方法
D．由于己二烯难溶于水，所以可用己二烯萃取溴水中的溴
27．（2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
28．（2分）某农药生产中的一种中间体A，其结构简式如下．下列叙述正确的是，（）
A．该有机物常温下是气体
B．该有机物A不能与H2加成
C．有机物A与氢氧化钠醇溶液混合加热，可以发生消去反应
D．该有机物不能与金属钠反应产生H2
29．（2分）等质量的下列有机物，完全然燃烧需要的氧气的量最多的是（）
A．苯B．甲烷C．乙烷D．十七烷
30．（2分）标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2，该烃的组成为（）
A．C H4、C3H6B．C H4、C2H4C．C2H4、C3H8D．C2H6、C3H6
二、解答题（共4小题，满分40分）
31．（5分）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O﹣H键与O﹣O 键的夹角均为96°52′．
试回答：
①H2O2结构式是．
②H2O2分子是含有键和键的（填“极性”或“非极性”）分子．
③H2O2难溶于非极性溶剂CS2，简要说明理由：．
32．（5分）某离子晶体的晶胞结构如图所示，X（）位于立方体的顶点，Y（○）位于立方体的中心．试分析：
（1）晶体中每个Y同时吸引个X．
（2）该晶体的化学式为．
33．（15分）甲、乙、丙、丁、戊五种元素，其中甲元素原子核外L层上s能级和p能级电子个数相同；乙元素原子3p能级上只有1对成对电子；丙和丁元素原子N层上都只有1个电子，但其中丙元素原子各内层均已充满；而丁元素原子次外层的电子充满在2个能级中；戊元素单质常温时为气态，原子最外层电子排布图如图所示：试回答以下问题．
（1）甲是，乙是，丙是，丁是，戊是．（填元素符号）
（2）丁单质固体的晶体类型是（填离子晶体、原子晶体、分子晶体、金属晶体）
（3）丙元素原子最外层电子排布式是．
（4）丙的氯化物溶液跟乙的气态氢化物发生反应的离子方程式是：．
（5）甲和戊的单质发生化合反应的化学方程式是：．
（6）写出乙和戊的常温下气态化合物通入足量的石灰水中发生的化学方程式：
（7）向丙的硫酸盐溶液中逐渐通入氨气直至过量，产生的现象是．
34．（15分）如图是合成某药物的中间体分子（由9个C原子和若干H、O原子构成）的结构示意图：
试回答下列问题：
（1）通过对比上面的结构式与立体模型，请指出结构式中的“Et”表示的基团是（写结构简式）；该药物中间体的分子式为．
（2）该药物中间体的有机物类别是（选填序号）．
a．酯b．羧酸c．醛
（3）若结构式中的“Et”与溴原子相连，所组成的化合物的名称是，该有机物可以与氢氧化钠水溶液混合加热发生反应，反应的类型是，写出该反应的化学方程式．
（4）该药物中间体分子中与C原子结合的H原子被Br原子取代，所得的一溴代物有种．（5）该药物中间体分子有多种含苯环的同分异构体，请写出其中一种的结构简式．
四川省广元市苍溪实验中学2014-2015学年高二上学期期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分；每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）以下能级符号不正确的是（）
A．6s B．2d C．5f D．7p
考点：原子核外电子的能级分布．
分析：根据每一能层含有的能级数与其能层数相等，且每一能层都是从S能级开始，第一层（K层）上只有1S亚层，第二电子层（L层）只有2s和2p亚层，第三电子层（M层）只有3s、3p和3d亚层，第四电子层（N层）只有4s、4p、4d和4f亚层，据此分析解答．
解答：解：A．s亚层在每一层上都有，故A正确；
B．第二能层含有2s、2p两个能级，所以不存在2d能级，故B错误；
C．第五能层含有5s、5p、5d、5f等五个能级，所以存在5f能级，故C正确；
D、p能级至少在第二层及以上，故存在7p能级，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了能层中的能级，从能层数与能级数之间的关系分析解答，属于基础题，难度不大．
2．（2分）关于原子核外电子运动及描述的说法，不正确的是（）
A．氢原子核外电子云图，表示氢原子的核外电子的运动轨迹
B．多电子原子核外电子，是按照电子的能量由低到高的顺序，从近到远排列
C．多电子原子核外电子可以根据其能量不同分成K、L、M、N …等不同的能层
D．从第二能层开始，每个能层里面又可以分成几个能级，如s、p、d、f…等
考点：原子核外电子的运动状态．
分析：A、电子云就是用小黑点疏密来表示空间各电子出现概率大小的一种图形，电子云中小黑点本身没有意义，不代表1个电子，也不代表运动轨迹；
B、核外电子的能量是不同的，能量高的在离核远的位置运动；
C、原子核外电子是分层排布的，根据其能量不同分成K、L、M、N …等不同的能层；
D、各能层的能级都是从s能级开始，每个能层上能级个数与能层数相等；
解答：解：A、氢原子核外电子云图中小黑点本身没有意义，不代表运动轨迹，故A错误；
B、核外电子的能量是不同的，多电子原子核外电子，是按照电子的能量由低到高的顺序，从近到远排列，故B正确；
C、原子核外电子是分层排布的，多电子原子核外电子可以根据其能量不同分成K、L、M、N …等不同的能层，故C正确；
D、从第二能层开始，每个能层里面又可以分成几个能级，第二能层有2个能级，如s、p，第三能层有3个能级，如：s、p、d，故D正确；
故选A．
点评：本题主要考查多电子原子中核外电子的运动，明确电子的能量不同、电子在核外分层运动是解答本题的关键．
3．（2分）关于周期表的知识，下列说法正确的是（）
A．周期表共有七个主族，七个副族，一个零族，一个第八族，所以共有16个纵列
B．元素周期表中，元素种类最多的周期是第四周期
C．第七周期叫做不完全周期
D．碱金属元素就是ⅠA元素
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：A、周期表共有七个主族，七个副族，一个零族，一个第八族，其中第八族有3个纵列，所以共有18个纵列；
B、第四周期18种元素，而第六周期32种元素；
C、第七周期未排全，叫不完全周期；
D、ⅠA元素元素是由氢元素和碱金属组成．
解答：解：A、周期表共有七个主族，七个副族，一个零族，一个第八族，其中第八族有3个纵列，所以共有18个纵列，故A错误；
B、第四周期18种元素，而第六周期32种元素，故B错误；
C、第七周期未排全，叫不完全周期，故C正确；
D、ⅠA元素元素是由氢元素和碱金属组成，故D错误；
故选C．
点评：本题考查元素周期表的结构，较简单，熟悉元素周期表的横行和纵行的排布是解答本题的关键，学生应熟记元素周期表的结构．
4．（2分）下列说法中，错误的是（）
A．原子半径最小的元素是氢，半径最大的元素是钠
B．单质硅是很好的半导体材料，晶体硅是制造电子元件的重要原料
C．副族元素全都是金属元素
D．稀有气体元素，在一定条件下也可以形成化合物
考点：元素周期表的结构及其应用；硅的用途．
分析：A、原子半径最小的元素是氢，最大的是第七周期的左边元素；
B、晶体硅是很好的半导体材料，在电子制造业中广泛应用；
C、副族元素全是金属元素；
D、稀有气体元素，最外层都达2电子和8电子的稳定结构，性质稳定，通常情况下很难与其它物质反应，但在一定条件下也可以与氟等活泼非常强的物质形成化合物．
解答：解：A、原子半径最小的元素是氢，最大的是第七周期的左边元素，而不是钠，故A 错误；
B、晶体硅是很好的半导体材料，在电子制造业中广泛应用，故B正确；
C、副族元素全是金属元素，没有非金属，故C正确；
D、稀有气体元素，最外层都达2电子和8电子的稳定结构，性质稳定，通常情况下很难与其它物质反应，但在一定条件下也可以与氟等活泼非常强的物质形成化合物，故D正确；
故选A．
点评：本题考查周期表的结构、原子结构与元素性质等，难度不大，注意规律中的特殊性与基础知识的掌握．
5．（2分）关于元素周期律的叙述不正确的是（）
A．同周期元素，从左到右电负性依次增大
B．主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外）
C．同主族元素，从上到下，原子半径依次增大
D．金属元素的正化合价越高，其对应的氢氧化物的碱性越强
考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．
分析：A．元素的非金属性越强，电负性越强；
B．主族元素只有最外层电子参与成键；
C．电子层数越多，原子半径越大；
D．金属元素的氢氧化物的碱性强弱，与化合价无关．
解答：解：A．元素的非金属性越强，电负性越强，同周期元素，从左到右元素的非金属性增强，电负性依次增大，故A正确；
B．主族元素只有最外层电子参与成键，当最外层电子全部用于成键时，最高化合价等于最外层电子数，所以主族元素的最高化合价都等于最外层电子数（O、F除外），故B正确；C．同主族元素，从上到下，电子层数增多，原子半径依次增大，故C正确；
D．金属元素金属性越强，对应的氢氧化物的碱性越强，氢氧化物的碱性强弱与化合价无关，故D错误．
故选D．
点评：本题考查了元素周期律，侧重于同周期和同主族元素性质的变化规律的考查，题目难度不大．
6．（2分）元素C、N、O、中，第一电离能最大的是（）
A．C B．N C．O D．不能比较
考点：元素电离能、电负性的含义及应用．
分析：同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
解答：解：元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N＞O＞C，
故选B．
点评：本题考查了第一电离能大小的判断，难度不大，根据元素周期律来分析解答即可，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的．
7．（2分）下列微粒的基态电子排布式书写错误的是（）
A．镁原子：1s22s22p63s2B．铝离子：1s22s22p6
C．S2﹣：1s22s22p63s23p4D．氟原子：1s22s22p5
考点：原子核外电子排布．
分析：基态原子或离子的电子应处于能量最低的状态，结合能量最低原理解答．
解答：解：A．镁原子电子排布式为1s22s22p63s2，符合能量最低原理，故A正确；
B．铝离子电子排布式为1s22s22p6，符合能量最低原理，故B正确；
C．S2﹣电子排布式为1s22s22p63s23p6，故C错误；
D．氟原子电子排布式为1s22s22p5，符合能量最低原理，故D正确．
故选C．
点评：本题考查原子核外电子排布，题目难度不大，本题注意基态原子或离子的电子排布规律，把握书写方法．
8．（2分）下列元素一定为主族元素的是（）
A．其原子最外电子层只1个电子的元素
B．最低负化合价为﹣3价的元素
C．其原子最外层电子数大于电子层数的元素
D．最高价氧化物对应的水化物是酸的元素
考点：元素周期表的结构及其应用．
分析：A、最外电子层只1个电子的元素可能在ⅠA和ⅠB的元素；
B、最低负化合价为﹣3价的元素，最外层有5个电子，是第ⅤA族元素；
C、稀有气体最外层电子数是2或8，都大于电子层数；
D、锰的最高价氧化对应水化物是高锰酸，但锰是副族．
解答：解：A、最外电子层只1个电子的元素可能在ⅠA和ⅠB的元素，故A错误；
B、最低负化合价为﹣3价的元素，最外层有5个电子，是第ⅤA族元素，故B正确；
C、稀有气体最外层电子数是2或8，都大于电子层数，所以不一定是主族元素，故C错误；
D、锰的最高价氧化对应水化物是高锰酸，但锰是副族，故D错误；
故选B．
点评：本题考查结构性质位置关系应用，需要学生熟练掌握元素周期表的结构，易错的是C 选项，难度不大．
9．（2分）已知某元素+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，该元素在周期表中位置是（）
A．第三周期零族元素B．第四周期ⅡB族
C．第四周期Ⅷ族D．第四周期ⅡA族
考点：原子核外电子排布．
分析：某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态原子核外电子排布为
1s22s22p63s23p64s2，据此判断．
解答：解：某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则基态原子核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2，最大能层数为4，因此处于第四周期，价电子数为2，因此处于第ⅡA 族，
故选D．
点评：本题考查核外电子排布、结构与位置关系，难度不大，注意掌握过渡元素结构与位置关系．
10．（2分）下列原子的价电子排布图正确的是（）
A．B．
C．D．
考点：原子核外电子排布．
分析：根据洪特规则可知，电子排布时优先占据1个轨道，且自旋方向相同，结合主族元素的最外层电子为价电子，以此来解答．
解答：解：A．N原子的最外层5个电子，为2s22p3，应为2s和2p电子，2p轨道中应为3个单电子，违反洪特规则，故A错误；
B．O原子最外层6个电子，为2s22p4，2p轨道中应为2个单电子，违反洪特规则，故B错误；C．C原子的最外层4个电子，为2s22p2，2p轨道中应为2个单电子，违反洪特规则，故C错误；
D．F原子最外层7个电子，为2s22p5，2p轨道中5个电子，且有1个单电子，排布正确，故D正确；
故选D．
点评：本题考查原子核外电子排布，明确价电子是解答本题的关键，注意洪特规则的应用，题目难度不大．
11．（2分）下列分子中，既含有σ键又含有π键的是（）
A．C H4B．H Cl C．C H2═CH2D．F2
考点：共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：双键或三键中既含有σ键又含有π键，以此解答．
解答：解：乙烯分子中含有碳碳双键，碳原子发生sp2杂化，其中碳碳原子之间和碳原子与氢原子之间分别“头对头”重叠形成σ键，由于每个碳原子上均有一个垂直于杂化平面的p轨道，两个p轨道间通过“肩并肩”的重叠方式形成π键，而CH4、HCl、F2中只含有σ键不含有π键．
故选C．
点评：本题考查化学键，熟悉化学键的成键元素及一般规律即可解答，难度不大，注意把握化学键的类型和判断．
12．（2分）下列叙述的各项性质中，不属于金属的通性的是（）
A．导电、导热性B．延展性C．具有金属光泽D．熔点都很高
考点：金属的通性．
分析：根据金属的物理通性：金属一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性，据此解答．
解答：解：根据金属的物理通性：金属一般具有一定的金属光泽、良好的导电性和导热性、延展性；金属为金属晶体，熔点差别较大，一般较高，但有的熔点低，如金属汞常温下为液态，
故选D．
点评：本题主要考查了金属共同物理性质，熟记和理解金属的物理性质即可解答本题，注意金属晶体熔点特点，题目难度不大．
13．（2分）用鲍林的杂化轨道理论解释甲烷分子的正四面体结构，下列说法不正确的是（）A．C原子的四个杂化轨道的能量一样
B．C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样
C．C原子有1个sp3杂化轨道由孤电子对占据
D．C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
分析：根据鲍林（Pauling）的杂化轨道理论：价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，σ键个数=配原子个数，孤电子对个数=×（a﹣xb），a指中心原子价电子个数，x指配原子个数，
b指配原子形成稳定结构需要的电子个数，甲烷分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，它们再和4个H原子形成4个相同的C﹣H键，C位于正四面体中心，4个H位于四个顶角，分子构型正四面体形．
解答：解：A．能量相近的轨道进行杂化，杂化后的轨道能量相同，甲烷分子中，C原子的4个sp3杂化轨道能量一样，故A正确；
B．甲烷分子中，C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，C原子的4个sp3杂化为等性杂化，C原子的sp3杂化轨道之间夹角一样，故B正确；
C．CH4中C原子形成4个σ键，孤电子对个数为0，价层电子对数为4，为sp3杂化，分子构型正四面体形，故C错误；
D．甲烷分子中，价层电子对个数=4+0=4，C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，C原子的4个价电子分别占据4个sp3杂化轨道，故D正确．
故选：C．
点评：本题考查了原子杂化，根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及原子杂化方式的判断，题目难度中等．
14．（2分）下列说法正确的是（）
A．N H3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心
B．H2O的熔、沸点大于H2S是由于H2O分子之间存在氢键
C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4
考点：氢键的存在对物质性质的影响；判断简单分子或离子的构型；分子间作用力对物质的状态等方面的影响．
分析：A．根据中心原子形成的δ键数以及孤对电子数目判断分子的立体构型；
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强．
解答：解：A．N与3个H原子形成δ键，孤对电子数为=1，所以N原子采用sp3杂
化，为三角锥形分子，故A错误；
B．O的电负性较大，水分子间存在氢键，氢键较一般的分子间作用力强，则H2O的熔点、沸点大于H2S，故B正确；
C．乙醇分子与水分子之间存在氢键和范德华力，故C错误；
D．Cl元素的化合价越高，对应的氧化物的水化物的酸性越强，应为HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及分子构型、氢键和酸性的比较，综合考查学生的分析能力和化学科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．
15．（2分）下列式子中，真实表示物质分子组成的是（）
A．H2SO4B．N H4Cl C．S iO2D．C
考点：分子晶体．
分析：由分子构成的物质，化学式可表示真实的分子，以此来解答．
解答：解：A、H2SO4为分子晶体，化学式可表示分子，故A选；
B、NH4Cl为离子晶体，由离子构成，不存在分子，故B不选；
C、SiO2为原子晶体，由硅原子个氧原子构成，不表示分子，故C不选；
D、C（金刚石）为原子晶体，由金属原子构成，不表示分子，故D不选，
故选A．
点评：本题考查化学式与分子的关系，明确分子晶体中化学式可表示分子，注重基础知识是的考查，题目较简单．
16．（2分）下列说法正确的是（）
A．共价化合物中可以存在离子键
B．铵离子里有配位键
C．非极性分子中一定不存在极性键
D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键
考点：化学键．
分析：A．共价化合物是仅含共价键的化合物；
B．铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道；
C．非极性分子可以含有极性键，但正负电荷中心一定重合；
D．化合物中如存在相同原子之间的形成的化学键，则为非极性键．
解答：解：A．共价化合物是仅含共价键的化合物，所以只能存在共价键不存在离子键，故A错误；
B．铵离子里有配位键，其中N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道，故B正确；
C．非极性分子可以含有极性键，但正负电荷中心一定重合，如CH4中含有极性键，故C错误；
D．H2O2为不同元素组成的多原子分子，存在非极性键，故D错误；
故选B．
点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意化学键的组成、分类．
17．（2分）下列有关晶体的叙述，错误的是（）
A．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B．在NaCl晶体中，每个Na+（或Cl﹣）周围都紧邻有6个Cl﹣（或Na+）
C．干冰晶体中，粒子之间通过共价键结合
D．离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
考点：离子晶体；金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系．
分析：A．金刚石晶体中，每个碳原子形成四个共价键，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子；
B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6；
C．干冰为分子晶体，存在分子间作用力，粒子之间通过分子间作用力结合；
D．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子．
解答：解：A．金刚石晶体中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子，每个碳原子形成四个共价键，从而形成空间网状结构，故A正确；
B．氯化钠晶体中钠离子或氯离子的配位数都是6，所以在NaCl晶体中每个Na+（或C1﹣）周围都紧邻6个Cl﹣（或Na+），故B正确；
C．干冰为分子晶体，存在分子间作用力，粒子之间通过分子间作用力结合，故C错误；D．离子晶体的构成微粒是阴阳离子，分子晶体的构成微粒是分子，所以离子晶体在熔融状态下能电离出阴阳离子，而分子晶体在熔融状态下还是以分子存在，只破坏分子间作用力不破坏化学键，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了晶体的有关知识，明确晶体结构是解本题关键，熟练掌握教材中各种晶体代表物的结构特点，灵活运用这些知识点分析解答问题，题目难度不大．
18．（2分）关于晶体的结构和性质的说法中正确的是（）
A．晶体和非晶体的区别，就是晶体有自范性，而非晶体没有
B．常温下为气体或者液体的物质，固体时都是分子晶体
C．原子晶体一定是单质元素的原子组成的
D．金属晶体的熔沸点总比分子晶体的熔沸点高
考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；离子晶体；分子晶体．
分析：A．晶体有自范性，而非晶体没有，晶体内部排列有规则，而非晶体则没有；
B．常温下为气体或者液体的物质，固体时不一定都是分子晶体；
C．相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体；
D．一般来说，金属晶体的熔沸点大于分子晶体，但也有特例；
解答：解：A．晶体的规则几何外形是自发形成的，有些固体尽管有规则的几何外形，但由于不是自发形成的，所以不属于晶体，所以晶体具有自范性，非晶体没有自范性，故A正确；B．金属汞是液体，固体时是金属晶体，故B错误；
C．常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等，故C错误；
D．金属晶体的熔沸点不一定比分子晶体高，如分子晶体硫为固体，金属汞是液体，故D错误；故选A．
点评：本题考查晶体的结构和性质的判断，题目难度不大，注意晶体类型的与性质．注意常温下金属汞是液体，但金属汞是金属晶体．
19．（2分）下列说法中，不正确的是（）
A．C H4、NH3、H2O、三种分子的空间构型虽然不同，但中心原子的轨道杂化类型却相同B．苯乙烯（）分子中的所有原子，不可能在同一平面内
C．质谱仪可以测定有机化合物的相对分子质量
D．红外光谱可以反映有机化合物中化学键或者官能团的相关信息
考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；化学研究基本方法及作用；常见有机化合物的结构．
分析：A．根据价层电子对互斥理论确定分子的空间构型及原子杂化方式，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，据此分析解答；
B．乙烯和苯是平面型结构，据此分析解答；
C．质谱法用于测定有机物的相对分子质量；
D．当一束具有连续波长的红外光通过物质，物质分子中某个基团的振动频率或转动频率和红外光的频率一样时，分子就吸收能量由原来的基态振（转）动能级跃迁到能量较高的振（转）动能级，分子吸收红外辐射后发生振动和转动能级的跃迁，该处波长的光就被物质吸收．
解答：解：A．CH4中价层电子对个数=4+（4﹣4×1）=4且不含孤电子对，所以C原子采
用sp3杂化，NH3中只含有单键为σ键，分子中N原子含有3个σ键电子对和1个孤电子对，杂化类型为sp3，H2O中只含有单键为σ键，分子中O原子含有2个σ键电子对和2个孤电子对，杂化类型为sp3，故A正确；
B．乙烯和苯是平面型结构，所有原子都处在同一平面上，故B错误；
C．质谱法是一种具备高特异性和高灵敏度方法，质谱仪可以用来测定有机物的相对分子质量的大小，故C正确；
D．当一束具有连续波长的红外光通过物质，物质分子中某个基团的振动频率或转动频率和红外光的频率一样时，分子就吸收能量由原来的基态振（转）动能级跃迁到能量较高的振（转）动能级，分子吸收红外辐射后发生振动和转动能级的跃迁，该处波长的光就被物质吸收，以确定分子中含有何种化学键或官能团的信息，故D正确；
故选B．
点评：本题考查价层电子对互斥理论、有机物的空间结构、有机物结构式确定的谱学方法，题目难度中等，注意把握鉴定有机物结构的常用方法、注意掌握乙烯、乙炔和苯的结构特点．
20．（2分）下列有关说法不正确的是（）
A．具有相同通式的有机物不一定互为同系物
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物一定互为同系物
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物
D．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14
考点：同分异构现象和同分异构体．
专题：同系物和同分异构体．
分析：A．同系物必须满足结构相似，具有同一通式的有机物，不一定具有相似结构，如环烷烃与单烯烃；
B．互为同系物的有机物必须具有相似结构，结构不同，一定不属于同系物；
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物都属于烷烃；
D．根据互为同系物的有机物必须满足“分子间相差一个或若干个CH2原子团”进行判断．
解答：解：A．互为同系物的有机物必须具有相似结构，若结构不同，则一定不属于同系物，如环烷烃与单烯烃之间通式相同，但是它们的结构不同，所以具有相同通式的有机物不一定互为同系物，故A正确；
B．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物，若结构不同，一定不属于同系物，如：碳原子数不同的环烷烃与单烯烃之间，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，由于它们的结构不同，一定不属于同系物，故B错误；
C．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物，二者都属于烷烃，结构相似，满足同系物的概念，所以二者一定互为同系物，故C正确；
D．根据同系物的概念“分子间相差一个或若干个CH2原子团”可知，两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差14，故D正确；
故选B．
点评：本题考查了同系物的概念及判断，题目难度中等，注意掌握同系物的概念及判断方法，明确互为同系物的有机物一定满足结构相似：若含有官能团，含有官能团的种类及数目一定相同．
21．（2分）在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物（）
A．B．C．
D．
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物分子组成通式的应用规律．
分析：根据物质的结构简式，利用对称性来分析出现几种位置的氢离子，并结合H原子的个数来分析解答．
解答：解：A．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：1，故A不选；
B．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，故B不选；
C．由对称可知，有3种H原子，则核磁共振氢谱中出现三组峰，氢原子数之比为8：6：2=4：3：1，故C不选；
D．由对称可知，有2种H原子，则核磁共振氢谱中出现两组峰，氢原子数之比为3：2，故D选；
故选D．
点评：本题考查有机物的结构和性质，题目难度中等，易错点为判断等效H原子，注意利用对称性来分析不同位置的H原子．
22．（2分）下列说法中，不正确的是（）
A．按系统命名法，化合物的名称为：2﹣甲基丙烯
B．具有手性异构的两个物质，性质上有较大的差别
C．如图所示的化合物是苯的同系物
D．烯烃和甲苯都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
考点：苯的同系物的化学性质；有机化合物命名；烯烃；苯的同系物．
分析：A、烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链；
B、依据手性分子的不同解答；
C、苯的同系物是分子中含有一个苯环，取代基是烷烃基；
D、烯烃具有双键、甲苯中甲基受苯环影响容易被氧化．
解答：解：A、烯烃的命名选取含有碳碳双键的最长碳链，的名称为：2﹣甲
基丙烯，故A正确；
B、具有手性异构的两个物质，性质上有较大的差别，故B正确；
C、苯的同系物是含一个苯环，组成相差CH2的物质，选项中分子含有三个苯环，故C错误；
D、烯烃具有双键，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色、甲苯中甲基受苯环影响容易被氧化，能与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故D正确，
故选C．
点评：本题考查了烯烃命名方法，手性异构，苯的同系物的概念应用，题目难度中等．
23．（2分）关于苯的分子结构和性质的说法中，错误的是（）
A．苯分子中，有三个碳碳双键，三个碳碳单键，六个碳氢键
B．苯是很好的有机溶剂，它及其同系物常做油漆的溶剂
C．苯易燃，易挥发，所以在储运过程中要注意防火
D．苯在燃烧时，火焰明亮，伴有大量的浓烟，是因为苯分子中碳元素含量较高的缘故
考点：苯的性质；苯的结构．
分析：A、苯分子具有平面正六边形结构，苯分子含有一种特殊的化学键，键长介于C﹣C 和C═C之间，不存在单纯的单、双键，据此解答；
B、苯是一种重要的有机溶剂，据此解答即可；
C、苯易燃，易挥发，据此解答即可；
D、依据苯分子式回答即可．
解答：解：A．苯分子含有一种特殊的化学键，介于单键和双键之间，不含单键和双键，故A错误；
B、苯是一种重要的有机溶剂，故B正确；
C、苯易燃，易挥发，所有在储运过程中要注意防火，故C正确；
D、苯为C6H6，分子中碳元素含量较高，苯在燃烧时，火焰明亮，伴有大量的浓烟，故D正确，
故选A．
点评：本题考查了苯的性质和用途，题目难度不大，明确苯的结构和碳原子之间化学键的独特性是解题关键．
24．（2分）已知有机物C3H8的二氯代物有4中同分异构体，则该有机物的六氯代物的同分异构体有（）
A．3B．4C．5D．6
考点：同分异构现象和同分异构体．
分析：采用换元法，将氯原子代替氢原子，氢原子代替氯原子，从二氯代物有四种同分异构体，就可得到六氯代物也有四种同分异构体．
解答：解：丙烷有8个H原子，其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物．六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子，其中2个氯原子被2个氢原子代替形成，两者是等效的．氯代物有四种同分异构体，可得到六氯代物也有四种同分异构体．
故选：B．
点评：本题考查同分异构体数目判断，难度中等，注意解决此类问题的规律：设烃的分子式为C x H y，如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等，则m+n=y，反之，如果
m+n=y，也可知道其同分异构体数目相等．
25．（2分）下列各组有机物中，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别的是（）
A．丁烷、1，3﹣丁二烯B．苯、己烯
C．己烷、环己烯D．乙烯、丙炔
考点：有机物的鉴别．
分析：均能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，不能用酸性高锰酸钾溶液鉴别，以此来解答．解答：解：A．丁烷与高锰酸钾不反应，1，3﹣丁二烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故A不选；
B．苯与高锰酸钾不反应，己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故B不选；
C．己烷与高锰酸钾不反应，环己烯含有碳碳双键，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，可鉴别，故C不选；
D．乙烯、丙炔都含有不饱和键，都与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，不能鉴别，故D选．
故选D．
点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握常见有机物的性质及性质的差异为解答的关键，注意醛、烯烃、苯的同系物能被高锰酸钾氧化，题目难度不大．
26．（2分）分离或提纯下列各组混合物，方法正确的是（）
A．乙烷中混有少量乙烯，可以将混合气体通过酸性高锰酸洗气除去乙烯，得到纯净的乙烷B．除去工业乙醇中的杂质，可以通过蒸馏的方法
C．分离苯和四氯化碳，可以用分液的方法
D．由于己二烯难溶于水，所以可用己二烯萃取溴水中的溴
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．
分析：A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质；
B．乙醇沸点较低，可蒸馏分离；
C．苯和四氯化碳的沸点不同，二者互溶；
D．己二烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应．
解答：解：A．乙烯被氧化生成二氧化碳气体，引入新杂质，应用溴水除杂，故A错误；B．乙醇沸点较低，可蒸馏分离，故B正确；
C．苯和四氯化碳的沸点不同，二者互溶，应用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．己二烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，不能用于萃取剂，故D错误．
故选B．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，把握除杂的方法，难度不大．
27．（2分）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S﹣诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S﹣诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
考点：有机物分子中的官能团及其结构．
专题：有机物的化学性质及推断．
分析：根据S﹣诱抗素的分子结构图来分析官能团，并利用官能团的概念来分析判断．
解答：解：根据分子的结构简式可以看出，该分子中含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基．故选A．
点评：本题考查学生官能团的概念，可以根据教材知识来回答，较简单．
28．（2分）某农药生产中的一种中间体A，其结构简式如下．下列叙述正确的是，（）
A．该有机物常温下是气体
B．该有机物A不能与H2加成
C．有机物A与氢氧化钠醇溶液混合加热，可以发生消去反应
D．该有机物不能与金属钠反应产生H2
考点：有机物的结构和性质．
分析：该有机物中含有﹣Cl、﹣COO﹣，都能发生水解，同时含有﹣OH，可发生酯化反应、取代反应，可与钠反应生成氢气，含有苯环，可发生加成反应，以此解答该题．
解答：解：A．有机物中只有碳原子数少于、等于4的烃以及少量卤代烃常温下为气体，故A错误；
B．含有苯环，可与氢气发生加成反应，故B错误；
C．含有氯原子，邻位含有氢原子，可在氢氧化钠醇溶液混合加热发生消去反应，故C正确；D．含有羟基，可与钠反应生成氢气，故D错误．
故选C．
点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，题目难度不大，解答本题时注意判断官能团的种类和性质，为解答该题的关键．
29．（2分）等质量的下列有机物，完全然燃烧需要的氧气的量最多的是（）
A．苯B．甲烷C．乙烷D．十七烷
考点：化学方程式的有关计算．
分析：相同质量的各烃完全燃烧，耗氧量取决于H元素的质量分数，分子中H元素的质量分数越高，耗氧量越大，计算分子中C原子与H原子数目之比，相同C原子，H原子数目越大，H元素质量分数越大，以此来解答．
解答：解：A．C6H6中N（C）：N（H）=6：6=1：1；
B．CH4中N（C）：N（H）=1：4；
C．C2H6中N（C）：N（H）=2：6=1：3；
D．C17H36中N（C）：N（H）=17：36=1：2.12；
等质量的烃燃烧，耗氧量取决于H%，H%越大耗氧量越大，显然CH4中H的质量分数最大，相同质量CH4的耗氧量最大，
故选B．
点评：本题考查有机物燃烧反应的计算，为高频考点，把握相同质量的C、H消耗氧气的质量确定H的质量分数越大、耗氧量越大为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．
30．（2分）标准状况下，某气态烷烃和烯烃的混合气体2.24L，完全燃烧后生成4.05g水和6.6gCO2，该烃的组成为（）
A．C H4、C3H6B．C H4、C2H4C．C2H4、C3H8D．C2H6、C3H6
考点：有关混合物反应的计算；有机物实验式和分子式的确定．
分析：根据n=计算4.05g水和6.6gCO2的物质的量，根据n=计算混合烃的物质的量，然后根据H原子、C原子守恒计算混合物的平均分子组成，最后对各选项进行判断．
解答：解：标准状况下2.24L混合烃的物质的量为：n==0.1mol，
4.05g水的物质的量为：n（H2O）==0.225mol，平均分子式中含有的H原子数目为：
=4.5，
6.6gCO2的物质的量为：n==0.15mol，平均分子式中含有的C原子数目为：
=1.5，
则该混合烃的平均分子式为：C1.5H4.5，
根据平均C原子数可知，烃中碳原子数小于1的只有甲烷，则该烃中一定含有CH4，故C、D 错误；
甲烷分子中含有4个H原子，而平均分子式中H原子数为4.5，另一烃的分子中H原子数目大于4，故A正确、B错误，
故选A．
点评：本题考查有机物分子的判断，题目难度中等，解题关键是掌握利用平均分子组成判断烃的组成的方法，常用方法有：平均碳法、平均氢法、平均碳氢分子式法、平均式量法．
二、解答题（共4小题，满分40分）
31．（5分）已知H2O2分子的结构如图所示：H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，两个氧原子在书脊位置上，书页夹角为93°52′，而两个O﹣H键与O﹣O 键的夹角均为96°52′．
试回答：
①H2O2结构式是H﹣O﹣O﹣H．
②H2O2分子是含有极性键和非极性键的极性（填“极性”或“非极性”）分子．
③H2O2难溶于非极性溶剂CS2，简要说明理由：因H2O2为极性分子，而CS2为非极性溶剂，根据相似相溶原理，H2O2难溶于CS2中．
考点：过氧化氢；极性分子和非极性分子；相似相溶原理及其应用．
分析：（1）根据结构式的定义来解答，一对共用电子对用一个短线来表示；
（2）同种元素原子间形成非极性键，不同种元素原子间形成极性键，据此解答；
（3）判断H2O2、CS2分子的极性，依据相似相溶的原理解答．
解答：解：（1）一对共用电子对用一个短线来表示，所以结构式为：H﹣O﹣O﹣H，故答案为：H﹣O﹣O﹣H；
（2）双氧水中氢与氧形成的是极性键，氧与氧形成的是非极性键，形成的极性分子，故答案为：极性；非极性；极性；
2020-2021学年四川省广元市苍溪县东溪片区七年级（上）期中 数学试卷 一、选择题（本大题共有12小题，每小题3分，共36分） 1．﹣6的倒数是（） A．﹣6B．6C．D． 2．2019年2月5日《流浪地球》上映，这部由刘慈欣小说改编的同名电影，5天累计票房达到了16亿元，成为名副其实的首部国产科幻大片，数据16亿用科学记数法表示为（） A．1.6×108B．16×108C．1.6×109D．0.16×1010 3．下列等式成立是（） A．|﹣2|＝2B．﹣（﹣1）＝﹣1C．1÷D．﹣2×3＝6 4．下列计算正确的是（） A．2a+3b＝5ab B．5xy﹣4xy＝1 C．﹣（x+2）＝﹣x+2D．2a3+a3＝3a3 5．用代数式表示：y与x的的和（） A．B．C．D． 6．下列说法正确的是（） A．是单项式B．﹣πx的系数为﹣1 C．﹣3是单项式D．﹣27a2b的次数是10 7．若|x+3|+（x+2y﹣1）2＝0，则x y的值是（） A．9B．8C．6D．﹣9 8．若长方形的周长是4m+6n，长是2m+n﹣3，则宽是（） A．2m B．2m+5n C．2n﹣3D．2n+3 9．已知12m x n和﹣m2n是同类项，则|2﹣4x|+|4x﹣1|的值为（） A．1B．3C．8x﹣3D．13 10．下列说法： ①若一个数的倒数等于它本身，则这个数是1或﹣1；
②若2a2与3a x+1的和是单项式，则x＝1； ③若|x|＝|﹣7|，则x＝﹣7； ④若a、b互为相反数，则a、b的商为﹣1． 其中正确的个数为（） A．1B．2C．3D．4 11．下列说法正确的是（） A．若a＞b，则a2＞b2B．若|a|＞|b|，则a2＞b2 C．若a2＞b2，则a＞b D．若a＞b，则|a|＞|b| 12．当x＝2时，代数式ax3+bx+1的值是2020，则当x＝﹣2时，代数式ax3+bx﹣2的值是（） A．﹣2018B．﹣2019C．﹣2020D．﹣2021 二、填空题（本大题共有13小题，每小题3分，共39分） 13．某天广元市天气预报显示：我市的最高气温是零上6℃，最低气温是零下3℃．我们把零上6℃记为+6℃，那么零下3℃可记为℃． 14．数轴上点A表示数﹣2，且AB两点间的距离是5，则点B表示数是． 15．多项式4x2y﹣5x+13是次三项式． 16．已知多项式﹣2m3n2﹣5中，含字母的项的系数为a，多项式的次数为b，常数为c，则a+b+c＝． 17．请你把五个数：+5，﹣2.5，，﹣4，0按从小到大的顺序在下图中串成糖葫芦状（数写在〇内的横线上）． 18．计算﹣32的结果是． 19．买单价为a元的球拍m个，付出了500元，应找回元． 20．如图的数轴上有两处不小心被墨水淹没了，所标注的数据是墨水部分边界与数轴相交点的数据，则被淹没的整数点共有个．
四川省广元市苍溪县【最新】九年级上学期期末化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．《中国机长》还原了四川航空紧急迫降的过程，下列涉及的化学变化是（）A．玻璃破碎B．轮胎变形C．燃料燃烧D．乘客跌倒2．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，物质的用途体现了物质的性质。下列物质的用途体现了物质的化学性质的是（） A．氯气用作自来水杀菌消毒 B．液氮用作冷冻剂 C．活性炭用于除去冰箱异味 D．空调取暖 3．规范操作是科学实验的基本要求，如图所示的实验操作中正确的是（）A．液体的倾倒B．液体加热 C．闻气味D．液体读数 4．下列未计入空气污染指数的是 PM D．二氧化氮A．臭氧B．氢气C． 2.5 5．下列反应现象描述正确的是（） A．二氧化碳气体通入澄清石灰水生产碳酸钙白色沉淀 B．硫在氧气中燃烧，发出微弱的淡蓝色火焰 C．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四溅，放出热量，生成红色粉末 6．实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是( ) A．组装好装置后，检查装置的气密性B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准
药品加热 C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管 7．1932年，美国化学家H.C．尤里等发现了一种质子数与氢原子相同，但中子数比氢原子多一个的新原子，关于这种原子的说法中，正确的是( )。 A．是与氢原子相同的原子B．是氢元素的另一种原子 C．是一种新元素D．是与氢元素不同类的原子 8．比较5个二氧化碳分子和5个一氧化碳分子，含量一样的是 A．碳分子B．碳原子C．碳元素D．碳 9．爆炸性的高能N5+ 粒子（氮元素的质子数为7）被美国加州爱得华空军基地研究高 能材料的化学家合成。关于N5+ 的说法不正确 ．．．的是 A．1个N5+ 含有34个电子B．1个N5+ 是由5个氮原子构成的分子C．1个N5+ 带1个单位正电荷D．1个N5+ 含有35个质子 10．下列有关水的说法正确的是（） A．水的硬度较大时可加入肥皂水降低水的硬度 B．水是取之不尽、用之不竭的 C．液态水变成水蒸气时，水分子变大 D．用蒸馏的方法可以将硬水软化 11．太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（） A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 12．青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝（化学式为C16H10N2O2），其耐光性、耐热性差，对柠橡酸、酒石酸和碱不稳定，是人类使用历史悠久的染料之一，下列有关该物质说法正确的是（） A．属于氧化物 B．该物质中含有2个氧原子 C．氮、氧元素质量比是1：1 D．其保存需要密封阴凉干燥 13．下列有关金刚石、石墨、C60的说法错误的是( )
高二上期期末复习化学试题（一） 一．单项选择题 1．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热或中和热的是（） mol–1 A．2H+(aq) +SO42–(aq)+Ba2+(aq)+2OH–(aq)＝BaSO4(s)+2H2O(1)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 B．KOH(aq)+ HAc(aq) ＝KAc (aq)+H2O(l)；△H＝－57.3 kJ· mol–1 C．C8H18(l)+ 12.5O2 (g) ＝8CO2 (g)+ 9H2O(l)；△H＝－5518 kJ· D．CH4(g) + 2O2(g) == C O2(g) + 2H2O(g)；ΔH== －533KJ·mol—1 2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（） A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质 B．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 3．氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且 c(NH4+)增大的是（） A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 4．在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（） A．NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+B．HCO3–+ H2O H3O+ + CO32– C．NH3 +H2O NH4+ +OH–D．Cl2＋H2O H+＋Cl–＋HClO NH)分别5．在25℃时，1 mol·L–1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，测得各溶液的c(4 为a、b、c(单位为mol·L–1)，下列判断正确的是（） A．a=b=c B．a＞b＞c C．a＞c＞b D．c＞a＞b 6．下列溶液中不能发生水解的离子是（） A．NaClO的ClO–B．碳酸氢钡溶液中的CO32– C．氯化钡溶液中的Ba2+D．氟化钠溶液中的F– 7．在下列叙述中，不能说明醋酸是弱酸的是（） A．室温时，测得CH3COONa溶液的PH﹥7 B．25度时测得0.1mol/L的稀醋酸PH值大于 1 C．10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和 D．将Vml pH＝4的醋酸稀释成pH＝5的溶液，所需加入的水量大于10Vml 8．反应m A(固)+n B(气) e C(气)+f D(气)，反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图，下列叙述正确的是（） A．平衡后，加催化剂，C%不变B．达平衡后，若升温，平衡右移 C．化学方程式中m+n>e+f D．达平衡后，增加A的质量，有利于平衡向右移动 9．已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO24，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列叙述不正确的是（） A．该温度高于25℃ B．由水电离出的c(H+)=1×10–10 mol·L–1
一、选择题（每小题只有1个选项正确。每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部 2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2 C ．K 2CO 3 D ．NaCl 3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+ ，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2O B ．NaOH C ．Na 2CO 3 D ．MgCO 3 4．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ． 向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸 5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>B B ．D>A>B>C C ．D>B>A>C D ．B>A>D>C 6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是： 7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+ )>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+ )=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+ ) 四川省广元市苍溪县2020年部编版小升初考试语文试卷（B 卷） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列词语搭配完全正确的一组是（）。 A．提高认识价钱便宜生活简单保卫公物 B．改善生活天空晴朗安排工作增强意识 C．发现问题远大理想参观演出改正错误 D．反映情况身体强大发扬风格灌溉稻田 2．对下列句子运用的修辞手法判断有误的一项是（）。 A．枝条无精打采地低垂着，好像被太阳晒蔫了似的。（比喻） B．就在鸟儿勇敢的叫喊声里，乌云听出了欢乐。（拟人） C．为了达到这个目的，他们讲究亭台轩榭的布局，讲究假山池沼的配合，讲究花草树木的映衬，讲究近景远景的层次。（排比） D．他种的瓜很甜，人们在几十里外就闻到瓜香了。（夸张） 3．下列句子中画线的词语运用恰当的一项是（）。 A．他上课经常早退，老师批评了好几回还是改不了，已经到了亡羊补牢的地步。B．大家认为他提出的这条建议很有价值，都随声附和表示赞成。 C．这些伪劣药品造成的危害骇人听闻，药品市场非整顿不可。 D．科学工作者们在会上高谈阔论，提出了许多宝贵的建议。 4．下列句子没有语病的一项是（）。 A．机器质量的好坏是保证生产安全的一个重要条件。 B．几个学校的老师找他就升学的问题交换了意见。 C．构建长、株、潭经济合作圈，是湖南战略重大的决策。 D．为了便利山区的农业发展，开展山区物候观测是必要的。 二、填空题 5．读句子，看拼音，写字词，并给加点的字注音。 面对新冠肺炎疫情持续fēng（_________）狂暴发的严jùn（_________）形势，全国人民没有徘徊．（_________）观望，没有悲观沮．（_________）丧，没有bào yuàn（_________）指责，而是拿出了chè（_________）底与之斗争到底的决心和勇气，níng jù（_________）起所有人的智慧和力量，与新冠肺炎进行斗争，pǔ（_________）写了一曲新时代众志 四川省广元市苍溪县 自然资源调查报告学院：地理与资源科学学院 班级：2012级2班 姓名：母林文 学号：2012100125 四川省广元市苍溪县 自然资源调查报告学院：地理与资源科学学院 班级：2012级2班 姓名：母林文 学号：2012100125 一、前言 （一）概述 1、调查人：母林文 2、调查时间：2014年11月初至12月中旬 3、调查地点：四川省广元市苍溪县 4、调查对象：苍溪县主要自然资源 5、调查方法：主要采用查阅县志、网上资料搜集等调查方法 6、调查目的：依据普通高等教育“十五”国家级规划教材《区域分析与区域规划》第二版教学要求，要求学生通过本课程的学习，培养学生分析区域问题的能力及进行区域规划实践操作的能力。并通过调查、分析和整理苍溪县的各种自然资源，对该地区的发展条件进行分析，同时对区域发展状况进行评价并对存在的问题进行诊断，旨在为苍溪县的区域规划提供科学依据。（二）苍溪县简介 1、简介：“苍溪”顾名思义“苍山溪水”，苍溪县不仅是革命老区，更是自然资源丰富大县。苍溪县位于四川盆地北缘深丘，巴山东障，剑门西横，古称秦陇锁钥，蜀北屏藩。地跨北纬31°37’-32°10’，东经105°43’-106°28’。境内地势东北高，西南低，以九龙山主峰为最高，海拔1369.2米,嘉陵江出境处涧溪口海拔352米最低。整个地貌由低山和深丘及河谷平坝构成。辖64个乡（镇）、734个行政村。人口78万，其中非农业人口9.2万，居住着汉、回、壮、傣、藏、彝、布依等民族，少数民族占0.3%，人口密度每平方公里327人。幅员面积2330.19平方公里。 2、范围（轮廓）： 2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题 命题人：王骊龙 审题人：陈焕生 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 一、单选题（每小题3分，共54分） 1. 下列说法中错误．． 的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料 B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构 C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化 D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维 2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ） A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。 B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色 C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFO D ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。 3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物 B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上 C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色 D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol 4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．． 的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N A B ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N A C ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N A D ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( ) A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2O B ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++ C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+ D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+ 6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。下列说法不正确．．． 的是 A ．原子半径：X>Y>Z>W B ．W 的单质可以与水反应产生氧气 2020年四川省广元市苍溪县事业单位招聘考试《行政能力测试》真题及答 案 一、选择题（在下列每题四个选项中选择符合题意的，将其选出并把它的标号写在题后的括号内。错选、多选或未选均不得分。） 1、资本主义经济危机的实质是（）。 A、生产相对过剩 B、整个社会经济生活陷入混乱 C、商品买卖脱节 D、金融企业倒闭 【答案】A 【解析】本题考查的是资本主义经济危机的实质。所谓资本主义经济危机，是指与资本主义经济制度直接有关，由资本主义经济制度因素引起的经济危机，即生产相对过剩的经济危机。因此，资本主义经济危机的实质是生产相对过剩的危机。故本题选A。 2、货币在表现商品价值并衡量商品价值量的大小时，发挥的职能是（）。 A、价值尺度 B、流通手段 C、贮藏手段 D、支付手段 【答案】A 【解析】本题考查货币的职能。 A项，价值尺度是用来衡量和表现商品价值的一种职能，符合题意，当选； B项，流通手段是货币充当商品交换媒介的职能，不符合题意，排除； C项，贮藏手段是货币退出流通领域作为社会财富储存起来的职能，不符题意，排除； D项，支付手段是货币用于赊销购买时的延期支付的职能，不符合题意，排除。 故本题选择A。 3、下列不属于简报结构的是（）。 A、报头 B、报体 C、报尾 D、落款 【答案】D 【解析】简报结构一般包括报头、报体和报尾，不包括落款。故选D。 4、西北地区的“沙漠之舟”与青藏地区的“高原之舟”分别是（）。 A、三河牛和三河马 B、野驴和雪豹 C、羚羊和滩羊 D、骆驼和牦牛 【答案】D 【解析】西北地区大多数地方降水甚少，多表现为典型的荒漠景观，地表植被稀疏，或为荒凉的戈壁，或为浩瀚的沙漠，牲畜也以耐渴的骆驼为代表，被称为“沙漠之舟”。牦牛是青藏地区代表性的畜种，它的毛厚而长，耐寒力强，体矮身健，善于爬山负重，被称为“高原之舟”。故选D。 5、外企在招聘人员时，除了一些技术人才之外，一般更倾向于选择应届本科生，而非研究生，这很可能是因为（）。 A、本科生的基础知识比较扎实 B、本科生要求的工资比较低 C、本科生价值观念正在形成之中，有利于企业按照自己的文化进行塑造 D、本科生创造能力比较强 【答案】C 【解析】本科生价值观念正在形成之中，有利于企业按照自己的文化进行塑造。故选C。 6、医生在给人抽血化验时，用一根橡皮胶管将上肢的上臂扎紧，一会儿上肢前臂靠肘关节处的血管暴起，该血管是（）。 A、动脉 B、毛细血管 C、静脉 D、毛细淋巴管 【答案】C 【解析】抽血一般从静脉血管抽，因为静脉血管压力小，出血后可以很快止住，而动脉由于血流速度快，对血管冲击力和侧压力较大，不容易止血，所以不从动脉抽血。题干所述血管就是静脉，C项当选。 7、统计表明“关键的事总是少数，一般的事总是多数”这意味着控制工作最应重视（）。 A、突出重点，强调例外 B、灵活、及时和适度 C、客观、精确和具体 D、协调计划和组织工作 【答案】D 高二上学期期末化学试卷（理科） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题 (共20题；共41分) 1. （2分）下列有关化学用语的表示方法中错误的是（） A . CO2分子的结构式：O=C=O B . S2﹣的结构示意图： C . R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子符号为： R D . 次氯酸的电子式： 2. （2分）(2015·潮州模拟) 下列实验不能达到目的是（） A . 测定一定时间内生成H2的反应速率 B . 用CO2做喷泉实验 C . 验证NH3易溶于水 D . 比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性 3. （2分）下列物品所使用的主要材料，不属于有机合成材料的是（） A . 塑料直尺 B . 尼龙提包 C . 纯羊毛手套 D . 塑胶地垫 4. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 有机物M的结构简式如图, 下列有关M的性质叙述中，错误的是（） A . M与金属钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 B . M能与碳酸钠溶液反应时，两者物质的量之比为2∶1 C . M与氢氧化钠完全反应时，两者物质的量之比为1∶2 D . M既能与羧酸反应，又能与醇反应 5. （2分）有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同．下列各项事实不能说明上述观点的是（） A . 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 C . 苯酚能和氢氧化钠溶液反应，而乙醇不能和氢氧化钠溶液反应 D . 苯酚苯环上的氢比苯分子中的氢更容易被卤原子取代 6. （2分） (2018高二上·田阳月考) 由溴乙烷合成乙二醇依次发生的反应为（） A . 取代反应、加成反应、消去反应 B . 取代反应、消去反应、加成反应 C . 消去反应、取代反应、加成反应 D . 消去反应、加成反应、取代反应 7. （2分） (2015高二下·大名期中) 满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（） A . 11种 B . 12种 C . 13种 D . 14种 8. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（） A . 16 g O2中含有的氧分子数为NA B . 1 mol Mg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA 高二上学期期末化学试卷 一、选择题 1. 下列说法正确的是（） A . 熵增的化学反应一定自发进行 B . 反应物分子碰撞频率越高，化学反应速率越快 C . 减小某电解质溶液的浓度，则其溶液中离子浓度不一定减小 D . 金属发生电化学腐蚀正极反应一般是：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O 2. 下列说法正确的是（） A . 强酸跟强碱的反应热一定是中和热 B . 1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：C+O2═CO2 △H=﹣383.3kJ?mol﹣1 C . 在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol H2O时的反应热叫做中和热 D . 表示中和热的离子方程式为：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）；△H=57.3KJ?mol﹣1 3. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H2＞△H1 的是（） A . 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2 B . S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2 C . C（s）+ O2（g）═CO（g）△H1C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2 D . 2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H2 4. 下列做法与盐的水解无关的是（） A . 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞 B . 施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）不能与碳铵混合使用 C . 厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污 D . 配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉 5. 下列说法正确的是（） 2015---2016学年度第一学期高二期末化学试题 可能用到的部分原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 Na—23 第I卷(共36分) 一、单选题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是 ①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能 A．①②③④B．②③⑥⑧ C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧ 2、氨水有下列平衡：NH3·H2O NH4+ + OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是 A．加NaOH B．加盐酸C．加NH4Cl D．加热 3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是 A．正极反应为：Cu2++2e–= Cu B．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu C．在外电路中，电子从负极流向正极 D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液 4、在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3– C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42– 5、已知：K sp(AgCl)=1.8×10—10，K sp(AgI)=1.5×10—16 ，K sp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 A．AgCl>AgI> AgBr B．AgCl> AgBr>AgI C．AgBr >AgCl>AgI D．AgBr >AgI>AgCl 6、已知：△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是A．熵变大于零的反应肯定能自发进行 B．焓变小于零的反应肯定能自发进行 四川省广元市苍溪县2020年小升初考试语文试题（B卷）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、选择题 1．下列词语搭配完全正确的一组是（）。 A．提高认识价钱便宜生活简单保卫公物 B．改善生活天空晴朗安排工作增强意识 C．发现问题远大理想参观演出改正错误 D．反映情况身体强大发扬风格灌溉稻田 2．对下列句子运用的修辞手法判断有误的一项是（）。 A．枝条无精打采地低垂着，好像被太阳晒蔫了似的。（比喻） B．就在鸟儿勇敢的叫喊声里，乌云听出了欢乐。（拟人） C．为了达到这个目的，他们讲究亭台轩榭的布局，讲究假山池沼的配合，讲究花草树木的映衬，讲究近景远景的层次。（排比） D．他种的瓜很甜，人们在几十里外就闻到瓜香了。（夸张） 3．下列句子中画线的词语运用恰当的一项是（）。 A．他上课经常早退，老师批评了好几回还是改不了，已经到了亡羊补牢的地步。B．大家认为他提出的这条建议很有价值，都随声附和表示赞成。 C．这些伪劣药品造成的危害骇人听闻，药品市场非整顿不可。 D．科学工作者们在会上高谈阔论，提出了许多宝贵的建议。 4．下列句子没有语病的一项是（）。 A．机器质量的好坏是保证生产安全的一个重要条件。 B．几个学校的老师找他就升学的问题交换了意见。 C．构建长、株、潭经济合作圈，是湖南战略重大的决策。 D．为了便利山区的农业发展，开展山区物候观测是必要的。 二、填空题 5．读句子，看拼音，写字词，并给加点的字注音。 面对新冠肺炎疫情持续fēng（_________）狂暴发的严jùn（_________）形势，全国人民没有徘徊．（_________）观望，没有悲观沮．（_________）丧，没有bào yuàn（_________）指责，而是拿出了chè（_________）底与之斗争到底的决心和勇气，níng jù（_________）起所有人的智慧和力量，与新冠肺炎进行斗争，pǔ（_________）写了一曲新时代众志成城的赞歌。 高二上学期化学期末考试试卷（A卷） 一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共48分） 1. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是（） A . 海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保 B . 我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量 C . 普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液 D . 用于3D打印材料的光敏树脂是纯净物 2. 设NA表示阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（） A . 含NA个CO32-的Na2CO3溶液中，Na+数目小于2 NA B . 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA C . 常温下，1L pH=3的醋酸溶液稀释到10 L 时，溶液中H+的数目大于0.01NA D . 用惰性电极电解KOH溶液，若阳极产生5.6 L 气体，则电路中通过0.5NA电子 3. 聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘，其结构表示如下，下列说法不正确的是（） A . 聚维酮的单体是 B . 聚维酮分子由下列图示与对应的叙述相符的是（） 图1 图2 图3 图4 A . 图1中在b点对应温度下，将pH＝2的H2SO4溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为 0.1000 mol/L Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图2曲线，可确定首先沉淀的是Cl－ C . 图3表示在N2+3H2 2NH3达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化 D . 图4表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c>c>c>c>c 5. 下列有关溶液组成的描述合理的是（） A . 无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣ B . 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣ C . 弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣ D . 中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣ 6. 下列事实中，不能应用化学平衡移动原理来解释的是（） ①可用浓氨水和NaOH固体快速制氨气②700K左右比室温更有利于合成氨反应 ③开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫④温度升高水的KW增大 ⑤对于反应2HI H2+I2达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 A . ②③⑤ B . ②⑤ C . ④⑤ D . ①②③ 7. 三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如图，下列说法正确的是（） 高二化学上册期末考试试题及答案 一、选择题(每小题只有一个正确答案，每题2分，共48分) 1.室温时，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH-)是 A.0.1 mol/L B.110-3 mol/L C.110-7 mol/L D.110-11 mol/L 2.下列电离方程式书写不正确的是 A、2H2O H3O++OH B、H2S H++HS C、NaHS Na++HS D、HCO3+H2O H3O++CO32- 3、用0.1026molL-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如下图所示，正确 的读数为 A. 22.3mL B. 22.30mL C. 23.65mL D. 23.4 mL 4.下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是 A.NH4+ + H2O NH3H2O + H+ B.HCO3+ H2O CO32- + H3O+ C.S2- + H2O HS-+ OH- D.NH3 +H2O NH4+ +OH- 5、在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g);△H=-373.2kJmol-1 ,达到平衡后，为提高该 反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强 C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时减小压强学科 6、准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是() A.50 mL量筒 B.25mL酸式滴定管 C.50 mL酸式滴定管 D.50 mL碱式滴定管 7.下列操作中，能使电离平衡H2O H++OH-，向右移动且溶液呈酸性的是( ) A.向水中加入NaHSO4溶液 B.将水加热到100℃，使pH=6 C.向水中加入Al2(SO4)3固体 D.向水中加入CH3COONa固体 8、下列试纸在使用前不能用蒸馏水润湿的是 A.红色石蕊试纸 B.碘粉碘化钾试纸 C.PH试纸 D.品红试纸 9、室温下，PH等于2的CH3COOH溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合， 则混合后溶液的PH值为 A.大于7或等于7 B. 小于7 C. 小于7或等于7 D.无法确定 10、下列事实中，不能证明醋酸是弱酸的是?( ) A.醋酸能与大理石反应产生二氧化碳气体 B. pH = 3的醋酸溶液稀释100倍后pH C.室温下，醋酸钠溶液的pH D.常温下，0.1 molL-1醋酸溶液pH=2.5 学11.下列有关水的电离的说法正确的是 A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中通入少量HCl气体，恢复到原温度，水的电离程度 增大 C.向水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离程 度减小 2020年四川省广元市苍溪县小升初数学试卷 一、填空题．（共20分，每空1分．） 1．（2分）截至北京时间2020年6月9日20时，全球新冠肺炎累计确诊病例达到7039918例，横线上的数省略万位后面的尾数约是万人；我国及时采取多项政策干预措施后，使二亿八千五百万人免于感染，把横线上的数改写成用“亿”作单位的数是亿人． 2．（1分）有12位同学在画多边形，老师要求每一位同学画1个三角形或1个梯形．画完后老师数了一下，一共有44个内角．画三角形的同学有位． 3．（1分）第十三届全国人大三次会议召开期间，代表们共提出建议9180件，比去年增加1020件，比去年增长了%． 4．（2分）四川广元昭化古城四面环山，三面临水，白龙江、嘉陵江在此交汇，形成了一个直径约5km、面积约20km3的自然山水太极图．将此图画在比例尺是1：25000的地图上，直径是cm，面积是cm2． 5．（2分）一个两位数，十位是最小的质数，个位是最小的合数，这个数是，从这个数的因数中选出四个数组成比例是． 6．（1分）自来水水管的内直径是2cm，水管内水的流速是每秒8cm，一位同学去水池洗手，走时忘记关水龙头了，5分钟最多会浪费L水． 7．（3分）如图，点A表示2020年2月武汉市的最低气温，是 ℃；点B表示2020 年2月武汉市的最高气温，是℃．最低气温和最高气温相差℃． 8．（2分）“米凉面”是四川广元的特色美食．王师傅用1.5kg水和500g米粉做米凉面，水和米粉质量的最简单的整数比是，比值是． 9．（1分）搭出同时符合下面要求的物体，最少需要个小正方体． 10．（2分）一个不透明的盒子里装了红、黑、白玻璃球各2个，要保证取出的玻璃球三种 第1 页共18 页 高二上学期期末化学试卷（实验班） 姓名:________ 班级:________ 成绩:________ 一、选择题． (共18题；共36分) 1. （2分）下列有关0.1mol/LNa2S溶液的叙述正确的是（） A . 该溶液中存在两个平衡、七种粒子 B . 该溶液中K+、NH4+、NO3﹣、Al3+可以大量共存 C . 滴加少量稀硫酸，充分振荡无现象 D . 通入足量SO2气体，发生反应的离子方程式：2S2﹣+SO2+2H2O═3S↓+4OH﹣ 2. （2分）(2015·梁山模拟) 下列说法中正确的是（） A . 常温下pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、SO 、Cl﹣能大量共存 B . 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3﹣，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO﹣+CO2+H2O=HClO+HCO C . 一定温度下，1L0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液中与2L0.25mol?L﹣1NH4Cl溶液含NH4+物质的量相同 D . 常温下水电离出c（H+）×c（OH﹣）=10﹣20的溶液中：Na+、ClO﹣、SO 、NH4+可能大量共存 3. （2分） (2019高一上·杭州期中) 下列实验中均需要的仪器是（） ①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发 A . 试管 B . 胶头滴管 C . 玻璃棒 D . 漏斗 4. （2分） (2018高三上·宝坻期末) 现有常温下0.1mol/L的Na2SO4溶液。欲使此溶液中水的电离平衡向右移动，且pH<7，有下列措施：①给溶液加热；②加入少量稀硫酸；③加入NH4Cl晶体；④加入CH3COONa固体； 江苏省溧水高级中学高二期末考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Zn 65 选择题(40分) 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.2月美国研究人员将CO 和O 附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到K ，成功观察到CO 与O 形成化学键生成CO 2的全过程。下列说法正确的是（） A ．CO 、CO 2均属于酸性氧化物 B ．形成化学键时需吸收能量 C ．钌催化剂可以改变该反应的焓变 D ．CO 与O 形成化学键过程中有电子转移 2．下列有关化学用语表示正确的是（） A ．－CHO 的电子式： B ．丙烷分子的比例模型为： C ．2－乙基－1，3－丁二烯的键线式： D ．对硝基甲苯的结构简式：CH 3NO 2 3．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（） A ．澄清透明的溶液中：K ＋ 、Al 3+ 、SO 42- 、MnO 4－ B ．0.1mol·L －1 CH 3COONa 溶液中：H + 、Ca 2+ 、Cl －、NO 3－ C ．滴入KSCN 显血红色的溶液中：NH 4+ 、Mg 2+ 、S 2-、Cl － D ．加入金属铝能产生氢气的溶液中：Na ＋ 、NH 4＋ 、SO 42- 、Cl － 4．右图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（） A ．由MgCl 2制取Mg 是放热过程 B ．热稳定性：MgI 2＞MgBr 2＞MgCl 2＞MgF 2 C ．常温下氧化性：F 2＜Cl 2＜Br 2＜I 2 D ．由图可知此温度下MgBr 2(s)与Cl 2(g)反应的热化学方程式为： MgBr 2(s)＋Cl 2(g)=MgCl 2(s)＋Br 2(g)，ΔH ＝-117kJ·mol －1 5．N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） A ．1.5g 甲基(－CH 3)所含电子数目为N A B ．标准状况下，11.2L 苯中含有1.5N A 个碳碳双键 C ．常温常压下，14 g 乙烯和丙烯（C 3H 6）的混合气体中所含原子总数为3N A D ．4.6 g Na 与100 mL1.0 mol/L 醋酸溶液反应，转移电子数目为0.1N A 6．下列离子方程式正确的是（） A ．向氨水通入足量SO 2：SO 2＋2NH 3·H 2O ＝2NH 4+＋SO 32－ ＋H 2O – 400 0 反应进程 E / k J ·m o l –1 – 800 – 1200 – 364 MgI 2(s) – 524 MgBr 2(s) – 641 MgCl 2(s) – 1124 MgF 2(s) Mg (s)+X 2(g) O .. ... 高二第一学期期末化学试卷（附答案） 命题钱承之审核陈雪泥考试时间120分钟共8页 可能用到的相对原子质量： Ar(Cu)＝64 Ar(Al)＝27 Ar(Fe)＝56 Ar(Mg)＝24 Ar(K)＝39 Ar(H)＝1 Ar(O)＝16 第Ⅰ卷（选择题共74分） 一、选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意) １.将铁片投入到下列溶液中，不放出气体且“铁片”质量减少的是 A. CuSO4溶液 B. H2SO4溶液 C. AgNO3溶液 D. FeCl3溶液 2.下列各离子方程式中，属于水解反应的是 O+H23O++OH－. A.H －+H22CO3+OH－ B.HCO 2－+H3O+ C.HS－+H D.H CO3－+H+ 3.铜制品上的铝质铆钉，在潮湿空气中易腐蚀的原因可描述为 A.形成原电池时，铝作负极 B.形成原电池时，铜作负极 C.形成原电池时，电流是由铝经导线流向铜 D.铝铆钉发生了化学腐蚀 4.在一定条件下，可逆反应X(g)＋达到平衡时，测得Y的转化率为20%， X的转化率为50%，则反应开始时，充入容器中X和Y物质的量之比为 A.1∶5 B.1∶4 C.1∶3 D.1∶2 5.某无色溶液pH＝1，投入铝片有氢气放出，则溶液中下列各组离子能大量共存的是 A.NH4+、Al3+、SO42—、Br— B.K+、Na+、Cl—、NO3— C.Mg2+、Na+、OH－、Cl— D.K+、NH4+、SO42—、HCO3— 6.在含0.01mol的明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中逐滴加入含有0.02mol的Ba(OH)2溶液，下列判断正确的是 A、先出现沉淀，后来全部溶解 B、最终得到的沉淀只有硫酸钡 C、当Al3＋、SO42－全部沉淀时，得到的沉淀质量最大 D、当SO42－完全沉淀时，得到的沉淀物质的量最大 (g)＋5O2＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气 7.反应4NH 的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为 A.v(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1 B.v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C.v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D.v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1 8.下列离子方程式正确的是 A.氢碘酸和硝酸银溶液的反应：HI＋Ag+＝AgI↓＋H+ B.氨气通入氢氟酸溶液中：NH3＋H+＝NH4+ C.向碳酸氢镁溶液中加入过量烧碱：Mg2+＋2HCO3－＋4OH－＝Mg(OH)2↓＋2CO32－＋四川省广元市苍溪县2020年小升初考试语文试卷(B卷)(答案解析)
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