专题十 盐类水解与沉淀溶解平衡
高考试题
考点一 盐类水解原理及其应用
1.(2013年北京理综,8,6分)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A.用浓盐酸检验氨:NH 3+HCl
NH 4Cl
B.碳酸钠溶液显碱性:C 23O -
+H 2O
HC 3O -
+OH -
C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化:Fe-3e -
Fe
3+
D.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体:Ca(OH)2+CO 2
CaCO 3↓+H 2O
解析:氨气与浓盐酸挥发出的HCl 气体化合,形成NH 4Cl 固体小颗粒在空气中分散的白烟现象,A 正确;碳酸钠
是强碱弱酸盐,弱酸根离子C 23O -水解,溶液显碱性,B 正确;钢铁腐蚀等原电池反应中,铁作负极失去电子只
能生成Fe 2+,而不直接生成Fe 3+
,C 错误;长期盛放石灰水的试剂瓶壁上粘附的 Ca(OH)2 与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白膜,D 正确。 答案:C
2.(2012年天津理综,5,6分)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( ) A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的pH=7 B.在含有BaSO 4沉淀的溶液中加入Na 2SO 4固体,c(Ba 2+
)增大
C.含1 mol KOH 的溶液与1 mol CO 2完全反应后,溶液中c(K +
)=c(HC 3O -
)
D.在CH 3COONa 溶液中加入适量CH 3COOH,可使c(Na +
)=c(CH 3COO -
)
解析:A.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合,因为两者不一定都是一元酸(碱)或二元酸(碱),所以不一定恰好完全反应,pH 不一定等于7,A 错;B.BaSO 4(s)
Ba 2+
(aq)+S 24O -
(aq),在含有BaSO 4的溶液中加入Na 2SO 4
固体,c(S 24O -)增大,平衡左移,c(Ba 2+
)减小,B 错;C.完全反应后恰好生成KHCO 3,由于HC 3O -
水解,所以溶液
中c(K +
)>c(HC 3O -),C 错;D.CH 3COONa 溶液因水解呈碱性,加入适量CH 3COOH 后可抑制CH 3COO -
水解,可以使溶
液显中性,这时溶液中存在c(Na +
)=c(CH 3COO -
),D 对。
答案:D
3.(2011年重庆理综,8,6分)对滴有酚酞试液的下列溶液,操作后颜色变深的是( ) A.明矾溶液加热
B.CH 3COONa 溶液加热
C.氨水中加入少量NH 4Cl 固体
D.小苏打溶液中加入少量NaCl 固体
解析:根据题意,要求溶液碱性增强。明矾溶液水解显酸性,加热水解程度增大,酸性增强,仍为无色,A 错;CH 3COONa 溶液水解显碱性,加热后水解程度增大,碱性增强,颜色变深,B 正确;氨水中加入NH 4Cl 固体后,c(N 4H +)增大,使NH 3·H 2O
N 4H ++OH -电离平衡左移,c(OH -
)减小,溶液颜色变浅,C 错;NaCl 固体对
HC
的水解平衡无影响,颜色不变,D 错。
答案:B
4.(2011年广东理综,11,4分)对于0.1 mol ·L -1
Na 2SO 3溶液,正确的是( )
A.升高温度,溶液pH 降低
B.c(Na +
)=2c(S 23O -)+c(HS 3O -
)+c(H 2SO 3)
C.c(Na +
)+c(H +
)=2c(S 23O -)+2c(HS 3O -)+c(OH -
)
D.加入少量NaOH 固体,c(S 23O -)与c(Na +
)均增大
解析:升温,平衡S 23O -+H 2O HS 3O -
+OH -
右移,pH 升高,A 项错误;由物料守恒知
c(Na +
)=2[c(S 23O -)+c(HS 3O -
)+c(H 2SO 3)],B 项错误;由电荷守恒知
c(Na +
)+c(H +
)=2c(S 23O -)+c(HS 3O -)+c(OH -),C 项错误;加入NaOH 固体,引入Na +
,c(Na +
)增大,引入OH -
使平衡
左移c(S 23O -)增大,D 项正确。
答案:D
5.(2010年福建理综,10,6分)下列关于电解质溶液的正确判断是( )
A.在pH=12的溶液中,K +
、Cl -、HC 3O -、Na +
可以常量共存
B.在pH=0的溶液中,Na +
、N 3O -、S 23O -、K +
可以常量共存
C.由0.1 mol ·L -1
一元碱BOH 溶液的pH=10,可推知BOH 溶液存在BOH B +
+OH -
D.由0.1 mol ·L -1
一元酸HA 溶液的pH=3,可推知NaA 溶液存在A -
+H 2O
HA+OH -
解析:pH=12,溶液为碱性,OH -与HC 3O -不能大量共存,A 错;pH=0,溶液为酸性,N 3O -、H +
与S 23O -不能大量共
存,B 错;0.1 mol ·L -1
的BOH 溶液pH=10,BOH 为弱碱,部分电离,应用“”连接,C 错;0.1 mol ·L -1
的HA
溶液pH=3,HA 为弱酸,NaA 为强碱弱酸盐,A -水解:A -
+H 2O HA+OH -
,D 对。
答案:D
考点二 粒子浓度大小比较
1.(2013年天津理综,5,6分)下列有关电解质溶液的说法正确的是( ) A.在蒸馏水中滴加浓H 2SO 4,K W 不变
B.CaCO 3难溶于稀硫酸,也难溶于醋酸
C.在Na 2S 稀溶液中,c(H +)=c(OH -)-2c(H 2S)-c(HS -)
D.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性,两溶液中水的电离程度相同
解析:浓硫酸溶于水会放出大量的热,使水的温度升高,所以K W 增大,A 错误;碳酸钙既可以和硫酸反应,也可以和醋酸反应,只不过在和硫酸反应时,生成微溶的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面,阻止了反应的进行,B 错
误;Na 2S 溶液中,根据质子守恒,c(H +)=c(OH -)-c(HS -)-2c(H 2S),C 正确;NaCl 为强碱强酸盐,不影响水的电离,而CH 3COONH 4为弱碱弱酸盐,促进水的电离,因此两溶液中水的电离程度不同,D 错误。
答案:C
2.(2013年安徽理综,13,6分)已知NaHSO 3溶液显酸性,溶液中存在以下平衡:
HS 3O -
+H 2O
H 2SO 3+OH -
①
HS 3O -H +
+S 23O -
②
向0.1 mol ·L -1
的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质,下列有关说法正确的是( )
A.加入少量金属Na,平衡①左移,平衡②右移,溶液中c(HS 3O -
)增大
B.加入少量Na 2SO 3固体,则c(H +
)+c(Na +
)=c(HS 3O -)+c(OH -
)+
12
c(S 23O -
) C.加入少量NaOH 溶液,
()
()
233
SO HSO
c c -
-
、
()()
-OH H
c c +
的值均增大
D.加入氨水至中性,则2c(Na +
)=c(S 23O -
)>c(H +
)=c(OH -
)
解析:加入少量金属Na,Na 与H +
反应,溶液中c(H +
)减小,平衡②右移,溶液中c(HS 3O -)减小,平衡①左移,但
最终c(HS 3O -)减小,A 项错误;加入少量Na 2SO 3固体,根据电荷守恒有
c(H +
)+c(Na +
)=c(HS 3O -)+2c(S 23O -)+c(OH -),B 项错误;加入少量NaOH,OH -与H +
反应,平衡②右移,c(S 23O -)增
大,c(HS 3
O -
)减小,故
()()
233SO HSO c c -
-增大,又因加入的是NaOH,故c(OH -)增大,c(H +
)减小,则
()()
-OH H c c +增大,C 项
正确;加入氨水至中性,根据物料守恒:c(Na +
)=c(HS 3O -)+c(S 23O -)+c(H 2SO 3),则c(Na +
)>c(S 23O -
),与题干中
2c(Na +
)=c(S 23O -)不相符,D 项错误。
答案:C
3.(2013年广东理综,12,4分)50 ℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是( ) A.pH=4的醋酸中:c(H +
)=4.0 mol ·L
-1
B.饱和小苏打溶液中:c(Na +
)=c(HC 3O -)
C.饱和食盐水中:c(Na +
)+c(H +)=c(Cl -)+c(OH -
)
D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH -)=1.0×10-2mol ·L
-1
解析:pH=4的醋酸中,c(H +
)=1.0×10-4
mol ·L -1
,A 项错误;在饱和NaHCO 3溶液中,HC 3O -会发生水解,故
c(Na +
)>c(HC 3O -),B 项错误;C 项电荷守恒,正确;D 项虽在常温下正确,但本题题干中指明在“50 ℃时”,因
此D 项错误。 答案:C
4.(2013年四川理综,5,6分)室温下,将一元酸HA 的溶液和KOH 溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据
下列判断不正确的是( )A.实验①反应后的溶液中:c(K +
)>c(A -)>c(OH -)>c(H +
) B.实验①反应后的溶液中:c(OH -)=c(K +
)-c(A -
)=
W 9
110
K -? mol ·L -1
C.实验②反应后的溶液中:c(A -)+c(HA)>0.1 mol ·L
-1
D.实验②反应后的溶液中:c(K +)=c(A -)>c(OH -)=c(H +
)
解析:实验①是等物质的量的HA 和KOH 溶液恰好中和生成KA 溶液,若HA 是强酸,则反应后溶液呈中性,pH=7,实际反应后溶液的pH=9,说明A -水解使溶液显碱性,A 正确;由电荷守恒式,应有c(OH -)=c(K +
)+c(H +
)-c(A -
),B 错误;实验②中当x=0.2时情况与①一致,溶液显碱性,实际反应后溶液呈中性,必然是HX 过量,x>0.2,根据原子守恒,C 正确;根据电荷守恒c(K +
)+c(H +
)=c(A -)+c(OH -)且溶液呈中性c(H +
)=c(OH -),D 正确。
答案:B
5.(2013年浙江理综,12,6分)25 ℃时,用浓度为0.100 0 mol ·L -1
的NaOH 溶液滴定20.00 mL 浓度均为0.100 0 mol ·L -1
的三种酸HX 、HY 、HZ,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ B.根据滴定曲线,可得K a (HY)≈10 -5 C.将上述HX 、HY 溶液等体积混合后,用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时:c(X -)>c(Y -)>c(OH -)>c(H + ) D.HY 与HZ 混合,达到平衡时:c(H + )= ()() () a - HY HY Y K c c ?+c(Z -)+c(OH - ) 解析:浓度均为0.100 0 mol ·L -1 的三种酸HX 、HY 、HZ,根据滴定曲线0点三种酸的pH 可得到HZ 是强酸,HY 和HX 是弱酸,但酸性:HY>HX,因此,同温同浓度时,三种酸的导电性:HZ>HY>HX,A 错误;当NaOH 溶液滴加到10 mL 时,相当于等浓度的NaY 和HY 的混合溶液,由于Y - 的水解和HY 的电离都是微弱的,所以溶液中c(HY)≈ c(Y -),K a (HY)= ()()() H Y HY c c c +-?≈c(H +)=10-5 ,B 正确;用NaOH 溶液滴定至HX 恰好完全反应时,由于HY 的酸性 大于HX 的酸性,所以HY 早被完全中和,所得溶液是NaY 和NaX 的混合溶液,但因酸性:HY>HX,即X - 的水解程度大于Y -的水解程度,故溶液中c(Y -)>c(X - ),C 错误;HY 与HZ 混合,溶液的电荷守恒式 为:c(H + )=c(Y -)+c(Z -)+c(OH -),又根据HY 的电离平衡常数:K a (HY)= ()() () H Y c HY c c +-?,即 有:c(Y - )= ()() () a HY HY c H K c + ?,所以达平衡时:c(H + )= ()() () a HY HY c H K c + ?+c(Z - )+c(OH - ),D 错误。 答案:B 6.(2012年四川理综,10,6分)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是( ) A.新制氯水中加入固体NaOH: c(Na + )=c(Cl -)+c(ClO -)+c(OH - ) B.pH=8.3的NaHCO 3溶液:c(Na + )>c(HC 3O -)>c(C 23O -)>c(H 2CO 3) C.pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合:c(Cl -)=c(N 4H +)>c(OH -)=c(H + ) D.0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合:2c(H +)-2c(OH -)=c(CH 3COO - )-c(CH 3COOH) 解析:表达式中是电荷守恒,缺少了c(H + ),A 错;pH=8.3显碱性,表明HC 3O - 的水解程度大于电离程 度,c(H 2CO 3)>c(C 23O -),B 错;由于氨水是弱碱溶液,pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合,得到的是 NH 3·H 2O 与NH 4Cl 的混合液,溶液为碱性,c(N 4H +)>c(Cl -)>c(OH -)>c(H + ),C 错;0.2 mol/L CH 3COOH 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液等体积混合得到CH 3COOH 与CH 3COONa 的等浓度混合液,由电荷守恒有①c(Na + )+c(H + )=c(OH -)+c(CH 3COO -),根据物料守恒有②2c(Na + )=c(CH 3COO - )+c(CH 3COOH);①×2-②有:2c(H + )=2c(OH -)+c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH),即:2c(H + )-2c(OH -)=c(CH 3COO -)-c(CH 3COOH),D 正确。 答案:D 7.(2012年上海化学,21,4分)常温下a mol/L CH 3COOH 稀溶液和b mol/L KOH 稀溶液等体积混合,下列判断一定错误的是( ) A.若c(OH -)>c(H + ),a=b B.若c(K +)>c(CH 3COO -),a>b C.若c(OH -)=c(H + ),a>b D.若c(K +) 解析:注意假设讨论方法的运用。若a=b,恰好反应生成弱酸强碱盐CH 3COOK,溶液呈碱性,A 项正确;若a>b, 反应后溶液中溶质为CH 3COOK 和CH 3COOH,该溶液可能呈中性,则C 项正确;当a 很小时,即使a>b,反应后溶液也可能呈碱性,c(H + ) )>c(CH 3COO - ),B 项正确;若溶液中 c(K +) 8.(2011年大纲全国理综,9,6分)室温时,将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH 溶液和c 2、V 2的CH 3COOH 溶液相混合,下列关于该混合溶液的叙述错误的是( ) A.若pH>7,则一定是c 1V 1=c 2V 2 B.在任何情况下都是c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -) C.当pH=7时,若V 1=V 2,则一定是c 2>c 1 D.若V 1=V 2,c 1=c 2,则c(CH 3COO -)+c(CH 3COOH)=c(Na + ) 解析:若pH>7,可能是恰好完全反应生成强碱弱酸盐,即c 1V 1=c 2V 2,也可能碱过量,c 1V 1>c 2V 2,A 错;据电荷守恒 可知c(Na +)+c(H +)=c(CH 3COO -)+c(OH -),B 正确;当pH=7时,c(Na +)=c(CH 3COO -),即CH 3COOH 过量,若V 1=V 2,则一定是c 2>c 1,C 正确;若V 1=V 2,c 1=c 2,则两者恰好完全反应,据物料守恒知,D 正确。故选A 。 答案:A 9.(2010年上海化学,16,3分)下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是( ) A.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中:c(Cl - )>c(N 4H +) B.pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合:c(OH -)=c(H + ) C.0.1 mol ·L -1 的硫酸铵溶液中:c(N 4H +)>c(S 24O -)>c(H + ) D.0.1 mol ·L -1 的硫化钠溶液中:c(OH -)=c(H + )+c(HS - )+c(H 2S) 解析:pH=7,c(H + )=c(OH -),根据电荷守恒c(Cl - )=c(N 4H +),A 错误;酸的强弱不知道,如果是一元弱酸,则酸过 量,溶液呈酸性,B 错误;D 项质子守恒应为c(OH -)=c(H + )+c(HS - )+2c(H 2S)。 答案:C 考点三 沉淀溶解平衡 1.(2013年新课标全国理综Ⅰ,11,6分)已知 K sp (AgCl)=1.56×10-10 ,K sp (AgBr)=7.7×10-13 ,K sp (Ag 2CrO 4)=9.0×10-12 。某溶液中含有Cl -、Br - 和Cr 24O -,浓度 均为0.010 mol ·L -1,向该溶液中逐滴加入0.010 mol ·L -1 的AgNO 3溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( ) A.Cl -、Br -、Cr 24O - B.Cr 24O - 、Br -、Cl - C.Br -、Cl -、Cr 24O - D.Br -、Cr 24O -、Cl - 解析:依据三种物质的溶度积可知,当Cl -、Br -和Cr 24O -的浓度为0.010 mol ·L -1 时,它们沉淀所需Ag + 的浓 度分别为: c(Ag +)=K sp (AgCl)/c(Cl -)=1.56×10-10 /0.010 mol ·L -1 =1.56×10-8 (mol ·L -1 ), c(Ag + )=K sp (AgBr)/c(Br -)=7.7×10-13 /0.010 mol ·L -1 =7.7×10-11 (mol ·L -1 ), c(Ag + ×10-5(mol ·L -1),所需Ag + 的浓度越小,就越先沉淀,故选C 。 答案:C 2.(2013年重庆理综,2,6分)下列说法正确的是( ) A.KClO 3和SO 3溶于水后能导电,故KClO 3和SO 3为电解质 B.25 ℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH=7,V 醋酸 D.AgCl 沉淀易转化为AgI 沉淀且K(AgX)=c(Ag + )·c(X - ),故K(AgI) 解析:SO 3水溶液能导电是因为生成了强电解质H 2SO 4,而SO 3是非电解质,A 错误;CH 3COONa 的水溶液显碱性, 若溶液呈中性,则醋酸过量,V 醋酸>V NaOH ,B 错误;两种溶液发生的反应为Al 2O -+HC 3O - +H 2O Al(OH)3↓ +C 23O -,没有气体生成,C 错误;沉淀一般向K sp 更小的物质转化,D 正确。 答案:D 3.(2013年北京理综,10,6分)实验:①0.1 mol ·L -1 AgNO 3溶液和0.1 mol ·L -1 NaCl 溶液等体积混合得到浊 液a,过滤得到滤液b 和白色沉淀c;②向滤液b 中滴加0.1 mol ·L -1 KI 溶液,出现浑浊;③像沉淀c 中滴加0.1 mol ·L -1 KI 溶液,沉淀变为黄色。 下列分析不正确的是( ) A.浊液a 中存在沉淀溶解平衡: AgCl(s) Ag + (aq)+Cl -(aq) B.滤液b 中不含有Ag + C.③中颜色变化说明AgCl 转化为AgI D.实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶 解析:相同浓度(0.1 mol ·L -1 )、等体积AgNO 3溶液和NaCl 溶液恰好完全反应,根据实验②向滤液b 中滴加 0.1 mol ·L -1 KI 溶液,出现浑浊,生成AgI 沉淀,说明滤液b 和浊液a 中均存在Ag + ,A 正确,B 错误;根据实验③向AgCl 白色沉淀中滴加0.1 mol ·L -1 KI 溶液,白色沉淀变为黄色,可以说明AgCl 转化为AgI 了,C 正确;因为溶解度小的沉淀容易转化成溶解度更小的沉淀,所以K sp (AgI) 4.(双选题)(2013年江苏化学,14,4分)一定温度下,三种碳酸盐MCO 3(M:Mg 2+ 、Ca 2+ 、Mn 2+ )的沉淀溶解平衡曲 线如图所示。已知: pM=-lg c(M),p(C 23O -)=-lg c(C 23O - )。下列说法正确的是( ) A.MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3 的K sp 依次增大 B.a 点可表示MnCO 3 的饱和溶液,且c(Mn 2+ )=c(C 23O - ) C.b 点可表示CaCO 3 的饱和溶液,且c(Ca 2+ ) D.c 点可表示MgCO 3 的不饱和溶液,且c(Mg 2+ ) 解析:由pM 、p(C 23O -)的表达式可知,其值越大对应离子的浓度越小,结合沉淀溶解平衡曲线可知,当取相同 的c(C 23O -)时,对应饱和溶液中,Mg 2+ 、Ca 2+ 、Mn 2+ 的浓度依次减小,则MgCO 3、CaCO 3、MnCO 3的K sp 应该依次减 小,选项A 错误;因a 点在MnCO 3的沉淀溶解平衡曲线上,故a 点表示MnCO 3的饱和溶液,且a 点纵、横坐标相 等,故c(Mn 2+ )=c(C 23O -),选项B 正确;同理,b 点表示CaCO 3的饱和溶液,但是b 点:p(C 23O -)>p(Ca 2+ ),则 c(C 23O -) ),选项C 错误;c 点在MgCO 3的沉淀溶解平衡曲线上方,为不饱和溶液,且由纵、横坐标关系 知:c(Mg 2+ ) 答案:BD 5.(2011年浙江理综,13,6分)海水中含有丰富的镁资源。某同学设计了从模拟海水中制备MgO 的实验方案: 注:溶液中某种离子的浓度小于1.0×10 mol ·L ,可认为该离子不存在;实验过程中,假设溶液体积不变。 K sp ,CaCO 3=4.96×10-9 K sp ,MgCO 3=6.82×10-6 K sp ,Ca(OH)2=4.68×10-6 K sp ,Mg(OH)2=5.61×10-12 下列说法正确的是( ) A.沉淀物X 为CaCO 3 B.滤液M 中存在Mg 2+,不存在Ca 2+ C.滤液N 中存在Mg 2+ 、Ca 2+ D.步骤②中若改为加入4.2 g NaOH 固体,沉淀物Y 为Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物 解析:①向海水中加入n(NaOH)=0.001 mol 首先发生: HC 3O - + OH - C 23O - + H 2O 1 1 1 0.001 mol 0.001 mol 0.001 mol 由于K sp (CaCO 3)?K sp (MgCO 3)所以接着发生 C 23O - + Ca 2+ CaCO 3↓ 1 1 0.001 mol 0.001 mol 剩余n(Ca 2+ )=0.011 mol-0.001 mol=0.01 mol, 所以沉淀物X 为CaCO 3,A 项正确;经上面计算Ca 2+ 过量,且剩余浓度大于1.0×10-5 mol ·L -1 ,所以M 中存在Mg 2+ 和Ca 2+ ,B 项错误;pH=11.0,c(OH -)=1×10-3 mol ·L -1 代入K sp [Mg(OH)2],得c(Mg 2+)= ()() sp 22 - Mg OH c OH K ????= () 122 35.6110 10--? mol ·L -1=5.61×10-6 mol ·L -1<1.0×10-5 mol ·L -1 ,所以N 中无 Mg 2+,c(Ca 2+)=0.01 mol ·L -1,Q[Ca(OH)2]=0.01×(1.0×10-3)2=1×10-8<4.68×10-6,所以N 中有Ca 2+ ,C 项错误; 若改为加4.2 g NaOH,n(NaOH)= -1 4.2g 40g mol ?=0.105 mol,Mg 2+消耗OH -为n(OH -)=2n(Mg 2+ )=0.1 mol,剩n(OH -)=0.005 mol,c(OH -)=0.005mol 1L =0.005 mol ·L -1,Q[Ca(OH)2]=0.01×(0.005)2=2.5×10-7<4.68×10-6 , 故无Ca(OH)2沉淀,D 项错误。 答案:A 6.(2010年山东理综,15,4分)某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( ) A.K sp [Fe(OH)3] B.加适量NH 4Cl 固体可使溶液由a 点变到b 点 C.c 、d 两点代表的溶液中c(H +)与c(OH -)乘积相等 D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b 、c 两点代表的溶液中达到饱和 解析:b 、c 两点时金属阳离子浓度相等,即c(Fe 3+ )=c(Cu 2+ ),则 K sp [Fe(OH)3]=c(Fe 3+ )·c 3 (OH -)=c(Fe 3+ )·3W 1.310K -?? ???,K sp [Cu(OH)2]=c(Cu 2+)·c 2(OH -)=c(Cu 2+ )·3 W 4.410K -?? ??? ,故K sp [Fe(OH)3] 7.(2010年海南化学,5,2分)已知:K sp (AgCl)=1.8×10-10 ,K sp (AgI)=1.5×10-16 ,K sp (Ag 2CrO 4)=2.0×10-12 ,则下列 难溶盐的饱和溶液中,Ag + 浓度大小顺序正确的是( ) A.AgCl>AgI>Ag 2CrO 4 B.AgCl>Ag 2CrO 4>AgI C.Ag 2CrO 4>AgCl>AgI D.Ag 2CrO 4>AgI>AgCl 解析:利用难溶物K sp 表达式,转换为c(Ag + )表达式 AgCl 饱和溶液中c(Ag + ·L -1, AgI 饱和溶液中c(Ag + ·L -1 , Ag 2CrO 4饱和溶液中c(Ag + )= ·L -1, 即Ag + 浓度:Ag 2CrO 4>AgCl>AgI 。 答案:C 8.(2012年广东理综,32,17分)难溶性杂卤石(K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡: K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s) 2Ca 2+ +2K + +Mg 2+ +4S 24O - +2H 2O 为能充分利用钾资源,用饱和Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下: (1)滤渣主要成分有 和 以及未溶杂卤石。 (2)用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2 溶液能溶解杂卤石浸出K + 的原因: 。 (3)“除杂”环节中,先加入 溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入 溶液调滤液pH 至中性。 (4)不同温度下,K + 的浸出浓度与溶浸时间的关系如图,由图可得,随着温度升高,① , ② 。 (5)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生: CaSO 4(s)+C 23 O - CaCO 3(s)+S 24O - 已知298 K 时,K sp (CaCO 3)=2.80×10-9 ,K sp (CaSO 4)=4.90×10-5 ,求此温度下该反应的平衡常数K(计算结果保留三位有效数字)。 解析:(1)加入饱和Ca(OH)2溶液后,增大c(Ca 2+ )和c(OH -),Mg 2+ 与OH - 结合生成Mg(OH)2沉淀,CaSO 4微溶于水,所以过滤后,滤渣中含有Mg(OH)2、CaSO 4及未溶解的杂卤石。 (2) 2OH -+Mg 2+ Mg(OH)2↓,使平衡: K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s) 2Ca 2+ +2K + +Mg 2+ +4S 24O - +2H 2O 中c(Mg 2+ )降低,平衡正向移动,同时c(Ca 2+ ) 与c(S 24O - )均增大,从而析出CaSO 4沉淀,K + 留在滤液中。 (3)滤液中主要含有K + 、Ca 2+ 、S 24O - 、OH -,为得到硫酸钾,应该加入K 2CO 3 溶液除去过量的Ca 2+ ,再加入H 2SO 4 溶液调节pH 至中性。 (4)由图像可知,温度越高,溶浸时间越少,K + 的浸出浓度越大。 (5)由CaSO 4(s) Ca +(aq)+S 24O - (aq),CaCO 3(s) Ca 2+ (aq)+C 23O - (aq),所以 c(S 24O -)=K sp (CaSO 4)/c(Ca 2+ ),c(C 23O -)=K sp (CaCO 3)/c(Ca 2+),又CaSO 4(s)+C 23O - (aq) CaCO 3(s)+S 24O - (aq) 可知K=()()2423SO CO c c -- =() ()p 4sp 3CaSO CaCO s K K =594.90102.8010 --??=1.75×10-4 。 答案:(1)Mg(OH)2 CaSO 4 (2)2OH -+Mg 2+ Mg(OH)2↓,降低c(Mg 2+ )使平衡 K 2SO 4·MgSO 4·2CaSO 4·2H 2O(s)2Ca 2+ +2K + +Mg 2+ +4S 24O - +2H 2O 正向移动 (3)K 2CO 3 H 2SO 4 (4)①浸出时间缩短 ②K + 的浸出浓度增大 (5)由CaSO 4(s) Ca +(aq)+S 24O - (aq),CaCO 3(s) Ca 2+ (aq)+C 23O - (aq),所以 c(S 24O -)=K sp (CaSO 4)/c(Ca 2+ ),c(C 23O -)=K sp (CaCO 3)/c(Ca 2+),又CaSO 4(s)+C 23O - (aq) CaCO 3(s)+S 24O - (aq) 可知K=()()2423SO CO c c -- =() ()p 4sp 3CaSO CaCO s K K =594.90102.8010 --??=1.75×10-4 。 模拟试题 考点一 盐类水解原理及其应用 1.(2013广东六校高三质检)下列应用与盐类的水解无关的是( ) A.纯碱溶液可去除油污 B.NaCl 可用作防腐剂和调味剂 C.TiCl 4溶于大量水加热制备TiO 2 D.FeCl 3饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体 解析:A 项,去除油污利用的是C 23O - 水解使溶液显碱性;C 项,TiCl 4在水溶液中加热时先水解生成Ti(OH)4, 再受热分解生成TiO 2;D 项,制Fe(OH)3胶体利用的是铁离子的水解。 答案:B 2.(2012福建模拟)蒸干FeCl 3水溶液后再加强热,得到的固体物质主要是( ) A.FeCl 3 B.FeCl 3·6H 2O C.Fe(OH)3 D.Fe 2O 3 解析:FeCl 3在水中发生水解:FeCl 3+3H 2O Fe(OH)3+3HCl,加热促进水解,由于HCl 具有挥发性,会从溶液中 挥发出去,从而使FeCl 3彻底水解生成Fe(OH)3,Fe(OH)3为不溶性碱,受热易分解,最终生成Fe 2O 3。 答案:D 3.(2013浙江台州模拟)25 ℃时,浓度为0.2 mol/L 的NaHCO 3溶液中,下列判断不正确的是( ) A.存在电离平衡HC 3O - H + +C 23O - B.存在水解平衡HC 3O - +H 2O H 2CO 3+OH - C.将溶液加热蒸干、灼烧得Na 2O 2固体 D.加入NaOH 固体,恢复到原温度,c(OH - )、c(C 23O -)均增大 解析:在水溶液中HC 3O -存在着电离平衡和水解平衡,故A 、B 正确。将溶液加热蒸干,灼烧后得Na 2CO 3固体, 故C 错误。加入NaOH 固体,发生反应:HC 3O -+OH - C 23O -+H 2O,所以c(OH - )、c(C 23O - )均增大,D 正确。 答案:C 考点二 粒子浓度大小比较 4.(2013合肥质检)下列叙述正确的是( ) A.浓度均为0.1 mol ·1 L -的CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合所得的溶液中: c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.2 mol ·1 L - B.0.1 mol ·1 L -NaHCO 3溶液中:c(Na + )=c(HC 3O -)+c(H 2CO 3)+2c(C 23O - ) C.0.2 mol ·1 L -HCl 溶液与等体积的0.1 mol ·1 L -NaOH 溶液混合后,溶液的pH=1 D.0.1 mol ·1 L -氨水中滴入0.1 mol ·1 L -盐酸至溶液呈中性时,混合溶液中:c(N 4H +)=c(Cl - ) 解析:A 项,两种溶液等体积混合,浓度减小,则根据元素守恒,c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)=0.1 mol ·1 L -,错误;B 项,由物料守恒可知:c(Na + )=c(HC 3O -)+c(H 2CO 3)+c(C 23O -),错误;C 项,令溶液体积均为1 L,则反应之后 c(H + )=0.05 mol ·1 L -,错误;D 项,根据电荷守恒可得:c(N 4H +)+c(H + )=c(Cl -)+c(OH - ),由于溶液呈中性,所以 c(H + )=c(OH -),则有c(N 4H +)=c(Cl - )。 答案:D 5.(2013福建上杭一中诊断)下列各溶液中,微粒物质的量浓度关系正确的是( ) A.0.1 mol ·L -1 Na 2CO 3溶液中c(OH -)=c(HC 3O -)+c(H + )>c(C 23O -) B.0.1 mol ·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中:c(S 24O -)>c(N 4H +)>c(H + )>c(OH - ) C.0.1 mol ·L -1 NaHCO 3溶液中:c(Na + )>c(OH -)>c(HC 3O -)>c(H + ) D.0.1 mol ·L -1Na 2S 溶液中:c(Na +)=2c(S 2-)+2c(HS - )+2c(H 2S) 解析:根据质子守恒有:c(OH -)=c(HC 3O -)+c(H + )+2c(H 2CO 3),A 错;B 中c(N 4H +) >c(S 24O -),B 错;C 中NaHCO 3 溶液显碱性,以水解为主,但水解是微弱的,所以c(HC 3O -)>c(OH - ),C 错;D 项符合物料守恒,正确。 答案:D 6.(2013山东新泰汶城中学模拟)室温下,0.1 mol ·L -1 的NaHB 溶液中c(H + )>c(OH - )。则下列关系中一定正确的是( ) A.c(Na + )+c(H + )=c(HB -)+2c(B 2- ) B.c(H +)·c(OH -)=10 -14 C.c(Na + )=c(B 2- )+c(HB - ) D.溶液的pH=1 解析:A 项根据溶液中的电荷守恒:c(Na + )+c(H + )=c(HB -)+2c(B 2-)+c(OH - ),A 错;水的离子积常数只随温度变化而变化,不随浓度变化,B 正确;C 项,根据物料守恒有c(Na + )=c(B 2-)+c(HB -)+c(H 2B),C 错;D 项如果NaHB 溶液完全电离,溶液的pH=1,若不完全电离,则pH>1。 答案:B 考点三 沉淀溶解平衡 7.(2012济南一模)下列有关沉淀溶解平衡的说法中,正确的是( ) A.在AgCl 的沉淀溶解平衡体系中,加入蒸馏水,K sp (AgCl)增大 B.在CaCO 3的沉淀溶解平衡体系中,加入稀盐酸,平衡不移动 C.可直接根据K sp 的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小 D.25 ℃时,K sp (AgCl)>K sp (AgI),向AgCl 的悬浊液中加入KI 固体,有黄色沉淀生成 解析:难溶物的K sp 只与温度有关,A 选项错;CaCO 3沉淀溶解平衡为CaCO 3(s) Ca 2+ (aq)+C 23O - (aq),加入盐 酸后,C 23O - 与H + 结合为H 2CO 3,进一步分解为CO 2逸出,平衡右移,B 选项错;通过难溶物的K sp 数值判断难溶物 的溶解度时要考虑化合物类型,C 选项错;AgCl 与AgI 同为AB 型化合物,K sp 大的AgCl 可以转化为K sp 小的AgI,D 选项正确。 答案:D 8.(2013福州模拟)下列说法中正确的是( ) A.难溶电解质在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,沉淀和溶解即停止 B.K sp 越小,难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱 C.K sp 的大小与离子浓度无关,只与难溶电解质的性质和温度有关 D.相同温度下,AgCl 在水中的溶解能力与在NaCl 溶液中的相同 解析:沉淀溶解平衡是动态平衡,A 项错误;难溶电解质在水中的溶解能力与难溶电解质的性质和温度有关,B 项错误,C 项正确;AgCl(s)Ag + (aq)+Cl -(aq),在NaCl 溶液中,c(Cl - )增大,使平衡左移,所以D 错。 答案:C 下列说法不正确的是( ) A.五种物质在常温下Ag 2SO 4饱和溶液中c(Ag + )最大 B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na 2S,则可以生成黑色沉淀 C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag + )随着氯、溴、碘的顺序增大 D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动 解析:由溶度积的数据可知:AgCl 、AgBr 、AgI 三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag + )随着氯、溴、碘的顺 序而减小,C 错误,又() 24 Ag SO Ag c + = ·L -1>c(Ag +)AgCl ·L -1,结合前面 所述,A 正确;由于K sp (Ag 2S)?K sp (AgCl),将氯化银溶解于水后,向其中加入Na 2S,则可以生成黑色沉淀,B 正确;溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动,D 正确。 答案:C 综合演练 10.(2013浙江宁波模拟)已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表: 则下列有关说法正确的是( ) A.等浓度的各溶液pH 关系为:pH(NaCN)>pH(Na 2CO 3)>pH(CH 3COONa) B.a mol ·L -1 HCN 溶液与b mol ·L -1 NaOH 溶液等体积混合,所得溶液中c(Na + )>c(CN - ),则a 一定小于b C.冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH 均先增大后减小 D.NaHCO 3和Na 2CO 3混合溶液中,一定有c(Na + )+c(H + )=c(OH - )+c(HC 3O -)+2c(C 23O - ) 解析:A 中pH 关系应为pH(Na 2CO 3)>pH(NaCN),错误;HCN 是弱酸,c(Na +)>c(CN - ),则a 不一定小于b,错误;冰醋酸中逐滴加水,则溶液的导电性减小、醋酸的电离程度增大、pH 减小,C 错误;D 选项满足电荷守恒。 答案:D 11.(2012惠州一中质检)某温度时,Ag 2SO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。该温度下,下列说法正确的是( ) A.含有大量S 24O -的溶液中肯定不存在Ag + B.0.02 mol ·L -1 的AgNO 3溶液与0.02 mol ·L -1 的Na 2SO 4溶液等体积混合不会生成沉淀 C.Ag 2SO 4的溶度积常数(K sp )为1×10 -3 D.a 点表示Ag 2SO 4的不饱和溶液,蒸发可以使溶液由a 点变到b 点 解析: A 项,由于沉淀溶解平衡是个动态平衡,故即使S 24O -浓度再大,也有少量的Ag + 存在,不正确;B 项,根 据图像K sp (Ag 2SO 4)=(2×10-4)2×5×104=2×10-3 ;而0.02 mol/L AgNO 3溶液与0.02 mol/L Na 2SO 4溶液等体积 混合,c 2 (Ag + )×c(S 24O -)=(0.01)2 ×0.01=1×10-6 <2×10-3 ,故没有沉淀生成,正确;C 项,由B 项解析知不正 确;D 项,a 点到b 点,如果是蒸发的话,Ag + 和S 24O -浓度均会增大,而不是只增大S 24O -浓度,D 错。 答案:B 12.(2012浙江六校高三模拟)一定温度下的难溶电解质A m B n 在水溶液中达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数sp m n+ n m- 对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列说法,正确的是( ) A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到的是蓝色沉淀 O-)∶[c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)]>5∶4 B.该溶液中c(S2 4 C.向该溶液中加入适量氯水,调节pH到4～5后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液 D.向该溶液中加入适量氨水,调节pH到9.6后过滤,将所得沉淀灼烧,可得等物质的量的CuO、FeO、Fe2O3 三种固体的混合物 解析:根据表中pH分析,加入NaOH溶液,pH增大,首先析出的是红褐色的Fe(OH)3沉淀,A错误;由于Fe2+、Fe3+、Cu2+水解,B正确;加入氯水后,Fe2+被氧化为Fe3+,调节溶液pH在4～5,Fe3+沉淀完全,过滤,溶液中除了有CuSO4外还有HCl与H2SO4,C错误;当pH调到9.6时,阳离子沉淀完全,加热灼烧时,Fe(OH)2最终生成Fe2O3,无FeO 生成,D错误。 答案:B 13.(2012广东深圳模拟)如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液,并分别放置在盛有水的烧杯中,然后向烧杯①中加入生石灰,向烧杯③中加入NH4NO3晶体,烧杯②中不加任何物质。 (1)含酚酞的0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液显浅红色的原因为 。 (2)实验过程中发现烧瓶①中溶液红色变深,烧瓶③中溶液红色变浅,则下列叙述正确的是。 A.水解反应为放热反应 B.水解反应为吸热反应 C.NH4NO3溶于水时放出热量 D.NH4NO3溶于水时吸收热量 (3)向0.01 mol·L-1 CH3COONa溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH固体、Na2CO3固体、FeSO4固体,使CH3COO-水解平衡移动的方向分别为、、、(填“左”、“右”或“不移动”)。 解析:(1)CH3COONa中CH3COO-水解使溶液显碱性,酚酞试液遇碱显红色。(2)生石灰与水剧烈反应且放出大量热,根据烧杯①中溶液红色变深,判断水解平衡向右移动,说明水解反应是吸热反应,同时烧杯③中溶液红色 O-与CH3COO-带同种变浅,则NH4NO3溶于水时吸收热量。(3)酸促进CH3COO-的水解;碱抑制CH3COO-的水解;C2 3 电荷,水解相互抑制;Fe2+与CH3COO-带异种电荷,水解相互促进。 答案:(1)CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,使溶液显碱性(2)BD (3)右左左右 14.(2013四川南充质检)常温下,将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如表所示: (1)从甲组情况分析,如何判断HA是强酸还是弱酸? 。 (2)乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是。 A.前者大 B.后者大 C.两者相等 D.无法判断 (3)从丙组实验结果分析,该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。 (4)分析丁组实验数据,写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式): c(Na+)-c(A-)= mol·L-1。 解析:(1)一元酸HA与NaOH等物质的量反应,酸性强弱取决于完全中和后盐溶液的pH,a=7时为强酸,a>7时为弱酸;(2)据电荷守恒,有c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),因c(H+)=c(OH-),所以c(Na+)=c(A-);(3)丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液,由pH>7知A-水解程度大于HA的电离,离子浓度大小关系为 c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+);(4)据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-),推导 c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=10-4 mol/L-10-10 mol/L。 答案:(1)a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸 (2)C (3)c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+) (4)(10-4-10-10) 全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案 一、高中化学铁及其化合物 1．排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑制得Fe2O3、Al2O3和金属Cu，过程如下。 请回答： （1）固体A的成分是________________（填化学式）。 （2）溶液B中的金属阳离子有___________________。 （3）试剂G是__________________（填名称）。 （4）B→D反应的离子方程式是_________________________。 （5）溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是__________________。 【答案】Fe、Cu Fe2+、Al3+稀盐酸或稀硫酸 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl— NaOH溶液 【解析】 【分析】 【详解】 （1）向含Fe3+、Al3+、Cu2+的工业废水中加入过量的废铁屑，发生反应2Fe3++Fe=3Fe2+，Fe+ Cu2+= Fe2++Cu，而铁屑是过量的，因此固体A的成分是Fe和Cu； （2）溶液B中的金属阳离子有反应产生的Fe2+和废水中原有的Al3+； （3）向Fe和Cu的混合物中加入过量的试剂G能产生溶液B和固体C，则试剂G为稀盐酸或稀硫酸，而固体C为不溶于稀盐酸或稀硫酸的Cu； （4）向溶液B中加入足量的氯水，Fe2+被Cl2氧化成Fe3+，而Al3+不反应，因此离子方程式为2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl—； （5）溶液D的成分是Fe3+和Al3+，向其中加入过量的H溶液生成沉淀F和溶液E，且沉淀F经过灼烧生成铁红，则F为Fe(OH)3；溶液E的焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，且一定条件下能得到Al2O3，说明含有铝元素，则E为Na[Al(OH)4]；经过以上分析，可知H为NaOH溶液。 2．金属及其化合物在人类生活、生产中发挥着重要作用．印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，工业上常用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，有CuCl2和FeCl2生成．如图是某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜、并重新获得FeCl3溶液所采用的工艺流程图： 2020年高考化学试题分类汇编——化学反应速率和化学平衡 化学反应速率和化学平稳 〔2018天津卷〕6．以下各表述与示意图一致的是 A ．图①表示25℃时，用0.1 mol·L －1 盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L － 1 NaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化 B ．图②中曲线表示反应2S O 2(g) + O 2(g) 2S O 3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平稳常数 K 随温度的变化 C ．图③表示10 mL 0.01 mol·L －1 KM n O 4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L －1 H 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+) 随时刻的变化 D ．图④中a 、b 曲线分不表示反应CH 2＝CH 2 (g) + H 2(g)?? →C H 3C H 3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 解析：酸碱中和在接近终点时，pH 会发生突变，曲线的斜率会专门大，故A 错；正逆反应的平稳常数互为倒数关系，故B 正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C 错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D 错。 答案：B 命题立意：综合考查了有关图像咨询题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平稳常数图像，反应速率图像和能量变化图像。 〔2018重庆卷〕10．()()()22COCl g CO g +Cl g ;0.H ??→?←??＞ 当反应达到平稳时，以下措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO 的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl 2转化率的是 A ．①②④ B ．①④⑥ C ．②③⑥ D ．③⑤⑥ 10. 答案B 【解析】此题考查化学平稳的移动。该反应为体积增大的吸热反应，因此升温顺减压均能够促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平 专题18 物质结构与性质（选修） 1．[2019新课标Ⅰ]在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号 )。 A．B．C．D． （2）乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别 是、。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是(填“Mg2+”或“Cu2+”)。 （3）一些氧化物的熔点如下表所示： 氧化物Li2O MgO P4O6SO2 熔点/°C 1570 2800 23.8 ?75.5 解释表中氧化物之间熔点差异的原因。 （4）图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为N A，则MgCu2的密度是 g·cm?3(列出计算表达式)。 【答案】（1）A （2）sp3sp3乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键Cu2+ （3）Li2O、MgO为离子晶体，P4O6、SO2为分子晶体。晶格能MgO>Li2O。分子间力（分子量）P4O6>SO2 （4 23 330 A 824+1664 10 N a- ?? ? 【解析】（1）A.[Ne]3s1属于基态的Mg+，由于Mg的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较高； B. [Ne] 3s2属于基态Mg原子，其失去一个电子变为基态Mg+； C. [Ne] 3s13p1属于激发态 1．【2018新课标1卷】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题： （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____ _、_____（填标号）。 A．B． C．D． （2）Li+与H?具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H?)，原因是______。 （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是__ ____、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号 ）。 A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Born? Haber循环计算得到。 可知，Li原子的第一电离能为________J·mol? 1，O=O键键能为______J·mol?1，Li2O晶格能为______J·mol?1。 （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为N A，则Li2O的密度为______g·cm? 3（列出计算式）。 【答案】 D C Li+核电荷数较大正四面体sp3AB5204982908 【解析】分析：（1）根据处于基态时能量低，处于激发态时能量高判断； （2）根据原子核对最外层电子的吸引力判断； （3）根据价层电子对互斥理论分析；根据物质的组成微粒判断化学键； （4）第一电离能是气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，据此计算；根据氧气转化为氧原子时的能量变 化计算键能；晶格能是气态离子形成1摩尔离子晶体释放的能量，据此 解答； （5）根据晶胞中含有的离子个数，结合密度的定义计算。 点睛：本题考查核外电子排布，轨道杂化类型的判断，分子构型，电离能、晶格能，化学键类型，晶胞的计算等知识，保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，但整体难度不大。难点仍然是晶胞的有关判断与计算，晶胞中原子的数目往往采用均摊法：①位于晶胞顶点的原子为8 2009年高考化学试题分类汇编:电化学基础 1．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2； ②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； ③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列说法正确的是 A．反应①、②中电子转移数目相等 B．反应①中氧化剂是氧气和水 C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀 D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀 答案：A 解析： ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A 项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。 2．（09安徽卷12）Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O==Cu2O+H2O 。下列说法正确的是 A.石墨电极上产生氢气 B.铜电极发生还原反应 C.铜电极接直流电源的负极 D.当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成。 答案：A 解析： 由电解总反应可知，Cu参加了反应，所以Cu作电解池的阳极，发生氧化反应，B选项错误；石墨作阴极，阴极上是溶液中的H＋反应，电极反应为：2H＋＋2e－=H2↑，A选项正确；阳极与电源的正极相连，C选项错误；阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－=Cu2O＋H2O，当有0.1mol 电子转移时，有0.05molCu2O生成，D选项错误。 3．（09江苏卷12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 水解 中和 盐 类的水解 1．复习重点 1．盐类的水解原理及其应用 2．溶液中微粒间的相互关系及守恒原理 2．难点聚焦 （一） 盐的水解实质 H 2O H +— n 当盐AB 能电离出弱酸阴离子（B n —）或弱碱阳离子（A n+），即可与水电离出的H +或OH —结合成电解质分子，从 而促进水进一步电离. 与中和反应的关系： 盐+水 酸+碱（两者至少有一为弱） 由此可知，盐的水解为中和反应的逆反应，但一般认为中和反应程度大，大多认为是完全以应，但盐类的水解程度小得多，故为万逆反应，真正发生水解的离子仅占极小比例。 （二）水解规律 简述为：有弱才水解，无弱不水解 越弱越水解，弱弱都水解 谁强显谁性，等强显中性 具体为： 1．正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 如 NH 4CN CH 3CO 2NH 4 NH 4F 碱性 中性 酸性 取决于弱酸弱碱 相对强弱 2．酸式盐 ①若只有电离而无水解，则呈酸性（如NaHSO 4） ②若既有电离又有水解，取决于两者相对大小 电离程度＞水解程度， 呈酸性 电离程度＜水解程度， 呈碱性 强碱弱酸式盐的电离和水解： 如H 3PO 4及其三种阴离子随溶液pH 变化可相互转化： pH 值增大 H 3PO 4 H 2PO 4— HPO 42— PO 43— pH 减小 ③常见酸式盐溶液的酸碱性 碱性：NaHCO3、NaHS、Na2HPO4、NaHS. 酸性（很特殊，电离大于水解）：NaHSO3、NaH2PO4、NaHSO4 （三）影响水解的因素 内因：盐的本性. 外因：浓度、湿度、溶液碱性的变化 （1）温度不变，浓度越小，水解程度越大. （2）浓度不变，湿度越高，水解程度越大. （3）改变溶液的pH值，可抑制或促进水解。 （四）比较外因对弱电解质电离和盐水解的影响. HA H++A——Q A—+H2O HA+OH——Q 温度（T）T↑→α↑ T↑→h↑ 加水平衡正移，α↑促进水解，h↑ 增大[H+] 抑制电离，α↑促进水解，h↑ 增大[OH—]促进电离，α↑抑制水解，h↑ 增大[A—] 抑制电离，α↑水解程度，h↑ 注：α—电离程度 h—水解程度 思考：①弱酸的电离和弱酸根离子的水解互为可逆吗 ②在CH3COOH和CH3COONO2的溶液中分别加入少量冰醋酸，对CH3COOH电离程度和CH3COO—水解程度各有何影响 （五）盐类水解原理的应用 考点 1．判断或解释盐溶液的酸碱性 例如：①正盐KX、KY、KZ的溶液物质的量浓度相同，其pH值分别为7、8、9，则HX、HY、HZ的酸性强弱的顺序是________________ ②相同条件下，测得①NaHCO3②CH3COONa ③NaAlO2三种溶液的pH值相同。那实验么它们的物质的量浓度由大到小的顺序是_______________. 因为电离程度CH3COOH＞HAlO2所以水解程度NaAlO2＞NaHCO3＞CH3COON2在相同条件下，要使三种溶液pH值相同，只有浓度②＞①＞③ 2．分析盐溶液中微粒种类. 例如 Na2S和NaHS溶液溶液含有的微粒种类相同，它们是Na+、S2—、HS—、H2S、OH—、H+、H2O，但微粒浓度大小关系不同. 考点2．比较盐溶液中离子浓度间的大小关系. 专题9 有机化合物 Ⅰ—生活中常见的有机物 1．（2017?北京-7）古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于无机物的是 A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【解析】含有碳元素的化合物为有机物，有机物大多数能够燃烧，且多数难溶于水；无机 物指的是不含碳元素的化合物，无机物多数不能燃烧，据此分析。 A、瓷器是硅酸盐产品，不含碳元素，不是有机物，是无机物，故A正确； B、丝绸的主要成分是蛋白质，是有机物，故B错误； C、茶叶的主要成分是纤维素，是有机物，故C错误； D、中草药的主要成分是纤维素，是有机物，故D错误。 【考点】无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物菁优网版权所有 【专题】物质的分类专题 【点评】本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系，难度不大，应注意有机物中一定含碳元素，但含碳元素的却不一定是有机物。 Ⅱ—有机结构认识 2．（2017?北京-10）我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是 A．反应①的产物中含有水 B．反应②中只有碳碳键形式 C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物 D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷 【答案】B 【解析】A．从质量守恒的角度判断，二氧化碳和氢气反应，反应为CO2+H2=CO+H2O，则产物中含有水，故A正确； B．反应②生成烃类物质，含有C﹣C键、C﹣H键，故B错误； C．汽油所含烃类物质常温下为液态，易挥发，主要是C5～C11的烃类混合物，故C正确；D．图中a烃含有5个C，且有一个甲基，应为2﹣甲基丁烷，故D正确。 【考点】碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法菁优网版权【专题】碳族元素；观察能力、自学能力。 【点评】本题综合考查碳循环知识，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把握化 学反应的特点，把握物质的组成以及有机物的结构和命名，难度不大。 C H， 3.（2017?新课标Ⅰ-9）化合物（b）、（d）、（p）的分子式均为66 下列说法正确的是 A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 【答案】D 【解析】A.（b）的同分异构体不止两种，如，故A错误 B.（d）的二氯化物有、、、、、， 故B错误 KMnO溶液反应，故C错误 C.（b）与（p）不与酸性4 D.（d）2与5号碳为饱和碳，故1，2，3不在同一平面，4，5，6亦不在同 一平面，（p）为立体结构，故D正确。 【考点】有机化学基础：健线式；同分异构体；稀烃的性质；原子共面。 【专题】有机化学基础；同分异构体的类型及其判定。 【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意把 握有机物同分异构体的判断以及空间构型的判断，难度不大。 Ⅲ—脂肪烃 工艺流程 1.(1). 加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全） VO+Mn2++H2O(4). Mn2+(5). Fe3+、Al3+ (2). Fe2+(3). VO++MnO2+2H+=+ 2 (6). Fe(OH)3 (7). NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓或Na[Al(OH)4]+HCl= NaCl+Al(OH)3↓+H2O (8). 利用同离子效应，促进NH4VO3尽可能析出完全 Al(OH)-+H+=Al(OH)3↓+H2O 2．（1）除去油脂，溶解铝及其氧化物 4 （2）Ni2+、Fe2+、Fe3+ （3）O2或空气Fe3+ （4）0.01×(107.2?14)2[或10?5×(108.7?14)2] 3.2~6.2 （5）2Ni2++ClO?+4OH?=2NiOOH↓+ Cl?+H2O （6）提高镍回收率 实验大题 1.(1). 烧杯、量筒、托盘天平(2). KCl(3). 石墨(4). 0.09mol/L (5). Fe3++e-=Fe2+(6). Fe-2e-=Fe2+(7). Fe3+(8). Fe (9). 取活化后溶液少许于试管中，加入KSCN溶液，若溶液不出现血红色， 说明活化反应完成 2.（1）B （2）球形无油珠说明不溶于水的甲苯已经被完全氧化 （3）除去过量的高锰酸钾，避免在用盐酸酸化时，产生氯气 MnO-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 2 4 （4）MnO2 （5）苯甲酸升华而损失（6）86.0％ C （7）重结晶3．（1）圆底烧瓶饱和食盐水 （2）水浴加热Cl2+2OH?=ClO?+Cl?+H2O 避免生成NaClO3 （3）吸收尾气（Cl2）AC （4）过滤少量（冷）水洗涤（5）紫小于化学反应原理 1.(1). 2V2O5(s)+ 2SO2(g)? 2VOSO4(s)+ V2O4(s) ?H= -351 kJ?mol-1(2). 0.975 (3). 该反应气体分子数减少，增大压强，α提高。所以，该反应在550℃、 压强为5.0MPa＞2.5MPa＝p２的，所以p1=5.0MPa __________ 姓名：__________ 班级：__________ 评卷人得分 一、选择题 1．有机物X的结构简式如图，某同学对其可能具有的化学性质进行了预测，其中正确的是 ①可以使酸性KMnO4溶液褪色②可以和NaHCO3溶液反应③一定条件下能与H2发生加成反应 ④在浓硫酸、加热条件下，能与冰醋酸发生酯化反应 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ①②③④ 2．下列离子方程式书写不正确的是 A. 用两块铜片作电极电解盐酸：Cu + 2H+H2↑ + Cu2+ B. NaOH溶液与足量的Ca(HCO3)2溶液反应：2HCO3-+ 2OH-+ Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O C. 等物质的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反应：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl- D. 氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O 3．元素周期表中钌(Ru)与铁相邻位于铁的下一周期，某钌光敏太阳能电池的工作原理如下图所示，图中Ru II*表示激发态。下列说法正确的是（） A. 电池工作时，直接将太阳能转化为电能 B. 镀铂导电玻璃的作用是传递I－ C. 电池的电解质溶液中I－和I3－的浓度不断减小 D. 电解质溶液中发生反应：2Ru3+ + 3I－= 2Ru2+ + I3－ 4．甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙的化学式均为C8H14 B. 乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构） C. 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D. 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 5．ZulemaBorjas等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该装置可以在高温下工作 B. X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C. 负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H＋ D. 该装置工作时，电能转化化学能 6．2019年北京园艺会主题是“绿色生活，美丽家园”。下列有关园艺会说法正确的是( ) A. 大会交通推广使用的是利用原电池原理制成太阳能电池汽车，可减少化石能源的使用 B. 妫汭剧场里使用的建筑材料第五形态的碳单质——“碳纳米泡沫”，与石墨烯互为同分异构体 C. 传统烟花的制作常加入含有铂、铁、钾、钙、铜等金属元素的发光剂，燃放时呈现美丽的颜色，大会庆典禁止使用 D. 秸秆经加工处理成吸水性的材料——植物纤维，可用作食品干燥剂，符合大会主题【答案】D 7．液态金属储能电池是一类成本较低的储能电池，其主体结构由三层密度不同的液体构成，上下两层液态金属分别作为电池两极，中间层的熔融盐在充放电过程中组成均保持不变。某种液态金属储能电池的结构如图所示，下列说法错误的是（） A. 该电池放电过程中钠电极发生氧化反应 B. 该电池充电时锌电极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+ 专题05 元素及其化合物 1．[2019新课标Ⅰ] 固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课 题。下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是 A ．冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在 B ．冰表面第二层中，H +浓度为5×10?3 mol·L ?1（设冰的密度为0.9 g·cm ?3） C ．冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变 D ．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 垐?噲?H ++Cl ? 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，在冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，第二层中氯化氢溶于水中并发生部分电离，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关。 【详解】A 项、由图可知，冰的表面第一层主要为氯化氢的吸附，氯化氢以分子形式存在，故A 正确； B 项、由题给数据可知，冰的表面第二层中氯离子和水的个数比为10—4:1，第二层中溶解的氯化氢分子应少于第一层吸附的氯化氢分子数，与水的质量相比，可忽略其中溶解的氯化氢的质量。设水的物质的量为1mol ，则所得溶液质量为18g/mol× 1mol=18g ，则溶液的体积为18g/mol 1m 0.9ol g/mL ?×10—3L/ml=2.0×10—2L ，由第二层氯离子和水个数比可知，溶液中氢离子物质的量 等于氯离子物质的量，为10 —4 mol ，则氢离子浓度为-4-2102.l 010L mo ?=5×10—3mol/L ，故B 正确； C项、由图可知，第三层主要是冰，与氯化氢的吸附和溶解无关，冰的氢键网络结构保持不变，故C正确； D项、由图可知，只有第二层存在氯化氢的电离平衡HCl H++Cl—，而第一层和第三层均不存在，故D错误。 故选D。 【点睛】本题考查氯化氢气体在冰表面的吸附和溶解。侧重考查接受、吸收、整合化学信息的能力及分析和解决化学问题的能力，注意能够明确图像表达的化学意义，正确计算物质的量浓度为解答关键。 2．[2019江苏]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥 B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈 C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白 D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝 【答案】B 【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素； B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系； C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关； D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。 故选B。 3．[2019江苏]下列有关化学反应的叙述正确的是 A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2 C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2 【答案】C 【解析】 【分析】相同的反应物，条件不同（如温度、浓度、过量与少量），反应有可能也不同； A．钝化反应应注意必须注明常温下，浓硝酸与Fe发生钝化； B．实验室制备氯气的反应中应注意盐酸的浓度和反应温度； C．过量与少量问题应以少量物质为基准书写产物； 考点专练1 物质的量 两年高考真题演练 1.(2015·课标全国Ⅰ，8)N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．18 g D 2O 和18 g H 2O 中含有的质子数均为10N A B ．2 L 0.5 mol ·L －1亚硫酸溶液中含有的H ＋离子数为2N A C ．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2N A D ．密闭容器中2 mol NO 与1 mol O 2充分反应，产物的分子数为2N A 2．(2015·课标全国Ⅱ，10)N A 代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A ．60 g 丙醇中存在的共价键总数为10N A B ．1 L 0.1mol ·L －1的NaHCO 3溶液中HCO －3和CO 2－3的离子数之和为0.1N A C ．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N A D ．235 g 核素235 92U 发生裂变反应：235 92U ＋10n ――→裂变9038Sr ＋136 54Xe ＋1010n ，净产生的中子(10n)数为10N A 3．(2015·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．2.0 g H 182O 与D 2O 的混合物中所含中子数为N A B ．常温常压下，4.4 g 乙醛所含σ键数目为0.7N A C ．标准状况下，5.6 L CO 2与足量Na 2O 2反应转移的电子数为0.5N A D ．50 mL 12 mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N A 4．(2015·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A ．23 g Na 与足量H 2O 反应完全后可生成n A 个H 2分子 B ．1 mol Cu 和足量热浓硫酸反应可生成n A 个SO 3分子 C ．标准状况下，22.4 LN 2和H 2混合气中含n A 个原子 D ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8n A 个电子 5．(2014·江苏化学，6)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N A B ．0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为0.1N A C ．标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为0.5N A D ．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为0.4N A 6．(2014·广东理综，10)设n A 为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ( ) A ．1 mol 甲苯含有6n A 个C —H 键 B ．18 g H 2O 含有10n A 个质子 C ．标准状况下，22.4 L 氨水含有n A 个NH 3分子 D ．56 g 铁片投入足量浓H 2SO 4中生成n A 个SO 2分子 7．(2014·四川理综，5)设N A 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH － 离子数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为3.75 N A 8．(2014·江苏化学，18)碱式碳酸铝镁[Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O]常用作塑料阻燃剂。 (1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收大量热量和________。 (2)Mg a Al b (OH)c (CO 3)d ·x H 2O 中a 、b 、c 、d 的代数关系式为________。 (3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验： ①准确称取3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。 ②另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(固体样品的剩余质量固体样品的起始质量 ×100%)随温度的变化如下图所示(样品在270 ℃时已完全失去结晶水，600 ℃以上残留固体为金属氧化物的混合物)。 2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质 一、单选题（共2题；共8分） 1.（2019?江苏）反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（） A. 中子数为18的氯原子： B. N2的结构式：N=N C. Na+的结构示意图： D. H2O的电子式： 2.（2019?全国Ⅰ）固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（） A. 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B. 冰表面第二层中，H+浓度为5×10?3 mol·L?1（设冰的密度为0.9 g·cm?3） C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl? 二、综合题（共4题；共57分） 3.（2019?江苏）A．[物质结构与性质] Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu?O。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为________。 （2）的空间构型为________（用文字描述）；Cu2+与OH?反应能生成[Cu(OH)4]2?，[Cu(OH)4]2?中的配位原子为________（填元素符号）。 （3）抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为________；推测抗坏血酸在水中的溶解性：________（填“难溶于水”或“易溶于水”）。 （4）一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为________。 4.（2019?全国Ⅰ）【选修三：物质结构与性质】 在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题： （1）下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。 专题15 化学反应原理综合 1．[2019新课标Ⅰ]水煤气变换[CO(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+H 2(g)]是重要的化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题： （1）Shibata 曾做过下列实验：①使纯H 2缓慢地通过处于721 ℃下的过量氧化钴CoO(s)，氧化钴部分被 还原为金属钴Co(s)，平衡后气体中H 2的物质的量分数为0.0250。 ②在同一温度下用CO 还原CoO(s)，平衡后气体中CO 的物质的量分数为0.0192。 根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO_________H 2（填“大于”或“小于”）。 （2）721 ℃时，在密闭容器中将等物质的量的CO(g)和H 2O(g)混合，采用适当的催化剂进行反应，则平 衡时体系中H 2的物质的量分数为_________（填标号）。 A ．＜0.25 B ．0.25 C ．0.25~0.50 D ．0.50 E ．＞0.50 （3）我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程，如图所 示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用?标注。 可知水煤气变换的ΔH ________0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E 正=_________eV ，写出该步骤的化学方程式_______________________。 （4）Shoichi 研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中CO 和H 2分压随时间变化关系（如下图所示），催化 剂为氧化铁，实验初始时体系中的2H O p 和CO p 相等、2CO p 和2H p 相等。 2018年高考化学真题分类汇编 专题2 化学物质及其变化(必修1) Ⅰ—离子共存、离子反应与离子方程式 1.[2018江苏卷-4]室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 L-1KI 溶液：Na+、K+、ClO-、OH- A. 0. 1 mol· L-1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3-、SO42- B. 0. 1 mol· L-1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO-、NO3- C. 0. 1 mol· L-1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42-、HCO3- D. 0. 1 mol· 【答案】B 【解析】A.I-与ClO-发生氧化还原反应: I-+ClO-=IO-+Cl-,不能大量共存,A错误； B. Fe3+、SO42-、Cu2+、NH4+、NO3-、SO42-在溶液中相互间不反应，能大量共存，B正确； C.CH3COO-能与H+反应生成CH3COOH，在HCl溶液中CH3COO-不能大量存在，C错误；D项，Mg2+、HCO3-都能与OH-反应，Mg2+、HCO3-与OH-不能大量共存，D错误。 【考点】次氯酸盐的强氧化性；醋酸为弱电解质；氢氧化锰难溶于水；碳酸氢盐与碱 反应。注意：离子间不能大量共存有如下几点原因：①离子间发生复分解反应生成水、沉 淀或气体，如题中C、D项；②离子间发生氧化还原反应，如题中A项；③离子间发生双 水解反应，如Al3+与HCO3-等；④离子间发生络合反应，如Fe3+与SCN-等；⑤注意题中的 附加条件。 2.[2018浙江卷-13]下列离子方程式正确的是 A. 大理石与醋酸反应：CO32－+2CH3COOH=2CH3COO－+H2O+CO2↑ B. 高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应：MnO4－+4Cl－+8H+==Mn2++2Cl2↑+4H2O C. 漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+H2O+ClO-=SO42－+Cl－+2H+ D.氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－+Ca2++HCO3－==CaCO3↓+2H2O 【答案】D 【解析】大理石与醋酸反应，离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO－ +H2O+CO2↑，A错误；高锰酸钾与浓盐酸制氯气的反应，离子方程式为：2MnO4－+10Cl － +16H+=2Mn2++5Cl2↑＋8H2O，B错误；漂白粉溶液吸收少量二氧化硫气体，离子方程 式为：SO2(少量)+H2O+3ClO－=SO42－+Cl－+2H ClO，C错误； D.氢氧化钠溶液与过量 的碳酸氢钙溶液反应，离子方程式为：OH－+Ca2++HCO3－=CaCO3↓+2H2O，D正确。 【考点】离子反应与离子方程式 3.[2018浙江卷-25]某绿色溶液中含有H+、Na+、Mg2+、Fe2+、Cu2+、SO42—、Cl—、CO32—和HCO3—离子中的若干种，取该溶液进行如下实验(已知Ag2SO4微溶于水，可溶于酸) ①向溶液中滴加Ba(OH)2溶液，过滤，得到不溶于酸的白色沉淀和绿色滤液B； ②取滤液B，先用HNO3酸化，再滴加0.001mol/LAgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法不正确的是 A.溶液A中一定存在H+、SO42-和Cl— B.溶液A中不存在Mg 2+、CO32-和HCO3—，不能确定Na+的存在 C.第②步生成的白色沉淀中只有AgCl，没有Ag2CO3 D.溶液中存在Fe2+与Cu2+中的一种或两种，且可以用NaOH溶液判断 【答案】B 高三化学 盐类的水解 一. 本周学习内容： 盐类的水解 二. 重点、难点 1. 理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。 2. 学会并掌握盐类水解的离子方程式。 了解指示剂的变色范围，学会用pH 试纸测定溶液的pH 值。 3. 了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。 三. 具体内容 （一）盐类的水解 实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH 试纸加以检验。 现象： CH 3COONa pH>7 )()(- + 2017年高考化学真题分类汇编 专题1 常用化学计量(必修1) Ⅰ—阿伏伽德罗常数和物质的量 1．（2017?新课标Ⅱ-8）阿伏加德罗常数的值为N A．下列说法正确的是 A．1L0.1mol?L﹣1NH4CL溶液中，NH4+的数量为0.1N A B．2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N A C．标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2N A D．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A 【答案】D 【解析】A．铵根易水解，所含NH4+数小于0.1N A，故A错误； B．n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2N A，故B错误； C．标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1N A，故C错误； D．H2+I22HI这是一个反应前后分子物质的量不变的反应，故反应后分子总数仍为0.2NA。【考点】阿伏加德罗常数。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律。 【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，题目难度不大，注意气体摩尔体积指的是1mol 任何气体的体积为22.4L． 2．(2017?新课标Ⅲ-10) N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1 mol 的11B中，含有0.6N A个中子 B．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1N A个H+ C．2.24L（标准状况）苯在O2中完全燃烧，得到0.6N A个CO2分子 D．密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl2反应制备PCl5(g)，增加2N A个P﹣Cl键 【答案】A 【解析】A．11B中含有中子数=11﹣5=6，0.1 mol 的11B中含有0.6mol中子，含有0.6N A 个中子，故A正确；B．没有告诉pH=1的H3PO4溶液的体积，无法计算溶液中含有氢离子的物质的量就数目，故B错误； C．标准状况下苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误； D．PCl3与Cl2生成PCl5的反应为可逆反应，则生成PCl5的物质的量小于1mol，增加的P ﹣Cl键小于2N A，故D错误； 【考点】阿伏加德罗常数；弱电解质的电离；化学计量；物质结构。 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 【点评】本题考查阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度不大，明确标况下气体摩尔体积的使用条件为解答关键，注意掌握物质的量与其它物理量之间的关系，B为易错点，注意缺少溶液体积。 3．（2017?浙江-22）设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 N A B．1 L 0.1 mol?L﹣1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 N A C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 N A 化学高考题分类目录 A 单元 常用化学计量 A1 阿伏伽德罗常数和物质的量 5． [2014·四川卷] 设N A 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A ．高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的H 2分子数目为0.3 N A B ．室温下，1 L pH ＝13的NaOH 溶液中，由水电离的OH －数目为0.1N A C ．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2N A D ．5NH 4NO 3=====△2HNO 3＋4N 2↑＋9H 2O 反应中，生成28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75N A 5．D [解析] 根据3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2，则0.2 mol Fe 参与反应生成415 mol H 2 ，A 项错误；pH ＝13的NaOH 溶液中，溶液中c (OH －)＝0.1 mol/L ，c (H ＋)＝K W c （OH －） ＝10－13 mol/L ，则水电离出来c (OH －)＝c (H ＋)＝10 －13 mol/L ，B 项错误；氢氧燃料电池正极的电极反应式为O 2 ＋ 4H ＋ ＋ 4e －===2H 2O ，则1 mol O 2被消耗，电路中有4N A 的电子通过，C 项错误；根据化学方程式，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子。＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4 mol 氮气，反应中转移电子的物质的量为15 mol ，则生成28 g N 2(即1 mol 氮气)，转移电子的物质的量是15 mol÷4＝3.75 mol ，D 项正确。 7． [2014·全国卷] N A 表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ) A ．1 mol FeI 2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A B ．2 L 0.5 mol·L －1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A C ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N A D ．丙烯和环丙烷组成的42 g 混合气体中氢原子的个数为6N A 7．D [解析] 1 mol FeI 2与足量Cl 2反应时，Fe 2＋被氧化为Fe 3＋，I － 被氧化为I 2，转移电子3N A ，A 项错误；2 L0.5 mol·L －1的硫酸钾溶液中n (SO 2－4)＝1 mol ，所带电荷数为2N A ，B 项错误；Na 2O 2由Na ＋和O 2－2(过氧根离子)构成，1 mol Na 2O 2中的离子总数为3N A ，C 项错误；丙烯和环丙烷为同分异构体，其分子式均为C 3H 6，最简式为CH 2，42 g 混合气中的氢原子个数为42 g 14 g·mol －1 ×2N A ＝6N A ，D 项正确。 27． [2014·安徽卷] LiPF 6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF 、PCl 5为原全国高考化学铁及其化合物的综合高考真题汇总及答案
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