一、计算（13小题，共100分）
1、写出下列浓差电池的电池反应，计算在 298 K 时的电动势： Zn(s)│Zn 2+(a =0.004)‖Zn 2+(a =0.02)│Zn(s)
Pb(s)│PbSO 4(s)│SO 42
-(a =0.02)‖SO 42-(a =0.001)│PbSO 4(s)│Pb(s)
答案： (1) 电池反应 Zn 2+(a =0.02) ─→Zn 2+(a =0.004) E = -RT /2F ×ln(0.004/0.02) = 0.0207 V
(2) 电池反应 SO 42
-(a =0.01) ─→ SO 42-(a =0.001)
E = -RT /2
F ×ln(0.001/0.01) = 0.0296 V
2、298 K 时,下列电池的电动势为 E /V ＝0.160235＋1.0023×10-3T /K －2.541×10-6(T /K)2 Ag(s)+AgCl(s)│HCl(1.0 mol ·kg -1, γ±＝0.809)│H 2(p ?)│Pt
求 φ? (AgCl,Ag,Cl -)的值。 答案：解: 电池反应 Ag(s)＋HCl(1.0 mol ·kg -1)─→AgCl ＋12
H 2(p ?) E = 0.2333 V
E ＝E ?－RT /
F ×ln[1/(a +a -)] (a +a -＝1×γ±2)
E ?＝φ? (AgCl,Ag,Cl -)＝0.2224 V
3、在 p ?压力、18℃下，白锡与灰锡处于平衡。 从白锡到灰锡的相变热为-2.01 kJ ·mol -1，请计算以下电池在 0℃和 25℃时的电动势。
Sn(s,白)│SnCl 2(aq)│Sn(s,灰)
答案：电池反应： Sn(s,白) ─→ Sn(s,灰) 291 K 达平衡 ?G = ?G ?= 0
?S ?= (?H ?- ?G ?)/T = -6.91 J ·K -1·mol -1
在 273 – 298 K 间视 ?H 为常数 273 K ：?G ?= ?H ?- T ?S ?= -124 J ·mol -1
E ?= -?G ?/z
F = 0.00064 V
298 K ：?G ?= 49 J ·mol -1 E ?= -0.00025 V
4、一个原电池是由固态铝电极和固态的 Al- Zn 合金电极以及熔融的 AlCl 3- NaCl 混合物作电解质形成，当铝在合金电极中的物质的量分数是 0.38，电池电动势在653 K 时为 7.43 mV 试计算 Al(s) 在 Al - Zn(s) 合金中的活度。
答案：电池： Ag(s)│AlCl 3(在NaCl 中)│Al(s)(在Zn 中,x (Al)=0.38) 电池反应： Al(s) →Al(s) [x (Al)=0.38] E = -RT /3F × ln a (合金)/a (Al) a (Al) = 0.673
5、在 298 K 时有下述电池: Pb(s)│Pb 2+(a =0.1)‖Ag +(a =0.1)│Ag(s)
(a) 写出电极反应并计算其电极电势 (b) 计算电池的电动势和电池反应的 ?r G m
已知 φ? (Ag +,Ag) = 0.7991 V ， φ? (Pb 2+,Pb) = -0.126 V 答案： (1) (-) Pb(s) - 2e →Pb 2+(a =1) (+) 2Ag +(a =1) + 2e -→2Ag(s)
φ (Ag +,Ag) = φ ? (Ag +/Ag) - RT /2F × ln[1/a 2(Ag +)] = 0.7991 V
φ (Pb 2+,Pb) = φ ? (Pb 2+,Pb) - RT /2F × ln[1/a (Pb 2+)] = -0.126 V
(2) E = φ (右) - φ (左) = 0.7991 V - (-0.126 V) = 0.925 V
?r G m = -zEF = -178.5 kJ ·mol -1
* 如果电池反应的电子得失数为 1，E 不变，而 ?r G m = -89.26 kJ ·mol -1
6、298 K 时，有如下两个反应：
A 、 2Hg(l)+O 2(g)+2H 2O(l)=2Hg 2++4OH –
B 、 2Hg(l)+O 2(水中溶解态)+2H 2O(l)=2Hg 2++4OH –
将反应A 、设计成电池，其E ?
= - 0.453 V 。工业排放的废汞，可与水中溶解氧发生
如B 、所示的反应，设废液呈中性，在液面上O 2(g)分压为0.21×p ?，活度系数均为1。
⑴ 写出反应A 、的电池表示式。
⑵ 当废液中的[Hg 2+]为1×10-5 mol ·kg -1时，反应B 、能否自发进行？
⑶ [Hg 2+]在废液中浓度为多少时，不再与溶解O 2反应？
答案：⑴ Hg(l)|Hg 2+||OH -|O 2(g),Pt ⑵ 5274
(10)(10)ln 0.099 V 040.21RT E E F --=-=>$，能自发进行。
⑶ 2274
[Hg ](10)0ln 40.21RT E E F +-==-$
[Hg 2+]=2.09×10-2 mol·kg -1 Hg 2+浓度大于此值时不再反应。
7、用电化学的方法计算2MnO 4 -+10I -+16H +→5I 2+2Mn 2++8H 2O 反应的平衡常数。已知下
列两电极的标准电极电势为：
2MnO 4 -+16H ++10e -→2Mn 2++8H 2O 1E =$ 1.515 V
5I 2+10e -→10I - 2E =$0.536 V 答案：设计电池为：Pt,I 2(s)|I -||MnO 4 -,Mn 2+,H +|Pt E ?=1.515 V – 0.536 V=0.979 V
ln K =()zE F RT
$=381.3；K =10164 8、298 K 时，下述电池的电动势为 4.55×10-2 V , Ag + AgCl(s)│HCl(aq)│Hg 2Cl 2(s) + Hg(l)其温度系数 (?E /?Ｔ)p = 3.38×10-4 V ·K -1。当有 1 mol 电子电量产生时，求电池反应的?r G m 、?r H m 、?r S m 值。
答案： ?r G m = -zEF = -4.391 kJ ·mol -1
?r S m = zF (?E /?T )p = 32.6 J ·K -1·mol -1
?r H m = ?r G m + T ?S m = 5.324 kJ ·mol -1
9、对半径为 R ' 的球形液滴，在温度 T 时，其表面张力为 γ ，表面积为 A ，试求 (?γ/?p )T , A 的表示式。
答案：p s = p - p 0= 2γ /R ' (?γ/?p )T , A = R '/2
10、已知某电池的 E ?＝0.058 V (298 K), 其电池反应为： Ag(s)＋Cu 2+(a =0.48)＋Br -(a =0.40)─→AgBr(s)＋Cu +(a =0.32)
(1) 写出两电极上发生的反应
(2) 写出电池的书面表达式
(3) 计算电池的电动势 答案：解:(1) (-) Ag(s)＋Br -(0.40)─→AgBr(s)＋e - (+) Cu 2+(0.48)＋e -─→Cu +(0.32)
(2) Ag(s)│AgBr(s)│Br -(a =0.40)‖Cu +(a =0.32),Cu 2+(a =0.48)│Pt
(3) E ＝E ?－(RT /F )ln[a (Cu +)/(a (Cu 2+)×a (Br -))]＝0.045 V
11、下列电池在 298 K 时, 当溶液 pH= 3.98 时, E 1=0.228 V ； 当溶液为 pH x 时, E 2=0.3451V , 求 pH x 为多少? Sb │Sb 2O 3(s)┃H +(pH)‖KCl(饱和)│Hg 2Cl 2(s)│Hg(l) 答案：阳极反应为 2Sb ＋3H 2O ─→Sb 2O 3(s)＋6H +＋6e - φ-＝φ-$＋RT /(6F ) ln a 6(H +)＝φ-$
－(0.05916pH)V E 1＝φ+－φ-$
＋(0.05916pH) V ＝0.228 V
E 2＝φ+－φ-$
＋(0.05916pH x )V ＝0.3451V
E 2－E 1＝0.05916(pH x -pH) V pH x ＝(E 2 - E 1)/0.05916 V ＋pH ＝5.96
12、电池 Pt │H 2(p ?)│HBr(0.100 mol ·kg -1)│AgBr(s)│Ag(s) 在298 K 时, 测得E = 0.200 V 。已知 φ? (Ag │AgBr │Br -)＝0.071 V 。写出电极反应和电池反应, 并求所指浓度下的γ±(HBr) 。
答案：解: 12
H 2(g, p ?) →H +＋e - AgBr(s)＋e - →Ag(s)＋Br -
─────────────── 12
H 2(g ，p ?)＋AgBr(s) → Ag(s)＋H +＋Br - E ＝E ?－RT /F ×ln[a H +a Br -/(p (H 2)/p ?)1/2]
p(H2)＝p?, E?＝0.071 V－0＝0.071V
ln(a
H+·a
Br-
)＝(E?－E)/(RT/F)＝－5.0244
a H+·a
Br-
＝(c
H+
/c?·c
Br-
/c?)γ±2(HBr) γ±＝0.811
13、电池: Pt│H2(p?)│HCl(0.01 mol·kg-1)‖NaOH(0.01 mol·kg-1)│H2(p?)│Pt在298 K 时的电动势为-0.587 V，求水的离子积。
（0.01 mol·kg-1水溶液中,HCl 和NaOH 的平均活度系数为0.904）
答案：电池反应H+(a1) ─→H+(a2)
HCl 溶液中H+的活度a1= γ±m+/m? = γ±m/m?
E = -RT/F×ln(a1/a2) a2 = 1.06×10-12
已知0.01 mol·kg-1 NaOH 溶液中a(OH-) = γ±m/m?= 9.04×10-3
K w = a(OH-) a2 = 0.96×10
四川大学期末考试试题 （2010—2011学年第一学期） 课程代码：(Ⅰ)—1 课程名称：物理化学任课教师：李泽荣、何玉萼适用专业：化学、应化、材化专业印数：200份班级：学号：姓名：成绩 注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第1页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第2页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2200 2400 2300 t/℃ a
注：1、试题字迹务必清晰，书写工整。本卷3页，本页为第3页 2、题间不留空，一般应题卷分开教务处试题编号： 3、务必用16K纸打印 2010级物理化学(Ⅰ)－1期末考试题B卷答案
一、选择题（12分，每题2分） 1、B 2、A 3、B 4、C 5、C 6、D 二、填空题（20分，每空2分） 1、＞ ；＞ ；＞ ；＝ 2、 3、 ； 4、1 ；2 5、y A ＞0,B x ＞x A ；纯A ；纯B 6、－ 三、（16分） 解：33.3kJ R P vap m Q Q H n H ==?=?= 4分 kJ 2.32.383324.81)(=??==≈?=nRT pV V p W g R 2分 kJ 1.302.33.33=-=+=?W Q U 2分 1-3vap K J 9.862 .383103.33?=?=?==?b m R T H T Q S 体 2分 -186.9J K R Q Q S T T ?==-=-?环环 2分 0R R G H T S Q Q ?=?-?=-= 2分 kJ 2.3-=-=-?=?-?=?R R W Q U S T U F 2分 四、（12分） 解： ∵ A A B B P x P x P ** +=总 ∴ 13 78.844 A B P P **+= 6分 1182.722 A B P P **+= 联立求解得 kPa P A 5.90=* 6分 kPa P B 9.74=* 五、（20分） 解：1．（7分） 2．
，反应 1 的关系为 212 = 1212121 2
A
?C2H2(g) + H2(g)是一级反应，在1073.2 K时，反应经10 h有三. 乙烯热分解反应：C2H4(g)?→ 转化率为50%的乙烯分解。已知上述反应的活化能为250.8 kJ?mol-1。欲使10 s内有转化率为60%的乙烯分解，问温度应控制在多少？(12分) 四.镉-甘汞电池反应式为Cd+ Hg2Cl2(s) === Cd2++2Cl－+2Hg，如果各物质均处在标准状态下，其原电池电动势与温度的关系式为： E/ V = 0.67-1.02×10-4(T/K-298) -2.4×10-6(T/K-298)2 （1）写出原电池简式； （2）计算上述电池反应在40℃时的?r G，?r H和?r S各为多少？(12分) 五.反应C2H6+ H2?→ ?2CH4 的反应机理如下： C2H62CH3·； CH3·+ H2k1 ?CH4 + H·； ?→ H·+ C2H6k2 ?→ ?CH4＋CH3·。 设第一个反应为快速平衡，平衡常数为K；设H·处于稳定态,试建立CH4生成速率的动力学方程式。 (12分) 六. 电池Zn|ZnCl2（b=0.555 mol·kg-1）|AgCl(s)|Ag，测得25℃时电动势E=1.015V。已知：E(Zn2+|Zn) =－0.763V，E(Cl-|AgCl|Ag) = 0.2223 V。 （1）写出电池反应（得失电子数为2）； （2）求上述反应的标准平衡常数K； （3）求溶液ZnCl2的平均离子活度因子(系数)γ±。 (12分)
武汉理工大学教务处 试题标准答案及评分标准用纸 | 课程名称——物理化学（下）— （ A 卷） 一. 选择题答案 : （12分，每题2分） BACDBC 二. 填空题答案 : （40分，每空2分） 1. 0.9 mol ·kg － 1 2. 变大 变小 3. 小 小 4. (γ + 2·γ - 3)15 10815 (γ + 2 ·γ －3) 15(m /b ) 5. > 6. {[Al(OH)3]m n OH －·(n －x )Na +}x －·x Na + 负 7. mol 1－α·dm 3(α－1)·s －1 11y c t m c t k m c d d d d Y A A A =-=?α 8. < < < 9. 散射 大于 10. e r v t ln ln ln ln ln q q q q q +++= 或=q e r v t q q q q 11. 1 12. △p =4γ / r 三. 解：反应为一级，则 k T (.).../1073206930693 1000693121K h h = ==- =1.925×10-5 s -1 (2分) k T t x ()ln =-11 1A =1s 0916.060.011ln s 101-=?? ? ??- (3分) 由阿仑尼乌斯方程： ()()ln ..k T k E R T a 10732110732 1K K ??????? ?=-?? ??? (3分) 代入k (1073.2K)，k (T )及E =250.8×103 J ?mol -1 得： T =1535.9 K (4分) 四. 解: （1）Cd ?Cd 2+(a =1) ?? Cl -(a =1) ?Hg 2Cl 2(s)?Hg(l) （3分）
物理化学试题之一 一、选择题(每题2分，共50分,将唯一的答案填进括号内) ( )1. 下列公式中只适用于理想气体的是 A. ΔU=Q V B. W=nRTln(p 2/p 1) C. ΔU=dT C m ,V T T 21? D. ΔH=ΔU+p ΔV ( )2. ΔH 是体系的什么 A. 反应热 B. 吸收的热量 C. 焓的变化 D. 生成热 ( )3. 2000K 时反应CO(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)的K p 为 6.443,则在同温度下反应为2CO 2(g)=2CO(g)+O 2(g)的K p 应为 A. 1/6.443 B. (6.443)1/2 C. (1/6.443)2 D. 1/(6.443)1/2 ( ) 4. 固态的NH 4HS 放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是 A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2 ( ) 5. 下列各量称做化学势的是 A. i j n ,V ,S i )n ( ≠?μ? B. i j n ,V ,T i )n p (≠?? C. i j n ,p ,T i )n (≠?μ? D. i j n ,V ,S i )n U (≠?? ( ) 6. A 和B 能形成理想溶液。已知在100℃时纯液体A 的饱和蒸汽压为133.3kPa, 纯液体B 的饱和蒸汽压为66.7 kPa, 当A 和B 的二元溶液中A 的摩尔分数为0.5时，与溶液平衡的蒸气中A 的摩尔分数是 A. 1 B. 0.75 C. 0.667 D. 0.5 ( ) 7. 理想气体的真空自由膨胀，哪个函数不变？ A. ΔS=0 B. V=0 C. ΔG=0 D. ΔH=0 ( ) 8. A 、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有一最低恒沸点，恒沸物组成为x A =0.7。现有一组成为x A =0.5的AB 液体混合物，将其精馏可得到 A. 纯A 和恒沸混合物 B. 纯B 和恒沸混合物 C. 只得恒沸混合物 D. 得纯A 和纯B ( ) 9. 实验测得浓度为0.200mol ·dm -3的HAc 溶液的电导率为0.07138S ·m -1，该溶液的摩尔电导率Λm (HAc)为 A. 0.3569S ·m 2 ·mol -1 B. 0.0003569S ·m 2 ·mol -1 C. 356.9S ·m 2 ·mol -1 D. 0.01428S ·m 2 ·mol -1 ( ) 10. 表面活性物质溶于水时，关于溶液的表面张力和溶液表面的描述正确的是 A. 表面张力升高，正吸附 B. 表面张力降低，正吸附 C. 表面张力升高，负吸附 D. 表面张力显著降低，正吸附 ( ) 11. 一体积的氢气在0℃，101.3kPa 下等温膨胀至原来体积的3倍，其内能变化是多
B.表明了它是双分子反应 D.表明它为基元反应 衣泓理工槌考试试题纸(A 卷) 课程名称物理化学(下)专业班级 备注：学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) %1. 选择题(12分，每题2分) 1. 如图：,在毛细管中装入水，如果在左端加热，毛细管中的水将() A. 保持不变 B.向左移动 C.来回移动 D.向右移动 2. 将2滴K 2[Fe(CN)4]水溶液滴入过量的CuCl 2水溶液中形成亚铁氤化铜正溶液，下列三种电解质聚沉值 最大的是 A. KBr B. K 2SO 4 C. K 4[Fe(CN)6] D. Na 3PO 4 1 H t 3. 298K 时，电池反应H 2(g)+- 02(g) ===H 2O(1)所对应的电池标准电动势& ,反应 2 2 &0⑴===2 H 2(g) + 02(g)所对应的电池标准电动势E ： Ej e '和E 2e '的关系为 A. E?. = -2 Ep ' B ?E ： =2 E? ' C. E 2° '= - E? ' D. ' 4. 在统计热力学中，若按组成子能否被分辨来对系统分类，那么 A. 气体与晶体均属定域子系统 B.气体与晶体均属离域子系统 C.气体属定域子系统，而晶体属离域子系统 D.气体属离域子系统，而晶体属定域子系统 5. 一定量纯理想气体等温变压时，在分子运动的各配分函数中与压力有关的是： A.电子运动的配分函数 B.平动配分函数 C.转动配分函数 D.振动配分函数 6. 对于任意给定的化学反应A + B — 2Y,则在动力学研究中：( ) A.表明它为二级反应 C.表明了反应物与产物分子间的计量关系
物理化学期末考试试题(1)
《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第1页 《物理化学》上册期末试卷本卷共 8 页第2页 化学专业《物理化学》上册期末考试试卷（1）（时间120分钟） 一、单 项选择题（每小题2分，共30分） 1、对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（ ） A 体系处于一定的状态，具有一定的内能 B 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值 C 状态发生变化，内能也一定跟着变化 D 对应于一个内能值，可以有多个状态 2、在一个绝热刚瓶中，发生一个放热的分子数增加的化学反应，那么（ ） A Q > 0，W > 0，?U > 0 B Q = 0，W = 0，?U < 0 C Q = 0，W = 0，?U = 0 D Q < 0，W > 0，?U < 0 3、一种实际气体，其状态方程为PVm=RT+αP （α<0），该气体经节流膨胀后，温度将（ ） A 、升高 B 、下降 C 、不变 D 、不能确定 4、在隔离体系中发生一个自发过程，则ΔG 应为( ) A. ΔG < 0 B. ΔG > 0 C. ΔG =0 D. 不能确定 5、理想气体在绝热条件下，在恒外压下被压缩到终态，则体系与环境的熵变（ ） A 、ΔS 体＞0 ΔS 环＞0 B 、ΔS 体＜0 ΔS 环＜0 C 、ΔS 体＞0 ΔS 环＜0 D 、ΔS 体＞0 ΔS 环=0 6、下面哪组热力学性质的配分函数表达式与体系中粒子的可别与否 无关（ ） (A ). S 、G 、F 、C V (B) U 、H 、P 、C V (C) G 、F 、H 、U (D) S 、U 、H 、G 7、在N 个独立可别粒子组成体系中，最可几分布的微观状态数t m 与配分函数q 之间的关系为 （ ） (A) t m = 1/N ! ·q N (B) t m = 1/N ! ·q N ·e U /kT (C) t m = q N ·e U /kT (D) t m = N ! q N ·e U /kT 8、挥发性溶质溶于溶剂形成的稀溶液，溶液的沸点会（ ） A 、降低 B 、升高 C 、不变 D 、可能升高或降低 9、盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（ ） A 、天气太热 B 、很少下雨 C 、水分倒流 D 、肥料不足 10、在恒温密封容器中有A 、B 两杯稀盐水溶液，盐的浓度分别为c A 和c B (c A > c B )，放置足够长的时间后（ ） (A) A 杯盐的浓度降低，B 杯盐的浓度增加 ； (B) A 杯液体量减少，B 杯液体量增加 ； (C) A 杯盐的浓度增加，B 杯盐的浓度降低 ； (D) A 、B 两杯中盐的浓度会同时增大 。 11、298K 、101.325kPa 下，将50ml 与100ml 浓度均为1mol·dm -3 萘的苯溶液混合，混合液的化学势μ为：（ ） (A) μ = μ1 + μ2 ； (B) μ = μ1 + 2μ2 ； (C) μ = μ1 = μ2 ； (D) μ = ?μ1 + ?μ2 。 12、硫酸与水可组成三种化合物：H 2SO 4·H 2O （s ）、H 2SO 4·2H 2O （s ）、H 2SO 4·4H 2O （s ），在P θ 下，能与硫酸水溶液共存的化合物最多有几种（ ） A 、1种 B 、2种 C 、3种 D 、4种 13、A 与B 可以构成2种稳定化合物与1种不稳定化合物，那么A 与B 的体系 可以形成几种低共熔混合物（ ） A 、5种 B 、4种 C 、3种 D 、2种 14、对反应CO(g)+H 2O(g)=H 2(g)+CO 2(g) ( ) (A) K p $=1 (B) K p $=K c (C) K p $＞K c (D) K p $ ＜K c 15、 一定温度下，一定量的 PCl 5(g)在某种条件下的解离度为α，改变下列条件， 何者可使α增大？( ) 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 得 分 得分 得分 评卷人 复核人 学院： 年级/班级： 姓名： 学号： 装 订 线 内 不 要 答 题
一、填空题（26分，每空2分） 1．已知水在25～100℃之间平均恒压摩尔热容为75.48 J·K -1·mol -1，则在101.3kPa 下，将1kg 水从25℃加热至100℃所需的热为 。 2．某一温度下，反应C(s) + O 2 (g) == CO 2 (g) 的标准平衡常数为K 1，反应 CO (g) + 1/2O 2 (g) == CO 2 ( g) 的标准平衡常数为K 2，则同样温度下反应 2C (s) + O 2 (g ) == 2CO (g) 的标准平衡常数K 3与K 1和K 2的关系是K 3=??????????。 3．450 ?C 时，将NH 3(g)与N 2(g)混合，由于NH 3(g)的分解，最终得到NH 3(g)、N 2(g)和H 2(g)平衡共存的系统，求该系统的组分数C ＝ ，自由数F ＝______。 4．克劳修斯不等式的形式是 ；其大于号适用于 过程。 5．对组成不变的均相封闭系统，(?S /?p )T = ；对理想气体，(?S /?p )T = 。 6．Cd(s)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) =5693K /T -6.439，Cd(l)的蒸气压与温度的关系为：lg(p /Pa) = 5218K /T -5.772，则Cd 的三相点的温度为 ，压力为_______Pa 。 7．如果在溶剂A 中加入少量非挥发性溶质B 组成溶液，溶液凝固时析出的固体A 中也溶解有B ，则该液态溶液的蒸气压将比纯A 液体的蒸气压_________，沸点 ，凝固点___________。（填“升高”、“降低”、“不变”） 二、选择填空题（30分，每题2分） 1．反应PCl 5(g) == PCl 3(g) + Cl 2(g)在473 K 时的离解度为48.5%，而573 K 时的离解度为97 %，则可判断为 A.平衡常数K =2 B.两温度的平衡常数K 相等 C.反应是放热的 D.反应是吸热的 3．由A 及B 双组分构成的α和β两相系统，则在一定T ，p 下物质A 由α相自发向β相转移的条件为 A.β A A μμα > B.β A A μμα< C.βα μμA A = D. β αμμB A = 3．理想气体等温自由膨胀过程的 A.Q > 0 B.?U < 0 C.W < 0 D.?H = 0 4．对于只作膨胀功的封闭系统(?A /?T )V 的值是 A.大于零 B.小于零 C.等于零 D.不能确定 5．在温度为T 时，纯液体组分A 和B 的饱和蒸气压分别为p A *和p B *，且p B *=3 p A *，若组分A 和B 形成理想液态混合物，当气液两相平衡时，气相中组分A 和B 的物质的量相等。则组分A 和B 在液相中的摩尔分数各应是 p ) = NH p p p ) = NO ) + p p
内蒙古大学创业学院期末考试试卷 第 1 页 共 3 页 内蒙古大学创业学院 2011～2012学年（第一学期） 《数学模型》试卷（B ） （闭 卷 120分钟） 姓名 学号 年级 专业 班级 □重修标记 总分 题号 一 二 三 四 五 核分人 得分 复查人 得分 装 订 线 一 简答题 (每题5分，共20分) 1 数学建模有几个步骤？ 模型假设, 模型构成, 模型求解 模型分析 模型检验 2 数学模型的分类? 确定性和随机性,连续性和离散型,线性和非线性 3 什么是动力系统? { B Aa a c a n n +==+11 4 插值函数的分类 分段线性插值,多项式插值 二、计算题(每题10分，共30分) 1 X 0.1 0. 2 0.15 0 -0.2 0. 3 Y 0.95 0.84 0.86 1.06 1.50 0.72 用二次函数拟合. Polyfit(x,y,2) 2 样条法的程序 Interp1(x,y,xi,'spline') 3 X 1 2 3 7 8 9 Y 74 58 69 36 25 14 写出用三次样条函数拟合上述数据的程序 Interp1(x,y,xi,'spline')
内蒙古大学创业学院期末考试试卷 第 2 页 共 3 页 8,2 ,0,0,4,0,05432121=======y y y y y x x ，最小费用为560元，既每天可以减少820-560=260元。 2 大陆上物种数目可以看作常数，各物种独立地从大陆向附近一岛屿迁移，岛上物种数量的增加与 尚未迁移的物种数目有关，而随着迁移物种的增加又导致岛上物种的减少，在适当假设下建立岛 上物种数的模型，并讨论稳定状况。 记岛上物种数为()t x ，大陆上物种数为N 。设()t x 的增加率与尚未迁移的物种数x N -成正比， 同时()t x 的减少率与已迁移的物种数x 成正比，则 ()()(),0,>--=βαβαx x N t x 稳定状态时β αα+=N x 0 三、模型题 （每题15分，共30分） 1 某储蓄所每天的营业时间是上午9:00到下午5:00,根据经验，每天不同时间段所需要的服务员数 量如下： 时间段（时） 9—10 10—11 11—12 12—1 1—2 2—3 3—4 4—5 服务员数量 4 3 4 6 5 6 8 8 储蓄所可以雇佣全时和半时两类服务员，全时服务员每天报酬100元，从上午9:00到下午5:00 工作，但中午12:00到下午2:00之间必须安排1小时的午餐时间，储蓄所每天可以雇佣不超过3 名的半时服务员，每个半时服务员必须连续工作4小时，报酬40元，问该储蓄所应该如何雇佣全时和半时两类服务员？如果不能雇佣半时服务员，每天至少增加多少费用？如果雇佣半时服务员的数量没有限制，每天可以减少多少费用？ 解 设储蓄所每天雇佣的全时服务员中以12：00～为午餐时间的有1x 名，以1：00～2：00为午餐时间的有2 x 名；半时服务员中从9：00，10：00，11：00，12：00，1：00开始工作的分别为 54321,,,,y y y y y 名，列出模型： 54321214040404040100100y y y y y x x Min ++++++ ????? ??????? ???? ?≥≤+++++≥++≥+++≥++++≥+++++≥++++≥++++≥+++≥++且为整数 0,,,,,,388 6564 3 4. .54321215432152 154215432 1543211 43212321212121 121y y y y y x x y y y y y y x x y y x x y y y x x y y y y y x y y y y x y y y x x y y x x y x x t s (1) 求解得到最优解1,0,2,0,0,4,35432121=======y y y y y x x ,最小费用为820元。 (2) 如果不能雇佣半时服务员，则最优解为0,0,0,0,0,6,55432121=======y y y y y x x ， 最小费用为1100远，即每天至少增加1100-820=280元。 (3) 如果雇佣半小时服务员的数量没有限制，则最优解为
物理化学试题 2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?
7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔电 导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定 14、已知某复合反应的反应历程为 A B ；B + D k 2 ? →?Z 则 B 的浓度随时间的变化率 d d B c t 是：（ ）。
考试类型： 太原理工大学 物理化学（一） 试卷A 适用专业： 考试日期： 时间： 120 分钟 共 4 页 一、填空题（每小题 2分，共30分） 1．临界温度是气体能够液化的 ，超过此温度无论加多大压力均不能使气体液化。 2．压缩因子Z 的定义为Z = ，Z 的大小反映出 ； 对理想气体，在任何温度压力下，Z = 。 3．使一过程的?S = 0，应满足的条件是 。 4．25℃时，1 mol CH 3OH(l) 在等容条件下完全燃烧放热725.4 kJ ，则25℃时CH 3OH(l) 的标准 摩尔燃烧焓 ?c H = 。 5．25℃时水的蒸气压力为3.17 kPa ，若有一个甘油水溶液中甘油的摩尔分数为0.002（甘油为 不挥发性溶质），则溶液的蒸气压力为 。 6．亨利定律的数学表达式之一为???????????????；其适用条件为 。 7．理想液态混合物的微观模是 。 8．多组分均相系统中，组分B 的偏摩尔体积定义为V B ===def ????? ??????。 9．已知等温等压下化学反应：aA+bB == yY+zZ ，则该反应的平衡条件若用化学势 ???????????。 10．理想气体混合物中任一组分B 的化学势表达式为： 。 11．1mol 水在101325Pa 、100℃下向真空蒸发为同温同压下的水蒸气，则该过程的 ΔG 0，?S 0，?H 0。(选填>，= 或< ) 12．反应 2NO(g) + O 2(g) == 2NO 2(g) 是放热的, 当反应在某温度、压力下达平衡时，若使平衡 向右移动。则应采取的措施是： 或 。 13．方程2 ln RT H dT p d m ?=可适用于 。 14．电解质溶液的电导率随浓度变化的规律为 。 15．设阳极和阴极的超电势均为0.7V ，电极的平衡电极电势均为1.20V ，则阳极电势为 ，阴极电势为 。
内蒙古大学创业学院《桥梁工程》毕业设计 X河桥位原始资料 1.设计流量：1641 m3/s 2.设计流速： 3.91m/s 3.河床比降: 0.8‰ 4.汛期洪水含沙量：16kg/m3 5.桥位处于山前平原区。汛期多为七、八级风，风速为17m/s，风压0.75kpa，河流现象不严重亦无流木及较大漂浮物，无航道和无抗震要求。 6.该河为季节性河流，洪水时波浪推进长度为500m，此段水深与桥位处基本相同，该地区标准冻深为1.40m，雨季在七、八、九月份， 水文计算及方案比选 根据地质纵剖面图绘出的河床桩号，绘制河流纵断面图。（见下表1.1） 表1.1 由于滩槽不易划分,故河床全部改为河槽 W c=430.52㎡ B c=233.8 m
h c = Bc W c =1.84 m i=0.8‰ ∴V c = n 1 ×h c 2/3×i 1/2=1.84×（025.01 ）2/3×0.00081/2=1.7m/s Q s = W c ×V c =430.52×1.7=730 m/s ∴因为计算流量和流速与设计值相差比较大 ∴本设计取设计流量和流速 过水面积、水面宽度、湿周计算表 表1.2
1.4 拟定桥长 X 河属于变迁性游荡河段，查课本《桥涵水文》（2010交通版）采用（12-15）公式计算： 已知：设计流量16413m 设计流速3.91m/s k=0.69 d=(0.12+1.5)/2=0.81(m) J=i=0.0008 2.00/d εξ= j l /*375.01υε-= 4/1200)/(KB L J Q B j ==ξ 现初步拟定采用预应力钢筋混凝土T 型梁桥。300=L 桥墩宽1.5m ，采用双柱式桥墩。
大学-物理化学试题及 答案
物理化学试题 一、单选题 （每题2分，共32分） 1、用Ag 电极电解AgNO 3溶液，在一定温度和外加压力下，用希托夫法测定AgNO 3水溶液通电一定时间后，阴极区Ag +量减少了0.605g ，阴极析出Ag 为1.15g ，则Ag +的迁移数为：（ ） a 0.474 b 0.526 c 0.516 d 0.484 2、用Pt 电极电解CuSO 4溶液，通过的电流为20A ，经过15min 后，在阴极上析出铜为：（ ） a 5.9克 b 2.95克 c 11.8克 d 8.2克 3、描述电极上通过的电量与已发生电极反应的物质的量之间关系的是（ ） a 欧姆（Ohm ）定律 b 法拉第（Faraday ）定律 c 离子独立运动定律 d 能斯特（Nernst ）定律 4、用同一电导池分别测定浓度为0.01mol.m -3和0.1 mol.m -3的不同电解质溶液,电阻分别为1000Ω及500Ω,则其摩尔电导之比（ ） a 5:1 b 1:5 c 1：20 d 20：1 5、某反应速率常数k 为0.107min -1,则反应物浓度从1.0mol.L-1变到0.7 mol.L -1和浓度从0.01mol.L -1变到0.007mol.L -1所需时间的比值为（ ） a 10 b 100 c 1 d 0.01 6、0.1mol/kg 的CaCl 2水溶液其平均活度系数γ±=0.219，则离子平均活度α±为（ ） a 4 10476.3-? b 2 10964.6-? c 2 10 476.3-? d 2 10386.1-?
7、某化学反应其反应物消耗43所需的时间是它消耗掉21 所需时间的2倍,则反 应的级数为（ ） a 零级 b 三级 c 二级 d 一级 8、已知25℃时NH 4Cl 、NaOH 、NaCl 的无限稀摩尔电导分别为： 12122210265.110487.210499.1-----??Ω???mol m 、、。则NH 4OH 的无限稀时的摩尔 电导：（ ） a 277.0121210---?Ω?mol m b 251.5121210---?Ω?mol m c 253.2121210---?Ω?mol m d 721.21 21210---?Ω?mol m 9、.当表面活性剂加入到溶剂中产生的结果是：（ ） a 表面张力降低、产生正吸附； b 表面张力上升、产生负吸附； c 表面张力降低、产生负吸附； d 表面张力上升、产生正吸附； 10、在水平放置的玻璃毛细管中注入少许水（水润湿玻璃），在毛细管中水平水柱的两端呈凹液面，当在右端水凹面处加热，毛细管中的水向何端移动？（ ） a 向右移动； b 向左移动； c 不动； d 难以确定。 11、某反应的速度常数为4.62ⅹ10-2min -1,若其反应物的初始浓度为0.1mol.L -1,则反应的半衰期t 1/2为（ ） a 216min b 30min c 15min d 1.08min 12、若某反应的活化能为80kJ ·mol -1, 则反应温度由20℃增加到30℃时, 其反应速度常数约为原来的（） a 2倍 b 5倍 c 4倍 d 3倍 13、胶体粒子处于等电态时，电泳电渗的速率：（ ） a 必然为零 b 一定增加 c 一定减少 d 无法确定
内蒙古大学校友会组织机构组成名单 （按姓名汉语拼音为序） 名誉会长： 布小林内蒙古自治区人民政府副主席 胡忠中国法学会副会长 刘耀中国工程院院士 连辑内蒙古自治区人民政府副主席 孙寿山中华人民共和国新闻出版总署党组成员、副署长 武春河经济日报社原总编辑、社长 旭日干中国工程院院士、中国工程院副院长 杨晶国家民族事务委员会主任 杨志今中国文化部副部长 乌杰国家经济体制改革委员会原副主任、内蒙古大学中国系统哲学研究中心主任 张杰中国科学院院士、上海交通大学校长 赵双连内蒙古自治区人民政府副主席 赵忠内蒙古自治区人大常委会副主任 会长： 陈国庆内蒙古大学党委副书记、校长、教授 副会长： 安钰峰教育部办公厅副主任 巴图朝鲁阿拉善盟盟委委员、政法委书记、副盟长 道尔吉通辽市市委常委、副市长 董树君内蒙古自治区党委组织部副部长、老干部局局长 郝茂荣包头市市委常委、市委秘书长 贺永华巴彦淖尔市人大主任 黄维南京邮电大学党委常委、副校长、教授 李世镕鄂尔多斯市副市长 刘彪乌海市人大主任 刘忠诚乌兰察布市市委常委、副书记 吕慧生呼和浩特市人民政府副市长 其其格锡林郭勒盟副盟长 佟国清内蒙古大学副校长 王万义内蒙古大学副校长、教授 魏中林广东省教育厅副厅长 岩毅二连浩特市人大主任 杨春山兴安盟副盟长 张利平赤峰市人民政府副市长 赵东内蒙古大学党委副书记 朱炳文呼伦贝尔市市委常委、组织部部长
秘书长： 张树军内蒙古大学国内合作办公室主任、教授 副秘书长： 铁勇内蒙古大学党政办公室主任、教授 杜晓东内蒙古大学团委书记、学生工作处处长 雷立钧内蒙古大学学生就业指导中心主任、副教授 常务理事名单 （按姓名汉语拼音为序） 安钰峰教育部办公厅副主任 巴图朝鲁阿拉善盟盟委委员、政法委书记、副盟长 白音门德内蒙古大学蒙古学学院院长、教授 班寅飞乌兰察布市教育局考试中心主任 包扶宏兴安盟司法局局长 查干巴特尔内蒙古大学鄂尔多斯学院院长 柴金义内蒙古大学交通学院院长、教授 陈国庆内蒙古大学党委副书记、校长、教授 程晓东内蒙古大学电子信息工程学院副院长、副教授 程治山天津农学院党委书记、教授 道尔吉通辽市市委常委、副市长 董树君内蒙古自治区党委组织部副部长、老干部局局长 丁文英内蒙古大学法学院院长、教授 杜晓东内蒙古大学团委书记、学生工作处处长 房汉廷科技部科技经费监管服务中心副主任、研究员、博士生导师冯福林内蒙古大学研究生院副院长、研究生工作部部长 付文军内蒙古大学继续教育学院院长、副教授 高明博内蒙古大学服务中心副主任 高文辉广东嘉盛律师事务所合伙人 哈斯巴根赤峰市政协副主席 郝茂荣包头市市委常委、市委秘书长 赫建文内蒙古大学数学科学学院党总支书记、副教授 贺永华巴彦淖尔市人大主任 胡树内蒙古大学外国语学院院长、教授 黄维南京邮电大学党委常委、副校长、教授 吉呼兰图锡林郭勒盟商务局党组书记、局长 贾富平包头市市委副秘书长 贾华深圳职业技术学院日语系主任、教授 姜波通辽市公安局政治部主任 雷立钧内蒙古大学学生就业指导中心主任、副教授 李东升内蒙古自治区教育厅厅长 李世镕鄂尔多斯市人民政府副市长
物理化学 试卷一 一、选择题 ( 共15题 30分 ) 1. 下列诸过程可应用公式 dU = (Cp- nR)dT进行计算的是： ( C ) (A) 实际气体等压可逆冷却 (B) 恒容搅拌某液体以升高温度 (C) 理想气体绝热可逆膨胀 (D) 量热弹中的燃烧过程 2. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程： ( B ) (A) 可以从同一始态出发达到同一终态因为绝热可逆ΔS = 0 (B) 从同一始态出发，不可能达到同一终态绝热不可逆S > 0 (C) 不能断定 (A)、(B) 中哪一种正确所以状态函数 S 不同 (D) 可以达到同一终态，视绝热膨胀还是绝热压缩而定故终态不能相同 3. 理想气体等温过程的ΔF。 ( C ) (A)>ΔG (B) <ΔG (C) =ΔG (D) 不能确定 4. 下列函数中为强度性质的是： ( C ) (A) S (B) (G/p)T (C) (U/V)T 容量性质除以容量性质为强度性质 (D) CV 5. 273 K，10p下，液态水和固态水（即冰）的化学势分别为μ(l) 和μ(s)，两者的关系为：( C ) (A) μ(l) >μ(s) (B) μ(l) = μ(s) (C) μ(l) < μ(s) (D) 不能确定 6. 在恒温抽空的玻璃罩中封入两杯液面相同的糖水 (A) 和纯水 (B)。经历若干
时间后，两杯液面的高度将是(μ(纯水)>μ(糖水中水) ,水从(B) 杯向(A) 杯转移 ) ( A ) (A) A 杯高于 B 杯 (B) A 杯等于 B 杯 (C) A 杯低于 B 杯 (D) 视温度而定 7. 在通常情况下,对于二组分物系能平衡共存的最多相为： ( D ) (A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4 * Φ=C+2-f=2+2-0=4 8. 硫酸与水可形成H2SO4·H2O(s)、H2SO4·2H2O(s)、H2SO4·4H2O(s)三种水合物,问在 101325 Pa 的压力下，能与硫酸水溶液及冰平衡共存的硫酸水合物最多可有多少种? ( C ) (A) 3 种 (B) 2 种 (C) 1 种 (D) 不可能有硫酸水合物与之平衡共存。 * S = 5 , R = 3 , R' = 0,C= 5 - 3 = 2 f*= 2 -Φ+ 1 = 0, 最大的Φ= 3 , 除去硫酸水溶液与冰还可有一种硫酸水含物与之共存。 9. 已知 A 和 B 可构成固溶体，在 A 中，若加入 B 可使 A 的熔点提高，则B 在此固溶体中的含量必 _______ B 在液相中的含量。 ( A ) (A) 大于 (B) 小于 (C) 等于 (D)不能确定 10. 已知反应 2NH3= N2+ 3H2在等温条件下，标准平衡常数为 0.25，那么，在此条件下，氨的合成反应 (1/2) N2+(3/2) H2= NH3 的标准平衡常数为： ( C ) (A) 4 (B) 0.5 (C) 2 K (D) 1 * $p(2) = [K $p(1)]= (0.25)= 2 11. 若 298 K 时，反应 N2O4(g) ＝ 2NO2(g) 的 K $p= 0.1132，则： (1) 当 p (N2O4) = p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 _____( B )_____； (2) 当 p (N2O4) = 10 kPa，p (NO2) = 1 kPa 时，反应将 ____( A )____ 。
海南大学２0１0-20１1学年度第２学期试卷 科目:《物理化学C 》试题(A 卷） 适用于 高分子材料与工程、材料科学与工程、生物工程、制药 专业 姓名： 学 号： 学院: 专业班级: 阅卷教师： 年 月 日 考试说明：本课程为闭卷考试,可携带 计算器 。 一、判断题（每小题1分,共10分，对得在括号里打“√”,错得打“×”） 1、在一定温度下,一定量得理想气体进行可逆膨胀过程，其对外做最大功. （ ) ２、功与热都就是途径函数,对应某一状态有一确定值。?? （ ) ３、H ２与O 2经绝热恒容反应,此过程得ΔU 、ΔH 、ΔA 、ΔG 均不为0。 ( ） 4、基于热力学第二、三定律，某气体得规定熵Ｓｍ 〉 0。 ( ) ５、标准平衡常数 K θ得数值只与温度有关,与反应平衡系统得总压及组成无关。 （ ) ６、在110℃及１ 01、325kPa 下，水得化学势大于水蒸汽得化学势。 ( ) 7、阿伦尼乌斯方程式主要就是研究浓度对反应速率得影响. ( ） 8、一定条件下,某反应得〉0，所以要选用合适得催化剂,使反应得以进行。 ( ) 9、溶胶系统就是高度分散得多相系统，就是热力学得不稳定系统。 ( ） 10、胶体系统产生丁铎尔现象得原因就是胶粒带电所引起得。 ( ） 二、选择题(每题２分，共20分 选择正确答案得编号,填在各题前得括号内) ′=0得条件下，发生某化学反应，使系统得温度上升，体积变大，则此过程得ΔH( ）;ΔＵ（ ）。选择填入: Ａ、〉 0? B 、= 0? C 、< 0? ? D 、无法确定
2、在相同温度条件下，大液滴分散成小液滴后，其饱与蒸气压将（ ） Ａ、变小?? B 、不变 Ｃ、变大 ?D 、无法判断 3、０℃ 5个大气压下，H 2O(Ｓ)→H ２O （1）其体系熵变( ) A 、ΔS 体＞0 ?B 、ΔS 体＜0? ?C 、ΔS 体＝０ ４、合成氨反应N ２（ｇ)＋3H ２(g) == ２NH 3(g ），达到平衡后,加入惰性气体，且保持体系温度，总压不变（气体为理想气体)，则（ ） A 、平衡向右移动 B 、平衡向左移动 C 、平衡不受影响 5、通常称为表面活性剂得物质,就是指当其加入少量后就能 得物质。 A 、增加溶液得表面张力 ???B 、改变溶液得导电能力 Ｃ、显著降低溶液得表面张力? ?D 、使溶液表面发生负吸附 6、某反应得总得速率常数与各基元反应得速率常数有如下关系：k=k 2（k 1/k 3）1/2，则表观活化能与基元反应得活化能关系为 （ ） A 、E a =E 2+E 1- E ３ B 、E a = E 2 +（ Ｅ１- 2E 3）1/２ C 、E a ＝ E 2 +(E 1- E 3) ７、两反应均为一级得平行反应 A ，Ｂ为所需产物，而C 为副产物,已知两反应得指前因子A 1＝A ２，Ｅa1=100KJ ·mo ｌ—1,E ａ2=70K Ｊ·m ｏl －１，今欲加快反应(1)得反应速度，应 。 A 、提高反应温度? ? ? B 、降低反应温度 C 、升高压力? ?? ??D 、降低压力 8、胶体系统得电泳现象表明 . A 、分散介质不带电 ? ? B 、胶体粒子处于等电状态 C 、胶团带电?? ??D 、胶体粒子带有大量得电荷 9、在农药中通常都要加入一定量得表面活性物质,如烷基苯磺酸盐，其主要目得就是 . A 、增加农药得杀虫药性 B 、消除药液得泡沫 C 、防止农药挥发???? D 、提高农药对植物表面得润湿能力 10、在化学动力学中，质量作用定律只适用于 . A 、反应级数为正整数得反应???B 、基元反应 C 、?恒温恒容反应 ?? D 、理想气体反应 三、填空题：（每题2分，共２0分)在以下各小题中画有__＿ ____处填上答案. 1律得数学表达式就是 ，其实质上就是 。 2、拉乌尔定律得数学表达式为 ，亨利定律得数学表达式
内蒙古大学法学院法律硕士（法学、非法学） 及法学硕士复试指南 复试报到的时候，要记得带上几张一寸照片（要在体检表上贴的），身份证，准考证，应届生带上学生证和在校学生证明，毕业生带上学历证书和学历认证报告，以及八百元左右的现金，用来缴纳各种费用。来之前一定要关注最近几天呼和浩特的天气情况，不要穿得太少，影响复试的发挥。 法律硕士的复试内容包括：公共英语笔试，公共英语口试，专业课笔试,专业课口试。 第一天上午进行的是公共英语考试，难度大概是大学英语六级水平，题目比较简单，包括选择题，完形填空，阅读，作文等，满分50分，考试时间1小时。难度的确不大，例如当时的作文是：谈internet，字数要求120词，典型的四级作文模式：1、有人说好2、有人说不好3、你的观点。不过也不可掉以轻心，至少要在规定时间内答完题目，因为我们这届有个初试很高的同学，复试就败在了公共英语考试不及格上面。提醒一句，英语笔试的及格线是20分，低于20分就直接淘汰了。 第一天下午进行专业课笔试，这里说明一下，法律硕士(非法学)和法律硕士（法学）以及法学硕士的题目不同，而法学硕士与法律硕士（法学）的题目是相同的。非法学专业课笔试内容是刑法民法，比较基础，难度不大。考试时间只有两个小时，一定不要打草稿什么的，
也不要太苛求完美，因为时间比较紧，特别需要避免出现时间到了还没有写完的情况。哪怕是写的不太完美，也一定要都写完了。法律硕士（法学）以及法学硕士的专业课笔试内容为：宪法，法理，民法，刑法四科，各25分。基本上都是：10个单选每题1分，5个多选每题2分，1个主观题5分。 主观题如下： 宪法：马伯里诉麦迪逊案是关于什么宪法制度，你的观点； 法理：著名案例，四个人遭遇海难，其中三人杀死并分食了一个人而活了下来，这个案件该怎么判？自选角度阐述。 民法：10个单选每题1分，5个多选每题1分，1个简答5分，表见代理的构成要见，1个案例5小问每问1分。 刑法：10个单选，10个多选，简答交通肇事的犯罪构成5分。 第二天上午进行专业课面试，听起来有点吓人，因为大家需要集中在一个大教室里等候，分成3个小教室作为口试考场，每一间教室都是按小组划分的，每一小组十个人，口试内容是进门抽两个小纸条，基本是刑法民法各一个，难度不是很大。理论上是每个人十分钟的回答问题时间，但是事实上，真正属于你的时间可能连五分钟都不到。怎样在短短几分钟的时间内，让自己不处于劣势，尽可能给面试官留下良好的印象是我们要一起研究的。 其实，我一直觉得面试算是一门学问，因为它不光考查你的专业能力，还考查你在紧张的状态下的心理素质以及临场表现。去年在考研小组里潜水的时候，临近复试，很多人都在纠结应该穿什么样的衣