1 ?下列装置不能形成原电池的是 （ ）
2 ?有关如图所示原电池的叙述不正确的是 （
）
A ?电子沿导线由 Cu 片流向Ag 片
C . Cu 片上发生氧化反应， Ag 片上发生还原反应
液
3. Mg-AgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 （ ）
A .负极反应式为 Mg — 2e ===Mg
B .正极反应式为 Ag + e
===Ag
C .电池放电时 Cl —
由正极向负极迁移
D ?负极会发生副反应 Mg + 2H 2O===Mg （OH ） 2 + H 2 f
4.
（教材改编题）如图所示是一位同学在测试水果电池，下列有关说法错误的是
（ ）
A .若金属片 A 是正极，则该金属片上会产生 H 2
B .水果电池的化学能转化为电能
C .此水果发电的原理是电磁感应
D .金属片A 、B 可以一个是铜片，另一个是铁片
5.某电池以K 2FeO 4和Zn 为电极材料，KOH 溶液为电解质溶液。下列说法正确的是 （ ）
B .正极反应式为 2FeO 4—
+ 10H 十+ 6e —
===Fe 2O 3+ 5HQ
物质，其中可以成立的是 （
）
A ?①②中Mg 作负极，③④中Fe 作负极
8. （2017泗洪模拟）如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是 （ ）
A .电极I 上发生还原反应，作原电池的负极
B .电极H 的电极反应式为 Cu 2
+ + 2e
===Cu C .该原电池的总反应为
2Fe 3 +
+ Cu===Cu 2+
+ 2Fe
2+
D ?盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子
B .正极的电极反应式是
Ag* + e ===Ag
D ?反应时盐桥中的阳离子移向
CU （NO 3）2溶
C .该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D .电池工作时 OH —
向负极迁移
6.如图所示装置中，观察到电流计指针偏转, M 棒变粗，N 棒变细，由此判断表中所列
M 、N 、P
A . Zn 为电池的负极，被还原
B .②中Mg 作正极，电极反应式为
C .③中Fe 作负极，电极反应式为
D .④中Cu 作正极，电极反应式为
6H 2 O+ 6e ===6OH + 3出 f
— 2 +
Fe — 2e ===Fe 2H +
+ 2e —
===H 2f
7.分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是 （
9.. M 、N 、P 、E 四种金属，已知：① M + N“===N + M“ ：②M 、P 用导线连接放入 NaHS04溶液
中，M 表面有大量气泡逸岀；③ N 、E 用导线连接放入 E 的硫酸盐溶液中，电极反应为
E 2+
+ 2e 「===E ,
N - 2e 「===N 2
J 则这四种金属的还原性由强到弱的顺序是
（ ）
A . P > M > N > E
11. （2017开封高三调研）如图，在盛有稀 H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的电极
电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是
（ ）
A ?外电路的电流方向为 X T 导线T 丫
B ?若两电极分别为铁和碳棒，则
X 为碳棒，丫为铁
C . X 极上发生的是还原反应， 丫极上发生的是氧化反应
D ?若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为 X ＞丫
12. —次电池 —— 碱性锌锰干电池
负极材料： ，电极反应式： ； 正极材料： ，电极反应式：
；
总反应：
。
13.二次电池（以铅蓄电池为例） 1 .放电时的反应
（1） __________________________________ 负极： （氧化反应）；
（2） _______________________________________________ 正极： （还原反应）； （3） _____________________________________________________ 总反应： 。 2. 充电时的反应
（1） ___________________________________________ 阴极： （还原反应 ）； （2） _______________________________________________ 阳极： （氧化反应）；
⑶总反应： ________________________________________________ 原电池练习答案
1.
解析：选C 。A 、B 、D 项都具有①活泼性不同
的电极；
②电解质溶液； ③闭合回路；④自发进行 的氧
化还原反应，均能构成原电池；C 项中酒精为非电解质，不能构成原电池。
2. 解析：选D 。该装置
C . P > N > M > E
D .
E > P > M > N
10. 一定量的稀盐酸跟过量锌粉反应时,
是（） 为了加快反应速率又不影响生成
H 2的总量，可采取的措施
A ?加入少量稀 NaOH 溶液
B ?加入少量CH 3COONa 固体
C .加入少量 NH 4HSO 4固体
D ?加入少量CuSO 4溶液
X 、丫，外电路中
是原电池装置，其中Cu为负极，失电子发生氧化反应：Cu —2e ===Cu^，Ag为正极，得电子发生还原反应：Ag ++ e—===Ag。原电池中，负极（Cu）失去的电子沿导线流向正极
（Ag），
盐桥中的阳离子移向正极，即移向AgNO 3溶液，综上所述，D错误。
3.［解析］该电池中Mg作负极，失去电子发生氧化反应，生成Mg" , A项正确；正极反应为AgCI + e「===Ag + C「，B项错误；对原电池来说，阴离子由正极移向负极，C项正确；在负极，Mg会发生副反应Mg +
2H2O===Mg(OH) 2+ H2J D 项正确。
［答案］B
4.答案：C
5.解析：选D °A.根据化合价升降判断，Zn化合价只能升高，故为负极材料，被氧化，不正确；B.KOH 溶液为电解质溶液，则正极电极反应式为2FeO2「+ 6e「+ 8H2O===2Fe(OH) 3+ 10OH「，错误；C.该电池放电过程中电解质溶液浓度减小，错误；D.电池工作时阴离子OH「向负极迁移，正确。
6.解析：选C。在装置中电流计指针发生偏转，说明该装置构成了原电池，根据正负极的判断方法，
溶解的一极为负极，增重的一极为正极，所以M棒为正极，N棒为负极，且电解质溶液能析岀固体，则
只有C项正确。
7.解析：选B。②中Mg不与NaOH溶液反应，而AI能和NaOH溶液反应失去电子，故AI是负极；③中Fe
在浓硝酸中易钝化，Cu和浓HNO3反应失去电子作负极，A、C均错。②中电池总反应为2Al + 2NaOH +
2H2O===2NaAlO 2 + 3H2?，负极电极反应式为2Al + 8OH「—6e「===2AlO 2 + 4出0,二者相减得到正极电极反应式为6H2O + 6e—===6OH —+ 3H2?，B正确。④中Cu是正极，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e ===4OH ，D 错。
8.解析：选C。该原电池的总反应为2Fe3++ Cu===Cu2++ 2F&十。电极I上发生还原反应，作原电池的正极，反应式为2Fe3十+ 2e—===2Fe2+，电极H为原电池负极，发生氧化反应，电极反应式为Cu —2e—===Cu2十。盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子。
9.解析：选A。由①知，金属活动性：M > N ; M、P用导线连接放入NaHSO4溶液中，M表面有大量气泡逸岀，说明M作原电池的正极，故金属活动性：P> M ；N、E构成的原电池中，N作负极，故金属活动性：N > E。
10.解析：选D。A中加入NaOH溶液，消耗盐酸，反应速率减慢，且氢气的生成量会减少，错误；B中加入
CH3COO「会结合『，生成醋酸，减慢反应速率，错误；C中加入NH4HSO4固体，增加了H 的量，生成的氢气会增多，错误；D中加入少量CuSO4溶液，Zn置换岀少量Cu附着在锌表面，形成原电池可以加快反应速率，并且没有影响氢气的生成量，正确。
11.解析：选D。外电路的电子流向为X T导线T丫，电流方向与其相反；X极失电子，作负极，发
生的是氧化反应，丫极发生的是还原反应；若两电极分别为铁和碳棒，则丫为碳棒，X为铁。
12.负极材料：Zn，电极反应式：Zn + 2OH ― 2e ===Zn(OH) 2；
正极材料：MnO2，电极反应式：2MnO2 + 2H2O + 2e ===2 MnOOH + 2OH ；
总反应：Zn + 2MnO2+ 2出0===2MnOOH + Zn(OH) 2。
13.
1.放电时的反应
(1)负极：Pb(s)+ SO4 (aq) —2e ===PbSO4(s)(氧化反应)；
(2)正极：PbO2(s) + 4H +(aq)+ SO4-(aq)亠2e_===PbSO$(s) + 2H2O(l)(还原反应)；
⑶总反应：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)===2PbSO4(s) + 2H2O(l)。
2.充电时的反应
⑴阴极：PbS04(s)+ 2e ===Pb(s) + SO4 (aq)(还原反应)；
⑵ 阳极：PbSO?s)+ 2H?O(I) —2e「===PbO?(s) + 4H +(aq) + SO^(aq)(氧化反应);
⑶总反应：2PbSO4(s) + 2H2O(I)===Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq)。