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高中化学复习知识点：中和热的测定与误差分析

一、单选题

1．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A．用含1mol醋酸的稀溶液和1.01mol氢氧化钠的稀溶液做中和热实验测得中和热的数值为57.3kJ/mol

B．通过实验得知在常温常压下，12g固体C和32g气体O2所具有的总能量一定大于44g 气体CO2所具有的总能量

C．室温下，用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸

2．测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有：①大、小烧杯；

②容量瓶；③量筒；④环形玻璃搅拌棒；⑤试管；⑥温度计；⑦蒸发皿；⑧托盘天平中的()

A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦3．化学实验在学科中有着非常重要的作用，结合图示实验装置，下列相关分析的描述不正确的是（）

A．图1：盐桥中使用KCl溶液，电子的流向是Zn→G→Cu→CuSO4溶液→盐桥

B．图2：可根据该实验验证铁的吸氧腐蚀

C．图3：在强酸和强碱的中和热实验中，强碱的浓度比强酸的略大

D．图4：根据两烧瓶中气体颜色的变化(热水中变深、冰水中变浅)可以判断反应2NO2(g)

N2O4(g)是一个放热反应

4．下列实验装置能达到实验目的的是（）

A．A B．B C．C D．D

5．下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（）

A．图甲：进行中和热的测定

B．图乙：比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱

C．图丙：验证CuCl2对H2O2分解有催化作用

D．图丁：验证2NO2(g)N2O4 (g) △H<0

6．下列有关实验操作的说法正确的是

A．用苯萃取溴水中的溴，分液时应从下口放出溴的苯溶液

B．中和热测定时环形玻璃搅拌棒要不断地顺时针搅拌，目的是为了混合均匀，充分反应

C．用滴定管量取溶液体积，若读数时放出液体前仰视，放出液体后俯视，则测量值小于真实值

D．用已知质量分数和密度的浓硫酸配制100 mL 1 mol· L-1H2SO4溶液，通常按计算值称量所需浓硫酸的质量.

7．下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是（）

A ．用量筒测量一定液体的体积时，仰视读出的读数

B ．用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值

C ．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高使一部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的含量

D ．做中和热测定时，在大小烧杯之间没有填充泡沫塑料（或纸条）所测出的中和热数值

8．做中和热测定实验时，所用仪器的正确组合是

①容量瓶 ②量筒 ③酒精灯 ④天平 ⑤环形玻璃搅拌棒 ⑥试管 ⑦烧杯 ⑧温度计 A ．②⑤⑦⑧ B ．②③④⑦ C ．①②⑤⑦⑧ D ．全部

9．下列有关实验操作的叙述错误的是

A ．测中和热实验时，用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH 数值偏低

B ．滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可以接触锥形瓶内壁

C ．测定醋酸钠溶液的pH 可用洁净的玻璃棒蘸取待测液，点在湿润的pH 试纸上

D ．用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，则测定结果偏高

10．下列实验操作会使最终结果偏高的是（）

A ．配制1100mL 1.00mol L NaCl -?溶液，定容时俯视刻度线

B ．用10.1000mol L -?盐酸滴定20.00mL NaOH 溶液，起始读数时仰视

C ．用湿润的pH 试纸测定NaOH 溶液的pH

D ．测定中和热的数值时，将10.5mol L NaOH -?溶液倒入盐酸后，立即读数

二、综合题

11．已知下列热化学方程式：

①NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.3 kJ/mol

②C(s)+1 2

O 2(g)=CO(g) △H =-110.5 kJ/mol

③2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) △H =-787 kJ/mol

回答下列问题：

(1)C(s)的标准燃烧热为______ 。

(2)写出CO 燃烧的热化学方程式______。

(3)反应①经常用于实验室的中和热测定，测定装置如图1所示：

仪器A的名称是______，碎泡沫塑料的作用是______，用相同浓度和体积的氨水

(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会______57.3 kJ/mol (填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点，图2为氢氧燃料电池的结构示意图，试回答下列问题：

①写出该氢氧燃料电池工作时负极的反应式______。

②用该电池电解饱和食盐水，当有1 molH2反应时，所产生的氯气用于制备漂白粉，可以制的漂白粉______克。

(5)钢铁生锈现象随处可见，钢铁的电化学腐蚀原理如图3所示：

①写出该电池反应的总反应方程式：______；

②将该装置作简单修改即可成为钢铁电化学防护的装置，请在如图3虚线框内所示位置作出修改，并用箭头标出导线中电子流动的方向________________。

12．I.2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机

C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO 和CO转变成CO 2和N2的反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H<0。

(1)若将1mol NO和2mol CO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=__________，4min末CO的浓度为__________mol·L-1。

(2)已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。工业上催化装置中比较适合的温度和压强是__________

II.取50 mL0.50mol·L-1NaOH溶液和50 mL、0.50mol/L硫酸溶液进行中和热测定实验，实验数据如下表：

(1)请填写表中的空白：

(2)近似认为0.50mol·L-1 NaOH 溶液和0.50mol·L-1硫酸溶液的密度都是1g·cm-3，中和后生成溶液的比热容c =4.18J·g-1·℃-1。则中和热△H=__________。(取小数点后一位) (3)上述实验数值结果与57.3kJ·mol-1有偏差，产生偏差的原因可能是__________（填字母）。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

参考答案

1．B

【解析】

【分析】

【详解】

A.强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，醋酸为弱酸，电离过程吸热，因此做中和热实验测得中和热的数值肯定小于57.3kJ/mol，故A错误；

B.碳的燃烧属于放热反应，反应物的总能量一定大于生成物的总能量，即12g固体C和32g 气体O2所具有的总能量一定大于44g气体CO2所具有的总能量，故B正确；

C.广泛pH试纸的测量精度为1级达不到0.1级，故C错误；

D.量筒精度为0.1ml，因此用10mL的量筒量取8.05mL浓硫酸的说法是错误的，故D错误；故选B。

【点睛】

广泛pH试纸的测量精度为1级，量筒的精度为0.1mL，强酸强碱的稀溶液的中和热为57.3kJ/mol，以此分析解答。

2．B

【解析】

【详解】

在测定稀盐酸和氢氧化钠稀溶液中和反应反应热的实验中,需要使用量筒量取溶液体积，小烧杯作为两溶液的反应容器，小烧杯置于大烧杯中，小烧杯与大烧杯之间填充隔热材料，反应过程中用环形玻璃搅拌棒不断搅拌促进反应均匀、快速进行，用温度计量取起始温度和最高温度，没有使用到的是容量瓶、试管、蒸发皿、托盘天平，即②⑤⑦⑧，

答案选B。

3．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．图1表示的Zn－Cu原电池，Zn失去电子，作负极，电子经过外电，达到正极，电子流向为Zn→G→Cu，但是电子不能经过电解质溶液，也不能经过盐桥，错误，A符合题意；B．若发生吸氧腐蚀，O2＋4e－＋2H2O=4OH－，装置中氧气的量减少，右侧导管中的液面会

上升，可以证明发生了吸氧腐蚀，正确，B不符合题意；

C．在进行中和热的测定实验时，为了保证强酸完全反应掉，强碱的浓度会比强酸的略大，正确，C不符合题意；

D．根据图示，热水中的烧瓶的颜色更深，NO2的含量很多，可知，升高温度，平衡向着生成NO 2的方向移动，则生成NO2的方向为吸热反应方向，可知2NO2(g)N2O4(g)是一个放热反应，正确，D不符合题意。

答案选A。

4．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．可以根据秒表测出生成一定体积氢气的时间，故可以算出反应速率，A正确；

B．中和热的测定，温度计应放在反应溶液中，B错误；

升高温度，平衡逆向移动，NO2含量增多，颜色加深，说明的是温度对平衡移动的影响，而不是温度对速率的影响，C错误；

D．还有氯离子和硫酸根离子不同，故不能比较铜离子和铁离子对双氧水的分解速率的影响，D错误。

答案选A。

5．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．铜丝可导热，应选环形玻璃搅拌棒，且没有用硬纸板盖在大小烧杯杯口上面，会导致热量散失，增大实验误差，故A错误；

B．盐酸易挥发，盐酸也能与硅酸钠溶液反应，则不能比较H2CO3和H2SiO3的酸性强弱，故B错误；

C．温度不同、催化剂不同，应控制温度相同，才能探究催化剂对反应速率的影响，故C错误；

D．温度不同，温度高时颜色深，则可验证2NO2(g)?N2O4(g)△H＜0，故D正确；

6．C

【解析】

【分析】

【详解】

A. 苯的密度比水小，萃取溴水中的溴之后有机层应该在上层，从上口倒出，故A错误；

B. 环形玻璃搅拌棒上下移动进行搅拌，顺时针搅拌易捣破温度计，故B错误；

C. 滴定管0刻度在上方，放出液体前仰视导致读数偏大，放出液体后俯视导致读数偏小，则测量值会小于实际值，故C正确；

D. 用用已知质量分数和密度的浓硫酸配制稀硫酸时通常是计算所需浓硫酸的体积，然后用量筒量取，故D错误；

故答案为C。

【点睛】

配制一定物质的量浓度的溶液时，若溶质为固体，则称量质量，若溶质为液体，则量取体积。7．A

【解析】

【分析】

【详解】

A．用量筒测量一定液体的体积时，读数时仰视，会使所读取的数值小于液体的实际体积，数据偏小，故A正确；

B．滴定管未用盐酸标准液润洗，会导致盐酸浓度偏低，所用体积偏大，则测定结果偏大，故B错误；

C．部分硫酸铜发生分解，所测出的结晶水的质量偏高，结晶水的含量偏高，故C错误；D．碎泡沫塑料(或纸条)起隔热保温作用，不填充会使热量损失，所测放出的热量偏少，中和热数值为负值，则中和热数值偏大，故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为A，要注意放热反应的焓变值为负值，因此中和热实验中放出的热量越少，中和热数值越大。

8．A

【分析】

【详解】

做中和热实验测定中和热时需要量筒量取一定体积的酸和碱，用环形玻璃搅拌棒搅拌使酸碱充分接触反应，用烧杯做反应容器，用温度计测反应前后的温度，故需要的仪器为量筒、环形玻璃搅拌棒、烧杯、温度计，A 符合题意；

答案选A 。

9．C

【解析】

【详解】

A . 用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，金属的导热性很好，会导致热量的散失，使测得的△H 数值偏小，但△H 偏高，A 正确；

B . 滴定接近终点时，滴定管的尖嘴可接触锥形瓶内壁，可使滴定管流出的液体充分反应，B 正确；

C . 用pH 试纸测量溶液的pH 时试纸不能事先润湿，C 错误；

D . 用已知浓度的盐酸测定未知浓度的氢氧化钠溶液，当滴定达终点时滴定管尖嘴有悬液，消耗标准液体积增加，则测定结果偏高，D 正确；

答案选C 。

10．A

【解析】

【详解】

A ．配制1100mL 1.00mol L NaCl -?溶液，定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，由c=n V 可知所配溶液浓度偏高，故A 正确；

B ．用10.1000mol L -?盐酸滴定20.00mL NaOH 溶液，起始读数时仰视，即起始时读数偏大，则滴定时消耗标准液的体积偏小，由c(测)=

()()()c V V ?标标测可知测定浓度偏低，故B

错误； C ．用湿润的pH 试纸测定NaOH 溶液的pH ，NaOH 溶液被稀释，所测溶液的pH 偏低，故C 错误；

D ．测定中和热的数值时，将10.5mol L NaOH -?溶液倒入盐酸后，立即读数，测定温度偏低，即放出的热量偏低，导致中和热数值偏低，故D 错误；

故答案为A 。

【点睛】

本题考查常见定量实验的误差分析，准确理解实验原理是解题关键，如溶液配制过程中误差分析，只须紧扣c=n V

，溶液中溶质和溶液体积的变化判断误差，而中和滴定同样根据c(测)=()()

()c V V ?标标测，结合消耗标准液的体积误差对测定结果影响分析即可。

11．-393.5 kJ/mol CO(g)+1 2

O 2(g)=CO 2(g) △H =-283 kJ/mol 环形玻璃搅拌棒隔热，减少反应过程中的热量损失小于 H 2-2e -+2OH -=2H 2O 127 2Fe+2H 2O+O 2=2Fe(OH)2

【解析】

【分析】

(1)1 mol 固体C 完全燃烧产生CO 2气体时放出的热量为该物质的标准燃烧热；

(2)③÷2-②，整理可得其热化学方程式；

(3)根据仪器结构判断仪器名称，利用实验原理，分析各个部分的作用，弱电解质主要以电解质分子存在，电离吸热分析判断；

(4)①燃料电池的负极上是燃料失电子发生氧化反应；

②根据电解饱和食盐水的方程式结合燃料电池中氢气的消耗量和产生氯气的量之间的关系来计算即可；

(5)在中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，石墨作正极，正极上氧气得电子发生还原反应，要保护钢铁不受腐蚀，可以把铁设计成电解池的阴极，与电源负极相连接，设计成电解池后，石墨作阳极，阳极上氯离子放电。

【详解】

(1)根据反应：③2C(s)+2O 2(g)=2CO 2(g) △H =-787 kJ/mol ，则1 mol C 完全燃烧生成稳定的氧

化物是CO2，放出热量Q=787 kJ÷2=393.5kJ/mol，即C的标准燃烧热为-393.5kJ/mol；

(2)已知：②C(s)+1

O2(g)=CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

③2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=-787 kJ/mol

根据盖斯定律，将③÷2-②，整理可得其热化学方程式CO(g)+1

O2(g)=CO2(g) △H=-283 kJ/mol；

(3)根据图示可知仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，作用是保证液体充分混合并反应。反应热测定实验中关键是保温工作，碎泡沫塑料的作用是隔热，减少反应过程中的热量损失。中和热是稀的强酸和稀的强碱溶液反应产生可溶性盐和生成1mol水放出的热量，氨水中的NH3·H2O是弱电解质，弱电解质主要以分子形式存在，电离会吸热，所以相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得中和热的数值会小于57.3 kJ/mol；

(4)①氢氧燃料电池的负极上是燃料氢气失电子，发生氧化反应，产生的H+与溶液中的OH-结合形成H2O，电极反应式为：2H2-4e-+4OH-=4H2O；

②用该电池电解饱和食盐水，当有1 mol H2反应时，根据反应：2H2-4e-+4OH-=4H2O，转移电子是2 mol，结合电解总方程式：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH可知：每转移2 mol 电子，反应生成氯气是1 mol，所产生的氯气用于制备漂白粉，根据反应方程式：

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知1 mol Cl2可以制得的漂白粉的质量是0.5 mol氯化钙和0.5mol次氯酸钙的混合物，其质量是m(漂白粉)=0.5 mol×111 g/mol+0.5 mol×143

g/mol=127g；

(5)①在中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀，铁作负极，失去电子变为Fe2+，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+；石墨作正极，正极上氧气得电子与水结合形成OH-，发生还原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，Fe2+与OH-结合形成Fe(OH)2，该电池反应的总反应方程式：

2Fe+2H2O+O2═2Fe(OH)2；

②要保护钢铁不受腐蚀，可以把该装置设计为电解池，铁为电解池的阴极，与电源负极相连接，石墨为电解池的阳极，与电源的正极连接。设计成电解池后，石墨作阳极，在阳极上Cl-失去电子变为Cl2，Fe电极上，溶液中的H+得到电子变为H2，电子从石墨电极流向铁电极，即虚线框内所示位置作出的修改以及导线中电子流动的方向如下图：

。

【点睛】

本题综合考查了热化学方程式的书写、燃料电池、电解池等知识。在判断燃烧热和书写热化学方程式时，要注意概念、物质的存在状态，利用盖斯定律计算；在电化学中要用电子守恒的计算，注意知识的迁移和应用是关键。

12．0.05mol/(L·min) 0.8 400K、1MPa 4.0 66.9 kJ/mol b

【解析】

【分析】

(1)先计算从反应开始至平衡时N2的反应速率，然后根据速率比等于化学方程式的化学计量数的比计算v(NO)；

(2)工业上催化装置比较适合的温度和压强是NO平衡转化率最大，设备承受压强较小，设备材料经济效益好；

II.(1)先判断温度差的有效性，然后求出温度差平均值；

(2)先根据Q=m?c?△T计算反应放出的热量，然后根据△H=-Q

kJ/mol计算出反应热；

(3)根据△H=-Q

kJ/mol 及Q=m?c?△T分析实验误差。

【详解】

I.(1)根据图1可知：从反应开始至平衡时，△c(N2)=0.10mol/L，则v(N2)=

c0.10mol/L t4min

=0.025mol/(L·min)，根据方程式2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)可知

v(NO)=2v(N2)=2×0.025mol/(L·min)=0.05 mol/(L·min)；

根据方程式可知：每反应产生1mol/LN2，会同时消耗2mol/LCO，则在4min末

△c(N2)=0.10mol/L，所以CO改变浓度为0.20mol/L，由于反应开始时CO的浓度为1mol/L，因此平衡时CO的浓度为1mol/L-0.20mol/L=0.80mol/L；

(2)反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示，分析变化特征可知，工业上催化装置比较适合的温度和压强是400 K、1 MPa；

II. (1)4次温度差分别为：4.0℃，4.1℃，3.9℃，5.1℃，第四组数据偏差太大，要舍去，三次

温度差平均值为4.0℃；

(2)酸、碱中和反应实质是H++OH-=H2O，50mL 0.5mol/L NaOH溶液和50mL0.5mol/L稀硫酸溶液进行中和反应生成水的物质的量有物质的量少的NaOH决定，

n(H2O)=0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：100mL×1g/cm3=100g，温度变化的值为△T=4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×4.0℃=1672J，

即1.672kJ，所以实验测得的中和热△H=-1.672kJ

0.025mol

=66.9 kJ/mol；

(3)a.装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，a错误；

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，b正确；

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，c错误；

d.温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，d错误；

故合理选项是b。

【点睛】

本题考查了图象分析判断、反应速率计算、影响化学反应速率的因素、中和热的测定原理及反应热的计算等知识，掌握化学基本概念及含义是解题关键，在中和热测定时，一定要做好保温工作，这是实验成败的关键，为保证碱完全反应，酸一定要稍过量，若实验时仰视读数，使NaOH的物质的量偏大，则反应放出热量就多，中和热数值就偏大，若操作缓慢，保温效果差，或测定溶液温度使用一个温度计，或俯视读取NaOH溶液的体积，则导致反应放出热量就少，测定的中和热数值就偏低。

大学物理实验报告数据处理及误差分析

篇一：大学物理实验1误差分析云南大学软件学院实验报告课程：大学物理实验学期： - 学年第一学期任课教师：专业：学号：姓名：成绩：实验1 误差分析一、实验目的 1. 测量数据的误差分析及其处理。二、实验内容 1．推导出满足测量要求的表达式，即 0? (?)的表达式； 0= (( * )/ (2*θ)) 2．选择初速度A，从[10，80]的角度范围内选定十个不同的发射角，测量对应的射程，记入下表中： 3．根据上表计算出字母A 对应的发射初速，注意数据结果的误差表示。将上表数据保存为A. ,利用以下程序计算A对应的发射初速度，结果为100.1 a =9.8 _ =0 =[] _ = ("A. "," ") _ = _ . ad ()[:-1] = _ [:]. ('\ ') _ = _ . ad ()[:-1] = _ [:]. ('\ ') a (0,10): .a d( a . ( a ( [ ])* / a . (2.0* a ( [ ])* a . /180.0))) _

+= [ ] 0= _ /10.0 0 4．选择速度B、C、D、重复上述实验。 B C 6．实验小结 (1) 对实验结果进行误差分析。将B表中的数据保存为B. ,利用以下程序对B组数据进行误差分析，结果为 -2.84217094304 -13 a =9.8 _ =0 1=0 =[] _ = ("B. "," ") _ = _ . ad ()[:-1] = _ [:]. ('\ ') _ = _ . ad ()[:-1] = _ [:]. ('\ ') a (0,10): .a d( a . ( a ( [ ])* / a . (2.0* a ( [ ])* a . /180.0))) _ += [ ] 0= _ /10.0 a (0,10): 1+= [ ]- 0 1/10.0 1 (2) 举例说明“精密度”、“正确度”“精确度”的概念。 1. 精密度计量精密度指相同条件测量进行反复测量测值间致(符合)程度测量误差角度说精密度所反映测值随机误差精密度高定确度(见)高说测值随机误差定其系统误差亦。 2. 正确度计量正确度系指测量测值与其真值接近程度测量误差角度说正确度所反映测值系统误差正确度高定精密度高说测值系统误差定其随机误差亦。 3. 精确度计量精确度亦称准确度指测量测值间致程度及与其真值接近程度即精密度确度综合概念测量误差角度说精确度(准确度)测值随机误差系统误差综合反映。比如说系统误差就是秤有问题，称一斤的东西少2两。这个一直恒定的存在，谁来都是这样的。这就是系统的误差。随机的误差就是在使用秤的方法。篇二：数据处理及误差分析物理实验课的基本程序

人教版高中化学知识点详细总结(很全面)

高中化学重要知识点详细总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4黄铁矿、硫铁矿：FeS2铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3菱铁矿：FeCO3赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4水煤气：CO和H2硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3电石：CaC2电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸HCOOH 葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。二、颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体 Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色Fe (OH)3——红褐色沉淀Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末FeS——黑色固体铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液 BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl 、Mg (OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀 Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀 Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体 SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃 N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体NH3——无色、有剌激性气味气体三、现象： 1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的； 2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红) 3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。 4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰； 6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾； 8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色； 9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光； 11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧

酸碱中和滴定实验误差分析

酸碱中和滴定实验误差分析 1.用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 2.酸碱中和反应的实质：H＋＋OH－＝H2O 公式：a.n(H ＋) =n(OH－)b.C(H＋)V(H＋)=C(OH－)V(OH－) 3.中和滴定过程中，容易产生误差的6个方面是： ①洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)； ②气泡； ③体积读数(仰视、俯视):俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小； ④指示剂选择不当； ⑤杂质的影响； ⑥操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。具体分析如下： (1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(偏高) (2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(偏高) (3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(偏高) (4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(偏低) (5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。(偏高) (6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(偏低) (7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。(偏高) (8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(偏低) (9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。(偏高) (10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(偏低) (11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。(无影响) (12)滴定过程中，滴定管漏液。(偏高) (13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(操作正确，无影响) (14)过早估计滴定终点。(偏低) (15)过晚估计滴定终点。(偏高) (16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。(偏高) (以上所指偏高偏低抑或无影响是指待测酸碱浓度) 分析技巧：1.分析不当操作对公式中四个变量其中一个或多个的大小影响， 2.根据公式，分析对V标准液的影响，V标准液比理论偏大，则待测液浓度测量值比实际值偏大，反之亦然。故而V 标准液是我们考察的重点。 3.对于(11)，分析向已经准确量取好的待测液中滴加入水，虽然改变了待测液浓度和体积，但并不影响n 待测液，所以V 标准液不变化，对测量结果无影响。 3、误差分析根据待测液浓度的计算公式：c(测)＝进行分析，可见c(测)与V(标)成正比，凡是使V(标)的读数偏大的操作都会使c(测)偏大；反之，c(测)偏小。（1）标准液配制引起的误差 ①称取5.2克氢氧化钠配制标准液时，物码倒置。(偏高) ②配制标准液时，烧杯及玻璃棒未洗涤。(偏高) ③配制标准液时，定容俯视。(偏低)

高二化学重点知识点归纳总结

高二化学重点知识点归纳总结高二化学重点知识点归纳总结一、化学反应的热效应 1、化学反应的反应热 (1)反应热的概念：当化学反应在一定的温度下进行时，反应所释放或吸收的热量称为该反应在此温度下的热效应，简称反应热。用符号Q表示。 (2)反应热与吸热反应、放热反应的关系。 Q>0时，反应为吸热反应;Q<0时，反应为放热反应。 (3)反应热的测定测定反应热的仪器为量热计，可测出反应前后溶液温度的变化，根据体系的热容可计算出反应热，计算公式如下： Q=-C(T2-T1)式中C表示体系的热容，T1、T2分别表示反应前和反应后体系的温度。实验室经常测定中和反应的反应热。 2、化学反应的焓变 (1)反应焓变物质所具有的能量是物质固有的性质，可以用称为“焓”的物理量来描述，符号为H，单位为kJ·mol-1。反应产物的总焓与反应物的总焓之差称为反应焓变，用ΔH表示。 (2)反应焓变ΔH与反应热Q的关系。

对于等压条件下进行的化学反应，若反应中物质的能量变化全部转化为热能，则该反应的反应热等于反应焓变，其数学表达式为：Qp=ΔH=H(反应产物)-H(反应物)。 (3)反应焓变与吸热反应，放热反应的.关系： ΔH>0，反应吸收能量，为吸热反应。 ΔH<0，反应释放能量，为放热反应。 (4)反应焓变与热化学方程式：把一个化学反应中物质的变化和反应焓变同时表示出来的化学方程式称为热化学方程式，如：H2(g)+ O2(g)=H2O(l);ΔH(298K)=-285.8kJ·mol-1 书写热化学方程式应注意以下几点： ①化学式后面要注明物质的聚集状态：固态(s)、液态(l)、气态 (g)、溶液(aq)。 ②化学方程式后面写上反应焓变ΔH，ΔH的单位是J·mol-1或kJ·mol-1，且ΔH后注明反应温度。 ③热化学方程式中物质的系数加倍，ΔH的数值也相应加倍。 3、反应焓变的计算 (1)盖斯定律对于一个化学反应，无论是一步完成，还是分几步完成，其反应焓变一样，这一规律称为盖斯定律。 (2)利用盖斯定律进行反应焓变的计算。常见题型是给出几个热化学方程式，合并出题目所求的热化学方程式，根据盖斯定律可知，该方程式的ΔH为上述各热化学方程式的ΔH的代数和。 (3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。

数值分析实验报告1

实验一误差分析实验（病态问题）实验目的：算法有“优”与“劣”之分，问题也有“好”与“坏”之别。对数值方法的研究而言，所谓坏问题就是问题本身对扰动敏感者，反之属于好问题。通过本实验可获得一个初步体会。数值分析的大部分研究课题中，如线性代数方程组、矩阵特征值问题、非线性方程及方程组等都存在病态的问题。病态问题要通过研究和构造特殊的算法来解决，当然一般要付出一些代价（如耗用更多的机器时间、占用更多的存储空间等）。问题提出：考虑一个高次的代数多项式 )1.1() ()20()2)(1()(20 1∏=-=---=k k x x x x x p 显然该多项式的全部根为1,2,…,20共计20个，且每个根都是单重的。现考虑该多项式的一个扰动 )2.1(0 )(19=+x x p ε 其中ε是一个非常小的数。这相当于是对（）中19x 的系数作一个小的扰动。我们希望比较（）和（）根的差别，从而分析方程（）的解对扰动的敏感性。实验内容：为了实现方便，我们先介绍两个Matlab 函数：“roots ”和“poly ”。 roots(a)u = 其中若变量a 存储n+1维的向量，则该函数的输出u 为一个n 维的向量。设a 的元素依次为121,,,+n a a a ，则输出u 的各分量是多项式方程 01121=+++++-n n n n a x a x a x a 的全部根；而函数 poly(v)b =

的输出b 是一个n+1维变量，它是以n 维变量v 的各分量为根的多项式的系数。可见“roots ”和“poly ”是两个互逆的运算函数。 ;000000001.0=ess );21,1(zeros ve = ;)2(ess ve = ))20:1((ve poly roots + 上述简单的Matlab 程序便得到（）的全部根，程序中的“ess ”即是（）中的ε。实验要求：（1）选择充分小的ess ，反复进行上述实验，记录结果的变化并分析它们。如果扰动项的系数ε很小，我们自然感觉（）和（）的解应当相差很小。计算中你有什么出乎意料的发现表明有些解关于如此的扰动敏感性如何（2）将方程（）中的扰动项改成18x ε或其它形式，实验中又有怎样的现象出现（3）（选作部分）请从理论上分析产生这一问题的根源。注意我们可以将方程（）写成展开的形式， ) 3.1(0 ),(1920=+-= x x x p αα 同时将方程的解x 看成是系数α的函数，考察方程的某个解关于α的扰动是否敏感，与研究它关于α的导数的大小有何关系为什么你发现了什么现象，哪些根关于α的变化更敏感思考题一：（上述实验的改进）在上述实验中我们会发现用roots 函数求解多项式方程的精度不高，为此你可以考虑用符号函数solve 来提高解的精确度，这需要用到将多项式转换为符号多项式的函数poly2sym,函数的具体使用方法可参考Matlab 的帮助。

机械加工误差分析实验报告

机械加工误差的综合分析 ------统计分析法的应用一、实验目的

运用统计分析法研究一批零件在加工过程中尺寸的变化规律，分析加工误差的性质和产生原因，提出消除或降低加工误差的途径和方法，通过本实验使同学能够掌握综合分析机械加工误差的基本方法。二、实验用仪器、设备 1．M1040A型无心磨床一台； 2．分辨率为0.001mm的电感测微仪一台； 3．块规一付（尺寸大小根据试件尺寸而定）； 4．千分尺一只； 5．试件一批约120件， 6．计算机和数据采集系统一套。三、实验容在无心磨床上连续磨削一批试件（120件），按加工顺序在比较仪上测量尺寸，并记录之，然后画尺寸点图和X---R图。并从点图上取尺寸比较稳定（即尽量排除掉变值系统性误差的影响）的一段时间连续加工的零件120件，由此计算出X、σ，并做出尺寸分布图，分析加工过程中产生误差的性质，工序所能达到的加工精度；工艺过程的稳定性和工艺能力；提出消除或降低加工误差的措施。

四、实验步骤 1. 按被磨削工件的基本尺寸选用块规，并用气油擦洗干净后推粘在一起； 2. 用块规调整比较仪，使比较仪的指针指示到零，调整时按大调---微调---水平调整步骤进行（注意大调和水平调整一般都予先调好），调整好后将个锁紧旋钮旋紧，将块规放入盒中。 3. 修正无心磨床的砂轮，注意应事先把金刚头退后离开砂轮。将冷却液喷向砂轮，然后在按操作规程进刀，修整好砂轮后退刀，将冷却液喷头转向工件位置。 4. 检查磨床的挡片，支片位置是否合理（如果调整不好，将会引起较大的形变误差）。对于挡片可通过在机床不运转情况下，用手将工件沿着支片紧贴挡片前后推动，同时调整前后螺钉，直至工件能顺利、光滑推过为宜。 5. 按给定尺寸（Φd-0.02）调整机床，试磨五件工件，使得平均尺寸应保证在公差带中心稍偏下为宜，然后用贯穿法连续磨削一批零件，同时用比较仪，按磨削顺序测量零件尺寸并记录之。 6. 清理机床，收拾所用量具、工具等。 7. 整理实验数据，打印做实验报告。五、实验结果及数据处理该实验选用M1040A型无心磨床和块规一付（1）实验原始数据

高中化学知识点全套笔记

高中化学重要知识点详细总结全套笔记高中化学复习笔记：一、俗名无机部分：纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3 小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓HNO3与浓HCl 按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2 有机部分：氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。甘油、丙三醇：C3H8O3 焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO 福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH 葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH 草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

一元线性回归分析实验报告

一元线性回归在公司加班制度中的应用院（系）：专业班级：学号姓名：指导老师：成绩：完成时间：

一元线性回归在公司加班制度中的应用一、实验目的掌握一元线性回归分析的基本思想和操作，可以读懂分析结果，并写出回归方程，对回归方程进行方差分析、显著性检验等的各种统计检验二、实验环境 SPSS21.0 windows10.0 三、实验题目一家保险公司十分关心其总公司营业部加班的程度，决定认真调查一下现状。经10周时间，收集了每周加班数据和签发的新保单数目，x 为每周签发的新保单数目，y 为每周加班时间（小时），数据如表所示 y 3.5 1.0 4.0 2.0 1.0 3.0 4.5 1.5 3.0 5.0 2. x 与y 之间大致呈线性关系？ 3. 用最小二乘法估计求出回归方程。 4. 求出回归标准误差σ∧ 。 5. 给出0 β∧与1 β∧ 的置信度95%的区间估计。 6. 计算x 与y 的决定系数。 7. 对回归方程作方差分析。 8. 作回归系数1 β∧ 的显著性检验。 9. 作回归系数的显著性检验。 10.对回归方程做残差图并作相应的分析。

11.该公司预测下一周签发新保单01000 x=张，需要的加班时间是多少？ 12.给出0y的置信度为95%的精确预测区间。 13.给出 () E y的置信度为95%的区间估计。四、实验过程及分析 1.画散点图如图是以每周加班时间为纵坐标，每周签发的新保单为横坐标绘制的散点图，从图中可以看出，数据均匀分布在对角线的两侧，说明x和y之间线性关系良好。 2.最小二乘估计求回归方程

用SPSS 求得回归方程的系数01,ββ分别为0.118,0.004，故我们可以写出其回归方程如下： 0.1180.004y x =+ 3.求回归标准误差σ∧ 由方差分析表可以得到回归标准误差：SSE=1.843 故回归标准误差： 2= 2SSE n σ∧-，2σ∧=0.48。 4.给出回归系数的置信度为95%的置信区间估计。由回归系数显著性检验表可以看出，当置信度为95%时：

误差分析及实验心得

误差分析及实验心得误差分析 1 系统误差：使用台秤、量筒、量取药品时产生误差； 2 随机误差：反应未进行完全，有副反应发生；结晶、纯化及过滤时，有部分产品损失。 1、实验感想：在实验的准备阶段，我就和搭档通过校园图书馆和电子阅览室查阅到了很多的有关本实验的资料，了解了很多关于阿司匹林的知识，无论是其发展历史、药理、分子结构还是物理化学性质。而从此实验，我们学习并掌握了实验室制备阿司匹林的各个过程细节，但毕竟是我们第一次独立的做实验，导致实验产率较低，误差较大。在几个实验方案中，我们选取了一个较简单，容易操作的进行实验。我与同学共做了3次实验，第一次由于加错药品而导致实验失败，第二次实验由于抽滤的时候加入酒精的量过多，导致实验产率过低。因此，我们进行了第三次实验，在抽滤时对酒精的用量减少，虽然结果依然不理想，但是我们仍有许多的收获：（1）、培养了严谨求实的精神和顽强的毅力。通过此次的开放性实验，使我们了解到“理论结合实践”的重要性，使我们的动手能力和思考能力得到了锻炼和提高，明白了在实践中我们仍需要克服很多的困难。（2）、增进同学之间的友谊，增强了团队合作精神。这次的开放性实验要求两个或者两个以上的同学一起完成，而且不像以前实验时有已知的实验步骤，这就要求我们自己通力合作，独立思考，查阅资料了解实验并制定方案，再进行实验得到要求中的产物。我们彼此查找资料，积极的发表个人意见，增强了团队之间的协作精神，培养了独立思考问题的能力，同时培养了我们科学严谨的求知精神，敢于追求真理，不怕失败的顽强毅力。当然我们也在实验中得到了很大的乐趣。九、实验讨论及心得体会本次实验练习了乙酰水杨酸的制备操作，我制得的乙酰水杨酸的产量为理论上应该是约1.5g。所得产量与理论值存在一定偏差通过分析得到以下可能原因： a、减压过滤操作中有产物损失。 b、将产物转移至表面皿上时有产物残留。 c、结晶时没有结晶完全。通过以上分析我觉得有些操作导致的损失可以避免所以我在以后的实验中保持严谨的态度。我通过本次实验我学到了乙酸酐和水杨酸在酸催化下制备乙酰水杨酸的操作方法初步了解有机合成中乙酰化反应原理巩固和进一步熟悉了减压过滤、重结晶基本操作的原理和方法了解到乙酰水杨酸中杂质的来源及其鉴别方法通过误差分析可能原因进一步更深理解实验的原理和操作养成严谨的态度。

高中化学重要知识点

高中化学重要知识点重要物质的用途 1、氧化铝陶瓷（人造刚玉）——高级耐火材料，如制坩埚、高温炉管等；制刚玉球磨机、高压钠灯的灯管等。 2、氮化硅陶瓷——超硬物质，本身具有润滑性，且耐磨损；除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应，抗腐蚀能力强，高温时也能抗氧化，而且能抗冷热冲击。常用来制造轴承、汽轮机叶片、机械密封坏、永久性模具等机械构件；也可以用来制造柴油机。 3、碳化硼陶瓷——广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航事业等方面。 4、非盐型离子化合物的水解（水化格式，似复分解） Mg3N2+6H2O==3Mg(OH)2↓+2NH3↑ Ca3P2+6H2O==3Ca(OH)2+2PH3↑ +2－1 －1 －1 CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC≡≡CH↑ 类似的不难写出AI4C3、Mg4C3等的水解。如＋3－4 －4 AI4C3+12H2O→4AI(OH)3↓+3CH4↑ ＋2 －8 ＋1 －1 －8 Mg4C3+8H－OH→4Mg(OH)2↓+C3H8↑ 题眼：根据常见反应的特征现象。 5、有“电解”条件的，通常联想到下列七种代表物：电解水型：含氧酸H2SO4（aq)、强碱NaOH (aq)、活波金属的含氧酸盐Na2SO4（aq) 分解电解质型：无氧酸如HCI（aq）（HF除外）、不活波金属的无氧酸盐如CuCI2（aq）放氧生酸型：不活波金属的含氧酸盐如CuSO4(aq) 放氢生碱型：活波金属的无氧酸盐如NaCI(aq) 电解熔融离子化合物：如AI2O3（I）、NaCI(I) 7、具有漂白作用的物质

其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有CI2（HCIO）和浓HNO3及Na2O2 8、与工业生产相关的主要反应（自己填，我不写了）高中化学实验题文字表达归纳（实验题拿满分困难的同学错在细节问题，多注意）1、测定溶液PH的操作：用玻璃棒沾取少量待测液到PH试纸（放在玻璃板上）上点触，30s后，再和标准比色卡对照，读出对应的PH。 2、有机试验中长导管的作用：冷凝回流,提高反应物的利用率。 3、氢氧化铁胶体的制备：往煮沸的蒸馏水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，当溶液变为红褐色时，立即停止加热。 4、颜色反应的操作：先将铂丝沾盐酸溶液在酒精灯火焰上灼烧，反复几次，直到与酒精灯火焰颜色相近为止，然后用铂丝沾取少量待测液，到酒精灯火焰上灼烧，观察火

数值分析实验报告总结

数值分析实验报告总结随着电子计算机的普及与发展，科学计算已成为现代科学的重要组成部分，因而数值计算方法的内容也愈来愈广泛和丰富。通过本学期的学习，主要掌握了一些数值方法的基本原理、具体算法，并通过编程在计算机上来实现这些算法。算法算法是指由基本算术运算及运算顺序的规定构成的完整的解题步骤。算法可以使用框图、算法语言、数学语言、自然语言来进行描述。具有的特征：正确性、有穷性、适用范围广、运算工作量少、使用资源少、逻辑结构简单、便于实现、计算结果可靠。误差计算机的计算结果通常是近似的，因此算法必有误差，并且应能估计误差。误差是指近似值与真正值之差。绝对误差是指近似值与真正值之差或差的绝对值；相对误差：是指近似值与真正值之比或比的绝对值。误差来源见表第三章泛函分析泛函分析概要泛函分析是研究“函数的函数”、函数空间和它们之间变换的一门较新的数学分支，隶属分析数学。它以各种学科

如果 a 是相容范数，且任何满足为具体背景，在集合的基础上，把客观世界中的研究对象抽范数范数，是具有“长度”概念的函数。在线性代数、泛函分析及相关的数学领域，泛函是一个函数，其为矢量空间内的所有矢量赋予非零的正长度或大小。这里以 Cn 空间为例， Rn 空间类似。最常用的范数就是 P-范数。那么当P 取1, 2 ,s 的时候分别是以下几种最简单的情形: 其中2-范数就是通常意义下的距离。对于这些范数有以下不等式: 1 < n1/2 另外，若p 和q 是赫德尔共轭指标，即 1/p+1/q=1 么有赫德尔不等式: II = ||xH*y| 当p=q=2时就是柯西-许瓦兹不等式般来讲矩阵范数除了正定性，齐次性和三角不等式之矩阵范数通常也称为相容范数。象为元素和空间。女口：距离空间，赋范线性空间，内积空间。 1-范数: 1= x1 + x2 +?+ xn 2-范数: x 2=1/2 8 -范数: 8 =max oo ，那外，还规定其必须满足相容性: 所以

高中化学重要知识点

高中化学重要知识点一、化学史（1）分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；（2）近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；（3）提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；（4）候氏制碱法——候德榜的“红三角”牌纯碱获1926年美国费城万国博览会金奖；（5）金属钾的发现者——戴维（英国）；（6）人类使用和制造第一种材料是——陶（7）镭的发现人——居里夫人。（8）德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；（9）在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；（10）元素周期律的发现——门捷列夫（俄国）；（12） 1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；二、物质的用途 1．干冰、AgI晶体——人工降雨剂2．AgBr——照相感光剂3．K、Na合金（l）——原子反应堆导热剂4．铷、铯——光电效应5．钠——很强的还原剂，制高压钠灯 6．NaHCO3、Al(OH)3——治疗胃酸过多，NaHCO3还是发酵粉的主要成分之一7．Na2CO3——广泛用于玻璃、制皂造纸、纺织等工业，也可以用来制造其他钠的化合物 8．皓矾——防腐剂、收敛剂、媒染剂9．明矾——净水剂 10．重晶石——“钡餐”11．波尔多液——农药、消毒杀菌剂 12．SO2——漂白剂、防腐剂、制H2SO4 13．白磷——制高纯度磷酸、燃烧弹14．红磷——制安全火柴、农药等 15．氯气——漂白（HClO）、消毒杀菌等16．Na2O2——漂白剂供氧剂氧化剂等 17．H2O2——氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等 18．O3——漂白剂（脱色剂）、消毒杀菌剂、吸收紫外线（地球保护伞）19．石膏——制模型、水泥硬化调节剂、做豆腐中用它使蛋白质凝聚（盐析）；20．苯酚——环境、医疗器械的消毒剂、重要化工原料 21．乙烯——果实催熟剂、有机合成基础原料 22．甲醛——重要的有机合成原料；农业上用作农药，用于制缓效肥料；杀菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用于浸制生物标本等 23．苯甲酸及其钠盐、丙酸钙等——防腐剂24．维生素C、E等——抗氧

高中化学必背知识点归纳及总结

掌门1对1教育高中化学高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。高中化学必背知识点归纳与总结一、俗名无机部分：纯碱、苏打Ｎa2CO3、天然碱、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O 熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O 干冰：CO2明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3铁红、铁矿：

(人教版)高中化学重要知识点详细总结(全)

中和滴定误差分析

中和滴定误差分析酸碱中和滴定是中学化学实验中的重要定量实验，特别是其实验误差分析是学生学习和掌握本实验的重点和难点。在教学中，学生遇到有关实验误差分析总会出现困惑，直接影响到学生对实验结果的准确判断和相关问题的解决。那么酸碱中和滴定的误差如何分析？为突破这一教学难点，在教学中，首先引导学生从酸碱中和滴定原理入手，理解中和滴定原理，即：酸提供的H+的物质的量与碱提供的OH-的物质的量相等。然后把原理公式化，即：C(待)＝k·C(标)·V(标)/V(待)（k表示酸碱反应的物质的量之比）。其次在误差分析中，明确公式中的K、V(待)和 C(标)均为确定量，只有V(标)是变量，C(待)和V(标)成正，实验中引起的各种误差，只要造成V(标)偏大的所得C(待)都偏高，反之偏低。把引起误差因素最终归到V(标)的变化上，再进行实验误差分析。误差产生的方方面面归纳如下：一、中和滴定的误差来源　1．仪器误差的来源仪器检查不彻底，滴定管漏液；滴定管使用前没有润洗而锥形瓶误被润洗；注入液体后滴定管下端留有气泡；读数时滴定管等量器与水平面不垂直、液面不稳定、仰视（或俯视）刻度；液体温度与量器所规定的温度相差太远。 2．操作误差的来源 ①滴定中左手对酸式滴定管旋塞控制不当，旋塞松动导致旋塞处漏液；使用碱式滴定管时，左手拿住橡皮管中玻璃球用力挤压或按玻璃球以下部位，导致放手时空气进入出口管形成气泡。②右手握持锥形瓶没有摇动，待测液反应不完全或摇动时前后振荡溅出液体。③滴定时流速过快，锥形瓶中液体被溅出，也可能使标准溶液滴加过量。④锥形瓶下没有垫白纸作参比物，对锥形瓶中溶液颜色变化反应不灵敏，使终点滞后。⑤锥形瓶中溶液变色后立即停止滴定，待测液可能未完全反应。⑥滴定停止后，立即读数产生误差，应等1min～2min到滴定管内壁附着液

高中化学知识点总结与归纳

目录高中化学学习方法………………………………………( 2 ) 高中化学必背知识点……………………………………( 3 ) 高中化学重点……………………………………………( 16 ) 化学计算………………………………………………....( 2 1 ) 解题技巧…………………………………………………( 2 5 ) 高中化学学习方法经过初中的学习，学生对化学这一学科有了基础的了解。但针对高中有化学学习，在部分学生还茫然无措。现在就结合高中化学元素的特点，谈谈我对高中化学的认识和学方法的总结初中化学来说，知识量更加庞大，内容更加繁杂。但经过细细的摸索和分析，它仍有规律可循。只要把握好这些规律，高中化学的学习将会变得比较简单。首先，牢牢地把握好元素周期律这些规律，就为我们学习元素打下了艰实的基础，然后结合具体元素的特殊性，加以补充，这样对元素这部分的学习就显得相当容易。其次，紧紧抓住“结构决定性质，性质决定用途”这条原则，切实掌握物质的结构和性质，并与应用结合起来，这样就能够从识记的水平提高到运用的水平。这也是高考考查的能力之一。还要学会活学活用，通过类比的方法，掌握一系列元素的性质，一类化学反应的实质。这样就在很大程度上解决了记忆量大，内容繁多的问题。下面我谈谈高中化学的课堂学习方法：考虑到高中学生的素质，切实做好预习是不可能的，但这并不等于放弃课前预习。要对老师的问题有些了解，为听课做好准备。课堂上务必要认真听课，跟着老师的点拨思路走，通过老老师的引导，最终解决问题。在课堂上一定要慎防发做笔记代替听课，这样会大大降低听课质量。笔记可以在课后根据自己的记忆和理解补记。课堂上一定要勤，勤问，勤思，勤动手。做到以上这些，就会使课堂学习变得充实而有效。课后复习也是非常重要的一个环节。要对老师讲过的知识加以总结，再思考，最后成为自己的东西。希望同学们根据以上学习方法，结合自身学习状况，形成一套适合自已的学习方法，以此来提高学习成绩。

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