高一寒假复习学案5：元素周期表和元素周期律

复习目标：

1：掌握元素周期表的结构和元素周期律。

2：掌握元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。 3：了解元素周期律和元素周期表的应用。 知识梳理： 一、元素周期表

1、周期：元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ， 故元素周期表共有 个周期

①周期序数与电子层数的关系： ②周期的分类

元素周期表中，我们把1、2、3周期称为 ， 周期其期称为长周期，第 周期称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。 填表：

2、族：元素周期表共有 个纵行，除了 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个 ，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。 ①族的分类

元素周期表中，我们把 个纵行共分为 个族，其中 个主族， 个副族，一个 族，一个 族。

a 、主族：由 元素和 元素共同构成的族，

用A 表示：ⅠA 、_______________________________________________________

b 、副族：完全由 元素构成的族，用B 表示：

ⅠB 、_______________________________________________________________ c 、第Ⅷ族： 三个纵行 d 、零族：第 纵行，即稀有气体元素

②主族序数与最外层电子数的关系： ③族的别称

ⅠA 称为 元素 ⅡA 称为 元素 ⅦA 称为 元素 零族称为 元素 二、元素的性质与原子结构 1、碱金属

（1）、与非金属的反应

Li ＋O 2 ________________ Na ＋O 2________________

K 、Rb 等碱金属与O 2反应，会生成超氧化物。 Rb 、Cs 在室温时，遇到空气会立即燃烧。 （2）、与水的反应

K ＋H 2O____________________ Rb ＋H 2O_________________________ 除Na 、K 外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H ２。

小结：2M ＋2H ２O == 2MOH ＋H ２↑ 碱性: （3）、碱金属的物理性质的比较

相似性：_______________________________________________________________ 递变性：_______________________________________________________________ 2、卤素

（1）单质的物理性质

颜色:_______________ 状态：________________ 密度：___________________ 熔沸点:_______________ 在水中的溶解性：___________________ （2）卤素单质与氢气的反应

卤素和H 2的反应可用通式H 2＋X 2 = 来表示，反应时按F 2、Cl 2、Br 2、I 2的顺序，反应条件越来越 ，反应程度依次 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 。 （3）卤素单质间相互置换反应：

Cl 2＋ NaBr = ____________________ Cl 2＋ Br - =_____________________ Cl 2＋ KI = _______________________________________ Cl 2＋ I － =_____________________

注意:F 2不能置换出NaCl 溶液中的Cl 2，因为F 2在水溶液中发生如下反应：

2F 2＋ 2H 2O = 4HF + O 2 三、元素周期律

结论：随着原子序数的递增，元素 呈现周期性变化。 总结：同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐 ，呈现周期性变化。 （2）第三周期元素性质变化规律

[总结]第三周期元素Na Mg Al Si P S Cl ，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。

同周期元素性质递变规律，同周期从左到右，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 4：元素周期律（1）定义： 。（2）实质： 。 四：元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

1：认真观察下表，填空并画出金属与非金属的交界线，标出其附近的元素符号。

2、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系

主族元素最高正化合价＝ ＝ ＝ 五、元素周期律、元素周期表的应用 1、预测未知物的位置与性质 2、寻找所需物质

在 能找到制造半导体材料，如 ； 在 能找到制造农药的材料，如 ； 在 能找到作催化剂，耐高温，耐腐蚀的合金材料。 视野拓展：元素周期表中的重点规律 一、微粒半径大小的比较 1、原子半径大小的比较

同主族，从上到下，原子半径逐渐 。同周期，从左到右，原子半径逐渐 。 2、离子半径大小的比较

（1）具有相同电子层结构的离子半径大小的比较

电子层数相同，随着核电荷数的增加，原子核对核外电子的吸引能力 ，半径 。

（2）同主族离子半径大小的比较

元素周期表中从上到下，电子层数逐渐 ，离子半径逐渐 。 （3）同一元素的不同离子的半径大小比较

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径 ，高价阳离子半径 低价离子半径。 二、数目规律

(1) 同周期第IIA 族与第IIIA 族元素的原子序数之差有以下三种情况：第2、3周期（短周期）相差1；第4、5周期相差11；第6、7周期相差25。 (2) 同主族相邻元素的原子序数：第IA 、IIA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+上一周期元素的数目；第IIIA ～VIIA 族，下一周期元素的原子序数=上一周期元素的原子序数+下一周期元素的数目。

三、化合价规律

(1) 同周期元素主要化合价：最高正价由+1→+7（稀有气体为0价）递变、最低负价由-4→-1递变。(2) 关系式：最高正化合价+|最低负化合价|=8； 最高正化合价=主族族序数=最外层电子数=主族价电子数。(3) 除第VIII 族元素外，原子序数为奇（偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（偶）数。

四、1～20号元素中的某些元素的特性 1、与水反应最激烈的金属是K ，非金属是F 。 2、原子半径最大的是K ，最小的是H 。

3、单质硬度最大的，熔、沸点最高的，形成化合物品种最多的，正负化合价代数和为零且气态氢化物中含氢百分率最高的元素是C 。

4、气体密度最小的，原子核中只有质子没有中子的，原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等的是H 。

5、气态氢化物最稳定的，只有负价而没有正价的，无含氧酸的非金属元素是F 。

6、最高氧化物对应的水化物酸性最强的是CI ，碱性最强的是K 。

7、空气中含量最多的，气态氢化物在水中的溶解度最大，其水溶液呈现碱性的是N 。 8、单质和最高价氧化物都是原子晶体的是Si 。 9、具有两性的元素是AI(Be)。 10、地壳中含量最多的元素是O 。

11、最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素是C 、Si 。 [典型例题]

例1不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x 来表示，若x 越大，其原子吸引

位

构 性

电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方。

下面是某些短周期元素的x 值：

（1）通过分析x 值变化规律，确定N 、Mg 的x 值范围：

_______________

（3）某有机化合物结构式为，其中S —N 中，你认为共用电子对偏向谁？_______

（写原子名称）。

（4）经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的差值（Δx ），当Δx >1.7时，一般为离子键，当Δx <1.7时，一般为共价键，试推断AlBr 3中化学键类型是________________。

（5）预测元素周期表中，x 值最小的元素位置：______________(放射性元素除外)。 例2不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。

(1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿变化规律。

(2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的Ｅ值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是＿＿＿＿＿＿（填写编号，多选倒扣）

①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒） ③Ｅ(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒）

(3)估计１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围：＿＿＿＿＿＿＿＜Ｅ＜＿＿＿＿＿＿＿

(4)１０号元素Ｅ值较大的原因是＿＿＿＿＿＿＿＿。

[基础练习]

1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是（ ）

A.C

B.S

C.F

D.Ne

2. 下列化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最小的是（ ）

A.NaF

B.NaCl

C.MgI 2

D.KBr

3. 下列说法正确的是（ ）

A.难失电子的原子，得电子的能力一定强

B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱

C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大

D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的

4. 已知a 、b 分别为同周期的ⅠA 和ⅦA 族的两种元素，它们的原子序数分别为m 和n ，则下列关

系不可能成立的是（ ） A.n ＝m+16

B.n ＝m+6

C.n ＝m+30

D.n ＝m+10

5. A 、B 为同主族的两元素，A 在B 的上一周期，若A 的原子序数为n ，则B 的原子序数不可能为

（ ） A.n+8

B.n+18

C.n+32

D.n+20

6. a 、b 、c 、d 、e 是同周期的五种元素，a 和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性b ＞a,c 和d

的气态氢化物的还原性d ＞c ，五种元素的原子，得失电子后所形成的简单离子中，e 的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A.b 、a 、e 、d 、c B.e 、d 、a 、b 、c C.a 、b 、d 、c 、e

D.c 、d 、e 、a 、b

7. 元素周期表的第7周期称为不定全周期，若将来发现的元素把第7周期全排满，则下列推论错

误的可能性最大的是（ ）

A.该周期的元素都是放射性元素

B.该周期的元素，原子序数最大为118

C.该周期的ⅦA 族元素是金属元素

D.该周期的ⅢA 族的元素的氢氧化物具有两性

8. A 、B 都是短周期元素，原子半径B ＞A ，它们可形成化合物AB 2，由此可以得出的正确判断是

（ ）

A.原子序数：A ＜B

B.A 和B 可能在同一主族

C.A 可能在第2周期ⅣA 族

D.A 肯定是金属元素

9. 已知X ＋、Y 2＋、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的

描述，不正确的是（）

A.原子半径：X＞Y＞Z＞W

B.原子序数：Y＞X＞Z＞W

C.原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W

D.金属性：X＞Y，还原性：W2-＞Z-

10．元素X的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（）

A.第4周期ⅢA族

B.第4周期ⅦA族

C.第3周期ⅣB族

D.第3周期ⅣA族

11．A、B两元素可形成AB型离子化合物，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所处的周期为( )

A.在同一周期

B.一种在第一周期，一种在第二周期

C.一种在第二周期，一种在第三周期

D.一种在第三周期，一种在第四周期

12．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是（）

A.一定是IIA元素

B.一定是金属元素

C.一定是正二价元素

D.可能是金属元素，也可能是非金属元素

13．同主族相邻周期的A、B两种元素所在周期分别最多可排m和n种元素，且B在A的上周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数可能为( )

A.x―n

B.x＋m

C.x―m

D.x＋n

14．X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )

A.n＋11

B.n－5

C.n＋3

D.n－6

15．紧接在氡下面有待发现的零族元素的原子序数可能是（）A．109 B．118 C．136 D．137

16．国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列。如碱金属为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法中错误的是（）

A．第9列元素中没有非金属元素

B．第17列为卤族元素

C．只有第2列元素原子的最外层有2个电子

D．在整个18列元素中，第3列元素种类最多17. 短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、C三种元素的原子核外

电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：

(1)A的氢化物分子式为，分子构型为，属于分子；

(2)B的元素符号为，原子结构示意图为，在周期表中位

于第周期族；

(3)C的单质分子式为，C的单质溶于水所得溶液叫。