１、四氯化钛(TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料,由钛铁矿（主要成分是FeＴiO３）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:
回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。
２Fe3+＋Fe =＝＝3Fe2＋
2TiO２+(无色) ＋Ｆｅ+４H＋=== 2Ｔi3＋（紫色) ＋Fe2+＋２H２O
Tｉ3＋(紫色) ＋Ｆe３+＋H2Ｏ===TiO2+(无色) ＋Fe２＋+2Ｈ+
(２)在②→③工艺中需要控制条件以形成ＴiO2·n H2O溶胶,该分散质颗粒直径大小在_______＿____＿范围。
（3)若把③中制得的固体TiO２·n Ｈ2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)３杂质，还可制得钛白粉。已知25℃
时,,该温度下反应Fe (OH)3＋3H+Fe３+ +Ｈ2O的平衡常数Ｋ=＿____＿_＿＿____。（4）已知:TiＯ2 (ｓ) ＋2 Cｌ２ (ｇ)＝＝=ＴiCl4（l) ＋Ｏ２(g) △Ｈ=＋140KJ·mol-1
C(ｓ) +O２(ｇ)=== 2CＯ(g）△H=—２21KJ·ｍoｌ-1
写出④中ＴｉＯ2和焦炭、氯气反应生成液态ＴiCｌ4和CＯ气体的热化学方程式：__＿_＿____＿__＿。
(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_______＿_____(只要求写出一项）。
（6)依据右表信息，要精制含少量SｉCl4杂质的TiＣl4 ,可采用＿_＿___＿______方法。
2、某研究性学习小组为合成1-丁醇,查阅资料得知一条合成路线:
CH３CH=ＣH2+CO＋H2CH3ＣH２CH２CHO CH３CH2CH２ＣH2ＯH；
CO的制备原理：HCＯOH CO↑+Ｈ２O,并设计出原料气的制备装置(如图）。
请填写下列空白:
⑴实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2－丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯，写出化学反应方程式: , 。
⑵若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中ａ和b的作用分别是，
。c和d中盛装的试剂分别
是, 。若用以上装置制备H2，气体发生装置中必需的玻璃仪器名称是；在虚线框内画出收集干燥H2的装置图。
⑶制丙烯时,还产生少量SO２、CO２及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序
是(填序号)。
①饱和Na2SO3溶液②酸性KMｎO４溶液③石灰水④无水CuSＯ4⑤品红溶液
⑷合成正丁醛的反应为正向放热的可逆反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是。
a．低温、高压、催化剂 b.适当的温度、高压、催化剂
c.常温、常压、催化剂 d．适当的温度、常压、催化剂
⑸正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的１-丁醇粗品。为纯化1－丁醇，该小组查阅文献得知：①Ｒ-CＨO+NaHSＯ３(饱和）ＲCＨ（OH)SO3Ｎa↓；②沸点：乙醚3４℃，1－丁醇 118℃,并设计出如下提纯路线：
粗品滤液有机层1-丁醇、乙醚纯品
试剂1为，操作1为，操作2为 ,操作3
为。
3、CuＳO４·5H2O是铜的重要化合物,有着广泛的应用。以下是ＣｕＳO４·５H2O的实验室制备流程图。
根据题意完成下列填空:
⑴向含铜粉的稀硫酸中滴加浓硝酸，在铜粉溶解时可以观察到的实验现
象：、。
⑵如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的ＣuSO4·5Ｈ2Ｏ中可能存在的杂质是，除去这种杂质的实验操作称为。
⑶已知：CuSO４+2NaOH=Cu(OＨ)2↓＋Na2SＯ4
称取0.１000 ｇ提纯后的CｕSO4·5H2O试样于锥形瓶中,加入０.１000 mol/L氢氧化钠溶液２8.０0 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.10０0 ｍoｌ/L盐酸滴定至终点,耗用盐酸2０．1６ mＬ，则０．1000 g该试样中含CuＳO4·５Ｈ2O g。
⑷上述滴定中，滴定管在注入盐酸之前，先用蒸馏水洗净，再
用。
在滴定中,准确读数应该是滴定管上蓝线所对应的刻度。
⑸如果采用重量法测定CuSO４·5Ｈ2O的含量,完成下列步骤：
①②加水溶解③加氯化钡溶液，沉淀④过滤(其余步骤省略)
在过滤前，需要检验是否沉淀完全,其操作
是
⑹如果1．0４0 g提纯后的试样中含ＣｕSＯ4·５H２Ｏ的准确值为1．0１5 ｇ,而实验测定结果是l.0００g 测定的相对误差为。
4、四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为ＴｉＯ2、FeO、Fe2O3,Ｔi的最高化合价为＋４)作原料,生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下:w_w w. ｋ#s５_u.ｃｏ＊ｍ
请回答下列问题:w＿w w. ｋ#ｓ５_u.c o*m
（1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________＿__＿__＿___＿＿____＿__＿_＿_＿。
（２) 向滤液Ｉ中加入铁粉,发生反应的离子方程式为:________＿__＿_＿_＿＿_＿＿_____、__＿_＿_＿_________＿___＿__＿____＿___＿__＿___。
（3) 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ,使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间,钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用:__＿_____＿___＿___＿_________＿_____＿__＿＿__＿＿_＿＿_＿_。
过滤分离出水合二氧化钛沉淀后,将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___＿____＿__、＿__＿__＿＿__＿＿__、__＿＿__＿_＿＿____＿____＿___(填化学式）,减少废物排放。
(4）A可用于生产红色颜料(Fe2Ｏ3）,其方法是：将5５6a kgA（摩尔质量为278 g／mｏl)溶于水中,加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌,产生红褐色胶体;再向红褐色胶体中加入３336b kg A和112c ｋg铁粉，鼓入足量空气搅拌,反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁,则理论上可生产红色颜料___________________＿＿__ｋg。
5、某化学兴趣小组用铝土矿(主要成分为Ａ12 03，还含有Sｉ02及铁的氧化物)提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下:
(1)实验室中制取CＯ2时，为了使反应随开随用、随关随停，应选用下图中的装置
(填字母代号）。
(2)在过滤操作中,除烧杯、玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有；
洗涤沉淀的操作
是
(３)实验室制备氢氧化铝的方案有多种。现提供铝屑、氢氧化钠溶液、稀硫酸三种药品,若制备等量的氢氧化铝,请你从药品用量最少的角度出发,设计出最佳实验方案(方案不必给出),写出此方案中发生反应的离子方程式:
此方案中所用药品的物质的量之比是：= 。
（4)兴趣小组欲对铝土矿中铁元素的价态进行探究：取少量固体,加入过量稀硝酸，
加热溶解;取少许溶液滴加KSCＮ溶液后出现红色。由此得出，铁元素的价态为＋３的结论。请指出该结论是否合理并说明理由。
6、某实验小组利用如下装置（部分固定装置略)制备氮化钙(Ｃa３N２),并探究其实验式。
(1)按图连接好实验装置。检查装置的气密性,方法是。
(２）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是
。
(３）制备氮化钙的操作步骤是:①打开活塞K并通入N2;②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后, ；
④拆除装置，取出产物。
(4）数据记录如下：
①计算得到实验式Cａx N２，其中ｘ＝ .
②若通入的N２中混有少量O2，请比较x与3的大小,并给出判断依据: 。
７、要提纯下列物质（括号内物质为杂质),实验操作最合理的是()
A．CO2(SO２)：通入盛有饱和ＮａHCO3溶液的洗气瓶
B．溴苯(Bｒ2）：加入KI溶液,充分反应后，弃去水溶液
C．己烷（己烯):加入足量的溴水，充分振荡,静置分层后分离
Ｄ.乙酸乙酯（苯酚）:加入NaOＨ溶液,振荡、静置分层后,除去水层
二、综合题
(每空? 分,共? 分)
8、臭氧是一种强氧化剂,常用于消毒、灭菌等。
（1)Ｏ3与KI溶液反应生成的两种单质是______＿___＿和_____＿＿_＿．(填分子式)
(2）O３在水中易分解，一定条件下,Ｏ3的浓度减少一半所需的时间(t）如题29表所示。已知:O３的起始浓度为0．０２1６ mｏl／L。
评卷人得分
①pH增大能加速Ｏ３分解，表明对O3分解起催化作用的是__＿________.
②在30°C、ｐH=4.0条件下,O3的分解速率为______＿__＿ mol/(Ｌ·miｎ）。
③据表中的递变规律,推测O３在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_＿____.（填字母代号) a．40°Ｃ、pＨ=3.0 b．1０°C、ｐH=4．０ c.30°C、pH＝7．0
(3)O3 可由臭氧发生器(原理如题29图)电解稀硫酸制得。
①图中阴极为＿＿___(填“A”或“B”),其电极反应式为__＿__.
②若Ｃ处通入O 2 ，则A极的电极反应式为____＿．
③若Ｃ处不通入Ｏ 2 ,Ｄ、E处分别收集到L和有L气体(标准情况),则E处收集的气体中O３所占的体积分数为____＿.（忽略O３的分解）。
参考答案
一、实验,探究题
1、（1）使Fe3＋还原为Fｅ2＋；生成Ti３＋保护Fe２+不被氧化。
(2)10-9~1０－7m（或其它合理答案);
(3）
（4）TiO２ (s）＋２C(s) ＋Cl2 (g)=== TiＣl4(ｌ) +2CO(g) △H=—81KJ·mol-1
（5)蒸馏(或分馏或精馏）
2、⑴Zn+2HCl ZnCl2+H2↑CH3ＣH=ＣH2↑＋Ｈ２O
⑵恒压防倒吸ＮaOH溶液浓H2ＳO4分液漏斗、蒸馏烧瓶
⑶④⑤①②③(或④⑤①③②）⑷ｂ⑸饱和ＮａＨＳO3溶液过滤萃取蒸馏
解析:⑴制备氢气选用锌粒和稀盐酸,反应方程式见答案；制备丙烯选用2-丙醇和浓硫酸,反应方程式见答案。⑵在题给装置中，a的作用保持分液漏斗和烧瓶内的气压相等，以保证分液漏斗内的液体能顺利加入烧瓶中；b主要是起安全瓶的作用,以防止倒吸;ｃ为除去CＯ中的酸性气体，选用ＮaOH溶液,d为除去ＣO中的H2O,试剂选用浓硫酸;若用题给装置制备H2,则不需要酒精灯。⑶检验丙烯和少量SO2、CO２及水蒸气组成的混合气体各成分时,应首先选④无水CｕSO4检验水蒸气，然后用⑤品红溶液检验SＯ２，并用①饱和Na2SＯ3溶液除去SＯ2;然后用③石灰水检验CO2，用②酸性KMnＯ4溶液检验丙烯。⑷题给合成正丁醛的反应为气体体积减小的放热反应,为增大反应速率和提高原料气的转化率,选b。⑸见答案。
３、答案:⑴溶液呈蓝色、有红棕色气体产生⑵Cu(NO3)2，重结晶⑶0．0980 ⑷标准盐酸溶液润洗2-３
次粗细交界点⑸称取样品；在上层清液中继续滴加氯化钡溶液，观察有无沉淀产生
⑹-1.５％（-1．4８% ）
４、（１) 或
(2）
（3) 加水促进钛盐水解,加热促进钛盐水解,降低浓度促进钛盐水解
(4)
解析：本题属于化工生产流程题。(1）考查酸的通性,可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。(2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子,再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外,铁粉还可以与溶液中的Ｈ+反应、(3)考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁,根据开始加入A为2a×10３moｌ加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为４a×１０3moｌ，后来又加入12b×１03moｌ的A，和２ｃ×103moｌ的铁。根据电荷守恒,溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol,。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a＋１2b）×1０３mｏl,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b ×10３ｍoｌ，根据铁元素守恒。ｎFｅ=(２ａ+4b+2c) ×103mol,n Fｅ2O3=（a＋2ｂ+ｃ）×10３mol,计算得ｍ
Fe2O3=kg.
5、
６、【命题意图】考查考生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对试验结果进行计算和误差分析判断的能力
【答案】(１）关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，则说明装置气密性良好。
（2）防止反应过程中空气进入反应管;便于观察N2的流速
(3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入N2,并关闭活塞K。
(4)①2．8０
②O2和Ｎ2分别与等量的Cａ反应,生成CａO的质量高于Cａ3Ｎ2。若通入的N2中混有少量的O2,会导致计算出n(N)偏大,所以ｎ(Ｃa)/n(N)<3/2,即x<3。
【解析】（1)见答案;（2）要保证整个装置不能混入其他气体；（３）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流;（4)要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算①m(Ca)=（15.08－14.８0)ｇ=0．28g，
m(N)= （15.1５-15.08)g=0．07g,则ｎ(Ca):n(N)= ：=7:5，则x=；②若通入的Ｎ
2中混有少量O2,则产物中就有可能混有了CaO,而Ca３N2中钙的质量分数为81.０8,CａO中钙的质量分数为71.43,所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小。
【考点分析】考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力,以及对实验结果进行计算和误差分析判断的能力。
7、A
二、综合题
8、 (１)I2、O２
(2)①OH—;
②1.0０×1０—４
③ｂ、a、c
（3)①Ａ;2H＋＋２e—＝H2↑
②O2＋4H++４e—=２H２Ｏ
③(x-２y)／ｙ
高考化学（理综）第一题综合体相关知识点汇总1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。
14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E和K）和水溶性维生素（如维生素C、B族）。 15．维生素C又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。 酸性食物所含元素C、N、S、P等非金属元素 举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类 碱性食物K、Na、Ca、Mg等金属元素 举例蔬菜、水果等 19、正常情况下,人体血液的pH总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。 20、婴儿食品内不能加入任何着色剂。 21、常用的调味剂有食盐、醋、味精、糖等。 22、常用的防腐剂有苯甲酸钠、山梨酸钾、亚硝酸钠。亚硝酸钠既是防腐剂又是抗氧化剂,还是食品发色剂。 23．阿司匹林具有解热镇痛作用。 24、青霉素是重要的抗生素即消炎药,在使用之前要进行皮肤敏感试验（皮试）,以防止过敏反应的发生。
2018年高考理综化学部分第26题练习：实验大题 题型一：气体制备型 题型二：化工产品制备型 题型三：实验设计与探究型 题型四：假设验证型 题型五：有机实验 题型一：气体制备型 1．【2015·新课标II】二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題： （1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。 （2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2： ①电解时发生反应的化学方程式 为。 ②溶液X中大量存在的阴离子有________ 。
③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。 a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水 （3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量： Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口； Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收； Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中： Ⅴ．用mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中： ①锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式 为。 ②玻璃液封装置的作用是。 ③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。 ④测得混合气中ClO2的质量为 g.。 （4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______（填标号)。 a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁 【答案】（1）2：1 （2）①NH4Cl＋2HCl电解3H2↑＋NCl3②Cl—、OH—③c
高考化学化学反应原理综合题含答案 一、化学反应原理 NH ClO为白色晶体，分解时产生大量气体，是复合火箭推进剂的重要成1．高氯酸铵() 44 分。 ()1高氯酸铵中氯元素的化合价为_____________。 ()2高氯酸铵在高温条件下分解会产生H() O g和三种单质气体，请写出该分解反应的化 2 学方程式____________________________。 ()3某研究小组在实验室设计如下装置检验高氯酸铵分解的产物。该小组连接好装置后，依次检查装置的气密性、装入试剂、通干燥的惰性气体排尽装置内的空气、将导管末端移入盛满水的试管E、通入气体产物。(已知：焦性没食子酸溶液用于吸收氧气) ①装置A、B、C、D中盛放的药品可以依次为__________(选填序号：Ⅰ、Ⅱ或Ⅲ)。 .碱石灰、湿润的淀粉KI试纸、氢氧化钠溶液、Cu Ⅰ .无水硫酸铜、湿润的红色布条、氢氧化钠溶液、Cu Ⅱ .无水硫酸铜、湿润的淀粉KI试纸、饱和食盐水、Cu Ⅲ ②装置E收集到的气体可能是_____________(填化学式)。 ()4经查阅资料，该小组利用反应NaClO4(aq)+NH4Cl(aq)90℃=NH4ClO4(aq)+NaCl(aq)在实验室NH ClO，该反应中各物质的溶解度随温度的变化曲线如图。 制取44 ①从混合溶液中获得较多粗NH ClO4晶体的实验操作依次为________、_________和过 4 滤、洗涤、干燥。 ②研究小组分析认为，若用氨气和浓盐酸代替NH Cl，则上述反应不需要外界供热就能 4 进行，其原因是_______________________________。 ()5研究小组通过甲醛法测定所得产品NH4ClO4的质量分数。[已知：NH4ClO4的相对
高考化学选择题怎么考? 01高考化学选择题怎么考? 1、选择题的特点 (1)考查的知识容量较大，覆盖面广，且有较好的区分度，有利于选拔。 (2)其中少量的“基础题”增加考生得分的基数，有利于稳定学生的考试心理，有利于学生发挥出正常水平。 (3)保留某些类型的常见题，调控总难度。 (4)题型保持相对稳定，利于考生备考。 2、选择题的主要内容 (1)化学用语，物质的分类，胶体，能量，化学与社会、生活、高科技等; (2)阿伏加德罗常数; (3)离子方程式与化学事实的对应关系，离子共存; (4)氧化性、还原性强弱的判断，电化学; (5)原子结构、元素周期律、化学键; (6)化学反应速率与化学平衡; (7)弱电解质的判定，电离平衡、水解平衡、溶解平衡，电解质溶液中微粒浓度的关系; (8)化学实验的基本操作(仪器使用、物质分离和检验)、化学实验安全; (9)有机物的结构与性质; (10)小计算。 02选择题的常见解题方法 1、选择题的常见解题方法
(1)直选法 对考查基本概念、原理、过程和规律的记忆型单选题，可利用已有知识信息直接选出正确答案。 (2)淘汰排除法 排除法是根据已经掌握的化学概念、原理、规律，在正确理解题意的基础上，通过寻找不合理因素(不正确的选项)，将其逐一排除，从而获得正确答案。此法多用于单项选择题，更适合于基础较弱的考生。 (3)比较筛选法 选择题四个选项常常存在对比关系，通过对比后，一般都可以将与题目要求不相符的分步筛选掉，以求得正确答案。对提供的备选答案彼此相似的题目宜用此法。如果出现一些未知的知识或者选项，可先对比分析已知的知识，推导出未知的知识，进而作出判断。 (4)综合分析法 对于不易直接判断出正确答案的选择题，常需要进行细致分析，严谨推理判断后才能得出正确答案，解答复杂的选择题多用此法。此法更适合于基础较强的学生。 2、解选择题的基本策略：“稳、细、活、准” “稳”就是不要慌张，不要急躁，心态要稳，避免忙中出错。 “细”就是要“细致”，审题要细，切勿漏看条件，提倡“两遍读题”：第一遍快速阅读，抓关键词;第二遍放慢速度，缩小范围找到突破口。 “活”就是解题时方法要灵活，面对四个选项，要扬长避短，运用适当的方法和技巧在最短的时间内找到解题的突破口。
(浙江选考)2019版高考化学-考前提升训练26-元素与物质推断(第27题)
提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.(2018·学军中学模拟)探究无机盐X(仅含三种短周期元素)的组成和性质,设计并完成如下实验: 请回答: (1)X的化学式是。 (2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式 是。 (3)白色沉淀用途广泛,请列举一 例:。 2.某新型无机材料A 3M 4 由两种非金属元素组成,元素 M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中的常见物质。 请回答: (1)写出H的化学式:。
请回答: (1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。 (2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式 为。 5.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成: 请回答: (1)写出红棕色固体C的化学式:。 (2)写出A受热分解反应的化学方程 式:。 (3)写出检验A中阳离子的实验方 案:。
6.为探究某矿物X(仅含三种元素)的组成,设计并完成了如下实验: 已知:气体A能使品红溶液褪色,固体B中仅含CuO、 Fe 2O 3。 请回答: (1)X的化学式为。 (2)溶液C中存在的阳离子有。 参考答案 提升训练26 元素与物质推断(第27题) 1.答案: (1)Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 (2)SiO 2+2OH-Si+H 2 O (3)优良的阻燃剂(答案合理即可) 解析: 无机盐X(仅含三种短周期元素),加入过量盐酸溶解,离心分离得到白色胶状沉淀和无色溶
液,白色胶状沉淀为硅酸,硅酸充分灼烧得到白色粉末1.80 g为SiO 2 ,其物质的量==0.03 mol,溶于氢氧化钠溶液得到无色溶液为硅酸钠溶液,说明无 机盐X中含Si或Si,且物质的量为0.03 mol,若为Si,则其质量=0.03 mol×76 g·mol-1=2.28 g,金属质量=4.20 g-2.28 g=1.92 g,无色溶液中加入 过量氢氧化钠溶液生成白色沉淀,则沉淀为Mg(OH) 2 ,则无机盐X中含镁元素的物质的量==0.06 mol,质量为0.06 mol×24 g·mol-1=1.44 g,不符合要求,则无机盐X中含Si,其物质的量为0.03 mol,质量=0.03 mol×92 g·mol-1=2.76 g,金属质量为4.20 g-2.76 g=1.44 g,其物质的量=1.44 g÷24 g·mol-1=0.06 mol,得到X为Mg 2SiO 4 ,则(1)X的化学 式为Mg 2SiO 4 或2MgO·SiO 2 ;(2)白色粉末溶于氢氧化 钠溶液的离子方程式是SiO 2+2OH-Si+H 2 O;(3)氢 氧化镁是优良的阻燃剂。 2.答案: (1)AgCl (2)共价键 (3)SiO 2+2OH-Si+H 2 O
近五年高考真题化学大题 （2013年全国卷1，13分）醇脱水是合成烯烃常用的方法。实验室合成环己烯的反应和实验装置如下： 相对分子质量密度/（g·cm－3）沸点/（0C）溶解性 环己醇1000.9618161微溶于水 环己烯820.810283难溶于水 在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开 始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过900C。 分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钼颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。 回答下列问题： （1）装置b的名称是。 （2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是。 A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料 （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为。 （4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）。 （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是。 （6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号） A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器 （7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号） A．41% B．50% C．61% D．70% 答案：（1）直形冷凝管（2）防液体暴沸；B（3）（4）检漏；上品倒出。 （5）干燥（或除不除醇）（6）CD（7）C （2014年全国卷1,13分）乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸 异戊酯的反应、 装置示意图和有关数据如下：
高考理综化学第7题汇总 第一部分： 1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列叙述正确的是（） A．氯气是合成塑料、橡胶、农药和制盐酸、有机溶剂的重要原料 B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料 C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可通过过滤方法除去 D．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的 2.在日常生活中，下列解决问题的方法不可行 ．．．的是 A.为加快漂白精的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸 B.为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中 C.为减少“白色污染”，应严格执行“禁塑令” D.为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土 3．下列用品的主要成分及其用途对应不正确的是（） A．A B．B C．C D．D 4. 化学与生活是紧密相连的，下列说法正确的是 A. 食用油脂饱和程度越大，熔点越高 B. 海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加净水剂明矾可以使海水淡化 C. 钢铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈 D. 用含有橙色的酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性 5．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是( ) A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽 D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动 6．下列关于燃料的说法错误的是 A.燃料燃烧产物CO2是温室气体之一 B.化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染 D.燃料不完全燃烧排放的CO是大气污染物之一7．（山东卷9）下列叙述错误的是 A.合金材料中可能含有非金属元素 B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物 C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
1.甲醇是基本有机化工原料．甲醇及其可制得产品的沸点如下． 名称甲醇二甲胺二甲基甲酰胺甲醚碳酸二甲酯 结构简式CH3OH (CH3)2NH (CH3)2NCHO CH3OCH3(CH3O)2CO 沸点(℃) 64.7 7.4 153℃﹣24.9 90℃ （1）在425℃、A12O3作催化剂，甲醇与氨气反应可以制得二甲胺．二甲胺显弱碱性，与盐酸反应生成（CH3）2NH2Cl，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为． （2）甲醇合成二甲基甲酰胺的化学方程式为：2CH3OH+NH3+CO（CH3）2NCHO+2H2O△H若该反应 在常温下能自发进行，则△H0 （填“＞”、“＜”或“=“）． （3）甲醇制甲醚的化学方程式为：2CH3OH CH3OCH3+H2O△H．一定温度下，在三个体积均为1.0L 的恒容密闭容器中发生该反应． 容器编号温度/℃起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol CH3OH CH3OCH3H2O Ⅰ387 0.20 x Ⅱ387 0.40 y Ⅲ207 0.20 0.090 0.090 ①x/y=． ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4．若起始时向容器I中充入0.1mol CH3OH、0.15mol CH3OCH3和0.10mol H2O，则反应将向（填“正”或“逆”）反应方向进行． ③容器Ⅱ中反应达到平衡后，若要进一步提高甲醚的产率，可以采取的措施为． （4）以甲醇为主要原料，电化学合成碳酸二甲酯工作原理如图所示． 电源负极为（填“A”或“B“），写出阳极的电极反应式．若参加反应的O2为 1.12m 3（标 准状况），则制得碳酸二甲酯的质量为kg． 2. (16分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1)CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s)＋3C(s)＝2Fe (s)＋3CO(g) ΔH 1＝＋489.0 kJ· mol－1， C(s) ＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝＋172.5 kJ·mol－1，则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。 (2)CO与O2设计成燃料电池(以KOH溶液为电解液)。该电池的负极反应式为。 (3)CO 2和H2充入一定体积的恒容密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋H2O(g) 测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图5。 ①该反应的ΔH 0(填“大于或小于”)，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为 KⅠKⅡ(填“＞、＝或＜”)。 ② 容器甲乙
高考化学第一题综合体相关知识归纳 1、熟知元素周期表、空气成分比例、地球元素排名。 2、葡萄糖的检验方法有：（1）在碱性、加热的条件下,与银氨溶液反应析出银。该反应被称为葡萄糖的银镜反应。（2）在碱性、加热的的条件下,与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀（Cu2O）。 3、葡萄糖为人体提供能量的化学方程式：C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O。 4、淀粉是一种多糖,分子式(C6H10O5)n,其水解的最终产物为葡萄糖,其化学方程式为：(C6H10O5)n（淀粉）+nH2O nC6H12O6（葡萄糖）。 5、淀粉的检验：加碘水（I2）变成蓝色。 6、棉花、麻的成分为纤维素,其分子式为(C6H10O5)n,是一种多糖,其水解的最终产物为葡萄糖。 7、油脂的主要成分为高级脂肪酸甘油酯,是单位质量提供热量最多的物质。 8、油脂在酸性或酶的作用条件下水解生成高级脂肪酸和甘油；在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油,油脂的碱性水解又称为皂化反应。 9、氨基酸的通式为,分子中所包含的官能团有氨基（—NH2）和羧基（—COOH）。 10．羊毛、蚕丝属于蛋白质。鉴别真丝的简单方法：灼烧有烧焦羽毛气味[来源:学科网ZXXK] 11 ．蛋白质的盐析是指向蛋白质溶液中
加入某些浓的无机轻金属盐（如：NaCl 、(NH4)2SO4、Na2SO4）后,蛋白质发生凝聚从溶液中析出的过程。盐析是一个可逆过程。利用该反应可以进行蛋白质的分离和提纯。 12．能使蛋白质发生变性有铜盐、钡盐等,误食重金属离子后应喝大量牛奶解毒。 13．人体有8 种氨基酸自身不能合成,称为必需氨基酸。 14．维生素按照其不同的溶解性,分为脂溶性维生素（如维生素A、D、E 和K）和水溶性维生素（如维生素C、B 族）。 15．维生素C 又称抗坏血酸,是一种水溶性维生素,具有酸性和还原性,广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中。 16．碘是人体必需的微量元素,有“智力元素”之称。其中一半左右集中在甲状腺内。在食物中,海带、海鱼等海产品中含碘最多。加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3）。 17．铁是人体中必需微量元素中含量最多的一种。缺铁会发生缺铁性贫血。含铁较多的食物有动物内脏、动物全血、肉类、鱼类、蛋类等。 18、食物的酸碱性是按食物代谢产物的酸碱性分类的。酸性食物所含元素C、N、S、P 等非金属元素举例富含蛋白质的物质如：肉类、蛋类、鱼类碱性食物K、Na、Ca、Mg 等金属元素举例蔬菜、水果等。 19、正常情况下,人体血液的pH 总保持弱碱性范围（7。35~7。45）。长期以来,我国居民由于摄入蔬菜水果偏少,一般尿液偏酸性。
2014-1 26、(13分)乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素质的成分之一，具有香蕉的香味，实验室制备乙酸异戊酯 的反应装置示意图和有关数据如下： 实验步骤： 在A中加入4.4 g的异戊醇，6.0 g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热A，回流50分钟，反应液冷至室温后，倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，，进行蒸馏纯化，收集140～143 ℃馏分，得乙酸异戊酯3.9 g。回答下列问题： （1）装置B的名称是： （2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：；第二次水洗的主要目的是：。 （3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），A．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出 B．直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出 C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出 D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出 （4）本实验中加入过量乙酸的目的是： （5）实验中加入少量无水硫酸镁的目的是： （6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：(填标号 ) （7）本实验的产率是： A．30℅ B．40℅ C．50℅ D．60℅（8）在进行蒸馏操作时，若从130 ℃开始收集馏分，产率偏(填高或者低) 原因是 2014-2 26．（13分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题： （1）反应的△H 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为mol?L-1?s-1反应的平衡常数K1为。 （2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol?L-1?s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。 a:T 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是。 b:列式计算温度T是反应的平衡常数K2
1、四氯化钛（TiCl4）是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO3）制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下： 回答下列问题： （1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生。 2Fe3＋＋Fe === 3Fe2＋ 2TiO2＋(无色) ＋Fe＋4H＋=== 2Ti3＋(紫色) ＋Fe2＋＋2H2O Ti3＋(紫色) ＋Fe3＋＋H2O ===TiO2＋(无色) ＋Fe2＋＋2H＋ （2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO2·n H2O溶胶，该分散质颗粒直径大小在_____________范围。 （3）若把③中制得的固体TiO2·n H2O用酸清洗除去其中的Fe (OH)3杂质，还可制得钛白粉。已知25℃时， ,该温度下反应Fe (OH)3＋3H＋Fe3＋＋H2O的平衡常数K=_____________。（4）已知：TiO2 (s) ＋2 Cl2 (g)=== TiCl4(l) ＋O2(g) △H=+140KJ·mol-1 C(s) ＋O2(g)=== 2CO(g) △H=—221KJ·mol-1 写出④中TiO2和焦炭、氯气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式：_____________。 （5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是_____________（只要求写出一项）。 （6）依据右表信息，要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4 ，可采用_____________方法。 2、某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线： CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHO CH3CH2CH2CH2OH； CO的制备原理：HCOOH CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置（如图）。
备战高考化学化学反应速率与化学平衡(大题培优)含详细答案 一、化学反应速率与化学平衡 1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。已知： 2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。 （1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率 ()Cl v -=________()mol /L min ?。 （2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。 方案 假设 实验操作 Ⅰ 该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快 向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的 3NaHSO 溶液， Ⅱ 取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 Ⅲ 溶液酸性增强加快了化学反应速率 分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液 ①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。 ②方案Ⅱ中的假设为________。 ③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。 ④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。 ⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。
学习-----好资料 下列表述正确的是 1.人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅①化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐②提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料③夏天到了，游客佩戴由添加氧化亚铜的二氧化硅玻璃制作的变色眼镜来保护眼睛④太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能⑤．．．．③⑤③④⑤ B ②④C D A①②③ 下列实验能达到预期目的的是 2.用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸①将的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染Cl ②2用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐 ③用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子④用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃⑤．．．．①②③②④⑤C②③⑤DBA①③④ ．许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是3氯、溴、碘钠、镁、铝烧碱、氢气食盐、淡水 D B C A ．下列说法正确的是4硅材料广泛用于光纤通讯工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 B A 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 C D 的是下列实验操作与安全事故处理错误5. ．．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计A.插入装有硫粉的广口瓶中 用试管夹从试管底由下往上夹住试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热 B.1/3制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中 C.把玻管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻管插入端，缓慢旋进塞孔中 D.6.下列说法都正确的是.w.w.k.s.5.u.c.o.m 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关① 四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金② 中使用的硫酸钡是弱电解质钡餐”③“太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置④常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氮，两者都含有极性键⑤水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物⑥③④⑤⑥ D. B. ①②④⑥ C. ①②⑤⑥ A. ①②③④ 化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是7. ．．．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害．A ．聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装B经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油地沟油．“C”．太阳能电池板中有高纯硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是8 更多精品文档． 学习-----好资料 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 A 淀粉，油脂和蛋白质都是高分子化合物 B 自行车钢价生锈主要是电化学腐蚀所致 C 新型复合材料使手机，电脑能电子产品更轻巧，使用和新潮 D 二．强化练习 的是、下列有关说法不正确1 ．．．明矾净化水是因为明矾的水解产物有吸附作用 A. 溶液腐蚀铜电路板的过程发生了置换反应 B. FeCl3氨氧化法制硝酸的过程中有生成NO C. 2氯碱工业中，是在阴极室中产生的NaOHD. 、下列说法中正确的是2．医用酒精的浓度通常为95% A ．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料B．、或都会导致酸雨的形成CSOCO NO222．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料D、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是3．服
第26题化学实验综合题 题型1 物质的制备型综合实验 1．下图所示A～E为实验室常见的装置(部分夹持装置略去)，请根据要求回答问题。 (1)如何检验装置A的气密性：________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)①实验室若用NH4Cl和熟石灰作试剂来制取、收集干燥的NH3，则需选用上述装置中的________________________________________________________________________(填装置序号)。 ②若要制取并收集干燥的CO2，则选用的装置连接顺序为( )→()→()→( )。(填所选仪器接口字母) (3)若在A的分液漏斗内加浓氨水，圆底烧瓶内加NaOH固体，也能制取氨气。请解释装置A中能产生氨气的原因：______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2，同时CuO转化为Cu，反应的化学方程式是________________________________________________________________。 其中氧化剂是__________(写化学式，下同)，氧化产物是__________。 (5)向浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制备碳酸钙，应先通入的气体是__________。写出制备碳酸钙的化学方程式： ________________________________________________________________________。 解析： (1)检验装置A的气密性的操作为将装置A导管末端密封后，向分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好。(2)①氯化铵与熟石灰固体加热制备氨气选用装置B；再通过碱石灰进行干燥，选用装置D；最后用向下排空气法收集，选用装置E。②制取二氧化碳一般选用稀盐酸与石灰石反应，用装置A制取CO2，用装置C干燥CO2，由于二氧化碳的密度比空气大，故选择各仪器接口的顺序为a→c→d→g。(5)CO2在水中的溶解度较小，而氨气极易溶于水，所以首先通入的是NH3，反应的化学方程式为CaCl2＋CO2＋2NH3＋H2O===CaCO3↓＋2NH4Cl。 答案：(1)将装置A导管末端密封后，在装置A的分液漏斗内装一定量的蒸馏水，然后打开分液漏斗活塞，若水不能顺利流下，则气密性良好(合理描述均可) (2)①BDE②a c d g (3)氢氧化钠溶于水放出大量热量，体系温度升高，氨气的溶解度减小而放出；氢氧化
高三化学综合练习题 一、单选题 1.不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( ) A.“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐 B.玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器 C.高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点 D.以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化 2.下列说法正确的是( ) A．与含有相同的官能团，互为同系物 B．属于醛类，官能团为—CHO C．的名称为：2—乙基―1―丁烯 D．的名称为：2—甲基―1,3―二丁烯 3.下图中的实验操作、现象与结论均正确的是( )
4.下列解释正确的是（ ） A.H 2O 很稳定，是因为水分子之间存在氢键 B.HF 的熔、沸点在同族元素的氢化物中出现反 常，是因为HF 分子内有氢键 C.卤素单质从上到下熔、沸点升高，是因为它们 的组成、结构相似，从上到下其摩尔质量增大， 分子间的范德华力增大 D.氨气极易溶于水，与氢键没有关系 5.某有机物的结构如图所示。下列说法错误的是( ) A.该有机物的分子式为C 12H 20 B.能发生取代、氧化、加成等反应 C.该分子中所有碳原子可能共平面 D.一氯代物共有3种 6.下列转化图中的A 是单质，其他物质均是中学化学中常见的物质，B 、C 、D 三种化合物与A 含有一种相同的元素。下列说法正确的是( ) A.若X 、D 均是氢氧化物且D 具有两性，则B —定是2NaA1O B.若B 是能使湿润石蕊试纸变蓝色的气体，则D 可能有氧化性 C.若A 是硅、X 是氧气，则D 能使紫色石蕊试液变红色 D.若C 是形成酸雨的主要气体，则D —定是盐 7.某同学欲验证Fe 3+和I -在水溶液中发生可逆反应:2Fe 3+ + 2I -===2Fe 2 ++I 2，设计了下列实验操作，并给出了预测现象，其中不必要的实验操作是（不考虑水中溶解的少量氧气的影响）（ ）
高考理综选择题第七题常识类知识点总结 高考理综选择题第七题常识类知识点总结 一、现代仪器 1.核磁共振仪：有机物中处于不同化学环境的氢原子种类； 2.红外光谱仪：主要测定有机物中官能团的种类； 3.紫外光谱仪：有机物中的共轭结构（主要指苯环）； 4.质谱仪：有机物的相对分子质量，对测定结构也有一定的帮助； 5.原子吸收（发射）光谱仪：测定物质的的金属元素，也可测定非金属元素； 6.分光光度计：测定溶液中物质的成分以含量，重点是测反应速率； 7.色谱分析仪：利用不同物质在固定相和流动相中分配比的不同，对物质进行分离，主要分类物理性质和化学性质相近的物质，纸层析就是其中的一种； 8.李比希燃烧法：测定有机物中C、H、O、N、Cl的有无及含量，CO2、H2O、N2、HCl； 9.铜丝燃烧法：测定有机物中是否含卤素，火焰为绿色说明含有卤素； 10.钠熔法：测定有机物是否含有X、N、S，NaX、Na2S、NaCN； 11.元素分析仪：测定物质中元素的种类； 12.扫面隧道显微镜：观察、操纵物质表面的原子和分子； 二、化学史 1.道尔顿：提出原子学说； 2.汤姆生：在阴极射线实验基础上提出“葡萄干面包式”模型； 3.卢瑟福：在α粒子散射实验基础上提出“核+电子”模型； 4.波尔：在量子力学基础上提出轨道模型； 5舍勒：发现氯气； 6.维勒：人工合成尿素； 7.门捷列夫：元素周期表； 三、材料及成分 1.火棉：纤维素与硝酸完全酯化的产物； 2.胶棉：纤维素与硝酸不完全酯化的产物； 3.人造丝、人造毛、人造棉、黏胶纤维、铜氨纤维主要成分都是纤维素； 4.醋酸纤维：纤维素与醋酸酐酯化后的产物； 5.光导纤维：成分为SiO2，全反射原理； 6.Al2O3:人造刚玉、红宝石、蓝宝石的主要成分； 7. SiO2：硅石、玻璃、石英、玛瑙、光纤的主要成分； 8.硅酸盐：水泥、陶器、瓷器、琉璃的主要成分； 9.新型无机非金属材料：氧化铝陶瓷、氮化硅陶瓷、碳化硼陶瓷、光纤等；具有耐高温、强度大的特性，还具有电学特性、光学特性、生物功能； 10.传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷； 11.新型高分子材料：高分子膜、尿不湿、隐形眼镜、人造关节、心脏补片、液晶材料等； 12.三大合成材料：合成塑料、合成纤维、合成橡胶； 四、能源问题 1.石油：烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物 石油的分馏是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化 2.煤：主要成分是碳 煤的干馏、气化、液化都是化学变化；
化学平衡 1．（08年全国理综I ·11）已知：4NH 4(g)＋5O 2(g) = 4NO(g)＋6H 2O(g)，ΔH=－1025kJ ·mol －1 ，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不． 正确．． 的是C 2．（08年全国理综II ·13）在相同温度和压强下，对反应 CO 2 ( g ) + H 2 ( g ) CO(g ) + H 2O( g ）进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下 表： 上述四种情况达到平衡后， n ( CO ）的大小顺序是 A A ．乙＝丁＞丙＝甲 B ．乙＞丁＞甲＞丙 物质 物质的量 实验 CO 2 H 2 CO H 2O 甲 a mol a mol 0 mol 0 mol 乙 2a mol a mol 0 mol 0 mol 丙 0 mol 0 mol a mol a mol 丁 a mol 0 mol a mol a mol C ． D ． 1200℃ N O 含量 时间 1000℃ N O 含量 时间 1000℃ 催化剂 1000℃ 无催化剂 N O 含量 时间 10×105Pa 1×105Pa A ． B ． N O 含量 时间 1000℃ 1200℃
C ．丁＞乙＞丙＝甲 D ．丁＞丙＞乙＞甲 3．（08年天津理综·8）对平衡CO 2（g ） CO 2（aq ） .△H =-19.75kJ·mol － 1，为增大 二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是D A ．升温增压 B ．降温减压 C ．升温减压 D ．降温增压 4．（08年山东理综·14）高温下，某反应达到平衡，平衡常数) H ()CO () O H ()CO (222c c c c K ??=。恒容 时，温度升高，H 2浓度减小。下列说法正确的是A A ．该反应的焓变为正值 B ．恒温恒容下，增大压强，H 2浓度一定减小 C ．升高温度，逆反应速率减小 D ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 5．（08年宁夏理综·12）将固体NH 4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应： ①NH 4I(s) NH 3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H 2(g)＋I 2(g) 达到平衡时，c (H 2)=0.5mo l ·L -1，c (H I )=4mo l ·L -1，则此温度下反应①的平衡常数为C A ．9 B ．16 C ．20 D ．25 6．（08年四川理综·8）在密闭容器中进行如下反应：H 2(g) ＋I 2(g) 2HI(g)，在温度T 1和T 2时，产物的量与反应时 间的关系如下图所示．符合图示的正确判断是D A ．T 1＞T 2，ΔH ＞0 B ．T 1＞T 2，ΔH ＜0 C ．T 1＜T 2，ΔH ＞0 D ．T 1＜T 2，ΔH ＜0 7．（08年广东理基·36）对于反应2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g)能增大正反应速率的措施是 A ．通入大量O 2 B ．增大容器容积 C ．移去部分SO 3 D ．降低体系温度 8．（08年广东化学·8）将H 2(g)和Br 2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H 2（g ）+Br 2(g) 2HBr （g ）△H ＜0，平衡时Br 2(g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2(g)的转化率为b 。a 与b 的关系是A 催化剂 高温 T 1碘化氢的量 时 间 T 2
2011年高考试题按专题分类汇总化学与环境-5综合 （2011广安升学）20、下列行为与“绿色环保”理念不相符的是 A、分类回收、利用垃圾，减少资源浪费 B、推广使用一次性木筷，减少疾病传染 C、开发太阳能、风能等新能源，减少使用化石能源 D、使用催化净化装置，减少汽车尾气的污染 （2011山东东营）3．下列因果关系不正确的是 （2011泰安毕业）1.空气的成分中，能导致温室效应的气体是 A.氮气 B.氧气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体 （2011永州）16.人类只有一个地球，保护环境，人人有责。下列说法能达到相应目的是 A.推广使用无氟冰箱有利于防止“臭氧空洞” B.工厂用高烟囱排放废气防止“酸雨” C.使用车用乙醇汽油防止“温室效应” D.及时焚烧废弃塑料减少“白色污染” （2011营口）2. “低碳生活，保护环境”已成为社会发展的主题，下述不符合此主题的是( )。 A. 使用可降解塑料袋 B. 发展快速公交，减少私车出行 C. 积极开发和利用新能源 D. 大量使用化肥提高粮食产量 （2011义乌毕业）1. 保护地球是每个公民应尽的义务，下列做法对人类的生存环境会造成危害的是 A．回收处理废旧电池 B．使用无磷洗衣粉 C．冰箱、空调使用含氯氟烃的制冷剂 D．工业废水经处理达标后再排放（2011徐州升学）11．.2011年，我市“创模”工作取得重大突破，国家环保部授予徐州市“国家环境保护模范城市城市”称号。为巩固成果，下列措施不可行 ．．．的是（） A．将麦秸大面积露天焚烧 B．多植树造林来防止扬尘污染 C．工业废水达标处理再排放 D．减少使用一次性的塑料制品 (2011芜湖)7．爱护环境，关注自己和他人健康，是每个公民的义务。下列做法正确的是（） A．室内公共场所禁止吸烟，其他场所可以任意吸烟 B．核能不安全，禁止使用核能 C．加速石油、煤炭的开采，快速提高人类生活质量 D．限制或禁止燃放烟花爆竹 (2011无锡)6．2009年12月在哥本哈根召开了联合国气候变化大会，气候变化问题进一步成为人类关注的热点．下列认识不正确的是( )