铜的性质及用途
铜是紫红色金属，密度8.96克/厘米3,熔点1083.4℃。其导热性和导电性在所有金属中仅次于银。铜在干燥的空气中不易氧化，但在含有二氧化碳的潮湿空气中，表面易生成一层有毒的碱式碳酸铜（铜绿），这层薄膜能保护铜不再被腐蚀。铜在盐酸和稀硫酸中不易溶解，但能溶于有氧化作用的硝酸和含有氧化剂的盐酸中。铜还能溶于氨水。铜易加工可制成管、棒、线、带以及箔等型材。
铜的性质及资源
铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金）等等。地壳中铜的含量仅占0.01%，但常形成富集的矿床，便于工作于开采和利用。铜的矿物常见有黄铜矿、斑铜矿和孔雀石。前二者属于硫化铜矿，后者属于氧化铜矿。铜的用途铜是人类最早发现和使用的金属之一。
铜及其合金的应用范围
很广
在有色金属中，铜的产量和耗用量仅次于铝，居第二位。在电器、输电和电子工业中用量最大，据统计，世界上生产的铜，近一半消耗在电器工业中。军事上用铜制造各种子弹、炮弹、舰艇冷凝管和热交换器以及各咱仪表的弹性元件等。还可用来制作轴承、轴瓦、油管、阀门、泵体，以及高压蒸汽设备、医疗器械、光学仪器、装饰材料及金属艺术品和各种日用器具等。
铜的发展
铜与人类铜是人类最早认识和使用的金属
铜的使用历史这可以追溯到10，000年以前。在伊拉克的北部曾经出土一件8700年前的文物——铜耳杯。中国在4000多年前的夏禹时代访问演出就有了青铜器。已出土的商殷时代感铜钱、铜镜、铜鼎、铜钟等文物充分展现了我国古代社会的发达程度和中华先辈的高度智慧。考古学家发掘出古埃及金字塔内的一段5000多年前的供水管道系统，铜制的水管直至今天仍可以使用。与此相映，有趣的是：北京协和医院本世纪20年代安装的铜水暧件历经70余年沧桑现在依然性能良好。现代工业，铜除了电线电缆生产主要采用新炼制的精铜外，其它广泛应用的铜及其合金，包括黄铜（铜锌合金），青铜（铜锡合金）等共有400余种，约四分之三（72%）是由回收的废旧铜再生制成的。
铜与人的健康铜是人类日常饮食中不可缺少的金属元素
它的主要作用是将食物中的铁元素转变成人体血液的红色血素。事实上，铜对于所有的高级动植物的发育、生长和繁殖来说都是至关重要的一种元素。根据美国国家食品与药物管理局规定的标准，人体每日铜的摄入量最少为2mg。但是，美国农业部营养中心的官员估计，大约有一半的美国人没有达到这一标准。铜不足的后果之一是导致人体胆固醇增加及冠心病。所幸的是，铜存在于多数的蔬菜、水果、粮食、海产品，巧克力以及饮用水就能够保证人体摄入足够的铜。
铜的一个特点是它能阻止细菌在其表面的生长
在美国，医院的门把手通常是用铜制做，以防止病菌的传播，空调系统采用铜制管道可以避免列金乃尔氏疫病的流行。铜器的保养铜器（铜壶、铜火锅、
铜盘、铜台灯等）是人们喜爱的生活器具，特别是铜质工艺品，更给室内增添不少光彩。然而，铜器保养，却是人们头痛的事，下面介绍两种简单方法。铜器使用久了，会变得黯然无光，可以敷上蜂蜜，并用于布擦拭。铜器长了铜绿，可用一些柠檬汁加盐反复擦拭。也可用布蘸煤油擦一遍，再用牙膏粉擦拭。如果想使铜器发亮，还可用包香烟的锡纸或用木屑加些食盐擦拭。
铜的用途
铜是最广泛应用的导电材料
铜与电铜的导电性能仅次于银而优于其它所有的金属，因而被用作测试材料导电性能的基准。铜不仅具有优异的导电性，而且熔点高（1083℃）、机械性能好、耐腐蚀、工作可靠、使用寿命长，是最广泛应用的导电材料。用于电力、电子和电器工业以及其它用途的铜，通常被精炼至99.98%或更高的纯度。家庭常用的导线是14号铜导线，铜导体直径是1.63毫米，截面积为2.08毫米。美国每年消耗的14号铜导线的长度可绕地球赤道3670圈，相当于去月球旅行196次来回，或去太阳一趟的距离。国际铜专业协会的专家建议选择较大截面的铜导线不仅能增加配电线路的可靠性和减少导线的发热及电压损失，而且从经济的观点讲也极有好处。调查结果表明：导线截面增加的费用在一至二年内即可由节省的电费所补偿，而以后便能长期受益。铜与交通工具一辆小轿车通常消耗约23公斤铜，其中的五分之三用于电气系统，五分之二用于其它装置。汽车工业愈来愈多的采用易切削黄铜加工的零件。仅美国的汽车业每年就消耗掉约800万磅这种代号这C36000的材料。制造一辆农用运输拖拉机平均耗铜量约为29公斤，建筑运输汽车平均耗铜30公斤，而带电铲卡车耗铜量平均可达63公斤。世界上最大的一台电动铲土机竟用去了36.32吨铜。波音747-200型喷气式客机重量的2%是铜（约4100公斤），所用的铜导线长达190公里。一台内燃机车需用铜5吨，电力牵引的地铁机车、有轨电车每辆用铜284公斤至4吨不等，平均为1044公斤，建氚动力核潜艇则每艘需铜91吨。
胆铜法的起源
胆铜法是湿法冶金的起源。而胆水炼铜却来源于炼丹术。炼丹术是我国古人炼制尺码药的方术。公元前世纪，我国就已经有了炼丹术的记载。虽然炼丹的目的——“长生不死”是愚昧的、反科学的，但是历代炼丹家，借鉴劳动人民生产的经验，自采植物、矿物，开种氧化硫铁杆菌的催化作用下产生的胆水（硫酸铜）溶液，和铁作用，铁就取代硫酸铜里的铜，使单质铜沉积下来。这就是后来定名的胆铜法。北宋时期德兴新营人张潜所着《胆铜要略》是世界上最早的湿法炼铜技术。张潜揭开了胆铜冶金技术，献给了朝廷，朝廷在德兴银山场、广东韶关等地推广，取得了“岁取铜数百万”巨大成果。
我国的古铜币史
我国是使用金属货币最早的国家。而金属货币中，历代又以铜币为主。所以，我国古代的货币史，实际上就是铜币史。我国在殷周时期固以齿贝为货币，后因真贝不够，乃用仿制品铜贝代之。近年，在一些商朝墓葬中就发现了三枚铜贝。铜贝是向金属货币过渡的形态。晚商至春秋战国的古铜币分为四大类：仿贝形的叫铜贝，战国楚的蚁鼻钱，可能是铜贝的高级形态；仿刀形的叫刀币，有“齐刀”、“明刀”、“即墨刀”、“安阳刀”、“尖首刀”和“圆首刀”等，上面铸有文字；仿古代农具镈形的叫布币，也叫铲币、空首币，币上一般铸有地名，有的还铸有币值面额、干支等；仿纺轮或壁环形的叫环钱，也称“圆金”，圆形，中央有一圆孔，上
面铸有文字。秦始皇统一中国后，统一了币制。废刀、布、贝等币，规定只采有外圆中间有一方孔的方孔线，是由环钱演变而成的。秦以后的通行货币，都是方孔钱，只是名称不同而已。如泰以“半两”为钱统一的铸币，至汉武帝元狩五年废半两钱，行“五铢钱”，到唐武德四年才废止。西汉末五莽虽曾一度恢复使用贝币、刀币、布币，但时间很短。自唐至清末的铜币，名称很多，如“通宝”、“开元通宝”、“重宝”、“制钱”、“太平天国圣宝”等。清末以来所铸各种新式铜币通称“铜元”。1935年国民党政府实行法币政策，翌年发行新的铜辅币，旧铜元多被销熔。
现代镜子的始祖——青铜镜我国自夏代起就已进入青铜时代。
那时的青铜，实际是红铜和锡的合金。由于青铜较红铜熔点低，硬度高，便于铸造，所以古人就用青铜铸造各种器物。1934年在河南安阳候家庄出土了一面铜镜子，1976年在安阳小屯出土四面铜镜，这五面铜镜均出土于闻名中外的殷虚，距今3000多年；1975年在甘肃广河出土一面圆形铜镜，1976年在青海贵南县出土一面七角星纹镜，距今有4000年，可谓现代镜的始祖。现存上海博物馆的一面汉代青铜奇镜，表明当时青铜镜的制造技术已相当高超。这面镜和普通镜一样，正面可以照人照物；但奇怪的是，当镜面光反射到屏幕时，还可见镜背面的图案和文字。千百年来，人们一直称这面镜为“透光镜”，国外参观者称其为“魔镜”。
铜与工艺美术我国的工艺美术有着悠久的历史，向有“工艺之国”的称誉。
无论是石头、泥土、骨牙、竹木，或是金属，都能创造出丰富多彩的工艺美术作品。商代，我国就已经熟练地掌握了青铜的冶炼、合金、成型铸造等技术，出现了闻名于世的青铜艺术。考古学家提供了数以万计的青铜工艺品。1965年在成都出土的战国中期以前的“嵌错赏功宴乐铜壶”就是一件非常精细的艺术佳品。在这只高仅40厘米、口径13.4厘米、腹径26.5厘米的壶面上，刻画了200多人的形象，人人各有特色，表现了制造者高超、精湛的技巧。河北满城中山王陵墓中出土的错金铜熏欧阳内、长信宫灯和广西合浦望牛岭出土的凤灯，1969年在甘肃武威雷台出土的东汉晚期的铜质马踏飞燕等，都是罕见的铜质艺术品。铜与古代音乐考古发现的乐器实物，足以说明我国古代音乐文化高度发展的水平。骨哨、石磬、陶埙是最早出现的吹奏、敲击乐器。铜的使用，更给我国古代音乐增添了光彩。目前，发现年代最早的编钟，是1954年在陕西长安县普渡村长田（音和）墓出土、大小三件一组的编钟，是西周中期的制品。近年在陕西、河南、安徽、湖北、四川、山东、河北等地出土的西周晚期至战国以来的编钟，其数目逐渐增多，由九件、十一件、十三件、十四件组成。如在河南信阳战国楚墓出土的编钟和在湖北随县曾候乙墓出土的编钟，北宋时期，朝庭成立了“铸浮务”制造景钟八鼎和大晟乐器，铸编336枚之多，精致古雅音韵清悦表现出古代的灿烂文化，这些都是世界音乐史上的重大贡献。
中药里的铜中药是我国劳动人民长期同疾病作斗争的有力武器。
铜在中药里是一种矿物药和丹药。中药里的铜及其化合物有：自然铜，别名石髓铅，主要成分硫化铁铜；石胆，别名胆矾，主要成分五水硫酸铜；铜青，别名铜绿，主要成分碱式醋酸铜的混合物；绿青，别名石绿、大绿，主要成分碱式碳酸铜；扁青，别名石青、大青，主要成分碱式碳酸铜；绿盐，别名盐绿，主要成分氯化铜。人体中的铜铜是人体中不可缺少的元素。通常一个健康的成年人，体内约含铜75-100毫克。人体缺铜会出现贫血、关节炎等疾病，还会导致舌头辨味能力下降。铜对人的生理机能也有影响，铜能干扰子宫内膜的发育，有杀死精子的作用，为理想的避孕物质。因此，铜制避孕器已在世界范围内推广应用。但
人体内的含铜量过多，会出现肠胃炎、肝火、冠心病等疾病。如长期用积有铜绿的壶或锅烹翥饮食，对人体也是有害的。缺铜的人应进食含铜量高的食物，如牡蛎、牛肉、肝、巧克力、萝卜、波菜等。为防止人体内含铜量过多，要大力治理污染，注意环境卫生。保证每一升饮用水中的含铜量不超过一毫克。
铜应用确实广泛，现在主要用于铜门、铜幕墙、铜雕、铜天沟、铜门窗等建筑建材的仿古铜艺的装饰
石材的种类及应用 一、石材：是指从沉积岩、岩浆岩、变质岩的天然岩体中开采的岩 石，经过加工、整形而成板状和柱状材料的总称，石材是具有 建筑和装饰双重功能的材料；天然饰面石材一般指用于建筑饰 面的大理石、花岗岩及部分的板石，主要指其镜面板材，也包 括火烧板、亚光板、喷砂板及饰面用的块石、条石、板材。 石材的分类方法不统一，依工艺商业分类为：大理石类、花岗石类、板石类。 （一）、大理石：具有装饰性、成块性及可加工性的各类碳酸盐岩或镁质碳酸盐岩以及有关的变质岩统称大理石；主要造岩矿物是方解石或白云石，其化学成分为碳酸岩（碳酸钙、碳酸镁）纯大理石为白色（我国常称汉白玉），理石中常含有其他杂质，含碳则成黑色，含氧化铁成玫瑰色、橘红色，含氧化亚铁、铜则成绿色，因此大理石呈现出白、黑、红、黄、墨绿、灰、褐等各色斑纹；因大理石的主要化学成分为CaO、MgO，故其耐酸碱性差，一般不做室外饰面板材。（二）、花岗岩：具有装饰性、成块性及可加工性的各类岩浆岩和以硅酸盐岩矿物为主的变质岩统称花岗岩；花岗岩是岩浆岩中最坚固、最稳定、色彩最多的岩石，其性能优于大理石及其他岩石；其体积密度为2.63-2.8g/cm3，压缩强度为100-300Mpa，花岗岩是由石英、长石及少量云母和暗色矿物组成的全晶质岩石，其耐久性好、耐冻性强，使用年限达75-200年，按表面加工程度分为细面板材（RB），即表面平整光滑，镜面板材（PL）表面平整，具有镜面光泽的板材，粗面板
材（RU）表面粗糙平整。 （三）、板石：具有板状构造，沿板理面可剥成片，可作装饰材料用，经过轻微变质作用形成的浅变质岩统称为板石。 天然石材主要产品（附表1） 二、石材的物理特性： 考查石材的物理特性由以下几方面入手：颜色、光泽度（以反射率R 表示）、硬度（相对硬度和绝对硬度〈静态硬度HK、动态硬度HS〉）、
一、常见分类： 黄铜是由铜和锌所组成的合金 白铜是铜和镍的合金 青铜是铜和除了锌和镍以外的元素形成的合金，主要有锡青铜，铝青铜等 紫铜是铜含量很高的铜，其它杂质总含量在1％以下。 1、紫铜： 红铜即纯铜，又名紫铜，纯铜密度为8.96，熔点为1083℃。具有很好的导电性和导热性，塑性极好，易于热压和冷压力加工，大量用于制造电线、电缆、电刷、电火花专用电蚀铜等要求导电性良好的产品。 因呈紫红色而得名。它不一定是纯铜，有时还加入少量脱氧元素或其他元素,以改善材质和性能,因此也归入铜合金。中国紫铜加工材按成分可分为：普通紫铜(T1、T2、T3、T4)、无氧铜（TU1、TU2和高纯、真空无氧铜）、脱氧铜（TUP、TUMn）、添加少量合金元素的特种铜（砷铜、碲铜、银铜）四类。 紫铜的电导率和热导率仅次于银，广泛用于制作导电、导热器材。紫铜在大气、海水和某些非氧化性酸（盐酸、稀硫酸）、碱、盐溶液及多种有机酸（醋酸、柠檬酸）中，有良好的耐蚀性，用于化学工业。另外，紫铜有良好的焊接性，可经冷、热塑性加工制成各种半成品和成品。20世纪70年代，紫铜的产量超过了其他各类铜合金的总产量。 紫铜中的微量杂质对铜的导电、导热性能有严重影响。其中钛、磷、铁、硅等显着降低电导率,而镉、锌等则影响很小。氧、硫、硒、碲等在铜中的固溶度很小,可与铜生成脆性化合物,对导电性影响不大，但能降低加工塑性。普通紫铜在含氢或一氧化碳的还原性气氛中加热时，氢或一氧化碳易与晶界的氧化亚铜(Cu2O)作用，产生高压水蒸气或二氧化碳气体，可使铜破裂。这种现象常称为铜的"氢病"。氧对铜的焊接性有害。铋或铅与铜生成低熔点共晶，使铜产生热脆；而脆性的铋呈薄膜状分布在晶界时，又使铜产生冷脆。磷能显着降低铜的导电性,但可提高铜液的流动性,改善焊接性。适量的铅、碲、硫等能改善可切削性。 2、黄铜 以锌作主要添加元素的铜合金，具有美观的黄色，统称黄铜。铜锌二元合金称普通黄铜或称简单黄铜。三元以上的黄铜称特殊黄铜或称复杂黄铜。含锌低於36％的黄铜合金由固溶体组成，具有良好的冷加工性能，如含锌30％的黄铜常用来制作弹壳，俗称弹壳黄铜或七三黄铜。含锌在36～42％之间的黄铜合金由和固溶体组成，其中最常用的是含锌40％的六四黄铜。为了改善普通黄铜的性能，常添加其他元素，如铝、镍、锰、锡、硅、铅等。铝能提高黄铜的强度、硬度和耐蚀性，但使塑性降低，适合作海轮冷凝管及其他耐蚀零件。锡能提高黄铜
大理石种类 大理石分天然大理石和人造大理石两类，我国天然大理石有400多个品种，较名贵的有北京房山汉白玉、四川宝兴蜀白玉、四川南江的南江红、云南大理的苍山白等，价格大约在每平方米600～700元左右，多属于豪华装修用材，一般家庭装修可选用每平方米200元左右的人造大理石。 天然石材具有一定的放射性，但是对人体的影响并不像想象中的那么夸张。 大理石原指产于云南省大理的白色带有黑色花纹的石灰岩，剖面可以形成一幅天然的水墨山水画，古代常选取具有成型的花纹的大理石用来制作画屏或镶嵌画，后来大理石这个名称逐渐发展成称呼一切有各种颜色花纹的，用来做建筑装饰材料的石灰岩，白色大理石一般称为汉白玉，但对翻译西方制作雕像的白色大理石也称为大理石。 大理石主要用于加工成各种形材、板材，作建筑物的墙面、地面、台、柱，还常用于纪念性建筑物如碑、塔、雕像等的材料。大理石还可以雕刻成工艺美术品、文具、灯具、器皿等实用艺术品。 我国大理石矿产资源极其丰富，储量大、品种多，总储量居世界前列。据不完全统计，初步查明国产大理石有近400余个品种，其中花色品种比较名贵的有如下几种。 ●纯白色的有： 北京房山汉白玉；安徽怀宁和贵池白大理石；河北曲阳和涞源白大理石；四川宝兴蜀白玉；江苏赣榆白大理石；云南大理苍山白大理石；山东平度和掖县雪花白等。 ●纯黑色的有： 广西桂林的桂林黑；湖南邵阳黑大理石；山东苍山墨玉、金星王；河南安阳墨豫黑等；●红色的有：
安徽灵璧红皖螺；四川南江的南江红；河北涞水的涞水红和阜平的阜平红；辽宁铁岭的东北红等； ●灰色的有： xxxx的杭灰；xx大理的云灰等； ●黄色的有： 河南浙川松香黄、松香玉和米黄；四川宝兴黄线玉等。 ●绿色的有： 辽宁丹东的丹东绿；山东莱阳的莱阳绿和栖霞的海浪玉；安徽怀宁的碧波等；●彩色的有： 云南的春花、秋花、水墨花；浙江衢州的雪夜梅花等。 ●青色的有： xxxx的青花xx。 每一块天然大理石都具有独一无二的天然图案和色彩，优质大理石家具会选用整块的石材原料，进行不同部位的用料配比。好的大理石，其主要部位会有大面积的天然纹路，而边角料会用在椅背、柱头等部位做点缀。劣质家具则在备料时就选用边角料，表面缺乏变化。 人造大理石是用天然大理石或花岗岩的碎石为填充料，用水泥、石膏和不饱和聚酯树脂为粘合剂，经搅拌成型、研磨和抛光后制成。人造大理石透明度不好，而且没有光泽。鉴别人造和天然大理石还有更简单的一招： 滴上几滴稀盐酸，天然大理石剧烈起泡，人造大理石则起泡弱甚至不起泡。 天然大理石铺设之后，要采取稀释污染的办法来减少污染。一般来说，有害的氡气半衰期仅为
铜的性质及用途 铜是紫红色金属，密度8.96克/厘米3,熔点1083.4℃。其导热性和导电性在所有金属中仅次于银。铜在干燥的空气中不易氧化，但在含有二氧化碳的潮湿空气中，表面易生成一层有毒的碱式碳酸铜（铜绿），这层薄膜能保护铜不再被腐蚀。铜在盐酸和稀硫酸中不易溶解，但能溶于有氧化作用的硝酸和含有氧化剂的盐酸中。铜还能溶于氨水。铜易加工可制成管、棒、线、带以及箔等型材。 铜的性质及资源 铜易与许多元素组成合金，如青铜（铜锡合金）、黄铜（铜锌合金）、白铜（铜镍合金）等等。地壳中铜的含量仅占0.01%，但常形成富集的矿床，便于工作于开采和利用。铜的矿物常见有黄铜矿、斑铜矿和孔雀石。前二者属于硫化铜矿，后者属于氧化铜矿。铜的用途铜是人类最早发现和使用的金属之一。 铜及其合金的应用范围 很广 在有色金属中，铜的产量和耗用量仅次于铝，居第二位。在电器、输电和电子工业中用量最大，据统计，世界上生产的铜，近一半消耗在电器工业中。军事上用铜制造各种子弹、炮弹、舰艇冷凝管和热交换器以及各咱仪表的弹性元件等。还可用来制作轴承、轴瓦、油管、阀门、泵体，以及高压蒸汽设备、医疗器械、光学仪器、装饰材料及金属艺术品和各种日用器具等。 铜的发展 铜与人类铜是人类最早认识和使用的金属 铜的使用历史这可以追溯到10，000年以前。在伊拉克的北部曾经出土一件8700年前的文物——铜耳杯。中国在4000多年前的夏禹时代访问演出就有了青铜器。已出土的商殷时代感铜钱、铜镜、铜鼎、铜钟等文物充分展现了我国古代社会的发达程度和中华先辈的高度智慧。考古学家发掘出古埃及金字塔内的一段5000多年前的供水管道系统，铜制的水管直至今天仍可以使用。与此相映，有趣的是：北京协和医院本世纪20年代安装的铜水暧件历经70余年沧桑现在依然性能良好。现代工业，铜除了电线电缆生产主要采用新炼制的精铜外，其它广泛应用的铜及其合金，包括黄铜（铜锌合金），青铜（铜锡合金）等共有400余种，约四分之三（72%）是由回收的废旧铜再生制成的。 铜与人的健康铜是人类日常饮食中不可缺少的金属元素 它的主要作用是将食物中的铁元素转变成人体血液的红色血素。事实上，铜对于所有的高级动植物的发育、生长和繁殖来说都是至关重要的一种元素。根据美国国家食品与药物管理局规定的标准，人体每日铜的摄入量最少为2mg。但是，美国农业部营养中心的官员估计，大约有一半的美国人没有达到这一标准。铜不足的后果之一是导致人体胆固醇增加及冠心病。所幸的是，铜存在于多数的蔬菜、水果、粮食、海产品，巧克力以及饮用水就能够保证人体摄入足够的铜。 铜的一个特点是它能阻止细菌在其表面的生长 在美国，医院的门把手通常是用铜制做，以防止病菌的传播，空调系统采用铜制管道可以避免列金乃尔氏疫病的流行。铜器的保养铜器（铜壶、铜火锅、
初三化学：金属的化学性质 一、金属的化学性质 ↓金属与氧气的反应 金属+氧气→金属氧化物 金属的活动性：Mg>Al>Fe, Cu>Au。 铝在常温下与氧气反应，表面生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝进一步氧化。因此，铝有很好的抗腐蚀性能。 ↓ 总结：镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱。 金属+酸→化合物+H2↑ ↓置换反应 由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。(一般形式：A+BC →AC+B)。 置换反应的金属活动性要求是：以强换弱。 金属单质化合物溶液(可溶于水) 特例：⑴K+CuSO4≠K2SO4+Cu 2K+2H2O=2KOH+H2↑ 2KOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+K2SO4 ⑵F e+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag Fe+2AgCl（难溶）≠FeCl2+2Ag 总结：Fe>Cu>Ag 二、金属活动性顺序 ↓金属与金属化合物溶液的反应
总结：铝、铜、银的金属活动性由强到弱。 ↓金属活动性顺序 金属活动性顺序的理解： 1.在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 3.在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物的溶液里置换出 来。 注意： 1.酸应用非氧化性酸，如盐酸、稀硫酸等。不使用挥发性酸(如浓盐酸)制取氢气，因为挥发性 酸会使制得的气体不纯。 2.金属与酸的反应生成的盐必须溶于水，若生成的盐不溶于水，则生成的盐会附着在金属表面， 阻碍酸与金属继续反应。盐必须为可溶性盐，因为金属与盐的反应必须在溶液中进行。 3.钾、钙、钠等非常活泼的金属不能从它们的盐溶液里置换出来。 金属活动性顺序的使用： 1.在金属活动性顺序里，只有氢前面的金属才能与酸反应生成氢气。 2.在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置 换出来。 3.当溶液中含有多种离子时，活泼的金属总是先置换那些最不活泼的金属离子。 4.当多种金属与溶液反应时，总是更活泼的金属先与溶液发生化学反应。 ■几种金属单质的图片 金属活动性顺序由强逐渐减弱 K Ca N a M g A l Zn Fe Sn Pb (H)Cu H g A g Pt A u
铜合金性能及用途 1 H59 普通黄铜；价格最便宜，强度、硬度高而塑性差，但在热态下仍能很好地承受压力加工，耐蚀性一般，其他性能和H62相近。用于一般机器零件、焊接件、热冲及热扎零件。 2 H62 普通黄铜；有良好的力学性能，热态下塑性好，冷态下塑性也可以，切削性好，易钎焊和焊接，耐蚀，但易产生腐蚀破裂。此外价格便宜，是应用惯犯的一个普通黄铜品种。用于各种深引伸和弯折制造的受礼零件，如销钉、铆钉、垫圈、螺母、导管、气压表弹簧、筛网、散热器零件等。 3 H63 普通黄铜；适用于冷态下压力加工，宜于进行焊接和钎焊。易抛光，是进行拉丝、扎制、弯曲等成型地主要合金。用于螺钉、酸洗用的圆辊等。 4 H6 5 普通黄铜；性能介于H68和H62之间，价格比H68便宜，也有较高的强度和塑性，能良好地承受冷、热压力加工，有腐蚀破裂倾向。用于小五金、日用品、小弹簧、螺钉、铆钉和机械零件。 5 H68 普通黄铜；有极为良好的塑性（是黄铜中最佳者）和较高的强度，切削加工性能好，易焊接，对一般腐蚀非承安定，但易产生开裂。是普通黄铜中应用最为广泛的一个品种。用于复杂的冷冲件和深冲件，如散热器外壳、导管、波纹管、弹壳、垫片、*等。 6 H70 普通黄铜；有极为良好的塑性（是黄铜中最佳者）和较高的强度，切削加工性能好，易焊接，对一般腐蚀非承安定，但易产生开裂。用于复杂的冷冲件和深冲件，如散热器外壳、导管、波纹管、弹壳、垫片、*等。 7 H75 普通黄铜；有相当好的力学性能、工艺性能和耐蚀性能。能很好地在热态和冷态下压力加工。在性能和经济上居于H80、H70之间。用于低载荷耐蚀弹簧。 8 H80 普通黄铜；性能和H85相似，但强度较高，塑性也较好，在大气、淡水及海水中有较高的耐蚀性。用于造纸网、薄壁管、波纹管及房屋建筑用品。 9 H85 普通黄铜；具有较高的强度，塑性好，能很好地承受冷、热压力加工，焊接和耐蚀性能也都。用于冷凝和散热用管、虹吸管、蛇形管、冷却设备制件。 10 H90 普通黄铜；性能和H96相似，但强度较H96稍高，可镀金属挤途敷珐琅。用于供水及排水管、奖章、艺术品、水箱带以及双金属片。 11 H96 普通黄铜；强度比紫铜高（但在普通黄铜中，她是最低的），导热、导电性好，在大气和但是中有高的耐蚀性，且有良好的塑性，易于冷、热压力加工，易于焊接、锻造和镀锡，无应力腐蚀破裂倾向。在一般机械制造中用作导管、冷凝管、散热器管、散热片、汽车水箱带以及导电零件等。 12 HA159-3-2 铝黄铜；具有高的强度；耐蚀性是所有黄铜中最好的，腐蚀破裂倾向不大，冷态下塑性低，热态下压力加工性好。用于发动机和船舶业以及其它在常温下工作的高强度耐蚀件。 13 HA160-0-1 铝黄铜；具有高地强度，在大气、淡水和海水中耐蚀性好，但对腐蚀破裂敏感，在热态下压力加工性好，冷态下可塑性低。用于要求耐蚀地结构零件，如齿轮、蜗轮、衬套、轴等。 14 HA166-6-3-2 铝黄铜；为耐磨合金，具有高的强度、硬度和耐磨性，耐蚀性也较好，但有腐蚀破裂倾向，塑性较差。为铸造黄铜的移植品种。用于重负荷下工作重固定螺钉的螺母及大型蜗杆；可作铝青铜QA110-4-4的代用品。 15 HA167-2.5 铝黄铜；在冷态、热态下能良好地承受压力加工，耐磨性好，对海水地耐蚀性尚可，对腐蚀破裂敏感，钎焊和镀锡性能不好。用于船舶抗蚀零件。 16 HA170-1.5 铝黄铜；性能与HA177-2接近，但加入少量砷，提高了对海水的耐蚀
九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总 九年级化学下册《金属的化学性质》知识点汇总 一、金属的化学性质 1、大多数金属可与氧气的反应 2Mg+O22MgO2Mg+O22MgO注：MgO：白色固体 4Al+3O22Al2O34Al+3O22Al2O3注：Al2O3：白色固体 3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO注：CuO：黑色固体 注意：①、虽然铝在常温下能与氧气反应，但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止了反应的进行，所以铝在常温下不会锈蚀。 ②、“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应，金的化学性质极不活泼。 2、金属+酸→盐+H2↑置换反应（条件：活动性：金属＞H） H2SO4+MgMgSO4+H2↑2HCl+MgMgCl2+H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 3H2SO4+2AlAl2(SO4)3+3H2↑6HCl+2Al2AlCl3+3H2↑ 现象：反应剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2S O4+ZnZnSO4+H2↑2HCl+ZnZnCl2+H2↑ 现象：反应比较剧烈，有大量气泡产生，液体仍为无色 H2SO4+FeFeSO4+H2↑2HCl+FeFeCl2+H2↑ 现象：反应比较缓慢，有气泡产生，液体由无色变为浅绿色
当一定质量的金属与足量的稀盐酸（或硫酸）反应时，产生的氢气质量与金属质量的关系： ×M(金属) 生成物中金属元素的化合价 金属的相对原子质量 一价金属相对原子质量法： M(H2)= 3、金属+盐→另一金属+另一盐置换反应（条件：参加反应的金属＞化合物中金属元素） Fe+CuSO4==Cu+FeSO4(“湿法冶金”原理) 现象：铁钉表面有红色物质出现，液体由蓝色变为浅绿色 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝丝表面有红色物质出现，液体由蓝色变为无色 Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面有银白色物质出现，液体由无色变为蓝色。 注意：①CuSO4溶液：蓝色FeSO4、FeCl2溶液：浅绿色 ②Fe在参加置换反应时，生成+2价的亚铁盐。 二、置换反应 1、概念：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应 2、特点：反应物、生成物都两种；物质种类是单质与化合物
石材分类用途 在装饰石材上大多采用天然石材和人造石材两大类来作选择。天然石材是从天然岩体中开采出来并经过加工后的块状或板状材料。 天然石材：主要有花岗石和大理石作为铺设地面、飘窗、踏步、墙裙等大面积使用。板岩产品应用于背景墙等采用它的原始纹理，独特性也越来越受 到 人们追捧。还有砂岩产品吸音吸潮、无辐射、亚光等功能于一身，使其身份 倍 增进入高档寓所。天然石材特点是纹理清晰，自然朴实，但有色差，天然石 材 是常用的装饰材料之一，一般价格昂贵。所以，居室装饰在选择石材时候， 既 要考虑经济成本，又要考虑色彩与环境的协调。 人造石材：多指人造花岗石和人造大理石。人造石材具有天然石材的质感，色彩、花纹都可以按设计要求做，且质量轻、强度高、耐蚀和抗污染性能好，可以制作出曲面、弧形等天然石材难以加工出来的几何形体，钻孔、锯切和 施 工都较方便，是居室装饰中较理想的装饰材料。 装饰石材的选择技巧选择装饰石材装饰居室，一般有以下技巧：天然饰面石材除需考虑色调外，还要考虑建筑物的功能。在居室中，客厅及卧室的装 饰 宜选用偏暖的色调，以显示温暖、舒适的情调；而用于卫生间、厨房的装饰 宜 选用素淡雅洁的偏冷色调，以显示出清洁卫生。 要考虑装饰的意图与环境影响，由于使用天然饰面石材装饰的部位不同，所以选用的石材类型也不同。用于室外建筑物装饰时，必须经受长期风吹雨 淋 日晒花岗石因为不含有碳酸盐，吸水率小，抗风化能力强，是室外装饰的良 好 材料。用于厅堂地面装饰时，要求其物理化学性能稳定，力学性能好，可选 用 花岗石类石材；用于墙裙及居室卧室地面的装饰时，对力学性能要求稍差， 宜 选用具有美丽图案的大理石石材。 地面石材浅色为主：从家装的角度来讲，设计师建议消费者在选择家装用的石材时，要选择那些浅颜色的石材作为地面装饰材料，能给人一种温馨、 安 静的感觉，而且还有扩充地面面积的效果。
九年级化学“酸碱盐”相关内容复习提纲一、常见酸碱盐的性质和用途 欧阳光 明 （2021 .03.07 ） 分类 酸:（酸→H++酸根离子）碱:[碱→金属离子（NH4+）+OH-] 盐:[盐→金属离子（NH4+）+酸根离子] 名称（化学式） 氢氯酸 （HCl） 硫酸 （H2SO4） 硝酸 (HNO3) 氢氧化钠 （NaOH） 氢氧化钙 [Ca(OH)2] 氯化钠 （NaCl） 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 碳酸钙 （CaCO3） 俗称盐酸烧碱、火碱、苛性 钠 熟石灰、消石灰食盐纯碱、苏打小苏打 性质盐酸是氯化氢气体的 水溶液，“纯净”浓盐 酸：无色、有刺激性气 味、有酸味液体, 具有 挥发性(敞口置于空气 中，瓶口有白雾),有腐 蚀性,工业用盐酸：黄 色（含Fe3+） 纯净浓硫酸:无色 粘稠、油状液体, 具有吸水性（溶 于水放出大量 热）,脱水性(强 腐蚀性),强氧化 性 ,不具有挥发 性 与盐酸 的性质 相似,具 有强的 氧化性 白色固体，极易溶于水 （溶解放热）,吸水易 潮解—作干燥剂,水溶 液有涩味和滑腻感,具 有强的腐蚀性 白色粉末，微溶于 水固体,有一定的腐 蚀性,水溶液俗称石 灰水 白色固体，易溶于 水,水溶液有咸 味，溶解度受温度 影响不大, 白色粉末状 固体，易溶 于水,水溶液 呈碱性 白色晶体，易溶 于水，水溶液显 碱性，受热易分 解 △ 2NaHCO3==Na2CO3 + H2O+CO2↑ 白色不溶于水的固体， 是大理石、石灰石、蛋 壳、贝壳、白垩、汉白 玉主要成分； 高温分解： 高温 CaCO3===CaO+ CO2↑ 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐 酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥 剂 ③生产化肥、精 炼石油 化工原 料 制化肥 原料 ①氢氧化钠固体作干燥 剂 ②化工原料：制肥皂、 造纸 ③去除油污：炉具清洁 剂中含氢氧化钠 ①工业：制漂白粉, 制NaOH ②农业：改良酸性 土壤、配波尔多液 ③建筑：石灰浆刷 墙、三合土 （1）作调味品 （2）作防腐剂 （3）融雪剂（降 低雪的熔点） （4）农业上用 NaCl溶液来选种 （5）制生理盐水 用于玻璃、 造纸、纺 织、洗涤、 食品工业等 制火碱 制糕点所用的发 酵粉 医疗上，治疗胃 酸过多 建筑材料 补钙剂 治疗胃酸过多 通性（具有通性的原因：不同酸能解离出相同的H+） （1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红 色，不能使无色酚酞试液变色 （2）金属 + 酸→盐 + 氢气 （3）金属氧化物 + 酸→盐 + 水 （4）碱 + 酸→盐 + 水 （5）盐 + 酸→另一种盐 + 另一种酸 （具有通性的原因：不同碱能解离出相同的 OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色 石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色 （2）非金属氧化物+碱→盐+水 （3）酸+碱→盐+水 （4）盐+碱→另一种盐+另一种碱 1、盐（可溶）+ 金属 1 →金属 2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、 Ca、Na除外） 2、盐 + 酸→新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件） 3、盐 + 碱→新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条 件） 4、盐 + 盐→两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
本文摘自再生资源回收-变宝网（https://www.doczj.com/doc/1517158683.html,） 钨铜的特点及用途 钨铜就是钨和铜组成的合金，常用合金的含铜量为10%～50%。合金用粉末冶金方法制取，具有很好的导电导热性，较好的高温强度和一定的塑性。在很高的温度下，如3000℃以上，合金中的铜被液化蒸发，大量吸收热量，降低材料表面温度。所以这类材料也称为金属发汗材料。 钨铜合金有较广泛的用途，主要是用来制造抗电弧烧蚀的高压电器开关的触头和火箭喷管喉衬、尾舵等高温构件，也用作电加工的电极、高温模具以及其他要求导电导热性能和高温使用的场合。 钨铜选用精细钨、铜粉末，经一流浸透烧结工艺精制而成，可承受近2000度高温和高应力，具有高熔点、高硬度、抗烧损和良好抗粘附性，电蚀产品表面光洁度高，精度极高，损耗低。 钨铜广泛用作高压，超液压开关和断路器的触头，保护环，用于电热墩粗砧块材料，自动埋弧焊导电咀，等离子切割机喷嘴，电焊机，对焊机的焊头，滚焊轮，封气卯电极和点火花电极,点焊，碰焊材料等。
钨铜物理性能 钨铜合金综合了金属钨和铜的优点，其中钨熔点高(钨熔点为3410℃，铜的熔点1080℃)，密度大(钨密度为19.34g/cm，铜的密度为8.89/cm3)；铜导电导热性能优越，钨铜合金(成分一般范围为WCu7~WCu50)微观组织均匀、耐高温、强度高、耐电弧烧蚀、密度大；导电、导热性能适中，广泛应用于军用耐高温材料、高压开关用电工合金、电加工电极、微电子材料，做为零部件和元器件广泛应用于航天、航空、电子、电力、冶金、机械、体育器材等行业。 钨铜特点 1、电子封装材料：既有钨的低膨胀特性，又具有铜的高导热特性，其热膨胀系数和导电导热性可以通过调整材料的成分而加以改变。 2、高压放电管电极：高压真空放电管在工作时，触头材料会在零点几秒的的时间内温度升高几千摄氏度。而钨铜高的抗烧蚀性能、高韧性，良好的导电、导热性能给放电管稳定的工作提供必要的条件。 3、电火花电极：针对钨钢、耐高温超硬合金制作的模具需电蚀时，普通电极损耗大，速度慢。而钨铜高的电腐蚀速度，低的损耗率， 精确的电极形状，优良的加工性能，能保证被加工件的精确度大大提高。 4、电阻焊电极：综合了钨和铜的优点，耐高温、耐电弧烧蚀、强度高、比重大、导电、导热性好，易于切削加工，并具有发汗冷却等特性，由于具有钨的高硬度、高熔点、抗粘附的特点，经常用来做有一定耐磨性、抗高温的凸焊、对焊电极。 钨铜用途
铜及其化合物 庆云一中王金行 课程标准解读 了解铜的物理性质和重要用途； 通过演绎法去分析铜及其重要化合物的化学性质； 掌握硫酸铜的性质及其简单计算。 知识再现 一、铜的物理性质和用途 铜是色的固体，导电，据此性质，铜可以用作。 铜还有许多重要的合金，如、等。 二、铜的化学性质 根据铜在金属活动性顺序表中的位置，它应属于不活泼的金属，因此它置换出酸或水中的氢。 （一）铜与非金属的反应 （1）与氧气反应 2Cu + O22CuO 在潮湿空气中还可发生腐蚀生成绿色的铜锈 2Cu + O2 + H2O + CO2=Cu2(OH)2CO3 （2）与其它非金属的反应 2Cu + S Cu2S Cu + Cl2 CuCl2
（二）与酸的反应 （1）铜与非氧化性酸（如盐酸、磷酸等）不反应。 （2）铜与强氧化性酸（如浓硫酸、硝酸等）能反应，但不生成氢气。 Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O （三）与盐溶液的反应 2 FeCl 3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2 Cu + 2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag 三、铜的冶炼 工业上，主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜。这种方法冶炼的铜，其含量为95% ∽97%，还有Ag、Au、Fe、Zn等杂质。要达到电气化生产铜的要求，这种由黄铜矿高温冶炼的铜还必须经过电解精炼，电解精炼得到的铜，其含量高达995%∽998%。 [典题解悟] 例. 铜是生命必需的元素，也是人类最早使用的金属之一，铜的生产对国计民生各个方面都产生了深远的影响。请完成下列各题 （1）在化学反应中，铜元素可表现为0、+1、+2价。 ①在西汉古籍中有记载曾青得铁则化为铜（即曾青CuSO4跟铁反应就生成铜）。试写出该反应的化学方程式。 ②铜器表面有时会生成铜绿Cu2（OH）2CO3，这层铜绿可用化学方法除去。试写出一个除去铜绿而不损坏器物的化学方程式。 （2）铜钱在历史上曾经是一种广泛流通的货币，试从物理性质和化学性质的角度分析为什么铜常用于制造货币。（铜的熔点是1184℃，铁的熔点是1538℃） （3）历史上的“青铜器时期”早于“铁器时期”，而近百年才大量使用铝制品，试分析人类使用这些金属的时间的事实与金属活泼性及冶炼难易的联系 精析西汉时期的“曾青得铁则化为铜”是湿法冶金术得先驱，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。当铜生成铜绿时，铜元素的化合价升高到+2，所以空气中必有氧化剂参加了反应。因铜在常温下不与稀硫酸反应，而铜绿则能与稀酸反应，所以可考虑用稀硫酸清洗。
金属的化学性质 物质的结构决定物质的性质，可以从原子结构示意图方面入手，解释金属的易失电子性 一、与氧气的反应 1.a铁在空气中不和氧气发生反应，但能与水和氧气共同作用生成 Fe2O3.xH2O,铁显+3价，氧显-2价，写出反应方程式？？？ b铁在氧气中燃烧：将铁丝卷成螺旋状，夹一根火柴，点燃火柴，待火柴即将燃尽时，伸入氧气瓶中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，冷却后生成黑色固体，反应的化学方程式？？？ 知识点：（1）卷成螺旋状的目的 （2）燃烧现象的描述（不包括结论） （3）化学方程式（生成物的化合价Fe3O4=FeO+ Fe2O3存在不同价态的离子，其中） 2. a镁在常温下与氧气作用：表面变暗，生成白色固体 b镁在空气中燃烧：发出耀眼白光，生成白色固体，方程式？？？3铝在空气中与氧气作用生成一层致密的氧化铝薄膜，能阻止进一步的氧化，具有很好的抗腐蚀性，反应的化学方程式？？？由此联想为什么铁会被继续锈蚀？ 4铜在高温下才与氧气发生反应 二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 镁、锌、铁与酸反应生成相应和化合物和氢气单质，引出置换反应的概念：由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和另外一种化合物的反应。 Fe+2HCl FeCl2 +H2 三、金属活动性顺序 1．概念 金属性：失去电子成为阳离子的倾向的大小 金属活动性：在水溶液中形成水合离子的倾向的大小 2．通过探究说明金属活动性 a与酸：镁、锌、铁都能与酸反应，而铜不能，故镁锌铁的金属活动性比铜的要强 b金属间的置换反应 铁都能与硫酸铜反应，置换出铜，铜能置换出银，故三者的金属活动性顺序为：铝>铜>银 比较金属活动性顺序依据： （1）能否与酸反应 （2）反应的剧烈程度如何 （3）相同时间产生的氢气的量
盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:
一、从自然界获取铁和铜 （一）铁铜在自然界的存在 铁和铜在自然界中主要以化合态（什么是化合态？什么是游离态？）形式存在。 常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、赤铁矿（主要成分是Fe2O3）； 常见的铜矿石有黄铜矿（主要成分是CuFeS2）、孔雀石（主要成分是Cu2(OH)2CO3）。（二）铁和铜的冶炼 1、铁的冶炼 （1）设备：高炉（不常见多浏览一下） （2）原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气。 （3）赤铁矿石炼铁的反应原理 ①焦炭高温与氧气反应______________________。 ②焦炭高温下与二氧化碳反应__________________________。 ③铁矿石与一氧化碳反应_______________________________。 （4）石灰石的作用：___________________________。 ①石灰石高温分解：制造炉渣。 ②石灰石与二氧化硅反应生成炉渣：CaCO3+SiO2 = CaSiO3+CO2 。 （5）产品：高炉冶炼得到的是含碳2%—4.3%的生铁，将生铁进一步冶炼，可以得到用途更广泛的含碳量为0.025%—0.2%的钢。 2、铜的冶炼 ①火法炼铜 工业上主要采用高温冶炼黄铜矿，的方法获得铜，要达到电气工业生产用铜的要求，还须将上述所得的铜经过电解精炼。 ②湿法炼铜 其原理是CuO +H2SO4 = CuSO4 +H2 O、CuSO4 +Fe= FeSO4 +Cu 。 ③生物炼铜生物炼铜技术是一种利用微生物开矿的湿式制铜技术。先在矿床上开凿“注入矿井”和“回收矿井”，然后向矿井注入铁酸化细菌和硫磺酸化细菌以加速金属成分溶解，再通过“回收矿井”回收有价金属 二、铁、铜及其化合物的应用 （一）铁、铜的物理性质 1、铁是黑色金属（金属分为有色金属盒黑色金属，常见的黑色金属：铁、锰、铬），可以被磁铁吸引。而铜是有色金属。 2、铁和铜都有良好的性和性。 3、铁和铜的密度，熔沸点。 （二）铁、铜的化学性质 1、铁、铜的单质与一些物质的反应 类别具体物质铁铜 与非金属单质Cl2 O2 S 与酸 非氧化性酸（稀H2SO4、HCl） 氧化性酸 （浓H2SO4、HNO3）
第一节金属的化学性质 第一节金属的化学性质 1第一学时教学目标 教学方式 三课时均采取" 实验——探究" 与自主学习相结合的教学方式。 课时安排 本节分三课时完成,第一课时: 钠、铝与氧气的反应; 第二课时: 钠、铁与水的反应,铝与氢氧化钠的反应;第三课时: 设计铁粉和水蒸气反应装置。 教学重点学时难点教学活动活动1【活动】 教师: 边用电脑展示图片边讲解: 我们生活在一个五彩缤纷、色彩斑斓的世界里,而构成这个世界的元素只有两种: 金属元素和非金属元素。大家知道,金属元素在自然界中主要是以化合物的形式存在,为什么地球上的绝大多数金属元素都是以化合物的形式存在于自然界中? 学生: 多数金属的化学性质比较活泼,容易发生化学反应。 教师: 金属到底能够与哪些物质发生反应? 请大家分组讨论下列问题: ①举例(初三学过的或生活中见过的) 说明金属能够与哪些物质发生化学反应? 发生上述反应时,不同的金属之间是否存在着一定的规律? ②请分析教材第46 页的图片,写出化学反应方程式,若是氧化还原反应,指出氧化剂和还原剂。 ③金属所发生的反应都是氧化还原反应吗? 如果是,金属是作氧化剂还是还原剂? 为什么? ④请根据学过的氧化还原反应的有关知识进行推测,金属可能还会跟哪些物质反应?这些物质有什么性质? 学生: 思考和交流。 (对于问题①,可能会举出一些: 金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应的实例,个别学生甚至会说出红热的铁与水的反应,铝与醋酸的反应; 通过分析,学生也很容易想到按照金属活动性顺序,金属与氧气的反应会越来越难、氢前面的金属可以置换出盐酸和稀硫酸中的氢,前面的金属可以把后面的金属从其盐溶液中直换
大理石种类与大理石价格 大理石石质细腻、光泽柔润、有很高的装饰性。但是对于石材分类，人们普遍存在误区:把花岗岩和大理石混为一谈。有很多朋友将中国黑、黑金砂等这些最常见的花岗岩，看成是大理石。 家装常用的大理石品种有各种米黄、深浅啡网纹、大中花白等。大理石较花岗岩质软，易碎裂，但花纹、颜色漂亮，装饰效果好，价格昂贵，是装修中的高档材料。 目前应用较多的有以下品种: 1、单色大理石:如纯白的汉白玉、雪花白;纯黑的墨玉、中国黑等，是高级墙面装饰和浮雕装饰的重要材料，也用作各种台面。 2、云灰大理石:云灰大理石底色为灰色，灰色底面上常有天然云彩状纹理，带有水波纹的称做水花石。云灰大理石纹理美观大方、加工性能好，是饰面板材中使用最多的品种。 3、彩花大理石:彩花大理石是薄层状结构，经过抛光后，呈现出各种色彩斑斓的天然图画。经过精心挑选和研磨，可以制成由天然纹理构成的山水、花木、禽兽虫鱼等大理石画屏，是大理石中的极品。 大理石的种类有很多，具体种类不一样，价格也是不一样的。消费者在购买的时候要注意看具体的种类，不要笼统的说大理石，从而避免上当。 下面是具体种类和性质，产地。 鱼肚白:意大利开采出的一种白色大理石，该石材无论在材质，花纹，光洁度等方面都深受设计师和业主的喜爱，被广泛应用于高档酒店，高档别墅、高档休闲场所的装修装饰用材。铺设后的感觉有着玉的滋润，高雅的气息，仿佛置身于圣神的宫殿。参考价格:1900-3600元/平方
雪花:原名为雪花白。石相为白色间淡灰色，有规则中晶，有较多的黄翳杂 点。产地山东掖县。参考价格:400-1600元/平方 莎安娜米黄:产自伊朗的莎安娜系列大理石素有米黄石之王的美誉。由于质感 近似玉石，色调柔和、温暖，白中有微黄，特别是它的大理石变质相当充分，因而 成为大理石的极品，极适合室内装修用，全世界石材装饰界都极力追棒这个品种。 现国内售价高达1500-1800元/?。 西班牙米黄:底色米黄色，少量细红线，光度好。种类繁多，西班牙米黄分为 四个种类:COTO常规米黄，ZAFRA红米黄，SP闪电米黄，ZIVAS水印米黄.有米粒 型，白花型等种类，底色从浅白到深黑都有，均有各种颜色的色线和红线，其中以 白底，白纹料最为佳。参加价格:200-700/平方 西班牙米黄: 产地:土耳其 物理特性:体积密度2.48(g/cm3)、抗压强度246.3(MPa)、抗弯强度247.1(MPa) 适用范围:地面，墙面等装饰 相关品种推荐:侏罗纪米黄、莎安娜米黄 材质特征:奶油底色,硬度罕见,光度极高,体积密度高,养护周期比西班牙米黄 和莎安娜米黄更长,即使作为地板也无可挑剔,是高档的大理石装饰品。参加价 格:400-700/平方
5．（2019·吉林）下列说法错误的是( ) A.3NaHCO 俗称小苏打 B.3CaCO 可用作补钙剂 C.23Na CO 俗称火碱 D.23K CO 属于钾肥 【答案】C 【解析】23Na CO 俗称纯碱，火碱是氢氧化钠的俗称。 9．（2019·绥化）下列物质的名称、俗称、化学式和分类对应完全正确的一组是 A.氧化钙、熟石灰、CaO 、氧化物 B.氯化氢、盐酸、HCI 、酸 C.氢氧化钠、火碱、NaOH 、碱 D.碳酸氢钠、苏打、NaHCO 3、盐 【答案】C 【解析】氧化钙是生石灰，化学式为CaO 属于氧化物；盐酸是氯化氢气体的水溶液，故氯化氢是盐酸溶液中的溶质；烧碱、火碱都是指的是氢氧化钠，属于碱；碳酸氢钠俗称小苏打，碳酸钠俗称苏打。 13．（2019·绥化）对化学反应A 十B=C+D 的下列说法中正确的是 A.若A 是稀硫酸，则生成物质中一定有水 B.若C 、D 是盐和水，则A 、 B 不一定是酸和碱 C.若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、 D 不可能是两种沉淀 D.若A 、 B 、C 、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应 【答案】BD 【解析】若A 是稀硫酸，则生成物质中不一定有水，如硫酸和活泼的金属反应会生成氢气，而不是水；若C 、D 是盐和水，则A 、 B 不一定是酸和碱正确，如金属氧化物和酸反应，也能生成盐和水；若A 是可溶性碱，B 是可溶性盐，则C 、 D 可能是两种沉淀，如硫酸铜和氢氧化钡反应，能生成氢氧化铜和硫酸钡两种沉淀；若A 、 B 、C 、D 都是化合物，则该反应不一定是复分解反应，因为相互之间不一定交换成分，如氢氧化钙和二氧化碳的反应就不是复分解反应。 15．（2019·绥化）相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量(用各物质化学式表示)的大小关系有下列几种猜测，其中正确的是 A. NaCl= KCl=CaCl 2 B. CaCl 2 =NaCl>KCl C. CaCl 2>NaC1=KC1 D. NaCl>Ca l 2>KC1 【答案】AB 【解析】（1）若硝酸银的量不足，氯化钠、氯化钾、氯化钙都有剩余，则生成氯化银的质量与硝酸银中的银有关，质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液中含银相等，故三者生成的氯化银质量相等；（2）若硝酸银足量，氯化钠、氯化钾、氯化钙都反应结束，则沉淀的量与氯离子有关，相等质最的氯化钠、氯化钾、氯化钙，氯化钙中氯元素质量分数最大，生成的氯化银质量最大，氯化钾中氯元素质量分数最小，生成的最少；（3）若硝酸银和部分物质反应完全，因为硝酸银质量一定，故消耗三种物质的质量CaCl 2
铜的发展及应用 11化艺2班 20111305231 方时 摘要：铜是一种化学元素，它的化学符号是Cu（拉丁语：Cuprum），它的原子序数是29，是一种过渡金属。铜是人类发现最早的金属之一，也是人类广泛使用的第一种金属。铜和它的一些合金有较好的耐腐蚀能力，又因为有光泽，容易加工，因此被用于制造货币。铜也被用于制造武器、器皿以及电缆。在潮湿的空气里，铜的表面会生成一层绿色的铜绿（主要成分碱式碳酸铜Cu?(OH)?CO?）。 铜是人类最早使用的金属。早在史前时代，人们就开始采掘露天铜矿，并用获取的铜制造武器、式具和其他器皿，铜的使用对早期人类文明的进步影响深远。铜是一种存在于地壳和海洋中的金属。铜在地壳中的含量约为0.01%，在个别铜矿床中，铜的含量可以达到3%～5%。自然界中的铜，多数以化合物即铜矿物存在。铜矿物与其他矿物聚合成铜矿石，开采出来的铜矿石，经过选矿而成为含铜品位较高的铜精矿。是唯一的能大量天然产出的金属，也存在于各种矿石（例如黄铜矿、辉铜矿、斑铜矿、赤铜矿和孔雀石）中，能以金属状态及黄铜、青铜和其他合金的形态用于工业、工程技术和工艺上。 关键词：铜的发展铜的制备铜文化纳米铜的发展 一.材料背景 铜是古代就已经知道的金属之一。随着生产的发展，只是使用天然铜制造的生产工具就不敷应用了，生产的发展促使人们找到了从铜矿中取得铜的方法。含铜的矿物比较多见，大多具有鲜艳而引人注目的颜色。 例如：金黄色的黄铜矿CuFeS?，鲜绿色的孔雀石CuCO?·Cu(OH)?或者Cu?(OH)?CO?，深蓝色的石青2CuCO?Cu(OH)?等，把这些矿石在空气中焙烧后形成氧化铜CuO，再用碳还原，就得到金属铜。纯铜制成的器物太软，易弯曲。人们发现把锡掺到铜里去，可以制成铜锡合金──青铜。铜，COPPER，源自Cuprum，是以产铜闻名的塞浦路斯岛的古名，早为人类所熟知。它和金是仅有的两种带有除灰白黑以外颜色的金属。铜与金的合金，可制成各种饰物和器具。加入锌则为黄铜；加入锡即成青铜。 二.材料的结构及性能 铜的化学性质 1. 与氧的反应 铜是不太活泼的重金属，在常温下不与干燥空气中的氧化合，加热时能产生黑色的氧化铜。如果继续在很高温度下燃烧，就生成红色的Cu2O。 在潮湿的空气中放久后，铜表面会慢慢生成一层铜绿，铜绿可防止金属进一步腐蚀，其组成是可变的。 2. 与卤素的反应 铜在常温下就能与卤素直接化合，加热时还能与硫直接化合生成Cu2S： 此外，铜还能与FeCl3作用，在电子工业中常用FeCl3溶液来刻蚀铜，以制造印刷线路。 3. 与酸的反应 在电位序中，铜族元素都在氢以后，所以不能置换稀酸中的氢。但当有空气存在时，铜可缓慢溶于这些稀酸中 浓盐酸在加热时也能与铜反应，这是因为Cl和Cu形成了较稳定的配离子