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无机化学思考题和课后习题答案章

第一章思考题

1.一气柜如下图所示：

假设隔板（A）两侧N2和CO2的T, P相同。试问：

（1）隔板两边气体的质量是否相等浓度是否相等物质的量不等而浓度相等

（2）抽掉隔板（假设不影响气体的体积和气柜的密闭性）后，气柜内的T和P 会改变？N2、CO2物质的量和浓度是否会改变T和P 会不变，N2、CO2物质的量不变而浓度会改变

2.标准状况与标准态有何不同标准状况指气体在27.315K和101325Pa下的理想气体，标准态是在标准压力下（100kPa）的纯气体、纯液体或纯固体

3.化学反应方程式的系数与化学计量数有何不同对某一化学反应方程式来说,化学反应方程式的系数和化学计量数的绝对值相同,但化学反应方程式的系数为正值,而反应物的化学计量数为

负值,生成物的化学计量数为正值

4.热力学能、热量、温度三者概念是否相同试说明之。

5.试用实例说明热和功都不是状态函数。

6.判断下列各说法是否正确：

（1）热的物体比冷的物体含有更多的热量。×

（2）甲物体的温度比乙物体高，表明甲物体的热力学能比乙物体大。×

（3）物体的温度越高，则所含热量越多。×

（4）热是一种传递中的能量。√

（5）同一体系：

(a)同一状态可能有多个热力学能值。×

(b)不同状态可能有相同的热力学能值。√

7.判断下列各过程中，那个ΔU最大：

（1）体系放出了60kJ热，并对环境做了40kJ功。

（2）体系吸收了60kJ热，环境对体系做了40kJ功。√

（3）体系吸收了40kJ热，并对环境做了60kJ功。

（4）体系放出了40kJ热，环境对体系做了60kJ功。

根据ΔU=Q+W, (1)ΔU=-60+(-40)=-100KJ (2) ΔU=+60+40=+100KJ ,(3)

ΔU=+40+(-60)=-20KJ (4)ΔU=-40+60=+20KJ因此通过计算可以看出,(2)过程的ΔU最大.

8.下列各说法是否正确：

（1）体系的焓等于恒压反应热。×

（2）体系的焓等于体系的热量。×

（3）体系的焓变等于恒压反应热。√

（4）最稳定的单质焓等于零。×

（5）最稳定的单质的生成焓值等于零。×

（6）最稳定的纯态单质的标准生成焓等于零。√

（7）由于CaCO3分解是吸热的，所以它的标准摩尔生成焓为负值。×

（8）由于反应焓变的单位为kJ·mol-1，所以热化学方程式的系数不影响反应的焓变值。×

9.判断下列各组内的反应在标准态下的恒压反应热是否相同，请说明理由。

（1）N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)

1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g) 不同,因为两个反应的反应计量数不同.

（2）H2(g) + Br2(g) ─→ 2HBr(g)

H2(g )+ Br2(l) ─→ 2HBr(g) 不同,因为两个反应的反应物Br2的状态不同.

10. 已知：

A +

B ─→ M + N；()1 = 35kJ·mol-1

2M + 2N ─→ 2D；()2 = -80kJ·mol-1

则A + B ─→ D的()3是（）

（1）-10kJ·mol-1 （3）-5kJ·mol-1√

（2）-45kJ·mol-1 （4）25kJ·mol-1

11.下列纯态单质中，哪些单质的标准摩尔生成焓不等于零：

（1）金刚石√（3）O3(臭氧）√（5）Br(l)

（2）Fe(s) （4）Hg(g)√（6）石墨

12.在一标准态下CO2(g)的为下列那个反应的值

(1) C(金刚石) + O2(g) ─→ CO2(g)

(2) CO(g) + 1/2O2(g) ─→ CO2(g)

(3) C(石墨) + O2(g) ─→ CO2(g)√

13.反应:H2(g) + S(g)─→ H2S(g)的值是否等于H2S(g)的不等,因为S(g)不是稳定单质.

14.已知298.15K,100KPa下，反应：

N2(g) + 2O2(g) ─→ 2NO2(g) = 66.36kJ·mol-1, 则NO2(g)的标准摩尔生成焓为：

(1)-66.336kJ·mol-1 (3)-33.18kJ·mol-1

(2)33.18kJ·mol-1√(4)66.36kJ·mol-1

习题

本章作业(P24~25)：

3.／5.／8.／10.／13.／15.／18.

1. 制备硝酸(HNO 3)的反应如下： 4NH 3+ 5O 2

4NO + 6H 2O

2NO + O 2 ─→ 2NO 2

3NO 2 + H 2O ─→ 2HNO 3 + NO

试计算每消耗1.00吨氨气可制取多少吨硝酸？

（提示：n(NH 3):n(HNO 3)=1:2/3. 答案：2.47吨硝酸）

2. 在容器为10.0L 的真空钢瓶内充入氯气，当温度为298.15K 时，测得瓶内气体压强为1.0×107Pa,试计算钢瓶内氯气质量。提示：

＃3. 一氧气瓶的容积是32L ，其中氧气的压强为13.2kPa 。规定瓶内氧气压强降至1.01×103kPa 时就要充氧气以防混入别的气体。今有实验设备每天需用101.325kPa 氧气400L ，问一瓶氧气能用

几天？

解：允许使用的氧气物质的量为：

()11

p p V n RT

每天需用氧气的物质的量为：22

p V n RT

以瓶氧气可用的天数为：

9.6n d n =

4. 一个容积为21.2L 的氧气缸安装有在24.3×105Pa 下能自动打开的安全阀，冬季时曾灌入624克氧气。夏季某天阀门突然自动打开了，试问该天气温达多少摄氏度？提示：

031844.9pV MpV T K C nR mR

====

32.910mRT

pV nRT M

MpV m g

==?

＃5. 冬季草原上的空气主要含氮气(N2)、氧气(O2)和氩气(Ar)。在9.7×104Pa及-22℃下手记得一份空气试样，竟测定其中氮气、氧气和氩气的体积分数依次为0.78、0.21、0.01。求收集试样时

各气体得分压。提示：根据道尔顿分压定律：

p p

n =

6.30℃下，在一个容积为10.0L的容器中，O2，N2和CO2混和气体的总压力为93.3kPa，其中P(O2)为26.7kPa, CO2的含量为5.00g。试求：

(1) 容器中CO2的分压；（答案：2.87×104Pa）

(2) 容器中N2的分压；（答案：3.79×104Pa）

(3) O2的物质的质量分数；（答案：0.286）

7.用锌与盐酸反应制备氢气：

Zn(s) + 2H+─→ Zn2+ + H2(g)↑

若用排水集气法在98.6kPa、25℃下（已知水的蒸气压为3.1kPa）收集到2.50×10-3m3的气体。求：

(1) 25℃时该气体中H2的分压；（答案：95.43kPa）

(2) 收集到的氢气的质量。（答案：0.194g）

＃8.设有10molN2(g)和20molH2(g)在合成氨装置中混合，反应后有5molNH3(g)生成,试分别按下列反应方程式中各物质的化学计数量（νB）和物质的量的变化(Δn B)计算反应进度并作出结论。

(1) 1/2N2(g) + 3/2H2(g) ─→ NH3(g)（答案：ξ＝5.0mol）

(2) N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)（答案：ξ＝2.5mol）

提示：

。结论：反应进度的值与选用反应式中的哪个物质的量变化来进行

计算无关，但与反应式的写法有关。

9. 某气缸中有气体1.20L，从环境吸收了800J热量后，在恒压(97.3kPa)下体积膨胀到1.50L,试计算系统热力学能变化(ΔU)（提示：ΔU＝Q p－pΔV=0.771kJ）

＃10.2.00mol理想气体在350K和152kPa条件下，经恒压冷却至体积为35.0L,此过程放出了1260J 热。试计算

(1)起始体积(3)体系做功

(2)终态温度(4)热力学能变化（5）焓变

提示：

331

2(1):38.31038.3(2):320(3):502(4):758(5):1260p nRT V m L

p pV T K

W p V J U Q W J H Q J

-==?====-?=?=+=-?==-

(问题主要出现在正负号上)

11. 用热化学方程式表示下列内容：在25℃及标准态下，每氧化1molNH 3(g)和H 2O(g)并将放热226.2kJ 。（答案：

298.151

32253()()()();226.242

K r m NH g O g NO g H O g H kJ mol ?-+????→+?=-?标准态

） 12.在一敞口试管内加热氯酸钾晶体时发生下列反应：2KClO 3(s) ─→ 2KCl(s) + 3O 2(g),并放出热

89.5kJ(298.15K)。求: 298.15K 下该反应的Δr H m 和ΔU 。（提示：

89.596.9p H Q kJ U H W H p V H nRT kJ

?==-?=?+=?-?=?-?=-）

＃13. 在高炉炼铁，主要反应有： C(s) + O2(g) ─→ CO 2(g)

1/2CO2(g) + 1/2C(s) ─→ CO(g)

CO(g) + 1/3Fe2O3(s) ─→ 2/3Fe(s) + CO 2(g) (1)分别计算298.15K 时各反应的

和各反应

值之和；

(2)将上列反应方程式和并成一个总反应方程式，应用各物质的(298.15K)值计算总反应的

并与(1)计算结果比较做出结论。（提示：(1)各反应的

值之和为：

(393.509)86.229(8.3)315.6r m H kJ mol kJ mol ?--?=-++-?=-?(2) ＝-315.5kJ ·mol -1,计算结果基本相等。可以得出结论：反应的热效应只与反应的始、终

态有关，而与反应的途径无关。多数同学出现了问题）

14. 已知298.15K 时反应：

3H2(g) + N2(g) ─→ 2NH 3(g)；()1 = -92.22kJ·mol -1

2H2(g) + O2(g) ─→ 2H 2O(g)；()2 = -483.636kJ·mol -1

试计算下列反应的(

)3：4NH3(g) + 3O2(g) ─→ 2N 2(g) + 6H2O(g)

（提示：反应（3）＝反应（2）×3－反应（1）×2＝-1266.47kJ ·mol -1）＃15. 铝热法反应如下：

8Al + 3Fe3O4 ─→ 4Al 2O3 + 9Fe (1)利用

数据计算恒压反应热；(答案：3347.6p

r m Q H kJ ?

=?=-)

(2)在此反应中若用去267.0g 铝，问能放出多少热量？（答案：

83347.6,3347.68267.0267.0/26.98267.03347.6267.04141826.98p mol Q kJ kJ

mol

g g g mol g kJ g Q kJ mol g mol

--=--?-=?=-?因为的铝放出的热量为：则每摩尔铝所放出的热量为：

则铝的摩尔数为：所以铝放出的热量为：

）

16. 利用

数据，试计算下列反应的恒压反应热：

(1)Fe3O4 + 4H2(g) ─→ 3Fe(s) + 4H 2O(g)（答案：151.1kJ ·mol -1）

(2)4NH3(g) + 5O2(g) ─→ 4NO(g) + 6H 2O(g) （答案：-905.47kJ ·mol -1） (3)3NO2(g) + H2O(l) ─→ 3HNO 3(l) + NO(g) （答案：-71.7kJ ·mol -1） 17. 已知Ag2O(s) + 2HCl(g)─→2AgCl(s) + H 2O(l)

= -324.9kJ·mol -1及

(Ag2O ，s)= -30.57kJ·mol -1,

试求：AgCl 的标准摩尔生成焓。（答案：-127.3kJ ·mol -1）

＃18. 某天然气中CH4占85.0%,C2H6占10.0%，其余为不可燃部分。若已知 C2H6(g)+7/2O2(g)

2CO2(g)+3H2O(l)

= -30.57kJ·mol -1

试计算完全燃烧1.00m3这种天然气的恒压反应热。(提示：

298.1542221

11221212312,4()2()()2()890.3624.77424.77410,()(K

p r m m p p p CH g O g CO g H O l H kJ mol p V p V

T T V L mol m mol Q Q CH Q ??----+????→+?=-??==?=??=+-1因为在标准状况下（273.15K、101.325kPa）理想气体的摩尔体积为：22.4L mol 根据：可计算出在本题条件下的摩尔体为：

所以：263

1231

2314)

0.85(890.36)24.774100.1(1559.8)24.774103.6910C H m kJ mol m mol

m kJ mol m mol kJ

------=-?-???+?-???=-?（主要是摩尔体积的计算问题）

第二章思考题

1. 下列说法是否正确

（1）质量定律适用于任何化学反应。×

（2）反应速率常数取决于反应温度，与反应的浓度无关。√ （3）反应活化能越大，反应速率也越大。×

（4）要加热才能进行的反应一定是吸热反应。× 2. 以下说法是否恰当，为什么

（1）放热反应均是自发反应。不一定

（2）Δr S m 为负值的反应均不能自发进行。不一定

（3）冰在室温下自动溶化成水，是熵起了主要作用的结果。是

3．由锡石(SnO2)生产金属锡，要求温度尽可能低。可以单独加热矿石(产生O2)，或将锡石与碳一起加热(产生CO2)，或将锡石与氢气一起加热(产生水蒸气)。根据热力学原理，应选用何种方法（氢气一起加热）

4. 已知下列反应的平衡常数： H2(g) + S(s) H2S(g)； S(s) + O2(g) SO2(g)；

则反应：H2(g) + SO2(g) O2(g) + H2S(g)的平衡常数是下列中的哪一个。 (1)

- (2)

(3)

(4)

√

5. 区别下列概念： (1)

与

(2)

与

(3) J 与 J c 、J p (4) K θ 与 K c 、K p 6. 评论下列陈述是否正确

（1）因为（T）=-RT ln Kθ，所以温度升高，平衡常数减小。不一定

（2）（T）＝Σνi(298.15)(生成物) + Σνi(298.15)(反应物)×

（3）CaCO3在常温下不分解，是因为其分解反应是吸热反应；在高温(T>1173K)下分解，是因为此时分解放热。×

7.向5L密闭容器中加入3molHCl(g)和2molO2(g)，反应：4HCl(g) + O2(g) 2H2O(g) + 2Cl2(g)的＝-114.408 kJ·mol-1 ，在723K达到平衡，其平衡常数为Kθ。试问：

（1）从这些数据能计算出平衡常数吗若不能，还需要什么数据不能（须知道转化率或平衡分压或反应的熵）

（2）标准态下，试比较723K和823K时Kθ的大小。（Kθ（723K）> Kθ（823K））

（3）若下列两反应的平衡常数分别为和

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)

2HCl(g) H2(g) + 2Cl2(g)

那么，Kθ与和之间有什么关系(以式子表示) ()2/

8．对于可逆反应：

C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g)；> 0

下列说法你认为对否为什么

（1）达平衡时各反应物和生成物的分压一定相等。×

（2）改变生成物的分压，使J< Kθ，平衡将向右移动。√

（3）升高温度使υ正增大；υ逆减小，故平衡向右移动；×

（4）由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡无影响。×

（5）加入催化剂使υ正增加，故平衡向右移动。×

9.可逆反应：达平衡时，A(g) + B(g) 2C(g) ((298.15K)<0) 如果改变下述各项条件，试将其它各项发生的变化填入表中。

操作条件υ正υ逆k正k逆平衡常数平衡移动方向

增加A(g)分压↑↑───正

压缩体积↑↑───逆

降低温度↓↓↓↓↑正使用正催化剂↑↑↑↑─不变

10．根据平衡移动原理，讨论下列反应：

2Cl2(g) + 2H2O(g) 4HCl(g) + O2(g)；(298．15K)>0

将Cl2，H2O，HCl，O2四种气体混合后，反应达平衡时，若进行下列各项操作，对平衡数值各有何影响(操作项目中没有注明的是指温度不变、体积不变)

操作项目平衡数值

(1) 加O2 H2O的物质的量↑

(2) 加O2 HCl的物质的量↓

(3) 加O2 O2的物质的量↑

(4) 增大容器的体积H2O的物质的量↓

(5) 减小容器的体积Cl2的物质的量↑

(6) 减小容器的体积 Cl2的分压↑

(7) 减小容器的体积Kθ不变

(8) 升高温度Kθ↑

(9) 升高温度 HCl的分压↑

(10) 加催化剂HCl的物质的量不变

11.设有反应A(g) + B(g) ─→ 2C(g), A、B、C都是理想气体，在25℃、1×105Pa条件下，若分别按下列两种过程变化，那么变化过程的Q、W、、、、各是多少？

(1)体系放热41.8kJ·mol-1,而没有做功；(2)体系做了最大功，放出1.64kJ·mol-1的热。

过

Q W体积W非体积

程

①-41.800-41.8 -41.8–5.5–40.16

②-1.640–40.16-41.8-41.8–5.5–40.16

解: (提示:在等温\等压下,体系的减小等于体系素做的最大非体积功)

由于体系的H、U、S、G都是状态函数，其改变量与过程的途径无关，所以以上2个过程的、、、是相同的。

由(1)可知，W＝0，Q＝-41.8kJ·mol-1,根据热力学第一定律：

＝Q p+W＝+p(V2-V1)=+ΔnRT

因为Δn＝0，所以＝Q＝-41.8 kJ·mol-1

由(2)可知，体系作了最大非体积功，且放出1.64 kJ·mol-1的热。

根据＝Q+W非体积可知：

-41.8kJ·mol-1＝-1.64 kJ·mol-1+W非体积

所以：W非体积＝＝-40.16 kJ·mol-1

因为：＝-T＝-41.8 kJ·mol-1-298.15K ×

＝-40.16 kJ·mol-1

所以：＝-5.50J·mol-1·K-1

12. 能否用Kθ来判断反应自发性为什么不能

13. 若基元反应A ─→ 2B的活化能为E a, 而其逆反应活化能为E a', 问

(1) 加催化剂后，E a和E a'各有何变化等值降低

(2) 加不同的催化剂对E a的影响是否相同E a值不同

(3) 提高反应温度，E a、E a'各有何变化不变

(4) 改变起始浓度，E a有何变化不变

*14. 状态函数p、T、V、U、H、S、G 中哪些具有加和性（指其值与体系中物质的量有关）V、U、H、S、G

习题

作业：P60~62

2./

3./6./8./11./13./15./18.1.应用公式（T）= （T）- T（T）, 计算下列反应的值，并判断反应在298.15K及标准态下能自发向右进行。

8Al(s) + 3Fe3O4(s) ─→ 4Al2O3(s)+ 9Fe(s)

(提示：

()

131

3347.6298.15216.610

3283.00

r m r m r m

G H T S

kJ mol K kJ mol K

kJ mol

???

---

?=?-?

=-?-?-???

=-?<

该反应能自发地向右进行。

)

#2.通过计算说明下列反应：

2CuO(s) ─→ Cu2O(s) + 1/2O2(g)

(1) 在常温(298K)、标准态下能自发进行

(2) 在700K时、标准态下能否自发进行

（提示：（1）

1113.40

r m G kJ mol ?-?=?>该反应在此条件下不能自发地向右进行。

（2）

1311

1(700)146.0700110.451068.70

r m r m r m

G K H T S kJ mol K kJ mol K kJ mol ???-----?=?-?=?-????=?>该反应在此条件下不能自发地向右进行。

）

#3. 碘钨灯可提高白炽灯的发光效率并延长其使用寿命。其原理是由于灯管内所含少量碘发生了如

下可逆反应, 即 W(s) + I 2(g) WI 2(g)

当生成的WI2(g)扩散到灯丝附近的高温区时，又会立即分解出W 而重新沉积至灯管上。已知298.15K 时： W(s) WI 2(g) /(kJ·mol -1) 0 -8.37

/(J·mol -1·K -1) 33.5 251

(1) 若灯管壁温度为623K ，计算上式反应的

(623K)

(2) 求WI 2(g)在灯丝上发生分解所需的最低温度。

（提示：（1）13111()70.81623(43.210)43.90

r m r m r m

G T H T S kJ mol K kJ mol K kJ mol ???-----?=?-?=-?-?-???=-?<

（2）()01639()1639r m r m r m r m

r m

G T H T S H T K S g K

????

??=?-?≤?≥=?2WI 在灯丝上的最低分解温度为）

4. 写出下列反应的平衡常数 K c 、K p 、 K θ的表达式:

(1) CH 4(g) + H 2O(g) CO(g) + 3H 2(g) (2) NH 3(g) 1/2N 2(g) + 3/2H 2(g) (3) CaCO 3(s) CaO(s) + CO 2(g) (4) Al 2O 3(s) + 3H 2(g) 2Al(s) + 3H 2O(g)

(注意：固体和溶剂液体不计入平衡常数)

5.298.15K时，下列反应：2H2O2(l) 2H2O(l) + O2(g)的 = -19

6.10 kJ·mol-1 , = 125.76 J·mol-1·K-1, 试分别计算该反应在298.15K和373.15K的Kθ值。

（提示：

()

(298.15)233.60

(373.15)243.03

()ln 2.303lg

298.15

373.15

r m r m r m

r m

G T H T S

G K kJ mol

G T RT K RT K

K K

???

????

?=?-?

?=-?

?=-=-

所以：

（）=8.310

（）=1.010

）

#6.试判断下列反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)

(1) 在298.15K、标准态下能否自发进行

(2) 计算298.15K时该反应的Kθ值。

（提示：

(1):32.900

()ln 2.303lg 298.15 5.8

r m

G kJ mol

G T RT K RT K K K

????

?=-?<

?=-=-

该反应在此条件下能自发进行

（2）：

所以：

（）=10

）

7.将空气中的N2(g)变成各种含氨的化合物的反应叫做固氮反应。根据计算下列3种固氮反应的及Kθ，并从热力学角度选择那个反应最好

N2(g) + O2(g) ─→ 2NO(g)

2N2(g) + O2(g) ─→ 2N2O(g)

N2(g) + 3H2(g) ─→ 2NH3(g)

（提示：

123

()ln 2.303lg (1): 4.8(2): 3.2(3):.8r m G T RT K RT K K K K ???

???

?=-=-???-31

-37

=10=10=510

由以上计算可知，选择合成氨固氮最好。

）

#8. 求下列反应的

、

，并用这些数据分析利用该反应净化汽车尾气中NO 和CO

的可能性。

CO(g) + NO(g) ─→ C O 2(g) + 1/2N 2(g)

（提示:111

373.2398.89343.740r m r m r m

H kJ mol S kJ mol K G kJ mol ?

-?--?-?=-??=-???

=-?<由计算可知此反应能用于尾气净化。

）

9. 设汽车内燃机内温度因燃料燃烧反应达到1300℃, 试估算此温度时下列反应 1/2N 2(g) + 1/2O 2(g) ─→ NO(g)的

和K θ值。

（提示：1

()() 4.4810r m r m r m r m

G H T S kJ mol G K ???-??

?-?≈?-???

=?（1573.15）（298.15K）（298.15K）

=70.795（1573.15K）=-RTlnK 1573.15K 1573.15K ）

10. 在699K 时，反应H 2(g) + I 2(g) 2HI(g)的K p = 55.3,如果将2.00molH2和2.00molI2作用

于4.00L 的容器内，问在该温度下达到平衡时合成了多少HI

（提示：

22()2905.74()()2()

g kPa

H g I g HI g +?22由：pV=nRT计算出H (g)和I 的起始分压均为：对于反应：

平衡分压／kPa 2905.74-x 2905.74-x 2x

(2)55.3(2905.74)2290.12()24580.24() 3.15x x x kPa

p HI x kPa pV

n HI mol

=-=====所以：）

#11. 反应CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g)在某温度下K p = 1,在此温度下于6.0L 容器中加入： 2.0L 、3.04×105Pa 的CO(g) 3.0L 、2.02×105Pa 的CO(g) 6.0L 、2.02×105Pa 的H 2O(g) 1.0L 、2.02×105Pa 的H 2(g) 问反应向哪个方向进行

(提示：在恒温下由p 1V 1=p 2V 2分别求出将气体加入该容器后的分压。

P(CO)=1.01×105Pa ，P(H 2O)=2.02×105Pa ，P(CO 2)=1.01×105Pa ，P(H 2)=0.34×105Pa 起始分压／105Pa 1.01 2.01 1.01 0.34

反应商J 为：{}{}{}{}2

()/()/0.168()/()/p

p CO p p H p J p CO p p H O p J K ?

==<所以：

平衡向正方向移动。)

12. 在294.8K 时反应：NH 4HS(s)

NH 3(g) + H 2S(g) 的K θ = 0.070，求：

(1) 平衡时该气体混合物的总压。

(2) 在同样的实验中，NH 3的最初分压为25.3 kPa 时，H 2S 的平衡分压为多少（提示：（1）

432()()()NH HS s NH g H S g +?

平衡分压为： x x

则标准平衡常数为：

{

}{

}

{}

322

()

0.07

26p NH p H S K p

p x p

x kPa

===

所以平衡时的总压为：p=2×26kPa=52kPa

(2) T 不变，则平衡常数不变。

平衡分压为： 25.3+y y 所以H 2S 的平衡分压为17kPa ）

#13. 反应：PCl 5(g) PCl 3(g) + Cl 2(g)

(1) 523K 时，将0.70mol 的PCl 5注入容积为2.0L 的密闭容器中，平衡时有0.50molPCl 5被分解

了。试计算该温度下的平衡常数K c 、K θ和PCl 5的分解百分数。

(2) 若在上述容器中已达平衡后，再加入0.10molC12，则PCl 5的分解百分数与未加Cl 2时相比有何不同

(3) 如开始时注入0.70molPCl 5的同时，注入0.10molCl 2，则平衡时PCl 5的分解百分数又是多少比较(2)、(3)所得结果，可得出什么结论 (提示：（1）

532()()()PCl g PCl g Cl g +?

起始浓度为／(mol ·L -1) 0.70/2.0 0 0

平衡浓度浓度为／(mol ·L -1) (0.70-0.50)/2.0 0.50/2.0 0.50/2.0

K c =0.62mol ·L -1，α(PCl 5)=71% 起始分压为

0.70

RT V 0 0

平衡分压为

0.20

RT V

0.50RT

0.50

（2）

532()()()PCl g PCl g Cl g +?

新的平衡浓度为： 0.10+y 0.25-y 0.25+(0.10/2)-y T 不变，则K c ＝0.62 mol ·L -1不变，y=0.01 mol ·L -1，α(PCl 5)=68% （3）

532()()()PCl g PCl g Cl g +?

起始浓度为／(mol ·L -1) 0.70/2.0 0 0.10/2.0 平衡浓度为／(mol ·L -1) 0.35-z z 0.050+z K c 不变，z=0.24 mol ·L -1，α(PCl 5)=68%。比较（2）（3）说明最终浓度及转化率只与始终态有关，与加入的过程无关。）

14. 在673K 下，1.0L 容器内N 2、H 2、NH 3三种气体的平衡浓度分别为：c (N2) = 1.0mol·L-1，c (H 2) = 0.50mol·L-1，c (NH 3)＝0.50mol·L-1。若使N2的平衡浓度增加到1.2mol·L-1，需从容器中取走多少摩尔的H 2才能使体系重新达到平衡（提示：先求出平衡常数K c .

平衡浓度为／(mol ·L -1) 1.0 0.50 0.50

所以K c ＝2.0 mol ·L -1

N 2的平衡浓度发生变化后：

起始浓度为／(mol ·L -1) 1.0 0.50 0.50

新的平衡浓度／(mol ·L -1) 1.2 0.5+（3×0.2）-x 0.5-（2×0.2）

所以从容器中取走的氢气为：x=0.94mol ）

#15. 在749K 条件下，在密闭容器中进行下列反应：CO(g) + H 2O(g) CO 2(g) + H 2(g) K c = 2.6，求：

(1) 当H 2O 与CO 物质的量之比为1时，CO 的转化率为多少 (2) 当H 2O 与CO 物质的量之比为3时，CO 的转化率为多少 (3) 根据计算结果，你能得出什么结论

（提示：在体积恒定时，物质的量之比等于浓度之比，故当H 2O 与CO 物质的量之比为1时，则c(H 2O)/ c(CO)=1 .

（1）

222()()()()CO g H O g CO g H g ++?

起始浓度为／(mol ·L -1) c c 0 0 平衡浓度／(mol ·L -1) c-x c-x x x

所以： 1.6

2.6

x c = 100%61.5%x c α=?= （2）设达到平衡后，已转化的CO 浓度为x ’ mol ·L -1，K c = 2.6不变起始浓度为／(mol ·L -1) c 3c 0 0 平衡浓度／(mol ·L -1) c-x ’ 3c-x ’ x ’ x ’

所以：

0.865,100%86.5%x x c c

α''

'==?=

通过计算说明：增加反应物中某一物质的浓度，可以提高另一物质的转化率；增加反应物的浓度，

平衡向生成物方向移动。）

16. 将NO 和O 2注入一保持在673K 的固定容器中，在反应发生以前，它们的分压分别为p (NO) = 101kPa ，p (O2) = 286kPa 。当反应： 2NO(g) + O 2(g) 2NO 2(g)达平衡时，p (NO 2) = 79.2kPa 。计算该反应的K θ和

值。（答案：K θ＝5.36，

＝-9.39kJ ·mol -1）

*17. 已知反应：1/2H 2(g) + 1/2Cl 2(g) ─→ HCl(g)在298.15K 时的K θ＝4.9×1016，(298.15K)

＝-92.307kJ·mol-1，求在500 K 时的K θ值[近似计算，不查S θ(298.15K)和

(298.15K)数据。

(提示：2

2111210

(298.15)ln (500) 1.410r m H K K T T K R TT K K ??

?????-≈ ???

=?)

#18. 在298.15K 下，以下两个化学反应： (1) H 2O(l) + 1/2O 2(g) ─→ H 2O 2(aq), ()1 = 105.3mol·L-1 > 0 (2) Zn(s) + 1/2O 2(g) ─→ ZnO(s), (

)2 = -318.3mol·L-1 < 0

可知前者不能自发进行。若把两个反应耦合起来：

①“aq”表示水合之意。

Zn(S) + H 2O(l) + O 2(g) ─→ ZnO + H 2O(aq) ①

不查热力学数据，请问此耦合反应在298.15K 能否自发进行为什么

（提示：1

(1)(2)213.00r m r m r m G G G kJ mol ???-?=?+?=-?<，即该耦合反应在上述条件下能自

发进行。）

第三章酸碱反应和沉淀反应

思考题

1．阐述下列化学名词、概念的含义。

解离常数，解离度，分步解离，水解常数，水解度，分步水解，水的离子积，缓冲溶液，溶度积，溶度积规则，分步沉淀，沉淀完全，沉淀转化。 2．在氨水中加入下列物质时，NH 3·H 2O 的解离度和溶液的pH 值将如何变化 (1) 加NH 4C1；NH 3·H 2O 的解离度下降，pH 值↓ (2) 加NaOH ； NH 3·H 2O 的解离度下降，pH 值↑ (3) 加HCl ； NH 3·H 2O 的解离度增大，pH 值↓

(4)加水稀释。解离度α↑，溶液pH 值的变化与加水的多少有关。 3．是非题：

(1) 酸性水溶液中不含OH-，碱性水溶液中不含H +

；×

(2)1×10-5 mol·L -1

的盐酸溶液冲稀1000倍，溶液的pH 值等于8.0；× (3)使甲基橙显黄色的溶液一定是碱性的；×

(4)在一定温度下，改变溶液的pH 值，水的离子积不变；√ (5)弱电解质的解离度随弱电解质浓度降低而增大；√

(6)H 2S 溶液中c (H +)=2c (S 2-)×

4．下列说法是否正确为什么

(1) 将氨水和NaOH 溶液的浓度各稀释为原来的1/2，则两种溶液中OH -浓度均减小为原来的1/2；×

(2) 若HCI 溶液的浓度为HOAc 溶液的2倍，则HCl 溶液中H+浓度也为HOAc 溶液中H+浓度的2倍；×

(3) 中和同浓度、等体积的一元酸所需的碱量基本上是相等的，所以同浓度的一元酸溶液中H+浓度基本上也是相等的；前半句√、后半句×

(4) 氨水的浓度越小，解离度越大，溶液中OH -浓度也必越大。

5．根据弱电解质的解离常数，确定下列各溶液在相同浓度下，pH 值由大到小的顺序。

①NaOH ②NaCN ③NaOAc ④Na 3PO 4 ⑤NH 4OAc ⑥HCOONH 4 ⑦(NH 4)2SO 4 ⑧H 3PO 4 ⑨HCl ⑩H 2SO 4。 6．试回答下列问题；

(1) 如何配制SnCl 2、Bi(NO 3)3、Na 2S 溶液

先用浓HCl 溶解SnCl 2固体、先用浓HNO 3溶解Bi(NO 3)3固体、先用浓NaOH 溶解Na 2S 固体后再稀释。 (2) 将Na 2CO 3 和FeCl 3溶液混合，其产物是什么

Fe(OH)3↓+CO 2↑

7．现有0.20 mol·L -1

HCl 溶液与0.20 mol·L -1

氨水，在下列各情况下如何计算混合溶液的pH 值 (1) 两种溶液等体积混合；pH=5.12

(2) 两种溶液按2:l 的体积混合；pH=1.17 (3) 两种溶液按1:2的体积混合。pH=9.25

8．农村用草木灰作为钾肥(含碳酸钾)，试解释为什么草木灰不宜与氮肥(如NH 4C1)混合使用。 9．试解答下列问题：

(1) 能否将0.1mol·L -1 NaOH 溶液稀释至c(OH -)=1.0×10-8 mol·L -1

不能 (2) CaCO 3在下列哪种试剂中的溶解度最大

纯水；0.1 mol·L -1NaHCO 3溶液；0.1mol·L -1Na 2CO 3溶液；0.1mol·L -1

CaCl 2溶液；

0.5mol·L -1

KNO 3溶液。在KNO 3溶液中

(3) 洗涤BaSO 4沉淀时，往往使用稀H 2SO 4，而不用蒸馏水；SO 42-的同离子效应，BaSO4沉淀的损失最小

(4) Ag 2CrO 4 在0.01mol·L -1

AgNO 3溶液中的溶解度小于在K 2CrO 4溶液中的溶解度。

通过计算 Ag 2CrO 4 在0.01mol·L -1

AgNO 3溶液中的溶解度为：s=1×10-8

mol·L -1

, Ag 2CrO 4

在0.01mol·L -1 K 2CrO 4溶液中的溶解度为：s=5×10-6 mol·L -1

11. 许多难溶于水的化学试剂如难溶的碳酸盐、硫化物、银盐、钡盐、铬酸盐等，常用沉淀法合成。沉淀工艺条件一般为操作液浓度宜适当稀一点，合成温度宜高一点，加沉淀剂宜慢一点，为什么(提示：与获得的晶粒大小、纯度有关)。

主要是为了获得纯度高、晶粒大的产品。

第四章氧化还原反应

思考题

1. 分别将元素Mn 、N 在下列两组物质中的氧化数按高到低顺序排列。

(1) ⑤KMnO 4, ③MnO 2, ④K 2MnO 4, ①MnSO 4, ②MnO(OH) (2) ②N 2, ⑦N 2O 5, ③N 2O, ⑤N 2O 3,⑥NO 2, ④NO, ①NH 3

2. 试分别写出碳在下列各物质中的共价键数目和氧化数.

CH 3Cl （-2）, CH 4（-4）, CHCl 3（+2）, CH 2Cl 2（0）, CCl 4（+4） (共价键数目均为4) 3. 指出下列各物质中各元素的氧化数。

Cs +,（+1） F -,（-1） NH 4+,（-3，+1） H 3O +

,（+1，-2） H 2O 2, （+1，-1） Na 2O 2（+1，-1）, KO 2,

（+1，-1／2） CH 3OH, （-2，+1，-2） Cr 2O 72-,（+6，-2） KCr(SO 4)2·12H 2O （+1，+3，+6，-2，+1）

4. 判断下列氧化还原反应方程式书写是否正确,并把错误予以改正。 (1) 3Ag 2S + 8HNO 3 ─→ 6AgNO 3 + 3S↓+ 2NO↑+ 4H 2O √

23423222CO NH CO NH H O

+→↑+↑+

(2) 4MnO4- + 4H+─→ 4MnO2 + （3）2O2↑+ 2H2O×

(3) （2）NO2- + （4）2H+ + 2I-─→（2）NO + I2 + （2）H2O×

(4) K2Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O + 2K+×

Cr2O7 + 6Fe2+ + 14H+─→2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O

(5) FeS + 4HNO3 ─→ Fe(NO3)3 + S↓+ NO↑ + 2H2O√

(6) （3）Fe2+ + NO3- + 4H+─→（3）Fe3++ NO↑+ 2H2O×

5. 指出下列各原电池符号的表示式是否正确, 并把错误的予以改正。

(1) 氧化还原反应: Fe(s) + Ag+(aq) ─→ Fe2+(aq) + Ag(s)

原电池符号: (-)Ag∣Ag+‖Fe2+│Fe(+)×

(-)Fe∣Fe2+（c1）‖Ag+（c2）│Ag (+)

(2) 氧化还原反应: Fe3+(aq) + 2I-(aq) ─→ Fe2+(aq) + I2(s)

原电池符号: (-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe2+(c2)│Fe3+(c3) (+)×

(-)Pt,I2(s)∣I-(c1)‖Fe3+ (c2)，Fe2+ (c3) ∣Pt (+)

(3) 氧化还原反应:

2Fe2+(0.010mol·L-1) + Cl2(100kPa)=2Fe3+(0.10mol·L-1) + 2Cl-(2.0mol·L-1) 原电池符号:

(-)Pt∣Fe2+(mol·L-1),Fe3+(0.10mol·L-1)‖Cl2(100kPa)∣Cl-(2.0mol·L-1),Pt(+)×

(-)Pt∣Fe2+(0.01mol·L-1),Fe3+(0.10mol·L-1)‖Cl-(2.0mol·L-1)∣Cl2(100kPa),Pt(+)

6. 氧化还原电对当氧化型或还原型物质发生下列变化时,电极电势将发生怎样的变化

(1) 氧化型物质生成沉淀；↓

(2) 还原型物质生成弱酸。↑

7. 填写下列空白:

(1) 下列氧化剂: KClO4, Br2, FeCl3, KMnO4, H2O2当其溶液中

H+浓度增大时, 氧化能力增强的是KClO4, KMnO4, H2O2,不变的是Br2,FeCl3。

(2) 下列电对中, Eθ值最小的是OH-/H2。

H+/H2, H2O/H2, OH-/H2, HF/H2, HCN/H2, H+/H2

8.下列电对中,若浓度增大,哪种电对的电极电势增大、不变或变小？

Cl2/Cl-, Cr2O72-/Cr3+, Fe(OH)3/ Fe(OH)2Cr2O72-/Cr3+↑, Fe(OH)3/ Fe(OH)2↑，Cl2/Cl-不变9.下列说法是否正确

(1) 由于Eθ(Fe2+/Fe)=-0.440V, Eθ(Fe3+/Fe2+)=0.771V, 故Fe3+与Fe2+能发生氧化还原反应；×

(2) 因为电极反应 Ni2+ + 2e- = Ni 的=-0.25V, 故2Ni2+ + 4e-=2Ni的＝2；×

(3) 在氧化还原反应中，若两个电对的Eθ值相差越大，则反应进行得越快；×

10. 试用标准电极电势值判断下列每组物质能否共存并说明理由。

(1) Fe3+和Sn2+(2) Fe3+和Cu

(3) Fe3+和Fe (4) Fe2+和Cr2O72- (酸性介质);

(5) Fe2+和MnO4-(酸性介质)；(6) Cl-、Br-和I-

(7) Fe2+和Sn4+(8) I2和Sn2+

(1)不能。Eθ(Fe3+／Fe2+)> Eθ(Sn4+/ Sn2+), 2Fe3+ + Sn2+ →2Fe2++ Sn4+

(2)不能。Eθ(Fe3+／Fe2+)> Eθ(Cu2+/ Cu), 2Fe3+ + Cu→2Fe2++ Cu 2+

(3)不能。Eθ(Fe3+／Fe2+)> Eθ(Fe 2+/ Fe), 2Fe3+ + Fe→3Fe2+

(4)不能。Eθ(Cr2O72-／Cr 3+)> Eθ(Fe 3+/ Fe 2+), Cr2O72-+6Fe2+ +14 H+ →

2Cr 3++6Fe3++7H2O

(5)可共存，都为最低氧化态。

(6)不能。Eθ(I2／I -)> Eθ(Sn4+/ Sn2+), I2 + Sn2+ →2 I-+ Sn4+

11. 回答下列问题:

(1) 化学反应的Δr H m, Δr S m, Δr G m和电池电动势E 及电极电势E值的大小, 哪些与化学反应方程式的写法无关电池电动势E 及电极电势E与化学反应方程式的写法无关

(2) 为何H2S水溶液不能长期保存易被空气氧化生成S

(3) 能否用铁制容器盛放CuSO4溶液不能，Fe+Cu2+→Fe2++Cu

(4) 配制SnCl2溶液时,为防止Sn2+被空气中氧所氧化, 通常在溶液中加入少许Sn粒, 为什么

Sn4++Sn→2Sn2+

(5) 铁溶于过量盐酸或稀硝酸,其氧化产物有何不同Fe2+, Fe3+

(6) 为何金属Ag不能从稀H2SO4或HCl中置换出H2气, 却能从氢碘酸中置换出H2气Eθ(Ag+／Ag)> Eθ(H+/ H2),而Eθ(AgI／Ag)< Eθ(H+/ H2)

12. 化学试剂厂制备FeCl2·6H2O首先用盐酸与铁作用制取FeCl2溶液,然后考虑到原料来源、成本、反应速率、产品纯度、设备安全条件等因素选择把Fe2+氧化成Fe3+的氧化剂，现有双氧水、氯气、硝酸三种候选氧化剂，请问采用哪种为宜选H2O2

提示：成本：Cl2 < HNO3 < H2O2

反应速率: HNO3 > H2O2 > Cl2

13. 根据下列元素电势图:

Cu2+ 0.159 Cu+ 0.520 Cu

Ag2+ 1.980 Ag+ 0.7991 Ag

Fe3+ 0.771 Fe2+－0.44 Fe

Au3+ 1.36 Au+ 1.83 Au

试问:

(1) Cu+, Ag+, Fe2+、Au+等离子哪些能发生歧化反应？Cu+和Au+

(2) 在空气中(注意氧气的存在), 上述四种元素各自最稳定的是哪种离子Cu2+、Ag+、Fe3+、Au3+

第四章氧化还原反应

习题

1. 指出下列各物质中硫的氧化数:

H2S, S, SCl2, SO2, Na2S2O6, Na2S2O8

(完整版)无机化学考研试题(含答案,已经整理好的)

一、单选题第2章热化学 1、在下列反应中，Q p =Q v 的反应为（）（A ）CaCO 3(s) →CaO(s)+CO 2(g) （B ）N 2(g)+3H 2(g) →2NH 3(g) （C ）C(s)+O 2(g) →CO 2(g) （D ）2H 2(g)+O 2(g) →2H 2O （l ） 2、下列各反应的（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（）（A ）2H(g)+ O 2(g)→H 2O （l ）（B ）2H 2(g)+O 2(g)→2H 2O （l ）（C ）N 2(g)+3H 2(g)→2NH 3(g) （D ）N 2(g) +H 2(g)→NH 3(g) 3、由下列数据确定CH 4(g)的为（） C(石墨)+O 2(g)=CO 2(g) =-393.5kJ·mol －1H 2(g)+ O 2(g)=H 2O (l) =-285.8kJ·mol －1CH 4(g)+2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2O （l ） =-890.3kJ·mol －1 （A ）211 kJ·mol －1；（B ）-74.8kJ·mol －1；（C ）890.3 kJ·mol －1；（D ）缺条件，无法算。 4、已知：（1）C(s)+O 2(g)→CO(g), (1)= -110.5k J·mol －1（2）C(s)+O 2(g)→CO 2(g), (2)= -393.5k J·mol －1 则在标准状态下25℃时，1000L 的CO 的发热量是（）（A ）504 k J·mol －1 （B ）383 k J·mol －1 （C ）22500 k J·mol －1 （D ）1.16×104 k J·mol －1 5、某系统由A 态沿途径Ⅰ到B 态放热100J ，同时得到50J 的功；当系统由A 态沿途径Ⅱ到B 态做功80J 时，Q 为（）（A ） 70J （B ） 30J （C ）－30J （D ）－70J 6、环境对系统作10kJ 的功，而系统失去5kJ 的热量给环境，则系统的内能变化为（）（A ）－15kJ （B ） 5kJ （C ）－5kJ （D ） 15kJ 7、表示CO 2生成热的反应是（）（A ）CO （g ）+ 1/2O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B ）C （金刚石）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C ）2C （金刚石）+ 2O 2（g ）=2CO 2（g ）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D ）C （石墨）+ O 2（g ）=CO 2（g ）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1 二、填空题 1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol 液态C 6H 6完全燃烧生成液态H 2O 和气态CO 2时，放热3263.9kJ ，则△U 为-3263.9，若在恒压条件下，1mol 液态C 6H 6完全燃烧时的热效应为-3267.6。 2、已知H 2O （l ）的标准生成焓=-286 k J·mol －1，则反应H 2O （l ）→H 2(g)+ O 2(g)，在标准状态下的反应热效应= 286、，氢气的标准摩尔燃烧焓=-286。 3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓（C 2H 5OH ，298）=-1366.95 k J·mol －1，则乙醇的标准摩尔生成焓（298）= -277.56。三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。） 1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO 2(g)=CaCO 3(s)的反应焓。 2、错误。标准熵是1摩尔物质处于标态时所具有的熵值，热力学第三定律指出，只有在温度T=0K 时，物质的熵值才等于零，所以，标准熵一定是正值。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。 θ?m rH 21 2123 θ?m f H θ ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH 21 θ?m rH θ?m rH φ?m rH θ ?m f H 21θ?m H c θ ?m f H

无机化学第四版课后习题答案

无机化学课后习题答案第1章化学反应中的质量关系和能量关系习题参考答案 1．解：1.00吨氨气可制取2.47吨硝酸。 2．解：氯气质量为2.9×103g。 3．解：一瓶氧气可用天数４．解： = 318 K ℃ ５．解：根据道尔顿分压定律 p(N2) = 7.6?104 Pa p(O2) = 2.0?104 Pa p(Ar) =1?103 Pa ６．解：（1）0.114mol; （2）（3） 7.解：（1）p(H2) =95.43 kPa （2）m(H2) = = 0.194 g 8.解：（1）ξ = 5.0 mol （2）ξ = 2.5 mol 结论: 反应进度(ξ)的值与选用反应式中的哪个物质的量的变化来进行计算无关，但与反应式的写法有关。 9.解：U = Q p -p V = 0.771 kJ 10.解：（1）V1 = 38.310-3 m3= 38.3L （2）T2 = = 320 K （3）-W = - (-p?V) = -502 J （4）?U = Q + W = -758 J

（5）?H = Q p = -1260 J 11.解：NH 3(g) + O2(g) NO(g) + H2O(g)= - 226.2 kJ·mol-1 12.解：= Q p = -89.5 kJ = -?nRT = -96.9 kJ 13.解：（1）C (s) + O2 (g) →CO2 (g) = (CO2, g) = -393.509 kJ·mol-1 CO (g) + C(s) → CO(g) 2 = 86.229 kJ·mol-1 CO(g) + Fe2O3(s) →Fe(s) + CO2(g) = -8.3 kJ·mol-1 各反应之和= -315.6 kJ·mol-1。（2）总反应方程式为 C(s) + O2(g) + Fe2O3(s) →CO2(g) + Fe(s) = -315.5 kJ·mol-1 由上看出：(1)与(2)计算结果基本相等。所以可得出如下结论：反应的热效应只与反应的始、终态有关，而与反应的途径无关。 14．解：（3）=（2）×3-（1）×2=-1266.47 kJ·mol-1 15．解：（1）Q p ===4(Al2O3, s) -3(Fe3O4, s) =-3347.6 kJ·mol-1 （2）Q =-4141 kJ·mol-1 16．解：（1） =151.1 kJ·mol-1 （2） = -905.47 kJ·mol-1（3） =-71.7 kJ·mol-1 17.解：=2(AgCl, s)+(H 2O, l)-(Ag2O, s)-2(HCl, g) (AgCl, s) = -127.3 kJ·mol-1 18.解：CH4(g) + 2O2(g) → CO2(g) + 2H2O(l) = (CO 2, g) + 2(H2O, l)-(CH4, g) = -890.36 kJ·mo -1 Q p = -3.69?104kJ

无机化学期末考试试题及参考答案

药学院无机化学试题及参考答案（无机化学试题部分）一、填空题（每空1分，共20分） 1．NH3分子的空间构型是，中心原子N原子采取杂化。 2．原子轨道以方式重叠，轨道重叠部分是沿着键轴呈圆柱形对称而分布的共价键叫键。 3．BeCl2分子为型分子，中心原子采取杂化，分子的固有偶极矩μ（>0，=0）。 4．某反应的△H和△S皆为负值，当温度升高时，△G（增大，减小）。 5．具有ns2np1~6电子构型的是区元素，具有(n-1)d5ns2电子构型的是族元素。 6．酸碱质子理论认为，是酸，是碱。 7．在含有AgCl固体的饱和溶液中加入盐酸，则AgCl的溶解度；如加入氨水，则其溶解度；若加入KNO3，则其溶解度。 8．298K时，Mg(OH)2的K sp为1.2×10-11；Ag2CrO4的K sp为9×10-12，则溶解度较大的是者。 9．产生渗透现象必须具备两个条件，一是，二是。 10．将0.115g奎宁（M=329.12克/摩）溶解在1.36g樟脑中，其凝固点为442.6K(T f=452.8K，K f=39.70)则凝固点降低为，m 为。二、选择题（请在备选答案中选择一个正确的答案，并用“√”符号表示。每小题1分，共 20分） 1．下列各组物质中，属于等电子体系的是：( ) A．NO和CN— B．CO和N2 C．O2和NO D．NO和O2 2．第二主族元素的+2价阳离子的碳酸盐（MCO3）中最稳定的是：( )

A．MgCO3 B．CaCO3 C．SrCO3 D．BaCO3 3．下列各分子或离子的稳定性按递增顺序排列的是：( ) A．NO+< NO < NO— B．NO—< NO < NO+ C．NO< NO—< NO+ D．NO< NO+ < NO— 4．下列各组量子数中，不合理的一组是：( ) A．3，0，0，+1/2 B．3，2，3，1/2 C．2，1，0，-1/2 D．4，2，0，1/2 5．298K和101.3kPa下，下列化学方程式所表示的化学反应中属于熵减少的是：( ) A．C（s）+ O2（g） = CO2（g） B．S（s）+ O2（g） = SO2（g） C．2Na（s）+ O2（g） = Na2O2（s） D．N2（g）+ O2（g） = 2NO（g） 6．已知NH3（g）的标准生成热，则反应N2（g）+3H2（g）=2NH3 （g）的热效应为（）： A．-46.2； B．46.2 C．-92.4 D．92.4 7．a，b，c三个电子具有的量子数（n，l，m）为a：3，2，0；b：3，1，0；c：3，1，-1。三个电子的能量大小顺序为：( ) A．a>b>c； B．a> c > b； C．a>b=>c； D． c> a>b； 8．稀溶液依数性的本质是（） A、渗透压 B、沸点升高 C、蒸气压降低 D、凝固点降低 9．现有蔗糖(C12H22O11)、氯化钠、氯化钙三种溶液，它们的浓度均为0.1mol?L-1，则渗透压由低到高的顺序是（） A、CaCl2

《无机化学下》第四版习题答案

第13章氢和稀有气体 13-1 氢作为能源，其优点是？目前开发中的困难是什么？ 1、解：氢作为能源，具有以下特点：（1）原料来源于地球上储量丰富的水，因而资源不受限制；（2）氢气燃烧时放出的热量很大；（3）作为燃料的最大优点是燃烧后的产物为水，不会污染环境；（4）有可能实现能量的储存，也有可能实现经济高效的输送。发展氢能源需要解决三个方面的问题：氢气的发生，氢气的储备和氢气的利用 13-2按室温和常压下的状态（气态液态固态）将下列化合物分类，哪一种固体可能是电的良导体？ BaH 2;SiH 4;NH 3;AsH 3;PdH 0.9;HI 13-3试述从空气中分离稀有气体和从混合气体中分离各组分的根据和方法。 3、解：从空气中分离稀有气体和从混合稀有气体中分离各组分，主要是利用它们不同的物理性质如：原子间不同的作用力、熔点沸点的高低以及被吸附的难易等差异达到分离的目的。 13-4试说明稀有气体的熔点、沸点、密度等性质的变化趋势和原因？ 4、解：氦、氖、氩、氪、氙，这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。这主要是由于惰性气体都是单原子分子，分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大，分子间相互作用力越大，熔点沸点越来越高。密度逐渐增大是由于其原子量逐渐增大，而单位体积中原子个数相同。 13-5你会选择哪种稀有气体作为：（a ）温度最低的液体冷冻剂；（b ）电离能最低安全的放电光源；（c ）最廉价的惰性气氛。 13-6用价键理论和分子轨道理论解释HeH 、HeH + 、He 2+ 粒子存在的可能性。为什么氦没有双原子分子存在？ 13-7 给出与下列物种具有相同结构的稀有气体化合物的化学式并指出其空间构型： (a) ICl 4- (b)IBr 2- (c)BrO 3- (d)ClF 7、解： 4XeF 平面四边形 2XeF 直线形 3XeO 三角锥 XeO 直线形

无机化学考试试卷及答案

化学考试试卷及答案 (样卷2) 一、填表题（20分） 1.写出反应最终产物物质 Ni 2+ Hg 2+(NO 3-) Cr 3+ Mn 2+ 加入过量氨水并放置 [Ni(NH 3)6]2+ HgO ?NH 2HgNO 3 Cr(OH)3 MnO(OH)2 2.物质 HgCl 2 SiCl 4 BBr 3 PH 3 中心原子杂化类型 sp sp 3 sp 2 不等性sp 3 分子空间构型直线型正四面体型正三角形三角锥型 3.物质晶体类型晶格结点上粒子粒子间作用力熔点相对高低 SiC 原子晶体 Si 原子、C 原子共价键高 NH 3 氢键型分子晶体 NH 3 分子分子间力、氢键低二、填空题（20分） 1. 随着溶液的pH 值增加，下列电对 Cr 2O 72-/Cr 3+、Cl 2/Cl -、MnO 4-/MnO 42-的E 值将分别减小、不变、不变。 2．Na 2SO 3与__硫粉__共热可制得Na 2S 2O 3，Cl 2可将Na 2S 2O 3氧化为__ Na 2SO 4_。 3.根据E θ(PbO 2/PbSO 4) >E θ(MnO 4-/Mn 2+) >E θ(Sn 4+/Sn 2+)，可以判断在组成电对的六种物质中，氧化性最强的是 PbO 2 ，还原性最强的是 Sn 2+ 。 4. 用电对MnO 4-/Mn 2+，Cl 2/Cl -组成的原电池，其正极反应为 MnO 4- + 8H + + 5e → Mn 2+ + 4H 2O ，负极反应为 2 Cl - -2 e → Cl 2 ，电池的电动势等于0.15V ，电池符号为 (-)Pt,Cl 2(p θ)|Cl -‖MnO 4-,Mn 2+,H +|Pt(+)。（E θ(MnO 4-/Mn 2+)=1.51V ；E θ(Cl 2/Cl -)=1.36V ） 5. 下列各溶液浓度均为0.1 mol ?L -1，按pH 值从小到大顺序排列NH 4NO 3, NH 4F, NH 4OAc, KCN, Na 2CO 3。 KCN, NH 4F, NH 4OAc, NH 4NO 3, Na 2CO 3。 ( 已知K θ(NH 3?H 2O)=1.8×10-5, K θ(HF)=6.6×10-4, K θ(HCN)=6.2×10-10, K θ(HOAc)=1.8×10-5, K θ(H 2CO 3)=4.4×10-7, K θ(H 2CO 3)=4.8×10-11) 6. 已知V E A /θ：Cr 2O 72- +1.36 Cr 3+ -0.41 Cr 2+ -0.86 Cr ，则E θ(Cr 2O 72- / Cr 2+ )= 0.917 V ，Cr 2+能否发生歧化反应不能。 7. AlCl 3双聚分子的结构式为：__；其中含有两个_3c-4e_键。 8. 因为SnCl 2强烈水解，在配制其溶液时应加入HCl ，水解反应式为 SnCl 2+H 2O Sn(OH)Cl+HCl 。

武汉大学版无机化学课后习题答案(第三版)(下册)

16. 完成并配平下列反应式：（1）H2S+H2O2→ （2）H2S+Br2→ （3）H2S+I2→ （4）H2S+O2→ +H+→ （5）H2S+ClO- 3 （6）Na2S+Na2SO3+H+→ （7）Na2S2O3+I2→ （8）Na2S2O3+Cl2→ （9）SO2+H2O+Cl2→ （10）H2O2+KMnO4+H+→ （11）Na2O2+CO2→ （12）KO2+H2O→ （13）Fe(OH)2+O2+OH-→ （14）K2S2O8+Mn2++H++NO- → 3 （15）H2SeO3+H2O2→ 答：（1）H2S+H2O2=S+2H2O H2S+4H2O2（过量）=H2SO4+4H2O （2）H2S+Br2=2HBr+S H2S+4Br2（过量）+4H2O=8HBr+H2SO4 （1）H2S+I2=2I-+S+2H+ （2）2H2S+O2=2S+2H2O （3）3H2S+ClO3-=3S+Cl-+3H2O （4）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （5）2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI （6）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HCl （7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl （8）5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2+8H2O （9）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （10）2KO2+2H2O=2KOH+O2+H2O2 （11）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （12）5S2O82-+2Mn2++8H2O=10SO42-+2MnO4-+16H+（13）H2SeO3+H2O2=H2SeO4+H2O

无机化学(药学专)——考试题库及答案.docx

下列电子的量子数(n, l, m和m s)不合理的是收藏 A. 3, 0, 0, +1/2 B. 3, 1 , 0, -1/2 C. 3, 0, 0, -1/2 D. 3, 3, 0, +1/2 回答错误！正确答案：D NaH2PO4的共轴酸是收藏 A. Na2HPO4 B. Na3PO4 C. NaHCO3 D. H3PO4 回答错误！正确答案：D ■?…一 . . 、?…、...... 12 . . 一■.一.... 、一种元素的相对原子质量，是该元素的一定质量与核素6C的摩尔质量的1/12的比值，这一质量是收藏 A. 原子质量 B. 各核素原子质量的平均质量 C. 平均质量 D. 1mol原子平均质量回答错误！正确答案：D 下列说法错误的是收藏 A. 基元反应都是多分子反应。 B. 一步完成的反应是基元反应。 C. 由一个基元反应构成的化学反应称简单反应 D.

由两个或两个以上基元反应构成的化学反应称复杂反应。回答错误！正确答案：A 需配制Ph=5的缓冲溶液，选用收藏 A. HAc-NaAc (pKa=4.75) B. NaH2PO4-Na2HPO4 (pKa2=7.2 ) C. Na2CO3-NaHCO3 ( pKa2=10.25 ) D. NH3.H2O-NH4Cl (pKb=4.75 ) 回答错误！正确答案：A 某元素的电子构型为［A门3d64s0的离子是收藏 A. Fe3+ B. Ni2+ C. Mn2+ D. Co3+ 回答错误！正确答案：D 配合离子［CuCl5］3-的中心离子收藏 A. sp2 B. dsp3 C. sp3 D. dsp2 回答错误！正确答案：B 以下平衡不属于化学平衡的是收藏 A. 沉淀溶解平衡和配位平衡 B. 常温下水的蒸发与凝结平衡 C. 酸碱电离平衡和氧化还原平衡 D. N2 + 3H2 == 2NH3 回答错误！正确答案：B 催化剂是通过改变反应进行的历程来加速反应速率，这一历程影响收藏

无机化学复习题及答案

无机化学复习题一、选择题（每题1分，共20分）（）1．已知H 2和He 的相对分子质量分别为2和4。2g H 2与2gHe 混合后体系的压力为3300kPa ，则混合气体中He 的分压为： A 、3300 kPa B 、2200 kPa C 、1100 kPa D 、1650 kPa （）2．关于氧的相对原子质量下列叙述正确的是： A 、等于8O 16核素一个原子的质量 B 、等于氧的平均原子质量 C 、等于氧的平均原子质量与碳—12核素质量的121之比值 D 、等于一个氧原子的质量与碳—12核素质量的121之比值（）3．下列关系式中错误的是： A 、H=U+PV B 、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0 C 、ΔG=ΔH-T ΔS D 、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1 （）4．反应 2NO 2(g)(红棕色)==N 2O 4(g)(无色) Δr H m <0 达平衡后，将体系的温度降低，则混合气体颜色： A 、变浅 B 、变深 C 、不变 D 、无法判断（）5．反应 C(s)+O 2(g)===CO 2(g)，Δr H m <0 下列不能使正反应速度增大的措施是： A 、缩小体系的体积 B 、升高体系温度 C 、增大氧气的分压 D 、减小CO 2(g)的分压（）6．在298K 的温度下石墨的标准生成自由能为： A 、等于零 B 、大于零 C 、小于零 D 、无法确定（）7．NO(g)+CO(g)===2 1N 2(g)+CO 2(g) Δr H m = -373.4kJ ·mol -1 ，欲使有害气体NO 和CO 取得最高转化率，则应选择的操作是： A 、增大NO 浓度 B 、增大CO 浓度 C 、降低温度、增大压力 D 、使用高效催化剂（）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是： A 、Δr S m 越小反应速度越快 B 、Δr H m 越小反应速度越快 C 、Δr G m 越小反应速度越快 D 、Ea 越小反应速度越快（）9．下列四个量子数（依次为n ，l ，m ，m s ）不合理的一组是： A 、（3、1、0、+21） B 、（4、3、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（2、0、1、-2 1）（）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是： A 、（4、1、0、+21） B 、（4、2、1、-2 1） C 、（4、0、0、+21） D 、（4、1、1、-2 1）（）11．下列分子中C 原子形成共价键时，原子轨道采取SP 3杂化的是：

无机化学课后习题答案2-8

第二章物质的状态习题 2.1 什么是理想气体？实际气体在什么条件下可用理想气体模型处理？ 2.2 为什么家用加湿器都是在冬天使用，而不在夏天使用？ 2.3 常温常压下，以气体形式存在的单质、以液体形式存在的金属和以液体形式存在的非金属单质各有哪些？ 2.4 平均动能相同而密度不同的两种气体，温度是否相同？压力是否相同？为什么？ 2.5 同温同压下，N2和O2分子的平均速度是否相同？平均动能是否相同？ 2.6试验测得683K、100kPa时气态单质磷的密度是2.64g·dm－3。求单质磷的分子量。2.71868年Soret用气体扩散法测定了臭氧的分子式。测定结果显示，臭氧对氯气的扩散速度之比为1.193。试推算臭氧的分子量和分子式。 2.8常压298K时，一敞口烧瓶盛满某种气体，若通过加热使其中的气体逸出二分之一，则所需温度为多少？ 2.9氟化氙的通式为XeF x（x＝2、4、6…），在353K、1.56×104Pa时，实验测得某气态氟化氙的密度为0.899g·dm－3。试确定该氟化氙的分子式。温度为300K、压强为3.0×1.01×105Pa时，某容器含，每升空气中水汽的质量。（2）323K、空气的相对湿度为80％时，每升空气中水汽的质量。已知303K时，水的饱和蒸气压为4.23×103Pa； 323K时，水的饱和蒸气压为1.23×104Pa。 2.10在303K，1.01×105Pa时由排水集气法收集到氧气1.00dm3。问有多少克氯酸钾按下式分解？ 2KClO3 === 2KCl ＋3O2 已知303K时水的饱和蒸气压为4.23×103Pa。 2.11298K，1.23×105Pa气压下，在体积为0.50dm3的烧瓶中充满NO和O2气。下列反应进行一段时间后，瓶内总压变为8.3×104Pa，求生成NO2的质量。 2NO ＋O2 === 2NO2 2.12一高压氧气钢瓶，容积为45.0dm3，能承受压强为3×107Pa，问在298K时最多可装入多少千克氧气而不致发生危险？

大学无机化学试题及答案

无机化学试题一、选择题 1. 对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是…………………………………………（） (A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱 (C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用 2. 下列含氧酸中属于三元酸的是…………………………………………………（） (A) H3BO3(B) H3PO2(C) H3PO3(D) H3AsO4 3. 下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是……………………………（） (A) BaCO3 > K2CO3(B) CaCO3 < CdCO3 (C) BeCO3 > MgCO3(D) Na2SO3 > NaHSO3 4. 铝在空气中燃烧时，生成…………………………………………………………（） (A) 单一化合物Al2O3(B) Al2O3和Al2N3 (C) 单一化合物Al2N3(D) Al2O3和AlN 5. 下列含氧酸根中，属于环状结构的是…………………………………………（） (A) (B) (C) (D) 6. 下列化合物与水反应放出HCl 的是……………………………………………（） (A) CCl4(B) NCl3(C) POCl3(D) Cl2O7 7. InCl2为逆磁性化合物，其中In的化合价为……………………………………（） (A) +1 (B) +2 (C) +3 (D) +1和+3 8. 鉴别Sn4+和Sn2+离子，应加的试剂为……………………………………………（） (A) 盐酸(B) 硝酸(C) 硫酸钠(D) 硫化钠(过量) 9. 下列各组化合物中，都有颜色的一组化合物是………………………………（） (A) SiCl4，SnCl4，PbO (B) CCl4，NO2，HgI2 (C) SiC，B2H6，N2O4 (D) PbO2，PbI2，SnS 10. 将过量SiF4通入NaOH溶液中，主要产物是……………………………………（） (A) H4SiO4，NaF (B) Na2SiO3，NaF (C) Na2SiO3，Na2SiF6(D) SiO2，HF 11. 将NCl3通入碱性溶液，其水解产物是…………………………………………（） (A) NH3和ClO-(B) NH3和Cl- (C)和Cl-(D)和Cl- 12. PCl3和水反应的产物是…………………………………………………………（） (A) POCl3和HCl (B) H3PO3和HCl

《无机化学》(上)习题标准答案

《无机化学》(上)习题答案

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第1章原子结构与元素周期律 1-1在自然界中氢有三种同位素，氧也有三种同位素，问：总共有多少种含有不同核素的水分子？由于3H 太少，可忽略不计，问：不计3H 时天然水中共有多少种同位素异构水分子？解：共有18种不同核素的水分子共有9种不同核素的水分子 1-2．答：出现两个峰 1-3用质谱仪测得溴的两种天然同位素的相对原子质量和同位素丰度分别为 79Br 78.9183 占 50.54%，81Br 80.9163 占 49.46%，求溴的相对原子质量。解： 1-4铊的天然同位素203Tl 和205Tl 的核素质量分别为202.97u 和204.97u ，已知铊的相对原子质量为204.39，求铊的同位素丰度。解：设203Tl 的丰度为X ，205Tl 的丰度为1-X 204.39 = 202.97X + 204.97(1-X) X= 29.00% 1-5等质量的银制成氯化银和碘化银，测得质量比m （AgCl ）：m （AgI ）= 1：1.63810，又测得银和氯的相对原子质量分别为107.868和35.453，求碘的原子量。解： X= 126.91 1-8为什么有的元素原子量的有效数字的位数多达9位，而有的元素的原子量的有效数字的位数却少至3～4位？答：单核素元素只有一种同位素，因而它们的原子量十分准确。而多核素元素原子量的准确性与它们同位素丰度的测量准确性有关（样品的来源、性质以及取样方式方法等）。若同位素丰度涨落很大的元素，原子量就不可能取得很准确的数据。 1-13．解：（1）r=c /λ=(3×108)/(633×10-9) = 4.74×1014 Hz 氦-氖激发是红光（2）r=c/λ=(3.0×108)/(435.8×10-9) = 6.88×1014 Hz 汞灯发蓝光 18)33(313131323=+ ?=?+?c c c c 9 )21(313121322=+?=?+?c c c c 91.79%46.499163.80%54.509183.78)Br (=?+?=Ar X 107.86835.453107.86863810.11)AgI ()AgCl (++== m m

无机化学练习题(含答案)

无机化学练习题（含答案）第1章原子结构与元素周期系 1-1 试讨论，为什么有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字的位数多达9位，而有的元素的相对原子质量（原子量）的有效数字却少至3~4位？分子分解为Br原子需要的最低解离能为190kJ/mol，求引起溴分子解离1-2 Br 2 需要吸收的最低能量子的波长与频率。 1-3 氢原子核外电子光谱中的莱曼光谱中有一条谱线的波长为103nm，问：它相应于氢原子核外电子的哪一个跃迁？ 1-4 周期系中哪一个元素的电负性最大？哪一个元素的电负性最小？周期系从左到右和从上到下元素的电负性变化呈现什么规律？为什么？ 1-5 什么叫惰性电子对效应？它对元素的性质有何影响？ 1-6 当氢原子的一个电子从第二能级层跃迁至第一能级层时发射出光子的波长是121.6nm；当电子从第三能级层跃迁至第二能级层时，发射出光子的波长是656.3nm。问哪一个光子的能量大？ 1-7 有A,B,C,D四种元素。其中A为第四周期元素，与D可形成1:1和1:2原子比的化合物。B为第四周期d区元素，最高氧化数为7。C和B是同周期元素，具有相同的最高氧化数。D为所有元素中电负性第二大元素。给出四种元素的元素符号，并按电负性由大到小排列之。 1-8有A,B,C,D,E,F元素，试按下列条件推断各元素在周期表中的位置、元素符号，给出各元系的价电子构型。（1）A,B,C为同一周期活泼金属元素，原子半径满足A>B>C，已知C有3个电子层。（2）D,E为非金属元素，与氢结合生成HD和HE。室温下D的单质为液体，E 的单质为固体。（3）F为金属元素，它有4个电子层并且有6个单电子。第2章分子结构

无机化学练习题答案

练习题 1、在一定温度和压力下，混合气体中某组分的摩尔分数与体积分数不相等。【1】答：（错） 2、在恒温恒压下，某化学反应的热效应Q p=△H＝H2－H1，因为H是状态函数，故Q p也是状态函数。【2】答：（错） 3、因为△r G(T)=-RTlnK，所以温度升高，K减小。【3】答：（错） 4、反应CaCO 3(s)CaO(s)+CO2(g)，当p(CO2)减少，或加入CaCO3(s)，都能使反应向右进行。【4】答：（错） 5、NaHS水溶液显酸性。【5】答：（错） 6、在Na3PO4溶液中，c(Na+)恰是c(PO43-)的3倍。【6】答：（错） 7、当溶液的pH值为4时，Fe3+能被沉淀完全。【7】答：（对） 8、配合物的配体中与形成体直接相连成键的原子称为配位原子。【8】答：（对） 9、从Cr和Mn的第二电离能相比较可知，Cr的第二电离能大于Mn的第二电离能，可以推测Cr的价电子排布为3d54s1，Mn的价电子排布为3d54s2。类似的情况在Cu与Zn，Mo与Tc之间也存在。【9】答：（对） 10、锑和铋为金属，所以它们的氢氧化物皆为碱。【10】答：（错） 11、反应1 2N2(g)+ 3 2H2(g)NH3(g)和2NH3(g)3H2(g)+N2(g)的标准平衡常数不相等。但是，按上述两反应式计算平衡组成，则所得结果相同。【11】答：（） 12、0.10mol·L-1的某一有机弱酸的钠盐溶液，其pH=10.0，该弱酸盐的水解度为0.10%。【12】答：（对） 13、某溶液中c(HCl)=c(NaHSO4)=0.10mol·L-1，其pH值与0.10mol·L-1H2SO4(aq)的pH 值相等。【13】答：（对） 14、弱酸及其盐组成的缓冲溶液的pH值必定小于7。【14】答：（错） 15、MnS(s)+2HAc Mn2++2Ac-+H 2S反应的标准平衡常数 K=K(MnS)·[K(HAc)]2/[K(H2S)·K(H2S)]。【15】答：（对） 16、p区元素的原子最后填充的是np电子，因ns轨道都已充满，故都是非金属元素【16】答：（错） 17、NaCl(s)中正、负离子以离子键结合，故所有金属氯化物中都存在离子键。【17】答：（错） 18、MgO的晶格能约等于NaCl晶格能的4倍。【18】答：（对） 19、常温下H2的化学性质不很活泼，其原因之一是H-H键键能较大。【19】答：（对） 20、氯的电负性比氧的小，因而氯不易获得电子，其氧化能力比氧弱。【20】答：（错） 21、Pd2++Cu Pd+Cu2+(1)，E Cu2++Fe Cu+Fe2+(2)，E Pd2++Fe Pd+Fe2+(3)，E 则E=E+E【21】答：（对） 22、E(Cr2O72-/Cr3+)(Cl2/Cl-)。【22】答：（对） 23、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)【23】答：（对） 24、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【24】答：（对）

无机化学课后习题答案

第十一章电化学基础 11-1 用氧化数法配平下列方程式（1）KClO3→KClO4+KCl （2）Ca5（PO4）3F+C+SiO2→CaSiO3+CaF2+P4+CO （3）NaNO2+NH4Cl →N2+NaCl+H2O （4）K2Cr2O7+FeSO4+ H2 SO4 →Cr2（SO4）3+ Fe2（SO4）3+ K2 SO4+ H2O （5）CsCl+Ca →CaCl2+Cs 解：（1）4KClO3 == 3KClO4+KCl （2）4Ca5（PO4）3F+30C+18SiO2 == 18CaSiO3+2CaF2+3P4+30CO （3）3NaNO2+3NH4Cl == 3N2+3NaCl+6H2O （4）K2Cr2O7+6FeSO4+ 7H2 SO4 ==Cr2（SO4）3+3 Fe2（SO4）3+ K2 SO4+7 H2O （5）2CsCl + Ca == CaCl2 + 2Cs 11-2 将下列水溶液化学反应的方程式先改为离子方程式，然后分解为两个半反应式：（1）2H2O2==2 H2O+O2 （2）Cl2 + H2O==HCl + HClO （3）3Cl2+6KOH== KClO3+5 KCl+3 H2O （4）2KMnO4+10 FeSO4+8 H2 SO4== K2 SO4+ 5Fe2(SO4)3+2MnSO4 + 8H2O （5）K2Cr2O7 + 3H2O2 + 4 H2 SO4== K2 SO4 + Cr2(SO4)3 + 3O2 + 7H2O 解：(1) 离子式：2H2O2==2 H2O+O2H2O2+2H++2e-==2 H2O H2O2－2e-== O2+2H+（2）离子式：Cl2 + H2O==H++ Cl－+ HClO Cl2+2e-==2 Cl – Cl2 + H2O－2e-==2H+ + 2HClO （3）离子式：3Cl2+6OH-== ClO3－+5Cl-+3 H2O Cl2 +2e-==2 Cl – Cl2+12OH－－10e-== 2ClO3－+6H2O （4）离子式：MnO4-+5 Fe2++8 H+ ==5 Fe3++ Mn2+ + 4H2O MnO4-+5 e-+8 H+ == Mn2+ + 4H2O Fe2+-e-== Fe3+（5 离子式：Cr2O72－+3H2O2+8 H+ == 2Cr3++3O2+ 7H2O Cr2O72－+ 6e-+14H+ == 2Cr3++ 7H2O H2O2－2e-== O2+2H+ 11-3. 用半反应法（离子-电子法）配平下列方程式（1）K2Cr2O7+H2S+H2SO4——K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O （2）MnO42-+H2O2———O2+Mn2+（酸性溶液）（3）Zn+NO3-+OH-——NH3+Zn（OH）42- （4）Cr（OH）4-+H2O2——CrO42- （5）Hg+NO3-+H+——Hg22++NO 解：（1）K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4==K2SO4+Cr2(SO4)3+7H2O+3S （2）MnO42-+2H2O2+4H+==2O2+Mn2++4H2O （3）Zn + NO3－+3H2O + OH-==NH3 + Zn（OH）42-

大一无机化学复习题库有答案

一、选择题 1．下列叙述中正确的是 (A) 反应活化能越小，反应速率越大； (B) 溶液中的反应一定比气相中的反应速率大； (C) 增大系统压力，反应速率一定增大； (D) 加入催化剂，使正反应活化能和逆反应活化能减少相同倍数； 2．pH=6的溶液的酸度是pH=3的溶液的多少倍（A ）3 （B ）1/3 （C ）300 （D ）1/1000 3．等温等压过程在高温不自发进行而在低温时可自发进行的条件是（A ）△H<0，△S<0（B ）△H>0，△S<0（C ）△H<0，△S>0（D ）△H>0，△S>0 4．已知在室温下AgCl 的 sp K = 1.8×10-10，Ag 2CrO 4的 sp K = 1.1×10-12，Ag 2CO 3的 sp K = 8.5×10-12，Ag 3PO 4 的 sp K = 8.9×10-17，那么溶解度最大的是(不考虑水解) (A) AgCl (B) Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CO 3 (D) Ag 3PO 4 5．用Nernst 方程式[][]还原剂氧化剂lg 0592.0z + = ??，计算+ -24Mn /MnO 的电极电势，下列叙述不正确的是（A ）温度应为298K （B ）+ 2Mn 浓度增大则 ?减小（C ）+H 浓度的变化对?无影响（D ）- 4MnO 浓度增大，则?增大 6．已知E (Ti +/Ti) = - 0.34 V ，E (Ti 3+/Ti) = 0.72 V ，则E (Ti 3+/Ti +)为 (A) (0.72 + 0.34) / 2 V (B) (0.72 - 0.34) / 2 V (C) (0.72 ? 3 + 0.34) / 2 V (D) (0.72 ? 3 + 0.34) V 7．40℃和101.3kPa 下，在水面上收集某气体2.0dm 3 ，则该气体的物质的量为（已知40℃时的水蒸气压为7.4kPa ）（A ）0.072mol （B ）0.078mol （C ）0.56mol （D ）0.60mol 8．下列氧化还原电对中， ?值最大的是（A ）Ag /Ag + （B ）Ag /AgCl （C ）Ag /AgBr （D ）Ag /AgI (最小) 9．下列哪种变化为熵减变化（A ）一种溶质从溶液中结晶出来（B ）炸药爆炸（C ）将NaCl 晶体溶于水中（D ）冰融化成水 10．下列说法哪个正确（A ）放热反应均为自发反应（B ）△S 为负值的反应均不能自发进行（C ）冰在室温下自动融化成水（D ）因为 G ?=—RTInK ，所以温度升高，平衡常数减小 11．在氨水中加入下列物质，O H NH 23?的解离度变小的是（A ）加Cl NH 4 （B ）加HCl （C ）加热（D ）加水稀释 12．下列几组溶液具有缓冲作用的是（A ）H 2O ——NaAc （B ）HCl ——NaCl （C ）NaOH ——Na 2SO 4 （D ）NaHCO 3——Na 2CO 3

第四版无机化学章课后答案

第21章 p区金属思考题 21-1如何制备无水AlCl3？能否用加热脱水的方法从AlCl3·6H2O中制取无水AlCl3？解：制备无水AlCl3，可采用干法，即用Al和Cl2在加热的条件下反应制得。 2Al + 3Cl2 === 2AlCl3 也可在HCl气氛下，由AlCl3·6H2O加热脱水得到。但不能直接由AlCl3·6H2O 加热脱水得到无水AlCl3，因为铝离子的强烈水解性，在加热过程中，发生水解，不能得到无水AlCl3。 21-2矾的特点是什么？哪些金属离子容易成矾？解：矾在组成上可分为两类：M I2SO4·M II SO4·6H2O（M I=K+、Rb+、Cs+和NH4+等， M II=Mg2+、Fe2+等）；M I M III(SO4)2·12H2O（M I=Na+、K+、Rb+、Cs+和NH4+等，M II=Al3+、Fe3+、Cr3+、Co3+、Ga3+、V3+等），都为硫酸的复盐，形成复盐后，稳定性增强，在水中的溶解性减小。 21-3 若在SnCl2溶液中含有少量的Sn4+，如何除去它？若在SnCl4溶液中含有少量Sn2+，又如何除去？解：(1) SnCl2中含有少量的Sn4+，可加入锡粒将其除去。发生的化学反应是： SnCl4＋Sn === 2SnCl2 (2) 在SnCl4中含有少量的Sn2+，可利用Sn2+的还原性，用H2O2将其氧化为Sn4+。 21-4比较Sb、Bi的硫化物和氧化物的性质，并联系第16章内容，总结归纳砷分族元素的氧化物及其水合物、硫化物的酸碱性、氧化还原性的递变规律。解：砷分族元素的氧化物及其水合物的酸碱性和氧化还原性的递变规律与其对应的硫化物相似。即：从上到下，酸性减弱，碱性增强；+V氧化值的氧化性从上到下增强，+III 氧化值的还原性从上到下减弱；同一元素+V氧化值的酸性比+III氧化值的强。 21-5 说明三氯化铝在气态及在水溶液中的存在形式。解：由于铝的缺电子性，三氯化铝在气体时以双聚分子形式存在Al2Cl6，但Al2Cl6溶于水后，立即离解为[Al(H2O)6]3+和Cl-离子，并强烈水解。 21-6 Al(CN)3能否存在于水溶液中[K a(HCN)=6.2×10-10]？配离子Al(CN)63-能否生成，为什么？解：由于Al3+的强烈水解性和HCN的弱酸性，所以Al(CN)3在水溶液中不能稳定存在，会发生强双水解；同样，Al(CN)63-在水溶液中也很难生成。 21-7 略

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