第二章分子结构与性质
第一节共价键
第二课时
［教学目标］：
1?认识键能、键长、键角等键参数的概念
2?能用键参数一一键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3?知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用”
［教学难点、重点］：
键参数的概念，等电子原理
［教学过程］：
［创设问题情境］
N2与H 2在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F 2与H2在冷
暗处就能发生化学反应，为什么？
［学生讨论］
［小结］引入键能的定义
［板书］
二、键参数
1．键能
①概念：气态基态原子形成1 mol化学键所释放出的最低能量。
②单位：k J/ mol
［生阅读书33页，表2－1］回答：键能大小与键的强度的关系？
（键能越大，化学键越稳定，越不易断裂）键能化学反应的能量变化的关系？
（键能越大，形成化学键放出的能量越大）
① 键能越大，形成化学键放出的能量越大，化学键越稳定。
［过渡］
2．键长
①概念：形成共价键的两原子间的核间距
②单位：1 pm （1 pm=10 一12m）
③键长越短，共价键越牢固，形成的物质越稳定
［设问］多原子分子的形状如何？就必须要了解多原子分子中两共价键之间的夹角。3．键角：多原子分子中的两个共价键之间的夹角。
例如：CO 2结构为O=C = O，键角为180。，为直线形分子。
H 2 O 键角1 0 5°V形
CH 4键角10 9°28 '正四面体
［小结］
键能、键长、键角是共价键的三个参数键能、键长决定了共价键的稳定性；键长、键角决定了分子的空间构型。
［板书］
三、等电子原理
1?等电子体：原子数相同，价电子数也相同的微粒如如: CO和N 2,CH 4和NH 4 +
2 ?等电子体性质相似
［阅读课本表2 —3］
［小结］
师与生共同总结本节课内容。
［补充练习］
1 .卜列分子中，两核间距最大，键能最小的是( )
A.H 2
B.B r
C.C l
D.I 2
2 .卜列说法中，错误的是( )
A.键长越长, 化学键越牢固
E.成键原子间原子轨道重叠越多，共价键越牢固
C?对双原子分子来讲，键能越大，含有该键的分子越稳定
D.原子间通过共用电子对所形成的化学键叫共价键
3?能够用键能解释的是( )
A.氮气的化学性质比氧气稳定
E?常温常压下，溴呈液体，碘为固体
C?稀有气体一般很难发生化学反应
D?硝酸易挥发，硫酸难挥发
4.与NO 3-互为等电子体的是( )
A.SO 3
B.BF 3
C.CH 4
D.NO 2
5.根据等电子原理，下列分子或离子与SO 42「有相似结构的是( )
A.PC 15
https://www.doczj.com/doc/1620149.html, 14
C.NF 3
D.N
6.由表2 —1可知.H —H的键能为4 3 6 k J/mol.它所表示的意义是 __________ __________________________ .如果要使1 _______ mol H2分解为2 mol H原子，你认为是吸收能量还是放出能量？ .能量数值_________ .当两个原子形成共价键时，
原子轨道重叠的程度越大，共价键的键能___________ ，两原子核间的平均距离——
键长_______ .
7.根据课本中有关键能的数据，计算下列反应中的能量变化：
(1)N2 (g) +3H2 (g) ====2NH3 (g); / H= ____________________________
(2)2H2 (g) +O2 (g) ===2H2O (g); / H= _____________________________ ［答案］1.D 2.A 3.A 4.B 5.B
6.每2 mol气态H原子形成1 mol H2释放出4 3 6 k J能量吸收能量
4 3 6 k J 越大越短
7. -90.8KJ/mol -481.9 KJ/mol