晶体的类型及性质
二. 知识重点：
1. 复习有关化学键的知识
2. 晶体的类型：
（1）离子晶体 （2）原子晶体 （3）分子晶体 （4）金属晶体
4. 性质与结构的关系：
形成晶体的作用力强弱直接影响晶体的物理性质。
5. 常见的几种晶体模型：（NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石及2SiO 等）
【典型例题】
[例1] 下列物质的熔点由高到低排列，正确的是（ ）
A. Cs K Na Li >>>
B. CsCl RbCl KCl NaCl >>>
C. 2222I Br Cl F >>>
D. 金刚石>硅>碳化硅
解析：
根据晶体类型判断熔沸点高低的规律为：（一般） 原子晶体>离子晶体>分子晶体
而同类晶体内熔、沸点高低判断规律是：
原子晶体内原子的半径越小，形成共价键的键长短，键能大则键牢固，熔沸点高。 离子晶体内阴、阳离子的半径越小，离子所带电荷越多则形成的离子键越牢固，熔沸点越高。
相同结构的分子形成晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
金属晶体的熔沸点高低取决于金属离子的半径和自由电子数，离子半径小，自由电子数多，则熔沸点高。
故应选A 、B 。 答案：A 、B [例2] 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。
A B C
D E
（1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），其中每个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。
（2）其中代表石墨的是 ，其每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。
mol 1石墨中碳原子数与所形成的共价键数之比为 。
（3）其中表示NaCl 的是 ，每个+
Na 周围与它最接近且距离相等的+
Na 有 个。
（4）代表CsCl 的是 ，它属于 晶体，每个+
Cs 与 个-
Cl 紧邻。 （5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个2CO 分子与 个2CO 分子紧邻。
（6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为： 。
解析：解此题首先要记住几种晶体的基本模型。金刚石为D ，石墨为E ，干冰为B ，
NaCl 为A ，CsCl 为C ，然后根据晶体的组成及空间构型回答后面问题。
值得注意的应为（2）和（3）、（4）、（5）中粒子紧邻的数值关系。
（2）当碳原子通过共用电子对形成六元环时，每一个碳原子被三个环所共用，则形成
一个正六边形平均碳原子为：
2316=?
。同理所成共价键被2个正六边形共同，则形成键
数平均为：
321
6=?
，二者之比为3:2。
（3）、（4）、（5）中先选择一个原子，寻找等距离且最近的原子。
答案：
（1）D ；原子晶体 （2）E ；2；3:2 （3）A ；12
（4）C ；离子；8
（5）B ；分子；12
（6）B C A D E >>>>
[例3] 下列化学式表示物质分子的是（ ）
A. 42SO Na
B. 2SiO
C. 42SO H
D. Al
解析：在四种晶体中，只有分子晶体才存在真正的分子，所以四个备选答案中只有
42:SO H C 才是分子晶体，存在真正的分子。
答案：C
[例4] 如图所示晶体结构是一种具有优良的压电、铁电、电光等功能的晶体材料的最小结构单元（晶胞）。晶体内与每个“Ti ”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（各元素所带电荷均已略去）（ ）
A. 8；128O BaTi
B. 8；94O BaTi
C. 6；3BaTiO
D. 3；32O BaTi
△ Ba ○ Ti ● O
解析：解此类题要先了解分割法，上图为一个晶胞，它来自一种晶体的一部分，则顶
点粒子是切割后只剩81，则Ti 原子个数为：
1
81
8=?
，棱上的粒子是切割后只剩41，则
O 原子个数为：
341
12=?
，立方体中心（体心）有一个完整的原子，则Ba 原子个数为：1，
化学式为：3BaTiO ，由图可见将该晶胞中任一顶点Ti 为中心，补足晶胞，使其由81
还原
为1，可知有6个O 原子紧邻。
答案：C
【模拟试题】
一. 选择题：
1. 金属的下列性质与自由电子无关的是（ ）
A. 密度大小
B. 导电性
C. 延展性
D. 导热性 2. 下列说法正确的是（ ）
A. NaCl 易溶于水，难溶于汽油
B. 4P 具有正四面体结构，所以它是原子晶体
C. 分子晶体中分子间作用力越大，其化学性质越稳定
D. 离子晶体一般具有较高的熔点和沸点
3. 硒有两种同素异形体：灰硒和红硒。灰硒溶于三氯甲烷，红硒溶于二硫化碳，它们都不溶于水，则灰硒和红硒的晶体是（ ）
A. 原子晶体
B. 分子晶体
C. 金属晶体
D. 以上均有可能
4. 共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质的粒子间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（ ）
A. 2SiO 晶体
B. 4CCl 晶体
C. 2MgCl 晶体
D. NaOH 晶体 5. 下列物质按熔点从低到高的顺序排列的是（ ） A. F 2、2Cl 、2Br 、2I
B. Li 、Na 、K 、Rb
C. HF 、HCl 、HBr 、HI
D. Si 、SiC 、2SiO 、NaCl
6. 在海洋底部存在大量称为“可燃冰”的物质，其蕴藏量是地球上煤、石油的几百倍，因而是一种等待开发的巨大能源物质。初步查明可燃冰是甲烷、乙烷等可燃性气体的水合物。有关可燃冰的下列推测中不正确的是（ ）
A. 高压、低温有助于可燃冰的形成
B. 常温、常压下可燃冰是一种稳定的物质
C. 可燃冰的微粒间可能存在一种比范德华力更强的相互作用力
D. 构成可燃冰的原子间存在极性共价键
7. 各晶体中其中任何1个原子都被相邻的4个原子所包围，以共价键形成四面体结构，并向空间伸展形成立体网状结构的是（ ）
A. 甲烷
B. 石墨
C. 晶体硅
D. 水晶 8. 1993年世界10大科技新闻称，中国科学家徐志傅和美国科学家共同合成了世界上最大的碳氢化合物，其中1个分子是由1134个碳原子和1146个氢原子构成。关于该物质的下列说法中错误的是（ ）
A. 该物质属于烃类
B. 常温下呈固态
C. 具有类似金刚石的硬度
D. 能在空气中燃烧
9. 食盐晶体如下图所示。在晶体中●表示+Na ，○表示-
Cl 离子。已知食盐的密度为
3-?cm g ρ，NaCl 的摩尔质量为1-?mol Mg ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里+
Na 离子和-
Cl 离子的核间距大约是（ ）
A.
cm N M
3
2ρ B.
cm N M
3
2ρ C.
cm
N N
3
2ρ D.
cm N M
3
8ρ
10. 下列关系正确的是（ ）
A. 离子半径：+
+-->>>3Al Na F Cl
B. 熔点：石英>食盐>冰>干冰
C. 结合+
H 能力：-
-->>232324CO SO SO
D. 热稳定性：HF HCl S H PH >>>23
二. 填空题：
11. A 、B 、C 为同周期元素，已知A 元素的原子K 、L 层电子数之和比M 、L 层电子数之和大1，B 元素原子与同周期其他元素的原子相比半径最小，C 元素原子的最外层电子数与核外电子层相同。
（1）写出上述三种元素符号和名称：
A ： 、
B ： 、
C ： 。 （2）B 元素的阴离子的结构示意图为 。
（3）B 元素单质的晶体类型是 ，C 元素的晶体中微粒间较强的相互作用是 ，A 、B 两元素形成的化合物的电子式为 ，其晶体类型为 。
（4）将C 的单质与A 的氧化物的水溶液共热发生反应的离子方程式为 。 （5）在B 与C 形成的化合物的水溶液中，放入少量A 单质的现象为 ，发生反应的离子方程式为 。
12. A 、B 两元素的最外层都只有一个电子。A 的原子序数等于B 的原子序数的11倍，A 的离子的电子层结构跟周期表中非金属性最强的元素的阴离子的电子层结构相同，元素C 与B 易五形成化合物C B 2，该化合物常温下呈液态。则：
（1）A 的原子结构示意图为 ，在固态时属于 晶体。
（2）C 在固态时属于 晶体。B 与C 形成化合物C B 2的化学式为 ，
电子式为；它是由键形成的分子，在固态时属于晶体。
13. 溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，它有很高的化学活性，有许多性质跟卤素单质相
似。它在常温、常压下是深红色固体，熔点41℃，沸点116℃。固体溴化碘是晶体，含有键。溴化碘与水反应，生成一种无氧酸和一种含氧酸，反应方程式是
。
【试题答案】
一.
1. A
2. AD
3. B
4. BD
5. A
6. B
7. C
8. C
9. B
提示：NaCl mol 1的体积：mol cm M 3
ρ
，1个NaCl 晶体的体积：个3cm N M ρ，2
1
个
NaCl 晶体的边长：3
2N M
ρ，即等于+Na 与-Cl 的核间距。
注：每一个NaCl 晶体的晶胞含4个NaCl 。1个NaCl 晶体的体积为晶胞中2个立方体。 10. AB 二. 11.
（1）Na 、钠；Cl 、氯；Al 、铝
（2）
（3）分子晶体；金属键；-??
?
????
?+]
[Cl Na ；离子晶体
（4）===+-
OH
Al 22↑+-
2232H AlO
（5）A 在液面上游动，发出嘶嘶声并有白色沉淀生成；
===+++
O H Al Na 23626 ++↑+↓Na H OH Al 63)(223
12.
（1）
；金属
（2）分子；O H 2；
H O H ?
????
??
?；极性；极性；分子
13. 分子；极性；HBr HIO O H IBr +=+2
【励志故事】
学会感动
（接上期）
丁大卫的普普通通的话，让我从另一个角度认识了我们的国旗，也让我的眼泪不听话地掉下来。当崔永元问丁大卫在中国感觉苦不苦时，丁大卫说，很好的，比如这次你们中央台就让我这样一个平凡的人来做嘉宾，而且还让我坐飞机，吃很好的饭菜。
我看见崔永元有些不好意思地脸红了，他幽默地说："我觉得你挺像我们中国的一个人;雷锋！"
丁大卫想了想，说："还真有点儿像。"大伙儿"轰"地一声善意地笑开了。"只是，雷锋挺平常的，他只是一个凭良心做事的人，这样的人不应该只有一个，每个人都应该做得到的！"他认真地补充道。没有人再笑了，就连崔永元的脸上都显出了小学生的表情。
3-1、晶体的常识 一、晶体和非晶体 1、概述——自然界中绝大多数物质是固体，固体分为和两大类。 2、对比——
* 自范性——晶体能自发地呈现多面体外形的性质。本质上，晶体的自范性是晶体中粒子在微观空间里呈现周期性有序排列的宏观表象。 * 晶体不因颗粒大小而改变，许多固体粉末用肉眼看不到规则的晶体外形，但在显微镜下仍可看到。 * 晶体呈现自范性的条件之一是晶体生长的速率适当，熔融态物质凝固速率过快常得到粉末或没有规则外形的块状物。 * 各向异性——晶体的许多物理性质如强度、热导性和光导性等存在各向异性即在各个方向上的性质是不同的 二、晶胞 1、定义——描述晶体结构的基本单元。 2、特征—— （1）习惯采用的晶胞都是体，同种晶体所有的晶胞大小形状及内部的原子种类、个数和几何排列完全相同。 （2）整个晶体可以看作是数量巨大的晶胞“无隙并置”而成。 <1> 所谓“无隙”是指相邻晶胞之间没有任何间隙； <2> 所谓“并置”是指所有晶胞都是平行排列的，取向相同。 3、确定晶胞所含粒子数和晶体的化学式——均摊法分析晶胞与粒子数值的关系 （1）处于内部的粒子，属于晶胞，有几个算几个均属于某一晶胞。
（2）处于面上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。（3）处于90度棱上的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。 （4）处于90度顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞；处于60度垂面顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞；处于120度垂面顶点的粒子，同时为个晶胞共有，每个粒子有属于晶胞。 4、例举 三、分类 晶体根据组成粒子和粒子之间的作用分为分子晶体、原子晶体、金属晶体和离子晶体四种类型。 3-2、分子晶体和原子晶体 一、分子晶体 1、定义——只含分子的晶体。 2、组成粒子——。 3、存在作用——组成粒子间的作用为（），多原子分子内部原子间的作用为。 * 分子晶体中定含有分子间作用力，定含有共价键。 * 分子间作用力于化学键。 4、物理性质 （1）熔沸点与硬度——融化和变形只需要克服，所以熔沸点、硬度，部分分子晶体还可以升华。熔融一定破坏分子间的和可能存在的键，绝不会破坏分子内部的。
晶体的类型及性质 二. 知识重点： 1. 复习有关化学键的知识 2. 晶体的类型： （1）离子晶体 （2）原子晶体 （3）分子晶体 （4）金属晶体 4. 性质与结构的关系： 形成晶体的作用力强弱直接影响晶体的物理性质。 5. 常见的几种晶体模型：（NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石及2SiO 等） 【典型例题】 [例1] 下列物质的熔点由高到低排列，正确的是（ ） A. Cs K Na Li >>> B. CsCl RbCl KCl NaCl >>> C. 2222I Br Cl F >>> D. 金刚石>硅>碳化硅 解析： 根据晶体类型判断熔沸点高低的规律为：（一般） 原子晶体>离子晶体>分子晶体 而同类晶体内熔、沸点高低判断规律是： 原子晶体内原子的半径越小，形成共价键的键长短，键能大则键牢固，熔沸点高。 离子晶体内阴、阳离子的半径越小，离子所带电荷越多则形成的离子键越牢固，熔沸点越高。 相同结构的分子形成晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高。
金属晶体的熔沸点高低取决于金属离子的半径和自由电子数，离子半径小，自由电子数多，则熔沸点高。 故应选A 、B 。 答案：A 、B [例2] 下图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl 、CsCl 、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 A B C D E （1）其中代表金刚石的是 （填编号字母，下同），其中每个碳原子最接近且距离相等。金刚石属于 晶体。 （2）其中代表石墨的是 ，其每个正六边形占有的碳原子数平均为 个。 mol 1石墨中碳原子数与所形成的共价键数之比为 。 （3）其中表示NaCl 的是 ，每个+ Na 周围与它最接近且距离相等的+ Na 有 个。 （4）代表CsCl 的是 ，它属于 晶体，每个+ Cs 与 个- Cl 紧邻。 （5）代表干冰的是 ，它属于 晶体，每个2CO 分子与 个2CO 分子紧邻。 （6）上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为： 。 解析：解此题首先要记住几种晶体的基本模型。金刚石为D ，石墨为E ，干冰为B ， NaCl 为A ，CsCl 为C ，然后根据晶体的组成及空间构型回答后面问题。 值得注意的应为（2）和（3）、（4）、（5）中粒子紧邻的数值关系。 （2）当碳原子通过共用电子对形成六元环时，每一个碳原子被三个环所共用，则形成
晶体类型与性质 一、课堂练习 1、关于晶体的下列说法中正确的是（）A．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 2、下列叙述错误的是（） A.分子晶体中可以没有化学键 B.离子晶体中可以没有金属元素 C.分子晶体中一定没有离子键 D.离子晶体中一定没有共价键 3、分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型： A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200O C，熔融态不导电____________ B．溴化铝，无色晶体，熔点98O C，熔融态不导电____________ C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5O C，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________ D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电____________ 4、有下列8种晶体： A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石用序号回答下列问题： (1)属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的高熔点的晶体 是，直接由原子构成的分子晶体是 . (2)由极性分子构成的晶体是,会有共价键的离子晶体 是，属于分子晶体的单质是 . (3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是，分子内存在化学键，但受热熔 化时，化学键不发生变化的是，受热熔化，需克服共价键的是 . 5、（00上海）下列物质属于原子晶体的化合物是（） A. 金刚石 B. 刚玉 C. 二氧化硅 D. 干冰 6、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（） A．SiO2和SO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl 7、下列各组物质，晶体的类型相同，但其中化学键的类型不完全相同的是（） A．NaCl、H2O B．H2、Br2C．NH3Cl 、KCl D．CO2、SiO2 8、下列式子中，真实表示分子组成的是（） A. H2SO4 B. NH4Cl C. SiO2 D. C 9、在40GPa高压下，用激光器加热到1 800 K时，人们成功制得了原子晶体干冰，下列 推断不正确的是（） A．原子晶体干冰有很高的熔、沸点，有很大的硬度 B．原子晶体干冰易气化，可用作致冷剂 C．原子晶体干冰硬度大，可用于耐磨材料 D．每摩原子晶体干冰中含4mol C—O键 10、下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是（） A．食盐和蔗糖熔化 B．钠和硫熔化
晶体的类型与性质 一、四种晶体类型的比较 想一想 1．离子晶体中有无共价键？举例说明。离子晶体熔化时，克服了什么作用？ 2．分子晶体中存在共价键，分子晶体熔化时，共价键是否被破坏？ 3．稀有气体的单质属于什么晶体？ 4．晶体微粒间的作用力只影响晶体的物理性质吗？举例说明研究晶体性质的一般思路。 5．离子晶体在熔融状态下能导电，这与金属导电的原因是否相同？ 6．分子晶体的熔点一定低于金属晶体，这种说法对吗？为什么？ 二、四种晶体类型的判断 1．依据组成晶体的晶格质点和质点间的作用判断 (1)若晶格质点是阴阳离子，质点间的作用是离子键，则该晶体是离子晶体。 (2)若晶格质点是原子，质点间的作用是共价键，则该晶体是原子晶体。 (3)若晶格质点是分子，质点间的作用是分子间作用力，则该晶体是分子晶体。 (4)若晶格质点是金属阳离子和自由电子，质点间的作用是金属键，则该晶体是金属晶体。 2．依据物质的分类判断 (1)金属氧化物、强碱、绝大多数的盐类是离子晶体。 (2)大多数非金属单质、气态氢化物、非金属氧化物（除SiO2外）、酸、绝大多数有机物（除 有机盐外）是分子晶体。 (3)金刚石、晶体硅、碳化硅（SiC）、二氧化硅等是原子晶体。 (4)金属单质与合金是金属晶体。 3．依据晶体的熔点判断 (1)离子晶体的熔点较高。 (2)原子晶体熔点高。 (3)分子晶体熔点低。 (4)金属晶体多数熔点高，部分较低。 4．依据导电性判断 (1)离子晶体溶于水及熔融状态时能导电。 (2)原子晶体一般为非导体。 (3)分子晶体为非导体。 (4)金属晶体是电的良导体。 5．依据硬度和机械性能判断 (1)离子晶体硬度较大或略硬而脆。 (2)原子晶体硬度大。 (3)分子晶体硬度小且较脆。 (4)金属晶体多数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。
第一单元晶体的类型与性质 第一节离子晶体、分子晶体和原子晶体 【教学目的】 1．使学生了解离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型及其性质的一般特点。 2．使学生理解离子晶体、分子晶体和原子晶体的晶体类型与性质的关系。 3．初步了解分子间作用力、氢键的概念及氢键对物质性质的影响。 4．培养学生的空间想像能力和进一步认识“物质的结构决定物质的性质”的客观规律。 【教学重点】 离子晶体、分子晶体和原子晶体的概念；晶体的类型与性质的关系。 【教学难点】 离子晶体、分子晶体和原子晶体的结构模型。 【教学用具】 多媒体电教设备、投影仪、自制课件、晶体模型等。 【课时安排】 3课时。 第一课时离子晶体 第二课时分子晶体 第三课时原子晶体 【教学方法】 观察、对比、分析、归纳相结合的方法。 【教学过程】
第一课时 【复习提问】在高一年级时，我们已经学习了化学键的有关知识。化学键是如何定义和分类的？ （化学键：相邻的原子之间强烈的相互作用叫做化学键。） 【回答】（教师矫正） 【副板书】 【提问】什么是离子化合物？什么是共价化合物？ （含有离子键的化合叫离子化合物；只含有共价键的化合叫共价化合物。）【练习】1．指出下列物质中的化学键类型。 KBr、CCl4、N2、CaO、H2S、NaOH 2．下列物质中哪些是离子化合物？哪些是共价化合物？哪些是只含离子键的离子化合物？哪些是既含离子键又含共价键的离子化合物？ Na2O、KCI、NH4Cl、HCI、O2、HNO3、Na2SO4 【讲解】我们也可以用化学键的观点概略地分析化学反应的过程。可以认为，一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。通常认为旧键断裂过程为吸收能量过程，而新键形成为放出能量过程，能量的变化在化学反应中通常表现为热量变化，所以化学反应过程通常伴随着热量的变化。化学键对化学反应中能量的变化起着决定作用。当今社会，人类所需能量绝大部分由化学反应产生，由此可见，研究化学键对物质性质的影响是多么重要啊！ 【引言】我们日常接触很多的物质是固体，其中多数固体是晶体。什么是晶体呢？ 【简介】晶体：内部原子（或分子、离子、原子集团）有规则地呈周期排列的
晶体的类型与性质 本单元知识概要 学习目标】 1.了解离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的结构和性质。 2.理解组成晶体的粒子间相互作用及其与晶体性质之间的相互关系。 3.掌握晶体类型的判断方法。 4.借助数学方法，培养空间想象能力。 【知识概要】 晶体的类型和性质 1. 晶体类型的判断方法 ⑴ 依据组成晶体的粒子和粒子间的相互作用判断 离子晶体的组成粒子是阴、阳离子，粒子间的相互作用是离子键；原子晶体的组成粒子是原子，粒子间的相互作用是共价键；分子晶体的组成粒子是分子，粒子间的相互作用是分子间作用力（即范德瓦耳斯力）；金属晶体的组成粒子是金属阳离子和自由电子，粒子间的相互作用是金属键。 （2）依据物质的分类判断 金属氧化物（如K2O、Na2O2等）、强碱（如NaOH 、KOH 等）和绝大多数的盐类（AlCl 3 除外）是离子晶体。大多数非金属单质（除金刚石、石墨、晶体硅、晶体硼外）、气态氢化物、非金属氧化物（除S i O2 外）、酸、绝大多数有机物（除有机盐外）、稀有气体的固态是分子晶体。常见的原子晶体单质有金刚石、晶体硅、晶体硼等；常见的原子晶体化合物有碳化硅、二氧化硅、刚玉等。常温下，金属单质（汞除外）与合金都是金属晶体。 （3）依据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高，常在数百至1000余度。原子晶体的熔点最高，常在1000度至几千度。分子晶体的熔点低，常在数百度以下至很低温度。多数金属晶体的熔点高，但也有
相当低的（如汞）。
⑷ 依据导电性判断 离子晶体在水溶液中及熔化时都能导电。 原子晶体一般为非导体， 不能导电。 分子晶体 为非导体，固态、液态均不导电，但分子晶体中的电解质 (主要是酸和典型非金属氢化物 ) 溶 于水， 使分子内的化学键断裂形成自由离子， 故溶液能导电， 金属晶体是电的良导体， 能导 电。 ⑸ 依据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或略硬而脆。 原子晶体硬度大。 分子晶体硬度小且较脆。 金属晶体多 数硬度大，但也有较低的，且具有延展性。 2. 晶体熔、沸点高低的比较方法 ⑴ 离子晶体 一般地讲，化学式与结构相似的离子晶体，阴、阳离子半径越小，所带电荷越多，离子 键越强，熔、沸点越高，如： NaCl>KCl>CsCl 。 ⑵ 原子晶体 键长 (成键原子半径之和 )越短，键能越大，共价键越强，熔、沸点越高。如：金刚石 碳化硅 >晶体硅。 ⑶ 分子晶体 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔、沸点越高， 如： I 2>Br 2>Cl 2>F 2；H 2Te>H 2Se>H 2S 。但具有氢键的分子晶体，如： NH 3、 H 2O 、HF 等熔、 沸点反常地高。绝大多数有机物属于分子晶体，其熔、沸点遵循以下规律： ① 组成和结构相似的有机物 ( 同系物 )，随相对分子质量增大，其熔、沸点升高，如： CH 4
高三化学教案:晶体的类型和性质 1.四种基本晶体类型 分类 晶体质点间作用力 物理性质 熔化时的变化 代表物 离子晶体 原子晶体 分子晶体 金属晶体 混合型晶体 要求： 物理性质应从熔、沸点、硬度、导电性等方面展开并回答。 熔化时的变化应从化学键或分子间作用力的破坏，以及破坏后成为的粒子来回答。 代表物应从物质的分类来回答，不能回答一些具体的物质。 2.四种基本晶体类型的判断方法 (1)从概念，物质分类上看，由__________组成，通过_________和_________强烈相互作用而形成的晶体为金属晶体。
构成晶体质点为_________，这些质点间通过_________间作用力，而形成的晶体为分子晶体。共价化合物一般为_________晶体，但SiO2、SiC为_________晶体;离子化合物一定为 _________晶体 (2)由晶体的物理性质来看 ①根据导电性，一般地：熔融或固态时都不导电的是_________晶体或_________晶体，熔融或固态都能导电的为_________晶体;固态时不导电，熔化或溶于水时能导电的一般为 _________晶体;液态、固态、熔融都不能导电，但溶于水后能导电的晶体是_________晶体。一种称为过渡型或混合型晶体是_________，该晶体_________导电 ②根据机械性能：具有高硬度，质脆的为_________晶体，较硬且脆的为_________晶体，硬度较差但较脆的为 _________晶体，有延展性的为_________晶体。 ③根据熔、沸点：_________晶体与_________晶体高于 _________晶体。_________晶体熔沸点有的高，有的低。 3.典型晶体的粒子数 物质 晶型 重复单位几何形状 粒子数 NaCl 每个Cl- 周围与它最近等距的Na+有______个 CsCl 立方体 每个Cs+(Cl-)等距的Cl-(Cs+)有______个 金刚石
高中化学58个考点精讲 16、晶体的类型与性质 1．复习重点 1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素； 3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦 （4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是： （5）非极性分子和极性分子 分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。 分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。 （6）共价键与离子键之间没有绝对的界限
3．例题精讲 [例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ） A. 光气（2COCl ） B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼 分析：从光气的结构式O Cl C Cl --|| 可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A 。 硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后，最外层必然超过8个电子。 3BF 中B 原子最外层只有6个电子，可见3BF 是一种“缺电子化合物” 。 [例2] 下图是NaCl 晶体结构的示意图：（1）若用+ -?Na - -Cl O ，请将位置表示出来；（2）每个+ Na 周围与它最接近且距离相等的+ Na 有 个。 分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最小的结构单元分成若干个面。 答案：12 x —平面 y —平面 z —平面 [例3] 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比 。 分析：取一结构单元，1个C 原子连4条键，一条键为二个原子所共用，为每个C 原子只提供2y ，所以C 原子与C C -键数目之比：2:12 1 4:1=? 答案：2:1 [例4] 如下图，是某晶体最小的结构单元，试写出其化学式。
浙江省北仑中学高三化学《晶体类型与性质和胶体》单元测试 可能用到的相对原子质量： C ：12，Si ：28，K ：39; 0：16; Na ： 23; Cl ： 35.5 ; 一、选择题 （本题包括 22 小题，共 44 分。每小题只有一个正确答案。 ） 1. 有一种橙色胶体溶液，在电泳实验中其胶粒向阴极移动。对这种胶体溶液进行下列处理，发 生凝聚效果最好的是： A .加Na 2SO 4溶液； B ?加酒精溶液；C.加硅酸胶体；D ?加氢氧化铁溶胶。 2. 下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型、物质发生状态变化所克服的 粒子间的 相互作用也相同的是： A. SO 3和SiO 2； B . CO 2和 出0; C. NaCl 和HCI ； D. CC14和KCl 。 3．在水泥、冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，以除去大量烟尘，减小对空气污染，这种作用 应用的原理是：A ?丁达尔现象； B ?电泳； C ?渗析； D ?凝聚。 4．下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间 伸展成网状结构的是： A ?四氯化碳； 5．下列有关晶体的说法中，正确的是： A ．分子晶体中一定存在共价键； C .原子晶体的熔、沸点均较高； 6．关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是： A .溶液呈电中性，胶体带有电荷； B ?溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带电荷； C .溶液中溶质微粒作有规律的运动，胶体粒子运动无规律； D ?溶液中通过一束光，无特殊现象，而胶体中有 光亮的通路”。 7. 下列关于只含非金属元素的化合物的说法中，正确的是： A .有可能是离子化合物； B .一定是共价化合物； C .其晶体不可能是原子晶体； D.其晶体不可能是离子晶体。 8. 下列物质中，化学式能准确表示该物质分子组成的是： A .氯化铵（NH 4CI ） ； B .二氧化硅（SiO 2）； C.白磷（P 4）; 9. 关于氢键，下列说法正确的是： A .分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高； B .冰中存在氢键，水中不存在氢键； C .每一个水分子内含有两个氢键； D . H 2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致。 10. 下列与胶体无关的事实是： A .明矶用于净水； B .用FeCl 3止血； C .澄清石灰水在空气中放置后变浑浊； D .用石膏点豆腐。 11．三氯化氮 （NCl 3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子呈三角锥形，以下关于 NCl 3 的叙述正 确的是：A . NCI 3晶体为原子晶体； B.分子中N — CI 键是非极性共价键； C . NCI 3是一种含极性键的极性分子； D . N — CI 键能大，故NCI 3沸点高。 12．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是： A. HF 、HCI 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱； B.金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅； C. NaF 、NaCI 、NaBr 、Nal 的熔点依次降低； D. F ?、CI 2、Br ?、I 2的熔、沸点逐渐升高。 13．将可溶性淀粉溶于热水制成淀粉溶液，该溶液可能不具有的性质是： A .电泳； B .布朗运动； C .聚沉； D .丁达尔效应。 14．最近，科学家在实验室成功地在高压下将 CO 2 转化为类似 SiO 2 的原子晶体结构，下列关 于 CO 2 晶体的叙述中不正确的是： D ．水晶。 B .石墨; C .金刚石; B .离子晶体中不一定存在离子键; D .金属晶体的硬度均较大。 D ?硫酸镁（MgS04）。
晶体的类型和性质单元测试 一、选择题 1．含有非极性键的离子化合物是 ( ) A．C2H2 B．Na2O2 C．(NH4)2S D．CaC2 2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是 ( ) A．金刚石，晶体硅，二氧化硅，碳化硅 B．Cl4>CBr4>CCl4>CH4 C．MgO>H20>02>N2 D．金刚石>生铁>纯铁>钠 3．有下列两组命题 A组B组 Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能①HI比HCI稳定 Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能②HCl比HI稳定 Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力③HI沸点比HCl高 Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力④HI沸点比HCl低 B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是 A.Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④ 4．据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似C60的物质N60，试推测出该物质不可能具有的性质是 A．N60易溶于水 B．稳定性，N60 晶体结构及其性质 高考热点： 晶体类型的判断；各类晶体物理性质的比较；根据粒子排列空间推断化学式 [知识要点] 【问题讨论】如何比较CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔沸点？ 三、氢键： 【问题讨论】H2O的熔沸点为什么反常？类似物质你还知道哪些？ 四、晶体空间结构：见P88 【问题讨论】 ⑴NaCl晶体中Na+周围Cl－的数目？CsCl晶体中Cs+周围Cl－的数目？ ⑵金刚石中每个碳原子与几个碳原子相连？最小碳环为几元环？键角多大？ 例1、能够用键能大小解释的是 A、氮气的化学性质比氧气稳定 B、常温常压下，溴呈液态，碘呈固态 C、稀有气体一般很难发生化学反应 D、硝酸易挥发，而硫酸难挥发 例2、氮化硅是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。下列各组物质熔化时，所克服的微粒间的作用力与氮化硅熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是 A、硝石和金刚石 B、晶体硅和水晶 C、冰和干冰 D、萘和蒽 例3 (1)__ 有关随着增大,熔点依次降低. (2)硅的卤化物及硅、锗、锡、铅的氯化物熔点与有关,随着增大, 增强，熔点依次升高. (3)钠的卤化物的熔点比相应的硅的卤化物的熔点高得多,这与有关,因为一般比熔点高. 例4下列过程中,共价键被破坏的是( ) A. 碘晶体升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水 【课堂精练】 1、(01上海)下列物质属于分子晶体的化合物是 A. 石英 B. 硫磺 C. 干冰 D. 食盐 2、(01上海)碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是 ①高沸点②能溶于水②水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电 A. ①②③ B. ③④⑤ C. ①④⑤ D. ②③⑤ 3、CH3+是反应性很强的正离子，其结构式和电子式分别为_____________和___________，若已知CH3+的四个原子处于同一平面上，则C—H键间的夹角是__________。若(CH3)2CH+在NaOH的水溶液中反应将生成电中性的有机分子，其结构简式是：_____________________。若(CH3)3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式是_____________。 4、下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 A、O2、I2、Hg B、CO2、KCl、SiO2 C、Na、K、Rb D、SiC、NaCl、SO2 5、碳化硅（SiC）的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A、①③② B、②③① C、③①② D、②①③ 4、下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 A、SO2和SiO2 B、CO2和H2O C、NaCl和HCl D、CCl4和KCl 5、关于晶体的下列说法正确的是 A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低 6、在金刚石的晶体结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有碳原子，每个碳原子上的任意两个C-C键的夹角都是（填角度） 9、有八种晶体：A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.氯化铵G.铝H.金刚石 （1）属于原子晶体的化合物是，直接由原子构成的晶体是，直接由原子构成的分子晶体是。 （2）在一定条件下能导电而不发生化学变化的是，受热熔化后化学键不发生变化的是，需克服共价键的是。 10、碳正离子[例如：CH3+、CH5+、（CH3）3C+等]是有机反应中的重要中间体，碳正离子CH5+可以通过CH4在超强酸中再获得一个H+而得到，而CH5+失去H2可得到CH3+ （1）CH3+是反应性很强的正离子，是缺电子的，其电子式为。 （2）CH3+中四个原子是共平面的，三个键角相等，键角应为（填角度）。 （3）（CH3）2CH+在NaCl的水溶液中反应将得到电中性的有机分子，其结构简式为。 （4）（CH3）3C+去掉H+后将生成电中性的有机分子，其结构简式为。 六、重要经验规律及特殊规律 1、物质中有阴离子必有阳离子，但有阳离子不一定有阴离子（如合金及金属）。 2、共价化合物中一定无离子键，离子化合物中不一定无共价键。 3、离子、原子晶体中一定无分子存在，亦无范德华力，只有分子晶体中存在范德华力，唯一无共价键的是稀有气体晶体。 4、非金属元素间一般不能形成离子化合物，但铵盐却是离子化合物。 5、构成分子的稳定性与范德华力无关，由共价键强弱决定。分子的熔沸点才与范德华力有关，且随着分子间作用力增强而增高。 6、原子晶体的熔沸点不一定比金属高，金属的熔沸点也不一定比分子晶体高。 7、由同种非金属元素的原子间形成的化学键为非极性键，由不同种非金属元素的原子间形成的化学键为 晶体的类型与性质知识规律总结 晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体 定义离子间通过离子 键相结合而成的 晶体 分子间以分子间作用 力相结合的晶体 相邻原子间以共价 键相结合而形成的 空间网状结构的晶 体 金属阳离子和自 由电子之间的较 强作用形成的单 质晶体 构成粒子阴、阳离子分子原子金属离子、自由电 子 粒子间作用力 离子间肯定有离 子键，可能有原子 间的共价键 分子间：分子间作用 力。可能有分子内共 价键（稀有气体例外） 共价键 金属离子和自由 电子之间较强的 相互作用 代表物NaCl，NaOH，MgSO4干冰，I2，P4，H2O 金刚石，SiC，晶体 硅，SiO2 镁、铁、金、钠 熔、沸点熔点、沸点较高熔点、沸点低熔点、沸点高熔点、沸点差异较大（金属晶体熔沸点一般较高，少部 分低） 导热性不良不良不良良好 导电性固态不导电，熔化 或溶于水导电 固态和液态不导电， 溶于水可能导电 不导电。有的能导 电，如晶体硅，但金 刚石不导电。 晶体、熔化时都导 电 硬度硬度较大硬度很小硬度很大硬度差异较大 溶解性多数易溶于水等 极性溶剂 相似相溶难溶解 难溶于水（钠、钙 等与水反应） 决定熔点、 沸点高主要 因素 离子键强弱分子间作用力大小共价键强弱金属键强弱 二、几种典型的晶体结构 ①、NaCl晶体 1)在NaCl晶体的每个晶胞中，Na+占据的位置有 2 种。顶点8个，面 心6个 2)Cl-占据的位置有 2 种。棱上12个，体心1个 3)在NaCl晶体中，每个Na+周围与之等距离且最近的Na+有 12 个；每个Cl-周围与之等距离且最近的Cl-有12 个。 4)在NaCl晶体中每个Na+同时吸引着6个Cl-，每个Cl-同时也吸引着 6个Na+，向空间延伸，形成NaCl晶体。 5)每个晶胞平均占有 4 个Na+和 4 个Cl-。1molNaCl能构成这样的晶胞个。 6) Na+与其等距紧邻的6个Cl-围成的空间构型为_____正八面体_________ ②、CsCl晶体 1)每个Cs+同时吸引着 8 个Cl-，每个Cl-同时吸引着 8 个Cs+； 2)在CsCl晶体中，每个Cs+周围与它等距离且最近的Cs+有6个，每个Cl-周围与它等距离且最近的Cl-有 6 个； 3)一个CsCl晶胞有 1 个Cs+和 1 个Cl-组成；4)在CsCl晶体中，Cs+与Cl-的个数比为 1：1 。 ③、金刚石（如图3）：每个碳原子都被相邻的四个碳原子包围，以共价键结合成为正四面体结构并向空间发展，键角都是109o28'，最小的碳环上有六个碳原子，但六个碳原子不在同一平面上。 ④石墨（如图4、5）：层状结构，每一层内，碳原子以正六边形排列成平面的网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大π键），故熔沸点很高。每个正六边形平均拥有两个碳原子、3个C－C。片层间存在范德华力，是混合型晶体。熔点比金刚石高。石墨为层状结构，各层之间以范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。在金刚石中每个碳原子与相邻的四个碳原子经共价键结合形成正四面体结构，碳原子所有外层电子均参与成键，无自由电子，所以不导电。而石墨晶体中，每个碳原子以三个共价键与另外三个碳原子相连，在同一平面内形成正六边形的环。这样每个碳原子上仍有一个电子未参与成键，电子比较自由，相当于金属中的自由电子，所以石墨能导电。 ⑤干冰（如图6）：分子晶体，每个CO2分子周围紧邻其他12个CO2分子。平均每个CO2晶胞中含4个CO2分子。 1、晶体类型判别： 分子晶体：大部分有机物、几乎所有酸、大多数非金属单质、所有非金属氢化物、部分非金属氧化物。 原子晶体：仅有几种，晶体硼、晶体硅、晶体锗、金刚石、金刚砂（SiC）、氮化硅（Si3N4）、氮化硼（BN）、二氧化硅（SiO2）、氧化铝（Al2O3）、石英等； 金属晶体：金属单质、合金； 离子晶体：含离子键的物质，多数碱、大部分盐、多数金属氧化物； 2、不同晶体的熔沸点由不同因素决定： 离子晶体的熔沸点主要由离子半径和离子所带电荷数（离子键强弱）决定，分子晶体的熔沸点主要由相对分子质量的大小决定，原子晶体的熔沸点主要由晶体中共价键的强弱决定，且共价键越强，熔点越高。 3晶体熔沸点高低的判断？ （1）不同类型晶体的熔沸点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体（除少数外）＞分子晶体；金属晶体熔沸点有的很高，如钨，有的很低，如汞（常温下是液体）。 （2）同类型晶体的熔沸点： ①原子晶体：结构相似，半径越小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。如金刚石＞氮化硅＞晶体硅。 ②分子晶体： 组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，晶体熔沸点越高。如CI4＞CBr4＞CCl4＞CF4。 若相对分子质量相同，如互为同分异构体，一般支链数越多，熔沸点越低，特殊情况下分子越对称，则熔沸点越高。 若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔沸点特别高。 ③ 金属晶体：所带电荷数越大，原子半径越小，则金属键越强，熔沸点越高。如Al ＞Mg ＞Na ＞K 。 ④ 离子晶体：离子所带电荷越多，半径越小，离子键越强，熔沸点越高。如KF ＞KCl ＞KBr ＞KI 。 1． 60C 与现代足球(如图6-1)有很相似的结构，它与石墨互为 ( ) A ．同位素 B ．同素异形体 C ．同分异构体 D ．同系物 2．下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 ( ) A ．酸性氧化物 B ．非金属单质 C ．碱性氧化物 D ．含氧酸 3．金属的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是 ( ) A ．易导电 B ．易导热 C ．有延展性 D ．易锈蚀 4．氮化硅(43N Si )是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛的用途，它属于 ( ) A ．原子晶体 B ．分子晶体 C ．金属晶体 D ．离子晶体 5．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165K 时形成的，玻璃态的水无固定形状，不存在晶体结构，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是 ( ) A ．水由液态变为玻璃态，体积缩小 B ．水由液态变为玻璃态，体积膨胀 C ．玻璃态是水的一种特殊状态 D ．玻璃态水是分子晶体 6．下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是 ( ) A ．2O 、2I 、Hg 、Mg B ．2CO 、KCI 、2SiO C ．Na 、K 、Rb 、Cs D ．SiC 、NaCl 、2SO 7．下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用力属于同种类型的是 ( ) A ．食盐和蔗糖熔化 B ．金属钠和晶体硫熔化 C ．碘和干冰升华 D ．二氧化硅和氧化钠熔化 10．关于晶体的下列说法正确的是 ( ) A ．在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B ．在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C ．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D ．稀有气体原子序数越大，沸点越高 11．下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物的是 ( ) A ．3NH 、HD 、810H C B ．3PCl 、2CO 、42SO H 晶体的类型与性质 A.复习重点 1．离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子，粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性； 2．影响晶体熔点和沸点的因素； 3．分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。 2．难点聚焦 晶体类型离子晶体原子晶体 分子晶体 组成晶体的粒子阳离子和阴离子原子分子 组成晶体粒子间的相互作用离子键共价键范德华力（有的还有氢键）典型实例NaCl 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 冰（H2O）、干冰（CO2） 晶体的物理特性 熔点、沸点熔点较高、沸点高熔、沸点高熔、沸点低导热性不良不良不良 导电性 固态不导电，熔化 或溶于水能导电 差差机械加工 性能 不良不良不良硬度略硬而脆高硬度硬度较小 化学键分子间力 概念相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用物质的分子间存在的微弱的相互作用 范围分子内或某些晶体内分子间 能量键能一般为：120～800 kJ·mol－1约几个至数十个kJ·mol－1 性质影响主要影响分子的化学性质主要影响物质的物理性质（4）晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是： （5）非极性分子和极性分子 分子空间构型对称，正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。 分子空间构型不对称，正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。 （6）共价键与离子键之间没有绝对的界限 3．例题精讲 [例1]（98’全国）下列分子所有原子都满足8电子的结构的是（ ） A. 光气（2COCl ） B. 六氟化硫 C. 二氟化氙 D. 三氟化硼 分析：从光气的结构式O Cl C Cl --|| 可以看出各原子最外层都满足8电子结构，应选A 。 硫最外层有6个电子，氟已然形成8个电子，分别形成共价的二氟化物，六氟化物后， 最外层必然超过8个电子。 3BF 中B 原子最外层只有6个电子，可见3BF 是一种“缺电子化合物”。 [例2] 下图是NaCl 晶体结构的示意图：（1）若用+-?Na - -Cl O ，请将位置表示出来； （2）每个+Na 周围与它最接近且距离相等的+Na 有 个。 分析：解答此类问题常用的是“分割法”——从晶体中分出最小的结构单元，或将最 小的结构单元分成若干个面。 答案：12 x —平面 y —平面 z —平面 [例3] 在金刚石结构中，碳原子与共价键数目之比 。 分析：取一结构单元，1个C 原子连4条键，一条键为二个原子所共用，为每个C 原 子只提供，所以C 原子与键数目之比： 【本讲教育信息】 一. 教学内容： 高三新课：第一单元 晶体的类型 二. 知识分析 引言：在高一的《原子结构 元素周期律》一章中，我们了解了原子的组成和内部结构的规律。在高二的《化学键》中我们学习了原子间的相互作用——化学键和分子的类型。现在，我们来研究一下，由原子和分子所形成的物质——晶体的类型和它们所各自具有的性质。 1. 晶体：有规则几何形状的固体，有固定的熔、沸点。 例如：NaCl 、冰、雪花、冰糖 2. 晶体的类型???? ???) ()()()(如铜金属晶体如金刚石原子晶体如干冰分子晶体如离子晶体NaCl 第一节 离子晶体 分子晶体 原子晶体 一. 离子晶体： 1. 离子化合物（晶体）： 由阴、阳离子通过离子键而形成的化合物叫离子晶体。 阳离子：IA 、IIA 的阳离子、+ 4NH 、某些过渡金属阳离子如+3Fe 、+ 2Fe 、+ 2Cu 等。 阴离子：VI 、VIIA 的阴离子、酸根离子如- 24SO 、- 3NO 等。 2. 微粒和作用力： 阳离子离子键?→???←阴离子 3. 性质： 因离子键较强，所以一般具有较高的熔沸点，较大的硬度、难于压缩。固态时不导电，水溶液或熔融状态下导电。 4. 晶体构型： [例1] NaCl 为立方体型 第一个+Na 周围有6个-Cl （前、后、左、右、上、下）（+Na 和- Cl 间电荷相等，等效代换）每一个- Cl 周围有6个+ Na ，所以氯化钠，应写为66Cl Na ，而NaCl 只是其离子最简化，故称其为化学式。 思考：在NaCl 晶体中，如果将+ Na 半径增大，将会怎样？ 因阳离子半径增大，表面积增大，所吸引的- Cl 必然增多。 [例2] 观察下图，CsCl 的晶体结构 1个+Cs 周围有8个-Cl ，1个-Cl 周围有8个+Cs ，氯化铯应写为88Cl Cs 。 小知识：离子间的配位数和什么有关？ 从以上的例子可以看出，离子间的配位数和阴、阳离子半径比有关。 )/(n r r =阴阳 ↑→↓↑值或阴阳n r r ↓→↑↓值或阳阳n r r 过渡：如果将+Na 半径缩至最小，变为+ H ，又会如何：Cl H --为分子晶体。 二. 分子晶体： 1. 构成微粒：分子（如Ne 、2H 、2CO 、3NH 、4CH 等） 2. 作用力形式：分子间作用力 提问：如何证明：分子间作用力的存在（物质分子的三态变化） 3. 性质： （1）熔沸点较低、硬度较小 （2）在熔解性方面 “相似相溶”原理——经验规律 极性分子易溶在极性溶剂中，非极性分子易溶在非极性溶剂中。如HCl 、3NH 在水中溶解度较大而卤素单质更易溶于有机溶剂中。 思考：分离液体空气是先将空气液化，然后再逐渐升温，问先分离出的是2N 还是2O ？ 答：先分离出2N 然后是2O 因为2N 和2O 都属于分子晶体，2O 的分子量大于2N ，所以2O 的分子间作用力较大，熔沸点较高。在温度逐渐升高过程中，先是2N 气化而后是2O 。 四种晶体性质比较公司内部编号：（GOOD-TMMT-MMUT-UUPTY-UUYY-DTTI- 四种晶体性质比较1．晶体 (1)晶体与非晶体 (2)得到晶体的途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接_______________。 ③溶质从溶液中析出。 (3)晶胞 ①概念 描述晶体结构的基本单元。 ②晶体中晶胞的排列——无隙并置 a．无隙：相邻晶胞之间没有____________。 b．并置：所有晶胞______排列、取向相同。 (4)晶格能 ①定义：气态离子形成1摩离子晶体释放的能量，通常取正值，单位： _________________。 ②影响因素 a．离子所带电荷数：离子所带电荷数越多，晶格能越大。 b．离子的半径：离子的半径________，晶格能越大。 ③与离子晶体性质的关系 晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，且熔点越高，硬度 ___________。 2．四种晶体类型的比较 3.晶体熔沸点的比较 (1)不同类型晶体熔、沸点的比较 ①不同类型晶体的熔、沸点高低的一般规律：________________＞离子晶体＞____________。 ②金属晶体的熔、沸点差别很大，如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。 (2)同种晶体类型熔、沸点的比较 ①原子晶体： 原子半径越小―→键长越短―→键能越大―→ ②离子晶体： a ．一般地说，阴、阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强，其离子晶体的熔、沸点就越高，如熔点：MgO____MgCl 2______NaCl______CsCl 。 b ．衡量离子晶体稳定性的物理量是晶格能。晶格能越大，形成的离子晶体越稳定，熔点越高，硬度越大。 ③分子晶体： a ．分子间作用力越大，物质的熔、沸点越高；具有氢键的分子晶体熔、沸点反常地高。如H 2O ＞H 2Te ＞H 2Se ＞H 2S 。 b ．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，如SnH 4＞GeH 4＞SiH 4＞CH 4。 c ．组成和结构不相似的物质(相对分子质量接近)，分子的极性越大，其熔、沸点____________，如CO ＞N 2，CH 3OH ＞CH 3CH 3。 d ．同分异构体，支链越多，熔、沸点越低。 ④金属晶体： 金属离子半径越小，离子电荷数越多，其金属键越强，金属熔、沸点就越高，如熔、沸点：Na ＜Mg ＜Al 。 2．在下列物质中：NaCl 、NaOH 、Na 2S 、H 2O 2、Na 2S 2、(NH 4)2S 、CO 2、CCl 4、C 2H 2、SiO 2、SiC 、晶体硅、金刚石。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是________； (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是________； (3)其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是________；晶体结构及其性质
晶体的类型与性质知识总结
晶体的类型和性质
衡水中学高中化学复习-晶体的类型与性质
第三册第一单元晶体的类型与性质
四种晶体性质比较
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